第32期 阶段测试卷(第一、二章)-【数理报】2025-2026学年高二化学选择性必修2同步学案（人教版）

高中化学人教（选择性必修2）第29~32期 发理柄 答案详解 2025~2026学年高二化学人教（选择性必修2）第29~32期(2026年2月) 第29期2版参考答案 6.B 专练一 7.AS0CL,分子中S原子形成2个S-Cl、1个S=0,价 1.C2.D3.D4.D5.B 层电子对数=0键数+孤电子对数=3+6-2,1×2=4，杂化 2 6.A7.C8.B9.C 轨道数是4，故S原子采取sp3杂化，SOCL,分子的VSEPR模型 10.(1)2001 为四面体形，且S原子含1个孤电子对，则其分子的空间结构 (2)①平面三角形②V形 为三角锥形，A项正确。 ③直线形④V形 8.C质子数相同、中子数不同的核素互为同位素，4N是 专练二 原子，而N,与N2为N元素组成的两种不同性质的单质，因此 1.D2.D3.C4.A5.D 三者不能互为同位素，A错误；N4的空间结构与白磷相似，为 6.C7.A8.D9.B 正四面体形，键角为60°，B错误；NH的中心原子的价层电子 第29期3版参考答案 对数为4+5-1,1×4=4，采取sp杂化，50的中心原子的 一、选择题 2 1.A2.B3.C 价层电子对数为4+6+2,2×4=4，采取p杂化，C正确 2 4.C离子中所有原子都在同一平面上，则离子的空间结 (NH4)2SO4为离子化合物，既含离子键，又含共价键，D错误. 构为直线形、V形或平面三角形，根据中心原子的价层电子对 9.BA分子中碳、氮原子各形成了3个σ键，氮原子有1 数判断分子的空间结构，NO?中心原子的价层电子对数=3+ 个孤电子对而碳原子没有孤电子对，故氮原子是s印杂化而碳 (5+1-3×2)×分=3，没有孤电子对，空间结构为平面三角 原子是p2杂化，A错误、B正确；1个A分子中有11个σ键，C 形.C0中心原子的价层电子对数=3+(4+2-2×3)× 1 错误；氮原子为sp杂化，相应的四个原子形成的是三角锥形 结构，不可能共平面，D错误。 3,没有孤电子对，空间结构为平面三角形，C符合题意。 10.C由图可知，X的空间结构为平面三角形结构，碳原 5.A氮的最高价氧化物为N2O,根据N元素的化合价 子为sp杂化，其碳原子有3个价层电子对，由于含3个H原 为+5和原子组成，可知阴离子为NO,、阳离子为NO,,NO, 子，则中心碳原子无孤电子对，其组成为CH,A正确、C错误； 中N原子价层电子对数为2+之×(6-1-2×2)=2，因此杂 Y的空间结构为三角锥形，碳原子为sp杂化，其碳原子有4个 化类型为p杂化，阳离子空间结构为直线形，A正确. 价层电子对，含3个H原子，则中心碳原子有1个孤电子对，故 高中化学人教（选择性必修2）第29~32期 其组成为CH,键角小于120°，B、D正确。 (3)SiCl410928' 11.B短周期主族元素W、X、YZ的原子序数依次增大， (4)直线形sp W、X原子的最外层电子数之比为4：3，由于最外层电子数不超 (5)c 过8，故W的最外层电子数为4，处于第WA族，X的最外层电 解析：短周期元素的最简单氢化物分子的空间结构是正四 子数为3，处于第ⅢA族，原子序数X大于W,故W为C元素， 面体形的有CH4和SiH4,三角锥形的有NH,和PH,V形的有 X为A1元素：Z原子比X原子的核外电子数多4，故Z的核外 H2O和HS,直线形的有HF和HC1,D、E、X、Y、Z是短周期元 电子数为17，则Z为C1元素，Y的原子序数大于铝元素，小于 素，且原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间结 氯元素，故Y为Si或P或S元素，据此分析解答.一般，同主族 构依次是正四面体形、三角锥形、正四面体形、V形、直线形，则 元素自上而下，电负性减小，若Y为Si元素，则电负性C>Si, D为C,E为N,X为Si,Y为S,Z为Cl.据此分析解答. 故A错误；若Y、Z形成的分子为SiCL4,空间结构为正四面体 第30期2版参考答案 形，故B正确；同周期元素自左而右，原子半径减小，同主族元 专练一 素电子层数越多，原子半径越大，则原子半径X>Y>Z>W,故 1.C2.C3.D4.A5.D C错误；WY2分子为CS2,结构式为S=C=S,每个双键中含有 6.D7.A8.C9.D10.C 1个σ键、1个π键，则σ键与键的数目之比为1：1，故D 专练二 错误. 1.C2.B3.B4.D5.A 二、填空题 6.C7.C8.D9.B 12.(1)V形sp 第30期3版参考答案 (2)sp3σ 一、选择题 (3)sp2< 1.A2.C (4)V形p 3.D无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合 13.(1)①4 力”，释放出氢原子，实质为水中的化学键断裂得到H原子，水 ②直线形 中的H一0是极性共价键，则题中所说的“结合力”为极性共 ③180° 价键. (2)CO2中C原子的价层电子对数为2，由VSEPR模型 4.C①新戊烷[(CH)4C]中4个一CH连在同一个碳原子 知，两对成键电子对应尽量远离，故为直线形结构 上，无手性碳原子，不合题意；②乳酸[CHCH(OH)COOH)中，连 (3)V形 CH2一OH (4)V形正四面体形三角锥形V形直线形 接一OH的碳原子为手性碳原子，符合题意；③甘油CH一OH CH2一OH 1 14.(1)H-d2+2×(6-1×1-1×1)V形 中没有手性碳原子，不合题意；④ 一CH一CH中，连接 (2)3s23p4平面三角形 OH 2 高中化学人教（选择性必修2）第29~32期 一OH的碳原子为手性碳原子，符合题意；综合以上分析，只有 10.B根据同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族 ②和④符合题意，故选C. 元素从上到下电负性逐渐减小，则电负性最大的元素为氧元 5.D 素，A正确；有多少个原子轨道就有多少种空间运动状态不同 6.C由A是第IA族元素，B是第IA族元素，A和B在 的电子，因此氯原子核外有9种空间运动状态不同的电子，B 同一周期，它们的电负性值分别为3.5和4.0可知，A为0元 错误；三氯蔗糖分子中含有9个手性碳原子，两个环上的碳原 素、B为F元素，AB2为OF2,二氟化氧分子中氧原子的价层电 子都为手性碳原子，C正确；三氯蔗糖易溶于水的原因是三氯 子对数为4、孤对电子对数为2，氧原子的杂化方式为s即杂 蔗糖分子中含有羟基，三氯蔗糖分子和水分子之间能形成氢 化，分子的空间结构为V形.由分析可知，二氟化氧分子中只 键，D正确。 含有σ键，A正确；由分析可知，B正确；由分析可知，二氟化氧 11.DW元素的原子在短周期中原子半径最大，W是Na 分子中0一F为极性共价键，二氟化氧分子的空间结构为结构 元素；X元素原子的L层的p能级上有一个空轨道，X是C元 不对称的V形，属于极性分子，C错误；水分子能形成分子间氢 素；Y元素原子L层的p能级上只有一对成对电子，Y是O元 键，二氟化氧分子不能形成分子间氢键，故二氟化氧分子的熔、 素；Y和Z在周期表中处于同一主族，Z是S元素.电子层数越 沸点低于水的，D正确. 多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径减小，原子半 7.CC原子的原子半径大于N原子的原子半径，所以 径：Na>C>0,A正确：C02为直线形分子，C02是由极性键构 CCL4中C一Cl的键长比NCl,中N一Cl的键长长，A正确；NCL 成的非极性分子，B正确；W、Y、Z三种元素组成的化合物有 分子的空间结构与氨分子相似，都是三角锥形，氨分子是极性 Na,S04、Na,S03、Na,S203等，C正确；化合物Na,02中的阴、阳 分子，所以NCl3分子也是极性分子，B正确；NBr与NCL,结构 离子个数比为1：2，D错误 相似，但NBr的相对分子质量较大，分子间作用力较大，故其 二、填空题 熔、沸点更高，所以NBr比NCL的熔、沸点高，NCLl比NBr易 12.(1)N 挥发，C错误；由NH3·H,O一NH+OH可知，NH3·H2O (2)CS2 H (3)CH4 的结构式为H -N…H一O,D正确. (4)NH3 8.C (5)H20 9.B 一般来说，电子层数越多，原子半径越大：同周期主 (6)HF 族元素从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径：r(H)< (7)H,0, r(O)<r(N)<r(S),A正确：电负性：O>S,则该物质中C一0 13.(1)极性 的极性大于C一S的极性，B错误；该物质中含有N一H,可以与 (2)乙醇分子间存在氢键 水形成分子间氢键，C正确；由题图可知，1个该物质分子中含 (3)NH,分子间存在氢键，易液化 有2个双键，则1mol该物质含有的T键数目为2WA,D正确. 14.(1)③ —3 高中化学人教（选择性必修2）第29~32期 (2)H,0分子间可形成氢键 C不符合题意；食盐溶解在水中破坏的是离子键，葡萄糖溶解 (3)C6H6H0大于 在水中，破坏的是分子间作用力，D不符合题意 (4)SiCl CCI CH 8.C9.B 解析：由A、B、C、D、E为短周期的非金属元素及s轨道最 10.B一般来说，分子中共价键的键长越短，键能越大，分 多可容纳2个电子可得：a=1,b=c=2.即A为H,B为C,C为 子越稳定，原子半径：N<P,键长：P-H>N一HP-P>N一N, 0,D为Si,E为Cd 键能：P一H<N一H、P一P<N一N,故对应氢化物的稳定性： (1)①②③④分别为C02、CH4、H02、CCL4,其中H,02为 P,H4<N2H,A正确：生成PH的反应中有O一H极性键、P一 极性分子，其他均为非极性分子 P非极性键的断裂，有P一H极性键的形成，但无非极性键形 (2)C的最简单氢化物为H20,H0分子间可形成氢键使 成，B错误；N2H4中含有一NH2,可形成分子间氢键，故沸点： 其沸点比下一周期同族元素的氢化物的沸点高 PH4<N2H4,C正确；NH,与PH的中心原子均形成3个σ (3)B、A两种元素形成的常见溶剂为苯，C、A两种元素形 键、1个孤电子对，价层电子对数为4，杂化轨道类型都是sp 成的常见溶剂为水.SCL4为非极性分子，易溶于非极性溶剂 杂化.由于N原子的电负性大于P原子的，相比于PH中的 苯中 P一H,NH,中N一H中电子对更偏向中心原子N,成键电子对 (4)BA4、BE4、DE4分别为CH4、CCL4、SiCL4,三者结构相 之间斥力增大，因此键角：NH3>PH3,D正确 似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高，故沸 11.C该分子中含双键的N原子为sp?杂化，只含单键的 点：SiCl4>CCL4>CH4 N原子为sp杂化，A错误；该物质的分子结构中没有连接4个 第31期3版综合质量检测卷参考答案 原子或原子团的碳原子，故分子中无手性碳原子，B错误；该分 一、选择题 子中含有43个σ键，则1mol该物质中含σ键的数目为43NA 1.D 个，C正确；羧基中H原子连接0原子，该H原子能与分子中 2.BA项中各粒子的中心原子都是sp杂化，无孤电子 的N原子形成分子内氢键，D错误. 对，键角相等；C项中各粒子的中心原子的杂化方式：BCL为 12.DC6S由分子组成，其熔点由分子间作用力的强弱 sp、NH为sp3、CO2为sp,键角也不相等；D项中SO3中S原 决定，A正确；C16S完全燃烧的产物为C02和S02,C02为非 子采用sp2杂化，BF3中B原子采用sp2杂化，H0*中0原子 极性分子，SO2为极性分子，B正确；由C6Sg分子结构可知，一 采用sp杂化，键角也不相等。 个C6Sg分子中σ键的数目为32，T键的数目为8，故分子中的 3.A4.C5.D6.A σ键和π键的数目比为4：1，C正确；C6S分子中没有能形成 7.A液溴和苯分别受热变为气体都需克服分子间作用 氢键的原子，H2为由分子组成的物质，故二者之间的作用力是 力，A符合题意；干冰受热变为气体克服分子间作用力，而氯化： 范德华力，D错误。 铵受热会发生分解反应，破坏的是化学键，B不符合题意；二氧 13.DX、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z、W、X的原 化硅受热熔化破坏共价键，白磷受热熔化克服分子间作用力，子半径依次减小，说明Y、乙、W位于同一周期.该结构式表示的 4 高中化学人教（选择性必修2）第29~32期 是有机物，有机物中一定含有C原子.为达到稳定结构，C形成形结构，属于非极性分子，故C错误；CS2与CO2的结构相似， 4个共价键，可知Y为C;Z形成3个共价键，W形成2个共价 为直线形分子，属于非极性分子，故D正确 键，且与C位于同一周期，则Z、W分别是N和O.X只能形成1 二、填空题 个共价键，且原子序数小于C,则X为H.综上X、Y、Z、W分别 16.(1)sp3、sp2 是H、C、N、0.甲为CO(NH,)2,分子中含有一NH2,可以形成分 (2)sp 子间氢键，A正确；(CN)2的结构式为N三C一C=N,2个C原 (3)三角锥形sp3H0*中0原子只有1个孤电子对， 子均采取s印杂化，为直线形分子；其中C一C为非极性键； H,0中0原子有2个孤电子对，前者σ键电子对与孤电子对 C三N为极性键，B正确；该物质中C原子的价层电子对数= 的排斥力较小，因而键角大s即3 3+4-1×2-2×1=3,且不含孤电子对，故采取p2杂化，C正 (4)sp 2 17.I.(1)1s22s22p3s23p6B 确；N3和O2的核外电子结构相同.当核外电子结构相同时， (2)sp2、sp3维生素C分子中含有羟基，可以和水分子形 核电荷数越大，半径越小，则简单离子半径：N(Z)> 成分子间氢键 02(W),D错误. Ⅱ.(1)C>N>F 14.CAsC,中As原子价层电子对数=3+5-3×1=4， 2 (2)能sp 且含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥模型判断其空间结 (3)能 构为三角锥形，A错误；LiAH4由i和AH构成，属于离子 (4)0的电负性强于N的，故N、0之间的共用电子对偏向 化合物，B错误；As,03分子中As原子形成3个σ键，且含有1 0,使0呈负电性 个孤电子对，故As原子的杂化方式为sp3杂化，C正确；AH 18.(1)第四周期第MA族 中1原子价层电子对数=3+3-}x1=3,且不含孤电子对， (2)Al,03+20H-+3H20=2[A1(0H)4] 2 2A1+20H+6H20=2[A1(0H)4]+3H2↑ 根据价层电子对互斥模型判断其空间结构为平面正三角形，所 以其键角为120°，大于10928'，D错误， (3)极性共价键0：C:0 15.CX元素原子的M能层的p轨道上有两个未成对电 Nas年Na→NaES:]-Na 子且无空轨道，X为S元素；Z元素原子的L电子层上p轨道 (4)>02>Na*>A13+ 有一个空轨道，Z为C元素；Q元素原子的L能层的p轨道上 (5)AD 只有一对成对电子，Q为0元素；T元素原子M能层上P轨道 解析：L原子最外层电子数是次外层电子数的一半，由图L 有3个未成对电子，T为P元素.白磷的空间结构为正四面体 在周期表中第三周期可知，L的核外电子排布为2、8、4，L为S1 形，故A正确；C0分子的结构为C0,其中含有1个σ键和 元素，根据各元素在周期表的位置可知，X为C、Z为O、R为 2个π键，故B正确；S02分子中S原子采用sp2杂化，为V形 Na、W为Al、J为S,Q为Cl、M为Br 分子，属于极性分子，S03中S原子采用sp杂化，为平面三角 (2)W为Al,R为Na,铝单质久置于空气中表面生成 -5 高中化学人教（选择性必修2） 第29~32期 Al,O,滴人NaOH先与AL,O3反应生成Na[Al(OH)4],反应的 一、选择题 离子方程式是AL20,+2OH+3H20=2[A1(0H)4]ˉ，开始无 1.A 气泡产生，片刻后铝单质和NaOH溶液反应生成 2.B固态水中和液态水中含有氢键，当雪花→水→水蒸 Na[A1(OH)4]和H,可观察到有气泡生成，反应的离子方程式 气主要是氢键、分子间作用力被破坏，但属于物理变化，共价键 是2A1+20H+6H20=2[A1(0H)4]-+3H2↑. 没有破坏；水蒸气→氧气和氢气，为化学变化，破坏的是极性共 (4)X为C元素，Z为0元素，同周期主族元素从左到右非 价键，故在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次 金属性增强，其简单气态氢化物的稳定性增强，非金属性：0> 是氢键、分子间作用力、极性键。 C,则稳定性：H,O>CH4;电子层数相同的离子，核电荷数越大 3.D4.B5.C 离子半径越小，则离子半径由大到小的顺序为02->Na> 6.D有机物样品中的质荷比的最大值为该物质的相对 A13+ 分子质量，从图中可知该有机物的相对分子质量为16，即为 (5)Q为Cl元素、M为Br元素，同主族元素从上到下非金 CHa 属性减弱，最高价氧化物对应的水化物酸性减弱，非金属性： 7.D8.D Cl>Br,则最高价氧化物对应的水化物酸性：M<Q,A错误；L 9.BS,CL2分子中S一Cl属于极性键，S一S属于非极性 为Si,单质硅具有半导体的特性，与0元素形成SiO2,B正确；J 键，分子结构不对称，属于极性分子，B错误， 为S元素，H,S中心S原子的价层电子对数为2+6-】×2=4， 10.D短周期主族元素X、Y、乙、W的原子序数依次增大， Y与W位于同一主族，W在同周期主族元素的基态原子中第 有2对孤电子对，空间结构为V形，可通过X射线衍射法测定 一电离能最大，则W为Cl元素，Y为F元素，X与Y位于不同 其空间结构，C正确；Na,02中Na和O?间存在离子键，O? 周期，X为H元素，Y、乙原子的最外层电子数之和等于它们的 中O原子与O原子间含非极性键，D错误；故选AD. 内层电子总数之和，则Z为P元素，据此分析解答。 19.(1)1 11.D已知C02的结构简式为0=C=0,故C02分子中 (2)sp2、sp3sp2 σ键和π键个数比为1：1，A正确；甲醇中含有羟基，故甲醇能 (3)11 够形成分子间氢键，甲醛中不含氢键，故导致甲醇的沸点高于 (4)H一0的键能大于H一N的键能 甲醛的，B正确；已知同时连有4个互不相同的原子或原子团 20.(1)a 的碳原子为手性碳原子，结合题干淀粉的结构简式可知，淀粉 (2)H:0:I 分子中存在手性碳原子，C正确；CH,OH分子中C原子周围形 (3)172低 成4个σ键，则其价层电子对数为4，采用sp3杂化，而二羟基 (4)碘 丙酮分子(H (5)sp )OH)中羰基碳原子周围形成了3个σ (6)氢键、范德华力 键，无孤电子对，价层电子对数为3，采用s即'杂化，另外两个饱 第32期阶段测试卷（一）参考答案 和碳原子周围形成4个σ键，则其价层电子对数为4，采用sp 6 高中化学人教（选择性必修2）第29~32期 杂化，D错误 质中N、S、Na元素的单质及其化合物符合转化关系，据此分析 12.BB元素的最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，：判断.若A为非金属单质，能连续氧化且产物D为强电解质， 则最高化合价为+6价，它的最高价氧化物为BO3,其中含氧 则A可能为N2或S,其中氮气与镁反应的产物为MgN2,阴、 Ar 60%,设B的相对原子质量为A,侧有A,十4840%，解得A,= 阳离子的个数比为2：3，A正确；若A为非金属单质，A为N2 或S,氮元素处于第二周期第VA族，硫元素处于第三周期第 32,则B为S元素，可推知A为0元素，D为P元素，E为Cl1元 IA族，B错误；若A为N2或NH3,均可生成D(硝酸)，C正 素，C为Se元素.同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大 确；若A是共价化合物，A可能为NH,或H2S,0.1 mol NH分 趋势，但P原子的3p轨道为半充满状态，较稳定，其元素第一 子中含有的电子数为Na,D正确 电离能大于S元素，A错误；S元素最高价氧化物对应的水化 15.A短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大， 物为硫酸，硫酸是强酸，可与强碱NaOH反应，B正确；A为O K、L、M、N均是由这些元素组成的二元化合物，0.05mol/L乙 元素，空气中含量最多的元素是N元素，C错误；元素的非金属 性越强，对应的简单气态氢化物越稳定，则简单气态氢化物的 溶液pH为1，说明乙为二元强酸，甲是元素X的单质，是常见 稳定性的顺序为D<B<E,D错误， 的固态非金属单质，K是无色气体，是主要的大气污染物之一， 13.A基态X、Y、N原子核外未成对电子数均为2，电子 则甲为碳、乙为硫酸、K为二氧化硫；由转化关系可知，乙的浓 排布为ns2np2或ns2np,且X、N位于同一主族，WX、Y、Z、M、 溶液与碳共热反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，L和N组成 N,0、Q为原子序数依次递增的1~20号元素，则X为C元素， 元素相同，N能与二氧化硫反应生成硫酸，则L为水、M为二氧 N为Si元素，Y为0元素.Z、M、O、Q均为金属元素，则Z、M可 化碳、N为过氧化氢，所以W为H元素、X为C元素、Y为O元 能为Na、Mg、Al中的两种；O、Q分别为K元素、Ca元素，组成 素、乙为S元素.水分子能形成分子间氢键，硫化氢不能形成分 白云石[CaZ(CO)2],根据元素化合价代数和为零可知，Z为 子间氢键，则水分子的沸点高于硫化氢的，A错误；元素的非金 Mg元素，则M为Al元素；同理可知，W为H元素，组成云母 属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，硫元素的 [KA山(ASiOo)(OH)2],则WX、Y、Z、M、N、0、Q分别为H、 非金属性强于碳元素的，则硫酸的酸性强于碳酸的，B正确；二 C、O、Mg、Al、Si、K、Ca.基态Si原子核外电子排布式为 氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为2，碳原子的杂化方式 1s22s22p3s23p2,空间运动状态有8种，A正确；同周期从左到 为s即杂化，水分子中氧原子的价层电子对数为4，氧原子的杂 右，元素电负性逐渐变大，同主族反之，则电负性：0>C>Si,B 化方式为s即3杂化，C正确；由分析可知，反应①为C+ 错误；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，由金 2H,04(浓)≌C02↑+202↑+2H,0,反应②为S0,+ 属性：K>Ca>Mg>Al,则碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2> H02=H,S04,反应中均有元素化合价发生变化，均属于氧化 A1(OH)3,C错误；H、C、O所形成的羧酸是CH,COOH,其羧基 还原反应，D正确 中羟基的极性小于甲酸中的，故酸性比甲酸的弱，D错误 二、填空题 14.BA、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，它们有 16.(1)2s22p63sp 转化关系A巴B0C0,D,且D为强电解质，中学常见物 (2)①正四面体形 7 高中化学人教（选择性必修2）第29~32期 ②P>S>Si 同主族，D为Na元素；A与B形成的一种化合物能使湿润的红 (3)直线形 : 色石蕊试纸变蓝，该化合物为NH3,B为N元素；B、D、E最外层 (4)Na<Al<FA1CL是共价化合物，在熔融状态下不会 电子数之和为8，则E最外层电子数为2，E为Mg元素；F是地 电离出自由移动的阴、阳离子，即熔融状态下不导电 壳中含量最高的金属元素，F为Al元素；G的单质常出现在火 17.(1)洪特规则 山喷口，G为S元素，则H只能是C1元素，C与G同主族，C为 (2)小于 0元素.据此分析解答. (3)离子键 19.(1)KN (4)3 (2)K[Fe(CN)]2N de (5)c 3d muini ①③④平面三角形加成产物 (6)[Ar ]3d 1s22s22p3s23p3d3 3Fe 8H*+ CH,OH分子之间能形成氢键，导致物质的熔、沸点反常的高 2N03=3Fe2++2N0↑+4H,0 解析：前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D 18.(1)第二周期第MA族 E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合 (2)Mg 物种类最多，则A为C元素，B为N元素；C、D、E、F是位于同一 (3)A13+ 周期的金属元素，只能处于第四周期，基态C、F原子的价层电子 (4)HC10 中未成对电子数均为1，且C、F原子的核外电子数相差10，可推 (5)2Na,0,+2C02=2Na,C03+02abc 知C为K元素、F为Cu元素；基态D、E原子的价层电子中未成 (6)H202+H,S=2H20+S↓ 对电子数分别为4、2，且原子序数相差2，基态D、E原子的价层 (7)BD 电子排布式分别为34s2、3d4s2,故D为e元素、E为Ni元 解析：已知A、B、C、D、E、F、G、H是原子序数依次增大的短 素.据此分析解答， 周期主族元素，A是原子半径最小的元素，A为H元素，D与A 8—阶段测试卷（一） ◆数理报社试题研究中心 (测试内容：第一、二章) 第I卷选择题（共45分） 题号 2 3 5 6 8 9 10 11 12 13 14 15 郑 选项 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意） 1.下列关于同一原子的基态和激发态的说法正确的是 A.基态时的能量比激发态时的低 B.激发态时比较稳定 C.由基态转化为激发态的过程中放出能量 D.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 2.若不断地升高温度，可实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化.在变化的各阶段被破 坏的粒子间主要的相互作用依次是 () A.氢键；分子间作用力；非极性键 扬 B.氢键；分子间作用力；极性键 C.氢键；极性键；分子间作用力 D.分子间作用力；氢键；非极性键 3.下列说法中正确的是 A.1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动 B.电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子出现的概率越小 C.3d表示3d能级有3个轨道 一国 D.ns能级的原子轨道图可表示为 腳 4.下列事实不能作为洪特规则特例证据的是 A.硼元素的第一电离能小于铍元素的第一电离能 B.某种激发态碳原子的核外电子排布式为1s22s2p3而不是1s22s22p C.基态铬原子的核外电子排布式为[Ar]3d54s而不是[Ar]3d44s2 D.磷元素的第一电离能大于硫元素的第一电离能 5.在BrCH=CHBr分子中，C一Br采用的成键轨道是 A.sp-p B.sp2-s C.sp2-p D.sp3-p 6.质谱法能够对有机物分子进行结构分析，其方法是让极少量的(10-”g)化合物通过质谱仪的 离子化室，样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子.如C,H。离子化后可得到 C,H6、C,H、C,H…,然后测定其质荷比(？).设H*的质荷比为1，某有机物样品的质荷 比如下图（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子多少有关），则该有机物可能是 () 个信号强度 121416 质荷比(%) A.CH,OH B.C3Hg C.C2H D.CH 7.南京理工大学化工学院胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐，其局部结构如下图 所示.下列说法错误的是 () ●H ○0 ●N ○a A.1mol该物质中有15molσ键 B.全氮阴离子盐中的两种阳离子中心原子的杂化轨道类型相同 C.N;中所有的氮原子在同一平面内 D.H,0的键角比全氮阴离子盐中的两种阳离子的键角都大 8.前四周期元素X、Y在元素周期表中的相对位置如下图所示，X的基态原子的价电子排布式 为ns”-'np”+',下列说法不正确的是 () A.X元素的电负性大于Y元素的电负性 B.n=3 C.Y元素位于元素周期表中第四周期第VA族 D.原子半径：Mg<X 9.S,CL2是广泛用于橡胶工业的疏化剂，其分子结构如下图所示.常温下，S,CL2是一种橙色的液 体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体.下列说法中错误的是 () CI A.S,CL,中S原子的杂化轨道类型为sp B.S2C2为含有极性键和非极性键的非极性分子 C.S2Br2与S,CL2结构相似，熔沸点：S2Br2>S,CL D.S2CL2与H20反应的化学方程式可能为2S2CL2+2H0=S02↑+3S↓+4HCl 10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y位于不同周期，Y与W位于同一主 族，Y、Z原子的最外层电子数之和等于它们的内层电子总数之和，W在同周期主族元素的 基态原子中第一电离能最大，下列说法错误的是 () A.与X同主族的元素的基态原子最外层电子所占轨道呈球形 B.Y、Z、W均位于元素周期表的p区 C.Z与W可形成多种化合物 D.Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 11.我国科学家成功利用C02和H2人工合成了淀粉，使淀粉的生产方式从农业种植转为工业 制造成为可能，其原理如下图所示.下列说法不正确的是 () OH H2H002H02 0 0 OH 甲醇 甲醛 二羟基丙酮 淀粉 资料：二羟基丙酮的结构简式为HO一CH,一C一CH,一OH; HO一CH2 淀粉的结构简式为 OH OH A.C02分子中σ键和π键个数比为1：1 B.甲醇沸点高于甲醛的，是因为甲醇分子间能形成氢键 C.淀粉分子中存在手性碳原子 D.甲醇和二羟基丙酮分子中碳原子的杂化轨道类型均为$p 12.如下图为元素周期表中的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如下图所示.其中B元素最高化 合价是最低化合价绝对值的3倍，它的最高价氧化物中含氧60%.下列说法正确的是() 4 D E A.D、B、E三种元素的第一电离能逐渐增大 B.B元素最高价氧化物对应的水化物可与NaOH发生反应 C.A元素是空气中含量最多的元素 D.简单气态氢化物的稳定性：D>B>E 13.W、X、Y、Z、M、N、0、Q为原子序数依次递增的1~20号元素，可组成白云石[QZ(XY,)2]和 云母[OM(MN,Yo)(YW)2],其中基态X、Y、N原子核外未成对电子数均为2，且X、N位于 同一主族，Z、M、0、Q均为金属元素.下列说法正确的是 () A.基态N原子核外电子的空间运动状态有8种 B.电负性：Y>N>X C.最高价氧化物对应水化物的碱性：Q>Q>M>Z D.W、X、Y所形成的一种化合物为羧酸，其酸性大于甲酸(HC0OH)的酸性 14.已知A,B,C、D为短周期元素构成的四种物质，它们有转化关系A0,B0,C,0D,且D 为强电解质（其他相关物质可能省略）.下列说法不正确的是 A.若A为非金属单质，则它与Mg反应的产物中阴、阳离子个数比可能为2：3 B.若A为非金属单质，其所含的元素在周期表中可能处于第二周期第VA族 C.不论A为单质还是化合物，D都有可能是同一种物质 D.若A是共价化合物，0.1molA分子中含有的电子数可能为N、 15.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M、N均是由这些元素组成的二元化 合物，甲是元素X的单质，是常见的固态非金属单质，L和N组成元素相同，K是无色气体， 是主要的大气污染物之一，0.05mol/L乙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如下图所示. 下列说法错误的是 ()》 N 乙的浓溶液 ② 加热 ① 回 风 A.简单氢化物的沸点：Z>Y B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>X C.M、L中中心原子的杂化轨道类型分别为sp、sp杂化 D.反应①和反应②均为氧化还原反应 第Ⅱ卷非选择题（共55分） 二、填空题（本题包括4小题，共55分） 16.(9分)氮、氟及其化合物在生产及生活中有着广泛的用途.请回答下列问题： (1)氟磷灰石可用于制取磷肥，其中基态钙原子的L层电子的电子排布式为 ,基态 P原子核外有」 个未成对电子，PO:的中心P原子的杂化轨道类型为 (2)氟气可以用于制取惰性强于N2的保护气SF。,也可以用于制取聚合反应的催化剂P℉， P℉，可以作为工业制取硅单质的中间物质(S4)的原料. ①SiF4分子的空间结构为 ②S、P、Si的第一电离能由大到小的顺序为 (3)Na与N形成的NaN3可用于汽车的安全气囊中，其中阴离子的空间结构为 (4)工业上电解Al203制取单质铝，常利用冰晶石Na3A1F6降低Al203的熔点.Na、Al、F的电 负性由小到大的顺序为 ,工业上不用电解ACL制取铝的原因为 17.(14分)现有六种元素A、B、C、D、E、F,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期 元素，它们的原子序数依次增大.请根据下列相关信息，回答问题： A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作 切割工具 B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 C元素基态原子P轨道有两个未成对电子 D元素原子的第一至第四电离能分别是： I =738 kJ/mol;1,1 451 kJ/mol;13 =7 733 kJ/mol;I 10 540 kJ/mol E原子核外所有p轨道全满或半满 F在周期表的第8纵列 (1)某同学根据上述信息，推断A基态原子的核外电子排布为2 2p 应出口该同学所 画的电子排布图违背了 (2)B元素的电负性 (填“大于”“小于”或“等于”)C元素的电负性。 (3)C与D形成的化合物所含有的化学键类型为 (4)E基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个伸展方向 (5)下列关于F原子的价层电子排布图正确的是 (填字母). a. 3d 4s 3d 4s 3d 4s 3d 4s ↑↑↑个 (6)基态F3+核外电子排布式为 过量单质F与B的最高价氧化物对 应的水化物的稀溶液完全反应，生成BC气体，该反应的离子方程式为 18.(16分)已知A、B、C、D、E、F、G、H是原子序数依次增大的短周期主族元素，A是原子半径最 小的元素，A与B形成的一种化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C与G同主族，D与A 同主族，B、D、E最外层电子数之和为8，F是地壳中含量最高的金属元素，G的单质常出现 在火山喷口.请回答下列问题： (1)C在元素周期表中的位置是 (2)E的元素符号是 (3)C、D、F形成的简单离子中，半径最小的是 (填离子符号). (4)B、G、H形成的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 (填化学式) (5)空间站可采用D,C,提供用于呼吸的气体并净化空气，写出其与C02反应的化学方程 式： :该反应过程中断裂的化学键为 (填字母) a.离子键 b.极性共价键 c.非极性共价键 (6)A和C形成的一种化合物分子中电子总数为18，能与G的氢化物水溶液反应产生沉淀， 该反应的化学方程式为 (7)R是第四周期与G同主族的元素，下列说法不正确的是 （填字母). A.R的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液可能无法与锌反应生成氢气 B.R的简单气态氢化物的水溶液暴露在空气中，pH逐减小 脚 C.R的单质的氧化性较G的弱 D.R的单质在常温下可与氢气化合 19.(16分)前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元 素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、 F原子的最外层电子中未成对电子数均为1，且C、F原子的核外电子数相差10，基态D、E原 子的价层电子中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差2.设N为阿伏加德罗常数的 值.请回答下列问题： (1)六种元素中第一电离能最小的是 （填元素符号，下同)，电负性最大的是 (2)黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配合物C4[D(AB)。],易溶于水，广泛用作食盐添 些 加剂（抗结剂）.请写出黄血盐的化学式 ,1 mol AB中含有π键的数 目为 ,黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及 (填序号). a.共价键 b.配位键 c.离子键 d.氢键 e.分子间作用力 (3)基态E2+的价层电子排布图为 很多不饱和有机物在E的催化作用下可与H, 发生加成反应，如①CH,=CH,、②HC=CH、③《.④HCH0.其中碳原子采取sp2杂化 的分子有」 (填序号)，HCH0分子的空间结构为 它的加成产物甲醇的熔、 沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是 (参考答案见下期)】