第28期 第二章 第一节 共价键-【数理报】2025-2026学年高二化学选择性必修2同步学案（人教版）

高中化学人教（选择性必修2）第25~28期 发理橘 答案详解 2025~2026学年高二化学人教（选择性必修2）第25~28期(2026年1月) 第25期2版参考答案 轨道，则3p能级上的2个电子处于不同的2个原子轨道内，自 专练一 旋方向相同，C错误；转化后镁原子每层的电子数为2,8,2，而 1.D2.A3.B4.C5.B6.D 硅原子每层的电子数为2,8,4，电子层结构不同，最外层电子 7.(1)C(2)Na(3)Ca(4)P 数也不同，则化学性质不同，D错误 专练二 3.B不同元素原子在电子发生跃迁时，会吸收或释放不 1.B2.C3.C4.B5.B6.C7.B8.D9.B 同的光，在历史上，许多元素是通过原子光谱发现的，如铯和 10.(1)1s22s22p3 铷.在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素， (2)1s22s22p3s23p4 A正确；基态原子的电子由低能级跃迁至较高能级时吸收一定 (3)1s22s22p3s23p4s 的能量，故可通过光谱仪摄取原子的吸收光谱，B错误；核外电 (4)1s22s22p3s23p3d 子发生跃迁时会吸收或释放能量，主要体现为光（辐射），不同 (5)1s22s22p3s23p3d4s 原子发射的光谱不同，则燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的 (6)1s22s22p3s23p3d14s24p 礼花与原子核外电子的跃迁有关，C正确；不同元素的原子发 11.(1)硅：1s22s22p3s23p2 生跃迁时会吸收或释放不同的光，可用光谱仪摄取各种元素的 (2)硼：1s22s22p 电子的吸收光谱或发射光谱，D正确 (3)氟：1s22s22p 4.C基态Cr原子的价层电子排布式：3d4s,处于半充 (4)氖：1s22s22p 满稳定结构，能量最低，符合能量最低原理，A错误；基态C原 专练三 子的电子排布式：1s22s22p12p,符合洪特规则，符合能量最低 1.D2.B3.B4.C5.A6.B7.C8.C9.B 原理，B错误；泡利认为，在一个原子轨道里，最多只能容纳2 第25期3版参考答案 个电子，且它们的自旋方向相反，所以C项中基态C原子的价 一、选择题 层电子排布图违背了泡利原理，C正确；D项中基态Fe3的3d 1.B一个原子轨道最多只能容纳2个电子，且自旋相反， 能级的电子排布图符合洪特规则，D错误 填入简并轨道的电子总是优先单独占据1个轨道，且自旋平 5.D3p能级有一个未成对电子的基态原子可能是A1或 行，能量最低，B正确 ,核外电子排布式为1s22s22p3s23p的原子是A1原子，因此 2.A基态Mg原子的电子排布式为1s22s22p3s2,能量处 两个微粒可能属于同种元素原子，A错误；M层全充满而N层 于最低状态，当变为1s22s22p3p2时，电子发生跃迁，需要吸收 为4s2的原子是Zn原子；核外电子排布式为 能量，变为激发态，由基态转化成激发态，电子能量增大，需要 1s22s22p3s23p4s2的原子是Ca原子，二者是不同元素的原 吸收能量，A正确；激发态原子的电子排布不符合能量最低原 理，B错误；根据洪特规则，同一能级的电子优先占据每一个空 子，B错误；最外层电子数是核外电子总数的了的原子是15号 高中化学人教（选择性必修2）第25~28期 P原子，价层电子排布为3s23p的原子是C1原子，二者是不同 3d 4s (3) T网 哑铃 元素的原子，C错误；2印能级有一个空轨道的基态原子是C原 (4)[Ar ]3d4s'Mn 子；基态原子的价层电子排布为2s22p的原子也是C原子，属 解析：(1)基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素 于同种元素原子，D正确. 其核外电子排布式为1s22s22p3s或1s22s22p3s2,为Na、Mg 6.D7.D8.B 元素，有2种；基态S原子中，核外电子占据三层，其中最高能 9.BW、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增 层的能层符号为M, 大，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最 (2)根据能级能量E(1s)<E(2s)<E(2p)判断，能量最低 外层电子数之和为18，则W、X、Y、Z元素分别为H、N、P、C1元 的为d,能量最高的为c 素.X(N)元素原子核外有1s、2s、2p共3个能级，Y(P)元素原 (3)基态Fe原子核外有26个电子，按照构造原理，其核外 子核外有1s、2s、2p3s、3p、3d共6个能级，A错误；W(H)元素 电子排布式为[Ar]3d4s2,按照洪特规则，价层电子3d能级上 原子核外只有1个电子，B正确；Z(C)元素原子的M层有3s、 6个电子优先占据5个不同轨道，故价层电子的电子排布图为 3p、3d共3个能级，其中3s能级有2个电子，3p能级有5个电 3d 4s 子，C错误；X(N)、Y(P)、Z(Cl)元素形成的简单离子分别为 ↑个) :基态S原子的核外电子排布式为 N3-P3-和C1,其中P-和C1具有相同的电子层结构，D 1s22s22p3s23p,电子占据最高能级为3p,p能级的电子云轮廓 错误 图为哑铃形 10.DX元素的原子最外层电子排布为ns,为 (4)Cu是29号元素，原子核外电子数为29，基态原子简 第IA族元素，化合价为+1价；Y原子M能层的p能级上有4 化核外电子排布式为[Ar]3d4s'.基态Mn原子核外电子排布 个电子，其核外电子排布为1s22s22p3s23p,则Y为S元素；Z 式为1s22s22p3s23p3d4s2,3d能级上有5个未成对电子，基 原子的最外层p能级上也有4个电子，且Z原子的核外电子比 态0原子核外电子排布式为1s22s22p,未成对电子数是2，所 Y原子少8个，则Z为0元素；这三种元素组成的化合物中0 以未成对电子个数较多的是Mn 元素显-2价，S元素可显+2价、+4价或+6价，X显+1价 13.(1)球形 据此分析解答 (2)8) 11.BX元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，即X (3)9 为As;Y元素的原子最外层2p轨道上有2个未成对电子，Y可 (4)1s22s22p3s23p3d或[Ar]3d 能为C,Y也可能是O,X和Y可形成化合物是XY,则Y为 解析：A原子中只有一个能层且只含1个电子，则A为H 0;乙元素可以形成负一价离子，且三种元素的原子序数之和为 元素；B原子的2p轨道上得到2个电子后不能再容纳外来电 42,则Z为H.X为As,基态As原子核外电子排布式为 子，原子核外电子排布式为1s22s22p,故B为0元素；C原子 [Ar]3d4s24p3,A错误；As元素位于元素周期表第四周期第 价层电子排布式为ns“-np"1,由于s能级容纳2个电子，即 VA族，B正确；Y为氧元素，电子排布图为 .1s 2s 2p 包四T n-1=2,则n=3,C原子价层电子排布为3s23p,故C为S元 错误；Z为H,不具有两性，D错误。 素；D的一种核素的质量数为59，中子数为31，其质子数为 二、填空题 59-31=28,故D为Ni元素；据此解答。 12.(1)2M 14.(1)HSK (2)dc (2)A1(0H)3 高中化学人教（选择性必修2）第25~28期 (3)1s2s 2p 据此分析解题. 包四闪↑ 4.B (4)1s22s22p3s23p 5.C戊的最高价氧化物对应水化物为强酸，戊可能是S, (5)3s23p1 也可能为C1,如果戊是S,则乙为0，丁为P,丙为Si,甲为C.如 解析：A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大，且都小 果戊是Cl,则乙为F,丁为S,丙为P,甲为N,据此分析.同主族 于20，其中A为非金属元素，A和E属于同一族，它们原子的 从上到下，原子半径依次增大，同周期从左向右，原子半径依次 最外层电子排布式为ns',则A为H元素；B和D也属于同一 减小（稀有气体除外），原子半径大小顺序为丙>甲>乙，A不 族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍， 符合题意；同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，故元素电负 则B为O元素、D为S元素；C原子最外层上电子数等于D原 性强弱有：戊>丁>丙，B不符合题意；同周期元素从左到右， 子最外层上电子数的一半，则C为A1元素；由原子序数的大小 元素第一电离能逐渐增大，但P的3p轨道上的电子为半充满 可知，E为K元素据此分析解答. 状态，比较稳定，故P的第一电离能比S的大，故元素的第一电 15.(1)1s22s22p4 2s 2p 离能大小顺序为C1>P>S或P>S>Si,C符合题意；若丙为 Si,其最高价氧化物对应的水化物是H,SiO,能与碱反应.若丙 (2)S02:0淡C:0: 为P,其最高价氧化物对应的水化物是HPO4,也能与碱反应， D不符合题意 6.C基态原子的N层上只有一个电子的元素，其基态原 (4)S=C=S 子电子排布式可能为1s22s22p3s23p4s、 解析：化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X 1s22s22p3s23p3dF4s或1s22s22p3s23p3d4s,即该元素可 原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子 能在第IA族、第MB族或第IB族，故A错误；原子的价电子 的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，应为2， 排布式为(n-1)d-8ns2的元素是第Ⅷ族元素，故B错误；原子 且X和Y具有相同的电子层，所以X是氧、Y是碳.Z与X在 核外最外层有三个未成对电子的元素，其P能级为3个电子， 周期表中位于同一主族，所以Z是硫，据此解答。 一定属于主族元素，故C正确；基态原子的价电子排布为 第26期2版参考答案 (n-I)d'ns'的元素的族序数可能为x+y(x+y≤7)、也可能为 专练一 y(x=10,y=1或2)，该元素还可能在第Ⅷ族(10≥x+y>7), 1.D2.C3.C4.B5.D6.D 故D错误， 7.(1)四(2)ⅢA(3)p 7.CX、Y元素同周期，且电负性X>Y,则X的非金属性 专练二 比Y的强，X的原子序数比Y的大.由分析可知，X的非金属性 1.C2.B3.D4.D5.C6.D7.D8.B9.D 比Y的强，X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，A正确； 第26期3版参考答案 同一周期的主族元素，从左到右，元素的第一电离能依次增大， 一、选择题 但是第ⅡA族和第VA族的元素的第一电离能高于与其相邻 1.D2.A 的两种元素，X、Y元素同周期，X的原子序数比Y的大，则第 3.D某元素原子处于能量最低状态时，原子的最外层电 一电离能可能Y小于X,B正确；X、Y元素同周期，X的原子序 子数为2，说明该元素的最外层电子排布式为ns2,价层电子数 数比Y的大，则原子半径：X<Y,C错误；由分析可知，X的非 为5，则说明该元素基态原子的价电子排布式为(n-1)ds2,金属性比Y的强，则X元素气态氢化物的稳定性大于Y元素 一3 高中化学人教（选择性必修2）第25~28期 气态氢化物的稳定性，D正确： 不能确定，⑤错误；A能形成阳离子，说明A易失去电子，具有 8.D1~18号元素的离子W3+、X*、Y2-、mZ具有相同 较强的金属性，电负性较弱，B能形成阴离子，说明在反应时易 的电子层结构，则该四种离子的核外电子数相等，所以a-3= 得到电子，具有较强的电负性，则A的电负性小于B的电负 b-1=c+2=d+1,Y、Z为非金属元素，应位于第二周期，故Y 性，⑥正确；A易失去电子，第一电离能较小，B易得电子，说明 为O,Z为F,W、X为金属元素，应位于第三周期，故W为A山， 难以失去电子，电离能较大，故A的第一电离能小于B的第一 X为Na.由以上分析可知c=8,d=9,则质子数c<d,非金属性 电离能，⑦错误。 F>O,元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，则对应 二、填空题 的阴离子的还原性越弱，故离子的还原性O2>F,A错误；元 11.(1)C 素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，则简单气态氢化物 (2)He 的稳定性HF>H0,B错误；同周期主族元素从左到右，原子 (3)F 半径逐渐减小，第一电离能整体呈增大趋势，故原子半径 (4)K Na>A1,第一电离能Na<AL,C错误；一般来说，同周期主族元 (5)80 素从左到右，电负性逐渐变大；同主族元素自上而下，电负性逐 (6)31 渐变小，故电负性F>O>A1>Na,D正确 (7)1s2s 2p '包四T 9.B短周期主族元素X、YZ、W的原子序数依次增大，X (8)1s22s22p3s2或[Ne]3s2 的一种核素没有中子，则X为H元素；Z单质是植物光合作用 (9)第四周期第IB族ds 的产物之一，则Z为0元素；基态Y原子的p轨道为半充满， 12.(1)p6 则其核外电子排布式为1s22s22p3,所以Y为N元素；W与Z同 (2)3哑铃 族，则W为S元素.由分析可知，X为H元素，则X位于周期表 3d 中第一周期第IA族，A错误；由分析可知，Y为N元素，Z为0 (3) 包包包1 元素，W为S元素，同周期元素第一电离能呈增大趋势，但N (4)N>0>C 原子2p能级为半充满稳定结构，其第一电离能大于0的，同主 解析：由题可知，元素a、b、c、d、e、f分别为H、C、N、O、Na、 族元素第一电离能从上到下递减，则第一电离能：N>0>S,B Cu.据此解答。 正确；由分析可知，Z为0元素，W为S元素，非金属性越强，其 13.(1)1s22s22p3s 对应的简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：0>S,简单 (2)第三周期第ⅢA族小于 气态氢化物的稳定性：H,0>H,S,C错误；由分析可知，X为H (3)2s 2p 元素，Y为N元素，Z为O元素，X、Y、Z三种元素可形成化合 1 物NH·H2O,其水溶液呈碱性，D错误， (4)3s23p 10.AA元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电 子层结构，A在B的下一周期，则原子序数A>B,原子半径 (5)Al(OH)NaOH A>B,离子半径A<B,①②错误，③正确；当原子最外层电子 解析：A是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元 数<4时易失去最外层电子形成阳离子，当原子最外层电子> 素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂，则A为Na元 4时，易得到电子形成阴离子，则原子最外层电子数A<B,④ 素；B与A同周期，即处于第三周期，B的最高价氧化物的水化 正确；A、B原子最外层电子数不能确定，则元素的化合价关系： 物呈两性，故B为A1元素；C元素的气态氢化物极易溶于水， 4 高中化学人教（选择性必修2）第25~28期 可用作制冷剂，则C为N元素：D是海水中除氢、氧元素外含态原子未成对电子数最多的元素是C元素，含有6个未成对 量最多的元素，其单质或化合物也是自水生产过程中常用的消 电子，C正确；基态C。2+的价层电子排布式为3d',D错误 毒杀菌剂，则D为C元素.据此分析解答. 8.Cs轨道最多容纳2个电子，0>1，则w=2,故W元素 14.(1)3d4s氯元素 价层电子排布式为3s2,W是Mg元素；由四种短周期元素的原 (2)F>O>N 子序数依次增大可知，X、Y、Z均为第三周期元素，X中x=2, (3)H20、H202 则价层电子排布式为3s23p2,X是Si元素；Y中y=3,则价层电 (4)S2->02->F 子排布式为3s23p3,Y是P元素；Z中z=3,n=2,则价电子排 (5)弱酸 布式为3s23p,Z是S元素.由分析可知四种元素分别为Mg 解析：基态X原子中没有成对电子，则X为H;Y元素基态 Si、P、S,同周期元素从左到右，核电核数、电负性、最高正化合 原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种原子轨道中 价均依次增大，原子半径依次减小，答案选C, 的电子数相同，则基态Y原子的核外电子排布式为1s22s22p2, 9.A短周期主族元素X,Y、Z组成的化合物A中X是 Y为C:Z元素基态原子的价层电子排布式为ns“np”+,n=2, +1价，且X和Y同主族，所以为第IA族，又因三种元素原子 则Z为N;Q的基态原子核外成对电子数是未成对电子数的3 序数总和为19，且X的半径在短周期元素中最大，可知X是 倍，则符合条件的是成对电子数为6、未成对电子数为2的0： Na,Y是H,Z是N,形成的物质为NaNH2.电子层数越多半径 E为与Q同周期的主族元素，且E的原子序数比Q的大，则E 越大，所以X原子半径最大，Y原子半径最小，原子半径： 为F;M元素为第三周期元素，第三周期主族元素第一电离能 X>Z>Y,A错误；X与Y形成化合物NalH,H的化合价为-1 最大的为Cl,其次为P,第三为S,则M为S;G为长周期元素， 价，具有很强的还原性，B正确；X的最高价氧化物的水化物 且基态G原子最外层只有未成对电子，其内层所有原子轨道 NaOH是强碱，C正确；N与H可以形成氨气、联氨等化合物，D 全部充满，则G的原子序数为2+8+18+1=29，G为Cu.据此 正确。 分析解答。 10.A已知X元素基态原子的M层有6种运动状态不同 第27期3版综合质量检测卷参考答案 的电子，即M层有6个电子，K、L层都排满，则X为S;Y的三 一、选择题 价阳离子的3d能级为半充满状态，则Y为26号元素Fe;基态 1.B2.D3.B4.D5.D Z原子的L电子层的P能级上有一个空轨道，电子排布为 6.A钇原子序数比e大13，为39号元素，位于元素周 1s22s22p2,Z为C;基态Q原子的L电子层的p能级上只有一 期表中第五周期第ⅢB族，A正确；钙为20号元素，原子核外 对成对电子，电子排布为1s22s22p,Q为0：基态T原子的M 电子排布为1s22s22p3s23p4s2,基态原子的核外电子填充在 电子层上p轨道半充满，电子排布为1s22s22p3s23p3,T为P. 10个轨道中，B错误；同一主族随着原子序数增大，原子半径增 据此分析解答 大，第一电离能减小；同一周期随着原子序数增大，第一电离能 11.D由题意可知，Q与W同主族，Q的价层电子排布为 增大，5种元素中，钙的第一电离能比铁的小，C错误；同周期从 2s22p2,故Q是C,W是Si;WX2可用于生产光导纤维，是Si02, 左到右，元素的电负性增大；同主族由上而下，元素电负性减 故X是O,Y单质燃烧时火焰呈黄色，是Na,Z是地壳中含量最 小：5种元素中，电负性最大的是0元素，D错误 多的金属元素，是Al;综上有Q、X、Y、Z、W元素分别是C、O 7.C钴元素为d区元素，基态钴原子核外电子排布式为 Na、Al、Si.同周期从左到右，原子半径依次减小，原子半径： 1s22s22p3s23p3d4s2,最外层有2个电子，A错误；钴元素位 Na>Al>Si,A错误；同周期从左到右，第一电离能呈增大趋 于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，B错误；钴元素所在周期基：势，第一电离能：A1>Na,B错误；Y是Na,位于s区、第三周期 5 高中化学人教（选择性必修2）第25~28期 第IA族，C错误；同周期从左到右，电负性依次增大，电负性：D错误. C<O,D正确 15.B由题意可知，原子半径R>Q>Z>Y>X,R的半径 12.DX元素基态原子的2p轨道上有2个未成对电子， 最大且其0.001mo/L最高价氧化物对应的水化物溶液pH= 可能是2p或2p,X和Y位于同周期，Y和Z元素基态原子均 11,则R为Na元素；0.001mol/LX的最高价氧化物对应的水 只有1个未成对电子，且Z属于s区元素，Y是F,Z是Na或 化物和0.0O1mol/LZ的最高价氧化物对应的水化物溶液的 K,W元素基态原子的4p轨道上有3个未成对电子，W是As, pH=3,为一元强酸，且原子半径Z>X,则Z为C元素，X为N X与Z可形成离子化合物Z,X和Z,X2,进一步确定X是0.综 元素；Y的最高价氧化物对应的水化物为弱酸，则Y为C元 上X、YZ、W分别为O、F、Na或K、As四种元素.电子层数越 素；Q的最高价氧化物对应的水化物溶液pH<3,则Q为S元 多，半径越大，电子层数相同，核电荷越多，半径越小，原子半 素；通过以上分析可知，X、Y、Z、Q、R分别是N、C、C1、S、Na.据 径：F<0<Na或(K),A错误；非金属性越强，气态氢化物越稳 此分析解答。 定，简单气态氢化物的稳定性：HF>H,0>AsH,B错误；离子 二、填空题 化合物Na20和Na,02或K0和K,02中阴阳离子的个数比均 16.(1)1s22s22p3s23p42相同 为1：2，C错误；同周期第一电离能比As大的元素有2种，分别 (2)2814 是Br和Kr,D正确， (3)39183 13.D根据元素在元素周期表中的位置，可知X是F,Y (4)IA、ⅢA、MAVA、IA 是S,Z是Br,W是P,R是Ar元素.基态Br原子的最外层电子 17.(1)ds球 排布式为4s24p,A错误；Y、R是同一周期元素，Y的阴离子电 (2)1s22s22p3s23p3d°或[Ar]3d°Cu的最外层电子排 子层结构与同一周期惰性气体元素R原子的相同，而Z是R 布式为3d°，而Cu2+的最外层电子排布为3d,因为最外层电 下一周期元素，其形成的阴离子电子层结构与R下一周期的 子排布达到全满时稳定，所以固态C山，0稳定性强于CuO 惰性气体原子的相同，与R不相同，B错误；上述五种元素都是 (3)电子云5 p区元素，其中p能级未成对电子最多的是W元素，有3个未 3d (4)↑↑个个 成对电子，而Z元素只有1个未成对电子，C错误；除惰性气体 (5)>N 外，同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而逐渐增强； 同一主族元素的非金属性随原子序数的增大而减小.元素的非 18.(1)硅钠磷氮 金属性越强，其电负性就越大.在上述五种元素中，非金属性最 (2)Ne F 强的元素是F,故电负性最大的元素是F,D正确， (3)3d4s2第四周期第Ⅷ族d 14.B根据元素在元素周期表中的位置可知，X为N元 (4)Na>Si>P 素，以此类推，Y为0，Z为Al,W为S,Q为Cl.O和A13+核外 (5)泡利不相容原理 电子数都是10，核外电子排布相同，A错误；X的最高正价为 解析：A的原子结构示意图 :2,A是Si元 +5价，Z的最高正价为+3价，数值之和为8，B正确；W对应 的H,S04,Q对应的为HCIO4,非金属性越强，酸性越强，非金 素；A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，B是 属性Q强于X,故元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性 Na元素；C的最外层有三个未成对电子，C是P元素；C、D同 比W的强，C错误；S的核外电子排布应该遵循一个轨道最多 主族且原子半径C>D,D是N元素；E对应的单质是目前用量 容纳两个电子，且自旋相反，所给图中违背了泡利不相容原理，：最大的金属，E是F元素，据此分析回答 6 高中化学人教（选择性必修2）第25~28期 19.(1)N>0>S 1s22s22p3s2,Y为0或Mg元素；Z位于第三周期，且原子半径 e觉▣ 3p 哑铃 是同周期主族元素中最大的，Z为Na元素，则Y为O元素；由 M的逐级电离能可知，M的第四电离能远大于第三电离能，说 (3)4基态K在受热时吸收能量，核外电子发生跃迁变 明M易形成+3价化合物，其最外层有3个电子，则M为A1元 为激发态，当激发态的电子由较高能级跃迁回较低能级时，会 素；R元素基态原子核外有7个能级且d轨道上有6个电子， 释放出一定波长的光 电子排布式为1s22s22p3s23p34s2,R为Fe元素；Q元素基 女 态原子的最外层P轨道上有两个电子的自旋方向与最外层p (4)NH3 +HNO3 =NH,NO3 [H:N:H]* 夕 轨道上其他电子的自旋方向相反，则p轨道上有5个电子，最 (5)A1(OH)3+OH=[A1(OH)4] 外层电子排布图为 四四T且Q的原子序数小于R的. 35 3p (6)第四周期第MB族3：1基态Cr原子失去1个电子 则Q为Cl元素，据此分析解答 后得到C*的价层电子排布为3，轨道为半充满，比较稳定 第28期2版参考答案 解析：W、X、Y、Z、Q、R、M为原子序数依次增大的前四周 专练一 期元素，X、乙位于同主族，基态X原子的价层电子排布是 1.D2.C3.A4.B5.C ns“np2,则n=2,X为0元素；Z为S元素；基态W原子最高能 6.B7.D8.B9.B10.C 级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，原子序数小于X 专练二 的，则W为N元素；Y的最外层电子数等于其能层数，Y为A1 1.C2.A3.A4.B5.A 元素；在元素周期表中Z和Q相邻，Q为@元素，Q、M的原子 6.(1)a 序数之和为41，M为Cr元素；R元素是前四周期主族元素中第 电离能最小的元素，为K元素；故WX、Y、Z、Q、R、M依次为 (2)①不一定容易②除F2外，键长增大，键能减小（合 理即可) N、O、Al、S、C、K、Cr.据此分析解答. 第28期3版参考答案 20.(1)二WA 一、选择题 (2)3s 3p 创个 1.Dσ键为轴对称，π键为镜面对称，则σ键可以绕键轴 (3)0<C<Al<Na 旋转，π键一定不能绕键轴旋转，D正确。 (4)d[Ar]3d 2.C3.D4.C5.B6.D (5)电子由激发态向基态跃迁时，以一定波长光的形式释 7.A该分子中含有15个σ键，双键中含有1个π键，π键 放能量 数目为4个，σ键与π键的数目之比为15：4，A错误 (6)随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越 8.C9.C 大，再失去一个电子需要克服的引力也越来越大，消耗的能量 10.A由共价键的饱和性可知，C、Si均形成4个共价键， 也越来越多 H、C均形成1个共价键，N形成3个共价键，O、S均形成2个 解析：X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原 共价键.据此分析可知，A符合题意。 子序数依次增大.X原子核外有6种不同运动状态的电子，则 11.C X原子核外有6个电子，X为C元素；Y元素基态原子中s电 12.D短周期主族元素X、Y、Z、M、N,由其原子序数与其 子总数与p电子总数相等，电子排布为1s22s22p或 :对应的0.1mol/L最高价氧化物的水化物溶液在常温下的pH > 高中化学人教（选择性必修2）第25~28期 关系图可知，X、N均对应一元强酸，结合原子序数可知X为N 断裂，则消耗1molN2H4,生成1.5molN2,形成的T键有 元素、N为Cl元素；Y对应一元强碱，Y为Na元素；由溶液的 3 mol. pH可知，Z对应的不是强酸，M对应多元强酸，结合原子序数 (3)1个乙醛分子中存在1个碳氧双键，5个单键，1mol乙 可知Z为P元素、M为S元素，据此解答.由上述分析可知，X 醛中含有σ键的个数为6NA;CH中C原子与H原子间以单 为N元素、Y为Na元素、Z为P元素、M为S元素、N为dl元 键相连，属于σ键， 素，X即N元素位于p区，Y即Na元素位于s区，A错误；同周 (4)每个碳原子的最外层有4个电子，C分子中每个碳原 期主族元素从左向右电负性增大，则元素的电负性大小为P< 子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，则每个碳原子形成的这 S<Cl,即Z<M<N,B错误；X为N元素、Y为Na元素、N为Cl 3个键中，必定有一个双键，这样每个碳原子最外层才能满足8 元素，电子层数越多离子半径越大，电子层数相同时核电荷数 电子稳定结构，双键数应为碳原子数的一半，每个双键中含有 越大离子半径越小，简单离子半径：Cl>N3>Na,C错误； 1个π键，因此Co分子中T键的数目为30个. 电负性：N>P,故PCl中共用电子对离P更远，排斥力更小，键 (5)共价单键是σ键，共价双键中有1个σ键和1个T 角更小，且原子半径：N<P,故NC,的键角大于PCL3的键角，D 键，则COCL2分子内含有3个σ键、1个π键，故选D. 正确。 14.(1)-213.3kJ/mol 二、填空题 (2)键长越小，键能越大，0一H、S-H、Se一H的键长依次 13.(1)1:22:1 增大，因而键能依次减小247kJ/mol386kJ/mol (2)3 (3)C一C的键能较大，较稳定，因而易形成C一C长链，而 (3)6NAσ N一N、O一O的键能小，不稳定易断裂，因此难以形成N一N、 (4)30(5)D 0一0长链 解析：(1)N2的结构式是N三N,每个三键中有1个σ键 15.(1)1:2 和2个π键，已知C0和CN-与N2结构相似，则C0分子内存 (2)小 在C=0,σ键与T键个数之比为1：2；CH2=CHCN分子的结 (3)C+2H,S0,(浓)△C02↑+2S02↑+2H,0 (4)3d4s 解析：X元素的一种核素的质量数为12，中子数为6，则其 构式是H一C ,分子中有6个σ键和3个π键，σ键与 H N 质子数=12-6=6，故X为C;Y元素是动植物生长不可缺少 π键数目之比为2：1. 的、组成蛋白质的重要元素，则Y为N;Z的基态原子核外9个 (2)N2的结构式是N=N,每个三键中有1个σ键和2个 原子轨道上都填充了电子且有2个未成对电子，则Z的基态原 π键，产物中只有N2含有π键；肼(N2H)分子中含有4个 子核外电子排布式为1s22s22p3s23p,故Z为S;金属元素W N一H.燃烧时发生的反应：N204(1)+2N2H4(1)=3N2(g)+ 的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体，则W为F.据此分析 4H20(g)△H=-1038.7k/mol,若该反应中有4molN-H 解答。 一8素养·拓展 数理极 H,0分解成H2和0，时，消耗的总能量为2× 共价键考查热点追踪 467kJ 解析：键长越短，则分子越稳定，A错误；第 IA族中的氢元素与第IA族非金属元素可形 ©四川蒋玲 成共价键，B正确：H,0分子中的键角为104.5° 追踪点一对σ键和π键的考查 B.所有共价键都有方向性和饱和性 C错误；化学反应消耗的总能量应为断裂吸收的 例1.（双选）下列关于σ键和π键的说法 C.HCl中C1显-1价，是因为共用电子对能量减去成键放出的能量，D错误 正确的是 ()只在氯原子周围运动 答案：B A.σ键是以“头碰头”方式形成的共价键，D.原子轨道发生重叠后，共用电子仅存在 知识巩固训练 π键是以“肩并肩”方式形成的共价键 于两原子核之间 1.下列对F,和HF分子中形成的共价键描 B.原子轨道以“头碰头”方式比以“肩并 解析：由于s轨道为球形，故两个s轨道重述正确的是 肩”方式重叠的程度小，故σ键没有π键稳定叠形成的共价键没有方向性，B错误；电负性： A.两者都为s-sσ键 C.原子轨道以“头碰头”方式比以“肩并C1>H,C1原子吸引共用电子对的能力比H原 B.两者都为p-pσ键 肩”方式重叠的程度大，故σ键键能大于π键键子强，共用电子对偏向C1原子，导致共用电子 C.前者为p-pσ键，后者为s-pσ键 能 对在Cl原子附近出现的概率较大，故HCl中Cl D.前者为s-sg键，后者为s-pσ键 D.相同原子间形成的双键键能是单键键能显-1价，C错误；两原子轨道发生重叠后，共用 2.根据下表中所列键能数据，判断下列分 的2倍 电子只是在两原子核之间出现的概率增大，D 子中，最不稳定的分子是 ( 解析：σ键是以“头碰头”方式形成的共价错误。 化学键H-HH一ClH-ICl-ClBr-Br 键能/kJ/mdl436431299247193 键，π键是以“肩并肩”方式形成的共价键，原子 答案：A 轨道以“头碰头”方式比“肩并肩”方式重叠的 A.HCI B.HBr C.H, D.Br, 追踪点三对键参数的考查 程度大，电子在核间出现的概率大，形成的共价 例3.下列说法中正确的是 ( 答案：l.C2.D 键强，因此σ键键能大于π键键能，σ键比π键 A.分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定 判断分子中各原子的 稳定；双键键能小于单键键能的2倍 B.元素周期表中的第IA族和第IA族元 最外层电子是否满足8电 答案：AC 素间可能形成共价键 子稳定结构的题目屡见不 追踪点二对共价键特点的考查 C.水分子可表示为H一0一H,分子中键角 鲜.现将判断方法归纳总 例2.下列说法正确的是 为180° 结如下. 电子 A.气体单质中不一定存在σ键和π键 D.H一0键能为467kJ·mol-,即18g 杀 1.分子中若含有氢元 例析共价键的键参数 素，则氢原子不能满足最鹏 外层8电子稳定结构，但 断 键长、键能、键角 它满足K层为最外层2电 子的稳定结构.同样Be原 定 ©山西白彦清 1.键能 D.C0,分子中两个氧原子核之间的距离 子最外层和次外层均只有 气态分子中1mol化学键解离成气态原子 解析：键长是成键原子间的核间距，水分子 两个电子，在其化合物中 所吸收的能量称为键能，键能通常是298.15K、中两个氢原子、氩气中两个相邻氩原子、C02分 最外层电子数也不可能满 的 101kPa条件下的标准值，单位为kJ·mol1.键子中两个氧原子不成键。 足8电子的稳定结构： 能越大，化学键越稳定. 答案：B 2.分子中若不含氢元素，可按下述方法进 例1.N一H键能的含义是 3.键角 行判断：若某元素的化合价的绝对值与其原子 A.由N和H形成1 mol NH3所放出的能量 在多原子分子中，两个相邻共价键之间的 最外层电子数之和等于8，则该元素的原子最外 B.把1 mol NH,中的共价键全部拆开所吸收夹角称为键角， 层满足8电子的稳定结构，否则不满足.例如 的能量 例3.下列说法错误的是 C0,分子中，碳元素的化合价为+4价，碳原子 C.拆开约6.02×1023个N一H所吸收的能量 A.碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳 最外层电子数为4，二者之和为8，则碳原子满 D.形成1个N一H所放出的能量 单键的3倍和2倍 足最外层8电子稳定结构：氧元素的化合价的 解析：键能是指气态分子中1mol化学键解 B.NCL3中N一Cl的键长比CCL4中C一Cl 绝对值为2，氧原子最外层电子数为6，二者之 离成气态原子所吸收的能量.N一H的键能是指 的键长短 和为8，则氧原子也满足最外层8电子的稳定结 拆开1molN一H所吸收的能量，不是指形成 C.键长和键角的数值可通过晶体的X射线 构.再如N02分子中，氯元素的化合价为+4 1个N一H所释放的能量.1 mol NH中含有 3molN-H,拆开1 mol NH吸收的能量是 行射实验获得 价，氮原子最外层的电子数为5，二者之和为9， 故氮原子不满足最外层8电子的稳定结构.BF, N一H键能的三倍. D.惰性气体一般很难发生反应不能用键能 分子中，硼元素的化合价为+3价，硼原子最外 答案：C 的大小来解释 2.键长 解析：碳碳三键和碳碳双键的键能分别比 层的电子数为3，二者之和为6，故硼原子不满 两个成键原子的原子核间的距离叫做该化 碳碳单键的3倍和2倍键能小，A错误；原子半 足最外层8电子的稳定结构 学键的键长 径：C>N,故NCl中N一C1的键长比CCl4中 3.若为同种元素组成的双原子分子，则看 例2.键长是描述共价键的物理量之一.下C一C1的键长短，B正确；通过晶体的X射线衍 该元素原子的最外层电子数目与其在分子中形 列各项中的距离属于键长的是 ( )射实验可以测定分子结构中键长和键角的数 成的共价键的数目之和是否为8.若为8，则其 A.水分子中两个氢原子核之间的距离 值，C正确：稀有气体都为单原子分子，分子内部最外层满足8电子稳定结构，反之不满足.如常 B.氯气分子中两个氯原子核之间的距离 没有化学键，不能用键能的大小来解释，D正确. 见的X,(卤素单质)、02、N,等双原子单质分子 C.氩气中两个相邻氩原子核间的距离 答案：A 中的原子最外层均为8电子稳定结构 本版责任编辑：赵文佳 报纸编辑质量反馈电话： 高中化学 0351-5271268 装理橘 2026年1月26日·星期 报纸发行质量反馈电话： 第 28期总第1176期 人教 0351-5271248 选择性必修2 2025-2026学年 山西师范大学主管山西师大教育科技传媒集团主办数理报社编辑出版 社长：徐文伟 国内统一连续出版物号：CN14-0707八F)邮发代号：21-355 高二化学人教版 概念辨析 所有化学键上的电子都可以吸收一些光 线.实验室对紫外线的测试一般采用氘灯，它发 编辑计划 巧辩G键和T键 出的光的波长范围一般为190nm~400nm的 ■■■■ 连续光谱带π键上的电子能量比较高，单个的 《选择性必修2》 ■■ T键的吸收波长可以吸收紫外线.而σ键上的 2026年1月 ©河北宋乐贤 电子能量比较低，要吸收能量更高的射线才 第25期 第一章 σ键和π键这两个概念比较抽象，同学们的碳碳双键，有一个碳碳键是p-pσ键，另外 行，所以σ键无检测范围的紫外吸收 在运用和判断的时候容易出现错误.现将这两 个碳碳键是两个碳原子的2印轨道“肩并肩”重 根据上述原理，防晒霜之所以能有效减少 子结构 个概念的联系和差异辨析如下， 紫外线对人体的危害，是因为它所含的有效成 叠形成的p-pπ键.共价三键中有一个σ键 分的分子中有T键，这些T电子可在吸收紫 第26期原子结构与 一、σ键和π键的联系 另两个为π键，比如在N,分子的三键中，一个 外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的 σ键和π键都属于共价键，它们都是原子 元素性质 键是两个氮原子的2p轨道“头碰头”形成的 伤害 间通过共用电子对（即形成分子的各个原子的 p-pσ键，另外两个键是一个氯原子余下的两 第27期 第一章复习 原子轨道发生重叠)而形成的化学键，是高概率 个2p轨道分别和另一个氮原子余下的两个2p 与测试 地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核 轨道以“肩并肩”方式形成的2个p-pπ键. 防晒申的 之间的一种电性作用 第28期 第二章 共 4.键的牢固程度 二、σ键和π键的差异 σ键强度大，不易断裂.π键由于是“肩并 价键 1.原子轨道的重叠方向 肩”重叠的，重叠程度小，强度小，稳定性低，活 2026年2月 σ键是原子轨道沿着键轴（成键原子两核中 @辽宁李 动性高，容易断裂，是化学反应的积极参与者。 例题.下列物质中没有防晒效果的是 心的连线)的方向“头碰头”重叠而成的共价键， 第29期分子的空间 比如乙烯发生加成反应时，双键中的π键发生 比如H,分子里的共价键是由两个氢原子的s轨 断裂而σ键没有断裂 象 基 苯 甲 结构 道“头碰头”重叠形成的，称为“s-sσ键”；HCl 5.成键电子 分子里的共价键是由氢原子中未成对的1s电子 CH2-CH-COOH) 第30期分子结构与 形成σ键的电子通常是：s电子-s电子、s 的原子轨道和氯原子中未成对的3p电子的原子轨 NH. 物质的性质 道“头碰头”重叠形成的，称为“s-pσ键”. 电子-p电子、p电子-p电子.形成π键的电 0 子通常是：p电子-p电子，即s电子和p电子不 第31期 第二章复习 π键是原子轨道按照“肩并肩”的方式重叠 而成的共价键 会形成π键 B.羟基丙酮(CH,CCH2OH) 与测试 形成性检测： C.肉桂酸(C,H,一CH=CH一C0OH) 2.电子云的形状 第32期阶段测试卷 σ键的电子云是轴对称的，可以围绕键轴旋 1.下列对σ键的认识不正确的是( D.乙醇(CH,CH,OH) 解析：只有乙醇中没有π键，故其没有防 A.σ键不属于共价键，是另一种化学键 (第一、二章) 转 晒效果 π键的电子云是镜像对称的，成键的电子云 B.p轨道与p轨道之间可以形成σ键 2026年3月 答案：D 由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的 C.若分子中含有共价键，则至少含有一个 第33期第三章 物 两侧，互为镜像，不可以围绕键轴旋转， y键 共价键的方向性决定了分子的空间结构 3.成键的数目 D.含有π键的化合物与只含σ键的化合物 4.共价键的形成条件 质的聚集状态与晶体的 般而言，共价单键全是σ键.共价双键中 的化学性质不同 通常电负性相同或差值小的非金属元素原 常识 有 个是σ键，另一个是π键.比如乙烯分子中 答案：1.A 子之间或者个别金属元素与非金属元素原子之 间形成共价键。 第34期 分子晶体与 5.典型有机物的化学键类型 共价晶体 共价键重点知识回顾 (1)乙烷的化学键 第35期 金属晶体 乙烷的结构简式是CH,CH,在乙烷分子 湖南方正军 中，每个碳原子与3个氢原子形成3个σ键，2 第36期离子晶体 1.共价键的定义 几个未成对电子，便可和几个自旋状态相反的 个碳原子之间形成1个σ键，所以1个乙烷分 第37期配合物与超 原子间通过共用电子对所形成的相互作用电子配对成键，这就是共价键的饱和性.共价键 子中共有7个σ键 分子 称为共价键。 的饱和性决定了各种原子相互结合形成分子时 (2)乙烯的化学键 2026年4月 2.共价键的本质 的数量关系.例如H原子、C1原子都只有一个未 乙烯的结构简式是CH,=CH,在乙烯分 形成共价键时，原子轨道在两个原子核间 成对电子，因而只能形成H,、HC、CL,分子，不 子中，每个碳原子与2个氢原子形成2个σ键， 第38期 第三章复习 重叠，电子出现在两个原子核之间的概率增大，能形成H、H,C1、C1,分子 2个碳原子之间形成1个σ键和1个π键，所以 1个乙烯分子中共有5个σ键和1个π键 与测试 电子同时受到两个原子核的吸引，导致整个体 (2)共价键的方向性 系的能量降低，稳定性增强.因此共价键的本质 在形成共价键时，两个参与成键的原子轨 (3)乙炔的化学键 第39期 阶段测试卷 是高概率地出现在两个原子核之间的电子与两道总是尽可能沿着电子出现概率最大的方向重 乙炔的结构简式是CH=CH,在乙炔分子 第一、二、三章) 个原子核之间的电性作用.简单点讲就是成键 叠成键，原子轨道重叠越多，电子在两核间出现 中，每个碳原子与1个氢原子形成1个σ键，2 原子相互接近，原子轨道发生重叠，自旋状态相的概率越大，体系的能量下降得越多，形成的共 个碳原子之间形成1个σ键和2个π键，所以1 第40期期末复习与 反的未成对电子形成共用电子对. 价键也就越牢固.因此，共价键具有方向性， 个乙炔分子中共有3个σ键和2个π键。 则试 3.共价键的特征 【注意】(1)所有的共价键都具有饱和性，但 ○ (1)共价键的饱和性 并不是所有的共价键都具有方向性，如两个§ 共价键的饱和性与形成共价键的原子的未 轨道形成的共价键就没有方向性 成对电子数目有关.按照价键理论，一个原子有 (2)共价键的饱和性决定了分子的组成，而 乙烷、乙烯和乙炔的球棍模型 2 素养专练 数理极 B D 专练一：共价键 键能(kJ/mol) H, HCI CL CIF 28 2 1.共价键具有饱和性和方向性，下列有关叙述中， 一个氯原 150 氢原子的s 氯原子的p 不正确的是 子的s轨道 两个原子的 轨道和氯 轨道和氟 50 和另一个 0 A.共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子 s轨道重叠 原子的p 原子的P F-FCICIBBr 氯原子的p 数决定的 轨道重叠 轨道重叠 轨道重叠 ①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键 B.共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性 (填“容易”“不容易”或“不一定容 决定的 易”)断裂 C.共价键的方向性决定了分子的空间结构 专练二：键参数 ②卤素单质键能大小与键长的关系为」】 D.所有共价键都具有方向性 2.下列共价键的示意图中，属于p-pσ键的是 1.关于键长、键能和键角，下列说法错误的是 ◎数理报社试题研究中心 ( (参考答案见下期) A.键角是描述分子空间结构的重要参数 B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目 第27期3版综合质量检测卷参考答案 一、选择题 有关 1.B2.D3.B4.D5.D6.A7.C 3.下列物质中，属于含有σ键的电解质的是 C.C=C键能等于C一C键能的2倍 8.C9.A10.A11.D12.D13.D D.因为O一H的键能小于H一F的键能，所以 14.B15.B A.Ba(OH)2 B.C,H,OH 02、F2与H2反应的能力逐渐增强 二、填空题 C.Na,O D.SiO, 2.从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是 16.(1)1s22s22p3s23p42相同 4.某原子的原子核外最外层电子排布为ns2np,按 (2)2814 照共用电子对理论，该原子一般可形成共用电 A.H-F B.N-H (3)39183 子对的数目是 C.C-H D.S-H (4)IA、ⅢA、IAVA、MA A.1对 B.2对 3.下列说法中正确的是 17.(1)ds球 C.3对 D.4对 A.双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定 (2)1s22s22p3s23p3d°或[Ar]3d°Cu+的最 5.下列关于σ键和π键的说法不正确的是 B.双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定 外层电子排布式为3d,而C2*的最外层电子排 C.双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定 布为3°，因为最外层电子排布达到全满时稳定， A.s轨道与s轨道只能“头碰头”重叠而形成 D.在双键中，σ键的键能要小于π键的键能 所以固态C,0稳定性强于CuO s-s0键 4.下列各项中的两个量，前者一定大于后者的是 3d B.s轨道与p轨道只能“头碰头”重叠而形成 ( (3)电子云5(4)↑↑↑↑个 s-pg键 A.基态A1原子和基态N原子的未成对电子数 (5)>N C.p轨道与p轨道可以“肩并肩”重叠而形成 B.BF3的键角和NF3的键角 18.(1)硅钠磷氮(2)NeF p-pg键 C.C一C的键长和C一C的键长 (3)3d4s2第四周期第Ⅷ族d D.p轨道与p轨道可以“肩并肩”重叠而形成 D.C,H4的键角和C2H2的键角 (4)Na>Si>P(5)泡利不相容原理 p-pT键 5.下表中所列数据是在相同条件下，不同物质中 19.(1)N>0>S 6.下列说法错误的是 氧氧键的键长和键能的实测数据.下列有关说 (2) 3s 3p A.s-sσ键与s-pσ键均为轴对称 法正确的是 闷创 哑铃 B.若把H,S分子写成H,S分子，违背了共价键 微粒 0号 02 02 02 (3)4基态K+在受热时吸收能量，核外电子 的方向性 键长/pm 149 128121 112 发生跃迁变为激发态，当激发态的电子由较高能 C.含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化 键能/(kJ/mol) b497.3628 级跃迁回较低能级时，会释放出一定波长的光 学性质不同 a H D.π键不能单独存在，一定要和σ键共存 A.a<b (4)NH +HNO,=NH,NO3 [H:N:H]+ 7.下列分子中既含σ键又含π键，且键与π键 B.0一0的键能为497.3kJ/mol H 的数目之比为1：1的是 ( C.0中存在π键 (5)A1(OH)3+OH=[A1(OH)4] A.N, B.H202 D.键长越长，键能越大 (6)第四周期第MB族3：1基态Cr原子 C.C2HO D.C02 6.(1)卤素单质及其化合物在许多性质上都存在 失去1个电子后得到Cr+的价层电子排布为3d5 8.根据轨道对称性不同可将共价键分为σ键和π 着递变规律.下列有关说法正确的是 轨道为半充满，比较稳定 键，下列分子中所含共价键种类不同于其他分 (填小写字母) 20.(1)二NA (2)3s 3p 子的是 ( a.卤化银的颜色按AgCl、AgBr、Agl的顺序依次 ☒个 A.03 B.P C.0 D.C2H 加深 (3)0<C<Al<Na (4)d [Ar]3d5 9.某有机物的结构简式为CH,=CHC=CH,则该 b.卤化氢的键长按H一F、H一Cl、H一Br、H一I (5)电子由激发态向基态跃迁时，以一定波长 有机物分子中含有σ键和π键的数目分别为 的顺序依次减小 光的形式释放能量 ( c.卤化氢的还原性按HF、HC、HB、HI的顺序依次 (6)随着电子的逐个失去， A.6、3 B.7、3 减弱 阳离子所带的正电荷数越来越 C.74 D.6、4 d.卤素单质与氢气化合按F2、C2、Br2、2的顺序 大，再失去一个电子需要克服的 10.下列对分子中σ键重叠方式的分析不正确的 由难变易 引力也越来越大，消耗的能量也 是 (2)卤素单质的键能大小如下图所示.由图推断： 越来越多 数理极 素养·测评 ●】 4molN一H断裂，则形成的π键有 mol. 同/步测评 (3)1mol乙醛(CH,CH0)分子中含σ键的个 数为 ,CH,中的化学键从形成过程来 看，属于 (填“σ”或“π”)键 内容涉及：共价键 (4)C分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原 ◎数理报社试题研究中心 子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8 电子稳定结构，则C0分子中π键的数目为 一、选择题（本题包括12小题，每小题只有一个选9.石灰氮(CCN2)是一种氮肥，与土壤中的H,0 项符合题意) 反应生成氰胺(HN一C=N),氰胺可进一步 (5)利用C0可以合成化工原料C0CL,C0CL, 1.下列说法中，正确的是 转化为尿素[C0(NH2)2].下列有关说法正确的 0 A.在所有分子中都存在化学键 是 B.所有的σ键的强度都比π键的大 分子的结构式为C1一C一C1,每个C0Cl2分子内 A.H,0的电子式为H*[0:]2H C.键长等于成键两原子的半径之和 含有的σ键、π键数目为 (填字母). D.σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴 B.1个H,N一C=N分子中含有3个σ键 A.4个σ键 B.2个σ键、2个π键 旋转 C.HN一C=N分子中σ键与π键的个数之比 C.2个σ键、1个r键D.3个σ键、1个m键 2.在N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结 为2：1 14.已知下表中化学键的键能数据： 构，则该分子中两个氮原子之间的键型构成是 D.已知C0(NH2)2中含有C=0,1个 化学键 C-CN-N0-00=00-H ( C0(NH2)2分子中含有2个π键 键能 347.7 193 142 497.3 462.8 A.仅有1个σ键 B.仅有1个π键 10.下列分子的结构式与共价键的饱和性不相符 kJ/mol C.1个σ键、1个π键D.1个σ键2个π键 的是 化学键 S-H Se-H N-H As-H 3.下列关于共价键的说法正确的是 A.H,02:H-0=0—H 键能 B.N,H4:H一N-N-H 363.5 276 386 247 A.只有非金属原子之间才能形成共价键 kJ/mol B.只要空间允许，一个原子能与另一个原子形 HH 回答下列问题： 成多个共价键 HH (1)过氧化氢不稳定，易发生分解反应： C.形成共价键时，参加成键的原子轨道可以沿 C.C,H SH:H-C- S-H 2H202(g)=2H20(g)+02(g),利用表中键能 着电子各个方向重叠 数据计算该反应的反应热△H= D.离子化合物中可能含有共价键 4.下列每组物质中含有的化学键类型相同的是 CI (2)0-H、S-一H、SC一H的键能逐渐减小，原因 D.SiHCl3 H-Si-CI 是 ,据此可推测P一H A.NaCl、HCl、H,O、NaOH 的键能范围为」 <P一H的键能< B.Cl2、Na,S、HCl、S0, C.HBr、CO2、H20、CS 11.以共价单键相连的非金属单质 D.02、Cl2、03、He 中，1个原子与相邻原子成键的 (3)有机物是以碳骨架为基础的化合物，即碳 数目为(8-N)个，V为该非金 原子间易形成C一C的长链，而氨原子与氨原 5.下列分子中键角按由大到小顺序排列的是 属元素的族序数，这一现象被化 子间、氧原子与氧原子间难形成N一N的长链 ( 学家称为8-N规则.某非金属单质的结构如 和0一0的长链，原因是 ①BCL,②NH,③H,0④CH⑤BeCL, 右图所示，构成该单质的元素位于 15.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元 A.⑤④①②③ B.⑤①④②③ A.第ⅢA族 B.第VA族 素，其原子序数依次增大.X元素的一种核素的 C.④①②2⑤③ D.③②④①⑤ 6.P元素的价层电子排布为3s23p,P与C1形成的 C.第VA族 D.第MA族 质量数为12，中子数为6；Y元素是动植物生长 化合物有PCL,、PCl,对此判断正确的是() 12.已知短周期主族元pH 不可缺少的、构成蛋白质的重要组成元素：Z的 14L 素X、Y、Z、M、N,其12 基态原子核外9个原子轨道上都填充了电子且 A.磷原子最外层有三个未成对电子，故只能结 合三个氯原子形成PCl 原子序数与其对应 有2个未成对电子；W是一种常见的金属元 B.PCl,分子中含有π键 的0.1mol/L最高价 素，可以形成多种氧化物，其中一种氧化物是 氧化物的水化物溶 具有磁性的黑色晶体.请回答下列问题： C.PCL分子中的P一Cl都是π键 液在常温下的pH的 原子序数 (1)Y2分子中存在的σ键和π键的个数比为 D.磷原子最外层有三个未成对电子，但是能形 成PCL,说明传统的价键理论存在缺陷 关系如右图所示.下列说法中正确的是( 7.一种药物的结构简式如右 A.X和Y元素均在p区 (2)X的第一电离能比Y的第一电离能 (填“大”或“小”). 图所示.下列说法不正确 B.元素的电负性：Z>M>N 的是 C.简单离子半径：N>Y>X (3)写出X的单质与Z的最高价氧化物对应水 A.该分子中σ键与π键的 D.XN,的键角比ZN,的大 化物的浓溶液反应的化学方程式： 数目之比为14：4 二、填空题（本题包括3小题） B.该分子中F原子的最高能层符号为L 13.回答下列问题： (4)W的基态原子的价层电子排布式为 C.该分子中C一N的键能小于C=N的键能 (1)已知C0和CN与N2结构相似，C0分子 D.该分子中N、O、F的第一电离能由大到小的 内σ键与π键个数之比为 顺序为F>N>O CH,=CHCN分子中σ键与π键数目之比为 8.NH、NP,、NCL,等这些分子的中心原子相同，如 果周围原子电负性大者则键角小.NH,、NF,、 (2)肼(NH)分子可视为NH分子中的一个 NCL,三种分子中，键角大小的顺序正确的是 氢原子被一NH,(氨基)取代形成的另一种氨的 氢化物.肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反 A.NH3 >NF3>NCL B.NCI >NF3 NH3 应：N204(I)+2N2H4(1)=3N2(g)+4H20(g) C.NH3 NCI3 NF3 D.NF3 NCI3 NH △H=-1038.7kJ/mol.若该反应中有 (参考答案见下期)