第40期 期末复习与测试-【数理报】2025-2026学年高二化学选择性必修2同步学案（人教版）

A.S原子的配位数是8 3p 3p R品跑中B原子的分数坐标为（是子子） 16.(16分)已知A、B、C、D四种短周期元素的核电荷数依次增大.A C.该晶体的密度p=9,32×10。 原子s轨道电子数是P轨道电子数的两倍，C原子的L能层中有 a3N、 g/cm 两对成对电子，C、D同主族.E、F是第四周期元素，且E位于周 D.相邻两个g原子的最短距离为？m 期表中s区，F原子核外有33种不同运动状态的电子.根据以 14.已知Mg、A1、0三种元素组成尖晶石型晶体结构，其立方晶胞由 上信息用相应的元素符号填空： 4个A型小晶格和4个B型小晶格构成，其中A3+和02都在小 (1)E*的最外层电子排布式为， ,离子C4的空间结构为 图 图) 晶格内部，Mg2+部分在小晶格内部，部分在小晶格顶角（如下 图)，下列说法错误的是 (2)B元素所在周期第一电离能最大的元素是 (填元素 (5)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可表示晶胞中各原子 符号) 的位置，称为原子的分数坐标.C0的一种化合物的晶胞结构如上 (3)D元素所在周期中元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱 图2所示，已知该晶胞含对称中心，其中1号0原子的分数坐标 性最强的是 (填化学式)；能导电的A单质与B、D、E的 为(0.6667,0.3333,0.1077)，则2号0原子的分数坐标为 a pm B 单质形成的晶体相比较，熔点由高到低的排列顺序是」 ●Mc △A 高中 (填化学式) 18.(16分)氯、硒形成的单质及其化合物有重要的科学研究价值，请 高 议 A.该晶体为离子晶体 (4)已知EDC4溶液中滴入氨基乙酸钠溶液 回答下列问题： 中 学 B.该晶体的化学式为Mg2Al,0; (H,N一CH2一COONa)即可得到配合物A. (1)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有」 种 C.该晶胞中，Mg2+的配位数为4 其结构如右图所示： (2)[Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCH0发生反应：4HCH0+ 教 D.两个Mg·之间的最短距离是5， ①配合物A中碳原子的杂化轨道类型为 [Zn(CN)4]2-+4H++4H,0=[Zn(H20)4]2++4H0CH2CN 教 :4 a pm 配合物A [Zn(CN)4]2-中的Zm2+与CN中的 原子形成配位键 性 选择性 ②1mol氨基乙酸钠(H,N一CH,一COONa)中含有o键的数目 不考虑空间结构，[Z(CN)4]2-的结构可用示意图表示为 雀 第Ⅱ卷非选择题（共58分） 为 (用N4表示). 必修 2 (5)化合物F,C,常用于标定未知浓度的酸性KMnO4溶液，反应 (3)高聚氮晶体中每个氮原子与另外三个氮原子结合形成空间 2 生成F的最高价含氧酸，该反应的离子方程式是 网状结构.固态高聚氮是 晶体；该晶体中N(N)与 综 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 合质量 15.(10分)请回答下列有关问题： N(N-N)之比为 一；这种高聚氮中N一N的键能为 (1)基态F原子的价层电子排布图为 17.(16分)研究过渡元素的结构与性质具有重要意义.回答下列问题： 检测 160kJ/mol,而N2中N=N的键能为942kJ/mol,其可能潜在的 检 (2)固态氟化氢中存在(HF)。形式，每个HF以氢键相连.画出 (1)已知Mo的原子序数是42，基态Mo原子的价层电子排布式 应用是 测 (HF)3的链状结构： 为 Mo在元素周期表中的位置为 (4)硒有三种晶体（α单斜体、B单斜体和灰色三角晶），灰硒的 (2)氯化铬酰(C0,C2)的熔点：-96.5℃，沸点：117℃，能与丙 晶胞为六方晶胞，原子排列为无限螺旋链，分布在六方晶格上， (3)八，F2(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化类型为sp',则N,F2 酮、CS2等互溶，则固态C0,CL,属于 晶体。 同一条链内原子间作用很强，相邻链之间原子间作用较弱，其螺 的结构式为 (3)N+能与丁二酮肟生成鲜红色的 H.0 旋链状图、晶胞结构图和晶胞俯视图如下图所示。 (4)Bi0C是一种性能优良的光催化剂，可催化降解有机污染物 丁二酮肟镍（结构如右图）沉淀，可用 对硝基苯酚(0，N-人-0H)等.对硝基苯酚的熔点高于邻硝 于检验N2 基苯酚（〔 ,)的熔点，其原因是 —OH ①丁二酮肟镍中N2+的配位数为 (5)在元素周期表中，与1化学性质最相似的邻族元素是 ②丁二酮肟镍中含有的化学键类型有 螺旋链状图 晶胞结构图 晶胞俯视图 基态A1原子核外电子云轮廓图呈哑铃形的能级上的 电子数为 在下列状态的铝的微粒中，电离最外层一个 (4)氢化铝钠(NaAlH4)是一种新型轻质储氢材料，其晶胞结构 已知正六棱柱的边长为acm,高为bcm,阿伏加德罗常数的值为 电子所需能量由高到低的顺序是 (填字母). 如下图1所示，为长方体.NaAlH晶体中，与AH4距离最近且 N、,则该晶体的密度为 g/cm3(用含NA、a、b的式子 宿” 3p B.Ne]3s 3p 相等的Na*有 个；NaAlH4晶体的密度为 -g/cm3(用 表示). 个 含a、N的代数式表示). (参考答案见下期) 本版责任编辑：赵文佳 报纸编辑质量反馈电话 高中化学 0351-5271268 数理橘 2026年4月20日·星期 报纸发行质量反馈电话： 第 40期总第1188期 人教 0351-5271248 选择性必修2 第40期3、4版 山西师范大学主管山西师大教育科技传媒集团主办数理报社编辑出版 社长：徐文伟国内统一连续出版物号：CN14-0707/(F) 邮发代号：21-355 综合质量检测卷 参考答案 《原子结构与性质》 (7)电子层结构相同的离子，半径随核电荷 的溶质易溶于非极性分子构成的溶剂.通过溶 一、选择题 数的增大而减小，如S2->Cl>K+>Ca2+, 剂是否有极性，就可判断出分子是否有极性.如 .A2.A3.D4.B AP<Na*<F 苯易溶于四氯化碳，而难溶于水.我们知道，水 5.C6.D7.C8.B 专题厦习 为极性分子，则苯为非极性分子，四氯化碳为非 9.A10.A11.C 考点精析 极性分子 12.D13.C14.B ⊙四川杨达勇 二、氢键对化合物性质的影响 二、非选择题 一、微粒半径大小比较 1.分子间氢键 2s 2p 15.(1) 创)个 重难点突破 例1.下列粒子半径大小比较正确的是( 分子间氢键使分子间的作用力增强，从而 A.原子半径：F>Cl 使化合物的沸点和熔点显著升高，溶解度增大 2) 一、比较元素的金属性与非金属性 B.原子半径：Na>S>Cl 比如，乙醇与丙烷的相对分子质量比较接近，但 元素的金属性与非金属性指的是元素原子 .D C.离子半径：S2-<Cl<K*<Ca2 丙烷难溶于水，而乙醇与水互溶；丙烷在常温下 得失电子的能力，它取决于原子半径与核电荷 (3)F-N=N-F D.第三周期主族元素的阳离子半径从左到 是气体，而乙醇在常温下为液体 数两个方面.原子半径越大，核电荷数越小，失 (4)对硝基苯酚存在 右逐渐增大 2.分子内氢键 分子间氢键，而邻硝基苯 电子能力就越强，对应元素的金属性越强，非金 解析：同主族元素随着电子层数的递增，原 分子内氢键使分子间的作用力减弱，因而 酚更易形成分子内氢键 属性越弱；反之，元素的金属性越弱，非金属性 子半径逐渐增大，所以C1的原子半径大于F使化合物的沸点和熔点降低，汽化热、升华热减 导致对硝基酚分子间的 就越强. 的，A错误；电子层结构相同的离子，核电荷数小，溶解度降低.如邻硝基苯酚易形成分子内氢 作用力比邻硝基苯酚分子 1.金属性强弱的实验标志：①与水或酸反越大，离子半径越小，C错误；同周期元素的阳 键，它比其间位、对位异构体更不易溶于水，而 之间的作用力便强 应置换氢的难易；②最高价氧化物对应水化物 离子半径从左到右逐渐减小，D错误。 更易溶于非极性溶剂中。 (5)Be(或铍)7D>C 的碱性强弱；③置换反应. 答案：B 三、8电子稳定结构的判断 >A>B 2.元素非金属性强弱的实验标志：①单质 1.分子中若含有氢元素，则氢原子不能满 16.(1)3d°正四面 与氢气化合的难易及其气态氢化物的稳定性： 》 足8电子稳定结构： 体形 ②最高价氧化物对应水化物的酸性强弱；③置 《分子结构与性质) 2.某元素化合价的绝对值与其原子最外层 (2)Ne 换反应 (3)NaOH C>Gu> 3.通常元素的金属性越强，其最高价氧化物 专题厦习 电子数之和等于8，则该元素的原子最外层满足 8电子稳定结构.如： S>N2 对应水化物的碱性就越强，其单质的还原性就越 (4)①sp2、sp (1)C原子最外层电子数为4，C0,中C为 强，其简单阳离子的氧化性就越弱.元素的非金 ②8N 属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性 (5)5As203+4Mn04 重难点突破 +4价，二者之和为8：0原子最外层电子数为 6,C02中0为-2价（绝对值是2），二者之和为 9H,0+12H 就越强，其气态氢化物就越稳定，其单质的氧化 8,则C0,分子中所有原子都满足最外层8电子 性就越强，其简单阴离子的还原性就越弱. 一、分子极性的判断方法 10H,As0,+4Mn2 二、粒子半径大小的比较 1.从中心原子形成的共价键数目是否等于 稳定结构 17.(1)4d5s (2)N原子最外层有5个电子，N0,中，N 五周期第MB族 1.原子半径大小的比较 其最外层电子数判断 (2)分子 (1)同周期元素的原子半径随原子序数的 若中心原子的最外层电子全部形成共价为+4价，二者之和为9，故N原子不满足最外 (3)①4 递增逐渐减小（稀有气体元素除外）.如第三周键，即最外层有几个电子，就形成几个共价键， 层8电子稳定结构 ②配位键、共价键 期中各元素的原子半径：Na>Mg>Al>Si>P> 则该分子为非极性分子. (3)B原子最外层有3个电子，BF,中，B为 (4)81.08×102 S>CI. 若中心原子的最外层电子没有全部形成共+3价，二者之和为6，故B原子不满足最外层8 a'N (2)同主族元素的原子半径随原子序数的递 价键，也就是最外层存在孤对电子，孤对电子必电子稳定结构. (5)(0.3333, 增逐渐增大，如第IA族中各元素的原子半径：Li< 然对共用电子对产生排斥作用，从而使分子结 四、判断分子或离子的空间结构的方法 0.6667,0.6077) Na <K<Rb<Cs 构不对称，则该分子为极性分子 1.用VSEPR理论判断 18.(1)3 2.离子半径大小的比较 如PCL,为三角双锥结构，P原子最外层的5 2.用键角判断，分子的空间结构和键角的 NC CN 关系如下表： (2)C (1)同周期元素的阳离子半径、阴离子半径个电子均参与成键，没有孤对电子，因此PC,为 随原子序数的递增逐渐减小，如第三周期中元非极性分子.再如PC,为三角锥形结构，P原子 分子类型键角 空间结构 举例 素的阳离子半径：Na*>Mg+>A13+,阴离子半最外层的5个电子只有3个参与成键，有一对孤 AB 180° 直线形 CO2、BeCl <1809 V形 H20、H,S (3)共价2：3 制炸 径：P3->S2->C 对电子，因此PCl,为极性分子 120° 平面三角形 BF3、BCL 的 (2)同主族元素的阳离子半径随原子序数 2.从中心原子的化合价考虑 AB. <120° 三角锥形 NH3、PH3、H,O (4)1583 的递增逐渐增大，如第IA族中元素的阳离子 不管中心原子是显正价还是显负价，只要 AB 10928′正四面体形CH4、CCL、NH N.a6 半径：Li+<Na+<K+<Rb+<Cs+. 其化合价的绝对值等于最外层电子数，此分子 (3)同主族元素的阴离子半径随原子序数就为非极性分子，否则为极性分子.如C02、 的递增逐渐增大，如第ⅦA族中元素的阴离子 CS2、BF3,其中心原子的化合价数值都与其最外 考点精析 半径：F-<Cl<Br<I 层电子数相等，此类分子都为非极性分子.再如 (4)同种元素的阳离子半径总比对应的原NH,H为+1价，N为-3价，N的最外层有5 一、氢键对物质性质的影响 子半径小，如Na*<Na,fe2+<fe. 个电子，负化合价的绝对值与最外层电子数不 例1.下列说法正确的是 (5)同种元素的阴离子半径总比对应的原等，为极性分子. A.氢键是一种化学键 子半径大，如S2->S,Br>Br. 3.从分子在某溶剂中的溶解性考虑 B.氢键使物质具有较高的熔、沸点 (6)同种元素不同价态的离子，价态越高，离 根据相以相溶原理，极性分子构成的溶质 C.能与水分子形成氢键的物质易溶于水 子半径越小，如Fe>Fe2+>Fe3+,H>H>H 易溶于极性分子构成的溶剂，非极性分子构成 D.水结成冰体积膨胀与氢键无关 2 素养·专练 数理招 解析：氢键不是化学键，A错误；水结成冰时， 荷数越多，离子半径越小，离子键越强，晶体的熔沸点 水分子大范围地以氢键互相连接，形成疏松的晶越高例如Mg0、NaC、CsCl的熔点高低顺序：Mg0> 每个微粒有8属于晶胞：(2)处于棱上的微粒，同 体，导致体积膨胀，密度减小，D错误 NaCl CsCl. 时为4个晶胞共有，每个微粒有子属于晶胞： 答案：BC (3)分子晶体的熔沸点：在组成、结构均相似 (3)处于面上的微粒，同时为2个晶胞共有，每个 二、物质的结构与性质 的分子晶体中，相对分子质量大的分子间作用力 例2.反应CaC2+2H0=Ca(0H)2+C2H2↑ 大，熔沸点也高.如：HCl、HBr、HI随相对分子质量 微粒有)属于晶胞：(4)处于内部的微粒，则完全 可用于实验室制备乙炔气体.下列说法正确的是 的增大而熔沸点升高.但结构相似的分子晶体，有 属于该晶胞， 氢键存在的熔沸点较高.如：H20>H2S. A.0H的电子式：0：H (4)金属晶体的熔沸点：一般情况下（同类型 考点精桥 的金属晶体)，金属晶体的熔点由金属阳离子半 B.C,H,的结构式：H一C=C一H 径、所带的电荷数、自由电子的多少决定.阳离子 一、依据晶体的类型判断晶体的性质 C.CaC2中只含离子键 半径越小，所带的电荷越多，自由电子越多，熔点 例1.下列晶体中，它们的熔点按由高到低的 D.H,0的空间结构为直线形 就会相应升高.例如：熔点K<Na<Mg<Al,Li> 顺序排列正确的是 解析：OH的电子式为[：O:H],A错误；Na>K>Rb>Cs. ①金刚石②氯化钠③干冰 另外，还可根据物质在同条件下的状态判断物 A.②③①B.①②③C.②①③D.③②① CaC2中含离子键、共价键，C错误；H,0的空间结 构为V形，D错误 质熔沸点的高低.一般情况下，熔沸点：固>液>气 解析：对于不同类型的晶体，其熔点高低顺序 二、根据物质的物理性质判断晶体的类型 一般是：共价晶体>离子晶体>分子晶体.故熔点 答案：B 高低顺序是：干冰<氯化钠<金刚石 (1)在常温下呈气态或液态的物质，其晶体应 《晶体结构与性质》 答案：B 属于分子晶体(Hg除外)，如H,0、H,等.对于稀 二、识别能力和三维空间想象能力 有气体，虽然构成物质的微粒为原子，但应看作单 例2.Nb和0形成的一种化合物的晶胞结构 专题厦习 原子分子，因为微粒间的相互作用力是范德华力， 如图甲所示.晶胞边长为apm,N为阿伏加德罗 而非共价键 常数的值.下列说法错误的是 (2)在熔融状态下能导电的晶体（化合物）是 离子晶体.如NaCl熔融后电离出Na+和Cl~,能自 重难点突破 由移动，所以导电 (3)有较高的熔沸点，硬度大，并且难溶于水 00 一、晶体熔沸点高低的判断及判断依据 的物质大多为共价晶体，如晶体硅、二氧化硅、金 1.不同类型的晶体的熔沸点高低判断依据刚石等。 (一般规律)：共价晶体>离子晶体>分子晶体.例 (4)易升华的物质大多为分子晶体 A.该化合物的化学式为NbO 如金刚石、食盐、干冰的熔点高低顺序：金刚石> 三、均摊法分析晶胞并确定晶体的组成 B.该晶体的密度为.09×102 g/cm 食盐>干冰. 晶胞通常都是有规则的几何图形，如立方体、 Na·a C.晶胞中与Nb2+等距且最近的02-有4个 2.同类型的晶体熔沸点高低的判断 长方体等.解决此问题，要有一定的空间想象力 D.图乙是该晶体晶胞结构的另一种表示 (1)共价晶体的熔沸点：结构相似的共价晶首先确定晶胞中的微粒由几个晶胞共有，分摊到 解析：由“均摊法”可知，该晶胞中N原子数与 体，原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体的熔一个晶胞上只占几分之一.以立方晶胞为例，处于 0原子数均为3，化学式为b0,则该晶体的密度 沸点越高.例如金刚石、金刚砂、晶体硅的熔点高不同“点”上的微粒分摊到一个晶胞的个数分为以 低顺序：金刚石>金刚砂>晶体硅. 下情况： p号-m3r N·agcm3,B (2)离子晶体的熔沸点：一般地，阴、阳离子的电 (1)处于顶点的微粒，同时为8个晶胞共有， 错误 第38期3、4版综合质量检测卷参考答案 3d 17.1.(1) 8.C9.B10.D11.A12.A13.B14.C 一、选择题 个个个个 二、非选择题 1.B2.A3.B4.C5.A6.B7.B (2)6N(3)-1sp3四面体 15.(1)②36 )(2)①④⑧(3)① 8.B9.B10.B11.C12.C13.C14.C Ⅱ.(4)1：1 (4)⑧(5)②③6 二、非选择题 (5) 225 16.(1)二NA 15.(1)共价键（或σ键） 352·b·Nx02 (2)平面三角形(3)1s22s22p3s23p3或 (2)4正四面体形共价 [Ar]3d53Fe2++2[Fe(CN)6]3-= 18.(1)S(或硫)6(2)sp (3)C=0的键能大于2倍的C一0的键能， Fe[Fe(CN)6]2↓ (3)Cu20、Cu,S都为离子晶体，但离子半径： Si=0的键能小于2倍的Si一0的键能，所以Si (4)CuCl CuCl+2HCl()=H2 CuCl 02-<S2,离子键的强度：Cu,0>Cu,S,故Cu,0的 和0成单键，而C和0以双键形成稳定分子 17.(1)d3d5(2)> 熔点比Cu,S的高 16.(1)77(2)C<0<N (3)5分子 (4)①4 (4)25[Mm(NH3),Cl]+ (3)4正四面体形、V形 ②图2所示结构单元不能 4×87 (4)NaF与MgF,为离子晶体，Si证，为分子晶采用“无隙并置”在晶体中重复 (5)Nx(ax10-万 体，故SP,的熔点最低；Mg+的半径比Na的半径出现 18.(1)Li(2)3s23p 小，所带电荷数多，离子键强度大，故MgF,的熔点 3368 (3)sp'sp 比NaF的高 ③，V4.30×10 (4)NH >PH CH (5)Cu2++2NH,·H,0=Cu(OH),↓+2NH+、 第39期阶段测试卷（二）参考答案 (5)ABC Cu(OH)2+4NH3·H,0=[Cu(NH,)4]2++20H 一、选择题 237×4 +4H20 1.D2.C3.C4.B5.C6.B7.B (6)8ax10)W CI CH,-CHO 列有关说法正确的是 《物质结构与性质》综合质量检测卷 A.CH;-CH-C=C-CH,-CH;B.H- -Br A.该配合物的化学式为[Fe(NO)(H20)5]S04 B.该配合物中所含非金属元素均位于元素周期表p区 ◎数理报社试题研究中心 C.1mol该配合物与足量Ba(OH)2溶液反应可生成2mol沉淀 OH COOH D.该配合物中阳离子呈正八面体结构，阴离子呈正四面体结构 CHCI 10.X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素，其原子 02 第I卷选择题（共42分)》 CHOH C D.H,C- 半径和最外层电子数之间的关系如右图 CH, 所示.下列说法不正确的是 ( 0, CH, X 题号 1 3 45678910111213 14 CHBrCl A.X与P形成的化合物是离子化合物 选项 6.我国传统文化包含丰富的化学知识.如苏轼的《格物粗谈》中记 B.X与Z的原子均含有未成对电子 123456 原子最外层电子数 载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”； C.Y与P形成的化合物YP的分子的空 、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有 又如《易经》记载：“泽中有火”“上火下泽”.“泽”，指湖泊池沼.下 间结构是直线形 个选项符合题意) 列关于《格物粗谈》中的“气”和《易经》中可能引起“火”的物质的 D.Q单质含有金属键，有自由移动的电子，因此可以导电 1.基态原子的核外电子排布的原则不包括 说法正确的是 11.一种新型漂白剂（结构如右 A.能量守恒原理 B.能量最低原理 A.均易溶于水 图所示)可用于漂白羊毛Ww? C.泡利原理 D.洪特规则 B.都能形成分子间氢键 等，其中W、Y、Z为不同周 2.科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”.下列说法错误的是 高 C.分子中的共价键都是由原子轨道“头碰头”重叠形成 期不同主族的短周期元素， 高 中 D.分子中中心原子的杂化类型不同 Z原子的核外电子排布式为1s,W、Y、Z的最外层电子数之和等于 中 化学 A.“天舟六号”为中国空间站送去推进剂氙(X)气，氙气中存在 7.物质的结构决定其性质，下列实例与解释不相符的是 X的最外层电子数，基态X原子核外有两个单电子，W、X对应的 共价键 B.空间站存储器所用的材料石墨烯与金刚石互为同素异形体 选项 实例 解释 简单离子的核外电子排布相同.下列叙述错误的是 A.Z为氢元素 教选 C.“嫦娥石”（主要由Ca、Fe、P、0和Y元素组成）是中国首次在月 冰晶体中的水分子间存在氢 冰的密度小于液态水的 B.W、X、Z的第一电离能：X>Z>W 球上发现的新矿物，其中基态Ca原子的核外电子填充在10个轨 键，使其空间利用率相对较低 C.Y元素基态原子的核外电子的运动状态有4种 必 道中 教选择性必 未杂化的p轨道重叠使电子可 D.电负性大小：X>Y>W 修 D.“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚 石墨能导电 在整个碳原子平面内运动 12.A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数逐渐增大.元素A的 修 2 石为共价晶体 综 碱金属中Lⅰ的熔点 碱金属中Li的价电子数最少， 单质是密度最小的气体，元素B的单质存在两种以上同素异形 3.某同学为了记住新学的元素，发明了一个 C 合质 最高 金属键最强 体，且其中一种是自然界中硬度最大的单质，元素D的最外层电 非常有趣的“钟表记忆法”，如右图，每种 量脸 元素的族序数与其对应的时间大多数一 冠醚12-冠-4能够与 子数是次外层电子数的三倍，E是第三周期中原子半径最小的元 该冠醚空腔的直径与Lⅰ+的直 素.五种元素形成的化合物中各原子的个数比如下表： 量 致.下列说法不正确的是 D Li*形成超分子而不能 径相当，与K*的直径不匹配 测 化合物甲乙 丙 丁 A.Mn元素属于第IB族元素 Fe 与K+形成超分子 原子个数比B:A=13C:A=12D:A=1:1E:A=1:1 B.图中4s轨道只有一个电子的元素共 8.酞菁钻近年来被广泛应用于光电材料、 下列说法正确的是 三种 非线性光学材料、催化剂等方面.酞菁 A.化合物丁具有漂白性 C.图中共有8种元素位于元素周期表d区 钴的熔点约为163℃，其结构如右图所 B.原子半径：A<B<C<D D.上图“时针”、“分针”和“秒针”所指的三种元素(“针”所指以 示（部分化学键未画明）.下列说法错误 C.甲和丙分子均是含极性键和非极性键的非极性分子 最近为准)分别属于三个不同的族 的是 D.A、C、D三种元素可形成具有强酸性的物质 4.下列有机物既含σ键又含π键，且碳原子杂化类型种类最多的是 A.基态钴原子的价层电子排布式为 13.朱砂（硫化汞）在众多先秦考古遗址中均有发现，其立方晶系B 3d4s2 型晶胞如下图所示，晶胞参数为anm,A原子的分数坐标为 B.酞菁钴中碳原子的杂化方式有sp杂化和sp3杂化两种 (0,0,0),阿伏加德罗常数的值为N,下列说法正确的是( C.与钴离子通过配位键结合的是2号和4号N原子 00 D.酞菁钴是分子晶体 00 9.Fe为过渡金属元素，在工业生产中具有重要的用途.已知NO能 0 0 5.当一个碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子叫“手 被FeS04溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H,0)n]SO4,该配合物 沿2轴投影 性碳原子”.下列化合物中含有2个手性碳原子的是 的中心离子的最外层电子数与配体提供的电子总数之和为26.下高中化学人教（选择性必修2）第38~40期 发理柄 答案详解 2025~2026学年高二化学人教（选择性必修2）第38~40期(2026年4月) 第38期3、4版综合质量检测卷参考答案 8.B超分子具有自组装和分子识别的特性，因此可以利 一、选择题 用超分子分离某些分子，A正确；18-冠-6空穴只能适配大 1.BSiC属于共价晶体，只含有共价键，A错误；KC属于 小与之匹配的碱金属离子，如K+,其适配上K后形成的晶体 离子晶体，只含有离子键，C错误；Na属于金属晶体，只含有金 为离子晶体，B错误；由图二可知，该超分子是两个不同的分子 属键，D错误 通过氢键形成的分子聚集体，C正确；由图一可知，该超分子中 2.A共价晶体不一定都是单质，如共价晶体Si02、SiC等 K+周围形成6个配位键，其配位数为6，D正确 是化合物，B错误；金属汞在常温下是液体，并非晶体，C错误； 9.B前四周期元素原子序数X<Y<Z<W,X和Y的基 分子晶体在常温下可能是固态，如白磷(P4)、2等。 态原子的2p能级上均有2个未成对电子，X、Y的电子排布分 3.B等离子体中也有电中性粒子，在通过电场时，运动 别为1s22s22p2、1s22s22p,则X为C,Y为0：Z与Y同族，可知 方向不会发生改变，B错误. Z为S;W原子核内有29个质子，则W为Cu,据此分析解答. 4.C5.A 由题图可知，W与Y形成的化合物晶胞中所含黑球数为4，白 6.B40gSiC的物质的量为1mol,1 mol SiC中含有4mol 球数为8×8+1=2，结合元素化合价可知，该化合物的化学 Si一C,故含Si一C的数目为4WA,A错误：0.1 mol KHS04晶体 式为Cu2O,A错误；X与Y形成的常见化合物有CO2和C0,其 中含有0.1molK+,数目为0.1W,C错误；1 mol NH中含有3 空间结构均为直线形，B正确：H,0分子间存在氢键导致其沸 个σ键，1molS0}中含有4个g键，配位键也属于σ键，故 点升高，故简单氢化物的沸点：H,0>H,S,C错误；Z的含氧化 1mol[Cu(NH3)4]S0,中共有(3×4+4+4)Na=20WAσ键，D 错误。 合物S02能用于漂白，但S0,、HS03等没有漂白性，D错误 7.B由题意及晶体结构图可知，该晶体为共价晶体，A错 10.B石墨晶体中每个碳原子上未参与杂化的1个2p轨 误；在晶体中与X连接的Y原子的个数是3个，所以X的配位 道上的电子在层内离域运动，故石墨晶体能导电，而(C℉)，中 数是3，C错误；X形成3对共用电子对，则X可能为第ⅢA、 没有未参与杂化的2p轨道上的电子，故与石墨相比，(CF).导 第VA元素：Y形成4对共用电子对，说明Y原子最外层有 电性减弱，A错误；石墨层间插入F后形成的C一F键长极短， 4个电子，达到最外层8个电子的稳定结构需4个电子，则Y 键能极大，分子结构稳定性增强，抗氧化性增强，B正确；同周 位于元素周期表第VA族，D错误. 期主族元素随原子序数递增，原子半径逐渐减小，因此(CF) 高中化学人教（选择性必修2）第38~40期 中C一C的键长比C一F的键长长，C错误；由题图知，(CF),（-1)×6-（+2)-（+3)=+1,该晶体为离子晶体，化学式 中每个碳原子形成3个C一C、1个C一F,其中每个C一C被2为MF2(CN)6,A正确，C错误；CN中N原子的电负性大于C 个碳原子共用，则1mol(CF),中含有2.5xmol共价单键，D 原子的，对电子的吸引能力更大，更难提供电子对形成配位键， 错误 则CN中C原子提供孤电子对，B正确；由阴离子的晶胞结构 11.C根据“均摊法”，该晶胞中Ca位于顶点，个数为8× 可知，位于顶点的Fe2+与位于棱心的CN的距离最近，Fe2+被 令=1，Y位于体心，个数为1，H位于面上，个数为24×7= 8个晶胞共有，将棱边延长，被3条棱共有，每条棱有2个CN 距离相等且最近，则每个Fe2+距离最近且相等的CN-有3× 12,故该超导体的化学式为CaYH2,A正确；由晶胞结构可知， 6=6个，D正确. 该晶胞中与Ca最近且距离相等的Y有8个，B正确；该晶胞的 14.C图1中K+位于顶点，F位于面心，由晶胞结构可 度。号袋号a1 -g/cm,C aN 知，K+周围紧邻且距离相等的F有12个，A错误；图1晶胞若 错误；由晶胞结构可知，相邻H原子之间最短距离为面对角线 以Fˉ作为晶胞的顶点，则Mg2+位于晶胞的棱心，B错误；图2 的分为mDE确 中根据电荷守恒分析，在垂直的棱心处的4个K+只能被2个 12.C根据“均摊法”，晶胞中S原子位于顶点和面心， m2取代，有两个空位，含K*的个数为8×日=1个，含m 个数为8×日+6×子=4，M如原子位于体内，个数为4，该化 的个数为2×子=0.5个，含Mg的个数为2个，含F的个数 合物的化学式可表示为MSe,A错误；根据晶胞结构可知，与 为10×7+1=6个，N(K):N(E2):N(ME):N(E)= Se原子距离最近的Mn原子有4个，B错误；B点位于晶胞内 2:1:4:12,因此图2所表示物质的化学式为K,EuMg4F2,C正 部，若把晶胞分为8个相等的小立方体，则B点位于左后上方 确；由晶胞结构及C项可知，该晶胞的总质量m为 的小立方体的体心，根据A点原子的坐标参数可知，B点原子 (39+152×0.5+24×2+19×6) 277 的华标参数为（子子子），C正确：每个品胞中含有4个04 NA g=8,晶胞的体积V为 (a×10-7cm)2×(2b×10-7cm)=2a2b×10-21cm3,因此该晶 个Mn,故该晶胞质量为g,晶胞体积为(ax10”)Pcm,故 277 m N _2.77×10 该晶体蜜度p=号=a×10”N/m,D错误。 4M 体的密度p=7=206×10-21cm=2abN, -g/cm',D 错误。 13.C由阴离子的晶胞结构可知，晶胞中Fe2+的个数为 二、非选择题 4×g=7,e的个数为4×日=7C的个数为12×4 15.(1)共价键（或σ键） =3,N(Fe2+):N(Fe3+):N(CN-)=1:1:6,则阴离子为 (2)4正四面体形共价 [Fe2(CN)6],由化合价代数和为0可知，M的化合价为0- (3)C=0的键能大于2倍的C一0的键能，Si=0的键能 2 高中化学人教（选择性必修2）第38~40期 小于2倍的Si一0的键能，所以Si和0成单键，而C和0以双 解析：(4)此晶胞内3个Co原子位于体内，故Co原子的个 键形成稳定分子 数是3：；0原子有12个位于顶点，2个位于面心，故0原子的个 16.(1)77 数为12× 1 +2×2=3,xy=1:1 6 (2)C<O<N (5)该晶胞的质量m为(59+6)×3g,该晶胞的体积V (3)4正四面体形、V形 N (4)NaF与MgF2为离子晶体，SiF,为分子晶体，故SiF4的 为36 2 26N×10cm,故该晶体的密度p=婴 熔点最低；Mg2+的半径比Na+的半径小，所带电荷数多，离子 225 g/cm. 键强度大，故MgF,的熔点比NaF的高 3526N,×10a (5)Cu2++2NH3·H,0=Cu(OH)2↓+2NH、Cu(OH)2+ 18.(1)S(或硫)6 4NH3·H,0=[Cu(NH3)4]2++20H+4H,0 (2)sp2 解析：X的一种单质是自然界中硬度最大的物质，该物质 (3)C20、C2S都为离子晶体，但离子半径：02-<S2,离 是金刚石，故X应为C元素；Z的L层上有2个未成对电子，即 子键的强度：Cu20>Cu2S,故C20的熔点比Cu2S的高 核外电子排布为1s22s22p2或1s22s22p,X、Y、Z原子序数依次 (4)①4 增大，所以Z为0元素，Y为N元素；Q原子s能级与p能级电 ②图2所示结构单元不能采用“无隙并置”在晶体中重复 子数相等，则Q的核外电子排布为1s22s22p或1s22s22p3s2, 出现 Q的原子序数比Z的大，故Q的核外电子排布为1s2222p3s2, ③ 3368 W4.30N ×101o 即Q为Mg元素；由题中G可以形成氟化物且原子序数介于O 解析：(3)Cu20、Cu,S都为离子晶体，离子半径：02< 元素和Mg元素之间可知，G为Na元素；R单质是制造各种计 S2,离子键的强度：Cu,0>Cu,S,故Cu,0的熔点比Cu2S 算机、微电子产品的核心材料，R为Si元素；T位于元素周期表 的高 的s区，原子中只有一个未成对电子，则其价层电子排布为 (4)①由图1，根据“均摊法”，每个CuFeS2晶胞中含有的 3d4s,故T为C,据此分析解题. 1 3d 17.1( a原子个数为4×+6×分=4， ②图2所示结构单元不能采用“无隙并置”在晶体中重复 (2)6N 出现，故图2所示结构单元不能作为CuFeS.2的晶胞. (3)-1sp3 四面体 ③1个晶胞中含4个“CuFeS,,”,1个晶胞的质量为×184。 g, Ⅱ.(4)1：1 N 225 4×184 (5) 3)5a2b·Nx102 1个晶胞的体积为 = 4.30g/cm 4×184m3,则2a3× 4.30N -3 高中化学人教（选择性必修2）第38~40期 4×184 3368 3368 的结构式可知，A+的配位数为6，C正确：茜素为分子晶体，故 10”m=430xm,解得a=√4.30m=√4.30N 存在范德华力，茜素中含有一OH,存在分子间氢键，D正确。 ×10°pm. 10.DB、D的化合价都是-2，应该位于第IA族，B的 第39期阶段测试卷（二）参考答案 原子半径大于D的，则B为S元素、D为O元素；A、F的化合 一、选择题 价都是+1价，应该位于第IA族，A的原子半径小于0的，则 1.D2.C3.C4.B A为H元素，F的原子半径大于S的，则F为Na元素；C、E的 5.CAB,型的共价化合物，其中心原子A可能采用sp 化合价都是-1价，应该位于第IA族，C的原子半径大于E 杂化也可能采用sp杂化，如S0,中中心原子S原子采用sp 的，则C为C1元素、E为F元素.综合以上分析，A为H,B为 杂化，故C错误 S,C为Cl,D为O,E为F,F为Na,以此分析解答. 6.B 11.A由元素在元素周期表中相对位置可知，X为N元 7.B超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相 素，Y为0元素，Z为A1元素，W为S元素，Q为Cl元素，据此 互作用形成的分子聚集体，P,Os不是超分子，A错误；CH,C 分析解答.元素X(N)的最高正价为+5价，元素Z(A1)的最高 是由CH,CL2分子构成的晶体，属于分子晶体，B正确；由P,O8 正价为+3价，两者最高正化合价之和的数值等于8，A正确； 的结构可知，该分子中不含氢键，也没有配位键，C错误；CC 根据原子核外电子层数越多，原子半径越大；同周期元素原子 为非极性分子，03为极性分子，H0为极性分子，但由于臭氧 半径从左到右逐渐减小，可知原子半径大小：r(Z)>r(W)> 的极性非常微弱，其在CCL4中的溶解度高于在水中的溶解度， (Q)>r(X)>r(Y),B错误；同周期从左至右元素非金属性逐 D错误， 渐增强，可知非金属性：Q>W,则最高价氧化物对应水化物的 8.C由HCN的比例模型可以看出其分子中有1个碳原 酸性：Q>W,C错误；Y-为02，其核外电子数为10，有2个电 子、1个氮原子和1个氢原子，原子半径：C>N>H,所以该比 子层；Z+为A1+,核外电子数为10，有2个电子层，二者的核 例模型中最左端的是H原子，中间的是C原子，最右边的是N 外电子数和电子层数都相同，D错误 原子，其结构式为H一C=N,分子中有两个σ键，两个键，A 12.A由题意知A为H,B为C,C为Na,D为Al,E为CL1. 正确；由表中图可知，Sg分子是环形分子，每个S与两个S原子 C、H元素形成的化合物在常温下可能呈气态(4个碳以下)，可 相连，S原子最外层有6个电子，形成2个孤电子对，每个S有 能呈液态(5~16个碳)，也可能呈固态(17个碳以上)，A 4个价层电子对，采用sp3杂化，B正确；SF。空间结构对称，为 错误 非极性分子，分子结构为正八面体形，C错误；由图可知，B2结 13.B由题意可知，短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序 构单元为空间网状结构，熔点较高，为共价晶体，D正确。 数依次增大，X能形成2个共价键，且基态X原子中未成对电 9.BA1与O形成配位键时，0提供孤电子对，A1提供空 子数为2，则X是0元素；W、X位于不同周期，且W形成1个 轨道，A正确；属于s区的元素有H和Ca,B错误；由配合物X共价键，则W是H元素；Y、Z为金属元素且Z元素的简单离子 4 高中化学人教（选择性必修2）第38~40期 半径在同周期中最小，则Z为A元素；Y与Z紧邻，Y是Mg元 (4)⑧ 素；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，离 (5)②2③6 子半径：02>A13+,A错误；H、Mg可以形成离子化合物 16.(1)二WA MgH2,B正确；Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反应，又能 (2)平面三角形 与碱反应，C错误；图示为H、O、Mg、A1四种元素可组成的一种 (3)1s22s22p3s23p3d或[Ar]3d 3Fe2++ 分子簇，不是晶胞，D错误. 2[Fe(CN)]3-=Fe3 [Fe(CN)6]2 14.C根据均推法”，图1的晶胞中含山：8×子+1=3， (4)CuCl CuCl 2HCI()=H2 CuCl 解析：前四周期元素X、Y、Z、W,原子序数依次增大，基态 含0：2×7=1，含：4×子=1,1个品胞的质量为 1 X原子L层中P轨道电子数与s轨道电子数相同，即电子排布 3×7+16+35.5 72.5 式为：1s22s22p,则X为C元素；基态Y原子2p轨道上有3个 NA g= N 2g,晶胞的体积为(a×10-10cm)3= 未成对的电子，即电子排布式为：1s22s22p3,则Y为N元素；Z 72.5 d2x100cm,则该晶体的密度p=7=。×100cm= m 8 有多种氧化物，其中一种红棕色氧化物可作涂料，则Z为F元 素；位于第四周期，其原子最外层只有1个电子，且内层都处于 N0×i0西g/m,A正确：以图1晶胞中底面面心处0为研 72.5 全充满状态，即电子排布式为：1s22s22p3s23p3d4s,则W为 究对象，0位于面心，与0距离最近且相等的i有6个，分别 Cu元素.据此解答。 位于底面的4个棱上、上下两个晶胞的体心，即0原子的配位 17.(1)d3d 数为6，B正确；图2中，Mg或空位取代了棱上的Li,根据电荷 (2)> 守恒，则8个棱上位置的i有4个被Mg取代，4个被空位取 (3)5分子 代，故图2晶胞中i的个数为1，Mg的个数为4×子=1,0的 (4)25[Mn(NH3),Cl]+ 4×87 (5) 个数为2×7=1，d或Br的个数为4×冬=1，图2表示的化 WA×(a×10-0)3 解析：(5)根据“均摊法”，a-MnS晶胞中Mn原子个数为 学式为LiMgOCI,Br1-,C错误；根据“进行镁离子取代及卤素共 8×8+6×7=4,S原子个数为12×4+1=4,1个品胞的质 1 1 掺杂后，可获得高性能固体电解质材料”可知，Mg2+取代产生 的空位有利于的传导，D正确 量为4x87 ,晶胞体积为a3pm3=(a×1010)cm3,则晶胞密 二、非选择题 4×87 NA 4×87 15.(1)②③6 (enx /en 度p= (2)①④⑧ 18.(1)i(2)3s23p (3)① (3)spsp2 高中化学人教（选择性必修2）第38~40期 (4)NH>PH>CH 237×4 237×4 (5)ABC 的密度为ax10)amax10)N/m. 237×4 第40期3、4版综合质量检测卷参考答案 (6)8 (a×10-7)3N 一、选择题 解析：(1)元素的非金属性越强，电负性越大，三种元素中 1.A2.A3.D4.B L的非金属性最弱，所以电负性最小 5.CA、B、D分子中均只含有1个手性碳原子，如图 (2)P为15号元素，基态P原子的价层电子排布式为 CI CH2-CHO 3s23p3 CH,一CH一C=C-CH2-CH(A项)、H哥-Br (B CI (3)黑磷晶体中六元环不是平面结构，P原子形成3个 P一P,有1个孤电子对，价层电子对数为4，故P原子采取sp OH 米CHCl 杂化；石墨中C原子的杂化方式为sp2 项)HC一C-○(D项). (4)NH,分子间存在氢键，沸点最高，PH,的相对分子质量 CH 大于CH4,PH,分子间作用力较大，所以PH,的沸点较高，则沸 6.D乙烯具有催熟作用，“气”是指乙烯；湖泊池沼中腐 点由高到低的顺序为NH,>PH,>CH4 烂的植物发酵会产生甲烷气体，甲烷能够燃烧，故“火”是指甲 (5)根据题图1可知，黑磷区中P一P的键长不完全相等， 烷.据此解答。 所以键能不完全相同，A正确；黑磷与石墨每一层原子之间均 7.C碱金属元素的价层电子数相等均为1，但Li的半径 由共价键结合，层与层之间均由范德华力结合，所以二者均为 在碱金属中最小，形成的金属键最强，故其熔点最高，C错误. 混合型晶体，B正确；石墨与黑磷制备该复合材料的过程中， 8.B由题图结构可知，该分子中的C原子均形成3个σ P一P和C一C断裂，形成P一C,发生了化学反应，C正确；复合 键，没有孤电子对，杂化方式只有sp杂化，B错误. 材料单层中，P原子与C原子之间的作用力为共价键，D错误. 9.A配合物[Fe(NO)(H,0).]S04的中心离子的最外层 (6)由题图3可知，黑球在立方晶胞内部，一个晶胞中有8 电子数与配体提供的电子总数之和为26，因为中心离子F2+ 个黑球，灰球在顶角和面心，一个晶胞中灰球的数目为6×2 的最外层有14个电子(3s23p3d),配体为N0和H20,每个配 体只提供一对电子，因此，14+2+2n=26,所以n=5.由分析 +8×g=4,该晶体的化学式为R,P,所以黑球表示贴原 可知，该配合物的化学式为[Fe(NO)(H0);]S04,A正确；该 子，灰球表示P原子，以上底面面心处P原子为研究对象，该 配合物所含的非金属元素中，H元素位于元素周期表s区，N、 晶胞中有4个Rh原子距离其最近，上方晶胞中还有4个h原 0、S三种元素均位于p区，B错误；[Fe(NO)(H,0),]S0,属于 子距离其最近，所以晶体中与P距离最近的h的数目为8；晶 配合物，其内界[Fe(NO)(H,0)s]2+较稳定，不与Ba(OH)2发 胞的体积为(a×10')3cm2,晶胞的质量为237×4 N g,所以晶体 生反应，但是其外界中的硫酸根离子可以与B(OH)2反应，因 6 高中化学人教（选择性必修2）第38~40期 此，1mol该配合物与足量Ba(OH)2溶液反应只能生成1mol子有4个，S原子的配位数是4，A错误；由A原子的分数坐标 硫酸钡沉淀，C错误；该配合物中阳离子为 为(0,0,0)，结合投影图可知，晶胞中B原子位于“左上方”的 [F(N0)(H20)s]2+,中心离子的配位数为6，但由于有两种 小四面体的体心，放其分数坐标为（分子，子），B错误：由品 不同的配体，因此其空间结构不可能是正八面体结构，D错误。 胞结构图可知，S原子位于体内，含S原子个数为4，Hg原子位 10.AX、Y、Z、P、Q为五种短周期元素，X、Q原子最外层 于8个顶点和6个面心，山g原子数=6×7+8×日=4，故该 只有一个电子，为第IA族元素；Y原子最外层有4个电子，位 于第NA族，Z原子最外层有5个电子，位于第VA族，P原子 陈的密度p=骨-格0提em-2 -g/cm', 最外层有6个电子，位于第MA族，在这五种元素中，Q元素原 C正确；相邻两个Hg的最短距离为面对角线的一半，为 子半径最大，为Na元素，X元素原子半径最小，为H元素；Y元 2 anm,D错误。 素和Z元素的原子半径接近，P元素原子半径大于Y且最外层 14.B该晶体是由Mg2+、A13+与02-通过离子键形成的 电子数大于Y,所以Y是C元素，Z是N元素，P为S元素.据 离子晶体，A正确；由题给晶胞结构可知，1个A型小晶格中有 此分析解答。 4个Mg2+在顶角，1个Mg+在体心，则1个A型小晶格中 11.CW、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，由图 中结构可知，Z形成1个共价键，Z原子的核外电子排布为1s, ME的个数为：1+4×日=子，1个B型小品格中有4个 则Z为H元素，W形成+2价阳离子，X形成2个共价键，Y可 Mg在顶角，1个B型小品格中Mg的个数为4×名=子， 以形成4个单键，则W位于第ⅡA族，X位于第MA族；W、X 则该晶胞中g的个数为：弓×4+方×4=8：1个A型小晶 对应的简单离子的核外电子排布相同，基态X原子核外有两 格和1个B型小晶格中均含有4个02，则该晶胞中02的个 个单电子，故其核外电子排布式为1s22s22p,则X为0元素 数为4×8=32,1个B型小晶格中含有4个A1+,则该晶胞中 W为Mg元素；W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层 A1+的个数为4×4=16，该晶体的化学式为MgAl04,B错误； 电子数，Y的最外层电子数为6-2-1=3，Y与H、Mg不同周 由A型小晶格结构可知，每个Mg2+与4个02-紧邻，其配位数 期，则Y为B元素；据此分析解答。 为4，C正确；两个Mg2+之间的最短距离是A型小晶格结构中 12.D容易推出A、B、C、D分别为H、C、N、O.第三周期元 体心Mg2+与顶角Mg2+之间的距离，即为A型小晶格结构体对 素原子半径最小的是C1,可判断出E为氯元素.化合物丁为 HCl,不具有漂白性，A错误；原子半径的大小关系为A<D< 角线的？，A型小晶格的边长为号m,其体对角线长为 C<B,B错误；甲是C2H。,丙是H2O2,二者均含极性键和非极 pm,则两个Mg·之间的最短距离是5。 3 2 4apm,D正确， 性键，但C2H。为非极性分子，H2O2为极性分子，C错误；A、C、 二、非选择题 D三种元素可形成HNO3,具有强酸性，D正确 15.(1) 2s 2p 13.C由晶胞结构图可知，S原子周围距离最近的Hg原 闷创 一7 高中化学人教（选择性必修2）第38~40期 F :1号0原子具有中心对称位置上的0原子的分数坐标为 (2)pH H F (0.3333,0.6667,0.8923),1号0原子与2号0原子的z轴 (3)F-N=N-F 坐标相差0.5，则2号0原子的分数坐标为(0.3333,0.6667， (4)对硝基苯酚存在分子间氢键，而邻硝基苯酚更易形成 0.6077). 分子内氢键，导致对硝基苯酚分子间的作用力比邻硝基苯酚分 18.(1)3 子之间的作用力更强 NC. (5)Be(或铍)7D>C>A>B (2)C CN 16.(1)3d正四面体形 (3)共价2：3制炸药 (2)Ne (3)NaOH C>Cu>S>N2 (4)1583 Nab (4)①sp2、sp3②8NA 解析：(2)高聚氮晶体中每个氮原子都通过三个单键和三 (5)5As203+4Mn0,+9H,0+12H*=10H,As0,+4Mm2 个氮原子结合并形成空间网状结构，属于共价晶体；因为晶体 17.(1)4d5s第五周期第MB族 中每个氮原子都通过三个单键与三个氮原子结合，则每个氮原 (2)分子 子平均形成1.5个N一N,故氮原子数与N一N数之比为2：3； (3)①4 由键能数据分析可知，高聚氮爆炸后生成氮气放出大量的热， ②配位键、共价键 还能瞬间生成大量的气体，则可能潜在的用途为制炸药. (4)8 1.08×1023 (4)灰硒的晶胞为六方晶胞，S原子位于面心与顶点，从晶 aN (5)(0.3333,0.6667,0.6077) 胞的储视图可知品胞中e原子数日为6×了+12×3×行=9， 解析：(4)根据NaAlH4的晶胞结构，以体心的AlH为研 体积V=( G6xmp=号E 9×79 4 一gcam 究对象，可以看出与AIH距离最近且相等的Na有8个.由 xa2x6xbxN NaAH,的晶胞结构可知，晶胞中含a的个数为6×分+4× 1585 a2bN g/cm3. 子-4，A:的个数为8×日+4×宁+1=4，一个晶胞的质 1 1 益为对长是6治8品跳的体视为20m=2×0m所 216 以NaAlH,晶体的密度为， x2ax10g/emr2=1.08×103 an gem (5)已知该晶胞含对称中心，根据对称关系，0.6667+ 0.3333=1,0.3333+0.6667=1,0.1077+0.8923=1,则与 8—