第25期 第一章 第一节 原子结构-【数理报】2025-2026学年高二化学选择性必修2同步学案（人教版）

高中化学人教（选择性必修2）第25~28期 发理橘 答案详解 2025~2026学年高二化学人教（选择性必修2）第25~28期(2026年1月) 第25期2版参考答案 轨道，则3p能级上的2个电子处于不同的2个原子轨道内，自 专练一 旋方向相同，C错误；转化后镁原子每层的电子数为2,8,2，而 1.D2.A3.B4.C5.B6.D 硅原子每层的电子数为2,8,4，电子层结构不同，最外层电子 7.(1)C(2)Na(3)Ca(4)P 数也不同，则化学性质不同，D错误 专练二 3.B不同元素原子在电子发生跃迁时，会吸收或释放不 1.B2.C3.C4.B5.B6.C7.B8.D9.B 同的光，在历史上，许多元素是通过原子光谱发现的，如铯和 10.(1)1s22s22p3 铷.在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素， (2)1s22s22p3s23p4 A正确；基态原子的电子由低能级跃迁至较高能级时吸收一定 (3)1s22s22p3s23p4s 的能量，故可通过光谱仪摄取原子的吸收光谱，B错误；核外电 (4)1s22s22p3s23p3d 子发生跃迁时会吸收或释放能量，主要体现为光（辐射），不同 (5)1s22s22p3s23p3d4s 原子发射的光谱不同，则燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的 (6)1s22s22p3s23p3d14s24p 礼花与原子核外电子的跃迁有关，C正确；不同元素的原子发 11.(1)硅：1s22s22p3s23p2 生跃迁时会吸收或释放不同的光，可用光谱仪摄取各种元素的 (2)硼：1s22s22p 电子的吸收光谱或发射光谱，D正确 (3)氟：1s22s22p 4.C基态Cr原子的价层电子排布式：3d4s,处于半充 (4)氖：1s22s22p 满稳定结构，能量最低，符合能量最低原理，A错误；基态C原 专练三 子的电子排布式：1s22s22p12p,符合洪特规则，符合能量最低 1.D2.B3.B4.C5.A6.B7.C8.C9.B 原理，B错误；泡利认为，在一个原子轨道里，最多只能容纳2 第25期3版参考答案 个电子，且它们的自旋方向相反，所以C项中基态C原子的价 一、选择题 层电子排布图违背了泡利原理，C正确；D项中基态Fe3的3d 1.B一个原子轨道最多只能容纳2个电子，且自旋相反， 能级的电子排布图符合洪特规则，D错误 填入简并轨道的电子总是优先单独占据1个轨道，且自旋平 5.D3p能级有一个未成对电子的基态原子可能是A1或 行，能量最低，B正确 ,核外电子排布式为1s22s22p3s23p的原子是A1原子，因此 2.A基态Mg原子的电子排布式为1s22s22p3s2,能量处 两个微粒可能属于同种元素原子，A错误；M层全充满而N层 于最低状态，当变为1s22s22p3p2时，电子发生跃迁，需要吸收 为4s2的原子是Zn原子；核外电子排布式为 能量，变为激发态，由基态转化成激发态，电子能量增大，需要 1s22s22p3s23p4s2的原子是Ca原子，二者是不同元素的原 吸收能量，A正确；激发态原子的电子排布不符合能量最低原 理，B错误；根据洪特规则，同一能级的电子优先占据每一个空 子，B错误；最外层电子数是核外电子总数的了的原子是15号 高中化学人教（选择性必修2）第25~28期 P原子，价层电子排布为3s23p的原子是C1原子，二者是不同 3d 4s (3) T网 哑铃 元素的原子，C错误；2印能级有一个空轨道的基态原子是C原 (4)[Ar ]3d4s'Mn 子；基态原子的价层电子排布为2s22p的原子也是C原子，属 解析：(1)基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素 于同种元素原子，D正确. 其核外电子排布式为1s22s22p3s或1s22s22p3s2,为Na、Mg 6.D7.D8.B 元素，有2种；基态S原子中，核外电子占据三层，其中最高能 9.BW、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增 层的能层符号为M, 大，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最 (2)根据能级能量E(1s)<E(2s)<E(2p)判断，能量最低 外层电子数之和为18，则W、X、Y、Z元素分别为H、N、P、C1元 的为d,能量最高的为c 素.X(N)元素原子核外有1s、2s、2p共3个能级，Y(P)元素原 (3)基态Fe原子核外有26个电子，按照构造原理，其核外 子核外有1s、2s、2p3s、3p、3d共6个能级，A错误；W(H)元素 电子排布式为[Ar]3d4s2,按照洪特规则，价层电子3d能级上 原子核外只有1个电子，B正确；Z(C)元素原子的M层有3s、 6个电子优先占据5个不同轨道，故价层电子的电子排布图为 3p、3d共3个能级，其中3s能级有2个电子，3p能级有5个电 3d 4s 子，C错误；X(N)、Y(P)、Z(Cl)元素形成的简单离子分别为 ↑个) :基态S原子的核外电子排布式为 N3-P3-和C1,其中P-和C1具有相同的电子层结构，D 1s22s22p3s23p,电子占据最高能级为3p,p能级的电子云轮廓 错误 图为哑铃形 10.DX元素的原子最外层电子排布为ns,为 (4)Cu是29号元素，原子核外电子数为29，基态原子简 第IA族元素，化合价为+1价；Y原子M能层的p能级上有4 化核外电子排布式为[Ar]3d4s'.基态Mn原子核外电子排布 个电子，其核外电子排布为1s22s22p3s23p,则Y为S元素；Z 式为1s22s22p3s23p3d4s2,3d能级上有5个未成对电子，基 原子的最外层p能级上也有4个电子，且Z原子的核外电子比 态0原子核外电子排布式为1s22s22p,未成对电子数是2，所 Y原子少8个，则Z为0元素；这三种元素组成的化合物中0 以未成对电子个数较多的是Mn 元素显-2价，S元素可显+2价、+4价或+6价，X显+1价 13.(1)球形 据此分析解答 (2)8) 11.BX元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，即X (3)9 为As;Y元素的原子最外层2p轨道上有2个未成对电子，Y可 (4)1s22s22p3s23p3d或[Ar]3d 能为C,Y也可能是O,X和Y可形成化合物是XY,则Y为 解析：A原子中只有一个能层且只含1个电子，则A为H 0;乙元素可以形成负一价离子，且三种元素的原子序数之和为 元素；B原子的2p轨道上得到2个电子后不能再容纳外来电 42,则Z为H.X为As,基态As原子核外电子排布式为 子，原子核外电子排布式为1s22s22p,故B为0元素；C原子 [Ar]3d4s24p3,A错误；As元素位于元素周期表第四周期第 价层电子排布式为ns“-np"1,由于s能级容纳2个电子，即 VA族，B正确；Y为氧元素，电子排布图为 .1s 2s 2p 包四T n-1=2,则n=3,C原子价层电子排布为3s23p,故C为S元 错误；Z为H,不具有两性，D错误。 素；D的一种核素的质量数为59，中子数为31，其质子数为 二、填空题 59-31=28,故D为Ni元素；据此解答。 12.(1)2M 14.(1)HSK (2)dc (2)A1(0H)3 高中化学人教（选择性必修2）第25~28期 (3)1s2s 2p 据此分析解题. 包四闪↑ 4.B (4)1s22s22p3s23p 5.C戊的最高价氧化物对应水化物为强酸，戊可能是S, (5)3s23p1 也可能为C1,如果戊是S,则乙为0，丁为P,丙为Si,甲为C.如 解析：A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大，且都小 果戊是Cl,则乙为F,丁为S,丙为P,甲为N,据此分析.同主族 于20，其中A为非金属元素，A和E属于同一族，它们原子的 从上到下，原子半径依次增大，同周期从左向右，原子半径依次 最外层电子排布式为ns',则A为H元素；B和D也属于同一 减小（稀有气体除外），原子半径大小顺序为丙>甲>乙，A不 族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍， 符合题意；同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，故元素电负 则B为O元素、D为S元素；C原子最外层上电子数等于D原 性强弱有：戊>丁>丙，B不符合题意；同周期元素从左到右， 子最外层上电子数的一半，则C为A1元素；由原子序数的大小 元素第一电离能逐渐增大，但P的3p轨道上的电子为半充满 可知，E为K元素据此分析解答. 状态，比较稳定，故P的第一电离能比S的大，故元素的第一电 15.(1)1s22s22p4 2s 2p 离能大小顺序为C1>P>S或P>S>Si,C符合题意；若丙为 Si,其最高价氧化物对应的水化物是H,SiO,能与碱反应.若丙 (2)S02:0淡C:0: 为P,其最高价氧化物对应的水化物是HPO4,也能与碱反应， D不符合题意 6.C基态原子的N层上只有一个电子的元素，其基态原 (4)S=C=S 子电子排布式可能为1s22s22p3s23p4s、 解析：化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X 1s22s22p3s23p3dF4s或1s22s22p3s23p3d4s,即该元素可 原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子 能在第IA族、第MB族或第IB族，故A错误；原子的价电子 的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，应为2， 排布式为(n-1)d-8ns2的元素是第Ⅷ族元素，故B错误；原子 且X和Y具有相同的电子层，所以X是氧、Y是碳.Z与X在 核外最外层有三个未成对电子的元素，其P能级为3个电子， 周期表中位于同一主族，所以Z是硫，据此解答。 一定属于主族元素，故C正确；基态原子的价电子排布为 第26期2版参考答案 (n-I)d'ns'的元素的族序数可能为x+y(x+y≤7)、也可能为 专练一 y(x=10,y=1或2)，该元素还可能在第Ⅷ族(10≥x+y>7), 1.D2.C3.C4.B5.D6.D 故D错误， 7.(1)四(2)ⅢA(3)p 7.CX、Y元素同周期，且电负性X>Y,则X的非金属性 专练二 比Y的强，X的原子序数比Y的大.由分析可知，X的非金属性 1.C2.B3.D4.D5.C6.D7.D8.B9.D 比Y的强，X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，A正确； 第26期3版参考答案 同一周期的主族元素，从左到右，元素的第一电离能依次增大， 一、选择题 但是第ⅡA族和第VA族的元素的第一电离能高于与其相邻 1.D2.A 的两种元素，X、Y元素同周期，X的原子序数比Y的大，则第 3.D某元素原子处于能量最低状态时，原子的最外层电 一电离能可能Y小于X,B正确；X、Y元素同周期，X的原子序 子数为2，说明该元素的最外层电子排布式为ns2,价层电子数 数比Y的大，则原子半径：X<Y,C错误；由分析可知，X的非 为5，则说明该元素基态原子的价电子排布式为(n-1)ds2,金属性比Y的强，则X元素气态氢化物的稳定性大于Y元素 一3 高中化学人教（选择性必修2）第25~28期 气态氢化物的稳定性，D正确： 不能确定，⑤错误；A能形成阳离子，说明A易失去电子，具有 8.D1~18号元素的离子W3+、X*、Y2-、mZ具有相同 较强的金属性，电负性较弱，B能形成阴离子，说明在反应时易 的电子层结构，则该四种离子的核外电子数相等，所以a-3= 得到电子，具有较强的电负性，则A的电负性小于B的电负 b-1=c+2=d+1,Y、Z为非金属元素，应位于第二周期，故Y 性，⑥正确；A易失去电子，第一电离能较小，B易得电子，说明 为O,Z为F,W、X为金属元素，应位于第三周期，故W为A山， 难以失去电子，电离能较大，故A的第一电离能小于B的第一 X为Na.由以上分析可知c=8,d=9,则质子数c<d,非金属性 电离能，⑦错误。 F>O,元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，则对应 二、填空题 的阴离子的还原性越弱，故离子的还原性O2>F,A错误；元 11.(1)C 素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，则简单气态氢化物 (2)He 的稳定性HF>H0,B错误；同周期主族元素从左到右，原子 (3)F 半径逐渐减小，第一电离能整体呈增大趋势，故原子半径 (4)K Na>A1,第一电离能Na<AL,C错误；一般来说，同周期主族元 (5)80 素从左到右，电负性逐渐变大；同主族元素自上而下，电负性逐 (6)31 渐变小，故电负性F>O>A1>Na,D正确 (7)1s2s 2p '包四T 9.B短周期主族元素X、YZ、W的原子序数依次增大，X (8)1s22s22p3s2或[Ne]3s2 的一种核素没有中子，则X为H元素；Z单质是植物光合作用 (9)第四周期第IB族ds 的产物之一，则Z为0元素；基态Y原子的p轨道为半充满， 12.(1)p6 则其核外电子排布式为1s22s22p3,所以Y为N元素；W与Z同 (2)3哑铃 族，则W为S元素.由分析可知，X为H元素，则X位于周期表 3d 中第一周期第IA族，A错误；由分析可知，Y为N元素，Z为0 (3) 包包包1 元素，W为S元素，同周期元素第一电离能呈增大趋势，但N (4)N>0>C 原子2p能级为半充满稳定结构，其第一电离能大于0的，同主 解析：由题可知，元素a、b、c、d、e、f分别为H、C、N、O、Na、 族元素第一电离能从上到下递减，则第一电离能：N>0>S,B Cu.据此解答。 正确；由分析可知，Z为0元素，W为S元素，非金属性越强，其 13.(1)1s22s22p3s 对应的简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：0>S,简单 (2)第三周期第ⅢA族小于 气态氢化物的稳定性：H,0>H,S,C错误；由分析可知，X为H (3)2s 2p 元素，Y为N元素，Z为O元素，X、Y、Z三种元素可形成化合 1 物NH·H2O,其水溶液呈碱性，D错误， (4)3s23p 10.AA元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电 子层结构，A在B的下一周期，则原子序数A>B,原子半径 (5)Al(OH)NaOH A>B,离子半径A<B,①②错误，③正确；当原子最外层电子 解析：A是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元 数<4时易失去最外层电子形成阳离子，当原子最外层电子> 素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂，则A为Na元 4时，易得到电子形成阴离子，则原子最外层电子数A<B,④ 素；B与A同周期，即处于第三周期，B的最高价氧化物的水化 正确；A、B原子最外层电子数不能确定，则元素的化合价关系： 物呈两性，故B为A1元素；C元素的气态氢化物极易溶于水， 4 高中化学人教（选择性必修2）第25~28期 可用作制冷剂，则C为N元素：D是海水中除氢、氧元素外含态原子未成对电子数最多的元素是C元素，含有6个未成对 量最多的元素，其单质或化合物也是自水生产过程中常用的消 电子，C正确；基态C。2+的价层电子排布式为3d',D错误 毒杀菌剂，则D为C元素.据此分析解答. 8.Cs轨道最多容纳2个电子，0>1，则w=2,故W元素 14.(1)3d4s氯元素 价层电子排布式为3s2,W是Mg元素；由四种短周期元素的原 (2)F>O>N 子序数依次增大可知，X、Y、Z均为第三周期元素，X中x=2, (3)H20、H202 则价层电子排布式为3s23p2,X是Si元素；Y中y=3,则价层电 (4)S2->02->F 子排布式为3s23p3,Y是P元素；Z中z=3,n=2,则价电子排 (5)弱酸 布式为3s23p,Z是S元素.由分析可知四种元素分别为Mg 解析：基态X原子中没有成对电子，则X为H;Y元素基态 Si、P、S,同周期元素从左到右，核电核数、电负性、最高正化合 原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种原子轨道中 价均依次增大，原子半径依次减小，答案选C, 的电子数相同，则基态Y原子的核外电子排布式为1s22s22p2, 9.A短周期主族元素X,Y、Z组成的化合物A中X是 Y为C:Z元素基态原子的价层电子排布式为ns“np”+,n=2, +1价，且X和Y同主族，所以为第IA族，又因三种元素原子 则Z为N;Q的基态原子核外成对电子数是未成对电子数的3 序数总和为19，且X的半径在短周期元素中最大，可知X是 倍，则符合条件的是成对电子数为6、未成对电子数为2的0： Na,Y是H,Z是N,形成的物质为NaNH2.电子层数越多半径 E为与Q同周期的主族元素，且E的原子序数比Q的大，则E 越大，所以X原子半径最大，Y原子半径最小，原子半径： 为F;M元素为第三周期元素，第三周期主族元素第一电离能 X>Z>Y,A错误；X与Y形成化合物NalH,H的化合价为-1 最大的为Cl,其次为P,第三为S,则M为S;G为长周期元素， 价，具有很强的还原性，B正确；X的最高价氧化物的水化物 且基态G原子最外层只有未成对电子，其内层所有原子轨道 NaOH是强碱，C正确；N与H可以形成氨气、联氨等化合物，D 全部充满，则G的原子序数为2+8+18+1=29，G为Cu.据此 正确。 分析解答。 10.A已知X元素基态原子的M层有6种运动状态不同 第27期3版综合质量检测卷参考答案 的电子，即M层有6个电子，K、L层都排满，则X为S;Y的三 一、选择题 价阳离子的3d能级为半充满状态，则Y为26号元素Fe;基态 1.B2.D3.B4.D5.D Z原子的L电子层的P能级上有一个空轨道，电子排布为 6.A钇原子序数比e大13，为39号元素，位于元素周 1s22s22p2,Z为C;基态Q原子的L电子层的p能级上只有一 期表中第五周期第ⅢB族，A正确；钙为20号元素，原子核外 对成对电子，电子排布为1s22s22p,Q为0：基态T原子的M 电子排布为1s22s22p3s23p4s2,基态原子的核外电子填充在 电子层上p轨道半充满，电子排布为1s22s22p3s23p3,T为P. 10个轨道中，B错误；同一主族随着原子序数增大，原子半径增 据此分析解答 大，第一电离能减小；同一周期随着原子序数增大，第一电离能 11.D由题意可知，Q与W同主族，Q的价层电子排布为 增大，5种元素中，钙的第一电离能比铁的小，C错误；同周期从 2s22p2,故Q是C,W是Si;WX2可用于生产光导纤维，是Si02, 左到右，元素的电负性增大；同主族由上而下，元素电负性减 故X是O,Y单质燃烧时火焰呈黄色，是Na,Z是地壳中含量最 小：5种元素中，电负性最大的是0元素，D错误 多的金属元素，是Al;综上有Q、X、Y、Z、W元素分别是C、O 7.C钴元素为d区元素，基态钴原子核外电子排布式为 Na、Al、Si.同周期从左到右，原子半径依次减小，原子半径： 1s22s22p3s23p3d4s2,最外层有2个电子，A错误；钴元素位 Na>Al>Si,A错误；同周期从左到右，第一电离能呈增大趋 于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，B错误；钴元素所在周期基：势，第一电离能：A1>Na,B错误；Y是Na,位于s区、第三周期 5 高中化学人教（选择性必修2）第25~28期 第IA族，C错误；同周期从左到右，电负性依次增大，电负性：D错误. C<O,D正确 15.B由题意可知，原子半径R>Q>Z>Y>X,R的半径 12.DX元素基态原子的2p轨道上有2个未成对电子， 最大且其0.001mo/L最高价氧化物对应的水化物溶液pH= 可能是2p或2p,X和Y位于同周期，Y和Z元素基态原子均 11,则R为Na元素；0.001mol/LX的最高价氧化物对应的水 只有1个未成对电子，且Z属于s区元素，Y是F,Z是Na或 化物和0.0O1mol/LZ的最高价氧化物对应的水化物溶液的 K,W元素基态原子的4p轨道上有3个未成对电子，W是As, pH=3,为一元强酸，且原子半径Z>X,则Z为C元素，X为N X与Z可形成离子化合物Z,X和Z,X2,进一步确定X是0.综 元素；Y的最高价氧化物对应的水化物为弱酸，则Y为C元 上X、YZ、W分别为O、F、Na或K、As四种元素.电子层数越 素；Q的最高价氧化物对应的水化物溶液pH<3,则Q为S元 多，半径越大，电子层数相同，核电荷越多，半径越小，原子半 素；通过以上分析可知，X、Y、Z、Q、R分别是N、C、C1、S、Na.据 径：F<0<Na或(K),A错误；非金属性越强，气态氢化物越稳 此分析解答。 定，简单气态氢化物的稳定性：HF>H,0>AsH,B错误；离子 二、填空题 化合物Na20和Na,02或K0和K,02中阴阳离子的个数比均 16.(1)1s22s22p3s23p42相同 为1：2，C错误；同周期第一电离能比As大的元素有2种，分别 (2)2814 是Br和Kr,D正确， (3)39183 13.D根据元素在元素周期表中的位置，可知X是F,Y (4)IA、ⅢA、MAVA、IA 是S,Z是Br,W是P,R是Ar元素.基态Br原子的最外层电子 17.(1)ds球 排布式为4s24p,A错误；Y、R是同一周期元素，Y的阴离子电 (2)1s22s22p3s23p3d°或[Ar]3d°Cu的最外层电子排 子层结构与同一周期惰性气体元素R原子的相同，而Z是R 布式为3d°，而Cu2+的最外层电子排布为3d,因为最外层电 下一周期元素，其形成的阴离子电子层结构与R下一周期的 子排布达到全满时稳定，所以固态C山，0稳定性强于CuO 惰性气体原子的相同，与R不相同，B错误；上述五种元素都是 (3)电子云5 p区元素，其中p能级未成对电子最多的是W元素，有3个未 3d (4)↑↑个个 成对电子，而Z元素只有1个未成对电子，C错误；除惰性气体 (5)>N 外，同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而逐渐增强； 同一主族元素的非金属性随原子序数的增大而减小.元素的非 18.(1)硅钠磷氮 金属性越强，其电负性就越大.在上述五种元素中，非金属性最 (2)Ne F 强的元素是F,故电负性最大的元素是F,D正确， (3)3d4s2第四周期第Ⅷ族d 14.B根据元素在元素周期表中的位置可知，X为N元 (4)Na>Si>P 素，以此类推，Y为0，Z为Al,W为S,Q为Cl.O和A13+核外 (5)泡利不相容原理 电子数都是10，核外电子排布相同，A错误；X的最高正价为 解析：A的原子结构示意图 :2,A是Si元 +5价，Z的最高正价为+3价，数值之和为8，B正确；W对应 的H,S04,Q对应的为HCIO4,非金属性越强，酸性越强，非金 素；A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，B是 属性Q强于X,故元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性 Na元素；C的最外层有三个未成对电子，C是P元素；C、D同 比W的强，C错误；S的核外电子排布应该遵循一个轨道最多 主族且原子半径C>D,D是N元素；E对应的单质是目前用量 容纳两个电子，且自旋相反，所给图中违背了泡利不相容原理，：最大的金属，E是F元素，据此分析回答 6 高中化学人教（选择性必修2）第25~28期 19.(1)N>0>S 1s22s22p3s2,Y为0或Mg元素；Z位于第三周期，且原子半径 e觉▣ 3p 哑铃 是同周期主族元素中最大的，Z为Na元素，则Y为O元素；由 M的逐级电离能可知，M的第四电离能远大于第三电离能，说 (3)4基态K在受热时吸收能量，核外电子发生跃迁变 明M易形成+3价化合物，其最外层有3个电子，则M为A1元 为激发态，当激发态的电子由较高能级跃迁回较低能级时，会 素；R元素基态原子核外有7个能级且d轨道上有6个电子， 释放出一定波长的光 电子排布式为1s22s22p3s23p34s2,R为Fe元素；Q元素基 女 态原子的最外层P轨道上有两个电子的自旋方向与最外层p (4)NH3 +HNO3 =NH,NO3 [H:N:H]* 夕 轨道上其他电子的自旋方向相反，则p轨道上有5个电子，最 (5)A1(OH)3+OH=[A1(OH)4] 外层电子排布图为 四四T且Q的原子序数小于R的. 35 3p (6)第四周期第MB族3：1基态Cr原子失去1个电子 则Q为Cl元素，据此分析解答 后得到C*的价层电子排布为3，轨道为半充满，比较稳定 第28期2版参考答案 解析：W、X、Y、Z、Q、R、M为原子序数依次增大的前四周 专练一 期元素，X、乙位于同主族，基态X原子的价层电子排布是 1.D2.C3.A4.B5.C ns“np2,则n=2,X为0元素；Z为S元素；基态W原子最高能 6.B7.D8.B9.B10.C 级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，原子序数小于X 专练二 的，则W为N元素；Y的最外层电子数等于其能层数，Y为A1 1.C2.A3.A4.B5.A 元素；在元素周期表中Z和Q相邻，Q为@元素，Q、M的原子 6.(1)a 序数之和为41，M为Cr元素；R元素是前四周期主族元素中第 电离能最小的元素，为K元素；故WX、Y、Z、Q、R、M依次为 (2)①不一定容易②除F2外，键长增大，键能减小（合 理即可) N、O、Al、S、C、K、Cr.据此分析解答. 第28期3版参考答案 20.(1)二WA 一、选择题 (2)3s 3p 创个 1.Dσ键为轴对称，π键为镜面对称，则σ键可以绕键轴 (3)0<C<Al<Na 旋转，π键一定不能绕键轴旋转，D正确。 (4)d[Ar]3d 2.C3.D4.C5.B6.D (5)电子由激发态向基态跃迁时，以一定波长光的形式释 7.A该分子中含有15个σ键，双键中含有1个π键，π键 放能量 数目为4个，σ键与π键的数目之比为15：4，A错误 (6)随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越 8.C9.C 大，再失去一个电子需要克服的引力也越来越大，消耗的能量 10.A由共价键的饱和性可知，C、Si均形成4个共价键， 也越来越多 H、C均形成1个共价键，N形成3个共价键，O、S均形成2个 解析：X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原 共价键.据此分析可知，A符合题意。 子序数依次增大.X原子核外有6种不同运动状态的电子，则 11.C X原子核外有6个电子，X为C元素；Y元素基态原子中s电 12.D短周期主族元素X、Y、Z、M、N,由其原子序数与其 子总数与p电子总数相等，电子排布为1s22s22p或 :对应的0.1mol/L最高价氧化物的水化物溶液在常温下的pH > 高中化学人教（选择性必修2）第25~28期 关系图可知，X、N均对应一元强酸，结合原子序数可知X为N 断裂，则消耗1molN2H4,生成1.5molN2,形成的T键有 元素、N为Cl元素；Y对应一元强碱，Y为Na元素；由溶液的 3 mol. pH可知，Z对应的不是强酸，M对应多元强酸，结合原子序数 (3)1个乙醛分子中存在1个碳氧双键，5个单键，1mol乙 可知Z为P元素、M为S元素，据此解答.由上述分析可知，X 醛中含有σ键的个数为6NA;CH中C原子与H原子间以单 为N元素、Y为Na元素、Z为P元素、M为S元素、N为dl元 键相连，属于σ键， 素，X即N元素位于p区，Y即Na元素位于s区，A错误；同周 (4)每个碳原子的最外层有4个电子，C分子中每个碳原 期主族元素从左向右电负性增大，则元素的电负性大小为P< 子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，则每个碳原子形成的这 S<Cl,即Z<M<N,B错误；X为N元素、Y为Na元素、N为Cl 3个键中，必定有一个双键，这样每个碳原子最外层才能满足8 元素，电子层数越多离子半径越大，电子层数相同时核电荷数 电子稳定结构，双键数应为碳原子数的一半，每个双键中含有 越大离子半径越小，简单离子半径：Cl>N3>Na,C错误； 1个π键，因此Co分子中T键的数目为30个. 电负性：N>P,故PCl中共用电子对离P更远，排斥力更小，键 (5)共价单键是σ键，共价双键中有1个σ键和1个T 角更小，且原子半径：N<P,故NC,的键角大于PCL3的键角，D 键，则COCL2分子内含有3个σ键、1个π键，故选D. 正确。 14.(1)-213.3kJ/mol 二、填空题 (2)键长越小，键能越大，0一H、S-H、Se一H的键长依次 13.(1)1:22:1 增大，因而键能依次减小247kJ/mol386kJ/mol (2)3 (3)C一C的键能较大，较稳定，因而易形成C一C长链，而 (3)6NAσ N一N、O一O的键能小，不稳定易断裂，因此难以形成N一N、 (4)30(5)D 0一0长链 解析：(1)N2的结构式是N三N,每个三键中有1个σ键 15.(1)1:2 和2个π键，已知C0和CN-与N2结构相似，则C0分子内存 (2)小 在C=0,σ键与T键个数之比为1：2；CH2=CHCN分子的结 (3)C+2H,S0,(浓)△C02↑+2S02↑+2H,0 (4)3d4s 解析：X元素的一种核素的质量数为12，中子数为6，则其 构式是H一C ,分子中有6个σ键和3个π键，σ键与 H N 质子数=12-6=6，故X为C;Y元素是动植物生长不可缺少 π键数目之比为2：1. 的、组成蛋白质的重要元素，则Y为N;Z的基态原子核外9个 (2)N2的结构式是N=N,每个三键中有1个σ键和2个 原子轨道上都填充了电子且有2个未成对电子，则Z的基态原 π键，产物中只有N2含有π键；肼(N2H)分子中含有4个 子核外电子排布式为1s22s22p3s23p,故Z为S;金属元素W N一H.燃烧时发生的反应：N204(1)+2N2H4(1)=3N2(g)+ 的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体，则W为F.据此分析 4H20(g)△H=-1038.7k/mol,若该反应中有4molN-H 解答。 一8素养拓展 数理极 解析：洪特规则：当电子排布在同一能级的 试题解读核外电子排布的， 不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独 占据一个轨道，而且自旋状态相同.泡利原理： 三大原理 在一个原子轨道里，最多容纳2个电子，且自旋 状态相反.据此分析：①符合洪特规则；②违背 ⊙四川李政辉 洪特规则：③违背泡利原理；④违背洪特规则； 核外电子排布的三个原理：能量最低原理、 例2.原子核外电子排布规律中有“各能级 ⑤符合洪特规则和泡利原理；⑥违背洪特规则； 泡利原理、洪特规则在学生学习的过程中是重最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的二 综上所述，选项B符合题意 中之重，掌握这三大原理也是本节学习内容的倍”，支撑这一结论的理论是 答案：B 重点，下面举例对其归纳、总结 A.泡利不相容原理 B.能量最低原理 例4.以下列出的是一些基态原子轨道中电 一、能量最低原理 C.构造原理 D.洪特规则 子的排布情况，既违背泡利原理又违背洪特规 电子在原子轨道上的排布要尽可能地使原 解析：根据构造原理来书写核外电子的电 则的是 子的能量最低。 子排布式，当电子排布在同一能级的不同轨道 3d 4s 例1.以下核外电子的表示方法中，能表示时，基态原子中的电子总是单独分占，而且自旋 A B.2s2p 个☐包价个▣ 该微粒处于能量最低状态的是 ( 平行，这就是洪特规则；在一个原子轨道里，最 C.2s 2p D. 2s 2p A由面时品白 2 多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相 N☐ ☒ 反，这就是泡利原理，故选A, 解析：A项违背洪特规则，同一能级的轨道 B.F-:Is 2s 2p 答案：A 位团 三、洪特规则 电子全满或者半满更稳定，故会发生重排，正确 C.Fe:[Ar]3d54s2 3d 当电子排布在同一能级（能量相同）的不同的电子排布图为， 个T没有速智 D.Cu:3d°4s2 轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋 解折：尚尚四子不符合洪特规 状态相同 泡利原理，A不符合题意：B项中，在一个原子轨 例3.以下列出的是一些基态原子的2p轨 道里，最多容纳两个电子，且两个电子自旋方向 则，2p轨道上的3个电子应占三个轨道时能量 道和3轨道中电子排布的情况，其中违背洪特 相反，故违背了泡利原理，且填入简并轨道的电 最低Λ错误：F尚台团 1s2s 2p 为氟离子 规则的是 子总是先以相同自旋方向分占不同轨道，故违 ①↑↑ 背了洪特规则，正确的电子排布图为 的电子排布轨道，且处于能量最低状态，B正 TB符合题意：C项造背特规则。 2s 2p 确；Fe是26号元素而非25号元素，电子排布 ②↑ 式为[Ar]3d4s2,C错误；Cu3d4s2为铜原子 ③↑↑↑ 基态原子填入简并轨道的电子总是先以相同自 的激发态，不能表示该微粒处于能量最低状 ④创↑↑↑ 旋方向分占不同轨道，正确的电子排布图为 态，能量最低状态应为3d4s,D错误。 2s 2p 答案：B ⑤N创创 中没有违背泡利原理，C不符合题 二、泡利原理 ⑥↑↑↑ 意；D项符合洪特规则和泡利原理，是正确的电 每个原子轨道最多容纳2个电子且2个电 A.①②③ B.②④⑥ 子排布图，D不符合题意。 子的自旋状态必须相反， C.④⑤⑥ D.③④⑥ 答案：B 思维拓展 族元素的基态原子核外存在着2个未成对电 多电子原子各能层上电子排布规 子，VA族元素的基态原子核外存在着3个未 成对电子，而ⅡA和0族元素都不存在未成对 电子 2.副族和第Ⅷ族元素可通过写出核外电子 ⊙辽宁李东 排布式进行判断，其中特别要注意的是铬和铜 一、多电子原子各能层上电子排布规律 解.例如，当M层是最外层时，最多可排8个电 两种元素，铬的基态原子存在着6个未成对电 多电子原子的电子在原子核外排布时遵循子，当M层不是最外层时，最多可排18电子. 子，而不是4个.铜的基态原子存在着1个未成 构造原理，并符合能量最低原理、泡利原理、洪 (2)根据构造原理，当出现d轨道时，E> 对s电子而不是d电子 特规则及特例.根据构造原理可知，短周期元素E+),p充满(n≥3)时，多余电子不是填人 例.下列各基态原子或离子的电子排布式 的内电子层上排满电子，而长周期元素的内电nd轨道，而是首先形成新电子层，填入(n+1)s 错误的是 子层的d能级及「能级上未排满电子.基本排布轨道中，因此最外层电子不可能超过8个， A.Mg2+1s22s22p6 规律是： 同理，若最外层是第层，次外层就是第 B.Br 1s22s22p3s23p3d4s24p5 (1)核外电子总是尽可能排布在能量最低(n-1)层.根据构造原理Ea-2>E(a+1)> 的能层里，然后再排布在能量最高的能层里.即Em>E(。-1a,在第(n+1)层出现前，次外层只有 C.02-1s22s22p6 电子最先排满K层，当K层排满时再排布在L(n-1)s、(n-1)p、(n-I)d上有电子，共9个 D.Cu 1s22s22p3s23p3d4s2 层中 轨道，最多可容纳18个电子.因此，次外层电子 解析：Mg的原子序数为12，基态Mg+的核 (2)各电子层最多容纳的电子数目是22不超过18个，例如当原子最外层是第五层时， 外电子排布式为1s22s22p,故A正确；溴元素的 个(n为能层序数) 次外层就是第四层，由于E4>E>E5。>E41,在 原子序数为35，基态Br原子的电子排布式为 (3)最外层电子数目不超过8个(K层为最 第六层出现前，次外层（第四层）只在4s,4p,41s2s2p3s3p3d4s24p,故B正确；0原子核 外层时不超过2个) 共9个轨道上有电子，最多容纳18个电子. 外有8个电子，基态02-的核外电子排布式为 (4)次外层电子数目不超过18个，倒数第 二、1~36号元素基态原子中未成对电子的1s2s2p,故C正确；Cu原子的3能级处于全 三层电子数目不超过32个. 判断 充满状态时较稳定，因此基态C原子的核外电 【说明】 1.IA、ⅢA、IA三个主族元素的基态原子子排布式为1s22s22p3s23p3d4s,故D错误. (1)以上规律是互相联系的，不能孤立地理核外存在着1个未成对电子，NA、MA两个主 答案：D 本版责任编辑：赵文佳 报纸编辑质量反馈电话： 0351-5271268 2026年1月5日·星期- 高中化学 报纸发行质量反馈电话： 羞理烟 25期总第1173期 人教 0351-5271248 选择性必修2 2025-2026学年 山西师范大学主管山西师大教育科技传媒集团主办数理报社编辑出版 社长：徐文伟 国内统一连续出版物号：CN14-0707/八F) 邮发代号：21-355 高二化学人教版 概念辨析■ 编辑计划 简介能层写能级 6@ 6① 《选择性必修2》 黄同海 33 2026年1月 江西 ②2②④ 一、能层与能级 能层(n) 5 6 > 第25期 第一章 原 ① 1.能层：根据多电子原子的核外电子的能 符号 0 P Q 子结构 量不同，可以将核外电子分成不同的能层（常用 能级数 由构造原理可知，从第三能层开始各能级 第26期原子结构与 n表示能层序数). 能级1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s… 不完全遵循能层顺序，产生了能级交错排列，即 轨道数11313513571… 2.能级：在多电子原子中，同一能层的电 产生“能级交错”现象，各能级的能量高低顺序 元素性质 容纳最多22626102610142…… 子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级。 可表示为： 电子数2818 32 …22 第27期 第一章复习 能级类型的种类数与能层数相对应.同一能层 ①E>EI>E-2s 二、构造原理 ②E>En-p>E2p 与测试 里，能级的能量按s、p、d、…的顺序升高。 在多电子原子中，电子先排布在能量低的 ③En>En-dEn2H 第28期 第二章 共 各能层所包含的能级类型及各能层、能级 能级上，然后依次排布在能量较高的能级上排 ④Em>En-DPEn-2r· 最多容纳的电子数见下表： 布顺序如下图所示 价键 ⑤E,<E-2r<Em<Em· 2026年2月 化学自习室“ 不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或 释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素原子 第29期 分子的空间 孩外电手排布原则及表示方法 的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱， 结构 1.成因及分类 第30期分子结构与 ·较高能级 较高能级 ⊙湖南钟艳芳 物质的性质 基态原子是处于能量最低状态下的原子， 24Cr:1s22s22p63s23p63d54s 基态原子的核外电子排布决定了元素周期表的 Cu:1s2s22p3s3p3d4s 第31期第二章复习 划分和原子半径的变化规律.要认识基态原子 47Ag:1s22s22p63s23p63d4s24p64d05s ·较低能级 较低能级 与测试 的核外电子排布，必须要掌握排布原则和电子 二、原子核外电子排布的表示方法 发射光谱形成示意图 吸收光谱形成示意图 第32期阶段测试卷 在原子轨道上的排布顺序.下面我们就探究 1.原子结构简图 知识巩固 下基态原子的核外电子排布原则，同时要熟悉 (第一、二章) !~36号元素基态原子的核外电子排布. 如，Na的原子结构简图为 5 2026年3月 一、基态原子的核外电子排布原则 线上各数字表示原子核外各电子层上排布的 关手原子光谱 1.能量最低原则 第33期第三章 电子数. 能量越低越稳定，这是自然界的普遍规律. 2.电子排布式 山西杨柳 质的聚集状态与晶体的 原子核外电子优先占据能量最低的轨道，然后 如Na的基态原子排布式为 2.原子光谱的应用 依次进入能量较高的轨道.核外电子的排布要122s22p3s,能级符号右上角的数字表示该 光谱分析：在现代化学中，常利用原子光谱 常识 使整个原子的能量最低，以形成稳定结构，这样 能级上排布的电子数， 上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析. 第34期分子晶体与 就使整个原子处于最低的能量状态（基态） 此处需注意基态原子核外电子的排布顺 (1)发现新元素：许多元素是通过原子光谱 共价晶体 2.泡利不相容原理 序.随核电荷数的递增，基态原子的电子按如 发现的，如铯(1860年)和铷(1861年)，其光谱 第35期金属晶体 个原子轨道中最多只能容纳两个电子， 下顺序填人核外电子运动轨道：1s→2s→ 图中有特征的蓝光和红光.又如1868年科学家 并且这两个电子的自旋方向必须相反.也就是2p→3s一3p一4s一→3d→4p→5s→4d一→5p→ 们通过分析太阳光谱发现了稀有气体氨 第36期离子晶体 说，同种运动状态的电子只有一个，在同一轨道 6s→4f→5d→6p→7s→5f→6d→7p…其中 (2)检验元素：焰色试验中产生的焰色是电 上最多只能容纳自旋方向相反的两个电子.如$P、d分别有1、3、5个轨道，每个轨道最多 子跃迁的结果，焰色的产生与消失是物理变化 第37期配合物与超 只能容纳两个自旋方向相反的电子.当原子 该过程中可能伴随化学变化.除此之外，原子光 2s轨道上的电子排布为 2s 分子 不能表示义 最外层的轨道能量相同时，最后几个电子的 谱在生产、生活中也有许多应用，比如：焰火、霓 2026年4月 3.洪特规则 排布要符合洪特规则.当出现d和「轨道时， 虹灯、激光灯等。 第38期第三章复习 对于基态原子，电子在能量相同的轨道上 电子按ns→(n-2)f→(n-1)d→np的顺序 霓虹灯发光的原理：充有氖气的霓虹灯能发 排布时，应尽可能分占不同的轨道并且自旋 排布，这样的排布方式能使体系的能量最低， 出红光，产生这一现象的原因是通电后在电场作 与测试 这一规律叫“能级交错”.但书写电子排布式 用下，放电管里氖原子中的电子吸收能量后跃迁 方向相同.如2p的轨道表示为 2p 0不 时，能级应按能层顺序排列.如铁原子的核外 第39期阶段测试卷 到能量较高的能级，且处在能量较高的能级上的 电子的排布及排布顺序为1s2→2s2一→2p→ 电子会很快地以光的形式释放能量而跃迁回能 第一、二、三章) 2p 2p 能表示为 3s2→3p6→4s2→3d,但其正确的电子排布式 量较低的能级上，该光的波长恰好处于可见光区 个 ↑↓↑ 第40期期末复习与 应为1s22s22p3s23p3d4s2 域中的红色波段 4.洪特规则特例 3.电子排布图 对与错： 测试 能量相同的原子轨道在全充满（如p和 Na的基态原子的电子排布图为 1.光（辐射）是电子跃迁释放能量的重要形 d)、半充满（如p3和d5)和全空（如p°和1s2s2p3s ,“口”表示一个轨道，每 式之 (V) )状态时，体系能量最低，原子最稳定.如回回回个 2.霓虹灯光、激光、荧光都与原子核外电子 24Cr、29Cu、4,Ag的核外电子排布式如下： 个轨道上最多排2个电子，且自旋方向相反. 跃迁吸收能量有关 (×) 2 素养专练 数理极 填入能级的顺序与能层顺序不同 C.通常用小黑点来表示电子绕核做高速圆周 口专练一：能层与能级 5.北京“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金 运动 高新钢，钒元素的原子序数为23，则钒原子的外 D.电子位于2s或2p轨道时，其电子云图相同 1.下列说法正确的是 围电子排布式为 3.下列说法不正确的是 ( A.不同电子层的p能级的轨道数不同 A.3s23p6 B.3d24s A.1s2s、3s4s的电子云轮廓图形状相同，但大 B.3d能级有3个原子轨道 C.3d4s D.4s 小不同 C.第三电子层最多容纳8个电子 6.下列4种轨道中，能量最高的是 B.2p.与2p,轨道形状相同，能量不同 D.第n电子层中含有n个能级 A.1s B.2p C.3d D.4s C.2p.与3p,轨道形状相同，能量不同 2.下列各能级中，轨道数为1的是 7.某元素基态原子价层电子排布式为34s2,下列 D.原子轨道可用来描述核外电子的运动轨迹 A.s B.P C.d D.f 说法正确的是 ( !4.某基态原子的所有含电子的能层中，其最高能 3.下列能层中，含有3个能级的是 A.该元素原子处于能量最低状态时，原子中共 层所含电子最少，且基态原子核外有15种不同 A.K能层 B.M能层 有4个未成对电子 空间运动状态的电子，则该原子的元素符号可 C.L能层 D.N能层 B.该元素基态原子核外有4个能层被电子占据 能是 4.表示一个原子在M能层上有10个电子，可以写 C.该元素原子的M层共有8个电子 A.K B.Se C.Cu D.Ga 成 D.该元素原子的最外层共有4个电子 5.下列说法错误的是 A.3p B.3d10 8.某种原子的电子排布式为1s22s22p3s23p,有关 A.ns电子的能量可能低于(n-1)p电子的能量 C.3s3p3d D.3s23p4s2 该原子的下列说法中正确的是 B.如果C的电子排布式为1s22s22p2,则违反了 5.某元素的原子核外有三个电子层，其3p能级上 A.该原子核内有13个中子 洪特规则 的电子数是3s能级上的一半，则此元素是 B.该原子的简化电子排布式为[He]3s23p C.电子排布式(1Sc)1s22s22p3s23p3d违反了 ( C.该原子最外层有1个电子 能量最低原理 A.S B.Al C.Si D.Cl D.该原子第二能层上有8个电子 D.电子排布式(2Ti)1s22s22p3s23p违反了泡 6.下列关于能级的说法正确的是 ( 9.X、Y两元素可形成XY型化合物，则X、Y原 利不相容原理 A.所有能层都包含p能级 子基态时最外层的电子排布可能是 ()!6.下列说法正确的是 ( B.p能级的能量一定比s能级的高 A.X :3s23p Y:3s23p A.基态硅原子中电子占据的最高能层符号为 C.3p2表示3p能级有两个轨道 B.X:2s22p3Y:2s22p4 3s23p2 D.2p、3p、4p能级的轨道数相同 C.X:3s23p2Y:3s23p4 B.基态硅原子电子占据的最高能层的轨道数 7.用元素符号回答下列问题： D.X:3s2 Y:2s22p3 为9 (1)某元素原子核外有3个能级，最高能级上有 10.写出下列元素基态原子或离子的电子排布式： C.基态硫原子电子占据最高能级的的电子云轮 2个电子，该元素是 (1)N 廓图为球形 (2)某元素原子核外有4个能级，最高能级上有 (2)S D.铝原子核外电子云有7种不同的伸展方向 1个电子，该元素是 (3)Ca 7.1~36号元素原子中未成对电子数最多有 (3)某元素原子核外有6个能级，最高能级上有 (4)26Fe3 ( 2个电子，该元素是 (5)oCu A.4个 B.5个 C.6个 D.7个 (4)M层比L层少3个电子的元素是 (6)32Ge 8.某基态原子的最外能层的各能级中，电子排布 11.根据下列叙述，写出元素名称，并写出其基态 的方式正确的是 专练二：构造原理能量最低原理女 原子的核外电子排布式。 A. 3s 3p B.3s 3p (1)A元素原子核外M层的电子数是L层电子 个☐ ■ 1.许多金属盐在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜 数的一半： C 3s 3p 3p 色，其原因是激发态的电子从能量高的轨道跃 (2)B元素原子最外层电子数是次外层电子数 闷☐ D.3s 迁到能量低的轨道时，能量以一定的波长（可见 的1.5倍： 9.下列有关电子排布式或排布图的结论错误的是 光区域)光的形式释放.下列现象和应用与电子 (3)C元素的单质在常温下可与水剧烈反应， 跃迁无关的是 产生的气体能使带火星的木条复燃： 选项 结论 A.激光 B.石墨导电 电子排布式 C.霓虹灯 D.原子光谱 (4)D元素原子的次外层电子数是最外层电子 A 1s22s22p22p2p9 违背洪特规则 2.下列表示的是氟原子激发态的电子排布式且能 量最高的是 数的4 1s22s22p3s23p3d 书写正确 A.1s22s22p B.1s22s22p*3s 基态N原子的 C.1s22s22p33p2 D.1s22s22p43d2 口专练三：原子核外电子的运动规律 电子排布图： 违背泡利原理 3.下列各原子或离子的电子排布式正确的是 尚品品缸 1s 2s ( 1.以下表示氨原子结构的化学用语中，对电子运 A.0:1s22p6 动状态描述最详尽的是 ( Br的电子排布式： B.Na:1s2s22p7 0 书写正确 [Ar]3d4s4p C.S2-:1s22s22p63s23p A.He B.② D.K*:1s22s22p3d10 4.下列有关构造原理的说法错误的是 C.1s2 A.原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序 喵 般为3p→4s→3d 2.下列关于氢原子电子云图的说法正确的是 B.某基态原子部分核外电子的排布式为3s24s C.在多电子原子中，电子最后填入的能级不 A.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度 定是原子最外能层上的能级 大，电子数目大 ◎数理报社试题研究中心 D.从第三能层开始出现能级交错现象，即电子 B.黑点密度大，单位体积内电子出现的概率大 (参考答案见下期) 数理极 素养·测评 3 (填字母) 同步测评 1s 2s 2p,2p,2p. 1s 2s 2p,2p,2p. 台的色色出口遍凸出 IMH HI 占造尚出尚出治光 1s 2s 2p,2p,2p: 内容涉及：原子结构 ○数理报社试题研究中心 (3)基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道 一、选择题（本题包括11小题，每小题只有一个选7.下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应，又 表达式)为 基态S原子电子 项符合题意) 能与烧碱溶液反应，且都产生H,的是( 占据最高能级的电子云轮廓图为 形 1.已知下列元素原子的电子排布图，其中能量处 A.核内无中子的原子 (4)基态Cu原子的简化核外电子排布式为 于基态的是 B.外围电子排布式为3s23p4的原子 元素Mn与0中，基态原子核外未成 对电子数较多的是 世的 2p b髓 2p C.核外电子轨道表示式为s 13.已知：A原子中只有一个能层且只含1个电子； B原子的2p轨道上得到2个电子后不能再容 尚髓品 "尚哈品缸 3s的基态原子 纳外来电子；C原子价层电子排布式为 2.当镁原子的核外电子排布由1s22s22p3s2→ ns"-'np”+';D的一种核素的质量数为59，中子 D.处于激发态时其原子的电子排布式可能为 1s22s22p3p2时，以下认识正确的是 1s22s22p63s3p 数为31.请根据元素基态原子的电子排布特征 A.镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸8.若某原子处于能量最低状态时，外围电子排布 判断元素，并回答下列问题： 收能量 式为4d5s2,则下列说法正确的是 (1)A的原子轨道形状为 B.激发态原子的电子排布仍然符合洪特规则、 A.该元素原子处于能量最低状态时，原子中共 泡利原理及能量最低原理 (2)画出B的原子结构示意图 有3个未成对电子 C.转化后位于3p能级上的两个电子可能处于 B.该元素原子核外共有5个电子层 同一原子轨道，且自旋平行 (3)C的基态原子核外电子空间运动状态有 C.该元素原子的M能层共有8个电子 D.转化后镁原子与硅原子的电子层结构相同，： 种 D.该元素原子最外层共有3个电子 化学性质相似 9.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次 (4)D2*的核外电子排布式是 3.下列有关原子光谱的说法中，不正确的是 增大，且原子核外L电子层的电子数分别为0、 14.有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次 588,它们的最外层电子数之和为18.下列说 增大，且都小于20.其中A为非金属元素，A和 A.通过光谱分析可以鉴定某些元素 法正确的是 E属于同一族，它们原子的最外层电子排布式 B.电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光 A.X和Y元素原子核外均有3个能级 为ns';B和D也属于同一族，它们原子最外层 谱仪摄取原子的发射光谱 B.W元素原子核外只有1个电子 的p能级电子数是s能级电子数的两倍；C原 C.燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花与 C.Z元素原子的M层上有3个能级，有6个 子最外层上的电子数等于D原子最外层上电 原子核外电子的跃迁有关 电子 子数的一半.请回答下列问题： D.原子中的电子在跃迁时能量的表现形式之 (1)A是 D.X、Y、Z元素形成的简单离子具有相同的电子 ,D是 ,E是 是光，这也是原子光谱产生的原因 层结构 (均用元素符号表示) 4.下列说法正确的是 10.现有主族元素X、Y、Z,X原子的最外层电子排 (2)由A、B、C元素组成的化合物是 A.基态Cr原子的价层电子排布式：3d4s,违背 布式为ns',Y原子M能层的p能级上有4个 (写化学式). 能量最低原理 电子，Z原子的最外层p能级上也有4个电子， (3)写出B元素基态原子的轨道表示式： B.基态C原子的电子排布式：1s22s22p2p,违 且Z原子的核外电子比Y原子少8个由这三 背能量最低原理 种元素组成的化合物不可能是 ( (4)写出C元素基态原子的电子排布式： C.基态C原子的价层电子排布图： A.X,YZ, B.X2 YZ 2s 1☐违背泡利原理 2p C.X2 Y2Z D.XYZ (5)写出D元素基态原子的价电子排布式： 11.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于 D.基态Fe3+的3d能级的电子排布图： 42.X元素原子的4p轨道上有3个未成对电 15.化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于 3d 18;X原子最外能层的p能级中有一个轨道充 ,违背洪特规则 子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成 个个个个个 对电子.X跟Y可形成化合物X,Y,Z元素可 填了2个电子，Y原子的最外能层中p能级的 5.下列各组表述中，两个微粒一定属于同种元素 以形成负一价离子.下列说法正确的是( 电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有 原子的是 ( A.X元素原子基态时的电子排布式为 相同的电子层数；Z与X在元素周期表中位于 A.3p能级有一个未成对电子的基态原子和核外 [Ar]4s24p 同一主族.回答下列问题： 电子排布式为1s22s22p3s23p的原子 B.X元素位于第四周期第VA族 (1)x的电子排布式为 ,Y的 B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子 CY元织子的电子排布国始简 价电子轨道表示式为 2p 排布式为1s22s22p3s23p4s2的原子 (2)ZX,的分子式是 ,YX,的电子式是 C.最外层电子数是核外电子总数的}的原子和 D.Z元素具有两性 二、填空题（本题包括4小题） (3)Z形成的简单阴离子的结构示意图是 价电子排布为3s23p的原子 12.回答下列问题： D.2p能级有一个空轨道的基态原子和原子的价 (1)前三周期元素中，基态原子的核外电子填 (4)Y和Z一定条件下形成简单分子的结构式 层电子排布为2s22p2的原子 充在6个轨道中的元素有」 种.基态Si 是 6.某主族元素的基态原子，其M层上有一个半充 原子中，核外电子占据最高能层的能层符号是 满的能级，该原子的质子数为 A.只能是7 B.只能是15 (2)下列基态L原子的电子排布图表示的状 C.是11或13 D.是11或15 态中，能量最低和最高的分别为 (参考答案见下期)