中考化学信息题专项突破-【数理报】2026年中考化学高效复习

B68 专项解析篇 数理极 中考化学信息题 食用小苏打 专项突破 化学名称：碳酸氢钠 重：500g/袋 受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳；在空气中 性 状：白色粉末，易溶于水，溶液呈碱性 题型特点及中考分析 加热，则生成氧化铁和二氧化碳.某化学兴趣小 用 途：主要用于食品、饮料中的气体发生剂 注意事项：防止阳光暴晒，防潮 化学信息题又称化学新情境题，它是根据题 组用如下图所示的装置模拟炼铁过程，并测定某 中给出的新信息、新材料、新情境，使考生经过短 样品中碳酸亚铁的含量（该装置气密性良好，B中 (1)由标签上提供的信息推测小苏打具有 时间临场阅读，结合所学的知识，创造性地解决 氢氧化钠溶液足量). 的物理性质是 问题.由于此类题情境新，知识活，能力要求高， 碳酸亚铁样品 (2)将小苏打放在面粉中加水进行烙饼，小 Co 同时紧密联系实际，因此在各地中考试题中频频 苏打发生反应的化学方程式为 亮相，成为中考试题中的一道亮丽风景线 ,格出的饼虽然疏松多孔，但有碱 化学信息题的题型特点： 的溶液 味，原因是 (1)起点高，基础性强：所给材料、信息来自 课外，很多是科学界研究的新成果，要求解决的 答案：(1)白色粉末，易溶于水 问题知识点在课内， (2)2NaHC0,△N,C0,+C0,↑+H,0 (2)内容多，时代性强：主要有高新科技、生 碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，使饼疏 产、生活、社会热点、环保、能源、粮食、医药保健 7 松，但生成碳酸钠显碱性 商品等问题， 实验过程中，先打开K通入一氧化碳再加 解析：由标签上提供的信息可以推测小苏 (3)题型多，灵活性高：选择题、填空题、实热；装置A中固体质量不再减少后，停止加热， 打的物理性质：白色粉末，易溶于水；烙饼时， 验题、计算题都涉及，并且灵活创设新情境，将待装置A冷却到室温后关闭K,实验测得装置A 小苏打受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳， 新、旧知识衔接。 中固体质量减少了ag,装置B中液体质量增加 化学方程式为2NaHC0,△Na,C0,+C02↑ 化学信息题的中考分值： 了bg +H,0,碳酸钠显碱性，这就是烙饼疏松多孔但 化学信息题在近几年的各地中考中所占的 回答下列问题： 有碱味的原因 比例逐年增大.其题型之广泛，可涵盖选择、填 (1)仪器①的名称是 三、材料阅读型 空、实验、计算等各种形式的题型，内容全面（几 (2)写出装置A中发生的一个反应的化学 例3.通过学习，我们认识了多种物质，体会 乎可考查所有内容)，可以这么说，在中考中解 方程式 到人们对物质的研究是一种科学探究的过程，按 答化学信息题的好坏，直接反映了我们自身能力 (3)能判断生成的二氧化碳全部被装置B 照科学的程序进行研究会大大提高研究的效率 的强弱，直接影响到整份试卷分数的高低，其分 吸收的依据是：装置B的质量增加且 请认真仔细阅读材料，根据材料填写下列空格： 值在15%左右 (4)若生成的二氧化碳全部被装置B吸收， 镁是一种年轻的金属，20世纪才发展起来 不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反 失分原因及解答对策 它呈银白色，熔点649℃，质轻，密度约为铜的 应，则a b(填“>”“=”或“<”). 失分原因： (5)D处为收集尾气的装置，应选择 ,铝的号：镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，同 (1)21世纪是信息化时代，科学快速发展， 装置（填“甲”“乙”或“丙”） 时生成白色固体氧化镁(MgO),放出大量的热， 信息与时俱进，同学们对新信息了解不足，导致 答案：(1)酒精灯 镁在氮气中燃烧比在空气中燃烧更亮，发出耀眼 在解答化学信息题时失分 (2)Fe0+C0商Fe+C0 白光，生成淡黄色固体氮化镁(MgN2),放出大 (2)同学们在解答化学信息题时，由于思维 (3)C中澄清石灰水不变浑浊 量的热.镁在二氧化碳中也可以剧烈燃烧，产生 定势，跳不出自己的原有的思维模式，拘泥于自 (4)< 耀眼白光，生成白色固体氧化镁(Mg0)和黑色 己的固有观念，不能有效地把题给新情境纳入自 (5)乙 颗粒碳(C),放出大量的热.镁遇热水反应产生 己已有的知识结构中去，解决不了新的问题，导 解析：(2)装置A中发生的反应有：碳酸亚 氢氧化镁和氢气，放出热量.由于镁燃烧热值高， 致失分 铁在C0氛围中受热分解生成氧化亚铁和二氧 燃烧时产生耀眼的光，可用镁制造照明弹、燃烧 解答对策： 化碳，一氧化碳还原氧化亚铁，化学方程式为： 弹和焰火等.此外，镁合金的强度高、机械性能 (1)认真审题，明确新情境.通过阅读题目， FeC0,△Fe0+C0,↑，Fe0+C0温Fe+ 好.这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭 弄清题目中所给的新信息（如化学用语、概念、 的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉工业 CO2.(3)判断生成的二氧化碳全部被装置B吸 物质的组成、结构、性质、变化等等)，或者理解 上以海水为原料，通过一系列化学变化得到氯化 收的依据是：装置B的质量增加并且C中澄清 题目中所创设新情境中的新知识. 镁晶体；最后将无水氯化镁(MgCl2)在熔融状态 石灰水不变浑浊.(4)根据质量守恒定律，A中 (2)根据题目要求寻找有价值的信息.按照 下，通电后会产生(Mg)和氯气(CL2),该反应的 的质量减少是由于碳酸亚铁反应，最后变成铁， 题目设置的问题，在阅读题目的基础上，快速、准 所以减少的质量是碳酸亚铁中的碳元素和氧元 符号表达式为Me4,警呢+41. 确地筛选、提炼出有用的信息，剔除无用的干扰 素的质量和，而装置B中增加的质量是二氧化 (1)镁的物理性质有（填写两条）① 信息 碳的质量，二氧化碳中碳元素和氧元素，不仅有 ,② (3)通过类比和推理，将新信息和已有知识 来自碳酸亚铁中的，也有来自一氧化碳中的，所 (2)镁是化学性质 (填“很活泼”或 进行整合，形成“新知识” 以装置B中增加的质量大于A中减少的质量 “很不活泼”)的金属：从分类研究物质角度归纳 (4)按要求作答，并加以检验（验证） (5)一氧化碳有毒，排放到空气中会污染大气， 镁分别能与】 发生化学反应： 题型扫描 所以要进行尾气处理，能收集尾气的装置是乙， (3)镁的用途有（填写两条）① 二、包装标签型 ,② 一、实验迁移型 例2.如下图是市场销售的食用小苏打包装 (4)工业制镁过程中的最后一步反应：无水 例1.已知碳酸亚铁在隔绝空气的条件下， 上的部分文字，请回答下列问题： 氯化镁(MgCl2)在熔融状态下电解，该反应的基 数理招 专项解析篇 B69 本类型是 过量溶液中都会有固体剩余：D.流程中氧化锌、 (2)步骤②操作a的名称是 (5)某存储镁粉的仓库起火，消防队员采取 氧化铜和硫酸的反应中反应物都是化合物，不是 (3)步骤③中加入草酸钠，其中草酸根 了覆盖沙土的方法将火扑灭；消防队员为什么不 置换反应：故选B (C,0子)的化合价是-2价，则草酸钠的化学式 用水或二氧化碳灭火器灭火？请依据上述材料 为 信息，分析原因： 跟踪训练 (4)滤液2中含有LCl,步骤④中生成 1.氢氧化钻[Co(OH),]受热易分解，能与 Li,C0,的反应类型是 答案：(1)银白色、熔点649℃或质轻等 酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂，制备 (5)该工艺中用到的氧化物有 (写 (2)很活泼氧气或氮气二氧化碳或水 方法为：①Co+2HCl=CoCl,+H2↑，②CoCl,+ 1种即可) (3)用镁制造照明弹、燃烧弹和焰火等金 2NaOH=Co(OH)2↓+2NaCl.下列判断正确的 5.认真阅读下面资料，回答相关问题： 属镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料 是 1789年英国化学家台耐特把氯气溶解在石 ( (4)分解反应 灰乳中，制成了漂白粉，此法在工业上沿用至今 A.钻的金属活动性比铜的弱 (5)镁在二氧化碳中可以剧烈燃烧，因此不 漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca(Cl0)2] B.①为置换反应，②为复分解反应 能用二氧化碳扑灭，镁与水反应生成可燃性的氢 气，因此不能用水灭火 C.氢氧化钻的化学性质稳定 和氯化钙.漂白粉为白色粉末，有很强的刺激性 气味，易吸水，化学性质不稳定，易受光、热、水和 解析：(1)镁的物理性质有：银白色，熔点 D.氢氧化钴可以干燥氯化氢气体 乙醇等作用而发生变化.它的有效成分是次氯酸 2.待沸水液面平静后，取约三分之一试管的 649℃，质轻，密度约为铜的}，铝的子 钙，常用于棉织品及纸浆的漂白、污水处理、蔬菜 水，向其中滴加几滴无色酚酞溶液，取一小块金 瓜果及自来水消毒、环境卫生等，其原理是次氯 (2)镁是化学性质很活泼的金属，从分类研属钠小心放入试管中，可以观察到金属钠熔化， 酸钙与酸反应产生有漂白性的物质次氯酸 究物质角度归纳，镁分别能与氧气或氮气等单 水重新沸腾起来，金属钠消失后水迅速变成均匀 (HC0).漂白粉溶解于水，其水溶液可以使石蕊 质、二氧化碳或水等化合物发生化学反应. 的红色.下列说法不正确的是 试纸变蓝，随后逐渐褪色而变白.漂白粉遇空气 (3)镁的用途有：用镁制造照明弹、燃烧弹 A.金属钠与水的反应属于放热反应 中的二氧化碳可游离出次氯酸，次氯酸不稳定， 和焰火等：金属镁是制造汽车、飞机、火箭的重要 B.红色均匀，说明溶液是均一的体系 易分解，放出氧气，光照情况下次氯酸分解加速， 材料. C.金属钠与水反应的生成物溶于水，溶液 漂白粉应储存于阴凉、通风的库房，远离火 (4)无水氯化镁(MgCL,)在熔融状态下电解显酸性 种、热源，库温不超过30℃，相对湿度不超过 生成镁和氯气，属于分解反应. D.金属钠的熔点低于100℃ 80%.包装要求密封，不可与空气接触。应与还原 (5)存储镁粉的仓库起火，不用水或二氧化 3.氨气是一种密度比空气小、有刺激性气味 剂、酸类、易燃物等分开存放，漂白粉露置在空气 碳灭火器灭火的原因是：镁在二氧化碳中可以剧的气体.加热条件下，氮气能将氧化铜还原成铜， 中容易失效 烈燃烧，因此不能用二氧化碳扑灭，镁与水反应 反应的化学方程式为：3Cu0+2NH,△3Cu+ (1)漂白粉属于 (填“纯净物” 生成可燃性的氢气，因此也不能用水灭火. 3H,0+N2.如下图所示，挤压鼓气球把空气鼓入 或“混合物”) 四、工艺流程图型 盛有浓氨水的集气瓶中，使氨气进入试管，用酒 (2)漂白粉具有的物理性质是 例4.一种以黄铜渣（含Zn、Cu、Zn0、Cu0) 精灯给试管加热，即可达到实验目的.关于该实 为原料获取Cu和ZnS0,溶液的实验流程如下. 验的说法错误的是 (3)漂白粉与水反应的化学方程式为 下列说法正确的是 .向其水溶液中滴加2~ 黄铜造稀M0广ZS0,的*液过量山了广0，溶液 含CuSO4、 3滴无色酚酞溶液，观察到的实验现象是 过滤 过滤 L→CuZa L→Cu (4)漂白粉包装要求密封，储存于阴凉、通 A.加入H,SO,生成H2的化学方程式为 风的库房，远离火种、热源等，原因是 Cu H,SO,=CuSO,+H1 B.根据流程可以判断Z加的金属活动性比 A.实验中，试管口应略向下倾斜 6.材料的应用推动了城市发展. Cu的强 B.反应一段时间后，可看到试管内有红色 (1)建造某大桥用了大量的钢铁.写出用一 C.判断加入的Zn已过量的依据是溶液中 物质生成 氧化碳在高温下还原赤铁矿（主要成分氧化铁） 有固体剩余 C.反应结束时，先撤出导气管，再熄灭酒精 的化学方程式： ;在钢铁 D.流程中涉及的化学反应均为置换反应 灯，以免液体倒流 表面刷漆可防止其腐蚀，原理是 答案：B D.该装置没有对尾气进行处理，会污染空气 (2)海底隧道可用氢氧化镁作为阻燃材料， 解析：黄铜渣中的锌、氧化铜、氧化锌和硫酸 4.碳酸锂(Li,C03)是制备新能源汽车电池 其受热分解生成水蒸气和耐高温的氧化镁，写出 均能反应，铜不与硫酸反应.锌和硫酸反应生成 的重要原料.我国盐湖卤水中主要含有氯化锂， 该反应的化学方程式： 硫酸锌和氢气，氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和： 氯化钠、硫酸镁等溶质，一种以化学沉淀法从卤 水，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水.过滤后 水中生产碳酸锂的工艺如图： (3)地铁施工中挖掘岩石的刀片用钨钢制 的滤液中有硫酸锌和硫酸铜.加入过量的锌，锌 成，据此推测钨钢具有的一条物理性质： 水 和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，过滤的滤渣中有 石灰乳 Mg(OH)2等 操作a 生成的铜和过量的锌.A.根据分析，锌和硫酸反 ② 卤水 草酸纳草酸钙 7.阅读下列科技短文并回答问题. 应生成硫酸锌和氢气；B.活泼金属能将不活泼 ③ NaCO Li-CO, 近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目 ④ 金属从其盐溶液中置换出来，通过加入锌能将铜 的成就.在太空中，如何补充宇航员吸入的氧气 置换出来可说明锌比铜活泼，锌能和稀硫酸反应 回答下列问题： 和处理呼出的二氧化碳气体，是科学家需要解决 生成氢气而铜不能，也可以说明活动性锌大于 (1)步骤①发生反应的化学方程式为 的问题， 铜；C因为锌和硫酸铜反应生成铜，不论锌是否 在空间站中，利用太阳能电池板提供的电 B70 专项解析篇 数理极 能，通过电解水制备氧气，利用分子吸附技术，吸多.我国近年部分行业二氧化碳年排放量如下图纺织行业的石墨烯复合纤维，能有效抑制真菌滋 收航天员呼出的二氧化碳，同时利用舱内外压强 所示： 生，祛湿透气，同时能瞬间升温，还可防紫外线 差实现二氧化碳的脱附，将其排人太空， 个C02年排放量/亿吨 等.复合纤维中石墨烯含量对紫外线透过率的影 我国航天载人飞船座舱通过专用风机将座 响如图2.石墨烯还▣用于橡胶行业制成石墨烯 30 舱空气引入净化罐，利用无水氢氧化锂吸收二氧 20 燃煤 橡胶复合材料，能提高导电、导热及力学性能.石 10 电 化碳，净化后的空气再重新流回舱。 墨烯用量对橡胶复合材料热导率的影响如图3。 (1)文中提到的氧化物有 紫外线透过率% (填化 中力 工业移动源行业大类 ◆◆ 细分行业：☐钢铁石油化工■工业燃煤供热 学式) 60 (2)空间站内的空气为 (填“混合 温度和pH对硼氢化钠水解半衰期(42)的 40 物”或“纯净物”) 影响 20 ●● (3)宇航员呼出的气体中除C0,外，还含有 温度 ta/天 250 300350400 450波长/nm (填1种即可) /9 ◆普通纤维 ★含0.5%石墨烯的纤维 (4)LiOH、NaOH均可吸收CO,请写出 0 50 75 100 。含1%石墨。含2%石墨稀的纤雏 NaOH吸收CO,反应的化学方程式： 烯的纤维 3.0× 4.3× 6.0× 8.5× 1.2× 图2 10-3 10 10 10-6 106 ↑热导率/(Wm1K) (5)相同条件下，不同吸收剂吸收C0,的最 3.0× 4.3× 6.0× 8.5× 1.2× 0.18 大质量的关系如下图所示.由图可知，选用Li0H 10- 10-2 10-3 104 10-4 作吸收剂的原因是 0.16 3.0× 4.3× 6.0× 8.5× 1.2× 12 0.14 101 109 10- 10-2 10-2 0.12 LiOH 12345石器烯的用量/份 3.0× 4.3× 6.0× 8.5× 1.2× 14 图3 NaOH 103 102 10 10 10° 随着科学技术的发展，更多优异的石墨烯复 氢气代替化石燃料能有效减少二氧化碳排 吸收剂质量g 合材料将会被广泛应用 8.请阅读下列短文，然后回答有关问题， 放.目前已有多种制取氢气技术，其中硼氢化钠 依据文章内容回答下列问题： 水解制氢法有储氢量高、使用安全等优点，硼氢 乙醇汽油 (1)下列属于复合材料的是】 化钠的水解的半衰期(t2)受温度和pH影响， 为改善环境质量，节 (填字母序号) 根据Kreevoy等人提出的经验公式计算所得数 约化石资源，国家提出推 据见上表 A.棉花 B.玻璃钢 广使用乙醇汽油 “碳捕获和碳封存”也可以减少二氧化碳排 C.钛合金 D.塑料 我国已掌握了以木 油97# 放，“碳封存”可从大气中分离出二氧化碳将其 (2)由图1可知近年我国使用最多的增强 质纤维素为原料，如农 压缩液化泵入地下长期储存 材料是 作物秸秆、林业加工废料、甘蔗渣及城市垃圾中 依据文章内容，回答下列问题： (3)石墨和金刚石都是由碳元素组成的单 所含的废弃生物质等为原料，通过生物发酵获得 (1)“碳中和”战略的实施有利于控制： 质，但它们的物理性质存在明显差异，原因是 乙醇 车用乙醇汽油是由燃料乙醇与汽油按一定 (2)工业行业大类中 行业C02年 (4)由图3可以得到的结论是】 比例调和形成的.目前使用最广泛的混合燃料 排放量最多 E10乙醇汽油就是由10%的乙醇和90%的普 (3)石油化工行业中天然气（主要成分是 CH)完全燃烧的化学方程式为 通汽油调和而成，与普通汽油相比，乙醇汽油 (5)下列说法错误的是 (填字母序号) 减排PM2.5总体可超过40%.而普通汽油含 A.石墨烯属于化合物 (4)“碳封存”可将C0,压缩至地下储存，其 硫，燃烧后会产生二氧化硫等大气污染物. 原因是 (从徽观角 B.复合纤维中石墨烯的含量越高，紫外线 (1)乙醇汽油的物质类别属于 度解释) 透过率越高 (2)E10乙醇汽油中乙醇含量为 (5)硼氢化钠水解的半衰期(t。)受温度和 C.在一定条件下，石墨、石墨烯分别在氧气 制取燃料乙醇的原料可以是 (填 pH影响的规律是】 中充分燃烧，产物相同 一种) D.石墨烯复合材料将被广泛应用到各领域 (3)普通汽油燃烧后的生成物不仅会造成 10.阅读下列科普短文 11.阅读下列材料 空气污染，而且会引起的环境问题是 近年来，为了克80%1 玻璃纤维 新型铸铁材料一蠕墨铸铁在高碳铁液中 70% (4)推广使用乙醇汽油的好处是减少空气 服传统材料在性能上 加入稀土合金，得到断口呈“花斑”状，石墨为蠕 污染 的一些缺点，人们运 60% 509 虫状蠕墨铸铁（又称蠕铁）.蠕铁是具有片状和 用先进技术将不同性 40% 9.阅读下列科普短文. 30% 高会子 球状石墨之间的过渡形态铸铁，片状石墨和球状 能的材料优化组合形 209% 碳纤雏 纤雏 气候变化是人类面临的巨大挑战，世界各国 其他 109 石墨内部原子排列方式不同.蠕铁是一种具有良 成复合材料.复合材 以全球协约的方式减排温室气体.中国政府提出 料的组成包括基体和 图1 好力学性能（耐高温、强度大、断面敏感性小） 在2060年前实现“碳中和”.“碳中和”是指通过 增强材料两部分，常见的基体有金属、陶瓷、树 导热率高和抗氧化性能的新型铸铁材料.蠕铁广 植树造林、节能减排等形式，抵消人类生产生活 脂、橡胶、玻璃等；增强材料种类繁多，包括玻璃 泛用于制造汽车发动机、汽车制动零件、排气管 产生的二氧化碳等温室气体排放，实现正负抵： 纤维、碳纤维、高分子纤维等.近年我国使用不同 等.国产蠕铁中的蠕化剂均含有稀土元素，如稀 消，达到相对“零排放” 增强材料的比例如图1。 土硅铁镁合金、稀土硅钙合金等.国产蠕铁技术 影响二氧化碳排放的主要因素是人类消耗 石墨烯是从石墨中剥离出来的单层碳原子冲破了国外的技术封锁，助推我国发动机制造技 的化石能源急剧增加，排人大气中的二氧化碳增晶体，是一种理想的复合材料增强体.如应用于术迈向世界领先水平. 数理招 专项解析篇 B71 回答下列问题： (5)在日常生活中 14.阅读下面的科普短文（原文作者：陆东 (1)蠕墨铸铁从材料分类看属于 填一种具体的物质)也具有杀菌消毒的作用 林，原文有删改)，回答有关问题： 材料（填“有机合成”或“金属”）. 13.阅读下面科普短文： 牛奶富含蛋白质、脂肪和钙等管养成分，在 (2)蠕墨铸铁作为发动机材料主要是利用 说起二氧化硫(S0,),你可能首先想到它是 促进人体骨骼发育和提高免疫力等方面发挥着 其独特的（填“物理”或“化学”）性质 空气质量播报中提及的大气污染物.然而你真的 重要作用.目前食品工业中常采用的牛奶杀菌技 (3)片状石墨、球状石墨内部 了解S02吗？难道它只是有害物质吗？ 术主要有巴氏杀菌和超高温灭菌 不同 一、S02与食品工业 巴氏杀菌技术使鲜牛奶通过72~75℃、 (4)请简述高端材料国产化的重要性： S0作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用15~20秒的热处理，杀死牛奶中有害微生物， 于食品行业.葡萄酒酿制中适量添加S02,可防 同时最大限度地保存营养物质.这种牛奶大多 (5)现有一包由6.5g锌5.6g铁、6.4g铜 止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄 采用简单的塑料袋或塑料瓶、玻璃瓶、屋顶盒包 混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶：汁中微生物的活动.食糖加工过程中可使用S02 装，需要冷藏贮运，保质期不超过7天。 液中，反应结束后过滤、洗涤，烘干，测得滤渣中 进行脱色.按照我国《食品添加剂使用标准 超高温灭菌技术使鲜牛奶在135~150℃的 含有三种物质.则滤渣的质量可能是 (GB2760-2014)》,合理使用S02不会对人体健 条件下保持几秒钟，杀死其中绝大部分微生物， (填字母序号)。 康造成危害 然后在无菌状态下包装于容器中.这种牛奶多采 A.49.6g B.34.8g 标准中部分食品S02的最大残留量 用复合塑料袋（枕型等）或纸盒包装，常温保存， C.32.7g D.18.5g 保质期30~180天不等 食品 蜜饯 葡萄酒 食糖 12.仔细阅读下列材料，回答问题， 不同的杀菌方法对牛奶的营养成分有明显 最大残 腊八蒜 0.35g/kg 0.25gL 留量 0.1 g/kg 的影响，数据如下表所示（乳清蛋白含量以氮元 在我国北方地区有腌制“腊八蒜”的传统 素质量计) 食品 水果干 巧克力 果蔬汁 每年进入腊月后，人们将蒜瓣用食酷浸泡后密封 ① ② 在容器里低温储存.制作好的“腊八蒜”受到了 最大残 0.1 g/kg 0.1 g/kg 0.05g/kg 乳清蛋白含 乳果糖含量 很多人的喜爱，而且它还具有保健的功效。 留量 量(mg/100g)》 (mg/100g) 二、S0,与硫酸工业 巴氏杀菌 80.8 0.1 硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的关键 超高温灭菌 38.8 0.3 步骤是S02的获取和转化.工业利用硫制硫酸的 ③ ④ 主要过程示意如下： 维生素C损 叶酸损失率 失率(%) (%) 大蒜是天然的杀菌食品，其中含有的大蒜素 巴氏杀菌 10.0 11.5 (C,HS,)具有很强的杀灭细菌和霉菌的作用， 超高温灭菌 17.7 19.6 可用来预防急性肠胃炎的发生.实验证明，大蒜 硫酸工业的尾气中含有少量S0,若直接排 此外，温度对牛奶中的钙也有影响.1kg牛 素还具有抑制肿瘤细胞生长的作用，对预防胃癌 放会污染空气，并导致硫酸型酸雨.工业上可先 的发生有一定的帮助：大蒜素还可以激活T淋巴 奶中含有1g钙，其中了是可溶性钙.牛奶经高 用氨水吸收，再用硫酸处理，将重新生成的S0, 细胞，从而提高我们身体的免疫力.大蒜之所以 温后，一部分可溶性的钙变成不溶性钙，不易被 循环利用.工业上也可将熟石灰制成石灰乳吸收 会释放出强烈的刺激味道，是因为生蒜本身含有 人体消化吸收， 二氧化硫 大量的烯丙基二硫化物等含硫化合物，这类物质 (1)同学们正处于身体发育期，要多喝牛 三，S02与化石燃料 大都会释放出很难闻的味道，腌制好的“腊八 奶，理由是 化石燃料中的煤通常含有硫元素，直接燃 蒜”减轻了生蒜的大部分刺激味道，但保留了硫 烧会产生S02.为了减少煤燃烧产生的S0,污 化物的部分抗氧化性， (2)牛奶也是补钙佳品，这里的“钙”指的是 染空气，可以采取“提高燃煤质量，改进燃烧技 由此可见，“腊八蒜”是一种天然的健康食 (填字母序号) 术”的措施，例如，对燃煤进行脱硫、固硫处理； 品，是很多人过年必不可少的佐餐小菜.家庭中 A.钙元素 B.钙原子 C.钙单质 还可以采取“优化能源结构、减少燃煤使用”的 制作“腊八蒜”的注意事项有： (3)超高温灭菌牛奶的保质期长于巴氏杀 措施，例如“煤改气、煤改电”工程，有效改善了 ①要选择优质食用醋来浸泡大蒜； 菌牛奶，原因是 空气质量.现在，你对S02一定有了新的认识， ②大蒜最好选择紫皮蒜： 在今后的化学学习中你对$0，还会有更全面 (4)与超高温灭菌法相比，巴氏杀菌法能更 ③泡制容器要洗净、晾干，严格密封：时间约 的认识！ 为10天，温度要控制在8~10摄氏度， 多地保留牛奶中的营养成分.短文的表格中支持 依据文章内容回答下列问题： 这一观点的数据有 (填数字序号). (1)浸泡大蒜的食醋属于 （填物质 (1)葡萄酒酿制过程中$02的作用是 (5)下列说法正确的是 (填字母 类别). 序号) (2)大蒜中具有杀菌作用的物质是 (2)用硫制硫酸的主要过程中，涉及到的含 A.多喝牛奶，可以少吃或不吃水果蔬菜 该物质还具有的功效有 硫元素物质有」 B.暑假长途旅游中，牛奶应选择超高温灭 (写一点即可) (3)用石灰乳吸收二氧化硫的反应方程式 菌牛奶 (3)食用生蒜后，能让人闻到一股特殊气味， 为 C.某牛奶的保质期是三个月，该牛奶可能 这说明分子具有的性质为 这种特 (4)下列措施能减少S0,排放的是是巴氏杀菌奶 殊气味来自生蒜中含有大量的 等 (填字母序号) D.牛奶杀菌技术中，巴氏杀菌在各方面均 含硫化合物 A.将煤块粉碎 优于超高温灭菌 (4)成功腌制腊八蒜需要注意】 B.对燃煤进行脱硫处理 E.高温灭菌法是利用高温使微生物的蛋白 C.推广煤改气、煤改电 质及酶发生凝固变性而死亡 (写一条即可) D.循环利用工业尾气中的S0, (参考答案见40版)数理极 4版真题演练 1.C2.C3.B4.C5.A 6.(1)黑 (2)产生大量气泡 (3)降低 (4)C02+Ca(0H)2=CaC03↓+H20 (5)ABDG 7.03 (2)腐蚀橡胶胶帽或污染试剂等（答一点，合 理即可) (3)偏小 (4)称量小于 5版 综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B C B C B B C A C 第Ⅱ卷 11.(1)c (2)b (3)d (4)a 12.(1)②烧杯、④酒精灯 (2)倒BC (3)胶头滴管偏大 13.(1)使温度达到其着火点 (2)①氧分子的浓度更高 ②燃烧不一定 需要氧气或空气 (3)①熔沸点低 可燃性 ②导气管若太 长，石蜡蒸气冷凝，不能从导管末端导出 (4)C 8版 真题演练 1.B2.A3.D4.D5.D 6.C7.D 8.(1)锥形瓶水槽 (2)2H,0,M02H,0+0,↑ 磨砂正放 (3)A将带火星的木条放在集气瓶口，若 木条复燃，则已经集满 (4)a Ca(OH)2 +CO2 =CaCO3+H2O 9.(1)化学性质 (2)①Cu(0H)2△C0+H,0② m 192n 233 (3)甲中迅速产生大量气泡，乙、丙中无明 显现象 …参考答案。 9版综合复习检测卷 第I卷 题号1 23 4 5 6 7 89 10 答案 AB A B D 提示： 9.本题考查FCL3催化H202溶液分解过程 的图像分析，A中生成氧气的质量不会随反应时 间的增加而一直增加，反应完全后氧气的质量就 会恒定，A错误；B中随着反应的进行，水的质量 逐渐增加，反应完全后不再增加，B正确；C中 H202的质量分数逐渐降低为0，C错误；D中 FeCL,的质量不变，但是由于生成氧气，溶液总质 量变小，FCL,的质量分数应随着反应的进行而 变大，D错误 第Ⅱ卷 11.①②③⑥④⑤⑦⑧ 12.(1)4P+50,点燃 2P205 (2)压强 【交流表达】(1)2Fe+2H20+02= 2Fe(0H)2 (2)20.2% (3)①铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消 耗更彻底，使实验结果更准确 ②测量时考虑到 导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，使实验 结果更准确 13.(1)①试管 ②酒精灯③集气瓶 (2)b (3)瓶口处支持燃烧 (4)预热 (5)防止生成的氧气从长颈漏斗逸出 (6)质量化学性质 14.(1)KCl03H202 MnO2 S02 (22KC0,° 2KC1+302个 2H,0,M0 2H,0+02↑ 11版真题演练 1.C2.A3.B 4.A5.B 6.B 7.(1)元素 (2)63 (3)①3 ②S③MgCl 8.(1)Na (2)N2 (3)NaCio (4)S8 (5)最外层电子数都是6 B33 12版 综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 4 7 8 9 10 答案 D B A C D C B A B 第Ⅱ卷 11.(1)分子 (2)原子 (3)阴离子 12.(1)26.98 (2)B (3)AB (4)失去最外层电子数 13.甲烧杯中溶液由无色逐渐变红，丙烧杯 内无明显变化（液面下降也可）在不断运动 (1)与B、C中的酚酞溶液做对照或者对比 (2)①浓氨水显碱性（氨水能使酚酞变红也 可) ②分子在不断运动，且温度越高，分子运 动越快 (3)环保，能够防止氨气扩散到空气中 14.（1)分子在不断运动（或分子间有间隔） (2)2H2+02 点燃 2H,0 氢原子和氧原子 结合成水分子（或每两个氢原子与一个氧原子 结合成一个水分子) (3)碳原子的排列方式发生了改变（或碳原 子排列方式不同)》 提示：14.(1)该图示表示的是蔗糖的溶解 过程，说明蔗糖分子是在不断运动的，分子之间 有间隔等. (2)图中①表示氢分子分裂成氢原子，氧分 子分裂成氧原子.②表示氢原子和氧原子结合成 水分子（或每两个氢原子与一个氧原子结合成 一个水分子). (3)金刚石与石墨的元素组成相同但结构 不同，该变化的主要原因是碳原子的排列方式发 生了变化. 15版 真题演练 1.C2.D3.B4.C5.A 6.C7.B8.C9.A 10.(1)H20 (2)C1 +5 (3)KH2P04 (4)C02+H20=H2C03 11.(1)N2①③吸附 催化剂 (2)C02+4H2 CH4+2H20 12.（1)淡蓝 水雾出现 2H2+02 点燃 2H20 B34 (2)H202 (3)水是由氢元素和氧元素组成的 (4)D (5)8m (6)节约用水工业废水处理达标后排放， 合理使用化肥和农药，生活污水集中处理达标后 排放等 13.(1)c (2)2:1 (3)燃着的木条燃烧更旺 88 (4) (5)①随着电压的增大，电解水速率增大 ②10%Na0H溶液、12V电压 14.(1)8 (2)60 (3)6:1 (4)40% 16版综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 6 7 8 9 10 答案 A C B C C B B A B 提示： 10.中和反应生成盐和水，但生成盐和水的 反应不一定是中和反应，如非金属氧化物与碱的 反应，故A错误；化合物是由不同种元素组成的 纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是 化合物，故B正确；单质中只含有一种元素，但 只含有一种元素的物质不一定是单质，如氧气和 臭氧的混合物，故C错误；在同一化合物中，金 属元素显正价，但非金属元素不一定显负价，如 硫酸钠中的硫是+6价，故D错误. 第Ⅱ卷 11.(1)c (2)a (3)d(4)e(5)b 12.(1)水（或H,0) (2)C (3)52H2+02 点燃 2H20 13.（1)过滤 引流 (2)蒸馏 (3)淘米水浇花（合理均可）》 14.(1)①HC1 ②CH4③02④NaHC0 (2)过滤②④⑤ (3)80 15.(1)78(2)20:19 (3)48.7% 18版真题演练 1.D2.D3.D4.A5.B 6.A7.C 参考答案。 8.(1)剧烈燃烧，产生大量白烟，放出热量 Fe CuSOa =FeSO Cu (2)增强 (3)5丙 (4)防止溶液酸性增大与铁钉反应产生氢 气使装置质量减小，无法验证质量守恒定律 (5)取一套装置气密性良好的集气瓶和带有 燃烧匙的橡皮塞，将蜡烛固定在燃烧匙上，将蜡 烛、橡皮塞、燃烧匙和集气瓶放在天平上称量后， 放置在桌面上，点燃蜡烛迅速将蜡烛伸入集气瓶 并塞紧橡皮塞，待蜡烛熄灭后将装置整体放在天 平上称量，若质量不变，则遵守质量守恒定律 9.(1)17.6 (2)解：设石灰石中CaC03的质量分数为x. CaCO3 +2HCI=CaCl2 +H2 O+CO21 100 44 50g×x 17.6g 100_ 50g×x 44 17.6g x=80% 答：石灰石中CaC03的质量分数为80%. (3)不正确 19版综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 4 8 10 答案 B B B D 提示： 10.根据题意可得出反应的化学方程式为： MgC03+H2S04=MgS04+H20+C021 84 44 Na2C03+H2S04=Na2S04+H20+C02↑ 106 44 每反应掉84份MgC03或106份Na2C03,生 成44份C02,故质量相等的MgC03和Na2C0? 完全反应时，MgC03反应生成的C02更多，则： 若MgCO3和NaC03均剩余，说明硫酸不 足，生成的C02的质量相等，则天平平衡； 若MgC03有剩余，Na2CO3恰好与硫酸完全 反应，则生成的C02的质量相等，天平平衡； 若MgCO3有剩余，Na2CO3完全反应且硫酸 有剩余，则MgC03生成的C02较多，Na2C03反 应生成的C02较少，天平不平衡，偏向Na2C03 一边； 若MgCO,和Na2CO3均无剩余，则MgCO3生 成的CO2较多，天平不平衡，偏向NaC03一边 综上分析，得出选项D不正确. 第Ⅱ卷 11.(1)①Na ②N203③50H-④Zn2+ (2)①a②b③d④c 数理极 (3)①4P+502 点燃 2P205 ②Ca(OH)2+CuS04=Cu(OH)2↓+ CaSOa ③Cac03 高温 Ca0+C02↑ 4Cu +2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 12.(1)分解 (2)D 质量守恒定律 13.(1)Na,CO 2HCI 2NaCI H2O C02↑ AD (2)C BC 14.(1)溶液变浑浊有沉淀生成 (2)偏低 (3)解：设参加反应的碳酸钠的质量为x CaCl Na,CO3 2NaCl CaCO 106 100 X 10g 106 100 10g x=10.6g 答：碳酸钠样品中有碳酸钠10.6g 21版真题演练 1.D2.B3.B4.C5.D 6.(1)CaCO3 +2HCI =CaCl2 +H2O+CO21 (2)BC(3)a (4)①光合 ②澄清石灰水变浑浊③C0, 与水反应生成碳酸 ④绿色出行 7.(1)澄清石灰水变浑浊Fe203+3C0 高温 2Fe+3C02 (2)+3 (3)D中红棕色固体变黑色，待测气体中没 有其他还原性气体 (4)缺少尾气处理装置 8.(1)生石灰 (2)CaCO +CHa 催化剂 Ca0+2C0+2H, (3)有机物 (4)B 22版 综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 4 6 7 8 9 10 答案 C C D C B C C D D 提示： 3.A.就地焚烧桔秆会产生大量的可吸入颗 粒物，会污染空气，错误；B.大量燃放烟花爆竹 会产生大量的二氧化硫从而污染空气，错误；C 实验后的废液可能会造成水体污染，错误；D.选 择公共交通工具出行有利于节约资源、保护环 数理极 境，正确.故选D. 9.乙装置N处添加止水夹后与甲装置的功 能不同，因为乙中固体与液体不能分离. 10.第一个装置中的澄清石灰水不变浑浊， 故一定无二氧化碳，A错误；气体经过第二个装 置，体积减小，说明一定含有氯化氢，因为只有氯 化氢会与氢氧化钠溶液反应，B错误；根据第三 个装置的现象，只能说明含有还原性的气体，第 四个装置无水硫酸铜变蓝，并不能说明是第三个 装置反应生成水，可能是第二个装置中带出来的 水分，故不能确定一定有氢气，C错误；根据最后 一个装置，澄清石灰水变浑浊，说明一定有一氧 化碳，D正确. 第Ⅱ卷 11.(1)①B②C0 (2)①<②氨水 提示： 11.(1)①干电池中含有较多的碳粉和石 墨，相关说法中，A选项石墨具有导电性是正确 的叙述；B选项碳纳米管属于碳单质不是化合 物，所以是错误的叙述；C选项金刚石和C属于 同素异形体，这两种物质中碳原子的排列方式不 同；故答案选择B;②冬天用木炭烤火容易产生 C0气体；(2)①通过观察上表可知，NH4Cl溶液 的pH<7,因为该溶液显酸性；②上表中属于碱 性氮肥的是氨水. 12.(1)两支蜡烛自下而上依次熄灭 ①二 氧化碳的密度比空气的大( ②二氧化碳不能燃 烧，也不能支持燃烧 (2)试管内液面上升且澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O (3)ACD 13.(1)产生淡蓝色的火焰 (2)2H,0通电 2H2↑+02↑ (3)C02+H20=H2C03化合反应 14.(1)长颈漏斗 (2)CaCO3+2HCI=CaCl2 +H20+CO21 (3)A、B、G、H (4)J→I (5) K (6)将燃着的木条放在导管的出气口处（短 管一端)，若木条熄灭证明已满 24版真题演练 1.C2.D3.B4.B5.B 6.C7.B 8.(1)2H20 通电2H,↑+0，↑ (2)ac …参考答案 (3)分子之间存在间隔 (4)低温液态 (5)化学 (6)作燃料等（合理即可）》 25版综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 4 8 9 10 答案 D A B A D 提示： 9.实验中，热水的温度达不到红磷的着火点， 红磷不能燃烧，而白磷的着火点较低，热水的温度 可以达到白磷的着火点，且与氧气接触，所以右侧 试管中的白磷能燃烧.磷燃烧是磷与氧气发生的 化学反应，属于氧化反应，生成的五氧化二磷有 毒，可以与氢氧化钠反应，所以，可以用烧碱溶液 来吸收燃烧产物.分析可知，应选A选项， 第Ⅱ卷 11.（1)可燃物与氧气充分接触 (2)D C,H,0H+30,点燃 2C02+3H20 (3)把温度降低到可燃物着火点以下，防止 复燃 12.(1)KN0,(或硝酸钾) (2)BC (3)A 13.(1)天然气5g (2)< 将二氧化硫充分吸收S02+ Ca(0H)2=CaS03↓+H20 提示：(1)由图可知，天然气产生的二氧化硫 较少，对环境影响较小；由硫元素守恒可知，煤中 硫元素的质量等于生成二氧化硫中硫元素的质 ,为10×器-5g (2)S02的大量排放能形成酸雨，其pH< 5.6;石灰水喷淋，可以增大与烟气的混合，将二 氧化硫充分吸收；由信息可知，二氧化硫与碱反 应与二氧化碳相以，所以石灰水和二氧化硫反应 生成亚硫酸钙和水。 27版真题演练 1.A2.B3.C4.D 5.(1)防止燃烧产物溅落使集气瓶炸裂 火柴燃烧消耗了较多的氧气，使氧气不足 (2)氢气加入等体积等浓度的稀盐酸 (3)Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2取少 量硫酸亚铁溶液于试管中，将铜丝伸入溶液中观 察现象无明显变化 6.(1)延展B (2)3Fe+202 点Fe,0 B35 7.(1)16.4 (2)解：设该稀硫酸中溶质的质量分数为x. Fe H2S04=H2↑+FeS04 56 98 11.2g 100gx 98100gx 56 11.2g x=19.6% 答：该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%. (3)解：由表格数据可知，剩余固体的质量 为生铁中碳的质量，则50g生铁样品中的含碳 :5g×100%=3%,由于2%<3%< 量为 50g 6.69%,因此这批生铁是合格的. 28版 综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 4 6 8 10 答案 B D C B D C 提示： 9.充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余， 说明金属是足量的，盐酸全部参加了反应，生成 氢气的质量相同，则此时天平仍平衡. 10.因为镁和铁都和稀硫酸反应，但是镁的 金属活动性强于铁的，所以A表示镁和稀硫酸 发生反应；二者反应的关系式为：Mg~H2,Fe~ H2,说明每24份质量的镁和酸反应会产生2份 质量的氢气，同理每56份质量的铁会和酸反应 产生2份质量的氢气，由此看产生相等质量的氢 气需要的两种金属的质量是不会相等的，消耗镁 和铁的质量比为24：56=3：7. 第Ⅱ卷 11.(1)①导电性大②隔绝氧气和水 高温 ③2Al+Fe,03= 2Fe +Al2O3 (2)置换反应 M>R>N (3)B 提示： (3)Zn与CuCL2反应生成Cu和ZnCL2,固体 质量减小.Fe与CuCl,反应生成FeCl,和Cu,固 体质量增大.反应后固体质量不变，则铁一定参 加了反应，锌已全部反应完，由此分析各选项， 12.(1)H2Cu 点燃 (2)3Fe+202 Fe304 (3)Zn(不唯一) 13.(1)合金的熔点降低 (2)解：设理论上可以炼出锡的质量是x 高温 C+ SnO2 Sn +CO2 151 119 151kg×20% 151151kg×20% 119 X B36 x=23.8kg 答：理论上可以炼出锡的质量是23.8kg 30版真题演练 1.B2.C3.B4.B5.C 6.C7.D8.D9.D10.D 11.(1)饱和 (2)增加 (3)无 (4)25% 12.(1)36.0 (2)Mg(OH)2+H2S04=MgS04+2H20 (3)BaS04 (4)冷却（或降温） (5)饱和硫酸镁溶液 13.(1)溶液稀释前后溶质的质量相等，稀释 后的溶液中溶质的质量是：100g×98%=98g. (2)如果稀释为14%的硫酸，需要水的质量 为49% 98g-100g=600g;如果稀释为5%的的硫 酸，需要水的质量为：%-10g=1860g,所以 要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为5%~ 14%的硫酸，需要水的质量为：600g~1860g 2026年中考化学全真模拟卷（一） 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 10 答案 A A D B C C A A D C 二、11.(1)CH4 +4 (2)N204 (3)HC03 12.(1)过滤 混合物 (2)2H,0通电 H2↑+02↑ (3)①K0H②KO2与水反应放出热量，使 气体膨胀，瓶内压强增大 13.(1)吸附性（或良好的吸附性等） (2)聚氯乙烯 (3)放出 燃烧不一定需要氧气 (4)耐高温（合理即可） 14.(1)③<①<② (2)③<①=② (3)恒温蒸发溶剂或降低温度 15.（1)延展性 C02 (2)①H+、Cu2+ ②铁、铜 16.(1)C0Cu( aCO3 (2)C0+Cu0△Cu+C0, (3)Cu+2AgN03=2Ag+Cu(N03)2 置换 参考答案。 提示：C是紫红色金属单质，则C是铜；D能 使澄清的石灰水变浑浊，则D是二氧化碳，E是碳 酸钙；固体A和无色无味有毒气体B反应生成铜 和二氧化碳，则固体A是氧化铜，气体B是一氧 化碳；铜和硝酸银溶液反应生成蓝色的硝酸铜溶 液和银，发生的是置换反应， 三、l7.(1)CaC03+2HCl=CaCl2+H20+ C02↑ (2)D C E (3)防止生成的气体逸出（合理即可） 18.【实验探究】方案一：稀盐酸 Fe F,O3与稀盐酸反应生成氯化铁，铁与氯化铁反 应生成氯化亚铁 方案二：Ca(0H)2+Na2C03=CaC03↓+ 2Na0HFez03和CaC03 【反思评价】Ca0、Ca(OH)2 四、19.(1)相等 (2)解：设开始产生二氧化碳时，加入稀盐 酸的质量为x. Na,CO3 HCI =NaCl NaHCO 106 36.5 20g×10.6%7.3%x 36.5 7.3%x 10620g×10.6% x=10g 答：开始产生二氧化碳时，加入稀盐酸的质量 为10g 2026年中考化学全真模拟卷（二） 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C B C A A A C 提示： 10.向一定量铁粉中滴加稀盐酸，开始时氢 气的质量为零，A不正确；向一定量硫酸铜溶液 中不断加入铁粉，实验开始时为硫酸铜溶液，溶 液质量不为零，B不正确；加热高锰酸钾固体时， 锰元素的质量在反应前后不变，C正确；氢氧化 钠与稀盐酸发生中和反应，其质量会随着盐酸的 加入而逐渐减少.当加入盐酸的质量恰好将氢氧 化钠反应完全时，其质量为零，D不正确.故选C. 二、11.(1)c (2)a (3)FeCla 12.(1)质子数不同4H20 (2)③ (3)10:9 13.(1)N2 (2)燃烧的产物为水，对环境无污染 (3)2Na202+2C02=2Na2C03+02 (4)D 数理招 14.(1)110g (2)= (3)KNO 15.(1)导电 (2)3C0+Fe03 高温2Fe+3C0,不属于 (3)氧气和水 (4)①Y>X>铜>银 ②3 16.(1)盐 (2)H20 (3)改良酸性土壤（合理即可） (4)2Na0H+C02=Na2C03+H20 三、17.(1)分液漏斗 (2)①A中试管口应该略向下倾斜②E中 导气管应该伸入集气瓶的底部 (3)02(或C02) (4)可以随时控制反应的发生和停止 18.实验一FeCl 实验二实验方法：取刚刚切开的两片苹 果，一片放在空气中，另外一片放在盛水的烧杯 中（或用保鲜膜密封），观察（合理即可） 实验现象：放在空气中的苹果片发生褐变， 放在盛水的烧杯中（或用保鲜膜密封）的苹果片 不发生褐变 实验三 实验结论：加热、氢氧化钠、柠檬酸 (合理即可) (1)使苹果与氧气充分接触，防止苹果片因 为浸泡在液体中隔绝氧气而不发生褐变，干扰实 验结论（合理即可） (2)蛋白质变性（或蛋白质发生化学变化失 去原有的生理功能)（合理即可） 【拓展应用】在加工过程中将食物密封（或 加热、加柠檬酸等)（合理即可） 四、19.(1)5 (2)由恰好反应时沉淀的质量结合化学方 程式可以计算所得溶液中溶质氯化钠的质量. 解：设生成氯化钠的质量为x. Naz CO3 CaCl2 CaCO3+2NaCl 100 2×58.5 5g X 100 2×58.5 x=5.85g 5.85g 所得溶液的溶质质量分数=50g+72g-5g ×100%=5% 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质 量分数为5%. 数理极 44版 综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 6 8 9 10 答案 A D B A B C A B A 提示： 10.20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g,即 20℃时在100g水中溶解31.6g硝酸钾形成饱 和溶液，降温析出了10g固体，说明加入硝酸钾 的质量为(31.6+10)g=41.6g,A正确；降温一 段时间后才析出晶体，说明该溶液一开始属于不 饱和溶液，B错误；将M点溶液转化到N点是由 饱和溶液转化为不饱和，且温度不变，所以应加 入溶剂而不是蒸发溶剂，C错误；20℃时，硝酸 钾的溶解度是31.6g,100g水中溶解了31.6g 硝酸钾，所以131.6g硝酸钾饱和溶液中有硝酸 钾31.6g,D错误；故选A. 第Ⅱ卷 11.（1)碘汽油 (2)甲 12.(1) A B C 现象(U形 e下降，f上 管中液面 不变 c上升，d下降 升 变化)》 NaCl溶于 NaOH溶于 NH,NO3溶于 水，溶液温 水，溶液温 水，溶液温度 原因 度不变，广 度升高，广 降低，广口瓶 口瓶内压强 口瓶内压强 内压强变小 不变 变大 (2)NaCl溶于水时溶液温度几乎不变； NH4NO3溶于水时吸收热量：NaOH溶于水时放 出热量 13.(1)在t℃时，a、c两物质的溶解度相同 (2)75 (3)b>a>c (4)氢氧化钠固体溶于水，温度升高，c物质 的溶解度减小，析出晶体 14.(1)③⑤③④②① (2)12 (3)22.9 25 (4)36 提示：(1)称量时应该左物右码，③错误，用 上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序 是⑤③④②①.(2)需氯化钠的质量为100kg× 12%=12kg.(3)溶液在稀释过程中溶质的质量 不变，所以设需要氯化钠溶液的体积为V则：V ×1.09g/cm3×12%=50g×6%,V≈22.9cm =22.9mL;设需12%的氯化钠溶液的质量为 …参考答案 m1,需水的质量为m2,则m1×12%=50g×6%, m1=25g,故水的质量为m2=50g-25g=25g (合25mL).(4)溶解度是指一定温度下，100g 的溶剂里达到饱和时所能溶解的溶质的质量.向 50g水中加入20g氯化钠，充分溶解后，得到溶 液的质量为68g,说明50g水中最多溶解18g 氯化钠，所以，20℃时，氯化钠的溶解度为36g 47、48版 真题演练 1.C 2.A3.C4.B5.D 6.B 7.D 8.A 9.(1)C (2)H2S04 实验四 (3)2Na0H+C02=Na2C03+H20 (4)2~3滴酚酞溶液 (5)Ba(OH)2溶液与碳酸钠反应生成碳酸 钡沉淀和氢氧化钠，由于生成了氢氧化钠，无法 验证原溶液中是否有氢氧化钠 10.(1)NH4Cl (2)过滤 玻璃棒（或烧杯） (3)(NH)2CO3 CaCl2 =CaCO3+ 2NHCl复分解反应 11.(1)防止海水中除氯化钠外的其他盐析 出 饱和 (2)Na2 CO3 BaCl2 Na2 SO4 =BaS04+ 2NaCl(合理即可) (3)小于 (4)0H、C03 (5)取少量样品溶于水，滴加足量稀硝酸， 再滴加少量硝酸银溶液，有白色沉淀生成 12.(1)7.3 (2)解：设参加反应的氢氧化钠的质量为x HCI NaOH =NaCl H2O 36.5 40 7.3gx 40 36.57.3g x=8.0g ,10.0g-8.0g 则样品中NaCl的质量分数为D 10.0g ×100%=20%. 答：样品中NaCl的质量分数为20%. 13.(1)+4 (2)1:4 (3)解：由质量守恒定律可知，反应生成的 C02的质量为： 10.2g+10.0g+50.0g-65.8g=4.4g 设发酵粉样品中NaHCO3的质量为y. 2NaHC03+H2S04=NaS04+2H20+2C02↑ 168 88 4.4g 168 88 4.4g y=8.4g B37 发酵粉样品中NaHC0,的质量分数 8.48 10g ×100%=84% 答：发酵粉样品中NaHCO3的质量分数为 84%. 14.(1)2.33 (2)解：设该Na2S04溶液的溶质质量分数 为x. 硫酸钠与氯化钡恰好完全反应生成硫酸钡 沉淀的质量为2.33g. Na2 SO BaCl2 =BaS0+2NaCl 142 233 100g×x 2.33g 142100g×x 233 2.33g x=1.42% 答：该Na,S04溶液的溶质质量分数是 1.42%. 49版综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B A B A B A C 提示： 8.硫酸和氢氧化钠溶液反应无明显现象，将 一定量的硫酸和氢氧化钠混合后，存在着如下情 况：恰好完全反应，溶液中的溶质只有硫酸钠；硫 酸过量，溶液中的溶质有硫酸钠和硫酸；氢氧化 钠过量，溶液的溶质有硫酸钠和氢氧化钠.硫酸 钠也能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以加入 氯化钡溶液无论硫酸是否过量均有白色沉淀，紫 色石蕊溶液在中性溶液中为紫色，酸性溶液中为 红色，减性溶液中为蓝色，故溶液不变色，即是刚 好反应.故选B. 第Ⅱ卷 11.(1)H2C03K0H (2)② ④ (3)C (4)A 12.（1)纯碱或苏打 (2)NaCO;+2HCI=2NaCl+CO2T +H2 O (3)强 (4)pH>5的持续时间过长，会导致胃部不适 (5)实验没有模拟人体的温度 (6)与胃酸反应产生气体，可能造成胃胀 51版 真题演练 1.D2.A3.B4.A5.C 6.D7.B8.A9.B 10.(1)0或SiNa B38 (2)不活泼（或稳定） (3)分子是在不断运动的 (4)AD 11.(1)Mg2 (2)有机物（或化合物、纯净物等） (3)P205 (4)①维生素C ②C,H,06+60,酶 6C02+6H20 12.(1)酸 (2)过滤 (3)ac 13.（1)①导电 ②大③+4价 (2)4:9 (3)化学能转化为电能 (4)①牛奶②降低 (5)2C02+2Na202=2Na2C03+02 52版综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A C A B B B B C D 第Ⅱ卷 11.(1)白易 (2)①+3②碱中 ③NaNO2+AgNO3 =AgNO2↓+NaNO3 12.（1)不锈钢 耐腐蚀 (2)化学性质稳定磷 13.(1)①蛋白质②钙铁硒 (2)①镁铝合金 聚氯乙烯 玻璃钢 ②大于 14.(1)C (2)青菜 (3)①A②2Be+02=2Be0 提示： (1)塑料属于有机合成材料，故填C;(2)青 菜中富含维生素，故填青菜；(3)铍元素的核电 荷数为4，故核外电子数为4，铍原子结构示意图 为A;铍与氧气反应生成氧化铍，铍原子的最外 层电子数是2，元素的化合价为+2价，生成的氧 化铍的化学式为Be0,化学方程式为2Be+02一 2Be0. 第54、55版跟踪训练 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A B A B D C C A D 题号 11 12 13 14 15 1617 答案 C D A C C C 参考答案 第57、58版 跟踪训练 1.(1)③ (2)①(3)④(4)② 2.(1)HCl (2)S02 (3)Ne (4)C02 3.(1)3:1 (2)1.2 (3)ABC 4.(1)①H2S04②Cu(0H)2③Na2S04 或CuSO4 (2)①2H20 通电 2H2↑+02↑②Fe+ H2S04=FeS04+H2↑③Cu(OH)2+H2S04 =CuS04+2H20 5.(1)烧杯坩埚钳集气瓶漏斗 (2)gh b aef (3)① (4)大于 (5)C 6.(1)①放出 ②温室效应加居剧 (2)2C,0+0, 定温度 =4Cu0 (3)①减小②A 7.(1)B> (2)4C0+Fe04 高 3Fe+4C02 (3)bd 8.(1)减小 (2)刷油漆（合理即可） (3)Ca0+H20=Ca(0H)2 (4)2 9.(1)①非金属 127.6②氧、硫A12Te (2)①质量和化学性质 ②C,H,+H,G C2H。1个氢分子和1个乙烯分子在镍的催化 作用下反应生成1个乙烷分子（合理即可） 10.(1)①ACB②紫色石蕊溶液 (2)左高右低 (3)稀盐酸中含水，加入稀盐酸后，也可能 是未溶解的氢氧化钙继续溶于水，从而得到澄清 溶液水固体未完全溶解 第60、61版 跟踪训练 1.(1)红pH试纸 海水稻 (2)NaHCO3+HCl=NaCl+H,0+CO2↑或 Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02↑足量的 CaCl,溶液或BaCl,溶液 -数理极 (3) 改良方法 玫良原理 用沙土掩埋覆盖 与碱性物质反应 淡水浇灌排盐碱 限制盐分的上移 混用南方酸性土 降低盐分的浓度 2.实验现象：有气泡产生，锌片不断溶解 实验结论：猜想二不正确 【评价反思】(1)方案B中pH试纸浸入溶 液中 (2)方案D中硫酸钠与氯化钡反应也会产 生白色沉淀，不能证明一定有硫酸存在 【总结提高】取少量氧化铜粉末于试管中， 加入足量反应后的溶液，若氧化铜溶解，溶液变 蓝，则猜想三正确 3.4A1+302=2Al203 (1)甲 (2)2A1+3CuS04=Al2(S04)3+3Cu强 (3)甲中硫酸铜溶液也含有水，没有明显 现象 【猜测与探究】 ①C1②铝丝表面没有变化 【结论与反思】正确 4.(1)铁粉 (2)红含有稀硝酸的硝酸银溶液 (3)存在镁粉和炭粉 【实验结论】 炭粉三加入足量稀盐酸产生气泡，是因 为铝、镁或铝和镁与稀盐酸反应生成了氢气，有 不溶物D,说明样品中含有炭粉，加入足量氢氧 化钠溶液，开始时有白色沉淀生成，后来又全部 消失，说明滤液B中含有铝离子，不含有镁离 子，即样品中不含有镁粉，含有铝粉 【原理探究】 空气 【拓展活动】 2Fe+02+2H0=2Fe(0H)2 5.(1)碱性 (2)Na2 CO3 CaCl2 =CaCO3+2NaCl (3)HCl、NaCl、CaCl2AB 第63、64版 跟踪训练 1.D2.D3.A 4.(1)氧气碳不是 (2)二氧化碳 Ca(0H)2+2HN03= Ca(N03)2+2H20 5.(1)氧气铁 硫酸铜 氢氧化钠 二 氧化碳 数理极 (2)剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生 成黑色固体 (3)C02+2Na0H=Na,C03+H20 6.(1)Cu0H2 (2)Fe CuSO=Cu FeSO 7.(1)C2(0H)2C0,△2Cu0+H,0+ CO2 1 (2)复分解反应 (3)FeCL2两 (4)吸热还原 高温 (5)Fe304+4C0 =3Fe+4C02 8.(1)02 (2)Ca(0H)2+Na2C03=CaC03↓+ 2NaOH (3)分解反应 (4)D 9.(1)HS04Fe (2)冶炼金属（合理即可） (3)Fe +CuSOa=FeSO+Cu (4)黑色固体逐渐消失，溶液由无色变成蓝 色（合理即可） 10.（1)盐酸 (2)复分解 (3)Cu0或Cu(OH)2 (4)CuCl2 Fe =FeCl2 Cu 11.(1)Fe03 (2)Na2 CO3 +Ca(OH)2-CaCO3+2NaOH (3)红色固体逐渐消失，溶液由无色变成黄色 (4)A 12.(1)C02 (2)MgS0 Ba NO3)2 =BaS0+ Mg(NO3)2 (3)Na2S04 (4)Ba(N03)2 (5)HNO3、NaNO3、Mg(NO3)2、Ba(NO3)2 13.(1)CuS04H,S04H2Fe (2)铁表面有红色物质生成，溶液由蓝色变 为浅绿色 (3)Ca0+H20=Ca(0H)2 14.(1)HCl、CuCl2(不分先后) (2)2HCI +CaCO3=CaCl2 +H2O+CO2 T (3)复分解反应 (4)Cu0(或Fe,03等其他合理答案) 第66、67版 跟踪训练 1.(1)0.241.44 (2)含0.48 2.(1)CaC03中钙、碳、氧三种元素的质量 比为10：3：12 (2)40% …参考答案、 (3)20% (4)0.2g 提示： (1)CaC0,中钙、碳、氧三种元素的质量比 为40：12：(16×3)=10：3：12 (2)CaC03中钙元素的质量分数为 40 40+12+16×3×100%=40%. (3)根据题意，每片钙片的质量为0.5g,每 片含碳酸钙0.25g,则每片含钙元素0.25g× 40%=0.1g,钙片中钙元素的质量分数为0.58 0.1g ×100%=20%. (4)根据题意，每片含碳酸钙0.25g,每次 一片，每天2次，则每天补充钙元素的质量为 0.25g×2×40%=0.2g. 3.(1)5.6g (2)19.6% (3)160克 提示：(1)由于混合物是铁粉与碳粉，铁可 以与稀硫酸反应变为可溶性的FeS04,碳粉不能 发生反应，所以混合物中铁的质量是：10g 4.4g=5.6g (2)根据质量守恒定律，可知反应生成氢气 的质量为：50g+10g-55.4g-4.4g=0.2g, 设稀硫酸中溶质的质量为x,根据化学方程式 Fe+H2S04=FeS04+H2↑可知硫酸与反应产 生的氢气的质量关系是98：2，反应产生氢气的 质量是02g,则反应需要硫酸的质量： 0之g4=9.8多所用稀疏酸溶液中浴质的质显 分数是9：8吕×100%=19.6%. (3)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫 酸200g,由于溶液在稀释前后溶质的质量不变， 设需要水的质量为y,(200g-y)×98%=200g ×19.6%;解得：y=160g 4.(1)4.4g (2)7.3% (3)10.5% 提示：(1)放出二氧化碳的质量即为反应前 后烧杯连同试剂总质量的变化，即165g 160.6g=4.4g (2)设稀盐酸中溶质质量为x,生成氯化钙 的质量为y,石灰石中碳酸钙的质量为. CaCO3 +2HCI=CaCl2 +CO21 +H2O 100 73 111 44 W X 4.4g 100 73 111 Y 44 4.4g 44 4.4 44 -4.4g 解得：x=7.3g,y=11.1g,0=10g 则盐酸中溶质的质量分数= 7.3g×100% 100g B39 =7.3%. 答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%. (3)反应后所得溶液的质量=m(CaCO3)+ m(盐酸）-m(C02)=10g+100g-4.4g= 105.6g 所以过滤所得滤液中氯化钙的质量分数= 11.1g×100%≈10.5% 105.6g 答：所得滤液中溶质的质量分数为10.5%. 5.(1)10.6 (2)设反应生成氢氧化钠的质量为x. Naz CO3 +Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 106 80 10.6g 106 80 10.6g x=8g 氢氧化钠的质登分数=80。×100%=4% 答：反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为 4%. (3)120 6.解：设至少需要高锰酸钾的质量为x. 2KMn04△K,Mn04+MnO,+02↑ 316 32 X 16g 316 32 16g x=158g 答：至少需要准备158g高锰酸钾. 7.解：生成氧气的质量：34g+0.5g-33.7g =0.8g 设过氧化氢溶液中溶质的质量为x. 2H,0,02H,0+0,1 68 32 X 0.8g 68 32 0.8g x=1.7g 该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为： 1.7g×100%=5% 34g 答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%. 8.(1)98 (2)解：设参加反应的H2S04的质量为x. Fe03+ 3H2S04=fe2(S04)3+3H20 160 294 8.0g x 160 294 _8.0gx=14.7g X 稀硫酸溶液的溶质质量分数= 14.7g× 100g 100%=14.7% 答：稀硫酸溶液的溶质质量分数为14.7%. B40 9.(1)80 (2)解：消耗氧化钙的质量为x. Cao+H2O+Na2 CO3-CaCO3 +2NaOH 56 100 X 10g 56 100 -10g x=5.6g 碱石灰中Ca0的质量分数=5.6名x100% 10g =56% 答：碱石灰中Ca0的质量分数为56%. 10.解：(1)氯化铵中氮元素的质量分数： 53.5×100%≈26.2% 14 (2)设生产8.4【碳酸氢钠，理论上需要氯 化钠的质量为x. NaCl CO2 +NH3 +H2 O=NaHCO3 NH CI 58.5 84 X 8.4t 58.5 84 8.4t x=5.85t 答：生产8.4t碳酸氢钠理论上需要5.85t氯 化钠. 11.(1)BaS04 (2)解：设样品中BaCl2的质量为x. BaCl2 H2SO=BaSO+2HCI 208 233 x 2.33g 208 233 2.33g x=2.08g 样品中BaCl,的质量分数为 .08吕×100% 10g =20.8% 答：样品中BaCl2的质量分数为20.8%. 12.(1)铝在空气中能形成致密的氧化膜 (2)02、H20 (3)7:3 (4)解：设可生产硫酸亚铁的质量为x. Fe+ H2S04 FeSO+H2 T 98 152 19.6t×10% X 9819.6t×10% 152 x=3.04t 答：可生产硫酸亚铁3.04t. 13.(1)10 (2)与盐酸反应的碳酸钠的质量为100g× 10.6%=10.6g 参考答案。 设回收液中盐酸的质量是x,生成氯化钠的质 量为y Na2 CO3 +2HCI =2NaCl +H2O+CO2 106 73 117 10.6g 106 10.6g 73 106_10.6g 117 x=7.3g,y=11.7g 回收液中HC1的质量分数为2008 ,7.3g×100% =3.65%. 答：回收液中HC1的质量分数为3.65%. (3)设碳酸钠与氯化钙反应生成的氯化钠 的质量为m. Na2 CO3 CaCl2 =CaCO+2NaCl 100 117 10g m 100 10g 117 m m=11.7g 当Na2CO,溶液与CaCl2溶液恰好完全反应 时，溶液中溶质的质量为11.7g+11.7g= 23.4g 答：溶液中溶质的质量是23.4g. 第69、70、71版 跟踪训练 1.B2.C3.C 4.(1)Ca0+H20=Ca(0H)2 (2)过滤 (3)Na2C204 (4)复分解反应 (5)生石灰（氧化钙）或水 5.(1)混合物 (2)白色粉末，有很强的刺激性气味，易 吸水 (3)Ca(Cl0)2+2H20=Ca(0H)2+2HCl0 先由无色变为红色，而后又褪色 (4)漂白粉遇空气中的二氧化碳可游离出 次氯酸，次氯酸不稳定，易分解，放出氧气，光照 情况下次氯酸分解加速 高温 6.(1)3C0+Fe203 2Fe+3C02隔绝 空气中的氧气和水 (2)Mg(0H)2△ MgO +H2 O (3)质地坚硬（或硬度大） 7.(1)C02、H20 (2)混合物 (3)氮气、氧气或水蒸气 (4)C02+2Na0H=Na,C03+H20 数理极 (5)吸收等质量的二氧化碳，消耗氢氧化锂 的质量少；等质量的氢氧化钠和氢氧化锂，氢氧 化锂吸收的二氧化碳多 8.(1)混合物 (2)10%农作物秸秆 (3)酸雨 (4)节约化石资源 9.(1)C02等温室气体排放 (2)钢铁 (3)CH4+202= 点燃 C02+2H20 (4)C0,分子间隔较大，容易被压缩 (5)在其他条件相同的情况下，温度一定， pH越大半衰期越长；pH一定，温度越高半衰期 越短.（或温度一定，pH越小半衰期越短；pH一 定，温度越低半衰期越长.) 10.(1)B (2)玻璃纤维 (3)碳原子排列方式不同 (4)石墨烯的用量在1~2份时，随着石墨 烯的用量增大，橡胶复合材料热导率增大；石墨 烯的用量大于2份时，随着石墨烯的用量增大， 橡胶复合材料热导率减小 (5)AB 11.(1)金属 (2)物理 (3)原子排列方式 (4)冲破了国外的技术封锁，助推我国发动 机制造技术迈向世界领先水平 (5)B 12.(1)混合物 (2)大蒜素 提高人体免疫力（或抑制肿瘤 细胞生长) (3)不停地运动 烯丙基二硫化物 (4)选择优质食用醋或泡制容器要洗净等 (合理即可) (5)酒精或双氧水或高锰酸钾等（合理即可） 13.(1)可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中 被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动 (2)S、S02、S03、H2S04 (3)Ca(0H)2+S02=CaS03+H20 (4)BCD 14.(1)牛奶富含蛋白质、脂肪和钙等营养 成分，在促进人体骨骼发育和提高免疫力等方面 发挥重要作用 (2)A (3)超高温灭菌杀死了绝大部分微生物，且 在无菌状态下包装于容器内 (4)①③④ (5)BE