《物质构成的奥秘》复习导航+综合复习检测卷-【数理报】2026年中考化学高效复习

B10 基础 《物质构成的奥秘 习导航 知框 定义：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。 组成 地壳中含量居前四位的元素：氧(0)、硅(Si)、铝(Al)、铁(F) 写法：一个字母大写，两个字母一大二小 元素 表示 元素「 ,①表示一种元素；②表示该元素的一个原子； ”符号引意义③由原子构成的物质，元素符号还表示这 种物质. 分子：用化学式表示（详见第四单元） 质 结构 原子批降子零存品》 原子 核外电子（带负电） (不显{ 电性关系：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 电性) 表示方法：元素符号（前面加系数表示原子个数） 相对原子质量≈质子数+中子数 成 核外电排布规律：第一层最多排2个电子；第二层最多排 8个电子；最外层最多排8个电子 子排布原子结构示意因：圆圈、孤线、数字的意义 原子结枸与①最外层有8个电子，不易得失电子，属于 相对稳定结构. 元素化学性 ②最外层电子数<4个，易失电子，形成阳离子 质的关系 离子 ③最外层电子数≥4个，易得电子，形成阴离子 定义：带电的原子或原子团 分类阳离子：原子失去电子，带正电（质子数>电子数） 阴离子：原子得到电子，带负电（质子数<电子数） ①写法：离子特号右戴帽，先写数字后写号.（离子 表示「 所带的电荷数与元素化合价的数值相等) (离子 ②意义：右上角数字表示一个离子所带电荷数， 符号) 离子符号前面数字表示离子个数， 「概念：保持物质化学性质的最小粒子 分子{性质：质量和体积都很小：不断运动：有间隔， 构成 概念：化学变化中的最小粒子，性质与分子相同 区别：在化学变化中，分子可分， 原子不可分 原子}原子与分子的 联系：分子由原子构成； 区别与联系 物 分子、原子都能构成物质； 都既讲种类，又讲个数 混合物：由两种或两种以上物质组成.（由不同种分子或原子组 分 成的物质) 类 单质：由同种元素组成的纯净物，分为金属、非金属和 稀有气体。 纯净物 由两种或两种 由两种元素组成，其中 氧化物 ·化合物以上元素组成 种是氧元素的化合物： 的纯净物 酸、碱、盐 皆点领 考点一：用微粒的观点解释现象 用分子的观，点分析物理变化和化学变化 物理变化：由分子构成的物质，发生物理变化时，物质的分子本身没 有发生改变，只是分子间的间隔发生改变 化学变化：由分子构成的物质，发生化学变化时，物质的分子发生了 改变，变成了其他物质的分子： 例1.对下列现象的微观解释不正确的是 A.用水银体温计测量体温一一温度升高，分子体积变大 B.湿衣服晾在太阳底下干得快一温度升高，分子运动速率加快 C.氧化汞受热后分解—一分子在化学变化中可分 D.氢气和液氢都可以作燃料一一相同物质的分子，其化学性质相同 答案：A 解析：A.水银是金属汞的俗称，用水银体温计测量体温，是因为汞 子间的间隔随温度的变化而改变，故选项解释错误，B.湿衣服晾在太阳底 备战篇 数理极 下干得快，是因为温度升高，水分子的运动速率加快，故选项解释正确.C, 氧化汞受热后分解，是因为氧化汞分子分裂成了汞原子和氧原子，然后氧 原子重新组合形成氧分子，大量的氧分子聚集成氧气，汞原子直接聚集成 金属汞，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确.D.氢气和液氢 都可以作燃料，是因为它们是由氢分子构成的，同种的分子性质相同，故 选项解释正确.故选A, 考点二：原子的结构 质子（每个质子带 体积很小，约占原子 原子核（带正电〉 一个单位正电荷) 原子 (中子（不带电） 体积的十万分之 (不带电)儿核外电子（每个电子）在核外 一个相对很大的 带一个单位负电荷))空间内做着高速运动 1.原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子没有中子，质子数 也不一定等于中子数.原子的种类由核电荷数（质子数）决定 2.在原子中，原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数： 3.由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等， 电性相反，所以原子整体不显电性 4.以一种碳原子的质量的2作为标准，其他原子的质量与它相比较所 得的比，作为这种原子的相对原子质量.相对原子质量≈质子数+中子数， 例2.1897年，英国科学家汤姆生发 丙 现了原子内有带负电的电子，而原子是电 质子 构成 中性的，由此推测，原子内还有带正电的 物质.在此基础上，经过卢瑟福、玻尔等科 甲 原子 电子■ 得失电子 学家的不断完善和修正，建立了现代原子 结构模型.如右图是小柯整理的物质微观 丁 构成网络图，则汤姆生当年推测的“带正电的物质”相当于图中的( A.甲 B.乙 C.丙 D.丁 答案：B 解析：根据原子的结构以及各粒子的带电情况来分析解答.原子是由 带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，故乙为带正电的原子核.故 选B. 考点三：粒子结构示意图 个氯原子的原子结构示意图如下： 孤线表示电子层 弧线上的数字表示该层填充的电子数 表示原子核和核内质子数 若给出某粒子的结构示意图，核内质子数=核外电子数，则该粒子为 原子：若核内质子数>核外电子数，则该粒子为阳离子：若核内质子数< 核外电子数，则该粒子为阴离子.这类试题考查的内容难度不大，常见题 型有：(1)粒子结构示意图的涵义；(2)根据粒子结构判断粒子是原子还 是离子：(3)根据粒子结构判断几种粒子是否为同种元素：(4)根据粒子 结构判断元素组成化合物时的化合价 例3.如下图是几种粒子的结构示意图： 啡明明明 (1)A~E共有 种元素，B所表示的元素位于元素周期表的第 周期，该元素的原子容易 (填“得到”或“失去”)电子 (2)表示原子的粒子有 (填字母序号，下同) (3)表示阴离子的有 (4)表示阳离子的有 (5)表示相对稳定结构的是 答案：(1)4二得到(2)BD(3)AE(4)C(5)ACE 解析：(1)核内质子数相同的元素属于同种元素，A~E中共有4种元 素.原子核外有几个电子层，该元素就位于第几周期.B原子最外层有 6个电子，易得到2个电子.(2)原子中质子数=核外电子数，A表示的是 离子，B表示的是原子，C表示的是离子，D表示的是原子，E表示的是离 子，所以表示原子的是BD.(3)带负电荷的离子是阴离子，A表示的是带 两个单位负电荷的氧离子，E表示的是带两个单位负电荷的硫离子，所以 表示阴离子的有AE.(4)带正电荷的离子是阳离子，C表示的是带一个单 位正电荷的钠离子，所以表示阳离子的是C.(5)最外层是8个电子的结 构是相对稳定结构，故选ACE。 数理极 基础备战篇 B11 考点四：分子、原子与元素之间的关系 C.袋内气体分子间的间隔变大 元素就是具有相同电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称. D.袋内气体分子的种类变多 元素 原子 2.下列叙述能体现分子之间有间隔的是 只表示一类原子的总称；只表示种原子是微观概念，既表示种类，又表 A.水蒸发为水蒸气，所占体积变大 类，不论个数，是宏观概念 示数量含义 B.墙内开花墙外香 区别 化学变化中元素种类不变，但形态 化学变化中，原子种类和数量不变 C.1滴水中大约有1.67×1021个水分子 可能变化 但最外层电子数可能变化 D.湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快 联系 元素是同一类原子的总称，原子是构成元素的基本单元 3.下列各图中“。”和“○”分别表示不同元素的原子，其中表示混合 1.元素用元素符号表示.元素符号是用元素拉丁文名称的第一个字母 物的是 (大写)表示的，如果第一个字母相同，则再附加一个小写字母加以区别： O 2.元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子.如果物质 由原子构成，元素符号还可以表示一种物质.如果元素符号前加上系数，就 A 只表示该原子的个数，只具有微观意义.如：H可以表示氢元素或1个氢原 4,重氢可应用于光导纤维制备.重氢和氢都属于氢元素，是因为它们 子，2H表示2个氢原子，Cu可以表示铜元素、一个铜原子或金属铜. 的原子具有相同的 3.宏观组成（描述物质的组成时用元素叙述）：铁是由铁元素组成的， A.质子数 B.中子数 C.体积 D.相对原子质量 二氧化碳是由碳元素、氧元素组成的.微观构成（描述物质的构成时用分 5,碳元素是组成物质种类最多的元素.下列物质只含碳元素的是 子、原子、离子叙述)：铁是由铁原子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子 构成的，1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的 A.石灰石 B.金刚石 C.碳酸 D.石蜡 例4.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点. 6.硒元素是人体健康必不可少的微量元素.硒元素在 (1)物质的组成及构成关系如右 氯化钠←构成 离子 元素周期表中的部分信息如右图所示.下列说法正确的是 图所示，图中①表示 ,②表示 34 元素组成 汞构成 A.硒元素属于金属元素 78.97 (2)下列说法正确的是 水 L构成 B.硒的元素符号为Se (填字母序号)： C.硒原子的最外层电子数为34 A.过氧化氢是由氢、氧两种元素组成的 D.硒的相对原子质量为78.96g B.过氧化氢是由氢气和氧气混合而成的 7.在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式， C.过氧化氢是由两个氢原子和两个氧原子构成的 (1)从宏观角度分析，氧气是由氧」 (填“元素”或“原子”)组 D.一个过氧化氢分子是由两个氢元素和两个氧元素组成的 成的. 答案：(1)原子分子(2)A (2)中国科学院院士张青莲教授于1983年当选为国际原子量委员会 解析：(1)汞属于金属，是由原子构成的，水是由水分子构成，所以① 委员，他主持测定了多种元素相对原子质量的新值，其中相对原子质量确 表示原子，②表示分子.(2)A.过氧化氢是由氢、氧两种元素组成的，正定为152的铕元素的原子序数为63，则铕原子的核外电子数为， 确；B.过氧化氢属于纯净物，不是由氢气和氧气混合而成的，错误；C.过氧 (3)根据下列粒子的结构示意图，回答下列问题： 化氢是由氢、氧两种元素组成的，一个过氧化氢分子是由两个氢原子和两 个氧原子构成的，错误；D.一个过氧化氢分子是由两个氢原子和两个氧原 子构成的，错误：故选A. 啡@明》明 考点五：元素周期表 元素周期表中的各元素是按一定的规律排列的.元素周期表共有7 ①属于非金属元素的有 (填数字)种 个横行、18个纵行，每个横行叫作一个周期，每个纵行叫作一个族(8、9、10 ②与氧元素具有相似化学性质的是」 (填元素符号) 三个纵行共同组成一个族).原子序数与元素原子核电荷数在数值上相 ③由镁和氯两种元素组成化合物的化学式为 同，元素周期表是学习和研究化学的重要工具，可以查找元素的符号、核 8.1869年，门捷列夫发现的元素周期律，使化学学习和研究变得有规 外电子数、相对原子质量等信息 律可循.下图罗列了元素周期表中部分元素的原子结构示意图，据此信息 例5.元素周期表是学习和研究化学的重要工具.如下图是元素周期 回答下列问题： 表中的一部分，据此判断以下与钛有关的叙述，其中不正确的是 ) 1H 2 He 11 Na 12 Mg 钠 镁 ⊙】 ②2 22.99 24.30 3 Li 4 Be 5B 6C 7N 80 9F 10 Ne 19K 20 Ca 21 Se 22T 23V 钾 钙 钪 钛 +6)2 +8)2 +1028 39.10 40.08 44.96 47.87 50.94 A.钛元素是金属元素 11 Na 12 Mg 13A1 14 Si 15P 16S 17C1 18 Ar B.钛的原子序数为22，相对原子质量为47.87 C.钛元素与钾元素、钙元素等位于同一族 +12 D.钾、钙、钪、钛原子的电子层数相同 答案：C 解析：A.钛元素是金属元素，该选项说法正确；B.钛的原子序数为 (1)食盐的主要成分是氯化钠，其所含的阳离子是 (写离子 22,相对原子质量为47.87，该选项说法正确；C.钛元素与钾元素、钙元素 符号)》 不位于同一族，该选项说法不正确：D.钾、钙、钪、钛原子的电子层数相同， (2)空气中含量最多的物质是 (填化学式) 该选项说法正确.故选C (3)“84消毒液”的有效成分是NaC0,标出NaCl10中氯元素的化合 真圆演绣 价 (4)由8个16号元素的原子构成的单质分子是」 (填化学符 1.将密封良好的饼干从平原带到高原，包装袋会鼓起的原因是（ 号) A.袋内气体分子数目增多 (5)从原子结构示意图分析，氧元素和硫元素排在周期表中同一族的 B.袋内单个气体分子质量变大 原因是 (参考答案见33版)】 B12 基础备战篇 数理极 度发生改变 《物质构成的奥秘》综合复习检测卷 8.如下图是几种微粒的结构示意图，根据图 示判断以下说法不正确的是 第I卷 C.X原子的核内质子数为n,该原子的中子 数也一定为n (每题5分，共50分) 1.下列关于原子的叙述正确的是 ( D 分别表示Mg2+和Cl A.B元素属于金属元素 A.是带电的微粒 B.是实心球体 B.A与C元素具有相似的化学性质 C.可分解为分子 D.可转变成离子 2.雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安 5.下列关于Fe、Fe2+、e3+的说法中，正确 C.C原子在化学反应中容易失去两个电子 形成阳离子 装了近两万块钛(T)金属板.已知一种T原子 的是 的原子核内有22个质子和26个中子，该钛原子 A.它们的化合价相同 D.B、C、D元素位于同一周期 9.下图中“●”和“O”分别表示氢原子和氮 核外的电子数为 ( B.它们的质子数和中子数都不同 原子，能保持氨气化学性质的微粒是 A.4 B.22 C.它们的核外电子数不同 C.26 D.48 D.它们的性质完全相同 3.据报道，科学家发明了一种“月球制氧 6.右图是元素周期表的 5 B 机”，这种“月球制氧机”可利用聚焦太阳能产生 部分，下列说法正确的是( 10.81 12.01 的高温加热月球土壤，制得氧气.据此可推断月 A.硼为金属元素 C 13A1 球土壤中一定含有 B.碳的原子序数是12.01 铝 10.对下列事实的微观解释不正确的是 A.氧元素 B.氧化物 C.铝是地壳中含量最高的 26.98 C.氧气 D.水 元素 事实 解释 4.下列有关物质构成的说法不正确的是 D.三种原子中质量最大的是铝 7.下列有关分子、原子和离子的说法正确的 蔗糖在热水中溶解快 温度高分子运动速率快 A.Hg由原子构成，H2由分子构成 是 ) KCI固体不能导电 固体中没有带电的粒子 A.在化学变化中，分子是最小粒子，不可再分 氧气、臭氧化学性质不同 它们是由不同分子构成的 最外层都有1个电 B.分子、原子和离子都是带电的粒子 C.分子、原子、离子都是构成物质的粒子 空气容易压缩，水很 气体分子间间隔比液体 难压缩 分子间间隔大 子，化学性质相以 D.物质的热胀冷缩是由于分子的大小随温 数理报·人教中考 数理报·人教中考 (1)请从上表中查出地壳中含量最多的金 a.向B、C、E三支试管中分别加入5mL的 第Ⅱ卷 属元素的相对原子质量为 蒸馏水，各滴入1~2滴无色酚酞溶液，振荡，观 (共50分) (2)表中不同种元素最本质的区别是 察溶液颜色. 11.(9分)化学是在分子、原子层次上研究物 (填字母序号) b.在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立 质的性质、组成、结构与变化规律的科学.下图是 A.相对原子质量不同 B.质子数不同 即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D 物质与其构成粒子之间的关系图.回答下列问题： C.中子数不同 试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟. (3)元素周期表中每一个横行叫作一个周 【分析讨论】(1)E试管放有酚酞溶液的目 结合 金属、稀有气体、部分非金 属单质（金刚石、晶体硅》 期.通过分析，同一周期元素之间的排列有一定 的是 结合 集聚 的规律，如： (填字母序号) (2)由此可以得到的实验结论是：① 分解 氢气、氧气、水、氯化氢等 A.从左到右，各元素原子的电子层数相同 (② 得到夹高子精电作用 结合 B.从左到右，各元素原子的原子序数依次 (3)对比改进前的实验，改进后实验的优点 去电子 氯化钠等 增加 是 (1)分析上述物质与其构成粒子之间的关 C.从左到右，各元素原子的最外层电子数 14.(16分)观察下图，回答问题： 系图，空白方框中应填 相同 (2)金属铁是由铁 (填“原子”“分 (4)元素周期表中，原子序数为12的镁元 ② 子”或“离子”)构成的. (3)原子得到或失去电子后形成离子.某离 素的原子结构示意图为 该原子在化学 蔗糖溶于水 乙氢气的燃烧 子的结构示意图为 +a) 2 当a=8时，该粒子 反应中易 (填“得到”或“失去”)电子 说明元素的化学性质与原子的 关系 密切 是 (填“原子”“阳离子”或“阴离子”) 丙石墨转化为金刚石 13.(10分)某同学设计了如下实验装置探 12.(15分)下表是元素周期表的部分内容 究“分子的性质实验” (1)图甲中从微观角度你获得的一条信息 请认真分析并回答后面的问题： 酚酞 酚百 水 IA 0 浓氨水门酚 (2)图乙所示反应的化学方程式为 溶液 2 He )热水日 该反应的微观过程是： 氢 ①氢分子和氧分子分裂为氢原子和氧原子，则② 1.008 A A VA VIA 4.003 图I(改进前) 图Ⅱ（改进后） 表示 B 00 F10 Ne 图I是按课本进行的一个化学实验，大烧杯 锂 碳 中的实验现象是 ,此实 6.94 9.012 10.81 12.01 14.01 16.0019.0020.18 (3)图丙所示反应为：C(石墨)定条件C 金刚石)，你对该化学变化的微观解释是 11 Na 12 Ms 13A 14 15 p16 317C118A 验说明分子 但是在实验时同学们闻 钠 铝 硅 硫 到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验 22.99 24.30 26.98 28.08 30.97 32.06 35.4539.95 装置进行了改进，装置如图Ⅱ，并进行如下操作： (参考答案见33版)数理极 4版真题演练 1.C2.C3.B4.C5.A 6.(1)黑 (2)产生大量气泡 (3)降低 (4)C02+Ca(0H)2=CaC03↓+H20 (5)ABDG 7.03 (2)腐蚀橡胶胶帽或污染试剂等（答一点，合 理即可) (3)偏小 (4)称量小于 5版 综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B C B C B B C A C 第Ⅱ卷 11.(1)c (2)b (3)d (4)a 12.(1)②烧杯、④酒精灯 (2)倒BC (3)胶头滴管偏大 13.(1)使温度达到其着火点 (2)①氧分子的浓度更高 ②燃烧不一定 需要氧气或空气 (3)①熔沸点低 可燃性 ②导气管若太 长，石蜡蒸气冷凝，不能从导管末端导出 (4)C 8版 真题演练 1.B2.A3.D4.D5.D 6.C7.D 8.(1)锥形瓶水槽 (2)2H,0,M02H,0+0,↑ 磨砂正放 (3)A将带火星的木条放在集气瓶口，若 木条复燃，则已经集满 (4)a Ca(OH)2 +CO2 =CaCO3+H2O 9.(1)化学性质 (2)①Cu(0H)2△C0+H,0② m 192n 233 (3)甲中迅速产生大量气泡，乙、丙中无明 显现象 …参考答案。 9版综合复习检测卷 第I卷 题号1 23 4 5 6 7 89 10 答案 AB A B D 提示： 9.本题考查FCL3催化H202溶液分解过程 的图像分析，A中生成氧气的质量不会随反应时 间的增加而一直增加，反应完全后氧气的质量就 会恒定，A错误；B中随着反应的进行，水的质量 逐渐增加，反应完全后不再增加，B正确；C中 H202的质量分数逐渐降低为0，C错误；D中 FeCL,的质量不变，但是由于生成氧气，溶液总质 量变小，FCL,的质量分数应随着反应的进行而 变大，D错误 第Ⅱ卷 11.①②③⑥④⑤⑦⑧ 12.(1)4P+50,点燃 2P205 (2)压强 【交流表达】(1)2Fe+2H20+02= 2Fe(0H)2 (2)20.2% (3)①铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消 耗更彻底，使实验结果更准确 ②测量时考虑到 导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，使实验 结果更准确 13.(1)①试管 ②酒精灯③集气瓶 (2)b (3)瓶口处支持燃烧 (4)预热 (5)防止生成的氧气从长颈漏斗逸出 (6)质量化学性质 14.(1)KCl03H202 MnO2 S02 (22KC0,° 2KC1+302个 2H,0,M0 2H,0+02↑ 11版真题演练 1.C2.A3.B 4.A5.B 6.B 7.(1)元素 (2)63 (3)①3 ②S③MgCl 8.(1)Na (2)N2 (3)NaCio (4)S8 (5)最外层电子数都是6 B33 12版 综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 4 7 8 9 10 答案 D B A C D C B A B 第Ⅱ卷 11.(1)分子 (2)原子 (3)阴离子 12.(1)26.98 (2)B (3)AB (4)失去最外层电子数 13.甲烧杯中溶液由无色逐渐变红，丙烧杯 内无明显变化（液面下降也可）在不断运动 (1)与B、C中的酚酞溶液做对照或者对比 (2)①浓氨水显碱性（氨水能使酚酞变红也 可) ②分子在不断运动，且温度越高，分子运 动越快 (3)环保，能够防止氨气扩散到空气中 14.（1)分子在不断运动（或分子间有间隔） (2)2H2+02 点燃 2H,0 氢原子和氧原子 结合成水分子（或每两个氢原子与一个氧原子 结合成一个水分子) (3)碳原子的排列方式发生了改变（或碳原 子排列方式不同)》 提示：14.(1)该图示表示的是蔗糖的溶解 过程，说明蔗糖分子是在不断运动的，分子之间 有间隔等. (2)图中①表示氢分子分裂成氢原子，氧分 子分裂成氧原子.②表示氢原子和氧原子结合成 水分子（或每两个氢原子与一个氧原子结合成 一个水分子). (3)金刚石与石墨的元素组成相同但结构 不同，该变化的主要原因是碳原子的排列方式发 生了变化. 15版 真题演练 1.C2.D3.B4.C5.A 6.C7.B8.C9.A 10.(1)H20 (2)C1 +5 (3)KH2P04 (4)C02+H20=H2C03 11.(1)N2①③吸附 催化剂 (2)C02+4H2 CH4+2H20 12.（1)淡蓝 水雾出现 2H2+02 点燃 2H20 B34 (2)H202 (3)水是由氢元素和氧元素组成的 (4)D (5)8m (6)节约用水工业废水处理达标后排放， 合理使用化肥和农药，生活污水集中处理达标后 排放等 13.(1)c (2)2:1 (3)燃着的木条燃烧更旺 88 (4) (5)①随着电压的增大，电解水速率增大 ②10%Na0H溶液、12V电压 14.(1)8 (2)60 (3)6:1 (4)40% 16版综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 6 7 8 9 10 答案 A C B C C B B A B 提示： 10.中和反应生成盐和水，但生成盐和水的 反应不一定是中和反应，如非金属氧化物与碱的 反应，故A错误；化合物是由不同种元素组成的 纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是 化合物，故B正确；单质中只含有一种元素，但 只含有一种元素的物质不一定是单质，如氧气和 臭氧的混合物，故C错误；在同一化合物中，金 属元素显正价，但非金属元素不一定显负价，如 硫酸钠中的硫是+6价，故D错误. 第Ⅱ卷 11.(1)c (2)a (3)d(4)e(5)b 12.(1)水（或H,0) (2)C (3)52H2+02 点燃 2H20 13.（1)过滤 引流 (2)蒸馏 (3)淘米水浇花（合理均可）》 14.(1)①HC1 ②CH4③02④NaHC0 (2)过滤②④⑤ (3)80 15.(1)78(2)20:19 (3)48.7% 18版真题演练 1.D2.D3.D4.A5.B 6.A7.C 参考答案。 8.(1)剧烈燃烧，产生大量白烟，放出热量 Fe CuSOa =FeSO Cu (2)增强 (3)5丙 (4)防止溶液酸性增大与铁钉反应产生氢 气使装置质量减小，无法验证质量守恒定律 (5)取一套装置气密性良好的集气瓶和带有 燃烧匙的橡皮塞，将蜡烛固定在燃烧匙上，将蜡 烛、橡皮塞、燃烧匙和集气瓶放在天平上称量后， 放置在桌面上，点燃蜡烛迅速将蜡烛伸入集气瓶 并塞紧橡皮塞，待蜡烛熄灭后将装置整体放在天 平上称量，若质量不变，则遵守质量守恒定律 9.(1)17.6 (2)解：设石灰石中CaC03的质量分数为x. CaCO3 +2HCI=CaCl2 +H2 O+CO21 100 44 50g×x 17.6g 100_ 50g×x 44 17.6g x=80% 答：石灰石中CaC03的质量分数为80%. (3)不正确 19版综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 4 8 10 答案 B B B D 提示： 10.根据题意可得出反应的化学方程式为： MgC03+H2S04=MgS04+H20+C021 84 44 Na2C03+H2S04=Na2S04+H20+C02↑ 106 44 每反应掉84份MgC03或106份Na2C03,生 成44份C02,故质量相等的MgC03和Na2C0? 完全反应时，MgC03反应生成的C02更多，则： 若MgCO3和NaC03均剩余，说明硫酸不 足，生成的C02的质量相等，则天平平衡； 若MgC03有剩余，Na2CO3恰好与硫酸完全 反应，则生成的C02的质量相等，天平平衡； 若MgCO3有剩余，Na2CO3完全反应且硫酸 有剩余，则MgC03生成的C02较多，Na2C03反 应生成的C02较少，天平不平衡，偏向Na2C03 一边； 若MgCO,和Na2CO3均无剩余，则MgCO3生 成的CO2较多，天平不平衡，偏向NaC03一边 综上分析，得出选项D不正确. 第Ⅱ卷 11.(1)①Na ②N203③50H-④Zn2+ (2)①a②b③d④c 数理极 (3)①4P+502 点燃 2P205 ②Ca(OH)2+CuS04=Cu(OH)2↓+ CaSOa ③Cac03 高温 Ca0+C02↑ 4Cu +2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 12.(1)分解 (2)D 质量守恒定律 13.(1)Na,CO 2HCI 2NaCI H2O C02↑ AD (2)C BC 14.(1)溶液变浑浊有沉淀生成 (2)偏低 (3)解：设参加反应的碳酸钠的质量为x CaCl Na,CO3 2NaCl CaCO 106 100 X 10g 106 100 10g x=10.6g 答：碳酸钠样品中有碳酸钠10.6g 21版真题演练 1.D2.B3.B4.C5.D 6.(1)CaCO3 +2HCI =CaCl2 +H2O+CO21 (2)BC(3)a (4)①光合 ②澄清石灰水变浑浊③C0, 与水反应生成碳酸 ④绿色出行 7.(1)澄清石灰水变浑浊Fe203+3C0 高温 2Fe+3C02 (2)+3 (3)D中红棕色固体变黑色，待测气体中没 有其他还原性气体 (4)缺少尾气处理装置 8.(1)生石灰 (2)CaCO +CHa 催化剂 Ca0+2C0+2H, (3)有机物 (4)B 22版 综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 4 6 7 8 9 10 答案 C C D C B C C D D 提示： 3.A.就地焚烧桔秆会产生大量的可吸入颗 粒物，会污染空气，错误；B.大量燃放烟花爆竹 会产生大量的二氧化硫从而污染空气，错误；C 实验后的废液可能会造成水体污染，错误；D.选 择公共交通工具出行有利于节约资源、保护环 数理极 境，正确.故选D. 9.乙装置N处添加止水夹后与甲装置的功 能不同，因为乙中固体与液体不能分离. 10.第一个装置中的澄清石灰水不变浑浊， 故一定无二氧化碳，A错误；气体经过第二个装 置，体积减小，说明一定含有氯化氢，因为只有氯 化氢会与氢氧化钠溶液反应，B错误；根据第三 个装置的现象，只能说明含有还原性的气体，第 四个装置无水硫酸铜变蓝，并不能说明是第三个 装置反应生成水，可能是第二个装置中带出来的 水分，故不能确定一定有氢气，C错误；根据最后 一个装置，澄清石灰水变浑浊，说明一定有一氧 化碳，D正确. 第Ⅱ卷 11.(1)①B②C0 (2)①<②氨水 提示： 11.(1)①干电池中含有较多的碳粉和石 墨，相关说法中，A选项石墨具有导电性是正确 的叙述；B选项碳纳米管属于碳单质不是化合 物，所以是错误的叙述；C选项金刚石和C属于 同素异形体，这两种物质中碳原子的排列方式不 同；故答案选择B;②冬天用木炭烤火容易产生 C0气体；(2)①通过观察上表可知，NH4Cl溶液 的pH<7,因为该溶液显酸性；②上表中属于碱 性氮肥的是氨水. 12.(1)两支蜡烛自下而上依次熄灭 ①二 氧化碳的密度比空气的大( ②二氧化碳不能燃 烧，也不能支持燃烧 (2)试管内液面上升且澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O (3)ACD 13.(1)产生淡蓝色的火焰 (2)2H,0通电 2H2↑+02↑ (3)C02+H20=H2C03化合反应 14.(1)长颈漏斗 (2)CaCO3+2HCI=CaCl2 +H20+CO21 (3)A、B、G、H (4)J→I (5) K (6)将燃着的木条放在导管的出气口处（短 管一端)，若木条熄灭证明已满 24版真题演练 1.C2.D3.B4.B5.B 6.C7.B 8.(1)2H20 通电2H,↑+0，↑ (2)ac …参考答案 (3)分子之间存在间隔 (4)低温液态 (5)化学 (6)作燃料等（合理即可）》 25版综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 4 8 9 10 答案 D A B A D 提示： 9.实验中，热水的温度达不到红磷的着火点， 红磷不能燃烧，而白磷的着火点较低，热水的温度 可以达到白磷的着火点，且与氧气接触，所以右侧 试管中的白磷能燃烧.磷燃烧是磷与氧气发生的 化学反应，属于氧化反应，生成的五氧化二磷有 毒，可以与氢氧化钠反应，所以，可以用烧碱溶液 来吸收燃烧产物.分析可知，应选A选项， 第Ⅱ卷 11.（1)可燃物与氧气充分接触 (2)D C,H,0H+30,点燃 2C02+3H20 (3)把温度降低到可燃物着火点以下，防止 复燃 12.(1)KN0,(或硝酸钾) (2)BC (3)A 13.(1)天然气5g (2)< 将二氧化硫充分吸收S02+ Ca(0H)2=CaS03↓+H20 提示：(1)由图可知，天然气产生的二氧化硫 较少，对环境影响较小；由硫元素守恒可知，煤中 硫元素的质量等于生成二氧化硫中硫元素的质 ,为10×器-5g (2)S02的大量排放能形成酸雨，其pH< 5.6;石灰水喷淋，可以增大与烟气的混合，将二 氧化硫充分吸收；由信息可知，二氧化硫与碱反 应与二氧化碳相以，所以石灰水和二氧化硫反应 生成亚硫酸钙和水。 27版真题演练 1.A2.B3.C4.D 5.(1)防止燃烧产物溅落使集气瓶炸裂 火柴燃烧消耗了较多的氧气，使氧气不足 (2)氢气加入等体积等浓度的稀盐酸 (3)Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2取少 量硫酸亚铁溶液于试管中，将铜丝伸入溶液中观 察现象无明显变化 6.(1)延展B (2)3Fe+202 点Fe,0 B35 7.(1)16.4 (2)解：设该稀硫酸中溶质的质量分数为x. Fe H2S04=H2↑+FeS04 56 98 11.2g 100gx 98100gx 56 11.2g x=19.6% 答：该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%. (3)解：由表格数据可知，剩余固体的质量 为生铁中碳的质量，则50g生铁样品中的含碳 :5g×100%=3%,由于2%<3%< 量为 50g 6.69%,因此这批生铁是合格的. 28版 综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 4 6 8 10 答案 B D C B D C 提示： 9.充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余， 说明金属是足量的，盐酸全部参加了反应，生成 氢气的质量相同，则此时天平仍平衡. 10.因为镁和铁都和稀硫酸反应，但是镁的 金属活动性强于铁的，所以A表示镁和稀硫酸 发生反应；二者反应的关系式为：Mg~H2,Fe~ H2,说明每24份质量的镁和酸反应会产生2份 质量的氢气，同理每56份质量的铁会和酸反应 产生2份质量的氢气，由此看产生相等质量的氢 气需要的两种金属的质量是不会相等的，消耗镁 和铁的质量比为24：56=3：7. 第Ⅱ卷 11.(1)①导电性大②隔绝氧气和水 高温 ③2Al+Fe,03= 2Fe +Al2O3 (2)置换反应 M>R>N (3)B 提示： (3)Zn与CuCL2反应生成Cu和ZnCL2,固体 质量减小.Fe与CuCl,反应生成FeCl,和Cu,固 体质量增大.反应后固体质量不变，则铁一定参 加了反应，锌已全部反应完，由此分析各选项， 12.(1)H2Cu 点燃 (2)3Fe+202 Fe304 (3)Zn(不唯一) 13.(1)合金的熔点降低 (2)解：设理论上可以炼出锡的质量是x 高温 C+ SnO2 Sn +CO2 151 119 151kg×20% 151151kg×20% 119 X B36 x=23.8kg 答：理论上可以炼出锡的质量是23.8kg 30版真题演练 1.B2.C3.B4.B5.C 6.C7.D8.D9.D10.D 11.(1)饱和 (2)增加 (3)无 (4)25% 12.(1)36.0 (2)Mg(OH)2+H2S04=MgS04+2H20 (3)BaS04 (4)冷却（或降温） (5)饱和硫酸镁溶液 13.(1)溶液稀释前后溶质的质量相等，稀释 后的溶液中溶质的质量是：100g×98%=98g. (2)如果稀释为14%的硫酸，需要水的质量 为49% 98g-100g=600g;如果稀释为5%的的硫 酸，需要水的质量为：%-10g=1860g,所以 要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为5%~ 14%的硫酸，需要水的质量为：600g~1860g 2026年中考化学全真模拟卷（一） 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 10 答案 A A D B C C A A D C 二、11.(1)CH4 +4 (2)N204 (3)HC03 12.(1)过滤 混合物 (2)2H,0通电 H2↑+02↑ (3)①K0H②KO2与水反应放出热量，使 气体膨胀，瓶内压强增大 13.(1)吸附性（或良好的吸附性等） (2)聚氯乙烯 (3)放出 燃烧不一定需要氧气 (4)耐高温（合理即可） 14.(1)③<①<② (2)③<①=② (3)恒温蒸发溶剂或降低温度 15.（1)延展性 C02 (2)①H+、Cu2+ ②铁、铜 16.(1)C0Cu( aCO3 (2)C0+Cu0△Cu+C0, (3)Cu+2AgN03=2Ag+Cu(N03)2 置换 参考答案。 提示：C是紫红色金属单质，则C是铜；D能 使澄清的石灰水变浑浊，则D是二氧化碳，E是碳 酸钙；固体A和无色无味有毒气体B反应生成铜 和二氧化碳，则固体A是氧化铜，气体B是一氧 化碳；铜和硝酸银溶液反应生成蓝色的硝酸铜溶 液和银，发生的是置换反应， 三、l7.(1)CaC03+2HCl=CaCl2+H20+ C02↑ (2)D C E (3)防止生成的气体逸出（合理即可） 18.【实验探究】方案一：稀盐酸 Fe F,O3与稀盐酸反应生成氯化铁，铁与氯化铁反 应生成氯化亚铁 方案二：Ca(0H)2+Na2C03=CaC03↓+ 2Na0HFez03和CaC03 【反思评价】Ca0、Ca(OH)2 四、19.(1)相等 (2)解：设开始产生二氧化碳时，加入稀盐 酸的质量为x. Na,CO3 HCI =NaCl NaHCO 106 36.5 20g×10.6%7.3%x 36.5 7.3%x 10620g×10.6% x=10g 答：开始产生二氧化碳时，加入稀盐酸的质量 为10g 2026年中考化学全真模拟卷（二） 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C B C A A A C 提示： 10.向一定量铁粉中滴加稀盐酸，开始时氢 气的质量为零，A不正确；向一定量硫酸铜溶液 中不断加入铁粉，实验开始时为硫酸铜溶液，溶 液质量不为零，B不正确；加热高锰酸钾固体时， 锰元素的质量在反应前后不变，C正确；氢氧化 钠与稀盐酸发生中和反应，其质量会随着盐酸的 加入而逐渐减少.当加入盐酸的质量恰好将氢氧 化钠反应完全时，其质量为零，D不正确.故选C. 二、11.(1)c (2)a (3)FeCla 12.(1)质子数不同4H20 (2)③ (3)10:9 13.(1)N2 (2)燃烧的产物为水，对环境无污染 (3)2Na202+2C02=2Na2C03+02 (4)D 数理招 14.(1)110g (2)= (3)KNO 15.(1)导电 (2)3C0+Fe03 高温2Fe+3C0,不属于 (3)氧气和水 (4)①Y>X>铜>银 ②3 16.(1)盐 (2)H20 (3)改良酸性土壤（合理即可） (4)2Na0H+C02=Na2C03+H20 三、17.(1)分液漏斗 (2)①A中试管口应该略向下倾斜②E中 导气管应该伸入集气瓶的底部 (3)02(或C02) (4)可以随时控制反应的发生和停止 18.实验一FeCl 实验二实验方法：取刚刚切开的两片苹 果，一片放在空气中，另外一片放在盛水的烧杯 中（或用保鲜膜密封），观察（合理即可） 实验现象：放在空气中的苹果片发生褐变， 放在盛水的烧杯中（或用保鲜膜密封）的苹果片 不发生褐变 实验三 实验结论：加热、氢氧化钠、柠檬酸 (合理即可) (1)使苹果与氧气充分接触，防止苹果片因 为浸泡在液体中隔绝氧气而不发生褐变，干扰实 验结论（合理即可） (2)蛋白质变性（或蛋白质发生化学变化失 去原有的生理功能)（合理即可） 【拓展应用】在加工过程中将食物密封（或 加热、加柠檬酸等)（合理即可） 四、19.(1)5 (2)由恰好反应时沉淀的质量结合化学方 程式可以计算所得溶液中溶质氯化钠的质量. 解：设生成氯化钠的质量为x. Naz CO3 CaCl2 CaCO3+2NaCl 100 2×58.5 5g X 100 2×58.5 x=5.85g 5.85g 所得溶液的溶质质量分数=50g+72g-5g ×100%=5% 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质 量分数为5%. 数理极 44版 综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 6 8 9 10 答案 A D B A B C A B A 提示： 10.20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g,即 20℃时在100g水中溶解31.6g硝酸钾形成饱 和溶液，降温析出了10g固体，说明加入硝酸钾 的质量为(31.6+10)g=41.6g,A正确；降温一 段时间后才析出晶体，说明该溶液一开始属于不 饱和溶液，B错误；将M点溶液转化到N点是由 饱和溶液转化为不饱和，且温度不变，所以应加 入溶剂而不是蒸发溶剂，C错误；20℃时，硝酸 钾的溶解度是31.6g,100g水中溶解了31.6g 硝酸钾，所以131.6g硝酸钾饱和溶液中有硝酸 钾31.6g,D错误；故选A. 第Ⅱ卷 11.（1)碘汽油 (2)甲 12.(1) A B C 现象(U形 e下降，f上 管中液面 不变 c上升，d下降 升 变化)》 NaCl溶于 NaOH溶于 NH,NO3溶于 水，溶液温 水，溶液温 水，溶液温度 原因 度不变，广 度升高，广 降低，广口瓶 口瓶内压强 口瓶内压强 内压强变小 不变 变大 (2)NaCl溶于水时溶液温度几乎不变； NH4NO3溶于水时吸收热量：NaOH溶于水时放 出热量 13.(1)在t℃时，a、c两物质的溶解度相同 (2)75 (3)b>a>c (4)氢氧化钠固体溶于水，温度升高，c物质 的溶解度减小，析出晶体 14.(1)③⑤③④②① (2)12 (3)22.9 25 (4)36 提示：(1)称量时应该左物右码，③错误，用 上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序 是⑤③④②①.(2)需氯化钠的质量为100kg× 12%=12kg.(3)溶液在稀释过程中溶质的质量 不变，所以设需要氯化钠溶液的体积为V则：V ×1.09g/cm3×12%=50g×6%,V≈22.9cm =22.9mL;设需12%的氯化钠溶液的质量为 …参考答案 m1,需水的质量为m2,则m1×12%=50g×6%, m1=25g,故水的质量为m2=50g-25g=25g (合25mL).(4)溶解度是指一定温度下，100g 的溶剂里达到饱和时所能溶解的溶质的质量.向 50g水中加入20g氯化钠，充分溶解后，得到溶 液的质量为68g,说明50g水中最多溶解18g 氯化钠，所以，20℃时，氯化钠的溶解度为36g 47、48版 真题演练 1.C 2.A3.C4.B5.D 6.B 7.D 8.A 9.(1)C (2)H2S04 实验四 (3)2Na0H+C02=Na2C03+H20 (4)2~3滴酚酞溶液 (5)Ba(OH)2溶液与碳酸钠反应生成碳酸 钡沉淀和氢氧化钠，由于生成了氢氧化钠，无法 验证原溶液中是否有氢氧化钠 10.(1)NH4Cl (2)过滤 玻璃棒（或烧杯） (3)(NH)2CO3 CaCl2 =CaCO3+ 2NHCl复分解反应 11.(1)防止海水中除氯化钠外的其他盐析 出 饱和 (2)Na2 CO3 BaCl2 Na2 SO4 =BaS04+ 2NaCl(合理即可) (3)小于 (4)0H、C03 (5)取少量样品溶于水，滴加足量稀硝酸， 再滴加少量硝酸银溶液，有白色沉淀生成 12.(1)7.3 (2)解：设参加反应的氢氧化钠的质量为x HCI NaOH =NaCl H2O 36.5 40 7.3gx 40 36.57.3g x=8.0g ,10.0g-8.0g 则样品中NaCl的质量分数为D 10.0g ×100%=20%. 答：样品中NaCl的质量分数为20%. 13.(1)+4 (2)1:4 (3)解：由质量守恒定律可知，反应生成的 C02的质量为： 10.2g+10.0g+50.0g-65.8g=4.4g 设发酵粉样品中NaHCO3的质量为y. 2NaHC03+H2S04=NaS04+2H20+2C02↑ 168 88 4.4g 168 88 4.4g y=8.4g B37 发酵粉样品中NaHC0,的质量分数 8.48 10g ×100%=84% 答：发酵粉样品中NaHCO3的质量分数为 84%. 14.(1)2.33 (2)解：设该Na2S04溶液的溶质质量分数 为x. 硫酸钠与氯化钡恰好完全反应生成硫酸钡 沉淀的质量为2.33g. Na2 SO BaCl2 =BaS0+2NaCl 142 233 100g×x 2.33g 142100g×x 233 2.33g x=1.42% 答：该Na,S04溶液的溶质质量分数是 1.42%. 49版综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B A B A B A C 提示： 8.硫酸和氢氧化钠溶液反应无明显现象，将 一定量的硫酸和氢氧化钠混合后，存在着如下情 况：恰好完全反应，溶液中的溶质只有硫酸钠；硫 酸过量，溶液中的溶质有硫酸钠和硫酸；氢氧化 钠过量，溶液的溶质有硫酸钠和氢氧化钠.硫酸 钠也能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以加入 氯化钡溶液无论硫酸是否过量均有白色沉淀，紫 色石蕊溶液在中性溶液中为紫色，酸性溶液中为 红色，减性溶液中为蓝色，故溶液不变色，即是刚 好反应.故选B. 第Ⅱ卷 11.(1)H2C03K0H (2)② ④ (3)C (4)A 12.（1)纯碱或苏打 (2)NaCO;+2HCI=2NaCl+CO2T +H2 O (3)强 (4)pH>5的持续时间过长，会导致胃部不适 (5)实验没有模拟人体的温度 (6)与胃酸反应产生气体，可能造成胃胀 51版 真题演练 1.D2.A3.B4.A5.C 6.D7.B8.A9.B 10.(1)0或SiNa B38 (2)不活泼（或稳定） (3)分子是在不断运动的 (4)AD 11.(1)Mg2 (2)有机物（或化合物、纯净物等） (3)P205 (4)①维生素C ②C,H,06+60,酶 6C02+6H20 12.(1)酸 (2)过滤 (3)ac 13.（1)①导电 ②大③+4价 (2)4:9 (3)化学能转化为电能 (4)①牛奶②降低 (5)2C02+2Na202=2Na2C03+02 52版综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A C A B B B B C D 第Ⅱ卷 11.(1)白易 (2)①+3②碱中 ③NaNO2+AgNO3 =AgNO2↓+NaNO3 12.（1)不锈钢 耐腐蚀 (2)化学性质稳定磷 13.(1)①蛋白质②钙铁硒 (2)①镁铝合金 聚氯乙烯 玻璃钢 ②大于 14.(1)C (2)青菜 (3)①A②2Be+02=2Be0 提示： (1)塑料属于有机合成材料，故填C;(2)青 菜中富含维生素，故填青菜；(3)铍元素的核电 荷数为4，故核外电子数为4，铍原子结构示意图 为A;铍与氧气反应生成氧化铍，铍原子的最外 层电子数是2，元素的化合价为+2价，生成的氧 化铍的化学式为Be0,化学方程式为2Be+02一 2Be0. 第54、55版跟踪训练 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A B A B D C C A D 题号 11 12 13 14 15 1617 答案 C D A C C C 参考答案 第57、58版 跟踪训练 1.(1)③ (2)①(3)④(4)② 2.(1)HCl (2)S02 (3)Ne (4)C02 3.(1)3:1 (2)1.2 (3)ABC 4.(1)①H2S04②Cu(0H)2③Na2S04 或CuSO4 (2)①2H20 通电 2H2↑+02↑②Fe+ H2S04=FeS04+H2↑③Cu(OH)2+H2S04 =CuS04+2H20 5.(1)烧杯坩埚钳集气瓶漏斗 (2)gh b aef (3)① (4)大于 (5)C 6.(1)①放出 ②温室效应加居剧 (2)2C,0+0, 定温度 =4Cu0 (3)①减小②A 7.(1)B> (2)4C0+Fe04 高 3Fe+4C02 (3)bd 8.(1)减小 (2)刷油漆（合理即可） (3)Ca0+H20=Ca(0H)2 (4)2 9.(1)①非金属 127.6②氧、硫A12Te (2)①质量和化学性质 ②C,H,+H,G C2H。1个氢分子和1个乙烯分子在镍的催化 作用下反应生成1个乙烷分子（合理即可） 10.(1)①ACB②紫色石蕊溶液 (2)左高右低 (3)稀盐酸中含水，加入稀盐酸后，也可能 是未溶解的氢氧化钙继续溶于水，从而得到澄清 溶液水固体未完全溶解 第60、61版 跟踪训练 1.(1)红pH试纸 海水稻 (2)NaHCO3+HCl=NaCl+H,0+CO2↑或 Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02↑足量的 CaCl,溶液或BaCl,溶液 -数理极 (3) 改良方法 玫良原理 用沙土掩埋覆盖 与碱性物质反应 淡水浇灌排盐碱 限制盐分的上移 混用南方酸性土 降低盐分的浓度 2.实验现象：有气泡产生，锌片不断溶解 实验结论：猜想二不正确 【评价反思】(1)方案B中pH试纸浸入溶 液中 (2)方案D中硫酸钠与氯化钡反应也会产 生白色沉淀，不能证明一定有硫酸存在 【总结提高】取少量氧化铜粉末于试管中， 加入足量反应后的溶液，若氧化铜溶解，溶液变 蓝，则猜想三正确 3.4A1+302=2Al203 (1)甲 (2)2A1+3CuS04=Al2(S04)3+3Cu强 (3)甲中硫酸铜溶液也含有水，没有明显 现象 【猜测与探究】 ①C1②铝丝表面没有变化 【结论与反思】正确 4.(1)铁粉 (2)红含有稀硝酸的硝酸银溶液 (3)存在镁粉和炭粉 【实验结论】 炭粉三加入足量稀盐酸产生气泡，是因 为铝、镁或铝和镁与稀盐酸反应生成了氢气，有 不溶物D,说明样品中含有炭粉，加入足量氢氧 化钠溶液，开始时有白色沉淀生成，后来又全部 消失，说明滤液B中含有铝离子，不含有镁离 子，即样品中不含有镁粉，含有铝粉 【原理探究】 空气 【拓展活动】 2Fe+02+2H0=2Fe(0H)2 5.(1)碱性 (2)Na2 CO3 CaCl2 =CaCO3+2NaCl (3)HCl、NaCl、CaCl2AB 第63、64版 跟踪训练 1.D2.D3.A 4.(1)氧气碳不是 (2)二氧化碳 Ca(0H)2+2HN03= Ca(N03)2+2H20 5.(1)氧气铁 硫酸铜 氢氧化钠 二 氧化碳 数理极 (2)剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生 成黑色固体 (3)C02+2Na0H=Na,C03+H20 6.(1)Cu0H2 (2)Fe CuSO=Cu FeSO 7.(1)C2(0H)2C0,△2Cu0+H,0+ CO2 1 (2)复分解反应 (3)FeCL2两 (4)吸热还原 高温 (5)Fe304+4C0 =3Fe+4C02 8.(1)02 (2)Ca(0H)2+Na2C03=CaC03↓+ 2NaOH (3)分解反应 (4)D 9.(1)HS04Fe (2)冶炼金属（合理即可） (3)Fe +CuSOa=FeSO+Cu (4)黑色固体逐渐消失，溶液由无色变成蓝 色（合理即可） 10.（1)盐酸 (2)复分解 (3)Cu0或Cu(OH)2 (4)CuCl2 Fe =FeCl2 Cu 11.(1)Fe03 (2)Na2 CO3 +Ca(OH)2-CaCO3+2NaOH (3)红色固体逐渐消失，溶液由无色变成黄色 (4)A 12.(1)C02 (2)MgS0 Ba NO3)2 =BaS0+ Mg(NO3)2 (3)Na2S04 (4)Ba(N03)2 (5)HNO3、NaNO3、Mg(NO3)2、Ba(NO3)2 13.(1)CuS04H,S04H2Fe (2)铁表面有红色物质生成，溶液由蓝色变 为浅绿色 (3)Ca0+H20=Ca(0H)2 14.(1)HCl、CuCl2(不分先后) (2)2HCI +CaCO3=CaCl2 +H2O+CO2 T (3)复分解反应 (4)Cu0(或Fe,03等其他合理答案) 第66、67版 跟踪训练 1.(1)0.241.44 (2)含0.48 2.(1)CaC03中钙、碳、氧三种元素的质量 比为10：3：12 (2)40% …参考答案、 (3)20% (4)0.2g 提示： (1)CaC0,中钙、碳、氧三种元素的质量比 为40：12：(16×3)=10：3：12 (2)CaC03中钙元素的质量分数为 40 40+12+16×3×100%=40%. (3)根据题意，每片钙片的质量为0.5g,每 片含碳酸钙0.25g,则每片含钙元素0.25g× 40%=0.1g,钙片中钙元素的质量分数为0.58 0.1g ×100%=20%. (4)根据题意，每片含碳酸钙0.25g,每次 一片，每天2次，则每天补充钙元素的质量为 0.25g×2×40%=0.2g. 3.(1)5.6g (2)19.6% (3)160克 提示：(1)由于混合物是铁粉与碳粉，铁可 以与稀硫酸反应变为可溶性的FeS04,碳粉不能 发生反应，所以混合物中铁的质量是：10g 4.4g=5.6g (2)根据质量守恒定律，可知反应生成氢气 的质量为：50g+10g-55.4g-4.4g=0.2g, 设稀硫酸中溶质的质量为x,根据化学方程式 Fe+H2S04=FeS04+H2↑可知硫酸与反应产 生的氢气的质量关系是98：2，反应产生氢气的 质量是02g,则反应需要硫酸的质量： 0之g4=9.8多所用稀疏酸溶液中浴质的质显 分数是9：8吕×100%=19.6%. (3)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫 酸200g,由于溶液在稀释前后溶质的质量不变， 设需要水的质量为y,(200g-y)×98%=200g ×19.6%;解得：y=160g 4.(1)4.4g (2)7.3% (3)10.5% 提示：(1)放出二氧化碳的质量即为反应前 后烧杯连同试剂总质量的变化，即165g 160.6g=4.4g (2)设稀盐酸中溶质质量为x,生成氯化钙 的质量为y,石灰石中碳酸钙的质量为. CaCO3 +2HCI=CaCl2 +CO21 +H2O 100 73 111 44 W X 4.4g 100 73 111 Y 44 4.4g 44 4.4 44 -4.4g 解得：x=7.3g,y=11.1g,0=10g 则盐酸中溶质的质量分数= 7.3g×100% 100g B39 =7.3%. 答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%. (3)反应后所得溶液的质量=m(CaCO3)+ m(盐酸）-m(C02)=10g+100g-4.4g= 105.6g 所以过滤所得滤液中氯化钙的质量分数= 11.1g×100%≈10.5% 105.6g 答：所得滤液中溶质的质量分数为10.5%. 5.(1)10.6 (2)设反应生成氢氧化钠的质量为x. Naz CO3 +Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 106 80 10.6g 106 80 10.6g x=8g 氢氧化钠的质登分数=80。×100%=4% 答：反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为 4%. (3)120 6.解：设至少需要高锰酸钾的质量为x. 2KMn04△K,Mn04+MnO,+02↑ 316 32 X 16g 316 32 16g x=158g 答：至少需要准备158g高锰酸钾. 7.解：生成氧气的质量：34g+0.5g-33.7g =0.8g 设过氧化氢溶液中溶质的质量为x. 2H,0,02H,0+0,1 68 32 X 0.8g 68 32 0.8g x=1.7g 该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为： 1.7g×100%=5% 34g 答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%. 8.(1)98 (2)解：设参加反应的H2S04的质量为x. Fe03+ 3H2S04=fe2(S04)3+3H20 160 294 8.0g x 160 294 _8.0gx=14.7g X 稀硫酸溶液的溶质质量分数= 14.7g× 100g 100%=14.7% 答：稀硫酸溶液的溶质质量分数为14.7%. B40 9.(1)80 (2)解：消耗氧化钙的质量为x. Cao+H2O+Na2 CO3-CaCO3 +2NaOH 56 100 X 10g 56 100 -10g x=5.6g 碱石灰中Ca0的质量分数=5.6名x100% 10g =56% 答：碱石灰中Ca0的质量分数为56%. 10.解：(1)氯化铵中氮元素的质量分数： 53.5×100%≈26.2% 14 (2)设生产8.4【碳酸氢钠，理论上需要氯 化钠的质量为x. NaCl CO2 +NH3 +H2 O=NaHCO3 NH CI 58.5 84 X 8.4t 58.5 84 8.4t x=5.85t 答：生产8.4t碳酸氢钠理论上需要5.85t氯 化钠. 11.(1)BaS04 (2)解：设样品中BaCl2的质量为x. BaCl2 H2SO=BaSO+2HCI 208 233 x 2.33g 208 233 2.33g x=2.08g 样品中BaCl,的质量分数为 .08吕×100% 10g =20.8% 答：样品中BaCl2的质量分数为20.8%. 12.(1)铝在空气中能形成致密的氧化膜 (2)02、H20 (3)7:3 (4)解：设可生产硫酸亚铁的质量为x. Fe+ H2S04 FeSO+H2 T 98 152 19.6t×10% X 9819.6t×10% 152 x=3.04t 答：可生产硫酸亚铁3.04t. 13.(1)10 (2)与盐酸反应的碳酸钠的质量为100g× 10.6%=10.6g 参考答案。 设回收液中盐酸的质量是x,生成氯化钠的质 量为y Na2 CO3 +2HCI =2NaCl +H2O+CO2 106 73 117 10.6g 106 10.6g 73 106_10.6g 117 x=7.3g,y=11.7g 回收液中HC1的质量分数为2008 ,7.3g×100% =3.65%. 答：回收液中HC1的质量分数为3.65%. (3)设碳酸钠与氯化钙反应生成的氯化钠 的质量为m. Na2 CO3 CaCl2 =CaCO+2NaCl 100 117 10g m 100 10g 117 m m=11.7g 当Na2CO,溶液与CaCl2溶液恰好完全反应 时，溶液中溶质的质量为11.7g+11.7g= 23.4g 答：溶液中溶质的质量是23.4g. 第69、70、71版 跟踪训练 1.B2.C3.C 4.(1)Ca0+H20=Ca(0H)2 (2)过滤 (3)Na2C204 (4)复分解反应 (5)生石灰（氧化钙）或水 5.(1)混合物 (2)白色粉末，有很强的刺激性气味，易 吸水 (3)Ca(Cl0)2+2H20=Ca(0H)2+2HCl0 先由无色变为红色，而后又褪色 (4)漂白粉遇空气中的二氧化碳可游离出 次氯酸，次氯酸不稳定，易分解，放出氧气，光照 情况下次氯酸分解加速 高温 6.(1)3C0+Fe203 2Fe+3C02隔绝 空气中的氧气和水 (2)Mg(0H)2△ MgO +H2 O (3)质地坚硬（或硬度大） 7.(1)C02、H20 (2)混合物 (3)氮气、氧气或水蒸气 (4)C02+2Na0H=Na,C03+H20 数理极 (5)吸收等质量的二氧化碳，消耗氢氧化锂 的质量少；等质量的氢氧化钠和氢氧化锂，氢氧 化锂吸收的二氧化碳多 8.(1)混合物 (2)10%农作物秸秆 (3)酸雨 (4)节约化石资源 9.(1)C02等温室气体排放 (2)钢铁 (3)CH4+202= 点燃 C02+2H20 (4)C0,分子间隔较大，容易被压缩 (5)在其他条件相同的情况下，温度一定， pH越大半衰期越长；pH一定，温度越高半衰期 越短.（或温度一定，pH越小半衰期越短；pH一 定，温度越低半衰期越长.) 10.(1)B (2)玻璃纤维 (3)碳原子排列方式不同 (4)石墨烯的用量在1~2份时，随着石墨 烯的用量增大，橡胶复合材料热导率增大；石墨 烯的用量大于2份时，随着石墨烯的用量增大， 橡胶复合材料热导率减小 (5)AB 11.(1)金属 (2)物理 (3)原子排列方式 (4)冲破了国外的技术封锁，助推我国发动 机制造技术迈向世界领先水平 (5)B 12.(1)混合物 (2)大蒜素 提高人体免疫力（或抑制肿瘤 细胞生长) (3)不停地运动 烯丙基二硫化物 (4)选择优质食用醋或泡制容器要洗净等 (合理即可) (5)酒精或双氧水或高锰酸钾等（合理即可） 13.(1)可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中 被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动 (2)S、S02、S03、H2S04 (3)Ca(0H)2+S02=CaS03+H20 (4)BCD 14.(1)牛奶富含蛋白质、脂肪和钙等营养 成分，在促进人体骨骼发育和提高免疫力等方面 发挥重要作用 (2)A (3)超高温灭菌杀死了绝大部分微生物，且 在无菌状态下包装于容器内 (4)①③④ (5)BE