专题7 元素化合物-【数理报】2026年高考化学专项提分

数理极 专项 专题 7元素化合物 核心归纳 一、钠及其化合物 1.钠 (1)物理性质 银白色金属；质软；可用小刀切割；密度比水的小，但比煤油的大；熔 点低，低于100℃ (2)化学性质 ①常温下与02反应：4Na+02=2Na,0. ②加热条件下与0，反应：2Na+0,△Na,0, ③与水反应：2Na+2H,0=2NaOH+H,↑. ④与可溶性盐溶液反应：Na先与水反应生成NaOH,NaOH再与盐反 应.例如Na与CuS04溶液反应的过程是2Na+2H,0=2NaOH+H2↑， 2NaOH+CuS04=Cu(OH)2↓+Na2S04.实验过程中可看到蓝色沉淀上 有暗斑出现，是因为Na与水的反应是放热反应，反应放出的热使 Cu(OH)2表面分解为CuO造成的. 2.Na,0和Na,02 名称 氧化钠(Na,0) 过氧化钠(Na202) 颜色 白色固体 状态 淡黄色固体 电子式 Na+[:0:]2-Na+ Na*[:0:0:]2-Na 生成 4Na+0,=2Na20 条件 2Na+0,△Na,0, 与水 2Na,02+2H20=4Na0H+ Na,O+H,O=2NaOH 反应 02↑ 与C0 2Na,02+2C0,=2Na,C03+ Na,0+CO,=Na,CO. 反应 9 与盐酸 2Na,0,+4HCI 4NaCl Na,O+2HCI =2NaCl H,O 反应 2H,0+0,↑ 注意：Na,02与C02反应生成Na,C03,相当于固体Na,02只吸收了 C0,中的“C0”,增加的质量为与C0,等物质的量的C0的质量.同理， Na,02与水反应生成Na0H,相当于固体Na,02只吸收了H,0中的“H,”,增 加的质量为与H0等物质的量的H,的质量.凡分子组成符合 (C0)m·(H2)n的物质，mg该物质在氧气中完全燃烧，将其产物通过足量 Na,02后，固体增重必为mg 3.Na,C03和NaHCO3的鉴别与除杂 用大试管加热，将生成的气体通过澄清石灰水，能使澄清石 固体 灰水变浑浊的为NaHCO3,澄清石灰水不变浑浊的为Na,C0, ①加入极稀的CaCl,(或BaCl2)溶液，若有白色沉淀生成则原 鉴别 溶液为Na,CO,溶液；若无白色沉淀生成则原溶液为NaHCO 溶液 溶液； ②逐滴滴加稀盐酸，立即产生气体的为NaHCO3溶液 Na,C0,(NaHC0,):加热，2NaHC0,△Na,C0,+C0,↑+ 除杂固体 H20 NaHCO3(Na,C03):加水溶解制成饱和溶液，通足量C02气 (括 号内 体，结晶，过滤 为杂 Na,CO3(NaHCO3):加适量NaOH溶液，NaHCO,+NaOH= 质) Na,C03+H,0 溶液 NaHC03(Na2C03):通入C02,Na,C03+H,0+C02 2NaHCO 提分 15 注意：(l)鉴别二者不能用Ca(0H)2溶液，它们与Ca(0H)2反应均 产生CaC03白色沉淀. Ca(OH)2+Naz CO3 CaCO3+2NaOH Ca(OH)2(足量)+NaHC0,=CaC0,↓+NaOH+H20 Ca(0H)2+2NaHC0,(足量)=CaC03↓+Na,C0,+2H20 (2)二者遇到A3+均会发生水解互促. 2A3++3C0+3H,0=2A1(0H)3↓+3C02↑ A13++3HC0;=A1(OH)3↓+3C02↑（泡沫灭火器原理） 4.NaC03、NaHC03与盐酸反应的图像关系 ↑V(C02) ↑V(C02) ↑V(C0) V(C02) O V(HCI)O V(HCI)O V(HCI) 0 V(HCI) 图1 图2 图3 图4 (1)向Na,C0,中逐滴加入盐酸，消耗HCl与产生C0,的关系可表示 为如图1所示. (2)向NHCO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl与产生CO,的关系可表示 为如图2所示. (3)向等物质的量的NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗 HC1与产生C02的关系可表示为如图3所示. (4)向等物质的量的NaCO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸，消 耗HC1与产生C0,的关系可表示为如图4所示. 5.侯氏制碱法 (1)制备原料：食盐、氨气、二氧化碳 (2)工艺流程 已氧化碳 图离 反液后混合液 碳酸氢纳：烧，纯网 NaCl NaHCO 过滤」 H,C、NHHCO3) 母液（主要合食劃 NaCl、NH.C)氨气 降温过滤 母液（主要含NaCl) 氯化铵 (3)反应原理 NH3 +NaCl+CO2 +H2O=NaHCO3+NH,CI 2NaHC0,△Na,C0,+C0,↑+H,0 (4)绿色思想：循环使用的物质为二氧化碳、食盐水. 二、镁、铝及其化合物 1.镁和铝的性质 铝 镁 与非金属 4A1+302=2A1,03 2Mg+0,点槛2Mg0 反应 2AI+3Cl-A-2AICl 3Mg+N,点搭Mg,N, 能与沸水反应生成 与水反应 很困难 Mg(OH)2 2A1+6H+=2A13++3H,↑ Mg+2H+=Mg2++H,↑ 与酸反应 (常温下，A1遇浓硫酸、浓 (与硝酸反应产生氮氧化 硝酸钝化) 物) 与强碱2Al+2Na0H+6H,0= 反应 不反应 2Na[A(0H)4]+3H2↑ 与某些氧 2A1+Fe,0,高温2Fe+ 2Mg+C0,点槛2Mg0+C 化物反应 AL,O3(铝热反应) 2.从海水中制取镁的工艺流程 (1)流程 贝壳雄晓C0 水，石灰乳 海水（或苦卤）— 上沉淀、过 →Mg(0H,①盐酸 玄 MgCl26H0 列操作 Mg←电解 HCI气体 MgCl2← 脱水（△） 16 专项提分。 数理极 (2)主要化学反应 ①制石灰乳：CaC0,高Ca0+C0,↑，Ca0+H,0-Ca(0H)2. ②沉淀Mg2+:Mg2++Ca(OH),=Mg(OH),+Ca2+ 苯（或植物油） ③制备MgCl2:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H,0. FeSO: 溶液 ④电解MsCL,:MgCl,(熔融)电邂Mg+CL,1. ④ 3.从铝土矿中提取Al03的流程 4.铜及其化合物 铝土矿的主要成分为Al,0,含有少量Si02、Fe,03等杂质. (1)铜的化合物的颜色 ②加过量NaOH 沉淀 ③通C02, ①Cu0为黑色，但Cu,0为砖红色 →滤液 溶液，加热 并控制 图 过滤 的反应 AIOH加热，NO ②CuCL,为棕黄色，但CuCl为白色 过滤 滤液 条件 沉淀 过滤，洗涤 ③CS04·5H,0为蓝色，而无水CS0,为白色 残渣 滤液 (2)Cu及其化合物的性质 ①中相关反应的离子方程式： ①Cu具有还原性，可与O2、CL2、硝酸、浓硫酸（加热）、Fe3+等发生反应. Al203+6H+=2A13++3H20、Fe,03+6H+=2Fe3++3H,0 ②Cu2+与碱反应生成Cu(0H)2蓝色沉淀 ②中相关反应的离子方程式： ③Cu0能与酸反应，能被H2、C0等还原。 A13++40H=[A1(0H)4]、Fe3++30H=fe(0H)3↓ ④Cu2(OH)2C03受热分解，溶于酸生成相应的铜盐 ③中相关反应的离子方程式： (3)由铜单质制备铜盐[Cu一一→CuS04或Cu(NO,)2]的方法 [A1(OH)4]-+C02=A1(OH)3↓+HCO,或2[A1(OH)4]+ 方法a:Cu0Cu0搭Ls0,(稀0)，CuS0,[Cu(N0,)2] C02=2A1(0H)3↓+C0+H,0 三、铁、铜及其化合物 方法b:Cu浓L0.(浓0， →CuS04Cu(NO3)2] 1.“铁三角”之间的转化 评价：方法a优于方法b,因为方法a可以减少硫酸或硝酸的消耗量， 且不产生有毒气体S02或N0· Cl2、Br 四、硅及其化合物 、H2、A 、Fe NO 2 1.单质硅 S. 硅单质的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料.高纯 LC、Brz.HNO:等 硅广泛用于信息技术和新能源技术等领域， Fe CO,H、Al等 (1)制取粗硅 注意：一般来说，Fe与弱氧化剂反应生成Fe2+,Fe与强氧化剂反应生 成Fe3+.但有时要注意量的关系，如Fe与过量硝酸反应生成e3+,与少量 工业上，用焦炭还原石英砂得到含有少量杂质的粗硅：2C+S10,高暹 Si+2C0↑. 硝酸反应生成Fe2+;再如fe3+与少量Zn反应生成Fe2+,与过量Zm反应 (2)粗硅提纯 生成Fe等 方法一： 2.Fe2+与Fe3+的检验 检验离子时，既要注意可能存在的离子所产生的现象对目标离子的 Si(粗)+2C,△SiCl, 干扰，又要防止已有离子所产生的现象对目标离子的掩盖.如： siCL+2H,si(纯)+4HC ()某溶液（仅考虑e·或F®·，下同）CN落液，呈红色，说明原溶 方法二： 液中含有Fe3+,但无法判断是否含有Fe2+.此时可另取溶液加人KMnO4 Si()+3HCI 300 C-SiHCl+ 溶液，若KMnO,溶液褪色，说明含有Fe2+ siHC,+H,I0℃si(纯)+3HC 先通人CL (2)某溶液再清加Ks液呈红色，说明通人，后溶液中含有 2.二氧化硅 Fe3+,由于Cl2有氧化性，无法判断原溶液中是含有Fe2+还是Fe3+. 二氧化硅可用来生产光导纤维.光导纤维的通信容量大，抗干扰性能 (3)某溶液K0溶液红褐色沉淀，说明原溶液中含有。·，但由于红褐 好，传输的信号不易衰减，能有效提高通信效率。 色的掩盖，无法判断是否含有Fe2+. (1)与减性氧化物化合成盐：5i0,+Ca0商疆CaSi0, (4)某溶液K[e(CN.1溶液蓝色沉淀，说明原溶液中含有F2·。 (2)与强碱反应生成盐：Si02+2Na0H=Na,Si0,+H,0 3.Fe(OH),的制备 (3)特殊反应 (1)原理：在亚铁盐溶液中滴加碱液(NaOH溶液、氨水等)， ①与氢氟酸反应：Si02+4HF=SiF4↑+2H,0 (2)保持Fe(0H)2稳定存在的方法 ②与盐反应： ①对配制亚铁盐的蒸馏水进行煮沸除氧。 Si+Caco,CaSiO,+CO21 ②在配制的亚铁盐溶液中加入铁粉防止Fe2+被氧化. 制玻璃原理 ③所加入的NaOH溶液煮沸除氧. SiO2+Na2CO,Na2SiO,+CO21 ④在操作过程中要防止带入空气，可将滴管伸入试管中（反常规操作）， 3.硅酸 ⑤制备好的Fe(OH),要隔绝空气. (1)物理性质：难溶于水的白色固体。 (3)常见装置 (2)弱酸性：硅酸的酸性比碳酸的酸性弱 (3)制备：可溶性硅酸盐与酸性比其强的酸反应 Na,SiO+2HCI =H,SiO+2NaCl 稀硫 Na2SiO3 +CO2+H2O=NazCO3+H2SiO3 FesS0:溶液 4.硅酸钠 铁粉 (1)俗名：硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，硅酸钠固体又叫泡花碱。 ① 2 (2)物理性质：硅酸钠(Na2SiO3)能溶于水. 数理极 专项提分· 17 (3)化学性质 六、硫及其化合物 ①硅酸钠水溶液呈碱性(S0?·水解)，能使酚酞溶液变红 1.S02 ②与C02反应 (1)S02的性质 Si03+C0,(少量)+H,0=H,Si03↓+C0 ①S02与水化合生成亚硫酸，亚硫酸的酸性比碳酸的强，比强酸的弱。 Si0+2C02(过量)+2H,0=H2Si0,↓+2HC0 ②漂白性：$02能使一些有机色质（如品红溶液）褪色，加热或长时间 (4)保存硅酸钠溶液的试剂瓶不能配磨口玻璃塞 放置会恢复原来的颜色，但$0，不能使紫色石蕊溶液等指示剂褪色 5.无机非金属材料 ③氧化性：S02+2H,S=3S↓+2H,0 传统无机非厂水泥（原料：石灰石、黏土） O2、CL,、HN03 玻璃（原料：石灰石、纯碱和石英） ④还原性：s0,溴水佛求K0S0,S0 金属材料 无机非 陶瓷（原料：黏土） 硅和二氧化 (2)S02的检验 金属材料 新型无机非 厂高温结构陶瓷 ①S02和C02的检验方法和现象均相似，故对于S02的检验，除利用 新型陶瓷 金属材料 压电陶瓷 澄清石灰水外，还需要通过其“刺激性气味”或“漂白性”进一步检验. 纳米材料 L透明陶瓷 ②若要S02和C02同时检验，则先要通过S02的漂白性检验出S02, 五、氯及其化合物 然后再利用S0,的还原性除去S02,最后用澄清石灰水检验C0,的存在 1.氯气 (3)S02与其他物质性质的叠加 TFe:2Fe+3CL,△2FeCl C1,与S02溶于水后均具有漂白性，但二者同时通人水中后，其漂白 与金属反应 lCu:Cu+Cl,△CuC, 性会变弱或消失，原因是二者发生氧化还原反应Cl2+S02+2H,0= 2HC+H,S04,生成的盐酸和硫酸均无漂白性。 与非金属 「H,+C,光照或点燃2HCl 2.浓硫酸的性质 (如H)反应现象 点燃：苍白色火焰 (1)浓硫酸的“四性” 光照：爆炸 ①强氧化性，例如Cu+2H,S0,(浓)△CuS04+S0,↑+2H,0,该反 与水反应：CL2+H,0一HC1+HCIO 应中，浓硫酸体现氧化性和酸性，随着反应的进行，浓硫酸会逐渐变稀，而 与碱（如NaOH)反应： 稀硫酸不与Cu发生反应，故反应物Cu和H,S0,可能都有剩余.铝、铁在 Cl,+2NaOH =NaCl NaC1O +H2O 冷的浓硫酸中钝化也是强氧化性的体现. 与还原性物质（如K)反应： ②难挥发性，利用该性质可制备挥发性酸，如盐酸。 Cl +2KI=2KCI+1 ③脱水性，将有机化合物中的氢原子和氧原子按照2：1的比例脱去， 氯气的实验室制法：Mn0,+4HC1(浓)△MnCL,+CL,↑+2H,0 生成水. 2.次氯酸 ④吸水性，吸收周围环境的水蒸气或液态水，故浓硫酸常作干燥剂。 弱酸性→ 比碳酸酸性弱 (2)浓硫酸与稀硫酸的性质差异 不稳定性、2HC1O光题2HCl+O2↑，氯水要现用现 ①二者均有氧化性，但氧化性强弱不同.浓硫酸中+6价疏表现出强 HCIO- 强氧化性、配，保存于棕色试剂瓶中 氧化性，而稀硫酸中则是H*表现出较弱的氧化性. →使有色布条褪色，用作消毒剂、漂白剂 ②浓硫酸具有吸水性和脱水性，而稀硫酸则不具备这些性质。 3.漂白粉 (3)S0的检验 成分→主要成分Ca(Cl0h和CaC,有效成分Ca(CI0: 检验$0？时，易受到其他离子的干扰，如Ag+、C0?和$0？，正确的 漂白粉 制取原理→2C,+2Ca(0H)2=Ca(CI0)2+CaC1+2H,0 操作为待检液加量性酸，取清液滴加B,溶液 酸化 有白色沉淀生成一→证明 化学性质水溶液呈碱性，具有强氧化性 有S0存在. 漂白原理C02+Ca(Cl0)+H,0一CaC03↓+2HCl0 3.硫酸的工业制备 (避光、密闭保存) 硫諧 98.3%的 或黄铁矿 燃烧 S0, 400-500℃ 4.卤素离子的检验 S浓硫酸吸收 →H0 V0,(催化剂) ,产生白色沉淀 ,白色沉淀不溶解，证明有 未知液加入Ae0,溶液 空气 振荡，静置 产生淡黄色沉淀寿加稀0 振荡 淡黄色沉淀不溶解，证明有Br 产生黄色沉淀 ·黄色沉淀不溶解，证明有I 七、氮及其化合物 加入稀HNO3的目的是防止CO号、PO等离子的干忧.有关反应为 1.氨气的化学性质 2Ag+C0=AgC03↓（白色），Ag2C03+2H*=2Ag+C02↑+H,0; (1)还原性：N,+0,放电2NO. 3Ag++P0=AgP04↓（黄色），Ag,P04+2H+=3Ag++H,P04 (2)氧化性： 5.氯水 +3,2N, (1)氯水的成分：三种分子(H20、CL2、HC10)和四种离子 3Mg+N,点尴Mg,N 氯水的成(H+、Cl、ClO、OH): 2.NO、NO 分与性质 (2)氯水的性质：①C2的强氧化性；②H*的酸性；③HC10的 (1)物理性质：N0是无色无味难溶于水的有毒气体；NO2是红棕色有 强氧化性、漂白性和不稳定性：④C1的性质 刺激性气味的有毒气体 (2)化学性质 (1)千燥的CL,不具有漂白性，而氯水具有漂白性，原因是氯 2N0+0,=2N0, 气与水反应生成HClO; 易错点 3NO,+H,O-2HNO,+NO (2)久置的氯水酸性增强，原因是次氯酸不稳定，分解生成 若NO中混有NO,,可用水除杂. HCI (3)氮氧化物溶于水计算中用到的两个重要化学方程式 18 专项提分。 数理极 4N0+30,+2H,0=4HN03 电子 4N0,+0,+2H,0=4HN03 解析：氯气具有强氧化性，可将Br氧化为Br,:CL,+2Br=Br,+ 3.NH3 2Cl,A正确；Br2与S02水溶液反应，生成HBr和H2S04,还原产物为 (1)物理性质：无色、有刺激性气味的气体，比空气轻，极易溶于水Br,B正确；根据反应Br,+2e2+=2Fe3++2Br可知，氧化剂为Br2,氧 (1:700)且快速溶解，易液化得液氨，常用作制冷剂. 化产物为Fe3+,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性：Br2> (2)化学性质 得到5×e ①与水的反应：NH3+H,0=NH3·H20 Fe3+,C正确；3Br2+6Na0H=5NaBr+NaBrO,+3H,0,3 mol Bra2参与反应， ②与酸反应：NH,+HCl=NH4CI ③与某些盐溶液的反应： 失去5e FeCl,+3NH,·H,0=fe(OH)3↓+3NH,Cl 转移5mol电子，则1molB,参与反应时，转移氵m0l电子，D错误， MgCL2+2NH,·H20=Mg(OH)2↓+2NH4CI 答案：D ④与0，的催化氧化（氨的还原性）：4NH,+50,催化4N0+6H,0 △ 例3.(2025·广东)能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的 ⑤与C0,反应制尿素：2NH,+C0,一定条件C0(NH,)2+H,0 是 (3)氨的实验室制备：2NHC1+Ca(0)2△CaC,+2NH,↑+2H,0 单质X0氧化物1心氧化物2L0酸（或藏）a0(发Ha)盐 4.铵盐的化学性质 A.X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B.X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 (1)受热易分解：NH,HC0,△NH,↑+C0,↑+H,0,NH,C1△ C.X可为钠，氧化物2可与水反应生成H2 NH,↑+HCl↑ D.X可为碳，盐的热稳定性：NaHCO3>Na,CO (2)与碱反应：NH+OH=NH3·H,0 解析：铝单质与02反应生成A山，03后无法再被02氧化，无法形成氧 (3)NH的检验：在未知溶液中加入强碱并加热，用湿润的红色石蕊 化物2，且A,0,不溶于水，A错误；硫燃烧生成S02(氧化物1，使品红褪 试纸检验，若试纸变蓝，则证明原溶液中含NH 色)，S02继续被02氧化为S03(氧化物2)，S0,与水生成H2$04,再与 5.硝酸的重要性质 NOH反应生成盐，转化关系成立，B正确；钠与氧气常温下反应生成 (1)酸的通性 Na,0(氧化物1)，进一步氧化为Na,0,(氧化物2)；Na,02与水反应生成 (2)不稳定性：4HN0,△4N0,↑+02↑+2H,0 NaOH和O2,不会生成H2,C错误；碳与氧气反应先生成C0,C0继续和 (3)强氧化性 02反应生成C02,C02与水反应生成碳酸，碳酸与碱反应可生成Na,C0 ①浓、稀HNO,均有强氧化性且浓HNO,的氧化性强于稀HNO,的. 或NaHCO3,但Na,CO3的热稳定性强于NaHCO3的，D错误 ②金属与硝酸反应不产生H,,而是与浓硝酸反应生成NO,,与稀 答案：B HNO3反应生成NO. 例4.(2025·云南)稻壳制备纳米Si的流程图如下.下列说法错误的 Cu+4HN03(浓)=Cu(N03)2+2NO2↑+2H,0 是 ( 3Cu+8HN03(稀)=3Cu(N03)2+2N0↑+4H20 ③铝、铁等金属可以在冷的浓硝酸中发生钝化，原因是浓HN0,会把 稻冠一条的来s0念《0+的未可 盐酸 →MgCL2 室温 →纳米Si 铝或铁的表面氧化，形成一层致密的氧化膜，阻止了反应的进一步发生 A.SiO2可与NaOH溶液反应 因此常温下铝、铁制品可以盛放冷的浓HNO, B.盐酸在该工艺中体现了还原性 ④与非金属反应：C+4HN0,(浓)△C0,↑+4N0,↑+2H,0 C.高纯Si可用于制造硅太阳能电池 真题链接 D.制备s纳米Si:Si0,+2Mg6s0℃Si+2Mg0 解析：SiO2是酸性氧化物，与NaOH反应生成Na2Si03和H20,A正 例1.(2025·重庆)下列化学科普实验所涉及物质的性质或应用描述 确；盐酸参与的反应为Mg0+2HC1=MgCl2+H,0,该反应是非氧化还原 正确的是 反应，盐酸体现酸性，没有体现还原性，B错误；高纯硅可以将太阳能转化 选项 科普试验 性质或应用 为电能，故可用于制硅太阳能电池，C正确；Si02和Mg在650℃条件下发 A 焰色试验 Na和K的焰色均为紫色 生置换反应得到Mg0和纳米Si,反应的化学方程式为S10,+2Mg60℃ B 漂白实验 Cl2和S02均可使品红溶液永久褪色 Si+2Mg0,D正确 答案：B C 蛋清变性 醋酸铅溶液和甲醛溶液均可使蛋白质变性 例5.(2025·河南)X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通 D 铜板刻蚀氯化铁溶液和浓硫酸均可在常温下刻蚀铜板 过如下图所示的四步反应转化为Q(略去部分参与反应的物质和反应条 解析：钠的焰色为黄色，钾的焰色呈紫色（需透过蓝色钴玻璃观察），A件).已知X和Q的组成元素相同。 错误；S02的漂白具有可逆性，Cl,需生成HCI0才有漂白性且为永久性， 固体X 固体Y 溶液Z 溶液R 固体Q CL,本身不直接漂白，B错误；醋酸铅（重金属盐）和甲醛均能使蛋白质不 (黄色) (红棕色) (棕黄色) (浅绿色) (黑色) 可逆变性，C正确；铜与浓硫酸加热才能反应，故浓硫酸常温下无法腐蚀 下列说法错误的是 铜电路板，feCL3溶液可以(2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+),D错误. A.Y常用作油漆、涂料等的红色颜料 答案：C B.溶液Z加热煮沸后颜色会发生变化 例2.(2025·浙江)关于溴的性质，下列说法不正确的是 C.RQ反应需要在强酸性条件下进行 A.Br可被CL,氧化为Br, D.Q可以通过单质间化合反应制备 B.Br2与SO2水溶液反应的还原产物为Br 解析：X是自然界中一种常见矿物的主要成分，根据溶液Z、R和固体 C.Br,+2Fe2+=2Fe3++2Br,说明氧化性：Br,>fe3 Q的颜色可知X中含有铁元素，则X是FeS2,Y是Fe,03,溶液Z中含有 D.1 mol Br,与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO,转移5 mol Fe3+、溶液R中含有Fe2+,Q是FeS.据此分析解答 数理极 专项提分。 19 Fe,0,可用作油漆、涂料等的红色颜料，A正确；含有Fe3+的溶液加热 9.部分含Mg或Al或Fe物质的分类 后转化为Fe(OH)3胶体，溶液颜色发生变化，B正确；FeS可溶于酸，所以 与相应化合价关系如右图所示.下列推断 R→Q反应不能在酸性溶液中进行，C错误；在加热条件下Fe和S化合生合理的是 ( 成FeS,D正确. A.若a在沸水中可生成e,则a→f的 答案：C 反应一定是化合反应 单质氧化物盐 提分专练 B.在gf→e→d转化过程中，一定存 :在物质颜色的变化 1.下列说法不正确的是 C.加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红褐色分散系 A.二氧化疏可以抑制酒中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加 D.若b和d均能与同一物质反应生成c,则组成a的元素一定位于周 B.硫酸钡可用于医疗上作肠胃检查的内服药剂，即“钡餐” 期表p区 C.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，其遇强碱会反应 10.能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 ( D.玻璃钢硬度大，属于金属材料，广泛应用在建筑行业中 2.下列说法不正确的是 单质a浓.S0.(过量) 盐N01溶液（精过量）氢氧化物氯水，配合物 △ A.HF溶液具有酸性，不能用玻璃瓶盛装 A.a可为铝，氢氧化物具有两性 B.Na,02能与C02反应产生02，可作供氧剂 B.a可为镁，盐能发生水解反应 C.Fe0有还原性，能被氧化成FeO4 C.a可为铜，新制的氢氧化物可用于论断糖尿病 D.HNO3见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中 D.a可为铁，盐中的金属离子可与苯酚作用显紫色 3.下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是 11.硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下 A.Na和乙醇反应可生成H2 B.工业上煅烧黄铁矿(FeS,)生产SO, 黄铁矿 SO2 (含FeS2) 通空气、400-500℃ So: Hs0☑ 98.3% C.工业上用氨的催化氧化制备NO 常压、催化剂 硫酸 D.常温下铁与浓硝酸反应可制备NO, 加热 4.下列有关物质性质与用途对应关系错误的是 空包 FeO,等 A.单晶硅熔点高，可用于制造芯片 B.金属铝具有还原性，可用于冶炼金属 下列说法不正确的是 C.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 A.I的化学方程式：3FeS2+80,△Fe,04+6S0, D.乙炔燃烧火焰温度高，可用于切割金属 B.Ⅱ中的反应条件都是为了提高S0,平衡转化率 5.实验室中利用右图所示装置验湿棉花铁粉 C.将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 证铁与水蒸气反应.下列说法错误的 D.生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 是 ( ) 12.如下图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常 A.反应为3Fe+4H,0(g)商温 温下搅拌产生气体C和固体D,温度迅速下降.气体C能使湿润的红色石 Fe304+4H2 蕊试纸变蓝.G是一种强酸.H是白色固体，常用作钡餐.下列叙述错误的 B.酒精灯移至湿棉花下方实验效 是 () 果更好 肥皂液 C.用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 0,催化剂→E0→FH0G D.使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉 搅拌 →H0 6.工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法不正确 的是 ( ) >D- NaSO,溶液H A.漂白液的有效成分是NaClO A.在C的水溶液中加入少量固体A,溶液H升高 B.CO~水解生成HCIO使漂白液呈酸性 B.D为可溶于水的有毒物质 C.通入C02后的漂白液消毒能力增强 C.F溶于雨水可形成酸雨 D.NaClO溶液比HClO溶液稳定 D.常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液 7.关于Na,C0,和NaHC0,的下列说法中，不正确的是 13.1943年，我国著名科学家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，在其基础 A.两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 上，改进出焦亚硫酸钠(Na,S,0、)的制备工艺流程如下所示： B.可用NaOH溶液使NaHCO3转化为Na,CO NH:CO2 C.利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO, 饱和NaCI溶液→反应I 煅烧 反应Ⅱ D.室温下，二者饱和溶液的pH差约为4，主要是由于它们的溶解度 →NaHSO,气流于 →NaS,05 脱水 溶液1 差异 S02、H0 8.下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以 已知NaS,0,在空气中易被氧化，受热易分解.下列说法不正确的是 直接反应生成乙的是 选项 乙 丙 A.“反应I”中应先通NH3,后通CO, A Cl2 NaClO NaCl B.“溶液I”中的主要溶质为残留的NaCl SO, H,SO CaSO C.“反应Ⅱ”为Na,C0,+2S0,+H,0=2NaHS03+C0, D.气流干燥时温度不宜过高 C Fe2O3 Fe(OH)3 FeCl 14.MnC03是一种重要的锂电池正极原料.采用某含软锰矿(Mn02)、 0 c02 H2C03 Ca(HCO3)2 磁铁矿和石英矿的含锰原材料制备MC03的工艺流程如下： 20 专项提分。 数理招 H202 →滤液ⅡNHHC0产品 %(用含w、c、V的代数式表示)，若选用酚酞溶液作指示剂，测得 含锰原材料过量HS0FeSO, →滤液I ③ NH.HO 的结果可能会 (填“偏高”“偏低”或“无影响”). ① ③ 滤渣 17.某研究小组用氨基钠(NNH,)与N,0反应制备叠氯化钠 →滤渣I (NN),并对制得的叠氯化钠产品纯度进行测定.已知氨基钠熔点为 下列说法错误的是 )208℃，极易水解和氧化；N20不与酸或碱反应；叠氯酸(HN3)不稳定，易 A.滤渣I回收后可直接制作太阳能电池 分解爆炸；SCl2具有较强还原性.回答下列问题 B.滤液I中共含有4种阳离子 (1)制备叠氮化钠：连接好装置后，打开装置A中分液漏斗活塞，向圆 C.检验过程②是否沉淀完全可用KSCN溶液 底烧瓶中滴加浓硝酸，充分反应， D.过程③的离子方程式为Mn++2HC03 =MnC03↓+C02↑+ 搅排器 H,0 15.汽车尾气的一种脱氮反应机理如下图所示.下列说法错误的是 SnCl,与 酸混合液 [Cu(OH)(NH) 溶液 N2、H,0< →①f2NH, ①装置的连接顺序为 (填仪器接口字母) [Cu(NO2)(NHr⑤ ②Cu(OH)(NH)J ②若三颈烧瓶中参加反应的NaNH,和N0的物质的量之比为2：1， NO 则发生反应的化学方程式为 N0201 →H,0 ④ ③< E装置的作用为 [Cu(NH)2] ICo(HNNO)(NH) ③装置C充分反应后，停止加热，需继续通入N0至三颈瓶冷却，再 A.[Cu(OH)(NH,)]+是催化剂 关闭分液漏斗活塞，这样操作的目的是 B.反应过程中氯元素均发生还原反应 (2)测定产品纯度：取装置C中制得的叠氯化钠样品mg放入圆底烧 C.生成物质⑤的反应为2「Cu(NH,),1++2N0+0,=瓶中进行纯度的测定，如下图 2[Cu(NO2)(NH3),] D.整个过程中，存在极性键和非极性键的断裂与形成 16.氨基磺酸(H,NS0,H,M.=97)是一种无味无毒的固体强酸，微溶 于乙醇，260℃时分解，溶于水时存在反应：H2Ns0,H+H,0=NH,HS04, 可用于制备金属清洗剂等.实验室用羟胺(NH,0H)和SO,反应制备氨基 gNaN样品 磺酸.已知：NH,OH性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和CO2时迅速分 解，加热时爆炸.实验室常用亚硫酸钠粉末与75%的硫酸制备$02.根据 下列装置回答相关问题： ①圆底烧瓶中反应的离子方程式为 ②读取气体体积时，应注意 ,使量气管与干燥管左右 5o 羟胺乙醇溶液 液面相平，视线与凹液面最低点水平相切. ③若量气管的初始读数为xmL、末读数为ymL,本实验条件下气体 摩尔体积为VL/mol,则产品中NaN,的质量分数为 18.金属钒主要用于冶炼特种钢，被誉为“合金的维生素”.人们在化 NaOH溶液 浓硫酸 工实践中，以富钒炉渣（其中的钒以Fe0·V20,、V20,等形式存在，还有 (1)A装置中“橡胶管”的作用是 ；仪器X的名称是 少量的Si02、A山，03等)为原料提取金属钒的工艺流程如下图所示： NaOH Na,CO,溶液NH,HCO(NH)S0 硅铁合金Ca0 (2)按气流从左至右，导管接口的连接顺序是a→ 富钒 (装置可以重复使用) 修高温氧化路阅泛取同州齿这元机热解-Y0-高温还原咖机 气体X滤渣1沉硅，沉铝 气体Y (3)实验过程中，先旋开装置 (填“A”或“C”)的分液漏斗活 塞，后旋开另一个活塞，其目的是 已知：①钒有多种价态，其中+5价最稳定；②V,0,在碱性条件下可 (4)装置D可以用下列装置替代的是 (填字母序号) 转化为V0,;③焙烧后AL,0,以NaA102形式存在，NaAl02性质同 a.盛装饱和食盐水的洗气瓶 b.盛装品红溶液的洗气瓶 Na[Al(OH)4]. c.盛装碱石灰的U形管 d.盛装五氧化二磷的U形管 请回答下列问题： (5)下列叙述正确的是 (填字母序号). (1)可加快“高温氧化”速率的措施有 (填一条) a.装置C应采用热水浴控制温度 (2)“气体X”和“气体Y”的化学式分别为 b.本实验应该在通风橱中进行 (3)写出“高温氧化”过程中发生反应的化学方程式： c.实验完毕后，采用分液操作分离装置C中的混合物 d.可用98.3%硫酸和饱和NHS03溶液替代装置A中的试剂 (4)写出“热解”时的化学方程式： (6)设计实验证明氨基磺酸溶于水产生NH: (5)在“高温还原”反应中，氧化钙最终转化为 （写化学 式) (7)产品纯度测定.取wg氨基磺酸溶于蒸馏水配成100mL溶液，准 (6)已知：25℃时，NH·H20的电离平衡常数K=1.8×105, 确量取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴甲基橙溶液，用cmo/L标准 H,C03的电离平衡常数K1=4.3×107,K2=5.6×10-",判断NH,HC0 NaOH溶液滴定至终点，消耗滴定液的体积为VmL,产品纯度为溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”). (参考答案见31版)数理极 参考答案 31 C2+,反应的离子方程式为Cu+2H+H,O2=可能为Mg+2HCl一MgCl2+H,↑，该反应属于通CO2,A正确；因为反应I在饱和NaCl溶液中 C2++2H,0;“脱氯”步骤中仅Cu元素的化合置换反应，可能为Mg+C,△MgC2,该反应属 进行，化学方程式为NaCl+CO2+NH,+H,0= 价发生改变，发生反应的化学方程式为C·+于化合反应，A错误；e能转化为d,此时e为白 NaHC0,↓+NH,CL,“溶液I”中的主要溶质为 Cu+2CI=2CuC↓；脱氯液净化后电解，Zm2+色沉淀Fe(OH)2,d为红褐色沉淀Fe(0H),在 残留的NaCl和NH,Cl,B错误；由上述分析可 可在阴极得到电子生成Z.“浸铜”时，铜屑不能 gfe→d转化过程中，一定存在物质颜色的变 知，C正确：气流干燥时温度不宜过高，目的是防 溶解完全，C在“脱氯”步骤还需要充当还原剂，化，B正确；由题意得，此时能产生丁达尔效应的 止焦亚硫酸钠分解，D正确. 综上分析C正确。 红棕色分散系为e(OH),胶体，c应为铁盐，加 14.A由题给流程可知，向含锰原材料中 14.(1)①Cl25 热铁盐的饱和溶液，也有可能直接得到 加入稀疏酸、疏酸亚铁的混合溶液，四氧化三铁 ②2：1无污染性气体生成 Fe(OH)3沉淀，C错误；由化合价可知，若b为 与稀硫酸反应转化为硫酸铁和硫酸亚铁，二氧化 (2)①酸2.24 Al,03,d为A1(0H)3,c为铝盐，A1,03、A1(0H), 锰在酸性条件下与硫酸亚铁反应转化为硫酸锰， ②6H,0+2Cl02+5Mn2·=5Mn02↓+ 与稀盐酸反应均生成铝盐，此时组成a的元素为 二氧化硅与混合溶液不反应，过滤得到含有二氧 2CI +12H* A1,位于周期表p区；若b为FeO,即d为 化硅的滤渣I和含有稀硫酸、疏酸亚铁、硫酸铁 Fe(OH)3,c为铁盐，Fe,O3、Fe(OH)3与稀盐酸 疏酸锰的滤液I;向滤液I中加入过氧化氢溶液 专题7提分专练 反应均生成铁盐，此时组成a的元素为Fe,位于 将亚铁离子转化为铁离子，再加人氨水将铁离子 周期表d区，D错误 转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有氢氧化铁的 1.D玻璃钢是复合材料，D错误 10.C若a为铝，与浓硫酸加热条件下反应 滤渣Ⅱ和含有疏酸锰的滤液Ⅱ；向滤液Ⅱ中加入 2.AHF不能盛装于玻璃瓶中是因其与生成A山，(S0,)3,在NaOH过量时，生成 :碳酸氢铵溶液，将硫酸锰转化为碳酸锰沉淀，过 S0,反应，而非因其酸性， Na[Al(OH)4],无法生成Al(OH)3,A错误；若a 滤得到碳酸锰。 3.D乙醇分子中含有羟基，可以和钠反应为镁或铁，它们生成的氢氧化物均不能与氨水形 15.B①→②的反应过程中，氮元素化合 生成氢气，A正确；黄铁矿(FS2)在空气中煅烧； 成配合物，B、D错误， 价没有发生变化.④→⑤过程中氮元素的化合价 生成二氧化硫和氧化铁：4F5,+10, 11.B黄铁矿和空气中的02在加热条件 升高，被氧化，B错误 2Fe,0,+8S0,B正确：工业上利用氨与氧气催：下发生反应，生成S02和Fe,04,S02和空气中的 16.(1)平衡气压，使硫酸顺利滴下三颈 化氧化制备NO:4NH,+50,催化机4NO+ :0,在400~500℃、常压、催化剂的作用下发生 烧瓶 反应得到S03,用98.3%的浓硫酸吸收S03,得 (2)「→g→d→e→→g→b 6,0,C正确：常温下铁与浓硝酸会发生钝化，到H,S0,反应Ⅱ为2S0,（g)+0,（g） (3)A先通入S0,排尽装置C中的空气 不能制备二氧化氮，D错误 催化剂 (4)d 4.A单晶硅用于制造芯片主要是利用其： 常压40-500℃2S0,（g),条件中“常压、催化 (5)bd 半导体性能，与熔点高无关，A错误. 剂”不能提高S02平衡转化率，条件的选择要兼 (6)取少量氨基磺酸样品于试管中，加入适 5.B酒精灯放在铁粉下方加热可以产生顾平衡转化率和反应速率，还要考虑生产成本，量蒸馏水，再加入足量浓NOH溶液，加热；用镊 高温，且不影响水的蒸发，若移至湿棉花下方则B错误；将黄铁矿换成硫黄，则不再产生下，0，子夹一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口上方， 难以产生高温，实验效果不好，B错误. 可以减少废渣产生，C正确：疏酸工业产生的尾 若试纸变蓝色，则说明它溶于水产生NH 6.BCL,通入冷的NaOH溶液中发生反应：气为S0,、S0,可以用碱液吸收，D正确. (7)38.8cΨ 偏高 Cl2+2NaOH=NaCl+NaCIO+H,0,漂白液的有 12.A固体A与固体B研细后混合，常温 0 效成分是NaCIO,A正确；CI0~的水解反应为下搅拌产生气体C和固体D,温度迅速下降.气 17.(1)①a→f(g)→g(f)→d→e→b→c→h C10+H,0一HC0+0H,使漂白液呈碱性，B体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C为 ②2NaNH,+N,0_△NaN,+NaOH+NH, 错误；漂白液中通入CO2后，发生反应：CO2+NH3,G是强酸，则E是NO,F是NO,G是吸收N,0,防止污染空气③防止倒吸 CIO+H,O=HCIO+HCO,因生成HCIO,消毒能HNO3;H是白色固体，常用作钡餐，H是BaS0, (2)①CI0+2N;+H0=C1°+3N2↑+ 力增强，C正确；HCIO见光易分解，故NaCd0溶液D是BaCl,A和B的反应是NH,Cl和Ba(OH)2·2OH 比HClO溶液稳定，D正确 8H0反应，C(NH)和HCl可转化为NHCl,则A ②上下移动量气管 7.D NazCO3和NaHCO,的溶液中均存在是NH,C,B是Ba(OH)2·8H,O.据此分析解答. 30.13x=2x10% H20、H2C03、H、OH、Na、CO、HC03,A正 NH3的水溶液中加入少量NH,C1固体， 3mV 确：NaHCO,与NaOH发生反应：NaOH+NaHCO,=NH,浓度增大，抑制了NH,·H,0的电离，OH 解析：各装置连接顺序为A一→DC→B→E. Na,CO,+H,0,B正确：NaHCO,受热易分解，可浓度减小，溶液pH减小，A错误；BaCL2易溶于 装置A中发生反应2HN0,+8HCl+4SnC,= 转化为NaC0,而Na,C0,热稳定性较强，利用水，溶于水电离出Ba2·,钡是重金属，有毒，B正 4SCL,+5H,0+N,0↑，装置D除去N,0中的硝 二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除确：NO2与水反应生成硝酸，故NO2溶于雨水可 酸蒸气并干燥N,O.装置C中NaNH,和N,O反 去NaHCO,C正确；室温下Na,CO,和NaHCO,形成硝酸型酸雨，C正确：G是HNO,常温下浓 应制备NaN,装置B吸收NH,并防止水蒸气进 饱和溶液pH相差较大的主要原因是CO的水HNO,将F钝化，故常温下可用铁制容器来盛 入装置C,装置E吸收N,O防止污染， 解程度远大于HCO,,D错误. 装浓硝酸，D正确。 (2)③由量气管的初始读数为xmL、末读数 8.DC2与水反应生成HCI0和HCL,无法 13.B先将NH3通入饱和的NaCl溶液中， 为ymL可知，反应生成的氮气的体积为 直接生成NaC1O,A错误；S02与水反应生成然后再将CO2通入上述溶液，产生NaHC(0,固 (x-y)mL,由方程式可知2NaN3~3N2,叠氮化 H,SO,,B错误：氧化铁与水不反应，不能生成氢体，充分反应后进行过滤，并对NHCO3滤渣进 E业x号x6的gml 氧化铁沉淀，C错误；CO2与水反应生成碳酸，碳行洗涤，然后加热NaHC0,滤渣得到Na,C0,.反钠的质量分数为- V L/mol m g 酸与CaC0,反应生成Ca(HC0)2,Ca(HC0)2应Ⅱ中S02、H,0和Na,C0反应生成NaHS(0, 受热分解生成C02,D正确 NaHSO,在干燥气流中脱水得到焦亚疏酸钠. 100%=0.13(x-2x100%. 3mV 9.B若a在沸水中可生成e,此时a为Mg, 氨气极易溶于水，形成碱性溶液，能吸收更 18.(1)将富钒炉渣粉碎（或将KC10,与富 e为Mg(OH)2,即r为镁盐，a一→的反应有多种，多的二氧化碳，所以“反应I”中应先通NH,后钒炉渣充分混合等) 32 参考答案 数理报 (2)CO,NH 子序数的大小关系，则W为N元素，X为0元：一主族元素从上到下电负性依次减小，故四种元 (3)6Fe0·V203+5KC03 高温3Fe,0,+ :素.Y的最外层电子数与其K层电子数相等，又素的电负性大小为Y(F)>X(0)>Z(P)> 6V,0,+5KCl 因为Y的原子序数大于氧的，所以Y为Mg元W(C),A错误；同一周期原子半径从左到右依 (4)2NH,V0,△V,0,+2NH,↑+H,0 素.四种元素原子最外层电子数之和为19，则Z次减小，同一主族原子半径从上到下依次增大， 的最外层电子数为6，Z为S元素，据此解答 故四种原子的原子半径大小为Y(F)<X(0)< (5)CaSiO 同周期从左往右，原子半径依次减小，所以；Z(P)<W(C),B错误：F2与水反应生成HF和 (6)碱性 半径大小：W(N)>X(0),A错误：X的简单氢：O2,C与水反应生成氢氧化钙和氢气，二者与水 解析：“高温氧化”过程中加入KCIO,可将 :化物为H,0,含有分子间氢键，Z的简单氢化物：反应均可以生成气体，C正确：Z元素的最高价 低价铁，钒氧化为高价.“焙烧”时碳酸钠的作用为H,5,没有氢键，所以简单氢化物的沸点： 氧化物对应的水化物为H,PO,,不具有强氧化 是将Si02、A,O3转化为Na,SiO3和NaAl02,同 X(H,0)>Z(HS),B错误；Y与X形成Mg0,为性，D错误. 时产生C02气体，但氧化铁不参与反应；KOH溶 离子化合物，C正确；Z的最高价含氧酸为硫酸， 7.AZ,是氧化性最强的单质，则Z是F元 液“浸取”是将固体混合物溶解，而不溶解的氧 是强酸，D错误 素.X、Y、Z相邻，且X、Y、Z为原子序数依次增大 化铁作为“滤渣1”的形式过滤出来，此时V,O, 4.A简单离子X2-与Y2+具有相同的电子：的同一短周期元素，则X为N元素，Y为0元 转化为V0,:加碳酸氢铵的作用是先除去硅和结构，则它们均为10电子微粒，X为0元素，Y素，W的核外电子数与X的价层电子数相等，则 铝（生成硅酸和氢氧化铝沉淀），之后加人的硫为g元素.W,X,Y组成的物质能溶于稀盐酸W为B元素. 酸铵可将V0;转化为钒酸铵(NH,V0,):“热并有无色无味的气体产生，则W为C元素，产生 WZ,为BF3,XZ3为NF,前者的价层电子对 解”是利用铵盐受热易分解的性质将钒酸铵加热 !的气体为二氧化碳，据此解答 数为3，空间结构为平面三角形，为非极性分子， 分解得到五氧化二钒，同时释放出氨气；最后通 氧元素的常见价态有-1价和-2价，如后者的价层电子对数为4，有一个孤电子对，空 过还原反应将五氧化二钒还原为金属钒 H,0,和H,0,A正确；电子层数越多，原子半径间结构为三角锥形，为极性分子，则分子的极性： (6)NH,HCO3溶液中，NH发生水解：NH+ 越大，电子层数相同时，原子序数越小，原子半径WZ<X乙，A正确；同一周期元素从左到右，第 H,0一NH,·H,0+,水解常数K=是=越大，所以原子半径：YMe)>WC)>XO).B 一电离能逐渐增大，但是基态N原子的价层电 错误；X、Y可形成Mg0,其水合物为Mg(0H)2,子排布式为2s22p3,2p能级为半满稳定结构，其 1×10-4 i.8×10=.8×10-,HC0,发生水解：HC0, Mg(0H)2只能与酸反应生成盐和水，不能与碱第一电离能大于相邻元素的，则第一电离能： 反应，C错误；碳的同素异形体有金刚石、石墨、Y(0)<X(N)<Z(F),B错误；X,Y3为N,O, +H,0一H,C0+0H,水解常数K= Kw 石墨烯、富勒烯、碳纳米管等，种类不止4种，DW2Y,为B,O,两种化合物中N和B的化合价都 4.3×107=43×107,说明的水解程度 1×10-14 1 错误 是+3，但是N的非金属性更强一些，故N0,的 5.AX、Y、Z、W四种短周期主族元素，原氧化性更强一些，C错误；N元素对应的单质为 小于HCO;的水解程度，NH,HCO3溶液呈碱性. 子序数依次增大.X、Y与Z位于同一周期，且只氮气，其中包含三键，键能较大，D错误 有X、Y元素相邻.X基态原子核外有2个未成 8.AW、X、Y、Z为原子序数依次增大的短 专题8提分专练 对电子，则X为C元素，Y为N元素，Z为F元周期元素，且能形成离子化合物W[ZY。]~,则 素.W原子在同周期中原子半径最大，则W为：W为Li或Na;由于Y可形成Y~,故Y为第IA 1.B同周期中第ⅡA族和第VA族比相邻Na元素. 族元素，且原子序数Z大于Y,故Y不可能为C1 元素的第一电离能大，0族元素的第一电离能在 同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋元素，因此Y为F元素，W只能为i元素；X的 同周期中最大，可以推断~i对应元素分别是势，但第ⅡA族大于第ⅢA族，第VA族大于第原子序数为10-3=7，X为N元素；根据W、YZ B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al.据此分析解答 MA族，则第一电离能：Z(F)>Y(N)>X(C),A形成离子化合物W[ZY6]°，可知Z为P元素. a是B元素，g是Na元素，二者不同主族，A错误；同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同 X和Z属于VA族，A正确：同周期元素从 错误；N、Mg、A1属于同周期，从左到右金属性依主族元素从上到下电负性逐渐减小，则电负性：左向右非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下 次减弱，B正确；e、dc分别是F,0,N,属于同周Z(F)>Y(N)>X(C)>W(Na),B正确：相同电非金属性逐渐减弱，非金属性：Y(F)>X(N)> 期元素，同周期主族元素从左到右原子半径依次子层结构“径小序大”，则Z、W原子形成稀有气Z(P),B错误；非金属性越强，其简单气态氢化 减小，原子半径：c>d>©，C错误；b为C元素，c体电子构型的简单离子的半径：W(Na*)<物的稳定性越强，即气态氢化物的稳定性： 为N元素，NH分子间存在氢键，沸点高，沸点：Z(F),C正确；WX,是N,C2,类比CaC2,则Y(HF)>Z(PH),C错误；同周期主族元素从左 NH>CH4,D错误， :N,C2与水反应生成的产物之一为乙炔，乙炔是到右原子半径逐渐减小，故原子半径：W(Li)> 2.BY的s能级电子数量是p能级的两非极性分子，D正确. X(N)>Y(F),D错误. 倍，Y为C元素；X的2s轨道全充满，原子序数 6.C基态X原子s轨道上的电子数与p轨 9.DQ是ds区元素，焰色试验呈绿色，则 小于Y,则X为B元素或B元素；M是地壳中道上的电子数相同，且基态X原子中有未成对Q为Cu元素；空间运动状态数是指电子占据的 含量最多的元素，M为0元素，则Z为N元素；Q电子，因此X为0元素；基态X原子中未成对电轨道数，基态X原子的核外电子有5种空间运动 是纯碱中的一种元素，则Q为N元素，据此分子数为2，因此Y的未成对电子数为1，又因X、状态，则X为第二周期元素，满足此条件的主族 析各选项 Y,Z、W的原子序数依次增大，故Y可能为F元元素有N(1s22s22p3)、0(1s22s22p)、F 同一周期元素从左至右，电负性逐渐增大，素，Na元素、A1元素、C1元素，因题目中给出W(1s22p);XY,Z的原子序数依次增大，基态 电负性：N>B(或B),A正确；N的最高正价为为金属元素且荧光粉的结构中Y与W化合，故Y、Z原子有两个未成对电子，若Y、Z为第二周 +5价，0无最高正价，最高正价N大于0，B错Y为F元素或C1元素；Z原子的未成对电子数期元素，则满足条件的可能为C(1s2s2p)或0 误：N和0形成的过氧化钠中含有0一0非极为3，又因其原子序数大于Y,故Y应为F元素、(1s2s22p),C的原子序数小于N,所以Y不可 性共价键，C正确；非金属性越强，最高价氧化物Z应为P元素；从荧光粉的结构式可以看出W能为C;若Y、Z为第三周期元素，则满足条件的 对应水化物的酸性越强，非金属性N大于C,则为某+2价元素，故其为Ca元素；综上所述，X、可能为Si(1s222p3s3p2）或S 硝酸酸性强于碳酸，D正确 Y、Z、W四种元素分别为0、F、PCa,据此答题.(1s22s22p3s23p),Y、Z可与Cu形成CZY4,所 3.CWX2是形成酸雨的物质之一，根据原 同一周期元素从左到右电负性依次增大，同以Y、Z分别为O、S元素，则X只能为N元素：W