专题5 离子反应-【数理报】2026年高考化学专项提分

数理招 专项提分。 11 物质的化学计量数为“1”，并以少量物质的离子充分反应时所需，确定“过 专题 5离子反应 量物质”中实际参加反应的离子数目.如向C(HC0,)2溶液中加入过量 NaOH溶液，反应的离子方程式的书写方法如下： 判断“闪把“少量物质” 确定所需“过量物 书写离子 量物质” 拆成离子 质”的离子教目 方程式 核心归纳 Ca(HC0)2→Ca2+2HC05→20H→Ca2*+2HC0+20H (2HCO充分反应所需) CaC03↓+C0+2H:.0 一、判断离子能否大量共存的五个方面 1.一色一溶液颜色 2.定量类 几种常见离子的颜色 首先按题给条件中反应物的物质的量，结合“以少定多”的原则及离 离子 子反应顺序，逐步写出各步反应的离子方程式；然后把各步离子方程式加 Cu2* Fe3+ Fe2+ MnO 溶液颜色蓝色 黄色 浅绿色 紫红色 和即可得到总反应的离子方程式。 如明矾与含等物质的量的Ba(OH),溶液反应的离子方程式的书写 2.二性—溶液的酸碱性 (1)在强酸性溶液中，OH及弱酸根阴离子（如C10~、CH,C00 方法如下： 假设两物质均为1mdd S0、C0、S2等)不能大量存在. 过量分析 以少定多 KAI(SO)=AP+2S0+K OH相对于少量 (2)在强碱性溶液中，H及弱碱阳离子（如NH、Mg·、A3+、Cu2 Ba(OH)2=Ba+20H- Ba相对于S0少量 20H+2-AP+BaSO Ag、Fe3、Fe2*等)不能大量存在 Bas0,↓+AI(OH) (3)常见既与酸反应又与碱反应的离子：HCO,、HS、HSO,、H,PO:. 调整化学计量数 【特别提醒】(1)常见表示呈酸性的溶液：①常温下，pH<7的溶液； 60H+2A+3Ba2+3S07=3BaS0,+2AI(0H)! ②使pH试纸变红的溶液：③使甲基橙变红色的溶液：④使紫色石蕊变红 色的溶液；⑤常温下，c(0H)<1×10-7mo/L的溶液. 真题链接 (2)常见表示呈碱性的溶液：①常温下，pH>7的溶液：②使pH试纸 变蓝的溶液；③使酚酞溶液变红的溶液；④使紫色石蕊变蓝色的溶液； 例1.(2025·安徽)下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组 ⑤常温下，c(H+)<1×107mo/L的溶液. 是 (3)常见表示可能呈酸性也可能呈碱性的溶液：①与铝粉反应放出氢 选项 实验 粒子组 气的溶液；②常温下水电离出的c(0H)[或c(H+)]<1×10~7mo/L的 A 稀硝酸与铜片制NO H+、Cu2+、NO、No 溶液；③与NH,HCO,反应能产生气体的溶液。 3.三特殊一三种特殊情况 B 70%的硫酸与Na,S03制S0: H+、Na、s0、Hs0 (1)[AI(OH),]与HCO不能大量共存：[AI(OH)4]-+HCO= 浓盐酸与MnO,制CL, H、K*、Mn2+、Cl A1(0H)3↓+C0+H,0. 0 双氧水与FeCl,溶液制O2 H、fe2、Cl、H,02 (2)“N0,+H+”组合具有强氧化性，能与s2、Fe2+I、S0等还原 解析：稀硝酸与铜反应生成Cu(NO3)2和NO,N0难溶于水，无法大 性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存 (3)NH与CH,C00、C0,Mg2+与HC0等组合中，虽然两种离 量存在，A不符合题意；70%的硫酸与N2S0,反应生成S02,溶液中应含 子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能 H*,Na,S0,但HS0在强酸性条件下会转化为S02和H,0,无法大量 大量共存. 存在，B不符合题意；浓盐酸与KMnO,反应生成Cl,溶液中含有Mn2+、 4.四反应—一四种反应类型 K、C1和H,这些离子在酸性环境中稳定共存，无后续反应干扰，C符 “四反应”是指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的 合题意；FeCl,催化H,02分解生成02，溶液中应含Fe3+而非Fe2·,D不符 离子不能大量共存 合题意 (1)复分解反应：如Ba2+与S0?,NH与0H,Ca2+与C0?等。 答案：C (2)氧化还原反应：如Fe3+与I、,S2-,N0(H)与Fe2+等. 例2.（2025·河南)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程 (3)相互促进的水解反应：如A3+与C0HC0,等. 式正确的是 (4)络合反应：如Fe3+与SCN~等. A.磷酸二氢钠水解：HPO:+H,0一H,P0,+OH 5.注意特定情况下的隐含因素 B.用稀盐酸浸泡氧化银：Ag,0+2H一2Ag*+H,0 (I)含有大量F3+的溶液，隐含溶液呈酸性，并具有较强氧化性。 C.向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：C10ˉ+H=HCI0 (2)含有大量NO,的酸性溶液，隐含溶液具有强氧化性 D.向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：H+S0?+Ba2++ (3)含有大量$2-、S0的溶液，隐含不是酸性溶液， HC03=BaS04↓+C02↑+H20 (4)含有大量[A1(0H4)]~的溶液，隐含是碱性溶液. 解析：用稀盐酸浸泡氧化银生成AgC1沉淀，离子方程式为A0+ 二、判断离子方程式正误的方法 2H*+2C=2AgC1+H,0,B错误；向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液发 看反应是否符合事实 生氧化还原反应，离子方程式为C10+2I°+2H=L,+C1+H,0,C错 看物质拆分是否正确 误；向疏酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，可将Ba(HCO,)2定为 看是否符合“三大守恒”（原子守恒、得失电子守恒、电 “六看”法判断 荷守恒) “1”,NaHs04要多少有多少，取“2H*”与“2HC05”反应，“1Ba2+”与 离子方程式的 看离子之间的配比是否正确 正误 “1S0”反应，反应的离子方程式为2H+S0+B:2++2HC0,= 看反应符号是否正确 BaS04↓+2C02↑+2H20,D错误. 看反应的环境问题是否符合（酸性环境用H保证电荷 答案：A 守恒，碱性环境用OH保证电荷守恒) 例3.(2025·重庆)下列有关离子反应错误的是 三、书写与量有关的离子方程式 A.Ca(0H)2溶液滴人NaHS0,溶液中：S0}+Ca2+=CaS0,↓ 1.过量与少量类 B.Na,02加人水中：2Na,02+2H,0=4Na+40H+02↑ 书写原则：“以少定多”，即先根据题给条件判断“少量物质”，令少量 C.N02通入水中：3NO2+H,0=2H++2N03+N0 12 专项提分。 数理招 D.CL,通入NaBr溶液中：CL,+2Br=Br,+2Cl 7.下列反应的离子方程式不正确的是 () 解析：亚硫酸氢钠(NaHSO,)溶液中滴加Ca(OH)2时，HsO不能拆 A.碳酸氢钙溶液中滴加少量的澄清石灰水：C:2++20H+2HC0,一 开写，可将Ca(0H)2定为“1”，NaHs0,要多少有多少，取“20H~”与CaC0,↓+C0+2H,0 “2HS03”反应，20H+2HS0=2S0+2H,0,生成的S0号再与 B.向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+ “1Ca2+”结合生成CaS0沉淀，反应的离子方程式为2HS0+20H+ 2NH=Mg2++2NH3·H,0 Ca2=CaS0,↓+S0+2H,0,A错误. C.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH),反应生成NaFe0,:40H-+ 答案：A 3Cl0-+2Fe(0H)3=2Fe0-+3C1-+5H,0 例4.(2025·浙江)下列方程式不正确的是 ( D.高锰酸钾溶液吸收甲醛：4Mn0:+5HCH0+12H*=4Mn2++ A.Mn0,与浓盐酸反应：Mn0,+4H*+2Cl△Mn2++CL,↑+2H,0 5C02↑+11H,0 ( B.N02与H0反应：3N02+H0=2H+2NO+N0 8.下列离子方程式正确的是 A.向含0.1 mol FeBr2的溶液中通入标准状况下22.4LCL2:2Brˉ+ C.将少量灼热的Cu0加入CH,CH,OH中：CH,CH,OH+Cu0△ Cl =Br2 +2Cl CH,CHO+Cu +H,O B.向苯酚钠溶液中通入少量C0,:2CH,0+C02+H,0=2CH,0H+ D.将s0,通入酸性KMn0,溶液：5S0,+2Mn0:+4H=5s0+c0 2Mn2++2H20 C.铜片与某硝酸恰好生成相同量N0、NO2的反应：2Cu+6H+ 解析：二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰和硫 2N03=2Cu2++N0↑+N02↑+3H,0 酸，反应的离子方程式为5S02+2Mn0,+2H,0=5S0+2Mn2++4H*, D.向次氯酸钠溶液中通人二氧化流：2C0~+S02+H,0=2HC10+S0 D错误 9.下列离子方程式正确的是 ( 答案：D A.泡沫灭火器灭火原理：2A3++3C0号+3H,0=2A(OH)3↓+ 提分专练 3C02↑ B.Ba(OH)2溶液中加入过量的NH,HSO4溶液：NH+H+SO+ 1.在下列各组条件的水溶液中，可能能大量共存的是 A.焰色试验呈绿色的溶液中：S0HC0,、K Ba2++20H=BaS04↓+H,0+NH3·H,0 C.将FeSO,溶液与氨水-NH,HCO3混合溶液反应，生成FeCO,沉 B.由水电离产生的c(H*)=1×10Bmol/L溶液中：C、Cl0NH 淀：Fe2++HC0+NH·H,0=feC0,↓+NH+H,0 C.与铝反应能生成氢气的溶液中：NO;、S2-、Na D.CL,通入FeL,溶液中至Fe2+恰好完全反应：CL,+2Fe2+=2C1+ D.使甲基橙显红色的溶液中：SiO、S,0、K 2Fe3+ 2.常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 10.化学反应中常伴有颜色变化，下列颜色变化对应的离子方程式不 A.0.1mol/LHN0,溶液：Ca2+、Na*、Cl-、SiO 正确的是 B.使酚酞变红色的溶液：Na、Ca2+、HCO、[Al(OH)4] A.将氢氧化铜溶于浓氨水中，得到深蓝色溶液：Cu(OH)2+ C.某无色溶液：fe2+,NH,SCN、Cl 4NH3=[Cu(NH,)4]2++20H D.使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Mg2+、K+、SO?、NO, B.向疏酸锰溶液中滴加K,S,0,溶液，溶液变为紫红色：M2++S,0?+ 3.常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 4H20=Mn0:+2S0-+8H A.使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：Na*、CO?、K*、CI C.向淡黄色Na,02固体中滴加蒸馏水，得到无色溶液：2Na,02+ B.在0.1mol/L氯化亚铁溶液中：Mn2*、S0、K、Na 2H,0=4Na*+40H-+02↑ C.麦芽糖溶液中：MnO4、Na、SO、H D.lg c(H) D.向氯化亚铁溶液中加入铁氰化钾，产生蓝色沉淀：K·+Fe2·+ 8(0H=-3的溶液中：K、NH,S,0,CH,CO0 [Fe(CN)]3-=KFe[Fe(CN).] 4.下列反应的离子方程式不正确的是 11.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是() A.Cl2通入氢氧化钠溶液中：Cl2+20H=C1+C10~+H20 A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H+NO;=Ag+NO2↑+ H,0 B.氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al,0,+20H+3H0=2[AI(0H)4] C.过量C0,通入饱和碳酸钠溶液中：2Na·+C0+C0,+H,0= B.工业废水中的P%2+用FS去除：Pb2+S2=PbS↓ C.海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2+S02+2H,0=2Br+ 2NaHCO, S0好+4H+ D.H,s0,溶液中滴入氯化钙溶液：S0+Ca2+=Cas0,↓ D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2MO:+5C,0+ 5.下列反应的离子方程式正确的是 ( ) A.用食醋和淀粉-KI溶液检验食盐中的KIO3:IO3+5I°+6H= 16H*=2Mn2++10C02↑+8H,0 12.下列过程对应的离子方程式正确的是 ( 3L2+3H20 A.用氢氟酸刻蚀玻璃：Si0+4F·+6H=SiF,↑+3H,0 B.向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳：Cl0~+C0,+H,0一HC10+ B.用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3·+3Cu=3Cu2++2Fe HCO C.用硫代疏酒酸钠溶液脱氯：S,0+2CL2+3H20=2S0+4C1ˉ+6H C.铜与稀硝酸：Cu+4H++2NO,=Cu2++2N0,↑+2H,0 D.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO,+CO-一CaCO,+ D.向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫：S2-+2S02+2H,0=H,S+ S03 2HS03 13.下列离子方程式正确的是 6.下列有关电极反应式或离子方程式错误的是 ( A.用CuS04溶液除H2S气体：Cu2+S2-=CuS A.碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H,0+e=MnO(OH)+OH B.H2S0,溶液中滴加Ba(N0,)2溶液：H2S0,+Ba2+=BaS0,↓+2H B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：P%2++2H,0-2e=Pb02+4H C.NaHC03溶液中通入少量CL2:2HC05+CL,=2CO,+Cˉ+C0+ C.用热氢氧化钠溶液清洗试管内壁附着的硫：3S+60H△S0?+ H20 2S2-+3H20 D.绿矾处理含K,Cr0,的酸性废水：6Fe2++C,0号+14H=6Fe3++ D.TiCL4加入水中：TiCL4+(x+2)H,0=Ti02·xH,0↓+4H*+4Cl°2Cr3++7H,0 (参考答案见29版)数理极 参考答案 20 之间一种特殊共价键，三氟甲苯分子中不存在碳 14.2(cV1-62+39V) 100mL 碳双键，A错误；氢气为双原子分子，二氧化碳100% 量分数为 .004mol×25.00ml×65g/mol % 1.840g 的分子组成为C02,含有2个氧原子，1molH2 和C0,组成的混合物中不管比例如何，氢、氧原 7c(y,-V2x100% 2 100%=56.52% 103m 子总数都是2N,B正确；生成22.4LH2时，未 解析：两次实验消耗标准溶液的体积差值为 专题5提分专练 明确气体所处状况，无法计算需消耗苯的量，C (V,-V,)mL,由反应原理可知，产生该差值的原 错误；由三氟乙酸的pK。=0.23可知，三氟乙酸 因是醇解产物CH,COOR不消耗NaOH,再由 1.C焰色试验呈绿色的溶液，说明含有 为弱酸，1L1mo/L三氟乙酸溶液中，H*的数目 “R"守恒得n(ROH)=n(CH,COOR)=(V,-C2+或Cu,会与HCO反应生成CuCO沉淀 小于N,D错误 12.D标准状况下S02为气体，11.2LS02 V,)×c×103mol,所以ROH样品中羟基的质量和C02,A错误；由水电离出的c(H)=1× 的物质的量为0.5mol,其含有1.5ml原子，原分数=-)×c×103ml×17gmdl 10Bmol/L的溶液显酸性或者碱性，酸性溶液 m g 子数为1.5N,A错误；S0为弱酸阴离子，其 中C10ˉ不能大量共存，会生成次氯酸，碱性溶液 在水中易发生水解，因此，10l0.1mL100%=-)xcx1 ×100% 中NH:不能大量共存，B错误：与铝反应产生氢 10m Na,S03溶液中S0数目小于0.01WA,B错误； 气的溶液可酸可碱，酸性情况下，NO,具有强氧 反应①为S02+2H,S=3S↓+2H,0,反应中每 3.47(6ay-by) 3V2 化性，不能与2共存且不会产生氢气，但碱性 生成3molS消耗2molH,S,3.4gH,S的物质 情况下，这些离子可能共存，C正确；使甲基橙显 解析：步骤I中的反应为BrO3+5Br+ 的量为0.1mol,故可以生成0.15molS,生成物 红色的溶液为酸性溶液，Si0?会与H+反应生 :6H=3Br2+3H20:步骤Ⅱ中Br2与苯酚发生取 中硫原子数目为0.15N,C错误；反应②为3S+代反应，剩余的Br,将I氧化为l,n(B0,)= 成硅酸沉淀，S,0~酸性条件下会发生歧化反 60H=S0+2S2-+3H,0,反应的还原产物为 应，D错误. a,×103mol,根据I中反应可知n(Br,)= g-,每生成2mols2-共转移4m0l电子，因此，3a,×103mol:溴分别与苯酚和K1反应，先计 2.DCa2+与SiO-形成的CaSiO3为沉淀 每生成1molS2转移2mol电子，数目为2Na,D H+与Si0生成硅酸沉淀，不能大量共存，A错 :算KI消耗的溴的物质的量，设为n1(Br2),根据 正确. 误；使酚酞变红色的溶液呈碱性，HC0,不能大 滴定原理可知Br2~L,~2Na,S03,n1(Br)= 13.ANO,在亚硝酸盐还原酶的作用下转 量共存，B错误；Fe2+呈浅绿色，无色溶液中不能 化为X,X在X还原酶的作用下转化为Y,已知24(Na,50,)=2,×103ml再计算苯酚存在，C错误；使紫色石蕊溶液呈红色的溶液呈 X,Y均为氨氧化物，则X为NO,Y为N,0.标准消耗的溴的物质的量，设为(Br),则m2(Br,) 酸性，Mg2、K*SO NO3可以共存，D正确. 状况下，2.24LN0和N,0混合气体的物质的量 3.B使蓝色石蕊试纸变红的溶液呈酸性， 为0.1mol,氧原子数为0.1N,A正确：HNO2为 =n(B,)-n,(B)=(3a-b,)×103ml:C0g会和H°反应生成二氧化碳，不能大量存 弱酸，NO,能够水解为HNO2,1L0.1mo/L再由关系式3Br,~C。H,OH(苯酚)，则在，A错误；MO:、H能与麦芽糖发生氧化还 0靠资中加数目小千0B好误，(C0=方（)=-古)x0m以原反意，不能大量共存，c错误- NH,OH完全转化为NO;时，N元素的化合价由 -1升高到+3,3.3gNH,0H的物质的量为 故废水中苯酚的含量为的溶液呈碱性，NH,不能大量共存，D错误。 0.1l,转移的电子数为0.4N,C错误2.8g(a-)×03ml×4gm 4.DHS03溶液中滴入氯化钙溶液，因亚 N2的物质的量为0.1mol,N原子的价电子数等 硫酸酸性弱于盐酸，不能发生反应，D错误 V×10-3L 于最外层电子数为5,2.8gN,含有的价电子总47(6a-6g/L,D错误 5.B醋酸是弱电解质，不能拆成离子形 数为N,D错误 3V 式，正确的离子方程式为0+5I+ 4.2800cV 6CH,C00H=3L2+3H,0+6CH,C00ˉ，A错误： 专题4提分专练 解析：依据滴定实验和反应的化学方程式可因酸性H,C0,>HCI0>HC0,向次氯酸钙溶液 得关系式2N~2NH~(NH)2B,0,~H,S0,则中通人少量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯 4.2(6-6k+) n(N)=2n(,S0,)=2cV×10-3mol,m(N)=酸，B正确；铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化 1. % 2cV×10-3mol×14×103mg/mol=28cWmg,则该 氮和水，离子方程式为3Cu+8H++2N0;= 解析：设Na,S0,的物质的量为，则S0:水样中氨的含量=28g=2800cVmg/L. 3Cu2++2N0↑+4H20,C错误；向疏化钠溶液中 0.01L 通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚 的物质的量为x. 5.(1)Ti3++Fe3*=Ti4++Fe24 硫酸氢钠：2S2-+5S02+2H20=3S↓+4HS0;, I.发生反应：Ba2++S0=BaS0,↓，则剩 D错误. 余BaCl,的物质的量为(c×103-x)mol. (2)4.8c 20 6.B铅酸蓄电池在充电时阳极失电子，其 Ⅱ.发生反应：CO+Ba2+=BaC04↓，则 解析：(2)根据题意和反应方程式得到关系电极反应为PhS0,-2e°+2H,0=Pb0,+4H 剩余Cr0的物质的量为[c2V2×10-3-(cy×式T~Fe3+,则n(T3+)=n(Fe3)=cV× +S0,B错误 103-x)]mol. 103mol,样品中钛的含量为 7.A碳酸氢钙溶液中滴加少量的澄清石 Ⅲ.发生反应：Cr0}+3Fe2++8H+=Cr3+ cVx10 molx48 g/mol4.8c 灰水，可将Ca(0H)2定为“1”.Ca(HC0,)2要多 +3Fe3++4H20,可得3[c2×10-3-(c,V× wg 少有多少，取“1Ca(HC03)2”与“1Ca(OH)2”反 6.56.52% 10-3-x)]mol=(c3V×10-3)mol,解得x= 解析：根据题意可求得滴定过程中所用 应，离子反应为Ca2+0H+HC0=CaC03↓+ (G-g,+子0，)×10-3mol,则精制食盐样EDTA的物质的量为n(EDTA)=(2.000ml/L× H,0,A错误. 8.C还原性：Fe2+>Br,溴化亚铁溶液中 品中 Na,s04的质量分数为10.00×10-3-1.000mo/L×16.00×103L)× 100mL 通入氯气，Fe2+先被氧化，Fe2·全部被氧化后 142g/m0l×(ey-6+39,)×I0-3m0l 25.00mL=0.004molL.根据滴定反应可知n(Z)Br~被氧化，故溴化亚铁与等物质的量的氯气反 =n(EDTA)=0.004mol,则样品中Zn元素的质应的离子方程式为2Fe2++2Br~+2C,=2e3:+ 30 参考答案 数理招 Br2+4Cl,A错误：由于酸性：H,C03>CHOH> 2.A由化学方程式可知，反应生成1mol准状况下11.2L的C02气体，即生成0.5mol HC0,故向苯酚钠溶液中通入少量C02生成苯N,0,转移4mol电子，A正确；反应中氮元素的C0,反应转移的电子数为3N,D错误， 酚和碳酸氢钠，离子方程式为C,H,0~+C0,+ 化合价升高被氧化，NH,OH是反应的还原剂，铁 8.AXeO,的中心原子Xe的价层电子对 H0=C,H,OH+HCO3,B错误；次氯酸钠有强 元素的化合价降低被还原，e3·是反应的氧化 数为3+8-？x2=4,有1个孤电子对，X0,分 氧化性，会氧化S0,正确的离子方程式为C10+ 剂，N20是氧化产物，B、C错误；Fe3+是反应的氧 子的空间结构为三角锥形，A错误；对比ⅲ、V两 S02+H,0=CI°+S0+2H+,D错误 化剂，若设计成原电池，Fe+在正极得到电子发 组实验，在NaOH溶液中，XeF6可以发生还原反 9.C泡沫灭火器的灭火原理：A++ 生还原反应生成Fe2,fe2+为正极产物，D错误. 应，而在水中则发生非氧化还原反应，由此可知 3HC03一A1(0H)3↓+3C02↑，A错误 Ba(OH)2溶液中加人过量的NH,HS0,溶液，H 3.Ca,0,的吨子式为[0：0：]，0H的还原性比H,0的强，B正确；1、iⅱ、iV三 有离子键和0一0非极性共价键，CH,的电子组化学反应均为氧化还原反应，C正确；反应ⅳ 优先和0H反应，反应的离子方程式为2H+ 式为[H:]Ca2+[:H],只有离子键，A错误；中，每生成一个02，整个反应转移6个电子，故 S0+Ba2++20H=BaS04↓+2H,0,B错误； 反应①中水中各元素化合价不发生变化，反应②：每生成1ol0,转移6mol电子，D正确 还原性：I>Fe2+,CL2先氧化I,后氧化Fe2+,反 中水中氢元素的化合价降低，发生还原反应，B 9.DS,0的中心原子S形成的4个σ键 应的离子方程式为2Fe2+41+3CL2=2Fe3·+ 错误；N,02由Na和O组成，阴、阳离子个数(3个s一0键，1个S-S键)的键长不一样，故 6Cl+2L2,D错误 之比为1：2，CaH2由Ca2+和H组成，阴、阳离子其空间结构不是正四面体形，A错误；As,S,中 10.BK,S,0,中的过氧根将Mn2+氧化为个数之比为2：1，C正确：反应①中每生成1个氧 As的化合价为+3，反应I的产物As203中As Mn0:,S,0-变为S0?,正确的离子方程式 气分子转移2个电子，反应②中每生成2个氢气 的化合价也为+3，故该过程中As没有被氧化， 2Mn2++5S,0+8H,0=2Mn0:+10s0+分子转移2个电子，转移相同电子数时，生成氧 B错误；反应I的化学方程式为2As,S+602+ 16H,B错误 气和氢气的物质的量之比为1：2，D错误。 3H,0鉴外光2A,0,+3H5,0,反应Ⅱ的化学 11.C银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化 4.DK,HIO。中I元素的化合价由+7降 氯气体，该反应的离子方程式为3Ag+4细+低到0，得电子被还原，A错误；KI中的I厂由HⅢ 方程式为As,5,+70,+6H,0自然光2H,As0,+ NO=3Ag+N0↑+2H,0,A错误；由于PS变化而来，化合价没有发生变化，KI既不是氧化 3,S0,则反应1和中，参加反应的3 的溶解度远远小于FS,因此，工业废水中的产物也不是还原产物，B错误；12.7gh,的物质 Ph2+用eS去除，Fes不能拆，该反应的离子方的量为0.05mol,根据化合价变化，每生成4mol I>Ⅱ，C错误；反应I中，1 mol As2S,失电子3× 程式为P2+FeS=PS+Fe2·,B错误；H,C,0,L,转移7mol电子，则生成0.05molL,时转移电 4mol=12mol;反应Ⅱ中，1 mol As2S3失电子 属于弱酸，不能拆，该反应的离子方程式为 2×2mol+3×8mol=28mol,则反应I和Ⅱ中， 子的物质的量为0.0875mol,C错误；反应中每 2Mn0:+5H,C,0,+6H=2Mn2++ 氧化1 mol As,S,转移的电子数之比为3：7，D 消耗1molK,H,I06就有7molHⅢ失电子，则还 10C02↑+8H20,D错误 正确. 原剂与氧化剂的物质的量，之比为7：1，D正确. 12.D氢氟酸刻蚀玻璃时与SO2发生反 10.A根据反应机理图可知，T02和·OH 5.DB,为还原产物，HF既不是氧化产物 应，但F是弱酸，不能拆，反应的方程式为Si0,+ 均能将水体中的有机化合物(CH,OH)转化为 也不是还原产物，A错误；BF,中心原子价层电 4HF=Si证4↑+2H,0,A错误；三氯化铁刻蚀铜 C02,CH,0H中-2价碳被氧化为C0,中的+4 电路板时反应的离子方程式为2Fe3++Cu= 子对数为3+7-？x1=5,B错误：根据化学方程 2 价，CH,OH作还原剂，所以该过程中TO,和 2Fe2++C2+,B错误；氯气具有强氧化性，可以式，3 mol BrF参与反应时，1 mol Br被氧化， ·OH均表现出氧化性，A错误；该过程中TO, 将S,0}氧化成S0},氯气被还原为Cl,反应2 mol Br被还原，故1 mol BrF,作还原剂，2mol 是催化剂，B正确；由于存在T02二T0,+ 的离子方程式为S,0+4CL2+5H,0=2S0:BF3作氧化剂，2mol水分子被氧化，作还原剂， eˉ，CrO可以得到eˉ，可以防止Ti02和e +8C1~+10H,C错误；用碳酸钠溶液浸泡锅炉故氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3，C错重新结合，C正确；从反应机理图可以看出，该过 水垢中的硫酸钙发生沉淀的转化，CaS04、CaC0,误；1molH,0被氧化得到0.5mol02,故当程是Cr,0在Ti02的催化作用下氧化有机化 均不能拆，D正确， 0.5molH20被氧化时，生成0.25mdl02,D正确.合物，离子方程式为CH,0H+Cr,0+8H*= 13.DHS不能拆，正确的离子方程式为 6.D图示中所有反应均存在元素的化合 2Cr3++C02↑+6H,0,D正确。 Cu2++HS一CS↓+2H*,A错误：酸性条件下价变化，都属于氧化还原反应，A正确；反应⑤为 11.C六氟合铂酸氙|[XeF][P,Fu] N0;会将H,S0,氧化成H,S04,Ba2+与S0?形 铝热反应，放出大量的热，可用于制熔点较高的含有阴、阳离子，是离子化合物，A正确；由 成BaSO,沉淀，滴加少量Ba(NO)2时的离子方 金属，B正确；反应③中0元素的化合价由-1 [XeF]可知Xe元素的化合价为+2，B正确：根 程式为Ba2+2N0,+3H,S0,=BaS0,↓+2N0↑+升高为0，反应④中0元素的化合价由-2升高 据图中分析，制备过程的催化剂是F~,PF,是 2s0+4H+H,0,滴加足量Ba(N0,)2时的为0，则相同条件下生成等量的02，反应③和④ 中间产物，C错误；反应②中Xc元素化合价升 离子方程式为3Ba2++2N0+3H,S0,= 转移的电子数之比为1：2，C正确：反应①为高，P1元素化合价降低，反应③中X元素化合 3BaS0,↓+2N0↑+4H·+H,0,B错误；酸性强4HCl(浓)+Mn0,△MnCl,+CL,↑+2H,0,其价升高，P元素化合价降低，因此制备过程中属 弱：H,C0>HCI0>HC0,CL,与水反应生成的中Mn元素的化合价由+4降低为+2，HC1中部于氧化还原反应的有②③，D正确 HC10与NaHC0,不反应，正确的离子方程式为分C1元素的化合价由-1升高到0，由转移电子 12.C题中的实验方案证明还原性：Fe> Cl2+HC0=C1+HCI0+C02,C错误. 守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为Cu>Ag,A错误；由电子转移守恒可知，1 mol Fe 1:2,D错误 可以置换出1 mol Cu,而1 mol Cu可以置换出 专题6提分专练 7.CX表示N2,N02仍然是大气污染物，A2 mol Ag,.因此，按上述方案消耗1 mol Fe可回 错误；CH,OH中C元素的化合价由-2升高到收2 mol Ag,B错误；向氯化铜和氯化铵的混合 1.B松木中的C元素主要以有机物的形 +4,CH,OH是该反应的还原剂，0，有强氧化液中加入铁，铁置换出铜后生成Fe2·,然后F®2 式存在，徽墨主要为C单质，存在元素化合价的性，通常不能用作还原剂，故不可用0，替换被氧气氧化为©·，溶液①中的金属离子是 变化，属于氧化还原反应，B符合题意；其余选项 CH,0H,B错误：由电子转移守恒可知，氧化剂与Fe·,D错误 的制作过程均不涉及氧化还原反应 还原剂的物质的量之比为6：5，C正确：若生成标 13.C铜屑中加入H,$0,和H,02得到