山东济南市济阳区第一中学等校2026年4月高三核心素养评估 化学试题

机密★启用前 2026年4月高三核心素养评估 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓 名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫 米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸、试 题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H1B11C12016Na23C135.5Fc56Rc186 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与生活生产密切相关，下列说法正确的是 A.可以利用紫外线为病房消毒 B.明矾可用于净水，是因为明矾溶液显酸性 C.聚氯乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜 D.燃料电池中反应物的总能量低于产物的总能量 2.下列化学用语或图示表示错误的是 A.1 mol NO,含有3molg键电子对 B.乙烯分子中的π键 C.Ni的原子结构示意图： 》 D.澄清石灰水中Ca(OH):的电离：Ca(OH):=Ca++2OH 3.关于实验安全，下列说法错误的是 A.玻璃仪器加热，均需垫陶土网，以防仪器炸裂 B.进行Na与H,O的反应实验时需要佩戴护目镜 C.进行葡萄糖与新制氢氧化铜实验时需要防烫伤 D.实验室中双氧水和乙醇分开放置 高三化学第1页（共8页） 4.乙酰丙酮铁是一种石油裂解催化剂，合成过程如图所示。 9 FeCly.CH3OH 下列说法错误的是 A.乙酰丙酮铁中铁的配位数为6 B.电负性：O>C>H>Fe C.CH,OH中碳原子与氧原子间的共价键类型为sp3一pc键 D.X射线衍射分析显示该配合物晶胞中还含有CH,OH分子，CH,OH通过氢键与乙酰丙 酮铁配合物相结合 5.下列对实验现象或事实的解释正确的是 实验现象或事实 解释 向Na,SO,和NazS混合溶液中加人浓 A 十4价和一2价硫可归中为0价 硫酸，溶液中出现淡黄色沉淀 明矾饱和溶液中悬挂晶种，可获得规则 晶体具有自发呈规则形状的自范性 的大晶体 常温下，HA溶液与NaOH溶液等体积 HA为弱酸 混合，测得混合溶液显碱性 CH,为推电子基，使CH,SH中H一S D 酸性：H,S>CHSH 键极性变大，电离出H*的能力减弱 6.Na-Ni/NiCl2二次电池具有高能量密度、长寿命、安全性高的优点，以B氧化铝陶瓷作固体 电解质（只允许钠离子通过），工作原理如图所示。下列说法错误的是 已知：该题环境下，AICl,易结合CI生成[A1CL,]。 用电器 A.该电池在常温下无法运行 B.充电时电势：a<b B氧 -Ni/NiCL C.放电时，负极电极反应式为Na一e=Na 铝 一熔 D.放电时，每转移1mole熔融电解质质量增加35.5g 二gAbL+NaAICL 7.俫(R©)具有极高的熔点和出色的抗腐蚀性，常用于质谱仪的灯丝、作加氢和脱氢反应中的 催化剂等，铼能溶于过氧化氢的氨溶液中生成含氧酸盐：2Re十7H,O,十2NH,一 2NH,ReO,十6H2O,设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.34gH,O2中含有的孤电子对数目为4N B.消耗18.6gRe转移的电子数目为0.7N C.25℃时，pH=10的氨水中，由水电离出来的H*数目为10-°N D.键角：NH>H,O2 高三化学第2页（共8页） 8.某有机物M的结构如图所示，下列有关该有机物说法错误的是 A.含有4种含氧官能团 B.1molM最多能消耗4 mol NaOH C.既能形成分子间氢键也能形成分子内氢键 or D.与足量H2加成后的产物中含有6个手性碳原子 9.下列实验目的与相应实验示意图相符的是 y B D 实验 验证酸性：H2SO, 制作简易氢氧 制备银氨溶液 粗铜精炼 目的 >H2 CO,>CHsOH 燃料电池 流贺 稀硫酸 实验 精铜 粗铜 K: 示意 石图 图 AgNO, 溶液基 Na,CO,图溶液 荣酚钠 CuSO,溶液 Na:SO 溶液 10.向密闭容器中按物质的量比2：1通人N0和O2混合气体，发生反应2NO(g)+O2(g) =2NO2(g),T=650K时x(NO2)随压强变化的曲线和p=5×10Pa时x(NO2)随温 度变化的曲线如图所示。 压强/10Pa 已知：zNO2)表示平衡体系中NO2的物质的量分数。 0.85 下列说法错误的是 0.80 A.P点N0的转化率约为85.7% 0.75 B.O点ab两线对应混合气体的平均摩尔质量不同 C.用物质的量分数x代替浓度来表示该反应的 0.65 平衡常数：K,(M)<K.(N) 0.60 D.若起始反应物n(NO):n(O2)=1:1,则曲 0.551 600620640660680700 线a、b对应的点均向下移动 温度K 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全 部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.某生物活性物质中间体Q的合成路线如下（反应条件路），下列说法正确的是 CHO OCH, M N A若M+X-→N原子利用率为100%，则X是乙醇 B.用酸性KMnO,溶液可鉴别N和P C.Q的消去有机产物最多有两种 D.M+Q过程中依次发生取代、氧化和加成反应 高三化学第3页（共8页） 12.硝基甲烷与苯甲醛制备日一硝基苯乙烯（◇CH=CH-N0)的反应机理如图所示。 +CHNO; H,0 一CHO CHNO,OH CH-CH,-NO, -CH=CH-NO, OH -H0 CH-CH OH -CH-CH,-NO, 下列说法错误的是 A.OH是反应的催化剂 B.该过程中涉及极性键的断裂和形成 C.在水中的溶解度：Ⅱ<IV D.理论上，每制备1molB-硝基苯乙烯，生成1molH2O 13.将铁钉放人浓硝酸中，生成少量气体后反应停止，得到黄色溶液a。设计实验探究溶液a 显黄色的原因。 实验1：取少量溶液a,滴人几滴KSCN溶液，溶液变红，振荡后红色逐渐褪去，产生红棕色 气体； 实验2：取一定量F(NO),固体溶于水中，溶液为黄色，加硝酸酸化，溶液变为无色； 实验3：按如图装置进行实验； NOz 溶液 序号 无色溶液X 实验现象 ① 浓硝酸 无色溶液变为黄色 稀HNO,酸化的0.1mol·L-1Fe(NO),溶液 无色溶液变为黄色 稀HNO酸化的0.3mol·L-NaNO,溶液 无色溶液未变黄色 下列说法正确的是 A.实验1中溶液变红说明溶液a中有Fe3+ B.实验1中产生红棕色气体说明SCN被浓硝酸氧化为NO, C.实验2中溶液由黄色变为无色说明硝酸抑制了F+的水解 D.综合以上实验，溶液a显黄色与NO2遇浓硝酸有关，与Fe+无关 高三化学第4页（共8页） 14.化学工业科学家侯德榜为我国的制碱工业做出了突出的贡献，他发明的“侯氏制碱法”在人 类化学工业史上写下了光辉的一页，其工艺流程如图所示。 下列说法正确的是 NH, C0, 碳酸化→过滤 →NnHCO,→烧→NaCO, 母液 母液I 盐析·一冷析一 吸氨 NaCl NH.CI NH A.流程中共涉及1个氧化还原反应 B.NH,和CO2均可由合成氨厂提供 C.NaHCO,物质的量浓度：母液I>母液Ⅱ D.添加NaCl进行盐析，可使更多的NH,CI析出，但会降低NaCl的利用率 15.常温下，通过下列实验探究草酸的性质。 实验1：向0.2mol·LH2C,O,溶液中滴入等浓度的NaOH溶液，混合溶液的pH与 lgX[X-(HC:O:) 0品C0品的类系如围所示。 实验2：向0.2mol·L1H2CzO,溶液中加人等浓度等体积的CaCl2溶液。 已知：常温下，Kp(CaC2O,)=10-14。下列说法借误的是 人实酸1中，质束示pH与6Q的室化关系 B.实验1中，两溶液等体积混合时， a-1.8,2.0l b(0.82.0) c(C2)>c(H2C2O) C.实验2中，反应Ca2++H2C2O,一CaC,0,(s)十 2H的平衡常数K=102 D.实验2中，混合溶液中存在：c(CI)=2c(H2C2O,)+2c(HCzO,)+2c(C,O) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)Fe单质及其化合物应用广泛。回答下列问题： (1)二茂铁中的茂基为环戊二烯阴离子(HC( OH),呈平面结构，C原子采取的杂化方式 HC二CH 为 ;茂基中的离域π键电子数为 ,同周期中基态原子未 成对电子数比Fe多的元素是（填元素符号）。 (2)茂基常见配位数为3配位或1配位，除配位数为6的二茂铁，还可 形成多种茂基金属配合物，如二茂俄，结构如图所示： 二茂铁 二茂铍 二茂铍配位数为 ,从中心离子结构解释二者配位数不同的原因是 高三化学第5页（共8页） (3)FeCr2O,晶胞结构图(a)所示。沿图中虚线可将该立方晶胞划分成8个小立方体。由1个I 型和1个型小立方体组成的结构如图(b)所示，0广位于每个小立方体体对角线的或号处。 a pm e&8 该晶胞中，4个I型小立方体中Fe+有 个：每个02-周围距离相等且最近的O2 有 个，距离为 pm。 17.(12分)钪(Sc)是一种重要的稀土元素，在航空航天、燃料电池、高端照明等多个领域有着 广泛应用，从钠(U)矿中提取高纯金属Sc的一种工艺流程如下： HsO,RH HSO:HF AICl H.CO空气NHH,C 学一®阀一雨+图一图一风一风的一®的一视一运一霸+纯 浸益水相水相有机相AF,沉淀滤液 已知：“萃取”时，铀和钪一同进人有机相(RH2),其他杂质进人水相。 回答下列问题： (1)基态Sc原子的价电子排布式为 (2)“萃取”原理为RH2十UO一RUO2+2H+;假如每次萃取时水相和有机相体积相 等，U0+在水相和有机相中的分配比为1：3，则萃取三次后水相中UO的萃余率为 (保留3位有效数字)；通过“反萃取1”铀能够进人水相的原因是 (3)“反萃取2”得到的[ScF。]-在“转化”时生成Sc3+,该反应的离子方程式为 (4)“煅烧”时S2(CO,)2生成两种氧化物，其中金属氧化物为ScO,另一种氧化物为 (填化学式)。 (5)“氟化”时反应生成两种正盐，该反应的化学方程式为 (6)“真空蒸馏”指压力极低时的蒸馏，是工业上提纯Sc的常用方法，“真空蒸馏”与常压蒸 馏相比，优点是」 (写出1条即可)。 18.(12分)硼氢化钠(NaBH,)是一种有机合成中常用的还原剂，实验室制备、提纯及分析 NaBH,纯度的实验过程如下。 已知： 物质 NaBH NaH CH,ONa 异丙胺 可落于异丙胺，常温下与水缓慢反 灰白色固体， 难溶于异丙 性质 有机溶剂，沸 应，与酸剧烈反应，强碱环境下能稳 强还原性，与 胺，常温下与 定存在 点33℃ 水刷烈反应 水剧烈反应 回答下列问题： 1.制备 高三化学第6页（共8页） 利用如图甲所示装置（搅拌器、加热及夹持装置略）进行如下操作。 (1)检验气密性，装入试剂，将三通阀孔路位置调节为 (填标号)鼓入N2。 ..C.D. N, (2)升温到110℃左右，打开搅拌器快速搅拌至大批微小钠珠 出现，升温到200℃，调整三通阀通人H2,观察到 (填现 地 Na和石 蜡油 象)停止通H2得NaH。 甲 (3)升温到240℃，再通人N2,向仪器a中通过恒压滴液漏斗滴人硼酸三甲酯 [B(OCH,),沸点为68℃]，充分反应后停止加热；降温后，离心分离得到NaBH,和CH,ONa 的固体混合物。NaH与B(OCH,),反应的化学方程式为 (4)图示装置存在的两处缺陷，一是，二是应将球形冷凝管更换为 (填标号)。 a.直形冷凝管b.空气冷凝管c.蛇形冷凝管 案氏提取器 Ⅱ.提纯 (5)采用图乙所示装置从NaBH,和CH,ONa的周体混合物中提取 NaBH。将周体混合物放入滤纸套筒1中，烧瓶中加入异丙胺。经一段时 间处理后，在 (填“滤纸套简”或“圆底烧瓶”)中收集到NaBH,。 Ⅲ.纯度分析 1.滤纸套商 ①取mg产品（杂质不参加反应）配成500mL溶液，取25.00mL 2蒸气导管 3.虹吸管 置于碘量瓶中，加入V1mLc1mol·L-1的KIO,溶液充分反应 [NaBH,十KIO,→NaBO2十KI+H2O(未配平)]； ②向上述溶液中加入稍过量的KI溶液，用稀硫酸调节pH,将过量KIO,转化为12，冷却 后于暗处放置数分钟； ③将反应后溶液调pH至约5.0，加人几滴淀粉溶液，用c2mol·L·NazS,O,标准溶液 滴定至终点，消耗标准溶液V2mL(2Na2S2O,十l2一2NaI+Na2S,O,)。 (6)产品中NaBH,的纯度为 %(用含c1、V1、c2、V2、m的代数式表示)；取VmL K10,溶液时，先仰视后俯视，将导致测定结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 19.(12分)有机物(L)是某扩瞳剂药物的中间体，其合成路线如下： CI OH OH NO CHCINO,C CHICINO SnCLC,HCINO CHNO NO, COCl 一定条件 NH: NCO OH 0 0 NO →CH,CIN,O,EC COOCH, CHCINOMnO:CHiCINO, CHONa C:H;OH I J CH NO, K 高三化学第7页（共8页） ×9 R-CH-C-R"- 已知： C:H,OH R-CH-C-Y Y=OR' (R,R'和R"表示烷基：X=卤素原子)。 回答下列问题： (1)A的名称为 (用系统法命名)，B-→C的反应类型为 0 (2)反应C-→D的化学方程式为 (3)G中含氧官能团的名称为 ,反应G-→H需在吡啶( )环境下进行，其原因 (4)I的结构简式为 (5)满足下列条件的B的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 ①属于硝基化合物，苯环有两个对位取代基②含有手性碳③能发生银镜反应 (6)利用上述信息补全合成路线： CF KMnO CF 合丁性液 20.(12分)草酸亚铁晶体(FeC2O,·4H2O)可用于制药。将FcC2O,·4H20加热升温过程中 可发生如下反应： I.FeC,O.4H2O(s)=FeO(s)+CO(g)+CO2(g)+4H2O(g)AH>0 Ⅱ.FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)△H2=-11kJ·mol-I Ⅲ.H2O(g)+C0(g)一H2(g)+C02(g)△H,=-41k·mol IV.FeO(s)+H2(g)+Fe(s)+H2O(g)AH 回答下列问题： (1)△H4= kJ·mol-l。 (2)在T1K下，向某恒压(pokPa)容器中加入1mol FeC2O,·4H2O,若只发生反应I,测得FeO产率随时间 的关系曲线如图所示（不考虑接触面积的影响），t2min 后容器体积恒为1.5L。 ①计算0t1min时间段反应速率v(FeC2O,·4H2O) 时间/min g·min,t2min前，FeO产率随时间呈线 性变化的原因是 ②反应I的平衡常数K, 4×()(填“大于”“小于”或“等于”)。 (3)在T,K下(Tz>T,),向2L容器中加人1 mol FeC2O,·4H2O,发生上述反应，达到 平衡后，测得F0产率为80%，H2体积分数为10%，则平衡时C02的物质的量为 反应Ⅲ的平衡常数K。= _。若向容器中再加人一定量FeC,O,·4H,0,则p(C0)将 （填增大哦小"安不蜜下月》，0将 高三化学第8页（共8页）