重难05 物质的检验、鉴别、除杂、分离（重难专练）（湖南专用）2026年中考化学二轮复习讲练测

重难05 物质的检验、鉴别、除杂、分离 内容导航 第一部分 重难考向解读 拆解核心难点，明确备考要点 重难考向 考法解读 考向预测 第二部分 重难要点剖析 精解核心要点，点拨解题技巧 要点梳理 技巧点拨 考向01 物质的检验 考向02 物质的鉴别 考向03 物质的分离与除杂 第三部分 重难提分必刷 靶向突破难点，精练稳步进阶 重●难●考●向●解●读 重难考向 考法解读/预测 考法预测 考向01 物质的检验 物质的检验、鉴别、分离与除杂，为湖南中考必考内容，主要在于考查学生对物质的性质、化学反应现象及化学方程式的熟悉程度。此外，除杂的实验还考查物质的分离提纯的知识与技能。 预计2026年湖南中考对于该专题内容的考查特点如下： 1.物质的检验：根据一种物质特有的性质，用物理或化学方法检验它是不是这种物质。有些物质还必须检验出它的阳离子和阴离子。 2.物质的鉴别：根据几种物质的不同特性，用物理方法或化学方法区别它们各是什么物质。 3.物质的分离：将混合物中各组成物质分开，得到比较纯净的物质，并且要求恢复到原来状态(或指定的状态)称为物质的分离。 4.除杂：将混合物中的主要成分(或某种指定物质)净化，而把其他杂质除去，称为物质的提纯，也称之为除杂。 考向02 物质的鉴别 考向03 物质的分离与除杂 考向04 重●难●要●点●剖●析 考向01 物质的检验 要点梳理 一、物质的检验的一般思路与方法特征现象 分析成分 试剂选择 实验验证 得出结论 物理性质 化学性质 二、常见气体的检验 气体 方法 现象 原理 O2 将带火星的木条伸入集气瓶内 木条复燃 氧气具有助燃性 CO 点燃气体，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 2CO+O2CO2 Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O CO2 通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O H2 点燃气体，在火焰上方罩一个干燥、冷的烧杯 氢气安静燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾 2H2+O2 2H2O NH3 （1）闻气味 （2）将湿润的红色石蕊试纸放在盛放氨气的容器口 （1）有氨味； （2）试纸变蓝 NH3+H2O＝NH3·H2O H2O 通过无水硫酸铜 白色粉末变蓝 5H2O+CuSO4＝CuSO4·5H2O CH4 点燃气体，在火焰上方罩一个干燥、冷的烧杯，反应一段时间后，迅速倒转烧杯，倒入少量澄清石灰水 产生蓝色火焰；烧杯内壁有水雾；石灰水变浑浊 CH4+2O2CO2+2H2O Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O HCl （1）用蘸浓氨水的玻璃棒靠近 （2）将气体通入硝酸银溶液，并加稀硝酸 （1）有白烟产生 （2）有白色沉淀产生，且沉淀不溶于稀硝酸 （1）HCl+NH3＝NH4Cl （2）HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3 三、常见离子的检验 离子 检验方法 现象 Cl- 滴加硝酸银溶液和稀硝酸 产生白色沉淀（AgCl），且沉淀不消失 、 滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 有气泡（CO2）产生，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 滴加硝酸钡溶液和稀硝酸 产生白色沉淀（BaSO4），且沉淀不消失 加入氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 有刺激性气味的气体（NH3）产生，试纸变蓝 Ag+ 滴加稀盐酸和稀硝酸 产生白色沉淀（AgCl），且沉淀不消失 Cu2+ 滴加氢氧化钠溶液 产生蓝色沉淀[Cu(OH)2] Ba2+ 滴加稀硫酸和稀硝酸 产生白色沉淀（BaSO4），且沉淀不消失 Fe3+ 滴加氢氧化钠溶液 产生红褐色沉淀[Fe(OH)3] OH- ①滴加紫色石蕊溶液 ②滴加无色酚酞溶液 ①溶液变蓝 ②溶液变红 H+ ①滴加紫色石蕊溶液 ②加入锌等活泼金属 ①溶液变红 ②有气泡（H2）产生 【易错提醒】 ❗ 检验SO₄²⁻时不能只用BaCl₂：CO₃²⁻、Ag⁺等也会与BaCl₂产生白色沉淀，应先加稀盐酸酸化。 ❗ 检验OH⁻（碱性溶液）尽量不使用紫色石蕊溶液：紫色石蕊溶液遇碱变蓝，蓝色与紫色不容易分辨。故一般检验OH⁻使用无色酚酞溶液或铜盐溶液或铁盐溶液。 技巧点拨 1.排除干扰原则：检验SO4²-时先加稀盐酸排除CO3²-、Ag+等干扰； 检验Cl-时先加稀硝酸排除CO3²-、SO3²-等。 考向02 物质的鉴别 要点梳理 一、鉴别原则 选择试剂时，实验现象要明显，实验方法要简便（优先物理方法，后化学方法）。通过是否有特殊现象区分。 二、鉴别思路 1.依据物质特殊的物理性质：如颜色、气味、溶解性、挥发性、溶解时的吸放热现象等进行观察分析区分物质。 2.依据物质不同的化学性质： ①酸碱性不同，可使用紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、pH试纸等鉴别； ②加入其他试剂，通过化学反应，观察反应现象（如燃烧、产生气泡、产生沉淀、变色等），根据现象分析区分物质。 三、物理方法 方法 举例 颜色 ①红色固体：Fe2O3、铜、红磷；②黑色固体：CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉、木炭； ③溶液：含Cu2+的溶液为蓝色；含Fe2+的溶液为浅绿色；含Fe3+的溶液为黄色 气味 ①SO2、NH3、HCl等有刺激性气味；②酒精有醇香；③醋有酸味。 溶解性 ①蓝色沉淀：Cu(OH)2； ②红褐色沉淀：Fe(OH)3； ③不溶于水，也不溶于酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4； ④不溶于水，可溶于酸的白色沉淀：Mg(OH)2、Al(OH)2、CaCO3、BaCO3； 溶解时的吸放热现象 ①溶于水吸热：NH4NO3固体； ②溶于水放热：NaOH固体、浓硫酸； ③溶于水温度没有明显变化：NaCl固体、蔗糖。 磁性 铁和四氧化三铁具有磁性，能被磁铁吸引 四、化学方法 1.加试剂鉴别 （1）根据酸碱性不同，可使用紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液鉴别。 示例：用紫色石蕊溶液区分碳酸钠溶液、氯化钠溶液、稀盐酸。 （2）加入其他试剂。通过化学反应，观察反应现象（如燃烧、产生气泡、产生沉淀、变色等），根据现象分析得出结论。 示例：用硝酸钡溶液区分稀盐酸和稀硫酸。 2.不加试剂鉴别 （1）特征现象法（有色离子法）：先找出有特殊颜色的溶液，确定该物质，再以它为试剂，依次鉴别其他物质。 示例：鉴别 NaOH、CuSO₄、MgCl₂、NaCl，先锁定蓝色的 CuSO₄；用 CuSO₄与其余三种混合，生成蓝色沉淀的是 NaOH；再用 NaOH 与剩余两种混合，生成白色沉淀的是 MgCl₂，最后剩余的是 NaCl。 （2）两两混合法：将物质两两混合，统计每种物质产生的「沉淀 / 气体 / 无现象」次数，现象组合唯一即可鉴别。 示例：鉴别四种溶液 Na2SO₄、 Na2CO3、BaCl₂、稀盐酸，将物质两两混合，只产生一次沉淀的是Na2SO₄；只产生一次气体的是稀盐酸，产生两次沉淀的是BaCl₂，产生一次沉淀一次气体的是Na2CO3。 （3）加热分解法：针对受热分解有特征现象的物质，如碳酸氢铵加热产生刺激性气味气体，高锰酸钾加热产生能使带火星木条复燃的气体。 五、生活中常见物质的鉴别 物质 鉴别方法 现象和结论 硬水与软水 加肥皂水 出现泡沫较多、浮渣较少的是软水；反之是硬水 聚乙烯与聚氯乙烯 点燃（或灼烧）闻气味 无气味的是聚乙烯；有刺激性气味产生的是聚氯乙烯 羊毛、棉花与合成纤维 灼烧 燃烧时无气味、灰烬为灰黑色的是棉花； 有烧焦羽毛味的是羊毛或蚕丝； 有特殊气味、灰烬为灰褐色玻璃球状的是合成纤维 黄金与黄铜 灼烧 表面变黑的是黄铜；不变色的是黄金 加稀盐酸 有气泡产生的是黄铜；无现象的是黄金 加硫酸铜溶液 表面有红色固体的是黄铜；无明显现象的是黄金 合金与组分金属 相互刻画 有明显划痕留下的是组分金属 化肥 看外观或加水 灰白色粉末且难溶于水的是磷肥； 白色晶体且易溶于水的是钾肥或氮肥 与碱混合研磨 有刺激性气味气体产生的是铵态氮肥 硝酸铵固体和氢氧化钠固体 加适量水溶解 溶液温度上升的是氢氧化钠固体， 溶液温度下降的是硝酸铵固体 【易错提醒】 ❗ 不能用燃着的木条鉴别N₂和CO₂：两者均能使木条熄灭，应通入澄清石灰水。 技巧点拨 1.鉴别三步法：一看物理性质（颜色、气味、溶解性），二选特征反应试剂，三观现象差异。 2.一次性鉴别：选择一种试剂能分别与待测物质产生不同现象（沉淀、气体、颜色变化等）。 考向03 物质的分离与除杂 要点梳理 一、物质的分离 1.原理：通过适当的方法将混合物分开，分别得到纯净物，且要恢复到原来的状态。 2.分离方法： （1）物理方法 分离方法 适用范围 过滤法 溶解性不同的物质 蒸馏法 沸点相差较大的液体混合物 蒸发结晶 溶解度受温度影响变化较小的物质 降温结晶 溶解度受温度影响变化较大的物质 磁铁吸引 分离磁性与非磁性的物质 （2）化学方法 针对使用物理方法不能分离的物质，可利用化学方法进行分离。 二、物质的除杂 1.原则：主不减 杂不增 易分离 易复原 被提纯物质不能和所选试剂反应 不能引入 新的杂质 被提纯物质与 杂质容易分离 被提纯物质容易恢复到原理的状态 2.除杂的方法： （1）物理方法 方法 适用场景 典型示例 过滤 固液分离；可溶物与不溶物分离 除去粗盐中的泥沙；除去 KCl 中的 MnO2 结晶 溶解度受温度影响差异大的可溶物分离 除去 KNO3中少量 NaCl（降温结晶）； 除去 NaCl 中少量 KNO3（蒸发结晶） 磁铁吸引 分离铁磁性物质（Fe、Co、Ni）与其他物质 除去铜粉中的铁粉；分离铁粉和硫粉 洗气 气体混合物除杂 用浓硫酸除去 O₂中的水蒸气 蒸馏 沸点不同的液体混合物分离 分离酒精和水；硬水软化 （2）化学方法 将杂质转化为易被除去的物质，如沉淀、气体或水等。 方法 适用场景 典型示例 沉淀法 加入的试剂能与杂质反应生成沉淀，经过滤可以除去 用Na2CO3溶液除去氯化钠溶液中的少量氯化钙 化气法 加入的试剂能与杂质反应生成气体 用稀盐酸除去氯化钠溶液中混有的少量Na2CO3 加热法 加热条件下杂质易分解 除去碳酸钠中的少量碳酸氢钠 转化法 通过化学反应，将杂质转化为被提纯的物质 将气体通过灼热的氧化铜，除去CO2中的少量CO 吸收法 将混合气体通过特定的溶液，使杂质被吸收 将混有水蒸气的CO气体通过浓硫酸以除去水蒸气 三、常见物质的除杂 1.常见气体的除杂 （1）将杂质气体通过物质吸收、反应除去 物质 杂质 试剂、方法 O2 CO2 先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸 CO CO2 先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸 CO2 H2 先通过灼热的氧化铜，再通过浓硫酸 N2 O2 通过灼热的铜网 H2 HCl 通过足量的NaOH溶液 （2）将杂质气体转化为主气体 物质 杂质 试剂、方法 CO2 CO 通过灼热的氧化铜，再通过浓硫酸 CO2 HCl 先通过饱和碳酸氢钠溶液，通过浓硫酸 （3）气体的干燥（即除去水蒸气） 干燥剂 能干燥的气体 浓硫酸 酸性或中性气体：CO2、SO2、HCl、H2、O2、CO、N2、CH4等 生石灰、碱石灰、NaOH固体 碱性或中性气体：NH3、H2、O2、CO、N2、CH4等 2.固体的除杂 （1）当被提纯物质与杂质中只有一种可溶于水或杂质能与水反应时，可选择用水溶解、过滤的方法除杂。 （2）若被提纯物质与杂质均溶于水，可通过加水将其转化为液体除杂，最终通过蒸发结晶或降温结晶得到要提纯物质。 （3）当两种物质都难溶于水时，可根据物质的性质差异选用气体或液体除杂试剂。 常见固体除杂举例 物质 杂质 试剂、方法 Cu Fe 加入足量的稀硫酸或稀盐酸，过滤、洗涤、干燥；或用磁铁吸引 Cu CuO 加足量的稀硫酸或稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 CuO Cu 通入足量氧气并加热 KCl MnO2 溶解、过滤、蒸发结晶 NaCl KNO3 溶解、蒸发结晶 CaO CaCO3 高温煅烧 Ca(OH)2 CaO 加入足量水，蒸发 3.液体除杂 第一步：对比，找出杂质离子和非杂质离子； 第二步：找出与杂质离子不共存且不引入新杂质的离子，确定除杂试剂； 第三步：确定除杂过程中的主要操作步骤。 如：除去NaCl溶液中Na2CO3的如图所示： 常见液体除杂举例 物质（杂质） 杂质离子 除杂试剂 NaOH溶液（Na2CO3） Ca(OH)2 NaCl溶液（Na2SO4） BaCl2 NaCl溶液（NaOH） OH- MgCl2 NaOH溶液[Ca(OH)2] Ca2+ Na2CO3 CaCl2溶液（HCl） H+ CaCO3 FeSO4溶液（CuSO4） Cu2+ Fe NaNO3溶液（CuSO4） Cu2+、 Ba(OH)2 四、除杂顺序的确定 当有多种杂质时，遵循“先除尽一种，再除下一种”的原则。 加入的过量试剂必须在后续步骤中被除去。 【易错提醒】 ❗ 除去CO₂中HCl不能用NaOH：CO₂也被吸收，应用饱和NaHCO₃溶液。 ❗ 除去CaO中CaCO₃不能加水：CaO与水反应生成Ca(OH)₂，应用高温煅烧。 ❗ 除去KCl中K₂CO₃不能用稀硫酸：会引入SO₄²⁻杂质，应用稀盐酸。 ❗除杂时要将所需物质恢复到除杂之前的状态：如除去粗盐中混有的不溶性杂质，需要加水溶解、过滤，最后还要蒸发结晶，不能过滤就结束。 ❗区别除杂与分离的不同点：除杂时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。 技巧点拨 1.气体除杂：通过洗气瓶，长进短出，注意干燥剂的选择（酸性气体不能用碱石灰，碱性气体不能用浓硫酸）。 2.气体除杂顺序：先除其他杂质，最后干燥除水蒸气，避免除杂过程再次带入水。 3.固体除杂：溶解→加试剂→过滤→蒸发结晶，或直接加热分解。 3.液体除杂：加试剂使杂质沉淀→过滤，或加试剂转化为气体逸出。 4.过量试剂处理：除杂中加入的过量试剂，必须通过后续操作（如加另一种试剂、加热分解等）除去。 5.试剂优先匹配原则：优先选与目标物有相同离子的试剂，避免引入新杂质。 6.反向排除法：违背 “不增、不减、易分” 任意一条的选项，直接排除。 重●难●提●分●必●刷 考向01 物质的检验 1．（2026·湖南永兴·一模）过碳酸钠（）溶于水可产生，进而制得。实验小组利用此原理，自制简易供氧器（如图）制取O₂。下列说法错误的是 A．可在a处用带火星的木条检验氧气 B．该装置能控制产生的快慢 C．I中的二氧化锰可以增加生成氧气的量 D．Ⅱ中的水有加湿、判断氧气速率等作用 【答案】C 【解析】A、氧气具有助燃性，可在a处用带火星的木条检验氧气，若木条复燃，说明是氧气，故A正确； B、注射器可控制加水速度，进而控制过氧化氢分解速率，即能控制产生氧气的快慢，故B正确； C、二氧化锰是催化剂，只能改变化学反应速率，不能增加生成氧气的量，故C错误； D、Ⅱ中的水可以观察产生氧气的速率，还能对氧气起到加湿的作用，故D正确。 故选C。 2．（2026·湖南邵阳·一模）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理合理的是 A．质子数决定元素种类，则质子数相同的粒子属于同种元素 B．加入MnO2可加快过氧化氢溶液的分解，所以催化剂都能加快反应速率 C．点燃氢气前要检验纯度，所以点燃可燃性气体前都要检验纯度 D．单质只含有一种元素，所以由一种元素组成的物质一定是单质 【答案】C 【解析】A、元素的种类由质子数决定，质子数相同的原子属于同种元素，但像Ne和NH3两种微粒的质子数也相同，都是10，它们就不属于同种元素，故选项错误； B、催化剂不一定都能加快反应速率，有些催化剂可减慢反应速率，故选项错误； C、点燃氢气前要检验纯度，所以点燃可燃性气体前都要检验纯度，防止发生爆炸，故选项正确； D、单质是由同种元素组成的纯净物，故单质由同种元素组成，但是由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物由氧元素组成，但是属于混合物，故选项错误； 故选：C。 3．（2026·湖南长沙·一模）利用物质的性质进行检验、鉴别、除杂是化学常用方法。下列实验所用试剂和操作方法中，正确的是 选项 实验内容 操作方法 A 检验氢氧化钠溶液是否变质 滴加少量稀盐酸 B 鉴别氧气和二氧化碳 闻气味 C 除去氧化铜中的少量木炭粉 在氧气流中充分灼烧 D 除去FeCl2溶液中的少量CuCl2 加入过量的铁粉，过滤 【答案】CD 【解析】A、氢氧化钠变质是和空气中二氧化碳反应生成碳酸钠。若滴加少量稀盐酸，稀盐酸会先和氢氧化钠发生中和反应，即使溶液中有碳酸钠，也不会立刻产生气泡，无法检验是否变质，故A选项不符合题意； B、氧气和二氧化碳均是无色无味的气体，闻气味无法鉴别，故B选项不符合题意； C、木炭粉在氧气流中充分灼烧，会和氧气反应生成二氧化碳气体逸出，氧化铜不与氧气反应，能除去杂质且不引入新杂质，故C选项符合题意。 D、过量铁粉会和氯化铜发生置换反应生成氯化亚铁和铜，生成目标物质氯化亚铁，过量的铁粉和生成的铜都是不溶性固体，过滤即可除去，不引入新杂质，故D选项符合题意。 故选CD。 4．（2025·湖南长沙·二模）文物归家，见证“盛世中华”，长沙子弹库帛书2025年5月18日从美国回归。我校化学兴趣小组，利用业余时间读《周礼·考工记》时，对书中记载的“帛”的原理产生了兴趣，开启了项目式学习之路。 任务一：查找“涑帛”的原理 【查阅资料】 （1）利用“灰”(草木灰，主要成分是)和“蜃”(贝壳灰，主要成分为CaO)混合后加水，所得的溶液来洗涤丝帛，使其与丝表面的丝胶蛋白发生反应，而后用水冲洗，可把丝洗得干净亮丽。 请问氧化钙与水的反应属于___________反应(选填“放热”或“吸热”)。 任务二：模拟该反应过程，探究反应后溶液的成分(假设杂质不溶于水且不参与反应) 【实验过程】 （2）小中同学经分析后对丙烧杯中溶液的溶质成分提出以下猜想。 猜想一：KOH；猜想二：KOH、；猜想三：___________ 【实验过程】 （3）检验丙烧杯中溶液的溶质成分，请完善下面的表格： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量溶液于试管中，滴入几滴稀盐酸 ___________ 猜想二不成立 取少量溶液于试管中，滴入适量___________溶液 有白色沉淀生成 猜想三成立 【反思评价】 （4）小雅同学经分析后认为实验方案不严谨，请你对方案进行改进___________。 任务三：探寻“洗涤丝帛”的方法 【查阅资料】同学们查阅资料得知，水浴液也呈碱性。浓度为10%的溶液pH=11.6，浓度为1%的KOH溶液pH=13.2。 【反思评价】 （5）结合如图分析，选用1% KOH溶液洗涤丝用比选用10%的溶液效果更好的原因是___________。 【答案】（1）放热 （2）Ca(OH)2、KOH （3）无明显现象 碳酸钠溶液 （4）取少量溶液于试管中，滴入足量的稀盐酸 （5）溶液为碱性时，碱性越强，脱胶率越大，浓度为10%的K2CO3溶液pH=11.6，浓度为1%的KOH溶液pH=13.2，1%的氢氧化钾溶液碱性强，故选用1% KOH溶液洗涤丝用比选用10%的K2CO3溶液效果更好 【解析】（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出热量，属于放热反应； （2）贝壳灰加水发生反应转化为氢氧化钙，草木灰的主要成分是碳酸钾，氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾； 猜想一：当氢氧化钙和碳酸钾恰好完全反应时，丙烧杯中溶液的溶质成分为KOH； 猜想二：当碳酸钾过量时，丙烧杯中溶液的溶质成分为KOH、K2CO3； 猜想三：当氢氧化钙过量时，丙烧杯中溶液的溶质成分为Ca(OH)2、KOH； （3）根据实验结论猜想二不成立，即不含有碳酸钾，取少量溶液于试管中，滴入几滴稀盐酸，可观察到无明显现象； 根据实验结论猜想三成立，即含有氢氧化钙，取少量溶液于试管中，滴入适量碳酸钠溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，有白色沉淀产生，说明含有氢氧化钙，则猜想三成立； （4）如果滴入的稀盐酸太少，优先与KOH发生反应，不会与碳酸钾反应产生气泡；所以该实验方案不严谨，可取少量溶液于试管中，滴入足量的稀盐酸； （5）pH＞7显碱性，pH=7显中性，pH＜7显酸性；pH值越大碱性越强，pH值越小酸性越强。根据图数据分析可知，溶液为碱性时，碱性越强，脱胶率越大，浓度为10%的K2CO3溶液pH=11.6，浓度为1%的KOH溶液pH=13.2，1%的氢氧化钾溶液碱性强，故选用1%KOH溶液洗涤丝帛比选用10%的K2CO3溶液效果更好。 5．（2026·湖南长沙·一模）化学兴趣小组的同学们在老师的指导下开展实验探究活动，研究如何确定酸、碱、盐之间发生反应后，所得溶液中的溶质组成。 【资料卡片】Ⅰ.不考虑反应中间过程生成碳酸氢钠或硫酸氢钠； Ⅱ.碳酸钡、硫酸钡难溶于水，其中碳酸钡可与酸反应，硫酸钡难与酸反应。 【探究1】两种可溶于水的物质反应后溶液中的溶质组成有几种情况？ 【实验活动1】小长同学将稀硫酸分别滴入氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中，如图所示： （1）这两个实验所得的溶液中溶质组成均有______（填数字）种可能情况。 【探究2】当溶液中溶质可能情况不止一种时，如何确定其成分。 【实验活动2】 （2）小长向反应后的烧杯A中滴加几滴酚酞溶液，观察到溶液变红，说明烧杯A溶液中的溶质为______（填化学式）。 【实验活动3】小郡将上述反应后的烧杯A中的溶液和烧杯B中的溶液一起倒入烧杯C中，观察到溶液仍为红色。 【猜想与假设】 （3）针对溶液C中的溶质，小郡提出了自己的观点：一定没有____________（填化学式），可能有Na2CO3。 【实验活动4】确定溶液C中溶质成分。 【实验结论】 （4）结合实验中的______现象，证明Na2CO3确实存在。 【反思提升】 （5）小组同学经讨论认为：要确定Na2CO3是否存在，可以只加入一种试剂，请你写出该检验方法：____________。 （6）在验证反应后所得溶液中的溶质组成时，只需验证______（填“可能”或“一定”）存在的物质即可。 【答案】（1）3 （2）Na2SO4、 （3）H2SO4 （4）白色沉淀E中加入足量稀盐酸后，白色沉淀部分消失，产生气泡 （5）取少量烧杯C中的溶液于试管中，加入过量稀盐酸，若产生气泡，则确定烧杯C溶液中含有Na2CO3，若没有气泡产生，则烧杯C溶液中没有Na2CO3 （6）可能 【解析】（1）两个反应均满足：反应后一定生成可溶的生成物，分三种情况讨论：①恰好完全反应，溶质只有生成物；②酸过量，溶质为生成物和过量硫酸；③碱或碳酸钠过量，溶质为生成物和过量反应物，因此均有3种可能。 （2）烧杯A是稀硫酸和氢氧化钠的反应，滴加酚酞后溶液变红，说明溶液呈碱性，氢氧化钠过量，因此溶质为过量的NaOH和反应生成的Na2SO4。 （3）混合后溶液仍为红色，说明溶液呈碱性，H2SO4是酸性物质，会和碱性物质反应，因此一定不存在H2SO4。 （4）溶液中一定含Na2SO4，因此沉淀E中一定有不溶于酸的BaSO4；若存在Na2CO3，沉淀中还会有可溶于酸的BaCO3，加入足量稀盐酸后，会观察到白色沉淀部分溶解，有气泡产生，即可证明碳酸钠存在。 （5）碳酸钠中的碳酸根离子可以和酸中的氢离子反应生成二氧化碳气体，因此加入足量稀盐酸，通过观察是否产生气泡即可检验碳酸钠，故确定Na2CO3是否存在的该检验方法为取少量烧杯C中的溶液于试管中，加入过量稀盐酸，若产生气泡，则确定烧杯C溶液中含有Na2CO3，若没有气泡产生，则烧杯C溶液中没有Na2CO3。 （6）反应后的生成物是一定存在的，不需要验证，只需验证可能过量存在的反应物即可，故填：可能。 考向02 物质的鉴别 1．（2026·湖南永兴·一模 ）某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（　　） A．Na2CO3、NaCl、NaOH B．NaOH、NaCl、Na2CO3 C．NaCl、NaOH、Na2CO3 D．NaCl、Na2CO3、NaOH 【答案】C 【解析】A.由于碳酸钠中的碳酸根与镁离子、银离子、钡离子均能形成沉淀，该选项不符合题意； B.氢氧化钠中的氢氧根与镁离子会形成氢氧化镁沉淀，氢氧根与银离子会形成氢氧化银沉淀，氢氧化银不稳定，会形成氧化银，则会形成两种沉淀，该选项不符合题意； C.氯化钠能与银离子形成氯化银沉淀，氢氧化钠能与镁离子形成氢氧化镁沉淀，碳酸钠能与钡离子形成碳酸钡沉淀，该选项符合题意； D.氯化钠能与银离子形成氯化银沉淀，但碳酸钠与镁离子、钡离子均能形成沉淀，该选项不符合题意， 故选C。 2.（2026·湖南·一模）利用物质性质进行鉴别是化学常用方法。下列鉴别一氧化碳和二氧化碳的方法正确的是 A．扇闻气味 B．观察颜色 C．通入澄清石灰水 D．通过灼热的氧化铜 【答案】CD 【解析】A、一氧化碳（CO）和二氧化碳（CO2）均为无色无味气体，无法通过气味鉴别；且CO有剧毒，扇闻也存在安全风险，方法错误。 B、两种气体在常温下均为无色，无法通过外观颜色区分，方法错误。 C、CO2能与澄清石灰水[Ca(OH)2]反应，使溶液变浑浊；CO不与澄清石灰水反应，无明显现象，可鉴别，方法正确。 D、CO具有还原性，能与灼热CuO反应，使黑色固体变为红色；CO2不与CuO反应，无明显现象，可鉴别，方法正确。 故选CD。 3.（2026·湖南长沙·一模）利用物质的性质进行检验、鉴别、除杂是化学常用方法。下列实验所用试剂和操作方法中，正确的是 选项 实验内容 操作方法 A 检验氢氧化钠溶液是否变质 滴加少量稀盐酸 B 鉴别氧气和二氧化碳 闻气味 C 除去氧化铜中的少量木炭粉 在氧气流中充分灼烧 D 除去FeCl2溶液中的少量CuCl2 加入过量的铁粉，过滤 【答案】CD 【解析】A、氢氧化钠变质是和空气中二氧化碳反应生成碳酸钠。若滴加少量稀盐酸，稀盐酸会先和氢氧化钠发生中和反应，即使溶液中有碳酸钠，也不会立刻产生气泡，无法检验是否变质，故A选项不符合题意； B、氧气和二氧化碳均是无色无味的气体，闻气味无法鉴别，故B选项不符合题意； C、木炭粉在氧气流中充分灼烧，会和氧气反应生成二氧化碳气体逸出，氧化铜不与氧气反应，能除去杂质且不引入新杂质，故C选项符合题意。 D、过量铁粉会和氯化铜发生置换反应生成氯化亚铁和铜，生成目标物质氯化亚铁，过量的铁粉和生成的铜都是不溶性固体，过滤即可除去，不引入新杂质，故D选项符合题意。 故选CD。 4．（2026·湖南永州·模拟预测）阅读下面材料，回答问题： 材料一：严格来说，指示剂的颜色变化是在一定pH范围内发生的。中学化学中常见的指示剂有石蕊、酚酞、甲基橙等，其中甲基橙在不同pH的溶液中变色情况如下： 指示剂 甲基橙 pH范围 pH<3.1 3.1～4.4 pH>4.4 变色情况 红色 橙色 黄色 材料二：人体内的一些无色液体或排泄物的正常pH范围如下： 物质 唾液 胃液 汗液 胰液 pH 6.6～7.1 0.9～1.5 4.5～6.5 7.5～8.0 （1）在胰液中滴入甲基橙溶液，显______色； （2）材料二中的四种物质可用甲基橙溶液鉴别出来的是______。 （3）若要使汗液(pH4.5~6.5)滴入甲基橙后显橙色，可向其中加入适量的______(填“胃液”或“胰液”)进行稀释调节。 【答案】（1）黄 （2）胃液 （3）胃液 【解析】（1）由材料可知，胰液的pH范围为7.5～8.0，而甲基橙溶液在pH>4.4时显黄色，故在胰液中滴入甲基橙溶液，显黄色； （2）由材料可知，唾液的pH范围为6.6～7.1，汗液的pH范围为4.5～6.5，胰液的pH范围为7.5～8.0，这三种物质的pH范围均大于4.4，则向其中加入甲基橙溶液，均显黄色；胃液的pH范围为0.9～1.5，甲基橙溶液在pH＜3.1时，显红色，故材料二中的四种物质可用甲基橙溶液鉴别出来的是胃液； （3）甲基橙显橙色的pH范围是3.1~4.4，汗液当前pH为4.5~6.5，需要降低pH才能进入橙色区间。 胃液的pH为0.9~1.5（酸性），胰液的pH为7.5~8.0（碱性），所以应加入胃液来降低pH。 5．（2025·湖南衡阳·模拟预测）在学习盐的性质时，老师带来一瓶标签破损的溶液M如图A所示。以下为酸碱盐溶解性表（室温）的一部分，如表。 离子 NO- 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 不 不 探究一：溶液M的溶质是什么 （1）溶液M的溶质可能是或______（用化学式表示）。 （2）为了确定溶液M中的溶质，同学们取少量样品于试管中，滴加无色酚酞溶液现象为______说明溶液M中的溶质不是。 探究二：老师取一定量溶液M与Na2CO3溶液混合，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液。 【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？ 【猜想与假设】 （3）猜想一：、；猜想二：NaCl；猜想三：______。 【实验验证】甲同学进行了如表实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取样于试管中，加入溶液 有白色沉淀产生 猜想________正确 【总结与交流】 （4）若要验证甲同学的实验结论，还可以选用的物质有______（多选，填字母）。 A．溶液 B．KCl溶液 C．稀盐酸 D．溶液 【答案】（1）BaCl2 （2）溶液不变色（或溶液仍为无色） （3）NaCl、BaCl2 一 （4）ACD 【解析】（1）硫酸钡、碳酸钡不溶于水，所以溶液M的溶质不能是硫酸钡、碳酸钡。名称为某化钡，则不可能是硝酸钡、硫酸钡、碳酸钡，只可能是氢氧化钡或氯化钡，氯化钡化学式BaCl2； （2）氢氧化钡溶液为碱性，硝酸钡溶液为中性。碱性溶液能使酚酞变红，酚酞在中性、酸性溶液中为无色。所以滴加无色酚酞溶液现象为溶液不变色（或溶液仍为无色），说明溶液M的溶质不是氢氧化钡，是氯化钡。 （3）氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，所以滤液可能含有氯化钠和过量的反应物。则猜想三：NaCl、BaCl2； 氯化钙和氯化钠、氯化钡不反应。氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以猜想一正确。 （4）A、硝酸钡和氯化钠、氯化钡不反应，和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，可以检验是否有碳酸钠； B、氯化钾和氯化钠、氯化钡、碳酸钠都不反应，不能检验是否有碳酸钠。 C、稀盐酸和氯化钠、氯化钡不反应。碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生，可以检验是否有碳酸钠； D、氢氧化钙和氯化钠、氯化钡不反应，和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，可以检验是否有碳酸钠。 故选ACD。 考向03 物质的分离与除杂 1．（2026·湖南长沙·一模）下列实验操作能达到实验目的的是(括号内为杂质) 选项 物质 目的 主要实验操作 A CH4、CO2、N2 鉴别 将燃着的木条分别伸入集气瓶中 B Fe粉(Fe2O3粉) 除杂 取样，加稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 C 稀硫酸、Ca(OH)2溶液、NaNO3溶液 鉴别 取样，滴加碳酸钠溶液 D KNO3、NaCl 分离 取样，加水溶解，蒸发结晶 【答案】C 【解析】A、CO2和N2都不燃烧也不支持燃烧，燃着的木条伸入两种气体中均会熄灭，无法鉴别，操作错误，该选项不符合题意。 B、Fe和Fe2O3均能与稀盐酸反应，会将需要保留的原物质Fe除去，不符合除杂原则，操作错误，该选项不符合题意。 C、碳酸钠与稀硫酸反应产生CO2气泡，与Ca(OH)2溶液反应生成CaCO3白色沉淀，与NaNO3溶液不反应无明显现象，三种现象不同可以鉴别，操作正确，该选项符合题意。 D、KNO3溶解度受温度影响大，NaCl溶解度受温度影响小，分离二者应先降温结晶得到KNO3，蒸发结晶会使两种物质都析出，无法达到分离的目的，操作错误，该选项不符合题意。 故选C。 2．（2026·湖南衡阳·一模）物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别羊毛与棉花 灼烧，闻气味 B 鉴别NaCl溶液和NaOH溶液 加入无色酚酞观察颜色变化 C 除去中混有的少量 通过灼热的铜丝网 D 除去NaCl溶液中的少量 加入过量的NaOH溶液，过滤 【答案】D 【解析】A、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，棉花的主要成分是纤维素，灼烧有烧纸气味，可通过灼烧闻气味鉴别，不符合题意。 B、氯化钠溶液呈中性，不能使无色酚酞溶液变色，氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，可通过加酚酞鉴别，不符合题意。 C、氧气和灼热的铜反应生成固体氧化铜，氮气不与铜反应，可除去氮气中混有的氧气，不符合题意。 D、加入过量的氢氧化钠溶液，虽然可将氯化镁转化为氢氧化镁沉淀过滤除去，但过量的氢氧化钠会成为新杂质留在氯化钠溶液中，不能达到除杂目的，符合题意。 故选D。 3．（2026·湖南长沙·模拟预测）化学中经常需要用到除杂和鉴别。下列除杂和鉴别方案合理的是 A．用品尝味道的方法鉴别实验室的蔗糖和食盐 B．加水溶解并测定温度变化来鉴别NaCl固体和固体 C．为除去NaOH溶液中少量，加入过量溶液再过滤 D．除去CO气体中少量，将混合气体通过灼热的CuO 【答案】B 【解析】A、实验室禁止品尝任何药品的味道，防止发生危险，不符合题意； B、氯化钠固体溶于水温度变化不大，硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，现象不同，可以通过加水溶解并测定温度变化来鉴别NaCl固体和NH4NO3固体，符合题意； C、加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，过滤，除去碳酸钙，但是碳酸钠过量，又引入了新的杂质碳酸钠，不符合题意； D、将混合气体通过灼热的CuO，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氧化铜不反应，除去了原物质，不符合题意。 故选B。 4．（2025·湖南长沙·模拟预测）某校化学兴趣小组参观了制碱厂，该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品——纯碱（）和化肥。请根据以下过程回答问题： （1）步骤Ⅲ的操作名称是_____。 （2）步骤Ⅳ碳酸氢钠受热，产生纯碱、二氧化碳和水，该反应的反应类型为：_____。 （3）步骤Ⅰ除杂通常需要加入的试剂除水外，还有_____。 【答案】（1）过滤 （2）分解反应 （3）NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸 【解析】（1）步骤Ⅲ是将固体和液体进行分离。在化学实验中，过滤操作的作用就是实现固液分离。所以步骤Ⅲ操作名称是过滤； （2）步骤Ⅳ中碳酸氢钠受热发生反应，产生纯碱、二氧化碳和水，该反应符合 “一变多”的特征，所以该反应的反应类型为分解反应； （3）粗盐中含有MgCl2和CaCl2杂质，要除去MgCl2，可加入过量的NaOH溶液，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，要除去CaCl2可加入过量的Na2CO3溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过量的碳酸钠和氢氧化钠可用稀盐酸除去。盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以步骤Ⅰ除杂通常需要加入的试剂除水外，还有NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸。 5．（2025·湖南长沙·二模）粗盐中含有泥沙及少量可溶性等杂质，为获得精盐进行如下实验： 请回答下列问题： （1）操作b是________。 （2）在除杂过程中所涉及到的基本反应类型是________。 （3）写出加入过量的氯化钡溶液所发生的化学反应方程式________。 （4）加入过量碳酸钠溶液的目的________。 【答案】（1）过滤 （2）复分解反应 （3） （4）将钙离子、钡离子完全转化为沉淀除去 【解析】（1）操作b是将固体和液体进行分离，则该操作为过滤操作，故填：过滤； （2）氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠、氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠、碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠、碳酸钠与剩余的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，反应均为两种化合物相互交换成分生成新的化合物的反应，均属于复分解反应，故填：复分解反应； （3）氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，反应的化学方程式为，故填：； （4）加入过量的碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠、碳酸钠与剩余的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，则加入过量碳酸钠溶液的目的是将钙离子、钡离子完全转化为沉淀除去，故填：将钙离子、钡离子完全转化为沉淀除去。 公司2 / 18 学科网（北京）股份有限公司 $ 重难05 物质的检验、鉴别、除杂、分离 内容导航 第一部分 重难考向解读 拆解核心难点，明确备考要点 重难考向 考法解读 考向预测 第二部分 重难要点剖析 精解核心要点，点拨解题技巧 要点梳理 技巧点拨 考向01 物质的检验 考向02 物质的鉴别 考向03 物质的分离与除杂 第三部分 重难提分必刷 靶向突破难点，精练稳步进阶 重●难●考●向●解●读 重难考向 考法解读/预测 考法预测 考向01 物质的检验 物质的检验、鉴别、分离与除杂，为湖南中考必考内容，主要在于考查学生对物质的性质、化学反应现象及化学方程式的熟悉程度。此外，除杂的实验还考查物质的分离提纯的知识与技能。 预计2026年湖南中考对于该专题内容的考查特点如下： 1.物质的检验：根据一种物质特有的性质，用物理或化学方法检验它是不是这种物质。有些物质还必须检验出它的阳离子和阴离子。 2.物质的鉴别：根据几种物质的不同特性，用物理方法或化学方法区别它们各是什么物质。 3.物质的分离：将混合物中各组成物质分开，得到比较纯净的物质，并且要求恢复到原来状态(或指定的状态)称为物质的分离。 4.除杂：将混合物中的主要成分(或某种指定物质)净化，而把其他杂质除去，称为物质的提纯，也称之为除杂。 考向02 物质的鉴别 考向03 物质的分离与除杂 考向04 重●难●要●点●剖●析 考向01 物质的检验 要点梳理 一、物质的检验的一般思路与方法特征现象 分析成分 试剂选择 实验验证 得出结论 物理性质 化学性质 二、常见气体的检验 气体 方法 现象 原理 O2 将 伸入 木条 氧气具有助燃性 CO 气体，在火焰上方罩一个内壁涂有 的烧杯 澄清石灰水 CO2 通入澄 澄清石灰水 H2 气体，在火焰上方罩一个 、 的烧杯 氢气安静燃烧，产生 色火焰，烧杯内壁有 NH3 （1）闻 （2）将湿润的 试纸放在盛放氨气的容器口 （1） ； （2）试纸 H2O 通过 白色粉末 CH4 点燃气体，在火焰上方罩一个 、 的烧杯，反应一段时间后，迅速倒转烧杯，倒入少量 产生 火焰；烧杯内壁有 ；石灰水变 HCl （1）用蘸 的玻璃棒靠近 （2）将气体通入 溶液，并加 （1）有 产生 （2）有 沉淀产生，且沉淀不溶于 （1） （2） 三、常见离子的检验 离子 检验方法 现象 Cl- 滴加 溶液和 产生 ，且沉淀不 、 滴加 ，将产生的气体通入 有 产生，产生的气体能使澄 滴加 溶液和 产生 ，且沉淀不消失 加入 溶液，用湿润的 检验产生的气体 有刺激性气味的 产生，试纸变 Ag+ 滴加 和稀 产生 ，且沉淀 Cu2+ 滴加 溶液 产生蓝色沉 Ba2+ 滴加 和 产生 ，且沉淀 Fe3+ 滴加 溶液 产生 OH- ①滴加紫色 溶液 ②滴加无色 溶液 ①溶液变 ②溶液变 H+ ①滴加紫色 溶液 ②加入 活泼金属 ①溶液变 ②有 产生 【易错提醒】 ❗ 检验SO₄²⁻时不能只用BaCl₂：CO₃²⁻、Ag⁺等也会与BaCl₂产生白色沉淀，应先加稀盐酸酸化。 ❗ 检验OH⁻（碱性溶液）尽量不使用紫色石蕊溶液：紫色石蕊溶液遇碱变蓝，蓝色与紫色不容易分辨。故一般检验OH⁻使用无色酚酞溶液或铜盐溶液或铁盐溶液。 技巧点拨 1.排除干扰原则：检验SO4²-时先加稀盐酸排除CO3²-、Ag+等干扰； 检验Cl-时先加稀硝酸排除CO3²-、SO3²-等。 考向02 物质的鉴别 要点梳理 一、鉴别原则 选择试剂时，实验现象要 ，实验方法要 （优先物理方法，后化学方法）。通过是否有特殊现象区分。 二、鉴别思路 1.依据物质特殊的物理性质：如颜色、气味、溶解性、挥发性、溶解时的吸放热现象等进行观察分析区分物质。 2.依据物质不同的化学性质： ①酸碱性不同，可使用紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、pH试纸等鉴别； ②加入其他试剂，通过化学反应，观察反应现象（如燃烧、产生气泡、产生沉淀、变色等），根据现象分析区分物质。 三、物理方法 方法 举例 颜色 ①红色固体： 、铜、红磷；②黑色固体：CuO、MnO2、 、铁粉、木炭； ③溶液：含Cu2+的溶液为 ；含Fe2+的溶液为 ；含Fe3+的溶液为 气味 ① 、 、 等有刺激性气味；②酒精有醇香；③醋有酸味。 溶解性 ①蓝色沉淀： ； ②红褐色沉淀： ； ③不溶于水，也不溶于酸的白色沉淀： 、 ； ④不溶于水，可溶于酸的白色沉淀： 、 、 、 ； 溶解时的吸放热现象 ①溶于水吸热： ； ②溶于水放热： 、 ； ③溶于水温度没有明显变化： 、蔗糖。 磁性 铁和四氧化三铁具有磁性，能被磁铁吸引 四、化学方法 1.加试剂鉴别 （1）根据酸碱性不同，可使用紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液鉴别。 示例：用紫色石蕊溶液区分碳酸钠溶液、氯化钠溶液、稀盐酸。 （2）加入其他试剂。通过化学反应，观察反应现象（如燃烧、产生气泡、产生沉淀、变色等），根据现象分析得出结论。 示例：用硝酸钡溶液区分稀盐酸和稀硫酸。 2.不加试剂鉴别 （1）特征现象法（有色离子法）：先找出有特殊颜色的溶液，确定该物质，再以它为试剂，依次鉴别其他物质。 示例：鉴别 NaOH、CuSO₄、MgCl₂、NaCl，先锁定蓝色的 CuSO₄；用 CuSO₄与其余三种混合，生成蓝色沉淀的是 NaOH；再用 NaOH 与剩余两种混合，生成白色沉淀的是 MgCl₂，最后剩余的是 NaCl。 （2）两两混合法：将物质两两混合，统计每种物质产生的「沉淀 / 气体 / 无现象」次数，现象组合唯一即可鉴别。 示例：鉴别四种溶液 Na2SO₄、 Na2CO3、BaCl₂、稀盐酸，将物质两两混合，只产生一次沉淀的是Na2SO₄；只产生一次气体的是稀盐酸，产生两次沉淀的是BaCl₂，产生一次沉淀一次气体的是Na2CO3。 （3）加热分解法：针对受热分解有特征现象的物质，如碳酸氢铵加热产生刺激性气味气体，高锰酸钾加热产生能使带火星木条复燃的气体。 五、生活中常见物质的鉴别 物质 鉴别方法 现象和结论 硬水与软水 聚乙烯与聚氯乙烯 羊毛、棉花与合成纤维 黄金与黄铜 合金与组分金属 化肥 硝酸铵固体和氢氧化钠固体 【易错提醒】 ❗ 不能用燃着的木条鉴别N₂和CO₂：两者均能使木条熄灭，应通入澄清石灰水。 技巧点拨 1.鉴别三步法：一看物理性质（颜色、气味、溶解性），二选特征反应试剂，三观现象差异。 2.一次性鉴别：选择一种试剂能分别与待测物质产生不同现象（沉淀、气体、颜色变化等）。 考向03 物质的分离与除杂 要点梳理 一、物质的分离 1.原理：通过适当的方法将混合物 ，分别得到 ，且要恢复到 。 2.分离方法： （1）物理方法 分离方法 适用范围 过滤法 溶解性不同的物质 蒸馏法 沸点相差较大的液体混合物 蒸发结晶 溶解度受温度影响变化较小的物质 降温结晶 溶解度受温度影响变化较大的物质 磁铁吸引 分离磁性与非磁性的物质 （2）化学方法 针对使用物理方法不能分离的物质，可利用化学方法进行分离。 二、物质的除杂 1.原则：主不减 杂不增 易分离 易复原 被提纯物质不能和所选试剂反应 不能引入 新的杂质 被提纯物质与 杂质容易分离 被提纯物质容易恢复到原理的状态 2.除杂的方法： （1）物理方法 方法 适用场景 典型示例 过滤 固液分离；可溶物与不溶物分离 除去粗盐中的泥沙；除去 KCl 中的 MnO2 结晶 溶解度受温度影响差异大的可溶物分离 除去 KNO3中少量 NaCl（降温结晶）； 除去 NaCl 中少量 KNO3（蒸发结晶） 磁铁吸引 分离铁磁性物质（Fe、Co、Ni）与其他物质 除去铜粉中的铁粉；分离铁粉和硫粉 洗气 气体混合物除杂 用浓硫酸除去 O₂中的水蒸气 蒸馏 沸点不同的液体混合物分离 分离酒精和水；硬水软化 （2）化学方法 将杂质转化为易被除去的物质，如沉淀、气体或水等。 方法 适用场景 典型示例 沉淀法 加入的试剂能与杂质反应 ，经过滤可以除去 用Na2CO3溶液除去氯化钠溶液中的少量氯化钙 化气法 加入的试剂能与杂质反应 用稀盐酸除去氯化钠溶液中混有的少量Na2CO3 加热法 加热条件下杂质 除去碳酸钠中的少量碳酸氢钠 转化法 通过化学反应，将杂质转化为 的物质 将气体通过灼热的氧化铜，除去CO2中的少量CO 吸收法 将混合气体通过特定的溶液，使杂质 将混有水蒸气的CO气体通过浓硫酸以除去水蒸气 三、常见物质的除杂 1.常见气体的除杂 （1）将杂质气体通过物质吸收、反应除去 物质 杂质 试剂、方法 O2 CO2 先通过 溶液，再通过 CO CO2 先通过 溶液，再通过 CO2 H2 先通过灼热的 ，再通过 N2 O2 通过灼热的 H2 HCl 通过 溶液 （2）将杂质气体转化为主气体 物质 杂质 试剂、方法 CO2 CO 通过灼热的 ，再通过 CO2 HCl 先通过 溶液，通过 （3）气体的干燥（即除去水蒸气） 干燥剂 能干燥的气体 浓硫酸 酸性或中性气体： 、 、 、 、 、 、 、 等 生石灰、碱石灰、NaOH固体 碱性或中性气体： 、 、 、 、 、 等 2.固体的除杂 （1）当被提纯物质与杂质中只有一种可溶于水或杂质能与水反应时，可选择用水溶解、过滤的方法除杂。 （2）若被提纯物质与杂质均溶于水，可通过加水将其转化为液体除杂，最终通过蒸发结晶或降温结晶得到要提纯物质。 （3）当两种物质都难溶于水时，可根据物质的性质差异选用气体或液体除杂试剂。 常见固体除杂举例 物质 杂质 试剂、方法 Cu Fe 加入足量的 或 ， 、 、 ；或用 吸引 Cu CuO 加足量的 或 ， 、 、 CuO Cu 通入足量 并加热 KCl MnO2 、 、 NaCl KNO3 、 CaO CaCO3 Ca(OH)2 CaO 加入足量 ，蒸发 3.液体除杂 第一步：对比，找出杂质离子和非杂质离子； 第二步：找出与杂质离子不共存且不引入新杂质的离子，确定除杂试剂； 第三步：确定除杂过程中的主要操作步骤。 如：除去NaCl溶液中Na2CO3的如图所示： 常见液体除杂举例 物质（杂质） 杂质离子 除杂试剂 NaOH溶液（Na2CO3） NaCl溶液（Na2SO4） NaCl溶液（NaOH） OH- NaOH溶液[Ca(OH)2] Ca2+ CaCl2溶液（HCl） H+ FeSO4溶液（CuSO4） Cu2+ NaNO3溶液（CuSO4） Cu2+、 四、除杂顺序的确定 当有多种杂质时，遵循“先除尽一种，再除下一种”的原则。 加入的过量试剂必须在后续步骤中被除去。 【易错提醒】 ❗ 除去CO₂中HCl不能用NaOH：CO₂也被吸收，应用饱和NaHCO₃溶液。 ❗ 除去CaO中CaCO₃不能加水：CaO与水反应生成Ca(OH)₂，应用高温煅烧。 ❗ 除去KCl中K₂CO₃不能用稀硫酸：会引入SO₄²⁻杂质，应用稀盐酸。 ❗除杂时要将所需物质恢复到除杂之前的状态：如除去粗盐中混有的不溶性杂质，需要加水溶解、过滤，最后还要蒸发结晶，不能过滤就结束。 ❗区别除杂与分离的不同点：除杂时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。 技巧点拨 1.气体除杂：通过洗气瓶，长进短出，注意干燥剂的选择（酸性气体不能用碱石灰，碱性气体不能用浓硫酸）。 2.气体除杂顺序：先除其他杂质，最后干燥除水蒸气，避免除杂过程再次带入水。 3.固体除杂：溶解→加试剂→过滤→蒸发结晶，或直接加热分解。 3.液体除杂：加试剂使杂质沉淀→过滤，或加试剂转化为气体逸出。 4.过量试剂处理：除杂中加入的过量试剂，必须通过后续操作（如加另一种试剂、加热分解等）除去。 5.试剂优先匹配原则：优先选与目标物有相同离子的试剂，避免引入新杂质。 6.反向排除法：违背 “不增、不减、易分” 任意一条的选项，直接排除。 重●难●提●分●必●刷 考向01 物质的检验 1．（2026·湖南永兴·一模）过碳酸钠（）溶于水可产生，进而制得。实验小组利用此原理，自制简易供氧器（如图）制取O₂。下列说法错误的是 A．可在a处用带火星的木条检验氧气 B．该装置能控制产生的快慢 C．I中的二氧化锰可以增加生成氧气的量 D．Ⅱ中的水有加湿、判断氧气速率等作用 2．（2026·湖南邵阳·一模）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理合理的是 A．质子数决定元素种类，则质子数相同的粒子属于同种元素 B．加入MnO2可加快过氧化氢溶液的分解，所以催化剂都能加快反应速率 C．点燃氢气前要检验纯度，所以点燃可燃性气体前都要检验纯度 D．单质只含有一种元素，所以由一种元素组成的物质一定是单质 3．（2026·湖南长沙·一模）利用物质的性质进行检验、鉴别、除杂是化学常用方法。下列实验所用试剂和操作方法中，正确的是 选项 实验内容 操作方法 A 检验氢氧化钠溶液是否变质 滴加少量稀盐酸 B 鉴别氧气和二氧化碳 闻气味 C 除去氧化铜中的少量木炭粉 在氧气流中充分灼烧 D 除去FeCl2溶液中的少量CuCl2 加入过量的铁粉，过滤 4．（2025·湖南长沙·二模）文物归家，见证“盛世中华”，长沙子弹库帛书2025年5月18日从美国回归。我校化学兴趣小组，利用业余时间读《周礼·考工记》时，对书中记载的“帛”的原理产生了兴趣，开启了项目式学习之路。 任务一：查找“涑帛”的原理 【查阅资料】 （1）利用“灰”(草木灰，主要成分是)和“蜃”(贝壳灰，主要成分为CaO)混合后加水，所得的溶液来洗涤丝帛，使其与丝表面的丝胶蛋白发生反应，而后用水冲洗，可把丝洗得干净亮丽。 请问氧化钙与水的反应属于___________反应(选填“放热”或“吸热”)。 任务二：模拟该反应过程，探究反应后溶液的成分(假设杂质不溶于水且不参与反应) 【实验过程】 （2）小中同学经分析后对丙烧杯中溶液的溶质成分提出以下猜想。 猜想一：KOH；猜想二：KOH、；猜想三：___________ 【实验过程】 （3）检验丙烧杯中溶液的溶质成分，请完善下面的表格： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量溶液于试管中，滴入几滴稀盐酸 ___________ 猜想二不成立 取少量溶液于试管中，滴入适量___________溶液 有白色沉淀生成 猜想三成立 【反思评价】 （4）小雅同学经分析后认为实验方案不严谨，请你对方案进行改进___________。 任务三：探寻“洗涤丝帛”的方法 【查阅资料】同学们查阅资料得知，水浴液也呈碱性。浓度为10%的溶液pH=11.6，浓度为1%的KOH溶液pH=13.2。 【反思评价】 （5）结合如图分析，选用1% KOH溶液洗涤丝用比选用10%的溶液效果更好的原因是___________。 5．（2026·湖南长沙·一模）化学兴趣小组的同学们在老师的指导下开展实验探究活动，研究如何确定酸、碱、盐之间发生反应后，所得溶液中的溶质组成。 【资料卡片】Ⅰ.不考虑反应中间过程生成碳酸氢钠或硫酸氢钠； Ⅱ.碳酸钡、硫酸钡难溶于水，其中碳酸钡可与酸反应，硫酸钡难与酸反应。 【探究1】两种可溶于水的物质反应后溶液中的溶质组成有几种情况？ 【实验活动1】小长同学将稀硫酸分别滴入氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中，如图所示： （1）这两个实验所得的溶液中溶质组成均有______（填数字）种可能情况。 【探究2】当溶液中溶质可能情况不止一种时，如何确定其成分。 【实验活动2】 （2）小长向反应后的烧杯A中滴加几滴酚酞溶液，观察到溶液变红，说明烧杯A溶液中的溶质为______（填化学式）。 【实验活动3】小郡将上述反应后的烧杯A中的溶液和烧杯B中的溶液一起倒入烧杯C中，观察到溶液仍为红色。 【猜想与假设】 （3）针对溶液C中的溶质，小郡提出了自己的观点：一定没有____________（填化学式），可能有Na2CO3。 【实验活动4】确定溶液C中溶质成分。 【实验结论】 （4）结合实验中的______现象，证明Na2CO3确实存在。 【反思提升】 （5）小组同学经讨论认为：要确定Na2CO3是否存在，可以只加入一种试剂，请你写出该检验方法：____________。 （6）在验证反应后所得溶液中的溶质组成时，只需验证______（填“可能”或“一定”）存在的物质即可。 考向02 物质的鉴别 1．（2026·湖南永兴·一模 ）某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（　　） A．Na2CO3、NaCl、NaOH B．NaOH、NaCl、Na2CO3 C．NaCl、NaOH、Na2CO3 D．NaCl、Na2CO3、NaOH 2.（2026·湖南·一模）利用物质性质进行鉴别是化学常用方法。下列鉴别一氧化碳和二氧化碳的方法正确的是 A．扇闻气味 B．观察颜色 C．通入澄清石灰水 D．通过灼热的氧化铜 3.（2026·湖南长沙·一模）利用物质的性质进行检验、鉴别、除杂是化学常用方法。下列实验所用试剂和操作方法中，正确的是 选项 实验内容 操作方法 A 检验氢氧化钠溶液是否变质 滴加少量稀盐酸 B 鉴别氧气和二氧化碳 闻气味 C 除去氧化铜中的少量木炭粉 在氧气流中充分灼烧 D 除去FeCl2溶液中的少量CuCl2 加入过量的铁粉，过滤 4．（2026·湖南永州·模拟预测）阅读下面材料，回答问题： 材料一：严格来说，指示剂的颜色变化是在一定pH范围内发生的。中学化学中常见的指示剂有石蕊、酚酞、甲基橙等，其中甲基橙在不同pH的溶液中变色情况如下： 指示剂 甲基橙 pH范围 pH<3.1 3.1～4.4 pH>4.4 变色情况 红色 橙色 黄色 材料二：人体内的一些无色液体或排泄物的正常pH范围如下： 物质 唾液 胃液 汗液 胰液 pH 6.6～7.1 0.9～1.5 4.5～6.5 7.5～8.0 （1）在胰液中滴入甲基橙溶液，显______色； （2）材料二中的四种物质可用甲基橙溶液鉴别出来的是______。 （3）若要使汗液(pH4.5~6.5)滴入甲基橙后显橙色，可向其中加入适量的______(填“胃液”或“胰液”)进行稀释调节。 5．（2025·湖南衡阳·模拟预测）在学习盐的性质时，老师带来一瓶标签破损的溶液M如图A所示。以下为酸碱盐溶解性表（室温）的一部分，如表。 离子 NO- 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 不 不 探究一：溶液M的溶质是什么 （1）溶液M的溶质可能是或______（用化学式表示）。 （2）为了确定溶液M中的溶质，同学们取少量样品于试管中，滴加无色酚酞溶液现象为______说明溶液M中的溶质不是。 探究二：老师取一定量溶液M与Na2CO3溶液混合，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液。 【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？ 【猜想与假设】 （3）猜想一：、；猜想二：NaCl；猜想三：______。 【实验验证】甲同学进行了如表实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取样于试管中，加入溶液 有白色沉淀产生 猜想________正确 【总结与交流】 （4）若要验证甲同学的实验结论，还可以选用的物质有______（多选，填字母）。 A．溶液 B．KCl溶液 C．稀盐酸 D．溶液 考向03 物质的分离与除杂 1．（2026·湖南长沙·一模）下列实验操作能达到实验目的的是(括号内为杂质) 选项 物质 目的 主要实验操作 A CH4、CO2、N2 鉴别 将燃着的木条分别伸入集气瓶中 B Fe粉(Fe2O3粉) 除杂 取样，加稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 C 稀硫酸、Ca(OH)2溶液、NaNO3溶液 鉴别 取样，滴加碳酸钠溶液 D KNO3、NaCl 分离 取样，加水溶解，蒸发结晶 2．（2026·湖南衡阳·一模）物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别羊毛与棉花 灼烧，闻气味 B 鉴别NaCl溶液和NaOH溶液 加入无色酚酞观察颜色变化 C 除去中混有的少量 通过灼热的铜丝网 D 除去NaCl溶液中的少量 加入过量的NaOH溶液，过滤 3．（2026·湖南长沙·模拟预测）化学中经常需要用到除杂和鉴别。下列除杂和鉴别方案合理的是 A．用品尝味道的方法鉴别实验室的蔗糖和食盐 B．加水溶解并测定温度变化来鉴别NaCl固体和固体 C．为除去NaOH溶液中少量，加入过量溶液再过滤 D．除去CO气体中少量，将混合气体通过灼热的CuO 4．（2025·湖南长沙·模拟预测）某校化学兴趣小组参观了制碱厂，该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品——纯碱（）和化肥。请根据以下过程回答问题： （1）步骤Ⅲ的操作名称是_____。 （2）步骤Ⅳ碳酸氢钠受热，产生纯碱、二氧化碳和水，该反应的反应类型为：_____。 （3）步骤Ⅰ除杂通常需要加入的试剂除水外，还有_____。 5．（2025·湖南长沙·二模）粗盐中含有泥沙及少量可溶性等杂质，为获得精盐进行如下实验： 请回答下列问题： （1）操作b是________。 （2）在除杂过程中所涉及到的基本反应类型是________。 （3）写出加入过量的氯化钡溶液所发生的化学反应方程式________。 （4）加入过量碳酸钠溶液的目的________。 公司2 / 18 学科网（北京）股份有限公司 $