精品解析：黑龙江哈三中2025-2026学年度下学期高一3月月考化学选考试卷

哈三中2025～2026学年度下学期高一学年3月月考 化学选考试卷 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(共15小题，每题只有1个选项符合题意，每题3分，共计45分。) 1. 校园环境中存在着大量的化学材料，以下不属于非金属材料的是 A. 升旗广场的水泥火箭台 B. 建筑外墙的红色瓷砖 C. 食堂的不锈钢餐盘 D. 教室里光滑透亮的玻璃 2. 下列有关化学用语的表示方法正确的是 A. 的电子式： B. 的结构式：NN C. 二氧化硅的分子式： D. 的结构示意图： 3. 下列有关酸雨及形成的说法正确的是 A. pH小于7的降雨通常称为酸雨 B. 酸雨的形成和空气中CO2含量增多有直接关系 C. 大量含硫化石燃料燃烧是形成酸雨的主要原因 D. 植被破坏、水土流失、生态环境破坏导致了酸雨形成 4. 利用如图所示装置和下列物质一定不能完成“喷泉”实验的是 选项 气体a 液体b A 饱和氯化钠溶液 B 稀硫酸 C 水 D NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 5. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是 A. 二氧化硅可用于生产光导纤维，高纯硅可以制成计算机芯片 B. 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料 C. 食品中可以添加适量的二氧化硫起到漂白、防腐和抗氧化的作用 D. 可以利用氨气的催化氧化进行人工固氮，用于工业制硝酸 6. 下列各组离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. 氮的氧化物均是大气污染物，将机动车尾气中的NO转化为N2可有效保护大气环境。从物质的性质角度考虑，下列物质中不能实现该转化的是 A. CO B. NH3 C. KMnO4 D. C 8. 下列关于实验室制备氨气的各项装置正确的是 A．发生装置 B．干燥装置 C．收集装置 D．尾气吸收装置 A. A B. B C. C D. D 9. 氮及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①中1mol 和3mol 在一定条件下充分反应生成的分子数为 B. 反应②中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶4 C. 反应③中5.6L NO和5.6L 混合后的分子总数为 D. 反应④中3mol 与水反应生成时转移电子的数目为 10. 某元素的单质及其化合物的转化关系如图所示，常温常压下均为无色气体，具有漂白性。下列说法正确的是 A. 该元素可为或 B. 可为 C. 试剂甲、乙、丙可为同一种物质 D. 与足量反应可直接转化为 11. 丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述错误的是 A. 向蔗糖中加入浓硫酸并搅拌，可观察到蔗糖逐渐变黑 B. 将通入淀粉碘化钾溶液中，可观察到溶液变蓝 C. 将浓滴加在胆矾晶体上，可观察到固体由蓝色变为白色 D. 将通入紫色石蕊溶液中，可观察到溶液先变红后褪色 12. 下列离子方程式中正确的是 A. 向次氯酸钠溶液中通入少量： B. 向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液： C. 向硅酸钠溶液中通入过量： D. 向稀硝酸中加入过量铁屑： 13. 下列方案设计、现象和对应结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 向盛有少量固体、NaBr固体的两支试管中分别加入等量浓 分别产生无色和红棕色的刺激性气味气体 氧化性： B 向盛有稀溶液的甲、乙两试管中分别通入至饱和，若向甲试管中加入足量双氧水，乙试管中加入足量NaOH溶液 甲、乙两试管都有白色沉淀生成，且加入硝酸后，沉淀都不溶解 白色沉淀均为 C 向盛有浓的试管中加入铜片并加热，反应结束后，将试管中冷却后的物质慢慢倒入盛有水的另一支试管 试管中溶液呈蓝色 Cu被浓 氧化 D 将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，伸入三颈烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸 产生红棕色气体 木炭会与浓反应 A. A B. B C. C D. D 14. 一种利用生物酶在存在的条件下处理工业废水中的硝酸盐的反应机理如图，已知中间产物肼为一种二元弱碱，性质和氨相似。下列说法正确的是 A. 处理后溶液酸性减弱 B. 过程①可表示为 C. 反应②中消耗反应物的物质的量关系 D. 在处理过程中可能生成 15. 某小组探究溶液与溶液反应，实验过程如下： 实验序号 Ⅰ Ⅱ 实验过程 将6滴(约0.3mL) 溶液滴加到5mL 酸性溶液(酸化至) 将6滴(约0.3mL)酸性溶液(酸化至)滴加到5mL 溶液 实验现象 紫色变浅，生成棕褐色沉淀 溶液呈淡黄色，生成浅粉色沉淀(MnS) 资料：ⅰ．在强酸性条件下被还原为，在近中性条件下被还原为。 ⅱ．单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。 下列说法正确的是 A. 实验Ⅰ所得溶液中检测到有，可说明被氧化为 B. 实验Ⅰ中生成棕褐色沉淀，说明酸性条件下将还原为 C. 实验Ⅱ中得到浅粉色沉淀，可能是将生成的还原为并迅速结合所致 D. 以上实验表明溶液与溶液的反应只与溶液的酸碱性有关 二、非选择题(共计55分) 16. 硅、硫、氮是重要的非金属元素。回答下列问题： （1）属于_______(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。盛装NaOH等碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，用化学方程式解释原因：_______。 （2）由制备的过程中，一般用98.3%的浓硫酸吸收，而不是直接用蒸馏水吸收的原因是_______。 （3）氮的固定是自然界中氮循环的重要途径，请写出一种自然固氮的途径_______。人类通过控制条件可实现人工固氮，请写出最重要的人工固氮途径的化学方程式_______。 （4）实验室中浓硝酸一般保存在_______中，并放置在阴凉处，解释原因：_______。 17. 以粗盐和石英砂为原料联合制备纯碱和高纯硅的流程如下。 已知：①粗盐中含有、、等杂质。 ②遇水剧烈反应，遇空气易自燃，其熔点为℃，沸点为31℃。 回答下列问题： （1）粗盐提纯过程中，除去所用的试剂为_______(填化学式)，检验已沉淀完全的方法为_______。 （2）操作1为_______，操作2为_______。 （3）天然石英砂中含有少量，可以用该流程中的_______除去(填化学式)。二氧化硅与焦炭反应的化学方程式为_______。 （4）由制高纯硅发生反应的化学方程式为_______，该过程使用过量的原因是_______(写出一条)。 （5）石英砂与纯碱混合高温熔融反应可以制得，下列坩埚可用于该反应的是_______。 A. 石英坩埚 B. 铁坩埚 C. 陶瓷坩埚 D. 氧化铝坩埚 18. 硫酸锌是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为，杂质为以及Ca、Mg、Fe、Cu等的氧化物。其制备流程如下： 已知：金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表 离子 开始沉淀pH 2.0 4.6 6.2 7.2 10.4 沉淀完全pH 3.2 6.4 8.2 8.3 12.4 回答下列问题： （1）酸浸时生成硫酸锌的化学方程式为_______，加快酸浸速率的方法为_______(写出一种)。 （2）滤渣1的主要成分为_______(填化学式)。 （3）“氧化”过程发生反应的离子方程式为_______。 （4）“沉铁”时加入试剂X调节pH，溶液pH的范围是_______≤pH＜_______，下列物质最适合作试剂X的是_______。 A．NaOH B．ZnO C． （5）“转化”过程发生反应的离子方程式为_______。 （6）从“沉钙镁”过滤的滤液中获得的操作为_______、_______、过滤、洗涤、干燥。 19. 混合熔盐是光热发电的基本热媒介质。实验室利用如下装置制备混合熔盐中的硝态盐(夹持装置略)： 已知：①为提升熔盐利用效率，热媒介质中硝态盐和的比例约为1∶5； ②酸性条件下，低价氮氧化物、能与反应生成和。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是_______。 （2）检查装置的气密性后，进行的操作为： ①通入；②向B中加入浓硝酸后关闭仪器A的旋塞，适当调节、； ③关闭并加热管式炉；④待充分反应后，……，停止加热。 操作①的目的是_______；请补全操作④的操作_______。 （3）装置D除了干燥气体外，还存在的作用是_______。 （4）装置F的作用是_______。 （5）装置G中，吸收NO的离子方程式是_______。 （6）为测定熔盐中的纯度，实验如下： ①称量6.9g样品，配制500mL混合盐样品待测液。 ②取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，恰好消耗的酸性标准溶液15.00mL，则样品中的质量分数为_______。(保留两位有效数字) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈三中2025～2026学年度下学期高一学年3月月考 化学选考试卷 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(共15小题，每题只有1个选项符合题意，每题3分，共计45分。) 1. 校园环境中存在着大量的化学材料，以下不属于非金属材料的是 A. 升旗广场的水泥火箭台 B. 建筑外墙的红色瓷砖 C. 食堂的不锈钢餐盘 D. 教室里光滑透亮的玻璃 【答案】C 【解析】 【详解】A．水泥属于传统无机非金属硅酸盐材料，A不符合题意； B．瓷砖属于陶瓷类硅酸盐材料，属于非金属材料，B不符合题意； C．不锈钢是铁碳合金，属于金属材料，不属于非金属材料，C符合题意； D．玻璃属于传统无机非金属硅酸盐材料，D不符合题意； 答案选C。 2. 下列有关化学用语的表示方法正确的是 A. 的电子式： B. 的结构式：NN C. 二氧化硅的分子式： D. 的结构示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．为共价化合物，其电子式为：，A错误； B．N原子最外层有5个电子，能形成3条共价键，所以N2的结构式为NN，B正确； C．SiO2为二氧化硅的化学式，二氧化硅晶体为原子晶体，不存在SiO2分子，故不是分子式，故C错误； D．硫离子的核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构，硫离子的结构示意图为：，故D错误； 答案选B。 3. 下列有关酸雨及形成的说法正确的是 A. pH小于7的降雨通常称为酸雨 B. 酸雨的形成和空气中CO2含量增多有直接关系 C. 大量含硫化石燃料燃烧是形成酸雨的主要原因 D. 植被破坏、水土流失、生态环境破坏导致了酸雨形成 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．酸雨是指pH<5.6的降雨，故A错误； B．CO2含量增多，会导致温室效应，不会导致酸雨的形成，故B错误； C．含硫化石燃烧会产生大量SO2，经过系列变化会形成酸雨，故C正确； D．植被破坏、水土流失、生态环境破坏不会形成酸雨，故D错误； 故选C。 4. 利用如图所示装置和下列物质一定不能完成“喷泉”实验的是 选项 气体a 液体b A 饱和氯化钠溶液 B 稀硫酸 C 水 D NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气在饱和食盐水中溶解度较小，不能引起压强的较大变化，不能引起喷泉现象，A符合题意； B．易溶于稀硫酸，烧瓶内压强减小，可形成喷泉，B不符合题意； C．与水发生反应，烧瓶内压强减小，可形成喷泉，C不符合题意； D．与NaOH溶液反应，烧瓶内压强减小，可形成喷泉，D不符合题意； 答案选A。 5. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是 A. 二氧化硅可用于生产光导纤维，高纯硅可以制成计算机芯片 B. 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料 C. 食品中可以添加适量的二氧化硫起到漂白、防腐和抗氧化的作用 D. 可以利用氨气的催化氧化进行人工固氮，用于工业制硝酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硅是生产光导纤维的核心原料，高纯硅为良好半导体材料可制作计算机芯片，A正确； B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可与酸反应制备硅胶，且不可燃，可用作木材防火剂原料，B正确； C．在国家标准限量范围内，食品中添加适量二氧化硫可发挥漂白、防腐、抗氧化的作用（如葡萄酒生产中常添加少量），C正确； D．固氮是将游离态氮（）转化为化合态氮的过程，氨气中氮元素已经是化合态，氨气催化氧化不属于固氮过程，人工固氮通常指工业合成氨反应，D错误； 答案选Ｄ。 6. 下列各组离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、之间不会发生反应，可大量共存，A符合题意； B．具有氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意； C．与会反应生成弱电解质，不能大量共存，C不符合题意； D．存在时，具有强氧化性，会将还原性的氧化，不能大量共存，D不符合题意； 答案选A。 7. 氮的氧化物均是大气污染物，将机动车尾气中的NO转化为N2可有效保护大气环境。从物质的性质角度考虑，下列物质中不能实现该转化的是 A. CO B. NH3 C. KMnO4 D. C 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO具有还原性，在催化剂作用下，CO与NO能发生反应生成N2和CO2，A不符合题意； B．NH3具有还原性，在催化剂作用下，能将NO还原为N2，同时有水生成，B不符合题意； C．KMnO4具有强氧化性，能将NO氧化为更高价态的氮氧化物，不能生成N2，C符合题意； D．C具有还原性，在一定条件下，能将NO还原为N2，D不符合题意； 故选C。 8. 下列关于实验室制备氨气的各项装置正确的是 A．发生装置 B．干燥装置 C．收集装置 D．尾气吸收装置 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室用氯化铵固体和熟石灰共热制备氨气，不能单独用氯化铵分解制备氨气，故A错误； B．因氨气会与无水氯化钙反应生成CaCl2·8NH3，不能用无水氯化钙干燥氨气，故B错误； C．氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，不能用图示的向上排空气法收集氨气，故C错误； D．氨气极易溶于水但难溶于四氯化碳，因此可以将氨气先通入四氯化碳层，再进入水层被吸收，同时可以防倒吸，故D正确； 答案选D。 9. 氮及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①中1mol 和3mol 在一定条件下充分反应生成的分子数为 B. 反应②中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶4 C. 反应③中5.6L NO和5.6L 混合后的分子总数为 D. 反应④中3mol 与水反应生成时转移电子的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①的化学方程式为，是可逆反应，反应物无法完全转化，生成的分子数小于，A错误； B．反应②的化学方程式为，是氧化剂，是还原剂，二者化学计量数之比为5∶4，B正确； C．未指明气体处于标准状况，无法计算5.6L气体的物质的量，C错误； D．反应④的化学方程式为，3mol 反应时转移2mol电子，转移电子数目为，D错误； 答案选B。 10. 某元素的单质及其化合物的转化关系如图所示，常温常压下均为无色气体，具有漂白性。下列说法正确的是 A. 该元素可为或 B. 可为 C. 试剂甲、乙、丙可为同一种物质 D. 与足量反应可直接转化为 【答案】C 【解析】 【分析】根据转化关系，常温常压下均为无色气体，具有漂白性且根据转化关系可知其含氧元素，Y为，Z为，W为，X为S，M为亚硫酸盐，R为亚硫酸氢盐，Q为硫酸盐。 【详解】A．根据分析，该元素可为，N的化合物不具有漂白性，不能是N，故A错误； B．若M为，M（）与Y（）不反应，此时与题中转化关系矛盾，所以M不是，故B错误； C．试剂甲、乙、丙可以是相同的碱，如，、，，故C正确； D．由分析可知为S，与足量反应只能生成，故D错误； 故选C。 11. 丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述错误的是 A. 向蔗糖中加入浓硫酸并搅拌，可观察到蔗糖逐渐变黑 B. 将通入淀粉碘化钾溶液中，可观察到溶液变蓝 C. 将浓滴加在胆矾晶体上，可观察到固体由蓝色变为白色 D. 将通入紫色石蕊溶液中，可观察到溶液先变红后褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有脱水性，可将蔗糖中的H、O元素按水的组成比脱去，生成黑色的碳单质，A正确； B．NO2具有氧化性，可将I-氧化为I2，淀粉遇I2变蓝，B正确； C．浓硫酸具有吸水性，可吸收胆矾（ CuSO4·5H2O）中的结晶水，使蓝色的晶体变为白色的无水 CuSO4，C正确； D．SO2与水反应生成亚硫酸使紫色石蕊溶液变红，但SO2不能漂白酸碱指示剂，溶液不会褪色，D错误； 答案选D。 12. 下列离子方程式中正确的是 A. 向次氯酸钠溶液中通入少量： B. 向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液： C. 向硅酸钠溶液中通入过量： D. 向稀硝酸中加入过量铁屑： 【答案】D 【解析】 【详解】A．次氯酸根具有强氧化性，可将氧化为，不会生成，正确的离子方程式为，A错误； B．碳酸氢铵中的也会与足量反应生成和水，该反应漏写了与的反应，正确的离子方程式为，B错误； C．硅酸钠是可溶性强电解质，在离子方程式中应拆分为和，不参与反应的无需写入离子方程式，正确的离子方程式为，C错误； D．过量铁屑与稀硝酸反应时，生成的会被过量Fe还原为，给出的离子方程式配平、产物均正确，D正确； 答案选D。 13. 下列方案设计、现象和对应结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 向盛有少量固体、NaBr固体的两支试管中分别加入等量浓 分别产生无色和红棕色的刺激性气味气体 氧化性： B 向盛有稀溶液的甲、乙两试管中分别通入至饱和，若向甲试管中加入足量双氧水，乙试管中加入足量NaOH溶液 甲、乙两试管都有白色沉淀生成，且加入硝酸后，沉淀都不溶解 白色沉淀均为 C 向盛有浓的试管中加入铜片并加热，反应结束后，将试管中冷却后的物质慢慢倒入盛有水的另一支试管 试管中溶液呈蓝色 Cu被浓 氧化 D 将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，伸入三颈烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸 产生红棕色气体 木炭会与浓反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓H2SO4与NaBr反应生成Br2（红棕色气体），说明浓H2SO4的氧化性强于Br2，与Na2SO3反应生成SO2（无色气体），没有发生氧化还原反应，该现象不能说明氧化性：，A错误； B．过氧化氢具有氧化性，二氧化硫和亚硫酸都具有还原性，向甲试管中加入足量过氧化氢后，二氧化硫和亚硫酸被氧化为硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，发生的反应是SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；二氧化硫是酸性氧化物，向乙试管中加入足量氢氧化钠溶液后，二氧化硫和亚硫酸与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，发生的化学反应方程式为SO2+2NaOH+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl+H2O，故甲、乙两试管中白色沉淀成分不同，B错误； C．向盛有浓的试管中加入铜片并加热，反应结束后，将试管中冷却后的物质慢慢倒入盛有水的另一支试管，试管中溶液呈蓝色，证明溶液中存在铜离子，铜元素化合价升高，Cu被浓氧化，C正确； D．将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，伸入三颈烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，因浓硝酸受热易分解，故产生红棕色气体也可能是分解而得，不一定是木炭与浓反应产生的，D错误； 答案选C。 14. 一种利用生物酶在存在的条件下处理工业废水中的硝酸盐的反应机理如图，已知中间产物肼为一种二元弱碱，性质和氨相似。下列说法正确的是 A. 处理后溶液酸性减弱 B. 过程①可表示为 C. 反应②中消耗反应物的物质的量关系 D. 在处理过程中可能生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，总反应为硝酸根离子和铵根离子发生氧化还原反应生成氮气，结合电子守恒、质量守恒反应为，反应生成氢离子，则处理后溶液酸性增强，A错误； B．由图，反应①为硝酸根离子在酸性条件下被生物酶还原为亚硝酸根离子和水，反应为，B错误；      C．反应②中亚硝酸根离子中氮元素化合价由+3变为-2，铵根离子中氮元素化合价由-3变为-2，若无其它电子参与，结合电子守恒，消耗反应物的物质的量关系，但反应中还有额外电子参与，导致消耗反应物的物质的量关系，C错误； D．肼(N2H4)为一种二元弱碱，可以分步接受两个质子，在硫酸溶液中最终可形成，并与结合生成，D正确； 答案选D。 15. 某小组探究溶液与溶液反应，实验过程如下： 实验序号 Ⅰ Ⅱ 实验过程 将6滴(约0.3mL) 溶液滴加到5mL 酸性溶液(酸化至) 将6滴(约0.3mL)酸性溶液(酸化至)滴加到5mL 溶液 实验现象 紫色变浅，生成棕褐色沉淀 溶液呈淡黄色，生成浅粉色沉淀(MnS) 资料：ⅰ．在强酸性条件下被还原为，在近中性条件下被还原为。 ⅱ．单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。 下列说法正确的是 A. 实验Ⅰ所得溶液中检测到有，可说明被氧化为 B. 实验Ⅰ中生成棕褐色沉淀，说明酸性条件下将还原为 C. 实验Ⅱ中得到浅粉色沉淀，可能是将生成的还原为并迅速结合所致 D. 以上实验表明溶液与溶液的反应只与溶液的酸碱性有关 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验Ⅰ的溶液用酸化，溶液本身含，检测到不能说明是的氧化产物，A错误； B．实验Ⅰ反应后，强酸性条件下被还原为，棕褐色沉淀是过量与发生归中反应生成的，不是直接还原得到，B错误； C．实验Ⅱ中过量，近中性条件下先被还原为，再将还原为，迅速与结合生成浅粉色沉淀，C正确； D．两组实验反应物相对用量、溶液酸碱性均不同，说明反应与反应物相对用量、酸碱性都有关，不是只与酸碱性有关，D错误； 答案选C。 二、非选择题(共计55分) 16. 硅、硫、氮是重要的非金属元素。回答下列问题： （1）属于_______(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。盛装NaOH等碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，用化学方程式解释原因：_______。 （2）由制备的过程中，一般用98.3%的浓硫酸吸收，而不是直接用蒸馏水吸收的原因是_______。 （3）氮的固定是自然界中氮循环的重要途径，请写出一种自然固氮的途径_______。人类通过控制条件可实现人工固氮，请写出最重要的人工固氮途径的化学方程式_______。 （4）实验室中浓硝酸一般保存在_______中，并放置在阴凉处，解释原因：_______。 【答案】（1） ①. 酸性 ②. （2）用水作吸收剂时容易形成酸雾，吸收速度慢，不利于吸收三氧化硫 （3） ①. 豆科植物根瘤菌或闪电释放能量 ②. （4） ①. 棕色试剂瓶 ②. 浓硝酸见光或受热易分解 【解析】 【小问1详解】 SiO2会与NaOH反应生成硅酸钠和水，属于酸性氧化物，玻璃塞含有SiO2，SiO2会与NaOH反应生成硅酸钠和水，化学方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，产生的物质 Na2SiO3会使瓶口和瓶塞粘合在一起，而导致打不开； 【小问2详解】 若直接用蒸馏水吸收SO3，SO3溶于水，反应放出大量的热导致形成酸雾，降低吸收效率且腐蚀设备； 【小问3详解】 自然固氮的途径有豆科植物根瘤菌或闪电释放能量；最重要的人工固氮途径是氮气与氢气在高温高压条件和催化剂作用下合成氨，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 实验室中浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处，因为浓硝酸见光或受热易分解。 17. 以粗盐和石英砂为原料联合制备纯碱和高纯硅的流程如下。 已知：①粗盐中含有、、等杂质。 ②遇水剧烈反应，遇空气易自燃，其熔点为℃，沸点为31℃。 回答下列问题： （1）粗盐提纯过程中，除去所用的试剂为_______(填化学式)，检验已沉淀完全的方法为_______。 （2）操作1为_______，操作2为_______。 （3）天然石英砂中含有少量，可以用该流程中的_______除去(填化学式)。二氧化硅与焦炭反应的化学方程式为_______。 （4）由制高纯硅发生反应的化学方程式为_______，该过程使用过量的原因是_______(写出一条)。 （5）石英砂与纯碱混合高温熔融反应可以制得，下列坩埚可用于该反应的是_______。 A. 石英坩埚 B. 铁坩埚 C. 陶瓷坩埚 D. 氧化铝坩埚 【答案】（1） ①. ②. 静置后，向上层清液中滴加2～3滴溶液，不出现浑浊，表明已沉淀完全 （2） ①. 过滤 ②. 加热 （3） ①. HCl ②. （4） ①. ②. 防止硅被氧化或防止自燃(合理答案均给分) （5）B 【解析】 【分析】粗盐提纯得到精盐水，先通入足量氨气得到氨盐水，再通入足量二氧化碳，产生晶体，操作1为过滤，得到碳酸氢钠晶体，进行操作2为加热得到纯碱； 精盐水电解得到氢氧化钠、氢气和氯气，氯气与氢气在点燃条件下反应生成氯化氢；石英砂与焦炭在高温条件下反应生成粗硅，粗硅与氯化氢加热至300℃反应生成三氯硅烷，三氯硅烷与氢气加热至1100℃反应生成高纯硅； 【小问1详解】 粗盐提纯过程中，除去所用的试剂为，反应生成难溶于酸的硫酸钡，检验已沉淀完全的方法为静置后，向上层清液中滴加2～3滴溶液，不出现浑浊，表明已沉淀完全； 【小问2详解】 根据分析可知，操作1为过滤，操作2为加热； 【小问3详解】 天然石英砂中含有少量，为碱性氧化物，可以用该流程中的HCl除去；二氧化硅与焦炭反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 由制高纯硅，同时生成HCl，发生反应的化学方程式为，该过程使用过量的原因是防止硅被氧化或防止自燃； 【小问5详解】 石英坩埚、陶瓷坩埚中的坩埚材质均含SiO2，熔融纯碱能与SiO2发生反应，氧化铝坩埚也能与熔融纯碱反应，铁单质不与纯碱反应，因此可以用铁坩埚熔融纯碱，答案选B。 18. 硫酸锌是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为，杂质为以及Ca、Mg、Fe、Cu等的氧化物。其制备流程如下： 已知：金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表 离子 开始沉淀pH 2.0 4.6 6.2 7.2 10.4 沉淀完全pH 3.2 6.4 8.2 8.3 12.4 回答下列问题： （1）酸浸时生成硫酸锌的化学方程式为_______，加快酸浸速率的方法为_______(写出一种)。 （2）滤渣1的主要成分为_______(填化学式)。 （3）“氧化”过程发生反应的离子方程式为_______。 （4）“沉铁”时加入试剂X调节pH，溶液pH的范围是_______≤pH＜_______，下列物质最适合作试剂X的是_______。 A．NaOH B．ZnO C． （5）“转化”过程发生反应的离子方程式为_______。 （6）从“沉钙镁”过滤的滤液中获得的操作为_______、_______、过滤、洗涤、干燥。 【答案】（1） ①. ②. 适当升高温度、适当增大硫酸浓度、将煅烧后的固体粉碎或搅拌(答出一种即可) （2）、 （3） （4） ①. 3.2 ②. 4.6 ③. B （5） （6） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 【解析】 【分析】将菱锌矿高温焙烧反应产生ZnO、CO2。Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物焙烧产生CaO、MgO、Fe3O4、CuO，SiO2不发生反应；然后用H2SO4酸浸，ZnO、CaO、MgO、Fe3O4、CuO变为ZnSO4、CaSO4、MgSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4，CaSO4、SiO2不溶于硫酸，过滤得到滤渣1，然后加入过氧化氢，将Fe2+氧化为Fe3+，“沉铁”时加入试剂X调节pH，为不引入新的杂质，结合转化步骤，应选用ZnO，Fe3+转化为滤渣2即Fe(OH)3沉淀及过量ZnO，滤液中含有Zn2+、Cu2+、Mg2+及少量Ca2+；加入Zn粉，可以与溶液中的Cu2+发生置换反应产生Cu单质，过滤除去Cu及过量的Zn粉；向滤液中加入HF，反应产生CaF2、MgF2沉淀，通过过滤除去，滤液中含有ZnSO4，然后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到ZnSO4·7H2O； 【小问1详解】 酸浸时，ZnO与硫酸反应生成硫酸锌和水，反应的化学方程式为，加快酸浸速率的方法为适当升高温度、适当增大硫酸浓度、将煅烧后的固体粉碎或搅拌； 【小问2详解】 根据分析可知，滤渣1是CaSO4、SiO2； 【小问3详解】 氧化过程中，加入过氧化氢，将Fe2+氧化为Fe3+，便于调节pH除去，发生反应的离子方程式：； 【小问4详解】 “沉铁”时加入试剂X调节pH，可知Fe3+沉淀完全，Cu2+没有沉淀，溶液pH的范围是3.2≤pH＜4.6，为不引入新的杂质，且根据后续步骤分析，最适合作试剂X的是ZnO，答案选B； 【小问5详解】 滤液中含有Zn2+、Cu2+、Mg2+及少量Ca2+，加入Zn粉，可以与溶液中的Cu2+发生置换反应产生Cu单质，故“转化”过程发生反应的离子方程式为； 【小问6详解】 从“沉钙镁”过滤的滤液中获得的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 19. 混合熔盐是光热发电的基本热媒介质。实验室利用如下装置制备混合熔盐中的硝态盐(夹持装置略)： 已知：①为提升熔盐利用效率，热媒介质中硝态盐和的比例约为1∶5； ②酸性条件下，低价氮氧化物、能与反应生成和。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是_______。 （2）检查装置的气密性后，进行的操作为： ①通入；②向B中加入浓硝酸后关闭仪器A的旋塞，适当调节、； ③关闭并加热管式炉；④待充分反应后，……，停止加热。 操作①的目的是_______；请补全操作④的操作_______。 （3）装置D除了干燥气体外，还存在的作用是_______。 （4）装置F的作用是_______。 （5）装置G中，吸收NO的离子方程式是_______。 （6）为测定熔盐中的纯度，实验如下： ①称量6.9g样品，配制500mL混合盐样品待测液。 ②取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，恰好消耗的酸性标准溶液15.00mL，则样品中的质量分数为_______。(保留两位有效数字) 【答案】（1）恒压滴液漏斗(或恒压分液漏斗) （2） ①. 排尽装置中的空气，防止氧气氧化亚硝酸盐 ②. 打开，通入，排除装置中残余气体 （3）混合气体，便于调节NO和的比例 （4）防止G中水分进入管式炉 （5） （6）75% 【解析】 【分析】装置先通入氮气排出空气，浓硝酸与铜反应生成NO2，部分NO2通过水生成NO，NO和NO2按照一定比例在浓硫酸中干燥混合，进入管式炉与Na2O2反应，生成混合熔盐，F中浓硫酸防止G中水分进入管式炉，尾气用G吸收； 【小问1详解】 根据仪器的构造可知，仪器A为恒压滴液漏斗(或恒压分液漏斗)； 【小问2详解】 通入氮气的目的是排除空气，防止氧气氧化亚硝酸盐；操作④待充分反应后，打开K1，通入N2气，排除装置中残余气体，最后再停止加热； 【小问3详解】 根据分析，浓硫酸的作用是干燥气体，同时混合气体，便于调节NO和的比例； 【小问4详解】 装置F盛装的是浓硫酸，其作用是防止G中水分进入管式炉与过氧化钠反应，干扰实验； 【小问5详解】 酸性条件下，NO能与反应生成和，故装置G中，吸收NO的离子方程式是； 【小问6详解】 根据电子转移守恒，，，则样品中的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $