安徽阜阳市临泉县临化中学2025-2026学年高二下学期3月份教学质量测评 化学试卷

临化中学2025-2026学年(上)高二3月份教学质量测评 化学A卷参考答案 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1.答案　A 解析　同一原子中，符号相同的能级上的电子能量不一定相同，如能量：2s>1s，A正确；能层相同的p能级的能量一定比s能级的高，能层不同不一定，B错误；同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数都是2，C错误；多电子原子中，同一能级上电子的能量相同，D错误。 2.【答案】D 【解析】硼原子核外L能层中运动的电子数目为3，碳原子核外L能层中运动的电子数目为4，二者之比为3∶4，D项正确。 3.答案　C 解析　一般电子容易在能量相近的不同能级之间发生跃迁，E(4d)≫E(1s)，电子不易从1s跃迁到4d上，故A错误；电子由较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时释放能量，故B错误；激发态碳原子变为基态碳原子时，会释放能量，产生发射光谱，故C正确；灼烧含钠元素的物质，产生黄光时电子会释放能量，其能量降低，故D错误。 4.【答案】A 【详解】A．丙烯的结构为，其中双键两端的碳原子为杂化，甲基碳原子为杂化，因此1个丙烯分子中只有1个杂化的碳原子，1mol丙烯分子中有1mol杂化的碳原子，即个数为，A正确； B．题中未给出溶液的体积，无法计算的物质的量，也就无法确定其数目，B错误； C．由热化学方程式 可知，该反应为可逆反应，因此当投入的与的分子个数均为，即均为1mol时，由于该反应不能进行到底，因此放出的热量小于123.8kJ，C错误； D．单键为σ键，1个呋喃分子中含有1个C—C单键、2个C—O单键、4个C—H单键，2个双键，每个双键中含有1个σ键，因此1个呋喃分子中共有9个σ键，故0.5mol呋喃中有σ键，即4.5，D错误； 5.答案　A 解析　B项，1s轨道未填充满，处于激发态，不符合题意；C项，2s轨道未填充满，处于激发态，不符合题意；D项，1s和2s轨道均未填充满，处于激发态，不符合题意。 6.答案B 解析　铁为26号元素，位于第四周期第Ⅷ族，属于d区，A不正确；基态Fe原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，核外电子填充在15个原子轨道中，B正确；基态Fe2+：1s22s22p63s23p63d6，其价层电子排布式为3d6，C错误；基态Fe3+的价层电子排布为3d5，基态Fe3+的3d能级为半充满稳定结构，则比基态Fe2+稳定，D错误。 7.答案　C 解析　同周期中第一电离能小于N的元素有5种，分别是Li、Be、B、C、O，C正确。 8.答案　C 解析　分析可知，X、Y、Z、W、M、Q分别为Li、C、N、O、F、S元素。S2-有3个电子层，离子半径最大，Li+只有1个电子层，离子半径最小，F-和O2-电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，则氟离子的离子半径小于氧离子，故离子半径：S2->O2->F->Li+，故A正确；元素的非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，元素的非金属性：F>O>S，则简单氢化物的稳定性：HF>H2O>H2S，故B正确；同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但N的2p能级为半充满稳定状态，其第一电离能高于同周期相邻元素，第一电离能：N>O>C，故C错误。 9.答案　A 解析　C==O之间存在一个σ键和一个π键，C==O的键能并不是C—O键能的两倍，A项不正确；根据表中数据，Si—H的键能小于C—H的键能，所以CH4的稳定性强于SiH4的稳定性，B项正确；Si原子半径大，相邻Si原子间 10.答案　D 解析　H2O的沸点比H2S的高是因为水存在分子间氢键，而H2S不存在分子间氢键，键能影响化学性质，不影响沸点，故A错误；白磷为正四面体分子，白磷分子中∠P—P—P的键角是60°，故B错误；乙炔(HC≡CH)分子易发生加成反应，分子中的π键键能小，易断裂，但N2分子中π键不容易断裂，因此化学性质稳定，不活泼，故C错误。 11.【答案】C 【解析】A．AsH3中心原子的价层电子对数=3+(5-3×1)=4，As的杂化方式为sp3，含有一对孤电子对，分子的立体构型为三角锥形，选项A错误；B．的中心原子的价层电子对数=3+ (6-1-3×1)=4，O的杂化方式为sp3，含有一对孤电子对，分子的立体构型为三角锥形，选项B错误；C．H2Se中心原子的价层电子对数=2+ (6-2×1)=4，Se的杂化方式为sp3，含有两对孤电子对，分子的立体构型为V形，选项C正确； D．中心原子的价层电子对数=3+ (4+2-3×2)=3，C的杂化方式为sp2，没有孤电子对，分子的立体构型为平面三角形，选项D错误；答案选C。 12．答案　C 解析　SiCl4中Si原子价层电子对数为4+×(4-4×1)=4，无孤电子对，空间结构为正四面体形，结构对称，为非极性分子，A错误；NCl3和NH3中N原子、SiCl4中Si原子价层电子对数都是4，N、Si均为sp3杂化，B、D错误。 13. 【答案】C 【详解】A．非羟基氧原子数依次增多，酸性依次增强，A正确； B．苹果酸中与羟基相连的碳原子连接四个各不相同的基团，是手性碳原子，B正确； C．HCl不能与H2O形成氢键，C错误； D．以极性键结合的分子不一定是极性分子，如甲烷是非极性分子，D正确； 故选C。 14.【答案】D 【详解】A．该分子中碳碳三键上的C原子采取杂化，苯环上的C原子采取杂化，其他碳原子采取杂化，A正确； B．该分子中的O原子有2对σ键电子对，有2对孤电子对，故其采取杂化，B正确； C．“纳米小人”头部的C原子均为杂化，C原子与周围的H原子形成四面体，不在同一平面上，C正确； D．“纳米小人”手、脚部位的碳原子都属于饱和碳原子，均采取杂化，D错误； 故选D。 二、非选择题共58分 15.(12分)  答案　 (1)HClO4>H2SO4>H3PO4 (2)第四周期第ⅦB族　[Ar]3d54s2 (3) (4)ds　15 解析　A的基态原子有6个原子轨道填充满电子，有3个未成对电子，A为P；B原子的M层电子数比L层电子数少两个，B为S；C的基态原子核外有17个不同运动状态的电子，C为Cl；D的基态原子的价层电子排布为3dx4s2，在常见化合物中其最高正价为+7，则价层电子排布为3d54s2，D为Mn；E的基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有1个未成对电子，E的价层电子排布为3d104s1，E为Cu。 (1)由分析知，A为P，B为S，C为Cl。A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4>H2SO4>H3PO4。(2)D为锰元素，其在元素周期表中的位置为第四周期第ⅦB族，其基态原子的简化核外电子排布式为[Ar]3d54s2。(4)E为铜元素，位于元素周期表的ds区，其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，填有电子的轨道数为15。 16.（16分）答案 (1) 57 Mc2O5 (2) 四   > (3) 除去CO2气体中的HCl 或 （1）)①镆的一种核素的中子数为，质子数为115，中子数与质子数的差值为； ②镆与磷位于同一主族（第ⅤA族），化合价最高是+5价，磷的最高价氧化物的化学式为，镆的最高价氧化物的化学式为； （2）①Se元素的核电荷数为34，原子核外4个电子层，最外层电子数6，位于元素周期表第四周期第ⅥA族； ②HBr是共价化合物，两个原子通过形成一对共用电子构成共价键，用电子式表示的形成过程为;； ③砷和硒属于同一周期的元素，从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径：>； ④硒和硫同主族，类比二氧化硫与过量氢氧化钠溶液反应，可知与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：； （3）①将混合气体通入饱和溶液，为了除去二氧化碳中混有的氯化氢，氯化氢也能和反应产生沉淀，会对二氧化碳和的反应产生干扰； ②试管中让二氧化碳和发生反应，离子方程式为或。 17.（16分）【答案】 (1)A (2)4s 小于 (3) 相反 O (4) (或) 【解析】(1)根据电子排布式特点，的第二电离能大于第一电离能，另外其基态为稳定状态，能量较低，难以失去电子，中的结构特点恰好符合该规律，其电离时所需能量最大，故答案为：A； (2)原子先从最外层开始失去电子，的核外电子排布式为，先失去轨道的电子；失电子时，先失去轨道的电子，然后再失去轨道的电子，则的价层电子排布式为；和的电子层结构相同，核电荷数大的半径小，则半径小； (3)根据元素周期律可知，与处于对角线位置的元素为，二者的化学性质相似；基态原子的层电子排布式为，根据泡利不相容原理可知，这两个电子的自旋相反；根据元素周期律可知，、、、四种元素中电负性最大的为； (4)是29号元素，基态核外电子排布式为，则基态核外电子排布式为或。 18．（14分）除特殊标记外每空一分【答案】 (1)1s22s22p63s23p63d64s2 d (2)Fe3+的3d5半满状态更稳定 (3) 3∶1 sp2 平面三角形 平面三角形 (4)sp3 (5) sp3 NH CH4 (6) sp2 ＜ 【详解】（1）基态Fe原子核外电子排布式为；Ni是28号元素，其价层电子排布式为，位于元素周期表中的d区； （2）从结构角度分析，亚铁离子易被氧化为三价铁离子的原因是三价铁离子的半满状态更稳定； （3）COCl2分子中有一个C=O键和2个C-Cl键，所以COCl2分子中σ键的数目为3，π键的数目为1，σ键和π键个数之比为3：1，中心原子C的电子对数为，故中心原子的杂化方式为； （4）As4O6分子中As原子形成3个As-O键，含有1对孤对电子，杂化轨道数目为4，故杂化方式为杂化； （5）AlH中，Al原子的孤电子对数，杂化轨道数目=4+0=4，Al原子的杂化方式为杂化；互为等电子体的微粒空间构型相同，与AlH空间构型相同的离子为，分子为； （6）SnBr2分子中Sn原子价层电子对数，所以Sn原子的轨道杂化方式为杂化，且含有一对孤对电子，所以该分子为V形分子，孤电子对对成键电子对有排斥作用，所以其键角小于。 学科网（北京）股份有限公司 $临化中学2025-2026学年（下）高二3月份教学质量测评 化学（A卷) 时间：75分钟满分：100分命题人：张浩审题人：周娟 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1.(D.1.1.1)下列关于能层与能级的说法正确的是() A.同一原子中，符号相同的能级上的电子能量不一定相同 B.p能级的能量一定比s能级的高 C.同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的 D.多电子原子中，每个能层上电子的能量一定不同 2.硼原子受粒子He)轰击可得碳原子和氕：B十He→C十，其中硼原子、碳原子核外L能层中运动 的电子数目之比为() A.1:1 B.2:5 C.3:2 D.3:4 3.(D.1.1.1)下列有关说法正确的是() A.电子易从1s跃迁到4d上 B.电子只有获得能量后才能发生跃迁 C.激发态碳原子变为基态碳原子时能产生发射光谱 D.灼烧含钠元素的物质，产生黄光时电子的能量会升高 4.N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.1mol丙烯(CH,CH=CH2)分子中，sp3杂化的原子个数为N B.常温时，pH=12的NaOH溶液中含有的Na*数目为0.01N C.由热化学方程式PCl,(1)+Cl2（g)、→PCl,(S)△H=-123.8 kJ.mol可知，要使反应放出123.J 的热量，反应前需要投入的PCL,(I)与CI,(g)的分子个数均为NA D.0.5mol呋喃( )中含有的o键数目为2.5N 5.(X.1.1.2)氨的化合物种类繁多，应用广泛，下列不同状态的氮原子能量最低的是() 1s 2s 2p,2p,2p. A. 个 个个个 2s 2p,2p,2p: B. 第1页共6页 1s 2s 2p,2p,2p. c.7 个个个 1s 2s 2p.2p,2p: D 个个个 6.(X.1.2.2)2024年12月26日，中国隐身战机进行试飞。据相关报道，隐形战机使用铁基微金属结构隐 身材料以达到隐身效果，下列有关铁元素的说法正确的是() A.铁元素位于元素周期表的ds区 B.基态铁原子的核外电子填充在15个原子轨道中 C.基态Fe2+价层电子排布为3d44s2 D.基态Fe3+比基态Fe2+稳定，是因为最外层达到8电子稳定结构 7.(区.1.2.3)甲钴胺是神经元营养药物，由C、H、Co、N、O、P元素组成。下列说法正确的是() A.原子半径：P>O>N>H B.电负性：Co>O>N>C C.同周期中第一电离能小于N的元素有5种 3d 4s D.基态Co原子价层电子轨道表示式为个个个小 个 8.区.1.2.4)软包电池的关键组件是一种离子化合物，其结构如图。X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次 增大的短周期元素，X元素基态原子最外层电子数是次外层电子数的一半，W和Q同主族。下列说法错误 的是() W A.简单离子半径：Q>W>DX X+M、 B.简单氢化物的稳定性：MCW>Q W MM C.第一电离能：W>Z>Y D.实验室中用CS2洗涤残留在试管壁上的Q单质 9.XD.21.2)碳和硅的有关化学键的键能如表所示。 化学键 C-c C-H C-0 Si-Si Si-H Si-0 键能/kJ·mol) 347.7 413.4 351 226 318 452 分析数据，下列说法不正确的是() A.C=0的键能为702kJ·mo1 B.SH4的稳定性小于CH C.一般原子半径越大，键能越小 D.C与C之间比Si与Si之间更易形成π键 第2页共6页 10.区2.1.3)下列实验事实和对实验事实的理论解释均正确的是() 选项 实验事实 理论解释 A H2O的沸点比HS的高 O一H的键能比S一H的键能大 B 白磷为正四面体分子 白磷分子中，∠P—P一P的键角是10928 乙炔(CH三C田分子易发生加成 分子中的π键键能小，易断裂。以此推断，N2分子中π键也容易 反应 断裂而发生化学反应 随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷越来越多，再失去 D Na原子的逐级电离能越来越大 一个电子需要克服的吸引力越来越大，消耗的能量也越来越多 11.下列分子或离子的立体构型和中心原子的杂化方式均正确的是() A.AsH3平面三角形p3杂化 B.H0+平面三角形p2杂化 C.HSeV形sp3杂化 D.CO三角锥形 即3杂化 12.X.2.3.1)NCl3和SiCl4均可发生水解反应，其中NCl3的水解机理示意图如图所示，下列说法正确的是 () CI H C-0H -2HC10 CI H A.NCl3和SiCl4均为极性分子 B.NCl和NH中的N均为sp2杂化 C.NHCI的空间结构为三角锥形 D.NC3和SiCl4的中心原子的杂化方式不同 13.下列说法不正确的是() A.HCIOH,CO,HNO,HClO,的酸性依次增强 OH B.苹果酸 含有1个手性碳原子 OOC-CH-CH2-COOH C.HCNH,CH,OH均易溶于水的原因之一是与H,O均能形成氢键 D.以极性键结合的分子不一定是极性分子 第3页共6页 14.多位化学家用简单的偶联反应合成了如下这个有趣的“纳米小人”分子。有关该分子的结构说法不正确的 是() A.该分子中的C原子采取的杂化方式有：即、sp2、sp3 B.该分子中的O原子采取$p杂化 C.“纳米小人”头部的所有原子不能在同一平面内 D.“纳米小人”手、脚部位的碳原子不杂化 二、非选择题（共58分） 15.(X.1.2.1)(12分)现有五种前四周期元素，结构信息如表所示，回答下列问题。 元素 结构信息 又 基态原子有6个原子轨道填充满电子，有3个未成对电子 B M层电子数比L层电子数少两个 0 基态原子核外有17个不同运动状态的电子 D 基态原子的价层电子排布为3d4s2,在常见化合物中其最高正价为+7 E 基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有1个未成对电子 (1)A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 (用最高价氧化物对 应水化物的化学式表示)。 (2)D在元素周期表中的位置为 ，其基态原子的简化核外电子排布式为 (3)写出基态B原子价层电子的轨道表示式： 0 (4)E位于元素周期表的 区，基态原子填有电子的轨道数为 16.(X.2.2.1)(16分)自门捷列夫研究元素周期律、制作元素周期表以来，人类对自然的认识 程度逐步加深和系统化。 (1)2016年IUPAC确认了四种新元素，其中有一种为Mc,中文名为镆'。 第4页共6页 ①镆的一种核素？Mc,该核素中子数与质子数的差值为 ②镆与磷位于同一主族，镆的最高价氧化物的化学式为 (2)硒(S©)是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料，硒在元素周期表中 的位置如图所示。回答下列问题： 16S 硫 33 As 34 Se35 Br 砷 硒 溴 52Te 碲 ①Se元素位于元素周期表第 周期 族。 ②用电子式表示HBr的形成过程 ③原子半径：As Se。(选填：“><”或=) ④SeO,与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 (3)某同学为探究C和$i的非金属性强弱，设计了如下实验： 吕稀盐酸 222业 CaCo. NaHCO. Na SiO 饱和溶液 溶液 ①实验中NaHCO,饱和溶液的作用是 ②试管中发生反应的离子方程式为 17.（16分) (1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 B.[e商 c.eǜǜD.Ie 3s 3p 3p (2)Fe成为阳离子时首先失去 轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f6s2,Sm+价层电子排布 式为 比较离子半径：F (填“大于“小于”或“等于)02. (3)在周期表中，与L的化学性质最相似的邻族元素是」 该元素基态原子核外M层电子的自旋 (填“相同或“相反).H,H,P0,中，电负性最高的元素是 (4)Cu+基态核外电子排布式为 第5页共6页 18.(14分)除特殊标记外每空一分 I铁(2Fε)、镍(2N)的单质及其化合物在医药、材料等领域有广泛的应用。回答下列问题： (I)基态Fe原子核外电子排布式为 Ni位于元素周期表的区。 (2)(2分)乳酸亚铁口服液是缺铁人群补铁保健品，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成 Fe+,从结构角度分析，Fe2+易被氧化成Fe+的原因是一。 Ⅱ回答下列问题： (3)COCL2分子中所有原子均满足8电子构型，C0C12分子中σ键和元键的个数比为 ,中心原子的杂 化方式为 ,COCI2中心原子的VSEPR模型为 ,COC12分子的空间构型为 (4)As4O6的分子结构如图所示，其中As原子的杂化方式为 0 (5)AH,中，A1原子的轨道杂化方式为 列举与AH4空间构型相同的一种离子和一种分 子： (填化学式)。 (6)用价层电子对互斥理论推断SnB2分子中，Sn原子的轨道杂化方式为一，SnB2分子中Br一Sn一Br 的键角 120(填“><”或=)。 第6页共6页