精品解析：2026年辽宁盘锦市盘锦市兴隆台区康桥中学、辽河油田实验中学九年级阶段检测化学试题

九年级阶段检测化学试题 可能用到的近似相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 第一部分选择题(共10分) (本题包括10道小题，每小题1分，共10分。每小题只有一个最符合题目要求的选项) 1. 人体内含量最多的化合物是 A. H2O B. O2 C. CO2 D. N2 【答案】A 【解析】 【详解】A.水是人体内含量最多的化合物，约占体重的60%-70%，广泛存在于细胞内外，正确。 B.氧气是单质，并非化合物，且在体内并非含量最多的物质，错误。 C. 二氧化碳是代谢产物，含量极低，错误。 D. 氮气是单质，人体内含量极少，错误。 故选A。 2. 下列实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 点燃酒精灯 C. 测液体pH D. 加热液体 【答案】A 【解析】 【详解】A. 稀释浓硫酸时，需将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌使热量及时扩散，该项正确。 B. 禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，易导致酒精洒出引发火灾，该项错误。 C. 测定溶液pH时，直接将pH试纸浸入待测液会污染试剂，该项错误。 D. 加热试管内液体时，液体体积不能超过试管容积的，图中液体体积超过要求，该项错误。 故选A。 3. 芯片的基材主要是高纯硅，制备高纯硅的反应的微观示意图如图，反应后的生成物中，由分子构成的新微粒用符号表示正确的是 A. H2 B. HCl C. Si D. Cl2 【答案】B 【解析】 【详解】根据微观示意图可写出反应的化学方程式：，反应后剩余的属于未反应的反应物。 A、是剩余反应物，不是新生成的微粒，该选项不符合题意。 B、 生成物中的是由氯化氢分子构成的新微粒，该选项符合题意。 C、由硅原子直接构成，不是分子构成的物质，该选项不符合题意。 D、该反应没有生成，该选项不符合题意。 故选B。 4. 下列各组常见物质属于同种物质的是 A. 金刚石和石墨 B. 冰和干冰 C. 钢和铁 D. 氧气和液氧 【答案】D 【解析】 【详解】A. 金刚石和石墨都是由碳元素组成的同素异形体，但它们的原子排列方式不同（金刚石是立体网状结构，石墨是层状结构），属于不同物质。 选项错误； B. 冰是固态的水，而干冰是固态的二氧化碳，不是同种物质。选项错误； C. 铁是纯金属，而钢是铁的合金，属于混合物，不是同种物质。选项错误； D. 液氧是氧气的液态形式，两者属于同种物质。选项正确； 故选D。 5. 锂电池应用广泛。锂在元素周期表中的信息和锂原子的结构示意图如图所示。下列叙述正确的是 A. 锂的原子序数为3 B. 锂的相对原子质量为6.941g C. 锂原子中的核外电子数为1 D. 锂原子在化学反应中容易得到电子 【答案】A 【解析】 【详解】A、由元素周期表中单元格信息可知，左上角的数字表示原子序数，则锂元素的原子序数为3，故A符合题意； B、由元素周期表中单元格信息可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，锂元素的相对原子质量为6.941，单位是“1”，不是“克”，故B不符合题意； C、由锂原子结构示意图可知，锂原子的核外电子数为3，故C不符合题意； D、由锂原子结构示意图可知，锂原子的最外层电子数为1＜4，在化学反应中易失去电子达到稳定结构，故D不符合题意。 故选A。 6. 农业发展是国泰民安的基石，农业生产离不开化肥。下列化肥属于复合肥的是 A. B. KCl C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A. NH4H2PO4含有营养元素N和P，属于复合肥，符合题意； B. KCl只含有营养元素K，属于钾肥，不符合题意 C. CO(NH2)2只含有营养元素N，属于氮肥，不符合题意； D. Ca3(PO4)2只含有营养元素P，属于磷肥，不符合题意。 故选：A。 7. 下列图标中，与燃烧和爆炸无关的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、该图标为爆炸品警示标志，与爆炸有关，A不符合题意； B、该图标为禁止带火种标志，与燃烧的防范相关，B不符合题意； C、该图标为国家节水标志，与燃烧、爆炸均无关，C符合题意； D、该图标为当心火灾警示标志，与燃烧有关，D不符合题意。 故选C。 8. 自热食品的发热包中含有CaO，它属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A、酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，氧化钙不属于酸，故A错误； B、碱是指在溶液中电离成的阴离子全部是OH-的化合物，氧化钙不属于碱，故B错误； C、盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物，氧化钙不属于盐，故C错误； D、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，CaO是由钙和氧两种元素组成的，属于氧化物，故D正确。 故选D。 9. 对乙酰氨基酚（）是一种常用的解热镇痛类非处方药。下列说法正确的是 A. 对乙酰氨基酚由20个原子构成 B. 1个对乙酰氨基酚分子中含1个氧分子 C. 对乙酰氨基酚中氮元素、氧元素的质量比为1:2 D. 对乙酰氨基酚中碳元素质量分数最大 【答案】D 【解析】 【详解】A、对乙酰氨基酚是由对乙酰氨基酚分子构成的，一个对乙酰氨基酚分子是由20个原子构成的，故选项说法错误； B、分子是由原子构成的，对乙酰氨基酚分子中含有氧原子，不含氧分子，故选项说法错误； C、对乙酰氨基酚中氮元素、氧元素的质量比为14：（16×2）=7:16，故选项说法错误； D、对乙酰氨基酚碳、氢、氮、氧的质量比为（12×8）：（1×9）：14：（16×2）=96：9：14：32，所以碳元素的质量分数最大，故选项说法正确。 故选D。 10. 化学思维方法对于学好化学有着重要的作用。下列说法错误的是 选项 思维方法 示例与结论 A 对比 生石灰和浓硫酸都能作气体干燥剂，其干燥原理不相同 B 分析 H2O和H2O2的化学性质存在差异，原因是分子构成不同 C 类比 SO2和CO2化学性质相似，可用NaOH溶液吸收SO2 D 推理 蜡烛燃烧生成CO2和H2O，由此得出蜡烛组成里一定含有C、H、O元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、生石灰作干燥剂是与水发生化学反应，浓硫酸作干燥剂是利用其吸水性（物理性质），二者干燥原理不同，说法正确，该选项不符合题意。 B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，和的分子构成不同，因此化学性质存在差异，说法正确，该选项不符合题意。 C、和都是酸性氧化物，均能与溶液反应，因此可用溶液吸收，说法正确，该选项不符合题意。 D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，蜡烛燃烧有参与反应，生成和只能证明蜡烛中一定含有元素，元素可能来自，无法确定蜡烛一定含有元素，说法错误，该选项符合题意。 故选D。 第二部分非选择题(本部分共包括4道小题，共40分) 11. 化学是一门以实验为基础的科学。 I.现提供下列实验装置 （1）实验室用A装置制取氧气，试管中的试剂是_____；若要收集到较纯净的氧气，可选择图1中的_____装置。 （2）实验室用B装置制取二氧化碳的过程中，若要暂停反应，操作为_____。 II.致用：基于特定需求设计出简易供氧器。 （3）10g过氧化钠(Na2O2)和10g过氧化钙(CaO2)固体分别与足量水作用生成氧气的质量与时间的关系如图2所示，若给鱼池增氧，这两种试剂中最佳的是_____，理由为_____(一条合理)。 （4）兴趣小组将所选的最佳试剂装入矿泉水瓶，给鱼缸中制作了“简易供氧器”，如图3。 ①向矿泉水瓶中加水的装置类似于化学仪器中的_____(填仪器名称)。 ②图3氧气的导管通入鱼缸中多孔气泡石的上方，多孔气泡石可将气流切割成微米级细泡，从而_____。 III.创新： （5）甲实验：通过①、②、③处现象的对比，可探究铁生锈的条件。通过_____处的对比(用编号表示)，可知铁生锈需要氧气。植物油的作用是_____。 （6）乙实验：探究热量变化。将两装置中胶头滴管内的液体滴入铁槽中后，④、⑤中的温度均达到白磷着火点而燃烧。分析⑤中热量的来源是_____，通过④比⑤中白磷燃烧的更剧烈，得到的结论是_____。 【答案】（1） ①. 高锰酸钾（） ②. C （2）关闭活塞 （3） ①. 过氧化钙(CaO2​)； ②. 产生氧气速率平稳，能长时间持续供氧，适合鱼池增氧（合理即可） （4） ①. 长颈漏斗 ②. 增大氧气与水的接触面积，使氧气更充分溶解，提高水的溶氧量 （5） ①. ②③ ②. 隔绝氧气和水 （6） ①. 氢氧化钠固体溶于水放热 ②. 氧气浓度越大，燃烧越剧烈 【解析】 【小问1详解】 A是固体加热型发生装置，试管口放棉花，是高锰酸钾加热制氧气，故试剂为高锰酸钾； 排水法（装置C）收集的氧气纯度高于排空气法，故选C。 【小问2详解】 B是带多孔隔板的可控反应装置，关闭活塞后，试管内气压增大，将液体压回长颈漏斗，固液分离，反应停止。故填：关闭活塞。 【小问3详解】 由图2可知，等质量的两种物质，过氧化钙产氧总量更大，且反应速率平缓，供氧持续时间长，更符合鱼池长时间增氧的需求。 【小问4详解】 ①图中加水装置为长颈开口、下端伸入液面下用于添加液体，功能和结构都类似长颈漏斗； ②多孔气泡石将大气泡分割为细气泡，增大了氧气和水的接触面积，能提升氧气在水中的溶解量。 【小问5详解】 探究铁生锈需要氧气，要控制变量：两组都有水，仅氧气有无不同，因此对比②（铁丝接触水+氧气）和③（铁丝接触水，无氧气），可得出铁生锈需要氧气的结论； 植物油的作用就是隔绝氧气和水，保证变量唯一。 【小问6详解】 ⑤中氢氧化钠固体溶于水会放出热量，使温度升高达到白磷着火点； ④中过氧化氢分解不仅放热，还生成氧气，④中氧气浓度高于⑤，因此白磷燃烧更剧烈，得出结论：氧气浓度越大，燃烧越剧烈。 12. 甲醇(CH3OH)作为低碳燃料，在常温常压下为无色液体，它燃烧高效、使用便捷、安全，是全球公认的新型能源。 图甲是在一定条件下合成甲醇的过程。由于甲醇燃烧时生成的CO2与合成甲醇时消耗的CO2达到平衡，所以又被称为“零碳甲醇”。 为探究影响甲醇产率的因素，研究人员在一定条件下，测定有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度变化的关系如图乙所示。 甲醇不但在生产和使用过程中污染物排放少，且不需要从中东等地进口，有助于提高国家的能源安全。从如表数据对比分析可知，甲醇极具开发潜力，是中国能源多样化的“新灯塔”。 表一 不同替代燃料的特性对比分析： 燃料种类 质量能量密度MJ/kg 体积能量密度MJ/L 所需仓容/m3 成本(人民币)元/L 存储温度范围 甲醇 19.9 15.8 2272 2.0-2.8 环境温度 氨 18.6 11.5 3121 2.2-2.6 -33℃至环境温度 氢气 120 8.5 4223 5.7-7.1 -253℃至-250℃ *能量密度是指在一定的空间或质量物质中储存能量的大小。 请回答： （1）写出甲醇的一条物理性质_____。 （2）用图甲所示方法制取氢气的优点是_____。 （3）写出图甲生产甲醇时，发生反应的化学方程式_____；参加反应的H2质量_____(填“＞”、“=”或“＜”)生成的甲醇中氢元素质量。 （4）下列说法正确的是_____(填序号)。（多选） A. 生产“零碳甲醇”使用的原料不含碳元素 B. “零碳甲醇”中的“碳”指的是二氧化碳 C. 甲醇燃烧过程中化学能会转化成热能 （5）对比图乙中两条曲线，得出的结论是：在一定条件下，200℃~250℃范围内_____。 （6）结合表格信息，甲醇与液氢、液氨相比，甲醇突出的优势有_____和_____。 【答案】（1）常温常压下为无色液体（或无色液体，合理即可） （2）原料为水，可再生，清洁无污染（或利用太阳能，节约化石能源，合理即可） （3） ①. ②. ＞ （4）BC （5）相同温度下，有分子筛膜时甲醇的产率高于无分子筛膜 （6） ①. 体积能量密度大（相同能量所需仓容小）； ②. 存储条件简单（可在环境温度下存储，不需要低温，或成本较低，任选两个合理即可） 【解析】 【小问1详解】 物理性质是不需要发生化学变化就能表现出的性质，题干明确给出甲醇常温常压下为无色液体，属于物理性质。 【小问2详解】 该方法利用光伏发电分解水制取氢气，原料水来源广泛，过程不消耗化石能源，无污染物排放。 【小问3详解】 反应物为二氧化碳和氢气，生成物为甲醇和水，化学方程式为；根据质量守恒，反应后氢元素分布在甲醇和水中，因此参加反应的氢气中氢元素总质量大于甲醇中氢元素的质量，对应氢气质量大于甲醇中氢元素质量。 【小问4详解】 A、生产原料是CO₂，含有碳元素，该项错误； B、根据题干，“零碳”是指甲醇燃烧生成的CO₂和合成甲醇消耗的CO₂平衡，这里的“碳”指二氧化碳，该项正确； C、甲醇燃烧放热，过程中将化学能转化为热能，该项正确； 故选BC。 【小问5详解】 对比乙图两条曲线，在200℃~250℃范围内，同一温度下，有分子筛膜的甲醇产率始终高于无分子筛膜。 【小问6详解】 对比表格数据，甲醇的体积能量密度比氨、氢气更高，储存不需要特殊低温条件，所需仓容更小，成本更低，都是突出优势。 13. 中国正加速迈向科技强国，科技强国的根基离不开基础学科。 I.化学与航天： （1）中国空间站的核心舱内气体和空气接近，宇航员可以直接呼吸，其中含量最高的气体是_____。 （2）空间站内氧气的来源有两种：一是进入太空前分离液态空气制取的氧气，这个过程是_____(“物理”或“化学”)变化；二是空间站用分子筛制氧；分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴，留下氮气。请判断：氮分子直径_____(填“＞”或“＜”)氧分子。 （3）科研人员在空间站做了多孔铜、镁合金等材料性能实验，多孔铜、镁合金属于_____材料。 （4）空间站大量使用了金属镁。工业上生产金属镁的原理是：MgCl2Mg+Cl2↑，该反应中Mg的化合价_____(填“升高”、“降低”或“不变”)。 Ⅱ.化学与航海 （5）“雪龙2”号是我国自主建造的全球第一艘双向破冰极地科考船。试推测，制造“雪龙2”号船体材料应具有的化学性质是_____(写出一条)。 （6）破冰船前部耐压壳体使用的是钛合金。如图为制取金属钛的主要过程。 ①反应①熔炼开始前需要将钛铁矿(主要成分为FeTiO3)和焦炭磨碎，原因是_____；铁、钛、氧属于不同种元素，是因为它们的原子核内_____不同。 ②若反应②的主要含碳产物为一种有毒的氧化物，请写出其化学式：_____。 ③反应③需在氩气环境中进行，氩气的作用是_____。 ④镁能与TiCl4在一定条件下反应生成金属钛和氯化镁，该反应的基本反应类型是_____。 【答案】（1）氮气 （2） ①. 物理 ②. ＞ （3）金属 （4）降低 （5）耐腐蚀（合理即可） （6） ①. 增大反应物接触面积，加快反应速率（使反应更充分） ②. 质子数（核电荷数） ③. ④. 作保护气，防止镁、钛被氧化（合理即可） ⑤. 置换反应 【解析】 【小问1详解】 空气中氮气的体积分数约为78%，是含量最高的气体，核心舱内气体和空气成分接近，因此含量最高的气体是氮气。 【小问2详解】 分离液态空气制氧是利用氮气和氧气的沸点不同分离混合物，过程中没有新物质生成，属于物理变化；分子筛能吸入氧分子、留下氮气，说明氮分子直径大于氧分子，无法进入分子筛孔穴。 【小问3详解】 金属材料包括纯金属和合金，因此多孔铜、镁合金属于金属材料。 【小问4详解】 ​中的化合价为+2价，生成物镁单质中化合价为0价，因此的化合价降低。 【小问5详解】 船体长期接触海水，需要具备耐腐蚀的化学性质（化学性质稳定等合理答案均可）。 【小问6详解】 ① 将反应物磨碎可以增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分；元素种类由原子核内的质子数（核电荷数）决定，因此不同元素的本质区别是质子数不同。 ② 常见有毒的含碳氧化物为一氧化碳，化学式为。 ③ 镁、钛都是活泼金属，高温下易和空气中的氧气反应，氩气化学性质稳定，作用是作保护气，防止镁、钛被氧化。 ④ 该反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的特征，属于置换反应。 14. 探究题：维C泡腾片是一种含有维生素C的泡腾制剂，放入水中会迅速溶解并产生气泡，喝起来酸甜爽口。某品牌维C泡腾片的部分标签如下，同学们对“泡腾片中的化学”展开探究。 “××牌”维C泡腾片 主要成分：维生素C 辅料：柠檬酸、碳酸氢钠、乳糖、淀粉、香精 服用方法：用冷水或温水溶解后饮用 （1）经测定，该泡腾片的水溶液pH＜7，说明它显_____性(填“酸”“碱”或“中”)。 （2）泡腾片中的碳酸氢钠和食盐都属于钠盐，二者含有相同的金属离子；_____。 【资料]】①维生素C易溶于水，具有酸性，在泡腾片中主要作用是补充营养。 ②柠檬酸是半透明晶体或白色粉末，易溶于水，水溶液显酸性，有很强的酸味。 （3）泡腾片溶解时的泡腾作用是柠檬酸(C6H8O7)与碳酸氢钠反应的结果，其反应的化学方程式为：3NaHCO3+C6H8O7=C6H5O7Na3+3CO2↑+XH2O，则X=_____。 （4）若要验证泡腾作用产生的气体，其原理用化学方程式表示为：_____。 （5）由上述实验推测柠檬酸可能与下面_____(填标号)具有相似的化学性质。 A. 稀盐酸 B. 硫酸钠 C. 稀硫酸 D. 氢氧化钠 为确定泡腾片中起泡腾作用的反应物的投料比，A、B、C三杯分别加入等体积的水，再加入不同比例的碳酸氢钠和柠檬酸(见表1)。 表1：不同投料比与水溶液口味的关系 投料比 水溶液口味 A 0.2g碳酸氢钠+1.0g柠檬酸 很酸不咸 B 1.0g碳酸氢钠+1.0g柠檬酸 有点咸 C 2.0g碳酸氢钠+1.0g柠檬酸 不酸很咸 （6）依据表格信息分析，碳酸氢钠与柠檬酸的比值大小与口味的关系为_____。 （7）为了泡腾作用不影响其它物质的口味儿，经计算碳酸氢钠和柠檬酸的投料的理论比值应为_____(填最简整数比)。 （8）同学们讨论，若按照这个理论比值投料，将泡腾片投入水中待反应结束后，溶液中应该有少量柠檬酸剩余，理由是_____。 （9）自制泡腾片有两种方法可以考虑，一是加入少量水使粉末状原料黏合的模具成型法；二是采用压片机直接压片的方法。最终采用第二种方法的原因是_____。据此，你对泡腾片存放时的建议是：_____。(一点即可) 【答案】（1）酸 （2）钠离子（） （3）3 （4） （5）AC （6）碳酸氢钠与柠檬酸的比值越大，水溶液酸味越淡，咸味越明显 （7）21 : 16 （8）维生素 C本身也显酸性，会消耗部分碳酸氢钠，因此反应后剩余少量柠檬酸 （9） ①. 无需加水，可避免反应物提前反应 ②. 密封存放于干燥处 ( 或防潮保存，合理即可 ) 【解析】 【小问1详解】 该泡腾片的水溶液pH＜7， pH<7的溶液显酸性，故填：酸。 【小问2详解】 钠盐都含相同的钠离子（）。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后氢原子数目守恒：反应前总共有11个氢原子，产物 C6H5O7Na3中已有5个氢原子，因此2X中有6个氢原子，得X=3。 【小问4详解】 反应生成的气体是二氧化碳，实验室用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：。 【小问5详解】 柠檬酸水溶液显酸性，具有酸的通性，和稀盐酸、稀硫酸（都属于酸）化学性质相似，因此选AC。 【小问6详解】 根据题干表格数据分析可得规律：碳酸氢钠与柠檬酸的比值越大，酸味越淡，咸味越明显。 【小问7详解】 根据反应方程式：3NaHCO3+C6H8O7=C6H5O7Na3+3CO2↑+3H2O。碳酸氢钠和柠檬酸的质量比=84×3∶192=21∶16。 【小问8详解】 结合题干资料，维生素C本身具有酸性，会和碳酸氢钠反应，因此按理论比投料时，部分碳酸氢钠被维生素C消耗，最终会剩余少量柠檬酸。 【小问9详解】 柠檬酸和碳酸氢钠遇水就会反应，第一种方法加水会导致反应物提前失效，因此选择不加水的直接压片法； 泡腾片放入水中会迅速溶解并产生气泡，存放时需要避免接触水，建议密封防潮，存放于干燥处。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级阶段检测化学试题 可能用到的近似相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 第一部分选择题(共10分) (本题包括10道小题，每小题1分，共10分。每小题只有一个最符合题目要求的选项) 1. 人体内含量最多的化合物是 A. H2O B. O2 C. CO2 D. N2 2. 下列实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 点燃酒精灯 C. 测液体pH D. 加热液体 3. 芯片的基材主要是高纯硅，制备高纯硅的反应的微观示意图如图，反应后的生成物中，由分子构成的新微粒用符号表示正确的是 A. H2 B. HCl C. Si D. Cl2 4. 下列各组常见物质属于同种物质的是 A. 金刚石和石墨 B. 冰和干冰 C. 钢和铁 D. 氧气和液氧 5. 锂电池应用广泛。锂在元素周期表中的信息和锂原子的结构示意图如图所示。下列叙述正确的是 A. 锂的原子序数为3 B. 锂的相对原子质量为6.941g C. 锂原子中的核外电子数为1 D. 锂原子在化学反应中容易得到电子 6. 农业发展是国泰民安的基石，农业生产离不开化肥。下列化肥属于复合肥的是 A. B. KCl C. D. 7. 下列图标中，与燃烧和爆炸无关的是 A. B. C. D. 8. 自热食品的发热包中含有CaO，它属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 9. 对乙酰氨基酚（）是一种常用的解热镇痛类非处方药。下列说法正确的是 A. 对乙酰氨基酚由20个原子构成 B. 1个对乙酰氨基酚分子中含1个氧分子 C. 对乙酰氨基酚中氮元素、氧元素的质量比为1:2 D. 对乙酰氨基酚中碳元素质量分数最大 10. 化学思维方法对于学好化学有着重要的作用。下列说法错误的是 选项 思维方法 示例与结论 A 对比 生石灰和浓硫酸都能作气体干燥剂，其干燥原理不相同 B 分析 H2O和H2O2的化学性质存在差异，原因是分子构成不同 C 类比 SO2和CO2化学性质相似，可用NaOH溶液吸收SO2 D 推理 蜡烛燃烧生成CO2和H2O，由此得出蜡烛组成里一定含有C、H、O元素 A. A B. B C. C D. D 第二部分非选择题(本部分共包括4道小题，共40分) 11. 化学是一门以实验为基础的科学。 I.现提供下列实验装置 （1）实验室用A装置制取氧气，试管中的试剂是_____；若要收集到较纯净的氧气，可选择图1中的_____装置。 （2）实验室用B装置制取二氧化碳的过程中，若要暂停反应，操作为_____。 II.致用：基于特定需求设计出简易供氧器。 （3）10g过氧化钠(Na2O2)和10g过氧化钙(CaO2)固体分别与足量水作用生成氧气的质量与时间的关系如图2所示，若给鱼池增氧，这两种试剂中最佳的是_____，理由为_____(一条合理)。 （4）兴趣小组将所选的最佳试剂装入矿泉水瓶，给鱼缸中制作了“简易供氧器”，如图3。 ①向矿泉水瓶中加水的装置类似于化学仪器中的_____(填仪器名称)。 ②图3氧气的导管通入鱼缸中多孔气泡石的上方，多孔气泡石可将气流切割成微米级细泡，从而_____。 III.创新： （5）甲实验：通过①、②、③处现象的对比，可探究铁生锈的条件。通过_____处的对比(用编号表示)，可知铁生锈需要氧气。植物油的作用是_____。 （6）乙实验：探究热量变化。将两装置中胶头滴管内的液体滴入铁槽中后，④、⑤中的温度均达到白磷着火点而燃烧。分析⑤中热量的来源是_____，通过④比⑤中白磷燃烧的更剧烈，得到的结论是_____。 12. 甲醇(CH3OH)作为低碳燃料，在常温常压下为无色液体，它燃烧高效、使用便捷、安全，是全球公认的新型能源。 图甲是在一定条件下合成甲醇的过程。由于甲醇燃烧时生成的CO2与合成甲醇时消耗的CO2达到平衡，所以又被称为“零碳甲醇”。 为探究影响甲醇产率的因素，研究人员在一定条件下，测定有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度变化的关系如图乙所示。 甲醇不但在生产和使用过程中污染物排放少，且不需要从中东等地进口，有助于提高国家的能源安全。从如表数据对比分析可知，甲醇极具开发潜力，是中国能源多样化的“新灯塔”。 表一 不同替代燃料的特性对比分析： 燃料种类 质量能量密度MJ/kg 体积能量密度MJ/L 所需仓容/m3 成本(人民币)元/L 存储温度范围 甲醇 19.9 15.8 2272 2.0-2.8 环境温度 氨 18.6 11.5 3121 2.2-2.6 -33℃至环境温度 氢气 120 8.5 4223 5.7-7.1 -253℃至-250℃ *能量密度是指在一定的空间或质量物质中储存能量的大小。 请回答： （1）写出甲醇的一条物理性质_____。 （2）用图甲所示方法制取氢气的优点是_____。 （3）写出图甲生产甲醇时，发生反应的化学方程式_____；参加反应的H2质量_____(填“＞”、“=”或“＜”)生成的甲醇中氢元素质量。 （4）下列说法正确的是_____(填序号)。（多选） A. 生产“零碳甲醇”使用的原料不含碳元素 B. “零碳甲醇”中的“碳”指的是二氧化碳 C. 甲醇燃烧过程中化学能会转化成热能 （5）对比图乙中两条曲线，得出的结论是：在一定条件下，200℃~250℃范围内_____。 （6）结合表格信息，甲醇与液氢、液氨相比，甲醇突出的优势有_____和_____。 13. 中国正加速迈向科技强国，科技强国的根基离不开基础学科。 I.化学与航天： （1）中国空间站的核心舱内气体和空气接近，宇航员可以直接呼吸，其中含量最高的气体是_____。 （2）空间站内氧气的来源有两种：一是进入太空前分离液态空气制取的氧气，这个过程是_____(“物理”或“化学”)变化；二是空间站用分子筛制氧；分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴，留下氮气。请判断：氮分子直径_____(填“＞”或“＜”)氧分子。 （3）科研人员在空间站做了多孔铜、镁合金等材料性能实验，多孔铜、镁合金属于_____材料。 （4）空间站大量使用了金属镁。工业上生产金属镁的原理是：MgCl2Mg+Cl2↑，该反应中Mg的化合价_____(填“升高”、“降低”或“不变”)。 Ⅱ.化学与航海 （5）“雪龙2”号是我国自主建造的全球第一艘双向破冰极地科考船。试推测，制造“雪龙2”号船体材料应具有的化学性质是_____(写出一条)。 （6）破冰船前部耐压壳体使用的是钛合金。如图为制取金属钛的主要过程。 ①反应①熔炼开始前需要将钛铁矿(主要成分为FeTiO3)和焦炭磨碎，原因是_____；铁、钛、氧属于不同种元素，是因为它们的原子核内_____不同。 ②若反应②的主要含碳产物为一种有毒的氧化物，请写出其化学式：_____。 ③反应③需在氩气环境中进行，氩气的作用是_____。 ④镁能与TiCl4在一定条件下反应生成金属钛和氯化镁，该反应的基本反应类型是_____。 14. 探究题：维C泡腾片是一种含有维生素C的泡腾制剂，放入水中会迅速溶解并产生气泡，喝起来酸甜爽口。某品牌维C泡腾片的部分标签如下，同学们对“泡腾片中的化学”展开探究。 “××牌”维C泡腾片 主要成分：维生素C 辅料：柠檬酸、碳酸氢钠、乳糖、淀粉、香精 服用方法：用冷水或温水溶解后饮用 （1）经测定，该泡腾片的水溶液pH＜7，说明它显_____性(填“酸”“碱”或“中”)。 （2）泡腾片中的碳酸氢钠和食盐都属于钠盐，二者含有相同的金属离子；_____。 【资料]】①维生素C易溶于水，具有酸性，在泡腾片中主要作用是补充营养。 ②柠檬酸是半透明晶体或白色粉末，易溶于水，水溶液显酸性，有很强的酸味。 （3）泡腾片溶解时的泡腾作用是柠檬酸(C6H8O7)与碳酸氢钠反应的结果，其反应的化学方程式为：3NaHCO3+C6H8O7=C6H5O7Na3+3CO2↑+XH2O，则X=_____。 （4）若要验证泡腾作用产生的气体，其原理用化学方程式表示为：_____。 （5）由上述实验推测柠檬酸可能与下面_____(填标号)具有相似的化学性质。 A. 稀盐酸 B. 硫酸钠 C. 稀硫酸 D. 氢氧化钠 为确定泡腾片中起泡腾作用的反应物的投料比，A、B、C三杯分别加入等体积的水，再加入不同比例的碳酸氢钠和柠檬酸(见表1)。 表1：不同投料比与水溶液口味的关系 投料比 水溶液口味 A 0.2g碳酸氢钠+1.0g柠檬酸 很酸不咸 B 1.0g碳酸氢钠+1.0g柠檬酸 有点咸 C 2.0g碳酸氢钠+1.0g柠檬酸 不酸很咸 （6）依据表格信息分析，碳酸氢钠与柠檬酸的比值大小与口味的关系为_____。 （7）为了泡腾作用不影响其它物质的口味儿，经计算碳酸氢钠和柠檬酸的投料的理论比值应为_____(填最简整数比)。 （8）同学们讨论，若按照这个理论比值投料，将泡腾片投入水中待反应结束后，溶液中应该有少量柠檬酸剩余，理由是_____。 （9）自制泡腾片有两种方法可以考虑，一是加入少量水使粉末状原料黏合的模具成型法；二是采用压片机直接压片的方法。最终采用第二种方法的原因是_____。据此，你对泡腾片存放时的建议是：_____。(一点即可) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $