1.2 离子反应 学案-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

编制人 审核人： 时间： 班级： 小组： 姓名： 离子反应 【学习目标】 1.正确辨析强电解质、弱电解质，熟悉常见的弱电解质，如：CH3COOH、H2CO3、HClO、NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3、H2O。 2.会判断哪些反应是离子反应。 3.能正确书写简单离子方程式，并判断其正误。 【使用说明】看课本53-55页和导学案69-71页，独立完成预学案，时间40分钟。 【预学案】 1、 按要求对下列物质进行分类。 ①NaHCO3 ② NaHSO4 ③CH3COOH ④NH3·H2O ⑤Ba(OH)2 ⑥H2O ⑦ CaCO3 ⑧Cu(OH)2 ⑨CuSO4 ⑩ BaSO4 ⑾ Al(OH)3 ⑿ HCl ⒀BaCO3 （1）属于强电解质的有： （2）属于弱电解质的有： （3）写出①~⑨的电离方程式： 二、按要求填写下表： 两种反应物[ 混合前溶液 中的离子 反应的产物 [混合后溶液 中的离子来源 减少的离子 实际发生反应的离子 Na2CO3 + HCl Na2SO4+ BaCl2 CH3COONa +HCl NaCl+KOH 提示：无离子减少的用“——”表示。 【小结】离子反应：有 参加或生成的化学反应，称为离子反应。离子反应的本质为反应物中某些离子浓度的 ，原因是生成 、放出 、生成 。 3． 总结离子方程式的书写步骤： 【探究案】 探究一：离子方程式的书写 （1）离子方程式书写的关键是正确使用“离子符号”和“化学式”，尝试总结哪类物质可以写成离子？哪类物质用化学式表示？ （2）完成下列反应化学方程式，再书写离子方程式。 ①氯化钠和硝酸银溶液 ②石灰石和稀盐酸 ③盐酸与Cu(OH)2的反应 ④氧化铁和稀盐酸 ⑤盐酸与氢氧化钠溶液反应 ⑥硫酸与氢氧化钾溶液反应 【小结】①请总结书写离子方程式的规律，最关键的是哪个环节？ 探究二：离子方程式正误判断 （1） 铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑ （2） AgNO3溶液和Cu反应：Cu+Ag+==Ag+Cu2+ （3） 醋酸与氢氧化钠溶液：H++OH-==H2O （4） 氯酸钾制氧气：2KClO3=△=2K++2Cl-+3O2↑ （5） 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-==BaSO4↓ 【小结】书写离子方程式常见错误： 。 【当堂检测】 1．在下列反应中，不属于离子反应的是(　　) A．Ba(OH)2溶液和HCl溶液 B．点燃H2和Cl2的混合气体 C．NaOH溶液和CuSO4溶液 D．Na2CO3溶液和稀H2SO4溶液 2.下列离子方程式正确的是（　 ） 　　A．盐酸与碳酸钡反应: CO32-+2H+==CO2↑+H2O 　　B．硫酸铜溶液滴加氢氧化钡溶液: Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓　 　　C．硝酸银溶液中加入铜粉: Ag++Cu==Cu2++Ag↓ 　　D．石灰石溶于硝酸: CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑ 3.下列抗酸药中和胃里过多盐酸的离子方程式中书写正确的是（ ） A. NaHCO3溶于盐酸中：HCO3-+H+=H2O+CO2↑ B. MgO溶于盐酸中：O2-+2H+=H2O C. Al(OH)3溶于盐酸中：OH-+H+=H2O D. CaCO3溶于盐酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ 4.写出下列反应的离子方程式。 (1)NaOH溶液与稀硫酸 (2) KOH溶液与稀盐酸 (3 )Ba(OH)2溶液和HCl溶液 (4)氢氧化镁和稀盐酸 (5)BaCl2溶液与Na2SO4溶液 (6)Ba(NO3)2溶液与Na2SO4溶液 (7)碳酸钙与醋酸 5．能用H＋＋OH－===H2O来表示的化学反应是(　　) A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中 当堂检测 参考答案 选择题 1.B 2.B 3.A 4.C 5. 离子共存 【学习目标】 1、知道水溶液中，不同离子能否大量共存的判断原则； 2、学会寻找题目中的隐含条件，确定离子能否共存； 【预学案】 离子反应的常见几种类型 (1)复分解反应：①离子之间反应生成了难溶物 如CO与Ca2＋，SO与Ba2＋、Pb2＋等。 ②离子之间反应生成了气体或挥发性物质 如H＋与CO、HCO、S2－、HS－、HSO，OH－与NH ③离子之间反应生成了难电离的物质 如H＋与ClO－、F－等。 记忆：H＋与所有的弱酸根离子均不能大量共存，OH－与所有多元弱酸的酸式酸根离子及弱碱阳离子均不能大量共存。 (2) 氧化还原反应:离子因为发生氧化还原反应而不能共存，如：MnO与S2－，I－，Fe2＋等离子不能共存。 基础练习 1.下列各组离子在水中能大量共存的是（ ） A.Cu2+、Na+、Cl-、OH- B.H+、K+、NO3-、SO42- C.Mg2+、NH4+、NO3-、OH- D.Ag+、Ba2+、NO3-、Cl- 2. 在含有大量Mg2＋、H＋、SO42-的溶液中，还可能大量存在的是( ) A. NO　　 B. Ba2＋　 　C. OH－　　 D. CO 【总结】下列离子不能和哪些离子共存（写出常见的即可）： H+： SO42-： OH-： CO： Cl-： 3．下列各组离子能在水溶液中大量共存且形成无色溶液的是（　　） A．K+、Na+、SO42- B．H+、NO3-、CO32- C．NH4+、OH﹣、NO3- D．Cu2+、Ba2+、Cl﹣ 4.在无色溶液中，下列离子组能大量共存的是（ ）[来源:学*科*网Z*X*X*K] A．Ca2+ Na+ CO32- Cl- B．Na+ K+ OH- Cl- C．Cu2+ K+ Cl- NO3- D．H+ Na+ OH- SO42- 【总结】解密——溶液无色即不含以下离子： 5.25℃时，下列物质在pH=12的溶液中能大量共存并形成无色溶液的是（　　） A．CuCl2 NaCl Ba（NO3）2 B．CaCl2 KNO3 HC1 C．K2SO4 BaCl2 NaNO3 D．NaCl KOH KNO3 6. 下列各组物质在 pH < 7的溶液中呈无色，并且能够大量共存的一组是( ) A. NaNO3　K2SO4 　 HCl B. NaNO3　Na2CO3　NH4Cl C. FeSO4　 NaCl　　CaCl2 D. MgCl2　 KOH　　ZnSO4 7.下列各组物质在水溶液中能够大量共存，且加入紫色石蕊试液后显红色的是（　　） A．NaCl、Ba（NO3）2、HCl B．NaOH、CuSO4、H2SO4 C．NH4NO3、NaOH、K2SO4 D．NaNO3、Na2SO4、NH3•H2O[来源:学科网ZXXK] 【总结】从5-7，总结题干的隐含条件: 当堂检测 1． 在溶液中能大量共存且呈无色的离子组是（　　） A. Na+、Fe3+、NO3-、Cl- B.Ba2+、NH4+、SO42-、OH- C. Ag+、H+、Cl-、NO3- D.H+、Na+、NO3-、SO42- [来源:Zxxk.Com][来源:学科网] 2．下列各组离子能在 pH=10 的溶液中大量共存的是（　　） A． Na+、 Mg2+、 CO32- B． H+、 Cu2+、 NO3- C． NH4+、 Fe3+、 SO42- D． K+、 Ba2+、 Cl- 3.某溶液能够使紫色石蕊溶液变蓝，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是（　　） A．SO42﹣、NO3﹣、Ba2+、Cl﹣ B．Cu2+、Na+、NO3﹣、K+ C．K+、CO32﹣、NO3﹣、Cl﹣ D．H+、Ba2+、K+、NO3﹣ 4. 能大量共存且形成无色溶液的一组物质是（　　） A. NaNO3　　Na2CO3　　KCl B. HCl NaOH NH4Cl C. FeCl3 H2SO4 HCl D. BaCl2 K2SO4 KNO3 5．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Ba2＋中的几种离子。 (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。 (2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是________，有关的离子方程式为_________________________。 (3)取(2)的滤液加入过量KHSO4溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有________，有关离子方程式为_______________________________________________。 (4)取(3)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有____________________________________________________。 (5)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A～D中的(填序号) A．Cl－ B． C． D．OH－ 当堂检测 参考答案 1.D 2 D 3.C 4.A 【总结与反思】 1 带着梦 向前冲 不要怕 放轻松 学科网（北京）股份有限公司 $