1.2 离子反应 导学案-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修必修第一册

第二节 离子反应（第二课时） 课题名称 离子反应 课时：第2课时 课程标准 通过实验事实认识离子反应及其发生的条件 学习目标 1.理解离子反应的概念。 2.掌握复分解型离子反应发生的条件。 3.能正确书写常见的离子方程式。 预设重难点 及本质问题 预设重难点：复分解型离子反应发生的条件及离子方程式的书写 本质问题：离子反应的实质 学习过程 学习内容（任务）及问题 学习活动及行为 【活动一】创设情境——感受化学反应之美（呈现目标） 播放（沉淀、气体、金属的置换）纪录片。 【活动二】合作探究1：认识离子反应 【复习】写出下列物质的电离方程式，并分析溶液中主要存在的离子。 Na2SO4 ，存在离子 BaCl2 ，存在离子 KCl ，存在离子 小组实验 现象 分析 溶液 混合前溶液 中的离子 混合后溶液 中的离子 离子数目变化 【实验1】向盛2ml Na2SO4溶液的试管里加2mlBaCl2溶液 Na2SO4 BaCl2 【实验2】向盛2ml Na2SO4溶液的试管里加2mlKCl溶液 Na2SO4 KCl 问题1：通过分析【实验1、2】并结合教材P18说出什么是离子反应？什么是离子方程式？ 问题2：通过分析【实验1、2】中混合前后离子数目的变化，尝试归纳出离子反应的本质是什么？ 问题3：哪些因素能引起电解质溶液中离子数目的变化？ 【活动三】合作探究1：（复分解型离子反应的条件） ①：向盛有2mL CuSO4溶液的试管里滴加2mL NaOH溶液。 ②：向盛有2mL NaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀硫酸，至溶液恰好变色为止。 ③：向盛有2mL Na2CO3溶液的试管里滴加2mL稀硫酸。 实验现象 化学方程式 ① ② ③ 【活动四】—— “微课”导学 (归纳书写步骤） (1)锌和稀盐酸：Zn+2H+=Zn2++H2↑ (2)CO2通入澄清石灰水：CO2+2OH-=CO32-+H2O (3)NH4Cl溶液与NaOH溶液混合加热：NH4++OH- NH3↑+H2O (4)氨水和醋酸混合：NH3·H2O+CH3COOH=CH3COO-+NH4++H2O (5)浓硫酸和铜在加热条件下：Cu + 2H2SO4(浓) Cu2+ + SO42- + SO2↑ + 2H2O 注：要拆——强酸、强碱、可溶性盐。(易溶、易电离) 不拆——弱酸、弱碱、沉淀、(难溶、难电离)单质、气体、氧化物等。 1.微溶物作为反应物，若澄清则拆，浊液则不拆； 生成物，一般不拆。 2.强酸中浓硫酸不拆，浓盐酸和浓硝酸应拆。 3.氨水作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写作NH3(标“↑”)，作反应物可写作NH3·H2O。 【活动五】——自主学习（总结离子方程式的意义） 练习：写出下列反应的离子方程式： 第一组 NaOH溶液和H2SO4溶液混合： 第二组 KOH溶液和HNO3溶液混合： 第三组 Ba(OH)2溶液和盐酸混合： 【活动六】——课堂达标（你说我写游戏--拆盲盒） 【活动七】——课堂巩固（知识运用） 【课堂小结】 【针活动一、二】 师：创设情境，通过高速摄影机的镜头，溶液中进行的化学反应产生的美妙现象的画面的的确确地强烈振憾了每一个学生，激发起学生强烈的兴趣。这启发我们在今后的教学中，要重视新课的引入这一教学环节。 生：合作探究并思考讨论问题，填写表格；展示交流。 师：智慧型指导教学，点评总结，总结出离子反应的概念，强调离子反应的本质。 【针对活动三】 师:设计实验探究 生：小组合作实验探究并思考讨论完成表格；展示交流。 师：有效指导，对学生有疑惑的地方及时点出。强调复分解型离子反应发生的三大条件，引出离子方程式的定义。 【针对活动四】 生：通过观看微课结合教材P18总结离子方程式的书写步骤， 物质的拆写是书写离子方程式的一个难点，我让学生仔细观察下列离子方程式，通过这5个离子方程式，然后小组讨论：⑴书写离子方程式时,哪些物质应拆写成离子的形式?哪些物质不能拆写成离子的形式? 学生代表上台讲解，学生补充，最后由老师进行点评，生生互动，师生互动，效果不错。 【针对活动五】 在训练巩固环节，我也充分地发挥了学生的主体性，以小组讨论、交流展示、互教互议、组间点评为学习形式，开展生生互助解决学习中的问题，教师做好教学的协助者；及时发现教学中学习小组尚未解决的共性问题、需要拓展探究的问题加以点拨。 【针对模块六】 全班同学分成A、B两组，派代表在黑板上书写，其他团队加油说出与盲盒中离子反应的离子有哪些？ 最后对各组同学回答进行评价、纠正、点评总结，让学生体会学习离子反应知识的快乐，学会举一反三。 第二节 离子反应（第二课时） 【活动一】情景创设——感受化学反应之美（呈现目标） 【复习】写出下列物质的电离方程式，并分析溶液中主要存在的离子。 Na2SO4 ，存在离子 BaCl2 ，存在离子 KCl ，存在离子 【活动二】学生活动——合作探究1（认识离子反应） 小组实验 现象 分析 溶液 混合前溶液 中的离子 混合后溶液 中的离子 离子数目变化 【实验1】向盛2ml Na2SO4溶液的试管里加2mlBaCl2溶液 白色沉淀 Na2SO4 Na+ SO42- Na+ Cl- SO42- Ba2+ 减少 BaCl2 Ba2+ Cl- 【实验2】向盛2ml Na2SO4溶液的试管里加2mlKCl溶液 无明显现象 Na2SO4 Na+ SO42- Na+ SO42- K+ Cl- 没有变化 KCl K+ Cl- 一、离子反应 1.概念： 离子之间的反应 2.实质：反应后 溶液中某些离子数目减少 。 【活动三】学生活动——合作探究2（复分解型离子反应发生的条件） ①：向盛有2mL CuSO4溶液的试管里滴加2mL NaOH溶液。 ②：向盛有2mL NaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀硫酸，至溶液恰好变色为止。 ③：向盛有2mL Na2CO3溶液的试管里滴加2mL稀硫酸。 实验 实验现象 化学方程式 ① 有蓝色沉淀生成 CuSO4+2NaOH=Na2SO4 +Cu(OH)2↓ ② 溶液先变红，加入盐酸后红色逐渐变浅，最后变为无色 NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ③ 有气泡产生 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2 ↑+H2O 3. 酸、碱、盐之间发生复分解型离子反应的条件： ①有 沉淀(难溶物) 生成；②有 水（难电离） 生成；③有 气体（易挥发） 生成。 二、离子方程式 1.定义 用实际参加反应的离子的符号来表示反应的式子 【活动四】——“微课”导学（归纳离子方程式的书写步骤） 2.离子方程式的书写步骤: ① 写 ② 拆 ③ 删 ④ 查 请同学们观察分析发现哪些物质可以拆、哪些物质不可以拆。 (1)锌和稀盐酸：Zn+2H+=Zn2++H2↑ (2)CO2通入澄清石灰水：CO2+2OH-=CO32-+H2O (3)NH4Cl溶液与NaOH溶液混合加热：NH4++OH- NH3↑+H2O (4)氨水和醋酸混合： NH3·H2O+CH3COOH=CH3COO-+NH4++H2O (5)浓硫酸和铜在加热条件下：Cu + 2H2SO4(浓) Cu2+ + SO42- + SO2↑ + 2H2O 注：要拆——强酸、强碱、可溶性盐。(易溶、易电离) 不拆——弱酸、弱碱、沉淀、(难溶、难电离)单质、气体、氧化物等。 1.微溶物作为反应物，若澄清则拆，浊液则不拆； 生成物，一般不拆。 2.强酸中浓硫酸不拆，浓盐酸和浓硝酸应拆。 3.氨水作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写作NH3(标“↑”)，作反应物可写作NH3·H2O。 【活动五】自主学习（总结离子方程式的意义） 练习：写出下列反应的离子方程式： 第一组 NaOH溶液和H2SO4溶液混合： 第二组 KOH溶液和HNO3溶液混合： 第三组 Ba(OH)2溶液和盐酸混合： 3.离子方程式的意义 ①揭示 反应的本质 ②不仅表示 某一具体的反应 ，还表示 同一类型的反应 。 【活动六】——课堂达标（你说我写游戏--拆盲盒） 【活动七】——课堂巩固（知识运用） 【课堂小结】 第二节 离子反应（第二课时） 导学案 【活动一】情景创设——感受化学反应之美（呈现目标） 【复习】写出下列物质的电离方程式，并分析溶液中主要存在的离子。 Na2SO4 ，存在离子 。 BaCl2 ，存在离子 。 KCl ，存在离子 。 【活动二】学生活动——合作探究1（认识离子反应） 小组实验 现象 分析 溶液 混合前溶液 中的离子 混合后溶液 中的离子 离子数目变化 【实验1】向盛2ml Na2SO4溶液的试管里加2mlBaCl2溶液 Na2SO4 BaCl2 【实验2】向盛2ml Na2SO4溶液的试管里加2mlKCl溶液 Na2SO4 KCl 一、离子反应 1.概念： 。 2.实质：反应后 。 【活动三】学生活动——合作探究2（复分解型离子反应发生的条件） ①：向盛有2mL CuSO4溶液的试管里滴加2mL NaOH溶液。 ②：向盛有2mL NaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀硫酸，至溶液恰好变色为止。 ③：向盛有2mL Na2CO3溶液的试管里滴加2mL稀硫酸。 实验 实验现象 化学方程式 ① ② ③ 3. 酸、碱、盐之间发生复分解型离子反应的条件： ①有 生成；②有 生成；③有 生成。 二、离子方程式 1.定义： 。 【活动四】——“微课”导学（归纳离子方程式的书写步骤） 2.离子方程式的书写步骤: ① ② ③ ④ 请同学们观察分析发现哪些物质可以拆、哪些物质不可以拆。 (1)锌和稀盐酸：Zn+2H+=Zn2++H2↑ (2)CO2通入澄清石灰水：CO2+2OH-=CO32-+H2O (3)NH4Cl溶液与NaOH溶液混合加热：NH4++OH- NH3↑+H2O (4)氨水和醋酸混合： NH3·H2O+CH3COOH=CH3COO-+NH4++H2O (5)浓硫酸和铜在加热条件下：Cu + 2H2SO4(浓) Cu2+ + SO42- + SO2↑ + 2H2O 注：要拆——强酸、强碱、可溶性盐。(易溶、易电离) 不拆——弱酸、弱碱、沉淀、(难溶、难电离)单质、气体、氧化物等。 1.微溶物作为反应物，若澄清则拆，浊液则不拆； 生成物，一般不拆。 2.强酸中浓硫酸不拆，浓盐酸和浓硝酸应拆。 3.氨水作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写作NH3(标“↑”)，作反应物可写作NH3·H2O。 【活动五】自主学习（总结离子方程式的意义） 练习：写出下列反应的离子方程式： 第一组 NaOH溶液和H2SO4溶液混合： 。 第二组 KOH溶液和HNO3溶液混合： 。 第三组 Ba(OH)2溶液和盐酸混合： 。 3.离子方程式的意义 ①揭示 。 ②不仅表示 ，还表示 。 【活动六】——课堂达标（你说我写游戏--拆盲盒） 【活动七】——课堂巩固（知识运用） 【课堂小结】 学科网（北京）股份有限公司 $