2026年中考化学科粤版一轮巩固题：溶液

2026年中考科粤版（2024）化学：溶液 一轮巩固题 一、选择题。 1、下列物质放入水中，能形成溶液的是（　　） A. 牛奶              B. 面粉              C. 蔗糖 D. 花生油 2、20℃时，向ag食盐水中加入bg食盐，充分搅拌后，得mg食盐水，则a、b、m之间的关系为（　　） A．a+b＝m B．a+b≤m C．a+b≥m D．a+b＜m 3、将下列物质分别加入适量水中，充分搅拌，不能得到溶液的是(　　) A．硝酸钾 B．蔗糖 C．花生油 D．酒精 4、日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是(　　) A．修车工用汽油洗去手上的油污 B．用洗发剂洗去头发上的油脂 C．用洗面奶洗去皮肤上的油脂 D．用洗洁精洗去餐具上的油污 5、如图所示是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A．甲的溶解度受温度影响比乙小 B．15℃时甲、乙的溶解度相等 C．30℃时乙的溶解度为30g D．升高温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和 6、20 ℃时,在100 g水中最多能溶解5 g某物质,则该物质的溶解性属于 (　　) A.易溶 B.可溶 C.微溶 D.难溶 7、将80 g质量分数为36%的浓盐酸稀释成6%的稀盐酸，需加水的质量为（　　） A．480 g B．400 g C．320 g D．80 g 8、t℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是（ ） A．仍为饱和溶液 B．溶质的质量变小 C．溶质的溶解度不变 D．溶质的质量分数不变 9、实验室用硝酸钾固体配制100.0g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是( ) A．用50mL量筒量水 B．将固体放于托盘天平的右盘称取 C．将固体直接投入量筒中溶解 D．将配好的溶液装入贴有标签(如图所示)的试剂瓶中，塞好瓶塞 10、现欲配制一定质量分数的NaCl溶液，以下操作会引起所配溶液的溶质质量分数偏小的是(　　) A．用托盘天平称取3.2gNaCl时，误将砝码放在左盘，并使用游码 B．用量筒量取水时，面对刻度，俯视凹液面最低处 C．将量筒中的水倒入盛有NaCl的烧杯时，有水溅出 D．将配好的溶液转移到试剂瓶中时，不慎洒出 11、某同学用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3)配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ） A．需要溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的体积是25mL B．实验中用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平和胶头滴管 C．将配制好的溶液装瓶时有少量洒出，则所配溶液的溶质质量分数不变 D．量取溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时仰视量筒读数，会使所配溶液偏稀 12、下列常见的医用溶液中，溶剂不是水的是（　　） A. 葡萄糖注射液            B. 生理盐水              C. 75%消毒酒精            D. 碘酒 13、下表列出了KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度。下列说法不正确的是 (　　) 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 A.20 ℃时,NaCl的溶解度是36.0 g B.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 C.KNO3和NaCl的溶解度都随温度的升高而增大 D.60 ℃时,110 g KNO3溶解在100 g水中,恰好形成饱和溶液 14、某同学要配制50g质量分数为14%的氯化钠溶液，下列关于配制该溶液的说法不正确的是（ ） ①若用氯化钠固体配制，需称取氯化钠固体7.0g ②选用200ml量筒量取所需水的体积 ③实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管 ④用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小 A．①③ B．②④ C．①② D．② 15、下列有关“配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作错误的是( ) A．使用托盘天平前，要先取下支撑托盘的垫圈，再调节天平平衡 B．称取氯化钠前，要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片 C．移动游码使其右侧对齐3g的刻度线，然后将氯化钠加到天平的右盘上 D．选用规格为50mL的量筒量取47mL水，快到所需刻度线时改用胶头滴管定容 16、关于如图所示实验的相关判断错误的是(　　) A．固体X可能是NaOH B．固体X可能是NH4NO3 C．Ca(OH)2溶解度：①＞② D．Ca(OH)2质量分数：①＝③ 二、填空题。 17、物质在溶解时往往会出现温度的变化,请通过观察如图所示实验(其中烧杯底部与塑料片之间有3～4滴水),分析原因。 (1)操作一现象:烧杯与塑料片粘在一起,操作二现象：____________________。 (2)分析产生上述实验现象的原因：____________________________________。 18、烧杯中盛有一定质量、温度为、溶质为的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体的质量。测定结果记录如下表： 溶液的温度/ 75 65 50 35 20 析出固体的质量/ 0 0 2.0 4.5 8.4 若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题： (1)时，该溶液是否为饱和溶液？______（选填“是”、“否”或“无法判断”）。 (2)将时接近饱和的溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有______（填序号）。 ①升温   ②降温   ③加溶质   ④加水   ⑤加另一种固体   ⑥恒温蒸发水   ⑦与时的饱和溶液混合 (3)分析表中的数据可知的溶解性受温度影响的情况是______。 19、溶液在生产生活中有广泛的应用，回答下列各题。 （1）若要配制98g质量分数为10%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）__________mL（计算结果保留一位小数）。 ①在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、__________、__________、冷却至室温装瓶并贴上标签。 ②在实验室用浓硫酸配制上述稀硫酸时，使用的量筒应选择__________。 A．10mL B．50mL C．100mL D．200mL （2）日常生活中我们要科学地节约用水，现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留的溶液为100克，其中含洗涤剂的质量分数为2%，则湿衣服上残留的洗涤剂质量为__________g，现用6000g清水对这件衣服进行漂洗，有以下两种漂洗方法（假设每次“拧干”后湿衣服仍残留100g溶液）。 方法一：用6000g清水一次漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）__________g； 方法二：将6000g清水均分成质量相等的两份（每份3000g），分两次漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）__________g。 20、用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤： (1)计算：配制50g 6%的NaCl溶液需要NaCl__ __g、水__ __mL； (2)称量NaCl； (3)量取水； (4)__ __。 21、向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，所得溶液的质量与加入锌粉质量关系如图所示，请回答下列问题。 （1）a点时溶液中有哪些溶质？________ 。 （2）b～d段发生反应的化学方程式。_______ _ 。 （3）充分反应后发现得到固体质量增加的原因是什么? ________ 。 22、水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。 (1)水由 （填“分子”或“离子”或“原子”）构成。 (2)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。 ①a点时360g甲物质的溶液中溶剂的质量为 。 ②用乙固体配制140g b点溶液，所需的步骤如下图有：计算、称量、 、溶解、贴标装瓶。 (3)下列说法正确的是 （填字母序号）。 A．甲固体中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲 B．t1 ℃时，分别向甲、乙的饱和溶液中加入等量的水所得溶液的溶质质量分数一定相等 C．将t2℃ 时甲的饱和溶液和乙的饱和溶液降温至t1 ℃过程中，析出的固体的量甲可能等于乙 D．将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，溶质的质量可能不变 三、实验探究题。 23、在日常生活和工农业生产中,溶液有着广泛应用,比如:氯碱工业用到的是饱和食盐水,医疗上使用的则是0.9%的生理盐水。请按照设计完成以下实验。 实验用品:氯化钠溶液、氯化钠、硝酸钾、蒸馏水、烧杯、试管、玻璃棒、药匙。 （1）探究实验一：澄清透明的氯化钠溶液是不是饱和溶液。 实验步骤 取一支试管,倒入约5 mL氯化钠溶液,用药匙加入少量氯化钠固体,振荡并观察现象 实验现象 氯化钠固体溶解 实验结论   (2)探究实验二：将不饱和氯化钠溶液变为饱和溶液。 实验步骤 实验现象 实验结论         氯化钠不饱和溶液变为饱和溶液 (3)探究实验三:探究氯化钠饱和溶液还能否溶解硝酸钾。 实验步骤 实验现象 实验结论   硝酸钾固体溶解   四、计算题。 24、某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现取废硫酸4.9 t与足量的废铁屑反应，得到硫酸亚铁1.52 t，计算该废硫酸中溶质的质量分数。 2026年中考科粤版（2024）化学：溶液 一轮巩固题 一、选择题。 1、下列物质放入水中，能形成溶液的是（　　） A. 牛奶              B. 面粉              C. 蔗糖 D. 花生油 【答案】C 2、20℃时，向ag食盐水中加入bg食盐，充分搅拌后，得mg食盐水，则a、b、m之间的关系为（　　） A．a+b＝m B．a+b≤m C．a+b≥m D．a+b＜m 【答案】C 3、将下列物质分别加入适量水中，充分搅拌，不能得到溶液的是(　　) A．硝酸钾 B．蔗糖 C．花生油 D．酒精 【答案】C 4、日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是(　　) A．修车工用汽油洗去手上的油污 B．用洗发剂洗去头发上的油脂 C．用洗面奶洗去皮肤上的油脂 D．用洗洁精洗去餐具上的油污 【答案】A　 5、如图所示是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A．甲的溶解度受温度影响比乙小 B．15℃时甲、乙的溶解度相等 C．30℃时乙的溶解度为30g D．升高温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和 【答案】B 6、20 ℃时,在100 g水中最多能溶解5 g某物质,则该物质的溶解性属于 (　　) A.易溶 B.可溶 C.微溶 D.难溶 【答案】B 7、将80 g质量分数为36%的浓盐酸稀释成6%的稀盐酸，需加水的质量为（　　） A．480 g B．400 g C．320 g D．80 g 【答案】B　 8、t℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是（ ） A．仍为饱和溶液 B．溶质的质量变小 C．溶质的溶解度不变 D．溶质的质量分数不变 【答案】C 9、实验室用硝酸钾固体配制100.0g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是( ) A．用50mL量筒量水 B．将固体放于托盘天平的右盘称取 C．将固体直接投入量筒中溶解 D．将配好的溶液装入贴有标签(如图所示)的试剂瓶中，塞好瓶塞 【答案】D 10、现欲配制一定质量分数的NaCl溶液，以下操作会引起所配溶液的溶质质量分数偏小的是(　　) A．用托盘天平称取3.2gNaCl时，误将砝码放在左盘，并使用游码 B．用量筒量取水时，面对刻度，俯视凹液面最低处 C．将量筒中的水倒入盛有NaCl的烧杯时，有水溅出 D．将配好的溶液转移到试剂瓶中时，不慎洒出 【答案】A 11、某同学用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3)配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ） A．需要溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的体积是25mL B．实验中用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平和胶头滴管 C．将配制好的溶液装瓶时有少量洒出，则所配溶液的溶质质量分数不变 D．量取溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时仰视量筒读数，会使所配溶液偏稀 【答案】C 12、下列常见的医用溶液中，溶剂不是水的是（　　） A. 葡萄糖注射液            B. 生理盐水              C. 75%消毒酒精            D. 碘酒 【答案】D 13、下表列出了KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度。下列说法不正确的是 (　　) 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 A.20 ℃时,NaCl的溶解度是36.0 g B.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 C.KNO3和NaCl的溶解度都随温度的升高而增大 D.60 ℃时,110 g KNO3溶解在100 g水中,恰好形成饱和溶液 【答案】B 14、某同学要配制50g质量分数为14%的氯化钠溶液，下列关于配制该溶液的说法不正确的是（ ） ①若用氯化钠固体配制，需称取氯化钠固体7.0g ②选用200ml量筒量取所需水的体积 ③实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管 ④用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小 A．①③ B．②④ C．①② D．② 【答案】B 15、下列有关“配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作错误的是( ) A．使用托盘天平前，要先取下支撑托盘的垫圈，再调节天平平衡 B．称取氯化钠前，要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片 C．移动游码使其右侧对齐3g的刻度线，然后将氯化钠加到天平的右盘上 D．选用规格为50mL的量筒量取47mL水，快到所需刻度线时改用胶头滴管定容 【答案】C 16、关于如图所示实验的相关判断错误的是(　　) A．固体X可能是NaOH B．固体X可能是NH4NO3 C．Ca(OH)2溶解度：①＞② D．Ca(OH)2质量分数：①＝③ 【答案】B 二、填空题。 17、物质在溶解时往往会出现温度的变化,请通过观察如图所示实验(其中烧杯底部与塑料片之间有3～4滴水),分析原因。 (1)操作一现象:烧杯与塑料片粘在一起,操作二现象：____________________。 (2)分析产生上述实验现象的原因：____________________________________。 【答案】(1)烧杯与塑料片分离　 (2)操作一中加入硝酸铵,溶于水时吸收热量,使溶液的温度降低,塑料片上的水结冰,从而使烧杯与塑料片粘在一起;操作二中加入氢氧化钠固体,溶于水时放出热量,使粘在塑料片与烧杯之间的冰融化,使烧杯与塑料片分离 18、烧杯中盛有一定质量、温度为、溶质为的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体的质量。测定结果记录如下表： 溶液的温度/ 75 65 50 35 20 析出固体的质量/ 0 0 2.0 4.5 8.4 若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题： (1)时，该溶液是否为饱和溶液？______（选填“是”、“否”或“无法判断”）。 (2)将时接近饱和的溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有______（填序号）。 ①升温   ②降温   ③加溶质   ④加水   ⑤加另一种固体   ⑥恒温蒸发水   ⑦与时的饱和溶液混合 (3)分析表中的数据可知的溶解性受温度影响的情况是______。 【答案】(1)无法判断 (2)②③⑥ (3)一定量的水中，温度越高，M在水中溶解得越多 19、溶液在生产生活中有广泛的应用，回答下列各题。 （1）若要配制98g质量分数为10%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）__________mL（计算结果保留一位小数）。 ①在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、__________、__________、冷却至室温装瓶并贴上标签。 ②在实验室用浓硫酸配制上述稀硫酸时，使用的量筒应选择__________。 A．10mL B．50mL C．100mL D．200mL （2）日常生活中我们要科学地节约用水，现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留的溶液为100克，其中含洗涤剂的质量分数为2%，则湿衣服上残留的洗涤剂质量为__________g，现用6000g清水对这件衣服进行漂洗，有以下两种漂洗方法（假设每次“拧干”后湿衣服仍残留100g溶液）。 方法一：用6000g清水一次漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）__________g； 方法二：将6000g清水均分成质量相等的两份（每份3000g），分两次漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）__________g。 【答案】 5.4 量取 混匀 AC 2 20、用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤： (1)计算：配制50g 6%的NaCl溶液需要NaCl__ __g、水__ __mL； (2)称量NaCl； (3)量取水； (4)__ __。 【答案】(1) 3 47 (4) 溶解 21、向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，所得溶液的质量与加入锌粉质量关系如图所示，请回答下列问题。 （1）a点时溶液中有哪些溶质？________ 。 （2）b～d段发生反应的化学方程式。_______ _ 。 （3）充分反应后发现得到固体质量增加的原因是什么? ________ 。 【答案】（1）硝酸银，硝酸铜和硝酸锌（填化学式亦可） （2）Zn+Cu(NO3)2=====Zn(NO3)2+Cu （3）锌与硝酸银反应使固体质量增加，与硝酸铜反应时使固体质量减少，所以固体质量可能增加（合理即可）。 22、水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。 (1)水由 （填“分子”或“离子”或“原子”）构成。 (2)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。 ①a点时360g甲物质的溶液中溶剂的质量为 。 ②用乙固体配制140g b点溶液，所需的步骤如下图有：计算、称量、 、溶解、贴标装瓶。 (3)下列说法正确的是 （填字母序号）。 A．甲固体中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲 B．t1 ℃时，分别向甲、乙的饱和溶液中加入等量的水所得溶液的溶质质量分数一定相等 C．将t2℃ 时甲的饱和溶液和乙的饱和溶液降温至t1 ℃过程中，析出的固体的量甲可能等于乙 D．将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，溶质的质量可能不变 【答案】(1)分子 (2) 200g     量取100mL水 (3)ACD 三、实验探究题。 23、在日常生活和工农业生产中,溶液有着广泛应用,比如:氯碱工业用到的是饱和食盐水,医疗上使用的则是0.9%的生理盐水。请按照设计完成以下实验。 实验用品:氯化钠溶液、氯化钠、硝酸钾、蒸馏水、烧杯、试管、玻璃棒、药匙。 （1）探究实验一：澄清透明的氯化钠溶液是不是饱和溶液。 实验步骤 取一支试管,倒入约5 mL氯化钠溶液,用药匙加入少量氯化钠固体,振荡并观察现象 实验现象 氯化钠固体溶解 实验结论   (2)探究实验二：将不饱和氯化钠溶液变为饱和溶液。 实验步骤 实验现象 实验结论         氯化钠不饱和溶液变为饱和溶液 (3)探究实验三:探究氯化钠饱和溶液还能否溶解硝酸钾。 实验步骤 实验现象 实验结论   硝酸钾固体溶解   【答案】(1)该氯化钠溶液不是饱和溶液 (2)向不饱和的氯化钠溶液中不断加入氯化钠固体　开始时固体溶解,后不再溶解 (3)向饱和的氯化钠溶液中加入少量硝酸钾固体　 氯化钠饱和溶液还能溶解硝酸钾固体 四、计算题。 24、某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现取废硫酸4.9 t与足量的废铁屑反应，得到硫酸亚铁1.52 t，计算该废硫酸中溶质的质量分数。 【答案及解析】设4.9 t该废硫酸中溶质的质量为x。 Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑ 98 152 x 1.52 t ＝，x＝0.98 t 该废硫酸中溶质的质量分数为×100%＝20% 答：该废硫酸中溶质的质量分数为20%。 学科网（北京）股份有限公司 $