2026年高考化学临考冲刺卷02（山东专用）

2026年高考化学临考冲刺卷（山东专用） 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C A D C D C C B D D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11 12 13 14 15 AC C CD A A 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）（除标明外，每空2分） （1）六（1分） ⅠB（1分） 球形（1分） （2）O（1分） Pt能与形成配离子，使的还原能力增强 硫酸分子间能形成氢键 B>C>A （3） 17．（12分）（除标明外，每空2分） （1） （2）氧化镍、铁元素使其转化为金属阳离子进入溶液（1分） 增大氧气的溶解度，加快反应速率（1分） （3）3~7 （4）7.5（1分 ） （1分） （5） （6）NaOH 18．（12分）（除标明外，每空2分） （1）（1分） （2）量筒、漏斗（1分） （3）将还原为，并调节溶液（1分） （4）使和完全转化为氢氧化物沉淀，且不溶解（1分） （5） （6）粉与H+反应生成H2，促进水解生成红褐色沉淀 取少量铁粉加入的盐酸中，铁粉几乎不溶解，无明显气泡产生 （7） 19．（12分）（除标明外，每空2分） （1）间硝基苯酚或3-硝基苯酚（1分） （2）硝基、醚键（1分） （3） （4）+CH3NH2+H2O 还原或加成 （5）4种 （6） 20．（12分）（除标明外，每空2分） （1）（1分） （2）BC （3）① ②<（1分） ③  ，过热水温度较高，水的电离平衡常数较大，水电离出的浓度较大 ④ ⑤ / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考化学临考冲刺卷（山东专用） 高三化学 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31 Fe 56 Co59 Zn 65 Cs 133 Au 197 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．【传统文化】钧瓷闻名于世，钧瓷凭借“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变居于中国“五大名瓷”之首，它创造性地使用铜的氧化物作为着色剂，在还原焰中烧出窑变铜红釉，并衍生出多种窑变色彩。下列说法正确的是 A．瓷的主要成分是二氧化硅 B．钧瓷烧制过程中氧气要充足 C．窑变过程中发生氧化还原反应 D．钧瓷耐高温，但易被酸碱腐蚀 【答案】C 【解析】A．陶瓷属于硅酸盐材料，主要成分是硅酸盐，A错误； B．由题干可知钧瓷在还原焰中烧制，还原焰为缺氧的还原气氛，氧气不充足，B错误； C．窑变过程中铜的氧化物在还原气氛中发生还原反应，存在元素化合价变化，发生了氧化还原反应，C正确； D．钧瓷是硅酸盐材质，性质稳定，耐高温，不易被一般酸碱腐蚀，D错误； 故选C。 2．下列化学用语或图示正确的是 A．的VSEPR模型： B．的电子式： C．反应属于化学变化 D．表示燃烧热的热化学方程式：   【答案】A 【解析】A．中N原子为sp3杂化，VSEPR模型为四面体，含有一个孤电子对，A正确；B．阴离子是一个整体，不能拆写，B项错误；C．该反应属于核反应，不属于化学变化，C项错误；D．表示燃烧热的热化学方程式中，的状态应为液态，D项错误。故选A。 3．结构决定性质，性质决定用途。下列有关说法错误的是 A．生石灰能与水反应，可用作食品干燥剂 B．碳酸氢钠能与盐酸反应，用于缓解胃酸过多引起的胃痛等症状 C．具有氧化性，可用作覆铜板制作印刷电路板的“腐蚀液” D．纯铝的硬度和强度大，适合制造机器零件 【答案】D 【解析】A．生石灰的吸水性由其与水反应的化学性质决定，发生反应：，A正确； B．碳酸氢钠的弱碱性使其能中和胃酸，发生反应：，B正确； C．的氧化性使其能腐蚀铜，发生反应：，C正确； D．纯铝硬度低，铝合金才具备高强度和硬度，D错误； 故答案选D。 4．下列化学实验目的与相应实验示意图相符的是 实验目的 A．制备并测量其体积 B．干燥 实验示意图 实验目的 C．探究铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀 D．测溶液浓度 实验示意图 【答案】C 【解析】A．生成氨气极易溶于水，不能用排水法测定氨气体积，A错误；B．浓硫酸作干燥剂时，不能装在U形管中，不能达到干燥的实验目的，B错误；C．铁钉在NaCl溶液(中性环境)中，若发生析氢腐蚀会产生氢气从而使压强增大，发生吸氧腐蚀会消耗氧气从而导致压强减小，通过压强传感器采集的压强变化数据可判断腐蚀类型，C正确；D．酸性溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应使用酸式滴定管，D错误；故选C。 5．物质的微观结构决定其宏观性质。解释下列实验现象或事实的离子方程式书写正确的是 A．向溶液中加入粉末，出现黑色浑浊： B．铁经过发蓝处理形成致密氧化膜： C．用明矾净化自来水： D．向溶液中通入过量产生白色胶状沉淀： 【答案】D 【解析】A．向H2S溶液中加入CuSO4粉末，反应生成CuS黑色沉淀，但H2S是弱酸，不能完全电离出S2-，离子方程式应为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，而非直接写S2-，A错误； B．铁的发蓝处理通常使用碱性氧化性溶液（如NaNO2和NaOH），形成Fe3O4氧化膜，可表示为：，B错误； C．明矾净水利用Al3+水解生成Al(OH)3胶体吸附杂质，但水解是可逆反应，应写为Al3++3H2O⇌Al(OH)3（胶体）+3H+，原方程式用等号和↓表示错误，C错误； D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2，反应生成H2SiO3沉淀和HCO，离子方程式SiO+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO符合电荷守恒和反应事实，D正确； 故选D。 6．物质结构决定物质性质。下列结构因素不能解释相应物质性质的是 选项 物质性质 结构因素 A 石墨有润滑作用 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合，容易在层间发生相对滑动 B 对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸 氢键类型不同 C 干冰易升华，可用于制造“烟雾” 分子中含有共价键 D 2-丁烯存在顺反异构现象，丁烷不存在顺反异构现象 键不能绕键轴旋转 【答案】C 【解析】A．石墨的层状结构及层间范德华力使其易于滑动，从而解释润滑作用，A正确，不符合题意； B．对羟基苯甲酸形成分子间氢键（沸点高），邻羟基苯甲酸形成分子内氢键（沸点低），氢键类型不同解释沸点差异，B正确，不符合题意； C．干冰易升华是由于分子间范德华力弱，与CO2分子内的共价键无关，该结构因素不能解释性质，C错误，符合题意； D．π键不能旋转导致2-丁烯存在顺反异构，而丁烷无双键故无此现象，该结构因素解释性质，D正确，不符合题意； 故选C。 7．【新考法】在如图所示硫及其化合物的转化关系中，丙可以使品红溶液褪色。下列说法错误的是 A．甲和丙反应可生成乙 B．甲与溶液反应可生成戊 C．丙的VSEPR模型为V形 D．丁为酸性氧化物 【答案】C 【分析】已知丙可以使品红溶液褪色，结合硫及其化合物的转化关系，可推得丙为；乙和反应生成，故乙为单质；甲和反应生成，故甲为；和反应生成丁，故丁为；和水反应生成戊，故戊为。 【解析】A．和发生归中反应，方程式为，A正确； B．和溶液反应的化学方程式为，B正确； C．的中心原子的价层电子对数为个键对孤对电子，因此模型为平面三角形，分子空间构型才是V形，C错误； D．能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，D正确； 答案选C。 8．近年来，我国在“双碳”目标下大力发展生物基材料。呋喃二甲酸(FDCA)是一种由果糖衍生的平台化合物，其结构简式如图所示。下列关于FDCA的说法错误的是 A．分子中含有3种官能团 B．能与乙醇发生酯化反应生成高分子聚酯 C．1 mol FDCA最多可与发生反应 D．能发生加成反应、取代反应、氧化反应 【答案】B 【解析】A．FDCA分子中含有羧基、碳碳双键、醚键3种官能团，A正确； B．与乙醇反应只能生成小分子酯，不能生成高分子聚酯，需与二元醇发生缩聚反应才能得聚酯，B错误； C．1 mol FDCA中含有2 mol羧基，最多能与发生反应，C正确； D．FDCA分子能发生加成反应、取代反应、氧化反应，D正确； 故选B。 9．钠在纯净的液氨中可以形成蓝色的溶液氨合电子（，强还原剂），而在铁等过渡金属催化下则会发生置换反应生成氨基钠和一种气体。实验小组想使用与钠同主族的金属锂来验证此现象。下列说法错误的是 A．反应使用的锂片必须做到尽可能纯净，否则有反应失控、产生大量气体等实验风险 B．圆底烧瓶中碱石灰起到吸水剂的作用，发挥作用的过程中发生了化学变化 C．双口烧瓶中发生的反应： D．验证锂能与液氨发生置换反应，将反应容器替换为三颈烧瓶，第三个口插入盛满溶液的分液漏斗；待反应结束溶液变蓝后滴入一滴；将产生的气体通入澄清石灰水中观察现象 【答案】D 【分析】 【解析】A．锂的化学性质活泼，如果锂片不纯净，杂质可能会催化锂与液氨发生置换反应，导致反应失控，产生大量气体，存在实验风险，故A正确； B．碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，它可以吸收浓氨水中的水分，其中氧化钙与水可以生成氢氧化钙，所以发挥作用的过程中发生了化学变化，故B正确； C．由题干已知可知，锂在纯净的液氨中可以形成氨合电子，反应方程式为，故C正确； D．验证锂与液氨的置换反应时，若滴入氯化铁溶液，三价铁离子会与具有强还原性的氨合电子发生反应，而不是催化置换反应，且置换反应生成的气体是氢气，氢气通入澄清石灰水不会产生明显现象，故D错误； 则该题选D。 10．金属钍(Th)是重要的核燃料之一，在空气中易被氧化，工业上制备海绵钍(内部有大量微小气孔且结构疏松)的方法如下： 下列说法错误的是 A．“热还原”前先通氩气排除装置内的空气 B．“热还原”存在反应：、 C．“除杂”可除去、及Ca等杂质 D．根据流程可推测Zn的沸点比Th高 【答案】D 【分析】热还原：易被空气氧化，还原剂也易与氧气反应，因此通入作保护气排除空气；加入和后，作为还原剂分别还原和，得到、，二者形成钍锌合金，体系中同时生成、，还有过量的杂质。 除杂：加入稀盐酸后，活泼的与稀盐酸反应生成可溶的，原有的也可溶于水，为难溶固体，可通过其他手段与钍锌合金分离（比如高温熔融），得到纯净的钍锌合金。 真空蒸馏：蒸馏分离钍和锌，最终得到固体海绵钍，说明变为蒸气被除去，保留为固体。 【解析】A．题干明确说明钍在空气中易被氧化，热还原过程中得到的单质钍、还原剂Ca都易被空气中氧气氧化，因此通氩气排空气可以防止氧化，A正确； B．Ca是活泼金属，还原性强于Th和Zn，可发生置换反应热还原得到Th和Zn，两个反应的化学方程式均合理，B正确； C．热还原后，杂质为未反应的Ca、生成的和：可与稀盐酸反应溶解，可溶于水，不溶于水，通过其他手段与钍锌合金分离，得到钍锌合金，C正确； D．流程中对钍锌合金进行真空蒸馏后得到海绵钍，说明蒸馏过程中挥发被除去，残留，因此的沸点低于，D错误； 故选D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．探究反应：的实验步骤如下： 已知：溶液a、b、c、d颜色深浅各不相同 下列说法错误的是 A．实验①说明存在一定的限度 B．实验①用萃取一次与分成2 mL萃取两次，溶液b颜色深浅不同 C．实验②，平衡向逆方向移动且增大 D．对比实验②③可用于判断生成物浓度对化学平衡的影响 【答案】AC 【分析】过量，与少量反应后得到溶液，均分为三份，分别进行实验。逐一分析选项： 【解析】A．过量，萃取后，需要用KSCN证明未完全反应（上层清液滴加KSCN变红），才能说明是可逆反应，存在反应限度，A错误； B．萃取遵循“少量多次”效率更高的原则，一次萃取，萃取率低于两次萃取，上层溶液中残留浓度不同，因此颜色深浅不同，B正确； C．该反应左边粒子总计量数为4，右边为3，加水稀释后，浓度商，平衡向逆方向移动。即使平衡逆移，但由于稀释导致浓度反而减小，C错误； D．实验②加入水，实验③加入溶液，两者体积变化相同，仅实验③增大了生成物的浓度，对比和的颜色，可判断生成物浓度对化学平衡的影响，D正确； 故选AC。 12．吲哚(X)用于合成某手性药物中间体(Z)的关键步骤如下： 下列说法不正确的是 A．X中C原子均采取杂化 B．Y存在顺反异构体 C．Z中含有2个手性C原子 D．反应的原子利用率为100% 【答案】C 【解析】A．X中所有碳原子均形成平面结构，均采取杂化，A不符合题意；B．Y分子中碳碳双键两端分别连接不同基团，存在顺反异构体，B不符合题意；C．手性碳原子是指连有4个不同原子或基团的饱和碳原子，Z分子中有1个手性碳原子，如图，C符合题意；D．该反应为加成反应，原子利用率为100%，D不符合题意；故选C。 13．实验室利用模拟“海水河水”浓差电池（浓差电池是利用同一物质的浓度差产生电势的一种装置，其原理是高浓度溶液向低浓度溶液扩散而引发的一类特殊原电池）电解制备的装置如图所示，维持电流强度为（相当于每秒通过电子）进行电解，其中、均为复合电极（不考虑溶解氧的影响）。下列说法正确的是 A．膜a和膜b均为阴离子交换膜 B．电极反应为： C．电解一段时间后，石墨电极区溶液增大 D．若电解，理论上制备的的质量为 【答案】CD 【分析】该浓差电池中，浓度高的一极为负极，浓度低的一极为正极。从图可以看出，X极区，Y极区。则X为负极，电极反应是；Y为正极，电极反应是。在电解池中，与原电池负极连接的电极是阴极，与正极连接的是阳极。则电极Co为阳极，电极反应为，通过膜a进入产品室，膜a为阳膜，石墨电极为阴极，电极反应为，膜b为阴膜，通过膜b进入产品室，通过膜c进入阴极室，膜c是阳膜，据此作答。 【解析】A．阳极室中Co失电子生成，需通过膜a进入产品室，因此膜a为阳离子交换膜；原料室中需通过膜b进入产品室与结合生成产物，膜b为阴离子交换膜，A错误； B．X为浓差电池的负极，发生失电子的氧化反应，电极反应为，B错误； C．石墨连接浓差电池负极，为电解池阴极，发生反应，浓度增大，溶液pH增大，C正确； D．电解60min转移电子总物质的量为，生成1 mol 需转移2 mol电子，故，质量为，D正确； 故选CD。 14．二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应： 反应I：   反应II：   向恒压、密闭容器中通入和，平衡时、、的物质的量随温度的变化如图所示。的选择性。下列说法正确的是 A．时，的平衡转化率为 B．反应达到平衡状态时， C．的平衡选择性随着温度的升高而增大 D．其他条件不变，加压有利于增大平衡时的物质的量 【答案】A 【分析】反应I是放热反应，温度升高，平衡逆移，则CH4的物质的量减小，CO2的转化率下降；反应Ⅱ是吸热反应，温度升高，平衡正移，则CO的物质的量增大，CO2的转化率升高；图像中随着温度的升高，曲线①呈现单调下降的趋势，则代表的是CH4的物质的量，曲线②呈现单调升高的趋势，则代表的是CO的物质的量，剩下的曲线③则是的物质的量。 【解析】A．根据分析，曲线③为的物质的量，则时，的物质的量为0.15 mol，由起始的1 mol转化到0.15 mol，转化率为，A正确；B．反应达到平衡状态时，由图分析，曲线②为CO的物质的量0.1mol，则，B错误；C．的选择性。由图可知，随着温度升高，曲线①代表的单调减少，而曲线②代表的单调增加，因此的选择性随温度升高而减小，C错误；D．增大压强，反应I平衡右移，反应I中等物质的量CO2消耗更多的H2，故加压会降低平衡时的物质的量，D错误；故选A。 15．常温下，实验室常用邻二氮菲(Phen)检测溶液中的，用HCl或NaOH调节初始浓度均为与Phen混合溶液的pH(假定溶液体积不变)，溶液中含Phen的微粒有Phen、Phen、，溶液中lgX曲线随pH变化如图：(X表示或)。 已知：，、，下列说法正确的是 A．用HCl调至时， B．Phen的电离可表示为，电离常数 C．常温下反应的平衡常数 D．若人眼能感知到的最低浓度为，检测时最低pH为2 【答案】A 【分析】存在平衡：，，则，由此可见与pH是一次函数关系，故图中一条直线代表与pH的关系，曲线代表与pH的关系，据此解答。 【解析】A．根据电荷守恒：，当pH=2时，，，无沉淀，根据物料守恒：，代入电荷守恒，选项中等式成立，A正确；B．的，当pH=4.7时，，此时，则，B错误；C．由图可知的极限值是15.3，那么，此时远大于，则，常温下反应的平衡常数，C错误；D．开始沉淀时，，计算得出开始沉淀最小pH是6.85，pH在2附近时，还没沉淀，根据元素守恒：，当的最低浓度为，则，即，根据图像的点可知，此时pH＞2，D错误；故选A。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）铂(Pt)、金(Au)及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题： （1）已知的原子序数是79，在元素周期表中，位于第_______周期_______族，其中基态原子的最外层电子的电子云轮廓图为_______。 （2）Pt的性质很稳定，不溶于浓硝酸和浓硫酸，但可溶于王水：。 ①元素N、O、S中，第二电离能最大的是_______。 ②王水能溶解Pt的原因是_______。 ③硫酸沸点高，原因是_______。 ④硝酸分子的结构如图所示，其中键键长由大到小的顺序是_______(用含A、B、C的关系式表示)。 （3）由、和元素形成的一种化合物的晶胞结构和沿轴的投影如图所示()，为阿伏加德罗常数的值。              ①已知该化合物中Au存在两种配离子，两种配离子的个数比为_______。 ②该化合物的密度为_______(用含、、、的代数式表示)。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）六（1分） ⅠB（1分） 球形（1分） （2）O（1分） Pt能与形成配离子，使的还原能力增强 硫酸分子间能形成氢键 B>C>A （3） 【解析】（1）的原子序数是79，由于79-50=29，因此金和铜位于同一族，所以Au位于第六周期第IB族，其中最外层电子占据的能级是，所以电子云轮廓图为球形。 （2）①同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小，和失去1个电子后最外层电子排布式分别为和，失去1个电子后最外层电子排布式为，所以元素N、O、S中，第二电离能最大的是O。 ②由于能与形成配离子，使Pt的还原能力增强，所以王水能溶解Pt。 ③由于硫酸分子间能形成氢键，所以硫酸沸点高。 ④根据结构简式可知端基氧原子和氮原子形成大键，原子轨道重叠程度大，键长短，氧原子与羟基氢原子形成氢键后会降低电子云密度，导致键长变长，所以键键长由大到小的顺序是。 （3）①根据晶胞结构可知Cs的个数为，的个数为，的个数为，即化学式为，根据晶胞结构可知的两种配离子分别是和，根据元素守恒和电荷守恒可知该物质为，因此两种配离子的个数比为。 ②晶胞体积为，质量为，所以密度为。 17．（12分）在锂离子电池以及在水分解制氢的电催化中具有独特的作用。工业上以镍渣(主要成分为Ni，含少量Fe、、和难溶于酸碱的杂质等)为主要原料制备的工艺流程如图所示。 已知：①酸性条件下不能氧化。 ②常温下，，。 ③溶液呈弱碱性。 回答下列问题： （1）“滤液a”中所含金属元素的存在形式为、___________(填离子符号)。 （2）“酸溶”过程中通入的目的是___________，该工艺中需要加压的原因是___________。 （3）常温下若“酸溶”后溶液中，则“调pH”的范围为___________。 （4）“沉镍”时可得，研究表明“沉镍”时溶液浓度对产率、纯度的影响如图所示，则应选择的浓度为___________%，溶液的浓度过大时生成的杂质可能是___________(填化学式)。 （5）“灼烧”时发生反应的化学方程式为___________。 （6）可用于循环利用的物质是___________(填化学式)。 【答案】（除标明外，每空2分） （1） （2）氧化镍、铁元素使其转化为金属阳离子进入溶液（1分） 增大氧气的溶解度，加快反应速率（1分） （3）3~7 （4）7.5（1分 ） （1分） （5） （6）NaOH 【分析】镍渣加氢氧化钠溶液碱浸后，反应生成四羟基合铝酸钠，其余物质不反应，过滤后滤液a中的溶质为四羟基合铝酸钠和NaOH，滤渣加稀硫酸、氧气酸浸后，Ni、Fe、反应转化为镍离子、铁离子，加入氢氧化钠调节pH值，使得铁离子成为氢氧化铁沉淀得到滤渣1，滤液中加NH4HCO3溶液沉镍，镍的沉淀加入氟化铵灼烧得到氟化镍，加入KF熔融得到。 【解析】（1）滤液a中的溶质为四羟基合铝酸钠和过量NaOH，故所含金属元素的存在形式为、； （2）氧气具有氧化性，“酸溶”过程中通入的目的是氧化镍、铁元素使其转化为金属阳离子进入溶液；氧气在溶液中溶解度较小，该工艺中需要加压的原因是：增大氧气的溶解度，加快反应速率； （3）常温下若“酸溶”后调节pH使得铁离子沉淀而镍离子不沉淀，铁离子沉淀完全，，pOH=11，pH=3，溶液中，，pOH=7，pH=7，则“调pH”的范围为3~7； （4）由图，应选择的浓度为7.5%左右，此时得到产率较高、纯度较大；溶液呈弱碱性，溶液的浓度过大时，溶液中氢氧根离子较大，则生成的杂质可能是。 （5）“灼烧”时发生反应为碳酸镍和氟化铵生成氟化镍和二氧化碳、氨气、水，化学方程式为； （6）滤液a中含过量氢氧化钠，氢氧化钠可用于在调节pH环节中循环利用。 18．（12分）“从废液到磁性材料的绿色转化”实验的项目背景：某金属加工厂产生的盐酸酸浸废液(含、和少量)直接排放会造成污染。化学项目式学习小组以此废液为原料，通过以下任务研究制备磁性材料铁酸锌()方案，探索将废液资源化。 回答下列问题： 任务一：资料查阅-明确物质性质 呈两性，在125℃以上分解，可溶于pH>11的强碱中；铁酸锌能溶于浓度较大的硫酸中，不溶于碱。 （1）中铁元素的化合价是___________。 任务二：步骤设计-实现废液转化 ①取150 mL盐酸酸浸废液，加入适量铁粉，充分反应至pH≈1，过滤； ②向步骤①中的滤液加入一定量双氧水，加热搅拌充分反应； ③将稍过量的固体加入步骤②所得溶液，充分溶解后，保持温度在75℃左右，再加入NaOH溶液至pH=11，静置、冷却、过滤； ④将步骤③中的滤渣洗涤、干燥、煅烧，得到铁酸锌产品。 （2）仪器选择：该制备实验涉及多种基本实验操作，下列仪器在本实验中必需用到的有___________(写出2种名称即可)。 （3）原料预处理：步骤①中向废液加入适量铁粉的主要目的是___________。 （4）条件控制：结合已知信息分析，步骤③中需调节至pH=11的原因是___________。 （5）产品制备：步骤④中煅烧得到产品的化学方程式为___________。 任务三：方案优化-异常现象溯源 项目式学习小组尝试对制备方案进行优化，将步骤③中稍过量的固体换成过量Zn粉，充分反应后，测得溶液pH为3～4，生成红褐色沉淀，但未检测到Fe单质。 （6）分析生成红褐色沉淀的原因是___________；未检测到Fe单质的原因，有同学猜想“在pH为3～4的溶液中，即便生成Fe也会被消耗”，请设计简单实验：___________(写出实验操作和现象)，证实此条件下可忽略对Fe的消耗。 任务四：成果检验-计算产品纯度 （7）称取2.0 g样品，用溶液充分溶解后配成1 L溶液，取100.00 mL该溶液滴加过量的溶液()，充分反应后除去过量的，用0.02 mol/L 溶液滴定(转化为，未参加反应)，达到滴定终点时消耗溶液10.00 mL。产品中的质量分数为___________(结果保留1位小数)。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）（1分） （2）量筒、漏斗（1分） （3）将还原为，并调节溶液（1分） （4）使和完全转化为氢氧化物沉淀，且不溶解（1分） （5） （6）粉与H+反应生成H2，促进水解生成红褐色沉淀 取少量铁粉加入的盐酸中，铁粉几乎不溶解，无明显气泡产生 （7） 【解析】（1）为价，为价，设的化合价为，根据化合物中正负化合价代数和为：，解得； （2）实验涉及量取溶液，需用到量筒；过滤需用到漏斗、烧杯、玻璃棒；加热需用到酒精灯、烧杯；必需仪器为量筒、漏斗； （3）废液中含、，铁粉可将还原为，同时消耗调节； （4）已知呈两性，可溶于的强碱；时，与可完全转化为和沉淀，且不会溶解，保证沉淀完全； （5）与在高温下煅烧，脱水生成：； （6）①生成红褐色沉淀的原因为：粉与H+反应生成H2，促进水解生成红褐色沉淀； ②验证实验：取少量铁粉于试管中，加入的盐酸溶液，振荡，观察到铁粉表面几乎无气泡产生，溶液颜色无明显变化，证明此条件下对的消耗可忽略； （7）滴定反应：，，则；溶液中，溶液中，有关系式，，，质量分数：。 19．（12分）药物Z的研发具有重要的意义，它的一种合成路线如下(略去部分试剂和条件)。 已知：① ② ③ （1）A的名称为___________。 （2）B中官能团的名称为___________。 （3）E的结构简式为___________。 （4）F生成Z的过程中，第一步和第二步的总反应化学方程式为：___________，第三步的反应类型为___________。 （5）同时满足下列条件C的同分异构体有___________种。 ①红外光谱显示含 ②可与发生显色反应，1mol该物质能与2mol反应 ③苯环上有3个取代基且苯环上的一氯代物有两种 ④核磁共振氢谱有6组峰，峰面积比为1：2：2：2：2：6 （6）根据上述合成路线，完成下列问题。 ①M的结构简式___________。 ②N的结构简式___________。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）间硝基苯酚或3-硝基苯酚（1分） （2）硝基、醚键（1分） （3） （4）+CH3NH2+H2O 还原或加成 （5）4种 （6） 【分析】A的不饱和度为5，除了苯环外还有1个不饱和度，根据D的苯环取代基处于间位，则A的结构简式为，A中酚羟基和的溴原子发生取代反应生成B，则B的结构简式为，B中硝基被还原为氨基，则C的结构简式为，C发生已知信息①的反应生成D，D和E发生取代反应生成F，则E的结构简式为，F发生已知信息②的反应生成Z，据此解答。 【解析】（1）根据分析可知，A的结构简式为，名称为间硝基苯酚或3-硝基苯酚； （2）根据分析可知，B的结构简式为，官能团的名称为醚键、硝基； （3）根据分析可知，E的结构简式为； （4）F生成Z的过程中，第一步是氨基和醛基的加成反应得到羟基，第二步是羟基的消去反应得到碳氮双键，总反应化学方程式为：+CH3NH2+H2O； （5）C的分子式为，不饱和度为4，满足①红外光谱显示含，②可与发生显色反应，说明含有酚羟基，则其余结构均为饱和结构，1 mol该物质能与2 mol反应，说明含有2个酚羟基，③苯环上有3个取代基且苯环上的一氯代物有两种，说明取代基的结构对称（如两个对称的酚羟基），④核磁共振氢谱有6组峰，峰面积比为1：2：2：2：2：6，说明有2个结构对称的甲基，满足条件的结构简式为、、、，共4种。 （6）①根据已知信息②M中含有醛基，发生类似F→Z的反应，则M的结构简式为； ②根据已知信息③，氨基的氢原子可以和卤代烃发生取代反应，则N的结构简式为。 20．（12分）已知反应Ⅰ：(频哪醇)(频哪酮)， 反应Ⅱ：(用“DMBD”表示)  。 反应Ⅰ的反应历程如图所示。 （1）由上图可知，反应Ⅰ的___________(用含a、b、c或d的式子表示)。 （2）下列说法正确的有___________(填序号)。 A．反应Ⅰ分4步进行 B．相同条件下，比稳定 C．其他条件不变，增大不能改变频哪酮的平衡产率 D．其他条件不变，增大c(频哪醇)，的平衡常数增大 （3）在过热水(270℃，30)中同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ．其他条件不变，改变频哪醇的起始浓度，频哪醇的转化率及频哪酮的产率［产率］与反应时间t的关系如图所示。 ①当时，前20s反应Ⅰ的平均反应速率为___________。 ②反应Ⅰ的反应速率：P点___________(填“>”“<”或“=”)M点。 ③反应Ⅰ需要在较高浓度的催化下才能发生。在过热水中不额外加入反应Ⅰ也能发生，可能的原因为___________。 ④请在下图中画出频哪酮的平衡浓度与DMBD的平衡浓度之比随温度T的变化趋势_________。 ⑤若，当反应Ⅰ和反应Ⅱ均达到化学平衡时，频哪醇的转化率为0.65，频哪酮的产率为0.45，请计算该条件下反应Ⅱ的平衡常数K=___________(写出计算过程)。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）（1分） （2）BC （3）① ②<（1分） ③  ，过热水温度较高，水的电离平衡常数较大，水电离出的浓度较大 ④ ⑤ 【解析】（1）反应焓变生成物总能量反应物总能量，由图可知，反应物总能量为，生成物总能量为，因此。 （2）A. 反应Ⅰ的历程有3个能峰，说明反应Ⅰ分3步进行，A错误； B. 能量越低物质越稳定，能量低于，B正确； C. 是反应Ⅰ的催化剂，催化剂不改变平衡产率，C正确； D. 平衡常数只与温度有关，改变反应物浓度，平衡常数不变，D错误； 答案选BC。 （3）① 由题意，时频哪酮浓度，平均速率。 ② P点频哪醇的浓度为，M点频哪醇的浓度为，反应物浓度越高，反应速率越大，故M点对应速率越快。 ③ 高温下，水的电离程度增大，电离产生足够的，可催化反应Ⅰ进行。 ④ 反应Ⅰ的，反应Ⅱ的；温度升高，反应Ⅰ平衡逆向移动，减小，反应Ⅱ平衡正向移动，增大，因此随温度升高逐渐减小，如图。 ⑤  已知，平衡时： 频哪酮浓度 ， 总消耗频哪醇浓度 ， 因此反应Ⅱ消耗的频哪醇浓度，即平衡时， 剩余频哪醇浓度。反应Ⅱ为：，水为溶剂，浓度视为常数，平衡常数： ，即平衡常数。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考化学临考冲刺卷（山东专用） 高三化学 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31 Fe 56 Co59 Zn 65 Cs 133 Au 197 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．【传统文化】钧瓷闻名于世，钧瓷凭借“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变居于中国“五大名瓷”之首，它创造性地使用铜的氧化物作为着色剂，在还原焰中烧出窑变铜红釉，并衍生出多种窑变色彩。下列说法正确的是 A．瓷的主要成分是二氧化硅 B．钧瓷烧制过程中氧气要充足 C．窑变过程中发生氧化还原反应 D．钧瓷耐高温，但易被酸碱腐蚀 2．下列化学用语或图示正确的是 A．的VSEPR模型： B．的电子式： C．反应属于化学变化 D．表示燃烧热的热化学方程式：   3．结构决定性质，性质决定用途。下列有关说法错误的是 A．生石灰能与水反应，可用作食品干燥剂 B．碳酸氢钠能与盐酸反应，用于缓解胃酸过多引起的胃痛等症状 C．具有氧化性，可用作覆铜板制作印刷电路板的“腐蚀液” D．纯铝的硬度和强度大，适合制造机器零件 4．下列化学实验目的与相应实验示意图相符的是 实验目的 A．制备并测量其体积 B．干燥 实验示意图 实验目的 C．探究铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀 D．测溶液浓度 实验示意图 5．物质的微观结构决定其宏观性质。解释下列实验现象或事实的离子方程式书写正确的是 A．向溶液中加入粉末，出现黑色浑浊： B．铁经过发蓝处理形成致密氧化膜： C．用明矾净化自来水： D．向溶液中通入过量产生白色胶状沉淀： 6．物质结构决定物质性质。下列结构因素不能解释相应物质性质的是 选项 物质性质 结构因素 A 石墨有润滑作用 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合，容易在层间发生相对滑动 B 对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸 氢键类型不同 C 干冰易升华，可用于制造“烟雾” 分子中含有共价键 D 2-丁烯存在顺反异构现象，丁烷不存在顺反异构现象 键不能绕键轴旋转 7．【新考法】在如图所示硫及其化合物的转化关系中，丙可以使品红溶液褪色。下列说法错误的是 A．甲和丙反应可生成乙 B．甲与溶液反应可生成戊 C．丙的VSEPR模型为V形 D．丁为酸性氧化物 8．近年来，我国在“双碳”目标下大力发展生物基材料。呋喃二甲酸(FDCA)是一种由果糖衍生的平台化合物，其结构简式如图所示。下列关于FDCA的说法错误的是 A．分子中含有3种官能团 B．能与乙醇发生酯化反应生成高分子聚酯 C．1 mol FDCA最多可与发生反应 D．能发生加成反应、取代反应、氧化反应 9．钠在纯净的液氨中可以形成蓝色的溶液氨合电子（，强还原剂），而在铁等过渡金属催化下则会发生置换反应生成氨基钠和一种气体。实验小组想使用与钠同主族的金属锂来验证此现象。下列说法错误的是 A．反应使用的锂片必须做到尽可能纯净，否则有反应失控、产生大量气体等实验风险 B．圆底烧瓶中碱石灰起到吸水剂的作用，发挥作用的过程中发生了化学变化 C．双口烧瓶中发生的反应： D．验证锂能与液氨发生置换反应，将反应容器替换为三颈烧瓶，第三个口插入盛满溶液的分液漏斗；待反应结束溶液变蓝后滴入一滴；将产生的气体通入澄清石灰水中观察现象 10．金属钍(Th)是重要的核燃料之一，在空气中易被氧化，工业上制备海绵钍(内部有大量微小气孔且结构疏松)的方法如下： 下列说法错误的是 A．“热还原”前先通氩气排除装置内的空气 B．“热还原”存在反应：、 C．“除杂”可除去、及Ca等杂质 D．根据流程可推测Zn的沸点比Th高 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．探究反应：的实验步骤如下： 已知：溶液a、b、c、d颜色深浅各不相同 下列说法错误的是 A．实验①说明存在一定的限度 B．实验①用萃取一次与分成2 mL萃取两次，溶液b颜色深浅不同 C．实验②，平衡向逆方向移动且增大 D．对比实验②③可用于判断生成物浓度对化学平衡的影响 12．吲哚(X)用于合成某手性药物中间体(Z)的关键步骤如下： 下列说法不正确的是 A．X中C原子均采取杂化 B．Y存在顺反异构体 C．Z中含有2个手性C原子 D．反应的原子利用率为100% 13．实验室利用模拟“海水河水”浓差电池（浓差电池是利用同一物质的浓度差产生电势的一种装置，其原理是高浓度溶液向低浓度溶液扩散而引发的一类特殊原电池）电解制备的装置如图所示，维持电流强度为（相当于每秒通过电子）进行电解，其中、均为复合电极（不考虑溶解氧的影响）。下列说法正确的是 A．膜a和膜b均为阴离子交换膜 B．电极反应为： C．电解一段时间后，石墨电极区溶液增大 D．若电解，理论上制备的的质量为 14．二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应： 反应I：   反应II：   向恒压、密闭容器中通入和，平衡时、、的物质的量随温度的变化如图所示。的选择性。下列说法正确的是 A．时，的平衡转化率为 B．反应达到平衡状态时， C．的平衡选择性随着温度的升高而增大 D．其他条件不变，加压有利于增大平衡时的物质的量 15．常温下，实验室常用邻二氮菲(Phen)检测溶液中的，用HCl或NaOH调节初始浓度均为与Phen混合溶液的pH(假定溶液体积不变)，溶液中含Phen的微粒有Phen、Phen、，溶液中lgX曲线随pH变化如图：(X表示或)。 已知：，、，下列说法正确的是 A．用HCl调至时， B．Phen的电离可表示为，电离常数 C．常温下反应的平衡常数 D．若人眼能感知到的最低浓度为，检测时最低pH为2 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）铂(Pt)、金(Au)及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题： （1）已知的原子序数是79，在元素周期表中，位于第_______周期_______族，其中基态原子的最外层电子的电子云轮廓图为_______。 （2）Pt的性质很稳定，不溶于浓硝酸和浓硫酸，但可溶于王水：。 ①元素N、O、S中，第二电离能最大的是_______。 ②王水能溶解Pt的原因是_______。 ③硫酸沸点高，原因是_______。 ④硝酸分子的结构如图所示，其中键键长由大到小的顺序是_______(用含A、B、C的关系式表示)。 （3）由、和元素形成的一种化合物的晶胞结构和沿轴的投影如图所示()，为阿伏加德罗常数的值。              ①已知该化合物中Au存在两种配离子，两种配离子的个数比为_______。 ②该化合物的密度为_______(用含、、、的代数式表示)。 17．（12分）在锂离子电池以及在水分解制氢的电催化中具有独特的作用。工业上以镍渣(主要成分为Ni，含少量Fe、、和难溶于酸碱的杂质等)为主要原料制备的工艺流程如图所示。 已知：①酸性条件下不能氧化。 ②常温下，，。 ③溶液呈弱碱性。 回答下列问题： （1）“滤液a”中所含金属元素的存在形式为、___________(填离子符号)。 （2）“酸溶”过程中通入的目的是___________，该工艺中需要加压的原因是___________。 （3）常温下若“酸溶”后溶液中，则“调pH”的范围为___________。 （4）“沉镍”时可得，研究表明“沉镍”时溶液浓度对产率、纯度的影响如图所示，则应选择的浓度为___________%，溶液的浓度过大时生成的杂质可能是___________(填化学式)。 （5）“灼烧”时发生反应的化学方程式为___________。 （6）可用于循环利用的物质是___________(填化学式)。 18．（12分）“从废液到磁性材料的绿色转化”实验的项目背景：某金属加工厂产生的盐酸酸浸废液(含、和少量)直接排放会造成污染。化学项目式学习小组以此废液为原料，通过以下任务研究制备磁性材料铁酸锌()方案，探索将废液资源化。 回答下列问题： 任务一：资料查阅-明确物质性质 呈两性，在125℃以上分解，可溶于pH>11的强碱中；铁酸锌能溶于浓度较大的硫酸中，不溶于碱。 （1）中铁元素的化合价是___________。 任务二：步骤设计-实现废液转化 ①取150 mL盐酸酸浸废液，加入适量铁粉，充分反应至pH≈1，过滤； ②向步骤①中的滤液加入一定量双氧水，加热搅拌充分反应； ③将稍过量的固体加入步骤②所得溶液，充分溶解后，保持温度在75℃左右，再加入NaOH溶液至pH=11，静置、冷却、过滤； ④将步骤③中的滤渣洗涤、干燥、煅烧，得到铁酸锌产品。 （2）仪器选择：该制备实验涉及多种基本实验操作，下列仪器在本实验中必需用到的有___________(写出2种名称即可)。 （3）原料预处理：步骤①中向废液加入适量铁粉的主要目的是___________。 （4）条件控制：结合已知信息分析，步骤③中需调节至pH=11的原因是___________。 （5）产品制备：步骤④中煅烧得到产品的化学方程式为___________。 任务三：方案优化-异常现象溯源 项目式学习小组尝试对制备方案进行优化，将步骤③中稍过量的固体换成过量Zn粉，充分反应后，测得溶液pH为3～4，生成红褐色沉淀，但未检测到Fe单质。 （6）分析生成红褐色沉淀的原因是___________；未检测到Fe单质的原因，有同学猜想“在pH为3～4的溶液中，即便生成Fe也会被消耗”，请设计简单实验：___________(写出实验操作和现象)，证实此条件下可忽略对Fe的消耗。 任务四：成果检验-计算产品纯度 （7）称取2.0 g样品，用溶液充分溶解后配成1 L溶液，取100.00 mL该溶液滴加过量的溶液()，充分反应后除去过量的，用0.02 mol/L 溶液滴定(转化为，未参加反应)，达到滴定终点时消耗溶液10.00 mL。产品中的质量分数为___________(结果保留1位小数)。 19．（12分）药物Z的研发具有重要的意义，它的一种合成路线如下(略去部分试剂和条件)。 已知：① ② ③ （1）A的名称为___________。 （2）B中官能团的名称为___________。 （3）E的结构简式为___________。 （4）F生成Z的过程中，第一步和第二步的总反应化学方程式为：___________，第三步的反应类型为___________。 （5）同时满足下列条件C的同分异构体有___________种。 ①红外光谱显示含 ②可与发生显色反应，1mol该物质能与2mol反应 ③苯环上有3个取代基且苯环上的一氯代物有两种 ④核磁共振氢谱有6组峰，峰面积比为1：2：2：2：2：6 （6）根据上述合成路线，完成下列问题。 ①M的结构简式___________。 ②N的结构简式___________。 20．（12分）已知反应Ⅰ：(频哪醇)(频哪酮)， 反应Ⅱ：(用“DMBD”表示)  。 反应Ⅰ的反应历程如图所示。 （1）由上图可知，反应Ⅰ的___________(用含a、b、c或d的式子表示)。 （2）下列说法正确的有___________(填序号)。 A．反应Ⅰ分4步进行 B．相同条件下，比稳定 C．其他条件不变，增大不能改变频哪酮的平衡产率 D．其他条件不变，增大c(频哪醇)，的平衡常数增大 （3）在过热水(270℃，30)中同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ．其他条件不变，改变频哪醇的起始浓度，频哪醇的转化率及频哪酮的产率［产率］与反应时间t的关系如图所示。 ①当时，前20s反应Ⅰ的平均反应速率为___________。 ②反应Ⅰ的反应速率：P点___________(填“>”“<”或“=”)M点。 ③反应Ⅰ需要在较高浓度的催化下才能发生。在过热水中不额外加入反应Ⅰ也能发生，可能的原因为___________。 ④请在下图中画出频哪酮的平衡浓度与DMBD的平衡浓度之比随温度T的变化趋势_________。 ⑤若，当反应Ⅰ和反应Ⅱ均达到化学平衡时，频哪醇的转化率为0.65，频哪酮的产率为0.45，请计算该条件下反应Ⅱ的平衡常数K=___________(写出计算过程)。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $