2026年高考化学临考冲刺卷01（山东专用）

2026年高考化学临考冲刺卷（山东专用） 高三化学 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mn 55 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．【科技成果】“国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下列材料分类正确的是 选项 科技应用场景 材料名称 材料类别 A “玲龙一号”小堆蒸汽发生器用的镍基合金 镍基合金 金属材料 B “天宫”空间站太阳能电池翼用的砷化镓 砷化镓 金属材料 C “复兴号”智能动车组车体用的碳纤维复合材料 碳纤维 有机材料 D “海斗一号”潜水器外壳用的增强塑料 增强塑料 无机材料 2．下列说法正确的是 A．实验室中剩余的钠块丢弃在废液缸中 B．不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用浓溶液冲洗，再用大量水清洗 C．实验室若不慎洒落水银（汞），应立即用硫粉覆盖，使其转化为硫化汞 D．进行硫化氢气体的制备实验时，可在敞开的实验台操作，用水吸收尾气 3．【新考法】下列物质的用途体现价S的氧化性的是 A．工业上常用漂白纸浆 B．利用遇产生S可处理两种有毒气体 C．常用作食品抗氧化剂 D．实验室用与70%硫酸反应制取 4．低温下发生反应。下列有关说法，正确的是 A．：分子中存在p-pσ键和p-π键 B．NaOH：电子式为 C．：直线形非极性分子 D．冰：由氢键结合形成的分子晶体 5．物质的结构决定性质。下列由结构推测的性质错误的是 结构 性质 A 分子的VSEPR模型为四面体形 易溶于水 B 分子中存在过氧基 既有氧化性又有还原性 C 苯分子中存在大π键 苯的化学性质相对稳定 D 晶体是空间网状结构，原子间以共价键结合 硬度大、熔点高 6．Co-Salen配合物在生物传感器、材料应用、肿瘤治疗等领域有着广泛应用，已知Co-Salen配合物的结构如图所示。下列有关该配合物的说法错误的是 A．碳原子的杂化方式均为 B．Co的配位数为5 C．第一电离能： D．有2个手性碳原子 7．能满足下列物质间直接转化关系的无机物有多种，其中推理不成立的是 A．若X为盐酸，则乙的水溶液可能显酸性 B．若X为氧气，则丙的水溶液可能使品红溶液褪色 C．若甲为烧碱，则X可能为正盐 D．若甲为铁粉，则X可能为氯气 8．我国科学家以乙腈为反应溶剂，在可见光下用催化芳香醚制得苯酚，其反应原理如图所示。 下列说法错误的是 A．过程②中铜元素的化合价升高 B．过程中发生了消去反应和水解反应 C．总反应方程式为 D．若以为原料，反应⑧的产物可得到 9．硫酰氯是一种重要的氯化试剂和脱水试剂，可发生水解生成两种强酸。某实验小组在实验室利用的反应原理在活性炭催化作用下制取，装置如下图所示。下列说法错误的是 A．装置中的固体不可用代替 B．装置中的碱石灰可吸收尾气并防止外界水蒸气进入 C．制取少量的连接顺序为 D．硫酰氯最多可以与完全反应 10．已知：①次磷酸(，为一元酸)；亚磷酸(，为二元酸)，。②次磷酸及其盐在空气中久置会被氧化(假设氧化产物只考虑亚磷酸及其盐)。室温下，溶液在空气中放置一段时间后，溶液pH变为7。关于放置后的溶液，下列说法错误的是 A．的电离方程式为 B．溶液中 C．溶液中 D．加入少量固体，溶液中增大 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．实验培养能力，实验创造美好。为达到实验目的，所选试剂和玻璃仪器均正确的是 选项 实验目的 试剂 玻璃仪器 A 检验中的Br元素 溶液、稀、溶液 试管、胶头滴管、酒精灯 B 制备胶体 蒸馏水、饱和溶液 烧杯、胶头滴管 C 探究浓度对反应速率的影响 的溶液、的溶液、的溶液 试管、量筒 D 比较和的水解程度 的溶液、的溶液 试管、pH计 12．一种高性能的光可充电水系钠离子电池的工作原理如图所示。充电时，在光照条件下，电极产生电子和空穴(，具有强氧化性)，驱动两极反应而完成充电。下列说法错误的是 A．放电时，电极I为正极 B．充电时，电极上的电极反应式为 C．放电时，需闭合开关、打开开关，并对电极采取避光措施 D．充电时，电路每转移，理论上阴极室中溶液的质量增加 13．化合物Z是合成一种天然产物的重要中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A．1 mol X最多能与发生加成反应 B．Y不存在顺反异构体 C．X、Z可用溶液鉴别 D．用取代，则步骤Ⅱ的产物为 14．单质锰和活性氧化锌都是高功能精细化工产品。某实验小组以含有(难溶于水)和的混合物为原料制备活性氧化锌和单质锰的工艺流程如图，下列叙述错误的是 A．“酸浸”时，转化为和 B．“调pH”时有滤渣生成，灼烧该滤渣可以得到铁红 C．“煅烧”需要用到蒸发皿、玻璃棒和酒精灯等 D．“电解”时阴极的电极反应式为 15．向体积均为1L的甲、乙恒容密闭容器中均充入和，分别在绝热、恒温条件下进行，发生反应，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。 下列说法错误的是 A．由图可知，温度： B．向平衡后的乙容器中通入，平衡发生移动 C．乙容器中，内 D．HBr的转化率： 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）锰基材料凭借其多元特性，在工业及功能材料、催化储氢等领域应用广泛。 （1）下列状态的锰原子或锰离子中，用原子发射光谱能捕捉到的是_____。 A．3d54s2 B．3d44s24p1 C．3d5 D．3d44s1 （2）配合物[Mn(BH4)2(THF)3]是锰的重要配合物。其中THF为四氢呋喃，结构简式为。 ①B、C、O元素电负性由大到小的顺序为_____。 A．B>C>O B．C>O>B C．O>B>C D．O>C>B ②根据价层电子对互斥理论，可知BH的空间结构为 。 ③BH与水发生反应：BH+2H2O=BO+4H2↑。比较还原性BH H2(选填“>”或“<”)。标出上述反应中电子转移的方向和数目 。 （3）硝酸锰[Mn(NO3)2]受热分解生成锰的氧化物(MnxOy)和NO2气体。MnxOy的晶胞结构如图1所示： ①MnxOy晶胞的密度ρ= g·cm-3(已知：1pm=1×10-10cm，用含a、b和NA的代数式表示)。 ②写出Mn(NO3)2受热分解的化学方程式 。 ③图2是该晶胞沿 坐标轴方向的投影图。 A．x轴    B．y轴    C．z轴 17．（12分）当今世界，镓已成为重要的战略资源。Ga与Al化学性质相似，一种从砷化镓废料(含GaAs、、)中回收镓的工艺流程如图所示： （1）“浸取液”中含有的阴离子有、、______，GaAs浸取时发生的化学反应方程式为______。 （2）“中和”浸取液的目的是______，“滤渣2”为______。 （3）流程中的“滤液”经过一系列操作可制得，一系列操作中使用到的玻璃仪器有烧杯、普通漏斗、玻璃棒、______、______。 （4）常温下，，向、的混合溶液中加入1 mol/L KOH溶液使沉淀完全，所需KOH溶液的体积约为______mL(忽略溶液混合的体积变化，结果取整数)。 18．（12分）阿司匹林()化学名称为乙酰水杨酸，化学式为，为白色结晶性粉末，主要用作解热镇痛、非甾体抗炎药，抗血小板聚集药。实验室制备阿司匹林的原理和实验装置如下(加热及夹持装置略去)： 实验步骤： Ⅰ、准备：按图连接装置，检查装置气密性。在三颈烧瓶中依次加入2.76 g水杨酸、8.0 mL乙酸酐、滴加5~10滴浓硫酸，作为催化剂，接通冷凝水，开启搅拌器。 Ⅱ、合成：水浴加热三颈烧瓶至50~60℃，持续20 min，使反应充分进行。反应结束后，将混合液冷却至室温，析出白色固体。 Ⅲ、分离提纯：加入少量冷水，搅拌后抽滤，再用少量冷水洗涤固体2次、并抽滤，干燥后得到粗产品。已知：几种物质的物理性质如表所示： 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 部分性质 水杨酸 138 161 210 微溶于冷水，易溶于热水、乙醇、乙醚等，300℃开始分解 乙酸酐 102 138.5 与水反应，与乙醇、乙醚等有机溶剂互溶 乙酸 60 16.6 118 易溶于水、乙醇、乙醚等 乙酰水杨酸 180 136 321 微溶于水，溶于乙醇、乙醚；128℃开始分解 回答下列问题： （1）装置中仪器c的名称为______。 （2）步骤Ⅱ采取水浴加热，若反应温度过高会使水杨酸与乙酰水杨酸发生副反应得到酯类物质，该副反应的化学方程式为______。 （3）步骤Ⅲ加入冷水洗涤的目的是______。 （4）为了证明乙酰水杨酸中含有的化学键特征，对乙酰水杨酸的表征结果如图所示，表征所用的仪器是______(填标号)。 A．核磁共振仪 B．质谱仪 C．红外光谱仪 D．X射线衍射仪 （5）粗产品纯度的测定(杂质为水杨酸)。 准确称取0.9690 g乙酰水杨酸粗产品，将其置于锥形瓶内，溶于过量的的NaOH标准液，轻轻摇动锥形瓶，待完全反应后，加入2~3滴指示剂，用的标准溶液滴定过量的NaOH；连续做3次试验，平均消耗标准溶液。 ①乙酰水杨酸与NaOH溶液反应的化学方程式为______。 ②滴定时选择的指示剂为______(填“酚酞”或“甲基橙”)。 ③产品的纯度为______%(保留三位有效数字)。 19．（12分）佐匹克隆(Zopiclone)是一种具有显著镇静催眠效果的催眠药，其副作用轻微而被广泛应用。其合成路线如下： 已知：①；②。 回答下列问题： （1）化合物C中含氧官能团的名称为____________________。 （2）化合物的名称为___________。 （3）化合物C与生成化合物D的反应方程式为___________。 （4）E和G生成佐匹克隆的反应中NaH的作用为___________。 （5）相对分子质量比F大14、且含有“”原子团的化合物的同分异构体共有___________种(不考虑立体异构)，写出其中一种核磁共振氢谱上显示峰值比为的同分异构体的结构简式___________。 （6）化合物M转化为K的路线如下(部分反应条件及产物略)，其中化合物N、K的结构简式分别为___________、___________。 20．（12分）均是重要的化工原料，二者均可由制备。 I．制备 与反应制备时发生反应： 主反应：； 副反应：。 （1）根据主反应的能量与反应过程的关系图(图1)可知，___________；利于该反应自发进行的条件为___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 （2）在恒容密闭容器中，与的起始浓度分别为和，发生主反应和副反应，的平衡浓度随温度的变化如图2所示。则时，的选择性___________(的选择性)。 Ⅱ．制备 的乙烯化反应为。将和以物质的量之比1：3充入V L恒容密闭容器中，发生该反应，平衡时和随温度的变化如图3所示。 （3）代表平衡时___________(填“”或“”)的物质的量随温度的变化。 （4）393 K时该反应的平衡常数___________(列出算式)。 （5）___________mol；M点时，的平衡转化率为___________。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考化学临考冲刺卷（山东专用） 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A C B D A A D A C C 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11 12 13 14 15 A AB BD C AB 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）（除标明外，每空2分） （1）BD（1分） （2）①D（1分） ②正四面体形 ③>（1分） （3）① ② ③C（1分） 17．（12分）（除标明外，每空2分） （1）、 （2）使与反应生成沉淀，从而实现和的分离 硅酸(或) （3）蒸发皿（1分） 酒精灯（1分） （4）28 18．（12分）（除标明外，每空2分） （1）球形干燥管（1分） （2） （3）除去固体表面的乙酸、乙酸酐等杂质，减少产品溶解的损失 （4）C （5） 酚酞（1分） 92.9 19．（12分）（除标明外，每空2分） （1）羧基、酰胺基（1分） （2）乙酸酐（1分） （3）+→+ SO2↑+2HCl （4）脱去E中羟基上的氢，使其形成醇钠，增强亲核性，促进反应进行（1分） （5）8（1分） （6） 20．（12分）（除标明外，每空2分） （1）243.9 低温（1分） （2）60% （3）（1分） （4） （5）5.16 60% / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考化学临考冲刺卷（山东专用） 高三化学 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mn 55 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．【科技成果】“国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下列材料分类正确的是 选项 科技应用场景 材料名称 材料类别 A “玲龙一号”小堆蒸汽发生器用的镍基合金 镍基合金 金属材料 B “天宫”空间站太阳能电池翼用的砷化镓 砷化镓 金属材料 C “复兴号”智能动车组车体用的碳纤维复合材料 碳纤维 有机材料 D “海斗一号”潜水器外壳用的增强塑料 增强塑料 无机材料 【答案】A 【解析】A．镍基合金是性能优良的金属材料，A正确； B．砷化镓属于无机非金属半导体材料，不属于金属材料， B错误； C．碳纤维是碳元素形成的单质，属于无机非金属材料，不属于有机材料， C错误； D．增强塑料是以有机高分子材料（塑料）为基体的复合材料，不属于无机材料，D错误； 故选A。 2．下列说法正确的是 A．实验室中剩余的钠块丢弃在废液缸中 B．不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用浓溶液冲洗，再用大量水清洗 C．实验室若不慎洒落水银（汞），应立即用硫粉覆盖，使其转化为硫化汞 D．进行硫化氢气体的制备实验时，可在敞开的实验台操作，用水吸收尾气 【答案】C 【解析】A．钠可与水剧烈反应，放出大量热，易引发爆炸，实验室剩余的钠需放回原试剂瓶，A错误； B．NaOH是强腐蚀性强碱，会灼伤皮肤，苯酚沾到皮肤上应使用酒精冲洗，不能用NaOH溶液，B错误； C．常温下汞可与硫粉反应生成无毒的硫化汞，不慎洒落汞时，立即用硫粉覆盖的处理方法正确，C正确； D．硫化氢是有毒气体，在敞开实验台操作会导致中毒，且硫化氢在水中溶解度较小，该实验应在通风橱中进行，并用碱液吸收尾气，D错误； 故选C。 3．【新考法】下列物质的用途体现价S的氧化性的是 A．工业上常用漂白纸浆 B．利用遇产生S可处理两种有毒气体 C．常用作食品抗氧化剂 D．实验室用与70%硫酸反应制取 【答案】B 【解析】A．漂白纸浆利用的是的漂白性，通过与有色物质结合生成无色不稳定物质实现，无元素化合价变化，不体现+4价S的氧化性，A错误； B．与反应的化学方程式为，SO2中+4价S化合价降低为0价，得电子作氧化剂，体现氧化性，该用途可处理两种有毒气体，B正确； C．作食品抗氧化剂时，其中+4价S化合价升高被氧化，体现还原性，不体现氧化性，C错误； D．实验室用与70%硫酸反应制取，化学方程式为，该反应为复分解反应，未发生氧化还原反应，D错误； 故选B。 4．低温下发生反应。下列有关说法，正确的是 A．：分子中存在p-pσ键和p-π键 B．NaOH：电子式为 C．：直线形非极性分子 D．冰：由氢键结合形成的分子晶体 【答案】D 【解析】A．分子中两个F原子只形成1个单键，单键均为键，不存在键，只有键，A错误； B．NaOH由和构成，内O和H以共价键结合，整体带1个单位负电荷，正确电子式为，B错误； C．的中心O原子的价层电子对数为，含2对孤对电子，空间构型为V形，结构不对称，属于极性分子，C错误； D．冰是固态水，属于分子晶体，冰中水分子间通过氢键结合形成空间网状结构，D正确； 故选D。 5．物质的结构决定性质。下列由结构推测的性质错误的是 结构 性质 A 分子的VSEPR模型为四面体形 易溶于水 B 分子中存在过氧基 既有氧化性又有还原性 C 苯分子中存在大π键 苯的化学性质相对稳定 D 晶体是空间网状结构，原子间以共价键结合 硬度大、熔点高 【答案】A 【解析】A．NH3中心N原子价层电子对数为4，VSEPR模型确实为四面体形，但NH3易溶于水的原因是NH3为极性分子、能与水分子形成氢键，和VSEPR模型为四面体形无因果关系，该推测错误，符合题意，故A正确； B．H2O2中过氧基的O为-1价，介于O的最低化合价-2和最高化合价0之间，既可升价也可降价，因此H2O2既有氧化性又有还原性，推测正确，不符合题意，故B错误； C．苯分子的大π键是离域π键，整体结构稳定，因此苯的化学性质相对稳定，推测正确，不符合题意，故C错误； D．SiO2是共价晶体，为空间网状结构，原子间均以共价键结合，共价键键能大，因此SiO2硬度大、熔点高，推测正确，不符合题意，故D错误； 故答案为A。 6．Co-Salen配合物在生物传感器、材料应用、肿瘤治疗等领域有着广泛应用，已知Co-Salen配合物的结构如图所示。下列有关该配合物的说法错误的是 A．碳原子的杂化方式均为 B．Co的配位数为5 C．第一电离能： D．有2个手性碳原子 【答案】A 【解析】A．由图可知，配合物环己烷环和叔丁基上的碳原子为杂化，苯环和C=N双键上的碳原子的杂化方式为，A错误；B．由图可知，Co与2 个 N 原子、2 个 O 原子、1 个 Cl 原子形成配位键，Co的配位数为5，B正确；C．同周期元素从左向右，第一电离能呈增大趋势，但N的2p 轨道为半充满稳定结构，故第一电离能，C正确；D．手性碳必须形成单键，同时连有四个不同的原子或原子团，故该配合物分子中最上面的六元环中与氮原子相连的两个碳为手性碳原子，所以该配合物分子中有2个手性碳原子，D正确；故答案为：A。 7．能满足下列物质间直接转化关系的无机物有多种，其中推理不成立的是 A．若X为盐酸，则乙的水溶液可能显酸性 B．若X为氧气，则丙的水溶液可能使品红溶液褪色 C．若甲为烧碱，则X可能为正盐 D．若甲为铁粉，则X可能为氯气 【答案】D 【解析】A．若X为盐酸，甲可为Na2SO3存在转化甲(Na2SO3)+X(HCl)→乙(NaHSO3)，乙(NaHSO3)+X(HCl)→丙(H2SO3)，甲(Na2SO3)+丙(H2SO3)→乙(NaHSO3)，此时乙为NaHSO3，其水溶液中的电离程度大于水解程度，溶液显弱酸性，A项正确； B．若X为氧气，甲可为硫化氢(H2S)，存在转化甲(H2S)+X(O2)→乙(S)，乙(S)+X(O2)→丙(SO2)，甲(H2S)+丙(SO2)→乙(S)，丙为SO2，具有漂白性，可使品红溶液褪色，B项正确； C．若甲为烧碱，X可为Al2(SO4)3，存在转化甲[NaOH(足量)]+X[Al2(SO4)3]→乙{Na[Al(OH)4]}，乙{Na[Al(OH)4]}+X[Al2(SO4)3]→丙[Al(OH)3]，甲[NaOH]+丙[Al(OH)3]→乙{Na[Al(OH)4]}，C项正确； D．若甲为铁粉(Fe)，X为氯气(Cl2)，则转化链为甲(Fe)+X(Cl2)→乙(FeCl3)，Fe3+无法进一步被Cl2氧化，乙(FeCl3)与X(Cl2)不反应，D项错误； 答案选D。 8．我国科学家以乙腈为反应溶剂，在可见光下用催化芳香醚制得苯酚，其反应原理如图所示。 下列说法错误的是 A．过程②中铜元素的化合价升高 B．过程中发生了消去反应和水解反应 C．总反应方程式为 D．若以为原料，反应⑧的产物可得到 【答案】A 【解析】A．对甲、乙中Cu的化合价进行计算： 甲整体带1个单位负电荷，含1个、3个，为中性，因此化合价为； 乙整体带1个单位负电荷，含1个、2个，为中性，因此化合价为。 过程②是甲转化为乙，化合价从降低为，不是升高，A错误； B．过程⑦中，脱去1分子生成甲酸苯酯，形成碳氧双键，属于消去反应；过程⑧是甲酸苯酚酯在酸性条件下水解生成苯酚和甲酸，属于水解反应，B正确； C．根据整个循环，反应物是苯甲醚和，产物是苯酚和甲酸，催化剂是、，条件为可见光、乙腈，原子守恒配平后总反应正确，C正确； D．参与反应后，最终进入甲酸苯酚酯的羰基中，酯水解时断键不影响羰基的氧，因此产物甲酸为，D正确； 答案选A。 9．硫酰氯是一种重要的氯化试剂和脱水试剂，可发生水解生成两种强酸。某实验小组在实验室利用的反应原理在活性炭催化作用下制取，装置如下图所示。下列说法错误的是 A．装置中的固体不可用代替 B．装置中的碱石灰可吸收尾气并防止外界水蒸气进入 C．制取少量的连接顺序为 D．硫酰氯最多可以与完全反应 【答案】C 【解析】A．装置A利用和浓盐酸常温下制取，和浓盐酸反应需要加热，装置A没有加热装置，因此不能代替，A不符合题意； B．硫酰氯易水解，且未反应的、都是有毒尾气，碱石灰既可以吸收未反应的尾气，也可以防止外界水蒸气进入装置使硫酰氯水解，B不符合题意； C．A中制得的混有和水蒸气，需要先通过饱和食盐水除，再用浓硫酸干燥，洗气装置必须遵循“长进短出”的规则，因此正确的连接顺序为a→e→f→c→d→b，选项给出的顺序错误，C符合题意； D．硫酰氯水解生成两种强酸：，1mol硫酰氯水解生成1mol和2mol，共可与4mol完全中和，D不符合题意； 故选C。 10．已知：①次磷酸(，为一元酸)；亚磷酸(，为二元酸)，。②次磷酸及其盐在空气中久置会被氧化(假设氧化产物只考虑亚磷酸及其盐)。室温下，溶液在空气中放置一段时间后，溶液pH变为7。关于放置后的溶液，下列说法错误的是 A．的电离方程式为 B．溶液中 C．溶液中 D．加入少量固体，溶液中增大 【答案】C 【解析】A．是一元酸，不能电离出，为正盐，完全电离为和，电离方程式书写正确，A正确； B．溶液电荷守恒为，时，且始终为，代入可得该等式，B正确； C．由电离常数表达式得，，同一溶液相同，，故前者比值大于后者，C错误； D．加入固体，与反应生成，同时促进电离，增大，D正确； 故答案选C。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．实验培养能力，实验创造美好。为达到实验目的，所选试剂和玻璃仪器均正确的是 选项 实验目的 试剂 玻璃仪器 A 检验中的Br元素 溶液、稀、溶液 试管、胶头滴管、酒精灯 B 制备胶体 蒸馏水、饱和溶液 烧杯、胶头滴管 C 探究浓度对反应速率的影响 的溶液、的溶液、的溶液 试管、量筒 D 比较和的水解程度 的溶液、的溶液 试管、pH计 【答案】A 【解析】A．检验中Br元素，需先让在溶液加热条件下水解生成，再加稀硝酸酸化，中和过量，最后加检验，试剂选择正确；所需玻璃仪器中试管作反应容器、酒精灯用于加热、胶头滴管滴加试剂，仪器也正确，A 正确； B．制备胶体需要向沸水中滴加饱和溶液，实验中需要加热，玻璃仪器缺少酒精灯，B 错误； C．该反应离子方程式：，高锰酸钾过量，无法观察到褪色现象，无法完成实验，C 错误； D．比较和的水解程度，需要控制变量，保证除阴离子种类外其他条件一致，使用时，会水解影响溶液，应该选用等浓度的和溶液实验，D 错误； 故答案选A。 12．一种高性能的光可充电水系钠离子电池的工作原理如图所示。充电时，在光照条件下，电极产生电子和空穴(，具有强氧化性)，驱动两极反应而完成充电。下列说法错误的是 A．放电时，电极I为正极 B．充电时，电极上的电极反应式为 C．放电时，需闭合开关、打开开关，并对电极采取避光措施 D．充电时，电路每转移，理论上阴极室中溶液的质量增加 【答案】AB 【分析】充电时，需打开开关，闭合开关，在光照条件，电极产生电子和空穴(，具有强氧化性)，电极为阴极，得到电子，电极反应为，电极为阳极，发生反应。而放电时，需闭合开关，打开开关，对电极做避光处理，电极为负极，电极为正极。 【解析】A．放电时电极I为负极，A错误； B．由以上分析可知，充电时电极上发生的电极反应为，B错误； C．由以上分析可知放电时，需闭合开关，打开开关，对电极做避光处理，C正确； D．充电时，电路每转移，理论上阳极室有通过交换膜进入阴极室，阴极室溶液质量增加，D正确； 故答案选AB。 13．化合物Z是合成一种天然产物的重要中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A．1 mol X最多能与发生加成反应 B．Y不存在顺反异构体 C．X、Z可用溶液鉴别 D．用取代，则步骤Ⅱ的产物为 【答案】BD 【解析】A．X分子中含有苯环和醛基，苯环可与3 mol 加成，醛基可与1 mol 加成，因此1 mol X最多能与发生加成反应，A错误；B．顺反异构体的形成条件是：碳碳双键两端的每个碳原子都连接2个不同的原子或基团；Y的结构中，双键的一个碳原子连接了2个H原子（），不满足顺反异构的条件，因此Y不存在顺反异构体，B正确；C．X和Z分子中均含有酚羟基，遇溶液均会发生显色反应，因此无法用溶液鉴别二者，C错误；D．用取代，则步骤Ⅰ为与发生取代反应生成，在加热条件下发生重排生成，D正确；故答案选BD。 14．单质锰和活性氧化锌都是高功能精细化工产品。某实验小组以含有(难溶于水)和的混合物为原料制备活性氧化锌和单质锰的工艺流程如图，下列叙述错误的是 A．“酸浸”时，转化为和 B．“调pH”时有滤渣生成，灼烧该滤渣可以得到铁红 C．“煅烧”需要用到蒸发皿、玻璃棒和酒精灯等 D．“电解”时阴极的电极反应式为 【答案】C 【分析】首先用稀硫酸来酸浸混合物，其中的二氧化锰不与硫酸反应成为滤渣，而和硫酸反应生成和，随后调节pH生成氢氧化铁，再次成为滤渣，过滤后再用碳酸氢铵沉锌生成碱式碳酸锌，煅烧后得到活性氧化锌，以此解题。 【解析】A．结合分析可知，“酸浸”时，转化为和，A正确； B．结合分析可知，“调pH”时有氢氧化铁滤渣生成，灼烧该滤渣可以得到铁红，B正确； C．“煅烧”需要用坩埚，不能用蒸发皿，C错误； D．结合流程图可知，电解硫酸锰溶液得到单质锰，此时阴极的电极反应式为，D正确； 故选C。 15．向体积均为1L的甲、乙恒容密闭容器中均充入和，分别在绝热、恒温条件下进行，发生反应，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。 下列说法错误的是 A．由图可知，温度： B．向平衡后的乙容器中通入，平衡发生移动 C．乙容器中，内 D．HBr的转化率： 【答案】AB 【分析】若该反应为吸热反应，则绝热条件下，反应向右进行时，温度逐渐降低，并且气体的总物质的量也减少，压强应一开始就会下降，但题中图像甲容器中压强为先增大后减小，所以该反应为放热反应，绝热条件下，反应开始时温度升高对压强的影响占主导地位，压强增大，一段时间后，气体的总物质的量减少对压强的影响占主导地位，故压强又逐渐减小。 【解析】A．因为乙容器为恒温条件，所以，A错误； B．因为甲乙容器均为恒容，故向乙容器中通入氮气，不影响反应体系中气体的浓度，平衡不移动，B错误； C．恒温恒容条件下，在乙容器中，气体的总物质的量之比等于压强之比，设4 min时气体的总物质的量为n mol，可得，解得n= 4.25 mol，则气体的总物质的量变化量等于0.75 mol，根据反应方程式，气体总物质的量的减少量等于反应消耗的的物质的量，故消耗的物质的量为0.75 mol，则消耗的溴化氢的物质的量为 mol，所以内，C正确； D．因为甲容器为绝热条件，乙容器为恒温条件，该反应为放热反应，绝热容器中a点的平衡温度高于恒温容器中c点的平衡温度（），因此温度更高的a点HBr转化率更低，D正确； 故答案选AB。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）锰基材料凭借其多元特性，在工业及功能材料、催化储氢等领域应用广泛。 （1）下列状态的锰原子或锰离子中，用原子发射光谱能捕捉到的是_____。 A．3d54s2 B．3d44s24p1 C．3d5 D．3d44s1 （2）配合物[Mn(BH4)2(THF)3]是锰的重要配合物。其中THF为四氢呋喃，结构简式为。 ①B、C、O元素电负性由大到小的顺序为_____。 A．B>C>O B．C>O>B C．O>B>C D．O>C>B ②根据价层电子对互斥理论，可知BH的空间结构为 。 ③BH与水发生反应：BH+2H2O=BO+4H2↑。比较还原性BH H2(选填“>”或“<”)。标出上述反应中电子转移的方向和数目 。 （3）硝酸锰[Mn(NO3)2]受热分解生成锰的氧化物(MnxOy)和NO2气体。MnxOy的晶胞结构如图1所示： ①MnxOy晶胞的密度ρ= g·cm-3(已知：1pm=1×10-10cm，用含a、b和NA的代数式表示)。 ②写出Mn(NO3)2受热分解的化学方程式 。 ③图2是该晶胞沿 坐标轴方向的投影图。 A．x轴    B．y轴    C．z轴 【答案】（除标明外，每空2分） （1）BD（1分） （2）①D（1分） ②正四面体形 ③>（1分） （3）① ② ③C（1分） 【解析】（1）处于激发态的原子能产生发射光谱，3d54s2是基态锰原子，3d5是基态锰离子，二者用光谱仪不可捕捉到发射光谱，3d44s24p1是激发态锰原子，3d44s1是激发态锰离子，二者用光谱仪可捕捉到发射光谱，故选BD。 （2）①同周期主族元素，从左往右电负性依次增大，B、C、O元素电负性由大到小的顺序为O>C>B，故选D。 ②中心原子价层电子对数为4+=4，且不含孤电子对，空间结构为正四面体形。 ③反应+2H2O=+4H2↑中，水中H元素的化合价由+1价降低到0价，中H元素由-1价上升到0价，则为还原剂，H2既是氧化产物又是还原产物，还原剂的还原性大于还原产物，则还原性BH>H2，标出反应中电子转移的方向和数目为：。 （3）①由题图可知，Mn原子位于晶胞的8个顶点和体心，则Mn原子的个数为=2，在晶胞的体内有2个O原子，面上有4个O原子，则O原子个数为，该晶胞的体积为，质量为，则晶体的密度为 g·cm-3。 ②硝酸锰[Mn(NO3)2]受热分解生成锰的氧化物(MnxOy)和NO2气体，根据（7）可知，锰的氧化物(MnxOy)为MnO2，则硝酸锰[Mn(NO3)2]受热分解的化学方程式为：。 ③由题图可知，Mn原子位于晶胞的8个顶点和体心，在晶胞的体内有2个O原子，面上有4个O原子，图2是该晶胞沿z轴坐标轴方向的投影图，故选C。 17．（12分）当今世界，镓已成为重要的战略资源。Ga与Al化学性质相似，一种从砷化镓废料(含GaAs、、)中回收镓的工艺流程如图所示： （1）“浸取液”中含有的阴离子有、、______，GaAs浸取时发生的化学反应方程式为______。 （2）“中和”浸取液的目的是______，“滤渣2”为______。 （3）流程中的“滤液”经过一系列操作可制得，一系列操作中使用到的玻璃仪器有烧杯、普通漏斗、玻璃棒、______、______。 （4）常温下，，向、的混合溶液中加入1 mol/L KOH溶液使沉淀完全，所需KOH溶液的体积约为______mL(忽略溶液混合的体积变化，结果取整数)。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）、 （2）使与反应生成沉淀，从而实现和的分离 硅酸(或) （3）蒸发皿（1分） 酒精灯（1分） （4）28 【分析】该流程以含、、的砷化镓废料为原料回收镓，利用的氧化性与碱性实现组分分离： 浸取步骤中，Ga因与Al化学性质相似转化为可溶，中As被氧化为，与碱性试剂反应生成硅酸盐，不反应的留在浸渣中除去；加盐酸中和后，镓转化为沉淀、同时析出硅酸，实现镓与溶液中砷的分离；滤渣酸溶后，不溶的硅酸作为滤渣2除去，得到含的溶液，再经转化等后续操作即可得到金属Ga，含砷滤液可制备砷酸盐副产品。 【解析】（1）废料中含，碱性浸取时与碱反应生成进入浸取液，还有碱浸时生成的也进入浸取液中；不溶于碱，留在浸渣。被氧化，As从-3价升高为+5价（生成），中O从-1价降为-2价，配平后得到反应方程式：。 （2）浸取液为强碱性，加盐酸中和降低pH，使转化为沉淀，留在溶液中，实现Ga与As分离；中和后也转化为沉淀，和一起进入滤渣1；加盐酸酸溶时，溶解为，不溶于盐酸，故滤渣2为。 （3）从溶液中获得结晶水合物，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤操作，已经给出烧杯、普通漏斗、玻璃棒，还需要加热用的酒精灯，蒸发浓缩用的蒸发皿，因此填这两种。 （4）离子沉淀完全时浓度，根据，沉淀完全时，此时溶液pH约为4.3，用于调节溶液pH所需的KOH的量可忽略不计。 计算总物质的量：中和HCl需要，沉淀需要，总，。 18．（12分）阿司匹林()化学名称为乙酰水杨酸，化学式为，为白色结晶性粉末，主要用作解热镇痛、非甾体抗炎药，抗血小板聚集药。实验室制备阿司匹林的原理和实验装置如下(加热及夹持装置略去)： 实验步骤： Ⅰ、准备：按图连接装置，检查装置气密性。在三颈烧瓶中依次加入2.76 g水杨酸、8.0 mL乙酸酐、滴加5~10滴浓硫酸，作为催化剂，接通冷凝水，开启搅拌器。 Ⅱ、合成：水浴加热三颈烧瓶至50~60℃，持续20 min，使反应充分进行。反应结束后，将混合液冷却至室温，析出白色固体。 Ⅲ、分离提纯：加入少量冷水，搅拌后抽滤，再用少量冷水洗涤固体2次、并抽滤，干燥后得到粗产品。已知：几种物质的物理性质如表所示： 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 部分性质 水杨酸 138 161 210 微溶于冷水，易溶于热水、乙醇、乙醚等，300℃开始分解 乙酸酐 102 138.5 与水反应，与乙醇、乙醚等有机溶剂互溶 乙酸 60 16.6 118 易溶于水、乙醇、乙醚等 乙酰水杨酸 180 136 321 微溶于水，溶于乙醇、乙醚；128℃开始分解 回答下列问题： （1）装置中仪器c的名称为______。 （2）步骤Ⅱ采取水浴加热，若反应温度过高会使水杨酸与乙酰水杨酸发生副反应得到酯类物质，该副反应的化学方程式为______。 （3）步骤Ⅲ加入冷水洗涤的目的是______。 （4）为了证明乙酰水杨酸中含有的化学键特征，对乙酰水杨酸的表征结果如图所示，表征所用的仪器是______(填标号)。 A．核磁共振仪 B．质谱仪 C．红外光谱仪 D．X射线衍射仪 （5）粗产品纯度的测定(杂质为水杨酸)。 准确称取0.9690 g乙酰水杨酸粗产品，将其置于锥形瓶内，溶于过量的的NaOH标准液，轻轻摇动锥形瓶，待完全反应后，加入2~3滴指示剂，用的标准溶液滴定过量的NaOH；连续做3次试验，平均消耗标准溶液。 ①乙酰水杨酸与NaOH溶液反应的化学方程式为______。 ②滴定时选择的指示剂为______(填“酚酞”或“甲基橙”)。 ③产品的纯度为______%(保留三位有效数字)。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）球形干燥管（1分） （2） （3）除去固体表面的乙酸、乙酸酐等杂质，减少产品溶解的损失 （4）C （5） 酚酞（1分） 92.9 【解析】（1）由装置图可知，仪器c的名称为球形干燥管； （2）若反应温度过高会使水杨酸与乙酰水杨酸发生副反应得到酯类物质，说明发生酯化反应，该副反应的化学方程式为； （3）由题表可知，乙酸酐与水反应，乙酸易溶于水，乙酰水杨酸微溶于水，可知步骤Ⅲ加入冷水洗涤的目的是除去固体表面的乙酸、乙酸酐等杂质，减少产品溶解的损失； （4）由图像可知，表征所用的仪器是红外光谱仪； （5）①乙酰水杨酸和水杨酸分别与NaOH反应的化学方程式为 ②酚酞的变色范围是8.2-10，甲基橙变色范围是3.1-4.4。滴定终点得到强碱弱酸盐，滴定终点时溶液呈碱性，应选酚酞作指示剂； ③据题意，NaOH的总物质的量为，与标准溶液反应的过量NaOH为，0.9690 g乙酰水杨酸粗产品消耗的NaOH为；设0.9690 g粗产品中含乙酰水杨酸的物质的量为x、水杨酸的物质的量为y，列方程式如下：、，解得，，则乙酰水杨酸的质量为，乙酰水杨酸的纯度为。 19．（12分）佐匹克隆(Zopiclone)是一种具有显著镇静催眠效果的催眠药，其副作用轻微而被广泛应用。其合成路线如下： 已知：①；②。 回答下列问题： （1）化合物C中含氧官能团的名称为____________________。 （2）化合物的名称为___________。 （3）化合物C与生成化合物D的反应方程式为___________。 （4）E和G生成佐匹克隆的反应中NaH的作用为___________。 （5）相对分子质量比F大14、且含有“”原子团的化合物的同分异构体共有___________种(不考虑立体异构)，写出其中一种核磁共振氢谱上显示峰值比为的同分异构体的结构简式___________。 （6）化合物M转化为K的路线如下(部分反应条件及产物略)，其中化合物N、K的结构简式分别为___________、___________。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）羧基、酰胺基（1分） （2）乙酸酐（1分） （3）+→+ SO2↑+2HCl （4）脱去E中羟基上的氢，使其形成醇钠，增强亲核性，促进反应进行（1分） （5）8（1分） （6） 【分析】由流程及物质结构，A转化为B：，B发生取代反应得到C，C中羧基和氨基反应得到D，D中羰基还原为羟基得到E，F转化为G，E中羟基和G中氯原子发生取代反应生成产物佐匹克隆； 【解析】（1）由结构，化合物C中含氧官能团的名称为羧基、酰胺基； （2）化合物的名称为乙酸酐； （3）化合物C与生成化合物D，结合质量守恒，还生成二氧化硫和HCl，反应方程式为+→+SO2↑+2HCl； （4）E和G生成佐匹克隆，E中含羟基，反应中NaH的作用为脱去E中羟基上的氢，使其形成醇钠，增强亲核性，促进反应进行； （5）相对分子质量比F大14、且含有“”原子团的化合物的同分异构体，则其比F多含1个-CH2，若环上含1个取代基，可以为、，若环上2个取代基，首先确定1个甲基，再确定第二个甲基，可以为、，共有8种(不考虑立体异构)，其中一种核磁共振氢谱上显示峰值比为的同分异构体，则结构对称，结构简式； （6）由流程，M中氨基和酸酐反应生成N，结合N化学式，N为，N中羟基发生E、G反应原理生成产物K，则K为：。 20．（12分）均是重要的化工原料，二者均可由制备。 I．制备 与反应制备时发生反应： 主反应：； 副反应：。 （1）根据主反应的能量与反应过程的关系图(图1)可知，___________；利于该反应自发进行的条件为___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 （2）在恒容密闭容器中，与的起始浓度分别为和，发生主反应和副反应，的平衡浓度随温度的变化如图2所示。则时，的选择性___________(的选择性)。 Ⅱ．制备 的乙烯化反应为。将和以物质的量之比1：3充入V L恒容密闭容器中，发生该反应，平衡时和随温度的变化如图3所示。 （3）代表平衡时___________(填“”或“”)的物质的量随温度的变化。 （4）393 K时该反应的平衡常数___________(列出算式)。 （5）___________mol；M点时，的平衡转化率为___________。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）243.9 低温（1分） （2）60% （3）（1分） （4） （5）5.16 60% 【解析】（1）主反应的焓变，正反应活化能，，则；主反应，，根据，则需在低温下自发； （2）由图可知，在时，平衡浓度为，平衡浓度为；转化的总浓度=初始浓度-平衡浓度=，生成消耗的浓度=，因此CH4的选择性； （3）反应 ，正反应放热；温度升高，平衡逆向移动：为反应物，平衡物质的量增大；为生成物，平衡物质的量减小，因此，代表； （4）起始时与物质的量之比为，设为mol和mol；由图3，时：，；由方程式系数关系可知，生成时，生成的物质的量为，消耗的物质的量为，消耗的物质的量为，则平衡时，，解得，则平衡时，因此平衡常数； （5）温度为时，两曲线交点处，由反应关系，生成时，消耗的物质的量为，起始，故：，解得；生成时，消耗的物质的量为，则转化率：。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $