清单02 元素及其化合物（抢分清单）2026年高考化学终极冲刺讲练测

清单02 元素及其化合物 解题技法精讲 技法01 常见元素及其化合物的重要性质和应用 技法05重要元素及其化合物的价类二维图 技法02扫除易忘知识盲点 技法06 元素及其化合物的转化关系 技法03 理清元素及其化合物的知识主线 技法07熟记元素及其化合物的常见转化 技法04 构建元素及其重要化合物之间知识网络 技法08工艺流程题的分析方法 常见误区破解 误区01元素及其化合物易错易混归纳 误区04物质制备型工艺流程题易错归纳 误区02分析条件控制中易出现的误区 误区05物质分离提纯型工艺流程题易错归纳 误区03常见的操作易错归纳 题型强化训练 题型01化学生产与生活中应用判断 题型03简单化学工艺流程的分析判断 题型02物质性质与用途对应关系判断 题型05化学工艺流程综合分析应用 题型03元素及其化合物的性质与转化的正误判断 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 技法01 常见元素及其化合物的重要性质和应用 1．常见金属及其化合物的重要性质和应用 重要性质 应用 锂密度小、比能量大 可用作电池负极材料 钠具有较强的还原性 可用于冶炼钛、锆、铌等金属 Na2O2与H2O、CO2反应均生成O2 作供氧剂 Na2CO3水解使溶液显碱性 用热的纯碱溶液洗去油污 NaHCO3受热分解生成CO2 用作焙制糕点的膨松剂 NaHCO3具有弱碱性，能与酸反应 可用于制胃酸中和剂 NaCl使细菌细胞脱水死亡 可以杀菌，可作为防腐剂 钠钾合金呈液态，导热 作原子反应堆的导热剂 小苏打溶液和硫酸铝溶液反应生成CO2 作泡沫灭火器 Al具有良好的延展性和抗腐蚀性 常用铝箔包装物品 常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸钝化 盛装、运输浓硫酸、浓硝酸 铝有还原性，能发生铝热反应 可用于焊接铁轨、冶炼难熔金属 镁铝合金密度小、强度大 可用作高铁车厢材料 MgO、Al2O3熔点高 做耐高温材料 Al3＋水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性 明矾作净水剂(混凝剂) 明矾溶液显酸性 利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈 Al(OH)3有弱碱性 中和胃酸，用作抗酸药 Fe具有还原性 防止食品氧化变质 Fe2O3是红棕色粉末 作红色颜料 Fe3＋水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附性 铁盐作净水剂(混凝剂) K2FeO4是强氧化剂，还原产物Fe3＋水解生成氢氧化铁胶体 作新型消毒剂、净水剂 Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2 FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板 CuSO4使蛋白质变性 配制成波尔多液用于树木杀虫，误服CuSO4溶液，喝牛奶、蛋清或豆浆解毒 BaSO4难溶于水，不与胃酸反应 在医疗上用作“钡餐”透视 生石灰、无水氯化钙能与水反应 作(食品)干燥剂 KMnO4有强氧化性 能杀菌消毒浸泡 KMnO4有强氧化性，能和乙烯反应 常用KMnO4的硅藻土来保鲜水果 AgBr、AgI 感光材料 AgI分解吸热 人工降雨 2．常见非金属及其化合物的性质与用途的对应关系 序号 重要性质 主要用途 (1) 硅是常用半导体材料 用于制造芯片、硅太阳能电池 (2) SiO2导光性能强、抗干扰性能好 用于生产光导纤维 (3) 二氧化硫与O2反应 用作葡萄酒中的杀菌剂和抗氧化剂 (4) 二氧化硫具有漂白性 常用于漂白纸浆、毛、丝等 (5) 浓硫酸具有吸水性 常用作干燥剂(干燥中性、酸性气体) (6) 液氨、固态CO2(干冰)汽化时吸收大量的热 常用作制冷剂 (7) 次氯酸盐(如NaClO等)具有强氧化性 用于漂白棉、麻、纸张等，或用作杀菌消毒剂 (8) 氢氟酸能与玻璃中的SiO2反应 用氢氟酸刻蚀玻璃 技法02扫除易忘知识盲点 (1)钠及其重要化合物： ①钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，与熔融的盐反应才可能置换出盐中的金属。 ②Na与足量O2反应无论生成Na2O还是Na2O2，只要参与反应的Na的质量相等，则转移电子的物质的量一定相等，但得到Na2O2的质量大于Na2O。 ③Na分别与H2O和乙醇发生反应均能生成H2，但反应的剧烈程度不同，前者反应剧烈，后者反应缓慢。 ④1 mol Na2O2参与反应转移电子的物质的量不一定为1 mol，如1 mol Na2O2与足量SO2的反应转移电子应为2 mol。 ⑤不能用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，应选用CaCl2或BaCl2溶液。 ⑥除去CO2中的HCl气体，应选用饱和的NaHCO3溶液。 ⑦向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2，有NaHCO3 白色晶体析出。 ⑧焰色反应是元素的性质，无论游离态还是化合态，均具有相同的焰色反应，它不是化学变化，在观察钾元素的焰色反应时，应通过蓝色的钴玻璃片。 ⑨Na－K合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。 ⑩碱金属的密度呈现增大的趋势，但K反常。 Li和O2反应只生成Li2O；NaH是离子化合物，是一种强还原剂。Na2O、Na2O2阴阳离子个数比均为1∶2。 ⑫Na2O2投入品红溶液中，因溶液中有强氧化性物质，因而可使品红溶液褪色。Na2O2投入无色酚酞溶液中，酚酞溶液先变红后褪色。 (2)镁、铝及其重要化合物： ①铝是活泼金属，但铝抗腐蚀性相当强，因为铝表面生成一层致密的氧化物薄膜。由于Al2O3的熔点高于Al的熔点，故在酒精灯上加热铝箔直至熔化，发现熔化的铝并不滴落。 ②铝热反应不仅仅是单质铝与Fe2O3反应，还包含制取其他难熔金属的反应，由于铝热剂是混合物，故铝热反应不能用于工业上冶炼铁。注意铝热反应是中学化学中唯一一类金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应。 ③引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点，具体操作是先铺一层KClO3，然后插上镁条，最后点燃镁条。 ④并不是Al与所有金属氧化物均能组成铝热剂，该金属氧化物对应的金属活泼性应比铝弱。 ⑤Al2O3．Al(OH)3与NaOH溶液的反应常用于物质的分离提纯。Al(OH)3不溶于氨水，所以实验室常用铝盐和氨水来制备Al(OH)3。 ⑥利用偏铝酸盐制备Al(OH)3，一般不用强酸，因为强酸的量控制不当会使制得的Al(OH)3溶解。若向偏铝酸盐溶液中通入CO2，生成的Al(OH)3不溶于碳酸，CO2过量时生成HCO，不过量时生成CO，书写离子反应方程式时要特别注意。 ⑦Al(OH)3可用作抗酸药；明矾常用于净水。 ⑧泡沫灭火器所用试剂为Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液。 ⑨镁在空气中燃烧主要发生反应：2Mg＋O22MgO，此外还发生反应：3Mg＋N2Mg3N2．2Mg＋CO22MgO＋C。 ⑩Mg3N2与水反应：Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑。加热Mg(HCO3)2溶液生成的是Mg(OH)2沉淀，而不是MgCO3沉淀，因为Mg(OH)2比MgCO3更难溶于水。反应方程式为Mg(HCO3)2Mg(OH)2↓＋2CO2↑。 (3)铁、铜及其化合物 ①Fe与O2．H2O(g)反应的产物都是Fe3O4而不是Fe2O3。Fe与Cl2反应时生成FeCl3，与S反应时生成FeS，说明Cl2的氧化性大于S的。常温下，Fe、Al在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，但加热后继续反应。Fe在Cl2中燃烧，无论Cl2过量还是不足均生成FeCl3。 ②向含Fe2＋的溶液中加入硝酸、KMnO4溶液、氯水等具有氧化性的物质时，溶液会出现浅绿色→棕黄色的颜色变化，该现象可用于Fe2＋的检验。 ③Fe3＋的检验方法较多，如观察溶液颜色法(棕黄色)、NaOH溶液法(生成红褐色沉淀)、KSCN溶液法(生成红色溶液)，前面两种方法需溶液中Fe3＋浓度较大时才适用，最好也最灵敏的方法是KSCN溶液法。Fe2＋的检验可采用先加入KSCN溶液后再加入氧化剂的方法；也可用铁氰化钾检验Fe2＋，现象是生成蓝色沉淀(Fe3[Fe(CN)6]2)。 ④生成FeCl2除了用Fe和HCl的置换反应外，还可用化合反应：2FeCl3＋Fe===3FeCl2；生成Fe(OH)3除了用Fe3＋与碱的复分解反应外，还可用化合反应：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。 ⑤配制FeCl2溶液既要防氧化(加入Fe粉)，又要防水解(加入盐酸)；配制FeCl3溶液要加入浓盐酸防止水解。 ⑥Fe3＋必须在酸性条件下才能大量存在，当pH＝7时，Fe3＋几乎完全水解生成Fe(OH)3沉淀。 ⑦除去酸性溶液ZnCl2中的FeCl2，应先通入Cl2或加入H2O2，再加入ZnO，使Fe3＋水解生成沉淀过滤除去。 ⑧制备Fe(OH)2的方法很多，原则有两点：一是溶液中的溶解氧必须提前除去；二是反应过程中必须与O2隔绝。同时要牢记Fe(OH)2转化为Fe(OH)3时溶液的颜色变化(白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色)。 ⑨Fe(OH)3胶体的制备方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，加热至呈红褐色后立即停止加热。胶体不带电，带电的是胶粒。 ⑩自然界中有少量游离态的铁(陨石中)，纯净的铁块是银白色的，而铁粉是黑色的。 铜在潮湿的空气中最终不是生成CuO，而是铜绿[Cu2(OH)2CO3]。 ⑫常用灼热的铜粉除去N2中的O2，灼热的CuO除去CO2中的CO。 ⑬新制Cu(OH)2悬浊液常用来检验醛基。 ⑭Cu和一定量的浓HNO3反应，产生的是NO2和NO的混合气体，当Cu有剩余，再加入稀H2SO4，Cu继续溶解。 ⑮Cu：紫红色；CuO：黑色；Cu2S：黑色；CuS：黑色；Cu2O：砖红色。 ⑯铜的焰色反应为绿色。 ⑰冶炼铜的方法有①热还原法；②湿法炼铜；③电解精炼铜。 ⑱铜合金有：①青铜(Sn、Pb等)；②黄铜(Zn、Sn、Pb、Al等)；③白铜(Ni、Zn、Mn等)。 (4)碳、硅及其化合物 ①自然界中无游离态的硅，通常原子晶体不导电，但硅是很好的半导体材料，是制作光电池的材料。SiO2不导电，是制作光导纤维的材料。 ②工业上制备粗硅，是用过量的C和SiO2在高温下反应，由于C过量，生成的是CO而不是CO2，该反应必须在隔绝空气的条件下进行。 ③氢氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。 ④酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与HF反应。 ⑤硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。硅胶(mSiO2·nH2O)是一种很好的无毒干燥剂。 ⑥H2CO3的酸性大于H2SiO3的，所以有Na2SiO3＋CO2(少量)＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，但高温下Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑也能发生，原因可从两方面解释：①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化学平衡角度，由高沸点难挥发固体SiO2制得低沸点易挥发的CO2气体。 ⑦水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。 (5)氯及其化合物 ①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩ ①液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。Cl2在点燃条件下与Fe反应，一定将铁氧化为FeCl3，而不是FeCl2，因为Cl2具有强氧化性。 ②1 mol Cl2参加反应，转移电子数可能为2NA、NA或小于NA(Cl2和H2O的反应为可逆反应)。氯水中有起漂白作用的HClO，不能用pH试纸测定氯水的pH；氯水与还原剂发生反应并要求书写方程式时一般可只考虑Cl2。 ③实验室制Cl2，除了用MnO2和浓盐酸反应外，还可以用KMnO4．KClO3．NaClO与浓盐酸反应且都不需要加热，如ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。 ④酸化KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是盐酸。 ⑤ClO－不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如ClO－与SO、I－、Fe2＋均不能大量共存；ClO－体现水解性，因HClO酸性很弱，ClO－水解显碱性，如Fe3＋＋3ClO－＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClO，所以ClO－与Fe3＋、Al3＋均不能大量共存。 ⑥向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体生成CaSO4而不是CaSO3，其离子方程式为Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO(少量SO2)，Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋2Cl－＋SO＋4H＋(过量SO2)。 ⑦当Fe和Cl2在点燃条件下反应时，不论Fe过量或不足，由于Cl2的强氧化性，产物一定是FeCl3。 ⑧“84”消毒液的主要成分为NaClO，漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用，其原因是ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。 ⑨由于电离常数Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，所以向NaClO溶液通入CO2，不论CO2过量还是少量，均发生CO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HCO，但CO2(少)＋Ca(ClO)2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。 ⑩液溴需要用水封，溴蒸气呈红棕色，液溴呈深红棕色，溴水呈橙色，溴的CCl4溶液呈橙红色。 (6)氮及其化合物 ①NO只能用排水法或气囊法收集，NO2不能用排水法，可用排苯法收集。 ②在NO2或NO与O2通入水的计算中常用到4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3．4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3两个方程式。NO2能被NaOH溶液吸收，NO单独不能被强碱溶液吸收，NO与NO2混合能被NaOH溶液吸收。 ③浓HNO3显黄色是因为溶有NO2，而工业上制备的盐酸显黄色，是因为溶有Fe3＋。 ④硝酸、浓H2SO4．次氯酸具有强氧化性，属于氧化性酸，其中HNO3．HClO见光或受热易分解。 ⑤强氧化性酸(如HNO3．浓H2SO4)与金属反应不生成H2；金属和浓HNO3反应一般生成NO2，而金属和稀HNO3反应一般生成NO。 ⑥实验室制备NH3，除了用Ca(OH)2和NH4Cl反应外，还可用浓氨水的分解(加NaOH固体或CaO)制取，而检验NH需用浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，以确定NH的存在。 ⑦收集NH3时，把一团干燥的棉花放在试管口，以防止与空气对流；收集完毕，尾气处理时，应在试管口放一团用稀硫酸浸湿的棉花，以吸收NH3。 ⑧铜与浓HNO3反应在试管内就能看到红棕色的NO2，而与稀HNO3反应时需在试管口才能看到红棕色气体。 ⑨浓盐酸和浓氨水反应有白烟生成，常用于HCl和NH3的相互检验。 ⑩NH3．HCl、SO2．NO2可用水进行喷泉实验，水溶性小的气体可用其他溶剂(如CO2和NaOH溶液)进行喷泉实验。 (7)硫及其化合物  ①除去附着在试管内壁上的硫，除了可以用热的NaOH溶液，还可以用CS2，但不能用酒精。 ②SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表现SO2酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，表现SO2的漂白性；能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表现SO2的还原性；SO2与H2S反应，表现SO2的氧化性；SO2和Cl2等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。 ③把SO2气体通入BaCl2溶液中，没有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前两者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。 ④浓硫酸能氧化(必要时加热)除Au、Pt以外的所有金属，其还原产物是SO2而不是H2。 ⑤常温下，浓硫酸与Fe、Al并不是不反应，而是发生了钝化，钝化是浓硫酸将Fe、Al氧化而在其表面形成一层致密的氧化物薄膜，防止了浓硫酸与Fe、Al的继续反应，体现了浓硫酸的强氧化性。 ⑥浓硫酸使蓝矾(CuSO4·5H2O)变成白色粉末，体现了浓硫酸的吸水性。 ⑦浓硫酸与金属反应时体现了浓硫酸的氧化性和酸性，而与碳等非金属反应时只体现了浓硫酸的氧化性。 ⑧浓HNO3和Cu(足量)、浓H2SO4和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时，随反应进行，产物会发生变化或反应停止。注意区分Zn和浓H2SO4的反应。 ⑨⑩C与浓硫酸反应时，反应产物的确定应按以下流程进行：无水CuSO4确定水→品红溶液确定SO2→酸性KMnO4溶液除去SO2→品红溶液检验SO2是否除净→澄清石灰水检验CO2。 ⑩SO的检验方法：先加入足量稀盐酸酸化，若无现象，再滴加BaCl2溶液，观察有无白色沉淀，来判断有无SO。不可只加可溶性钡盐，不酸化；或先滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸或滴加稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液。 技法03 理清元素及其化合物的知识主线 (1)钠及其重要化合物：Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3 (2)镁、铝及其重要化合物：Al→Al2O3→Al(OH)3→Mg→MgO→Mg(OH)2→ (3)铁、铜及其化合物：Fe→→→ Cu→→Cu(OH)2→ (4)碳、硅及其化合物：H4―→ ―→O―→O2 H4―→ ―→O2(H2O3) (5)氯及其化合物：H ―→2―→HO―→HO2―→HO3―→HO4 (6)氮及其化合物：铵盐、H3―→N ―→2O―→O―→O2―→HO3―→硝酸盐 (7)硫及其化合物：硫化物、H2 ―→ ―→O2―→O3(H2O4) ―→硫酸盐 技法04 构建元素及其重要化合物之间知识网络 (1)钠及其重要化合物：Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3 (2)镁、铝及其重要化合物： (3)铁、铜及其化合物 (4)碳、硅及其化合物 (5)氯及其化合物 (6)氮及其化合物 (7)硫及其化合物 技法05重要元素及其化合物的价类二维图 (1)钠及其化合物 (2)镁、铝及其化合物 (3)铁、铜及其化合物 (4)碳及其化合物的类价二维图 (5)硅及其化合物的类价二维图 (6)氯及其化合物的“价——类二维图” (7)硫及其化合物的“价——类二维图” (8)氮气及其化合物的价类二维图 技法06 元素及其化合物的转化关系 1．直线型转化 ABC (1)X为O2 Na―→Na2O―→Na2O2 (2)X为CO2 NaOHNa2CO3NaHCO3 (3)X为强酸，如HCl NaAlO2Al(OH)3AlCl3 Na2CO3NaHCO3CO2 (4)X为强碱，如NaOH AlCl3Al(OH)3NaAlO2 2．交叉型转化 3．三角型转化 4．常见物质的连续氧化反应 ABC ①NaNa2ONa2O2； ②N2或NH3NONO2； ③S或H2SSO2SO3； ④CCOCO2 技法07熟记元素及其化合物的常见转化 (1)铝土矿提铝。 方式一：Al2O3AlCl3Al(OH)3Al2O3 方式二：Al2O3NaAlO2Al(OH)3Al2O3 (2)工业提镁。 方式一：MgCl2Mg(OH)2MgCl2MgCl2·6H2O 方式二：MgCO3MgCl2MgCl2·6H2O (3)侯氏制碱。 NaClNaHCO3Na2CO3 (4)C→ CO→ CO2 → CO → CO2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CO2 → Al(OH)3 (5)Si → SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2 → Si(粗硅) → SiCl4 → Si ( 纯硅)→ SiO2 → SiF4 (6)NH3 → N2 → NO→ NO2 → HNO3 → NO2 → N2O4 (7) NH3 → NH4Cl → NH3 → NH3·H2O → (NH4)2SO4 → NH3 → NO → HNO3 → Cu(NO3)2 → NO2 → HNO3 (8)H2S → S → SO2 → SO3 → H2SO4 → SO2 → H2SO4 → BaSO4 (9)Cl2 → HCl → Cl2 → NaClO → Cl2 → Ca(ClO)2 → HClO → O2 技法08工艺流程题的分析方法 1．主线分析法：对一些线型流程工艺(从原料到产品为一条龙的生产工序)试题，首先对比分析流程图中第一种物质(原材料)与最后一种物质(产品)，从对比分析中找出原料与产品之间的关系，弄清生产过程中原料转化为产品的基本原理和除杂、分离、提纯产品的化工工艺，然后再结合题设的问题，逐一推敲解答。 如按照主线分析法分析如下： 2．分段分析法：对于用同样的原材料生产多种(两种或两种以上)产品(包括副产品)的工业流程题，用分段分析法更容易找到解题的切入点。 3．交叉分析法：有些化工生产选用多组原材料，先合成一种或几种中间产品，再用这一中间产品与部分其他原材料生产所需的主流产品，这种题适合用交叉分析法。就是将提供的工业流程示意图结合常见化合物的制取原理划分成几条生产流水线，然后上下交叉分析。 4．四线分析法 四线 内涵 试剂线 分清各步加入试剂的作用，一般是为了除去杂质或进行目标元素及其化合物的转化等。 操作线 分离杂质和产品需要进行的分离、提纯操作等。 杂质线 分清各步去除杂质的种类，杂质的去除顺序、方法及条件等。 产品线 工艺流程主线，关注目标元素及其化合物在各步发生的反应或进行分离、提纯的操作方法，实质是目标元素及其化合物的转化。 误区01元素及其化合物易错易混归纳 1．Na及其化合物发生焰色反应时火焰颜色均为黄色，且该变化为物理变化。鉴别Na、K利用焰色反应，二者混合时鉴别K元素要隔着蓝色钴玻璃。 2．无论Na与O2反应生成Na2O还是Na2O2，只要参与反应的Na的质量相等，则转移电子的物质的量一定相等。 3．Na2O2的电子式为，阴阳离子个数比为1∶2。 4．1 mol Na2O2与足量水或二氧化碳的反应中转移的电子数为NA。 5．Na2O2具有强氧化性，能氧化破坏有机色素的分子结构，具有漂白性。 6．Na2O2与SO2反应的化学方程式为Na2O2＋SO2=Na2SO4。 7．热还原法中使用的还原剂为碳、一氧化碳和氢气，在高炉炼铁中，加入的还原剂是焦炭，但真正作还原剂是CO。 8．电解法冶炼活泼金属使用的是熔融的金属盐或金属氧化物，不是盐溶液。钠、镁、铝的冶炼是电解熔融的NaCl、MgCl2．Al2O3；不用氧化镁是因为其熔点高，不用氯化铝是因为AlCl3是共价化合物，熔融态不导电。 9．在金属活动性顺序表中，虽然前面的金属能够将后面的金属从其化合物中置换出来，但不一定是从其盐溶液中置换，例如Na由于活泼性太强，不能从CuCl2溶液中置换出Cu，但是可以在熔融状态下置换出铜。 10．将空气液化，然后逐渐升温，先制得氮气，余下氧气。 11．碱金属(如：Na、K)与酸反应，有时要考虑其与水的反应。也就是说不管酸足量与否，碱金属一定会完全反应。生成H2的量取决于碱金属的量。 12．能与冷水反应放出气体单质的物质不一定是活泼的金属单质或活泼的非金属单质，还可以是2Na2O2＋2H2O=O2↑＋4NaOH。 14．镁和溴水反应，研究表明水起催化剂的作用。 15．加热Mg(HCO3)2溶液生成的是Mg(OH)2沉淀，而不是MgCO3沉淀，因为Mg(OH)2比MgCO3更难溶于水。反应方程式为Mg(HCO3)2MgCO3↓＋CO2↑＋H2O MgCO3＋H2OMg(OH)2＋CO2↑。 16．要逐一溶解Al(OH)3和AgCl时，要先加NaOH再加氨水，以防止先加氨水生成银氨溶液溶解Al(OH)3。 17．少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+3ClO-=SO42-+Cl-+2HClO，切记不是生成H+，因为NaClO过量。 18．虽然自然界含钾的物质均易溶于水，自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水，故需施钾肥来满足植物生长需要。 19．Fe与Cl2反应只能生成FeCl3，与I2反应生成FeI2，与反应物的用量无关。 20．Fe与水蒸气在高温下反应生成H2和Fe3O4，而不是Fe2O3。 21．过量的Fe与硝酸作用，或在Fe和Fe2O3的混合物中加入盐酸，均生成Fe2＋。要注意产生的Fe3＋还可以氧化单质Fe这一隐含反应：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋。 22．NO3-与Fe2＋在酸性条件下不能共存。 33．Fe2O3．Fe(OH)3与氢碘酸反应时，涉及Fe3＋与I－的氧化还原反应，产物为Fe2＋、I2和H2O。 34．FeCl3溶液加热浓缩时，因Fe3＋水解和HCl的挥发，得到的固体为Fe(OH)3，灼烧后得到红棕色Fe2O3固体；而Fe2(SO4)3溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性的酸，将得不到Fe(OH)3固体，最后得到的固体仍为Fe2(SO4)3。 35．注意亚铁盐及Fe(OH)2易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。如某溶液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定该溶液中一定含有Fe3＋，也可能含有Fe2＋。 36．FeCl2可以由化合反应制得，但不可由单质间通过化合而制得。 37．在分析浓盐酸和二氧化锰，浓硫酸和铜等反应问题时，要看清楚是提供nmol酸还是有nmol酸参加反应，这里要注意酸由浓变稀所带来的问题；要看清楚是有nmol酸参加反应，还是有nmol酸被氧化(或被还原)。 38．Cu和一定量的浓HNO3反应，产生的是NO2和NO的混合气体，当Cu有剩余，再加入稀H2SO4，Cu继续溶解。 39．常见的铜矿有黄铜矿(主要成分为CuFeS2)、孔雀石[主要成分为CuCO3·Cu(OH)2]等。此外铁在自然界中还以游离态的形式存在于陨铁中。自然界中也存在少量的单质铜。 40．与AlO2-不能大量共存的离子有H+、Al3+、Fe3+、HCO3-等。要注意AlO2-与HCO3-的反应并非相互促进水解，而是因为酸性HCO3->Al(OH)3。 41．氟气与氢氧化钠溶液可发生反应：2NaOH+2F2=2NaF+OF2+H2O。 42．CaH2与Na2O2．CaC2．FeS2化合物类型相同，但化学键类型不完全相同，CaH2只有离子键。 43．工业上制备粗硅，是用过量的C和SiO2高温下反应，由于C过量，生成的是CO而不是CO2。 44．SiO2不导电，是制作光导纤维的材料；Si是半导体，是制作光电池的材料。 45．SiO2是酸性氧化物，酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与HF反应，不过SiO2不属于两性氧化物，因为该反应生成的不是盐和水。 46．硅酸盐大多难溶于水，但硅酸钠水溶液称为泡花碱或水玻璃，却是盐溶液且属一种矿物胶。NaOH溶液或纯碱溶液能用玻璃试剂瓶(内壁光滑)，但不能用玻璃塞，因玻璃塞中裸露的二氧化硅与碱性溶液反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口粘在一起。 47．1 mol Cl2参加反应，转移电子数不一定为2NA。如反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，1 mol Cl2参加反应，转移电子数目为NA。 48．实验室制Cl2，除了用MnO2和浓盐酸反应外，还可以用KMnO4．KClO3．NaClO与浓盐酸反应且都不需要加热，因此酸性KMnO4溶液用的是H2SO4酸化而不是盐酸。 49．ClO－不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如ClO－与SO32－、I－、Fe2＋均不能大量共存；向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体生成CaSO4而不是CaSO3，其离子方程式为Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O=CaSO4↓＋Cl－＋2HClO(少量SO2)；Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O=CaSO4↓＋2Cl－＋SO42－＋4H＋(过量SO2)。 50．.利用加压液化法分离NH3，这与氢键有关(氨气的沸点比较高)。 51．.NH5(NH4H)是离子晶体，溶于水溶液显碱性：NH5+H2O=NH3·H2O+H2 52．.SO2通入石灰水中的现象与CO2类似，但比起CO2现象产生得快。主要原因有：SO2比CO2溶解度大，且对应H2SO3酸性比H2CO3强。 53．工业保存氯气的方法：将氯气干燥后加压液化贮存于钢瓶中。 54．AgCl能溶于足量的氨水，生成银氨络离子；银氨溶液中加足量的盐酸又能生成AgCl沉淀。[Ag(NH3)2]-+OH-+Cl-+3H+=AgCl+2NH+4+H2O要警惕类似反应出现在推断题中。 55．大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼。 56．活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同，活性炭是吸附品红，为物理变化，SO2是生成不稳定的化合物且可逆，氯水是发生氧化还原反应且不可逆。 57．在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫得到的不是亚硫酸钠与次氯酸，而是得到NaCl和H2SO4，因为次氯酸可以氧化亚硫酸钠。 58．浓硝酸、浓硫酸在常温下能与铝、铁等发生钝化反应，反应很快停止，不是不反应；但在常温下浓硫酸与铜不反应，浓硝酸与铜能反应。 59．SO2和Cl2等体积混合通入溶液中，氯气的漂白性不但不增强，反而消失。 60．把SO2气体通入BaCl2溶液中，没有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前两者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。 61．浓盐酸和MnO2(足量)、浓H2SO4和Cu(足量，加热)、浓HNO3和Cu(足量)反应时，随反应进行，产物会发生变化或反应停止。 62．足量Zn和浓H2SO4反应，开始生成SO2，随着硫酸变稀，还会生成氢气。 63．NO只能用排水法或气囊法收集，NO2不能用排水法，可用排苯法收集。 64．工业上制备的盐酸显黄色是因为溶有Fe3＋，而浓HNO3显黄色是因为溶有NO2。 65．NO2能被NaOH溶液吸收，NO单独不能被强碱溶液吸收，NO与NO2混合能被NaOH溶液吸收。 66．NO2或NO与O2通入水的计算中常用到4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3．4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3两个方程式，也可以利用n(元素化合价的变化)，根据电子守恒进行计算。 67．强氧化性酸(如HNO3．浓H2SO4)与金属反应不生成H2；金属和浓HNO3反应一般生成NO2，而金属和稀HNO3反应一般生成NO。 68．实验室制备NH3，除了用Ca(OH)2和NH4Cl反应外，还可用浓氨水的分解(加NaOH固体或CaO)制取，而检验NH4＋须用浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，以确定NH4+的存在。 69．收集NH3时，把一团干燥的棉花放在试管口，以防止与空气对流；收集完毕，尾气处理时，应放一团用稀硫酸浸湿的棉花在试管口，以吸收NH3。 70．浓盐酸和浓氨水反应有白烟生成，常用于HCl和NH3的相互检验。 误区02分析条件控制中易出现的误区 1．如果在制备过程中出现或用到受热易分解的物质，则要注意对温度的控制。如侯德榜制碱中的NaHCO3，还有H2O2．Ca(HCO3)2．KMnO4．AgNO3．HNO3(浓)等物质。 2．如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生时，则要加相对应的酸来抑制水解。如制备FeCl3．AlCl3．MgCl2．Cu(NO3)2等物质，要蒸发其溶液得到固体溶质时，都要加相应的酸或在酸性气流中进行来抑制其水解。 3．如果产物是一种强氧化性物质或强还原性物质，则要防止它们被其他物质还原或氧化。如产物是含Fe2＋、SO、I－等离子的物质，要防止反应过程中O2的介入。 4．如果产物是一种易吸收空气中的CO2或水(潮解或发生反应)而变质的物质(如NaOH固体等)，则要注意在制备过程中对CO2或水的去除，也要防止空气中的CO2或水进入装置中。 5．当题目中给出多种物质的沸点、溶解度信息，则意味着需要用蒸馏、高温(或低温)过滤来进行分离。 6．在回答题目中条件的选择原因时主要可从以下几个方面分析： (1)对反应速率有何影响。 (2)对平衡转化率是否有利。 (3)对综合效益有何影响。如原料成本、原料来源(是否广泛、可再生)、能源成本、对设备的要求、环境保护(从绿色化学方面作答)等。 误区03常见的操作易错归纳 1．溶解：通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等。 2．灼烧：如从海带中提取碘。 3．煅烧：改变结构，使一些物质能分解，并使一些杂质高温下氧化、分解。 4．浸出：固体加水(酸)溶解得到离子。 5．浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少。 6．水浸：使主要成分通过与水接触反应或溶解形成溶液。 7．酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程。 8．水洗：通常为除去水溶性杂质。 误区04物质制备型工艺流程题易错归纳 1．原料处理阶段 (1)常见原料处理的方法：溶解、水(酸或碱)浸、浸出、灼(焙、煅)烧等。 (2)加快反应速率的方法：搅拌、加热、粉碎等。 2．分离提纯阶段 (1)调pH除杂：控制溶液的酸碱性，使其中的某些金属离子形成氢氧化物沉淀。 (2)加热：加快反应速率或促进平衡向某个反应方向移动。 (3)降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解)或使化学平衡向着题目要求的方向移动。 (4)水(酸或碱)溶法：除去可溶性(碱性或酸性)杂质。 (5)氧化剂或还原剂法：除去还原性或氧化性杂质。 (6)分离方法：过滤、蒸发(冷却)结晶、萃取和分液、蒸馏(或分馏)等。 3．获得产品阶段 (1)洗涤：(冰水、热水)洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中溶解损耗。 (2)根据物质溶解度差异选择正确的方法，如蒸发浓缩、冷却结晶或蒸发结晶、趁热过滤。 误区05物质分离提纯型工艺流程题易错归纳 1．“加过量试剂”：常考虑反应完全或增大转化率、产率等。 2．“控制pH”：常考虑防水解、促进生成沉淀或除去杂质等。 3．“能否加其他物质”：常考虑会不会引入杂质或是否影响产品的纯度。 4．“控制较低温度”：常考虑物质的挥发、物质的不稳定性和物质的转化等。 5．“判断沉淀是否洗净”：常取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加某试剂，以检验其中的某种离子。 6．“检验某物质的设计方案”：通常取少量某物质于试管中，加水溶解，再加入另一试剂产生某现象，然后得出结论。 7．“用某些有机试剂清洗”：(1)降低物质溶解度有利于产品析出；(2)洗涤沉淀可减少损耗和提高利用率等。 8．“在空气中或在其他气体中”：主要考虑O2．H2O、CO2或其他气体是否参与反应或达到防氧化、防水解、防潮解等目的。 题型01化学与生产生活中应用判断 1．(2026·河北衡水一模)从科技前沿到日常生活、生产，化学无处不在。下列有关说法错误的是 A．催化分解水制氢的催化剂二氧化钛中掺杂的钪元素属于稀土金属元素 B．着陆火星“天问一号”所用的太阳能电池帆板，其主要材料是硅 C．苯酚皂用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因是它们都可以杀死细菌 D．某品牌手机使用的内屏支撑层材料碳纤维，是有机高分子材料 2．(2026·云南一模)印刷术是我国古代四大发明之一，其发展历程蕴含丰富的化学知识。下列说法错误的是( ) A．古代雕版印刷所用墨汁属于分散系 B．铜活字字胚的主要成分为铜合金，其熔点高于纯铜 C．异丙醇为现代印刷常用的油墨溶剂，异丙醇与乙醇互为同系物 D．活字印刷的胶泥活字经烧制后转化为以硅酸盐为主要成分的无机非金属材料 3．(2026·湖南长沙一模)2025年9月3日纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年大会展示了我国在材料科学和军事科技领域的成就。下列有关说法错误的是( ) A．歼战机发动机叶片使用的铌合金属于无机非金属材料 B．航母的缆绳使用超高分子量聚乙烯纤维，聚乙烯属于有机高分子 C．坦克装甲使用的凯夫拉纤维(芳香聚酰胺)是一种合成纤维，其能有效抵御穿甲冲击 D．歼战机机体大梁的材料是钛合金，向其中加入适量钼()可提高其硬度、高温强度和耐磨性 4．(2026·江西赣州一模)化学与生活密切相关，下列涉及生产生活有关的化学原理、物质用途的表述，错误的是( ) A．谷氨酸钠(味精的主要成分)常用于增味剂，碳酸氢钠、碳酸氢铵用于食品膨松剂 B．表面活性剂在水中形成的胶束属于超分子 C．淀粉、蔗糖水解产生的葡萄糖发生还原反应为生物体提供能量 D．在DNA的双螺旋结构中，依靠形成氢键实现碱基互补配对 5．(2026·河南新未来联合测评)化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法错误的是( ) A．用明矾净化黄河水是由于Al3+水解产生的Al(OH)3胶体具有吸附性 B．为增强“84”消毒液的消毒效果，可将“84”消毒液和洁厕灵混合使用 C．“歼-20”战斗机采用大量高科技材料，其中石墨烯属于新型无机非金属材料 D．清华大学在国际期刊《科学》上发表芯片领域的重要突破，其中芯片的主要成分是高纯度硅 题型02物质性质与用途对应关系判断 6．(2026·山西临汾一模)下列物质性质与用途具有对应关系的是( ) A．极易溶于水且具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 B．晶体硅熔点高，可用作半导体材料 C．锌比铜活泼，可用黄铜(铜锌合金)制作铜锣 D．具有漂白性，可用于保持葡萄酒的香味 7．(2026·陕西宝鸡二模)下列有关常见物质的性质与用途对应关系正确的是( ) A．硅具有良好的半导体性能，可用作芯片和光导纤维 B．氨气具有还原性，可用作制备硝酸和制冷剂 C．碳酸钠溶液呈碱性，可用作去除油污和中和过多胃酸 D．漂白粉具有强氧化性，可用作环境消毒和漂白纸张 8．(2026·浙江稽阳联谊一模)物质的性质决定用途，下列物质的性质描述及对应用途正确的是( ) A．NH3分子间易形成氢键，液氨可用作制冷剂 B．纯铝密度小、强度高，可用于制造飞机和宇宙飞船 C．碳化硅抗氧化且耐高温，可用作固体电解质 D．硫酸铜能使蛋白质变性，可用作饮用水消毒剂 9．(2026·重庆调研考试半期统考)下列物质的性质与其用途的对应关系错误的是( ) 选项 性质 用途 A NaClO具有强氧化性 可用作消毒剂 B SO2具有还原性 能防止葡萄酒中的一些成分被氧化 C NaHCO3溶于水 可用来焙制糕点 D 氨气易液化，且汽化时吸收大量热 液氨可用作制冷剂 10．(2025·浙江金丽衢十二校一模)物质的性质决定用途，下列说法不正确的是( ) 性质 用途 A 碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液均显碱性 碳酸钠和碳酸氢钠均可用作食用碱 B 植物油的熔点高 用来制造人造奶油 C 低级酯是具有香味的液体 可作为饮料、糖果和糕点等食品中的香料 D 硫酸钡不溶于水和酸且不易被X射线透过 在医疗上可被用作“钡餐” 题型03元素及其化合物的性质与转化的正误判断 11．(2026·河北衡水一模)工业上制备PH3的部分工艺如图所示。下列有关化学用语表述错误的是( ) A．键角：P4＜PH3 B．NaOH的电子式： C．NaH2PO2为正盐，H3PO2的结构式： D．SO42-与PO43-的VSEPR模型相同 12．(2026·广东茂名一模)化合物a、b、c存在如图所示转化关系，③④⑤⑥的反应条件、部分反应物或产物略去。a由三种元素构成，利用a进行焰色试验，火焰呈黄色，下列说法正确的是( ) A．热稳定性：c＞b B．向溶液中加入过量Ba(OH)2溶液能发生⑤的转化 C．⑥的离子方程式可能为CO32-+H2O=HCO3-+OH- D．①~⑥均未发生氧化还原反应 13．(2026·湖北黄冈二模)短周期元素组成的化合物M经下图所示的过程可转化为含氧酸E．已知M→A发生的是水解反应，A为气态氢化物，B为单质。下列说法正确的是 A．若A为直线形分子，则D分子的VSEPR模型为 B．若常温下B为气体，则M一定为铵盐 C．若C具有漂白性，则当c(E)=0.1mol·L-1时，pH=1 D．若烟气中含有C，则需要经过处理后方能排放 14．(2026·河南洛阳二模)能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是( ) A．X为Na、Z为NaCl，则反应③和反应④中钠元素均被还原 B．X为Fe、Y为FeCl2，则反应①为Fe在Cl2中燃烧 C．X为NO、Y为NO2，则Z可以为N2 D．X为C，Y为CO，则反应④可以为置换反应 15．(2026·山东淄博一模) FeSx催化CO处理烟气中的SO2转化为液态S，转化关系如图所示。下列说法错误的是( ) A．M为CO2 B．反应①中每生成1 mol COS，转移2 mol C．反应②中COS作氧化剂，SO2作还原剂 D．总反应化学方程式为 题型04简单化学工艺流程的分析判断 16．(2026·广西贵港市联合调研)工业上以氟磷灰石[主要成分为Ca5F(PO4)3，含SiO2等杂质]为原料生产磷酸和石膏的工艺流程如下。下列说法错误的是( ) A．“酸解”过程能在陶瓷容器中进行 B．可用氢氧化钠溶液吸收尾气 C．稀硫酸洗涤可减少产品损失 D．洗涤液X可循环利用 17．(2026·辽宁沈阳一模)一种铁钴铜湿法分离的工艺如下，下列说法中错误的是( ) A．滤渣为单质铜 B．“氧压水解”反应方程式：4Fe2++O2+4H2O2Fe2O3 +8H+ C．X为稀硫酸 D．可通过快速降温从硫酸钴溶液中获得硫酸钴大晶体 18．(2026·四川内江一模)LiBr易溶于水，可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。一种用含溴蒸气的溴化氢气体合成LiBr的工艺流程如下： 下列说法错误的是( ) A．“环节一”目的是将Br2还原为Br- B．“酸X”为氢溴酸 C．向“滤渣”中加入CS2，可分离出一种生产硫酸的原料 D．“环节三”目的是除去多余的H+，固体可用Li2CO3 19．(2026·四川宜宾一模)利用某铁尾渣(含Fe2O3、SiO2及少量Nd2O3、Al2O3、Co2O3)可获得稀土钕(Nd)、钴(Co)的富集渣及高纯度的FeSO4·7H2O，其工艺流程如下图。 已知：还原渣中铁元素主要以Fe、FeO和少量Fe3O4的形式存在。 下列说法正确的是( ) A．可通过观察还原渣的颜色判断铁尾渣的还原程度 B．“还原”步骤中，仅Fe2O3被活性炭还原 C．“除钴”过程发生反应Co2++S2-=CoS↓ D．“系列操作”为蒸发结晶、过滤等 20．(2026·四川乐山一模)某兴趣小组以含金烧渣(含有Fe2O3和Au)为原料，制备单质和FeSO4·7H2O的流程如图所示： 下列说法正确的是( ) A．“溶浸”时发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：4 B．[Au(CN)2]-中σ键与π键的个数比为 C．Na[Au(CN)2]与反应的方程式为：2Na[Au(CN)2]+Zn=2Au+Na2[Zn(CN)4] D．“试剂a”可以是粉或粉 题型05化学工艺流程综合分析应用 21．(2026·云南一模)一种从深海多金属结核[主要含MnO、FeO(OH)、SiO2，有少量的Co2O3、Al2O3、NiO、CuO]中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液(NiSO4、CoSO4、MnSO4)的工艺流程如图所示： 已知：①常温下，金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子。 ②常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀()的pH如下表： 开始沉淀的pH 1.9 3.3 4.7 6.9 7.4 8.1 完全沉淀的pH 3.2 4.6 6.7 8.9 9.4 10.1 回答下列问题： (1)基态Fe的价层电子排布式为______。 (2)“酸浸还原”时，“滤渣”的主要成分是______(写化学式)；SO2还原Co2O3的离子方程式为______。 (3)“沉铁”时，加热至200℃的主要原因是______。 (4)“沉铝”时，未产生Cu(OH)2沉淀，该溶液中c(Cu2＋)不超过______ mol·L-1。 (5)“第二次萃取”时，______、______(填离子符号)与混合萃取剂形成的配合物(其结构如图所示，M表示金属元素)更稳定，这些配合物中氮原子的杂化类型为______。 注：R、为长链烷基 22．(2026·湖南邵阳二模)高纯碳酸钙、高纯氢氧化镁、磷酸等是重要的电子工业原料，加强磷尾矿的综合利用既可以解决磷资源匮乏问题，还可以同时获得以上产品。某地区磷尾矿的主要成分有CaCO3、MgCO3、Ca5(PO4)3F、Fe2O3等，回收利用磷尾矿中有价值元素的流程如图所示。 已知：Ca3(PO4)2微溶，Ca(HPO4)2微溶，Ca(H2PO4)2可溶。 回答下列问题： (1)“粉碎”的目的是___________。 (2)“浸钙”的化学方程式是___________。 (3)“沉镁”的离子方程式是___________。 (4)“浸钙、浸镁”时，若温度过高()，会导致沉钙时碳酸钙的产率降低，可能的原因是___________。 (5)制磷酸需先用磷酸处理的原因是___________。 (6)在磷尾矿获得钙镁产品的流程中，可以循环再利用的物质有___________。 (7)磷酸受强热时脱水可生成链状多磷酸，结构如图所示： 则链状多磷酸的化学式可用通式表示为：___________(用n表示磷原子个数)。 23．(2026·宁夏山西一模)硫化铋(Bi2S3)在光催化剂、锂离子电池等领域具有重要的潜在价值。一种以氧化铋渣(主要成分是Bi2O3、MnSO4、Fe2O3、CuO、Ag2O和Al2O3)为原料，制取高纯Bi2S3并回收锰的工艺流程如图所示。 已知：①常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示： 金属离子 Fe3+ Cu2+ Al3+ 开始沉淀的pH 2.2 5.2 3.6 沉淀完全( c=1.0×10-5mol·L-1)的pH 3.2 6.7 4.7 ②硫代乙酰胺(CH3CSNH2)在酸性溶液中会水解为乙酰胺(CH3CONH2可溶于水)和硫化氢；硫化氢会进一步发生反应：2Bi3+(s)+3H2S(g)Bi2S3(s)+6H+(aq)。 回答下列问题： (1)基态的价电子排布式为 。 (2)“酸浸”时，Bi2O3化为Bi3+的离子方程式为 。 (3)从“滤液1”中可回收的金属主要有 (填化学式)。 (4)“沉铋”时，BiCl3转化为BiOCl沉淀的化学方程式为 。 (5)“转化”的两种方法如下： 方法一：第一步，用NH4HCO3溶液将BiOCl转化为(BiO)2CO3，发生反应2NH4HCO3+2BiOCl=(BiO)2CO3↓ +CO2↑+H2O+2NH4Cl； 第二步，(BiO)2CO3受热分解为Bi2O3，发生反应的化学方程式为 。 方法二：第一步，用NaOH溶液将BiOCl转化为Bi(OH)3；第二步，Bi(OH)3受热分解为Bi2O3。已知：常温下，Ksp[Bi(OH)3]=4.0×10-31，反应 2BiOCl(s)+H2O(l)Bi3+(aq) +2OH-(aq) +Cl-(aq) K=1.6×10-31。 常温下，当BiOCl恰好完全转化为Bi(OH)3时，溶液中c(Cl-)=0.04mol·L-1，此时溶液pH= 。 (6)“硫化”后需用蒸馏水洗涤Bi2S3固体，洗涤固体的操作方法是 。 24．(2025·四川成都一模)从废钴钼系催化剂(主要含MoS2、CoS及少量Al2O3、CuO、ZnO)中回收钼的工艺如下所示： 已知酸浸后钼元素主要存在形式为MoO22+和Mo2O52+，仲钼酸盐中为Mo7O24n-。 回答下列问题： (1)Co位于元素周期表第四周期、第 族。 (2) MoS2在空气中高温焙烧生成两种氧化物，有MoO3和 。 (3)“焙烧”中加入CaCO3的优点是 (写一条)。 (4)“酸浸”后Mo的价态不再发生改变，则Mo7O24n-中n= 。 (5)“净化”产生废渣2，其中难溶硫化物主要有ZnS和 。参考溶液中含铝形体浓度负对数与pH关系(如下图所示)，则“净化”时pH最佳控制范围是 (选填标号)。 A ．4~6     B．6~8     C．＞8 (6)“洗脱”时加入氨水的最佳浓度为1.25 mol·L-1。氨水浓度过大，会导致有机萃取剂(酯类物质)失效，从而降低Mo的洗脱效率，有机萃取剂失效的可能原因是 。 (7)用NaClO- NaOH湿法氧化MoS2，直接生成MoO4-和SO42-，对应的离子方程式为 。 25．(2026·山东荷泽一模)从银锌渣(含金属Bi、Pb、Ag、Zn、Au)中回收Bi、Ag、Au的工艺流程如下： 已知：①氯化浸出Au单质的效率高于置换还原Au单质； ②常温下，Ksp(PbCl2)= 9×10－5，Ksp(AgCl)= 1.8×10－10； ③溶液中离子浓度时，即可认定该离子沉淀完全。 回答下列问题： (1)“氯化浸出”通入蒸汽的目的是 ；实际生产中为了提高Au单质的回收效率，KClO3溶液的浓度不宜 (填“过高”或“过低”)。 (2)“置换1”反应的离子方程式 ；“置换2”可选用的试剂Y为 (填标号)。 A．Mg     B．Zn     C．Au   D．Bi (3)“还原熔炼”中纯碱与AgCl反应生成两种无色气体，两种气体的化学式为 。 (4)“氨溶”中发生反应的化学方程式为 。 (5)“沉银”中水合肼(N2H4·H2O)的作用是 。 (6)常温下，若“酸溶”过滤后的溶液中含有0.1molAg+、0.2molPb2+，加入NaCl充分沉铅银后的溶液体积为250 mL，理论上至少消耗 molNaCl。 $清单02 元素及其化合物 解题技法精讲 技法01 常见元素及其化合物的重要性质和应用 技法05重要元素及其化合物的价类二维图 技法02扫除易忘知识盲点 技法06 元素及其化合物的转化关系 技法03 理清元素及其化合物的知识主线 技法07熟记元素及其化合物的常见转化 技法04 构建元素及其重要化合物之间知识网络 技法08工艺流程题的分析方法 常见误区破解 误区01元素及其化合物易错易混归纳 误区04物质制备型工艺流程题易错归纳 误区02分析条件控制中易出现的误区 误区05物质分离提纯型工艺流程题易错归纳 误区03常见的操作易错归纳 题型强化训练 题型01化学生产与生活中应用判断 题型03简单化学工艺流程的分析判断 题型02物质性质与用途对应关系判断 题型05化学工艺流程综合分析应用 题型03元素及其化合物的性质与转化的正误判断 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 技法01 常见元素及其化合物的重要性质和应用 1．常见金属及其化合物的重要性质和应用 重要性质 应用 锂密度小、比能量大 可用作电池负极材料 钠具有较强的还原性 可用于冶炼钛、锆、铌等金属 Na2O2与H2O、CO2反应均生成O2 作供氧剂 Na2CO3水解使溶液显碱性 用热的纯碱溶液洗去油污 NaHCO3受热分解生成CO2 用作焙制糕点的膨松剂 NaHCO3具有弱碱性，能与酸反应 可用于制胃酸中和剂 NaCl使细菌细胞脱水死亡 可以杀菌，可作为防腐剂 钠钾合金呈液态，导热 作原子反应堆的导热剂 小苏打溶液和硫酸铝溶液反应生成CO2 作泡沫灭火器 Al具有良好的延展性和抗腐蚀性 常用铝箔包装物品 常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸钝化 盛装、运输浓硫酸、浓硝酸 铝有还原性，能发生铝热反应 可用于焊接铁轨、冶炼难熔金属 镁铝合金密度小、强度大 可用作高铁车厢材料 MgO、Al2O3熔点高 做耐高温材料 Al3＋水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性 明矾作净水剂(混凝剂) 明矾溶液显酸性 利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈 Al(OH)3有弱碱性 中和胃酸，用作抗酸药 Fe具有还原性 防止食品氧化变质 Fe2O3是红棕色粉末 作红色颜料 Fe3＋水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附性 铁盐作净水剂(混凝剂) K2FeO4是强氧化剂，还原产物Fe3＋水解生成氢氧化铁胶体 作新型消毒剂、净水剂 Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2 FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板 CuSO4使蛋白质变性 配制成波尔多液用于树木杀虫，误服CuSO4溶液，喝牛奶、蛋清或豆浆解毒 BaSO4难溶于水，不与胃酸反应 在医疗上用作“钡餐”透视 生石灰、无水氯化钙能与水反应 作(食品)干燥剂 KMnO4有强氧化性 能杀菌消毒浸泡 KMnO4有强氧化性，能和乙烯反应 常用KMnO4的硅藻土来保鲜水果 AgBr、AgI 感光材料 AgI分解吸热 人工降雨 2．常见非金属及其化合物的性质与用途的对应关系 序号 重要性质 主要用途 (1) 硅是常用半导体材料 用于制造芯片、硅太阳能电池 (2) SiO2导光性能强、抗干扰性能好 用于生产光导纤维 (3) 二氧化硫与O2反应 用作葡萄酒中的杀菌剂和抗氧化剂 (4) 二氧化硫具有漂白性 常用于漂白纸浆、毛、丝等 (5) 浓硫酸具有吸水性 常用作干燥剂(干燥中性、酸性气体) (6) 液氨、固态CO2(干冰)汽化时吸收大量的热 常用作制冷剂 (7) 次氯酸盐(如NaClO等)具有强氧化性 用于漂白棉、麻、纸张等，或用作杀菌消毒剂 (8) 氢氟酸能与玻璃中的SiO2反应 用氢氟酸刻蚀玻璃 技法02扫除易忘知识盲点 (1)钠及其重要化合物： ①钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，与熔融的盐反应才可能置换出盐中的金属。 ②Na与足量O2反应无论生成Na2O还是Na2O2，只要参与反应的Na的质量相等，则转移电子的物质的量一定相等，但得到Na2O2的质量大于Na2O。 ③Na分别与H2O和乙醇发生反应均能生成H2，但反应的剧烈程度不同，前者反应剧烈，后者反应缓慢。 ④1 mol Na2O2参与反应转移电子的物质的量不一定为1 mol，如1 mol Na2O2与足量SO2的反应转移电子应为2 mol。 ⑤不能用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，应选用CaCl2或BaCl2溶液。 ⑥除去CO2中的HCl气体，应选用饱和的NaHCO3溶液。 ⑦向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2，有NaHCO3 白色晶体析出。 ⑧焰色反应是元素的性质，无论游离态还是化合态，均具有相同的焰色反应，它不是化学变化，在观察钾元素的焰色反应时，应通过蓝色的钴玻璃片。 ⑨Na－K合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。 ⑩碱金属的密度呈现增大的趋势，但K反常。 Li和O2反应只生成Li2O；NaH是离子化合物，是一种强还原剂。Na2O、Na2O2阴阳离子个数比均为1∶2。 ⑫Na2O2投入品红溶液中，因溶液中有强氧化性物质，因而可使品红溶液褪色。Na2O2投入无色酚酞溶液中，酚酞溶液先变红后褪色。 (2)镁、铝及其重要化合物： ①铝是活泼金属，但铝抗腐蚀性相当强，因为铝表面生成一层致密的氧化物薄膜。由于Al2O3的熔点高于Al的熔点，故在酒精灯上加热铝箔直至熔化，发现熔化的铝并不滴落。 ②铝热反应不仅仅是单质铝与Fe2O3反应，还包含制取其他难熔金属的反应，由于铝热剂是混合物，故铝热反应不能用于工业上冶炼铁。注意铝热反应是中学化学中唯一一类金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应。 ③引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点，具体操作是先铺一层KClO3，然后插上镁条，最后点燃镁条。 ④并不是Al与所有金属氧化物均能组成铝热剂，该金属氧化物对应的金属活泼性应比铝弱。 ⑤Al2O3．Al(OH)3与NaOH溶液的反应常用于物质的分离提纯。Al(OH)3不溶于氨水，所以实验室常用铝盐和氨水来制备Al(OH)3。 ⑥利用偏铝酸盐制备Al(OH)3，一般不用强酸，因为强酸的量控制不当会使制得的Al(OH)3溶解。若向偏铝酸盐溶液中通入CO2，生成的Al(OH)3不溶于碳酸，CO2过量时生成HCO，不过量时生成CO，书写离子反应方程式时要特别注意。 ⑦Al(OH)3可用作抗酸药；明矾常用于净水。 ⑧泡沫灭火器所用试剂为Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液。 ⑨镁在空气中燃烧主要发生反应：2Mg＋O22MgO，此外还发生反应：3Mg＋N2Mg3N2．2Mg＋CO22MgO＋C。 ⑩Mg3N2与水反应：Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑。加热Mg(HCO3)2溶液生成的是Mg(OH)2沉淀，而不是MgCO3沉淀，因为Mg(OH)2比MgCO3更难溶于水。反应方程式为Mg(HCO3)2Mg(OH)2↓＋2CO2↑。 (3)铁、铜及其化合物 ①Fe与O2．H2O(g)反应的产物都是Fe3O4而不是Fe2O3。Fe与Cl2反应时生成FeCl3，与S反应时生成FeS，说明Cl2的氧化性大于S的。常温下，Fe、Al在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，但加热后继续反应。Fe在Cl2中燃烧，无论Cl2过量还是不足均生成FeCl3。 ②向含Fe2＋的溶液中加入硝酸、KMnO4溶液、氯水等具有氧化性的物质时，溶液会出现浅绿色→棕黄色的颜色变化，该现象可用于Fe2＋的检验。 ③Fe3＋的检验方法较多，如观察溶液颜色法(棕黄色)、NaOH溶液法(生成红褐色沉淀)、KSCN溶液法(生成红色溶液)，前面两种方法需溶液中Fe3＋浓度较大时才适用，最好也最灵敏的方法是KSCN溶液法。Fe2＋的检验可采用先加入KSCN溶液后再加入氧化剂的方法；也可用铁氰化钾检验Fe2＋，现象是生成蓝色沉淀(Fe3[Fe(CN)6]2)。 ④生成FeCl2除了用Fe和HCl的置换反应外，还可用化合反应：2FeCl3＋Fe===3FeCl2；生成Fe(OH)3除了用Fe3＋与碱的复分解反应外，还可用化合反应：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。 ⑤配制FeCl2溶液既要防氧化(加入Fe粉)，又要防水解(加入盐酸)；配制FeCl3溶液要加入浓盐酸防止水解。 ⑥Fe3＋必须在酸性条件下才能大量存在，当pH＝7时，Fe3＋几乎完全水解生成Fe(OH)3沉淀。 ⑦除去酸性溶液ZnCl2中的FeCl2，应先通入Cl2或加入H2O2，再加入ZnO，使Fe3＋水解生成沉淀过滤除去。 ⑧制备Fe(OH)2的方法很多，原则有两点：一是溶液中的溶解氧必须提前除去；二是反应过程中必须与O2隔绝。同时要牢记Fe(OH)2转化为Fe(OH)3时溶液的颜色变化(白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色)。 ⑨Fe(OH)3胶体的制备方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，加热至呈红褐色后立即停止加热。胶体不带电，带电的是胶粒。 ⑩自然界中有少量游离态的铁(陨石中)，纯净的铁块是银白色的，而铁粉是黑色的。 铜在潮湿的空气中最终不是生成CuO，而是铜绿[Cu2(OH)2CO3]。 ⑫常用灼热的铜粉除去N2中的O2，灼热的CuO除去CO2中的CO。 ⑬新制Cu(OH)2悬浊液常用来检验醛基。 ⑭Cu和一定量的浓HNO3反应，产生的是NO2和NO的混合气体，当Cu有剩余，再加入稀H2SO4，Cu继续溶解。 ⑮Cu：紫红色；CuO：黑色；Cu2S：黑色；CuS：黑色；Cu2O：砖红色。 ⑯铜的焰色反应为绿色。 ⑰冶炼铜的方法有①热还原法；②湿法炼铜；③电解精炼铜。 ⑱铜合金有：①青铜(Sn、Pb等)；②黄铜(Zn、Sn、Pb、Al等)；③白铜(Ni、Zn、Mn等)。 (4)碳、硅及其化合物 ①自然界中无游离态的硅，通常原子晶体不导电，但硅是很好的半导体材料，是制作光电池的材料。SiO2不导电，是制作光导纤维的材料。 ②工业上制备粗硅，是用过量的C和SiO2在高温下反应，由于C过量，生成的是CO而不是CO2，该反应必须在隔绝空气的条件下进行。 ③氢氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。 ④酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与HF反应。 ⑤硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。硅胶(mSiO2·nH2O)是一种很好的无毒干燥剂。 ⑥H2CO3的酸性大于H2SiO3的，所以有Na2SiO3＋CO2(少量)＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，但高温下Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑也能发生，原因可从两方面解释：①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化学平衡角度，由高沸点难挥发固体SiO2制得低沸点易挥发的CO2气体。 ⑦水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。 (5)氯及其化合物 ①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩ ①液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。Cl2在点燃条件下与Fe反应，一定将铁氧化为FeCl3，而不是FeCl2，因为Cl2具有强氧化性。 ②1 mol Cl2参加反应，转移电子数可能为2NA、NA或小于NA(Cl2和H2O的反应为可逆反应)。氯水中有起漂白作用的HClO，不能用pH试纸测定氯水的pH；氯水与还原剂发生反应并要求书写方程式时一般可只考虑Cl2。 ③实验室制Cl2，除了用MnO2和浓盐酸反应外，还可以用KMnO4．KClO3．NaClO与浓盐酸反应且都不需要加热，如ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。 ④酸化KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是盐酸。 ⑤ClO－不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如ClO－与SO、I－、Fe2＋均不能大量共存；ClO－体现水解性，因HClO酸性很弱，ClO－水解显碱性，如Fe3＋＋3ClO－＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClO，所以ClO－与Fe3＋、Al3＋均不能大量共存。 ⑥向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体生成CaSO4而不是CaSO3，其离子方程式为Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO(少量SO2)，Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋2Cl－＋SO＋4H＋(过量SO2)。 ⑦当Fe和Cl2在点燃条件下反应时，不论Fe过量或不足，由于Cl2的强氧化性，产物一定是FeCl3。 ⑧“84”消毒液的主要成分为NaClO，漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用，其原因是ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。 ⑨由于电离常数Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，所以向NaClO溶液通入CO2，不论CO2过量还是少量，均发生CO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HCO，但CO2(少)＋Ca(ClO)2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。 ⑩液溴需要用水封，溴蒸气呈红棕色，液溴呈深红棕色，溴水呈橙色，溴的CCl4溶液呈橙红色。 (6)氮及其化合物 ①NO只能用排水法或气囊法收集，NO2不能用排水法，可用排苯法收集。 ②在NO2或NO与O2通入水的计算中常用到4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3．4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3两个方程式。NO2能被NaOH溶液吸收，NO单独不能被强碱溶液吸收，NO与NO2混合能被NaOH溶液吸收。 ③浓HNO3显黄色是因为溶有NO2，而工业上制备的盐酸显黄色，是因为溶有Fe3＋。 ④硝酸、浓H2SO4．次氯酸具有强氧化性，属于氧化性酸，其中HNO3．HClO见光或受热易分解。 ⑤强氧化性酸(如HNO3．浓H2SO4)与金属反应不生成H2；金属和浓HNO3反应一般生成NO2，而金属和稀HNO3反应一般生成NO。 ⑥实验室制备NH3，除了用Ca(OH)2和NH4Cl反应外，还可用浓氨水的分解(加NaOH固体或CaO)制取，而检验NH需用浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，以确定NH的存在。 ⑦收集NH3时，把一团干燥的棉花放在试管口，以防止与空气对流；收集完毕，尾气处理时，应在试管口放一团用稀硫酸浸湿的棉花，以吸收NH3。 ⑧铜与浓HNO3反应在试管内就能看到红棕色的NO2，而与稀HNO3反应时需在试管口才能看到红棕色气体。 ⑨浓盐酸和浓氨水反应有白烟生成，常用于HCl和NH3的相互检验。 ⑩NH3．HCl、SO2．NO2可用水进行喷泉实验，水溶性小的气体可用其他溶剂(如CO2和NaOH溶液)进行喷泉实验。 (7)硫及其化合物  ①除去附着在试管内壁上的硫，除了可以用热的NaOH溶液，还可以用CS2，但不能用酒精。 ②SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表现SO2酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，表现SO2的漂白性；能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表现SO2的还原性；SO2与H2S反应，表现SO2的氧化性；SO2和Cl2等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。 ③把SO2气体通入BaCl2溶液中，没有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前两者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。 ④浓硫酸能氧化(必要时加热)除Au、Pt以外的所有金属，其还原产物是SO2而不是H2。 ⑤常温下，浓硫酸与Fe、Al并不是不反应，而是发生了钝化，钝化是浓硫酸将Fe、Al氧化而在其表面形成一层致密的氧化物薄膜，防止了浓硫酸与Fe、Al的继续反应，体现了浓硫酸的强氧化性。 ⑥浓硫酸使蓝矾(CuSO4·5H2O)变成白色粉末，体现了浓硫酸的吸水性。 ⑦浓硫酸与金属反应时体现了浓硫酸的氧化性和酸性，而与碳等非金属反应时只体现了浓硫酸的氧化性。 ⑧浓HNO3和Cu(足量)、浓H2SO4和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时，随反应进行，产物会发生变化或反应停止。注意区分Zn和浓H2SO4的反应。 ⑨⑩C与浓硫酸反应时，反应产物的确定应按以下流程进行：无水CuSO4确定水→品红溶液确定SO2→酸性KMnO4溶液除去SO2→品红溶液检验SO2是否除净→澄清石灰水检验CO2。 ⑩SO的检验方法：先加入足量稀盐酸酸化，若无现象，再滴加BaCl2溶液，观察有无白色沉淀，来判断有无SO。不可只加可溶性钡盐，不酸化；或先滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸或滴加稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液。 技法03 理清元素及其化合物的知识主线 (1)钠及其重要化合物：Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3 (2)镁、铝及其重要化合物：Al→Al2O3→Al(OH)3→Mg→MgO→Mg(OH)2→ (3)铁、铜及其化合物：Fe→→→ Cu→→Cu(OH)2→ (4)碳、硅及其化合物：H4―→ ―→O―→O2 H4―→ ―→O2(H2O3) (5)氯及其化合物：H ―→2―→HO―→HO2―→HO3―→HO4 (6)氮及其化合物：铵盐、H3―→N ―→2O―→O―→O2―→HO3―→硝酸盐 (7)硫及其化合物：硫化物、H2 ―→ ―→O2―→O3(H2O4) ―→硫酸盐 技法04 构建元素及其重要化合物之间知识网络 (1)钠及其重要化合物：Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3 (2)镁、铝及其重要化合物： (3)铁、铜及其化合物 (4)碳、硅及其化合物 (5)氯及其化合物 (6)氮及其化合物 (7)硫及其化合物 技法05重要元素及其化合物的价类二维图 (1)钠及其化合物 (2)镁、铝及其化合物 (3)铁、铜及其化合物 (4)碳及其化合物的类价二维图 (5)硅及其化合物的类价二维图 (6)氯及其化合物的“价——类二维图” (7)硫及其化合物的“价——类二维图” (8)氮气及其化合物的价类二维图 技法06 元素及其化合物的转化关系 1．直线型转化 ABC (1)X为O2 Na―→Na2O―→Na2O2 (2)X为CO2 NaOHNa2CO3NaHCO3 (3)X为强酸，如HCl NaAlO2Al(OH)3AlCl3 Na2CO3NaHCO3CO2 (4)X为强碱，如NaOH AlCl3Al(OH)3NaAlO2 2．交叉型转化 3．三角型转化 4．常见物质的连续氧化反应 ABC ①NaNa2ONa2O2； ②N2或NH3NONO2； ③S或H2SSO2SO3； ④CCOCO2 技法07熟记元素及其化合物的常见转化 (1)铝土矿提铝。 方式一：Al2O3AlCl3Al(OH)3Al2O3 方式二：Al2O3NaAlO2Al(OH)3Al2O3 (2)工业提镁。 方式一：MgCl2Mg(OH)2MgCl2MgCl2·6H2O 方式二：MgCO3MgCl2MgCl2·6H2O (3)侯氏制碱。 NaClNaHCO3Na2CO3 (4)C→ CO→ CO2 → CO → CO2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CO2 → Al(OH)3 (5)Si → SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2 → Si(粗硅) → SiCl4 → Si ( 纯硅)→ SiO2 → SiF4 (6)NH3 → N2 → NO→ NO2 → HNO3 → NO2 → N2O4 (7) NH3 → NH4Cl → NH3 → NH3·H2O → (NH4)2SO4 → NH3 → NO → HNO3 → Cu(NO3)2 → NO2 → HNO3 (8)H2S → S → SO2 → SO3 → H2SO4 → SO2 → H2SO4 → BaSO4 (9)Cl2 → HCl → Cl2 → NaClO → Cl2 → Ca(ClO)2 → HClO → O2 技法08工艺流程题的分析方法 1．主线分析法：对一些线型流程工艺(从原料到产品为一条龙的生产工序)试题，首先对比分析流程图中第一种物质(原材料)与最后一种物质(产品)，从对比分析中找出原料与产品之间的关系，弄清生产过程中原料转化为产品的基本原理和除杂、分离、提纯产品的化工工艺，然后再结合题设的问题，逐一推敲解答。 如按照主线分析法分析如下： 2．分段分析法：对于用同样的原材料生产多种(两种或两种以上)产品(包括副产品)的工业流程题，用分段分析法更容易找到解题的切入点。 3．交叉分析法：有些化工生产选用多组原材料，先合成一种或几种中间产品，再用这一中间产品与部分其他原材料生产所需的主流产品，这种题适合用交叉分析法。就是将提供的工业流程示意图结合常见化合物的制取原理划分成几条生产流水线，然后上下交叉分析。 4．四线分析法 四线 内涵 试剂线 分清各步加入试剂的作用，一般是为了除去杂质或进行目标元素及其化合物的转化等。 操作线 分离杂质和产品需要进行的分离、提纯操作等。 杂质线 分清各步去除杂质的种类，杂质的去除顺序、方法及条件等。 产品线 工艺流程主线，关注目标元素及其化合物在各步发生的反应或进行分离、提纯的操作方法，实质是目标元素及其化合物的转化。 误区01元素及其化合物易错易混归纳 1．Na及其化合物发生焰色反应时火焰颜色均为黄色，且该变化为物理变化。鉴别Na、K利用焰色反应，二者混合时鉴别K元素要隔着蓝色钴玻璃。 2．无论Na与O2反应生成Na2O还是Na2O2，只要参与反应的Na的质量相等，则转移电子的物质的量一定相等。 3．Na2O2的电子式为，阴阳离子个数比为1∶2。 4．1 mol Na2O2与足量水或二氧化碳的反应中转移的电子数为NA。 5．Na2O2具有强氧化性，能氧化破坏有机色素的分子结构，具有漂白性。 6．Na2O2与SO2反应的化学方程式为Na2O2＋SO2=Na2SO4。 7．热还原法中使用的还原剂为碳、一氧化碳和氢气，在高炉炼铁中，加入的还原剂是焦炭，但真正作还原剂是CO。 8．电解法冶炼活泼金属使用的是熔融的金属盐或金属氧化物，不是盐溶液。钠、镁、铝的冶炼是电解熔融的NaCl、MgCl2．Al2O3；不用氧化镁是因为其熔点高，不用氯化铝是因为AlCl3是共价化合物，熔融态不导电。 9．在金属活动性顺序表中，虽然前面的金属能够将后面的金属从其化合物中置换出来，但不一定是从其盐溶液中置换，例如Na由于活泼性太强，不能从CuCl2溶液中置换出Cu，但是可以在熔融状态下置换出铜。 10．将空气液化，然后逐渐升温，先制得氮气，余下氧气。 11．碱金属(如：Na、K)与酸反应，有时要考虑其与水的反应。也就是说不管酸足量与否，碱金属一定会完全反应。生成H2的量取决于碱金属的量。 12．能与冷水反应放出气体单质的物质不一定是活泼的金属单质或活泼的非金属单质，还可以是2Na2O2＋2H2O=O2↑＋4NaOH。 14．镁和溴水反应，研究表明水起催化剂的作用。 15．加热Mg(HCO3)2溶液生成的是Mg(OH)2沉淀，而不是MgCO3沉淀，因为Mg(OH)2比MgCO3更难溶于水。反应方程式为Mg(HCO3)2MgCO3↓＋CO2↑＋H2O MgCO3＋H2OMg(OH)2＋CO2↑。 16．要逐一溶解Al(OH)3和AgCl时，要先加NaOH再加氨水，以防止先加氨水生成银氨溶液溶解Al(OH)3。 17．少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+3ClO-=SO42-+Cl-+2HClO，切记不是生成H+，因为NaClO过量。 18．虽然自然界含钾的物质均易溶于水，自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水，故需施钾肥来满足植物生长需要。 19．Fe与Cl2反应只能生成FeCl3，与I2反应生成FeI2，与反应物的用量无关。 20．Fe与水蒸气在高温下反应生成H2和Fe3O4，而不是Fe2O3。 21．过量的Fe与硝酸作用，或在Fe和Fe2O3的混合物中加入盐酸，均生成Fe2＋。要注意产生的Fe3＋还可以氧化单质Fe这一隐含反应：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋。 22．NO3-与Fe2＋在酸性条件下不能共存。 33．Fe2O3．Fe(OH)3与氢碘酸反应时，涉及Fe3＋与I－的氧化还原反应，产物为Fe2＋、I2和H2O。 34．FeCl3溶液加热浓缩时，因Fe3＋水解和HCl的挥发，得到的固体为Fe(OH)3，灼烧后得到红棕色Fe2O3固体；而Fe2(SO4)3溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性的酸，将得不到Fe(OH)3固体，最后得到的固体仍为Fe2(SO4)3。 35．注意亚铁盐及Fe(OH)2易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。如某溶液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定该溶液中一定含有Fe3＋，也可能含有Fe2＋。 36．FeCl2可以由化合反应制得，但不可由单质间通过化合而制得。 37．在分析浓盐酸和二氧化锰，浓硫酸和铜等反应问题时，要看清楚是提供nmol酸还是有nmol酸参加反应，这里要注意酸由浓变稀所带来的问题；要看清楚是有nmol酸参加反应，还是有nmol酸被氧化(或被还原)。 38．Cu和一定量的浓HNO3反应，产生的是NO2和NO的混合气体，当Cu有剩余，再加入稀H2SO4，Cu继续溶解。 39．常见的铜矿有黄铜矿(主要成分为CuFeS2)、孔雀石[主要成分为CuCO3·Cu(OH)2]等。此外铁在自然界中还以游离态的形式存在于陨铁中。自然界中也存在少量的单质铜。 40．与AlO2-不能大量共存的离子有H+、Al3+、Fe3+、HCO3-等。要注意AlO2-与HCO3-的反应并非相互促进水解，而是因为酸性HCO3->Al(OH)3。 41．氟气与氢氧化钠溶液可发生反应：2NaOH+2F2=2NaF+OF2+H2O。 42．CaH2与Na2O2．CaC2．FeS2化合物类型相同，但化学键类型不完全相同，CaH2只有离子键。 43．工业上制备粗硅，是用过量的C和SiO2高温下反应，由于C过量，生成的是CO而不是CO2。 44．SiO2不导电，是制作光导纤维的材料；Si是半导体，是制作光电池的材料。 45．SiO2是酸性氧化物，酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与HF反应，不过SiO2不属于两性氧化物，因为该反应生成的不是盐和水。 46．硅酸盐大多难溶于水，但硅酸钠水溶液称为泡花碱或水玻璃，却是盐溶液且属一种矿物胶。NaOH溶液或纯碱溶液能用玻璃试剂瓶(内壁光滑)，但不能用玻璃塞，因玻璃塞中裸露的二氧化硅与碱性溶液反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口粘在一起。 47．1 mol Cl2参加反应，转移电子数不一定为2NA。如反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，1 mol Cl2参加反应，转移电子数目为NA。 48．实验室制Cl2，除了用MnO2和浓盐酸反应外，还可以用KMnO4．KClO3．NaClO与浓盐酸反应且都不需要加热，因此酸性KMnO4溶液用的是H2SO4酸化而不是盐酸。 49．ClO－不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如ClO－与SO32－、I－、Fe2＋均不能大量共存；向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体生成CaSO4而不是CaSO3，其离子方程式为Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O=CaSO4↓＋Cl－＋2HClO(少量SO2)；Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O=CaSO4↓＋2Cl－＋SO42－＋4H＋(过量SO2)。 50．.利用加压液化法分离NH3，这与氢键有关(氨气的沸点比较高)。 51．.NH5(NH4H)是离子晶体，溶于水溶液显碱性：NH5+H2O=NH3·H2O+H2 52．.SO2通入石灰水中的现象与CO2类似，但比起CO2现象产生得快。主要原因有：SO2比CO2溶解度大，且对应H2SO3酸性比H2CO3强。 53．工业保存氯气的方法：将氯气干燥后加压液化贮存于钢瓶中。 54．AgCl能溶于足量的氨水，生成银氨络离子；银氨溶液中加足量的盐酸又能生成AgCl沉淀。[Ag(NH3)2]-+OH-+Cl-+3H+=AgCl+2NH+4+H2O要警惕类似反应出现在推断题中。 55．大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼。 56．活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同，活性炭是吸附品红，为物理变化，SO2是生成不稳定的化合物且可逆，氯水是发生氧化还原反应且不可逆。 57．在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫得到的不是亚硫酸钠与次氯酸，而是得到NaCl和H2SO4，因为次氯酸可以氧化亚硫酸钠。 58．浓硝酸、浓硫酸在常温下能与铝、铁等发生钝化反应，反应很快停止，不是不反应；但在常温下浓硫酸与铜不反应，浓硝酸与铜能反应。 59．SO2和Cl2等体积混合通入溶液中，氯气的漂白性不但不增强，反而消失。 60．把SO2气体通入BaCl2溶液中，没有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前两者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。 61．浓盐酸和MnO2(足量)、浓H2SO4和Cu(足量，加热)、浓HNO3和Cu(足量)反应时，随反应进行，产物会发生变化或反应停止。 62．足量Zn和浓H2SO4反应，开始生成SO2，随着硫酸变稀，还会生成氢气。 63．NO只能用排水法或气囊法收集，NO2不能用排水法，可用排苯法收集。 64．工业上制备的盐酸显黄色是因为溶有Fe3＋，而浓HNO3显黄色是因为溶有NO2。 65．NO2能被NaOH溶液吸收，NO单独不能被强碱溶液吸收，NO与NO2混合能被NaOH溶液吸收。 66．NO2或NO与O2通入水的计算中常用到4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3．4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3两个方程式，也可以利用n(元素化合价的变化)，根据电子守恒进行计算。 67．强氧化性酸(如HNO3．浓H2SO4)与金属反应不生成H2；金属和浓HNO3反应一般生成NO2，而金属和稀HNO3反应一般生成NO。 68．实验室制备NH3，除了用Ca(OH)2和NH4Cl反应外，还可用浓氨水的分解(加NaOH固体或CaO)制取，而检验NH4＋须用浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，以确定NH4+的存在。 69．收集NH3时，把一团干燥的棉花放在试管口，以防止与空气对流；收集完毕，尾气处理时，应放一团用稀硫酸浸湿的棉花在试管口，以吸收NH3。 70．浓盐酸和浓氨水反应有白烟生成，常用于HCl和NH3的相互检验。 误区02分析条件控制中易出现的误区 1．如果在制备过程中出现或用到受热易分解的物质，则要注意对温度的控制。如侯德榜制碱中的NaHCO3，还有H2O2．Ca(HCO3)2．KMnO4．AgNO3．HNO3(浓)等物质。 2．如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生时，则要加相对应的酸来抑制水解。如制备FeCl3．AlCl3．MgCl2．Cu(NO3)2等物质，要蒸发其溶液得到固体溶质时，都要加相应的酸或在酸性气流中进行来抑制其水解。 3．如果产物是一种强氧化性物质或强还原性物质，则要防止它们被其他物质还原或氧化。如产物是含Fe2＋、SO、I－等离子的物质，要防止反应过程中O2的介入。 4．如果产物是一种易吸收空气中的CO2或水(潮解或发生反应)而变质的物质(如NaOH固体等)，则要注意在制备过程中对CO2或水的去除，也要防止空气中的CO2或水进入装置中。 5．当题目中给出多种物质的沸点、溶解度信息，则意味着需要用蒸馏、高温(或低温)过滤来进行分离。 6．在回答题目中条件的选择原因时主要可从以下几个方面分析： (1)对反应速率有何影响。 (2)对平衡转化率是否有利。 (3)对综合效益有何影响。如原料成本、原料来源(是否广泛、可再生)、能源成本、对设备的要求、环境保护(从绿色化学方面作答)等。 误区03常见的操作易错归纳 1．溶解：通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等。 2．灼烧：如从海带中提取碘。 3．煅烧：改变结构，使一些物质能分解，并使一些杂质高温下氧化、分解。 4．浸出：固体加水(酸)溶解得到离子。 5．浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少。 6．水浸：使主要成分通过与水接触反应或溶解形成溶液。 7．酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程。 8．水洗：通常为除去水溶性杂质。 误区04物质制备型工艺流程题易错归纳 1．原料处理阶段 (1)常见原料处理的方法：溶解、水(酸或碱)浸、浸出、灼(焙、煅)烧等。 (2)加快反应速率的方法：搅拌、加热、粉碎等。 2．分离提纯阶段 (1)调pH除杂：控制溶液的酸碱性，使其中的某些金属离子形成氢氧化物沉淀。 (2)加热：加快反应速率或促进平衡向某个反应方向移动。 (3)降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解)或使化学平衡向着题目要求的方向移动。 (4)水(酸或碱)溶法：除去可溶性(碱性或酸性)杂质。 (5)氧化剂或还原剂法：除去还原性或氧化性杂质。 (6)分离方法：过滤、蒸发(冷却)结晶、萃取和分液、蒸馏(或分馏)等。 3．获得产品阶段 (1)洗涤：(冰水、热水)洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中溶解损耗。 (2)根据物质溶解度差异选择正确的方法，如蒸发浓缩、冷却结晶或蒸发结晶、趁热过滤。 误区05物质分离提纯型工艺流程题易错归纳 1．“加过量试剂”：常考虑反应完全或增大转化率、产率等。 2．“控制pH”：常考虑防水解、促进生成沉淀或除去杂质等。 3．“能否加其他物质”：常考虑会不会引入杂质或是否影响产品的纯度。 4．“控制较低温度”：常考虑物质的挥发、物质的不稳定性和物质的转化等。 5．“判断沉淀是否洗净”：常取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加某试剂，以检验其中的某种离子。 6．“检验某物质的设计方案”：通常取少量某物质于试管中，加水溶解，再加入另一试剂产生某现象，然后得出结论。 7．“用某些有机试剂清洗”：(1)降低物质溶解度有利于产品析出；(2)洗涤沉淀可减少损耗和提高利用率等。 8．“在空气中或在其他气体中”：主要考虑O2．H2O、CO2或其他气体是否参与反应或达到防氧化、防水解、防潮解等目的。 题型01化学与生产生活中应用判断 1．(2026·河北衡水一模)从科技前沿到日常生活、生产，化学无处不在。下列有关说法错误的是 A．催化分解水制氢的催化剂二氧化钛中掺杂的钪元素属于稀土金属元素 B．着陆火星“天问一号”所用的太阳能电池帆板，其主要材料是硅 C．苯酚皂用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因是它们都可以杀死细菌 D．某品牌手机使用的内屏支撑层材料碳纤维，是有机高分子材料 【答案】D 【解析】A项，稀土金属包含钪、钇以及镧系元素，钪属于稀土金属元素，A正确；B项，硅是常见的半导体材料，是制造太阳能电池帆板的主要原料，B正确；C项，苯酚和医用酒精都能够使细菌的蛋白质发生变性，从而起到杀死细菌、消毒的作用，C正确；D项，碳纤维的主要成分为碳单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，D错误；故选，D。 2．(2026·云南一模)印刷术是我国古代四大发明之一，其发展历程蕴含丰富的化学知识。下列说法错误的是( ) A．古代雕版印刷所用墨汁属于分散系 B．铜活字字胚的主要成分为铜合金，其熔点高于纯铜 C．异丙醇为现代印刷常用的油墨溶剂，异丙醇与乙醇互为同系物 D．活字印刷的胶泥活字经烧制后转化为以硅酸盐为主要成分的无机非金属材料 【答案】B 【解析】A项，古代雕版印刷所用墨汁是炭黑等分散质分散在水中形成的胶体，属于分散系，A不符合题意；B项，铜活字字胚的主要成分为铜合金，合金的熔点一般低于其组分纯金属，故熔点低于纯铜，B符合题意；C项，异丙醇[(CH3)2CHOH]与乙醇(CH3CH2OH)结构相似，分子组成上相差1个CH2原子团，互为同系物，C不符合题意；D项，活字印刷的胶泥活字经烧制后，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，D不符合题意；故选B。 3．(2026·湖南长沙一模)2025年9月3日纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年大会展示了我国在材料科学和军事科技领域的成就。下列有关说法错误的是( ) A．歼战机发动机叶片使用的铌合金属于无机非金属材料 B．航母的缆绳使用超高分子量聚乙烯纤维，聚乙烯属于有机高分子 C．坦克装甲使用的凯夫拉纤维(芳香聚酰胺)是一种合成纤维，其能有效抵御穿甲冲击 D．歼战机机体大梁的材料是钛合金，向其中加入适量钼()可提高其硬度、高温强度和耐磨性 【答案】A 【解析】A项，铌合金属于金属材料，不属于无机非金属材料，A错误；B项，聚乙烯是乙烯通过加聚反应得到的有机高分子化合物，超高分子量聚乙烯纤维属于有机高分子材料，B正确；C项，凯夫拉纤维即芳香聚酰胺，是人工合成的高性能合成纤维，强度极高，可有效抵御穿甲冲击，C正确；D项，合金中加入适量其他金属元素可改善合金性能，钛合金中加入钼可提高其硬度、高温强度和耐磨性，D正确；故选A。 4．(2026·江西赣州一模)化学与生活密切相关，下列涉及生产生活有关的化学原理、物质用途的表述，错误的是( ) A．谷氨酸钠(味精的主要成分)常用于增味剂，碳酸氢钠、碳酸氢铵用于食品膨松剂 B．表面活性剂在水中形成的胶束属于超分子 C．淀粉、蔗糖水解产生的葡萄糖发生还原反应为生物体提供能量 D．在DNA的双螺旋结构中，依靠形成氢键实现碱基互补配对 【答案】C 【解析】A项，谷氨酸钠是味精的主要成分，可作食品增味剂；碳酸氢钠、碳酸氢铵受热均可分解产生气体，能使食品疏松多孔，可作食品膨松剂，表述正确，A正确；B项，超分子是由两种或以上分子依靠分子间相互作用组装形成的具有特定结构和功能的聚集体，表面活性剂在水中形成的胶束符合超分子的定义，属于超分子，B正确；C项，葡萄糖在生物体内通过氧化分解释放能量，为生物体提供能量，该过程发生的是氧化还原反应，其中葡萄糖被氧化，释放能量，C错误；D项，DNA的双螺旋结构中，不同碱基之间依靠氢键相互结合，实现碱基互补配对，表述正确，D正确；故选C。 5．(2026·河南新未来联合测评)化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法错误的是( ) A．用明矾净化黄河水是由于Al3+水解产生的Al(OH)3胶体具有吸附性 B．为增强“84”消毒液的消毒效果，可将“84”消毒液和洁厕灵混合使用 C．“歼-20”战斗机采用大量高科技材料，其中石墨烯属于新型无机非金属材料 D．清华大学在国际期刊《科学》上发表芯片领域的重要突破，其中芯片的主要成分是高纯度硅 【答案】B 【解析】A项，明矾溶于水电离出的Al3+水解产生的Al(OH)3胶体，具有吸附性，可以起到净化黄河水的作用，A正确；B项，“84”消毒液(含NaClO)与洁厕灵(含HCl)混合会生成有毒Cl2，降低消毒效果且危险，B错误；C项，石墨烯属于新型无机非金属材料，C正确；D项，芯片的主要成分是晶体硅，D正确；故选 B。 题型02物质性质与用途对应关系判断 6．(2026·山西临汾一模)下列物质性质与用途具有对应关系的是( ) A．极易溶于水且具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 B．晶体硅熔点高，可用作半导体材料 C．锌比铜活泼，可用黄铜(铜锌合金)制作铜锣 D．具有漂白性，可用于保持葡萄酒的香味 【答案】C 【解析】A项，ClO2可用于自来水的杀菌消毒，是因为其具有强氧化性，而不是极易溶于水，A错误；B项，晶体硅可用作半导体材料，是因为其导电性介于导体和绝缘体之间，与熔点高无关，B错误；C项，锌比铜活泼，在潮湿空气或汗水沾染下，黄铜中的锌会优先与氧气发生反应(形成致密的氧化锌保护层)，从而延缓了铜的氧化(即产生铜绿)，黄铜比纯铜制作的铜锣更耐腐蚀，C正确；D项，SO2具有还原性，向葡萄酒中添加适量SO2能起到抗氧化的作用，从而保持葡萄酒的香味，D错误；故选C。 7．(2026·陕西宝鸡二模)下列有关常见物质的性质与用途对应关系正确的是( ) A．硅具有良好的半导体性能，可用作芯片和光导纤维 B．氨气具有还原性，可用作制备硝酸和制冷剂 C．碳酸钠溶液呈碱性，可用作去除油污和中和过多胃酸 D．漂白粉具有强氧化性，可用作环境消毒和漂白纸张 【答案】D 【解析】A项，硅的半导体性能可用于制作芯片，但光导纤维的主要成分为二氧化硅，并非单质硅，性质与用途不对应，A不符合题意；B项，氨气具有还原性可用于制备硝酸，但氨气作制冷剂是因为液氨汽化会吸收大量热，属于物理性质，与还原性无关，对应关系不成立，B不符合题意；C项，碳酸钠溶液呈碱性可去除油污，但碳酸钠碱性较强，对消化道刺激性大，不能用于中和过多胃酸，C不符合题意；D项，漂白粉的有效成分为次氯酸钙，具有强氧化性，可使蛋白质变性实现环境消毒，也能氧化有色物质实现纸张漂白，性质与用途对应正确，D符合题意；故选D。 8．(2026·浙江稽阳联谊一模)物质的性质决定用途，下列物质的性质描述及对应用途正确的是( ) A．NH3分子间易形成氢键，液氨可用作制冷剂 B．纯铝密度小、强度高，可用于制造飞机和宇宙飞船 C．碳化硅抗氧化且耐高温，可用作固体电解质 D．硫酸铜能使蛋白质变性，可用作饮用水消毒剂 【答案】A 【解析】A项，液氨汽化吸热使周围温度降低，用作制冷剂，而氢键的存在导致其沸点较高易液化，性质与用途对应正确，故A正确；B项，纯铝强度较低，实际用于制造飞机的是高强度铝合金而非纯铝，故B错误；C项，碳化硅耐高温且抗氧化，但作为固体电解质需离子导电性，而碳化硅为共价结构，导电性差，用途错误，故C错误；D项，硫酸铜虽能使蛋白质变性，但含重金属铜离子，有毒，不可用于饮用水消毒，故D错误；故选A。 9．(2026·重庆调研考试半期统考)下列物质的性质与其用途的对应关系错误的是( ) 选项 性质 用途 A NaClO具有强氧化性 可用作消毒剂 B SO2具有还原性 能防止葡萄酒中的一些成分被氧化 C NaHCO3溶于水 可用来焙制糕点 D 氨气易液化，且汽化时吸收大量热 液氨可用作制冷剂 【答案】C 【解析】A项，次氯酸钠(NaClO)的强氧化性使其能有效杀灭微生物从而起到消毒的作用，A正确；B项，SO2具有还原性，因此可以保护葡萄酒中的某些成分不被氧化，B正确；C项，NaHCO3在焙制糕点中的作用是受热分解产生CO2从而使糕点蓬松，与其溶于水的性质无关，C错误；D项，液氨汽化会吸收热量，导致环境温度降低，可以用于制冷剂，D正确；故选C。 10．(2025·浙江金丽衢十二校一模)物质的性质决定用途，下列说法不正确的是( ) 性质 用途 A 碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液均显碱性 碳酸钠和碳酸氢钠均可用作食用碱 B 植物油的熔点高 用来制造人造奶油 C 低级酯是具有香味的液体 可作为饮料、糖果和糕点等食品中的香料 D 硫酸钡不溶于水和酸且不易被X射线透过 在医疗上可被用作“钡餐” 【答案】B 【解析】A项，碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液均显碱性(因二者均为弱酸盐，水解呈碱性)，且均可用作食用碱(如中和酸性、发酵等)，性质与用途匹配，A不符合题意；B项，植物油的熔点低(常温下为液态)，而人造奶油是通过对植物油进行氢化反应(增加饱和度)提高熔点后制得的。原描述“植物油的熔点高”错误，性质与用途不匹配，B符合题意；C项，低级酯(如乙酸乙酯)具有果香味且为液体，常用作食品香料，性质与用途匹配，C不符合题意；D项，硫酸钡难溶于水和胃酸(盐酸)，不会被人体吸收，且能阻挡X射线，因此可作为“钡餐” 用于消化道X射线造影检查，性质与用途匹配，D不符合题意；故选B。 题型03元素及其化合物的性质与转化的正误判断 11．(2026·河北衡水一模)工业上制备PH3的部分工艺如图所示。下列有关化学用语表述错误的是( ) A．键角：P4＜PH3 B．NaOH的电子式： C．NaH2PO2为正盐，H3PO2的结构式： D．SO42-与PO43-的VSEPR模型相同 【答案】C 【解析】A项，P4为正四面体结构，P−P−P键角为，PH3为中心P原子为sp3杂化，分子空间构型为三角锥形，中心P含1对孤对电子，键角小于109.5°，实际PH3的键角约为93.6°，因此键角：P4＜PH3，A正确；B项，NaOH是离子化合物，由Na+和OH-构成，OH-中O和H共用一对电子，O最外层满足8电子结构，题给电子式书写正确，B正确；C项，NaH2PO2为正盐，说明H3PO2是一元酸，只有1个可电离的羟基氢。题给结构式中H3PO2含2个-OH，对应二元酸，与“正盐”的结论矛盾，结构式错误，C错误；D项，SO42-中S的价层电子对数为，PO43-中P的价层电子对数为，二者价层电子对数均为4，因此VSEPR模型均为正四面体，模型相同，D正确；故选C。 12．(2026·广东茂名一模)化合物a、b、c存在如图所示转化关系，③④⑤⑥的反应条件、部分反应物或产物略去。a由三种元素构成，利用a进行焰色试验，火焰呈黄色，下列说法正确的是( ) A．热稳定性：c＞b B．向溶液中加入过量Ba(OH)2溶液能发生⑤的转化 C．⑥的离子方程式可能为CO32-+H2O=HCO3-+OH- D．①~⑥均未发生氧化还原反应 【答案】D 【解析】a进行焰色试验，火焰呈黄色，说明含Na元素，根据图中转化关系可知a为NaOH；NaOH与少量CO2反应生成b(Na2CO3)，b与CO2，H2O反应生成c(NaHCO3)。A项，Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3，热稳定性c＜b，A错误；B项，NaHCO3与过量Ba(OH)2反应生成NaOH、BaCO3沉淀和H2O，对应转化③并非转化⑤，B错误；C项，转化⑥为Na2CO3→NaOH，C中的离子方程式为碳酸根离子的水解，该反应为可逆反应，不能使Na2CO3大量转化为NaOH，故不能代表转化⑥，可通过加入Ca(OH)2实现转化，离子方程式：Ca2+ +CO32- ＝CaCO3↓，C错误；D项，①~⑥的所有反应中，各元素化合价均未发生变化，均为非氧化还原反应，D正确；故选D。 13．(2026·湖北黄冈二模)短周期元素组成的化合物M经下图所示的过程可转化为含氧酸E．已知M→A发生的是水解反应，A为气态氢化物，B为单质。下列说法正确的是 A．若A为直线形分子，则D分子的VSEPR模型为 B．若常温下B为气体，则M一定为铵盐 C．若C具有漂白性，则当c(E)=0.1mol·L-1时，pH=1 D．若烟气中含有C，则需要经过处理后方能排放 【答案】D 【解析】短周期元素组成的化合物M水解生成气态氢化物A，A经连续氧化，B为单质，最终得到含氧酸E，常见符合的转化有两个体系： ① 硫体系： ② 氮体系： ，③ 有机物系： 。A项，若A为直线形分子，上述两个体系中，2是V形、NH3是三角锥形，均不是直线形；乙炔为直线形分子，分子D为CO2，直线形，A错误；B项，若常温下B为气体，则B为N2，A为NH3，M可以是氮化镁，Mg3N2不是铵盐，B错误；C项，若C具有漂白性，则C为SO2，E为H2SO4，0.1mol·L-1的H2SO4中c(H＋)=0.2mol·L-1，pH＜1，C错误；D项，若烟气中含C，C可以是SO2 (导致酸雨)，可以是NO(导致光化学烟雾、酸雨)，可以是CO(有毒)，均属于大气污染物，必须处理后才能排放，D正确；故选D。 14．(2026·河南洛阳二模)能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是( ) A．X为Na、Z为NaCl，则反应③和反应④中钠元素均被还原 B．X为Fe、Y为FeCl2，则反应①为Fe在Cl2中燃烧 C．X为NO、Y为NO2，则Z可以为N2 D．X为C，Y为CO，则反应④可以为置换反应 【答案】D 【解析】A项，若X为Na，Z为NaCl，反应③是NaCl转化为Y(如NaOH)，反应中钠元素始终为+1价，化合价不变，没有被还原，只有反应④中钠元素被还原，A错误；B项，Fe在Cl2中燃烧的产物只能是FeCl3，无法直接得到FeCl2，B错误；C项，若Z为N2，N2无法一步反应直接生成NO2 ( N2与O2反应只能生成NO，不能直接得到NO2)，无法完成转化③，C错误；D项，若X为C，Y为CO，则Z为CO2，可满足转化：X→Y (C不完全燃烧)，Y→Z (CO燃烧生成CO2)，Z→X (Mg在CO2中燃烧生成MgO和C)，Z→Y(如C+CO2=2CO)。反应④(Z→X)如2Mg+CO2=2MgO+C是置换反应，故D正确。故D。 15．(2026·山东淄博一模) FeSx催化CO处理烟气中的SO2转化为液态S，转化关系如图所示。下列说法错误的是( ) A．M为CO2 B．反应①中每生成1 mol COS，转移2 mol C．反应②中COS作氧化剂，SO2作还原剂 D．总反应化学方程式为 【答案】C 【解析】从图中可以看出，在过程①中，FeSx转化为FeSx-1，W转化为O=C=S，根据质量守恒可知，W为CO，反应方程式为FeSx+CO= FeSx-1+O=C=S。在过程③中，FeSx-1转化为FeSx，则Z为S单质，反应方程式为FeSx-1+S= FeSx-1。在过程②中，O=C=S和Y转化为S单质和M，则Y为SO2，M为CO2，反应方程式为2O=C=S+SO23S(l)+2CO2。总反应为。A项，根据转化关系，可知M为CO2，A不符合题意；B项，反应①中FeSx与CO生成COS，C元素化合价由+2升至+4，每生成1 mol COS，转移2 mole-，B不符合题意；C项，反应②中COS中S元素化合价升高，作还原剂；SO2中S元素化合价降低，作氧化剂，C符合题意；D项，总反应为CO还原SO2生成CO2和S，化学方程式为，D不符合题意；故选C。 题型04简单化学工艺流程的分析判断 16．(2026·广西贵港市联合调研)工业上以氟磷灰石[主要成分为Ca5F(PO4)3，含SiO2等杂质]为原料生产磷酸和石膏的工艺流程如下。下列说法错误的是( ) A．“酸解”过程能在陶瓷容器中进行 B．可用氢氧化钠溶液吸收尾气 C．稀硫酸洗涤可减少产品损失 D．洗涤液X可循环利用 【答案】A 【解析】酸解：氟磷灰石(Ca5F(PO4)3)与硫酸反应，生成粗磷酸()、硫酸钙结晶，同时释放含的尾气HF。反应式为：Ca5F(PO4)3+5H2SO4+10H2O=3H3PO4+5 CaSO4·2H2O ↓ +HF↑；过滤：分离出滤液(粗磷酸)与含硫酸钙的滤渣；洗涤：用稀硫酸洗滤渣，回收附着的磷酸，得到含磷酸的洗涤液 X，滤渣主要为硫酸钙结晶；结晶转化：硫酸钙结晶经处理，稳定为石膏(CaSO4·2H2O)。A项，尾气中可能含有HF(氟磷灰石中的氟元素与酸反应生成)等酸性气体，HF能与陶瓷容器的主要成分是硅酸盐反应，A错误，符合题意；B项，尾气中HF(氟磷灰石中的氟元素与酸反应生成)等酸性气体能与氢氧化钠溶液，B不符合题意；C项，用稀硫酸洗涤，可抑制CaSO4的溶解，C不符合题意；D项，洗涤液X中含有未反应的硫酸、溶解的磷酸等物质，将其循环到 “酸解” 步骤，可提高原料利用率，减少浪费，D不符合题意；故选A。 17．(2026·辽宁沈阳一模)一种铁钴铜湿法分离的工艺如下，下列说法中错误的是( ) A．滤渣为单质铜 B．“氧压水解”反应方程式：4Fe2++O2+4H2O2Fe2O3 +8H+ C．X为稀硫酸 D．可通过快速降温从硫酸钴溶液中获得硫酸钴大晶体 【答案】D 【解析】一种铁钴铜湿法分离的工艺如下，经X溶液低酸浸出，根据Fe、Co元素进入滤液，故Cu元素进入滤渣，则X酸不能与Cu反应，最后得到的是硫酸钴说明X酸中含有SO42-，X酸为稀硫酸；滤液中的Fe2+经氧气“氧压水解”转化为Fe2O3；得到的滤液含有硫酸钴。A项，根据分析可知滤渣为单质铜，A正确；B项，“氧压水解”是Fe2+被氧气氧化为Fe2O3，反应方程式：4Fe2++O2+4H2O2Fe2O3 +8H+，B正确；C项，根据分析，X为稀硫酸，C正确；D项，获得大晶体需要缓慢降温结晶，快速降温会得到小晶体，D错误；故选D。 18．(2026·四川内江一模)LiBr易溶于水，可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。一种用含溴蒸气的溴化氢气体合成LiBr的工艺流程如下： 下列说法错误的是( ) A．“环节一”目的是将Br2还原为Br- B．“酸X”为氢溴酸 C．向“滤渣”中加入CS2，可分离出一种生产硫酸的原料 D．“环节三”目的是除去多余的H+，固体可用Li2CO3 【答案】B 【解析】先用BaS将混合气体中的Br2还原为Br-，同时生成S沉淀；再加入适量硫酸除去溶液中的Ba2+，则滤渣主要含S和BaSO4；最后用Li2CO3中和多余的H+，得到LiBr溶液，经浓缩后制得LiBr。A项，加入BaS时，BaS作为还原剂，能将Br2还原为Br-，则“环节一”目的是将Br2还原为Br-，A正确；B项，结合分析可知，“环节一”反应生成了BaBr2和S沉淀，“环节二”若加入氢溴酸，则无法除去溶液中的Ba2+，因此应加入硫酸，使Ba2+转化为BaSO4沉淀而除去，所以“酸X”为硫酸，B错误；C项，滤渣主要含有S和BaSO4，S易溶于CS2，则向“滤渣”中加入CS2，可分离出一种生产硫酸的原料S，C正确；D项，“环节三”目的是除去多余的H+，又不能引入新杂质，固体Y可用Li2CO3，Li2CO3可与过量H+反应生成Li+、CO2和H2O，既除去H+又不引入新杂质，D正确；故选B。 19．(2026·四川宜宾一模)利用某铁尾渣(含Fe2O3、SiO2及少量Nd2O3、Al2O3、Co2O3)可获得稀土钕(Nd)、钴(Co)的富集渣及高纯度的FeSO4·7H2O，其工艺流程如下图。 已知：还原渣中铁元素主要以Fe、FeO和少量Fe3O4的形式存在。 下列说法正确的是( ) A．可通过观察还原渣的颜色判断铁尾渣的还原程度 B．“还原”步骤中，仅Fe2O3被活性炭还原 C．“除钴”过程发生反应Co2++S2-=CoS↓ D．“系列操作”为蒸发结晶、过滤等 【答案】A 【解析】铁尾渣(含Fe2O3、SiO2、Nd2O3、Al2O3、Co2O3)，首先用活性炭还原铁尾渣，将Fe2O3转化为Fe、FeO及少量Fe3O4；再用H2SO4酸溶，Fe、FeO、Fe3O4与硫酸反应生成Fe2+、Fe3+；铁尾渣中的Nd2O3、Al2O3、Co2O3分别转化为Nd3+、Al3+、Co2+，SiO2不溶成为滤渣；调pH使Nd3+、Al3+沉淀为富集渣；加入 FeS除钴，利用沉淀转化生成CoS富集渣；最后通过系列操作得到 FeSO4·7H2O。A项，铁尾渣中Fe2O3为红棕色，还原后生成的Fe，还原程度不同时，还原渣中红棕色Fe2O3的残留量不同，颜色会发生变化，A符合题意；B项，“还原”步骤中仅Fe2O3被活性炭还原，该说法错误；铁尾渣中除Fe2O3外，Co2O3也具有氧化性，活性炭作为还原剂，会同时还原Fe2O3和Co2O3，最终Co2O3转化为Co2+，B不符合题意；C项，“除钴”过程加入的除钴试剂是 FeS， FeS难溶，会通过沉淀转化反应实现除钴，正确反应为FeS(s)+CO2+(aq)CoS(s)+ Fe2+(aq)，C不符合题意；D项，FeSO4·7H2O是含结晶水的盐，若采用蒸发结晶，会导致结晶水失去或Fe2+被氧化；正确操作应为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，D不符合题意；故选A。 20．(2026·四川乐山一模)某兴趣小组以含金烧渣(含有Fe2O3和Au)为原料，制备单质和FeSO4·7H2O的流程如图所示： 下列说法正确的是( ) A．“溶浸”时发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：4 B．[Au(CN)2]-中σ键与π键的个数比为 C．Na[Au(CN)2]与反应的方程式为：2Na[Au(CN)2]+Zn=2Au+Na2[Zn(CN)4] D．“试剂a”可以是粉或粉 【答案】C 【解析】含金烧渣种含有Al2O3和Au，在溶浸过程中与空气和NaCN溶液反应后得到Na[Au(CN)2]溶液和浸渣，则可推断浸渣的主要成分为Fe2O3，浸渣与稀硫酸反应后生成Fe3+ ，由于最终要制备FeSO4·7H2O，因此试剂a的作用是还原剂，且不引入杂质，最好的选择是铁粉。A项，“溶浸”时发生的反应中氧化剂是氧气，被还原为氧离子，即1mol氧化剂得到4mol电子，还原剂是Au，被氧化为Na[Au(CN)2]，即1mol还原剂失去电子1mol，根据得失电子守恒可知4n(O2)=n(Au)，因此n(O2)：n(Au)=1：4，A错误；B项，已知[Au(CN)2]-中CN-与Au+通过配位键结合，也属于σ键，即配位形成的σ键数目为2，CN-的结构式为C≡N-，2个CN-含2个σ键和4个π键，因此[Au(CN)2]-中σ键数：π键数=1：1，B错误；C项，溶液与Zn反应置换出Au，Zn2+也有很强的接受配体能力且配位数一般为4，故方程式为2Na[Au(CN)2]+Zn=2Au+Na2[Zn(CN)4]，C正确；D项，浸渣的主要成分为Fe2O3，与稀硫酸反应后生成Fe3+ ，由于最终要制备FeSO4·7H2O，因此试剂a的作用是还原剂，且不引入杂质，应选择铁粉，铜会引入杂质，不合要求，D错误；故选C。 题型05化学工艺流程综合分析应用 21．(2026·云南一模)一种从深海多金属结核[主要含MnO、FeO(OH)、SiO2，有少量的Co2O3、Al2O3、NiO、CuO]中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液(NiSO4、CoSO4、MnSO4)的工艺流程如图所示： 已知：①常温下，金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子。 ②常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀()的pH如下表： 开始沉淀的pH 1.9 3.3 4.7 6.9 7.4 8.1 完全沉淀的pH 3.2 4.6 6.7 8.9 9.4 10.1 回答下列问题： (1)基态Fe的价层电子排布式为______。 (2)“酸浸还原”时，“滤渣”的主要成分是______(写化学式)；SO2还原Co2O3的离子方程式为______。 (3)“沉铁”时，加热至200℃的主要原因是______。 (4)“沉铝”时，未产生Cu(OH)2沉淀，该溶液中c(Cu2＋)不超过______ mol·L-1。 (5)“第二次萃取”时，______、______(填离子符号)与混合萃取剂形成的配合物(其结构如图所示，M表示金属元素)更稳定，这些配合物中氮原子的杂化类型为______。 注：R、为长链烷基 【答案】(1)3d64s2 (2)SiO2 SO2+Co2O3+2H+=2Co2++SO42-+H2O (3)防止形成Fe(OH)3胶体吸附其他金属阳离子，造成产率下降 (4) 1.0×10-2 (5) Co2+ Ni2+ sp2 【解析】由题给流程可知，向深海金属结核中加入硫酸溶液后，通入二氧化硫酸浸还原，将金属元素转化为硫酸盐，二氧化硅不反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣和滤液；调节滤液的pH为3.2，向溶液中通入高压空气，将溶液中的铁离子转化为氧化铁沉淀，过滤得到氧化铁和滤液；向滤液中加入氢氧化钠调节溶液pH为5.2，将溶液中的铝离子转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到氢氧化铝和滤渣；向滤液中加入萃取剂萃取、分液得到萃取液1和萃余液1；向萃余液1中加入混合萃取剂萃取、分液得到萃取液2和萃余液2；萃余液2电解得到锰和含有的硫酸的电解余液；萃取液1经反萃取、分液得到硫酸铜溶液；萃取液2经反萃取、分液得到电池级镍钴混合溶液。 (1)铁元素的原子序数为26，基态原子的价电子排布式为3d64s2； (2)由分析可知，“滤渣”的主要成分是化学式为SiO2的二氧化硅；氧化钴具有氧化性，酸浸还原时发生的反应为酸性溶液中氧化钴与二氧化硫反应生成亚钴离子、硫酸根离子和水，反应的离子方程式为：SO2+Co2O3+2H+=2Co2++ SO42-+H2O； (3)由题给信息可知，常温下，金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子，所以沉铁时需要加热至200℃防止形成具有吸附性的氢氧化铁胶体吸附金属阳离子，造成产率下降； (4)由表格数据可知，氢氧化铜的溶度积为：Ksp[Cu(OH)2]=10−5×()2=10−19.6，由题意可知，沉铝时没有氢氧化铜生成，所以pH为5.2的溶液中铜离子浓度为：； (5)由题给流程可知，第二次萃取时，萃取剂主要萃取萃余液1中的亚钴离子和镍离子；由图可知，配合物中形成碳氮双键的氮原子的杂化类型为sp2杂化。 22．(2026·湖南邵阳二模)高纯碳酸钙、高纯氢氧化镁、磷酸等是重要的电子工业原料，加强磷尾矿的综合利用既可以解决磷资源匮乏问题，还可以同时获得以上产品。某地区磷尾矿的主要成分有CaCO3、MgCO3、Ca5(PO4)3F、Fe2O3等，回收利用磷尾矿中有价值元素的流程如图所示。 已知：Ca3(PO4)2微溶，Ca(HPO4)2微溶，Ca(H2PO4)2可溶。 回答下列问题： (1)“粉碎”的目的是___________。 (2)“浸钙”的化学方程式是___________。 (3)“沉镁”的离子方程式是___________。 (4)“浸钙、浸镁”时，若温度过高()，会导致沉钙时碳酸钙的产率降低，可能的原因是___________。 (5)制磷酸需先用磷酸处理的原因是___________。 (6)在磷尾矿获得钙镁产品的流程中，可以循环再利用的物质有___________。 (7)磷酸受强热时脱水可生成链状多磷酸，结构如图所示： 则链状多磷酸的化学式可用通式表示为：___________(用n表示磷原子个数)。 【答案】(1)增大接触面积，加快煅烧速率 (2) CaO+2NH4Cl=CaCl2+2 NH3·H2O (3) Mg2++2NH3·H2O =Mg(OH)2↓+2NH4+ (4)溶浸时温度过高，反应中产生的氨逸出，导致滤液A碱性减弱，吸收CO2的能力下降，沉钙率降低 (5)将难溶的Ca5(PO4)3F转化为可溶的Ca(H2PO4)2，避免直接用硫酸处理，生成CaSO4附着在固体表面，阻止进一步反应，使产率下降(或其他合理答案) (6)CO2、NH4Cl (7) 【解析】磷尾矿中含有CaCO3、MgCO3、Ca5(PO4)3F、Fe2O3等成分，本流程中，首先通过煅烧将CaCO3和MgCO3转化为CaO和MgO，然后加入NH4Cl溶液，将Ca2+和Mg2+转化为溶液，剩余固体为Ca5(PO4)3F和Fe2O3，分离出Fe2O3后，向Ca5(PO4)3F中加入磷酸，将其转化为可溶的Ca(H2PO4)2同时生成HF，向溶液中加入硫酸得到石膏产品和磷酸；向浸钙、浸镁滤液中通入CO2，将Ca2+转化为CaCO3，分离得高纯碳酸钙产品；剩余滤液中加入NH3·H2O，将Mg2+转化为Mg(OH)2，分离得高纯氢氧化镁产品。 (1)粉碎固体可以增大反应物接触面积，加快反应速率，使浸出更充分，提高原料利用率； (2)磷尾矿煅烧时，CaCO3高温分解为CaO，CaO与NH4Cl反应生成可溶氯化钙，将钙浸出，反应方程式为CaO+2NH4Cl=CaCl2+2 NH3·H2O； (3)沉镁时，滤液中Mg2+与一水合氨反应生成氢氧化镁沉淀，一水合氨为弱碱，离子方程式为Mg2++2NH3·H2O =Mg(OH)2↓+2NH4+； (4)滤液A含Ca2+和NH3·H2O，温度升高会使氨气挥发，生成碳酸钙的量减少，产率降低； (5)通过磷酸处理可以将Ca5(PO4)3F转化为可溶的Ca(H2PO4)2，方便后续制备磷酸； (6)浸出消耗NH4Cl，沉镁会重新生成NH4Cl，煅烧生成二氧化碳，沉钙消耗二氧化碳，二者均可在钙镁制备流程中循环利用； (7)n=1时化学式为H3PO4，n=2时化学式为H4P2O7，每增加一个磷酸单元，就增加了1个P原子，1个H原子和3个O原子，故链状多磷酸通式为。 23．(2026·宁夏山西一模)硫化铋(Bi2S3)在光催化剂、锂离子电池等领域具有重要的潜在价值。一种以氧化铋渣(主要成分是Bi2O3、MnSO4、Fe2O3、CuO、Ag2O和Al2O3)为原料，制取高纯Bi2S3并回收锰的工艺流程如图所示。 已知：①常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示： 金属离子 Fe3+ Cu2+ Al3+ 开始沉淀的pH 2.2 5.2 3.6 沉淀完全( c=1.0×10-5mol·L-1)的pH 3.2 6.7 4.7 ②硫代乙酰胺(CH3CSNH2)在酸性溶液中会水解为乙酰胺(CH3CONH2可溶于水)和硫化氢；硫化氢会进一步发生反应：2Bi3+(s)+3H2S(g)Bi2S3(s)+6H+(aq)。 回答下列问题： (1)基态的价电子排布式为 。 (2)“酸浸”时，Bi2O3化为Bi3+的离子方程式为 。 (3)从“滤液1”中可回收的金属主要有 (填化学式)。 (4)“沉铋”时，BiCl3转化为BiOCl沉淀的化学方程式为 。 (5)“转化”的两种方法如下： 方法一：第一步，用NH4HCO3溶液将BiOCl转化为(BiO)2CO3，发生反应2NH4HCO3+2BiOCl=(BiO)2CO3↓ +CO2↑+H2O+2NH4Cl； 第二步，(BiO)2CO3受热分解为Bi2O3，发生反应的化学方程式为 。 方法二：第一步，用NaOH溶液将BiOCl转化为Bi(OH)3；第二步，Bi(OH)3受热分解为Bi2O3。已知：常温下，Ksp[Bi(OH)3]=4.0×10-31，反应 2BiOCl(s)+H2O(l)Bi3+(aq) +2OH-(aq) +Cl-(aq) K=1.6×10-31。 常温下，当BiOCl恰好完全转化为Bi(OH)3时，溶液中c(Cl-)=0.04mol·L-1，此时溶液pH= 。 (6)“硫化”后需用蒸馏水洗涤Bi2S3固体，洗涤固体的操作方法是 。 【答案】(1)3d5 (2)Bi2O3+6H+=2Bi3++3H2O (3)Al、Cu (4)BiCl3+ Na2CO3=BiOCl+CO2↑+2NaCl (5) (BiO)2CO3Bi2O3+CO2↑ 13 (6)将待洗涤的固体放在过滤器的滤纸上，用玻璃棒引流，向固体表面滴加适量蒸馏水，使溶剂缓慢流过固体，重复2-3次 【解析】氧化铋渣(主要成分是Bi2O3、MnSO4、Fe2O3、CuO、Ag2O和Al2O3)制取高纯Bi2S3的工业流程为：氧化铋渣水浸提锰，过滤得到含Mn2+的浸出液，Bi2O3、Fe2O3、CuO、Ag2O和Al2O3不溶于水存在于滤渣中，用硫酸溶液、氯化钠溶液酸浸，Bi2O3与硫酸反应生成Bi3+、Fe2O3与硫酸反应生成Fe3+，CuO与硫酸反应生成Cu2+，Al2O3与硫酸反应生成Ale3+，Ag2O与硫酸反应生成Ag2SO4，过滤得滤渣1为Ag2SO4，滤液中加饱和碳酸钠溶液调节pH=3沉铋，Bi3+转化为BiOCl沉淀，还混有少量Fe(OH)3沉淀，过滤得到BiOCl、Fe(OH)3固体，“滤液1”中含有Fe3+、Al3+、Cu2+，“洗涤”时先用水洗除去附着的可溶性离子，BiOCl不溶于稀硫酸，再用稀硫酸洗涤除去Fe(OH)3，经过“转化”得到Bi(OH)3在空气中分解生成Bi2O3，加盐酸酸溶得到BiCl3溶液，再加入硫代乙酰胺进行硫化得到Bi2S3，反应为3CH3CSNH2+2BiCl3+3H2O=Bi2S3↓ +3CH3CONH2+6HCl。 (1)Mn是25号元素，基态Mn原子价电子排布式为3d54s2，则基态Mn2+的价电子排布式为3d5。 (2)“酸浸”时，Bi2O3和硫酸反应转化为Bi3+的离子方程式为：Bi2O3+6H+=2Bi3++3H2O。 (3)由分析可知，“滤液1”中含有Fe3+、Al3+、Cu2+，可回收的金属主要有Al、Cu。 (4)“沉铋”时，BiCl3和 Na2CO3、NaCl反应生成BiOCl沉淀和CO2，化学方程式为：BiCl3+ Na2CO3=BiOCl+CO2↑+2NaCl。 (5)(BiO)2CO3受热分解为Bi2O3和2，发生反应的化学方程式为：(BiO)2CO3Bi2O3+CO2↑；已知2BiOCl(s)+H2O(l)Bi3+(aq) +2OH-(aq) +Cl-(aq)的，常温下，当BiOCl恰好完全转化为Bi(OH)3时，溶液中，；，则，，此时溶液pH=13。 (6)由分析可知，“硫化”后需用蒸馏水洗涤Bi2S3固体，洗涤固体的操作方法是：将待洗涤的固体放在过滤器的滤纸上，用玻璃棒引流，向固体表面滴加适量蒸馏水，使溶剂缓慢流过固体，重复2-3次。 24．(2025·四川成都一模)从废钴钼系催化剂(主要含MoS2、CoS及少量Al2O3、CuO、ZnO)中回收钼的工艺如下所示： 已知酸浸后钼元素主要存在形式为MoO22+和Mo2O52+，仲钼酸盐中为Mo7O24n-。 回答下列问题： (1)Co位于元素周期表第四周期、第 族。 (2) MoS2在空气中高温焙烧生成两种氧化物，有MoO3和 。 (3)“焙烧”中加入CaCO3的优点是 (写一条)。 (4)“酸浸”后Mo的价态不再发生改变，则Mo7O24n-中n= 。 (5)“净化”产生废渣2，其中难溶硫化物主要有ZnS和 。参考溶液中含铝形体浓度负对数与pH关系(如下图所示)，则“净化”时pH最佳控制范围是 (选填标号)。 A ．4~6     B．6~8     C．＞8 (6)“洗脱”时加入氨水的最佳浓度为1.25 mol·L-1。氨水浓度过大，会导致有机萃取剂(酯类物质)失效，从而降低Mo的洗脱效率，有机萃取剂失效的可能原因是 。 (7)用NaClO- NaOH湿法氧化MoS2，直接生成MoO4-和SO42-，对应的离子方程式为 。 【答案】(1)Ⅷ (2)SO2 (3)减少SO2排放造成的环境污染 (4)6 (5) CuS B (6)酯类在较浓氨水中发生水解反应(或取代反应或皂化反应) (7)9ClO-+MoS2+6OH-=MoO4-+2SO42-+9Cl-+3H2O 【解析】废钴钼系催化剂在空气中焙烧，生成金属氧化物和二氧化硫，加入碳酸钙吸收二氧化硫防止污染，加硫酸酸浸后得到金属的硫酸盐，由流程图可知，加入硫化铵除去铝离子、铜离子和锌离子，然后萃取分离钴离子和钼离子，用氨水洗脱得到(NH4)2MoO4，加入盐酸调pH后得到仲钼酸铵，据此回答； (1)Co是27号元素，位于周期表第4周期VIII族； (2)MoS2在空气中高温焙烧，Mo生成MoO3，S生成SO2； (3)加入碳酸钙高温下分解生成氧化钙，与SO2反应可以减少SO2排放造成的环境污染； (4)“酸浸”后Mo的价态不再发生改变，则由MoO22+可知其中Mo的化合价为+6，由化合价的代数和等于离子所带电荷数可知+6×7+(-2)×24=-n，解得n=6； (5)净化时加入硫化铵，锌离子、铜离子与硫离子生成ZnS和CuS沉淀，铝离子与硫离子水解相互促进生成氢氧化铝和硫化氢，净化目的是使溶液中含铝形体的浓度尽量低，观察题图可知当pH在6~8时，溶液中含铝形体的浓度最小，说明铝以沉淀形式存在，故选B； (6)氨水浓度过大，溶液碱性过强会导致有机萃取剂(酯类物质)水解，从而降低Mo的洗脱效率； (7)次氯酸根氧化MoS2生成MoO4-和SO42-，自身被还原为氯离子，由此可写出离子方程式9ClO-+MoS2+6OH-=MoO4-+2SO42-+9Cl-+3H2O 25．(2026·山东荷泽一模)从银锌渣(含金属Bi、Pb、Ag、Zn、Au)中回收Bi、Ag、Au的工艺流程如下： 已知：①氯化浸出Au单质的效率高于置换还原Au单质； ②常温下，Ksp(PbCl2)= 9×10－5，Ksp(AgCl)= 1.8×10－10； ③溶液中离子浓度时，即可认定该离子沉淀完全。 回答下列问题： (1)“氯化浸出”通入蒸汽的目的是 ；实际生产中为了提高Au单质的回收效率，KClO3溶液的浓度不宜 (填“过高”或“过低”)。 (2)“置换1”反应的离子方程式 ；“置换2”可选用的试剂Y为 (填标号)。 A．Mg     B．Zn     C．Au   D．Bi (3)“还原熔炼”中纯碱与AgCl反应生成两种无色气体，两种气体的化学式为 。 (4)“氨溶”中发生反应的化学方程式为 。 (5)“沉银”中水合肼(N2H4·H2O)的作用是 。 (6)常温下，若“酸溶”过滤后的溶液中含有0.1molAg+、0.2molPb2+，加入NaCl充分沉铅银后的溶液体积为250 mL，理论上至少消耗 molNaCl。 【答案】(1) 加快反应速率，使反应充分进行 过高 (2) Bi+ AuCl4-=Bi3++ Au+4Cl- B (3)O2、 CO2 (4) AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl (5)还原剂，将[Ag(NH3)2]+还原为 Ag 单质 (6)1.25 【解析】氯化浸出：银锌渣(含Bi、Pb、Ag、Zn、Au)加入KClO3和HCl和蒸汽，使大部分金属形成氯化物或配离子进入浸出液(Bi3+、Pb2+、Zn2+、AuCl4-)，但PbCl2、AgCl溶解度较小，与未反应的Au进入浸出渣； 置换1：向浸出液(含Bi3+、Zn2+、AuCl4-)加入试剂X(Bi)，将AuCl4-还原为Au单质得到黑金粉(Au、Bi)，溶液剩余Bi3+、Zn2+； 置换2：向含Bi3+、Zn2+的溶液加入Zn粉，置换出Bi单质，同时过量的Zn进入溶液，最终得到Bi产品和含ZnCl2的溶液； 系列操作：对含ZnCl2溶液进一步处理，回收ZnCl2产品；还原熔炼：浸出渣(PbCl2、AgCl 、Au)加纯碱(Na2CO3)高温熔炼，PbCl2被还原为Pb，AgCl被还原为Ag，形成铅银合金，实现Au、Ag、Pb初步分离； 酸溶：黑金粉(Au、Bi)加入稀硝酸溶解Bi(生成Bi3+)，Au不溶而被分离； 氨溶与沉银：将“还原熔炼”产物中的AgCl与氨水反应生成[Ag(NH3)2]+，再加入水合肼(N2H4·H2O)将银氨配离子还原为Ag单质，实现Ag的纯化回收，据此分析。 (1)升温能提高反应速率，促进 Au、Ag 等金属的氯化浸出；已知氯化浸出 Au 单质的效率高于置换还原，若 KClO3浓度过高，氧化性过强可能产生杂质反应或浪费试剂，反而不利于 Au 的高效回收； (2)在置换1中加入试剂X后能将AuCl4-还原为Au单质，溶液剩余Bi3+、Zn2+，不能置换出Bi，根据金属活动顺序Bi＜Zn ，同时又不能引入杂质，则X可选用Bi， “置换1”反应的离子方程式：Bi+ AuCl4-=Bi3++ Au+4Cl-；置换2：向含Bi3+、Zn2+的溶液加入Y，置换出Bi单质，最终得到Bi产品和含ZnCl2的溶液， 使用Zn粉可将Bi3+、置换出来，同时避免引入新杂质；Mg 过于活泼，可能引入Mg2+杂质；Au 不活泼无法置换；Bi 活泼性弱于Zn，且本身是回收目标之一，不宜用作置换剂； (3)“还原熔炼”中纯碱与AgCl反应生成两种无色气体，加纯碱(Na2CO3)高温熔炼，PbCl2被还原为Pb，AgCl被还原为Ag，纯碱(Na2CO3)与AgCl发生反应：2Na2CO3+4AgCl4Ag+4NaCl+2CO2↑+O2↑； (4)AgCl 溶于氨水形成银氨络离子，实现 Ag 的分离，“氨溶”反应的化学方程式：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl； (5)水合肼(N2H4·H2O)具有强还原性，可将银氨络离子还原析出Ag； (6)若“酸溶”过滤后的溶液中含有0.1molAg+、0.2molPb2+，加入NaCl充分沉铅银，根据，0.1molAg+~0.1molCl-~0.1molAgCl；0.2molPb2+~0.4molCl-~0.2mollPbCl2，首先需要，当溶液中离子浓度时，即可认定该离子沉淀完全，当，，；， ，当溶液中时，Ag+、Pb2+完全沉淀，故消耗的至少为。 $