6.2 氮及其化合物-【高考零起点】2026年新高考化学总复习（艺考）

零起点·化学 (6)猜想：能使品红褪色的含硫微粒可 (7)实验设计：结合以上信息，设计如 能为S02、H,S03、 下实验证明使品红褪色的微粒不是S0,请 已知：品红是一种棕红色晶体状有机 完成表格。 染料，微溶于水，溶于乙醇和酸，溶液呈 操作2 现象 红色。 不褪色 第二节 氮及其化合物 性气味的气体，极易溶于水（常温下，体积 知识梳理 比1：700)。 一、氮气与氮的固定 利用氨极易溶于水的特点，可用来做 1.氮元素位于元素周期表第二周期第 喷泉实验，如图。 VA族。在自然界中，氨元素主要以氨分子 的形式存在于空气中。 2.N2的化学性质： (1)N,+3Mg点槛Mg,N2: 将滴管中的水挤入烧瓶，使烧瓶中的 (2)N,+0,放电或商温2NO; 氨气大量溶解，压强大幅降低，烧瓶内外形 (3)N2+3H2 高温高压2NH3。 成压强差。再松开橡胶管上的弹簧夹，烧 催化剂 3.将大气中游离态的氮转化为氮的化 杯中的水便由玻璃管喷入烧瓶，形成喷泉。 合物的过程叫做氮的固定。氮的固定也包 除NH外，其他极易溶于水的气体如 括人工固氮，即通过人为控制反应条件，将 HC1等，都可用来做喷泉实验。 氮气转变为氮的化合物的过程。 2.化学性质： 二、氮的氧化物 (1)氨溶于水时，会与水结合生成NH, ·H0,NH3·H20中有一少部分电离形成 物质 NO NO2 NH和OH,所以氨水显碱性。 物理 红棕色、有刺激性 无色，不溶于水 性质 气味、易溶于水 NH +H2 0NH.H,0NH 2N0+02 2N02(常温下极易进行)； +0H 相互 3N02+H20一2HNO,+N0(工业制硝 转化 (2)氨几乎可以与所有的酸（难溶性酸 酸) 如H,SiO,除外)反应生成铵盐。如氨遇氯 三、氨 化氢时，会迅速反应生成氯化氨晶体，冒出 1.9 物理性质：氨(NH,)是无色、有刺激 白烟。 46 第六章化工生产中的重要非金属元素 NH,+HCI =NH CI 气体，浓硝酸见光或受热会分解产生二氧 (3)氨的催化氧化是工业制硝酸的 化氮。硝酸一般保留在棕色试剂瓶中，置 基础。 于阴凉处。 4NH,+50,4N0+6H,0 1.不稳定性： 3.NH,的实验室制法（铵盐与强碱即可）： 4HN0,(浓)光威热4NO,↑+0，↑+ 2H20 Ca(0H)2+2NH,Cl△CaL,+2NH,↑ 2.强氧化性：能与Cu、C等反应，浓硝 +2H20。 酸被还原为NO2,稀硝酸被还原为NO。 NHCI和 (1)Cu+4HN03(浓)=Cu(N03)2+ Ca(OH) 灰 2N02↑+2H20 (2)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(N03)2+ 2N0↑+4H,0 干燥试剂：碱石灰。 常温下，铁、铝的表面能被浓硝酸或浓 收集方法：向下排空气法（试管口放团 硫酸氧化（钝化），生成一层致密的氧化膜， 棉花，其作用为防止热的氨和冷的空气对 这层膜阻止酸与内层金属进一步反应。所 流，便于收集纯净的氨)。 以，常温下，虽然铁、铝制品不能用来盛稀 验满方法：湿润的红色石蕊试纸变蓝 硝酸，但却可以用来盛浓硝酸。 或用蘸有浓盐酸的玻璃棒。 六、酸雨及防治 四、铵盐 二氧化硫、氨氧化物以及它们在大气 铵盐是农业上常用的化肥，如硫酸铵、 中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸 碳酸氢铵、硝酸铵等。绝大多数铵盐易溶 雨。正常雨水由于溶解了二氧化碳，pH约 于水，受热易分解，与碱反应放出氨。 为5.6，而酸雨的pH小于5.6。 NH,C△NH,↑+HC1↑ 酸雨对农作物、土壤、建筑物和桥梁等 NH,HC0,△-NH,↑+H,0+C02↑ 有很大的危害，以，含二氧化硫、二氧化 氮等废气的工业大气，必须进行处理后才 Ca(OH)2+2NH,Cl△CaC,+2NH,↑ 能排入大气。 +2H,0 【注意】雨雪在形成的过程中由于吸收 在实验室中，常利用铵盐与强碱反应 了S0,和N02而形成的pH<5.6的雨叫做酸 来制取氨。 雨，酸雨主要是人为地向大气中排放了过 NH+OH△NH,↑+H,0 多的酸性物质造成的。 上述Ca(OH),与NH4Cl的反应常在实 巩固练习 验室用来制取氨。 五，硝酸(HNO3) 1. 下列说法中不正确的是 硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的 A.氮的固定是将N,转化成含氮的化 零起点·化学 合物 A.稀HNO,与FeO反应 B.通过颜色就可以区分NO和NO, B.稀HNO,与HⅢ反应 C.“雷雨发庄稼”所包含的物质转化为 C.稀HNO3与Fe,03反应 N2→NO→NO,→HNO,→硝酸盐 D.浓HNO3受热分解 D.1molN2可与3molH2反应生成 6.(2021全国甲卷)实验室制备下列气 2 mol NH 体的方法可行的是 ( 2.下列化合物能用相应元素的单质直 气体 方法 接化合生成的是 ( A 氨气 加热氯化铵固体 A.CuS B.N02 B 二氧化氮 将铝片加到冷浓硝酸中 C.S02 D.FeCl2 硫化氢 向硫化钠固体滴加浓硫酸 3.下列关于NO、NO,的说法正确的是 D 氧气 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 ( 7.下列物质中，既能与盐酸反应，又能 A.NO2能与水反应生成硝酸，但NO2不 与NaOH溶液反应的是 是酸性氧化物 ①NaHCO,②Al③AL,Og B.NO有毒，但NO2无毒 ④NaC0,⑤(NH4)2S03 C.NO,与溴蒸气的鉴别可用NaOH溶 A.①②③⑤ B.②③④ 液，溶于足量NaOH溶液得无色溶液的是 c.①③④⑤ D.①②④ NO2,得橙色溶液的为溴蒸气 8.下列实验室制取、干燥、收集NH并 D.NO、NO,均可用排水法收集 进行尾气处理的装置和原理能达到实验目 4.(2020·全国Ⅲ卷)喷泉实验装置如 的的是 ( 图所示。应用下列各组气体和溶液，能出 现喷泉现象的是 () B 气体 氯化铵固体 浓硫酸 溶液 选项 气体 溶液 制取NH 干燥NH A H2S 稀盐酸 C HCI 稀氨水 no 稀H,S04 D C02 饱和NaHCO,溶液 5.下列反应中，硝酸既表现出氧化性 又表现出酸性的是 ( 收集NH 尾气处理 48 第六章化工生产中的重要非金属元素 9.1 能把Na,S0,溶液、NH4NO,溶液、 铜和稀HNO,反应生成了NO KCl溶液、(NH4),SO,溶液这四种无色溶液 C.红棕色逐渐变浅的主要原因是 区分开的一种试剂是（必要时可加热） 3N02+H20=2HN03+N0 ( D.铜丝与液面脱离接触，反应停止，原 A.Ba(OH),溶液B.NaOH溶液 因是硝酸消耗完全 C.NaCl溶液 D.Ba(NO3)2溶液 12.将40mLN0,和N0的混合气体通 10.下列关于硝酸的说法正确的是 入倒立于水槽且盛满水的试管中，充分反 应后试管中剩余20mL气体，则原混合气 A.浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶中 体中NO2与NO的体积比为 B.稀硝酸与少量的Fe反应生成 A.2:1 B.1:3 Fe(N03)2 C.3:1 D.1:1 C.常温下，浓硝酸与Fe不反应 13.某课外活动小组对教材中氨气的 D.浓硝酸与Cu反应生成NO,稀硝酸 催化氧化实验进行了改进，并利用实验生 与Cu反应生成NO,说明稀硝酸的氧化性 成的产物检验氨的化学性质，实验装置如 强于浓硝酸 下（夹持装置略）： KMnO 11.（2024湖南卷)某学生按图示方法 进行实验，观察到以下实验现象： 紫色 溶液 0 稀HNO 实验步骤：①按装置图连接好装置，检 ①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内 查装置的气密性后，装入试剂； 气体呈红棕色； ②先点燃C装置中的酒精灯，再点燃A ②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快， 装置中的酒精灯，待F处有连续不断的气 气体颜色逐渐变深； 泡产生时，点燃B装置中的酒精灯； ③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至 ③反应一段时间后，熄灭A装置中的 几乎无色； 酒精灯； ④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液 ④熄灭B、C装置中的酒精灯。 面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应 请回答下列问题： 停止。 (1)写出实验室制备NH,的化学方程 下列说法正确的是 式 A.开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓 (2)写出氨催化氧化的化学方程式： 慢，原因是铜丝在稀HNO,中表面钝化 B.锥形瓶内出现了红棕色气体，表明 (3)装置D的作用是 零起点·化学 (4)描述实验过程中装置D和装置E (6)该装置存在一处明显的缺陷，请提 中的现象： 出改进意见： 装置D 装置E 点燃A、B、C装 紫色石蕊溶液 (7)工业上常采用氨氧化法制取 置中的酒精灯 变红 HN0,现有10.0tNH,设NH,被氧化后的 熄灭A装置中 产物有95%转化为HN0,最终得到45.0t 的酒精灯，继续 红棕色慢 溶液由红色变为 溶质质量分数为63%的HN0,溶液，则氨氧 加热B装置中 慢褪去 蓝色， 化过程中NH的转化率为 (用百 的酒精灯 分数表示，结果保留3位有效数字)。 (5)装置F中的试剂是 50第二节氨及其化合物 1.D[解析]氮的固定是将游离的氨转化为氨的化 合物，包括自然固氨和人工固氨，A正确；NO无色，NO2 红棕色，可以通过颜色区分，B正确；“雷雨发庄稼”所包 含的化学变化为放电时氮气被O,氧化生成NO,NO被 O2氧化为NO2,NO2与H20反应生成HNO3,HNO3进一 步转变为硝酸盐，所涉及的物质转化为N2→NO→NO2→ HNO,→硝酸盐，C正确；氨气和氢气合成氨的反应为可 逆反应，故1molN2与3molH2反应生成NH3的物质的 量小于2mol,D错误。 2.C[解析]A.Cu与S加热时反应生成Cu2S,不能 直接生成CuS,故A错误； B.氦气与氧气在高温或放电时反应生成NO,NO与 氧气反应生成二氧化氦，但N2与O2不能直接生成NO2, 故B错误； CS与氧气点燃时反应生成二氧化硫，可由两种单 质直接化合生成S02,故C正确； D.Fe与氯气加热时反应生成氯化铁，反应与量无 关，不能由两种单质直接化合生成FeCl2,故D错误。 3.A[解析]NO2与碱反应生成盐和水，但反应过程 中有元素化合价发生变化，所以NO2不是酸性氧化物， 故A正确；NO和NO2均为有毒有刺激性气味气体，故B 错误；NO2、渙蒸气与足量NaOH溶液作用均得到无色溶 液，所以用NaOH溶液无法鉴别NO2与溴蒸气，故C错 误；N0与水不反应且难溶于水，可用排水法收集，NO2与 水反应，不能用排水法收集，故D错误。 4.B[解析]A.H2S在稀盐酸中溶解度小，且与稀盐 酸不反应，不能出现喷泉，选项错误；BHCl气体极易溶 于稀氨水，且氯化氢气体与氨水反应生成氯化铵，产生压 强差，形成喷泉，选项正确；C.一氧化氨不溶于稀H2S04, 也不与稀H,S04反应，不能出现喷泉，选项错误；D,二氧 化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，也不与碳酸氢钠反应，不 能出现喷泉，选项错误。 5.A[解析]反应的化学方程式为3Fe0+ 10HN03(稀)一3Fe(NO3)3+N0↑+5H,0,HNO,中氦 元素的化合价一部分降低，一部分不变，HNO,既表现出氧 化性又表现出酸性，故A正确；反应的化学方程式为6HⅢ +2HN03(稀)=3L2+2N0↑+4H20,HN03中氮元 素化合价降低，HNO,只表现出氧化性，故B错误；反应 的化学方程式为Fe203+6HN0,一2Fe(N03)3+ 3H20,HNO3中各元素的化合价均没有变化，HNO3只表 现出酸性，故C错误；反应的化学方程式为4HNO(浓) △4N0,↑+0，↑+2H,0,HN0,中氮元素的化合价 降低，氧元素的化合价升高，HNO,既表现出氧化性又表 现出还原性，故D错误。 6D[解析]氯化铵不稳定受热易分解，但是分解产 生的氨气与氯化氢遇冷又极易反应生成氯化铵固体，因 此不能用于制备氨，A错误；将铝片放到浓硝酸中会发生 钝化，不能制得二氧化氨，B错误；向硫化钠中滴加浓硫 酸，浓硫酸有强氧化性，硫化钠有还原性，二者发生氧化 还原反应，不能生成硫化氢，C错误。 7.A[解析]①NaHCO3与NaOH溶液反应生成 Na2C0,和H,0;与盐酸反应生成NaCl、H20和C02,① 符合题意； ②Al与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]和H2;与 盐酸反应生成A1CL3和H2,②符合题意； ③Al,O3与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]和 H20,与盐酸反应生成A1Cl3和H20,③符合题意； ④Na2CO3与NaOH溶液不能发生反应，④不符合 题意： ⑤常温下，(NH,)zSO3与稀NaOH溶液反应生成 NH3·H20和Na2S03,与盐酸反应生成NH,Cl、H,0和 S0,,⑤符合题意； 综上所述可知：符合题意的是①②③⑤，故答案 为A。 8D[解析]A.氯化铵固体受热分解生成氨气和氯 化氢，气体冷却后又重新化合生成氯化铵，得不到氨气， A错误； B.浓硫酸能吸收氨气，不能用浓硫酸干噪氨气，B 错误； C氨气密度小于空气的，应该用向下排空气法收集， 即短口进，长口出，C错误； D.氨气极易溶于水，倒扣的漏斗可以防倒吸，D 正确。 9.A[解析]Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应有 白色沉淀产生，NH,NO3溶液、(NH4)2SO,溶液分别与Ba (OH)2溶液混合加热，前者有氨气放出，后者既有氨气 放出，又产生白色沉淀，由此可鉴别出Na2SO,溶液、 NH,NO3溶液和(NH4)2SO4溶液，则剩余的一种为KCl 溶液，故选A。 10.A[解析]浓硝酸见光或受热会分解产生二氧化 氨，一般保存在棕色试剂瓶中，A正确；硝酸具有强氧化 性，将Fe氧化成Fe(NO3)3,Fe少量，只能生成 Fe(NO3)3,B错误；常温下，Fe遇浓硝酸钝化，C错误；硝 酸的氧化性强弱与浓度有关，硝酸的浓度越大氧化性越 强，所以浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，D错误。 11.C[解析]金属铜与稀硝酸不会发生钝化，开始 反应时速率较慢，可能的原因是铜表面有氧化铜，故A错 误；由于装置内有空气，铜和稀HNO3反应生成的NO迅 速被氧气氧化为红棕色的NO2,产生的NO2浓度逐渐增 加，气体颜色逐渐变深，故B错误；装置内氧气逐渐被消 耗，生成的NO2量逐渐达到最大值，同时装置内的NO2 能与溶液中的H20反应：3N02+H20=2HNO3+N0,气 体颜色变浅，故C正确：由于该装置为密闭体系，生成的 NO无法排出，逐渐将锥形瓶内液体压入长颈漏斗，铜丝 与液面脱离接触，反应停止，故D错误。 12.C[解析]40mLN02和N0的混合气体通入倒 立于水槽中盛满水的试管中发生反应为3N02+H20 =2HNO3+N0,剩余20mL气体，反应前后气体体积减 少20mL,根据化学反应3N02+H,0=2HN03+N0 △V(气体体积减少)计算V(N02)=30mL,原气体中V (N0)=10mL,所以原混合气体的体积比为V(NO2):V (N0)=3:1,故C符合题意。 13.(1)2NH,C1+Ca(0H2△CaCl,+2NH,↑+2H,0 (2)4N+50,会4N0+6,0 (3)防倒吸 (4)有红棕色气体生成液面上方产生白烟 (5)NaOH溶液 (6)在A装置中的试管口放一团棉花防止导管堵塞 (7)80.5% [解析](I)实验室中通常用加热NH,Cl和Ca(OH)2 的固体混合物的方法制备NH,反应的化学方程式为 2NH,C1+Ca(OH)2△CaCl2+2NH,↑+2H,0。(2)氢催 化氧化的化学方程式为4N+50,安40+6L0。 (3)NH可能未反应完且NH3易溶于水，装置D具有防 倒吸作用。(4)NH3催化氧化生成NO,NO与O2反应生 成红棕色NO2,NO2溶于水生成HNO,使紫色石蕊溶液 变红：熄灭A装置中的酒精灯，继续加热B装置中的酒 精灯，继续产生NH3,过量NH3使装置D中红棕色慢慢 褪去，NH3进入装置E和挥发出的HNO,反应生成硝酸 铵，即E装置中液面上方产生白烟，过量NH,使溶液显 碱性，溶液由红色变为蓝色。(5)过量的氨氧化物会污 染环境，装置F中可用NaOH溶液进行尾气处理。(6)试 管A内固体粉末易堵塞导管，则改进的措施是在A试管 口放一团棉花，防止导管堵塞。(7)设氨氧化过程中NH3 的转化率为x,根据关系式NH~HNO3得到 17 63 10.01×x×95%=45.0×63%,解得x≈0.805=80.5%。 第七章化学反应与能量 第一节化学反应与能量 1.B[解析]用石灰石烧制石灰的分解反应是吸热 反应，A错误；钠和水反应是放热反应，B正确；浓硫酸的 稀释是放热过程，不是化学反应，C错误；硫酸铵与氢氧 化钙生成氨气的反应是吸热反应，D错误。 2.C[解析]此反应为放热反应，反应物总能量高于 生成物总能量，图中不能准确表示反应过程中的能量变 化情况，A错误；甲烷燃烧时化学能转化为热能和光能 等，B错误；放热反应断开反应物中旧化学键吸收的能量 小于形成生成物中化学键放出的能量，C正确：该反应中 只有共价健断裂，D错误。 3.D[解析]断开H一H键吸收能量，故A错误；形 成Si一Si健放出热量，故B错误；反应条件与反应为放热 或吸热没有绝对关系，如铝热反应需要高温，但是为放热 反应，故C错误；吸热反应的反应物的总能量小于生成物 的总能量，故D正确。 4.A[解析]由物质的物质的量与反应放出的热量 成正比可知，2mol乙炔燃烧生成4mol二氧化碳气体和 液态水，并放出热量4bkJ,故A正确；由物质的物质的量 与反应放出的热量成正比可知，生成2mol二氧化碳气体 和液态水，并放出热量2bk,C,H(g)+20: 5 (g)=2C02(g）+H20(I)△H=-2bkJ·mol1,故 B错误。 5.A[解析]根据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生 成稳定氧化物时放出的热量分析判断。 符合燃烧热的概念，故A正确；不符合燃烧热的概 念，甲烷生成的是一氧化碳，没有完全燃烧生成稳定氧化 物，故B错误；不符合燃烧热的概念，水是气体不稳定，故 C错误；燃烧热的热化学方程式，燃烧物的计量数必须为 1,故D错误。 6.D[解析]据盖斯定律，把已知两个反应相加减， 可求得制备水煤气反应的△H。①-②，得2C(s)+02(g) -2H2(g)-02(g)=2C0(g)-2H,0(g)△H=-221.0kJ ·mol1-(-483.6kJ·mol1),即2C(s)+2H20(g) 2C0(g)+2H2(g)△H=+262.6kJ·mol1;C(s)+H,0 (g)一C0(g)+H,(g)的4H为+226·mo=+ 2 131.3kJ·mol。 3 7.A[解析]已知：①H,S(g)+20,(g)—S0,(g) +H20(g)△H, 3 ②2H,S(g)+S0,(g)—2s,(g)+2H,0(g)△H, ③Hs(g)+0,(g)s(g)+H,0(g）△，