精品解析：河北邢台市第二中学等校2026届高三下学期模拟联考 化学试题

2026届河北省模拟联考 化学 分值：100分 时间：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1、Be-9、C-12、N-14、O-16、Al-27、Si-28、S-32、Cl-35.5、Ca-40、Fe-56、Cu-64、Pb-207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 河北省历史悠久，文化灿烂。下列河北博物馆收藏的文物中不含金属单质或合金的是 A．嵌金片花纹铁匕首 B．金缕玉衣 C．长信宫灯 D．彩绘陶盆 A. A B. B C. C D. D 2. 下列相关实验安全的说法中，错误的是 A. 硫化银废渣，应集中送至环保单位处理 B. 金属燃烧起火，可用冷水冷却，降低金属着火点 C. 轻微烫伤时，先用洁净的冷水处理，再涂抹烫伤药膏 D. 未用完的白磷、钾等易燃物应放回原试剂瓶中 3. 如今高分子材料已经渗透到我们生活的方方面面，下列说法错误的是 A. 聚乙烯分子结构中只有键，故聚乙烯保鲜膜形变伴随键旋转 B. 聚对苯二甲酰对苯二胺(芳纶1414)是通过加聚反应制得的，可用作防弹装甲 C. 聚乳酸在人体内可降解，可用作手术缝合线 D. 聚乙炔含有共轭大键，可用作导电材料 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 32gO2含有的氧原子数为2NA B. 1mol/LKCl溶液中含有的K+数为NA C. 标准状况下，11.2LH2O含有的水分子数为0.5NA D. 1mol苯()中含有的碳碳双键数目为3NA 5. 下列化学用语或图示正确的是 A. 甲酸的结构式：H-C-O-O-H B. 的电子式： C. 质量数为16的氧核素： D. 的VSEPR模型： 6. 香豆素和7-羟基香豆素均具有抗凝血、抗肿瘤的作用，二者结构简式如下。下列有关说法错误的是 A. 可用溶液鉴别二者 B. 二者消耗NaOH质量之比为1：2 C. 前者比后者更加稳定 D. 二者中所有的碳原子均采取 杂化 7. 下列装置和试剂均使用正确，且能够制备相应气体的是 A．制备Cl2 B．制备CO2 C．制备C2H4 D．制备NH3 A. A B. B C. C D. D 8. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 键角： 、键长逐渐减小，成键电子对的斥力逐渐减小 B 活泼性： 碳碳键强度：键键 C 沸点：醋酸硝酸 醋酸可形成分子间氢键，硝酸可形成分子内氢键 D 第一电离能：磷硫 磷原子的轨道处于半充满状态，不易失去电子 A. A B. B C. C D. D 9. 某种新型无机物的化学式为。Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的5种不同主族的短周期元素；Q是有机物的必备元素，X和Y为金属元素；Q和W的最外层电子数之和是Z的最外层电子数的2倍。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 氢化物的沸点： C. 单质X能从Y盐的水溶液中置换出Y单质 D. Z的最高价氧化物可用于干燥气体 10. 硫酸工业中用溶液吸收尾气中的，吸收后的和混合溶液，进行电解再生并制取硫酸的装置如下图所示。下列说法不正确的是 A. a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜 B. 阴极区发生的电极反应是 C. 电解过程中，阳极区溶液的pH降低 D. 外电路中每通过lmol，阳极区溶液增重49g 11. 下图是由Pb、S两种元素组成的结晶型化合物的立方晶胞结构(晶胞参数α=β=γ=90°且a=b≠c)。 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 该物质的化学式为PbS2 B. 该晶体密度为 C. M的分数坐标为(0，，1) D. M、N处S的核间距为a nm 12. 三甲胺是重要的化工原料。我国科学家实现了在铜催化剂条件下将N，N-二甲基甲酰胺[，简称DMF]转化为三甲胺。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图示(*表示物质吸附在铜催化剂上)，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 该历程中决速步骤为 B. 该历程中能量差最大的步骤其差值为 C. 升高温度可以加快反应速率，并提高DMF的平衡转化率 D. 若1 mol DMF完全转化为三甲胺，则会释放出的能量 13. 下列实验操作及对应的现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将无水乙醇与浓硫酸混合，迅速加热至170℃，产生的气体通入溴水中 溶液黄色褪去 反应中产生了乙烯，与溴发生了加成反应 B 向 CuCl2 和 FeCl3 的混合溶液中逐滴滴加0.10 mol·L-1 NaOH溶液 出现红褐色沉淀 C 向含酚酞的饱和Na2SO3溶液中滴入新制氯水 溶液红色褪去 HClO 具有漂白性 D 向淀粉溶液中滴入几滴稀硫酸，加热一段时间，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，再加入新制的悬浊液并加热 溶液中出现砖红色沉淀 淀粉已水解 A. A B. B C. C D. D 14. 邻苯二酚类配体()与Fe(Ⅲ)形成的配合物可应用于医药和水处理等领域。常温下，某Fe(Ⅲ)溶液体系及的起始浓度分别为mol·L-1、mol·L-1，含铁元素微粒分布系数与pH的关系如图所示。已知的，。 下列说法正确的是 A. 时，溶液中含铁元素微粒浓度最大的是 B. 时，mol·L-1 C. 时，溶液中 D. pH由0到11，体系中的比值逐渐增大 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. 氮化硅陶瓷是一种烧结时不收缩的无机材料陶瓷。以N2、H2、SiCl4气体(沸点57.6℃，极易水解，具有腐蚀性)为原料在高温下制备氮化硅的实验装置如图。 回答下列问题： （1）仪器“A”的名称为______。甲中少量CuSO4的作用为______。 （2）乙中为NH4Cl和NaNO2的浓溶液，85℃发生反应，离子方程式为______，该反应的加热方式为______。 （3）丁装置中反应的化学方程式为______。戊装置的作用为______。 （4）实验结束时，停止加热丁装置，再通入一段时间的氮气，目的是______。 （5）实验结束后丁装置硬质玻璃管增重2.8g，己装置增重15.56g，该实验氮化硅的产率为______(不考虑SiCl4在丙和戊中的损耗)。 16. 利用绿柱石(主要化学成分为、、，还含有少量FeO和)冶炼Be的一种工艺流程如下。 已知：①铍的性质与处于元素周期表对角线的铝相似。 ②氯化铍在熔融态时较难电离。 ③在强碱性条件下，Be元素以形式存在。 （1）“熔炼”过程中发生的反应化学方程式为___________。 （2）滤渣1的成分为___________，“溶浸”工序、“沉铁”工序所加试剂改为稀硫酸、过氧化氢和氨水会更好，这是由于___________。 （3）“沉铁”时加入氨水将pH控制在4左右的原因___________。 （4）“沉铍”时若使用NaOH溶液，将导致铍的产率降低，用离子方程式解释原因：___________。 （5）氯化铍熔融盐电解法也可以制备铍，但在电解过程中需要加入一定量NaCl，加入NaCl的作用是___________。 （6）该流程中能循环使用的物质有、和___________(填化学式)。 17. 尿素[]热解制备，并利用进行脱硝反应(与NOx反应)是科研领域的一个研究方向。 Ⅰ．和混合热解制备时，发生如下反应： ⅰ．； ⅱ．。 回答下列问题： （1）已知的燃烧热分别为，则的燃烧热_______。 （2）工业上将与混合以一定流速通过管式反应器发生反应ⅰ和ⅱ．气体通过反应器时间为10 min，测得反应器出口相关物质的转化率及浓度随温度的变化如图所示。 ①时，0~10 min内，的生成速率_______；的转化率为_______(保留3位有效数字)。 ②温度高于，的转化率随温度的升高而增大，解释其原因为_______。 （3）一定温度和压强下，向某密闭容器中加入一定量的和发生反应ⅰ和ⅱ．体系达平衡时，测得体系中，，。 ①反应ⅰ的平衡常数_______(用含的代数式表示)。 ②下列操作一定可以提高上述平衡体系中浓度的是_______(填选项字母)。 A．缩小容器容积 B．升高温度 C．加入更高效催化剂 D．分离出部分 Ⅱ．利用进行脱硝反应时发生如下反应： 主反应 ⅲ． ⅳ． 副反应 ⅴ． ⅵ． （4）实验表明，其他条件一定时，去除率(R)随氨氮比[，c代表反应器入口相关气体的浓度]的变化如图所示。 当时，去除率为负值，解释其原因为_______。 18. 氯苯唑酸(Tafamidis)是用于治疗转甲状腺素蛋白淀粉样多发性神经病的药物，一种合成路线如下图所示(部分条件省略，副产物均未标出)： 已知： 回答下列问题： （1）A→B的反应类型为___________；C的化学名称为___________。 （2）H中含氧官能团的名称为___________。 （3）反应④的化学方程式为___________。 （4）已知：有机物J是E的同分异构体，满足下列条件的J的结构有___________种(不考虑立体异构)； ⅰ.红外光谱未检测到的吸收峰；X射线衍射实验发现分子结构中含苯环； ⅱ.能发生银镜反应； ⅲ.1molJ与足量NaOH溶液反应时，最多消耗3molNaOH。 写出其中任意一种的结构简式___________。 （5）反应⑤的过程中同时生成一种副产物(G的同分异构体)，其结构简式为___________。 （6）研究发现反应⑥的一种可能历程是经由两步完成的，如下图所示： 若第一步为加成反应，第二步为消去反应，则M的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届河北省模拟联考 化学 分值：100分 时间：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1、Be-9、C-12、N-14、O-16、Al-27、Si-28、S-32、Cl-35.5、Ca-40、Fe-56、Cu-64、Pb-207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 河北省历史悠久，文化灿烂。下列河北博物馆收藏的文物中不含金属单质或合金的是 A．嵌金片花纹铁匕首 B．金缕玉衣 C．长信宫灯 D．彩绘陶盆 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．嵌金片花纹铁匕首，“金”是金单质，“铁匕首”是铁合金，A不符合题意； B．金缕玉衣的 “金缕” 是金丝，是金属单质，B不符合题意； C．长信宫灯是古代铜器，是铜合金，C不符合题意； D．彩绘陶盆的主要材料是陶瓷，属于硅酸盐材料，D正确； 故答案选D。 2. 下列相关实验安全的说法中，错误的是 A. 硫化银废渣，应集中送至环保单位处理 B. 金属燃烧起火，可用冷水冷却，降低金属着火点 C. 轻微烫伤时，先用洁净的冷水处理，再涂抹烫伤药膏 D. 未用完的白磷、钾等易燃物应放回原试剂瓶中 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫化银废渣含有重金属银，属于危险废物，需由环保单位专门处理，A正确； B．不活泼的金属着火时，用冷水冷却是为了将温度降至金属的着火点以下，但金属的着火点是固有性质，无法被降低，部分活泼金属如Na，着火时，不能用水泼灭，B错误； C．轻微烫伤后立即用冷水降温可减少组织损伤，再涂抹药膏保护伤口，C正确； D．白磷、钾等易燃物易与空气或水反应，未用完时应放回原瓶以避免危险，D正确； 故选B。 3. 如今高分子材料已经渗透到我们生活的方方面面，下列说法错误的是 A. 聚乙烯分子结构中只有键，故聚乙烯保鲜膜形变伴随键旋转 B. 聚对苯二甲酰对苯二胺(芳纶1414)是通过加聚反应制得的，可用作防弹装甲 C. 聚乳酸在人体内可降解，可用作手术缝合线 D. 聚乙炔含有共轭大键，可用作导电材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于在聚乙烯中只有键，故聚乙烯保鲜膜形变伴随键旋转，故A正确； B．聚对苯二甲酰对苯二胺(芳纶1414)是通过缩聚反应制得的，故B错误； C．聚乳酸属于聚酯类高分子，在人体内可以降解，可用作手术缝合线，故C正确； D．聚乙炔含有共轭大键，电子在分子内可以自由移动，可以用作导电材料，故D正确； 答案选B。 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 32gO2含有的氧原子数为2NA B. 1mol/LKCl溶液中含有的K+数为NA C. 标准状况下，11.2LH2O含有的水分子数为0.5NA D. 1mol苯()中含有的碳碳双键数目为3NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．32gO2的物质的量为1mol，1个O2分子含2个氧原子，故氧原子数为2NA，A正确； B．溶液体积未知，无法计算K+数目，B错误； C．标准状况下水不是气体，11.2L H2O的物质的量远大于0.5mol，C错误； D．苯分子中不含碳碳双键，是介于单键和双键之间的特殊化学键，D错误； 故选A。 5. 下列化学用语或图示正确的是 A. 甲酸的结构式：H-C-O-O-H B. 的电子式： C. 质量数为16的氧核素： D. 的VSEPR模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲酸的结构中含有羧基（-COOH），甲酸结构式应为，选项中H-C-O-O-H无碳氧双键，A错误； B．SiCl4为共价化合物，Si原子与4个Cl原子形成4个共价键，另外，每个Cl原子最外层还有3个孤电子对，电子式为，题目图示未体现Cl的孤电子对，B错误； C．核素符号的正确表示方法：左上角为质量数，左下角为质子数，某氧原子的质子数为8，质量数为16，可表示为，选项中质量数与质子数的位置颠倒，C错误； D．的中心C原子形成3个σ键，孤电子对数==0，则价层电子对数为3，发生sp2杂化，VSEPR模型为平面三角形，图示符合平面三角形结构，D正确； 故选D。 6. 香豆素和7-羟基香豆素均具有抗凝血、抗肿瘤的作用，二者结构简式如下。下列有关说法错误的是 A. 可用溶液鉴别二者 B. 二者消耗NaOH质量之比为1：2 C. 前者比后者更加稳定 D. 二者中所有的碳原子均采取 杂化 【答案】B 【解析】 【详解】A．7-羟基香豆素含有酚羟基，香豆素无酚羟基，可用 FeCl3溶液鉴别二者，A正确； B．香豆素含有酚羟基形成的内酯，1 mol该内酯水解产生1 mol酚羟基和1 mol羧基，故1mol香豆素可以消耗2 mol NaOH，7-羟基香豆素除了含有酚羟基形成的内酯之外还有1个酚羟基，故1 mol 7-羟基香豆素可以消耗3 mol NaOH，因此质量之比应为2:3，B错误； C．酚的化学性质活泼，在空气中容易被氧化，故7-羟基香豆素更活泼，香豆素更稳定，C正确； D．二者中所有C原子均只连接了3个其他原子，均采取sp2杂化，D正确； 故答案选B。 7. 下列装置和试剂均使用正确，且能够制备相应气体的是 A．制备Cl2 B．制备CO2 C．制备C2H4 D．制备NH3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下制备，缺少加热装置，A错误； B．稀硫酸与碳酸钙发生复分解反应，生成微溶的覆盖在碳酸钙表面，会阻止反应的进行，不能制备出，B错误； C．利用图中的装置，将温度迅速升高到可制备乙烯气体，C正确； D．浓氨水与生石灰制备氨气，生成的氨气可被无水吸收，D错误； 答案选C。 8. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 键角： 、键长逐渐减小，成键电子对的斥力逐渐减小 B 活泼性： 碳碳键强度：键键 C 沸点：醋酸硝酸 醋酸可形成分子间氢键，硝酸可形成分子内氢键 D 第一电离能：磷硫 磷原子的轨道处于半充满状态，不易失去电子 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH3和H2O中心原子均为sp3杂化，N原子上有1对孤电子，O原子有2对孤电子，孤电子对对成键电子对斥力大，键角：，解释错误，A错误； B．C2H6中碳与碳之间是单键，是键，C2H4中有碳碳双键，一个为键，一个为π键，碳碳键强度：键键，因此乙烯活泼性强，B正确； C．醋酸可形成分子间氢键，沸点高，硝酸可形成分子内氢键，沸点变低，沸点：醋酸硝酸，C正确； D．磷原子的价电子排布式为3s23p3，轨道处于半充满状态，不易失去电子，硫原子的价电子排布式为3s23p4，失去一个电子后是半充满状态，第一电离能：磷硫，D正确； 答案选A。 9. 某种新型无机物的化学式为。Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的5种不同主族的短周期元素；Q是有机物的必备元素，X和Y为金属元素；Q和W的最外层电子数之和是Z的最外层电子数的2倍。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 氢化物的沸点： C. 单质X能从Y盐的水溶液中置换出Y单质 D. Z的最高价氧化物可用于干燥气体 【答案】D 【解析】 【分析】Q是有机物的必备元素，Q为C；Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的5种不同主族的短周期元素，X和Y为金属元素、则X和Y处于第三周期、W是原子序数大于6、位于第二周期的非金属元素；Q和W的最外层电子数之和是Z的最外层电子数的2倍，则W的最外层电子数为偶数、W为O元素，Q和W的最外层电子数之和是10，Z的最外层电子数为5，五种元素中Z原子序数最大，则Z为P元素；根据化合物的化学式，正负化合价代数和为0，可知X为Na元素；Y为Mg元素。 【详解】A．同周期元素的原子半径随原子序数的增大而递减(除稀有气体)，同主族时，核电荷数越大，电子层数越多，原子半径越大，则原子半径：Na＞Mg＞P＞C＞O，即X＞Y＞Z＞Q＞W，A错误； B．Q为C，其氢化物为一大类物质，有的例如甲烷沸点低、室温下呈气态，有的相对分子质量很大、室温下呈固态，则其沸点大于W即O元素的氢化物，B错误； C．钠很活泼，钠与盐溶液反应时，先与水反应生成碱和氢气，然后生成的碱再与盐反应，例如钠和氯化镁溶液反应生成氯化钠、氢氧化镁沉淀和氢气，不能置换出镁单质，C错误； D．Z的最高价氧化物即五氧化二磷，是酸性干燥剂、且没有氧化性，可用于干燥气体，D正确； 故选D。 10. 硫酸工业中用溶液吸收尾气中的，吸收后的和混合溶液，进行电解再生并制取硫酸的装置如下图所示。下列说法不正确的是 A. a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜 B. 阴极区发生的电极反应是 C. 电解过程中，阳极区溶液的pH降低 D. 外电路中每通过lmol，阳极区溶液增重49g 【答案】D 【解析】 【分析】装置中电解和混合溶液，阴极区发生反应2HSO+2e-=H2↑+2SO，Na+通过a膜移向阴极，阴极区产生；阳极区HSO和SO被氧化，其中一个发生反应SO+H2O-2e-= SO+2H+， HSO和SO通过b膜进入阳极区，最终生成硫酸溶液。 【详解】A．a为阳离子交换膜，使Na+通过，b为阴离子交换膜，使HSO和SO通过，A项正确； B．阴极区发生还原反应，反应2HSO+2e-=H2↑+2SO，B项正确； C．电解过程中，阳极区HSO和SO被氧化得到硫酸溶液，溶液的pH降低，C项正确； D．HSO和SO通过b膜进入阳极区，当转移lmol，所以阳极区溶液增重并不是生成的0.5mol硫酸的质量， D项错误； 故答案选D。 11. 下图是由Pb、S两种元素组成的结晶型化合物的立方晶胞结构(晶胞参数α=β=γ=90°且a=b≠c)。 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 该物质的化学式为PbS2 B. 该晶体密度为 C. M的分数坐标为(0，，1) D. M、N处S的核间距为a nm 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据“均摊法”，晶胞中含个Pb、个S，该物质的化学式为PbS，A错误；    B．该晶胞中含有4个PbS，质量为 g，体积为abc=，所以该晶体密度为，B正确； C．由坐标系可知，M的分数坐标为 (,0,1)，C错误； D．M、N处S的核间距为前面四边形面对角线的二分之一，为 nm，D错误； 故答案选B。 12. 三甲胺是重要的化工原料。我国科学家实现了在铜催化剂条件下将N，N-二甲基甲酰胺[，简称DMF]转化为三甲胺。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图示(*表示物质吸附在铜催化剂上)，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 该历程中决速步骤为 B. 该历程中能量差最大的步骤其差值为 C. 升高温度可以加快反应速率，并提高DMF的平衡转化率 D. 若1 mol DMF完全转化为三甲胺，则会释放出的能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题图可知，最后一步的能垒最大，为，即是决定反应速率的步骤，A错误； B．该历程中能量差最大的步骤其差值为1.19eV，B错误； C．升高温度可以加快反应速率；由题图可知，反应物总能量大于生成物总能量，则正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，DMF的平衡转化率降低，C错误； D．由反应物和生成物的相对能量可知，若1 mol DMF完全转化为三甲胺，则会释放出的能量，D正确； 故选D。 13. 下列实验操作及对应的现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将无水乙醇与浓硫酸混合，迅速加热至170℃，产生的气体通入溴水中 溶液黄色褪去 反应中产生了乙烯，与溴发生了加成反应 B 向 CuCl2 和 FeCl3 的混合溶液中逐滴滴加0.10 mol·L-1 NaOH溶液 出现红褐色沉淀 C 向含酚酞的饱和Na2SO3溶液中滴入新制氯水 溶液红色褪去 HClO 具有漂白性 D 向淀粉溶液中滴入几滴稀硫酸，加热一段时间，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，再加入新制的悬浊液并加热 溶液中出现砖红色沉淀 淀粉已水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇有挥发性、浓硫酸有脱水性和强氧化性，产生的气体中除了乙烯，还有乙醇蒸气、CO2、SO2气体杂质，其中SO2有还原性，也能使溴水褪色，不一定是产物乙烯使溴水褪色，A错误； B．CuCl2 和 FeCl3 的混合溶液中铜离子和铁离子的浓度未知，无法得出对应的结论，B错误； C．含酚酞的溶液呈红色是因为强碱弱酸盐Na2SO3的水解，使溶液呈碱性；红色褪去，有可能是因为次氯酸的漂白性，也有可能是因为新制氯水中的HCl与Na2SO3反应生成气体SO2，溶液不再呈碱性；不一定是次氯酸的漂白性，C错误； D．淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖是多羟基醛，可以用新制的Cu(OH)2（碱性条件）溶液和醛加热来进行鉴别，反应现象是产生砖红色沉淀，D正确； 故选D。 14. 邻苯二酚类配体()与Fe(Ⅲ)形成的配合物可应用于医药和水处理等领域。常温下，某Fe(Ⅲ)溶液体系及的起始浓度分别为mol·L-1、mol·L-1，含铁元素微粒分布系数与pH的关系如图所示。已知的，。 下列说法正确的是 A. 时，溶液中含铁元素微粒浓度最大的是 B. 时，mol·L-1 C. 时，溶液中 D. pH由0到11，体系中的比值逐渐增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，时，溶液中含铁元素微粒浓度最大的是，选项A错误； B．根据图像，pH=4.1时溶液中 [FeL2] -和[FeL]+的分布分数均为0.5，结合铁元素物料守恒，因此可以得到，根据物料守恒： mol·L-1，可得mol·L-1，选项B正确； C．当pH=9.93时， mol·L-1，根据图中曲线可知，的分布分数均约为0.5，结合铁元素物料守恒，因此可以得到，均约为，据，可得，根据，可得，则中主要以存在，形成时分别消耗c(L2-)=，则结合物料守恒可知，略小于，则，选项C错误； D．，，，根据平衡常数的定义，体系中，平衡常数只受温度影响，则pH由0到11，体系中比值不变，选项D错误； 故选B。 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. 氮化硅陶瓷是一种烧结时不收缩的无机材料陶瓷。以N2、H2、SiCl4气体(沸点57.6℃，极易水解，具有腐蚀性)为原料在高温下制备氮化硅的实验装置如图。 回答下列问题： （1）仪器“A”的名称为______。甲中少量CuSO4的作用为______。 （2）乙中为NH4Cl和NaNO2的浓溶液，85℃发生反应，离子方程式为______，该反应的加热方式为______。 （3）丁装置中反应的化学方程式为______。戊装置的作用为______。 （4）实验结束时，停止加热丁装置，再通入一段时间的氮气，目的是______。 （5）实验结束后丁装置硬质玻璃管增重2.8g，己装置增重15.56g，该实验氮化硅的产率为______(不考虑SiCl4在丙和戊中的损耗)。 【答案】（1） ①. 酒精喷灯 ②. 形成原电池，加快反应速率 （2） ①. ②. 水浴加热 （3） ①. 2N2+6H2+3SiCl4Si3N4+12HCl ②. 防止水蒸气进入丁装置，导致SiCl4水解 （4）排尽装置内的SiCl4和HCl，便于被NaOH溶液完全吸收 （5）60% 【解析】 【分析】以N2、H2、SiCl4气体(沸点57.6℃，极易水解，具有腐蚀性)为原料在高温下制备氮化硅。甲装置为制取氢气的装置，稀硫酸中添加少量CuSO4，可形成原电池，加快生成氢气的速率。乙装置中NH4Cl和NaNO2的浓溶液在加热条件下反应制取氮气；丙装置中将N2、H2、SiCl4干燥、混合，在丁装置内发生反应制取Si3N4；戊装置的目的是防止水蒸气进入丁装置，己装置用于吸收过量的SiCl4气体和反应生成的HCl气体，以防止污染环境。 【小问1详解】 仪器“A”的名称为酒精喷灯。甲中少量CuSO4，与Zn反应生成的Cu附着在Zn表面，从而形成Zn、Cu原电池，加快反应速率，则其作用为：形成原电池，加快反应速率。 【小问2详解】 乙中为NH4Cl和NaNO2的浓溶液，85℃发生归中反应，生成NaCl、N2等，离子方程式为，该反应的加热方式为：水浴加热。 【小问3详解】 丁装置中，N2、H2、SiCl4在高温条件下反应，生成Si3N4、HCl等，反应的化学方程式为2N2+6H2+3SiCl4Si3N4+12HCl。戊装置的作用为：防止水蒸气进入丁装置，导致SiCl4水解。 【小问4详解】 实验结束时，停止加热丁装置，为了防止SiCl4和HCl污染环境，并有利于测定氮化硅的产率，需再通入一段时间的氮气，目的是：排尽装置内的SiCl4和HCl，便于被NaOH溶液完全吸收。 【小问5详解】 m(Si3N4)= 2.8g，n(Si3N4)==0.02mol，m(SiCl4)+m(HCl)=15.56g，依据反应2N2+6H2+3SiCl4Si3N4+12HCl，可求出生成HCl的物质的量为0.02mol×12=0.24mol，m(HCl)=0.24mol×36.5g/mol=8.76g，m(SiCl4)=15.56g-8.76g=6.8g，n(SiCl4)==0.04mol，若SiCl4完全转化为Si3N4，又可生成Si3N4的物质的量为mol，该实验氮化硅的产率为=60%。 【点睛】当加热温度不超过100℃时，通常采用水浴加热。 16. 利用绿柱石(主要化学成分为、、，还含有少量FeO和)冶炼Be的一种工艺流程如下。 已知：①铍的性质与处于元素周期表对角线的铝相似。 ②氯化铍在熔融态时较难电离。 ③在强碱性条件下，Be元素以形式存在。 （1）“熔炼”过程中发生的反应化学方程式为___________。 （2）滤渣1的成分为___________，“溶浸”工序、“沉铁”工序所加试剂改为稀硫酸、过氧化氢和氨水会更好，这是由于___________。 （3）“沉铁”时加入氨水将pH控制在4左右的原因___________。 （4）“沉铍”时若使用NaOH溶液，将导致铍的产率降低，用离子方程式解释原因：___________。 （5）氯化铍熔融盐电解法也可以制备铍，但在电解过程中需要加入一定量NaCl，加入NaCl的作用是___________。 （6）该流程中能循环使用的物质有、和___________(填化学式)。 【答案】（1） （2） ①. 、 ②. 浓硫酸和FeO发生反应放出污染性气体 （3）pH过低沉淀不完全，有杂质不纯：pH过高沉淀，产率降低。 （4） （5）增强熔融盐导电性 （6） 【解析】 【分析】绿柱石(主要化学成分为BeO、Al2O3、SiO2，还含有少量FeO和Fe2O3)，加入石灰石熔炼，SiO2、Al2O3、BeO分别与CaCO3反应生成CaSiO3、铝酸钙、铍酸钙和二氧化碳，加入浓硫酸溶浸，浸出液中含有BeSO4、Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3，滤渣1为H2SiO3和CaSO4，向滤液中加入硫酸铵沉铝，过滤得到滤液和铝铵矾，在滤液中加氨水调节pH使铁离子转化为沉淀，滤渣2为氢氧化铁，过滤后滤液中含有BeSO4、(NH4)2SO4，再向溶液中加入氨水沉铍得到氢氧化铍，过滤后向氢氧化铍中加入HF、NH3，得到(NH4)2BeF4，(NH4)2BeF4灼烧得到BeF2、NH3和HF，加入镁在高温下反应生成Be，以此解答该题。 【小问1详解】 “熔炼”过程中SiO2与CaCO3反应生成CaSiO3，化学方程式为； 【小问2详解】 根据分析，滤渣1的成分为、；“溶浸”工序、“沉铁”工序所加试剂改为稀硫酸、过氧化氢和氨水会更好，这是由于浓硫酸和FeO发生反应放出污染性气体； 【小问3详解】 “沉铁”时加入氨水将pH控制在4左右的原因是pH过低沉淀不完全，有杂质不纯：pH过高沉淀，产率降低； 【小问4详解】 在强碱性条件下，Be元素以形式存在，“沉铍”时若使用NaOH溶液，将导致铍的产率降低，发生反应； 【小问5详解】 氯化铍在熔融态时较难电离，电解过程中需要加入一定量NaCl的作用是增强熔融盐导电性，提高电解效率； 【小问6详解】 根据元素守恒可知沉铍后的滤液中含有(NH4)2SO4，灼烧过程中会产生HF和NH3，故该流程中能循环使用的物质是(NH4)2SO4、HF、NH3。 17. 尿素[]热解制备，并利用进行脱硝反应(与NOx反应)是科研领域的一个研究方向。 Ⅰ．和混合热解制备时，发生如下反应： ⅰ．； ⅱ．。 回答下列问题： （1）已知的燃烧热分别为，则的燃烧热_______。 （2）工业上将与混合以一定流速通过管式反应器发生反应ⅰ和ⅱ．气体通过反应器时间为10 min，测得反应器出口相关物质的转化率及浓度随温度的变化如图所示。 ①时，0~10 min内，的生成速率_______；的转化率为_______(保留3位有效数字)。 ②温度高于，的转化率随温度的升高而增大，解释其原因为_______。 （3）一定温度和压强下，向某密闭容器中加入一定量的和发生反应ⅰ和ⅱ．体系达平衡时，测得体系中，，。 ①反应ⅰ的平衡常数_______(用含的代数式表示)。 ②下列操作一定可以提高上述平衡体系中浓度的是_______(填选项字母)。 A．缩小容器容积 B．升高温度 C．加入更高效催化剂 D．分离出部分 Ⅱ．利用进行脱硝反应时发生如下反应： 主反应 ⅲ． ⅳ． 副反应 ⅴ． ⅵ． （4）实验表明，其他条件一定时，去除率(R)随氨氮比[，c代表反应器入口相关气体的浓度]的变化如图所示。 当时，去除率为负值，解释其原因为_______。 【答案】（1）-646.3 （2） ①. ②. 11.8% ③. 温度高于时，反应ⅰ已进行完全，升高温度，反应ⅱ的速率加快 （3） ①. ②. AD （4）主要发生ⅲ，同时ⅴ进行的程度大于ⅳ进行的程度，导致出口浓度高于进口浓度 【解析】 【小问1详解】 的燃烧热分别为，对应的热化学方程式为：①②根据盖斯定律，由尿素燃烧的热化学方程式减去反应ⅰ以及氨气燃烧的热化学方程式可得HNCO(g)的燃烧热化学方程式，故其燃烧热； 【小问2详解】 ①由题图可知，750 ℃时，，0~10 min内，的生成速率。设开始有，750 ℃反应ⅰ反应至10 min时反应完全，生成，反应ⅱ转化了，则： 10 min时，，，则，解得，，的转化率为；②温度高于800℃时，反应ⅰ已进行完全。反应ⅱ是放热反应，但在10 min内反应可能未达到平衡。升高温度能加快反应ⅱ的速率，使反应在有限时间内进行的程度更大，因此HNCO(g)的转化率随温度升高而增大； 【小问3详解】 ①一定温度和压强下，向某密闭容器中加入一定量的和发生反应ⅰ和ⅱ。体系达平衡时，测得体系中，，，则： 体系达平衡时，，则反应ⅰ的平衡常数；②分析选项： A．缩小容器容积，可使容器内气体反应物和生成物均增大，A正确； B．升高温度，反应ⅰ的平衡正向移动，反应ⅱ的平衡逆向移动，不一定增大，B错误； C．加入更高效催化剂，对平衡没有影响，C错误； D．分离出部分，反应ⅱ的平衡正向移动，平衡体系中一定增大，D正确； 故选AD； 【小问4详解】 由图中信息知，时，主要发生反应ⅲ，同时反应Ⅴ进行的程度大于反应ⅳ进行的程度，导致出口浓度高于进口浓度，故时，去除率为负值。 18. 氯苯唑酸(Tafamidis)是用于治疗转甲状腺素蛋白淀粉样多发性神经病的药物，一种合成路线如下图所示(部分条件省略，副产物均未标出)： 已知： 回答下列问题： （1）A→B的反应类型为___________；C的化学名称为___________。 （2）H中含氧官能团的名称为___________。 （3）反应④的化学方程式为___________。 （4）已知：有机物J是E的同分异构体，满足下列条件的J的结构有___________种(不考虑立体异构)； ⅰ.红外光谱未检测到的吸收峰；X射线衍射实验发现分子结构中含苯环； ⅱ.能发生银镜反应； ⅲ.1molJ与足量NaOH溶液反应时，最多消耗3molNaOH。 写出其中任意一种的结构简式___________。 （5）反应⑤的过程中同时生成一种副产物(G的同分异构体)，其结构简式为___________。 （6）研究发现反应⑥的一种可能历程是经由两步完成的，如下图所示： 若第一步为加成反应，第二步为消去反应，则M的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. 氧化反应 ②. 3，5-二氯苯甲酸 （2）酯基、醚键 （3） （4） ①. 10 ②. 、、、、、、、、、 （5） （6） 【解析】 【分析】根据D结构，结合A分子式，可以推出A为，A被酸性高锰酸钾氧化为B（），根据D结构，结合C分子式，可以推出C为，根据G与D结构，以及F分子式，可以推出F为，则E为。 【小问1详解】 A→B的反应类型为氧化反应；的化学名称为3，5-二氯苯甲酸； 【小问2详解】 H中含氧官能团的名称为：酯基、醚键； 【小问3详解】 反应④发生羧基与羟基的酯化反应，化学方程式为：； 【小问4详解】 ⅰ.红外光谱未检测到的吸收峰；X射线衍射实验发现分子结构中含苯环；ⅱ.能发生银镜反应，说明有醛基；ⅲ.1molJ与足量NaOH溶液反应时，最多消耗3molNaOH，说明含有酚羟基与甲酸酚酯，结合分子式，还含有氨基；因此同分异构体有：、、、、、、、、、，共10种； 【小问5详解】 根据已知信息第二个反应：，则反应⑤的过程中同时生成一种副产物(G的同分异构体)，其结构简式为：； 【小问6详解】 第一步为酮羰基与羟基的加成反应，第二步为羟基的消去反应，则M的结构简式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $