化学（海南卷）学易金卷：2026年高考考前预测卷

2026年高考考前预测卷 高三化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂一 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×]【1【/1 一、选择题（共40分)：本题共14小题，1-8小题每小题2分，共12分；9-14小题每小题4分，共24 分（请用2B铅笔填涂） 1[A][B]I[C][D] 6AJ[BJICI[D] 11[A][B][C][D] 2[A][B][C]ID] 7AJIB]IC]ID] 12[A][B]IC][D] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4[AJIBI[C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][BI[C][D] 5.[AJIB][C][D] 10.[A][B][C][D] 二、 非选择题：本题共4小题，共58分（请在各试题的答题区内作答） 15.(10分)(1) (2) (3) 16. (10分)(1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (5) 17.(12分)(1) (2) (3) (4) 18. (14分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 19.(14分)(1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年高考考前预测卷 高三化学 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cl 35.5 K 39 As 75 In 115 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【化学生活】化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A．AlN陶瓷耐高温，可用作火箭隔热材料 B．氨水具有碱性，故可将废气中的氮氧化物转化为无害气体 C．生石灰能与酸性氧化物反应，故煤炭中加入生石灰可减少煤燃烧时产生的SO2 D．工业上将热空气吹出的Br2用Na2CO3溶液吸收，利用了Br2的挥发性和能发生歧化反应的性质 2．下列化学用语表达正确的是 A．椅式C6H12的空间结构模型： B．用电子式表示Br2的形成过程： C．NaHCO3的电离： D．制备顺丁橡胶： 3．已知：反应常用来判断输送的管道是否漏气。设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1molNH3通入水中充分反应，溶液中NH3·H2O分子数为NA B．1L1mol/LNH4Cl溶液中，含离子数为NA C．1molNH4Cl中含极性键的个数为5NA D．含有键数为NA 4．下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．向饱和氨盐水中通入过量： B．泡沫灭火器的反应原理： C．向苯酚钠溶液中通入： D．将通入酸性溶液： 5．【科技前沿】2025年巴黎AI峰会上，DeepSeek创始人梁文峰通过量子全息投影技术远程参会。全息投影的实现依赖于材料科学与光学技术的结合。下列相关说法错误的是 A．全息投影膜是一种薄而柔的聚酯膜()，该聚酯膜是通过缩聚反应形成的 B．全息投影技术常用卤化银作光敏材料，利用了光照时卤化银可分解产生Ag原子的特点 C．空气显示影像时通过电激发氧气发光，该过程属于化学变化 D．全息投影技术的光电器件所用材料氮化镓为新型无机非金属材料 6．【新考法】近日，科学家利用有机聚合物开发出了一种铝离子电池正极材料，其容量高于石墨。其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．放电时，电流方向为有机物电极→b→a→Al电极 B．放电时，有机物电极可能发生反应 C．充电时，Al电极电势比有机物电极的高 D．充电时，当外电路通过3 mol电子时，两电极质量变化量差值为934.5 g 7．Fmoc-Cl是一种有机合成领域中广泛应用的试剂，应密封保存，避免潮湿和高温，其结构简式如下图。下列关于该有机物的说法错误的是 A．可发生水解反应 B．存在非极性共价键 C．1mol该物质最多能与7mol氢气发生加成反应 D．核磁共振氢谱有6组峰 8．【新角度】某小组探究“”体系的反应原理，进行如下实验。所用试剂为、、、。已知为拟卤素，性质与卤素相似。 序号 操作 现象 1 分别向2 mL 溶液和2 mL 溶液中滴加1滴KSCN溶液 溶液中缓慢产生白色沉淀(经检验为CuSCN)；溶液中无现象 2 向2 mL 溶液中加入少量溶液，滴加1滴KSCN溶液 溶液变红，立即产生白色沉淀 3 向2 mL 溶液中加入少量溶液，滴加1滴KSCN溶液 溶液变红，无白色沉淀生成 下列说法错误的是 A．实验1中发生反应 B．实验2中可被氧化为 C．由实验1、2、3可知是氧化的催化剂 D．综上，刻蚀覆铜板后的腐蚀液中加，若溶液变红则腐蚀液中含 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9．【改编题】一种化合物结构式如图所示，形成该物质的元素W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法正确的是 A．WZ2电子式为 B．元素电负性：Y>X>Z C．氢化物的沸点：X>Y>W D．W和Y基态原子核外电子空间运动状态数不同 10．【社会热点】半导体材料砷化铟(InAs)是制备高速低功耗电子器件、红外光电子器件及自旋电子器件的理想材料。In是第IIIA族元素，下图为InAs的六方晶胞结构示意图，晶胞底部边长为，晶胞高为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．As和As之间的最短距离为 B．晶胞中As和In的配位数分别为4、6 C．晶胞中两种原子之间存在配位键 D．晶胞密度为 11．碲的化合物在电子工业和新能源技术中具有重要作用，以碲铜废料(主要含Cu2Te)为原料回收碲单质的一种工艺流程如下： 已知：“酸浸”时生成CuSO4和二元弱酸。下列说法正确的是 A．“酸浸”时，应先加入H2O2溶液，再加入稀H2SO4 B．“酸浸”时，氧化剂与还原剂物质的量之比为4：1 C．增大稀H2SO4浓度有利于提高“酸浸”速率与“沉铜”效率 D．“还原”时，反应的离子方程式为 12．【科技前沿】日本物质与材料研究小组发现Ag3PO4晶体是一种高效光催化剂。Ag3PO4在光照条件下对有机废水的催化机理为： a. Ag3PO4+e- b.O2+e-=，H2O+=H++·OH+ Ag3PO4 c.·OH和将有机物氧化为二氧化碳 取某有机废水(设含有的有机物的摩尔质量为Mg·mol-1)，并均分为三份，用一定质量的磷酸银依次对三份废水进行降解，测得3次降解过程中有机物的残留率随时间变化的曲线如图。下列说法正确的是 A．由实验③可知该有机物的降解反应为可逆反应 B．·OH和具有强氧化性，在步骤c中做氧化剂 C．该催化剂能够降低反应的活化能，但本身易失活 D．在0～25min内，有机物的降解速率为0.024Mg·min-1 13．【新考法】Diels-Alder反应是有机合成中重要的化学反应。某Diels-Alder反应机理如图，下列说法正确的是 A．反应历程中存在极性键和非极性键的断裂与形成 B．可用酸性KMnO4溶液或红外光谱仪鉴别Ⅲ和V C．化合物X为该反应的催化剂 D．若化合物Ⅲ为，按照该反应机理可生成和 14．常温下，含MA(s)的MA饱和溶液、含(s)的饱和溶液中，()以及含A微粒的分布系数[]随pH的变化关系如图所示，和HB分别为二元酸和一元酸，不发生水解。下列说法错误的是 A．曲线②是MA饱和溶液中随pH变化的曲线 B．   C．pH=4时，MA饱和溶液中存在： D．常温下，浓度均为0.1 的NaHA与NaB溶液的pH前者大 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 15．【社会热点】（10分）2024上海国际碳中和技术博览会以“中和科技、碳索未来”为主题，重点聚焦二氧化碳的捕捉、利用与封存（CCUS）等问题。其中CO2转换为CH3OH被认为是最可能利用的路径。该反应体系中涉及的反应如下： 反应Ⅰ： △H1＞0 反应Ⅱ： △H2=-49.4kJ/mol 请回答下列问题： (1)在特定温度下，由稳定态单质生成1mol化合物的焓变叫该物质在此温度下的标准生成焓（）。下表为几种物质在298K时的标准生成焓，则反应Ⅰ的△H1=__________kJ/mol。 物质 0 -394 -111 -242 (2)为了提高CO2的平衡转化率和增大甲醇的选择性[CH3OH的选择性]，可采用的措施是：__________。（填选项符号） a．增大n(CO2) b．及时移除甲醇 c．减小容器体积 d．充入Ar (3)在5.0MPa下，将5molCO2和16molH2在Cu/ZrO2催化剂作用下进行反应。平衡时CH3OH或CO的选择性S[S（或）]及CO2的转化率随温度的变化如图甲所示。 甲 ①表示平衡时CO选择性的曲线是__________（填“a”“b”或“c”）。 ②解释曲线c呈现先减小后增大变化趋势的原因__________。 ③250℃时，测得平衡体系共有0.5molCH3OH，结合上图计算CO2的平衡转化率为__________，的Kp=__________。（列出计算式） 16．（10分）用格氏试剂和二氧化碳制备苯甲酸的原理如下： 已知：①苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水、乙醚和四氢呋喃(THF，易燃易挥发)。 ②苯基溴化镁极易水解，在空气中易被氧化。 实验步骤： 步骤1：向三颈烧瓶中加入打磨过的镁条、一小粒碘和搅拌磁子，在恒压滴液漏斗中加入溴苯和四氢呋喃的混合液。通过三通阀连接氮气钢瓶和真空泵，抽换气三次。 步骤2：打开磁力搅拌器，缓缓滴入溴苯四氢呋喃溶液，温水浴，直至镁条的量不再变化，降温备用。 步骤3：通过导气针将通入反应体系，在0℃下反应3h。缓慢滴加饱和氯化铵溶液，析出白色固体，抽滤得到含有少量不溶性杂质的苯甲酸粗产品。 回答下列问题： (1)步骤1中“抽换气三次”的目的为______。 (2)步骤3中通入发生加成反应，该反应的化学方程式为______。 (3)抽滤装置如图所示，下列说法错误的是______(填标号)。 A．抽滤所需滤纸应略小于布氏漏斗内径，且能盖住全部小孔 B．可用滤液冲洗烧杯壁上残留的晶体并转入布氏漏斗 C．抽滤完毕，先关闭抽气泵，再打开活塞 (4)用水对粗产品重结晶，下列仪器不需要选用的是______(填标号)。 (5)测定纯度：取样品溶于25mL水和25mL乙醇，加入指示剂X，用标准溶液滴定至终点，重复实验，数据如下： 序号 1 2 3 4 5 滴定前读数 0.00 19.98 0.00 0.00 0.00 滴定后读数 19.98 39.58 20.02 19.10 20.00 应舍弃的数据为______(填序号)；测得该产品的纯度为______(用含a，c的代数式表示)；若指示剂X选用甲基橙(变色范围pH3.1~4.4)会使测得结果______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 17．（12分）可用作媒染剂、木材防腐剂、造纸工业漂白剂，还用于医药、农药、人造纤维等。某实验小组以闪锌矿粉(主要含ZnS，及少量FeO、)和软锰矿粉(主要含)为原料联合制备和的一种工艺流程如下。 已知：i．酸性条件下，氧化性：；和过量氨水生成； ii．25℃时，金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下(当离子浓度时认为反应完全)： 金属离子 开始沉淀时 6.3 1.5 8.2 6.2 完全沉淀时 8.3 2.8 10.2 8.2 回答下列问题： (1)基态Mn原子的价层电子排布图为______。“氧化酸浸”所得浸渣中含有硫单质，ZnS发生反应的离子方程式为______。 (2)“沉铁”时，调节溶液的pH范围约为______。“沉锰”时，需保持和氨水混合溶液的pH范围约为8.0，pH不能过高的原因是______。 (3)“热分解”所得“分解气”中的______(填化学式，下同)溶于水，可循环利用；“余液”的溶质主要为______。 (4)为了解受热分解规律，取在惰性气体环境下进行热重分析，剩余固体产物的质量随温度变化的曲线如图所示。(的摩尔质量为) 固体A中，水分子全部作配体与锌离子结合形成水合锌离子，该配离子的化学式为______(填化学式)。反应的化学方程式为______。 18．（14分）神经病理性疼痛治疗药物米洛巴林苯磺酸盐的部分合成路线如图 已知：RCOOHRCOCl (1)B中所含官能团名称为_______。 (2)的系统命名为_______。 (3)IV的反应类型为_______。 (4)VI中反应物苯磺酸可由苯制备，制备苯磺酸的化学方程式为_______。 (5)米洛巴林的同分异构体F，同时满足下列条件： ①属于芳香族化合物且能与FeCl3发生显色反应； ②核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为9:6:2:2。 则F的结构简式为_______。(写2种，且此2种异构体苯环上取代基个数不同) (6)VI为成盐反应，米洛巴林中能与苯磺酸反应的官能团名称为_______，从结构角度分析其能与苯磺酸反应的原因是_______。 (7)参照上述合成路线，设计仅由和CH3COOH两种有机原料制备(无机试剂任选)。 ①第一步发生酯化反应，反应的化学方程式是_______。 ②最后一步反应中，反应物的结构简式是_______。 ③若将原料中的醋酸换为CH3CH2COOH，合成路线不变，则最终得到有机产物的结构简式为_______。 19．【新考法】（14分）砷及其化合物在工农业生产等方面有着重要应用，请回答下列问题。 (1)基态砷原子价电子排布图不能写为，是因为该排布方式违背了__________规则。 (2)①利用高纯的与金属有机化合物加热，可制备半导体，请写出相关的反应方程式__________。 ②晶胞结构如图1所示，则晶胞中每个原子周围有__________个紧邻等距的原子，下图2是晶胞沿体对角线的投影图，其中晶胞顶点处的原子位于投影图中心，则原子占据的位置是__________。 A．2、3、5、6     B．8、9、11、12     C．Y、2、4、6     D．Y、8、10、12 (3)一种含砷化合物的回收方案如下： 含、→中和→氧化→石灰乳沉砷过滤→沉淀→粗 已知：      ①（亚砷酸）是三元弱酸，第一步和第二步电离通过和水的作用实现。第一步电离方程式为，第二步电离方程式为__________。 ②溶液呈碱性，该溶液中__________（填“＞”“＜”或“＝”）。 ③已知在水中的溶解度与溶液的有关。当盐酸浓度较大时，与浓盐酸反应得到的产物中，有4个位于以原子为中心的四面体的顶点，且每个的配位环境相同，写出该反应的化学方程式__________。 ④通过计算说明石灰乳能实现“沉砷”的原因__________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $2026年高考考前预测卷 日 高三化学·答题卡 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【√1【/1 一、选择题（共40分）：本题共14小题，1-8小题每小题2分，共12分；9-14小题每小题4分，共24 分（请用2B铅笔填涂） 1.[A][B][C][D] 6.[A1[B][CJ[D1 11.[AJ[B][CJ[D] 2.A1[B][C1[Dj 7.A1[B][CI[D] 12.A][B1[C1[D1 3A][B][C1[D1 8.[A][B][CI[D] 13.A][B][C1[D1 4.[A][B][C][D] 9.[AJ[B][C[D] 14.AJ[B1[C1[D 5.[A][B][C][D] 10.[A1[B][CJ[D 二、 非选择题：本题共4小题，共58分（请在各试题的答题区内作答） 15.(10分)(1) (2) (3) 16. (10分)(1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (5) 17.(12分)(1) (2) (3) (4) 18.(14分)(1)】 (2) (3) (4) (5) (6) (7) 19.(14分)(1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年高考考前预测卷 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 B B D A C A C D 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9 10 11 12 13 14 BD CD BD BC AD CD 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 15．（10分）(1)+41（1分） (2)bc（2分） (3) b （1分） 250℃以前，体系以反应Ⅱ为主，温度升高，反应Ⅱ逆向移动，CO2的转化率降低；250℃以后，体系以反应Ⅰ为主，温度升高，反应Ⅰ正向进行，CO2的转化率升高（2分） 20%（2分） （2分） 16．（10分）(1)营造无氧无水氛围，防止苯基溴化镁氧化和水解（1分） (2)+CO2 （2分）  (3)C（1分） (4)BE（2分） (5) 2、4（1分） （2分） 偏小（1分） 17．（12分）(1) （1分） （2分） (2) （2分） pH过高会生成沉淀，导致产品不纯（1分） (3) (和) （2分） （1分） (4) （1分） (或)（2分） 18．（14分）(1)酮羰基、酯基（2分） (2)3-溴-1-丙烯(3-溴丙烯)（1分） (3)还原反应（1分） (4)+HO-SO3H+H2O（2分） (5)或或或 （2分） (6) -NH2 （1分） -NH2中N上有孤电子对能与苯磺酸提供的H+形成配位键（1分） (7) +CH3COOH+H2O （2分） （1分） （1分） 19．（14分）(1)洪特（1分） (2) （2分） 4（2分） D（2分） (3) （2分） ＞（1分） （2分） 加入石灰乳“沉砷”，发生反应，该反应的，说明能实现“沉砷”（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2026年高考考前预测卷 高三化学 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cl 35.5 K 39 As 75 In 115 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【化学生活】化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A．AlN陶瓷耐高温，可用作火箭隔热材料 B．氨水具有碱性，故可将废气中的氮氧化物转化为无害气体 C．生石灰能与酸性氧化物反应，故煤炭中加入生石灰可减少煤燃烧时产生的SO2 D．工业上将热空气吹出的Br2用Na2CO3溶液吸收，利用了Br2的挥发性和能发生歧化反应的性质 2．下列化学用语表达正确的是 A．椅式C6H12的空间结构模型： B．用电子式表示Br2的形成过程： C．NaHCO3的电离： D．制备顺丁橡胶： 3．已知：反应常用来判断输送的管道是否漏气。设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1molNH3通入水中充分反应，溶液中NH3·H2O分子数为NA B．1L1mol/LNH4Cl溶液中，含离子数为NA C．1molNH4Cl中含极性键的个数为5NA D．含有键数为NA 4．下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．向饱和氨盐水中通入过量： B．泡沫灭火器的反应原理： C．向苯酚钠溶液中通入： D．将通入酸性溶液： 5．【科技前沿】2025年巴黎AI峰会上，DeepSeek创始人梁文峰通过量子全息投影技术远程参会。全息投影的实现依赖于材料科学与光学技术的结合。下列相关说法错误的是 A．全息投影膜是一种薄而柔的聚酯膜()，该聚酯膜是通过缩聚反应形成的 B．全息投影技术常用卤化银作光敏材料，利用了光照时卤化银可分解产生Ag原子的特点 C．空气显示影像时通过电激发氧气发光，该过程属于化学变化 D．全息投影技术的光电器件所用材料氮化镓为新型无机非金属材料 6．【新考法】近日，科学家利用有机聚合物开发出了一种铝离子电池正极材料，其容量高于石墨。其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．放电时，电流方向为有机物电极→b→a→Al电极 B．放电时，有机物电极可能发生反应 C．充电时，Al电极电势比有机物电极的高 D．充电时，当外电路通过3 mol电子时，两电极质量变化量差值为934.5 g 7．Fmoc-Cl是一种有机合成领域中广泛应用的试剂，应密封保存，避免潮湿和高温，其结构简式如下图。下列关于该有机物的说法错误的是 A．可发生水解反应 B．存在非极性共价键 C．1mol该物质最多能与7mol氢气发生加成反应 D．核磁共振氢谱有6组峰 8．【新角度】某小组探究“”体系的反应原理，进行如下实验。所用试剂为、、、。已知为拟卤素，性质与卤素相似。 序号 操作 现象 1 分别向2 mL 溶液和2 mL 溶液中滴加1滴KSCN溶液 溶液中缓慢产生白色沉淀(经检验为CuSCN)；溶液中无现象 2 向2 mL 溶液中加入少量溶液，滴加1滴KSCN溶液 溶液变红，立即产生白色沉淀 3 向2 mL 溶液中加入少量溶液，滴加1滴KSCN溶液 溶液变红，无白色沉淀生成 下列说法错误的是 A．实验1中发生反应 B．实验2中可被氧化为 C．由实验1、2、3可知是氧化的催化剂 D．综上，刻蚀覆铜板后的腐蚀液中加，若溶液变红则腐蚀液中含 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9．【改编题】一种化合物结构式如图所示，形成该物质的元素W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法正确的是 A．WZ2电子式为 B．元素电负性：Y>X>Z C．氢化物的沸点：X>Y>W D．W和Y基态原子核外电子空间运动状态数不同 10．【社会热点】半导体材料砷化铟(InAs)是制备高速低功耗电子器件、红外光电子器件及自旋电子器件的理想材料。In是第IIIA族元素，下图为InAs的六方晶胞结构示意图，晶胞底部边长为，晶胞高为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．As和As之间的最短距离为 B．晶胞中As和In的配位数分别为4、6 C．晶胞中两种原子之间存在配位键 D．晶胞密度为 11．碲的化合物在电子工业和新能源技术中具有重要作用，以碲铜废料(主要含Cu2Te)为原料回收碲单质的一种工艺流程如下： 已知：“酸浸”时生成CuSO4和二元弱酸。下列说法正确的是 A．“酸浸”时，应先加入H2O2溶液，再加入稀H2SO4 B．“酸浸”时，氧化剂与还原剂物质的量之比为4：1 C．增大稀H2SO4浓度有利于提高“酸浸”速率与“沉铜”效率 D．“还原”时，反应的离子方程式为 12．【科技前沿】日本物质与材料研究小组发现Ag3PO4晶体是一种高效光催化剂。Ag3PO4在光照条件下对有机废水的催化机理为： a. Ag3PO4+e- b.O2+e-=，H2O+=H++·OH+ Ag3PO4 c.·OH和将有机物氧化为二氧化碳 取某有机废水(设含有的有机物的摩尔质量为Mg·mol-1)，并均分为三份，用一定质量的磷酸银依次对三份废水进行降解，测得3次降解过程中有机物的残留率随时间变化的曲线如图。下列说法正确的是 A．由实验③可知该有机物的降解反应为可逆反应 B．·OH和具有强氧化性，在步骤c中做氧化剂 C．该催化剂能够降低反应的活化能，但本身易失活 D．在0～25min内，有机物的降解速率为0.024Mg·min-1 13．【新考法】Diels-Alder反应是有机合成中重要的化学反应。某Diels-Alder反应机理如图，下列说法正确的是 A．反应历程中存在极性键和非极性键的断裂与形成 B．可用酸性KMnO4溶液或红外光谱仪鉴别Ⅲ和V C．化合物X为该反应的催化剂 D．若化合物Ⅲ为，按照该反应机理可生成和 14．常温下，含MA(s)的MA饱和溶液、含(s)的饱和溶液中，()以及含A微粒的分布系数[]随pH的变化关系如图所示，和HB分别为二元酸和一元酸，不发生水解。下列说法错误的是 A．曲线②是MA饱和溶液中随pH变化的曲线 B．   C．pH=4时，MA饱和溶液中存在： D．常温下，浓度均为0.1 的NaHA与NaB溶液的pH前者大 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 15．【社会热点】（10分）2024上海国际碳中和技术博览会以“中和科技、碳索未来”为主题，重点聚焦二氧化碳的捕捉、利用与封存（CCUS）等问题。其中CO2转换为CH3OH被认为是最可能利用的路径。该反应体系中涉及的反应如下： 反应Ⅰ： △H1＞0 反应Ⅱ： △H2=-49.4kJ/mol 请回答下列问题： (1)在特定温度下，由稳定态单质生成1mol化合物的焓变叫该物质在此温度下的标准生成焓（）。下表为几种物质在298K时的标准生成焓，则反应Ⅰ的△H1=__________kJ/mol。 物质 0 -394 -111 -242 (2)为了提高CO2的平衡转化率和增大甲醇的选择性[CH3OH的选择性]，可采用的措施是：__________。（填选项符号） a．增大n(CO2) b．及时移除甲醇 c．减小容器体积 d．充入Ar (3)在5.0MPa下，将5molCO2和16molH2在Cu/ZrO2催化剂作用下进行反应。平衡时CH3OH或CO的选择性S[S（或）]及CO2的转化率随温度的变化如图甲所示。 甲 ①表示平衡时CO选择性的曲线是__________（填“a”“b”或“c”）。 ②解释曲线c呈现先减小后增大变化趋势的原因__________。 ③250℃时，测得平衡体系共有0.5molCH3OH，结合上图计算CO2的平衡转化率为__________，的Kp=__________。（列出计算式） 16．（10分）用格氏试剂和二氧化碳制备苯甲酸的原理如下： 已知：①苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水、乙醚和四氢呋喃(THF，易燃易挥发)。 ②苯基溴化镁极易水解，在空气中易被氧化。 实验步骤： 步骤1：向三颈烧瓶中加入打磨过的镁条、一小粒碘和搅拌磁子，在恒压滴液漏斗中加入溴苯和四氢呋喃的混合液。通过三通阀连接氮气钢瓶和真空泵，抽换气三次。 步骤2：打开磁力搅拌器，缓缓滴入溴苯四氢呋喃溶液，温水浴，直至镁条的量不再变化，降温备用。 步骤3：通过导气针将通入反应体系，在0℃下反应3h。缓慢滴加饱和氯化铵溶液，析出白色固体，抽滤得到含有少量不溶性杂质的苯甲酸粗产品。 回答下列问题： (1)步骤1中“抽换气三次”的目的为______。 (2)步骤3中通入发生加成反应，该反应的化学方程式为______。 (3)抽滤装置如图所示，下列说法错误的是______(填标号)。 A．抽滤所需滤纸应略小于布氏漏斗内径，且能盖住全部小孔 B．可用滤液冲洗烧杯壁上残留的晶体并转入布氏漏斗 C．抽滤完毕，先关闭抽气泵，再打开活塞 (4)用水对粗产品重结晶，下列仪器不需要选用的是______(填标号)。 (5)测定纯度：取样品溶于25mL水和25mL乙醇，加入指示剂X，用标准溶液滴定至终点，重复实验，数据如下： 序号 1 2 3 4 5 滴定前读数 0.00 19.98 0.00 0.00 0.00 滴定后读数 19.98 39.58 20.02 19.10 20.00 应舍弃的数据为______(填序号)；测得该产品的纯度为______(用含a，c的代数式表示)；若指示剂X选用甲基橙(变色范围pH3.1~4.4)会使测得结果______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 17．（12分）可用作媒染剂、木材防腐剂、造纸工业漂白剂，还用于医药、农药、人造纤维等。某实验小组以闪锌矿粉(主要含ZnS，及少量FeO、)和软锰矿粉(主要含)为原料联合制备和的一种工艺流程如下。 已知：i．酸性条件下，氧化性：；和过量氨水生成； ii．25℃时，金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下(当离子浓度时认为反应完全)： 金属离子 开始沉淀时 6.3 1.5 8.2 6.2 完全沉淀时 8.3 2.8 10.2 8.2 回答下列问题： (1)基态Mn原子的价层电子排布图为______。“氧化酸浸”所得浸渣中含有硫单质，ZnS发生反应的离子方程式为______。 (2)“沉铁”时，调节溶液的pH范围约为______。“沉锰”时，需保持和氨水混合溶液的pH范围约为8.0，pH不能过高的原因是______。 (3)“热分解”所得“分解气”中的______(填化学式，下同)溶于水，可循环利用；“余液”的溶质主要为______。 (4)为了解受热分解规律，取在惰性气体环境下进行热重分析，剩余固体产物的质量随温度变化的曲线如图所示。(的摩尔质量为) 固体A中，水分子全部作配体与锌离子结合形成水合锌离子，该配离子的化学式为______(填化学式)。反应的化学方程式为______。 18．（14分）神经病理性疼痛治疗药物米洛巴林苯磺酸盐的部分合成路线如图 已知：RCOOHRCOCl (1)B中所含官能团名称为_______。 (2)的系统命名为_______。 (3)IV的反应类型为_______。 (4)VI中反应物苯磺酸可由苯制备，制备苯磺酸的化学方程式为_______。 (5)米洛巴林的同分异构体F，同时满足下列条件： ①属于芳香族化合物且能与FeCl3发生显色反应； ②核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为9:6:2:2。 则F的结构简式为_______。(写2种，且此2种异构体苯环上取代基个数不同) (6)VI为成盐反应，米洛巴林中能与苯磺酸反应的官能团名称为_______，从结构角度分析其能与苯磺酸反应的原因是_______。 (7)参照上述合成路线，设计仅由和CH3COOH两种有机原料制备(无机试剂任选)。 ①第一步发生酯化反应，反应的化学方程式是_______。 ②最后一步反应中，反应物的结构简式是_______。 ③若将原料中的醋酸换为CH3CH2COOH，合成路线不变，则最终得到有机产物的结构简式为_______。 19．【新考法】（14分）砷及其化合物在工农业生产等方面有着重要应用，请回答下列问题。 (1)基态砷原子价电子排布图不能写为，是因为该排布方式违背了__________规则。 (2)①利用高纯的与金属有机化合物加热，可制备半导体，请写出相关的反应方程式__________。 ②晶胞结构如图1所示，则晶胞中每个原子周围有__________个紧邻等距的原子，下图2是晶胞沿体对角线的投影图，其中晶胞顶点处的原子位于投影图中心，则原子占据的位置是__________。 A．2、3、5、6     B．8、9、11、12     C．Y、2、4、6     D．Y、8、10、12 (3)一种含砷化合物的回收方案如下： 含、→中和→氧化→石灰乳沉砷过滤→沉淀→粗 已知：      ①（亚砷酸）是三元弱酸，第一步和第二步电离通过和水的作用实现。第一步电离方程式为，第二步电离方程式为__________。 ②溶液呈碱性，该溶液中__________（填“＞”“＜”或“＝”）。 ③已知在水中的溶解度与溶液的有关。当盐酸浓度较大时，与浓盐酸反应得到的产物中，有4个位于以原子为中心的四面体的顶点，且每个的配位环境相同，写出该反应的化学方程式__________。 ④通过计算说明石灰乳能实现“沉砷”的原因__________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考考前预测卷 高三化学 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cl 35.5 K 39 As 75 In 115 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【化学生活】化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A．AlN陶瓷耐高温，可用作火箭隔热材料 B．氨水具有碱性，故可将废气中的氮氧化物转化为无害气体 C．生石灰能与酸性氧化物反应，故煤炭中加入生石灰可减少煤燃烧时产生的SO2 D．工业上将热空气吹出的Br2用Na2CO3溶液吸收，利用了Br2的挥发性和能发生歧化反应的性质 【答案】B 【详解】A．AlN陶瓷是耐高温的新型无机非金属材料，符合火箭隔热材料的要求，A正确； B．氨水虽具有碱性，但废气中的氮氧化物（如NO、NO2）需通过催化还原等反应转化为无害气体（如N2），而非单纯依靠碱性中和，B错误； C．生石灰为碱性氧化物，能与酸性氧化物SO2反应生成CaSO3，进一步氧化为CaSO4，从而减少煤炭燃烧时SO2的排放，C正确； D．工业上利用Br2的挥发性以热空气吹出，再用Na2CO3溶液吸收，发生歧化反应（3Br2+3Na2CO3==NaBrO3+5NaBr+3CO2↑），D正确； 故答案选B。 2．下列化学用语表达正确的是 A．椅式C6H12的空间结构模型： B．用电子式表示Br2的形成过程： C．NaHCO3的电离： D．制备顺丁橡胶： 【答案】B 【详解】A．是C6H12分子的船式空间结构模型，A错误； B．Br是第四周期，第ⅦA族元素，最外层有7个电子，达到8电子稳定结构需得一个电子，则两个Br原子可形成一对共用电子对，通过共价键结合形成Br2，用电子式表示的形成过程为，B正确； C．NaHCO3在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，正确的电离方程式为，C错误； D．丁二烯加聚制备顺丁橡胶，加聚产物结构简式应为 ，化学方程式为，D错误； 故选B。 3．已知：反应常用来判断输送的管道是否漏气。设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1molNH3通入水中充分反应，溶液中NH3·H2O分子数为NA B．1L1mol/LNH4Cl溶液中，含离子数为NA C．1molNH4Cl中含极性键的个数为5NA D．含有键数为NA 【答案】D 【详解】A．溶于水的氨气部分与水反应生成一水合氨，则1mol氨气通入水中充分反应生成一水合氨的分子数小于1mol×NAmol—1=NA，故A错误； B．氯化铵是强酸弱碱盐，在溶液中水解使铵根离子数目减少，则1L1mol/L氯化铵溶液中铵根离子数目小于1mol/L×1L×NAmol—1=NA，故B错误； C．铵根离子中含有4个氮氢极性键，所以1mol氯化铵中含极性键的个数为1mol×4×NAmol—1=4NA，故C错误； D．氮气分子中含有氮氮三键，三键中含有2个π键，则0.5mol氮气分子中含有π键的数目为0.5mol×2×NAmol—1=NA，故D正确； 故选D。 4．下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．向饱和氨盐水中通入过量： B．泡沫灭火器的反应原理： C．向苯酚钠溶液中通入： D．将通入酸性溶液： 【答案】A 【详解】A．向饱和氨盐水中通入过量CO2即产生NaHCO3沉淀和NH4Cl，反应原理为 NaCl+NH3+CO2+H2O =NaHCO3↓+NH4Cl，离子方程式为，A符合题意； B．泡沫灭火器的原理为碳酸氢钠和硫酸铝的双水解反应，离子方程式为，故B不符合题意； C．向苯酚钠溶液中通入生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为，故C不符合题意； D．酸性溶液将SO2氧化为硫酸根，离子方程式为，故D不符合题意； 故选A。 5．【科技前沿】2025年巴黎AI峰会上，DeepSeek创始人梁文峰通过量子全息投影技术远程参会。全息投影的实现依赖于材料科学与光学技术的结合。下列相关说法错误的是 A．全息投影膜是一种薄而柔的聚酯膜()，该聚酯膜是通过缩聚反应形成的 B．全息投影技术常用卤化银作光敏材料，利用了光照时卤化银可分解产生Ag原子的特点 C．空气显示影像时通过电激发氧气发光，该过程属于化学变化 D．全息投影技术的光电器件所用材料氮化镓为新型无机非金属材料 【答案】C 【详解】A．聚酯膜通常是由二元酸和二元醇通过发生缩聚反应形成的，A正确； B．卤化银具有感光性，在光照条件下发生分解，产生Ag原子等，所以常用卤化银作光敏材料，B正确； C．通过电激发氧气发光，是利用氧气将电能转化为光能，氧气没有发生改变，该过程属于物理变化，C错误； D．氮化镓是一种新型无机非金属材料，在光电器件领域有广泛应用，D正确； 故选C。 6．【新考法】近日，科学家利用有机聚合物开发出了一种铝离子电池正极材料，其容量高于石墨。其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．放电时，电流方向为有机物电极→b→a→Al电极 B．放电时，有机物电极可能发生反应 C．充电时，Al电极电势比有机物电极的高 D．充电时，当外电路通过3 mol电子时，两电极质量变化量差值为934.5 g 【答案】A 【分析】科学家利用有机聚合物开发出了一种铝离子电池正极材料，可知b电极为原电池的正极，正极得到电子，发生还原反应，a极为负极，电极反应式为：充电时，b极是电解池的阳极，a极是电解池的阴极，据此作答。 【详解】A．放电时，Al电极作负极、有机物电极作正极，电流从正极流出，由负极流入，因此电流方向为有机物电极电极，A项正确； B．放电时，有机物电极发生还原反应，应该是得电子的电极反应，B项错误； C．充电时，有机物电极接外接电源的正极，因此Al电极电势比有机物电极的低，C项错误； D．充电时，如果有机物电极上全部是脱嵌，则当外电路通过3 mol电子时，两电极质量变化量差值为934.5 g，但是电极上为、同时脱嵌，因此其质量小于934.5 g，D项错误。 故答案选A。 7．Fmoc-Cl是一种有机合成领域中广泛应用的试剂，应密封保存，避免潮湿和高温，其结构简式如下图。下列关于该有机物的说法错误的是 A．可发生水解反应 B．存在非极性共价键 C．1mol该物质最多能与7mol氢气发生加成反应 D．核磁共振氢谱有6组峰 【答案】C 【详解】A．含有氯甲酸酯结构，可发生水解反应，A项正确； B．结构中存在碳碳非极性共价键，B项正确； C．酯基不能与氢气发生加成反应，故1 mol该物质最多能与6 mol H2加成，C项错误； D．两个苯环因对称性共有4种H原子，共存在6种不同化学环境的H原子，故核磁共振氢谱有6组峰，D项正确； 故选C。 8．【新角度】某小组探究“”体系的反应原理，进行如下实验。所用试剂为、、、。已知为拟卤素，性质与卤素相似。 序号 操作 现象 1 分别向2 mL 溶液和2 mL 溶液中滴加1滴KSCN溶液 溶液中缓慢产生白色沉淀(经检验为CuSCN)；溶液中无现象 2 向2 mL 溶液中加入少量溶液，滴加1滴KSCN溶液 溶液变红，立即产生白色沉淀 3 向2 mL 溶液中加入少量溶液，滴加1滴KSCN溶液 溶液变红，无白色沉淀生成 下列说法错误的是 A．实验1中发生反应 B．实验2中可被氧化为 C．由实验1、2、3可知是氧化的催化剂 D．综上，刻蚀覆铜板后的腐蚀液中加，若溶液变红则腐蚀液中含 【答案】D 【详解】A．实验1中与反应生成沉淀，Cu元素化合价从+2降为+1，部分化合价从-1升为0生成，配平后反应符合得失电子守恒和原子守恒，反应原理正确，A正确； B．实验2中加入后溶液变红，说明生成了，Cu2+将SCN-氧化为(SCN)2，同时生成白色沉淀为CuSCN，具有氧化性，又将氧化生成，B正确； C．实验1无时氧化反应缓慢，加入后反应速率明显加快，且在反应过程中先被氧化，后被还原再生，符合催化剂的特点，因此是该反应的催化剂，C正确； D．刻蚀覆铜板后的腐蚀液中一定含有Cu2+和反应生成的，加入KSCN后，可氧化生成，能将氧化为，也会使溶液变红，因此变红不能说明腐蚀液中一定含，D错误； 故答案选D。 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9．【改编题】一种化合物结构式如图所示，形成该物质的元素W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法正确的是 A．WZ2电子式为 B．元素电负性：Y>X>Z C．氢化物的沸点：X>Y>W D．W和Y基态原子核外电子空间运动状态数不同 【答案】BD 【分析】根据化合物结构式如图可知，W、X、Y、Z形成共价键的个数分别为4、2、1、4，且Z原子核外达到12电子结构，故W、X、Y、Z分别为C、O、F、S元素。 【详解】 A．为，故其电子式中S与C原子间共用两对电子，其电子式为，A错误； B．Y、X、Z分别为F、O、S元素，同周期元素电负性自左向右依次增大，同主族元素电负性自上而下依次减小，故元素电负性：Y>X>Z，B正确； C．W为碳元素，其氢化物有多种，无法正确对比X、Y、W的氢化物的沸点，C错误； D．核外电子空间运动状态数目等于核外电子数，W和Y分别为C和F元素，故二者基态原子核外电子空间运动状态数分别为6、9，不相同，D正确； 故选BD。 10．【社会热点】半导体材料砷化铟(InAs)是制备高速低功耗电子器件、红外光电子器件及自旋电子器件的理想材料。In是第IIIA族元素，下图为InAs的六方晶胞结构示意图，晶胞底部边长为，晶胞高为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．As和As之间的最短距离为 B．晶胞中As和In的配位数分别为4、6 C．晶胞中两种原子之间存在配位键 D．晶胞密度为 【答案】CD 【详解】A．六方晶胞底面为正六边形，边长为a nm，As原子在同一层中相邻原子距离为a nm，A错误； B．In原子位于四个As原子形成的四面体的内部，所以In原子的配位数为4，，As原子位于四个In原子形成的四面体的内部，所以As原子的配位数为4，，B错误； C．晶体中是ⅢA族元素，最外层电子数为3，As是VA族元素，最外层电子数为5，晶体中和的配位数均为4，则两种原子之间In提供空轨道、As提供孤对电子形成配位键，C正确； D．结构中In原子位于顶点、面心和内部，故In原子的个数为，原子位于棱上和内部，故As原子的个数为，六方晶胞体积V=，代入得ρ，D正确； 故选CD。 11．碲的化合物在电子工业和新能源技术中具有重要作用，以碲铜废料(主要含Cu2Te)为原料回收碲单质的一种工艺流程如下： 已知：“酸浸”时生成CuSO4和二元弱酸。下列说法正确的是 A．“酸浸”时，应先加入H2O2溶液，再加入稀H2SO4 B．“酸浸”时，氧化剂与还原剂物质的量之比为4：1 C．增大稀H2SO4浓度有利于提高“酸浸”速率与“沉铜”效率 D．“还原”时，反应的离子方程式为 【答案】BD 【分析】该工艺流程原料为碲铜废料(主要含)，产品碲单质，碲铜废料经过“氧化酸浸”生成CuSO4和二元弱酸，加入Na2C2O4溶液“沉铜”后，与Na2SO3溶液“还原”得到碲单质。 【详解】A．在酸性环境中，的氧化能力更强，“酸浸”时，应先加入稀营造酸性环境，然后加入溶液将氧化为和二元弱酸，A错误； B．“酸浸”时，溶液将氧化为和二元弱酸，中 Cu 元素显+1价、Te元素显 -2 价，被氧化生成和 ，则反应的化学方程式为 ，是氧化剂，是还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为4：1，B正确； C．若硫酸溶液的浓度太大，浓硫酸溶于水会放热，促进H2O2的分解，不利于提高“酸浸”速率，另外浓硫酸具有强氧化性，可以氧化Na2C2O4溶液，不利于提高 “沉铜”效率，C错误； D．还原时，与Na2SO3溶液反应得到碲单质和，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，D正确； 故选BD。 12．【科技前沿】日本物质与材料研究小组发现Ag3PO4晶体是一种高效光催化剂。Ag3PO4在光照条件下对有机废水的催化机理为： a. Ag3PO4+e- b.O2+e-=，H2O+=H++·OH+ Ag3PO4 c.·OH和将有机物氧化为二氧化碳 取某有机废水(设含有的有机物的摩尔质量为Mg·mol-1)，并均分为三份，用一定质量的磷酸银依次对三份废水进行降解，测得3次降解过程中有机物的残留率随时间变化的曲线如图。下列说法正确的是 A．由实验③可知该有机物的降解反应为可逆反应 B．·OH和具有强氧化性，在步骤c中做氧化剂 C．该催化剂能够降低反应的活化能，但本身易失活 D．在0～25min内，有机物的降解速率为0.024Mg·min-1 【答案】BC 【详解】A．由实验①可知该有机物可以完全降解，反应不是可逆反应，A错误； B．由·OH和将有机物氧化为二氧化碳，可知·OH和具有强氧化性，是降解有机物的重要氧化剂，B正确； C．图中信息显示，第三次降解有机污染物的效果很差，说明该实验条件下，Ag3PO3使用两次即基本失效，C正确； D．没有给出起始时有机物的具体质量，无法计算降解速率，D错误； 故选BC。 13．【新考法】Diels-Alder反应是有机合成中重要的化学反应。某Diels-Alder反应机理如图，下列说法正确的是 A．反应历程中存在极性键和非极性键的断裂与形成 B．可用酸性KMnO4溶液或红外光谱仪鉴别Ⅲ和V C．化合物X为该反应的催化剂 D．若化合物Ⅲ为，按照该反应机理可生成和 【答案】AD 【详解】A．反应过程中，需要断裂碳碳双键的键（碳碳键为非极性键），同时形成新的碳碳键（非极性键）；此外醛基的（极性键）、（极性键）会断裂，后续又会形成、等极性键，因此反应历程中确实存在极性键和非极性键的断裂与形成，A正确； B．Ⅲ和Ⅴ中含有不同官能团，可以用红外光谱鉴别二者，Ⅲ是环戊二烯，含碳碳双键；Ⅴ中也含有碳碳双键，二者都能使酸性溶液褪色，因此不能用酸性鉴别二者，B错误； C．从反应循环可知：X在第一步反应生成，在后续反应中被消耗，属于反应的中间产物；催化剂是反应前投入、反应后生成，该反应的催化剂是化合物Ⅵ，不是X，C错误； D．化合物Ⅲ为，按照该反应机理可生成和 ，D正确； 故选AD。 14．常温下，含MA(s)的MA饱和溶液、含(s)的饱和溶液中，()以及含A微粒的分布系数[]随pH的变化关系如图所示，和HB分别为二元酸和一元酸，不发生水解。下列说法错误的是 A．曲线②是MA饱和溶液中随pH变化的曲线 B．   C．pH=4时，MA饱和溶液中存在： D．常温下，浓度均为0.1 的NaHA与NaB溶液的pH前者大 【答案】CD 【分析】含A微粒的分布系数曲线只有一个交点，说明H2A第一步完全电离，第二步部分电离，含A微粒只有HA-和A2-，二者浓度相等时，pH=4，则HA-电离常数K=c(H+)=10-4，pH增大，OH-浓度增大，A2-离子浓度增大，HA-浓度减小，则③代表δ(HA-)，④代表δ(A2-)，A2-离子浓度增大，则M2+离子浓度减小，pc(M2+)增大，②代表随pH变化的曲线，①代表MB2饱和溶液中pc(M2+)，因为pc(M2+)不随pH发生变化，则HB为一元强酸，完全电离，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，曲线②是MA饱和溶液中随pH变化的曲线，A正确； B．据图可知，pH=10时，MA饱和溶液中pc(M2+)=2.5，c(A2-)=c(M2+)=mol/L，Ksp(MA)=c(M2+)·c(A2-)=，MB2饱和溶液中pc(M2+)=5.5，c(M2+)=10-5.5mol/L，Ksp(MB2)=c(M2+)·c2(B-)=10-5.5×(2×10-5.5)2=4×10-16.5，中K=，B正确； C．当溶液pH=4时，δ(HA-)=δ(A2-)，c(HA-)=c(A2-)，由于H2A第一步完全电离，第二步部分电离，溶液中存在物料守恒c(M2+)=c(HA-)+c(A2-)=2c(A2-)，C错误； D．HA-只电离不水解，HA-⇋H++A2-，0.1mol/L的NaHA的c(H+)<10-1mol/L，pH>1，溶液呈酸性，而HB为强一元酸，NaB溶液呈中性，pH=7，后者大，D错误； 故选CD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 15．【社会热点】（10分）2024上海国际碳中和技术博览会以“中和科技、碳索未来”为主题，重点聚焦二氧化碳的捕捉、利用与封存（CCUS）等问题。其中CO2转换为CH3OH被认为是最可能利用的路径。该反应体系中涉及的反应如下： 反应Ⅰ： △H1＞0 反应Ⅱ： △H2=-49.4kJ/mol 请回答下列问题： (1)在特定温度下，由稳定态单质生成1mol化合物的焓变叫该物质在此温度下的标准生成焓（）。下表为几种物质在298K时的标准生成焓，则反应Ⅰ的△H1=__________kJ/mol。 物质 0 -394 -111 -242 (2)为了提高CO2的平衡转化率和增大甲醇的选择性[CH3OH的选择性]，可采用的措施是：__________。（填选项符号） a．增大n(CO2) b．及时移除甲醇 c．减小容器体积 d．充入Ar (3)在5.0MPa下，将5molCO2和16molH2在Cu/ZrO2催化剂作用下进行反应。平衡时CH3OH或CO的选择性S[S（或）]及CO2的转化率随温度的变化如图甲所示。 甲 ①表示平衡时CO选择性的曲线是__________（填“a”“b”或“c”）。 ②解释曲线c呈现先减小后增大变化趋势的原因__________。 ③250℃时，测得平衡体系共有0.5molCH3OH，结合上图计算CO2的平衡转化率为__________，的Kp=__________。（列出计算式） 【答案】(1)+41（1分） (2)bc（2分） (3) b （1分） 250℃以前，体系以反应Ⅱ为主，温度升高，反应Ⅱ逆向移动，CO2的转化率降低；250℃以后，体系以反应Ⅰ为主，温度升高，反应Ⅰ正向进行，CO2的转化率升高（2分） 20%（2分） （2分） 【详解】（1）利用表中几种物质在298K时的标准生成焓，可求出反应Ⅰ： △H1=(-111 kJ/mol)+( -242 kJ/mol)-( -394 kJ/mol)=+41kJ/mol。 （2）a．增大n(CO2)，虽然平衡正向移动，但CO2的平衡转化率降低，a不符合题意； b．及时移除甲醇，可降低CH3OH浓度，促使平衡正向移动，从而提高CO2的平衡转化率和增大甲醇的选择性，b符合题意； c．减小容器体积，也就是增大压强，平衡正向移动，从而提高CO2的平衡转化率和增大甲醇的选择性，c符合题意； d．充入Ar，各物质的浓度不变，平衡不发生移动，CO2的平衡转化率和甲醇的选择性都不发生变化，d不符合题意； 故选bc。 （3）随着温度的升高，反应Ⅰ平衡正向移动，反应Ⅱ平衡逆向移动，CO的选择性不断增大，CH3OH的选择性不断减小，则曲线a表示平衡时CH3OH的选择性曲线，曲线b表示平衡时CO的选择性曲线，曲线c表示CO2的平衡转化率随温度变化曲线。 ①由分析可知，表示平衡时CO选择性的曲线是b。 ②曲线c表示CO2的平衡转化率随温度变化曲线，曲线先减小，表示以反应Ⅱ为主，后增大表示以反应Ⅰ为主，则呈现此变化趋势的原因：250℃以前，体系以反应Ⅱ为主，温度升高，反应Ⅱ逆向移动，CO2的转化率降低；250℃以后，体系以反应Ⅰ为主，温度升高，反应Ⅰ正向进行，CO2的转化率升高。 ③在5.0MPa下，将5molCO2和16molH2在Cu/ZrO2催化剂作用下进行反应。250℃时，测得平衡体系共有0.5molCH3OH，S(CO2)==50%，∆n(CO2)=1mol，则CO2的平衡转化率为=20%，生成CO的物质的量也为0.5mol。由此可建立如下三段式： 则的Kp=(MPa)-2。 16．（10分）用格氏试剂和二氧化碳制备苯甲酸的原理如下： 已知：①苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水、乙醚和四氢呋喃(THF，易燃易挥发)。 ②苯基溴化镁极易水解，在空气中易被氧化。 实验步骤： 步骤1：向三颈烧瓶中加入打磨过的镁条、一小粒碘和搅拌磁子，在恒压滴液漏斗中加入溴苯和四氢呋喃的混合液。通过三通阀连接氮气钢瓶和真空泵，抽换气三次。 步骤2：打开磁力搅拌器，缓缓滴入溴苯四氢呋喃溶液，温水浴，直至镁条的量不再变化，降温备用。 步骤3：通过导气针将通入反应体系，在0℃下反应3h。缓慢滴加饱和氯化铵溶液，析出白色固体，抽滤得到含有少量不溶性杂质的苯甲酸粗产品。 回答下列问题： (1)步骤1中“抽换气三次”的目的为______。 (2)步骤3中通入发生加成反应，该反应的化学方程式为______。 (3)抽滤装置如图所示，下列说法错误的是______(填标号)。 A．抽滤所需滤纸应略小于布氏漏斗内径，且能盖住全部小孔 B．可用滤液冲洗烧杯壁上残留的晶体并转入布氏漏斗 C．抽滤完毕，先关闭抽气泵，再打开活塞 (4)用水对粗产品重结晶，下列仪器不需要选用的是______(填标号)。 (5)测定纯度：取样品溶于25mL水和25mL乙醇，加入指示剂X，用标准溶液滴定至终点，重复实验，数据如下： 序号 1 2 3 4 5 滴定前读数 0.00 19.98 0.00 0.00 0.00 滴定后读数 19.98 39.58 20.02 19.10 20.00 应舍弃的数据为______(填序号)；测得该产品的纯度为______(用含a，c的代数式表示)；若指示剂X选用甲基橙(变色范围pH3.1~4.4)会使测得结果______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】(1)营造无氧无水氛围，防止苯基溴化镁氧化和水解 (2)+CO2   (3)C (4)BE (5) 2、4 偏小 【分析】向三颈烧瓶中加入镁条、碘，在恒压滴液漏斗中加入溴苯和四氢呋喃的混合液，在无氧条件下发生反应生成苯基溴化镁，通入反应，缓慢滴加饱和氯化铵溶液，充分反应后分离提纯得到苯甲酸粗产品，据此分析； 【详解】（1）已知苯基溴化镁极易水解、易被空气氧化，抽换气充入氮气，除去装置内空气和水蒸气，营造无氧无水氛围，防止苯基溴化镁氧化和水解； （2）与苯基溴化镁发生加成反应，生成羧酸镁盐，方程式：+CO2 ； （3）A．抽滤时滤纸略小于布氏漏斗内径，且能盖住全部小孔，A正确； B．用滤液冲洗烧杯壁残留的晶体，可减少产物损失，B正确； C．抽滤完毕需先打开活塞通大气，再关闭抽气泵，防止倒吸，C错误； 故选C； （4）水重结晶的步骤为加热溶解（需要烧杯、玻璃棒、酒精灯）→冷却结晶→抽滤（需要布氏漏斗），过程不需要分液操作，因此不需要BE； （5）计算各次消耗KOH体积：1号、2号、3号、4号、5号，2、4数据偏差过大，应舍弃；平均消耗体积为，，苯甲酸摩尔质量为，故纯度为；苯甲酸是弱酸，滴定终点产物苯甲酸钾显碱性，甲基橙变色范围为酸性，会导致终点提前，消耗KOH体积偏小，测得结果偏小。 17．（12分）可用作媒染剂、木材防腐剂、造纸工业漂白剂，还用于医药、农药、人造纤维等。某实验小组以闪锌矿粉(主要含ZnS，及少量FeO、)和软锰矿粉(主要含)为原料联合制备和的一种工艺流程如下。 已知：i．酸性条件下，氧化性：；和过量氨水生成； ii．25℃时，金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下(当离子浓度时认为反应完全)： 金属离子 开始沉淀时 6.3 1.5 8.2 6.2 完全沉淀时 8.3 2.8 10.2 8.2 回答下列问题： (1)基态Mn原子的价层电子排布图为______。“氧化酸浸”所得浸渣中含有硫单质，ZnS发生反应的离子方程式为______。 (2)“沉铁”时，调节溶液的pH范围约为______。“沉锰”时，需保持和氨水混合溶液的pH范围约为8.0，pH不能过高的原因是______。 (3)“热分解”所得“分解气”中的______(填化学式，下同)溶于水，可循环利用；“余液”的溶质主要为______。 (4)为了解受热分解规律，取在惰性气体环境下进行热重分析，剩余固体产物的质量随温度变化的曲线如图所示。(的摩尔质量为) 固体A中，水分子全部作配体与锌离子结合形成水合锌离子，该配离子的化学式为______(填化学式)。反应的化学方程式为______。 【答案】(1) (2) pH过高会生成沉淀，导致产品不纯 (3) (和) (4) (或) 【分析】闪锌矿粉和软锰矿粉、稀经过“氧化酸浸”工序，ZnS转化为S和、FeO转化为、转化为，不反应，“浸渣”中含有S、；用氨水“沉铁”时，和不反应，调节溶液的pH范围为；加入和氨水，生成沉淀和，沉锰后的滤液中含有、、、、、氨水等，热分解得到的“分解气”中含有、，“余液”的溶质主要为，沉淀为；溶于硫酸得到溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，获得；由此解答。 【详解】（1）基态Mn原子价层电子排布式为，其价层电子排布图为；据分析，ZnS“氧化酸浸”时和反应生成S、、，离子方程式是； （2）据分析，用氨水“沉铁”时应完全沉淀，而不沉淀、，根据资料可知，调节溶液的pH范围为。“沉锰”时和氨水作沉锰剂，生成沉淀，同时做缓冲溶液，即使加入过量氨水，溶液pH变化不大，溶液pH保持在8.0范围内，有利于生成，pH过高会生成沉淀，导致产品不纯； （3）由分析可知，“分解气”的主要成分为、，溶于水获得氨水(或和一起通入水中得到)，可循环利用；由解析可知，“余液”的溶质主要为； （4）的摩尔质量为，取(即0.1 mol)在惰性气体环境下进行热重分析，根据Zn元素守恒，A点剩余固体产物的质量为26.9 g，失去，化学式为；B点剩余固体产物的质量为17.9 g，又失去，化学式为；C点剩余固体产物的质量为16.1 g，又失去，化学式为；D点剩余固体产物的质量为8.1 g，其中Zn为0.1 mol(即6.5 g)，则含O为1.6 g(即0.1 mol)，D的化学式为ZnO；A的化学式为，其中水分子全部作配体与锌离子结合形成水合锌离子，该配离子的化学式为；反应的化学方程式为(或)。 18．（14分）神经病理性疼痛治疗药物米洛巴林苯磺酸盐的部分合成路线如图 已知：RCOOHRCOCl (1)B中所含官能团名称为_______。 (2)的系统命名为_______。 (3)IV的反应类型为_______。 (4)VI中反应物苯磺酸可由苯制备，制备苯磺酸的化学方程式为_______。 (5)米洛巴林的同分异构体F，同时满足下列条件： ①属于芳香族化合物且能与FeCl3发生显色反应； ②核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为9:6:2:2。 则F的结构简式为_______。(写2种，且此2种异构体苯环上取代基个数不同) (6)VI为成盐反应，米洛巴林中能与苯磺酸反应的官能团名称为_______，从结构角度分析其能与苯磺酸反应的原因是_______。 (7)参照上述合成路线，设计仅由和CH3COOH两种有机原料制备(无机试剂任选)。 ①第一步发生酯化反应，反应的化学方程式是_______。 ②最后一步反应中，反应物的结构简式是_______。 ③若将原料中的醋酸换为CH3CH2COOH，合成路线不变，则最终得到有机产物的结构简式为_______。 【答案】(1)酮羰基、酯基（2分） (2)3-溴-1-丙烯(3-溴丙烯)（1分） (3)还原反应（1分） (4)+HO-SO3H+H2O（2分） (5)或或或 （2分） (6) -NH2 （1分） -NH2中N上有孤电子对能与苯磺酸提供的H+形成配位键（1分） (7) +CH3COOH+H2O （2分） （1分） （1分） 【分析】乙酸和乙醇在浓硫酸催化下生成乙酸乙酯（A），A与正丁酰氯反应生成B，第III步B发生取代反应生成C，C中羰基发生还原反应生成D，D在碱性条件下水解生成E，E通过一系列反应生成米洛巴林，最后与苯磺酸反应生成米洛巴林苯磺酸盐； 【详解】（1）根据B的结构简式，B中所含官能团名称为酮羰基和酯基； （2）根据系统命名法的规则，命名为：3-溴丙烯或3-溴-1-丙烯； （3）由分析可知，IV的反应类型为还原反应； （4）VI中反应物苯磺酸可由苯发生取代反应制得，化学方程式为+HO-SO3H+H2O； （5）米洛巴林的同分异构体F，同时满足下列条件：①属于芳香族化合物且能与FeCl3发生显色反应；②核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为9:6:2:2；考虑三个甲基同时连在一个碳上，另外两个甲基在对称位置的情况，剩余一个氮原子和一个氧原子，综合不饱和度考虑应该有两个酚羟基和氨基，则有下列结构：或或或 ； （6）分析结构可知，米洛巴林中能与苯磺酸反应的官能团为氨基，原因是氨基中氮原子上有孤对电子能与氢离子形成配位键，故答案为：-NH2； -NH2中N上有孤电子对能与苯磺酸提供的H+形成配位键； （7）①②与乙酸在浓硫酸催化下加热反应，发生酯化反应产生，其与加热发生取代反应产生 ，其与LDA、THF发生分子内的取代反应（题目中II）产生； ③将乙酸替换成丙酸，参照整个的反应路线，则最终取代反应生成多一个碳的产物，多一个甲基在两个酯基中间； 故答案为：+CH3COOH+H2O； ； 。 19．【新考法】（14分）砷及其化合物在工农业生产等方面有着重要应用，请回答下列问题。 (1)基态砷原子价电子排布图不能写为，是因为该排布方式违背了__________规则。 (2)①利用高纯的与金属有机化合物加热，可制备半导体，请写出相关的反应方程式__________。 ②晶胞结构如图1所示，则晶胞中每个原子周围有__________个紧邻等距的原子，下图2是晶胞沿体对角线的投影图，其中晶胞顶点处的原子位于投影图中心，则原子占据的位置是__________。 A．2、3、5、6     B．8、9、11、12     C．Y、2、4、6     D．Y、8、10、12 (3)一种含砷化合物的回收方案如下： 含、→中和→氧化→石灰乳沉砷过滤→沉淀→粗 已知：      ①（亚砷酸）是三元弱酸，第一步和第二步电离通过和水的作用实现。第一步电离方程式为，第二步电离方程式为__________。 ②溶液呈碱性，该溶液中__________（填“＞”“＜”或“＝”）。 ③已知在水中的溶解度与溶液的有关。当盐酸浓度较大时，与浓盐酸反应得到的产物中，有4个位于以原子为中心的四面体的顶点，且每个的配位环境相同，写出该反应的化学方程式__________。 ④通过计算说明石灰乳能实现“沉砷”的原因__________。 【答案】(1)洪特 (2) 4 D (3) ＞ 加入石灰乳“沉砷”，发生反应，该反应的，说明能实现“沉砷” 【详解】（1）基态As价电子为，根据洪特规则，电子排布在同一能级不同轨道时，优先分占不同轨道且自旋平行，题给排布中4p轨道未分占，违背洪特规则。 （2）① 反应物为和，产物为，根据原子守恒，另一产物为：； ② 为闪锌矿结构，每个原子与4个原子形成配位键，故紧邻等距为4个；将晶胞八等分，每个As原子位于八等分后的晶胞中心，Y原子与其中的一个As原子位于体对角线上，其余三个As距离体对角线距离相等，所以As原子的位置为Y、8、10、12，故选D。 （3）① 由题意，第一步电离为反应物与水作用生成阴离子和，第二步类推，第一步产物继续与水作用电离，得到第二步电离方程式； ② 溶液显碱性，说明的水解程度大于电离程度：水解生成，电离生成，故； ③ 由题意，为中心，4个位于四面体顶点，为+3价，故形成阳离子，发生的方程式为； ④加入石灰乳“沉砷”，发生反应，该反应的，说明能实现“沉砷”。 / 学科网（北京）股份有限公司 $