浙江省嘉兴市第一中学2016-2017学年高二上学期期中考试化学试题

嘉兴市第一中学2016学年第一学期期中考试

  高二化学  试题卷 

命题：时新华     审题： 廖立平 严利光

满分[ 100]分 ，时间[90]分钟            2016年10月

请在答题卡上对应部分作答，否则答题无效。

可能用到的相对原子质量： H-1     O-16    Na-23     Cu-64   Ag-108

第I卷（选择题，共48分）

一、单项选择题（本题包括24小题，每题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1．把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是

A．自来水                         B．0.5 mol·L-1盐酸溶液

C．0.5 mol·L-1CH3COOH溶液          D．0.5 mol·L-1 KCl溶液

2．下列关于吸热反应和放热反应的说法正确的是      

A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应  B．任何放热反应在常温条件一定能发生 

C．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应

D．当ΔH＜0时表明反应为吸热反应

3．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) 的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是

A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应

B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ

C．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量

D．断裂1 mol H—H键和1 mol F—F 键吸收的能量大于形成2 mol H—F键放出的能量

4．改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H2（g）+I2（g）2HI（g），其中能使活化分子百分数增加的是                                     

 ①增加反应物浓度   ②增大气体的压强   ③升高体系的温度   ④使用催化剂

A．①②             B．②③           C．①④          D．③④

5．在恒温、容积为2L的密闭容器中充入2mol SO2和一定量O2．发生反应2SO2+O2     2SO3  ，当反应进行到4min时，测得n（SO2）=0.4mol．若反应进行到2min时，容器中SO2的物质的量是

A．  等于1.6 mol           B．等于1.2 mol C．大于1.6 mol       D．小于1.2 mol

6．一定温度下，两个恒容密闭容器中分别发生反应：①H2（g）+I2（g） 2HI（g）；  

②C（s）+H2O（g）  CO（g）+H2（g），下列状态能表明两反应都达到平衡状态的是

a．各物质的浓度不变；  b．容器内气体压强不变；         c．容器内气体密度不变；

d．容器内气体颜色不变；e．各组分的物质的量分数或质量分数不变；f．混合气体的平均分子量不变．

A．ae      B．aef          C．abc       D．ac

7．在一真空容器中，充入10 mol N2，30 mol H2，发生反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），在一定条件下达到平衡时，N2的转化率为25%。若在同一容器中，在相同温度下，向容器中充入NH3，欲使达到平衡时各成分的质量分数与上述平衡相同，则起始时NH3的量和达到平衡时NH3的转化率为

A.20 mol、25%      B.20 mol、75%      C.40 mol、30%      D.10mol、50%

8．有一可逆反应2A（g）+3B（g） 4C（g）+D（g），已知起始浓度c（A）=2mol/L，c（B）=3mol/L，c（C）=c（D）=0，反应开始20min后达到平衡状态，此时D的平衡浓度为0.5mol/L，则下列说法不正确的是

A．前20 min的平均反应速率v（C）=0.1 mol/（L•min）   B．A的转化率为50%

C．C的平衡浓度c（C）=4 mol/L                         D．B的平衡浓度c（B）=1.5 mol/L

9．反应X(g)＋Y(g) 2Z(g)ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是

A．减小容器体积，平衡向右移动   B．加入催化剂，Z的产率增大

C．增大c(X)，X的转化率增大    D．降低温度，Y的转化率增大

10．已知：[来源:学_科_网Z_X_X_K]

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)                  ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)      ΔH＝－1452 kJ·mol－1

H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)                ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列说法正确的是：

A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1

B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)  ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

11．将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

A．c(H+)      B．Ka(HF)     C．      D．

12．对室温下100mL pH=2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

A．加水稀释至溶液体积为200mL，醋酸溶液的pH变为4

B．温度都升高20°C后，两溶液的pH不再相等

C．加水稀释至溶液体积为200mL后，两种溶液中c（OH﹣）都减小

D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用上图表示

13．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是

A．95℃时，pH=4的H2SO4溶液中，由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣10mol/L

B．15℃时，pH=7的溶液呈酸性    C．AB连线上的点均表示中性溶液

D．B点对应的温度高于A点对应的温度

14．等量的苛性钠溶液分别用pH值为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va和Vb，则它们之间的关系是

A．Va>10Vb         B．Vb=10Va       C．Va<10Vb       D．Vb>10Va

15．在一定温度下，固定容积的容器中加入a mol A和b mol B，发生反应：

A（g）+2B（g）2C（g）一段时间后达到平衡，生成n mol C．则下列说法中不正确的是

A．再充入少量A，平衡向正反应方向移动，但K值不变

B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）：（a+b﹣）[来源:学*科*网Z*X*X*K]

C．当2v正（A）=v逆（B）时，反应一定达到平衡状态

D．充入惰性气体（如Ar）增大压强，平衡向正反应方向移动

16．对于密闭容器中的可逆反应：4L(g) 2M(g)+N(g)  △H＞0，其平衡状态与温度（T）和压强（P1>P2）的关系如图所示。图中y轴是指

A．气体混合物的平均相对分子质量  B．气体混合物的总物质的量浓度

C．L在气体混合物的体积分数      D．气体混合物的密度

17．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．冰镇的啤酒打开后泛起泡沫

B．由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

C．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l) NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来

D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

18．一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，设起始=Z，在恒压下，平衡时 (CH4)的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是