精品解析：广东高州中学2025-2026学年第二学期3月月考高二化学试题

广东高州中学2025-2026学年度第二学期3月月考 高二化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 2026.3.31 注意事项： 1.本试卷分第1卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.主要命题范围：人教版选择性必修1第一章~人教版选择性必修3第一章第一节。 5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64 Ba-137 Hg-201 第I卷(选择题) 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产、社会密切相关。下列说法不正确的是 A. 冬天使用暖宝宝，既发生了能量变化，也伴随有物质变化 B. 水凝结成冰的过程中分子间平均距离增大，， C. 古人使用草木灰浸取液洗衣服与盐类水解原理有关 D. 锅炉的内壁、船舶的外壳安装若干镁合金或锌块，是利用牺牲阳极法 【答案】B 【解析】 【详解】A．暖宝宝利用铁的氧化反应放热，属于化学反应，既有能量变化又有物质变化，A正确； B．水结冰是放热过程（），但液态变为固态导致熵减（），B错误； C．草木灰（含）水解呈碱性，促进油污水解，与盐类水解有关，C正确； D．镁、锌比铁活泼，作为牺牲阳极保护铁，属于牺牲阳极法，D正确； 故答案选B。 2. 化学用语可用于表示微观结构或变化过程。下列说法正确的是 A. 乙烯的结构式为 B. 基态Cr原子的电子排布式为 C. 的VSEPR模型为 D. 激发态氧原子轨道表示式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯的结构简式为：，结构式为：，A错误； B．铬元素的原子序数为24，简化电子排布式为：，B错误； C．三氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为：3+(6-2×3) ×=3，孤对电子对数为：(6-2×3) ×=0，则分子的VSEPR模型为：，C正确； D．氧元素的原子序数为8，基态原子的电子排布式为1s22s22p4，轨道表示式为：，D错误； 故选C。 3. 下列关于物质结构与性质的说法，错误的是 A. Na、Mg、Al元素的电负性依次增大 B. 氨硼烷分子()是一种固体储氢材料，分子中N-B键是配位键 C. 该电子排布图违背了泡利原理 D. 位于元素周期表第八列，属于d区 【答案】C 【解析】 【详解】A．同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大；、、为第三周期从左到右的元素，电负性依次增大，A正确； B．氨硼烷​中，原子有孤电子对，原子有空轨道，N原子配位到B原子上，B正确； C．泡利原理的核心是一个原子轨道最多容纳2个自旋相反的电子，该排布图中、轨道均符合泡利原理；而洪特规则要求电子排布在同一能级不同轨道时，优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同，该排布图中的三个电子自旋不都相同，违背的是洪特规则而非泡利原理，C错误； D．的电子排布为，价电子数为8，位于元素周期表第8列，属于区元素，D正确； 故选C。 4. 某茶多酚的结构如图所示。下列说法错误的是 A. 分子中既含有键又含有键 B. 碳原子有、、三种杂化方式 C. 键的极性强于键的极性 D. 该物质含有三种官能团 【答案】B 【解析】 【详解】A．双键中一个是σ键，一个是π键，分子中有双键，既含有单键又含有双键，故A正确； B．分子中饱和碳原子采用sp3杂化，双键碳原子和苯环上的碳原子采用sp2杂化，故B错误； C．O与H的电负性差值大于C和H，故键的极性强于键的极性，故C正确； D．该物质含有羟基、醚键、酯基官能团，故D正确； 答案选B。 5. 下列说法不正确的是 A. 邻羟基苯甲醛()的熔、沸点比对羟基苯甲醛()的熔、沸点高 B. 某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+ C. “雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化中各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是氢键、分子间作用力、极性键 D. 乳酸()分子中含有一个手性碳原子 【答案】A 【解析】 【详解】A．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，则邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低，故A错误； B．根据数据可知，I2到I3差距发生“突变”，则其最外层有2个电子，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+，故B正确； C．冰的晶体中广泛存在分子间氢键，随着水从固态→液态→气态，分子间氢键的数量减少，水→氧气和氢气是破坏O-H键发生化学变化，则“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化中各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是氢键、分子间作用力、极性键，故C正确； D．乳酸()分子中2号位与羟基相连的碳连有四个不同的基团，为手性碳原子，故D正确； 故选A。 6. 是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 有机物分子中，键和键的数目比为3:1 B. 124 g白磷()中含P-P键数目为 C. 1 mol甲基含有的电子数为 D. 2 mol NO与在密闭容器中充分反应后的分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．1mol 中含有11mol 键、1mol 键，二者数目比为11:1，A错误； B．白磷为正四面体结构，1个分子含6个P-P键，124g 的物质的量为1mol，含P-P键数目为，B正确； C．1个甲基含有9个电子，1mol甲基含有的电子数为，C错误； D．反应生成的存在可逆转化，充分反应后分子数小于，D错误； 故答案选B。 7. 配合物种类繁多，在分析化学、工业生产以及生物学中有广泛应用，已知某配合物的化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，下列有关说法正确的是 A. 参与形成配位键的Cl-和外围中的Cl-的数目比是2：1 B. 中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+ C. 该配合物中存在离子键、配位键和极性键 D. 加入足量AgNO3溶液，所有Cl元素均以沉淀形式存在 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干配合物的化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O可知，内界中参与形成配位键的Cl-为1个，外界中的Cl-为2个，则二者的数目比是1：2，A错误； B．由题干配合物的化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O可知，配离子是[TiCl(H2O)5]2+，Cl为-1价，H2O不带电，故中心离子是Ti3+，B错误； C．由题干配合物的化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O可知，该配合物中存在[TiCl(H2O)5]2+与Cl-间的离子键，[TiCl(H2O)5]2+内Ti3+与Cl-、H2O间的配位键和H2O内的O-H极性键，C正确； D．由A项分析可知，有部分Cl-位于内界，故加入足量AgNO3溶液，不可能所有Cl元素均以沉淀形式存在，D错误； 故答案为：C。 8. 类比和推理是学习化学的重要方法，下列类比或解释不合理的是 已知 结论 A 15-冠-5(冠醚)能识别 12-冠-4(冠醚)能识别 B 石墨晶体可以导电 石墨的化学键具有金属键的性质 C 在中的溶解度大于在中 分子的极性影响溶解性 D NaCl晶体中含有离子键 晶体中也含有离子键 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．冠醚识别阳离子的原理是冠醚空腔直径与阳离子半径匹配：15-冠-5的空腔适配半径较小的，而12-冠-4空腔更小，不能识别离子半径大于的，A类比不合理； B．石墨中碳原子采取杂化，p轨道相互平行重叠，电子可在整个碳原子平面内自由移动，这使得石墨的化学键具有金属键的某些性质，是其能够导电的原因，故该解释合理，B解释合理； C．、为非极性分子，为极性分子，根据相似相溶规律，在中溶解度更大，说明分子极性影响溶解性，C解释合理； D．是活泼金属与活泼非金属形成的离子晶体，含离子键，同样由活泼金属和活泼非金属形成，也属于离子晶体，含离子键，D类比合理； 故选A。 9. 对下列事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 熔点： 是共价晶体，是分子晶体，共价键比分子间作用力强 B 键角： 中心原子均采取杂化，孤电子对有较大的斥力 C 稳定性：HF>HI HF分子间存在氢键， HI分子间不存在氢键 D 酸性：CF3COOH＞CCl3COOH F的电负性大于C1，F-C的极性大于Cl-C，使的极性大于的极性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．SiO2是共价晶体，CO2是分子晶体，共价键比分子间作用力强，所以SiO2的熔点高于CO2的熔点，A正确； B．中的氮原子和H2O分子中的氧原子均采取sp3杂化，中氮原子和H2O分子中氧原子的孤对电子对数分别为0和2，孤对电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，所以的键角大于H2O分子的，B正确； C．氢化物的稳定性与键能大小有关，与氢键无关，HF的稳定性强于HI是因为H—F的键能比H—I的大，C错误； D．氟元素的电负性大于氯元素，F—C的极性大于Cl—C，使F3C—的极性大于Cl3C—的极性，导致CF3COOH中的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出H+，所以CF3COOH酸性强于CCl3COOH，D正确； 故选Ｃ。 10. 下列说法正确的是 A. 的一溴代物有5种 B. 分子式是C5H10O2且属于羧酸的结构有5种 C. 分子式是C4H8O且属于醛的结构有3种 D. C4H10的同分异构体有3种 【答案】A 【解析】 【详解】A．该有机物中含有5种氢，故一溴代物种类为5种，A正确； B．C5H10O2属于羧酸的结构如下：CH3CH2CH2CH2COOH、HOOCCH(CH3)CH2CH3、(CH3)2CHCH2COOH、(CH3)3CCOOH，共4种，B错误； C．C4H8O属于醛的结构如下：CH3CH2CH2CHO、(CH3)2CHCHO，共2种，C错误； D．C4H10同分异构体如下：CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2，共2种，D错误； 故答案选A。 11. 结合下表中数据，判断下列说法不正确的是(氢键键长定义为X—H∙∙∙Y的长度) 微粒间作用 键能/ 键长/pm 晶体SiO2中Si—O 452 162 晶体Si中Si—Si 222 235 H2O中O—H 463 96 H2O中O—H∙∙∙O 18.8 276 C2H5OH中O—H∙∙∙O 25.9 266 A. 依据键长：Si—Si>Si—O，推测原子半径：Si>O B. 依据键能：O—H>Si—O，推测沸点：H2O>SiO2 C. 依据键长，推测水分子间O∙∙∙H距离大于分子内O—H键长 D. 依据氢键键能及沸点，推测等物质的量水或乙醇中，水中氢键数目多 【答案】B 【解析】 【详解】A．原子半径越小，形成的共价键键长越短，依据键长：Si—Si>Si—O，推测原子半径：Si>O，A正确； B．H2O是分子晶体，SiO2是共价晶体，共价晶体熔沸点高于分子晶体，沸点： SiO2> H2O，B错误； C．根据表中信息可知，H2O中O—H∙∙∙O 键长大于H2O中O—H的二倍，推测水分子间O∙∙∙H距离大于分子内O—H键长，C正确； D．水的沸点大于乙醇，二者都存在分子间氢键，可以推测等物质的量水或乙醇中，水中氢键数目多，D正确； 答案选B。 12. 氯化钠、金刚石、干冰、石墨四种晶体的结构模型如图所示，下列说法正确的是 A. 在NaCl晶体中，每个晶胞含有4个NaCl分子 B. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：4 C. 干冰晶胞中，1个CO2分子周围与它距离最近且等距的分子有12个 D. 石墨晶体，C原子与C-C键个数比为1：3，六元环与C原子数之比为1：6 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl是离子晶体，由图可知，1个NaCl晶胞中含有4个Na+和4个Cl-，不存在NaCl分子，A错误； B．在金刚石晶体中，每个碳原子形成4个碳碳键，每个碳碳键属于2个碳原子共有，则平均每个碳原子形成2个碳碳键，即碳原子与碳碳键个数的比为1：2，B错误； C．CO2晶胞为面心立方晶胞，配位数为12，1个CO2分子周围与它距离最近且等距的分子有12个，C正确； D．由题干晶胞图可知，石墨晶体中每个C原子与周围的3个C原子形成C-C键，每个C-C键被2个C原子共用，故C原子与C-C键个数比为1：(3×)=2:3，每个C原子被3个六元环共用，每个六元环上有6个C原子，故六元环与C原子数之比为1：(6×)=1:2，D错误； 故答案为：C。 13. a、b、c、d均为短周期元素，原子序数依次增大，其基态原子的结构特点如下：a最高能级的电子占据3个轨道，且自旋平行；b的最外层电子数是其电子层数的3倍；c有2个未成对电子；d的核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法错误的是 A. 第一电离能：b>a>d>c B. 原子半径：c>d>a>b C. a的氧化物不一定是酸性氧化物 D. 简单氢化物的沸点：b>a 【答案】A 【解析】 【分析】a、b、c、d均为短周期元素，原子序数依次增大，a最高能级电子占据3个轨道且自旋平行，价电子排布为，为第ⅤA族元素；b最外层电子数是电子层数的3倍，由此可知b电子层数为2，最外层电子数为6；c有2个未成对电子，可能为第ⅣA族或第ⅥA族元素；d核外电子总数是最外层电子数的3倍，由此可知其核外电子排布为2、8、5；结合原子序数大小关系，可判断a为氮元素（）、b为氧元素（）、c为硅元素（）、d为磷元素（）； 【详解】A．同主族从上到下第一电离能逐渐减小，同周期元素从左至右第一电离能呈增大趋势，但第ⅤA族元素p轨道半充满更稳定，第一电离能大于相邻主族元素，故第一电离能，正确顺序为，即a>b>d>c，A符合题意； B．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时核电荷数越大原子半径越小，故原子半径大小关系为，即c>d>a>b，B不符合题意； C．a为氮元素，其氧化物如不属于酸性氧化物，C不符合题意； D．b为氧元素，其简单氢化物为，a为氮元素，其简单氢化物为，常温下为液态，为气态，故沸点，即b>a，D不符合题意； 答案选A。 14. 和均可发生水解反应，其中的水解机理示意图如下： 下列说法正确的是 A. 和均为极性分子 B. 和中的均为杂化 C. 和的水解反应机理相同 D. 和均能与形成氢键 【答案】D 【解析】 【详解】A．中中心原子N周围的价层电子对数为：3+=4，故空间构型为三角锥形，其分子中正、负电荷中心不重合，为极性分子，而中中心原子周围的价层电子对数为：4+=4，是正四面体形结构，为非极性分子，A错误； B．和中中心原子N周围的价层电子对数均为：3+=4，故二者均为杂化，B错误； C．由题干NCl3反应历程图可知，NCl3水解时首先H2O中的H原子与NCl3上的孤电子对结合，O与Cl结合形成HClO，而SiCl4上无孤电子对，故SiCl4的水解反应机理与之不相同，C错误； D．和分子中均存在N-H键和孤电子对，故均能与形成氢键，D正确； 故答案为：D。 【点睛】 15. 朱砂(硫化汞)在众多先秦考古遗址中均有发现，其立方晶系β型晶胞如下图所示，晶胞参数为anm，A原子的分数坐标为(0，0，0)，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A. S原子的配位数是8 B. 晶胞中B原子分数坐标为 C. 该晶体的密度是ρ= D. 相邻两个Hg的最短距离为anm 【答案】C 【解析】 【详解】A．由晶胞图知，S原子周围距离最近的Hg原子有4个，S的配位数是4，故A错误； B．由A原子的分数坐标为(0，0，0)，结合投影图知，晶胞中B原子位于“左上前”的小四面体体心，其分数坐标为(，，)，故B错误； C．由晶胞图可知，S原子位于体内，含S原子=4×1=4个，Hg原子位于8个顶角和6个面心，共含Hg原子数=6×+8×=4，故该晶体的密度是，故C正确； D．相邻两个Hg的最短距离为面对角线的一半，为anm，故D错误； 故选：C。 16. 在水溶液中，电化学方法合成高能物质时，伴随少量生成，电解原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电解时，向电极移动 B. 每生成的同时，生成 C. 生成的电极反应： D. 电解一段时间后，溶液升高 【答案】C 【解析】 【分析】Ni电极产生，为氢元素降价所得，为还原反应，故为阴极，电极反应方程为：；电极为阳极，电极反应方程为：。 【详解】A．电解池中阳离子向阴极移动，生成的Ni电极为阴极，K+应向Ni电极移动，A错误； B．阳极存在生成的主反应和生成的副反应，电子转移不全部用于主反应，无法确定与的固定生成比例，B错误； C．阳极反应为氧化反应，2个失去4e-生成，结合碱性条件用平衡电荷和H、O元素，电极反应式为，元素守恒、电荷守恒、电子守恒均成立，C正确； D．阴极生成（），阳极主反应消耗（8参与反应）且副反应（生成）也消耗OH⁻，总体减少，pH降低，D错误； 故答案选C。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、选择题： 17. 小组同学探究深蓝色晶体的形成并测定晶体中铜的含量。 （1）实验原理 Cu2+与能形成：。在里，提供孤电子对的原子是___________，中心离子的价电子排布图是___________。 （2）实验过程 小组同学采用不同的实验制备。 实验 操作与现象 I 向溶液中滴加氨水，产生蓝色沉淀；过滤，将滤出的沉淀置于试管a中，加氨水，一段时间后，沉淀略有溶解 Ⅱ 向溶液中滴加氨水，产生蓝色沉淀；继续滴加氨水，沉淀溶解，溶液呈深蓝色 ①I、Ⅱ中产生蓝色沉淀的离子方程式是___________。 ②分析I中未充分形成的原因，小组同学分析认为反应产物对的形成有影响。 ⅰ．甲同学重复实验I，接着___________(填操作和现象)；证实分析合理。 ⅱ．乙同学重复实验I后，将滤液加入试管a中，实验现象证实分析合理。结合有关原理分析解释滤液的作用：___________。 ③向Ⅰ和Ⅱ中加入乙醇，析出深蓝色晶体。 （3）测定深蓝色晶体中铜的含量 资料：； ⅰ．称取m g晶体试样，溶解，配成100 mL溶液。 ⅱ．取10 mL溶液，加入硫酸，加入过量KI溶液，产生沉淀，溶液呈黄色。然后加入淀粉溶液，用标准溶液滴定，接近终点时加入KSCN溶液(目的是提高测量准确度)，至终点时消耗标准溶液V mL。 ①ⅱ中硫酸的作用是___________。 ②测得深蓝色晶体中铜的质量分数为___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 向溶液中加入适量固体，沉淀继续溶解，得到澄清透明的深蓝色溶液 ③. 滤液含有，结合配位过程中生成的，使得配位过程的平衡正向移动，促进沉淀溶解 （3） ①. 使配离子中与结合，释放出游离，保证后续反应进行 ②. 【解析】 【小问1详解】 配合物中，配体中的原子含有孤电子对，作为配位原子提供孤电子对；中心离子的价电子排布为，价电子排布图为。 【小问2详解】 ① 初始滴加氨水时，与反应生成蓝色沉淀，离子方程式为。 ② 与的配位过程存在平衡：，实验Ⅰ过滤后，除去了第一步生成的，配位溶解时会生成，浓度过高抑制配位平衡正向移动，甲同学重复实验Ⅰ后，加入含的物质如，可消耗促进沉淀溶解；乙同学重复实验Ⅰ后，将滤液加入试管a中，因为滤液含有，结合配位过程中生成的，使得配位过程的平衡正向移动，促进沉淀溶解。 【小问3详解】 ① 硫酸的酸性条件可以使配离子中与结合，释放出游离，保证后续反应进行。 ② 根据反应关系式，每生成1 mol会消耗2 mol ，每1 mol参与反应会消耗2 mol ，故，100 mL溶液中，的质量为，质量分数为。 18. 铟(In)被广泛应用于电子、太阳能等领域。以某炼锌废渣(主要含ZnO、，还含少量、PbO、等物质)为原料，制备粗铟的工艺流程如下： 已知：①Sn(锡)是第ⅣA族元素； ②和煤油为萃取剂，萃取原理为：(水相)(有机相)(有机相)(水相)。 （1）为提高“酸浸”效率，可采取的措施有___________(任意写一条)，滤渣的主要成分是___________。 （2）“反萃取”中，从有机相中分离铟时，需加入浓度较大的盐酸，从平衡移动的角度说明其原因___________。 （3）“沉铟”中，会转化为，请写出转化为的离子方程式___________。 （4）“酸溶”后，铟以形式存在溶液中，加入足量锌粉可制得粗铟，同时还生成一种具有还原性的气体单质，写出该制得粗铟反应的化学方程式是___________。 （5）铜铟镓硒晶体(化学式为)和铜铟硒晶体(化学式为)是同一类型的晶胞结构，铜铟镓硒晶体可以看作是铜铟硒晶体中部分In被Ga取代。一种铜铟镓硒的晶胞结构如图所示。 ①该晶体中，距离Cu最近且等距的Se的个数为___________。 ②若该晶体中In与Ga的个数比为3:2，则___________(填数值)；的式量用表示，为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为___________(列出计算式)。 【答案】（1） ①. 粉碎废渣、升高温度、搅拌、增大酸浓度等（任写一条） ②. PbSO4、SiO2​ （2）c(HCl)增大，平衡，逆向移动，In3+进入水溶液中，提高反萃取率 （3） （4） （5） ①. 4 ②. 0.4 ③. ​ 【解析】 【分析】从炼锌废渣(主要含ZnO、In2O3，还含少量SnO2、PbO、SiO2等物质)中提取粗铟，炼锌废渣加入稀硫酸，酸浸后滤渣含有PbSO4、SiO2，滤液再加入H2A2萃取剂将In3+(水相)转化为InA3·3HA(有机相)，最后加入盐酸再进行反萃取得到含、溶液。加烧碱沉铟后，转化为除去，加盐酸“酸溶”后，铟主要以形式存在溶液中，加入锌粉还原制得粗铟。 【小问1详解】  提高酸浸效率的常见措施有粉碎废渣、升高温度、搅拌、增大酸浓度等；由分析可知，酸浸后滤渣含有PbSO4、SiO2； 【小问2详解】 加入浓度较大的盐酸后，c(HCl)增大，平衡，逆向移动，In3+进入水溶液中，提高反萃取率。 【小问3详解】 ​与反应生成​，配平后离子方程式为。 【小问4详解】 ​中为价，还原为单质，同时被还原为​，根据电子守恒、原子守恒配平得到反应式。 【小问5详解】  ① 观察晶胞结构，每个周围最近且等距的有个； ② 铜铟镓硒晶体(化学式为)和铜铟硒晶体(化学式为)是同一类型的晶胞结构，由于In为+3价，Ga与In同主族也显+3价，所以Cu为+1价，，得；已知，因此； 该晶胞中含个，对应个​单元，晶胞质量，晶胞体积，因此密度​。 19. 天然气的主要成分是，是一种重要的燃料和化工原料，工业上可用天然气为原料制取一氧化碳和氢气。 （1）已知：① ② 反应③的___________，该反应在___________(填“低温”、“高温”或“任何温度”)条件下自发进行。 （2）一定温度下，将与置于2 L密闭容器中发生反应：。 ①下列可判断反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．混合气体的平均相对分子质量不变 B．混合气体的密度保持不变 C．和的物质的量之比保持不变 D． ②若该反应初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气中含量的影响如图所示： 图中两条曲线表示的压强的关系是：___________(填“>”“=”或“<”)。图中A、B、C三点平衡常数的大小关系是___________。 ③某学习小组的同学模拟其原理，在一定温度下，体积为2 L的恒容密闭容器中测得如下表所示数据。 时间/min 0 0.40 1.00 0 0 5 a 0.80 0.20 0.60 7 0.20 b 0.20 d 分析表中数据，判断5 min时反应是否处于平衡状态：___________(填“是”或“否”)，前5 min反应的平均反应速率___________，平衡常数___________。 【答案】（1） ①. +207 ②. 高温 （2） ①. A ②. < ③. ④. 是 ⑤. 0.02 ⑥. 0.0675 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应③ = ① - ②，所以 ； 该反应，且反应后气体分子数增大，，根据自发判据，只有高温下才能满足，反应自发进行。 【小问2详解】 ① A．反应前后总质量不变，总物质的量随反应进行增大，平均相对分子质量，不变说明不变，反应达到平衡，A正确； B．恒容容器，总质量不变、体积不变，密度始终不变，无法判断是否达到平衡，B错误； C．起始，两种反应物按消耗，二者比值始终为，无法判断是否达到平衡，C错误； D．反应速率之比需等于化学计量数之比，平衡时应满足，D错误； 故选A。 ② 该反应是气体分子数增大的反应，压强越大，平衡逆向移动，甲烷平衡含量越高。同一温度下，下甲烷的平衡含量高于，说明； 平衡常数只与温度有关，压强不变时，随温度升高，甲烷平衡含量降低，即平衡向正反应方向移动，故该反应为吸热反应，平衡常数随温度的升高而增大；B点和C点温度相同，故平衡常数相等，A点温度低于B点和C点，所以平衡常数。 ③ 根据反应计量关系，5 min时，因此，a=0.40−0.20=0.20 mol；7min时n(CH4​)仍为0.20 mol，说明5min时反应已经达到平衡； 反应前5 min平均反应速率； 平衡时各物质浓度：，，，，平衡常数： 。 20. 请按照要求回答下列问题。 （1）的分子式为：___________，含氧官能团有：___________(填名称)。 （2）已知分子式为的有机物有很多同分异构体，下面给出其中的四种： A． B． C． D． 与A互为官能团异构的是___________(填字母)，D与HBr反应时断裂的共价键为___________。 （3）某有机物分子的结构简式为，该有机物中C的杂化类型是___________，根据共价键类型和极性可推测该物质与钠反应的剧烈程度比水与钠反应的剧烈程度___________(填“大”、“小”或“一样剧烈”)。原因是___________。 【答案】（1） ①. ②. 羟基、酯基 （2） ①. B ②. C-O键 （3） ①. sp2 ②. 大 ③. 羧基受羰基吸电子作用，羟基O-H键的极性比水分子中O-H键极性更强，更易给出氢原子 【解析】 【小问1详解】 该结构式中，C共10个、H共11个、Cl共1个、O共3个，得分子式为​；含氧官能团为（醇）羟基和酯基。 【小问2详解】 官能团异构是指官能团种类不同的同分异构体：A、C、D中含有的官能团为醇羟基，B中含有的官能团为醚键，B与A、C、D所含官能团不同，故与A互为官能团异构的是B； D为醇，与HBr发生取代反应时，脱去了羟基，断裂的是羟基与烃基之间的C-O键。 【小问3详解】 该有机物为丙烯酸，羰基中双键C原子以及碳碳双键中碳原子价层电子对数为3，为杂化； 羧基受羰基吸电子作用，羟基O-H键的极性比水分子中O-H键极性更强，更易给出氢原子，因此与钠反应比水与钠反应更剧烈。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广东高州中学2025-2026学年度第二学期3月月考 高二化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 2026.3.31 注意事项： 1.本试卷分第1卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.主要命题范围：人教版选择性必修1第一章~人教版选择性必修3第一章第一节。 5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64 Ba-137 Hg-201 第I卷(选择题) 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产、社会密切相关。下列说法不正确的是 A. 冬天使用暖宝宝，既发生了能量变化，也伴随有物质变化 B. 水凝结成冰的过程中分子间平均距离增大，， C. 古人使用草木灰浸取液洗衣服与盐类水解原理有关 D. 锅炉的内壁、船舶的外壳安装若干镁合金或锌块，是利用牺牲阳极法 2. 化学用语可用于表示微观结构或变化过程。下列说法正确的是 A. 乙烯的结构式为 B. 基态Cr原子的电子排布式为 C. 的VSEPR模型为 D. 激发态氧原子轨道表示式： 3. 下列关于物质结构与性质的说法，错误的是 A. Na、Mg、Al元素的电负性依次增大 B. 氨硼烷分子()是一种固体储氢材料，分子中N-B键是配位键 C. 该电子排布图违背了泡利原理 D. 位于元素周期表第八列，属于d区 4. 某茶多酚的结构如图所示。下列说法错误的是 A. 分子中既含有键又含有键 B. 碳原子有、、三种杂化方式 C. 键的极性强于键的极性 D. 该物质含有三种官能团 5. 下列说法不正确的是 A. 邻羟基苯甲醛()的熔、沸点比对羟基苯甲醛()的熔、沸点高 B. 某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+ C. “雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化中各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是氢键、分子间作用力、极性键 D. 乳酸()分子中含有一个手性碳原子 6. 是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 有机物分子中，键和键的数目比为3:1 B. 124 g白磷()中含P-P键数目为 C. 1 mol甲基含有的电子数为 D. 2 mol NO与在密闭容器中充分反应后的分子数为 7. 配合物种类繁多，在分析化学、工业生产以及生物学中有广泛应用，已知某配合物的化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，下列有关说法正确的是 A. 参与形成配位键的Cl-和外围中的Cl-的数目比是2：1 B. 中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+ C. 该配合物中存在离子键、配位键和极性键 D. 加入足量AgNO3溶液，所有Cl元素均以沉淀形式存在 8. 类比和推理是学习化学的重要方法，下列类比或解释不合理的是 已知 结论 A 15-冠-5(冠醚)能识别 12-冠-4(冠醚)能识别 B 石墨晶体可以导电 石墨的化学键具有金属键的性质 C 在中的溶解度大于在中 分子的极性影响溶解性 D NaCl晶体中含有离子键 晶体中也含有离子键 A. A B. B C. C D. D 9. 对下列事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 熔点： 是共价晶体，是分子晶体，共价键比分子间作用力强 B 键角： 中心原子均采取杂化，孤电子对有较大的斥力 C 稳定性：HF>HI HF分子间存在氢键， HI分子间不存在氢键 D 酸性：CF3COOH＞CCl3COOH F的电负性大于C1，F-C的极性大于Cl-C，使的极性大于的极性 A. A B. B C. C D. D 10. 下列说法正确的是 A. 的一溴代物有5种 B. 分子式是C5H10O2且属于羧酸的结构有5种 C. 分子式是C4H8O且属于醛的结构有3种 D. C4H10的同分异构体有3种 11. 结合下表中数据，判断下列说法不正确的是(氢键键长定义为X—H∙∙∙Y的长度) 微粒间作用 键能/ 键长/pm 晶体SiO2中Si—O 452 162 晶体Si中Si—Si 222 235 H2O中O—H 463 96 H2O中O—H∙∙∙O 18.8 276 C2H5OH中O—H∙∙∙O 25.9 266 A. 依据键长：Si—Si>Si—O，推测原子半径：Si>O B. 依据键能：O—H>Si—O，推测沸点：H2O>SiO2 C. 依据键长，推测水分子间O∙∙∙H距离大于分子内O—H键长 D. 依据氢键键能及沸点，推测等物质的量水或乙醇中，水中氢键数目多 12. 氯化钠、金刚石、干冰、石墨四种晶体的结构模型如图所示，下列说法正确的是 A. 在NaCl晶体中，每个晶胞含有4个NaCl分子 B. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：4 C. 干冰晶胞中，1个CO2分子周围与它距离最近且等距的分子有12个 D. 石墨晶体，C原子与C-C键个数比为1：3，六元环与C原子数之比为1：6 13. a、b、c、d均为短周期元素，原子序数依次增大，其基态原子的结构特点如下：a最高能级的电子占据3个轨道，且自旋平行；b的最外层电子数是其电子层数的3倍；c有2个未成对电子；d的核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法错误的是 A. 第一电离能：b>a>d>c B. 原子半径：c>d>a>b C. a的氧化物不一定是酸性氧化物 D. 简单氢化物的沸点：b>a 14. 和均可发生水解反应，其中的水解机理示意图如下： 下列说法正确的是 A. 和均为极性分子 B. 和中的均为杂化 C. 和的水解反应机理相同 D. 和均能与形成氢键 15. 朱砂(硫化汞)在众多先秦考古遗址中均有发现，其立方晶系β型晶胞如下图所示，晶胞参数为anm，A原子的分数坐标为(0，0，0)，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A. S原子的配位数是8 B. 晶胞中B原子分数坐标为 C. 该晶体的密度是ρ= D. 相邻两个Hg的最短距离为anm 16. 在水溶液中，电化学方法合成高能物质时，伴随少量生成，电解原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电解时，向电极移动 B. 每生成的同时，生成 C. 生成的电极反应： D. 电解一段时间后，溶液升高 第Ⅱ卷(非选择题) 二、选择题： 17. 小组同学探究深蓝色晶体的形成并测定晶体中铜的含量。 （1）实验原理 Cu2+与能形成：。在里，提供孤电子对的原子是___________，中心离子的价电子排布图是___________。 （2）实验过程 小组同学采用不同的实验制备。 实验 操作与现象 I 向溶液中滴加氨水，产生蓝色沉淀；过滤，将滤出的沉淀置于试管a中，加氨水，一段时间后，沉淀略有溶解 Ⅱ 向溶液中滴加氨水，产生蓝色沉淀；继续滴加氨水，沉淀溶解，溶液呈深蓝色 ①I、Ⅱ中产生蓝色沉淀的离子方程式是___________。 ②分析I中未充分形成的原因，小组同学分析认为反应产物对的形成有影响。 ⅰ．甲同学重复实验I，接着___________(填操作和现象)；证实分析合理。 ⅱ．乙同学重复实验I后，将滤液加入试管a中，实验现象证实分析合理。结合有关原理分析解释滤液的作用：___________。 ③向Ⅰ和Ⅱ中加入乙醇，析出深蓝色晶体。 （3）测定深蓝色晶体中铜的含量 资料：； ⅰ．称取m g晶体试样，溶解，配成100 mL溶液。 ⅱ．取10 mL溶液，加入硫酸，加入过量KI溶液，产生沉淀，溶液呈黄色。然后加入淀粉溶液，用标准溶液滴定，接近终点时加入KSCN溶液(目的是提高测量准确度)，至终点时消耗标准溶液V mL。 ①ⅱ中硫酸的作用是___________。 ②测得深蓝色晶体中铜的质量分数为___________。 18. 铟(In)被广泛应用于电子、太阳能等领域。以某炼锌废渣(主要含ZnO、，还含少量、PbO、等物质)为原料，制备粗铟的工艺流程如下： 已知：①Sn(锡)是第ⅣA族元素； ②和煤油为萃取剂，萃取原理为：(水相)(有机相)(有机相)(水相)。 （1）为提高“酸浸”效率，可采取的措施有___________(任意写一条)，滤渣的主要成分是___________。 （2）“反萃取”中，从有机相中分离铟时，需加入浓度较大的盐酸，从平衡移动的角度说明其原因___________。 （3）“沉铟”中，会转化为，请写出转化为的离子方程式___________。 （4）“酸溶”后，铟以形式存在溶液中，加入足量锌粉可制得粗铟，同时还生成一种具有还原性的气体单质，写出该制得粗铟反应的化学方程式是___________。 （5）铜铟镓硒晶体(化学式为)和铜铟硒晶体(化学式为)是同一类型的晶胞结构，铜铟镓硒晶体可以看作是铜铟硒晶体中部分In被Ga取代。一种铜铟镓硒的晶胞结构如图所示。 ①该晶体中，距离Cu最近且等距的Se的个数为___________。 ②若该晶体中In与Ga的个数比为3:2，则___________(填数值)；的式量用表示，为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为___________(列出计算式)。 19. 天然气的主要成分是，是一种重要的燃料和化工原料，工业上可用天然气为原料制取一氧化碳和氢气。 （1）已知：① ② 反应③的___________，该反应在___________(填“低温”、“高温”或“任何温度”)条件下自发进行。 （2）一定温度下，将与置于2 L密闭容器中发生反应：。 ①下列可判断反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．混合气体的平均相对分子质量不变 B．混合气体的密度保持不变 C．和的物质的量之比保持不变 D． ②若该反应初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气中含量的影响如图所示： 图中两条曲线表示的压强的关系是：___________(填“>”“=”或“<”)。图中A、B、C三点平衡常数的大小关系是___________。 ③某学习小组的同学模拟其原理，在一定温度下，体积为2 L的恒容密闭容器中测得如下表所示数据。 时间/min 0 0.40 1.00 0 0 5 a 0.80 0.20 0.60 7 0.20 b 0.20 d 分析表中数据，判断5 min时反应是否处于平衡状态：___________(填“是”或“否”)，前5 min反应的平均反应速率___________，平衡常数___________。 20. 请按照要求回答下列问题。 （1）的分子式为：___________，含氧官能团有：___________(填名称)。 （2）已知分子式为的有机物有很多同分异构体，下面给出其中的四种： A． B． C． D． 与A互为官能团异构的是___________(填字母)，D与HBr反应时断裂的共价键为___________。 （3）某有机物分子的结构简式为，该有机物中C的杂化类型是___________，根据共价键类型和极性可推测该物质与钠反应的剧烈程度比水与钠反应的剧烈程度___________(填“大”、“小”或“一样剧烈”)。原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $