专题06 化学实验基础（抢分专练）（江苏专用）2026年高考化学终极冲刺讲练测.zip

高学科网·上好课 www zxxk com 上好每一堂课 专题06 化学实验基础 PART2押题预测 一考点1基本实验操作 01考点狙击 【典例】D 02情境猜押 1.B 2.C 3.A 考点2探究性实验 01考点狙击 【典例】C 02情境猜押 1.C 2.C 3.D 考点3表格型实验设计与评价 01考点狙击 【典例】D 02情境猜押 1.C 2.C 3.B PART3通关特训 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 答案 B C B D B B D C B A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D C D O D A D 0 1/1 专题06 化学实验基础 题型 考情分析 考向预测 基本实验操作 2025 年T3：以滴定实验为情境，考查基本实验操作。 1.核心考查常见仪器使用、分离提纯方法；药品取用、溶液配制、尾气处理等规范操作，侧重 “正误判断”，规避易错细节。 2.围绕典型物质性质设计；结合实验现象推导物质性质，关联反应原理，强调现象与结论的逻辑对应。 3.高频考查 “目的 - 操作 - 现象 - 结论” 的一致性判断；涉及控制变量法应用、干扰因素排除，侧重实验合理性与可行性评价，偶考误差分析。 探究性实验 2025 年T11：以含铜化合物性质探究为载体，考查铜及其化合物的性质以及配合物的性质。 表格型实验设计与评价 2024 年T11：以表格为载体，以实验步骤、实验现象及实验结论为实验情境，考查实验探究与实验评价。 考点1 基本实验操作 【典例】. （2026·江苏·一模）苯甲酸在水中的溶解度为0.34g(25℃)、2.2g(75℃)。以甲苯制备苯甲酸的实验流程如下： 下列实验装置不能达到相应实验目的的是 A．用装置甲氧化甲苯 B．用装置乙除去 C．用装置丙溶解粗苯甲酸 D．用装置丁蒸发结晶获得纯苯甲酸 【答案】D 【分析】本实验以甲苯为原料，先在热溶液中发生氧化反应，将甲苯氧化为苯甲酸钾，同时生成沉淀；再加入盐酸酸化，将苯甲酸钾转化为苯甲酸，得到粗苯甲酸；最后通过除杂、重结晶等操作提纯得到纯苯甲酸。 【解析】A．装置甲为三颈烧瓶，配备控温搅拌器、冷凝管，可在水浴加热条件下使甲苯与热溶液充分接触、发生氧化反应，冷凝管可回流冷凝甲苯，减少反应物挥发，能达到氧化甲苯的实验目的，A不符合题意； B．是难溶于水的固体，装置乙为过滤装置，可通过过滤操作分离出固体，得到含苯甲酸钾的滤液，能达到除去的实验目的，B不符合题意； C．苯甲酸在热水中溶解度较大，装置丙为烧杯加热装置，可在加热条件下溶解粗苯甲酸，为后续重结晶操作做准备，能达到溶解粗苯甲酸的实验目的，C不符合题意； D．苯甲酸的提纯需采用重结晶法：先加热溶解、趁热过滤除去不溶性杂质，再冷却结晶得到苯甲酸晶体，不能用蒸发结晶的方法；且蒸发结晶应在蒸发皿中进行，同时直接蒸发会导致苯甲酸受热分解，也无法除去可溶性杂质，不能达到获得纯苯甲酸的实验目的，D符合题意； 故答案选D。 1. 化学实验仪器中的几个数据 2.物质的分离与提纯 （1）四原则：①不增，不得引入新杂质；②不减，尽量不减少被提纯的物质；③易分，使被提纯或分离的物质跟其他物质易分离；④复原，被提纯的物质要易被复原。 （2）三必须：①除杂试剂必须过量；②过量试剂必须除尽(除去过量试剂带入的新杂质，同时注意加入试剂的顺序)；③选择最佳的除杂途径。 3.方法的选择 4. 气体制备、净化、收集、尾气处理装置选择的思维模型 (1)明确目的：如制备、净化等。 (2)分析原理：如化学反应方程式、溶解性、密度比较等。 (3)分析物质状态、反应条件及性质：如固固加热制备气体、气体极易溶于水等。 (4)选择仪器、组装装置。 1. （25-26高三上·江苏苏州·期末）利用氨水和氨气进行相关实验，涉及的装置和原理能达到目的的是 A．验证氨水挥发性 B．制取氨气 C．收集氨气 D．产生红色喷泉 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．挥发的氨水可使蘸有红色石蕊试剂的棉球变蓝，或使蘸有酚酞试剂的棉球变红，但与稀硫酸反应无明显现象，左边棉球设置错误，A错误； B．CaO遇水反应放热，使得氨水分解加剧，生成氨气，B正确； C．氨气密度小于空气，应使用向下排空气法，且从长管入，短管出，图示气流方向错误，C错误； D．要产生红色喷泉，应在烧杯中装有酚酞溶液，D错误； 故选B。 2. （25-26高三上·江苏徐州·期末）实验室制取乙烯并验证其化学性质的实验原理及装置均正确的是 A．制取     B．除去中的 C．验证不饱和性 D．收集 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．实验室制取乙烯需乙醇与浓硫酸（体积比1:3）在170℃反应，浓硫酸作脱水剂，该装置采用水浴加热，无法达到170℃的反应温度，不能实现脱水生成乙烯，A错误； B．酸性高锰酸钾溶液不仅能氧化，还会氧化乙烯生成，所以不能用酸性高锰酸钾溶液除去乙烯中的，应使用NaOH溶液，B错误； C．乙烯含碳碳双键，与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使溶液褪色，可验证不饱和性，装置中气体通入溶液，长导管进短导管出，操作合理，C正确； D．乙烯密度与空气接近（乙烯摩尔质量，空气），不能采用排空气法收集，应采用排水法，D错误； 故答案为：C。 3. （25-26高三下·江苏·开学考试）（25-26高三上·江苏南京·期末）配制溶液并标定未知浓度的盐酸。下列实验操作规范的是 A．溶解 B．定容 C．滴定 D．读数 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．溶解时，玻璃棒搅拌加速溶解，A正确； B．定容加水时，先需要用玻璃棒引流，定容至接近刻度线时，应改用胶头滴管滴加，B错误； C．滴定时，应手持锥形瓶上端摇动锥形瓶，不能手持锥形瓶底端摇动，标准液是碳酸钠溶液，应该选用碱式滴定管，C错误； D．读数时，眼睛平视滴定管凹液面最低点，D错误； 故选A。 考点2 探究性实验 【典例】.（25-26高三上·江苏苏州·期末）探究浓硫酸性质的实验如下： 步骤Ⅰ：取约浓，插入一光洁的铜丝，铜丝表面无明显现象。加热后，铜表面逐渐变黑，形成细小颗粒状黑色物质。反应初期，溶液颜色无明显变化。 步骤Ⅱ：取出铜丝，用水清洗后插入足量稀盐酸中，溶液呈现浅蓝色，黑色颗粒部分溶解。 步骤Ⅲ：将少量步骤Ⅰ所得溶液倒入适量水中，溶液变为浅蓝色，再插入一根打磨过的铁钉，振荡后静置，铁钉表面产生少量气泡且出现红色物质。 下列有关说法正确的是 A．步骤Ⅰ中浓硫酸只体现强氧化性 B．步骤Ⅱ中黑色颗粒溶解的物质为CuS C．步骤Ⅲ中溶液变为浅蓝色是因为形成水合铜离子 D．步骤Ⅲ中化学反应方程式为 【答案】C 【分析】据实验的步骤可知，浓硫酸与铜加热后，生成硫酸铜及细小颗粒状黑色物质，黑色物质部分溶解于稀盐酸中，说明溶解的可能是，不是CuS；将少量步骤Ⅰ所得溶液倒入水中变为浅蓝色，是因形成，步骤Ⅰ所得溶液中含有硫酸铜和稀硫酸，加入打磨过的铁钉，产生硫酸亚铁、氢气、铜； 【解析】A．步骤Ⅰ中，浓硫酸与铜加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，及黑色物质（可能含有），既体现强氧化性（硫元素化合价降低），又体现酸性（生成硫酸盐），并非只体现强氧化性，A错误； B．常见含铜的黑色物质为，步骤Ⅱ中，黑色颗粒部分溶解于稀盐酸并形成浅蓝色溶液，表明颗粒为可溶性铜化合物（如），而不溶于稀盐酸，因此溶解物质不是CuS，B错误； C．步骤Ⅲ中，将步骤Ⅰ的溶液倒入水中变浅蓝色，是因稀释后Cu²⁺与水通过配位键作用形成水合铜离子呈现蓝色，C正确； D．步骤Ⅲ中，铁钉与稀释后的溶液（含CuSO₄和稀硫酸）反应，产生红色物质（铜）和气泡（氢气），反应方程式应为和，而选项方程式产生SO₂不符合稀硫酸反应事实，D错误； 故选C。 1.列举性质实验探究的主要角度 (1)物质氧化性强弱、还原性强弱的判断。 如探究Fe3＋的氧化性强于I2时，可利用FeCl3与KI淀粉溶液反应，通过溶液是否变蓝色来说明Fe3＋的氧化性大于I2。 同周期、同主族元素性质的递变规律一般通过设计元素金属性、非金属性的强弱实验来完成，如通过Mg、Al与同浓度盐酸反应产生H2的快慢来说明Mg的活泼性强于Al。 (2)电解质强弱的判断。 如探究一元酸HA是弱酸的方法是常温下配制NaA的溶液，测pH，若pH>7，则说明HA为弱酸。 (3)物质酸性强弱的判断。 如探究碳酸和硅酸的酸性强弱，可利用相对强的酸制备相对弱的酸的反应原理，将CO2气体通入Na2SiO3溶液，看是否有白色沉淀生成来判断。 (4)钢铁发生电化学腐蚀的规律探究。 可以通过控制所含的杂质是否与空气接触、所接触的电解质溶液的酸碱度、钢铁在腐蚀过程中体系内的气压变化等角度设计实验，找出规律。 2. 探究型实验题的解题模型 —— 　 ↓ —— 　 ↓ —— 　 ↓ —— 1. （2026·江苏·一模）探究含银化合物性质的实验如下： 步骤Ⅰ向洁净的试管中加入2mL2%溶液，边振荡边逐滴滴入2%氨水至沉淀恰好溶解，制得银氨溶液，将所得溶液分为两等份。 步骤Ⅱ向一份银氨溶液中滴加2滴溶液，产生黄色沉淀。 步骤Ⅲ向另一份银氨溶液中滴加2滴溶液，无明显现象；继续加入稀硝酸，产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A．步骤Ⅰ产生的沉淀为 B．步骤Ⅱ产生黄色沉淀的反应为 C．步骤Ⅲ产生白色沉淀是由于结合，促进解离出，生成AgCl D．由步骤Ⅱ和步骤Ⅲ，可得到： 【答案】C 【解析】A．步骤Ⅰ中，滴加氨水初期先生成AgOH沉淀，沉淀恰好溶解后才得到含[Ag(NH3)2]OH的银氨溶液，因此步骤Ⅰ产生的沉淀不是[Ag(NH3)2]OH，A错误； B．银氨溶液中银元素主要以配离子[Ag(NH3)2]+形式存在，几乎没有游离Ag+，生成黄色沉淀的反应为，B错误； C．配离子存在解离平衡：，加入稀硝酸后，与结合为，使平衡正向移动，浓度增大，与结合生成AgCl白色沉淀，C正确； D．相同条件下，可直接从银氨溶液中生成沉淀，而不能直接沉淀，说明溶解度更小，故，D错误。 故选C。 2. （25-26高三上·江苏徐州·月考）（25-26高三上·江苏·期末）探究含铁化合物性质的实验如下： 步骤Ⅰ：取一定量FeCl3溶液分为两等份，向一份中滴加3滴KI溶液和2滴淀粉溶液后变蓝；向另一份中滴加KSCN溶液后变血红色。 步骤Ⅱ：向血红色溶液中加入NaF固体，振荡，红色褪去变为无色(生成了[FeF6]3-)。 步骤Ⅲ：向步骤Ⅱ所得无色溶液中滴加3滴KI溶液和2滴淀粉溶液，未变蓝。 下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ中溶液变蓝发生的反应为 B．步骤Ⅱ中溶液变为无色是生成了更稳定的无色[FeF6]3- C．步骤Ⅱ中血红色溶液和无色溶液中：c血红色(Fe3＋)<c无色(Fe3+) D．步骤Ⅲ中未变蓝可能是[FeF6]3-的氧化性比Fe3＋的氧化性弱 【答案】C 【分析】步骤Ⅰ：取一定量溶液分为两等份，向一份中滴加3滴KI溶液和2滴淀粉溶液后变蓝，说明有单质生成，即发生反应：；向另一份中滴加KSCN溶液后变血红色，是因为与能发生显色反应：； 步骤Ⅱ：向血红色溶液中加入NaF固体，振荡，红色褪去变为无色(生成了)：； 步骤Ⅲ：向步骤Ⅱ所得无色溶液中滴加3滴KI溶液和2滴淀粉溶液，未变蓝，说明不能氧化；据此分析解答。 【解析】A．步骤Ⅰ中溶液变蓝，说明有单质生成，反应方程式为：，A正确； B．NaF加入后生成更稳定的，导致分解，红色褪去，B正确； C．血红色溶液中主要以形式存在，游离浓度低；而无色溶液中的更稳定，游离浓度更低，则有，C错误； D．的氧化性弱于，无法将氧化生成，导致步骤Ⅲ未变蓝，D正确； 故答案为：C。 3. （2026·江苏徐州·二模）探究AlCl3和CH3COONa反应情况的实验如下： 步骤Ⅰ：2mL 0.33mol·L-1AlCl3溶液中滴入2mL1mol·L-1CH3COONa溶液，无明显现象，经检验，溶液中含有配合物Al(CH3COO)3 步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ中混合溶液加热，观察到有白色沉淀生成。 步骤Ⅲ：分别取步骤II洗净后的白色沉淀和Al(OH)3固体于两支试管中，加入等体积等浓度盐酸，充分反应后得到悬浊液，测得上层清液pH不同。 步骤IV：取步骤|洗净后的白色沉淀进行实验分析，确定白色沉淀为AlOH(CH3COO)2。 下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ能生成配合物的原因为CH3COO-有孤电子对，Al3+有空轨道 B．步骤Ⅱ中生成白色沉淀的反应为：Al(CH3COO)3+H2OAlOH(CH3COO)2+CH3COOH C．步骤Ⅲ的实验目的是证明沉淀不是Al(OH)3 D．步骤Ⅲ中加Al(OH)3固体的试管上层清液的pH小 【答案】D 【解析】A．配合物的形成条件是中心离子有空轨道、配体有孤电子对，存在空轨道，的O原子有孤电子对，可作为配体形成配合物，A正确； B．步骤Ⅱ加热时发生部分水解，生成和，所给方程式原子守恒、符合反应事实，B正确； C．步骤Ⅲ将白色沉淀和分别与等体积等浓度盐酸反应，若沉淀是，则与盐酸反应后上层清液的pH应相同，若上层清液pH不同，则证明白色沉淀不是，所以实验目的是证明沉淀不是，C正确； D．向过量的、两种固体中加入等量的HCl时，与盐酸反应除生成外，还会生成弱酸，电离会额外产生，因此加白色沉淀的试管上层清液pH更小，加的试管上层清液pH更大，D错误； 故选D。 考点3 表格型实验设计与评价 【典例】. （25-26高三上·江苏南京·期末）室温下，根据下列实验过程及现象，对应的实验结论不正确的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向的盐酸中加入锌粒，产生气泡，再滴入2滴的溶液，产生气泡的速率增大 形成原电池加快化学反应速率 B 向溶液中滴加几滴溴水，振荡产生淡黄色沉淀 氧化性： C 将1-溴丁烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体充分水洗后，再通入酸性溶液中，溶液褪色 1-溴丁烷发生了消去反应 D 用pH试纸分别测定溶液和溶液pH，溶液pH大 结合能力： A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．向盐酸中加入锌粒产生气泡是与发生反应生成，滴加后气泡速率增大，是因为被还原为Cu，在锌表面形成Zn-Cu原电池，使与反应加快，结论正确，A正确； B．溴水与反应生成淡黄色硫沉淀，表明可以氧化生成 S，则氧化性（氧化剂的氧化性大于氧化产物），结论正确，B正确； C．1-溴丁烷在乙醇和NaOH中加热发生消去反应生成烯烃，气体水洗去除乙醇后通入酸性，烯烃使其褪色，结论正确，C正确； D．未明确溶液与溶液的浓度，则溶液的大不能说明水解程度更大，结合能力更强，应通过测定相同物质的量浓度的溶液和溶液的，确定、的水解程度及结合能力，D不正确。 故选D。 常考表格型实验设计的方法 (1)盐酸、碳酸、硅酸酸性强弱的比较 ①利用强酸制弱酸的原理探究：盐酸与碳酸钠在气体发生装置中反应制备CO2气体，气体净化后通入硅酸钠溶液中生成白色胶状沉淀(H2SiO3)； ②利用盐类水解原理探究：用pH试纸(pH计)测定同浓度的NaCl溶液、NaHCO3溶液、Na2SiO3溶液的pH。 (2)金属性强弱的比较 可通过与水或酸反应置换氢气的能力、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱、置换反应、原电池的正负极、电解池中阴极阳离子的放电顺序等方法来比较。 (3)非金属性强弱的比较 可通过最高价氧化物对应水化物的酸性强弱、气态氢化物的稳定性、与H2化合的难易程度、相互之间的置换、对应阴离子的还原性等方法来比较。 (4)Ksp大小的比较(以AgCl、AgI为例) ①向少量的AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加KI溶液产生黄色沉淀； ②向浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl、NaI混合溶液中滴加0.1 mol·L－1 AgNO3溶液先产生黄色沉淀。 (5)HCOOH、CH3COOH电离能力强弱的比较 ①用pH试纸(pH计)分别测定同浓度HCOOH溶液、CH3COOH溶液的pH； ②用pH试纸(pH计)分别测定同浓度HCOONa、CH3COONa溶液的pH，盐溶液的碱性越强，对应酸的酸性越弱。 (6)CO、SO结合H＋能力强弱的比较 用pH试纸(pH计)分别测定同浓度的Na2CO3、Na2SO3溶液的pH，碱性强者结合H＋的能力强。 1. （25-26高三下·江苏·开学考试）（25-26高三上·江苏南京·月考）室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 实验方案 探究目的 A 向苯酚溶液中加入几滴稀溴水 验证三溴苯酚难溶于水 B 向体积相等的浓硫酸和稀硫酸中分别加入相同的铁片 探究浓度对化学反应速率的影响 C 将C2H5Br与NaOH乙醇溶液共热后的气体依次通入水和酸性KMnO4溶液中 验证C2H5Br发生消去反应 D 测量浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液的pH 验证酸性CH3COOH大于H2CO3 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．稀溴水不能和苯酚反应，不能验证三溴苯酚难溶于水，故A错误； B．铁遇冷的浓硫酸会钝化，不能通过向体积相等的浓硫酸和稀硫酸中分别加入相同的铁片，来探究浓度对化学反应速率的影响，故B错误； C．乙醇具有挥发性，将C2H5Br与NaOH乙醇溶液共热后的气体通入水中溶解乙醇，再通入酸性KMnO4溶液中，若酸性高锰酸钾溶液仍褪色，则说明产生了乙烯，即能说明发生了消去反应，故C正确； D．要验证酸性CH3COOH大于H2CO3，应测量浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液和NaHCO3溶液的pH，故D错误； 故答案为：C。 2. （25-26高三上·江苏徐州·月考）（25-26高三上·江苏苏州·期末）室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 通入溶液中，出现黄色浑浊 具有还原性 B 通入水中，测所得溶液 是一种弱酸 C 通入一定浓度溶液中，有白色沉淀生成，向白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解 能与溶液反应生成 D 通入酸性溶液中，溶液紫色褪去 具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．SO2通入Na2S溶液中出现黄色浑浊，是由于SO2氧化S2-生成单质硫，SO2表现氧化性，而非还原性，A错误； B．因为未提供浓度信息，无法计算电离度或与强酸比较，仅凭pH值无法确定H2SO3为弱酸，B错误； C．SO2通入BaCl2溶液生成白色沉淀，加稀盐酸部分溶解，溶解部分为BaSO3，不溶部分为BaSO4（由氧化所致），说明两者反应生成生成BaSO3，C正确； D．SO2通入酸性KMnO4溶液褪色，是由于SO2还原，表现还原性，而非漂白性，D错误； 故选C。 3. （25-26高三上·江苏泰州·月考）室温下，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 向溶液中先滴加几滴新制氯水，再滴加几滴KSCN溶液，观察现象 验证氧化性： B 测量溶液的pH 比较与的大小 C 向稀溶液中通入足量气体，观察现象 验证溶解度： D 将红热的木炭投入浓中，有红棕色气体产生 证明木炭具有还原性 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．向溶液中加氯水，优先被氧化，可能未被氧化，加KSCN不变红，无法验证，A不能达到实验目的； B．测量溶液的pH，若pH=7则=，若pH>7则，若pH<7则，能比较大小，B能达到实验目的； C．向稀溶液通入，生成，但稀溶液可能无沉淀析出，无法验证溶解度大小，C不能达到实验目的； D．将红热木炭投入浓，产生红棕色气体，可能是浓硝酸受热分解产生气体，不能说明木炭在加热条件下能与浓硝酸反应，因此不能说明木炭具有还原性，D不能达到实验目的； 故答案选B。 1．（25-26高三上·江苏苏州·期末）下列实验装置能达到实验目的的是 A．甲装置模拟氯碱工业制取并验证Cl2 B．乙装置验证浓度对反应速率的影响 C．丙装置制取并收集NO2 D．丁装置喷泉实验验证Cl2溶于饱和食盐水并产生酸 【答案】B 【解析】A．电源正极连接了铁棒，为活性电极，则铁棒在阳极放电，不能制得氯气，A错误； B．两个试管中唯一的变量为过氧化氢溶液的浓度，通过观察肥皂泡冒出的速率可以判断浓度对反应速率的影响，B正确； C．NO2能与水反应生成硝酸和NO，不能用排水集气法来收集，C错误； D．氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，不会产生压强差，不能用来做喷泉实验，D错误； 故选B。 2．（25-26高三上·江苏徐州·月考）下列实验装置能达到实验目的的是 A．图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 B．图②装置（仪器为玻璃材质）用于强碱标准溶液滴定未知浓度的强酸溶液 C．图③装置用于测定中和反应的反应热 D．图④装置用于配制的硫酸 【答案】C 【解析】A．图①装置没有加热装置，不适用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，不能达到实验目的，A不符合题意； B．图②装置为利用酸式滴定管中装有的标准酸溶液滴定未知碱溶液，不能用于强碱标准溶液滴定未知浓度的强酸溶液，不能达到实验目的，B不符合题意； C．图③装置用于测定中和反应的反应热，温度计测温度，玻璃搅拌器起搅拌作用，装置密封、隔热保温效果好，能达到实验目的，C符合题意； D．容量瓶不能用于稀释浓硫酸，浓硫酸稀释会放出大量热，可能导致容量瓶受热变形、精度受损，应在烧杯中稀释并冷却至室温后，再转移至容量瓶中，图④装置不能达到实验目的，D不符合题意； 故答案选C。 3．（2026·江苏·二模）下列由废铜屑制取胆矾的实验原理、装置及操作不正确的是 A．用装置甲除去废铜屑表面的有机物 B．用装置乙添加过量浓硝酸溶解废铜屑 C．用装置丙过滤得到溶液 D．用装置丁加热浓缩溶液 【答案】B 【解析】A．有机物易燃烧分解，将表面含有机物的废铜屑在坩埚中加热，可以除去废铜屑表面的有机物，实验原理、装置及操作正确，A不符合题意； B．相同的Cu消耗的浓硝酸多于稀硝酸，且浓硝酸产生的污染气体更多，故溶解废铜屑应采用稀硝酸，实验原理错误，B符合题意； C．用过滤的方式可以将溶液与固体分离，实验原理、装置及操作正确，C不符合题意； D．对溶液进行蒸发浓缩，需在烧杯中加热进行蒸发，并不断搅拌，实验原理、装置及操作正确，D不符合题意； 故答案为：B。 4． （25-26高三上·江苏南京·月考）配制溶液，下列实验操作正确的是 A．用装置甲称量1.8 g的NaOH固体 B．用装置乙溶解NaOH固体 C．用装置丙进行定容 D．用装置丁摇匀配制好的溶液 【答案】D 【分析】实验室没有450 mL的容量瓶，需选用500 mL容量瓶配制溶液，再量取450 mL使用，，。 【解析】A．NaOH具有腐蚀性，不能放在滤纸上称量，应放在小烧杯中；计算得需称量2.0 g NaOH，而非1.8 g，A错误； B．溶解NaOH应在烧杯中进行，装置乙为量筒，不能溶解固体，B错误； C．定容操作：加水至液面离刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，装置丙操作不符合要求，C错误； D．摇匀溶液的操作是：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上下颠倒摇匀，装置丁的操作正确，D正确； 故答案选D。 5．（2026·江苏南京·模拟预测）压强控制在化学实验中有着重要的意义。有关下列实验装置的说法错误的是 ① ② ③ ④ A．装置①用于喷泉实验，氨气极易溶于水，导致负压吸入是该实验成功的关键 B．装置②用于Fe(OH)2的制备，反应一开始就要关闭止水夹，让生成的氢气把左边试管中液体压入右边，以实现自动化控制 C．装置③用于减压蒸馏，减压条件下可以降低混合组分的熔沸点，实现低温分离，避免因温度过高而导致混合组分分解 D．装置④叫抽滤装置，装置内外的压强差有利于加快过滤速率 【答案】B 【解析】A．喷泉实验，气体在液体中溶解度很大，在短时间内产生足够的压强差(负压)，则打开活塞后，大气压将烧杯内的液体压入烧瓶中，在尖嘴导管口形成喷泉，装置①中氨气极易溶于水，导致负压吸入是该实验成功的关键，故A正确； B．装置②用于Fe(OH)2的制备，反应一开始就要打开止水夹，使产生的氢气将装置内的空气排尽，一段时间后关闭止水夹，让生成的氢气把左边试管中液体压入右边，以实现自动化控制，故B错误； C．根据克拉克龙方程，一定条件下，压强与越小，沸点越低，装置③用于减压蒸馏，减压条件下可以降低混合组分的熔沸点，实现低温分离，避免因温度过高而导致混合组分分解，故C正确； D．装置④叫抽滤装置，在真空泵的作用下，装置内外的压强差有利于加快过滤速率，故D正确； 故选B。 6．（2026·江苏镇江·一模）CuCl是一种重要的催化剂。可用、溶液和NaOH溶液制备CuCl，溶液酸性较强时CuCl不易沉淀。下列实验原理或装置不能达到实验目的的是 A．甲装置制 B．乙装置中X为 C．丙装置中NaOH的作用为中和生成的酸 D．丁装置吸收尾气中的 【答案】B 【分析】反应原理：，溶液酸性较强时CuCl不易沉淀，可用NaOH中和生成的酸，据此解答。 【解析】A．由图可知，甲中以与浓硫酸反应制取是正确且常用的方法，A不符合题意； B．与饱和溶液会发生反应生成，乙中不能盛放饱和溶液，B符合题意； C．由分析可知，该反应会生成酸，且溶液酸性较强时CuCl不易沉淀，故丙装置中NaOH的作用为中和生成的酸，C不符合题意； D．丁中用NaOH溶液吸收尾气中的亦是常规尾气处理手段，且倒扣的漏斗用于防倒吸，D不符合题意； 故选B。 7． （25-26高三上·江苏·期末）下列实验装置和操作均正确且能达到相应实验目的的是 A．甲操作有白色固体析出 B．乙装置中先通再边，可制备 C．丙装置可从铝合金中提取Al D．丁装置用待装液润洗酸式滴定管后，润洗液全部从下口缓缓放出 【答案】D 【解析】A．甲装置中[Cu(NH3)4]SO4为铜氨配合物，溶液呈深蓝色，加入乙醇会降低其溶解度而析出，但析出的固体应为深蓝色晶体，而非白色固体，A错误； B．制备NaHCO3需先向饱和食盐水中通入NH3，再通入CO2以增大CO2溶解度，若先通CO2，再通NH3，无法有效生成NaHCO3沉淀，其氨气容易引起倒吸，则通入二氧化碳和氨气的管路应该换一下，B错误； C．丙装置为电解AlCl3溶液，溶液中H⁺放电顺序优于Al3⁺，阴极会生成H2而非Al单质，提取Al应电解熔融Al2O3，C错误； D．润洗酸式滴定管时，待装液润洗后需从下口全部放出，以确保内壁均匀浸润、避免稀释待装液，操作正确，D正确； 故选D。 8． （25-26高三上·江苏宿迁·期中）室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 将少量铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸铁溶液，铜粉溶解 能与铜粉反应 B 向CO还原所得到的产物中加入稀盐酸，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化 全部被还原 C 向溶液中滴加几滴相同浓度的溶液，出现白色沉淀，继续滴加几滴溶液，出现黄色沉淀 溶度积常数： D 向溶液中加入溶液，充分振荡后滴加KSCN溶液，溶液变成血红色 与的反应为可逆反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．铜粉在稀硫酸中不反应，加入硝酸铁后溶解，可能是酸性条件下将Cu氧化，结论不成立，A错误； B．CO还原Fe2O3后的产物加盐酸后不变红，只能说明产物和盐酸反应后的溶液中不含Fe³+，有可能是反应产生的Fe，将未反应的Fe2O3与盐酸反应生成的Fe3+还原为Fe2+，无法证明Fe₂O₃全部被还原，B错误； C．向NaCl溶液中滴加AgNO3生成AgCl沉淀，继续加少量KI出现AgI沉淀，说明AgCl转化为AgI，溶度积常数：Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，C正确； D．Fe3+与I-反应后滴加KSCN显红色，说明反应后的溶液中含有Fe3+，Fe3+初始物质的量是I-的2倍， Fe3+过量，不能说明反应为可逆反应，结论不成立，D错误； 故答案选C。 9． （25-26高三上·江苏泰州·月考）下列装置或操作能达到实验目的的是 A．甲：除去Fe(OH)3胶体中的NaCl溶液 B．乙：利用牺牲阳极的阴极保护法来保护钢铁输水管 C．丙：测定KI溶液的浓度 D．丁：可通过关闭a，打开b，观察水是否能顺利滴下来判断装置的气密性 【答案】B 【解析】A．Fe(OH)3胶体和溶液都能透过滤纸，不能用过滤的方法除去Fe(OH)3胶体中的NaCl溶液，A错误； B．Mg别Fe活泼，将Mg与钢铁输水管相连，Mg作负极，钢铁作正极被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，B正确； C．溴水具有氧化性，应该放在酸式滴定管种，C错误； D．可通过关闭a，打开b，不管装置气密性是否良好，水都能顺利滴下，D错误； 故选B。 10． （25-26高三上·江苏连云港·期中）室温下，进行含铁化合物的相关实验，根据实验操作和现象得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将FeSO4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，KMnO4溶液紫红色褪去 Fe2+具有还原性 B 用pH试纸测量（NH4）2Fe（SO4）2溶液的pH，测得pH<7 Fe2+能发生水解 C 向Fe2(SO4)3溶液中先滴加几滴KSCN溶液，呈血红色，再加入K2SO4溶液，溶液颜色变浅 Fe2(SO4)3与KSCN的反应属于可逆反应 D 向Fe(NO3)3溶液中滴入淀粉，再滴加HI溶液，溶液颜色变蓝 Fe3+氧化性比I2强 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．在酸性条件下被氧化剂氧化， 溶液褪色，说明具有还原性，A正确； B．溶液中和都能发生水解呈酸性，因此溶液的可能是水解导致，也可能是水解导致，B错误； C．加入溶液使溶液被稀释，浓度降低，同时该反应的平衡会向逆反应方向移动，二者均导致溶液颜色变浅，故该实验不能严谨地证明该反应为可逆反应，C错误； D．往加有淀粉的溶液中滴加HI溶液，使得溶液中在作用下氧化性增强，同样可以氧化生成，使溶液颜色变蓝，因而无法比较和的氧化性，D错误； 故答案选A。 11．（25-26高三上·江苏徐州·期中）利用下列实验装置测量质量分数，不能达到实验目的的是 A．用装置甲制备 B．用装置乙除去中HCl C．用装置丙生成 D．用装置丁测量的体积 【答案】D 【分析】甲装置中大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳，由于盐酸具有挥发性，二氧化碳中混有杂质氯化氢，用乙装置中的饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢，丙装置中一定质量的过氧化钠和二氧化碳以及水反应生成氧气，丁装置中先用氢氧化钠溶液除去过量的二氧化碳，再短进长出测量氧气的体积，通过氧气的体积计算质量分数。 【解析】A．盐酸和大理石可以制取二氧化碳：，A可以达到目的； B．二氧化碳与碳酸氢钠不反应，饱和碳酸氢钠溶液可以除去氯化氢：，B可以达到目的； C．二氧化碳、水与过氧化钠反应生成氧气：，，C可以达到目的； D．氢氧化钠溶液除去剩余的二氧化碳，利用排水法测量水的体积，，计算出过氧化钠的质量，从而测量质量分数，但在排水装置中，导管应该短进长出，才可以排水测量体积，D不可以达到目的； 故选D。 12. （2026·江苏·二模）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 实验操作和现象 结论 A 向溶液中通入少量，有白色沉淀生成 电离能力： B 向溶有的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 可将氧化生成 C 向溶液中加入1∼2滴石蕊试液，溶液变红色，再向其中加入少量固体，溶液红色变浅 是弱电解质 D 向各盛有溶液的两支试管中，分别加入1 mL浓度均为的溶液和溶液，加入溶液的试管中产生气泡速率比加入溶液的快 对分解反应的催化效果比好 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．该反应的化学方程式为Ca(ClO)2 + CO2+H2O= CaCO3↓+2HClO，根据“强酸制弱酸”原理，H2CO3能与ClO-反应生成HClO，说明H2CO3的酸性强于HClO。由于H2CO3的第一步电离(生成)酸性强于第二步电离(生成)，因此电离H+能力:H2CO3> HClO >，结论中“”错误，A错误； B．SO2溶于水生成H2SO3，溶液呈酸性。Fe(NO3)3溶液中含有，在酸性条件下，具有强氧化性，可将SO2(或H2SO3)氧化为，进而与Ba2+结合生成BaSO4沉淀。但实验中未排除的干扰，无法确定沉淀是否由Fe3+氧化SO2生成，B错误； C．CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+。加入CH3COONa固体后，CH3COO-浓度增大，平衡逆向移动，H+浓度减小，溶液酸性减弱，红色变浅。该现象直接证明CH3COOH的电离过程可逆，即CH3COOH是弱电解质，C正确； D．FeCl3和CuSO4的阴离子不同（Cl-与），无法排除阴离子对催化效率的影响，变量不唯一，无法比较Fe3+和Cu2+的催化效率，D错误； 答案选C。 13． （2026·江苏徐州·二模）下列关于的制取和以、溶液为原料制取的实验原理和装置能达到实验目的的是 A．制取 B．制取 C．分离 D．制取 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．加热和固体的混合物制取氨气时，为防止反应生成的冷凝水倒流炸裂试管，试管口应略向下倾斜，A错误； B．极易溶于水，直接将导管伸入溶液中会发生倒吸，B错误； C．是难溶固体，分离固体和液体用过滤操作，图中有玻璃棒引流、漏斗下端紧贴烧杯内壁，装置使用规范，C正确； D．灼烧固体分解制取应在坩埚中进行，蒸发皿用于蒸发浓缩溶液，不能用来灼烧固体，D错误； 故选C。 14． （2026·江苏南京·模拟预测）某兴趣小组探究与金属离子反应的多样性的实验如下： 序号 实验 溶液a 实验现象 Ⅰ 0.1 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液（pH≈1，溶液几乎无色） 溶液变为棕黄色 Ⅱ 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液 溶液迅速变浑浊，离心分离后得无色溶液和黄色固体（AgI） Ⅲ 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液 溶液变为棕黄色，有白色沉淀生成（CuI） 已知：，平衡常数为K=8.6×10-14，下列说法正确的是 A．取实验Ⅰ中的棕黄色溶液，滴入几滴淀粉溶液，立即变蓝，证明Fe3+氧化了 B．取实验Ⅱ中的无色溶液，滴入几滴淀粉溶液，没有出现蓝色，说明氧化性Ag+<I2 C．若将实验Ⅱ中的溶液按如图所示装置搭建，闭合K一段时间后，观察到淀粉变蓝色，可证明反应的K<Ksp(AgI) D．实验Ⅲ能发生，可能是因为发生Cu+和反应生成CuI，促进了反应的发生 【答案】D 【分析】在酸性条件下，都有较强的氧化性，都能将氧化.。如图装置是原电池装置，插入硝酸银溶液的石墨电极为正极，插入KI溶液的石墨电极为负极，可证明银离子的氧化性强于碘单质。 【解析】A．实验Ⅰ中溶液，酸性条件下也可以氧化生成，使淀粉变蓝，不能证明是氧化了，A错误； B．实验Ⅱ中与直接生成了难溶的沉淀，导致溶液中浓度大幅降低，氧化性减弱，因此没有生成，不能得出氧化性Ag+<I2，B错误； C．反应的平衡常数与溶度积是不同类型的物理量，单位不同，不能直接比较大小，结论不成立，C错误； D．已知反应的平衡常数极小，反应本身很难发生；但实验Ⅲ中会与生成沉淀，使浓度降低，上述平衡正向移动，促进了反应的发生，D正确； 故答案选择D。 15．（25-26高三上·江苏徐州·月考）探究配合物的形成对物质性质影响的实验如下： 步骤Ⅰ：将铜片浸泡在2mL氯化银悬浊液中，短时间内无明显现象，放置一天后，烧杯中产生灰黑色固体。 步骤Ⅱ：向2mL氯化银悬浊液中滴加氨水至沉淀恰好溶解，再加入铜片，10分钟后溶液呈现浅蓝色；2小时后试管底部出现银白色雪花状晶体。 步骤Ⅲ：向2mL氯化银悬浊液中滴加氨水至沉淀恰好溶解后，再加入1mL氨水，向试管中加入铜片，10分钟后溶液变为蓝色；2小时后试管底部出现银白色粉末状固体，溶液蓝色较步骤Ⅱ深。下列说法错误的是 A．步骤Ⅰ和Ⅱ不能说明溶液pH增大，使得的氧化性增强 B．步骤Ⅱ中发生反应： C．步骤Ⅱ中“10分钟后溶液变为浅蓝色”是因为生成 D．根据步骤Ⅱ和Ⅲ可得到结论：反应速率慢更适宜晶体规则的生长 【答案】C 【解析】A．步骤I和II的对比中，变量是氨水的加入导致配合物形成和pH增大，但反应速率增大的主要原因是配合物的形成使溶解，溶液中含银微粒的浓度增大，而非pH增大，A不符合题意； B．步骤II中氯化银与氨水反应生成，反应为，B不符合题意； C．步骤Ⅱ中溶液变为浅蓝色是因为生成了配离子，使溶液呈现浅蓝色，而非简单的，C符合题意； D．步骤Ⅱ反应速率较慢，得到规则的雪花状晶体；步骤Ⅲ反应速率较快，得到粉末状固体。对比可知反应速率慢更适宜晶体规则生长，D不符合题意； 故选C。 16． （25-26高三上·江苏苏州·月考）制取硫酸四氨合铜晶体{}的实验如下： 步骤1：向盛有硫酸铜水溶液的试管中加入氨水，首先生成难溶物，继续添加氨水并振荡试管，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液。 步骤2：再向试管中加入乙醇，析出深蓝色的晶体。 下列说法不正确的是 A．步骤1中难溶物溶解是因为生成了配合物 B．步骤2中加入乙醇降低了溶剂的极性从而析出晶体 C．中含有键的数目为 D．最终所得溶液中大量存在、、、 【答案】D 【解析】A．步骤1中难溶物为氢氧化铜沉淀，加入过量氨水，氢氧化铜转化为，其溶解是因为生成了配合物，A正确； B．乙醇属于有机物，加入后减小了溶剂的极性，降低了的溶解度，导致结晶析出，B正确； C．中N-Cu、N-H之间均存在键，1个离子中键数目为16，故中含有键的数目为，C正确； D．一水合氨为弱电解质，溶液中不会大量存在铵根离子和氢氧根离子，D错误； 故选D。 17． （25-26高三上·江苏徐州·期末）某小组同学欲探究和HCHO的反应产物。将的NaOH溶液(过量)、的溶液和37%~40%的HCHO溶液按一定比例混合加热。实验记录如下。已知：。下列说法错误的是 实验 Ⅰ Ⅱ 试剂用量 实验现象 砖红色固体生成，有少量气体产生 紫红色固体生成，有大量气体产生 A．向Ⅰ中的砖红色固体中加入足量稀硫酸，仍有固体存在，说明砖红色固体中有Cu B．可用X射线衍射技术确认实验Ⅰ中砖红色固体含有 C．取少量反应后的溶液，加入过量盐酸，未产生使澄清石灰水变浑浊的气体，可证明甲醛的氧化产物为HCOONa D．实验Ⅱ中Cu产生的主要原因为沉淀继续被过量的HCHO还原所致 【答案】A 【分析】利用HCHO的还原性，控制其比例可以将Cu(OH)2还原成不同价态的还原产物，实验一的有砖红色固体生成，则一定生成了砖红色的Cu2O，反应方程式可能为，则实验一中微过量的HCHO可能继续将部分Cu2O还原成Cu，同时生成少量H2，实验二由于HCHO超过量，将生成Cu2O全部还原为Cu，并产生大量H2。 【解析】A．加入稀硫酸后存在的固体可能为Cu2O遇酸分解生成的Cu，不能据此判断砖红色固体中一定有Cu，判断逻辑错误，A错误； B．可以用X射线衍射技术确定实验I中砖红色固体的结构，进而判断是否为Cu2O，B正确； C．HCHO被氧化的产物可能为HCOO-或，若加入盐酸，产生了使澄清石灰水变浑浊的气体，说明生成了，未观察到现象，说明氧化产物为HCOONa，C正确； D．由分析知，D正确； 故选A。 18．（2026·江苏·一模）常温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向淀粉溶液中加适量的溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解 B 用溶液分别中和等体积的溶液和溶液，消耗的NaOH溶液体积多 酸性： C 以为指示剂，用标准液滴定溶液中的，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 溶度积常数： D 先加热装有催化剂的硬质玻璃管，再以一定流速通入和的混合气体，一段时间后撤去酒精灯，仍然持续红热 和的反应为放热反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．溶液变蓝仅能说明仍有淀粉剩余，淀粉可能发生了部分水解，无法得出淀粉未水解的结论，A不符合题意； B．是二元酸，是一元酸，等浓度等体积时可电离的总量更多，消耗体积多与酸性强弱无直接关联，B不符合题意； C．以为指示剂滴定，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀，说明溶解度更小，但是型沉淀，是型沉淀，二者组成类型不同，不能仅通过沉淀先后顺序直接比较溶度积常数大小，C不符合题意； D．撤去酒精灯后仍持续红热，说明与的反应放热，能维持反应继续进行，D符合题意； 故选D。 19．（25-26高三上·江苏盐城·期中）探究溶液性质的实验如下： 实验Ⅰ  向溶液中滴加滴酚酞试液，溶液颜色没有变化 实验Ⅱ  向溶液中加入溶液，溶液变红色。 实验Ⅲ  取一定量溶液，加入过量粉，粉部分溶解。过滤，向滤液中滴入2滴酸性溶液，紫色消失 实验Ⅳ  取一定量溶液，加入等浓度等体积的溶液，产生红色沉淀 下列说法正确的是 A．实验Ⅰ溶液颜色没有变化是由于未水解 B．实验Ⅱ说明与反应是可逆反应 C．实验Ⅲ说明氧化性 D．实验Ⅳ产生的红色沉淀为、混合物 【答案】D 【解析】A．FeCl3是强酸弱碱盐，水解后溶液显酸性，酚酞在酸性条件下不变色，因此颜色未变化是由于pH未达到酚酞变色范围，而非FeCl3未水解，A错误； B．实验Ⅱ中，初始Fe3+浓度远高于SCN-，即使反应不可逆，Fe3+仍有大量剩余，与Cu反应的现象不能直接证明反应可逆，B错误； C．实验Ⅲ中，加入过量Cu粉，Cu粉部分溶解，说明Cu粉能与Fe3+反应生成Cu2+，说明Fe3+的氧化性比Cu2+强；向滤液中滴入2滴酸性KMnO4溶液，紫色消失，由于溶液中含有氯离子，无法说明酸性KMnO4被滤液中Fe2+还原，即无法比较KMnO4的氧化性比Fe3+强，C错误； D．FeCl3与NaAl(OH)4混合时，，，氢离子和氢氧根结合生成水，相互促进水解，从而生成Fe(OH)3、Al(OH)3，故红色沉淀仅为Fe(OH)3、Al(OH)3混合物，D正确； 故答案选D。 20．（2026·江苏南通·一模）探究含铜化合物性质的实验如下： 步骤Ⅰ：将一定量固体加少量水溶解得黄色溶液，再加水稀释，溶液变成蓝色，然后将溶液分成两等份。 步骤Ⅱ：向其中一份溶液中滴加滴酚酞试液，溶液颜色没有变化。 步骤Ⅲ：向另一份溶液中滴加浓氨水至生成的蓝色沉淀恰好溶解为深蓝色溶液。 步骤Ⅳ：向步骤Ⅲ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入过量的稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现少量红色物质。 下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ中平衡向正反应方向移动 B．步骤Ⅱ中滴加酚酞溶液颜色没有变化，不能判断是否水解 C．步骤Ⅲ可判断，与配位的能力： D．步骤Ⅳ中产生的气体为和的混合气体 【答案】D 【解析】A．加水稀释后，该平衡体系中所有微粒浓度降低，平衡向微粒数增大的正反应方向移动，溶液由黄色变为蓝色也可证明平衡正向移动，A正确，不符合题意； B．酚酞的变色范围为pH 8.2~10.0，若Cu2+水解会使溶液呈酸性，酸性条件下酚酞本身为无色，因此酚酞不变色不能判断Cu2+是否水解，B正确，不符合题意； C．原溶液中Cu2+与H2O形成配离子[Cu(H2O)4]2+，加入浓氨水后转化为深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2+，说明NH3更易与Cu2+配位，配位能力：H2O<NH3，C正确，不符合题意； D．加入过量稀盐酸后，溶液呈酸性，配离子中的NH3会与H⁺结合为，不会逸出NH3，步骤Ⅳ中产生的气体只有铁与盐酸反应生成的H2，D错误，符合题意； 故选D。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 化学实验基础 题型 考情分析 考向预测 基本实验操作 2025 年T3：以滴定实验为情境，考查基本实验操作。 1.核心考查常见仪器使用、分离提纯方法；药品取用、溶液配制、尾气处理等规范操作，侧重 “正误判断”，规避易错细节。 2.围绕典型物质性质设计；结合实验现象推导物质性质，关联反应原理，强调现象与结论的逻辑对应。 3.高频考查 “目的 - 操作 - 现象 - 结论” 的一致性判断；涉及控制变量法应用、干扰因素排除，侧重实验合理性与可行性评价，偶考误差分析。 探究性实验 2025 年T11：以含铜化合物性质探究为载体，考查铜及其化合物的性质以及配合物的性质。 表格型实验设计与评价 2024 年T11：以表格为载体，以实验步骤、实验现象及实验结论为实验情境，考查实验探究与实验评价。 考点1 基本实验操作 【典例】. （2026·江苏·一模）苯甲酸在水中的溶解度为0.34g(25℃)、2.2g(75℃)。以甲苯制备苯甲酸的实验流程如下： 下列实验装置不能达到相应实验目的的是 A．用装置甲氧化甲苯 B．用装置乙除去 C．用装置丙溶解粗苯甲酸 D．用装置丁蒸发结晶获得纯苯甲酸 1. 化学实验仪器中的几个数据 2.物质的分离与提纯 （1）四原则：①不增，不得引入新杂质；②不减，尽量不减少被提纯的物质；③易分，使被提纯或分离的物质跟其他物质易分离；④复原，被提纯的物质要易被复原。 （2）三必须：①除杂试剂必须过量；②过量试剂必须除尽(除去过量试剂带入的新杂质，同时注意加入试剂的顺序)；③选择最佳的除杂途径。 3.方法的选择 4. 气体制备、净化、收集、尾气处理装置选择的思维模型 (1)明确目的：如制备、净化等。 (2)分析原理：如化学反应方程式、溶解性、密度比较等。 (3)分析物质状态、反应条件及性质：如固固加热制备气体、气体极易溶于水等。 (4)选择仪器、组装装置。 1. （25-26高三上·江苏苏州·期末）利用氨水和氨气进行相关实验，涉及的装置和原理能达到目的的是 A．验证氨水挥发性 B．制取氨气 C．收集氨气 D．产生红色喷泉 A．A B．B C．C D．D 2. （25-26高三上·江苏徐州·期末）实验室制取乙烯并验证其化学性质的实验原理及装置均正确的是 A．制取     B．除去中的 C．验证不饱和性 D．收集 A．A B．B C．C D．D 3. （25-26高三下·江苏·开学考试）（25-26高三上·江苏南京·期末）配制溶液并标定未知浓度的盐酸。下列实验操作规范的是 A．溶解 B．定容 C．滴定 D．读数 A．A B．B C．C D．D 考点2 探究性实验 【典例】.（25-26高三上·江苏苏州·期末）探究浓硫酸性质的实验如下： 步骤Ⅰ：取约浓，插入一光洁的铜丝，铜丝表面无明显现象。加热后，铜表面逐渐变黑，形成细小颗粒状黑色物质。反应初期，溶液颜色无明显变化。 步骤Ⅱ：取出铜丝，用水清洗后插入足量稀盐酸中，溶液呈现浅蓝色，黑色颗粒部分溶解。 步骤Ⅲ：将少量步骤Ⅰ所得溶液倒入适量水中，溶液变为浅蓝色，再插入一根打磨过的铁钉，振荡后静置，铁钉表面产生少量气泡且出现红色物质。 下列有关说法正确的是 A．步骤Ⅰ中浓硫酸只体现强氧化性 B．步骤Ⅱ中黑色颗粒溶解的物质为CuS C．步骤Ⅲ中溶液变为浅蓝色是因为形成水合铜离子 D．步骤Ⅲ中化学反应方程式为 1.列举性质实验探究的主要角度 (1)物质氧化性强弱、还原性强弱的判断。 如探究Fe3＋的氧化性强于I2时，可利用FeCl3与KI淀粉溶液反应，通过溶液是否变蓝色来说明Fe3＋的氧化性大于I2。 同周期、同主族元素性质的递变规律一般通过设计元素金属性、非金属性的强弱实验来完成，如通过Mg、Al与同浓度盐酸反应产生H2的快慢来说明Mg的活泼性强于Al。 (2)电解质强弱的判断。 如探究一元酸HA是弱酸的方法是常温下配制NaA的溶液，测pH，若pH>7，则说明HA为弱酸。 (3)物质酸性强弱的判断。 如探究碳酸和硅酸的酸性强弱，可利用相对强的酸制备相对弱的酸的反应原理，将CO2气体通入Na2SiO3溶液，看是否有白色沉淀生成来判断。 (4)钢铁发生电化学腐蚀的规律探究。 可以通过控制所含的杂质是否与空气接触、所接触的电解质溶液的酸碱度、钢铁在腐蚀过程中体系内的气压变化等角度设计实验，找出规律。 2. 探究型实验题的解题模型 —— 　 ↓ —— 　 ↓ —— 　 ↓ —— 1. （2026·江苏·一模）探究含银化合物性质的实验如下： 步骤Ⅰ向洁净的试管中加入2mL2%溶液，边振荡边逐滴滴入2%氨水至沉淀恰好溶解，制得银氨溶液，将所得溶液分为两等份。 步骤Ⅱ向一份银氨溶液中滴加2滴溶液，产生黄色沉淀。 步骤Ⅲ向另一份银氨溶液中滴加2滴溶液，无明显现象；继续加入稀硝酸，产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A．步骤Ⅰ产生的沉淀为 B．步骤Ⅱ产生黄色沉淀的反应为 C．步骤Ⅲ产生白色沉淀是由于结合，促进解离出，生成AgCl D．由步骤Ⅱ和步骤Ⅲ，可得到： 2. （25-26高三上·江苏徐州·月考）（25-26高三上·江苏·期末）探究含铁化合物性质的实验如下： 步骤Ⅰ：取一定量FeCl3溶液分为两等份，向一份中滴加3滴KI溶液和2滴淀粉溶液后变蓝；向另一份中滴加KSCN溶液后变血红色。 步骤Ⅱ：向血红色溶液中加入NaF固体，振荡，红色褪去变为无色(生成了[FeF6]3-)。 步骤Ⅲ：向步骤Ⅱ所得无色溶液中滴加3滴KI溶液和2滴淀粉溶液，未变蓝。 下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ中溶液变蓝发生的反应为 B．步骤Ⅱ中溶液变为无色是生成了更稳定的无色[FeF6]3- C．步骤Ⅱ中血红色溶液和无色溶液中：c血红色(Fe3＋)<c无色(Fe3+) D．步骤Ⅲ中未变蓝可能是[FeF6]3-的氧化性比Fe3＋的氧化性弱 3. （2026·江苏徐州·二模）探究AlCl3和CH3COONa反应情况的实验如下： 步骤Ⅰ：2mL 0.33mol·L-1AlCl3溶液中滴入2mL1mol·L-1CH3COONa溶液，无明显现象，经检验，溶液中含有配合物Al(CH3COO)3 步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ中混合溶液加热，观察到有白色沉淀生成。 步骤Ⅲ：分别取步骤II洗净后的白色沉淀和Al(OH)3固体于两支试管中，加入等体积等浓度盐酸，充分反应后得到悬浊液，测得上层清液pH不同。 步骤IV：取步骤|洗净后的白色沉淀进行实验分析，确定白色沉淀为AlOH(CH3COO)2。 下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ能生成配合物的原因为CH3COO-有孤电子对，Al3+有空轨道 B．步骤Ⅱ中生成白色沉淀的反应为：Al(CH3COO)3+H2OAlOH(CH3COO)2+CH3COOH C．步骤Ⅲ的实验目的是证明沉淀不是Al(OH)3 D．步骤Ⅲ中加Al(OH)3固体的试管上层清液的pH小 考点3 表格型实验设计与评价 【典例】. （25-26高三上·江苏南京·期末）室温下，根据下列实验过程及现象，对应的实验结论不正确的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向的盐酸中加入锌粒，产生气泡，再滴入2滴的溶液，产生气泡的速率增大 形成原电池加快化学反应速率 B 向溶液中滴加几滴溴水，振荡产生淡黄色沉淀 氧化性： C 将1-溴丁烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体充分水洗后，再通入酸性溶液中，溶液褪色 1-溴丁烷发生了消去反应 D 用pH试纸分别测定溶液和溶液pH，溶液pH大 结合能力： A．A B．B C．C D．D 常考表格型实验设计的方法 (1)盐酸、碳酸、硅酸酸性强弱的比较 ①利用强酸制弱酸的原理探究：盐酸与碳酸钠在气体发生装置中反应制备CO2气体，气体净化后通入硅酸钠溶液中生成白色胶状沉淀(H2SiO3)； ②利用盐类水解原理探究：用pH试纸(pH计)测定同浓度的NaCl溶液、NaHCO3溶液、Na2SiO3溶液的pH。 (2)金属性强弱的比较 可通过与水或酸反应置换氢气的能力、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱、置换反应、原电池的正负极、电解池中阴极阳离子的放电顺序等方法来比较。 (3)非金属性强弱的比较 可通过最高价氧化物对应水化物的酸性强弱、气态氢化物的稳定性、与H2化合的难易程度、相互之间的置换、对应阴离子的还原性等方法来比较。 (4)Ksp大小的比较(以AgCl、AgI为例) ①向少量的AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加KI溶液产生黄色沉淀； ②向浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl、NaI混合溶液中滴加0.1 mol·L－1 AgNO3溶液先产生黄色沉淀。 (5)HCOOH、CH3COOH电离能力强弱的比较 ①用pH试纸(pH计)分别测定同浓度HCOOH溶液、CH3COOH溶液的pH； ②用pH试纸(pH计)分别测定同浓度HCOONa、CH3COONa溶液的pH，盐溶液的碱性越强，对应酸的酸性越弱。 (6)CO、SO结合H＋能力强弱的比较 用pH试纸(pH计)分别测定同浓度的Na2CO3、Na2SO3溶液的pH，碱性强者结合H＋的能力强。 1. （25-26高三下·江苏·开学考试）（25-26高三上·江苏南京·月考）室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 实验方案 探究目的 A 向苯酚溶液中加入几滴稀溴水 验证三溴苯酚难溶于水 B 向体积相等的浓硫酸和稀硫酸中分别加入相同的铁片 探究浓度对化学反应速率的影响 C 将C2H5Br与NaOH乙醇溶液共热后的气体依次通入水和酸性KMnO4溶液中 验证C2H5Br发生消去反应 D 测量浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液的pH 验证酸性CH3COOH大于H2CO3 A．A B．B C．C D．D 2. （25-26高三上·江苏徐州·月考）（25-26高三上·江苏苏州·期末）室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 通入溶液中，出现黄色浑浊 具有还原性 B 通入水中，测所得溶液 是一种弱酸 C 通入一定浓度溶液中，有白色沉淀生成，向白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解 能与溶液反应生成 D 通入酸性溶液中，溶液紫色褪去 具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 3. （25-26高三上·江苏泰州·月考）室温下，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 向溶液中先滴加几滴新制氯水，再滴加几滴KSCN溶液，观察现象 验证氧化性： B 测量溶液的pH 比较与的大小 C 向稀溶液中通入足量气体，观察现象 验证溶解度： D 将红热的木炭投入浓中，有红棕色气体产生 证明木炭具有还原性 A．A B．B C．C D．D 1．（25-26高三上·江苏苏州·期末）下列实验装置能达到实验目的的是 A．甲装置模拟氯碱工业制取并验证Cl2 B．乙装置验证浓度对反应速率的影响 C．丙装置制取并收集NO2 D．丁装置喷泉实验验证Cl2溶于饱和食盐水并产生酸 2．（25-26高三上·江苏徐州·月考）下列实验装置能达到实验目的的是 A．图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 B．图②装置（仪器为玻璃材质）用于强碱标准溶液滴定未知浓度的强酸溶液 C．图③装置用于测定中和反应的反应热 D．图④装置用于配制的硫酸 3．（2026·江苏·二模）下列由废铜屑制取胆矾的实验原理、装置及操作不正确的是 A．用装置甲除去废铜屑表面的有机物 B．用装置乙添加过量浓硝酸溶解废铜屑 C．用装置丙过滤得到溶液 D．用装置丁加热浓缩溶液 4． （25-26高三上·江苏南京·月考）配制溶液，下列实验操作正确的是 A．用装置甲称量1.8 g的NaOH固体 B．用装置乙溶解NaOH固体 C．用装置丙进行定容 D．用装置丁摇匀配制好的溶液 5．（2026·江苏南京·模拟预测）压强控制在化学实验中有着重要的意义。有关下列实验装置的说法错误的是 ① ② ③ ④ A．装置①用于喷泉实验，氨气极易溶于水，导致负压吸入是该实验成功的关键 B．装置②用于Fe(OH)2的制备，反应一开始就要关闭止水夹，让生成的氢气把左边试管中液体压入右边，以实现自动化控制 C．装置③用于减压蒸馏，减压条件下可以降低混合组分的熔沸点，实现低温分离，避免因温度过高而导致混合组分分解 D．装置④叫抽滤装置，装置内外的压强差有利于加快过滤速率 6．（2026·江苏镇江·一模）CuCl是一种重要的催化剂。可用、溶液和NaOH溶液制备CuCl，溶液酸性较强时CuCl不易沉淀。下列实验原理或装置不能达到实验目的的是 A．甲装置制 B．乙装置中X为 C．丙装置中NaOH的作用为中和生成的酸 D．丁装置吸收尾气中的 7． （25-26高三上·江苏·期末）下列实验装置和操作均正确且能达到相应实验目的的是 A．甲操作有白色固体析出 B．乙装置中先通再边，可制备 C．丙装置可从铝合金中提取Al D．丁装置用待装液润洗酸式滴定管后，润洗液全部从下口缓缓放出 8． （25-26高三上·江苏宿迁·期中）室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 将少量铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸铁溶液，铜粉溶解 能与铜粉反应 B 向CO还原所得到的产物中加入稀盐酸，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化 全部被还原 C 向溶液中滴加几滴相同浓度的溶液，出现白色沉淀，继续滴加几滴溶液，出现黄色沉淀 溶度积常数： D 向溶液中加入溶液，充分振荡后滴加KSCN溶液，溶液变成血红色 与的反应为可逆反应 A．A B．B C．C D．D 9． （25-26高三上·江苏泰州·月考）下列装置或操作能达到实验目的的是 A．甲：除去Fe(OH)3胶体中的NaCl溶液 B．乙：利用牺牲阳极的阴极保护法来保护钢铁输水管 C．丙：测定KI溶液的浓度 D．丁：可通过关闭a，打开b，观察水是否能顺利滴下来判断装置的气密性 10． （25-26高三上·江苏连云港·期中）室温下，进行含铁化合物的相关实验，根据实验操作和现象得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将FeSO4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，KMnO4溶液紫红色褪去 Fe2+具有还原性 B 用pH试纸测量（NH4）2Fe（SO4）2溶液的pH，测得pH<7 Fe2+能发生水解 C 向Fe2(SO4)3溶液中先滴加几滴KSCN溶液，呈血红色，再加入K2SO4溶液，溶液颜色变浅 Fe2(SO4)3与KSCN的反应属于可逆反应 D 向Fe(NO3)3溶液中滴入淀粉，再滴加HI溶液，溶液颜色变蓝 Fe3+氧化性比I2强 A．A B．B C．C D．D 11．（25-26高三上·江苏徐州·期中）利用下列实验装置测量质量分数，不能达到实验目的的是 A．用装置甲制备 B．用装置乙除去中HCl C．用装置丙生成 D．用装置丁测量的体积 12. （2026·江苏·二模）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 实验操作和现象 结论 A 向溶液中通入少量，有白色沉淀生成 电离能力： B 向溶有的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 可将氧化生成 C 向溶液中加入1∼2滴石蕊试液，溶液变红色，再向其中加入少量固体，溶液红色变浅 是弱电解质 D 向各盛有溶液的两支试管中，分别加入1 mL浓度均为的溶液和溶液，加入溶液的试管中产生气泡速率比加入溶液的快 对分解反应的催化效果比好 A．A B．B C．C D．D 13． （2026·江苏徐州·二模）下列关于的制取和以、溶液为原料制取的实验原理和装置能达到实验目的的是 A．制取 B．制取 C．分离 D．制取 A．A B．B C．C D．D 14． （2026·江苏南京·模拟预测）某兴趣小组探究与金属离子反应的多样性的实验如下： 序号 实验 溶液a 实验现象 Ⅰ 0.1 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液（pH≈1，溶液几乎无色） 溶液变为棕黄色 Ⅱ 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液 溶液迅速变浑浊，离心分离后得无色溶液和黄色固体（AgI） Ⅲ 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液 溶液变为棕黄色，有白色沉淀生成（CuI） 已知：，平衡常数为K=8.6×10-14，下列说法正确的是 A．取实验Ⅰ中的棕黄色溶液，滴入几滴淀粉溶液，立即变蓝，证明Fe3+氧化了 B．取实验Ⅱ中的无色溶液，滴入几滴淀粉溶液，没有出现蓝色，说明氧化性Ag+<I2 C．若将实验Ⅱ中的溶液按如图所示装置搭建，闭合K一段时间后，观察到淀粉变蓝色，可证明反应的K<Ksp(AgI) D．实验Ⅲ能发生，可能是因为发生Cu+和反应生成CuI，促进了反应的发生 15．（25-26高三上·江苏徐州·月考）探究配合物的形成对物质性质影响的实验如下： 步骤Ⅰ：将铜片浸泡在2mL氯化银悬浊液中，短时间内无明显现象，放置一天后，烧杯中产生灰黑色固体。 步骤Ⅱ：向2mL氯化银悬浊液中滴加氨水至沉淀恰好溶解，再加入铜片，10分钟后溶液呈现浅蓝色；2小时后试管底部出现银白色雪花状晶体。 步骤Ⅲ：向2mL氯化银悬浊液中滴加氨水至沉淀恰好溶解后，再加入1mL氨水，向试管中加入铜片，10分钟后溶液变为蓝色；2小时后试管底部出现银白色粉末状固体，溶液蓝色较步骤Ⅱ深。下列说法错误的是 A．步骤Ⅰ和Ⅱ不能说明溶液pH增大，使得的氧化性增强 B．步骤Ⅱ中发生反应： C．步骤Ⅱ中“10分钟后溶液变为浅蓝色”是因为生成 D．根据步骤Ⅱ和Ⅲ可得到结论：反应速率慢更适宜晶体规则的生长 16． （25-26高三上·江苏苏州·月考）制取硫酸四氨合铜晶体{}的实验如下： 步骤1：向盛有硫酸铜水溶液的试管中加入氨水，首先生成难溶物，继续添加氨水并振荡试管，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液。 步骤2：再向试管中加入乙醇，析出深蓝色的晶体。 下列说法不正确的是 A．步骤1中难溶物溶解是因为生成了配合物 B．步骤2中加入乙醇降低了溶剂的极性从而析出晶体 C．中含有键的数目为 D．最终所得溶液中大量存在、、、 17． （25-26高三上·江苏徐州·期末）某小组同学欲探究和HCHO的反应产物。将的NaOH溶液(过量)、的溶液和37%~40%的HCHO溶液按一定比例混合加热。实验记录如下。已知：。下列说法错误的是 实验 Ⅰ Ⅱ 试剂用量 实验现象 砖红色固体生成，有少量气体产生 紫红色固体生成，有大量气体产生 A．向Ⅰ中的砖红色固体中加入足量稀硫酸，仍有固体存在，说明砖红色固体中有Cu B．可用X射线衍射技术确认实验Ⅰ中砖红色固体含有 C．取少量反应后的溶液，加入过量盐酸，未产生使澄清石灰水变浑浊的气体，可证明甲醛的氧化产物为HCOONa D．实验Ⅱ中Cu产生的主要原因为沉淀继续被过量的HCHO还原所致 18．（2026·江苏·一模）常温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向淀粉溶液中加适量的溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解 B 用溶液分别中和等体积的溶液和溶液，消耗的NaOH溶液体积多 酸性： C 以为指示剂，用标准液滴定溶液中的，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 溶度积常数： D 先加热装有催化剂的硬质玻璃管，再以一定流速通入和的混合气体，一段时间后撤去酒精灯，仍然持续红热 和的反应为放热反应 A．A B．B C．C D．D 19．（25-26高三上·江苏盐城·期中）探究溶液性质的实验如下： 实验Ⅰ  向溶液中滴加滴酚酞试液，溶液颜色没有变化 实验Ⅱ  向溶液中加入溶液，溶液变红色。 实验Ⅲ  取一定量溶液，加入过量粉，粉部分溶解。过滤，向滤液中滴入2滴酸性溶液，紫色消失 实验Ⅳ  取一定量溶液，加入等浓度等体积的溶液，产生红色沉淀 下列说法正确的是 A．实验Ⅰ溶液颜色没有变化是由于未水解 B．实验Ⅱ说明与反应是可逆反应 C．实验Ⅲ说明氧化性 D．实验Ⅳ产生的红色沉淀为、混合物 20．（2026·江苏南通·一模）探究含铜化合物性质的实验如下： 步骤Ⅰ：将一定量固体加少量水溶解得黄色溶液，再加水稀释，溶液变成蓝色，然后将溶液分成两等份。 步骤Ⅱ：向其中一份溶液中滴加滴酚酞试液，溶液颜色没有变化。 步骤Ⅲ：向另一份溶液中滴加浓氨水至生成的蓝色沉淀恰好溶解为深蓝色溶液。 步骤Ⅳ：向步骤Ⅲ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入过量的稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现少量红色物质。 下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ中平衡向正反应方向移动 B．步骤Ⅱ中滴加酚酞溶液颜色没有变化，不能判断是否水解 C．步骤Ⅲ可判断，与配位的能力： D．步骤Ⅳ中产生的气体为和的混合气体 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $