精品解析：2026年宁夏银川市第三中学中考模拟考试化学试卷

银川市第三中学2025-2026学年第二学期模拟测试 九年级化学试卷 时间：90分钟 满分：65分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 一、选择题（下列各题中只有一个选项，每题2分，共22分） 1. 下列物质中不属于溶液的是 A. 碘酒 B. 生理盐水 C. 蒸馏水 D. 眼药水 【答案】C 【解析】 【详解】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成的均一、稳定的混合物叫溶液。 A、碘酒是碘溶于酒精形成的均一稳定的混合物，属于溶液，不符合题意。 B、生理盐水是氯化钠溶于水形成的均一稳定的混合物，属于溶液，不符合题意。 C、蒸馏水只含H2O一种物质，属于纯净物，不符合溶液属于混合物的要求，不属于溶液，符合题意。 D、眼药水是药物成分溶解在溶剂中形成的均一稳定的混合物，属于溶液，不符合题意。 故选C。 2. 把X、Y、Z三种金属分别加入稀盐酸中，Y表面有气泡产生，X、Z无明显变化；再把X放到Z的金属化合物溶液中，X的表面有固体析出。则三种金属的活动性顺序是 A. Y＞X＞Z B. Y＞Z＞X C. X＞Z＞Y D. Z＞X＞Y 【答案】A 【解析】 【详解】把X、Y、Z三种金属加入稀盐酸中，Y表面有气泡产生，X、Z无明显变化，说明 Y 的金属活动性比氢强，X、Z的金属活动性比氢弱，即Y＞H且H＞X，H＞Z； 把X放到Z的金属化合物溶液中，X的表面有固体析出，说明X的金属活动性比 Z 强，即X＞Z； 综上，三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z，故选A。 3. “金银错”是中国传统工艺，在青铜（铜锡合金）器表面刻出凹槽，槽内嵌入金银丝。后用错石错磨，使器皿表面自然平滑，下列叙述正确的是 A. 该器皿中涉及的金属均不能与稀盐酸反应 B. 青铜的硬度比铜和锡的大，一定是混合物 C. 青铜比铜更易锈蚀 D. “锉石锉磨”发生了化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A、涉及的金属中锡的金属活动性排在氢前，可与稀盐酸反应，叙述错误。 B、合金的硬度大于其组成纯金属的硬度，且合金由多种物质组成，属于混合物，青铜是铜锡合金，叙述正确。 C、合金的抗腐蚀性优于其组成纯金属，青铜比铜更难锈蚀，叙述错误。 D、 “锉石锉磨”仅改变器皿的表面形态，无新物质生成，属于物理变化，叙述错误。 故选B。 4. 下列关于溶液的说法中正确的是 A. 溶液一定是无色透明的 B. 均一、稳定的液体都是溶液 C. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 D. 白磷的二硫化碳溶液，溶质是白磷，溶剂是二硫化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶液不一定无色，例如硫酸铜溶液呈蓝色，说法错误。 B、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水，属于纯净物。说法错误。 C、溶液浓稀与是否饱和没有必然联系：如氢氧化钙微溶于水，其饱和溶液是稀溶液；硝酸钾易溶于水，其不饱和溶液也可能是浓溶液，说法错误。 D、固体溶于液体时，固体为溶质、液体为溶剂，因此白磷的二硫化碳溶液中，溶质是白磷，溶剂是二硫化碳，说法正确。 故选D。 5. 金属M与Fe(NO3) 2溶液反应的化学方程式为M+Fe(NO3)2=M(NO3)2+Fe，则下列说法正确的是 A. 该反应是置换反应 B. 金属M的活动性比Fe弱 C. 金属M可能是铝 D. 金属M可能是铜 【答案】A 【解析】 【详解】A、化学方程式为M+Fe(NO3)2=M(NO3)2+Fe，该反应符合“单质+化合物=新单质+新化合物”属于置换反应，符合题意； B、金属M能将亚铁离子置换出来，说明金属M的活动性比Fe强，不符合题意； C、金属不可能是铝，铝和硝酸亚铁反应原理2Al＋3Fe(NO3)2=2Al(NO3)3＋3Fe，故选项错误，不符合题意； D、金属M不可能是铜，金属M的活动性比Fe强，铜的金属活动性弱于Fe，不符合题意。 故选A。 6. 下列有关合金的叙述中，正确的是 ①合金中至少含两种金属 ②合金中的元素以化合物的形式存在 ③合金中一定含有金属 ④合金一定是混合物 ⑤生铁是含碳元素的铁合金 ⑥合金的熔点比组成它们的纯金属更高 A. ①②③④⑤⑥ B. ①② C. ①③④ D. ③④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】合金是一种金属与其他金属（或非金属）熔合形成的、具有金属特性的混合物。 ①错误：合金不一定含两种金属，例如生铁是铁（金属）和碳（非金属）的合金，只含1种金属； ②错误：合金是物理熔合形成的混合物，元素以单质形式存在，不是化合物； ③正确：合金必须含有金属成分； ④正确：合金由多种物质组成，一定是混合物； ⑤正确：生铁是含碳量2%~4.3%的铁合金，说法正确； ⑥错误：合金的熔点一般比组成它的纯金属更低，硬度更大，该说法错误。 因此正确的是③④⑤，选D。 7. 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是 A. 操作I一定是降温 B. 操作I一定是加溶质 C. ①与③的溶质质量一定相等 D. ②与③的溶质质量分数一定相等 【答案】D 【解析】 【详解】A.饱和溶液是：在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。要使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，常用方法有：增加溶质、减少溶剂、降低温度。所以操作I不一定是降温，错误；B. 操作I不一定是加溶质，错误；C.被溶解的物质叫溶质， ①至③的过程中有固体析出，溶质质量减少，①比③的溶质多，错误； D. ，②与③是同种物质在同种溶剂、同一温度下的饱和溶液，溶质质量分数一定相等，正确。故选D。 8. 如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（　　） ① ② ③ ④ ⑤ X 稀盐酸 水 水 双氧水 水 Y 铁粉 氢氧化钠 氯化钠 二氧化锰 硝酸铵 A. ①②⑤ B. ①③④ C. ①②④ D. ②③⑤ 【答案】C 【解析】 【分析】将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，说明X和Y反应生成气体或者是混合之后放出热量。 【详解】①稀盐酸和铁粉反应生成氢气和氯化亚铁，符合题意；②水和氢氧化钠混合之后放出大量的热，符合题意；③水和氯化钠不反应，混合之后也不放热，不符合题意；④过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，符合题意；⑤水和硝酸铵混合之后溶液的温度降低，不符合题意。故选C。 9. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 时，将甲和乙的饱和溶液升温到时仍是饱和溶液 B. 甲的溶解度大于乙的溶解度 C. 时，甲和乙形成饱和溶液溶质质量分数相等 D. 时，等质量的甲和乙饱和溶液所含的水的质量为：甲>乙 【答案】C 【解析】 【详解】A、甲、乙的溶解度均随温度升高而增大，a₁℃的饱和溶液升温到a2℃时，溶解度增大，变为不饱和溶液，说法错误。 B、比较溶解度大小必须指明温度，未指定温度无法比较甲、乙的溶解度大小，说法错误。 C、 a₁℃时，甲、乙的溶解度相等，饱和溶液中溶质质量分数=，因此二者形成的饱和溶液溶质质量分数相等，说法正确。 D、 a2℃时甲的溶解度大于乙，等质量的饱和溶液中，溶解度越大溶质质量越大、溶剂（水）质量越小，故含水质量甲<乙，说法错误。 故选C。 10. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A. 图A实验比较铜和银的金属活动性强弱 B. 图B实验探究影响物质溶解性的因素 C. 图C实验验证质量守恒定律 D. 图D实验探究燃烧的条件 【答案】A 【解析】 【详解】A、 铜和银的金属活动性均排在氢之后，都不能与稀硫酸发生反应，无明显现象差异，无法比较二者金属活动性强弱，不能达到实验目的。 B、实验控制温度、溶质种类和质量、溶剂体积均相同，仅溶剂种类不同，通过碘在水和酒精中的溶解情况差异，可探究溶剂种类对物质溶解性的影响，能达到实验目的。 C、实验在密闭装置中进行，石灰石与稀盐酸反应生成的二氧化碳不会逸散，反应前后天平保持平衡，可验证质量守恒定律，能达到实验目的。 D、试管中白磷燃烧、红磷不燃烧，证明燃烧需要温度达到可燃物着火点；试管中白磷燃烧、热水中白磷不燃烧，证明燃烧需要可燃物与氧气接触，能达到实验目的。 故选A。 11. 除去下列物质中含有少量杂质，所选用的试剂或方法错误的是 选项 物质 杂质 试剂或方法 A 一氧化碳 二氧化碳 足量的石灰水 B 铁 铜 适量稀盐酸 C 硫酸亚铁溶液 硫酸铜 足量的铁粉 D 氧化钙 碳酸钙 高温煅烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、 二氧化碳能与足量石灰水反应被吸收，一氧化碳不与石灰水反应，可除去杂质，方法正确。 B、稀盐酸会和原物质铁发生反应，不与杂质铜反应，反而消耗了原物质，方法错误。 C、 足量铁粉和杂质硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤后即可得到纯净的硫酸亚铁溶液，方法正确。 D、 碳酸钙高温煅烧分解为氧化钙和二氧化碳，可除去杂质且不引入新杂质，方法正确。 故选B。 二、填空题（共12分） 12. 铁在人类文明中扮演了不可或缺的角色，推动了技术进步和社会发展。 【古代炼铁】 （1）古人将木炭和铁矿石推入炉内，并鼓入空气，利用生成的CO将铁矿石中的转化为Fe，其反应的化学方程式为________。 木炭的燃烧温度不高，该方法得到的铁杂质多，称之为“块炼铁”。 （2）煤的燃烧温度很高，但易被铁矿石压实而降低透气性，因此不选煤来炼铁的原因之一是________（答出一点即可）。 现代护铁】 防锈的前提是懂得铁会锈蚀。小组同学用煮沸过的蒸馏水展开了一系列探究实验，设计方案如下图： （3）通过对比试管A、B、C中的现象，可以得出铁生锈的条件是铁与________作用。 （4）试管B中胶塞的作用是________。对蒸馏水进行煮沸的目的是除去水中的氧气，煮沸能除去水中氧气的原理是________。 （5）防止金属锈蚀既能节约金属资源又能防止环境污染，所以在生产生活中采用科学合理的防锈方法就显得尤为重要！那么为防止你家厨房中的铁锅、刀具生锈，你采用的方法是________。 【答案】（1） （2） 煤被压实后透气性差，不利于炉内气体流通，反应难以充分进行（合理即可） （3） 氧气（或空气）和水同时 （4） ①. 防止空气中的氧气进入试管 ②. 温度升高，气体在水中的溶解度减小，氧气从水中逸出 （5） 使用后洗净擦干（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 高温条件下一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为：。 【小问2详解】 题干信息“煤易被铁矿石压实而降低透气性”，透气性差会阻碍空气（氧气）进入炉内，导致煤燃烧不充分，无法达到炼铁需要的高温，因此不选煤炼铁。 【小问3详解】 三组实验控制变量：A只接触氧气无水、B只接触水无氧气、C同时接触水和氧气，只有C中铁钉生锈，对比得出铁生锈需要同时接触氧气和水。 【小问4详解】 B实验的变量是无氧气，因此胶塞用于隔绝外界氧气进入； 气体溶解度随温度升高而减小，煮沸时温度升高，水中溶解的氧气溶解度降低、大量逸出，从而除去水中溶解的氧气。 【小问5详解】 铁生锈需要同时接触水和氧气，防锈只需破坏其中一个条件即可，厨房铁锅刀具适合的防锈方法是保持洁净干燥，也可涂植物油隔绝氧气和水，合理即可。 13. 请根据图中甲、乙两种固体的溶解度曲线，回答下列问题： （1）P点表示的含义是________。 （2）在时，向盛有25 g甲物质的烧杯中加入50 g水，充分溶解后所得溶液为________溶液（填“饱和”或“不饱和”），所得溶液的质量为________g。 （3）若乙物质中混有少量甲物质，最好采用________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯乙。 （4）时，甲、乙两种物质的饱和溶液同时降温至，所得溶液中溶质质量分数大小关系为________。 【答案】（1） t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 （2） ①. 饱和 ②. 62.5 （3） 蒸发结晶 （4） 甲=乙 【解析】 【小问1详解】 溶解度曲线的交点表示对应温度下，两种物质的溶解度相同，故P点含义为：时甲乙溶解度相等。 【小问2详解】 时甲的溶解度为25g，即100g水最多溶解25g甲，因此50g水最多溶解12.5g甲，加入25g甲无法完全溶解，得到饱和溶液，溶液质量为。 【小问3详解】 乙的溶解度受温度变化影响小，甲的溶解度受温度变化影响大，乙中混有少量甲时提纯乙，可用蒸发结晶使乙大量析出，甲留在溶液中，达到提纯目的。 【小问4详解】 甲乙溶解度均随温度降低而减小，的饱和溶液降温到时，均变为的饱和溶液，时甲乙溶解度相等，因此饱和溶液溶质质量分数相等。 三、应用题（共12分） 14. 阅读下列材料。 金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。钢是用量最大、用途最广的合金，根据其化学成分，可分为碳素钢和合金钢。根据含碳量不同，碳素钢可分为高碳钢、中碳钢和低碳钢，其性能和用途如图所示： 合金钢也叫特种钢，是在碳素钢里适量地加入一种或几种合金元素，使钢的组织结构发生变化，从而使钢具有各种特殊性能。 铝合金是目前用途广泛的合金之一，例如硬铝的密度小、强度高、具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。将某种铝合金放入氢氧化钠溶液中，其中的铝会与氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠（）和一种可燃性气体。 近年来，为满足某些尖端技术发展的需要，人们又设计和合成了许多新型合金。例如：钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨；耐热合金和形状记忆合金广泛应用于航空航天等。回答下列问题： （1）用量最大、用途最广的合金是________。 （2）钢与生铁的本质区别是________；可用于制造器械、弹簧和刀具等的是________碳钢。 （3）用于制造飞机和宇宙飞船利用了硬铝________（填标号）的性质。 A. 密度小 B. 强度高 C. 具有较强的抗腐蚀能力 D. 硬而脆 （4）铝具有较强的抗腐蚀能力的原因：________（用化学方程式表示）。 【答案】（1）钢 （2） ①. 含碳量不同 ②. 高 （3）ABC （4） 【解析】 【小问1详解】 根据题干“钢是用量最大、用途最广的合金”。故填：钢 【小问2详解】 生铁和钢都是铁合金，二者本质区别是含碳量不同（生铁含碳量2%～4.3%，钢含碳量0.03%～2%）； 结合题图信息，高碳钢硬而脆，热处理后弹性好，用于制造器械、弹簧和刀具。故填“高”。 【小问3详解】 题干中明确说明：硬铝的性质是“密度小、强度高、具有较强的抗腐蚀能力”，硬而脆不是硬铝的性质，故选ABC。 【小问4详解】 铝抗腐蚀的原因是：常温下铝能和空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，反应的化学方程式为。 15. 化学兴趣小组整理药品时，发现一瓶标签受损的稀盐酸。为测定该稀盐酸的溶质质量分数，同学们进行了下图的实验(所选石灰石中的杂质不溶于水，也不与其他物质反应；生成气体全部逸出)。 请完成下列问题： （1）生成二氧化碳的质量为_______g： （2）计算稀盐酸的溶质质量分数_____(写出计算过程)。 【答案】（1）4.4 （2）解：设氯化氢的质量为x x=7.3g 稀盐酸的溶质质量分数为：×100%=7.3% 答：稀盐酸溶质质量分数为7.3% 【解析】 【小问1详解】 化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为10.4g+100g-106g=4.4g。 【小问2详解】 见答案。 四、实验探究题（共19分） 16. 综合利用海洋资源，有助于实现和建设海洋强国的战略目标。 （1）海水蒸发法以太阳能为热源，蒸发海水，获得粗盐。粗盐中的氯化钠由_______（填写离子符号）构成。工业上再将粗盐提纯为精盐，初步提纯是除去其中难溶性杂质（如图） ①正确的操作顺序是：称量粗盐质量、________（用如图中字母填序）、称量精盐质量、计算产率。 ②下列有关“粗盐中难溶性杂质去除”实验的说法中正确的是________（填字母序号）。 A.溶解时，用玻璃棒搅拌可增大氯化钠的溶解度 B.蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时停止加热 C.过滤时，过滤器中的液体应高于滤纸边缘 D.溶解操作利用了氯化钠易溶于水的性质 （2）20℃时，配制100 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于小麦选种，步骤如下图所示。 ①实验中，玻璃棒的作用是搅拌，搅拌的目的是：________。 ②配制该溶液需要氯化钠固体的质量为16 g，需要用________的量筒（填“20 mL”、“50 mL”或“100 mL”）量取水。 ③实验操作如图，则正确的操作顺序为________（填字母序号）。 ④在配制100 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液过程中用量筒量取水体积时，若俯视读数量取，最终会导致所配制的溶液溶质的质量分数________16%（填“>”或“=”或“<”） ⑤若要将80 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液溶质的质量分数减少一半，则应向原溶液中加________克的水进行稀释。 【答案】（1） ①. 、 ②. ACB ③. BD （2） ①. 加快氯化钠的溶解速率 ②. 100 mL ③. CBDEA ④. > ⑤. 80 【解析】 【小问1详解】 氯化钠是由钠离子和氯离子构成。 ① 粗盐除去难溶性杂质的操作顺序为溶解→过滤→蒸发，对应图中顺序为ACB。 ②A、氯化钠溶解度只和温度有关，搅拌只能加快溶解速率，不能改变溶解度，说法错误； B、蒸发时待蒸发皿中出现较多固体就停止加热，利用余热蒸干剩余水分，说法正确； C、过滤时漏斗内液面必须低于滤纸边缘，否则滤液会从滤纸和漏斗壁之间流下，过滤不干净。说法错误； D、溶解操作利用了氯化钠易溶于水的性质，和难溶性杂质分离，说法正确； 故选BD。 【小问2详解】 ① 溶解时玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠溶解速率。 ②根据溶液质量=溶质质量+溶剂质量，得：配制100 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需要水的质量=100g−16g=84g，利用水的密度，即水的体积为，量筒选择规格略大于所需体积，因此选量筒。 ③ 配制一定溶质质量分数溶液的步骤为：计算→取药品→称量→转移固体→量取水→溶解，对应图中顺序为：CBDEA。 ④ 俯视量筒读数时，读数比实际体积偏大，实际量取的水体积偏小，溶剂质量减小，溶质质量不变，因此配制的溶液溶质质量分数大于16%。 ⑤ 根据溶液稀释前后溶质质量不变，设需要加水的质量为，则，解得。 17. 废旧手机电路板含有Ni、Fe、Cu、Ag等金属，回收利用这些金属既能减少环境污染，还能实现资源重复利用。某兴趣小组开展了废旧手机回收活动。 （1）回收：废旧手机电路板及手机电池应分类投放垃圾桶，其中电路板应投入________（填“有害”或“可回收物”）垃圾桶中。 溶解：往电路板中加入稀盐酸可以去除电路板中的活泼金属得到Cu和Ag。 （2）探究：Ni、Fe、Cu的金属活动性顺序。教师提供镍片、铁片、铜片、氯化亚铁溶液、氯化铜溶液、稀盐酸等试剂。 【查阅资料】镍是银白色固体。 【提出问题】Ni、Fe、Cu的金属活动性顺序是如何的呢？ 【作出猜想】猜想1：；猜想2：；猜想3：________ 【实验探究】 实验序号 操作 现象 解释与结论 1 将镍片、铁片、铜片分别加入稀盐酸中，观察现象 镍片、铁片表面产生气泡，铜片无明显现象 猜想________错误 2 将铁片放入盛有氯化镍溶液（绿色）的试管中，观察现象 铁片上________ 结论：铁比镍活泼 反应的化学方程式为________ 小结：通过以上实验得出三种金属的活动性顺序为________。 【拓展延伸】兴趣小组还可以选用上述试剂中的3种试剂进行实验，也能得出三种金属的活动性顺序，则所选的三种试剂应为________。 【反思应用】①兴趣小组通过上述实验后，一致认为在上述（2）溶解操作时，应向电路板中加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤才可达到只回收Cu和Ag的目的，你是否同意他们的观点________（填“同意”或“不同意”），过滤后所得的滤液中含有较多的铁和镍的氯化物，它们也是重要的化工产品。若对该滤液先通过加热煮沸的方法除去剩余的盐酸（氯化氢比水更易挥发）后，再向其中加入一定量的铝粉，等充分反应后过滤，滤液为无色，则该滤液中一定含有溶质是________（填化学式）。 ②每年的6月5日是世界环境保护日，调查小区居民在对废旧手机处理的做法中正确的是________（填字母）。 A随厨余垃圾丢弃 B.清除数据后回收 C.直接焚烧处理 D.捐赠他人二次使用 【答案】（1）可回收物 （2） ①. Ni>Fe>Cu ②. 2 ③. 有银白色固体析出 ④. ⑤. Fe>Ni>Cu ⑥. 镍片、氯化亚铁溶液、氯化铜溶液（或 铁片、铜片、氯化镍溶液 铁片、铜片、氯化镍溶液，合理即可） ⑦. 同意 ⑧. ⑨. BD 【解析】 【小问1详解】 电路板含多种可回收利用的金属，属于可回收物。 小问2详解】 三种金属排序，已有两种猜想，剩余第三种猜想为镍活动性强于铁，铁强于铜，即 Ni>Fe>Cu。 Ni能和稀盐酸反应产生气泡，说明Ni活动性在氢前，Cu在氢后，猜想2中Fe>Cu>Ni（Ni活动性弱于Cu）不成立，因此猜想2错误。 已知铁比镍活泼，铁能置换出氯化镍中的镍，镍为银白色固体，因此现象是铁片表面析出银白色固体； 铁比镍活泼， 铁和氯化镍反应生成镍和氯化亚铁，化学方程式为：； 通过实验最终得出活动性顺序：Fe>Ni>Cu。 验证Fe、Ni、Cu三种金属活动性强弱的方法很多，只要采用“两金（两种金属）配一液（一种溶液）”，“两液配一金”方案合理即可，如①用铁片、铜片插入氯化镍溶液，铁能置换镍、铜不能，可证明顺序；②用镍片插入氯化亚铁和氯化铜溶液，镍不能置换铁、能置换铜，也可证明顺序； Ni、Fe都是氢前活泼金属，足量稀盐酸可将二者完全溶解除去，过滤后只剩余不反应的Cu、Ag，同意该观点； 除去盐酸后，滤液溶质为FeCl2 、NiCl2 ，加铝粉后滤液为无色，说明FeCl2（浅绿色）、NiCl2 （绿色）都完全反应，铝置换出铁和镍，最终溶质只有生成的 AlCl3 ​。 废旧手机随意丢弃、焚烧都会造成环境污染，正确做法是清除数据后回收，或捐赠二次使用。故选BD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 银川市第三中学2025-2026学年第二学期模拟测试 九年级化学试卷 时间：90分钟 满分：65分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 一、选择题（下列各题中只有一个选项，每题2分，共22分） 1. 下列物质中不属于溶液的是 A. 碘酒 B. 生理盐水 C. 蒸馏水 D. 眼药水 2. 把X、Y、Z三种金属分别加入稀盐酸中，Y表面有气泡产生，X、Z无明显变化；再把X放到Z的金属化合物溶液中，X的表面有固体析出。则三种金属的活动性顺序是 A Y＞X＞Z B. Y＞Z＞X C. X＞Z＞Y D. Z＞X＞Y 3. “金银错”是中国传统工艺，在青铜（铜锡合金）器表面刻出凹槽，槽内嵌入金银丝。后用错石错磨，使器皿表面自然平滑，下列叙述正确的是 A. 该器皿中涉及的金属均不能与稀盐酸反应 B. 青铜的硬度比铜和锡的大，一定是混合物 C. 青铜比铜更易锈蚀 D. “锉石锉磨”发生了化学变化 4. 下列关于溶液的说法中正确的是 A. 溶液一定是无色透明的 B. 均一、稳定的液体都是溶液 C. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 D. 白磷的二硫化碳溶液，溶质是白磷，溶剂是二硫化碳 5. 金属M与Fe(NO3) 2溶液反应的化学方程式为M+Fe(NO3)2=M(NO3)2+Fe，则下列说法正确的是 A. 该反应是置换反应 B. 金属M的活动性比Fe弱 C. 金属M可能是铝 D. 金属M可能是铜 6. 下列有关合金的叙述中，正确的是 ①合金中至少含两种金属 ②合金中的元素以化合物的形式存在 ③合金中一定含有金属 ④合金一定是混合物 ⑤生铁是含碳元素的铁合金 ⑥合金的熔点比组成它们的纯金属更高 A. ①②③④⑤⑥ B. ①② C. ①③④ D. ③④⑤ 7. 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是 A. 操作I一定是降温 B. 操作I一定是加溶质 C. ①与③的溶质质量一定相等 D. ②与③的溶质质量分数一定相等 8. 如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（　　） ① ② ③ ④ ⑤ X 稀盐酸 水 水 双氧水 水 Y 铁粉 氢氧化钠 氯化钠 二氧化锰 硝酸铵 A. ①②⑤ B. ①③④ C. ①②④ D. ②③⑤ 9. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 时，将甲和乙的饱和溶液升温到时仍是饱和溶液 B. 甲的溶解度大于乙的溶解度 C. 时，甲和乙形成的饱和溶液溶质质量分数相等 D. 时，等质量的甲和乙饱和溶液所含的水的质量为：甲>乙 10. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A. 图A实验比较铜和银的金属活动性强弱 B. 图B实验探究影响物质溶解性的因素 C. 图C实验验证质量守恒定律 D. 图D实验探究燃烧的条件 11. 除去下列物质中含有少量杂质，所选用的试剂或方法错误的是 选项 物质 杂质 试剂或方法 A 一氧化碳 二氧化碳 足量石灰水 B 铁 铜 适量的稀盐酸 C 硫酸亚铁溶液 硫酸铜 足量的铁粉 D 氧化钙 碳酸钙 高温煅烧 A. A B. B C. C D. D 二、填空题（共12分） 12. 铁在人类文明中扮演了不可或缺的角色，推动了技术进步和社会发展。 【古代炼铁】 （1）古人将木炭和铁矿石推入炉内，并鼓入空气，利用生成的CO将铁矿石中的转化为Fe，其反应的化学方程式为________。 木炭的燃烧温度不高，该方法得到的铁杂质多，称之为“块炼铁”。 （2）煤的燃烧温度很高，但易被铁矿石压实而降低透气性，因此不选煤来炼铁的原因之一是________（答出一点即可）。 【现代护铁】 防锈的前提是懂得铁会锈蚀。小组同学用煮沸过的蒸馏水展开了一系列探究实验，设计方案如下图： （3）通过对比试管A、B、C中的现象，可以得出铁生锈的条件是铁与________作用。 （4）试管B中胶塞的作用是________。对蒸馏水进行煮沸的目的是除去水中的氧气，煮沸能除去水中氧气的原理是________。 （5）防止金属锈蚀既能节约金属资源又能防止环境污染，所以在生产生活中采用科学合理防锈方法就显得尤为重要！那么为防止你家厨房中的铁锅、刀具生锈，你采用的方法是________。 13. 请根据图中甲、乙两种固体的溶解度曲线，回答下列问题： （1）P点表示的含义是________。 （2）在时，向盛有25 g甲物质的烧杯中加入50 g水，充分溶解后所得溶液为________溶液（填“饱和”或“不饱和”），所得溶液的质量为________g。 （3）若乙物质中混有少量甲物质，最好采用________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯乙。 （4）时，甲、乙两种物质的饱和溶液同时降温至，所得溶液中溶质质量分数大小关系为________。 三、应用题（共12分） 14. 阅读下列材料。 金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。钢是用量最大、用途最广的合金，根据其化学成分，可分为碳素钢和合金钢。根据含碳量不同，碳素钢可分为高碳钢、中碳钢和低碳钢，其性能和用途如图所示： 合金钢也叫特种钢，是在碳素钢里适量地加入一种或几种合金元素，使钢的组织结构发生变化，从而使钢具有各种特殊性能。 铝合金是目前用途广泛合金之一，例如硬铝的密度小、强度高、具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。将某种铝合金放入氢氧化钠溶液中，其中的铝会与氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠（）和一种可燃性气体。 近年来，为满足某些尖端技术发展的需要，人们又设计和合成了许多新型合金。例如：钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨；耐热合金和形状记忆合金广泛应用于航空航天等。回答下列问题： （1）用量最大、用途最广的合金是________。 （2）钢与生铁的本质区别是________；可用于制造器械、弹簧和刀具等的是________碳钢。 （3）用于制造飞机和宇宙飞船利用了硬铝________（填标号）的性质。 A. 密度小 B. 强度高 C. 具有较强的抗腐蚀能力 D. 硬而脆 （4）铝具有较强的抗腐蚀能力的原因：________（用化学方程式表示）。 15. 化学兴趣小组整理药品时，发现一瓶标签受损的稀盐酸。为测定该稀盐酸的溶质质量分数，同学们进行了下图的实验(所选石灰石中的杂质不溶于水，也不与其他物质反应；生成气体全部逸出)。 请完成下列问题： （1）生成二氧化碳的质量为_______g： （2）计算稀盐酸的溶质质量分数_____(写出计算过程)。 四、实验探究题（共19分） 16. 综合利用海洋资源，有助于实现和建设海洋强国的战略目标。 （1）海水蒸发法以太阳能为热源，蒸发海水，获得粗盐。粗盐中氯化钠由_______（填写离子符号）构成。工业上再将粗盐提纯为精盐，初步提纯是除去其中难溶性杂质（如图） ①正确的操作顺序是：称量粗盐质量、________（用如图中字母填序）、称量精盐质量、计算产率。 ②下列有关“粗盐中难溶性杂质去除”实验的说法中正确的是________（填字母序号）。 A.溶解时，用玻璃棒搅拌可增大氯化钠的溶解度 B.蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时停止加热 C.过滤时，过滤器中的液体应高于滤纸边缘 D.溶解操作利用了氯化钠易溶于水的性质 （2）20℃时，配制100 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于小麦选种，步骤如下图所示。 ①实验中，玻璃棒的作用是搅拌，搅拌的目的是：________。 ②配制该溶液需要氯化钠固体的质量为16 g，需要用________的量筒（填“20 mL”、“50 mL”或“100 mL”）量取水。 ③实验操作如图，则正确的操作顺序为________（填字母序号）。 ④在配制100 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液过程中用量筒量取水体积时，若俯视读数量取，最终会导致所配制的溶液溶质的质量分数________16%（填“>”或“=”或“<”） ⑤若要将80 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液溶质的质量分数减少一半，则应向原溶液中加________克的水进行稀释。 17. 废旧手机电路板含有Ni、Fe、Cu、Ag等金属，回收利用这些金属既能减少环境污染，还能实现资源重复利用。某兴趣小组开展了废旧手机回收活动。 （1）回收：废旧手机电路板及手机电池应分类投放垃圾桶，其中电路板应投入________（填“有害”或“可回收物”）垃圾桶中。 溶解：往电路板中加入稀盐酸可以去除电路板中的活泼金属得到Cu和Ag。 （2）探究：Ni、Fe、Cu的金属活动性顺序。教师提供镍片、铁片、铜片、氯化亚铁溶液、氯化铜溶液、稀盐酸等试剂。 【查阅资料】镍是银白色固体。 【提出问题】Ni、Fe、Cu的金属活动性顺序是如何的呢？ 【作出猜想】猜想1：；猜想2：；猜想3：________ 【实验探究】 实验序号 操作 现象 解释与结论 1 将镍片、铁片、铜片分别加入稀盐酸中，观察现象 镍片、铁片表面产生气泡，铜片无明显现象 猜想________错误 2 将铁片放入盛有氯化镍溶液（绿色）的试管中，观察现象 铁片上________ 结论：铁比镍活泼 反应的化学方程式为________ 小结：通过以上实验得出三种金属的活动性顺序为________。 【拓展延伸】兴趣小组还可以选用上述试剂中的3种试剂进行实验，也能得出三种金属的活动性顺序，则所选的三种试剂应为________。 【反思应用】①兴趣小组通过上述实验后，一致认为在上述（2）溶解操作时，应向电路板中加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤才可达到只回收Cu和Ag的目的，你是否同意他们的观点________（填“同意”或“不同意”），过滤后所得的滤液中含有较多的铁和镍的氯化物，它们也是重要的化工产品。若对该滤液先通过加热煮沸的方法除去剩余的盐酸（氯化氢比水更易挥发）后，再向其中加入一定量的铝粉，等充分反应后过滤，滤液为无色，则该滤液中一定含有溶质是________（填化学式）。 ②每年的6月5日是世界环境保护日，调查小区居民在对废旧手机处理的做法中正确的是________（填字母）。 A.随厨余垃圾丢弃 B.清除数据后回收 C.直接焚烧处理 D.捐赠他人二次使用 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $