精品解析：山东东营市广饶县乐安中学2025--2026学年八年级下学期限时作业化学试题

2025-2026学年第二学期限时作业 八年级化学试题 时间：50分钟分值：100分 相对分子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 一、单选题：(每题3分，共60分) 1. 蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水。下列有关叙述正确的是 A. 蜡烛燃烧前后质量不变 B. 蜡烛减少的质量等于生成的二氧化碳和水的质量之和 C. 生成的二氧化碳和水的质量之和等于蜡烛燃烧的质量与氧气消耗的质量之和 D. 通过生成物的元素组成推测，蜡烛中一定只含C、H两种元素 2. 在化学反应前后，肯定不会变化的是……………………………………………… ①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的质量总和 ⑤物质的种类 ⑥物质的体积 ⑦物质的状态 A. ②④⑤ B. ①③④ C. ①③④⑥ D. ①③⑦ 3. 某物质在O2中充分燃烧，生成H2O和CO2(无其他产物)。下列对于该物质的组成判断正确的是 A. 一定含有C、H、O三种元素 B. 只含有C、H两种元素 C 一定含有C、H元素，可能含有O元素 D. 无法判断 4. 可以用燃烧法测定某物质组成。将某物质在中充分燃烧，生成了和（无其他产物）。下列对于该物质的组成判断正确的是 A. 一定含有C、H、O三种元素 B. 只含有、两种元素 C. 一定含有C、H元素，可能含有O元素 D. 无法判断 5. 在反应2A+7B═6C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22。若3gA与B完全反应后，生成8.8gD，则参加反应的B的质量为 A. 9.4g B. 11.2g C. 14.3g D. 20.1g 6. 已知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D相对分子质量为18，则A的相对分子质量为 A. 23 B. 46 C. 92 D. 96 7. 现将10gA和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比是（　　） A. 1：1 B. 2：1 C. 4：1 D. 5：1 8. 铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是 A. 27:32:102 B. 108:96:204 C. 4:3:2 D. 27:16:43 9. 科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为，则X的化学式为 A. NO B. N2 C. NO2 D. N2O 10. 在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得部分数据如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 18 1 2 32 反应后质量/g X 26 2 12 下列说法中，不正确的是（ ） A. 反应后物质甲的质量为13g B. 乙是反应物 C. 参加反应的甲和丁的质量为1：4 D. 物质丙可能是该反应的催化剂 11. 如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，不正确的是 A. 该反应前后原子数目不变 B. 图示中x的值为3 C. 反应前后氢元素的化合价发生了改变 D. 反应中甲、丙两物质的质量比为2：7 12. 某反应的微观示意图如下、下列说法错误的是 A. 对应物质的化学式是 B. 该反应前后原子总数不变 C. 该反应前后分子总数不变 D. 参加该反应的与的个数比为 13. 对于化学方程式的说法，正确的是 A. 甲烷加氧气点燃等于二氧化碳加水 B. 1个甲烷和2个氧气点燃生成个二氧化碳和2个水 C. 1份质量甲烷和2份质量氧气在点燃条件下生成1份质量二氧化碳和2份质量水 D. 参加反应的氧气与生成的二氧化碳的质量比是16：11 14. 下列化学方程式的书写正确的是 A. B. C. D. 15. 红磷在密闭容器(含有空气)内燃烧，容器内有关的量随时间变化的图像正确的是 A B. C. D. 二、填空题：(每空3分，共15分) 16. 某化合物X在氧气中完全燃烧化学方程式为：X+3O22CO2+2H2O，则X的化学式为___________，判断的依据是________________。 17. 写出下列反应的化学方程式： （1）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁________。 （2）白磷在空气中燃烧，生成五氧化二磷________。 （3）高锰酸钾分解制氧气_________。 二、实验题：(本大题共1小题，共16分) 18. 化学兴趣小组用气密性良好的不同装置进行下列实验，验证质量守恒定律。 （1）实验一：称量装置和试剂的总质量为m1，将锥形瓶置于陶土网上用酒精灯加热。 ①实验一中：观察到的现象为________； 反应的化学方程式为：________。 ②气球的作用：________。 ③待装置冷却后，再次称量装置和试剂的总质量为m2。若反应过程中发现装置没有被密封，则m1与m2的大小关系是：m1________m2（填“＞”“＜”或“＝”） （2）实验二中：将气球中的碳酸钠粉末倒入锥形瓶中，观察到的现象是________，同时观察到电子天平的示数减小，在其他操作均正确的情况下，你认为电子天平示数减小的原因是________。 A．反应后原子的种类、数目变少 B．该反应生成的各物质的总质量小于参加反应的反应物的总质量 C．空气的浮力作用干扰了实验结果 D．生成气体的反应不遵守质量守恒定律 （3）实验三中：实验药品混合前、后质量关系为m前＝m后，乙组同学认为实验成功，甲组同学认为该实验不能验证质量守恒定律，原因是________。 （4）实验结束后，同学们总结出在验证质量守恒定律的实验时，要注意有气体参与或生成的反应，必须在________中进行实验。 三、计算题(本大题共1小题，共9分) 19. 某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验操作及相关数据如图所示： （1）生成氧气的质量___________g； （2）求这瓶过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期限时作业 八年级化学试题 时间：50分钟分值：100分 相对分子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 一、单选题：(每题3分，共60分) 1. 蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水。下列有关叙述正确的是 A. 蜡烛燃烧前后质量不变 B. 蜡烛减少的质量等于生成的二氧化碳和水的质量之和 C. 生成的二氧化碳和水的质量之和等于蜡烛燃烧的质量与氧气消耗的质量之和 D. 通过生成物的元素组成推测，蜡烛中一定只含C、H两种元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、蜡烛燃烧后减少，其质量逐渐减少，选项错误； B、由质量守恒定律可知，生成的二氧化碳和水的质量之和等于蜡烛燃烧的质量与氧气消耗的质量之和，选项错误； C、由质量守恒定律可知，生成的二氧化碳和水的质量之和等于蜡烛燃烧的质量与氧气消耗的质量之和，选项正确； D、蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳和水中共含有碳、氢、氧三种元素，通过生成物的元素组成推测，蜡烛中一定含C、H两种元素，可能含氧元素，选项错误，故选C。 2. 在化学反应前后，肯定不会变化的是……………………………………………… ①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的质量总和 ⑤物质的种类 ⑥物质的体积 ⑦物质的状态 A. ②④⑤ B. ①③④ C. ①③④⑥ D. ①③⑦ 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。故①符合； 根据质量守恒定律，在化学反应中，元素的种类没有改变，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。故③④符合； 化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程。故②⑤⑥ ⑦不适合。 故选：B 3. 某物质在O2中充分燃烧，生成H2O和CO2(无其他产物)。下列对于该物质的组成判断正确的是 A. 一定含有C、H、O三种元素 B. 只含有C、H两种元素 C. 一定含有C、H元素，可能含有O元素 D. 无法判断 【答案】C 【解析】 【详解】该反应可表示为：，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物中含有碳、氢、氧三种元素，而反应物中氧气只能提供氧元素，所以该可燃物中一定含有碳元素和氢元素，但无法断定生成物中的氧元素是否都由氧气提供，所以该可燃物中还可能含有氧元素，即该可燃物中一定含有C、H元素，可能含有O元素，故选C。 4. 可以用燃烧法测定某物质的组成。将某物质在中充分燃烧，生成了和（无其他产物）。下列对于该物质的组成判断正确的是 A. 一定含有C、H、O三种元素 B. 只含有、两种元素 C. 一定含有C、H元素，可能含有O元素 D. 无法判断 【答案】A 【解析】 【详解】首先计算3.6g H2​O中氢元素的质量：； 然后计算4.4g CO2​中碳元素的质量：； 碳元素与氢元素质量之和为； 而该物质质量为3.2g，，根据质量守恒定律，可知该物质中一定还含有氧元素，氧元素质量为； 所以该物质一定含有C、H、O三种元素。 故选：A。 5. 在反应2A+7B═6C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22。若3gA与B完全反应后，生成8.8gD，则参加反应的B的质量为 A. 9.4g B. 11.2g C. 14.3g D. 20.1g 【答案】B 【解析】 【详解】解：C、D的相对分子质量之比为9：22，设该反应中生成8.8gD的同时生成C的质量为x = x=5.4g 由质量守恒定律可知，3gA与B完全反应后，生成8.8gD时，参加反应的物质B的质量=5.4g+8.8g−3g=11.2g，故选B。 【点评】本题难度不大，掌握利用化学方程式的简单计算、质量守恒定律等是正确解答本题的关键。 6. 已知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为 A. 23 B. 46 C. 92 D. 96 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，生成D的质量为：2.3g+4.8g-4.4g=2.7g，设A的相对分子质量为x， 则=，解得x=46，故选B。 7. 现将10gA和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比是（　　） A. 1：1 B. 2：1 C. 4：1 D. 5：1 【答案】D 【解析】 【详解】10gA完全反应生成8gC和4gD，根据质量守恒定律，可知参加反应的B的质量为8g+4g－10g=2g，所以该反应中，每10gA恰好与2gB完全反应，所以参加反应的A与B的质量比为10g∶2g=5∶1。 8. 铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是 A. 27:32:102 B. 108:96:204 C. 4:3:2 D. 27:16:43 【答案】B 【解析】 【详解】铝在氧气中燃烧生成氧化铝，反应的化学方程式为，则在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是108:96:204，故选：B。 9. 科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为，则X的化学式为 A. NO B. N2 C. NO2 D. N2O 【答案】B 【解析】 【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式． 【详解】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氮、氢、氧原子个数分别为4、12、6，反应后的生成物除X外氮、氢、氧原子个数分别为0、12、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个氮原子，则每个X分子由2个氮原子构成，物质X的化学式为N2。故选B。 10. 在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得部分数据如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 18 1 2 32 反应后质量/g X 26 2 12 下列说法中，不正确的是（ ） A. 反应后物质甲的质量为13g B. 乙是反应物 C. 参加反应的甲和丁的质量为1：4 D. 物质丙可能是该反应的催化剂 【答案】B 【解析】 【分析】根据前后质量的变化判断是反应物还是生成物，乙反应前是1g，反应后为26，质量增加了25g，是生成物，丁反应前是32g，反应后为12g，质量减少了20g，是反应物，丙的质量不变，根据质量守恒定律，可判断甲为反应物，且反应的质量为25g-20g=5g，故反应可表示为：甲+丁→乙。 【详解】A、由于甲反应了5g，故反应后物质甲的质量=18g-5g=13g，正确； B、由分析可知，乙是生成物，错误； C、参加反应的甲和丁的质量为5g:20g=1：4，正确； D、物质丙在反应前后的质量不变，但并不知道是否改变了化学反应速率，故可能是该反应的催化剂，正确。故选B。 11. 如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，不正确的是 A. 该反应前后原子数目不变 B. 图示中x的值为3 C. 反应前后氢元素的化合价发生了改变 D. 反应中甲、丙两物质的质量比为2：7 【答案】D 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，可知x=3，该反应为甲烷和二氧化碳在800~900℃和催化剂的作用下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，故A说法正确； B、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有1个碳原子、6个氢原子、1个氧原子，反应后也应该有1个碳原子、6个氢原子、1个氧原子，故产生氢气分子的个数是3，即x=3，故B说法正确； C、有单质参加或有单质生成的反应一定有元素的化合价的变化，反应前甲烷中氢元素的化合价为+1，反应后氢气中氢元素的化合价为0，反应前化合物中的氢元素变成了单质中的氢元素，化合价由+1价变成0价，即反应前后氢元素的化合价发生了改变，故C说法正确； D、由化学方程式可知，反应中甲（CH4）、丙（CO）两物质的质量比为16：28=4：7，故D说法不正确； 故选：D。 12. 某反应的微观示意图如下、下列说法错误的是 A. 对应物质的化学式是 B. 该反应前后原子总数不变 C. 该反应前后分子总数不变 D. 参加该反应的与的个数比为 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示，氮气和氢气在高温、高压、催化剂的作用下反应生成氨气，化学方程式为：。 【详解】A、 对应的物质为氨气，化学式为NH3，故A说法正确； B、根据质量守恒定律的微观解释，则反应前后原子总数不变，故B说法正确； C、根据化学方程式可知，反应前为1个氮分子和3个氢分子，反应后为2个氨分子，则该反应前后分子总数改变，故C说法错误； D、根据化学方程式可知，参加该反应的（N2） 与（H2） 的个数比为 1:3，故D说法正确； 故选：C。 13. 对于化学方程式的说法，正确的是 A. 甲烷加氧气点燃等于二氧化碳加水 B. 1个甲烷和2个氧气点燃生成个二氧化碳和2个水 C. 1份质量甲烷和2份质量氧气点燃条件下生成1份质量二氧化碳和2份质量水 D. 参加反应的氧气与生成的二氧化碳的质量比是16：11 【答案】D 【解析】 【详解】A、由化学方程式可知，该反应为甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，在化学方程式中，“+”读作“和”，“=”读作“生成”，不符合题意； B、由化学方程式可知，该反应为1个甲烷分子和2个氧分子在点燃的条件下反应生成1个二氧化碳分子和2个水分子，不符合题意； C、由化学方程式可知，16份质量的甲烷和64份质量的氧气在点燃的条件下反应生成44份质量的二氧化碳和36份质量的水，不符合题意； D、该反应中参加反应的氧气与生成的二氧化碳的质量比为：64:44=16:11，符合题意。 故选D。 14. 下列化学方程式的书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A.氧化镁化学式应为，生成物化学式书写错误，正确的写法为：，该项错误； B.方程式未配平，正确的应为：，该项错误； C.反应物与生成物位置颠倒，磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，正确的应为，该项错误； D.氧化汞受热分解的方程式化学式正确、配平、条件和气体符号标注均正确； 故选D。 15. 红磷在密闭容器(含有空气)内燃烧，容器内有关的量随时间变化的图像正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】根据质量守恒定律：化学反应前后原子的种类、数目、质量、元素种类、元素质量都不变，密闭容器内所有物质的总质量恒定不变，A、B、C三个选项的图像都体现了变化，都是错误的，D选项的图像表示物质总质量不随时间变化，符合质量守恒定律，故选D。 二、填空题：(每空3分，共15分) 16. 某化合物X在氧气中完全燃烧的化学方程式为：X+3O22CO2+2H2O，则X的化学式为___________，判断的依据是________________。 【答案】 ①. C2H4 ②. 化学反应前后（元素）原子种类和数目不变 【解析】 【详解】根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和数目保持不变。根据化学方程式可知，反应前的原子为O，数目为6；反应后的原子有C、H、O，数目分别为2、4、6，则1个X分子中含有2个碳原子和4个氢原子，则X的化学式为C2H4。故填C2H4；化学反应前后原子种类和数目不变。 17. 写出下列反应的化学方程式： （1）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁________。 （2）白磷在空气中燃烧，生成五氧化二磷________。 （3）高锰酸钾分解制氧气_________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。 二、实验题：(本大题共1小题，共16分) 18. 化学兴趣小组用气密性良好的不同装置进行下列实验，验证质量守恒定律。 （1）实验一：称量装置和试剂的总质量为m1，将锥形瓶置于陶土网上用酒精灯加热。 ①实验一中：观察到的现象为________； 反应的化学方程式为：________。 ②气球的作用：________。 ③待装置冷却后，再次称量装置和试剂的总质量为m2。若反应过程中发现装置没有被密封，则m1与m2的大小关系是：m1________m2（填“＞”“＜”或“＝”） （2）实验二中：将气球中的碳酸钠粉末倒入锥形瓶中，观察到的现象是________，同时观察到电子天平的示数减小，在其他操作均正确的情况下，你认为电子天平示数减小的原因是________。 A．反应后原子的种类、数目变少 B．该反应生成的各物质的总质量小于参加反应的反应物的总质量 C．空气的浮力作用干扰了实验结果 D．生成气体的反应不遵守质量守恒定律 （3）实验三中：实验药品混合前、后质量关系为m前＝m后，乙组同学认为实验成功，甲组同学认为该实验不能验证质量守恒定律，原因是________。 （4）实验结束后，同学们总结出在验证质量守恒定律的实验时，要注意有气体参与或生成的反应，必须在________中进行实验。 【答案】（1） ①. 铜粉由红色变为黑色，气球先变大后变小 ②. ③. 形成密闭装置，缓冲压强，防止胶塞喷出 ④. ＜ （2） ①. 锥形瓶内产生大量气泡，气球膨胀 ②. C （3）酒精和蒸馏水混合在一起没有发生化学反应 （4）密闭装置 【解析】 【小问1详解】 ①实验一铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，加热过程中气体受热膨胀，压强增大，所以气球变大，反应结束冷却至室温后，由于氧气被消耗，气体减少，压强减小，所以气球变小，故实验现象为铜粉由红色变为黑色，气球先变大后变小；化学方程式为； ②实验一验证质量守恒定律，铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，加热过程中气体受热膨胀，压强增大，所以气球的作用是形成密闭装置，缓冲压强，防止胶塞喷出； ③待装置冷却后，再次称量装置和试剂的总质量为，根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，因此若反应过程中发现装置没有被密封，则与的大小关系是：； 小问2详解】 实验二将气球中的碳酸钠粉末倒入锥形瓶中，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，实验现象为锥形瓶内产生大量气泡，气球膨胀； A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变，说法错误，不符合题意； B、根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，说法错误，不符合题意； C、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，气体增多，使得气球膨胀，在浮力作用下，天平示数变小，说法正确，符合题意； D、一切化学反应都遵守质量守恒定律，说法错误，不符合题意。 故选：C； 【小问3详解】 甲组同学认为实验三不能验证质量守恒定律，原因是酒精和蒸馏水混合在一起没有发生化学反应； 【小问4详解】 实验结束后，同学们总结出在验证质量守恒定律的实验时，要注意有气体参与或生成的反应，必须在密闭装置中进行实验。 三、计算题(本大题共1小题，共9分) 19. 某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验操作及相关数据如图所示： （1）生成氧气的质量___________g； （2）求这瓶过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。 【答案】（1）1.6 （2）解：设H2O2的质量为x。 答：这瓶过氧化氢溶液中H2O2的质量为3.4g。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：2g+68g-68.4g=1.6g。 【小问2详解】 见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $