精品解析：四川广安市2026届下学期高三第二次模拟考试 化学试题

秘密★启用前 高2023级第二次模拟考试 化学试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：Li-7 O-16 Sc-45 Mn-55 Al-27 Cu-64 I-127 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。 1. 下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是 A. 珍珠遇酸后失去光泽 B. 植物油久置氧化变质 C. 肌肉拉伤，喷氯乙烷快速镇痛 D. 聚乳酸用于骨科固定材料且不用取出 2. 下列描述不能正确地反映事实的是 A. 室温下与碳不发生反应，高温下可生成Si和CO B. 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴，使用时铁粉被氧化，反应放热 C. 通过豆科植物的根瘤菌将转化为氨，实现氮的固定 D. 接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿直接得到三氧化硫 3. 下列化学用语表示正确的是 A. HCl的电子式： B. 分子的空间结构模型为 C. 环己烷最稳定空间结构的键线式： D. 激发态Al原子的价层电子轨道表示式： 4. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 四氯化钛水解： B. 溶液中通入少量： C. 用溶液浸泡锅炉水垢： D. 碱性锌锰电池总反应： 5. 下列各图所示装置能达到实验目的的是 A．证明(亮黄色)只有在高浓度的条件下才存在 B．通过滴定测定醋酸的浓度 C．实验室制1-丁烯并检验产物 D．闭合一段时间后，打开，闭合，实现氢氧燃料电池放电 A. A B. B C. C D. D 6. 结构决定性质，下列对物质性质解释错误的是 性质 解释 A 难溶于水，易溶于 为极性分子，、为非极性分子 B 石墨导电 石墨片层中，未参与杂化的p轨道中的电子可在同层内自由移动 C 次氯酸具有弱酸性 中，羟基极性较弱，难电离 D 离子液体难挥发 分子间存在氢键 A. A B. B C. C D. D 7. 设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 常温下，的溶液中，水电离出的数为 B. 将9 g Al片投入到冷的浓硝酸中，反应转移的电子数目小于 C. 0.1 mol肼()含有的孤电子对数为 D. 中含有的中子数为 8. 某离子化合物结构如图所示，Q、W、Y、Z、X分别为不同主族的短周期元素，且原子半径依次减小。下列说法错误的是 A. Q与W形成的简单化合物熔融状态下能导电 B. 基态Y原子核外电子有4种空间运动状态 C. 简单氢化物沸点： D. 化合物含有离子键、共价键 9. 在催化下，喹喔啉-2(1H)硫酮可与D-A环丙烷发生(3+3)环化反应，如： 下列说法正确的是 A. 甲分子中N的杂化类型均为 B. 乙分子在发生上述反应时，第2处碳碳键发生了断裂 C. 丙分子含有2个手性碳原子 D. 丙不能与HCl发生反应 10. 下列对实验现象给出的解释或结论正确的是 实验操作及现象 解释或结论 A 向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的，气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动 B 向2支均盛有的NaOH溶液的试管中，分别加入2滴浓度均为的和溶液，一支试管无明显现象，另一支出现红褐色沉淀 小于 C 取少量麦芽糖样品与稀硫酸共热，冷却后加入新制加热，未产生砖红色沉淀 麦芽糖没有发生水解 D 将通入溶液中，溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色{为红棕色} 体系中的配位反应比氧化还原反应的活化能小，但氧化还原反应的平衡常数更大 A. A B. B C. C D. D 11. 国内研究团队通过一系列实验和理论计算，首次完整描绘出Ullmann偶联中铜的氧化还原路径，其中三氟甲基化反应的机理如图所示(A中Cu的氧化数为I，其化合价为)，下列说法正确的是 A. C中Cu的化合价为 B. 图示三氟甲基化反应可表示为： C. 整个反应过程中，有极性键、非极性键的断裂和生成 D. Ln与表达的是不同配体 12. 焦磷酸二氢二钠()在食品工业中，主要用作膨松剂、水分保持剂和品质改良剂。合成焦磷酸二氢二钠的流程如图所示，下列说法错误的是 A. “中和”时，生成的气体为 B. “加热”时，发生了脱水缩合 C. “结晶”时，应采用冷却结晶 D. 焦磷酸二氢根的结构式为 13. 最近，我国科学工作者提出了一种电化学合成氯醇的策略：在含Cl的水性介质中直接从烯烃合成氯醇，避免了传统方法中氯气和次氯酸的使用，其合成原理如图所示。 下列说法错误的是 A. 工作一会儿，阴极区游离的数目几乎不变 B. 理论上，当有气体生成时，向右穿过质子交换膜的可能为2 mol C. 若电解质溶液更换为海水，将不能合成氯醇 D. 工作时，a极反应为： 14. 为尖晶石型锰系锂离子电池材料，其晶胞由8个立方单元组成，这8个立方单元可分为A、B两种类型(如图所示)，晶胞参数为。 下列说法正确的是 A. 每个晶胞含16个 B. 晶胞中Li、O原子的最小距离为 C. 晶胞密度为 D. A结构单元沿着yz面的投影为 15. Y可结合转化为和，与Y可形成和两种配离子。室温下向溶液中加入Y，使得溶液中和Y的初始浓度分别为和。通过调节混合溶液的pH改变Y及其不同配离子的浓度(忽略体积变化)。与的变化关系如图1所示(其中M代表，或)，分布系数与pH的变化关系如图2所示(其中N代表Y、或)，比如。 下列说法正确的是 A. 曲线Ⅲ对应的离子是 B. 时， C. 当时， D. 时， 二、非选择题：本题含4小题，共55分。 16. 碘化亚铜(CuI)正凭借着优异的光电性能与催化活性，在光伏光电、医疗传感、高端有机合成等高科技领域掀起应用热潮。 资料：ⅰ.易溶于KI溶液，发生反应(红棕色)；不能与形成配合离子。 ⅱ.铜元素被氧化可能存在的形式有(蓝色)、(无色)。 ⅲ.CuI为白色不溶于水的固体，(无色)，均易被空气氧化。 回答下列问题： 实验Ⅰ．探究Cu与反应能否制备CuI 请回答： （1）在铜粉与反应中，KI溶液的作用是___________。 （2）实验室进行步骤②用到的玻璃仪器有___________(填字母)。 A. B. C. D. （3）步骤③中发生的反应是否属于氧化还原反应___________(填“是”或“否”)。 （4）在KI溶液中，铜与反应的产物是___________。 实验Ⅱ．以硫酸铜为原料制备碘化亚铜 （5）向如图所示装置的三颈烧瓶中加入1.27 g的，再滴加溶液于三颈烧瓶中，搅拌，持续通入至溶液变为无色，停止通入气体，过滤，用乙醇洗涤所得固体，置于真空干燥箱中干燥。 ①写出上述实验方案中制备CuI的离子方程式___________。 ②检验固体已经洗净的操作是___________。 ③置于真空中干燥的原因___________。 （6）已知荧光强度比值与浓度关系如图所示。取0.0001 g CuI粗产品，经预处理，将Cu元素全部转化为并定容至1 L。取1.00 mL所配溶液，测得荧光强度比值为10.5，则产品中CuI的纯度为___________%(保留1位小数)。 17. 钪为稀土贵族，在合金、固体氧化物燃料电池、陶瓷、电子、激光器和放射性同位素生产等领域扮演着不可或缺的角色。某钛白废液的主要元素及浓度()如下表： 主要元素 Cl Fe Mn Al Ca Mg Sc 浓度(g/L) 248.5 101.25 21.8 9.66 8.59 6.51 0.11 研究小组对该钛白废液进行研究，设计如下工艺流程，实现了钪的分离回收。 已知：易与P204、N235络合进入有机相，而较难与P204、N235络合。 回答下列问题： （1）Sc的原子结构示意图为___________。 （2）为了检测“萃取”分液所得“水溶液”中是否含有，应选用的试剂是___________。 （3）“洗涤”过程中，的洗除率随着HCl浓度的变化如下图所示。为了使洗除效果最好，盐酸浓度宜选用___________。 （4）若“萃取”时发生反应，则“反萃取”时发生反应的离子方程式主要为___________。 （5）“除铁”所用到的实验方法是___________。 （6）“除铁”后，先将与EDTA络合保护，再用离子交换法除去、、等杂质。其络合反应如下图所示，Sc-EDTA中，的配位数为___________。 （7）在空气中“焙烧”反应的化学方程式为___________。 （8）若将钛白废液进行5级错流萃取(即每级使用新鲜有机相)，每级萃取率为90%，后续过程Sc的总损失率为5%，则最多可得___________(保留2位有效数字)。(萃取率) 18. 合成甲烷有利于实现“碳达峰、碳中和”，转化过程中发生的反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 反应Ⅳ： 回答下列问题： （1）反应Ⅳ的___________。 （2）恒温恒压条件下，若只发生反应Ⅳ，可提高转化率的措施有___________(填字母)。 a．增加原料中的量 b．通入气 c．增加原料中的量 （3）反应Ⅰ的正、逆反应速率可分别表示为、(、分别为正、逆反应速率常数且均大于0，p为气体的分压)，降低温度时、减少程度___________(填“>”“”或“<”)。 （4）CO和是重要的工业原料气，经“变换”“脱碳”可获得纯。向绝热反应器中通入CO、和过量的：。催化作用受接触面积和温度等因素影响，的比热容较大。过量能有效防止催化剂活性下降，其原因有___________。 （5）向2 L的恒容密闭容器中充入和发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，达平衡时各组分的物质的量随温度的变化如图所示： ①图中b表示的物质是___________(填化学式)。 ②温度为T℃时，平衡时、的物质的量分别为1.2 mol、0.6 mol，反应Ⅱ的平衡常数___________(保留2位有效数字)。 ③保持温度不变，增大容器体积，容器内___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 19. 佐利氟达星是一种新型抗生素，H是其合成中间体，该中间体的一种合成路线如下图所示(略去部分试剂与条件)： 已知：① ② 回答下列问题： （1）A中所含官能团名称为___________。B的结构简式为___________。 （2）D转化为E的反应可看作两步完成，第一步发生加成反应，第二步发生___________(填反应类型)。 （3）A→C，G→H设计的目的是___________。 （4）上述流程中，多次用到DMF()，其名称为___________。 （5）F的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种。 a．属于芳香族化合物 b．苯环上含有4个取代基，且其中3个为“” c．含有，，二者未连在同一碳上 （6）尼龙6(锦纶6)的合成路线如下： 已知Z含有酰胺基，与Y互为同分异构体。Y的结构简式为___________，Z合成尼龙6的化学反应方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $