精品解析：四川省广安市2025届高三下学期第二次诊断性考试化学试题

秘密★启用前 广安市高2022级第二次诊断性考试 化学试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ni-59 I-127 Pb-207 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 化学来源于生活，又服务于生活。下列指定物质属于再生纤维的是 A.制羽绒服的羽绒 B.制皮包的头层牛皮 C.制牛仔裤的人造棉 D.制鞋底的合成橡胶 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 的电子式： B. 的结构式： C. 的空间填充模型： D. 用电子云轮廓图示意p-p键形成： 3. 下列说法正确的是 A. 装置①可用于制备少量NO B. 图②标识表示实验中需正确使用火源 C. 图③操作用于排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡 D. 图④操作用于配制100mL 0.1的NaOH溶液 4. 物质微观结构决定宏观性质。下列解释正确的是 选项 事实 解释 A 的沸点高于HF 键能：O-H…O高于F-H…F B 熔点低于 的体积比大 C 在中溶解度高于在中的溶解度 是非极性分子 D 纳米铅晶体无固定熔点 纳米铅晶体是混合物 A. A B. B C. C D. D 5. ATP（腺苷三磷酸）是生物体内最直接的能量来源，其逐步水解可生成ADP（腺苷二磷酸）、AMP（腺苷酸）。AMP的结构简式如图所示。已知：核苷酸的命名通常是“碱基名称”加上“核苷酸”或“脱氧核苷酸”，例如鸟嘌呤核苷酸，简称为鸟苷酸。下列说法错误的是 A. ATP含有羟基、氨基等 B. ATP转化为ADP的过程中，释放能量 C. AMP在酶催化下，水解生成鸟嘌呤、脱氧核糖、磷酸 D. AMP分子所有原子不共面 6. 下列离子方程式正确的是 A. 用酸性高锰酸钾溶液检验的还原性： B. 泡沫灭火器的工作原理： C. 氯化铁溶液中滴加过量溶液： D. 向AgCl悬浊液中滴加过量氨水： 7. 化学制药推动医学进步，守护人类健康未来。一种经典抗癌药物——顺铂配合物由Pt及原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z组成，结构简式如图所示，其中X、Y、Z分别位于不同的周期，Y和Z的p轨道上未成对电子数之比为3∶1。下列说法错误的是 A. 电负性：X<Y B. Z的单质与过量反应可产生白烟 C. 配合物中Pt的化合价为＋2价 D. X、Y和Z形成的三元化合物一定是共价化合物 8. 《天工开物》之《五金·锡》记载“售者杂铅太多，欲取净则熔化，入醋淬八九度，铅尽化灰而去。”已知，为弱电解质，为阿伏加德罗常数数值，下列说法正确的是 A. 醋酸溶液中，Pb比Sn活泼 B. 1mol 中，所含键的数目为2 C. 1L 0.1 溶液中，的数目为0.2 D. 20.7g Pb与足量醋酸充分反应，生成2.24L 9. 重氮乙酸乙酯类有机物和醛在手性配体催化下，伴随着氢的迁移和的离去生成手性-酮酯的反应被称为Roskamp-冯小明反应（如图所示）。下列说法错误的是 A. 为氮气 B. 乙能发生氧化反应，不能发生还原反应 C. 与乙醛发生Roskamp-冯小明反应可生成 D. 丙含有手性碳原子，具有手性 10. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 常温下，用pH计测定浓度均为0.1 、NaClO溶液的pH，并比较大小 比较、HClO的的大小 B 向1mL 0.2 溶液中加入3mL 0.2 KOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥 制备 C 向PbS黑色悬浊液中加入，观察沉淀颜色变化 比较(PbS)、()的大小 D 将电石与水反应生成的气体直接通入溴水中，观察溴水是否褪色 验证乙炔的还原性 A. A B. B C. C D. D 11. 二氯二氨合钯（）是一种重要的化工原料，广泛应用于催化剂、电子材料和精细化工产品中。工业上利用废钯催化剂（含Pd、Fe、Zn、Si和C等）制备的工艺流程如下： 焙烧时钯转化为氧化钯（PdO），下列说法错误的是 A. “焙烧”时，碳转化为 B. “还原”时，PdO被HCOOH还原为Pd C. “酸浸”所得的滤渣中含有 D. 配合物难溶于水 12. 一种电化学合成二苯甲酮的装置如图所示，Ph—表示苯基，下列说法错误的是 A. 若用铅酸蓄电池为电源，则b为Pb电极 B. 整个反应中，是反应的催化剂，和为中间产物 C. 合成1mol二苯甲酮时，电路中转移电子2mol D. 电解总反应为：+ 13. 在催化剂“—O—Ga—O—Zn—”作用下加氢制甲醇，再通过催化剂“SAPO-34”制乙烯，反应历程如图所示（“□”表示氧原子空位，“*”表示微粒吸附在催化剂表面），下列说法正确的是 A. 加入“—O—Ga—O—Zn—”催化剂，降低了合成甲醇的，速率加快 B. 历程中涉及极性键和非极性键的断裂与形成 C. 理论上，每产生1mol乙烯，需消耗2mol氢气 D. 中C、O的杂化类型不同 14. 正负离子的半径比和电荷比是影响晶体结构的重要因素，碘化铵存在两种类型的晶体A和B，在一定条件下，A和B可以相互转化。和在A、B中的堆积方式分别与立方NaCl和立方CsCl晶体相似，如下图所示。下列说法正确的是 A. 离子键百分数：NaCl>CsCl B. 晶体A和B中，阴离子配位数之比为3∶1 C. 晶体A和B相互转化过程中，正负离子半径比和电荷比均发生了变化 D. 若晶体A、B的密度之比为，则A、B晶胞棱长之比为 15. 室温下，向含有足量CaA固体的悬浊液中通入HCl气体来调节体系的pH，平衡时随pH的变化如图所示（M表示、、和）。已知：物质的溶解度以物质的量浓度表示，，。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ表示随pH变化 B. 的 C. pH=4.27时，CaA的溶解度约为 D. Q点时，溶液中 二、非选择题：本题共4大题，共55分。 16. 五氯化锑主要作为氟化工的催化剂，也用作纺织工业中织物的阻燃剂等。锑的两种氯化物性质如下表： 物质 熔点 沸点 部分性质 73.4℃ 223℃ 易水解 2.8℃ 68℃（1.86kPa）；176℃（101.3kPa），140℃发生分解 易水解，露置空气发烟 某兴趣小组在实验师的指导下，根据反应原理，利用如下装置（夹持仪器，抽气装置已略）制备。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是________；球形干燥管c内应填装的试剂是________（填名称）。 （2）仪器B中固体试剂不可能________（填字母）。 a． b． c． d． （3）实验前通入氮气的目的是__________。 （4）三口烧瓶内多孔玻璃泡的作用是__________。 （5）分离时采用减压蒸馏的原因__________。 （6）经元素分析仪测得产品仅含Cl、Sb两种元素，且物质的量之比为4.8∶1，则产品中的物质的量分数为_________。（假设该产品只含一种杂质） （7）常作为氯化物质的氯源，如乙烯与之反应生成1，2-二氯乙烷和另一氯化物，该反应的化学方程式为：___________。 17. 在“双碳”背景下，我国新能源产业迅速发展，硫酸镍的需求量也随之增加。某电解厂粗硫酸镍（主要含，同时含有杂质Fe、Zn、Cu、Ca等元素的化合物）分离提纯的工艺流程如下： 已知： ①25℃时， ②皂化： 转皂： 萃取除杂：，式中表示金属阳离子，HR为萃取剂。 ③不同金属阳离子的萃取率与pH的关系如图所示 根据以上信息回答下列问题： （1）写出基态Ni的核外电子排布式__________。 （2）已知气体A中含有，“焙烧脱氨”反应的氧化产物为__________。 （3）“氧化”控制温度在60℃～70℃的原因是__________。 （4）“反萃取”加入的试剂X为__________。 （5）萃取时，调节pH值在4左右进行萃取除杂，流程中“皂化”和“转皂”的目的是__________。 （6）在一定条件下，用萃取剂萃取分离时，经充分振荡分层后，有机层和水层中离子物质的量浓度之比为2∶9.现含有的水溶液10mL，用5mL萃取剂萃取一次后，的萃取率为__________。（已知：萃取率） （7）在NaOH溶液中，和反应可制得镍氢碱性电池的正极材料NiO(OH)，该反应的离子方程式为___________。 18. 碘及其化合物在医学、材料科学等多个领域具有广泛的应用，其独特的化学性质和多样的反应机制一直是科学研究的热点。 （1）25℃、100kPa时，物质的化学键键能数据如下表： 化学键 Cl—Cl I—I Cl—I 键能/（） 242 152 161 则反应(g)的△H=_______，该反应的活化能：______（填“>”、“<”、“=”）。 （2）W.Nernst曾经研究了碘化氢热分解的平衡问题。低温时将一定量的碘化氢引入一个真空刚性容器中，然后升温使其分解：△H>0（Ⅰ），平衡时氢气体积分数与温度t的关系如图所示。 ①随温度升高逐渐增大的原因是__________。 ②若平衡后再充入一定量HI，碘化氢的平衡转化率将__________（填“增大”、“减小”、“不变”）。 ③1750℃时，容器内的压强为kPa，则反应（Ⅰ）的_________。 （3）R.H.Purcell等人曾经将足量碘化铵放入一个真空刚性容器中，并加热至1750℃，发生反应（Ⅱ），开始仅有氨气和碘化氢两种气体生成，平衡时容器内压强为kPa，然后碘化氢慢慢分解（发生反应Ⅰ），再次达到平衡时，容器内压强将__________（填“增大”、“减小”、“不变”）；__________kPa。 19. “伐度司他”是一种新型的口服生物可利用的HIF-PH抑制剂，用于治疗慢性肾病引起的贫血患者。“伐度司他”的某种合成路线如下（部分条件已略去）： 已知： （1）A的化学名称为__________（用习惯命名法命名）；“伐度司他”中含氧官能团名称分别为羟基、羧基、__________。 （2）G转化为H的反应类型为__________。 （3）F的结构简式为__________。 （4）C转化为D的化学方程式为____________。 （5）一定条件下，G中C—Cl断裂，发生水解生成有机物I，I的同分异构体中，满足下列条件的有______种（不考虑立体异构）。 a．含有4-硝基连苯结构（），该结构上还连有2个相同取代基 b．遇溶液发生显色反应 其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2∶2∶2∶2∶1的结构简式为__________（任写一种）。 （6）根据题中信息，以为原料制备尼泊金甲酯（）的合成路线为___________。（其它试剂任选） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 秘密★启用前 广安市高2022级第二次诊断性考试 化学试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ni-59 I-127 Pb-207 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 化学来源于生活，又服务于生活。下列指定物质属于再生纤维的是 A.制羽绒服的羽绒 B.制皮包的头层牛皮 C.制牛仔裤的人造棉 D.制鞋底的合成橡胶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．羽绒的成分为蛋白质，为天然的动物蛋白纤维，不是再生纤维，故A不符合题意； B．制皮包的头层牛皮，为天然的动物蛋白纤维，不是再生纤维，故B不符而题意； C．人造棉是再生纤维的一种，是通过天然纤维素经化学处理后，通过纺丝而制成的再生纤维。黏胶纤维中的长纤维一般称为人造丝，短纤维称为人造棉，故C符合题意； D．合成橡胶属于人工合成的高弹性的聚合物，不属于再生纤维，故D不符合题意； 答案为C。 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 的电子式： B. 的结构式： C. 的空间填充模型： D. 用电子云轮廓图示意p-p键的形成： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨分子是只含有共价键的共价化合物，电子式为，故A错误； B．碳酸是含有2个羟基和1个非羟基氧二元弱酸，结构式为，故B正确； C．白磷分子的空间结构为正四面体形，球棍模型为，故C错误； D．p-pσ键是p电子云以“头碰头”方式形成的共价键，电子云轮廓图为，故D错误； 故选B。 3. 下列说法正确的是 A. 装置①可用于制备少量NO B. 图②标识表示实验中需正确使用火源 C. 图③操作用于排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡 D. 图④操作用于配制100mL 0.1的NaOH溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、NO和水，装置①中可用于制备少量NO，故A正确； B．图②标识表示防止烫伤，故B错误； C．用酸式滴定管盛放溶液，图③为碱式滴定管排气泡方式，故C错误； D．配制溶液时，不能在容量瓶中直接溶解固体溶质，故D错误； 选A。 4. 物质微观结构决定宏观性质。下列解释正确的是 选项 事实 解释 A 的沸点高于HF 键能：O-H…O高于F-H…F B 熔点低于 的体积比大 C 在中溶解度高于在中的溶解度 是非极性分子 D 纳米铅晶体无固定熔点 纳米铅晶体是混合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．水的沸点高于HF是因为水分子间形成的氢键多，故A错误； B．C2H5NH3NO3和NH4NO3均为离子晶体，C2H5NH的体积比NH大，导致C2H5NH3NO3中离子键比NH4NO3弱，C2H5NH3NO3熔点比NH4NO3低，故B正确； C．臭氧的极性微弱，水为极性分子，四氯化碳为非极性分子，根据“相似相溶”，臭氧在四氯化碳中的溶解度大于在水中溶解度，故C错误； D．纳米铅晶体没有固定熔点的主要原因是其极高的表面原子比例和表面能，导致熔化过程在一个温度区间内逐渐完成而非瞬间转变，故D错误； 答案为B。 5. ATP（腺苷三磷酸）是生物体内最直接的能量来源，其逐步水解可生成ADP（腺苷二磷酸）、AMP（腺苷酸）。AMP的结构简式如图所示。已知：核苷酸的命名通常是“碱基名称”加上“核苷酸”或“脱氧核苷酸”，例如鸟嘌呤核苷酸，简称为鸟苷酸。下列说法错误的是 A. ATP含有羟基、氨基等 B. ATP转化为ADP的过程中，释放能量 C. AMP在酶催化下，水解生成鸟嘌呤、脱氧核糖、磷酸 D. AMP分子所有原子不共面 【答案】C 【解析】 【详解】A．ATP的结构为，ATP(腺苷三磷酸)由腺苷(腺嘌呤+核糖)和3个磷酸基团组成，通过结构可知，腺嘌呤中含有氨基，核糖中含有羟基，故A说法正确； B．ATP水解为ADP时释放能量，故B说法正确； C．根据AMP的结构可知，AMP水解生成腺嘌呤、核糖和磷酸，故C说法错误； D．AMP中饱和碳原子采用sp3杂化，则该分子中所有原子一定不共面，故D说法正确； 答案为C。 6. 下列离子方程式正确的是 A. 用酸性高锰酸钾溶液检验的还原性： B. 泡沫灭火器的工作原理： C. 氯化铁溶液中滴加过量溶液： D. 向AgCl悬浊液中滴加过量氨水： 【答案】D 【解析】 【详解】A．用酸性高锰酸钾溶液检验SO2还原性，根据原子守恒、电荷守恒、化合价升降守恒，可得，A错误； B．泡沫灭火器的工作原理是：，B错误； C．氯化铁溶液中滴加过量Na2S溶液，铁离子将硫离子氧化为S单质，自己被还原为亚铁离子，亚铁离子继续与过量的硫离子生成FeS沉淀，离子方程式为，C错误； D．向AgCl悬浊液中滴加过量氨水，得到一氯化二氨合银溶液，离子方程式为：，D正确； 故选D。 7. 化学制药推动医学进步，守护人类健康未来。一种经典抗癌药物——顺铂配合物由Pt及原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z组成，结构简式如图所示，其中X、Y、Z分别位于不同的周期，Y和Z的p轨道上未成对电子数之比为3∶1。下列说法错误的是 A. 电负性：X<Y B. Z的单质与过量反应可产生白烟 C. 配合物中Pt的化合价为＋2价 D. X、Y和Z形成的三元化合物一定是共价化合物 【答案】D 【解析】 【分析】原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z分别位于不同的周期，则X为H，Y和Z分别在第2和第3周期，Y和Z的p轨道上未成对电子数之比为3∶1，则Y的p轨道上未成对电子数为3，价电子排布式为2s22p3，Y为N，Z的p轨道上未成对电子数为1，结合结构简式Z可形成1个共价单键，则Z为Cl，据此解题。 【详解】A．NH3分子中N元素为-3价，说明N的电负性较强，则电负性：H<N，A正确； B．Z的单质为Cl2，YX3为NH3，Cl2与过量的NH3反应生成氯化铵，有白烟生成，B正确； C．结合图示可知，该配合物由两个氯离子和2个氨分子组成，则配合物中Pt的化合价为+2价，C正确； D．H、N、Cl形成的三元化合物氯化铵属于离子化合物，D错误； 故选D。 8. 《天工开物》之《五金·锡》记载“售者杂铅太多，欲取净则熔化，入醋淬八九度，铅尽化灰而去。”已知，为弱电解质，为阿伏加德罗常数数值，下列说法正确的是 A. 醋酸溶液中，Pb比Sn活泼 B. 1mol 中，所含键的数目为2 C. 1L 0.1 溶液中，的数目为0.2 D. 20.7g Pb与足量醋酸充分反应，生成2.24L 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据“售者杂铅太多，欲取净则熔化，入醋淬八九度，铅尽化灰而去”，可知铅能与醋酸反应，而锡不与醋酸反应，在醋酸溶液中，越活泼的金属越易发生反应，所以Pb比Sn活泼，A正确； B．醋酸分子中只有碳氧双键中存在键，1个分子含1个碳氧双键，1个碳氧双键只有一个键，则中所含键的数目为，B错误； C．为弱电解质，在溶液中部分电离，溶液中，的物质的量小于，数目小于，C错误； D．未指明是否处于标准状况，无法计算氢气体积，D错误； 故选A 9. 重氮乙酸乙酯类有机物和醛在手性配体催化下，伴随着氢的迁移和的离去生成手性-酮酯的反应被称为Roskamp-冯小明反应（如图所示）。下列说法错误的是 A. 为氮气 B. 乙能发生氧化反应，不能发生还原反应 C. 与乙醛发生Roskamp-冯小明反应可生成 D. 丙含有手性碳原子，具有手性 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据元素守恒可知，为氮气，A正确； B．乙分子含有醛基，可以被氧化为羧基，也可以和氢气反应，还原为羟基，B错误； C．参照题目所给的反应原理，可以与乙醛发生Roskamp-冯小明反应，生成，C正确； D．丙含有手性碳原子，位置如图：，存在四个不同取代基，具有手性，D正确； 故选B。 10. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 常温下，用pH计测定浓度均为0.1 、NaClO溶液的pH，并比较大小 比较、HClO的的大小 B 向1mL 0.2 溶液中加入3mL 0.2 KOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥 制备 C 向PbS黑色悬浊液中加入，观察沉淀颜色变化 比较(PbS)、()的大小 D 将电石与水反应生成的气体直接通入溴水中，观察溴水是否褪色 验证乙炔的还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下，用pH计测定浓度均为0.1 、NaClO溶液的pH，根据“越弱越水解”，pH越大说明越易水解，可以比较、HClO的的大小，故A正确； B．溶液和KOH溶液不反应，故B错误； C．向PbS黑色悬浊液中加入，PbS被氧化为白色沉淀PbSO4，不能比较溶度积大小，故C错误； D．电石与水反应生成的气体中含有乙炔、H2S等气体，乙炔、H2S都能使溴水褪色，直接通入溴水中，溴水褪色，不能证明乙炔的还原性，故D错误； 选A。 11. 二氯二氨合钯（）是一种重要的化工原料，广泛应用于催化剂、电子材料和精细化工产品中。工业上利用废钯催化剂（含Pd、Fe、Zn、Si和C等）制备的工艺流程如下： 焙烧时钯转化为氧化钯（PdO），下列说法错误的是 A. “焙烧”时，碳转化为 B. “还原”时，PdO被HCOOH还原为Pd C. “酸浸”所得的滤渣中含有 D. 配合物难溶于水 【答案】C 【解析】 【分析】根据流程图可知，废钯催化剂中Pd、Fe、Zn、Si和C等，焙烧时钯转化为氧化钯(PdO)，则碳转化为CO2，加入足量甲酸，PdO被还原为Pd，加入足量王水，Pd与其他杂质Fe、Zn等在酸性条件下进行浸出，进入滤液；钯溶解在酸中，加入足量氨水，生成Pd(NH3)2Cl2，据此分析解答。 【详解】A．焙烧过程中，碳被氧化为二氧化碳，A正确； B．还原过程中，氧化钯被甲酸还原为金属钯，有利于钯的富集，B正确； C．因为王水具体强氧化性和酸性，滤渣中不可能含有氢氧化铁，C错误； D．根据题意，是一种重要的化工原料，广泛应用于催化剂、电子材料和精细化工产品中，应难溶于水，D正确； 故选C。 12. 一种电化学合成二苯甲酮的装置如图所示，Ph—表示苯基，下列说法错误的是 A. 若用铅酸蓄电池为电源，则b为Pb电极 B. 整个反应中，是反应的催化剂，和为中间产物 C. 合成1mol二苯甲酮时，电路中转移电子2mol D. 电解总反应为：+ 【答案】D 【解析】 【分析】根据图中信息可知，连接a电极的电极上碘离子失电子产生I∙，则为阳极，说明a为电源的正极，故b为负极，连接负极的电极上氢离子得电子产生氢气，I∙与二苯甲醇反应生成二苯甲酮和碘离子、氢离子；结合质量守恒，总反应为二苯甲醇反应生成二苯甲酮和氢气：+H2↑。 【详解】A．b为负极，若用铅酸蓄电池为电源，则b为Pb电极，A正确； B．由分析，整个反应中，初始消耗又被生成，是反应的催化剂，而I∙和最终转化为碘离子和氢气，故两者为中间产物，B正确； C．由分析，总反应为+H2↑，氢化合价由+1变为0，则合成1mol二苯甲酮时，电路中转移电子2mol，C正确； D．结合分析总反应为：+H2↑，D错误； 故选D。 13. 在催化剂“—O—Ga—O—Zn—”作用下加氢制甲醇，再通过催化剂“SAPO-34”制乙烯，反应历程如图所示（“□”表示氧原子空位，“*”表示微粒吸附在催化剂表面），下列说法正确的是 A. 加入“—O—Ga—O—Zn—”催化剂，降低了合成甲醇的，速率加快 B. 历程中涉及极性键和非极性键的断裂与形成 C. 理论上，每产生1mol乙烯，需消耗2mol氢气 D. 中C、O的杂化类型不同 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂降低了反应的活化能，反应速率加快，但不能改变，A错误； B．由图可知，历程中涉及极性键和非极性键的断裂，有极性键和非极性键的形成，B正确； C．根据图示，可得反应，，则有，故理论上，每产生1mol乙烯，需消耗6mol氢气，C错误； D．中C成4条单键，是sp3杂化，O成2条单键，还有2对孤电子对，是sp3杂化，二者杂化类型相同，D错误； 故选B。 14. 正负离子的半径比和电荷比是影响晶体结构的重要因素，碘化铵存在两种类型的晶体A和B，在一定条件下，A和B可以相互转化。和在A、B中的堆积方式分别与立方NaCl和立方CsCl晶体相似，如下图所示。下列说法正确的是 A. 离子键百分数：NaCl>CsCl B. 晶体A和B中，阴离子配位数之比为3∶1 C. 晶体A和B相互转化过程中，正负离子的半径比和电荷比均发生了变化 D. 若晶体A、B的密度之比为，则A、B晶胞棱长之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属性Na<Cs，则Cs与Cl的电负性差值更大，因此离子键百分数：NaCl<CsCl，A错误； B．在NaCl晶胞中，距离钠离子最近且等距的氯离子为6个，则钠离子配位数为6，结合化学式，阴离子配位数为6；在CsCl晶胞中，氯离子位于顶点且被8个晶胞共用，Cs+为体心，则氯离子距离最近且等距的Cs+数目为8；则晶体A和B中，阴离子配位数之比为3：4，B错误； C．晶体A和B相互转化过程中，正负离子的半径比均为和的半径比，结合化学式，其电荷比也没有变化，C错误； D．设AB晶胞棱长分别为acm、bcm，根据“均摊法”，A晶胞中含个、个，A晶胞中含个、1个，则晶体密度之比为，则，D正确； 故选D。 15. 室温下，向含有足量CaA固体的悬浊液中通入HCl气体来调节体系的pH，平衡时随pH的变化如图所示（M表示、、和）。已知：物质的溶解度以物质的量浓度表示，，。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ表示随pH的变化 B. 的 C. pH=4.27时，CaA的溶解度约为 D. Q点时，溶液中 【答案】C 【解析】 【分析】向CaA悬浊液中加入盐酸，CaA溶液与盐酸反应使得溶液中钙离子浓度增大，A2-离子浓度减小，HA-、H2A的浓度增大，则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别表示、、、随pH的变化；由图可知，溶液中H2A和HA—浓度相等时，溶液pH为1.27，由电离常数Ka1(H2A)= 可知，Ka1(H2A)= c(H+)= 1×10-1.27，同理可知，Ka2(H2A)= 1×10-4.27。 【详解】A．由分析可知，曲线Ⅰ表示随pH的变化，故A错误； B．由方程式可知，反应的平衡常数K=====10,5.6，故B错误； C．由图可知，溶液pH为4.27时，溶液中A2-和HA-浓度相等，由Ka1(H2A)= 1×10-1.27可知 ，溶液中c(H2A)= 10—3 c(HA—)，由物料守恒c(Ca2+)= c(H2A)+ c(HA-)+ c(A2—)可知，溶液中c(Ca2+)≈2 c(A2-)，由溶度积可知，溶液中钙离子浓度约为×mol/L=，则 CaA的溶解度为，故C正确； D．Q点时曲线II和曲线III相交，则c(H2A)=c(A2-)，由电荷守恒可知2c(Ca2+)+c(H+)= c(Cl-)+ c(HA-)+2 c(A2-) +c(OH-)，由元素守恒可知c(Ca2+)= c(H2A)+ c(HA-)+c(A2-) ，联立上述三个等式可得 c(Cl-)+c(OH-)=c(HA-)+2 c(A2-) +c(H+)，由于Q点时溶液呈酸性，则 c(H+)＞c(OH-)，所以c(Cl-)＞c(HA-)+2 c(A2-) ，故D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4大题，共55分。 16. 五氯化锑主要作为氟化工的催化剂，也用作纺织工业中织物的阻燃剂等。锑的两种氯化物性质如下表： 物质 熔点 沸点 部分性质 73.4℃ 223℃ 易水解 2.8℃ 68℃（1.86kPa）；176℃（101.3kPa），140℃发生分解 易水解，露置空气发烟 某兴趣小组在实验师的指导下，根据反应原理，利用如下装置（夹持仪器，抽气装置已略）制备。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是________；球形干燥管c内应填装的试剂是________（填名称）。 （2）仪器B中固体试剂不可能是________（填字母）。 a． b． c． d． （3）实验前通入氮气的目的是__________。 （4）三口烧瓶内多孔玻璃泡的作用是__________。 （5）分离时采用减压蒸馏的原因__________。 （6）经元素分析仪测得产品仅含Cl、Sb两种元素，且物质的量之比为4.8∶1，则产品中的物质的量分数为_________。（假设该产品只含一种杂质） （7）常作为氯化物质的氯源，如乙烯与之反应生成1，2-二氯乙烷和另一氯化物，该反应的化学方程式为：___________。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 碱石灰 （2）c （3）排除空气，防止、水解 （4）增大接触面积，加快反应速率 （5）降低沸点，防止分解 （6）90% （7） 【解析】 【分析】制备五氯化锑实验前通入氮气排除空气，防止、水解，先用A和B装置制氯气，经C装置干燥后进入D中制备五氯化锑，再减压蒸馏后在F装置中收集到五氯化锑。 【小问1详解】 ①仪器A的名称是恒压滴液漏斗； ②球形干燥管c内应填装碱石灰，吸收多余的氯气并防止外界水蒸气进入D中； 【小问2详解】 图中没有加热，可知仪器B中固体试剂不可能是二氧化锰； 【小问3详解】 、易水解，实验前通入氮气排除空气防止其水解； 【小问4详解】 三口烧瓶内多孔玻璃泡的作用是将气体分散成小气泡，增大接触面积，加快反应速率； 【小问5详解】 由已知信息知140℃发生分解且压强低沸点低，故减压蒸馏的原因为降低沸点，防止受热分解； 【小问6详解】 设的物质的量为xmol，的物质的量为ymol，根据已知信息得，解方程组得，则产品中的物质的量分数为； 【小问7详解】 由题意知乙烯与反应生成1，2-二氯乙烷和另一氯化物，根据元素守恒可推测另一氯化物为，故该反应化学方程式为。 17. 在“双碳”背景下，我国新能源产业迅速发展，硫酸镍的需求量也随之增加。某电解厂粗硫酸镍（主要含，同时含有杂质Fe、Zn、Cu、Ca等元素的化合物）分离提纯的工艺流程如下： 已知： ①25℃时， ②皂化： 转皂： 萃取除杂：，式中表示金属阳离子，HR为萃取剂。 ③不同金属阳离子的萃取率与pH的关系如图所示 根据以上信息回答下列问题： （1）写出基态Ni的核外电子排布式__________。 （2）已知气体A中含有，“焙烧脱氨”反应的氧化产物为__________。 （3）“氧化”控制温度在60℃～70℃的原因是__________。 （4）“反萃取”加入的试剂X为__________。 （5）萃取时，调节pH值在4左右进行萃取除杂，流程中“皂化”和“转皂”的目的是__________。 （6）在一定条件下，用萃取剂萃取分离时，经充分振荡分层后，有机层和水层中离子的物质的量浓度之比为2∶9.现含有的水溶液10mL，用5mL萃取剂萃取一次后，的萃取率为__________。（已知：萃取率） （7）在NaOH溶液中，和反应可制得镍氢碱性电池的正极材料NiO(OH)，该反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）或[Ar] （2）（氮气） （3）温度过低反应速率较慢；温度过高，分解，增加其消耗量（或其他合理描述） （4）（硫酸） （5）回收，提高其产率（降低粗硫酸镍中的萃取率）（或其他合理描述） （6）10% （7） 【解析】 【分析】粗硫酸镍煅烧脱氨得到气体A，已知气体A中含有，则中硫被还还原，结合电子守恒，则氮元素化合价升高被氧化为氮气，则A含氮气和二氧化硫；焙烧后固体加入水除去微溶的硫酸钙，过滤滤液加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入氢氧化镍调节pH使得铁离子转化为沉淀，滤液加入萃取剂萃取分离出含镍离子的水相，系列处理得到硫酸镍晶体，有机层经过反萃取得到再生有机相，通过皂化、转皂、萃取操作可以回收，提高其产率； 【小问1详解】 镍为28号元素，基态Ni的核外电子排布式或[Ar]； 【小问2详解】 由分析，“焙烧脱氨”反应的氧化产物为氮气； 【小问3详解】 过氧化氢不稳定，受热容易分解，温度过低反应速率较慢；温度过高，分解，增加其消耗量，故“氧化”需控制温度在60℃～70℃； 【小问4详解】 已知，萃取除杂过程为为、皂化过程为，则在反萃取过程中需要加入酸使得转化为HR且在生成硫酸镍过程中不引入新杂质，那么“反萃取”加入的试剂X为； 【小问5详解】 由已知，转皂过程中镍离子生成、萃取除杂过程中释放镍离子，故流程中“皂化”和“转皂”的目的是尽量更多的回收，提高其产率（降低粗硫酸镍中的萃取率）； 【小问6详解】 含有的水溶液10mL，用5mL萃取剂萃取一次后，则，，的萃取率为； 【小问7详解】 在NaOH溶液中，和反应可制得NiO(OH)，反应中镍化合价由+2变为+3、中硫化合价由+7变为+6，结合电子守恒、质量守恒，反应为。 18. 碘及其化合物在医学、材料科学等多个领域具有广泛的应用，其独特的化学性质和多样的反应机制一直是科学研究的热点。 （1）25℃、100kPa时，物质的化学键键能数据如下表： 化学键 Cl—Cl I—I Cl—I 键能/（） 242 152 161 则反应(g)的△H=_______，该反应的活化能：______（填“>”、“<”、“=”）。 （2）W.Nernst曾经研究了碘化氢热分解的平衡问题。低温时将一定量的碘化氢引入一个真空刚性容器中，然后升温使其分解：△H>0（Ⅰ），平衡时氢气体积分数与温度t的关系如图所示。 ①随温度升高逐渐增大的原因是__________。 ②若平衡后再充入一定量HI，碘化氢的平衡转化率将__________（填“增大”、“减小”、“不变”）。 ③1750℃时，容器内的压强为kPa，则反应（Ⅰ）的_________。 （3）R.H.Purcell等人曾经将足量碘化铵放入一个真空刚性容器中，并加热至1750℃，发生反应（Ⅱ），开始仅有氨气和碘化氢两种气体生成，平衡时容器内压强为kPa，然后碘化氢慢慢分解（发生反应Ⅰ），再次达到平衡时，容器内压强将__________（填“增大”、“减小”、“不变”）；__________kPa。 【答案】（1） ①. -88 ②. < （2） ①. 该反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，增大 ②. 不变 ③. （3） ①. 增大 ②. 【解析】 【小问1详解】 反应△H=反应物键能之和—生成物键能之和，则反应△H=( 242kJ/mol×3+152kJ/mol)-161kJ/mol×6=-88 kJ/mol，又△H=-，所以该反应是正反应活化能小于逆反应活化能的放热反应，故答案为：-88；<； 【小问2详解】 ①该反应是气体分子数不变的吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，氢气体积分数增大，所以升高温度，氢气体积分数随温度升高逐渐增大，故答案为：该反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，增大； ②该反应是气体体积不变的反应，若平衡后再充入一定量碘化氢，平衡不移动，碘化氢的转化率不变，故答案为：不变； ③设起始碘化氢的物质的量为2mol，平衡时氢气的物质的量为amol，由图可知，1750℃时，氢气的体积分数为20%，则平衡时氢气的物质的量为2mol×20%=0.4mol，由方程式可知，碘化氢、碘的物质的量分别为2mol—0.4mol×2=1.2mol、0.4mol，由容器内的压强为p1kPa可知，反应的平衡常数Kp==，故答案为：； 【小问3详解】 碘化氢慢慢分解会使反应Ⅱ平衡向正反应方向移动，使得气体的物质的量增大，导致再次达到平衡时，容器内压强将增大；发生反应（Ⅱ），开始仅有氨气和碘化氢两种气体生成，平衡时容器内压强为kPa，则，设反应Ⅱ平衡时氨气和碘化氢的物质的量都为1mol，设再次达到平衡时，氨气物质的量增加xmol，氢气的物质的量为ymol，容器压强为p，三段式：，，n总=1+x+1+x-2y+y+y=2+2x，由反应Ⅰ的平衡常数可得：，解得y=，由反应Ⅱ的平衡常数可得：，带入y=解得kPa，则氨气的分压为，故答案为：增大；。 19. “伐度司他”是一种新型的口服生物可利用的HIF-PH抑制剂，用于治疗慢性肾病引起的贫血患者。“伐度司他”的某种合成路线如下（部分条件已略去）： 已知： （1）A的化学名称为__________（用习惯命名法命名）；“伐度司他”中含氧官能团名称分别为羟基、羧基、__________。 （2）G转化为H的反应类型为__________。 （3）F的结构简式为__________。 （4）C转化为D的化学方程式为____________。 （5）一定条件下，G中C—Cl断裂，发生水解生成有机物I，I的同分异构体中，满足下列条件的有______种（不考虑立体异构）。 a．含有4-硝基连苯结构（），该结构上还连有2个相同取代基 b．遇溶液发生显色反应 其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2∶2∶2∶2∶1的结构简式为__________（任写一种）。 （6）根据题中信息，以为原料制备尼泊金甲酯（）的合成路线为___________。（其它试剂任选） 【答案】（1） ①. 间氯溴苯（间溴氯苯） ②. 酰胺基 （2）取代反应 （3） （4） （5） ①. 16 ②. 、、、 （6） 【解析】 【分析】根据，E和CH3ONa发生取代反应生成F，F和HBr发生取代反应生成G，对比E、G 的结构简式，可知F的结构简式为； 【小问1详解】 根据A的结构简式，A的化学名称为间氯溴苯；“伐度司他”中含氧官能团名称分别为羟基、羧基、酰胺基。 【小问2详解】 G中羧基与H2NCH2COOCH3中的氨基形成酰胺基生成H，则G转化为H的反应类型为取代反应； 【小问3详解】 根据，E和CH3ONa发生取代反应生成F，F和HBr发生取代反应生成G，根据以上分析，可知F的结构简式为； 【小问4详解】 C发生水解反应生成D，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 a．含有4-硝基连苯结构（），该结构上还连有2个相同取代基；b．遇溶液发生显色反应，2个取代基为羟基，2个羟基在苯环上的物质有①②、①③、①④、①⑤、①⑧、①⑨、②③、②④、②⑤、②⑧、③④、③⑤、③⑥、③⑦、④⑤、④⑥，共16种。 其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2∶2∶2∶2∶1结构简式为、、、。 【小问6详解】 根据题中信息，和CH3ONa发生取代反应生成，与HBr反应生成，与甲醇发生酯化反应生成，合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $