精品解析：2026年安徽合肥市庐江县兴华学校等中考一模化学试卷

2026年中考一模九年级化学试卷 注意事项：1．本卷共两部分，17小题（分“选择题12题12分”和“非选择题5题28分”）满分40分（考生得分大于或等于40分时按40分计入总成绩）。化学与物理的考试时间共120分钟。 2．请在答题卡上答题，否则无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本大题包括12小题。每小题的四个选项中只有一个符合题意） 1. 2025年1月，生态环境部召开全国生态环境保护工作会议，会议聚焦“三个明显改善”，即空气质量明显改善、水环境质量明显改善、城乡人居环境明显改善。下列做法符合“三个明显改善”要求的是 A. 焚烧农作物秸秆以改善土壤质量 B. 禁止使用化肥农药以减少水环境污染 C. 垃圾空地堆放 D. 使用新型可降解塑料以减少“白色污染” 【答案】D 【解析】 【详解】A、焚烧农作物秸秆会产生大量有害气体和烟尘，污染空气，不符合要求。 B、化肥农药应合理使用，完全禁止会影响农作物产量，不符合农业生产实际，错误。 C、垃圾空地堆放会污染土壤、水体和空气，不符合要求。 D、新型可降解塑料易被微生物分解，可有效减少“白色污染”，符合生态环境改善的要求。 故选D。 2. 探究铁钉生锈的条件实验中，无需标注的图标是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、该图标表示护目镜，铁钉生锈实验需佩戴护目镜以保护眼睛，需标注。 B、该图标表示锐器，铁钉较为尖锐，需标注。 C、该图标表示热烫，铁钉生锈实验全程在常温下进行，不存在热烫风险，无需标注。 D、该图标表示洗手，实验结束后需要洗手以保证手部清洁，需标注。 故选C。 3. 2024年2月5日，中国地质科学院矿产资源研究所矿物微区物质组分与结构实验室在江西黄山伟晶岩中发现并申报了新矿物——铈钽易解石，铈与钽在元素周期表中的位置信息如图所示，下列有关说法正确的是 A. 铈和钽都属于金属元素 B. 铈原子在化学变化中容易失去电子形成阴离子 C. 钽的原子质量为180.9 D. 等质量的铈和钽，钽原子个数更多 【答案】A 【解析】 【详解】A、铈和钽的元素名称均带“钅”字旁，都属于金属元素，该选项正确； B、铈是金属元素，其原子的最外层电子数少于4，化学变化中易失去电子形成带正电的阳离子，而非阴离子，该选项错误； C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钽的相对原子质量为180.9，该选项错误； D、原子个数=物质质量÷单个原子质量，相对原子质量与原子实际质量成正比，等质量的两种元素，相对原子质量越小，原子个数越多；铈的相对原子质量小于钽，因此等质量的铈和钽，铈的原子个数更多，该选项错误。 故选A。 4. 研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础的科学家是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、该人物为闵恩泽，是我国石油化工催化剂专家，研发了多种石油化工生产用催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，A符合题意； B、该人物为侯德榜，主要贡献是发明侯氏制碱法（联合制碱法），在纯碱制备领域贡献突出，B不符合题意。 C、该人物为张青莲，主要贡献是主持测定了多种元素的相对原子质量，C不符合题意。 D、该人物为杨振宁，是物理学家，主要贡献集中于物理学领域，D不符合题意。 故选A。 5. 建构和利用模型认识物质及其变化规律是一种常用的科学方法，下列模型的建构正确的是 A. 微粒与元素的关系 B. 物质的分类 C. 探究水的组成 D. 物质间的包含关系 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，氧元素应包含氧原子、氧离子等，模型错误。 B、金刚石、石墨都属于碳单质，但活性炭主要成分是碳，还含有少量氧、氢、硫、灰分（矿物质杂质）等，属于混合物，模型错误。 C、氢气只含氢元素、氧气只含氧元素，氢气燃烧（消耗氧气）生成水，电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，都能推导出水由氢、氧元素组成，模型正确。 D、饱和溶液和浓溶液是交叉关系（饱和溶液不一定是浓溶液，浓溶液也不一定是饱和溶液），并非包含关系，模型错误。 故选C。 6. 2025年春晚吉祥物“巳升升”一经亮相便受到广大群众的喜爱，“巳升升”玩偶的主要成分是聚酯纤维，化学式为，下列关于聚酯纤维的说法正确的是 A. 聚酯纤维由碳、氢、氧组成 B. 一个聚酯纤维分子中有10个碳原子 C. 聚酯纤维中碳元素和氢元素的质量比为 D. 聚酯纤维中碳元素质量分数最大 【答案】D 【解析】 【详解】A、物质由元素组成，聚酯纤维由碳、氢、氧三种元素组成，选项未指明元素，说法错误。 B、聚酯纤维化学式带系数n，1个聚酯纤维分子中含10n个碳原子，不是10个，说法错误。 C、聚酯纤维中碳、氢元素质量比为，是碳原子和氢原子的个数比，该选项错误。 D、聚酯纤维中碳、氢、氧元素的质量之比为，可知碳元素质量分数最大，说法正确。 故选D。 阅读下列材料，完成下面小题。 在的饮料瓶中加入2勺白糖和适量果汁，加入约小苏打（碳酸氢钠），注入凉开水，再加入约柠檬酸，立即旋紧瓶盖，摇匀，放入冰箱。半小时后，你就可以喝到清凉甘甜的汽水了。 7. 某同学自制汽水的部分实验操作如图，其中不规范的是 A. 称量小苏打 B. 摇匀 C. 添加白糖 D. 注入白开水 8. 结合碳酸氢钠和柠檬酸的溶解度数据，下列说法正确的是 碳酸氢钠 8.15 9.6 11.1 12.7 1445 柠檬酸 54 592 64.3 68.6 70.9 A. 注入凉白开后得到的是碳酸氢钠的饱和溶液 B. 时等质量的碳酸氢钠和柠檬酸的饱和溶液降温到，析出的碳酸氢钠更多 C. 用凉白开的原因是温度越低，气体溶解度越小，可以避免气体逸出 D. 碳酸氢钠的溶解度比柠檬酸小 【答案】7. B 8. D 【解析】 【7题详解】 A、托盘天平称量药品需遵循“左物右码"规则，操作规范。 B、振荡液体时，需左右振荡，而不是上下振荡，操作不规范。 C、加粉末状固体时将容器横放，用药匙送入药品后再竖立，操作规范。 D、倾倒液体时容器口紧挨、倾斜倾倒，操作规范。 故选B。 【8题详解】 A、凉开水的温度可按20℃计算，此时碳酸氢钠的溶解度为9.6g。要使1.5g碳酸氢钠达到饱和，所需水的质量为。在500mL的瓶中制作饮料，加入的水量远大于15.6g，因此得到的是不饱和溶液，说法错误。 B、50℃时，饱和碳酸氢钠溶液的溶质质量分数为，饱和柠檬酸溶液的溶质质量分数为，假设溶液质量均为100g，则此时饱和碳酸氢钠溶液中溶质质量为12.6g，溶剂质量为87.4g，饱和柠檬酸溶液中溶质质量为41.5g，溶剂质量为58.5g；降温至10℃，溶解度均减小，都有溶质析出，都得到饱和溶液，此时碳酸氢钠、柠檬酸的溶解度分别是8.15g、54g，溶质质量分别是、，则析出晶体的质量分别是、，可知析出的柠檬酸更多，说法错误。 C、气体溶解度随温度降低而增大，用凉白开是为了增大二氧化碳溶解度，避免气体逸出，说法错误。 D、根据表格信息，相同温度下，碳酸氢钠的溶解度均小于柠檬酸，说法正确。 故选D。 9. 还原的过程是将转化为高附加值的化学品或燃料，在急需缓解能源危机、维持环境生态平衡的现状下，的还原与减排意义重大。科学家目前着力研究在及光催化条件下的还原，其中某一反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 反应中涉及三种氧化物 B. 反应中和的分子个数比为 C. 该反应前后原子种类与个数不变 D. 在反应前后性质不变 【答案】C 【解析】 【分析】根据微观示意图，该反应是CO2、H2O在g-C3N4催化剂、光照条件下反应生成CH4、O2，化学方程式为。 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物。该反应中，只有CO2和H2O属于氧化物，共2种，而不是三种，说法错误。 B、根据化学方程式，反应中（CH4）和（O2）的分子个数比为，而不是，说法错误。 C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数目和质量均保持不变，说法正确。 D、g-C3N4是该反应的催化剂，催化剂在反应前后化学性质和质量不变，但物理性质可能改变，说法错误。 故选C。 10. 基于事实进行推理是形成化学科学思维的重要部分，下列推理正确的是 A. 燃烧都伴随有发光、放热现象，则有发光、放热现象的变化一定是燃烧 B. 向溶液中加入少量CuO粉末，观察到迅速产生气泡，说明氧化铜是该反应的催化剂 C. 氖和氩的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是稀有气体的原子 D. 中和反应生成盐和水，但生成盐和水的不一定是中和反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、燃烧都伴随有发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡通电发光、放热，属于物理变化，不属于燃烧，故选项推理不正确。 B、催化剂需满足“一变两不变”：能改变化学反应速率，反应前后质量和化学性质均不变。该实验仅证明CuO能加快分解速率，未验证反应前后CuO的质量和化学性质是否不变，不能得出CuO是该反应催化剂的结论，故选项推理不正确。 C、氖和氩的最外层电子数均为8，但最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体的原子，如、最外层电子数均为8，是离子，不是稀有气体的原子，故选项推理不正确。 D、中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如不属于中和反应，故选项推理正确。 故选D。 11. 下列方案设计不能达到实验目的的是 A检查装置气密性 B.验证甲烷中含有氢元素 C.验证质量守恒定律 D.探究分子的运动 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、夹紧弹簧夹后，若U型管两侧液面差保持不变，说明装置气密性良好，可达到实验目的。 B、甲烷燃烧时消耗氧气（O2），干冷烧杯内壁出现水雾，证明生成水（H2O），根据质量守恒定律可知甲烷中含有氢元素，可达到实验目的。 C、过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气，气球膨胀后受到的空气浮力增大，会导致天平失衡，无法验证质量守恒定律，不能达到实验目的。 D、一段时间后酚酞溶液变红，说明氨分子在不断运动扩散到酚酞溶液中，可探究分子运动，可达到实验目的。 故选C。 12. 实验室有一瓶久置的溶质质量分数为的NaOH溶液，为探究该溶液是否变质，某兴趣小组的同学采用氯化钙溶液进行检验。实验中，小组同学分别将的氯化钙溶液逐滴加入的NaOH溶液、样品、的溶液中，并测量滴加过程中的pH变化曲线。根据曲线分析，下列说法不正确的是 A. 氯化钙溶液滴入样品中无明显现象 B. 氢氧化钠变质的原因是吸收了空气中的二氧化碳 C. 由曲线可以判断出该样品部分变质 D. 若氯化钙溶液浓度过大，滴入NaOH溶液中可能会出现浑浊 【答案】A 【解析】 【详解】A、久置的NaOH溶液变质会生成Na2CO3，滴入CaCl2溶液时，久置样品的pH逐渐减小，说明Na2CO3与CaCl2反应，该反应生成CaCO3白色沉淀，有明显现象，说法错误。 B、氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，是其变质的原因，说法正确。 C、由pH曲线可知，久置样品的初始pH介于NaOH溶液和Na2CO3溶液之间，说明样品中同时含有NaOH和Na2CO3，可判断为部分变质，说法正确。 D、Ca(OH)2微溶于水，若氯化钙溶液浓度过大，与NaOH溶液混合后，溶液中Ca2+、OH-浓度较高，可能析出Ca(OH)2固体产生浑浊，说法正确。 故选A。 二、非选择题（本大题包括5小题） 13. “水的组成及变化的探究”是义务教育阶段学生必做实验及实践活动之一。在生活中可采用常见的注射器、三通器和一次性塑料透明杯，以干电池作为电源，并使用不锈钢图钉作为电极，制作简易水电解器，如图所示。图钉的长度不一，常见的有、和，某兴趣小组分别选用不同长度的图钉进行实验，比较电解水的速率，得到的实验数据如表所示。 图钉材质 电池电压 图钉长度 收集氢气所需要的时间 9 8 352 9 15 245 9 20 205 结合以上内容，回答下列问题： （1）请写出电解水的化学反应方程式：____________。 （2）在生活中进行电解水实验时，可向水中加入少量纯碱，目的是____________。 （3）通过分析表中的数据，可以得出的结论是____________；该实验中比较电解水的速率还可以采用的方法是____________。 【答案】（1） （2）增强溶液的导电性 （3） ①. 其他条件相同时，一定范围内，图钉越长，电解水反应速率越快 ②. 比较相同时间内收集氢气的体积 【解析】 【小问1详解】 水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为；故填：。 【小问2详解】 水的导电性很弱，在生活中进行电解水实验时，向水中加入少量纯碱，可以增加水中自由移动的离子，能增强溶液的导电性；故填：增强溶液的导电性。 【小问3详解】 由表格中的数据可知，图钉长度越长，收集氢气所需要的时间越短，由此可得出其他条件相同时，一定范围内，图钉越长，电解水反应速率越快；该实验中比较电解水的速率还可以采用的方法是比较相同时间内收集氢气的体积；故填：其他条件相同时，一定范围内，图钉越长，电解水反应速率越快；比较相同时间内收集氢气的体积。 14. 某兴趣小组在进行气体相关实验过程中观察到图1所示现象，并结合图2装置对常见气体制备相关内容进行了总结。请回答下列问题： （1）若使图1中的两个气球悬浮在空中，则甲中的气体可能是________。 A. 空气 B. 氢气 C. 氧气 D. 二氧化碳 （2）图2中仪器①的名称是______。 （3）若用B装置制取氧气，则化学反应方程式为____________。 （4）装置C相对比装置B的优点是____________。 （5）若某有毒气体用D装置进行收集和吸收，请推测此气体所具有的化学性质有____________（填一条即可）。 【答案】（1）B （2）铁架台 （3） （4）可以控制反应的发生与停止 （5）不与空气反应##能与水反应 【解析】 【小问1详解】 CO2的密度比空气大，若使图1中的两个气球悬浮在空中，需要甲气球中气体的密度明显小于空气。氢气（H2）的密度远小于空气，而空气、氧气（密度略大于空气）、二氧化碳的密度均不满足条件，故选B。 【小问2详解】 图2中仪器①为铁架台。 【小问3详解】 B装置为固液不加热型发生装置，适用于过氧化氢溶液制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水、氧气，化学方程式为。 【小问4详解】 装置C带有多孔隔板和弹簧夹：关闭弹簧夹时，装置内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开弹簧夹时，液体流下，固液接触，反应发生，因此装置C的优点是可以控制反应的发生与停止。 【小问5详解】 D装置采用向上排空气法收集气体，同时用水吸收尾气，说明该气体具有的化学性质是：不与空气反应，能与水反应。 15. 2025年春节联欢晚会的官方吉祥物“巳升升”，其背部设计巧妙地运用了景泰蓝工艺，勾勒出缠枝纹，寓意“生生不息”。景泰蓝的制作工艺如下图所示，分析流程，回答下列问题： （1）古人将铜板捶打成各种形状，利用了铜的______性。 （2）古人利用酸洗除去铜胎表面的氧化物，说明了铜____________；请写出稀硫酸除去氧化铜的化学反应方程式：____________。 （3）烧蓝时温度过低会使器物表面龟裂，燃烧时可通过______使炉内温度更高。 （4）景泰蓝经打磨抛光后还需表面镀金，除了能使器物表面色泽更艳丽，镀金还有什么作用？________________。 【答案】（1）延展 （2） ①. 常温下不与酸反应 ②. （3）增大氧气浓度##增大燃料与氧气的接触面积 （4）隔绝空气和水，防止铜发生氧化反应 【解析】 【小问1详解】 金属具有延展性，因此铜板可以被锤打成各种形状，该过程属于物理变化，体现了铜延展性。 【小问2详解】 铜胎表面的氧化物（主要为氧化铜）可被酸除去，而铜本身不与酸反应，说明铜的金属活动性较弱，常温下不与酸反应； 稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，化学方程式为。 【小问3详解】 燃烧的剧烈程度与氧气浓度、可燃物与氧气的接触面积有关，鼓入足量空气（或增大氧气浓度）、增大燃料与氧气的接触面积都可以使燃料充分燃烧，释放更多热量，从而提高炉内温度，防止烧蓝时器物表面龟裂。 【小问4详解】 金的化学性质稳定，镀在铜胎表面可隔绝空气和水，防止铜发生氧化反应（生锈），起到保护作用，同时增强器物的耐腐蚀性和耐久性。 16. 某化学兴趣小组在进行酸、碱，盐内容的复习时以“酸的性质”进行了微项目式学习。 【知识回顾】 （1）浓盐酸是无色透明的液体，打开浓盐酸的瓶盖可以闻到________，且瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性。 【提出问题】 若浓盐酸敞口放置，则一段时间后溶质质量分数会变小。由此，引发了兴趣小组的思考：若稀盐酸敞口放置，溶质质量分数会如何变化？ 【作出猜想】 猜想1：溶质质量分数变大 猜想2：溶质质量分数变小 猜想3：溶质质量分数不变 【设计并进行实验】 为验证猜想，该小组同学分别进行了如下实验： 实验操作 实验数据 方案1 用pH试纸分别测定室温下密封保存的1%的稀盐酸和室温下敞口放置15天的1%的稀盐酸的pH，比较两者大小 密封保存： 敞口放置： 方案2 取两份________的氢氧化钠溶液，滴加几滴无色酚酞，再分别滴加室温下密封保存的1%的稀盐酸和室温下敞口放置15天的1%的稀盐酸，比较二者消耗的体积 密封保存：11滴 敞口放置：9滴 （2）方案2中需要补充的内容是____________；发生反应的化学方程式是____________。 （3）请结合酸的化学性质再设计一个方案判断敞口放置后溶质质量分数的变化，实验用品自选：__________________。 【实验结论】 室温下，敞口久置后稀盐酸溶质质量分数变大。 （4）请分析方案1中两种稀盐酸pH值相等的原因，并提出改进方法：______________。 （5）将1%的稀盐酸敞口放置15天后，兴趣小组的同学发现溶液体积明显变小，结合实验结论及下面左图，尝试从微观角度分析敞口放置稀盐酸浓度变大的原因，并画出微观示意图。 【答案】（1）刺激性气味 （2） ①. 等体积、等浓度 ②. （3）向两支试管中加入质量相等的锌粉，分别滴加室温下密封保存的1%的稀盐酸和室温下敞口放置15天的1%的稀盐酸，待试管中停止产生气泡，比较二者消耗的盐酸体积（合理即可） （4）pH试纸测量的精确度不够，可将pH试纸换成pH计或精密pH试纸再次实验 （5） 【解析】 【小问1详解】 浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体有刺激性气味，因此打开瓶盖能闻到刺激性气味。 【小问2详解】 方案2是对比中和反应消耗盐酸的体积，需控制变量，因此氢氧化钠溶液需为等体积、等浓度； 盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，化学方程式为。 【小问3详解】 可利用酸与活泼金属的反应设计实验：与一定量的锌粉反应，酸的浓度越大，消耗的酸越少，可判断敞口放置后稀盐酸的溶质质量分数变化，具体方案为：向两支试管中加入质量相等的锌粉，分别滴加室温下密封保存的1%的稀盐酸和室温下敞口放置15天的1%的稀盐酸，待试管中停止产生气泡，比较二者消耗的盐酸体积。 【小问4详解】 方案1中两种稀盐酸pH均为1，是因为普通pH试纸的精度仅为1，无法区分微小的pH差异。改用pH计（精度0.1）或精密pH试纸再次实验，可准确测量两者的pH值差异，判断浓度变化。 【小问5详解】 稀盐酸敞口放置时，水分子的运动速率远大于氯化氢分子，因此水的蒸发速率远快于氯化氢的挥发速率，溶液中溶剂减少的幅度大于溶质减少的幅度，导致溶质质量分数变大。微观示意图需体现：烧杯上方逸出的水分子数量多于氯化氢分子，作图为。 17. 如图1为某药品包装说明，为检测该药品中碳酸钙含量是否真实，小组同学进行图2所示实验，回答下列问题。（杂质不参与反应也不溶于水，过滤时损失忽略不计，氯化钙易溶于水） 药品名称：补钙剂 药品成分：、其他 规格：片 使用方法：每日2次，每次1片 图1 （1）整个实验过程中，生成二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程） （2）图中①处的操作是________，若漏掉步骤①直接就称量，这一错误操作将导致样品中碳酸钙的质量分数计算结果____（填“偏大”“不变”或“偏小”）。 【答案】（1）解：设生成二氧化碳的质量为x 答：生成二氧化碳的质量为 （2） ①. 干燥 ②. 偏小 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 该药品的主要成分是碳酸钙，加入过量的稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，杂质不参与反应也不溶于水，然后过滤、洗涤、干燥、称量，可以得到杂质的质量，故图中①处的操作是：干燥； 若漏掉步骤①直接就称量，会导致滤渣中含有水分，导致测得的滤渣的质量偏大，计算出的碳酸钙的质量偏小，则将导致样品中碳酸钙的质量分数计算结果偏小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考一模九年级化学试卷 注意事项：1．本卷共两部分，17小题（分“选择题12题12分”和“非选择题5题28分”）满分40分（考生得分大于或等于40分时按40分计入总成绩）。化学与物理的考试时间共120分钟。 2．请在答题卡上答题，否则无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本大题包括12小题。每小题的四个选项中只有一个符合题意） 1. 2025年1月，生态环境部召开全国生态环境保护工作会议，会议聚焦“三个明显改善”，即空气质量明显改善、水环境质量明显改善、城乡人居环境明显改善。下列做法符合“三个明显改善”要求的是 A. 焚烧农作物秸秆以改善土壤质量 B. 禁止使用化肥农药以减少水环境污染 C. 垃圾空地堆放 D. 使用新型可降解塑料以减少“白色污染” 2. 探究铁钉生锈的条件实验中，无需标注的图标是 A. B. C. D. 3. 2024年2月5日，中国地质科学院矿产资源研究所矿物微区物质组分与结构实验室在江西黄山伟晶岩中发现并申报了新矿物——铈钽易解石，铈与钽在元素周期表中的位置信息如图所示，下列有关说法正确的是 A. 铈和钽都属于金属元素 B. 铈原子在化学变化中容易失去电子形成阴离子 C. 钽的原子质量为180.9 D. 等质量的铈和钽，钽原子个数更多 4. 研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础的科学家是 A. B. C. D. 5. 建构和利用模型认识物质及其变化规律是一种常用的科学方法，下列模型的建构正确的是 A. 微粒与元素的关系 B. 物质的分类 C. 探究水的组成 D. 物质间的包含关系 6. 2025年春晚吉祥物“巳升升”一经亮相便受到广大群众的喜爱，“巳升升”玩偶的主要成分是聚酯纤维，化学式为，下列关于聚酯纤维的说法正确的是 A. 聚酯纤维由碳、氢、氧组成 B. 一个聚酯纤维分子中有10个碳原子 C. 聚酯纤维中碳元素和氢元素的质量比为 D. 聚酯纤维中碳元素质量分数最大 阅读下列材料，完成下面小题。 在的饮料瓶中加入2勺白糖和适量果汁，加入约小苏打（碳酸氢钠），注入凉开水，再加入约柠檬酸，立即旋紧瓶盖，摇匀，放入冰箱。半小时后，你就可以喝到清凉甘甜的汽水了。 7. 某同学自制汽水的部分实验操作如图，其中不规范的是 A. 称量小苏打 B. 摇匀 C. 添加白糖 D. 注入白开水 8. 结合碳酸氢钠和柠檬酸的溶解度数据，下列说法正确的是 碳酸氢钠 8.15 9.6 11.1 12.7 14.45 柠檬酸 54 59.2 64.3 68.6 70.9 A. 注入凉白开后得到的是碳酸氢钠的饱和溶液 B. 时等质量的碳酸氢钠和柠檬酸的饱和溶液降温到，析出的碳酸氢钠更多 C. 用凉白开的原因是温度越低，气体溶解度越小，可以避免气体逸出 D. 碳酸氢钠的溶解度比柠檬酸小 9. 还原过程是将转化为高附加值的化学品或燃料，在急需缓解能源危机、维持环境生态平衡的现状下，的还原与减排意义重大。科学家目前着力研究在及光催化条件下的还原，其中某一反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 反应中涉及三种氧化物 B. 反应中和的分子个数比为 C. 该反应前后原子种类与个数不变 D. 在反应前后性质不变 10. 基于事实进行推理是形成化学科学思维的重要部分，下列推理正确的是 A. 燃烧都伴随有发光、放热现象，则有发光、放热现象的变化一定是燃烧 B. 向溶液中加入少量CuO粉末，观察到迅速产生气泡，说明氧化铜是该反应的催化剂 C. 氖和氩的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是稀有气体的原子 D. 中和反应生成盐和水，但生成盐和水的不一定是中和反应 11. 下列方案设计不能达到实验目的的是 A.检查装置气密性 B.验证甲烷中含有氢元素 C.验证质量守恒定律 D.探究分子运动 A. A B. B C. C D. D 12. 实验室有一瓶久置溶质质量分数为的NaOH溶液，为探究该溶液是否变质，某兴趣小组的同学采用氯化钙溶液进行检验。实验中，小组同学分别将的氯化钙溶液逐滴加入的NaOH溶液、样品、的溶液中，并测量滴加过程中的pH变化曲线。根据曲线分析，下列说法不正确的是 A. 氯化钙溶液滴入样品中无明显现象 B. 氢氧化钠变质的原因是吸收了空气中的二氧化碳 C. 由曲线可以判断出该样品部分变质 D. 若氯化钙溶液浓度过大，滴入NaOH溶液中可能会出现浑浊 二、非选择题（本大题包括5小题） 13. “水的组成及变化的探究”是义务教育阶段学生必做实验及实践活动之一。在生活中可采用常见的注射器、三通器和一次性塑料透明杯，以干电池作为电源，并使用不锈钢图钉作为电极，制作简易水电解器，如图所示。图钉的长度不一，常见的有、和，某兴趣小组分别选用不同长度的图钉进行实验，比较电解水的速率，得到的实验数据如表所示。 图钉材质 电池电压 图钉长度 收集氢气所需要的时间 9 8 352 9 15 245 9 20 205 结合以上内容，回答下列问题： （1）请写出电解水的化学反应方程式：____________。 （2）在生活中进行电解水实验时，可向水中加入少量纯碱，目的是____________。 （3）通过分析表中的数据，可以得出的结论是____________；该实验中比较电解水的速率还可以采用的方法是____________。 14. 某兴趣小组进行气体相关实验过程中观察到图1所示现象，并结合图2装置对常见气体制备相关内容进行了总结。请回答下列问题： （1）若使图1中的两个气球悬浮在空中，则甲中的气体可能是________。 A. 空气 B. 氢气 C. 氧气 D. 二氧化碳 （2）图2中仪器①的名称是______。 （3）若用B装置制取氧气，则化学反应方程式为____________。 （4）装置C相对比装置B的优点是____________。 （5）若某有毒气体用D装置进行收集和吸收，请推测此气体所具有的化学性质有____________（填一条即可）。 15. 2025年春节联欢晚会的官方吉祥物“巳升升”，其背部设计巧妙地运用了景泰蓝工艺，勾勒出缠枝纹，寓意“生生不息”。景泰蓝的制作工艺如下图所示，分析流程，回答下列问题： （1）古人将铜板捶打成各种形状，利用了铜的______性。 （2）古人利用酸洗除去铜胎表面的氧化物，说明了铜____________；请写出稀硫酸除去氧化铜的化学反应方程式：____________。 （3）烧蓝时温度过低会使器物表面龟裂，燃烧时可通过______使炉内温度更高。 （4）景泰蓝经打磨抛光后还需表面镀金，除了能使器物表面色泽更艳丽，镀金还有什么作用？________________。 16. 某化学兴趣小组在进行酸、碱，盐内容的复习时以“酸的性质”进行了微项目式学习。 【知识回顾】 （1）浓盐酸是无色透明的液体，打开浓盐酸的瓶盖可以闻到________，且瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性。 【提出问题】 若浓盐酸敞口放置，则一段时间后溶质质量分数会变小。由此，引发了兴趣小组的思考：若稀盐酸敞口放置，溶质质量分数会如何变化？ 【作出猜想】 猜想1：溶质质量分数变大 猜想2：溶质质量分数变小 猜想3：溶质质量分数不变 【设计并进行实验】 为验证猜想，该小组同学分别进行了如下实验： 实验操作 实验数据 方案1 用pH试纸分别测定室温下密封保存的1%的稀盐酸和室温下敞口放置15天的1%的稀盐酸的pH，比较两者大小 密封保存： 敞口放置： 方案2 取两份________氢氧化钠溶液，滴加几滴无色酚酞，再分别滴加室温下密封保存的1%的稀盐酸和室温下敞口放置15天的1%的稀盐酸，比较二者消耗的体积 密封保存：11滴 敞口放置：9滴 （2）方案2中需要补充的内容是____________；发生反应的化学方程式是____________。 （3）请结合酸的化学性质再设计一个方案判断敞口放置后溶质质量分数的变化，实验用品自选：__________________。 【实验结论】 室温下，敞口久置后稀盐酸溶质质量分数变大。 （4）请分析方案1中两种稀盐酸pH值相等的原因，并提出改进方法：______________。 （5）将1%的稀盐酸敞口放置15天后，兴趣小组的同学发现溶液体积明显变小，结合实验结论及下面左图，尝试从微观角度分析敞口放置稀盐酸浓度变大的原因，并画出微观示意图。 17. 如图1为某药品包装说明，为检测该药品中碳酸钙含量是否真实，小组同学进行图2所示实验，回答下列问题。（杂质不参与反应也不溶于水，过滤时损失忽略不计，氯化钙易溶于水） 药品名称：补钙剂 药品成分：、其他 规格：片 使用方法：每日2次，每次1片 图1 （1）整个实验过程中，生成二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程） （2）图中①处的操作是________，若漏掉步骤①直接就称量，这一错误操作将导致样品中碳酸钙的质量分数计算结果____（填“偏大”“不变”或“偏小”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $