精品解析：江西赣州市上犹中学2025-2026学年下学期高一年化学学科综合检测（一）

2025-2026学年下学期上犹中学高一年级化学学科综合检测（一） 试卷共4页，满分100分。考试用时75分钟 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考生必须保持答题卡整洁，考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Pb 207 一、选择题（每题3分，共42分） 1. 历史文物见证了中华民族共同体在发展中的交流、交往、交融。下列关于国宝级文物——莲花形玻璃托盏(呈天蓝色)的说法不正确的是 A. 莲花形玻璃托盏的材质属于无机非金属材料 B. 制作普通玻璃的原料有纯碱、石灰石和石英砂 C. 由玻璃原料到玻璃需经过复杂的物理和化学变化 D. 在制玻璃的原料中，添加适量的，可使玻璃呈天蓝色 【答案】D 【解析】 【详解】A．莲花形玻璃托盏的材质玻璃属于无机非金属材料，A正确； B．纯碱、石灰石和石英砂是制作普通玻璃的原料，B正确； C．纯碱、石灰石和石英砂高温下烧制玻璃，经过复杂的物理和化学变化，C正确； D．是红棕色固体，添加不能使玻璃呈天蓝色，D错误； 故选D。 2. 氮、氯、硫元素在地球上含量丰富，是重要的基本元素。下列说法正确的是 A. 硫和氯气分别与铁反应，产物中铁元素的价态相同 B. “雷雨发庄稼”是因为放电条件下氮气与氧气反应生成的NO被植物吸收 C. 将和气体分别通入溶液中，只有后者生成沉淀 D. 豆科植物利用根瘤菌将空气中的游离态的氮转化为含氮化合物，实现自然固氮 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫与铁反应生成硫化亚铁，铁元素呈+2价；氯气与铁反应生成氯化铁，铁元素呈+3价，价态不同，A错误； B．“雷雨发庄稼”原理是放电条件下氮气与氧气反应生成NO，但NO需进一步氧化为硝酸盐才能被植物吸收，并非NO直接被吸收，因此B说法不准确，B错误； C．SO2通入Ba(NO3)2溶液中，在酸性条件下具有氧化性，能将SO2氧化为，生成BaSO4沉淀；SO3通入则与水反应生成H2SO4，也生成BaSO4沉淀，因此两者均生成沉淀，C错误； D．豆科植物通过根瘤菌将空气中的氮气转化为氨等含氮化合物，实现生物固氮，属于自然固氮，D正确； 故答案为D。 3. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法正确的是 A. 玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品 B. 制水泥的原料为纯碱、石灰石和石英砂 C. 硅酸盐制品的性质稳定、耐高温 D. 沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐 【答案】C 【解析】 【详解】A．人类最早使用的硅酸盐制品是陶瓷，而非玻璃，A错误； B．纯碱、石灰石和石英砂是制备玻璃的原料，制备水泥的原料为黏土和石灰石，B错误； C．硅酸盐结构稳定，因此硅酸盐制品普遍性质稳定、耐高温，C正确； D．沙子的主要成分为二氧化硅，不属于硅酸盐，只有黏土的主要成分为硅酸盐，D错误； 故选C。 4. 利用如图所示装置进行的相关实验，其中，难以达到预期目的的是 A．制备 B．验证与水反应 C．验证的氧化性 D．吸收 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、水和二氧化硫气体，反应原理为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，A正确； B．试管内水面上升，可以验证SO2溶于水，要验证SO2与水反应还需进一步测定溶液的pH，B错误； C．二氧化硫和硫化钠溶液反应生成S，二氧化硫化合价降低，体现的是二氧化硫的氧化性，C正确； D．SO2是酸性氧化物，可以用碱石灰吸收多余的SO2，D正确； 故选B。 5. 下列实验操作、现象及实验结论正确的是 选项 实验操作、现象 实验结论 A 向某溶液中加入浓溶液，加热，产生气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红 该溶液中一定含有 B 用玻璃棒蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色为黄色 该溶液一定含有，不能确定 C 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 将湿润的淀粉-KI试纸放入某气体中，试纸变蓝 该气体不一定是 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．湿润的蓝色石蕊试纸变红说明气体显酸性，而为碱性气体，应使红色石蕊试纸变蓝，实验现象与结论矛盾，A错误； B．玻璃棒含钠元素，会干扰溶液中Na+检验，无法确定溶液中是否含，B错误； C．盐酸酸化的引入，若溶液含会生成白色的AgCl沉淀，导致干扰，结论不唯一，C错误； D．淀粉-KI试纸变蓝说明生成，除外，、等强氧化性气体也可导致此现象，D正确； 故选D。 6. 下列叙述正确的是 A. 既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以属于两性氧化物 B. 因为，以硅酸的酸性比碳酸强 C. 和都能与碳反应，且都作氧化剂 D. 和都是由分子构成的化合物，所以二者物理性质相似 【答案】C 【解析】 【详解】A. 能和氢氧化钠等强碱溶液反应，只能和氢氟酸反应而不能与其他酸反应，故属于酸性氧化物，A项错误； B. 反应是利用高沸点酸性氧化物制低沸点酸性氧化物的原理，不能据此说明硅酸的酸性比碳酸强，事实上碳酸的酸性强于硅酸，B项错误； C. 和都能与碳反应，反应中碳是还原剂，和都作氧化剂，C项正确； D. 是由分子构成的化合物，是由硅原子和氧原子构成的立体网状结构的化合物，不存在单个的分子，二者结构不同，物理性质相差较大，D项错误； 答案选C。 7. 只用一种试剂，将、、三种物质的溶液区分开，这种试剂是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液与反应会释放气体，但与和均无现象，无法区分后两者，A不符合题意； B．溶液与可能生成微溶的沉淀，与生成沉淀，但两者现象相似，无法区分，B不符合题意； C．溶液与反应产生气体，但与和均无现象，无法区分后两者，C不符合题意； D．溶液与生成白色沉淀，与生成沉淀并释放气体，与无现象，三者现象不同，D符合题意； 故答案选D。 8. 硫元素的价类二维图如图所示。下列说法错误的是 A. a与c、d、e都有可能反应生成b B. d溶液久置于空气中会生成e，溶液的酸性增强 C. 试管内壁附着的b可用二硫化碳清洗 D. c通入溶液中，有沉淀产生 【答案】D 【解析】 【分析】根据化合价以及物质的类别可知：a为H2S、b为S、c为SO2、d为H2SO3、e为H2SO4、f为含SO或HSO的盐、g为含SO或HSO的盐。 【详解】A．a为H2S，与SO2、H2SO3、H2SO4都有可能发生归中反应生成硫单质，A正确； B．d为H2SO3、e为H2SO4，H2SO3具有较强的还原性，在空气久置会被氧气氧化成硫酸，硫酸酸性更强，B正确； C．b为S，单质硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，则试管内壁附着的b可用二硫化碳清洗，C正确； D．将SO2通入BaCl2溶液中，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，因为弱酸不能制强酸，所以亚硫酸不与氯化钡反应，不能生成亚硫酸钡和盐酸，故没有沉淀产生，D错误； 答案选D。 9. 下列有关物质的性质和应用的说法均正确且具有对应关系的是 A. 有还原性，常用作红葡萄酒的漂白剂 B. 为酸性氧化物，常用与水反应制备 C. 具有强氧化性，常用浓硝酸除去青铜制品表面的铜锈 D. 浓硫酸具有吸水性，常用浓硫酸干燥等气体 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2有还原性，常用作红葡萄酒的抗氧化剂，故A错误； B．与水反应生成和NO，但不是酸性氧化物，故B错误； C．用浓硝酸除去青铜制品表面的铜锈是利用浓硝酸的酸性，与强氧化性无关，且浓硝酸可能与铜反应产生污染空气的氮氧化物，故C错误； D．浓硫酸具有吸水性，常用浓硫酸干燥等气体，故D正确； 选D。 10. 常温下，在给定溶液中下列离子能大量共存的是 A. 使紫色石蕊变蓝溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 透明溶液中：、、、 D. 碳酸钠溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．使紫色石蕊变蓝的溶液呈碱性，会与OH-生成沉淀，且与也可能形成沉淀，不能大量共存，A错误； B．的溶液呈强酸性，与在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．透明溶液中、、、之间无沉淀、气体或氧化还原反应，能大量共存，C正确； D．碳酸钠溶液中与生成BaCO3沉淀，不能大量共存，D错误； 故选C。 11. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl2具有强氧化性，Fe与Cl2反应生成氯化铁，第一步转化无法实现，A错误； B．S在氧气中点燃反应只能生成二氧化硫，二氧化硫需在催化剂、加热条件下与氧气反应才能得到三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，第一步转化无法实现，B错误； C．碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，碱性氧化物氧化钙与酸性氧化物二氧化硅在高温下反应生成硅酸钙，两步转化均能实现，C正确； D．氨气催化氧化生成NO，NO难溶于水，也不与水发生反应，第二步转化无法实现，D错误； 故选C。 12. 某化学兴趣小组用如图1装置探究氨气喷泉实验中三颈烧瓶内压强变化。图1中的三颈烧瓶收集满氨气后关闭，用在冰水中浸泡后的湿毛巾敷在三颈烧瓶上，50 s时拿走毛巾并打开，整个过程中测得三颈烧瓶内压强变化曲线如图2。下列说法正确的是 A. 固体X可选择CaO，试剂a可选择浓氨水 B. 0 s～50 s时，氨气发生化学反应导致三颈烧瓶内压强减小 C. 70 s时，三颈烧瓶内的喷泉现象最明显 D. 固体X和试剂a分别为锌片和稀硫酸时，实验过程中也能观察到喷泉现象 【答案】A 【解析】 【分析】三颈烧瓶收集满后关闭，用冰水浸泡的湿毛巾敷瓶，溶于水使瓶内压强降低，50s时打开，烧杯中滴有酚酞的蒸馏水进入烧瓶形成喷泉，压强回升，据此分析。 【详解】A．与浓氨水混合，溶于水放热，且浓度增大，促进分解生成，可用于制备，A符合题意； B．时，湿毛巾使瓶内温度降低，且溶于水，导致三颈烧瓶内压强减小，未发生化学反应，B不符合题意； C．时打开，此时瓶内压强最低，喷泉现象最明显，时压强已回升，喷泉现象减弱，C不符合题意； D．锌片与稀硫酸反应生成，难溶于水，用湿毛巾敷瓶无法使瓶内压强显著降低，打开后无法形成喷泉，D不符合题意； 故选A。 13. 已知：时，硝酸铵易发生分解生成、和，且、两种气体的物质的量之比为2：1。下列有关说法错误的是 A. 硝酸铵既是氧化剂，又是还原剂 B. 在时，分解产物的平均摩尔质量约为 C. 同温、同压下，、的密度之比为7：8 D. 有生成时，反应共转移电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝酸铵分解时，中的N被氧化，中的N被还原，因此硝酸铵既是氧化剂又是还原剂，A正确； B．分解反应为，总物质的量为7 mol，总质量为160 g，平均摩尔质量为，而非29 g/mol，B错误； C．同温同压下，气体密度比等于摩尔质量比，N2和O2的密度之比为28:32=7:8，C正确； D．根据化学方程式，当生成时，有的被还原为，得到电子，故反应共转移电子，D正确； 故选B。 14. 38.4g Cu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到 和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示，下列有关判断不正确的是 A. 硝酸在反应中体现氧化性和酸性 B. 混合气体中的物质的量是0.1mol C. 该浓硝酸物质的量浓度为11mol/L D. 氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO作还原剂 【答案】C 【解析】 【分析】n(Cu)==0.6mol，Cu与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，n(NaOH)=0.5L×2mol/L=1mol，由Na原子守恒可知n(NaOH)=n(NaNO2)+n(NaNO3)=1mol。 【详解】A．铜和硝酸反应生成硝酸铜和氮的化合物，硝酸部分被还原，作氧化剂，有部分生成盐，表现出酸性，A正确； B．根据分析可知0.9mol氮的化合物转化为钠盐的物质的量为1mol，每个N2O4中含有2个N，所以混合气体中N2O4的物质的量是0.1mol，B正确； C．铜和硝酸反应生成硝酸铜和氮的化合物，根据分析n(Cu)=0.6mol，所以生成硝酸铜0.6mol，含有硝酸根离子1.2mol，氮的化合物为0.9mol，根据分析，氮的化合物与氢氧化钠恰好完全反应生成NaNO3和NaNO2的物质的量为1mol，根据N原子守恒，硝酸的总量为1.2mol+1mol=2.2mol，浓硝酸体积为220mL，物质的量浓度为=10mol/L，C错误； D．氮的氧化物和NaOH溶液反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，两者N的化合价分别为+5、+3，NO中化合价为+2价，由价态可知NO化合价升高，作还原剂，D正确； 故选C。 二、非选择题（除标注外，其余每空2分，共58分） 15. 提纯工艺在化学生产中具有核心地位，直接影响产品质量、安全性、经济效益及环境可持续性。某小组学生以粗盐提纯和硅的提纯为例展开研究，回答下列问题： Ⅰ．粗盐提纯 已知：粗盐中含有、、等杂质。 方案1： （1）步骤①中要稍过量，如何检验是否过量：___________。 （2）步骤④中用盐酸调节pH，除去的杂质离子有___________。 方案2：向粗盐水中加入石灰乳除去，再通入含、的工业废气与生成沉淀除。 （3）写出通入工业废气后发生的化学反应方程式___________。 Ⅱ．粗硅提纯 多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制品的主要原料。可以通过以下流程生成多晶硅。 （4）反应①制备粗硅的化学方程式为___________。 （5）上述工艺生产中循环使用的物质除、外，还有___________。 （6）关于硅及其相关化合物的叙述正确的是___________。 A. 自然界中存在天然游离的硅单质 B. 高纯多晶硅属于新型无机非金属材料 C. 二氧化硅可用来生产光导纤维，因其具有较好的导电性 D. 通过制粗硅的化学反应可以证明非金属性：C>Si 【答案】（1）静置，取少量上层清液于试管中，向其中滴加几滴稀硫酸(或硫酸钠溶液)，若有白色沉淀生成，则证明 BaCl2溶液已过量，反之，则未过量 （2）OH-、 （3） （4） （5）H2 、HCl （6）B 【解析】 【分析】Ⅰ．粗盐提纯：粗盐中含有、、等杂质，先加入稍微过量的BaCl2 溶液，沉淀SO，过滤后，向滤液中继续加入氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，分别沉淀Mg2+和Ca2+、过量的Ba2+，再过滤，滤去Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀，再向滤液中加入一定量的稀盐酸，中和过量的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，得到氯化钠溶液，将此溶液蒸发结晶得到氯化钠晶体，据此分析作答； Ⅱ．粗硅提纯：石英砂和焦炭在高温条件下生成粗硅和一氧化碳，粗硅和氯化氢反应生成、、氢气，和氢气在高温条件下反应生成多晶硅和HCl，和氨气反应生成Si3N4和HCl，和水反应生成硅酸和氯化氢，硅酸分解生成二氧化硅，据此分析作答； 【小问1详解】 步骤①中要稍过量，除去，使完全沉淀，检验过量的方法为取上层清液于试管，加入稀硫酸，若有白色沉淀生成，则已过量； 小问2详解】 步骤②③中加入过量的除去使完全沉淀、加入过量的除去及过量的使完全沉淀，则过量的、需除去，故步骤④中用盐酸调节pH至酸性，除去的杂质有、； 【小问3详解】 方案2中通入工业废气的目的为与生成沉淀除Ca2+，故反应的化学方程式为； 【小问4详解】 工业上用石英砂和过量焦炭高温加热生成粗硅的化学方程式为； 【小问5详解】 粗硅与HCl发生反应Si+3HClSiHCl3+H2，生成氢气，还原炉中氢气还原SiHCl3得到纯硅，发生反应：SiHCl3+H2Si+3HCl，则上述工艺生产中循环使用的物质除Si、SiHCl3外，还有H2、HCl； 【小问6详解】 A．硅元素为亲氧元素，在自然界中主要以硅的氧化物和硅酸盐存在，A错误； B．高纯多晶硅广泛用于制造芯片领域，属于新型无机非金属材料，B正确； C．制造光导纤维的主要原因是其导光性好，C错误； D．炼粗硅的化学反应中C作为还原剂，体现其还原性，而不是非金属性，且该反应在高温条件下进行，反应的发生主要是因为生成了气态的CO，CO不断从反应体系中逸出，使反应能够向右进行，这是基于反应的熵变因素，而不是因为碳的非金属性比硅强，所以通过炼粗硅的化学反应不能证明非金属性：C>Si，D错误； 故选B。 16. 氮氧化物(NO、NO2)、SO2是大气污染物。回答下列问题： （1）以上污染物会造成的环境问题有_____(写一种即可)。 （2）如图包含气体发生装置和收集装置(部分装置的夹持仪器已省略)，实验室以Cu与浓HNO3反应制备并收集NO2，应选择的装置是____(填字母)。 （3）SCR脱硝技术已成为使用广泛和成熟的烟气净化技术，脱硝效率高达90％以上。反应机理如图所示，写出该反应发生的化学方程式：____。 （4）目前，NaClO溶液广泛地应用于脱硫脱硝。某课外小组同学设计了如图喷淋吸收塔装置(如图)。设计该装置的优点是____，脱硝(NO)反应的离子方程式为____。 （5）某兴趣小组用Fe2(SO4)溶液吸收含SO2的尾气(SO2的体积分数约10%，其余为空气)，实验装置如图所示： ①装置B中X溶液为____。 ②反应后，若要检验SO2是否过量，可用试剂为____。 ③若实验测得反应后的装置A中不含有SO2，为测定其中所含FeSO4的物质的量浓度，现进行如下实验：取20.00mL装置A中溶液，向其中逐滴加入0.1000mol·L-1Ce(SO4)2溶液，发生反应Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+，当反应恰好完全时，共消耗Ce(SO4)2溶液18.00mL。请通过计算确定FeSO4的物质的量浓度____。 【答案】（1）光化学烟雾、酸雨 （2）AD （3）4NO+4NH3+O24N2+6H2O （4） ①. 增大了气体与NaClO溶液的接触面积，加快了脱硫脱硝速率 ②. 3ClO-+2NO+H2O=3Cl-+2NO+2H+ （5） ①. NaOH ②. 品红溶液 ③. 0.0900mol·L-1 【解析】 【分析】Cu与浓HNO3在常温下反应生成NO2，NO2的密度比空气大且能与水反应，应选向上排空气法收集； 【小问1详解】 氮氧化物(NO、NO2)、SO2是大气污染物，以上污染物会造成的环境问题有酸雨、光化学烟雾等，故答案为：光化学烟雾、酸雨； 【小问2详解】 实验室以Cu与浓HNO3反应制备并收集NO2，反应不需要加热，收集时选择向上排空气法，则选择的装置是AD，故答案为：AD； 【小问3详解】 图2可知，在催化剂的作用下，NH3与NO、O2反应最终生成N2和H2O，则发生反应的化学方程式为，故答案为：； 【小问4详解】 该装置采用喷淋吸收的优点是：增大了气体与NaClO溶液的接触面积，加快了脱硫脱硝速率，脱硝反应是次氯酸钠溶液氧化NO生成硝酸，本身被还原生成氯化钠，脱硝(NO)反应的离子方程式为：3ClO-+2NO+H2O=3Cl-+2+2H+，故答案为：增大了气体与NaClO溶液的接触面积，加快了脱硫脱硝速率；3ClO-+2NO+H2O=3Cl-+2+2H+； 【小问5详解】 ①装置B中X溶液为NaOH溶液，用于吸收多余二氧化硫，故答案为：NaOH溶液； ②检验SO2可用品红溶液，品红褪色，则证明SO2过量，故答案为：品红溶液； ③因为Ce4+与Fe2+反应时按照1：1反应，因此消耗的Ce(SO4)2的量即为FeSO4的量，即：n(FeSO4)=n[Ce(SO4)2]=0.1mol/L×0.018L=0.0018mol，那么FeSO4的浓度为：c(FeSO4)=，故答案为：0.09mol/L。 17. 在如图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，也是一种重要的化工产品、化工原料，B是能使带火星的木条复燃的无色、无味气体，E的相对分子质量比D的大17，制取E的流程示意图如图所示，G是一种紫红色金属单质（反应条件和部分生成物未列出）。 （1）A的电子式为________。 （2）反应A+B→C的化学方程式为________。 （3）反应E+G→C的离子方程式为________。 （4）D+F→E中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。 （5）实验室保存E的浓溶液时用棕色试剂瓶，请用化学方程式解释原因：________。 （6）有一瓶稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中，。取100 mL该混合溶液与12.8 g铜粉反应，标准状况下生成NO的体积为________L。 （7）实验室制取A的反应原理________。 【答案】（1） （2） （3） （4）1:2 （5） （6）2.24 （7） 【解析】 【分析】A是常见的气态氢化物，也是一种重要的化工产品、化工原料，则A为NH3；B是能使带火星的木条复燃的无色、无味气体，则B为O2；G是一种紫红色金属单质，G为Cu；根据转化关系，A和B反应生成C和F，NH3和氧气反应生成NO和H2O；C和B反应生成D，则C为NO，D为NO2，F为H2O；D和F反应生成E，即NO2和H2O反应生成HNO3和NO，E的相对分子质量比D的大17，则E为HNO3。 【小问1详解】 A为NH3，电子式为：； 【小问2详解】 根据分析可知，A和B反应生成C的化学方程式为：； 【小问3详解】 E和G反应生成C，即Cu和稀硝酸的反应，则Cu和稀硝酸的离子反应方程式为：； 【小问4详解】 D和F生成E的方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，氮元素化合价由NO2中的+4价，升高到HNO3中氮的化合价+5价，发生氧化反应，由NO2中的+4价，降低到NO中氮的化合价+2价，发生还原反应，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2； 【小问5详解】 浓硝酸用棕色试剂瓶是因为浓硝酸不稳定，光照或加热易分解，分解的方程式为：； 【小问6详解】 硫酸的浓度为2 mol/L，硝酸的浓度为1 mol/L，取100 mL该混合溶液中n(H+)=0.1 L×2×2 mol/L+0.1 L×1 mol/L=0.5 mol，12.8 g Cu的物质的量为，由方程式，可知硝酸根不足，故标况下生成NO的体积应根据硝酸根计算，即产生0.1 mol NO体积为0.1 mol×22.4 L/mol=2.24 L； 【小问7详解】 由上述分析可知，A为NH3，因此实验室制备NH3的反应原理为。 18. 某学习小组利用如图装置探究铜与浓的反应(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。 编号 实验用品 实验现象 ① 浓溶液 过量铜片 剧烈反应，品红溶液褪色，150℃时铜片表面产生大量黑色沉淀，继续加热，250℃时黑色沉淀消失 ② 浓溶液 适量铜片 剧烈反应，品红溶液褪色，150℃时铜片表面产生少量黑色沉淀，继续加热，250℃时黑色沉淀消失 已知：①微量与过量NaOH溶液发生反应，溶于甘油形成特征的绛蓝色溶液。 ②CuO、和CuS均为黑色固体。 ③稀硝酸具有强氧化性，能被还原为NO，NO极易与空气中的反应生成红棕色的。 ④和CuS不与稀硫酸反应。 （1）A中主要反应的化学方程式为___________。 （2）装置B的作用是___________。 （3）为了探究黑色沉淀的成分，进行了下列实验： 实验Ⅰ：将含黑色固体的铜片取出放入试管中，加入稀硫酸搅拌，充分反应后加入过量的NaOH溶液，再滴入几滴甘油，无明显现象； 实验Ⅱ：将含黑色固体的铜片取出放入试管中，加入稀硝酸并加热，一段时间后，黑色沉淀全部溶解，试管口处出现红棕色气体，底部有淡黄色固体生成。 ①实验Ⅰ说明黑色固体中___________(填“含有”或“不含有”)CuO。 ②实验Ⅱ说明黑色固体可能为或CuS。出现黑色固体()的原因是___________(用化学方程式表示)。 （4）用仪器分析黑色沉淀的成分，数据如下： 150℃取样：铜元素3.2 g，硫元素0.96 g。 230℃取样：铜元素1.28 g，硫元素0.64 g。 则230℃时黑色沉淀成分是___________。 （5）为探究黑色沉淀消失的原因，取230℃时的黑色沉淀，加入浓，加热至250℃时，黑色沉淀溶解，有刺激性气味的气体生成，试管底部出现淡黄色固体，溶液变为蓝色。该过程反应的化学方程式为___________。 （6）由实验可知，Cu和浓除发生主反应外，还发生着其他副反应，为了避免副反应的发生，Cu和浓反应时应选择的实验方案是___________(填标号)。 A．将烧瓶中的浓加热至150℃以上，然后加入适量铜片 B．将烧瓶中的浓加热至250℃以上，然后加入适量铜片 【答案】（1） （2）检验二氧化硫 （3） ①. 不含有 ②. （4）CuS （5） （6）B 【解析】 【分析】A装置中铜和浓硫酸加热发生反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，装置B中品红溶液检验二氧化硫，品红褪色则证明有二氧化硫产生，装置C中NaOH溶液用来吸收有毒的二氧化硫尾气，防止污染空气。 【小问1详解】 A装置中铜和浓硫酸加热发生反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 装置B中品红溶液检验二氧化硫，品红褪色则证明有二氧化硫产生； 【小问3详解】 ①CuO与稀硫酸反应生成，对比已知信息①和实验Ⅰ现象，说明黑色固体中不含有CuO；②出现的原因是过量的铜和浓硫酸加热生成硫酸铜，硫化亚铜和水，反应方程式为； 【小问4详解】 230℃时，铜元素1.28 g，硫元素0.64 g，则，则230℃时黑色沉淀的成分是CuS； 【小问5详解】 取230℃时的黑色沉淀和浓，加热至250℃时，生成刺激性气味的气体即，淡黄色固体即为S，溶液变为蓝色即生成硫酸铜，反应的化学方程式为； 【小问6详解】 根据实验现象，适量的铜与浓硫酸加热产生的黑色沉淀少，加热至250℃，黑色沉淀全部溶解，所以为避免副反应的发生选择实验方案B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年下学期上犹中学高一年级化学学科综合检测（一） 试卷共4页，满分100分。考试用时75分钟 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考生必须保持答题卡整洁，考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Pb 207 一、选择题（每题3分，共42分） 1. 历史文物见证了中华民族共同体在发展中的交流、交往、交融。下列关于国宝级文物——莲花形玻璃托盏(呈天蓝色)的说法不正确的是 A. 莲花形玻璃托盏的材质属于无机非金属材料 B. 制作普通玻璃的原料有纯碱、石灰石和石英砂 C. 由玻璃原料到玻璃需经过复杂的物理和化学变化 D. 在制玻璃的原料中，添加适量的，可使玻璃呈天蓝色 2. 氮、氯、硫元素在地球上含量丰富，是重要的基本元素。下列说法正确的是 A. 硫和氯气分别与铁反应，产物中铁元素的价态相同 B. “雷雨发庄稼”是因为放电条件下氮气与氧气反应生成的NO被植物吸收 C. 将和气体分别通入溶液中，只有后者生成沉淀 D. 豆科植物利用根瘤菌将空气中的游离态的氮转化为含氮化合物，实现自然固氮 3. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法正确的是 A. 玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品 B. 制水泥的原料为纯碱、石灰石和石英砂 C. 硅酸盐制品的性质稳定、耐高温 D. 沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐 4. 利用如图所示装置进行的相关实验，其中，难以达到预期目的的是 A．制备 B．验证与水反应 C．验证的氧化性 D．吸收 A. A B. B C. C D. D 5. 下列实验操作、现象及实验结论正确的是 选项 实验操作、现象 实验结论 A 向某溶液中加入浓溶液，加热，产生气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红 该溶液中一定含有 B 用玻璃棒蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色为黄色 该溶液一定含有，不能确定 C 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 将湿润的淀粉-KI试纸放入某气体中，试纸变蓝 该气体不一定是 A. A B. B C. C D. D 6. 下列叙述正确的是 A. 既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以属于两性氧化物 B. 因为，以硅酸的酸性比碳酸强 C. 和都能与碳反应，且都作氧化剂 D. 和都是由分子构成化合物，所以二者物理性质相似 7. 只用一种试剂，将、、三种物质的溶液区分开，这种试剂是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 8. 硫元素的价类二维图如图所示。下列说法错误的是 A. a与c、d、e都有可能反应生成b B. d溶液久置于空气中会生成e，溶液的酸性增强 C. 试管内壁附着的b可用二硫化碳清洗 D. c通入溶液中，有沉淀产生 9. 下列有关物质的性质和应用的说法均正确且具有对应关系的是 A. 有还原性，常用作红葡萄酒的漂白剂 B. 为酸性氧化物，常用与水反应制备 C. 具有强氧化性，常用浓硝酸除去青铜制品表面铜锈 D 浓硫酸具有吸水性，常用浓硫酸干燥等气体 10. 常温下，在给定溶液中下列离子能大量共存的是 A. 使紫色石蕊变蓝溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 透明溶液中：、、、 D. 碳酸钠溶液中：、、、 11. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 12. 某化学兴趣小组用如图1装置探究氨气喷泉实验中三颈烧瓶内压强变化。图1中的三颈烧瓶收集满氨气后关闭，用在冰水中浸泡后的湿毛巾敷在三颈烧瓶上，50 s时拿走毛巾并打开，整个过程中测得三颈烧瓶内压强变化曲线如图2。下列说法正确的是 A. 固体X可选择CaO，试剂a可选择浓氨水 B. 0 s～50 s时，氨气发生化学反应导致三颈烧瓶内压强减小 C. 70 s时，三颈烧瓶内的喷泉现象最明显 D. 固体X和试剂a分别为锌片和稀硫酸时，实验过程中也能观察到喷泉现象 13. 已知：时，硝酸铵易发生分解生成、和，且、两种气体的物质的量之比为2：1。下列有关说法错误的是 A. 硝酸铵既是氧化剂，又是还原剂 B. 在时，分解产物的平均摩尔质量约为 C. 同温、同压下，、的密度之比为7：8 D. 有生成时，反应共转移电子 14. 38.4g Cu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到 和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示，下列有关判断不正确的是 A. 硝酸在反应中体现氧化性和酸性 B. 混合气体中的物质的量是0.1mol C. 该浓硝酸物质的量浓度为11mol/L D. 氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO作还原剂 二、非选择题（除标注外，其余每空2分，共58分） 15. 提纯工艺在化学生产中具有核心地位，直接影响产品质量、安全性、经济效益及环境可持续性。某小组学生以粗盐提纯和硅的提纯为例展开研究，回答下列问题： Ⅰ．粗盐提纯 已知：粗盐中含有、、等杂质。 方案1： （1）步骤①中要稍过量，如何检验是否过量：___________。 （2）步骤④中用盐酸调节pH，除去的杂质离子有___________。 方案2：向粗盐水中加入石灰乳除去，再通入含、的工业废气与生成沉淀除。 （3）写出通入工业废气后发生的化学反应方程式___________。 Ⅱ．粗硅提纯 多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制品的主要原料。可以通过以下流程生成多晶硅。 （4）反应①制备粗硅的化学方程式为___________。 （5）上述工艺生产中循环使用的物质除、外，还有___________。 （6）关于硅及其相关化合物的叙述正确的是___________。 A. 自然界中存在天然游离的硅单质 B. 高纯多晶硅属于新型无机非金属材料 C. 二氧化硅可用来生产光导纤维，因其具有较好的导电性 D. 通过制粗硅的化学反应可以证明非金属性：C>Si 16. 氮氧化物(NO、NO2)、SO2是大气污染物。回答下列问题： （1）以上污染物会造成的环境问题有_____(写一种即可)。 （2）如图包含气体发生装置和收集装置(部分装置的夹持仪器已省略)，实验室以Cu与浓HNO3反应制备并收集NO2，应选择的装置是____(填字母)。 （3）SCR脱硝技术已成为使用广泛和成熟的烟气净化技术，脱硝效率高达90％以上。反应机理如图所示，写出该反应发生的化学方程式：____。 （4）目前，NaClO溶液广泛地应用于脱硫脱硝。某课外小组同学设计了如图喷淋吸收塔装置(如图)。设计该装置的优点是____，脱硝(NO)反应的离子方程式为____。 （5）某兴趣小组用Fe2(SO4)溶液吸收含SO2的尾气(SO2的体积分数约10%，其余为空气)，实验装置如图所示： ①装置B中X溶液为____。 ②反应后，若要检验SO2是否过量，可用试剂为____。 ③若实验测得反应后的装置A中不含有SO2，为测定其中所含FeSO4的物质的量浓度，现进行如下实验：取20.00mL装置A中溶液，向其中逐滴加入0.1000mol·L-1Ce(SO4)2溶液，发生反应Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+，当反应恰好完全时，共消耗Ce(SO4)2溶液18.00mL。请通过计算确定FeSO4的物质的量浓度____。 17. 在如图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，也是一种重要的化工产品、化工原料，B是能使带火星的木条复燃的无色、无味气体，E的相对分子质量比D的大17，制取E的流程示意图如图所示，G是一种紫红色金属单质（反应条件和部分生成物未列出）。 （1）A的电子式为________。 （2）反应A+B→C的化学方程式为________。 （3）反应E+G→C的离子方程式为________。 （4）D+F→E中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。 （5）实验室保存E的浓溶液时用棕色试剂瓶，请用化学方程式解释原因：________。 （6）有一瓶稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中，。取100 mL该混合溶液与12.8 g铜粉反应，标准状况下生成NO的体积为________L。 （7）实验室制取A的反应原理________。 18. 某学习小组利用如图装置探究铜与浓的反应(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。 编号 实验用品 实验现象 ① 浓溶液 过量铜片 剧烈反应，品红溶液褪色，150℃时铜片表面产生大量黑色沉淀，继续加热，250℃时黑色沉淀消失 ② 浓溶液 适量铜片 剧烈反应，品红溶液褪色，150℃时铜片表面产生少量黑色沉淀，继续加热，250℃时黑色沉淀消失 已知：①微量与过量NaOH溶液发生反应，溶于甘油形成特征的绛蓝色溶液。 ②CuO、和CuS均为黑色固体。 ③稀硝酸具有强氧化性，能被还原为NO，NO极易与空气中的反应生成红棕色的。 ④和CuS不与稀硫酸反应。 （1）A中主要反应的化学方程式为___________。 （2）装置B的作用是___________。 （3）为了探究黑色沉淀的成分，进行了下列实验： 实验Ⅰ：将含黑色固体的铜片取出放入试管中，加入稀硫酸搅拌，充分反应后加入过量的NaOH溶液，再滴入几滴甘油，无明显现象； 实验Ⅱ：将含黑色固体的铜片取出放入试管中，加入稀硝酸并加热，一段时间后，黑色沉淀全部溶解，试管口处出现红棕色气体，底部有淡黄色固体生成。 ①实验Ⅰ说明黑色固体中___________(填“含有”或“不含有”)CuO。 ②实验Ⅱ说明黑色固体可能为或CuS。出现黑色固体()的原因是___________(用化学方程式表示)。 （4）用仪器分析黑色沉淀成分，数据如下： 150℃取样：铜元素3.2 g，硫元素0.96 g。 230℃取样：铜元素1.28 g，硫元素0.64 g。 则230℃时黑色沉淀的成分是___________。 （5）为探究黑色沉淀消失的原因，取230℃时的黑色沉淀，加入浓，加热至250℃时，黑色沉淀溶解，有刺激性气味的气体生成，试管底部出现淡黄色固体，溶液变为蓝色。该过程反应的化学方程式为___________。 （6）由实验可知，Cu和浓除发生主反应外，还发生着其他副反应，为了避免副反应的发生，Cu和浓反应时应选择的实验方案是___________(填标号)。 A．将烧瓶中的浓加热至150℃以上，然后加入适量铜片 B．将烧瓶中的浓加热至250℃以上，然后加入适量铜片 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $