福建漳州艺术实验学校2025-2026学年下学期第一次月考 高二年级化学试卷

漳州艺术实验学校2025-2026学年（下）第一次月考 高二年级化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 班级： 姓名： 座号： 注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息； 2.请将答案正确填写在答题卡上（选择题用2B铅笔填涂，非选择题用黑色签字笔填写） 可能用到的相对原子质量：Ni57Pt195 一、单选题（共10题，共40分） 1.(4分)化学与生活、生产、国防科技密切相关。下列说法错误的是() A.2024年巴黎奥运会的紫色跑道由天然橡胶、矿物成分、颜料和添加剂等制成，其中天然橡胶 属于有机高分子材料 B.含SiCl4和SnCl4的烟幕弹可产生迷惑敌人的白雾，该过程中发生了氧化还原反应 C.城市公交、出租车等采用电动汽车替代燃油汽车，可推进碳达峰碳中和”，有利于推动绿色 发展 D.古诗文纷纷灿烂如星陨，火霍火霍喧豗似火攻中烟火的颜色与电子跃迁有关 2.(4分)以炼锌厂的烟道灰（主要成分为ZnO,含少量的Fe2O3、CuO、SiO2)为原料可生产草酸 锌晶体（亿mC2O42H2O)。下列有关说法正确的是( ) A.基态Z原子的价电子轨道表示式为田刊 3d 4s B.基态Fe2+的价电子排布式为3d44s2 C.Fe与Zn均位于元素周期表的d区 D.基态Fe2+与Fe3+的未成对电子数之比为4：5 3.(4分)铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示（黑球 代表F©，白球代表Mg)。则下列说法错误的是() A.铁镁合金的化学式可表示为Mg2Fe B.晶胞中有14个铁原子 C.晶体中存在的化学键类型为金属键 D.晶胞中铁的配位数为8 4.(4分)三甲基镓(CH3)3G]是应用最广泛的一种金属有机化合物，可通过如下反应制 备：GaCl3+(CH)3Al△(CH)3Ga+A1Cl3。下列说法错误的是( A氯尚子的结构示意图为⊙》 B.基态C原子核外有6种空间运动状态不同的电子 C.A1的第一电离能小于同周期相邻元素 D.碱性：Ga(OH)3>Al(OH)3 5.(4分)下列排序不正确的是( A.晶体熔点由低到高：H2O<HzS<HSe<H2Te B.硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 C.熔点由高到低：Al>Mg>Na D.晶格能由大到小：NaF>NaCI>NaBr>NaI 6.(4分)对于a位置的Fe原子，与其最近的且距离相等的N原子有几个 ●a位置Fe Ob位置Fe AN A.2B.4C.6D.8 7.(4分)下列Mn原子的价电子轨道表示式书写正确且处于基态的是( 3d 3d A.WWtE☐ B. D尚 3d 4S 3d 4s C. D.团 8.(4分)下列有关化学键的叙述中正确的是()。 A.全部由非金属元素组成的化合物中肯定不存在离子键 B.分子中有σ键不一定有π键，有π键也不一定有σ键 C.F2和HF分子中形成的共价键，两者都为s-sσ键 D.碳原子与碳原子之间形成的σ键比π键牢固，在化学反应中，π键往往容易断裂 9.(4分)下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是() ①3d轨道的能量和4s轨道的能量②同一电子层中第一个p轨道与第二个p轨道的能量 ③2s和3s的轨道半径④同一原子的基态能量和激发态能量⑤F元素和O元素的电负性 ⑥Mg元素和A1元素的第一电离能⑦H原子和H+的半径 A.①⑤⑥⑦ B.②③⑤ C.②④⑦ D.全部 10.(4分)尖晶石铁氧体有独特的电学、光学、磁学性能，大多数铁氧体具有很稳定的立方对称 性，但铁酸铜很特别，它同时具备立方对称性和四方对称性，其晶胞结构如图所示。下列说法正确 的是( ) ●Cu oFe 00 Bi A.铁酸铜的化学式为CuFeO2 B.基态铁原子的价电子数比基态铜原子多 C.晶胞中Fe3+和C+均填充在由O2形成的四面体空隙内 D.与Fe3+距离最近且相等的O2的数目为6 二、解答题（共4题，共60分） 11.(17分)根据原子核外电子排布规则，回答下列问题： ()基态N原子中，核外电子占据的最高能层的符号是 占据该能层电子的电子 云轮廓图形状为 (2)写出基态24Cr原子的价电子排布式： (3)写出基态N的原子核外电子排布图： (4)若将基态14Si的电子排布式写成1s22s22p3s33p,则它违背了 (S)Fe3+比Fe2+的稳定性更 (填强”或弱)，从结构上分析原因是 (6)元素被科学家称之为人体微量元素中的防癌之王”，其原子的价层电子排布式为4s24p4,该 元素的名称是 12.(11分)下图为几种晶体或晶胞的结构示意图： P冰晶体 金刚石晶体 Cu晶胞 Ca Me o CH MgO晶胞 CaCl2晶胞 。0 干冰晶胞 请回答下列问题： (1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是 (2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为。 (3)NaC1晶胞与MgO晶胞相同，NaC1晶体的晶格能_（填大于”或小于MgO晶体，原因 是 (4)CaCl2晶体中Ca2+的配位数为。 13.(13分)超分子在生命科学和物理学等领域中具有重要意义。金属卟啉超分子具有的共轭π 电子体系的平面大环结构有利于电子快速迁移，含镍卟啉超分子化合物Ni-TPYP的结构和电催 化还原C02的两种反应途径如图所示。回答下列问题 C0 Co H,0 ① ④ COz+e OH OH te ④ ②1 ① C02 H20 COzte- 经 H Ni-TPYP Ni-TPYP电催化还原CO2合成C0的反应途径 (1)基态镍原子的核外电子运动状态有种，3d能级上的未成对电子数为 (2)元素Cu与Ni的第二电离能分别为Icu=1958 kJ:mol1、=1753 kJ:mol,Icu>五i的原因 是 (3)铂镍合金在较低温度下形成一种超结构有序相，其立方晶胞结构如图a所示，晶胞参数为apm。 结构中有两种八面体空隙，一种完全由镍原子构成（如图b),另一种由铂原子和镍原子共同构成 (如图c。 ONi 图a 图上 图c ①该晶体的化学式为 ②晶体中完全由镍原子构成的八面体空隙与由铂原子和镍原子共同构成的八面体空隙数目之 比为 两种八面体空隙中心的最近距离为 pm 14.(19分)元素周期表的一部分如下表所示，其中的字母代表对应的不同元素。 请回答下列问题： (1)表中所列元素属于ds区的有种。 (2)写出m的基态原子的电子排布式： (3)第一电离能h_(填“x<”或-，下同)g。电负性：g_e。 (4)某元素的基态原子的价电子排布式为s仰+，则该元素为_（填元素符号），该元素的简单 氢化物与该元素的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为 (⑤)由a、e、h三种元素组成的离子化合物eauh的电子式为 (6)m和g的部分电离能（用1、2、3、4表示）数据如下表所示 元素 n g 496 578 2 4562 1817 电离能/kJmol-) 6912 2745 Ia 9543 11575 ①原子的逐级电离能越来越大的原因是 ②结合数据可知，g的常见化合价为 原因是 试卷答案 1．【答案】B 【解析】天然橡胶属于有机高分子材料,A项正确;SiCl4和SnCl4发生水解反应生成氯化氢酸雾,该过程中没有发生氧化还原反应,B项错误;城市公交、出租车等采用电动汽车替代燃油汽车,可减少二氧化碳的排放,达到节能减排的效果,C项正确;烟火的颜色与电子跃迁有关,D项正确。 2．【答案】D 【解析】4s轨道的两个电子自旋状态应相反,A项错误;基态Fe2+的价电子排布式为3d6,B项错误;Fe位于d区,Zn位于ds区,C项错误;基态Fe2+的价电子排布式为3d6,未成对电子数为4,基态Fe3+的价电子排布式为3d5,未成对电子数为5,所以两者的未成对电子数之比为4∶5,D项正确。 3. 【答案】B 【解析】Fe原子位于顶点（8个×1/8=1）和面心（6个×1/2=3），共4个；Mg原子数为8，Mg与Fe原子数比为2:1，化学式为Mg2Fe，A正确；Fe原子数计算为顶点8×1/8 + 面心6×1/2 = 4个，而非14个，B错误；铁镁合金属于金属材料，晶体中存在金属键，C正确；晶胞中每个Fe原子周围紧邻8个Mg原子，配位数为8，D正确。 4．【答案】B 【解析】氯离子的结构示意图为,A项正确;基态C原子的电子排布式为1s22s22p2,有1+1+2=4个原子轨道,则核外有4种空间运动状态不同的电子,B项错误;同周期元素第一电离能呈增大趋势,Mg的价层电子排布式为3s2,为全充满的,故第一电离能Mg>Al,C项正确;金属性Ga>Al,故碱性Ga(OH)3>Al(OH)3,D项正确。 5．【答案】A 【解析】具有分子间氢键的分子晶体,与同族元素的氢化物相比,其熔、沸点较高,则晶体熔点由低到高的顺序为H2S<H2Se<H2Te<H2O,A项错误;键长越短,共价键越强,硬度越大,键长:C—C键<C—Si键<Si—Si键,则硬度由大到小的顺序为金刚石>碳化硅>晶体硅,B项正确;金属原子的价电子数越多,半径越小,其熔点越高,则熔点由高到低的顺序为Al>Mg>Na,C项正确;离子半径越小,离子键越强,则晶格能越大,F、Cl、Br、I的离子半径依次增大,则晶格能由大到小的顺序为NaF>NaCl>NaBr>NaI,D项正确。 6.【答案】D 【】解题过程‌ 首先明确晶胞结构：a位置的Fe原子位于晶胞的顶点，顶点原子会被相邻的多个晶胞共用。以这个顶点Fe原子为例，它本身所在的晶胞中，距离最近的N原子有1个；顶点Fe原子被8个晶胞共用，每个相邻的晶胞中都存在1个距离该Fe原子最近且距离相等的N原子，因此总共存在1×8=8个符合要求的N原子。 7．【答案】D 【解析】根据构造原理,基态Mn原子应先填充满4s能级,A、B两项均错误;不符合洪特规则,C项错误。 8．【答案】D 【解析】NH4Cl等铵盐中存在离子键,A项错误;分子中有π键则一定有σ键,B项错误;F2单质中共价键是p-p σ键,而HF分子中是s-p σ键,C项错误。 9．【答案】A 【解析】①中能量3d>4s;②中同一电子层中p轨道能量相同;③同一类型原子轨道,随着电子层数增大,轨道半径增大;④同一原子基态能量低于激发态能量;⑤同一周期,从左至右,电负性增大,故F>O;⑥Mg由于具有全满的3s电子层结构,故第一电离能大于相邻的铝;⑦H+实为一个裸露的质子,没有电子层,故半径小。 10．【答案】D 【解析】依据均摊法,晶胞中Cu原子个数为8×+6×+1×4=8,Fe原子个数为4×4=16,O原子个数为4×4+4×4=32,故铁酸铜的化学式为CuFe2O4,A项错误;基态铁原子的价电子数为8,基态铜原子的价电子数为11,B项错误;晶胞中Cu2+填充在由O2-形成的四面体空隙内,而Fe3+填充在由O2-形成的八面体空隙内,C项错误;与Fe3+距离最近且相等的O2-的数目为6,D项正确。 11.【答案】(1) 2p 哑铃##纺锤 (2)3d54s1 (3) (4)泡利不相容原理 (5) 强 Fe2+的价电子排布式为3d6，Fe3+的价电子排布式为3d5、Fe3+的3d轨道是半充满、处于稳定结构 (6)硒 【解析】（1）基态N原子的核外电子排布式为1s22s22p3，电子占据最高能级的符号是2p，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为哑铃形或纺锤形。 （2）基态24Cr原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1、价电子排布式： 3d54s1； （3）基态N的原子的核外电子排布式为：1s22s22p3，原子核外电子排布图：； （4）同一个原子轨道中最多含有2个自旋相反的电子，若将基态14Si的电子排布式写成1s22s22p63s33p1，则它违背了泡利不相容原理； （5）Fe3+比Fe2+的稳定性更强，从结构上分析原因是：Fe2+的价电子排布式为3d6，Fe3+的价电子排布式为3d5、Fe3+的3d轨道是半充满、处于稳定结构。 （6）原子的价层电子排布式为4s24p4，则核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p4、则该元素的原子序数为34、名称是硒 12．【答案】(1)金刚石晶体 (2)金刚石>MgO>CaCl2>冰>干冰 (3)小于　MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子的电荷数,且r(Mg2+)<r(Na+)、r(O2-)<r(Cl-)　(4)8 13．【答案】(1)28;2 (2)铜失去的是全充满的3d10的电子,镍失去的是4s1的电子,所以ICu>INi (3)①Ni3Pt(或PtNi3) ②1∶3;a 14．【答案】(1)1 (2)1s22s22p63s23p63d64s2{或[Ar]3d64s2,2分} (3)>;< (4)N;NH3+HNO3NH4NO3 (5)[H]+]- (6)①随着电子的逐个失去,阳离子所带正电荷数越来越多,再失去电子需要克服的吸引力越来越大,消耗的能量越来越多 ②+3;Al的第三电离能远远小于第四电离能(或其他合理答案,2分) 学科网（北京）股份有限公司 $