精品解析：福建省漳州市华安县第一中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题

华安一中2023-2024学年第一学期高二年 第二次月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：N：14 O：16 Fe：56 Cu：64 Ga：70 As：75 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列元素的原子核外电子排布中，最外层与次外层上的电子数相等的是 A. 氦 B. 氩 C. 镁 D. 氧 2. 某元素X第一电离能至第五电离能大小如图所示，下列说法正确的是 A. X元素的化合价为+4价 B. X是非金属元素 C. X为第五周期元素 D. X与氯气反应时化合价可能变为+3价 3. 下列比较中，正确的是 A. 第一电离能：Na＜Mg＜Al B. 电负性：Cl>S>As C. 原子半径：O>F>Na D. 最高正化合价：F>S>N 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 有a个电子，b个中子，M的原子符号为： B. 的结构示意图： C. 的空间填充模型如图所示 D. 的电离方程式： 5. 在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子的最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高。下列说法错误的是 A. 元素C核外电子占据10个原子轨道 B. B元素在周期表中的d区 C. E的气态氢化物最稳定的原因是HE分子中共价键最牢固 D. 元素D的电子排布式为 6. 超氧化钾被称为“化学氧自救剂”，可用于煤矿井下急救。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞。下列有关说法正确的是 A. K+位于O构成的八面体空隙中 B. 超氧化钾的化学式为K2O2 C. 晶体中K+的配位数是8 D. 超氧化钾晶体中只存在离子键 7. 电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，是元素的一种基本性质。下表为一些元素的电负性(已知两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键)： 元素 Li Be B C N F Na Mg Al Si Cl Ca 电负性 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 4.0 0.9 a 1.5 18 3.0 1.0 下列说法不正确是 A. 根据电负性变化规律，确定a的最小范围为1.0<a<1.5 B. NF3中N-F键的极性比NCl3中N-Cl键的极性强 C. AlCl3是一种可溶性盐，属于离子化合物 D. 可以通过测定化合物在熔融状态下是否导电鉴别Li3N与SiC 8. 人工合成氨是重要的固氮方式，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4LN2中含有的π键数为2NA B. 1mol基态N原子含有的价层电子数为3NA C. 常温常压下，17gNH3中含有的非极性共价键数为3NA D. 1molN2与足量H2充分反应，生成的NH3分子数为2NA 9. 已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下它们最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为)和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法中错误的是 A. 氧化物的熔点： B. 气态氢化物的热稳定性： C. 简单离子半径： D. 第一电离能： 10. 科学研究人员在金星大气中探测到了只属于的光谱特征，据此推断金星大气层或存在生命。已知与足量溶液发生反应。为弱电解质，下列说法正确的是 A. 溶液中存在的电离平衡和水解平衡，以及水的电离平衡 B. 用表示基态原子最外层电子排布违反能量最低原理 C. 基态原子核外电子有10种空间运动状态 D. 加水稀释溶液，溶液中所有离子浓度均减少 二、非选择题，本题共5小题，共60分 11. 近年来，我国航空航天事业成果显著，航空航天材料技术快速发展。 （1）“天宫二号”航天器使用了钛合金，质量轻，强度位于金属之首。基态钛原子的价层电子排布图为________。 （2）“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料砷化镓是优良的化合物半导体，基态镓原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为____形。 （3）“C919”飞机机身使用复合材料——碳纤维和环氧树脂。 ①下列电子排布图能表示碳原子能量最低状态的是________（填字母）。 A． B． C． D． ②氧原子的基态原子核外有________个未成对电子。 （4）下面是我们熟悉的物质：① ②金刚石 ③NaBr ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧Ne ⑨ ⑩NaOH。这些物质中，只含共价键的是________；只含离子键的是________；不存在化学键的是________；属于共价化合物的是________（填序号） 12. Ⅰ.我国科学家在