广西桂林市第十八中学2017届高三上学期第三次（10月）月考化学试题

桂林市第十八中学14级高三第三次月考试卷

                     化   学

      

注意：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100 分。考试时间：90分钟 。

答卷前，考生务必将自己的姓名和考号填写或填涂在答题卷指定的位置。

2、选择题答案用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试题卷上。

3、主观题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卷上作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。

可能用到的相对原子质量：H—1  C—12  N—14   O—16  Fe—56  Na—23  Cl—35.5  Pb—207

第I卷　（选择题  共 48 分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）

1．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（   ）

A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆      B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂     D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料

2．下列有关化学用语表示正确的是（   ）

A．中子数为10的氧原子：         B．Mg2+的结构示意图：

C．硫化钠的电子式：  D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2

   [来源:Zxxk.Com]

3．下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的

离子方程式书写可能正确的是                    (   )

 4．下列说法正确的是（   ）

A．常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个

B．0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的pH减小

C． 氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子

D．室温下，稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力增强

 

5．某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mLCl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为（   ）

A．0.80   B．0.85 C．0.90   D．0.93

 

6．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（    ）

A．NaOH   B．KMnO4   C．KSCN                 D．苯酚

 

7．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。

关于此反应说法错误的是（   ）

A．一定属于吸热反应      B．一定属于可逆反应

C．一定属于氧化还原反应  D．一定属于分解反应

 

  8． O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（   ）

A．氧气是氧化产物                        B．O2F2既是氧化剂又是还原剂

C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子     D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

 

9．已知NaOH+Al(OH)3→NaAlO2。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是（   ）

A．CO2+2OH−→CO32−+H2O                               B．Al2O3+2OH−→2 AlO2 − +H2O   

C．2 Al+2OH−+2H2O→2 AlO2 −+3 H2↑            D．Al3++4 OH−→AlO2− +2H2O

  10．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（   ）

11．用如图所示装置除去含有CN﹣、Cl﹣ 废水中的CN﹣时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO﹣将

CN﹣氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（　　）   

A．用石墨作阳极，铁作阴极

B．阳极的电极反应式：Cl﹣+2OH﹣﹣2e﹣═ClO﹣+H2O

C．阴极的电极反应式：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣

D．除去CN﹣的反应：2CN﹣+5ClO﹣+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+H2O

 12．下列叙述不正确的是（   ）

A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火

B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高

C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置

D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线

 

13．通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（   ）

①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2（g）+ O2（g） ΔH1=+571.6kJ·mol–1

②焦炭与水反应制氢：C（s）+ H2O(g) ＝CO（g）+ H2（g）ΔH2=+131.3kJ·mol–1

③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+ H2O(g)＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=+206.1kJ·mol–1

A．反应①中电能转化为化学能       B．反应②为放热反应

C．反应③使用催化剂，ΔH3减小      D．反应CH4（g）＝C（s）+2H2（g）的ΔH=+74.8kJ·mol–1

  14．金属（M）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：电池的“理论