湖南长沙市明德中学2025-2026学年高二下学期4月阶段检测 化学试题

明德中学2026年上学期4月阶段检测 考试时间：75分钟； 命题：向美晨 审题：胡天雪 可能用到的相对分子质量: H-1 C-12 0-16 Mg-24 P-31 Fe-56 一、单选题(每小题3分，共42分) 1.科技创新赋能高质量发展。下列说法错误的是 A.“北斗卫星导航系统”中的星载铷钟所用 Rb元素位于元素周期表中的s区 B. “东方超环”(俗称“人造太阳”)使用的²H与³H互为同位素 C.“复兴号”高铁车厢连接处使用的聚四氟乙烯属于烃类化合物 D.全息投影技术的光电器件使用氮化镓材料，氮化镓是新型无机非金属材料 2.下列有关物质的表达式正确的是 A. H₂O₂的电子式: B.聚丙烯的结构简式： C.基态 P 原子的价层电子排布式： D.2-乙基-1，3-丁二烯分子的键线式： 3.设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 A.标准状况下，2.24L三氯甲烷中含有的共价键数目为0.4NA B. 31g白磷(P₄)含共价键的数目为1.5 NA C. 1mol羟基与1mol氢氧根离子所含电子数均为9 NA D. 1mol[Ag(NH3)₂]OH 中σ键的数目为8 NA 4.用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是 A.用乙醇萃取碘水甲的I₂后分液 B.检验乙炔的还原性 C.用蒸发法提取食盐水中的NaCl D.除去乙烯中的SO₂杂质 5.结构决定其性质是基本的化学学科思想。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A H2O 的热稳定性强于 H₂S H2O 分子间可形成氢键 B HF分子的极性强于HCl分子 F 比 Cl 电负性强，H-F键中共用电子对更偏向F C 正戊烷的沸点高于异戊烷 异戊烷分子支链多，分子间距大，分子间作用力弱 D 甲酸的酸性强于乙酸 甲基的推电子效应强于氢原子，使羧基中O-H极性减小 试卷第1页，共7页 学科网（北京）股份有限公司 6.下图为N₂分子在催化剂作用下发生一系列转化的示意图，下列叙述正确的是 A.催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂 B. NH₃分子和H2O 分子的中心原子杂化类型不同 C. 若N≡N键能是a kJ·mol-1,H—H键能是1bkJ·mol-1,H—N键能是 则每生成2mol NH₃,放出(6c-a-3b)kJ热量 D.在催化剂b作用下发生转化得到的两种生成物，均为直线形分子 7*.下图为不同温度下水的电离平衡曲线，已知pOH=-lgc(OH⁻)，下列说法正确的是 A T₁和 T₂的关系是: B.A点到D 点：加入少量碱可实现 C. KW的关系是: B>C>A=D=E D. T₁时: pH=2的硫酸与pH≡12 的 NaOH 溶液等体积混合, 溶液呈中性 8.化合物甲 是实验室中的一种定量分析试剂，W、Q、X、Y、Z为前四周期元素，其原子序数依次递增。W是宇宙中含量最多的元素：基态Q原子是所在周期中未成对电子数最多的；基态X 原子核外的p电子总数与s电子总数相等，X、Y同主族；基态时Z原子3d轨道上有4个未成对电子。下列说法错误的是 A. 简单离子半径: Y>Q>X B. 第一电离能: X>Q>Y C.化合物甲中含共价键、离子键和配立键 D.基态Z 原子核外电子有15种空间运动状态 9.由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 A 室温下，用pH计分别测定等浓度 NaClO 溶液和 溶液的pH，前者pH小于后者 酸性： B 向盛有稀盐酸的试管中加入锌片，产生气泡；再将铜丝插入试管且接触锌片，产生气泡的速率增大 反应速率：电化学腐蚀>化学腐蚀 C. 向2mL 甲苯中滴加2~3 滴酸性KMnO₄溶液，溶液褪色 甲基使苯环活化 D 向 溶液中滴入酸性KMnO₄溶液，溶液变黄 氧化性： 10*.利用电化学装置可实现CH₄和CO₂的耦合转化，其原理如图所示。下列说法正确的是 A.工作时，电极A与电源正极相连 B.工作时，O2-由电极B向电极A移动 C.该装置下甲烷每转化生成 1mol乙烯，理论上转移2mol电子 D.生成乙烷的电极反应式为 11*·已知: 下图为该反应在不同初始浓度的N₂和不同催化剂I、II作用下(其他条件相同)，体积为2L的密闭容器中n(NH₃)随反应时间的变化曲线，下列说法正确的是 A.0~6h内，催化剂Ⅰ的催化效果比催化剂Ⅱ的好 B. a点时，催化剂Ⅰ、Ⅱ作用下N₂的转化率相等 C. 0~5h内,在催化剂Ⅰ的作用下, O₂的反应速率为0.12mol/(L·h) D.0~12h内，催化剂Ⅱ作用下反应吸收的热量比催化剂Ⅰ的多 12.铁镁合金是一种新型储氢材料，其立方晶胞结构如图所示。该合金储氢后H₂位于晶胞的体心和棱心位置(晶胞图中未画出)，晶胞参数为 bpm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.铁原子和铁原子之间的最短距离为 B.该晶体的密度为 C.当储氢率为50%时，晶体的化学式为Mg2FeH D.熔化该晶体需要破坏极性共价键 13.下列关于同分异构体的说法错误的是 A.芳香族化合物C7H8O共有5种结构 B.乙酸乙酯属于酯类的同分异构体共有3种 C.C4H7Cl含碳碳双键的结构共有 12种 D. C4H8FCl含手性碳原子的结构共有9种 14.室温下，将Na2CO₃溶液与过量CaSO₄固体混合，溶液pH随时间变化如图。已知： 下列说法不正确的是 A、室温下，反应 的K数量级为 B、随着反应的进行，溶液 pH 下降的原因是： 逆向移动 C.0-600s内上层清液中存在: D.反应过程中，溶液中始终存在： 二、解答题(共58分) 15.某炼锌废渣含有锌、铅、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴(II)的一种工艺流程如下。 已知: Fe²⁺完全沉淀时pH≥9; Fe³⁺完全沉淀时 pH≥3.2。 回答下列问题： (1)Co2+的简化电子排布式为 。 (2)“浸渣”的主要成分为 (填化学式)。 (3)“沉锰”步骤中加入 的目的是 。 (4)“转化”步骤中有黄绿色气体产生，反应的离子方程式为 ；若用 和稀 代替浓HCl，其优点是 。 (5)工业上利用电解含 Co(II)的水溶液制备金属 Co的装置如图。 ①“电解”时石墨电极的电极反应为 。 溶液浓度的大小; m (填“>”“<”或“=”)n。 16.苯胺(有机碱，常温下为无色油状液体，易被氧化)在染料、医药、农药、香料等领域有广泛的应用。实验室以硝基苯为原料制备苯胺，反应原理如下： 相关信息列表如下： 物质 相对分子质量 沸点℃ 密度g/mL 溶解性 硝基苯 123 210.9 .23 不溶于水，易溶于乙醇、乙醚 苯胺 93 184.4 1.02 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚 甲苯 92 110.6 0.872 略 实验步骤：①组装好实验装置(如图，部分夹持仪器已略去)，并检查装置气密性。 ②向三颈烧瓶中依次加入沸石及10mL 硝基苯。 ③打开止水夹K，先通入H₂一段时间。 ④使三颈烧瓶内溶液保持140℃，与足量H₂充分反应。 ⑤反应结束后，关闭止水夹K，向三颈烧瓶中加入无水硫酸镁。 ⑥继续加热，收集182~186℃馏分，将所得馏分进行二次纯化，最终得到较纯苯胺5.58g。 (1)仪器b的名称为 ，仪器a中导管的作用是 。 (2)装置B 中水槽应加入 (填“水”或“油”)作为热传导介质。 (3)若步骤③和④的顺序颠倒，则实验中可能产生的不良后果是 。 (4)步骤⑤中加入无水硫酸镁的作用： 。 (5)苯胺与甲苯相对分子质量相近，但沸点相差较大，试从物质结构的角度说明原因： 。 (6)本实验的产率为 。(保留一位小数) 17.二氧化碳加氢合成甲醇是制备清洁能源的一种有效途径。已知利用CO₂合成甲醇过程中主要发生以下反应： 主反应1： ) 副反应Ⅱ： ) (1)298K 时反应 该反应在 (填“较高”“较低”或“任意”)温度下能自发进行。 (2)恒压时，CO₂和H₂起始量一定的条件下，在分子筛膜反应器中反应，该分子筛膜能选择性分离出H2O(g)。 ①请从平衡移动的角度解释，使用分子筛膜的目的是 。 ②将反应后的气体以一定流速通过含一定量Cu⁺修饰的吸附剂，Cu⁺能通过吸附作用分离CH3OH(g)和CO(g)。测得两种气体的出口浓度(c)与进口浓度(c₀)之比随时间变化关系如图所示。20~40 min时CO(g)浓度比几乎为0, 50 min以后浓度比又接近1的原因可能是 。 (3)在一定压强下,通入1mol CO₂和6mol H₂,反应t min后, 的转化率 的选择性S()及CO 的选择性S(CO)随温度变化曲线如图。 已知： ①温度升高时，CO₂的转化率α(CO₂)先增大再减小的原因为 。 ②260℃时, CO 的选择性S(CO)= 。 ③300℃时,若压强为2.9kPa,则平衡时体系中H₂与的物质的量之比为 ,反应I的压强平衡常数 是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 18.有机化合物A是一种重要的化工原料，可用于制取医药、阻燃材料、汽车零部件等。某中学高二年级同学设计了下列关于以A为原料在一定条件下可以发生的反应，请根据该同学的设计路线回答下列问题： 已知：端炔烃在催化剂的存在下可发生偶联反应，称为 Glaser反应。 (1)D的结构简式为 ，F中官能团的名称为 。 (2)D→E反应的反应类型为 。 (3)1molG 最多可以与 发生加成反应。 (4)D与浓硝酸在浓硫酸加热条件下发生硝化反应，生成三硝基乙苯的反应方程式是： 。 (5)化合物A发生加聚反应的方程式为： 。 (6)D苯环上的二氯取代物有： 种。 (7)B的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为 。 ①属于芳香族化合物 ②核磁共振氢谱有3 组峰，峰面积之比为3：3：2 学科网（北京）股份有限公司 化学参考答案 题号 1 2 3 5 6 7 8 9 10 答案 C D B A C A B B D 题号 11 12 13 答案 D C C 15(1)[ Ar]3d⁷ (2) Cu、PbSO₄ (3)将 Mn²⁺和Fe²⁺氧化 (4) 避免还原Co(OH)₃时产生有毒的Cl₂ (5) 2H₂O-4e =4H +O₂↑ < 16. (1)直形冷凝管 平衡气压，便于液体顺利滴下 (2)油 (3)加热时H₂和O₂混合会发生爆炸，生成的苯胺会被残留的空气氧化 (4)吸收反应生成的水 (5)苯胺中含有氨基，能形成分子间氢键，而甲苯不能形成分子间氢键(6)60.0% 17、(1) -90.7kJ· mol·¹(1分) 较低(1分) (2)①减少主反应生成物浓度，使平衡正向移动，提高CO₂转化率和甲醇产率 ②Cu 优先吸附CO：20~40minCO几乎全部被吸附，出口浓度接近0；50mm后吸附剂达到饱和，无法继续吸附CO，出口浓度比接近1 (3)低温时反应未达平衡，温度升高反应速率加快，α(CO₂)增大；达平衡后，升高温度使主反应平衡逆向移动, α(CO₂)减小 8% 0.15 学科网（北京）股份有限公司 $