青海西宁市大通回族土族自治县朔山中学2025-2026学年第二学期第一次阶段检测 高三化学试卷

大通县朔山中学2025~2026学年度第二学期第一次阶段检测 高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡 上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上 各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作 答无效。 4.本卷命题范围：STSE、化学用语、化学反应与能量、离子反应与氧化还原反应、元素周 期律。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16C135.5 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的)】 1.化学与环境、材料、信息、能源关系密切。下列说法错误的是 A.“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠 B.光导纤维的主要材料属于酸性氧化物 C.航母拦阻索的主要材料特种钢属于合金 D.在通风橱中制备氯气时不需要进行尾气处理 2.常温下，下列溶液中一定不能大量共存的离子组是 A.c(NaOH)=0.01mol·L-1的溶液中：Na+、NO3、CI、SO B.c(FeCl3)=0.1mol·L1的溶液中：NH、Al3+、NO2、SO C.c(HSO4)=0.1mol·L1的溶液中：Na、Fe2+、C1-、NO D.c(H+)水电离=10-14mol·L1的溶液中：Na、K+、[Al(OH)4]、SO} 3.下列化学用语表示正确的是 A.HCI的电子式：H[:CI:] B.S2-的结构示意图：16 288 C.甲烷的球棍模型： D.乙烯的结构简式：CH2CH 【高三第一次阶段检测·化学第1页（共6页）】 26-T-523C 4.下列过程放出能量的是 A.H+H→H2 B.冰变成水 C.HCOOH分子在水中电离 D.基态碳原子转化为1s22s22p3s的碳原子 5.关于下列反应的△H判断正确的是 SOg(aq)+H+(aq)—HSO(aq)△H1; SO (aq)+H2O(1)-HSO3 (aq)+OH(aq)AH2; OH(aq)+H(aq)-H2O(1)AHs; H+(aq)+NH3·H2O(aq)=NHt(aq)+H2O(I)△H4o A.△H1>0 B.△H1<△H2 C.△H>0 D.△H3>△H4 6.某实验小组利用如图装置进行稀NaOH溶液与稀盐酸中和反应反应热的 温度计 测定。下列说法错误的是 内筒 杯盖 A.M不能用普通的玻璃棒代替 B.用温度计测量aOH溶液温度后不可直接用于测量稀盐酸温度 隔热层 C.隔热层的作用是减小实验过程中的热量损失 外壳 D.为使反应更充分，应将稍过量稀NaOH溶液分多次加入稀盐酸中 7.已知NaOH固体溶于水放热，有关过程能量变化如图： 2Na,0s)+2H,00 ② →Na'(aq)tOHr(aq) △H,① △H® ⑤△H,⑥AH △H NaOH(s) ④ →Na*(g)+OH(g) 下列说法正确的是 A.反应①：△S<0 B.△H1+△H2<0 C.△H3=△H4-△H-△H D.△H4=△H1+△H2+△H+△H6 8.下列指定反应的离子方程式错误的是 A.FeCl3溶液和Cu反应：2Fe3++Cu—2Fe2++Cu2 B.Fe和足量稀硝酸反应：Fe+NO3+4H+一Fe3++NO个+2H,O C.澄清石灰水中滴加少量NaHSO3溶液：Ca++2OH+2HSO3一CaSO3￥+SO号+ 2H2O D.向Fe2(SO4)3溶液中通入少量SO2:2Fe3++SO2+2H2O-2e2++SO+4H+ 9.N2、NH3在催化剂a、b表面分别发生如图所示的反应，下列叙述正确的是 N od O H ●0 H8 ON 催化剂a 催化剂b A.催化剂a表面N=N断裂时会释放能量 B.反应时催化剂a表面只有化学键的形成 C.使用催化剂可以改变化学反应的焓变 D.催化剂b表面消耗1 mol NH3,反应中转移5mole 【高三第一次阶段检测·化学第2页（共6页）】 26-T-523C 10.生物脱除H2S可减轻H2S对环境带来的危害，其反应原理为①H2S+Fe2(SO4)3一S十 2FeSO+H2 SO;24FeSO+O2+2H2 SO 硫杆菌2FC,(S0,)3十2H,0。下列有关说法正 确的是 A.反应①中H2S被还原 B.反应②中FeSO1是氧化剂 C.该反应适宜在高温下进行 D.生物脱除H2S过程中Fe2(SO4)3作为催化剂 11.根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是 选项 实验操作及现象 结论 向盛有FeSO,溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加 A Fe+具有还原性 几滴新制氯水，观察到溶液呈红色 B 向酸性KMnO,溶液中通入足量SO2,溶液褪色 SO2具有漂白性 室温下，向FCL3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液， C 氧化性：Fe+>马 溶液变蓝色 向久置的Na2SO,溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再 D 部分NSO氧化为NaSO 加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 12.密闭容器中，发生两个竞争反应：①A(g)十B(g) 能量 催化剂I 2C(g)△H1;②A(g)+B(g)、D(g)△H2,反应历 …催化剂Ⅱ 程如图所示。下列说法正确的是 2C(g) A.稳定性：C>D A(g)+B(g) △H B.加入催化剂Ⅱ更有利于D的生成 D(g) C.反应②中反应物的总能量小于生成物的总能量 反应历程 D.催化剂I降低反应①正反应的活化能，该反应逆反应的活化能不变 13.一种肼(N2H4)燃料电池的工作原理如图所示。下列 用电器 说法错误的是 6 A.b极的电势高于a极 N2H,⑩ Fe2 H,O B.电池工作时，H+从a极区透过交换膜移向b极区 稀硫酸 稀硫酸 C.当转移0.4mol电子时，理论上消耗2.24LO2 N, Fet D.该电池的总反应为N2H4+O2一N2+2H2O 质子交换膜 14.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们在元素周期表中的相对位置如图所 示。Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是 A.W的单质可供给呼吸 B.X的单质在空气中一定易自燃 W C.简单离子半径：Y<Z Y Z D.W、X、Y、Z均为非金属元素 【高三第一次阶段检测·化学第3页（共6页）】 26-T-523C 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(15分)短周期元素的单质及其化合物应用广泛。回答下列问题： (1)氧气和臭氧属于 (填“同素异形体”或“同位素”)。 (2)人们通过焰色试验制造了绚丽多彩的烟花，下列焰色为黄色的是 (填“K2CO3” 或“NaCI”")。 (3)A1在元素周期表中的位置是 (4)化合物Na3N遇水反应生成氨气(NH3)和一种强碱，该反应的化学方程式为 (5)C1、S、P的最简单氢化物的热稳定性由大到小的顺序为 (用“>”将其 氢化物连接起来)。请设计验证C1的非金属性大于S的方法： (任写一种即可)。 (6)已知钠及其化合物的“价一类”二维图如下。反应①②③转化的共同特征是均加入了 (填“氧化剂”或“还原剂”)。反应③的离子方程式为 化 +1 Na,O Na,0,-NaOH NaHCO ① ② 0 单质氧化物过氧化物 碱 盐 物质类别 16.(14分)氧化还原反应在生产和生活中普遍存在。回答下列问题： (1)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于区域Ⅲ的是 (填序号)。 化合反应 分解反应 ①2Na+2H2O=2NaOH+H2个 ②2KC10,M02KC1+30,+ 氧化还原反应 △ N ③2KMnO4+16HC1(浓)一2MnC2+2KCI+ 置换反应 复分解反应 5Cl2↑+8H2O ④C2+2FeCl2—2FeCl (2)亚硝酸钠(NaNO2)外观和食盐相似，有咸味，易误食中毒。已知NaNO2能发生如下反 应：3Fe十NaNO,+5NaOH△3Na2FeO,+H,O+NH,↑。 ①上述反应中还原剂是 (填化学式，下同)，氧化产物是 ②若反应中有1.12L(标准状况下)NH3生成，则该反应中转移电子的物质的量为 ③某厂废液中，含有2%~5%的NaNO2。下列试剂能使NaNO2转化为N2的是 (填字母)。 A.NaCl饱和溶液 B.浓H2SO4 C.浓HNO3 D.NHCI饱和溶液 【高三第一次阶段检测·化学第4页（共6页）】 26-T-523C (3)双氧水在生产、生活中有多种用途。涉及的化学反应如下： A.S02+H2O2—H2SO B2H0,M02H,0+0,+ C.Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O D.Ca(OH)2+H2 O2+6H2O=CaO2.8H2O ①上述反应中，H2O2仅体现氧化性的是 (填字母，下同)，H2O2既体现氧化 性又体现还原性的反应是 ;H2O2、Ag2O、SO2的氧化性由强到弱的顺序是 ②某酸性体系中发生一个氧化还原反应，反应物和生成物在溶液中产生8种微粒：○2、 MnO,、HO,SO}、K+、Mn+、HO2、H。则该反应的化学方程式为 17.(14分)C1○2是一种无毒的绿色消毒剂（极易溶于水，体积分数大于10%时，易发生爆炸）。 回答下列问题： (1)实验室利用如图所示装置（夹持仪器已省略）制备C1O2水溶液。 C1O2、 Cl2、N CIO2、N NaOH 27%NaCIO,溶液 溶液 31%盐酸 甲 丙 ①在整个实验过程中持续通入N2的目的是 ②装置甲的反应产物中n(ClO2)：n(Cl2)=2：1,则发生反应的离子方程式为 ③装置乙中盛放的试剂可能是 (填字母)。 A.饱和食盐水 B.浓硫酸 C.饱和NaCIO2溶液 D.酸性KMnO4溶液 (2)CO2不仅可消毒杀菌，还可脱除水体中的CN、S2-等还原性物质。 ①向含CN的溶液中通入CO2产生大量无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊；向反 应后的溶液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。写出NaCN与CIO2溶液 反应的离子方程式： ②CIO2能将水体中的S2-氧化成SO星，同时本身被还原为CI厂，该反应中氧化剂与还原 剂的物质的量之比为 (3)碘量法测定二氧化氯水溶液（含少量C12)中CIO2和C12的浓度的实验步骤如下： 步骤①：向锥形瓶中加入50ml蒸馏水、25mL100g·L1KI溶液（过量），再向其中加入 5.00ml 某二氧化氯水溶液(2CIO2+2KI—2KCIO2+L2)。 【高三第一次阶段检测·化学第5页（共6页）】 26-T-523C 步骤②：用0.1000mol·L1的Na2S2O3标准溶液滴定(2Na2S2O3+I2一2Nal十 Na2SO)至浅黄色，再加人1mL淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好消失，消耗NaS2O标 准溶液6.00mL. 步骤③：向步骤②的溶液中加入5mL2mol·L1硫酸溶液酸化，发生反应： KCIO,+4KI+2H2SO=KC1+2K2SO+212+2H2 O. 步骤④：重复步骤②操作，第二次滴定又消耗0.1000mol·L1的Na2S2O3溶液 20.00mL. 由上述数据可计算出该二氧化氯水溶液中CO2的浓度为 g·L1,C2的物质 的量浓度为 18.(15分)铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题： (1)铁铬液流酸性电池的工作原理如图1所示，放电时反应原理为Cr2++Fe3+一Cr3++ Fe+。放电时a极为 (填“正”或“负”)极，b极电极反应式为 ,充电时质子的移动方向是 电源/负载 电源 电解 电解 质储 质储 子 9 [Fe(CN).] N,Ha NH;T NHOH $ 子交换 碳 Fe* [Fe(CN) NH 膜 磁力泵 质子交换膜 磁力泵 <厌氧氨氧化菌 图1 图2 (2)一种厌氧氨氧化菌生物电解池处理生活含氮废水的工作原理如图2所示。 ①反应一段时间后，阴极区溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)，该极电 极反应式为 ②理论上每将1 mol NH处理为N2,阳极区溶液减少 g。 (3)利用CuFe2O,表面吸附H2S时，我国科学家研究表明有两种机理途径，如图3所示。 85.6 -13.5 一途径1 0 25.0 —途径2 -21.1过渡态 *表示催化剂吸附物种 403.9342.3 -362.6 -419.2 347.4-513.0 -430.4 377.5 -443.5过渡态 过渡态 -580.5.-586.3 -567.1 2OH2OH￥ +20H* +20H* H2SH2S* H*+HS* 2H*+S* 2H￥+20H0+S米2H2O×+S0 吸附历程 图3 ①途径1历程中最大活化能为 kJ·mol-1。 ②H2S￥HS*+H*的速率：途径1 (填“>”“<”或“无法判断”)途 径2。 【高三第一次阶段检测·化学第6页（共6页）】 26-T-523C大通县朔山中学2025~2026学年度第二学期第一次阶段检 高三化学答题卡 条形码粘贴处 准考证号 1.答题前，考生先将自已的学校、班级、姓名、准考证号填写清楚 [0] [0][0][0][0[0][0[0J[0 注 2.选择题使用2B铅笔填涂：如需改动，用橡皮擦干净后，再选择其他答案标 [21 [2][2][21[2[2] j [2] 意 号：非选择题使用黑色碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚，按照题号顺序在 [3 1[3[3[3[3][3 [3] 象 各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸、试卷 [44][4)4][41[4[4[44 [5[5] 5[5j[ 5[5 5 项 上答题无效 16] 6 6 [6] 6 [6 6 ] (6) 3保持卡面清洁，不折叠、不破损 [7] [71 [7J [7] [71 [8J[8[8[8[8 [8 9 填涂 正确填涂： 缺考 [9[9][9[9][9][9][9J[9J[9J 范例 错误填涂：山[区⊙四 标记 选择题（请用2B铅笔填涂） 1[A][B][C][D] 6[A][B]C][D] 11[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12[A][B][C1[D] 3[A][B][C][D] 8[AJ[B][C][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][CJ[D] 9[A][B][C]LD] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][DJ 10[A][B][C][D] 非选择题（请使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写） 15.(15分) (1) (2分) (2) (2分) (3) 2分) (4) (2分) (5) (2分) 2分) (6) (1分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高三第一次阶段检测·化学第1页（共2页）26-T-5230 ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分) (1) 2分) (2)① (1分) (1分 ② (2分) ③ (2分) (3)① (1分) (1分) 2分) ② 2分) 17.(14分) (1)① (2分) ② (2分) ③ (2分) (2)① (2分) ② 2分) (3) (2分) (2分) 18.(15分) () (1分) (2分) (2分) (2)① (2分) 2分) ② (2分) (3)① (2分) ② (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ ■ 高三第一次阶段检测·化学第2页（共2页）26-T-523C大通县朔山中学2025~2026学年度第二学期第一次阶段检测·高三化学 参考答案、提示及评分细则 1.D“84”消毒液的有效成分为NaCO,A项正确：光导纤维的主要材料为二氧化硅，属于酸性氧化物，B项正 确：舰载机降落的拦阻索为钢索，属于合金，C项正确：C2有毒，是大气污染物，排空前需要进行尾气处理，D 项错误。 2.Cc(NaOH)=0.01mol·L1的溶液中存在大量OH,NO方、C-、SO都能在溶液中大量共存，A项不符 合题意；离子组内离子间不反应且和F+、CI厂也不反应，能够大量共存，B项不符合题意：酸性条件下， Fe+、NO5能发生氧化还原反应生成Fe3+和NO,不能大量共存，C项符合题意：由水电离出的c(H+)= 10-14ol·L1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若为酸性溶液，则[A1(OH)4]一不能存在，若为碱性溶液， 则Na、K+、[A1(OH)]-、SO之间相互不反应，可以共存，D项不符合题意。 3.BHC为共价化合物，其电子式为H:C1:,A项错误；S2是S原子核外得到2个电子，使最外层达到8电 子，即S2一的示意图为+16288，B项正确：甲烷的球棍模型为 为甲烷的空间填充模 // 型，C项错误；乙烯的结构简式为CH一CH,D项错误。 4.AH十H一→H2形成化学键，放出能量，A项正确：冰变成水吸收能量，B项错误：HCOOH是弱电解质，电 离吸收能量，C项错误：基态碳原子转化为1s22s22p3s的激发态碳原子吸收能量，D项错误。 5.B亚硫酸氢根的电离属于吸热过程，所以逆过程为放热反应，即△H1<0,A项错误：SO的水解反应为吸 热反应，所以△H2>0,结合A项解析可知△H1<△H2,B项正确：氨水与强酸的中和反应为放热反应，所以 △H4<0,C项错误；由于氨水是弱碱，电离过程中会吸收部分热量，所以氨水与强酸反应过程放出的热量小 于强酸和强碱反应放出的热量，则△H:>△H3,D项错误。 6.D玻璃搅拌器是上下移动进行搅拌，不能用普通的玻璃棒代替，A项正确；用温度计测量NOH溶液温度 后，应将温度计用蒸馏水冲洗干净并擦干后再测量稀盐酸温度，B项正确：为了减小实验过程中的热量损失， 可在装置中加隔热层，减小实验误差，C项正确；为了减小实验过程中的热量损失，应将稍过量的稀NOH溶 液一次性快速加人稀盐酸中，D项错误。 7.B由于液体的混乱度大于固体，反应①的△S>0,A项错误；△H1+△H2=△H<0,B项正确；由盖斯定律 可知△H=△H4十△H十△H,C项错误：由盖斯定律可知△H=△H1十△H2一△H一△H6,D项错误。 8.C FeCle3溶液和Cu反应的离子方程式为2Fe++Cu一2Fe++Cu+,A项正确：Fe和足量稀硝酸反应的 离子方程式为Fe+NO方+4H十Fe++NO个+2HO,B项正确：澄清石灰水中滴加少量NaHSO溶液反 应的离子方程式为Ca++OH+HSO一CaSO3￥+HO,C项错误；向Fe(SO4)3溶液中通入少量 SO2,离子反应方程式为2Fe++SO2+2H2O一2Fe++SO+4H,D项正确。 9.D化学键断裂时需吸收能量，A项错误；反应时催化剂表面既有化学键的断裂又有化学键的形成，B项错 误；催化剂不能改变化学反应的焓变，C项错误；催化剂b表面发生的反应为4NH,十5O,催化剂4NO十 △ 6HO,消耗1 mol NH时，反应中转移5mole,D项正确。 10.D反应①HS中硫元素化合价升高，HS被氧化，A项错误；反应②FeSO4中铁元素化合价升高，FeSO4作 还原剂，B项错误；反应②中有硫杆菌参与，高温下会失活，C项错误；F(SO4)3在反应①中作反应物，在反 应②中是生成物，Fe(SO4)3属于催化剂，D项正确。 11.B酸性KMnO4溶液具有强的氧化性，向酸性KMnO4溶液中通人SO2,溶液褪色，体现SO2的还原性，B项 错误。 12.B能量越高，物质越不稳定，则稳定性：D>C,A项错误；加入催化剂Ⅱ，反应②的活化能明显小于反应①， 有利于D的生成，B项正确；反应②为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，C项错误；催化剂既 能降低正反应的活化能，又能降低逆反应的活化能，D项错误。 13.C由图可知，该装置为化学能转化为电能的燃料电池，a极为原电池的负极，故电势比b极低，A项正确： 原电池工作时阳离子移向正极，即移向b极区，B项正确；没有标准状况这个已知条件，无法计算气体的体 【高三第一次阶段检测·化学参考答案第1页（共2页）】 26-T-523C 积，C项错误；负极的电极反应式为N2H4一4e一N2个+4H,正极的电极反应式为Fe++e一Fe+, 生成的Fe+又发生反应4Fe++O2+4H+一4Fe3++2HO,故该电池的总反应为N2H4+O一N2+ 2H2O,D项正确。 14.D根据题意知，W、X、Y、Z分别是N、P、S、C1。W的单质是N,不可供给呼吸，A项错误；X的单质若为红 磷，其着火点高，在空气中不易自燃，B项错误；简单离子半径：Y>Z,C项错误；N、P、S、CI均为非金属元素， D项正确。 15.(15分) (1)同素异形体(2分) (2)NaCI(2分) (3)第三周期第ⅢA族(2分) (4)Na3N+3HO-3NaOH+NH◆(2分) (5)HCI>HS>PH(2分)：将C2通入H2S的水溶液中，有淡黄色沉淀生成或其他合理答案(2分) (6)氧化剂(1分)：2Na+2HO-2Na+2OH+H个(2分) 16.(14分) (1)③(2分) (2)①Fe(1分)：Naz FeO(1分)②0.3mol(2分)③D(2分) (3)①A(1分)：B(1分)：Ag2O>HO2>SO2(2分) ②2 KMnO+5HO2+3H2SO4-2MnSO4+KSO4+8H2O+5O2↑(2分) 17.(14分) (1)①稀释装置a中产生的CO2并使其中产生的气体全部进人后续装置(2分) ②2C1O5+4H++2C1--2C1O2↑+C12个+2H2O(2分) ③C(2分) (2)①2C1O2+2CN-2CO2+N2+2C1(2分) ②8：5(2分) (3)6.75(2分)：0.01mol·L-1(2分) 部分答案解析： (3)由化学方程式： ①2KI+2C1O2—2KC1O2+12; ②C2+2KIl+2KCl: 3KCIO+4KI+2H2 SO-KCI+2K2SO+2+2H2 O; 42Na2 S2Os+12-2NaI+Na2 SOs 第1次滴定：由反应①②④知： C)+7C0,)=7×0.100mlL1×6.0mlX10-L·ml1=3.00×10mml 第2次滴定：由反应①③④得：C1O2~4NaSO 即：(C0,)=1(KC0)=X0.1000m0l.L1X20.00mLX10L·ml-1=5.00X10-4m0l 故mC:)=3.00×10m0l-子×5.00X10-n0l=6.00X10mml 所以C10,的浓度=5.00X10olX.5gm0=6.75g·L 5.00mL×10-3L·mL1 5.000×10-5mol C的物质的量浓度=5.o0mX10L,m=0.01mol,L。 18.(15分) (1)正(1分)：C+一eCr+(2分)；由a极经质子交换膜移向b极(2分) (2)①减小(2分)：[Fe(CN)6]3-+e—[Fe(CN)6]-(2分)②17(2分) (3)①204.5(2分)②<(2分) 部分答案解析： (2)②1 mol NH时转化为号molN,溶液质量减少14g,同时转移3mole,有3molH移向阴极区，溶液 质量减少3g,阳极区溶液质量共减少=14g十3g=17g。 【高三第一次阶段检测·化学参考答案第2页（共2页）】 26-T-523C