青海民和回族土族自治县第二高级中学2025-2026学年高三下学期5月月考 化学试题

高三化学 可能用到的相对原子质量：H1C12016Co59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学不仅赋能传统生产生活的提质升级，更有效助力了新兴产业的培育与壮大。下列说法错 误的是 的 A.光伏电站使用的碳化硅衬底属于新型无机非金属材料 B.动力电池使用的磷酸铁锂正极材料属于共价晶体 欧 C.二氧化碳跨临界直冷制冰属于物理变化 D.航天服使用的聚四氟乙烯属于合成有机高分子材料 2.下列物质性质与用途的对应关系错误的是 A.活性炭具有吸附性，可用于自来水杀菌消毒 B.石墨能导电，可用于制作电极 C.生石灰能与水反应，可用作食品干燥剂 D.氮气化学性质稳定，可用于食品防腐保鲜 的 3.下列化学用语或图示表示正确的是 A.Cl2中的ppo键示意图：o(o B.KHSO4在熔融时的电离方程式：KHSO4一K++H+十SO 封 C.CCL4的空间填充模型： D.硫黄的同素异形体：S2-、S2、S4、Sg等 4.常温常压下，H、G均为无色气体，其中H为单质，G能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，K是红 棕色气体，L为无色液体。它们之间的转化关系如图。下列说法错误的是 A.K与NaOH溶液反应生成两种阴离子 G 坦K J B.G与J反应，能生成一种气体单质 C.图示转化中发生的反应均为氧化还原反应 H M D.M与G不能发生反应 5.环六糊精(D-吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包合某些分 子形成超分子。图1、图2和图3分别表示环六糊精结构、4,4-联吡啶与环六糊精形成的超分 子示意图及超分子聚合物。下列说法错误的是 HOHC 铤 OH CHOH HOH2CZ HO OH OH HO HO OH CH,OH HOHC OH HO OH 图1 【高三化学第1页（共6页）】 QN· N2+、 图2 A.环六糊精中含有手性碳原子 B.形成1mol超分子聚合物需要(n十2)mol Ni?+ C,非极性分子均可被环六糊精包合形成超分子 D.超分子聚合物中N原子与Ni+形成了配位键 6.下列对物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 冰晶体中水分子通过氢键形成空间网状结构，分子间空隙大，导 A 冰的密度小于液态水 致密度减小 B CO的熔点远高于N2 CO为极性分子，而N2为非极性分子 C 金属铜具有良好的导电性 铜晶体中存在可自由移动的电子 D Na2HPO,溶液显碱性 HPO?的电离程度大于其水解程度 7.下列反应所对应的离子方程式书写正确的是 A.用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO2十4H+十4F-SiF4个十2H2O B.向次氯酸钠溶液中加入氢碘酸：C1O+H+一HC1O C.向NaHSO4溶液中滴加少量BaCl2溶液：SO?+Ba2+一BaSO4V D.稀硝酸溶解少量铁粉：3Fe十8H++2NO5一3Fe++2NO个+4H2O 8.下列实验装置（省略部分夹持装置）或操作正确且能达到实验目的的是 H,S 8mL95%乙醇 烧杯 碎海带 浓盐酸 4 mL 0.1 mol-L [TCu(NH)4]SO4溶液 一水 A配制稀硫酸 B.喷泉实验 C.灼烧海带 D.制备[Cu(NH)4]SO4·H2O晶体 9.我国科研人员研究出一种光合活性辐射冷却膜，该物质由原子序数依次增大的短周期主族元 素X、Y、Z、Q、W组成，五种元素在每个短周期均有分布。基态原子核外未成对电子数的大 小关系为Z>Q>X,基态Y原子的s轨道电子总数是p轨道电子总数的2倍，Y和W同族。 下列说法正确的是 A.Q3为非极性分子 B.仅由X、Y、Z组成的化合物可能为离子化合物 C.Z的电负性比其同周期相邻元素的大 D.简单离子半径：Q>Z 【高三化学第2页（共6页）】 ·QN· 10.荛花酚可作为一种天然神经细胞保护剂，其结构如图。下列有关该 H.CO 物质的说法正确的是 A,1mol荛花酚最多能消耗4 mol NaOH HO B.1mol荛花酚最多能与7molH2发生加成反应 C.分子中含有3个手性碳原子 D.可减轻H2O2导致的神经细胞的氧化损伤 OCH 11.实验室合成环己酮缩乙二醇的步骤如下：在圆底烧瓶中按比例加人 OH 乙二醇、环己酮、带水剂（苯）、催化剂（浓硫酸），组装好实验装置（如图），边搅拌边加热回流， 反应一段时间后，冷却，依次用蒸馏水、5%N2CO3溶液、蒸馏水洗涤并干燥有机层，对干燥 后的有机层进行蒸馏并收集174~180℃的馏分（即产品）。 反应原理：○一0+HOCH,CH,OH残酸○X ○+H,0 下列说法错误的是 A实验时，圆底烧瓶中应加入沸石防止暴沸 分水器 B.第二次用蒸馏水洗涤的目的是除去硫酸和乙二醇 苯 C.分水器中水层液面的变化情况可监控反应是否达到平衡 反应混合物 水 和适量苯 D.用5%Na2CO3溶液洗涤的目的是中和残留的酸 12.我国科研人员揭示了立方氨化硼的负载特定孪晶标准，并成功激活了广泛的变形孪晶，为研 究和改善各类共价材料的机械性能开辟了新的方向。立方氨化硼的晶胞如图所示，设晶胞 边长为apm。下列说法错误的是 A.硼原子位于N构成的正八面体空隙中 B.立方氮化硼中含有配位键 ●B C.立方氮化硼晶体的硬度大于碳化硅晶体 ON D.该晶胞的俯视投影图为 13.某科研团队设计如图所示装置实现了离网条件下从尿液水解液（忽略其中的CO2,含氨物质 主要以H3形式存在)中回收硫酸铵肥料。下列说法错误的是 电源 I室 Ⅱ室 GPM(气体渗透膜) 0.1 mol.L-1 I mol.L NaCl溶液 HSO溶液 尿液水解液 CEM(阳离子交换膜) 捕集室 A.该装置工作时，电极b应接电源的负极 B.I室仅发生反应2H20-4e=O2个+4H+ C.捕集室需定时补充硫酸溶液 D.理论上每转移2mole,有2 mol NH进人Ⅱ室 【高三化学第3页（共6页）】 ·QN· 14.25℃时，向0.1mol·L1某二元弱酸（记为H2A)溶液中 滴加氨水，溶液中gX[X=cHA)c(A) c(H2A)c(HA-) 或 a(5.27,3.97) c(NH) c(NH,·O)]随pH的变化关系如图。下列说法错误 La b(6.77,2.47) 的是 A.25℃下，H2A的K1=10-1.3 La B曲线L代表的是g日A随pH的变化 23 4 56 PH C.25℃下，NH4HA溶液呈碱性 D.25℃下，NH4HA溶液中c(OH)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A)-c(NH3·H2O) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)某课外兴趣小组在学习课本探究内容“利用覆铜板制作图案”的过程中，提出能否用 KSCN溶液检验“铜腐蚀液”中是否还存在F+。通过与人工智能大模型对话，得知向“铜 腐蚀液”中滴加K$CN溶液，溶液变为红色后颜色会褪去并立即产生白色沉淀，不能用 KSCN溶液检验“铜腐蚀液”中是否存在F3+。为判断大模型的看法是否可信，他们设计了 实验进行探究。回答下列问题： (1)用覆铜板制作印刷电路板的原理为 (填化学方程式)。 【探究一】向“铜腐蚀液”中滴加KSCN溶液，探究产生的白色沉淀的来源和成分。 基于对“铜腐蚀液”中微粒成分的分析，白色沉淀的来源可能为： 假设1：Fe2+与SCN反应产生的；假设2：Cu+与SCN反应产生的。 (2)通过与人工智能对话，得知仅假设2成立，请设计实验判断大模型的看法是否可信。 已知：NH对对本实验无干扰。 实验1： 1滴0.1mol·L 静置1天 KSCN溶液 2 mL 0.1 mol.L-1 无明显变化 溶液变浅红色 NH)2Fe(SO4)2溶液 实验2： (用文字说明实验步骤即可)。 【查阅资料】(SCN)2被称为“拟卤素”，SCN的还原性与厂的相当；少量I厂与Cu+可发 生反应4I+2Cu2+=2CuIV+I2。 (3)通过实验验证了大模型对白色沉淀来源的看法是正确的，试写出Cu+与SCN生成白 色沉淀的离子方程式： 【探究二】探究Cu+、Fe+、KSCN体系的反应原理。 电极电对 Fe+/Fe2+ Cu2+/Cu+ Cu2+/CuSCN (SCN)2/SCN E/V 0.77 0.15 0.78 0.77 (4)已知：若两种电极电对的标准电极电势(E)相等，则认为它们能发生可逆反应。试推测 该体系中Fe+参与的可逆反应为 【高三化学第4页（共6页）】 ·QN· (5)设计实验如图，已知前两步为构建Cu+、Fe+、KSCN的平衡体系。 1滴 1滴 3滴 3滴 0.1 molL-1 0.1 mol.L- 振荡 0.1mol…L- .1 mol.L- CuSO,溶液 KSCN溶液 KSCN溶液 CuSO溶液 2mL0.1 mol L-! 无明显变化 溶液变红，并伴有 黄白色浊液 红色浊液 黄色浊液 GNH)2Fe(SO4)2溶液 白色沉淀 通过实验可知，实质上SCN一的催化作用分别增强了 (填离子符号，下同)的还 原性和 的氧化性。 【结论】 (6)通过上述实验探究，可知大模型关于不能用KSCN溶液检验“铜腐蚀液”中是否存在 Fe3+的看法是 (填“正确”或“不正确”)的，原因是 0 16.(15分)氢氧化钴[Co(OH)2]是制备锂离子电池正极材料的原料之一；经过进一步加工，它 可以转化为钴酸锂，用于高性能电池。以某含钴废料（含Co、Ni、Fe、Fe2O3、CuO等）为原料 制备Co(OH)2的流程如图： H2SO4 Na2S P507蓉 溶液 溶液 双氧水、Na.CO2 取剂 试剂X 氨水 I调pH 盘韩一酸没一沉组一沉铁 →茶取→反萃取→沉钴→Co(OHD2 铜渣 铁渣 水相 有机相 已知：①“沉铁”步骤中双氧水不能氧化Co2+ ②25℃时，Kp(CuS)=9.0X10-36;K1(H2S)=1.3X10-7,K2(H2S)=7.0X10-18。 请回答下列问题： (1)C。元素在元素周期表中的位置为 (2)“沉铁”时溶液的温度控制在40℃~50℃的原因是 (3)若加人Na2S溶液后c(Cu2+)≈1X10-8mol·L1,c(H2S)≈1.0X10-1omol·L1,则 溶液的pH约为 (4)P507萃取剂用HR表示，“萃取”时发生的反应为Co2+十2HR=CoR2+2H+,“反萃 取”时使用的试剂X的名称为 ;“萃取”时需充分振荡的目的是 (5)“沉钴”时发生反应的离子方程式为 (6)钴的一种氧化物的晶胞结构如图所示（白球为C0,黑球为O),晶胞边 长为dpm,设Na为阿伏加德罗常数的值。 该钴的氧化物的化学式为 ,该氧化物的固体摩尔体积为 cm3·mol-1(已知：固体摩尔体积是指1mol固体物质所占 有的体积)。 17.(14分)C02资源化利用是一个研究热点。例如通过电化学、热化学等方法，将C02转化为 二甲醚(CH OCH3)等化学产品，是实现“双碳”目标的途径之一。请回答下列问题： (1)某科研小组采用电化学方法，利用太阳能驱动CO2转化为CH3OCH3,写出以NaHCO 溶液为电解质溶液时阴极的电极反应式： (2)该研究小组改用热化学方法： 反应I(主反应)：2C02(g十6H2(g)CH0CH(g)+3H2O(g)△H=-122.5k灯·mol 反应Ⅱ（副反应）：C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H=十41.2kJ·mol-1 【高三化学第5页（共6页）】 .QN· ①已知反应Ⅲ：CO2(g)+3H2(g)=CHOH(g)十H2O(g)△H=一49.5kJ·ol-1。则反 应IW:2CH3OH(g)=CH,OCH3(g)+H2O(g)△H= k·mol-1。反应I 在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 ②将2 mol CO2、3molH2加人2L含催化剂的恒容密闭容器中仅发生反应I和反应 Ⅱ，CO2的平衡转化率和生成物的选择性（如CH2 OCH.的选择性= 生成二甲醚的CO2的物质的量 反应共消耗的CO2的物质的量 ×100%)随温度 (220,80) 880 的变化如图所示（不考虑其他因素影响）。 CO选择性 220℃下，反应体系在2h后达到平衡，则0~ (220,40) 。二甲醚选择性 2h内，w(CH OCH3)= molL1·h,毫40 C02平衡转化率 平衡时，H2的转化率为 %(保留两位# (220,20) 4 有效数字，下同)，该温度下反应Ⅱ的平衡常数 20 欧 K- 随温度升高，CO2平衡转化率先 0 2201 260T300T340T7℃ 降低后升高的原因为 18.(14分)一种口服的解热镇痛药(G)为非甾体类抗炎、抗风湿药，不良反应小，患者易于耐受。 G的一种合成路线如图所示： CH COOH (CH3C0)20 KMnO ①NaOH CH,O O2NOH C,HgO 形 H+ ②H2S01 OOCCH OOCCH 滋 A D NO Fe,HCI (CH CO)2O 到 吡啶 OH E F 已知：D→E是分两步进行的。回答下列问题： (1)化合物A的名称为 化合物C中官能团的名称为 (2)设计A→B、C→D的目的是 (3)E→F的反应类型为 (4)物质H(C8HO3)为物质D的同系物，H的同分异构体中，符合下列条件的结构有 种，其中核磁共振氢谱显示有五组峰且峰面积之比为2：2：2：1：1的结构简 式为 线 0 ①分子中含有苯环且能水解 ②能与FeCl,溶液发生显色反应 ③能发生银镜反应 (5)已知：SOC2是一种酰化试剂，可将R一COOH转化为RCOCI。,参照上述合成路线，设 计以 OH、(CH3C0)2O、HO -NHCOCH为原料三步合成G的路线。 OH (无机试剂和有机溶剂任选) 【高三化学第6页（共6页）】 QN·