精品解析：云南昆明市普通高中2026届高三下学期复习教学质量诊断化学试卷

【考试时间：4月1日8：30—9：45】 普通高中2026届高三复习教学质量诊断 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Co-59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 咖啡、茶叶、鲜花、橡胶等是云南的特色产业。下列说法错误的是 A. 花卉施肥中，铵态氮肥与草木灰不能混用 B. 茶叶中提取的茶多酚因难以被氧化可作食品保鲜剂 C. 咖啡渣具有疏松多孔的结构，可用于冰箱除异味 D. 橡胶硫化是通过引入-S-S-（二硫键）提高强度与耐磨性 【答案】B 【解析】 【详解】A．草木灰主要成分为K2CO3，水解后溶液呈碱性，铵态氮肥中的NH4+会与OH-反应生成NH3逸出，降低肥效，因此二者不能混用，故A正确； B．茶多酚可作食品保鲜剂是因为其具有强还原性，易被氧化，从而消耗氧气避免食品被氧化，选项中“难以被氧化”的表述错误，故B错误； C．咖啡渣具有疏松多孔的结构，比表面积大，有较强吸附性，可吸附异味，因此能用于冰箱除异味，故C正确； D．天然橡胶为线性高分子，硫化过程中引入-S-S-键可以使线性分子交联为体型网状结构，显著提高橡胶的强度、耐磨性等性能，故D正确； 故答案选B。 2. 我国古代四大发明之一黑火药由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为，下列说法错误的是 A. 和互为同素异形体 B. 的电子式： C. 的VSEPR模型： D. 中键电子云轮廓图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．S8和S6均为硫元素组成的单质，但分子结构不同（分别为八元环与六元环），符合同素异形体定义，A正确； B．碳原子与两个氧原子各形成双键（含两对共用电子），每个氧原子保留两对孤对电子，电子式书写正确，B正确； C．中心N原子价层电子对数=σ键数+孤对电子数=3+0=3，故VSEPR模型为平面三角形，与图示一致，C正确； D ．N2分子结构为N≡N，包含1个σ键和2个π键。σ键由sp杂化轨道或s/p轨道“头对头”重叠形成，题目图示为“肩并肩”重叠，实际表示的是π键，D错误。 故答案选D。 3. 氨氯地平是一种治疗高血压的药物，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 能与盐酸反应生成盐 B. 含有2个手性碳原子 C. 不能使酸性溶液褪色 D. 分子中所有碳原子可能共平面 【答案】A 【解析】 【详解】A．该分子结构中含有碱性的氨基，氨基可以与盐酸反应生成盐，A正确； B．手性碳原子是指连接4种不同基团的饱和碳原子，该分子中只有1个手性碳原子（即连接邻氯苯基的饱和碳），B错误； C．该分子中含有碳碳双键，且氨基、烷基侧链都可以被酸性高锰酸钾氧化，能使酸性​溶液褪色，C错误； D．分子中存在多个杂化的饱和碳原子，饱和碳原子为四面体空间结构，因此不可能所有碳原子共平面，D错误； 故选A 4. 的部分化学性质如图。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，与反应生成的分子数为 B. 溶液中所含的数目为 C. 与足量发生反应转移电子数为 D. 中心原子的孤电子对数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．与的反应是连锁反应，除生成，还有、、生成，则反应生成的分子数小于，A错误； B．是弱酸，不能完全电离，溶液中所含的数目小于，B错误； C．氯气与铁反应生成氯化铁，与足量发生反应转移电子数为=，C正确； D．中心原子O的孤电子对数为，中心原子的孤电子对数为，D错误； 故选C。 5. 下列实验装置或操作(部分夹持装置省略)能达到相应实验目的的是 A.分离植物色素 B.验证1-溴丁烷发生消去反应 C.向容量瓶中转移溶液 D.牺牲阳极法 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．用色谱法分离植物色素，故A正确； B．乙醇易挥发，乙醇能使高锰酸钾溶液褪色，所以高锰酸钾溶液褪色，不能说明1-溴丁烷发生消去反应生成1-丁烯，故B错误； C．向容量瓶中转移溶液应该用玻璃棒引流，故C错误； D．图示为外加电流阴极保护法，故D错误； 选A。 6. 下列方程式错误的是 A. 溶液中通入少量氯气： B. 浓溶液稀释，绿色溶液变蓝： C. 绿矾处理酸性工业废水中的： D. 制备芳纶纤维凯芙拉： 【答案】D 【解析】 【详解】A．还原性，少量​通入​溶液时，​优先氧化，离子方程式为，A正确； B．浓​溶液呈绿色是因为存在大量黄色配离子，与蓝色水合配离子共存显绿色，稀释时平衡正向移动，生成更多蓝色的水合铜离子，离子方程式为，B正确； C．酸性条件下，绿矾中的可还原​，被氧化为，​被还原为，离子方程式为，C正确； D．对苯二胺和对苯二甲酸的缩聚反应中，n mol对苯二胺和n mol对苯二甲酸反应，共形成(2n−1)个酰胺键，每个酰胺键脱去1分子水，最终应生成，化学方程式为，D错误； 故答案为D。 7. 硫酸是重要的化工原料，用黄铁矿(主要成分为)制备硫酸的工艺如下。下列说法错误的是 A. ①的化学方程式： B. 、均为极性分子 C. ②在400~500℃下进行，与的催化活性较高有关 D. 浓硫酸常用作干燥剂是因其具有吸水性 【答案】B 【解析】 【分析】由题干工艺流程图可知，硫磺或黄铁矿在空气中高温煅烧生成SO2，然后SO2与空气混合后在V2O5催化作用下转化为SO3，为了防止产生酸雾腐蚀设备，工业上用98.3%的浓硫酸来吸收SO3制得发烟硫酸，分离出的SO2再次循环利用，据此分析解题。 【详解】A．煅烧黄铁矿制备​的化学方程式为，A正确； B．​为V形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子；​为平面正三角形结构，结构对称，正负电荷中心重合，属于非极性分子，因此二者不都是极性分子，B错误； C．​催化氧化生成​的反应选择400~500℃，就是因为该温度下催化剂​的催化活性最高，C正确； D．浓硫酸具有强吸水性，因此常用作干燥剂吸收气体等物质中的水分，D正确； 故答案为B。 8. 2025年中国科学院地质与地球物理研究所成功研制出了火星乌托邦平原土壤模拟物。火星土壤所含R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素。R最外层电子数是内层电子数的3倍，Y与R同族。T、X相邻，且X的单质是良好的半导体材料。Z单质是应用最广泛的金属。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 简单氢化物的热稳定性： C. 第一电离能： D. 稳定性： 【答案】C 【解析】 【分析】R最外层电子数是内层电子数的3倍，根据核外电子排布规律，推出R为O；Y与R同族，Y为S；X单质是良好半导体，X为Si；T与X相邻且原子序数小于X，T为Al；Z是应用最广泛的金属，为Fe。 【详解】A．R的简单离子为O2-，T的简单离子为Al3+，二者电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，离子半径r(O2-)＞r(Al3+)，即R＞T，故A错误； B．非金属性O＞S，非金属性越强简单氢化物热稳定性越强，稳定性H2O＞H2S，即R＞Y，故B错误； C．同周期元素第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，第三周期第一电离能顺序为Al＜Si＜S，即T＜X＜Y，故C正确； D．Fe3+价电子排布为3d5，为半充满稳定结构，Fe2+价电子排布为3d6，稳定性Fe3+＞Fe2+，即Z3+＞Z2+，故D错误； 答案为C。 9. 含汞量低的触媒催化乙炔氢氯化可能的反应历程如图。下列说法正确的是 A. 物质乙是乙炔氢氯化的催化剂 B. 乙→丙有非极性键的断裂和形成 C. 历程中汞的化合价发生变化 D. 乙炔氢氯化的总反应可表示为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据反应历程知，物质乙是乙炔氢氯化的中间产物，A错误； B．乙→丙没有形成非极性键，B错误； C．历程中汞的化合价都是+2价，没有发生变化，C错误； D．根据反应历程知，乙炔氢氯化的总反应可表示为：，D正确； 故选D。 10. 镍氢电池是一种可充电电池，能量密度高，无自燃风险。该电池可在电梯运行时充电，停电时可给电梯供电，放电时的工作原理如图(M是储氢合金)。下列说法错误的是 A. 放电时，a极的电极反应可表示为： B. 充电时，向a极移动 C. 充电时，当电路中转移时b极减重1g D. 电池充放电过程中避免了生成气体而造成自爆，安全性好 【答案】A 【解析】 【分析】放电时，b极NiOOH（Ni为+3价）转化为​（Ni为+2价），Ni得电子，因此放电时b为正极，a为负极；则充电时为电解池，a为阴极，b为阳极。 【详解】A．放电时a为负极，MH（储氢合金）失电子发生氧化反应，正确电极反应为：，A错误； B．充电时a为阴极，电解池中阳离子向阴极移动，因此向a极移动，B正确； C．充电时b为阳极，电极反应为：，每转移，​转化为1 mol NiOOH，质量减少1 mol H（即1 g），因此b极减重1 g，C正确； D．H储存在储氢合金中，充放电过程不会释放大量气体，避免了压强过大自爆，题干也说明“无自燃风险”，安全性好，D正确； 故选A。 11. 大气中的氮气是取之不尽、用之不竭的天然资源。氮元素存在如图的转化关系。下列说法错误的是 A. 氮气转化为氨气的过程属于氮的固定 B. 熔点为3000℃，是共价晶体 C. 羟胺分子间只能形成2种不同的氢键 D. 向某溶液中加入溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中有 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮的固定定义是将游离态（单质）的氮转化为化合态氮的过程，氮气（游离态）转化为氨气（化合态）属于氮的固定，A正确； B．共价晶体的特点是熔点高，BN熔点达3000℃，符合共价晶体的性质，氮化硼属于共价晶体，B正确； C．羟胺结构为，分子中、均可作为氢键受体，、的氢均可作为氢键供体，分子间可形成、、、共4种不同氢键，不是2种，C错误； D．向溶液中加溶液加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体（），可证明溶液中存在，是的标准检验方法，D正确； 故选C。 12. 根据实验操作及现象，下列结论中错误的是 选项 实验操作及现象 结论 A 在试管中加入1淀粉溶液和210%溶液，加热煮沸，冷却至室温后加入碘水，无明显现象 淀粉已完全水解 B 将石墨电极放入盛有干燥固体的烧杯中，接通电源，小灯泡无变化 固体中没有和 C 取两块大小相同的干冰，在一块干冰中央挖一个小穴，撒上一些镁粉，用红热的铁棒把镁点燃，将另一块干冰盖上，镁粉继续燃烧，发出耀眼的白光，产生白色和黑色固体 发生反应： D 取稀溶液加入试管中，加入几小块铜片，振荡，一段时间后观察到溶液变为蓝绿色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．淀粉遇碘单质会变蓝，水解后冷却加碘水无明显现象，说明淀粉已完全消耗，A正确； B．干燥NaCl固体中存在Na+和Cl-，但离子被晶格束缚无法自由移动，因此不能导电，结论说固体NaCl中没有Na+和Cl-，B错误； C．镁在CO2中燃烧生成白色MgO和黑色C，给出的反应方程式符合实验事实，C正确； D．铜与FeCl3反应生成Cu2+使溶液呈蓝绿色，反应中Fe3+是氧化剂、Cu2+是氧化产物，氧化剂氧化性强于氧化产物，故氧化性Fe3+＞Cu2+，D正确； 故答案选B。 13. 新型半导体芯片材料硒氧化铋由层堆叠，层间填入原子链而形成，其晶体结构如图所示(平行六面体为晶胞)。下列说法正确的是 A. 该晶体相互堆叠的层间靠范德华力维系 B. 掺杂前该晶胞在平面的投影为 C. 该晶体中，距离最近的为3个 D. 磷掺杂后，化学式变为，则 【答案】B 【解析】 【详解】A．该晶体中层带正电，​层带负电，层间靠静电作用维系，A错误； B．沿z轴投影到平面：位于晶胞的顶点位置，投影重叠在四个角，因此四个角为重叠的，位于晶胞内部，两层投影重叠在中心，在面上，投影位于四条边的中点，B正确； C．每个周围最近且等距的在棱上，应为4个，C错误； D．磷掺杂后，一个氧原子位置形成空位，两个氧原子被磷原子替换，氧原子个数变为，磷原子个数为，Bi个数为4，Se个数为2，个数比为Bi:O:Se:P=4:2.5:2:1=2:1.25:1:0.5，故2-x=1.25，x=0.75，y=0.5，则x：y=3:2，D错误； 故选B。 14. 常温下，溶液中含硫粒子的分布分数［如］与pH的关系如图1所示。向含、的废水中通入并保持，使、形成硫化物而分离。体系中的值与pH的关系如图2(c为、、、的物质的量浓度)。下列说法正确是 A. B. 直线③代表与pH的关系 C. 的平衡常数 D. 向溶液中加入溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．随着pH的增大，H2S的浓度在减小，HS-的浓度先增大后减小，S2-的浓度在增大，由此可知，图1中第一个交点时，c(H2S)=c(HS-)，第二个交点时c(HS-)=c(S2-)，Ka2=，当c(S2-)=c(HS-)时，pH=pKa2，由图1可知，此时pH=12.88 ，所以Ka2(H2S)=10-12.88，同理可得Ka1=10-6.96，A错误； B．，取负对数得-lgc(S2-)=。这是一条斜率为-2的直线，图中直线③符合此特征，故直线③为c(S2-)；，取负对数得-lgc(HS-)=，这是一条斜率为-1的直线，图中直线④符合此特征，故直线④为c(HS-)；金属离子(Cu2+、Ag+)：当通入H2S生成硫化物沉淀后，离子浓度极低，-lgc很大，当c(S2-)相同，Ksp​越小，对应金属离子浓度越小，，在溶液中，，，，，由斜率可知，直线①为c(Cu2+)，直线②为c(Ag+)，B错误； C．平衡常数表达式：，从图2中，对于 CuS：当pH =1.62 时， -lgc(Cu2+)= 17.60， c(Cu2+)=10-17.6 mol/L； 此时-lgc(S2-) = 17.60， c(S2-)= 10-17.60 mol/L， ；对于 Ag2S：当pH=2.22 时， -lgc(Ag+)= 16.40， c(Ag+)= 10-16.40 mol/L； 此时-lgc(S2-)= 16.40，c(S2-)= 10-16.40 mol/L，则 ；所以，C正确； D．反应后溶液中的溶质为NaHS，浓度约为0.05 mol/L。NaHS溶液中，HS-的水解（），大于电离（）K电离=Ka2(H2S)=10-12.88，溶液显碱性。 因此：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(S2-)，D错误。 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 从废旧锂离子电池回收、等有价金属有助于实现关键金属的可持续供应。一种从电池混合正极材料(主要成分为、)中分离提取及其它金属的工艺路线如下： 已知：“浸出”后锰元素以形式存在。回答下列问题： （1）基态锂原子的价层电子排布图为_______。 （2）“碱浸”是为了除去正极材料上附着的铝箔，化学方程式为_______。 （3）“粉碎”的目的是_______。 （4）“浸出”步骤温度不宜过高的原因是_______。 （5）“试剂回收”的原理为：试剂X→，X的化学式为_______。 （6）“沉锰”步骤生成的离子方程式为_______。 （7）某种锰的氧化物晶胞结构如图(晶胞参数为、、，)。阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度为_______。 【答案】（1） （2） （3）增大接触面积，加快浸出速率 （4）防止挥发，分解，导致原料利用率低 （5） （6） （7） 【解析】 【分析】废旧锂离子电池经过拆解和NaOH碱浸以溶解铝箔除去金属铝，和的酸浸过程以溶解金属氧化物使Li+、Mn2+、Fe3+进入溶液，利用浮选去除铁元素，沉锰过程以除去锰元素，沉锂过程以分离提取锂，据此分析： 【小问1详解】 锂（Li）的原子序数为3，核外电子排布式为，根据泡利不相容原理和洪特规则，2s轨道只有1个电子，排布图为； 【小问2详解】 铝箔的主要成分为Al，Al是两性金属，可与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，其反应方程式为； 【小问3详解】 粉碎的目的是增大接触面积，加快浸出速率； 【小问4详解】 浸出步骤加入了和，热稳定性差，温度过高会快速分解，是挥发性酸，温度过高会加速挥发，因此温度不宜过高； 【小问5详解】 根据原子守恒（元素守恒）配平反应，左侧反应缺少，故X的化学式为； 【小问6详解】 已知浸出后锰以形式存在，沉锰步骤加入了酸性，发生归中反应生成，离子方程式为； 【小问7详解】 如图所示，Mn原子：顶点8个（）+面心2个（），共2个；O原子：体内4个，共4个，总质量为；晶胞体积，因此密度为。 16. 三氯化六氨合钴(Ⅲ)(，)溶于热水，微溶于冷水，难溶于乙醇，在农业上可用于制作缓释微量元素肥料。实验室制备的装置及步骤如下： Ⅰ.将、加入三颈烧瓶中，加入5蒸馏水，加热溶解后冷却。 Ⅱ.加入少量活性炭和7浓氨水，冷却至10℃以下，缓慢加入106%的溶液。 Ⅲ.加热至55~65 ℃恒温约20 min，冷却后抽滤。 Ⅳ.将滤饼投入到含有2浓盐酸的25沸水中，趁热过滤，除去活性炭。 Ⅴ.向滤液中滴加4浓盐酸，冷却后析出橙黄色晶体，抽滤后用乙醇洗涤，干燥。 回答下列问题： （1）仪器X的名称是_______。 （2）步骤Ⅱ中控制温度在10 ℃以下的方法为_______。活性炭对该制备反应起催化作用，若加入量过多，则的产量减少，可能的原因是_______。 （3）实验中先加后加浓氨水的目的是：①防止生成；②_______。 （4）写出制备的化学方程式_______。 （5）步骤Ⅴ中浓盐酸的作用是_______。 （6）测定产品的纯度：取0.2000 g纯化后的产品溶于水，以为指示剂，用标准液滴定，重复滴定三次，平均消耗溶液21.00。 ①该产品的纯度为_______%(结果保留一位小数)。 ②若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则测得的产品纯度_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1）恒压分液漏斗 （2） ①. 冰水浴 ②. 过多的活性炭吸附 （3）抑制的电离，有利于配合物形成 （4）(或) （5）增大浓度，降低的溶解度，便于其析出 （6） ①. 93.6 ②. 偏高 【解析】 【小问1详解】 仪器X的作用是控制加入H2O2的量，其名称为恒压分液漏斗； 【小问2详解】 将步骤Ⅱ中控制温度在10 ℃以下，可以通过冰水浴来控制；活性炭不仅有催化作用，同时还有吸附作用，因此，过多的活性炭会吸附，导致的产量减少。 【小问3详解】 由于容易发生电离，因此实验中先加后加浓氨水的目的是防止发生电离，利于配合物的形成。 【小问4详解】 由题意得，以H2O2溶液、NH4Cl、浓氨水和活性炭为原料制备，H2O2做氧化剂，CoCl2做还原剂，发生氧化还原反应，根据电子守恒和原子守恒配平，制备的方程式为：，（或） 【小问5详解】 步骤Ⅴ是对产物进行纯化，因此加入浓盐酸的作用是增大Cl-的浓度，降低的溶解度，便于其析出。 小问6详解】 由题意得，取0.2000 g纯化后的产品溶于水，以为指示剂，用标准液滴定，滴定反应为：，即1 mol产品需要消耗3 mol Ag+，则，理论上的质量为：，则样品的纯度为；若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，会导致气泡体积被误算为AgNO3溶液的体积，导致消耗AgNO3体积偏大，计算出的Cl-偏多，产品物质的量偏大，最终使测定的纯度偏高。 17. 丙烯是一种重要的化工原料，利用丙烷制备丙烯，可以提高丙烷的附加值，具有良好的社会经济效益。回答下列问题： Ⅰ.丙烷直接脱氢制丙烯： （1）利用下列键能数据计算该反应的_______。 化学键 键能/() 347.7 615 413.4 436 （2）将和混合通入反应器中，在某温度、条件下进行丙烷脱氢反应。 ①通入对平衡转化率的影响是_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②平衡时，若的转化率为，则该反应的平衡常数为_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 Ⅱ.氧化丙烷制丙烯： 反应①： 反应②： 反应③： 反应④： （3）向某密闭容器中按投料，若只发生反应①，下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 该反应 B. 升高温度或增大压强均可以使的平衡转化率提高 C. 升高温度可以提高该反应的平衡常数 D. 消耗的物质的量和生成物质的量相等时，说明反应达到化学平衡状态 （4）某科研小组在580℃，催化作用下，研究不同投料比对脱氢反应的影响，丙烷转化率、丙烯选择性随时间的变化如图所示。 已知丙烯产率=丙烷转化率×丙烯选择性。若反应时间为25min，则最佳投料比为_______，原因是_______。 （5）该工艺的优点有_______(填标号)。 A.与反应，使反应②的化学平衡正向移动 B.有利于减少积炭 C.有利于与资源利用 Ⅲ.电氧化合成 （6）在碱性介质中，生成的电极反应式为_______。 【答案】（1）+123.5 （2） ①. 增大 ②. （3）AC （4） ①. 1:1 ②. 丙烯产率最高 （5）ABC （6） 【解析】 【分析】本题围绕丙烷制备丙烯的三种工艺（直接脱氢、CO2氧化脱氢、电氧化合成）展开，综合考查了反应热计算、化学平衡、平衡常数、图像分析、电极反应式书写等核心知识点，是典型的化学反应原理综合题； 【小问1详解】 原理：ΔH = 反应物总键能-生成物总键能；丙烷CH3CH2CH3的化学键2个C-C键、8个C-H键；丙烯CH3CH=CH2的化学键：1个C-C键、1个C=C键、6个C-H键；生成物还有1个H-H键。计算： ΔH=(2×347.7+8×413.4)−(1×347.7+1×615+6×413.4+1×436)=+123.5 kJ⋅mol−1； 【小问2详解】 ①该反应是气体分子数增大的反应（1mol反应物生成2mol生成物）；恒温恒压下通入惰性气体Ar，容器体积增大，各反应气体的分压减小，平衡正向移动，因此C3H8的平衡转化率增大； ②设初始C3H8为m mol，转化率为α，列三段式： 因此平衡时总物质的量为n总=m(1-α) + mα + mα + q = m + q + mα；总压为pkPa，因此各物质分压为：p(C3H8) = p·；p(C3H6) = p·；p(H2) =p·； =； 【小问3详解】 反应①为；A. 该反应ΔS>0：反应前气体总物质的量为2mol，反应后为3mol，混乱度增大，ΔS>0，A正确；B. 升高温度或增大压强均可以使C3H8的平衡转化率提高：该反应ΔH>0（吸热），升温平衡正向移动，转化率提高；但反应是气体分子数增大的反应，增大压强平衡逆向移动，转化率降低，B错误；C. 升高温度可以提高该反应的平衡常数：平衡常数只与温度有关，吸热反应升温K增大，C正确；D. 消耗CO2的物质的量和生成C3H6物质的量相等时，说明反应达到化学平衡状态：反应中CO2的消耗速率和C3H6的生成速率始终相等（均为正反应速率），不能判断平衡，D错误；故答案为AC； 【小问4详解】 已知丙烯产率 = 丙烷转化率 × 丙烯选择性，反应时间为25min时，从图中读取数据：投料比1:3：转化率54.8%，选择性24.0%，产率=54.8%×24.0% = 13.152% ；投料比1:1：转化率20.6%，选择性67.0%，产率=20.6%×67.0% = 13.802% ；投料比3:1：转化率19.2%，选择性68.0%，产率=19.2%× 68.0% = 13.056% ；① 最佳投料比：1:1； ② 原因：该投料比下，丙烯产率最高（或丙烷转化率与丙烯选择性的乘积最大）； 【小问5详解】 逐一分析选项：A．CO2与H2反应，使反应②的化学平衡正向移动：反应②C3H8⇌C3H6+H2，CO2与H2发生反应；③CO2+H2⇌CO+H2O，消耗H2，使反应②平衡正向移动，提高丙烯产率，A正确； B．有利于减少积炭：反应④CO2+ C(s)⇌2CO(g)，CO2可与积炭反应，减少催化剂表面积炭，B正确； C．有利于CO2与H2资源利用：CO2作为反应物参与反应，实现了温室气体的资源化利用，同时利用了反应②生成的H2，C正确；故答案为ABC； 【小问6详解】 C3H8发生氧化反应（脱氢生成C3H6），为阳极反应，碱性介质中用OH-配平电荷与原子： 反应物为C3H8和OH-； 生成物为C3H6和H2O；化合价变化：“C3H8中碳的平均化合价为，C3H6中碳的平均化合价为，C3H8失去2个电子被氧化生成C3H6；配平方程式为： C3H8- 2e- + 2OH- = C3H6+ 2H2O。 18. 化合物L是一种β-内酰胺类胆固醇吸收抑制剂。一种合成路线如下[Ph代表苯基，Bn代表苄基()，部分试剂和条件省略，忽略立体化学]。 回答下列问题： （1）A与足量氢氧化钠水溶液加热发生反应的化学方程式为_______。 （2）C的名称为_______。 （3）E的结构简式为_______。 （4）F和G反应生成H的反应类型为_______。 （5）I→J的反应中实现了_______(填官能团名称，下同)到_______的转化。 （6）写出一种符合下列条件的D的同分异构体的结构简式_______。 ①含有苯环 ②1 mol该物质与足量银氨溶液反应生成4 mol Ag ③核磁共振氢谱峰面积之比为6：3：2 （7）设计化合物G的合成路线如下： ①条件a为_______。 ②X、Y的结构简式分别为_______、_______。 【答案】（1） （2）4-氟苯甲醛(对氟苯甲醛) （3） （4）加成反应 （5） ①. 碳碳双键 ②. 酮羰基 （6）或 （7） ①. ，加热 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 A中Br原子和酯基可与NaOH反应，1 mol A可与2 mol NaOH反应，则化学方程式为。 【小问2详解】 根据C的结构，其名称为4-氟苯甲醛(对氟苯甲醛)。 【小问3详解】 F中的羧基在(COCl)2作用下转化为-COCl，-COCl与E发生取代反应生成F和HCl，新生成了酰胺键，则E为。 【小问4详解】 F中羰基α为的CH2与G中-N=CH-发生反应生成H中的-CH-CH-NH-结构，原子数不变，则反应类型为加成反应。 【小问5详解】 I→J的反应中I中对氟苯基侧链的碳碳双键被氧化，J中生成（酮）羰基，因此实现碳碳双键转化为（酮）羰基。 【小问6详解】 D的分子式为C11H11O2F，不饱和度为6，其同分异构体满足条件：①含有苯环，②1 mol该物质与足量的银氨溶液反应生成4 mol Ag，则含有2 mol醛基，③核磁共振氢谱峰面积之比为6：3：2，则该同分异构体具有对称性，且含有2种甲基，因此满足条件的同分异构体为或。 【小问7详解】 与BnCl发生取代反应生成和HCl，中的甲基与氯气在光照条件下发生取代反应生成X（）和HCl，X在NaOH水溶液中Cl原子转化为羟基生成，中的-CH2OH在Cu催化下发生催化氧化生成，则条件a为O2/Cu、加热，与Y（）发生取代反应生成和水。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 【考试时间：4月1日8：30—9：45】 普通高中2026届高三复习教学质量诊断 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Co-59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 咖啡、茶叶、鲜花、橡胶等是云南的特色产业。下列说法错误的是 A. 花卉施肥中，铵态氮肥与草木灰不能混用 B. 茶叶中提取的茶多酚因难以被氧化可作食品保鲜剂 C. 咖啡渣具有疏松多孔的结构，可用于冰箱除异味 D. 橡胶硫化通过引入-S-S-（二硫键）提高强度与耐磨性 2. 我国古代四大发明之一的黑火药由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为，下列说法错误的是 A. 和互为同素异形体 B. 的电子式： C. 的VSEPR模型： D. 中键电子云轮廓图： 3. 氨氯地平是一种治疗高血压药物，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 能与盐酸反应生成盐 B. 含有2个手性碳原子 C. 不能使酸性溶液褪色 D. 分子中所有碳原子可能共平面 4. 的部分化学性质如图。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，与反应生成的分子数为 B. 溶液中所含的数目为 C. 与足量发生反应转移电子数为 D. 中心原子的孤电子对数为 5. 下列实验装置或操作(部分夹持装置省略)能达到相应实验目的的是 A.分离植物色素 B.验证1-溴丁烷发生消去反应 C.向容量瓶中转移溶液 D.牺牲阳极法 A. A B. B C. C D. D 6. 下列方程式错误的是 A. 溶液中通入少量氯气： B. 浓溶液稀释，绿色溶液变蓝： C. 绿矾处理酸性工业废水中的： D. 制备芳纶纤维凯芙拉： 7. 硫酸是重要的化工原料，用黄铁矿(主要成分为)制备硫酸的工艺如下。下列说法错误的是 A. ①的化学方程式： B. 、均为极性分子 C. ②在400~500℃下进行，与的催化活性较高有关 D. 浓硫酸常用作干燥剂是因其具有吸水性 8. 2025年中国科学院地质与地球物理研究所成功研制出了火星乌托邦平原土壤模拟物。火星土壤所含R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素。R最外层电子数是内层电子数的3倍，Y与R同族。T、X相邻，且X的单质是良好的半导体材料。Z单质是应用最广泛的金属。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 简单氢化物的热稳定性： C. 第一电离能： D. 稳定性： 9. 含汞量低的触媒催化乙炔氢氯化可能的反应历程如图。下列说法正确的是 A. 物质乙是乙炔氢氯化的催化剂 B. 乙→丙有非极性键的断裂和形成 C. 历程中汞的化合价发生变化 D. 乙炔氢氯化总反应可表示为： 10. 镍氢电池是一种可充电电池，能量密度高，无自燃风险。该电池可在电梯运行时充电，停电时可给电梯供电，放电时的工作原理如图(M是储氢合金)。下列说法错误的是 A. 放电时，a极的电极反应可表示为： B. 充电时，向a极移动 C. 充电时，当电路中转移时b极减重1g D. 电池充放电过程中避免了生成气体而造成自爆，安全性好 11. 大气中的氮气是取之不尽、用之不竭的天然资源。氮元素存在如图的转化关系。下列说法错误的是 A. 氮气转化为氨气的过程属于氮的固定 B. 熔点为3000℃，是共价晶体 C. 羟胺分子间只能形成2种不同氢键 D. 向某溶液中加入溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中有 12. 根据实验操作及现象，下列结论中错误的是 选项 实验操作及现象 结论 A 在试管中加入1淀粉溶液和210%溶液，加热煮沸，冷却至室温后加入碘水，无明显现象 淀粉已完全水解 B 将石墨电极放入盛有干燥固体的烧杯中，接通电源，小灯泡无变化 固体中没有和 C 取两块大小相同的干冰，在一块干冰中央挖一个小穴，撒上一些镁粉，用红热的铁棒把镁点燃，将另一块干冰盖上，镁粉继续燃烧，发出耀眼的白光，产生白色和黑色固体 发生反应： D 取稀溶液加入试管中，加入几小块铜片，振荡，一段时间后观察到溶液变为蓝绿色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 13. 新型半导体芯片材料硒氧化铋由层堆叠，层间填入原子链而形成，其晶体结构如图所示(平行六面体为晶胞)。下列说法正确的是 A. 该晶体相互堆叠的层间靠范德华力维系 B. 掺杂前该晶胞在平面的投影为 C. 该晶体中，距离最近的为3个 D. 磷掺杂后，化学式变为，则 14. 常温下，溶液中含硫粒子的分布分数［如］与pH的关系如图1所示。向含、的废水中通入并保持，使、形成硫化物而分离。体系中的值与pH的关系如图2(c为、、、的物质的量浓度)。下列说法正确是 A. B. 直线③代表与pH的关系 C. 的平衡常数 D. 向溶液中加入溶液： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 从废旧锂离子电池回收、等有价金属有助于实现关键金属的可持续供应。一种从电池混合正极材料(主要成分为、)中分离提取及其它金属的工艺路线如下： 已知：“浸出”后锰元素以形式存在。回答下列问题： （1）基态锂原子的价层电子排布图为_______。 （2）“碱浸”是为了除去正极材料上附着的铝箔，化学方程式为_______。 （3）“粉碎”的目的是_______。 （4）“浸出”步骤温度不宜过高的原因是_______。 （5）“试剂回收”的原理为：试剂X→，X的化学式为_______。 （6）“沉锰”步骤生成的离子方程式为_______。 （7）某种锰的氧化物晶胞结构如图(晶胞参数为、、，)。阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度为_______。 16. 三氯化六氨合钴(Ⅲ)(，)溶于热水，微溶于冷水，难溶于乙醇，在农业上可用于制作缓释微量元素肥料。实验室制备的装置及步骤如下： Ⅰ.将、加入三颈烧瓶中，加入5蒸馏水，加热溶解后冷却 Ⅱ.加入少量活性炭和7浓氨水，冷却至10℃以下，缓慢加入106%的溶液。 Ⅲ.加热至55~65 ℃恒温约20 min，冷却后抽滤。 Ⅳ.将滤饼投入到含有2浓盐酸的25沸水中，趁热过滤，除去活性炭。 Ⅴ.向滤液中滴加4浓盐酸，冷却后析出橙黄色晶体，抽滤后用乙醇洗涤，干燥。 回答下列问题： （1）仪器X的名称是_______。 （2）步骤Ⅱ中控制温度在10 ℃以下的方法为_______。活性炭对该制备反应起催化作用，若加入量过多，则的产量减少，可能的原因是_______。 （3）实验中先加后加浓氨水的目的是：①防止生成；②_______。 （4）写出制备的化学方程式_______。 （5）步骤Ⅴ中浓盐酸的作用是_______。 （6）测定产品的纯度：取0.2000 g纯化后的产品溶于水，以为指示剂，用标准液滴定，重复滴定三次，平均消耗溶液21.00。 ①该产品的纯度为_______%(结果保留一位小数)。 ②若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则测得的产品纯度_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 17. 丙烯是一种重要的化工原料，利用丙烷制备丙烯，可以提高丙烷的附加值，具有良好的社会经济效益。回答下列问题： Ⅰ.丙烷直接脱氢制丙烯： （1）利用下列键能数据计算该反应的_______。 化学键 键能/() 347.7 615 413.4 436 （2）将和混合通入反应器中，在某温度、条件下进行丙烷脱氢反应。 ①通入对平衡转化率的影响是_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②平衡时，若的转化率为，则该反应的平衡常数为_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 Ⅱ.氧化丙烷制丙烯： 反应①： 反应②： 反应③： 反应④： （3）向某密闭容器中按投料，若只发生反应①，下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 该反应 B. 升高温度或增大压强均可以使的平衡转化率提高 C. 升高温度可以提高该反应的平衡常数 D. 消耗的物质的量和生成物质的量相等时，说明反应达到化学平衡状态 （4）某科研小组在580℃，催化作用下，研究不同投料比对脱氢反应的影响，丙烷转化率、丙烯选择性随时间的变化如图所示。 已知丙烯产率=丙烷转化率×丙烯选择性。若反应时间为25min，则最佳投料比为_______，原因是_______。 （5）该工艺的优点有_______(填标号)。 A.与反应，使反应②的化学平衡正向移动 B.有利于减少积炭 C.有利于与资源利用 Ⅲ.电氧化合成 （6）在碱性介质中，生成的电极反应式为_______。 18. 化合物L是一种β-内酰胺类胆固醇吸收抑制剂。一种合成路线如下[Ph代表苯基，Bn代表苄基()，部分试剂和条件省略，忽略立体化学]。 回答下列问题： （1）A与足量氢氧化钠水溶液加热发生反应的化学方程式为_______。 （2）C的名称为_______。 （3）E的结构简式为_______。 （4）F和G反应生成H的反应类型为_______。 （5）I→J的反应中实现了_______(填官能团名称，下同)到_______的转化。 （6）写出一种符合下列条件的D的同分异构体的结构简式_______。 ①含有苯环 ②1 mol该物质与足量的银氨溶液反应生成4 mol Ag ③核磁共振氢谱峰面积之比为6：3：2 （7）设计化合物G的合成路线如下： ①条件a为_______。 ②X、Y的结构简式分别为_______、_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $