精品解析：河南省南阳市2026年春期阶段性素养评价(一) 高二化学试题

2026年春期阶段性素养评价(一) 高二化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Cl-35.5 Ti-48 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 在医药工业中，测定物质的旋光度是鉴别药物和检查杂质的一种常用方法，下列分子可能具有旋光性的是 A. 丙三醇 B. 甲苯 C. 乳酸 D. 乙酸乙酯 【答案】C 【解析】 【详解】分子具有旋光性的核心条件是存在手性碳原子，即连接了4种不同原子/基团的饱和碳原子。丙三醇、甲苯、乙酸乙酯均不满足该条件，不存在手性碳原子，不具有旋光性；乳酸，分子中与羟基相连的碳原子连接、、、四种完全不同的基团，属于手性碳原子，因此分子具有旋光性，故选C。 2. 1931年，鲍林为了解释甲烷的正四面体结构，首次提出了杂化轨道理论，这一理论极大地推动了人们对分子空间结构的认识。下列关于杂化轨道及相关化学现象的说法中，正确的是 A. 杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对 B. 凡是中心原子采取杂化的分子，其空间结构都是正四面体形 C. 溶于水时只破坏离子键没破坏共价键 D. 属于型共价化合物，中心原子S采取sp杂化轨道成键 【答案】A 【解析】 【详解】A．杂化轨道只能头碰头重叠形成σ键，或容纳未参与成键的孤电子对，π键由未杂化的p轨道肩并肩重叠形成，A符合题意； B．中心原子采取杂化的分子，若中心原子无孤电子对，空间结构为正四面体形，如；若中心原子存在孤电子对，空间结构会发生改变，如中有1对孤电子对，空间结构为三角锥形，中有2对孤电子对，空间结构为V形，B不符合题意； C．溶于水时发生反应，中的离子键被破坏，同时中的共价键也被破坏，C不符合题意； D．为型共价化合物，中心S原子的价层电子对数，因此S原子采取杂化，D不符合题意； 故选A。 3. 化学用语是表达物质组成和结构的“国际语言”，准确使用至关重要。下列化学用语或图示正确的是 A. 基态Be原子的价电子排布式为 B. 的VSEPR模型： C. 基态S原子的价电子轨道表示式： D. 用电子式表示CsCl的形成过程： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Be为第4号元素，基态Be原子的价电子排布式为，A错误； B．分子中B原子的价层电子对数为，无孤电子对，其空间构型和VSEPR模型均为平面三角形，B正确； C．基态S原子的价电子排布式为，则价电子轨道表示式为，C错误； D．CsCl为离子化合物，产物的电子式中需要加方括号、标注离子电荷，正确过程为，D错误； 故选B。 4. 在化学实验中，常利用“相似相溶”原理分离提纯物质，极性分子易溶于极性溶剂。下列属于极性分子的是 A. B. C. He D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．为空间折线形（书页形）结构，含极性O-H键和非极性O-O键，分子正负电荷中心不重合，属于极性分子，A正确，符合题意； B．是同核双原子分子，只含非极性共价键，正负电荷中心重合，属于非极性分子，B错误； C．He为单原子分子，不存在化学键，正负电荷中心重合，属于非极性分子，C错误； D．为正四面体形对称结构，C-H极性键的极性相互抵消，正负电荷中心重合，属于非极性分子，D错误； 故答案选A。 5. 在一次城市空气质量监测活动中，环保小组的同学发现，秋冬季节的雾霾天气里，氮氧化物浓度显著升高。为了更深入地理解这些污染物的结构与性质，同学们查阅了它们的分子结构数据，得到了三种氮氧化物的结构示意图，三种氮氧化物的结构如下所示，基于这些信息，判断下列说法中错误的是 A. 氮氮键的键能： B. 相同条件下的沸点： C. 分子的极性： D. N-N-O的键角： 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图中数据可知，氮氮键的键长：N2O＜N2O3，则氮氮键的键能：N2O＞N2O3，故A说法正确； B．二者均为分子晶体，无分子间氢键，范德华力越大，熔沸点越高，范德华力：N2O3＜N2O4，沸点：N2O3＜N2O4，故B说法正确； C．N2O4为对称的平面结构，极性较弱，而N2O结构不对称，正负电荷中心不能重合，属于典型的极性分子，分子极性：N2O4＜N2O，故C说法正确； D．N2O3结构为O=N-NO2，中心原子N存在对孤对电子，中心原子为sp2杂化，受孤对电子影响，键角略小于120°；而N2O4中心原子N的孤对电子为，价电子数为3，也是sp2杂化，没有孤对电子的影响，键角为120°，键角a＜b，故D说法错误； 故选D。 6. 元素周期律揭示了元素性质的递变规律，常用于分析、比较物质的结构与性质。下列事实不能用元素周期律解释的是 A. 化合物中离子键百分数： B. 碱性： C. 化合物中键的极性： D. 挥发性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．同周期主族元素从左到右电负性增大，同主族元素从上到下电负性减小，则Ca的电负性小于Al，Ca与O的电负性差值更大，电负性差越大离子键百分数越高，因此CaO离子键百分数大于，可用元素周期律解释，A不符合题意； B．同周期主族元素从左到右金属性减弱，同主族元素从上到下金属性增强，则金属性：，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此碱性：，可用元素周期律解释，B不符合题意； C．同周期主族元素从左到右电负性增大，Si电负性小于P，Si与Cl的电负性差值更大，电负性差越大共价键极性越强，因此中键的极性大于中键的极性，可用元素周期律解释，C不符合题意； D．挥发性属于物理性质，由分子间作用力、物质沸点等因素决定，和元素周期律反映的元素性质周期性递变无关，不能用元素周期律解释，D符合题意； 故答案选D。 7. 化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是 选项 宏观现象 微观解释 A 金刚石不导电 金刚石中碳原子的价电子都参与形成共价键，没有自由电子 B 熔点：氧化镁>氧化钙 离子半径： C 氯化氢气体极易溶于水 氯化氢是极性分子，溶剂水也是极性分子 D 水分子的稳定性高于甲烷 水分子之间存在氢键 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．金刚石为原子晶体，每个碳原子的4个价电子全部参与形成C-C共价键，无自由移动电子，因此不导电，宏观现象与微观解释相符，A不符合题意； B．MgO和CaO均为离子晶体，离子所带电荷数相同，，MgO晶格能更大，因此熔点更高，宏观现象与微观解释相符，B不符合题意； C．根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂，HCl和均为极性分子，因此HCl极易溶于水，宏观现象与微观解释相符，C不符合题意； D．分子的稳定性属于化学性质，由分子内共价键的键能决定，O的非金属性强于C，H-O键键能大于H-C键，因此水的稳定性高于甲烷；氢键是分子间作用力，仅影响熔沸点等物理性质，和分子稳定性无关，宏观现象与微观解释不符，D符合题意； 故选D。 8. 原子光谱在刑侦、考古和天文领域都有重要应用：刑侦中可通过微量物证的光谱分析锁定物质成分，天文学家则可通过恒星光谱判断其元素组成。关于原子光谱，下列说法正确的是 A. 玻尔理论不但成功地解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱 B. 原子光谱是不连续的线状谱线 C. 焰色试验是金属原子的电子从激发态跃迁回基态时才有的现象 D. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 【答案】B 【解析】 【详解】A．玻尔理论仅能成功解释氢原子光谱，无法推广到多电子原子的光谱，存在局限性，A错误； B．原子的能级是不连续的（量子化），电子跃迁时吸收或释放的光子能量等于能级差，满足，光子频率为特定值，因此原子光谱是不连续的线状谱线，B正确； C．焰色试验是金属原子或离子的电子从高能级跃迁到低能级（不一定是基态，也可以是较低激发态）时释放可见光的现象，并非只有跃迁回基态才会产生，C错误； D．原子光谱包含发射光谱和吸收光谱两类，电子从基态跃迁到激发态时吸收特定频率的光，形成的吸收光谱也属于原子光谱，并非仅激发态跃迁到基态才产生，D错误； 故选B。 9. 如表所示是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是 元素 A B C D E 最低负化合价 电负性 2.5 2.5 3.0 3.5 4.0 A. 元素B所在周期中所含非金属元素最多 B. 基态A原子的最外层原子轨道中无自旋平行的电子 C. 仅由元素B、C形成的化合物均为共价化合物 D. E元素原子的价电子排布式为 【答案】C 【解析】 【分析】根据最低负化合价判断族：A为第ⅣA族，B、D为第ⅥA族，C、E为第ⅦA族；结合电负性规律，短周期电负性4.0的E是F，故C为Cl；电负性3.5的D是O，故B为S；电负性2.5的第ⅣA族A为C。 【详解】A．B为S，位于第三周期，该周期共5种非金属元素，第二周期有6种非金属元素，第二周期所含非金属更多，A错误； B．A为C，基态原子最外层电子排布为，2p轨道的2个电子分占不同轨道，自旋平行，B错误； C．S和Cl均为非金属元素，二者形成的化合物均只含共价键，属于共价化合物，C正确； D．E为F，价电子排布式为，题干给出的是O的价电子排布，D错误； 故答案选C。 10. 如图是氯化钠、氯化铯、二氧化硅、晶体硅的晶体结构一部分，有关晶体的叙述中正确的是 A. 氯化钠晶体在熔融状态下不导电 B. 氯化铯的一个晶胞中，含有8个，8个 C. 在二氧化硅晶体中原子未排列成紧密堆积结构是因为共价键具有方向性和饱和性 D. 在晶体硅中，硅原子与Si-Si键数目比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化钠为离子晶体，熔融状态下可电离出自由移动的与，能够导电，A不符合题意； B．氯化铯晶胞中，位于体心，数目为1；位于顶点，数目为，因此一个晶胞中含1个、1个，图中为8个氯化铯晶胞，B不符合题意； C．二氧化硅为原子晶体，晶体中Si原子与O原子通过共价键结合，共价键具有方向性与饱和性，限制了原子的紧密堆积，因此原子未排列成紧密堆积结构，C符合题意； D．晶体硅中每个Si原子形成4个键，每个键由2个Si原子共用，因此硅原子与键数目比为，D不符合题意； 故选C。 11. 物质A的结构如图所示，该物质是制备无机橡胶的重要原料。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的2p轨道半充满，Z的原子半径是同周期主族元素中最小的，下列说法正确的是 A. X、Y的电负性： B. 含氧酸的酸性： C. X、Y的简单氢化物的沸点： D. 简单离子半径： 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X形成5个共价键、Y形成3个共价键，基态Y的2p轨道半充满，Y是N元素、X是P元素；X、Z电子层数相同，X是P元素，在第三周期，所以Z也在第三周期，又因Z的原子半径是同周期主族元素中最小的，故Z是Cl元素； 【详解】A．同主族元素从上到下电负性减小，则电负性：N>P，故A错误； B．未注明最高价含氧酸，故B错误； C．分子间存在氢键，分子间不存在氢键，则简单氢化物沸点：，故C错误； D．电子数相同的简单离子，原子序数越小，离子的半径越大，则简单离子半径：，故D正确； 故答案为D。 12. 六硝基合钴酸钾是一种黄色难溶物。检验或的反应原理如下：(未配平)。下列说法正确的是 A. 将上述反应设计成原电池，负极产物为NO B. 配合物中配位原子是氧原子 C. 基态Co原子的价层电子中，成对电子数与未成对电子数之比为 D. 该配合物的配位数为9 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中，被氧化为（失电子，发生氧化反应），中+3价被还原为中+2价（得电子，发生还原反应）。原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，因此是正极产物，A错误； B．作为配体时，提供孤对电子的配位原子为电负性更小、更易给出孤电子对的N原子，B错误； C．基态Co原子价层电子排布为，成对电子数为6，未成对电子数为3，二者比值为，C正确； D．该配合物中配体为，共6个配体，配位数为6，D错误； 故选C。 13. 分子晶体的结构与其微粒间作用力密切相关，晶胞是长方体，边长，如图所示。下列说法错误的是 A. 1号和2号S原子间的核间距为 B. 分子的空间结构为角形 C. 每个S原子周围与其等距且紧邻的S原子有12个 D. 晶体的密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．1号和2号S原子间的核间距为上、下面对角线的一半，即，A不符合题意； B．分子中，中心原子的价层电子对数为3，包括2个σ键电子对和1对孤电子对， 分子的空间结构为V形，B不符合题意； C．以体心S原子为例，由于，每个S原子周围与其等距且紧邻的S原子不是12个，C符合题意； D．晶胞中12个分子在棱心，1个在体心，含有的分子个数为个，晶胞的密度，D不符合题意； 故选C。 14. 钙钛矿这类材料因优异的光电性能，成为当前太阳能电池、催化剂等领域的研究热点，钙钛矿晶胞结构如图所示。设晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A. 晶胞中钛、氧、钙的粒子个数比为 B. 晶胞中钛离子周围与它最近且距离相等的钛离子的个数为6 C. 若图中A的分数坐标为，则B的分数坐标为 D. 晶胞中钛离子与氧离子之间的最近距离为 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据均摊法，钛离子位于晶胞顶点，每个晶胞中的钛离子个数为，氧离子位于棱心，个数为，钙离子位于体内，个数为1，故三者个数比为，A正确； B．钛离子位于顶角位置，与它最近且距离相等的钛离子的个数为6，B正确； C．若图中A的分数坐标为，B位于由分数坐标和的顶点所连接的棱的中心，故B的分数坐标为，C正确； D．晶胞中钛离子与氧离子之间的距离为边长的一半，设晶胞的边长为a，，则，故钛离子与氧离子之间的距离为，D错误； 故答案选D。 二、非选择题 15. 如图为几种晶体或晶胞的示意图： 请回答下列问题： （1）上述晶体或晶胞中，粒子之间以离子键结合形成的是___________。 （2）下列关于晶体的说法正确的是___________。 A. Cu晶胞中含有铜离子，但不存在离子键 B. 确定金刚石是否属于晶体可以用X射线衍射仪进行实验 C. 干冰晶体中分子的排列仅有一种取向 D. 水在不同形状的容器中得到不同形状的冰晶体，体现了晶体的自范性 （3）由冰晶体的结构计算可得，36 g冰晶体中含有氢键的数目为___________。 （4）MgO的熔点___________NaCl的熔点(填“大于”或“小于”)，原因是___________。 （5）中的配位数___________干冰中分子的配位数(填“大于”“小于”或“等于”)；在氧化镁晶胞中，与每个距离相等且最近的所围成的空间结构为___________。 【答案】（1）氧化镁晶体，氯化钙晶体(写化学式也可) （2）AB （3）或 （4） ①. 大于 ②. MgO中阴阳离子所带电荷数比NaCl多，而且氧离子半径小于氯离子半径，镁离子半径小于钠离子半径，离子半径越小、离子所带电荷越多，离子晶体的熔沸点越高 （5） ①. 小于 ②. 正八面体 【解析】 【小问1详解】 离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，只存在于离子晶体中。氧化镁晶体由镁离子和氧离子构成，氯化钙晶体由钙离子和氯离子构成，二者均为离子晶体，粒子之间以离子键结合； 【小问2详解】 A．金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，含有金属键，不含离子键，A符合题意； B．同一条件下，当单一波长的X射线通过晶体和非晶体时，摄取的图谱是不同的，非晶体图谱中看不到分立的斑点或明锐的谱线，B符合题意； C．干冰晶体中分子的排列有多种取向，C不符合题意； D．晶体的自范性是指晶体自发形成规则几何多面体外形的性质，D不符合题意； 故选AB； 【小问3详解】 36 g冰中含有2 mol的水分子。在冰晶体中，每个水分子通过氢键与周围的4个水分子相连，由于每个氢键是由两个水分子共享的，因此每个水分子实际上均摊2个氢键，因此36 g冰晶体中含有4 mol氢键； 【小问4详解】 MgO的熔点大于NaCl的熔点；MgO和NaCl属于离子晶体，MgO中离子所带电荷数比NaCl多，而且氧离子半径小于氯离子半径，镁离子半径小于钠离子半径，离子半径越小、离子所带电荷越多，离子晶体的熔沸点越高； 【小问5详解】 晶体中，每个周围有8个，配位数为8；干冰晶体中，每个分子周围有12个分子，配位数为12。因此，的配位数小于分子的配位数；处于晶胞体心位置的距离相等且最近的有6个，且处于晶胞面心位置，这6个围成正八面体。 16. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题： （1）元素B位于元素周期表中___________区，其基态原子核外有___________种不同运动状态的电子。 （2）F的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：___________。 （3）基态L原子中，核外电子占据最高能层的符号是___________，基态L离子占据的最高能级共有___________个原子轨道，其形状是___________。 （4）可用作火箭燃料，其电子式为___________。 （5）表中所列的某主族元素的电离能情况如下图所示，则该元素是___________(填元素符号)。 （6）基态价层电子的轨道表示式为___________，已知高温下化合物比化合物MD更稳定，试从核外电子排布的角度解释原因：___________。 【答案】（1） ①. p ②. 6 （2）电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量 （3） ①. N ②. 3 ③. 哑铃形 （4） （5）Al （6） ①. ②. 的最外层电子排布式为，而的最外层电子排布式为，最外层电子排布达到全满时较稳定，所以高温下比CuO更稳定 【解析】 【分析】根据题干推出小题中所需元素：元素A为氢元素，B为碳元素，C为氮元素，F为镁元素，L为钾元素，M为铜元素。 【小问1详解】 B为碳元素，位于元素周期表中p区，原子核外共有6个电子，基态原子核外电子的运动状态各不相同，故有6种不同运动状态的电子； 【小问2详解】 电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式释放能量； 【小问3详解】 L为钾元素，基态K原子的电子排布式：，核外电子占据最高能层的符号是N，基态的电子排布式，占据的最高能级为p轨道，共有3个原子轨道，其形状是哑铃形； 【小问4详解】 由分析知：该物质为，故电子式为： 【小问5详解】 由图可知，该元素的电离能远大于，故为第ⅢA族元素，应为Al； 【小问6详解】 ①M为铜元素，Cu失去1个4s电子和1个3d电子生成，价层电子的轨道表示式为：；②的价层电子排布式为，而的价层电子排布式为，最外层电子排布达到全满时较稳定，所以高温下比更稳定。 17. 我们日常用的手机电池多为钴酸锂电池，新能源汽车、充电宝、电动自行车主流用磷酸铁锂电池。磷酸亚铁锂具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点而广泛使用。回答下列问题： （1）Fe在周期表的位置是___________。基态与离子中未成对的电子数之比为___________。 （2）下列状态的锂原子中，能量最低的是___________。 A. B. C. D. （3）在中，磷酸根离子的空间构型为___________，其中P的杂化轨道与O的2p轨道形成___________键(填“σ”或“π”)。 （4）碳酸亚乙酯()是一种锂离子电池电解液的添加剂。1 mol碳酸亚乙酯分子中含有___________键，分子中碳原子的杂化方式是___________。 （5）是一种白色晶体，熔融时形成一种能导电的液体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子，其晶胞如图A所示。气态分子呈三角双锥形，其结构如图B所示。 ①写出熔融时的电离方程式___________。 ②气态分子中Cl-P-Cl键角为___________。(填键角的度数) 【答案】（1） ①. 第四周期Ⅷ族 ②. （2）D （3） ①. 正四面体形 ②. （4） ①. 10 ②. 和 （5） ①. (熔融) ②. 90°、120°和180° 【解析】 【小问1详解】 Fe为26号元素位于第四周期Ⅷ族。则基态与的核外电子排布式分别为：、，则它们未成对的电子数之比为； 【小问2详解】 、、均为锂的激发态，为基态锂；锂原子的核外电子排布为，完全符合能量最低原理，是锂原子的基态，能量最低，故选D。 【小问3详解】 中价电子对数为，采取杂化方式，无孤对电子，离子的空间构型为正四面体形；杂化轨道用于形成键或容纳孤电子对，中P的杂化轨道和O的2p轨道形成键。 【小问4详解】 单键全部为键，双键包含1个键和1个键，该分子中有1个双键，9个单键，总计10个键、1个键；亚甲基上的两个碳原子形成4个单键，价层电子对数为4属于杂化，羰基上的碳原子形成1个双键和2个单键，价层电子对数为3属于杂化。 【小问5详解】 ①是一种白色晶体，熔融时形成一种能导电的液体，熔融状态形成的一种正四面体形阳离子为，正八面体形阴离子为，则电离方程式为：(熔融)； ②由图B可知，分子中Cl-P-Cl键角有三种，分别为90°、120°和180°。 18. 元素周期表中前四周期的元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大。对于它们的基态原子而言，A的核外电子总数与其电子层数相同；B、C是同周期元素，原子序数相差1，价电子数之和为11；D原子核外的M层中只有两对成对电子；F属于ds区元素，有1个未成对电子，E是前四周期中未成对电子数最多的原子。回答下列问题： （1）上述元素中电负性最强的是___________(填元素符号)，E的价层电子轨道表示式为___________。 （2）写出两种A和其他元素形成的二元共价化合物，要求既含有极性共价键又含有非极性共价键___________(填化学式)。 （3）由元素A、B、C、D、F所形成的一种型离子化合物中，阴离子呈四面体形结构，阳离子如图所示，呈狭长的八面体形结构。该化合物的化学式为___________，加热该化合物首先失去的组分是___________(填化学式)，判断理由是___________。 （4）极易溶于水的原因与氢键有关，结合的水合物电离推测的水合物的合理结构式为___________(填字母)。 A. B. C. D. （5）研发团队正在攻关一种由硼(B)和氮(N)组成的新型耐高温陶瓷，其晶胞结构示意图如图所示，已知该晶胞底面为菱形，其边长为a cm，晶胞高为b cm，晶体密度为，则阿伏加德罗常数的计算表达式为___________(列出计算式，不用写成最简形式)。 【答案】（1） ①. O ②. （2）、、(任写两种即可，其他答案合理也可) （3） ①. ②. ③. 与之间的配位键比与的弱 （4）B （5）或(其他合理答案也可) 【解析】 【分析】前四周期的元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大， A的核外电子总数与其电子层数相同为H；B、C是同周期元素，原子序数相差1，价电子数之和为11，可推出B为N，C为O；D原子核外的M层中只有两对成对电子，可知D为S；F属于ds区元素，有1个未成对电子为Cu，E是前四周期中未成对电子数最多的原子为Cr。 【小问1详解】 A、B、C、D、E，F分别是H、N、O、S、Cr、Cu，元素的非金属性越强，其电负性越强，所以电负性最强的是O；Cr的价层电子排布图为； 【小问2详解】 A是H，A和其他元素形成的二元共价化合物中，分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物是、、； 【小问3详解】 这五种元素形成的一种型离子化合物中，阴离子呈四面体形结构，说明阴离子的中心原子的价层电子对数是4且不含孤电子对，为，阳离子呈狭长的八面体形结构，如题图所示，阳离子的配位数是6，阳离子中含有共价键，配位键，氨分子个数是4，水分子个数是2，其化学式为；加热该化合物首先失去的组分是；O的电负性大于N，孤电子对相对难以给出，与形成的配位键较弱； 【小问4详解】 溶于水后通过氢键生成的，由电离方程式可知，结构中含有和的基本结构； 【小问5详解】 底面为边长a cm、夹角60°的菱形，面积。晶胞高为b cm，故晶胞体积：，每个晶胞中含有两个B原子和两个N原子，设硼和氮的摩尔质量分别为MB和MN，则晶胞质量，总质量为，由公式；代入V，m整理得或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春期阶段性素养评价(一) 高二化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Cl-35.5 Ti-48 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 在医药工业中，测定物质的旋光度是鉴别药物和检查杂质的一种常用方法，下列分子可能具有旋光性的是 A. 丙三醇 B. 甲苯 C. 乳酸 D. 乙酸乙酯 2. 1931年，鲍林为了解释甲烷的正四面体结构，首次提出了杂化轨道理论，这一理论极大地推动了人们对分子空间结构的认识。下列关于杂化轨道及相关化学现象的说法中，正确的是 A. 杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对 B. 凡是中心原子采取杂化的分子，其空间结构都是正四面体形 C. 溶于水时只破坏离子键没破坏共价键 D. 属于型共价化合物，中心原子S采取sp杂化轨道成键 3. 化学用语是表达物质组成和结构的“国际语言”，准确使用至关重要。下列化学用语或图示正确的是 A. 基态Be原子的价电子排布式为 B. 的VSEPR模型： C. 基态S原子的价电子轨道表示式： D. 用电子式表示CsCl的形成过程： 4. 在化学实验中，常利用“相似相溶”原理分离提纯物质，极性分子易溶于极性溶剂。下列属于极性分子的是 A. B. C. He D. 5. 在一次城市空气质量监测活动中，环保小组的同学发现，秋冬季节的雾霾天气里，氮氧化物浓度显著升高。为了更深入地理解这些污染物的结构与性质，同学们查阅了它们的分子结构数据，得到了三种氮氧化物的结构示意图，三种氮氧化物的结构如下所示，基于这些信息，判断下列说法中错误的是 A. 氮氮键的键能： B. 相同条件下的沸点： C. 分子的极性： D. N-N-O的键角： 6. 元素周期律揭示了元素性质的递变规律，常用于分析、比较物质的结构与性质。下列事实不能用元素周期律解释的是 A. 化合物中离子键百分数： B. 碱性： C. 化合物中键的极性： D. 挥发性： 7. 化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是 选项 宏观现象 微观解释 A 金刚石不导电 金刚石中碳原子的价电子都参与形成共价键，没有自由电子 B 熔点：氧化镁>氧化钙 离子半径： C 氯化氢气体极易溶于水 氯化氢是极性分子，溶剂水也是极性分子 D 水分子的稳定性高于甲烷 水分子之间存在氢键 A. A B. B C. C D. D 8. 原子光谱在刑侦、考古和天文领域都有重要应用：刑侦中可通过微量物证的光谱分析锁定物质成分，天文学家则可通过恒星光谱判断其元素组成。关于原子光谱，下列说法正确的是 A. 玻尔理论不但成功地解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱 B. 原子光谱是不连续的线状谱线 C. 焰色试验是金属原子的电子从激发态跃迁回基态时才有的现象 D. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 9. 如表所示是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是 元素 A B C D E 最低负化合价 电负性 2.5 2.5 3.0 3.5 4.0 A. 元素B所在周期中所含非金属元素最多 B. 基态A原子的最外层原子轨道中无自旋平行的电子 C. 仅由元素B、C形成的化合物均为共价化合物 D. E元素原子的价电子排布式为 10. 如图是氯化钠、氯化铯、二氧化硅、晶体硅的晶体结构一部分，有关晶体的叙述中正确的是 A. 氯化钠晶体在熔融状态下不导电 B. 氯化铯的一个晶胞中，含有8个，8个 C. 在二氧化硅晶体中原子未排列成紧密堆积结构是因为共价键具有方向性和饱和性 D. 在晶体硅中，硅原子与Si-Si键数目比为 11. 物质A的结构如图所示，该物质是制备无机橡胶的重要原料。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的2p轨道半充满，Z的原子半径是同周期主族元素中最小的，下列说法正确的是 A. X、Y的电负性： B. 含氧酸的酸性： C. X、Y的简单氢化物的沸点： D. 简单离子半径： 12. 六硝基合钴酸钾是一种黄色难溶物。检验或的反应原理如下：(未配平)。下列说法正确的是 A. 将上述反应设计成原电池，负极产物为NO B. 配合物中配位原子是氧原子 C. 基态Co原子的价层电子中，成对电子数与未成对电子数之比为 D. 该配合物的配位数为9 13. 分子晶体的结构与其微粒间作用力密切相关，晶胞是长方体，边长，如图所示。下列说法错误的是 A. 1号和2号S原子间的核间距为 B. 分子的空间结构为角形 C. 每个S原子周围与其等距且紧邻的S原子有12个 D. 晶体的密度为 14. 钙钛矿这类材料因优异的光电性能，成为当前太阳能电池、催化剂等领域的研究热点，钙钛矿晶胞结构如图所示。设晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A. 晶胞中钛、氧、钙的粒子个数比为 B. 晶胞中钛离子周围与它最近且距离相等的钛离子的个数为6 C. 若图中A的分数坐标为，则B的分数坐标为 D. 晶胞中钛离子与氧离子之间的最近距离为 二、非选择题 15. 如图为几种晶体或晶胞的示意图： 请回答下列问题： （1）上述晶体或晶胞中，粒子之间以离子键结合形成的是___________。 （2）下列关于晶体的说法正确的是___________。 A. Cu晶胞中含有铜离子，但不存在离子键 B. 确定金刚石是否属于晶体可以用X射线衍射仪进行实验 C. 干冰晶体中分子的排列仅有一种取向 D. 水在不同形状的容器中得到不同形状的冰晶体，体现了晶体的自范性 （3）由冰晶体的结构计算可得，36 g冰晶体中含有氢键的数目为___________。 （4）MgO的熔点___________NaCl的熔点(填“大于”或“小于”)，原因是___________。 （5）中的配位数___________干冰中分子的配位数(填“大于”“小于”或“等于”)；在氧化镁晶胞中，与每个距离相等且最近的所围成的空间结构为___________。 16. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题： （1）元素B位于元素周期表中___________区，其基态原子核外有___________种不同运动状态的电子。 （2）F的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：___________。 （3）基态L原子中，核外电子占据最高能层的符号是___________，基态L离子占据的最高能级共有___________个原子轨道，其形状是___________。 （4）可用作火箭燃料，其电子式为___________。 （5）表中所列的某主族元素的电离能情况如下图所示，则该元素是___________(填元素符号)。 （6）基态价层电子的轨道表示式为___________，已知高温下化合物比化合物MD更稳定，试从核外电子排布的角度解释原因：___________。 17. 我们日常用的手机电池多为钴酸锂电池，新能源汽车、充电宝、电动自行车主流用磷酸铁锂电池。磷酸亚铁锂具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点而广泛使用。回答下列问题： （1）Fe在周期表的位置是___________。基态与离子中未成对的电子数之比为___________。 （2）下列状态的锂原子中，能量最低的是___________。 A. B. C. D. （3）在中，磷酸根离子的空间构型为___________，其中P的杂化轨道与O的2p轨道形成___________键(填“σ”或“π”)。 （4）碳酸亚乙酯()是一种锂离子电池电解液的添加剂。1 mol碳酸亚乙酯分子中含有___________键，分子中碳原子的杂化方式是___________。 （5）是一种白色晶体，熔融时形成一种能导电的液体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子，其晶胞如图A所示。气态分子呈三角双锥形，其结构如图B所示。 ①写出熔融时的电离方程式___________。 ②气态分子中Cl-P-Cl键角为___________。(填键角的度数) 18. 元素周期表中前四周期的元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大。对于它们的基态原子而言，A的核外电子总数与其电子层数相同；B、C是同周期元素，原子序数相差1，价电子数之和为11；D原子核外的M层中只有两对成对电子；F属于ds区元素，有1个未成对电子，E是前四周期中未成对电子数最多的原子。回答下列问题： （1）上述元素中电负性最强的是___________(填元素符号)，E的价层电子轨道表示式为___________。 （2）写出两种A和其他元素形成的二元共价化合物，要求既含有极性共价键又含有非极性共价键___________(填化学式)。 （3）由元素A、B、C、D、F所形成的一种型离子化合物中，阴离子呈四面体形结构，阳离子如图所示，呈狭长的八面体形结构。该化合物的化学式为___________，加热该化合物首先失去的组分是___________(填化学式)，判断理由是___________。 （4）极易溶于水的原因与氢键有关，结合的水合物电离推测的水合物的合理结构式为___________(填字母)。 A. B. C. D. （5）研发团队正在攻关一种由硼(B)和氮(N)组成的新型耐高温陶瓷，其晶胞结构示意图如图所示，已知该晶胞底面为菱形，其边长为a cm，晶胞高为b cm，晶体密度为，则阿伏加德罗常数的计算表达式为___________(列出计算式，不用写成最简形式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $