精品解析：2026年青海西宁市第一中学校中考一模化学试题

西宁市第一中学校一模化学测试试题 本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Zn-65 一、选择题（每题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列变化中属于化学变化的是 A. 汽油挥发 B. 海水晒盐 C. 苹果榨汁 D. 粮食酿酒 【答案】D 【解析】 【详解】A、汽油挥发只是汽油的状态由液态变为气态，无新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、海水晒盐是水分蒸发使氯化钠结晶析出，无新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； C、苹果榨汁只是将苹果中的汁液分离出来，仅发生形状改变，无新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； D、粮食酿酒过程中生成了新物质酒精，属于化学变化，该选项符合题意。 故选D。 2. 下列物质溶解或稀释过程中，溶液温度没有明显改变的是（　　） A. NaOH B. NH4NO3 C. 浓硫酸 D. NaCl 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，选项A错误； B、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度明显降低，选项B错误； C、浓硫酸加到水中放热，溶液温度升高，选项C错误； D、氯化钠溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变，选项D正确。故选D。 3. 空气的成分中，体积分数约占78%的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 【答案】A 【解析】 【详解】按空气体积分数计，氮气约占78%、氧气约占21%、稀有气体约占0.94%、二氧化碳约占0.03%，故选A。 4. 溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液说法正确的是 A. 溶质可以是固体，也可以是液体或气体 B. 将汽油与水充分混合，得到的是溶液 C. 将10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20% D. 某饱和溶液降温到t℃析出晶体后，得到的溶液是t°C时的不饱和溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、溶质可以是固体、液体或气体，如氯化钠溶液，溶质是氯化钠，氯化钠是固体，如乙醇溶于水，乙醇是溶质，乙醇是液体；如氯化氢溶于水形成盐酸溶液，氯化氢是溶质，氯化氢是气体，符合题意； B、汽油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不能得到溶液，不符合题意； C、溶液具有均一、稳定性，将10%的溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍然是10%，不符合题意； D、某饱和溶液降温到t℃析出晶体后，有晶体析出，说明降温后得到的是饱和溶液，不符合题意。 故选A。 5. 磷酸铁锂电池的正极材料含有LiFePO4，已知LiFePO4中P的化合价为+5价，Li的化合价为+1价，则Fe的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 【答案】B 【解析】 【分析】化合物中正负化合价的代数和为零。 【详解】已知LiFePO4中P的化合价为+5价，Li的化合价为+1价，O的化合价为-2价，设Fe的化合价为x，则：。 故选B。 6. 下列宏观现象的微观解释，不正确的是 A. 金刚石和石墨的物理性质差异很大——原子的排列方式不同 B. 水银温度计放入热水中，水银柱升高——原子体积受热变大 C. 一氧化碳有毒，二氧化碳无毒——不同种分子化学性质不同 D. 墙内开花墙外可闻到香味——分子在不断运动 【答案】B 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨都由碳原子构成，二者物理性质差异很大是因为碳原子的排列方式不同，该选项解释正确； B、水银是金属汞，由汞原子构成，放入热水中水银柱升高是因为汞原子间的间隔受热变大，原子本身的体积不会发生改变，该选项解释错误； C、一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，不同种分子化学性质不同，该选项解释正确； D、墙内开花墙外可闻到香味，是因为带有花香的分子在不断运动，扩散到空气中被人闻到，该选项解释正确。 故选B。 7. 现有一接近饱和的溶液，下列方法中一定能使之成为饱和溶液的是 （ ） ①蒸发溶剂，②增加溶质，③降低温度，④加热升温 A. 只有①② B. 只有②③ C. ①②③ D. ①②④ 【答案】A 【解析】 【详解】①蒸发溶剂，一定能使接近饱和的溶液成为饱和溶液； ②增加溶质，一定能使接近饱和的溶液成为饱和溶液； ③降低温度，不能使溶解度随温度降低而增大的物质的溶液变为饱和溶液，如氢氧化钙溶液； ④大多数物质的溶解度随温度升高而增大，故加热升温，不能使所有接近饱和的溶液变为饱和溶液，如硝酸钾等。 故正确的是①②，选A。 【点睛】本题难度不大，增加溶质、蒸发溶剂都可以把不饱和溶液变为饱和溶液，改变温度将不饱和溶液变为饱和溶液要具体分析物质溶解度随温度变化的关系。 8. 在实验室和化工生产中常用到硝酸。硝酸是一种强氧化剂，能与碳发生氧化还原反应，化学方程式为。则X是 A. NO2 B. CO C. NO D. N2O5 【答案】A 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，据此解答。 【详解】根据质量守恒定量，化学反应前后原子的种类和数目不变，由化学方程式可知，反应前有4个氢原子、4个氮原子、12个氧原子和1个碳原子，反应后有4个氢原子、4个氧原子和1个碳原子，则4X中含有4个氮原子和8个氧原子，故X的化学式为NO2。故选A。 9. 有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，而Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化．根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序由弱到强是 A. X＜Y＜Z B. X＜Z＜Y C. Z＜Y＜X D. Z＜X＜Y 【答案】C 【解析】 【详解】根据金属活动性顺序的应用，位于氢前面的金属能把酸中的氢置换出来生成氢气，将X、Y分别放入稀硫酸中，只有X表面有气泡产生，说明X位于氢的前面，Y位于氢的后面；根据位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物中置换出来，将Y、Z放入AgNO3溶液中，Y表面有固体析出，而Z表面没有变化，说明Y位于银的前面，Z位于银的后面，故这三种金属的活动性由弱到强的顺序是Z、Y、X。 故选C。 10. 在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，经过反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示，以下说法正确的是（　　） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 34 2 5 5 反应后质量/g 0 x 5 21 A. 生成的乙和丁的质量比为9：8 B. x的值为18 C. 该反应是化合反应 D. 丙一定是催化剂 【答案】A 【解析】 【分析】由表中数据分析可知：反应前后甲的质量减少了34g-0g=34g，甲是反应物，参加反应的质量是34g，同理可以确定丙的质量不变；丁是生成物，生成物丁增加的质量=21g-5g=16g，由质量守恒定律可知：乙是生成物，且生成乙的质量=34g-16g=18g，故的数值=18+2=20。 【详解】A、生成的乙和丁的质量比=18g：16g=9：8，说法正确，符合题意； B、x的值为20，说法错误，不符合题意； C、该反应的反应物为甲，生成物是乙和丁，符合“一变多”的形式，属于分解反应，说法错误，不符合题意； D、丙的质量不变，丙可能做该反应的催化剂，也可能没有参加反应，说法错误，不符合题意； 答案：A 11. 如图为二氧化碳在Cu-CuI复合催化剂的催化作用下制备乙烯（C2H4）的微观反应示意图，关于该反应的说法正确的是 A. 生成物的微粒个数比为1:1 B. 该反应前后分子总数发生了变化 C. 两种反应物之间的质量比为22:9 D. 催化剂在反应中被消耗，质量变轻 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和水在催化剂的作用下反应生成乙烯和氧气，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、由化学方程式可知，生成乙烯和氧气的分子个数比为1:3，不符合题意； B、由化学方程式可知，化学反应前后，分子的数目不变，不符合题意； C、由化学方程式可知，参加反应的二氧化碳和水的质量比为：（44×2）：（18×2）=22:9，符合题意； D、化学反应前后，催化剂的质量不变，不符合题意。 故选C。 12. 为探究燃烧的条件，利用可调节温度的电炉设计如图所示装置进行实验。已知白磷的着火点是，红磷的着火点是。下列说法错误的是 A. 当温度为℃时，对比①②现象，说明燃烧需要可燃物 B. 当温度为℃时，对比②③的现象，说明燃烧需要氧气 C. 为控制变量、①②③④处所取物质的大小和形状应相同 D. 当温度升至℃时，④处大理石不能燃烧 【答案】A 【解析】 【详解】A、当温度为60℃时，白磷燃烧，红磷不燃烧，对比①②的现象，说明燃烧需要温度达到着火点，故选项说法错误； B、当温度为260℃时，对比②(红磷与氧气接触，燃烧)③(红磷与氧气隔绝，不能燃烧)的现象，说明燃烧需要氧气， 故选项说法正确； C、为控制变量，①②③④处所取物质的大小和形状应相同， 故选项说法正确； D、当温度升至500°C时，④处大理石不能燃烧，是因为大理石不是可燃物，故选项说法正确； 故选：A。 13. 推理和归纳是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 铝的相对原子质量比镁大，所以等质量的两种金属中镁含的原子个数多 B. 原子核一般由质子和中子构成，则所有原子一定具有质子和中子 C. 金刚石和石墨都是由碳原子构成，所以石墨转化为金刚石是物理变化 D. 向紫色石蕊溶液中通入CO2，溶液变红，说明CO2与石蕊反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、当金属的质量一定时，原子的相对原子质量越大，其原子的个数越少，铝的相对原子质量比镁大，所以等质量的两种金属中镁含的原子多，选项A正确； B、原子核由质子、中子构成，但不是所有原子内都有质子和中子，例如某种氢原子核内没有中子，选项B错误； C、判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。金刚石和石墨都是碳原子构成的单质，金刚石是正八面体，石墨是细鳞片状，结构不同，因此属于不同的物质，所以石墨在一定条件下转变成金刚石的过程中，发生的变化属于化学变化，选项C错误； D、二氧化碳能与水反应生成碳酸，生成的碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，故向紫色石蕊溶液中通入CO2，溶液变为红色，选项D错误。 故选：A。 14. 下列实验方案不能达到目的的是 实验目的 实验方案 A 除去水中的异味和色素 用活性炭吸附 B 除去碳粉中混有的少量铁粉 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 C 除去溶液中的杂质 加入过量的铁屑充分反应，过滤 D 除去中混有的CO 点燃 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、活性炭具有吸附性，可吸附水中的异味和色素，该方案能达到实验目的。 B、铁粉能与足量稀硫酸反应生成可溶性硫酸亚铁和氢气，碳粉不与稀硫酸反应，经过滤、洗涤、干燥可得到纯净碳粉，该方案能达到实验目的。 C、铁屑能与反应生成和，过量铁屑和生成的可通过过滤除去，无新杂质生成，该方案能达到实验目的。 D、不支持燃烧，当大量存在时，少量无法被点燃，该方案不能达到实验目的。 故选D。 二、填空题（本题包括4小题，每空1分，共17分） 15. 用适当的化学用语填空： （1）氦气________； （2）4个三氧化硫分子________； （3）碳酸钠溶液的溶质是________； （4）标出锰酸钾中锰元素的化合价________。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 氦气为稀有气体，化学式为。 【小问2详解】 表示多个分子时，在化学式前加对应数字即可，三氧化硫化学式为，4个分子即写为。 【小问3详解】 碳酸钠溶液溶质为碳酸钠，钠元素显+1价、碳酸根显-2价，根据化合物正负化合价代数和为0的规则，碳酸钠化学式为。 【小问4详解】 锰酸钾化学式为，设锰元素化合价为，列式：，解得，化合价需标注在对应元素符号正上方，因此表示为。 16 学习化学要建立元素观、粒子观、变化观和分类观，请用所学化学知识回答下列问题： （1）从图A中可知，金的相对原子质量为________。 （2）B、C、D、E所示粒子共表示________种元素，其中________（填序号）与E化学性质相似。 （3）D和E两种元素形成化合物的化学式是________。 【答案】（1） 197.0 （2） ①. 3 ②. B （3） NaCl 【解析】 小问1详解】 元素周期表单元格中，元素名称下方的数字就是对应元素的相对原子质量，则金的相对原子质量为197.0。 【小问2详解】 元素种类由质子数（核电荷数）决定，B、C质子数均为9，属于同一种元素，加上质子数为11的D、质子数为17的E，共3种元素； 原子的最外层电子数决定化学性质，E最外层电子数为7，B最外层电子数也为7，二者化学性质相似。 【小问3详解】 D是钠元素，形成化合物时显+1价，E是氯元素，形成化合物时显-1价，根据化合物中正负化合价代数和为0的规则，二者组成的化合物为氯化钠，化学式为NaCl。 17. 甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。 （1）时，乙物质的溶解度是________。 （2）时，把50 g物质甲加入到50 g水中充分搅拌、静置，形成溶液的质量为________g。 （3）时，分别将甲、乙固体溶于水，配成两种物质的饱和溶液各100 g，所需水的质量相比，甲________乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。 【答案】（1） 40g （2） 90 （3） 小于 【解析】 【小问1详解】 由图可知，时，乙物质的溶解度是40g。 【小问2详解】 t2℃时甲的溶解度为80g，即100g水最多溶解80g甲，因此50g水最多溶解40g甲，剩余10g甲不能溶解，故形成的溶液的质量为50g+40g=90g。 【小问3详解】 t2℃时甲的溶解度大于乙，该温度下饱和溶液的溶质质量分数甲>乙，因此配制100g饱和溶液时，甲溶液中溶质更多，所需溶剂水的质量更小。 18. 2025年第12届世界运动会将成都举行，根据图文回答下列问题。 （1）吉祥物的命名以“蜀锦”为灵感核心，制作材料主要采用了非遗衍纸工艺。造纸的主要原料之一是木材，木材中富含纤维素。纤维素的组成元素有3种，纤维素中碳、氧元素的质量比为________（填最简比）。 （2）“竹梦”火炬造型，提取三星堆出土的青铜大立人像身形。青铜是铜与锡的合金，青铜的硬度比纯铜________（填“大”或“小”）。青铜器表面常附着铜锈，铜锈主要成分的化学式为推测铜生锈可能与空气中的氧气、水和________有关。 （3）会徽灵感源于中国结、大熊猫和芙蓉花，将其印刷到织物上时，所使用的油墨（主要成分为碳）印刷的字迹能长久存在的原因是________。 （4）天府奥体公园设有灌溉系统，臭氧（）能够应用于灌溉水的消毒杀菌工作。臭氧与氧气化学性质不同的原因是_________，从物质分类角度看臭氧属于________（填“单质”或“化合物”）。 【答案】（1）9:10 （2） ①. 大 ②. 二氧化碳##CO2 （3）常温下，碳的化学性质稳定 （4） ①. 分子构成不同 ②. 单质 【解析】 【小问1详解】 纤维素中碳、氧元素的质量比为（12×6n）：（16×5n）=9:10。 【小问2详解】 青铜为铜合金，硬度比纯铜的大； 根据反应前后元素种类不变，中含有铜、氢、碳、氧四种元素，则说明铜生锈可能与空气中的氧气、水和二氧化碳有关。 【小问3详解】 常温下，碳的化学性质稳定，则所使用的油墨（主要成分为碳）印刷的字迹能长久存在。 【小问4详解】 臭氧是由臭氧分子构成，氧气是由氧分子构成，它们的分子构成不同，则化学性质不同； 臭氧中只含一种元素，属于单质。 三、简答题（本题包括2小题，化学方程式2分，其余每空1分，共15分） 19. 某工厂处理废旧电器产品粗铜回收铜和银，操作流程如图：回答下列问题： （1）将“粗铜”粉碎后再加酸反应的目的是___________。 （2）滤液1中溶质有：___________。 （3）装置乙中发生反应的化学方程式为：___________。 （4）经处理回收所得到银的质量___________(填“>”或“=”或“<”)未处理的产品中银质量。 （5）滤液4溶液颜色是___________，装置丁中反应属于___________(填基本反应类型)。 【答案】（1）增大粗铜和酸的接触面积，加快反应速率 （2）H2SO4、FeSO4、MgSO4 （3）Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 （4）> （5） ①. 浅绿色 ②. 置换反应 【解析】 【分析】在金属活动顺序中，Fe、 Mg 排在氢之前，能置换出硫酸中氢，Cu、Ag排在氢之后，不能置换出硫酸中氢，硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，与镁反应生成硫酸镁和氢气，固体1中含有铜、银，固体1中加入适量的硝酸银，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，固体2中主要含有银，滤液2中含有硝酸铜，加入过量的铁，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，固体3是铜和铁的混合物，在装置丁中加入足量X，根据实验目的可知，是除去铁，足量X可以是硫酸等。 【小问1详解】 将“粗铜”粉碎后再加酸反应的目的是增大粗铜和酸的接触面积，加快反应速率； 【小问2详解】 铜、银和稀硫酸不反应，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，以及加入的硫酸是过量的，所以“滤液1”中溶质有H2SO4、FeSO4、MgSO4； 【小问3详解】 装置乙中是铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2； 【小问4详解】 该过程中装置乙中铜和加入的硝酸银溶液反应生成银单质，故最终得到的银单质质量大于未处理的产品中银质量； 【小问5详解】 由分析可知，固体3是铜和铁的混合物，在装置丁中加入足量X，根据实验目的可知，是除去铁，足量X可以是硫酸，则滤液4中含有亚铁离子，亚铁离子在溶液中为浅绿色，故滤液4溶液颜色为浅绿色； 根据分析可知，装置丁中发生的反应可以是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应。 20. 实验是进行科学探究的重要方式，请根据下图回答问题： （1）实验一中酒精灯上网罩的作用是________；试管a中发生反应的化学方程式为：________，该实验证明了木炭具有________性。 （2）实验二证明水是由________组成的，其中验证b试管内产生气体的方法是_________。 （3）实验三中对比一段时间后三枚铁钉生锈程度，可以得出铁生锈的条件是________。 （4）实验四的实验目的是________。 【答案】（1） ①. 集中火焰，提高温度 ②. ③. 还原 （2） ①. 氢元素和氧元素 ②. 将带火星的木条伸入试管中，木条复燃 （3）与氧气和水同时接触 （4）验证质量守恒定律 【解析】 【小问1详解】 在酒精灯火焰上罩网罩，能集中火焰，提高温度； 试管a中，碳和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 该实验中氧化铜中的氧被碳夺取，体现了木炭的还原性。 【小问2详解】 电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，则说明水是由氢、氧元素组成； 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，试管b与电源正极相连，收集的气体为氧气，氧气具有助燃性，则可将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，则说明为氧气。 【小问3详解】 实验三中，第二个铁钉与水和氧气同时接触，生锈；第一个铁钉只和氧气接触，不生锈；第三个铁钉只和水接触，不生锈，对比可知铁生锈需要与氧气、水同时接触。 【小问4详解】 实验四中，反应前后天平平衡，则说明反应前后物质的总质量不变，故实验四的实验目的为：验证质量守恒定律。 四、计算题（本题包括1小题，共4分） 21. 取10 g黄铜加入到50 g稀盐酸中，恰好完全反应，产生氢气0.2 g，试求：该稀盐酸溶质质量分数是多少？ 【答案】 设50g稀盐酸中溶质的质量为x，则 解得x=7.3g 则该稀盐酸溶质质量分数是 答：该稀盐酸溶质质量分数是14.6%。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 西宁市第一中学校一模化学测试试题 本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Zn-65 一、选择题（每题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列变化中属于化学变化的是 A. 汽油挥发 B. 海水晒盐 C. 苹果榨汁 D. 粮食酿酒 2. 下列物质溶解或稀释过程中，溶液温度没有明显改变的是（　　） A. NaOH B. NH4NO3 C. 浓硫酸 D. NaCl 3. 空气的成分中，体积分数约占78%的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 4. 溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液说法正确的是 A. 溶质可以是固体，也可以是液体或气体 B. 将汽油与水充分混合，得到的是溶液 C. 将10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20% D. 某饱和溶液降温到t℃析出晶体后，得到的溶液是t°C时的不饱和溶液 5. 磷酸铁锂电池的正极材料含有LiFePO4，已知LiFePO4中P的化合价为+5价，Li的化合价为+1价，则Fe的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 6. 下列宏观现象的微观解释，不正确的是 A. 金刚石和石墨的物理性质差异很大——原子的排列方式不同 B. 水银温度计放入热水中，水银柱升高——原子体积受热变大 C. 一氧化碳有毒，二氧化碳无毒——不同种分子化学性质不同 D. 墙内开花墙外可闻到香味——分子在不断运动 7. 现有一接近饱和的溶液，下列方法中一定能使之成为饱和溶液的是 （ ） ①蒸发溶剂，②增加溶质，③降低温度，④加热升温 A. 只有①② B. 只有②③ C. ①②③ D. ①②④ 8. 在实验室和化工生产中常用到硝酸。硝酸是一种强氧化剂，能与碳发生氧化还原反应，化学方程式为。则X是 A. NO2 B. CO C. NO D. N2O5 9. 有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，而Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化．根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序由弱到强是 A X＜Y＜Z B. X＜Z＜Y C. Z＜Y＜X D. Z＜X＜Y 10. 在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，经过反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示，以下说法正确的是（　　） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 34 2 5 5 反应后质量/g 0 x 5 21 A. 生成的乙和丁的质量比为9：8 B. x的值为18 C. 该反应是化合反应 D. 丙一定是催化剂 11. 如图为二氧化碳在Cu-CuI复合催化剂催化作用下制备乙烯（C2H4）的微观反应示意图，关于该反应的说法正确的是 A. 生成物的微粒个数比为1:1 B. 该反应前后分子总数发生了变化 C. 两种反应物之间的质量比为22:9 D. 催化剂在反应中被消耗，质量变轻 12. 为探究燃烧的条件，利用可调节温度的电炉设计如图所示装置进行实验。已知白磷的着火点是，红磷的着火点是。下列说法错误的是 A. 当温度为℃时，对比①②的现象，说明燃烧需要可燃物 B. 当温度为℃时，对比②③的现象，说明燃烧需要氧气 C. 为控制变量、①②③④处所取物质的大小和形状应相同 D. 当温度升至℃时，④处大理石不能燃烧 13. 推理和归纳是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 铝的相对原子质量比镁大，所以等质量的两种金属中镁含的原子个数多 B. 原子核一般由质子和中子构成，则所有原子一定具有质子和中子 C. 金刚石和石墨都是由碳原子构成，所以石墨转化为金刚石是物理变化 D. 向紫色石蕊溶液中通入CO2，溶液变红，说明CO2与石蕊反应 14. 下列实验方案不能达到目的的是 实验目的 实验方案 A 除去水中的异味和色素 用活性炭吸附 B 除去碳粉中混有的少量铁粉 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 C 除去溶液中杂质 加入过量的铁屑充分反应，过滤 D 除去中混有的CO 点燃 A. A B. B C. C D. D 二、填空题（本题包括4小题，每空1分，共17分） 15. 用适当的化学用语填空： （1）氦气________； （2）4个三氧化硫分子________； （3）碳酸钠溶液的溶质是________； （4）标出锰酸钾中锰元素的化合价________。 16. 学习化学要建立元素观、粒子观、变化观和分类观，请用所学化学知识回答下列问题： （1）从图A中可知，金的相对原子质量为________。 （2）B、C、D、E所示粒子共表示________种元素，其中________（填序号）与E化学性质相似。 （3）D和E两种元素形成化合物的化学式是________。 17. 甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。 （1）时，乙物质的溶解度是________。 （2）时，把50 g物质甲加入到50 g水中充分搅拌、静置，形成溶液的质量为________g。 （3）时，分别将甲、乙固体溶于水，配成两种物质的饱和溶液各100 g，所需水的质量相比，甲________乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。 18. 2025年第12届世界运动会将在成都举行，根据图文回答下列问题。 （1）吉祥物的命名以“蜀锦”为灵感核心，制作材料主要采用了非遗衍纸工艺。造纸的主要原料之一是木材，木材中富含纤维素。纤维素的组成元素有3种，纤维素中碳、氧元素的质量比为________（填最简比）。 （2）“竹梦”火炬造型，提取三星堆出土的青铜大立人像身形。青铜是铜与锡的合金，青铜的硬度比纯铜________（填“大”或“小”）。青铜器表面常附着铜锈，铜锈主要成分的化学式为推测铜生锈可能与空气中的氧气、水和________有关。 （3）会徽灵感源于中国结、大熊猫和芙蓉花，将其印刷到织物上时，所使用的油墨（主要成分为碳）印刷的字迹能长久存在的原因是________。 （4）天府奥体公园设有灌溉系统，臭氧（）能够应用于灌溉水的消毒杀菌工作。臭氧与氧气化学性质不同的原因是_________，从物质分类角度看臭氧属于________（填“单质”或“化合物”）。 三、简答题（本题包括2小题，化学方程式2分，其余每空1分，共15分） 19. 某工厂处理废旧电器产品粗铜回收铜和银，操作流程如图：回答下列问题： （1）将“粗铜”粉碎后再加酸反应的目的是___________。 （2）滤液1中溶质有：___________。 （3）装置乙中发生反应的化学方程式为：___________。 （4）经处理回收所得到银质量___________(填“>”或“=”或“<”)未处理的产品中银质量。 （5）滤液4溶液颜色是___________，装置丁中反应属于___________(填基本反应类型)。 20. 实验是进行科学探究的重要方式，请根据下图回答问题： （1）实验一中酒精灯上网罩的作用是________；试管a中发生反应的化学方程式为：________，该实验证明了木炭具有________性。 （2）实验二证明水是由________组成的，其中验证b试管内产生气体的方法是_________。 （3）实验三中对比一段时间后三枚铁钉生锈程度，可以得出铁生锈条件是________。 （4）实验四的实验目的是________。 四、计算题（本题包括1小题，共4分） 21. 取10 g黄铜加入到50 g稀盐酸中，恰好完全反应，产生氢气0.2 g，试求：该稀盐酸溶质质量分数是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $