精品解析：2025年青海省西宁二中教育集团中考一模化学试卷

西宁二中教育集团2024—2025学年第二学期 初三年级化学学科校一模考试试卷 (试卷满分60分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Ca：40 一、选择题(共13小题，18分，1-8每题1分9-13每题2分) 1. 化学就在我们身边，它与我们的日常生活紧密相关｡下列变化属于化学变化的是 A 铁水铸锅 B. 水果榨汁 C. 冰雪融化 D. 汽油燃烧 2. 下列实验操作正确的是 A. 量取液体 B. 检查装置气密性 C. 取走蒸发皿 D. 过滤粗盐水 3. 下列物质加入足量的水中能形成紫红色溶液的是 A. 高锰酸钾 B. 植物油 C. 酒精 D. 大理石 4. 每年的6月5日是世界环境日，今年我国的主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”。以下做法不符合这一主题的是 A. 生活污水集中处理后排放 B. 发展公共交通，提倡绿色出行 C. 为了提高农作物产量，大量施用化肥和农药 D. 将废弃易拉罐放入标有“可回收物”图标的垃圾桶内 5. 下列宏观事实对应的微观解释正确的是 A. 水结成冰——分子停止运动 B. 液化石油气压缩进钢瓶——分子体积变小 C. H2O和H2O2的化学性质不同——分子种类不同 D. 金刚石和石墨的物理性质差异很大——原子种类不同 6. 下列对相关实验现象的描述完全正确的是 A. 硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 B. 电解水实验中正极与负极产生的气体体积之比为 C. 把银片浸入硫酸铜溶液一段时间，银片表面有红色物质析出 D. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种黑色固体，放出热量 7. 如图是水在通电条件下水分子分解的微观示意图。下列叙述正确的是 A. 1个水分子中含有1个氧原子和1个氢分子 B. 反应生成的氢分子和氧分子个数之比是2：1 C. 反应前后分子数目不变 D. 反应后原子数目增加 8. 硒元素有防癌、抗癌的作用，超市出售的加“硒”食盐中添加了亚硒酸钠（Na2SeO3）。亚硒酸钠中硒元素的化合价是 A. +2 B. +3 C. +4 D. +6 9. 蛋白质是构成细胞的基本物质，它是由多种氨基酸(如甘氨酸、丙氨酸等)构成的极为复杂的化合物，其中丙氨酸的化学式为，下列说法不正确的是 A. 丙氨酸属于氧化物 B. 一个丙氨酸分子中含有13个原子 C. 丙氨酸中碳元素的质量分数最大 D. 丙氨酸中碳元素和氧元素的质量比为 10. 有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 A X、Y、Z B. Z、Y、X C. Y、X、Z D. X、Z、Y 11. 在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是（　　） 物质 a b c d 反应前的质量/g 40 5 16 15 反应后的质量/g X 5 30 26 A. b可能是催化剂 B. X的值等于15 C. 该反应分解反应 D. 参加反应的c与d的质量比为15：13 12. 归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 铝比铁更易与氧气发生化学反应，则在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀 B. 置换反应中有元素化合价改变，凡有元素化合价改变的反应一定是置换反应 C. 氧化物是含有氧元素的化合物，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 D. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 13. 化学实验的设计能力是化学学习的关键能力之一，下列实验方案可行的是 选项 实验设计 实验目的 A 带火星的木条放在集气瓶口 验满氧气 B 将带火星的木条伸入气体中 检验二氧化碳中混有少量氧气 C 将气体通过灼热铜丝网 除去中混有的少量 D 将固体加水溶解，然后过滤 提纯混有少量硝酸钾氯化钠固体 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(共20分，每空1分，化学方程式2分) 14. 用适当的化学用语填空： （1）氖气___________。 （2）三个铵根离子___________。 （3）2个二氧化氮分子___________。 （4）标出氢氧化铝中铝元素的化合价：___________。 15. 根据下图，回答问题： （1）溴的相对原子质量是___________。 （2）B、C、D、E、F五种微粒中属于同种元素的是___________(填序号)，理由是___________。 （3）写出E和F两种元素组成化合物的化学式___________。 16. 利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息，如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。 （1）P点的含义是___________。 （2）a中混有少量的b，提纯a可以采用___________的方法。 （3）将时等质量的a、b、c的饱和溶液降温到时，所得溶液中溶剂的质量由大到小的顺序是___________。 17. 水是地球上最常见的物质，人类的日常生活和工农业生产离不开水。 （1）如图是电解水的装置图，该实验说明水是由___________组成的，该反应的化学方程式为___________。 （2）生活中常用___________来净化水，除去杂质和臭味。 （3）铝的化学性质很活泼，但通常铝制品很耐腐蚀，原因___________。 18. A~G是初中化学中常见物质，其相互反应及转化关系如图所示（部分反应条件省略）。已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体。 （1）G的化学式为___________。 （2）反应③的实验现象___________。 （3）写出①的化学方程式___________。 三、实验题(共18分，每空1分，化学方程式2分) 19. 实验室配制50克质量分数为的氯化钠溶液。下图是小军实验操作过程示意图： （1）图中一处明显错误的操作是___________(填序号)，该错误操作(使用了游码)会导致所得溶液的溶质质量分数___________(填“偏大、偏小”)。 （2）图①中玻璃棒搅拌的目的是___________。 （3）配制时应选择___________(填“10”“50”或“100”)mL的量筒来量取所需水的体积，使用量筒时正确的读数方法为___________。 20. 一般情况下，金属活动性越强，与酸反应的速度越快。为了探究金属镁、锌、铁与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验。 【实验步骤】①取A、B、C三支试管，分别加入浓度相同的盐酸。 ②分别将过量的、颗粒大小相同的镁、锌、铁三种金属粉末，放入相同的气球中。 ③小心的把三个气球分别套在各个试管口上，如图所示。 ④分别将三种金属粉末倒入试管中。 【实验预测与分析】 （1）铁与盐酸反应的现象是___________、反应的化学方程式___________。 （2）该实验得出三种金属活动性强弱的依据是___________。 21. 根据下列实验装置回答问题。 （1）写出仪器X的名称___________。 （2）实验室制取二氧化碳气体时，应选择的发生装置和收集装置是___________(不考虑D装置)。用澄清石灰水检验二氧化碳时发生反应的化学方程式___________。 （3）如图F所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，由此说明二氧化碳可用来灭火的原因是___________。 22. 化学是一门以实验为基础的科学，学习和运用化学实验技能和科学探究方法，离不开实验活动，根据教材中“实验活动”填写相关实验内容： （1）实验一实验进行到第④步的操作名称是___________，当___________时停止加热。 （2）实验二中得出的结论是___________。 （3）通过实验三探究得出钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的___________共同作用发生化学反应的结果。 四、计算题 23. 实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，小庆同学用含碳酸钙的石灰石和100克某质量分数的稀盐酸恰好反应来制取二氧化碳，计算：该稀盐酸溶液中溶质的质量分数是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 西宁二中教育集团2024—2025学年第二学期 初三年级化学学科校一模考试试卷 (试卷满分60分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Ca：40 一、选择题(共13小题，18分，1-8每题1分9-13每题2分) 1. 化学就在我们身边，它与我们的日常生活紧密相关｡下列变化属于化学变化的是 A. 铁水铸锅 B. 水果榨汁 C. 冰雪融化 D. 汽油燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁水铸锅，只是状态和形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； B、水果榨汁，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； C、冰雪融化，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； D、汽油燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化。 故选D。 2. 下列实验操作正确的是 A. 量取液体 B. 检查装置气密性 C. 取走蒸发皿 D. 过滤粗盐水 【答案】B 【解析】 【详解】A、量取液体时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度。A不正确； B、检查装置气密性的方法是把导管的一端浸没在水里，然后用手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气。B正确； C、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿加热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取。C不正确； D、过滤时，应用玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒。D不正确。 综上所述：选择B。 3. 下列物质加入足量的水中能形成紫红色溶液的是 A. 高锰酸钾 B. 植物油 C. 酒精 D. 大理石 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A、高锰酸钾能溶于水形成紫红色的溶液，符合题意； B、植物油难溶于水，无法与水形成溶液，形成的是乳浊液，不符合题意； C、酒精能溶于水形成无色溶液，不符合题； D、大理石不溶于水，不能形成溶液，不符合题意。 故选：A。 4. 每年的6月5日是世界环境日，今年我国的主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”。以下做法不符合这一主题的是 A. 生活污水集中处理后排放 B. 发展公共交通，提倡绿色出行 C. 为了提高农作物产量，大量施用化肥和农药 D. 将废弃易拉罐放入标有“可回收物”图标的垃圾桶内 【答案】C 【解析】 【详解】A、生活污水集中处理后排放，可以减少污染，保护水资源，不符合题意； B、发展公共交通，提倡绿色出行，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； C、大量施用化肥和农药，会污染水源和土壤，应合理施用，符合题意； D、将废弃易拉罐放入标有“可回收物”图标的垃圾桶内，可以节约金属资源，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意。 故选C。 5. 下列宏观事实对应的微观解释正确的是 A. 水结成冰——分子停止运动 B. 液化石油气压缩进钢瓶——分子体积变小 C. H2O和H2O2的化学性质不同——分子种类不同 D. 金刚石和石墨物理性质差异很大——原子种类不同 【答案】C 【解析】 【详解】A、分子总是在不断的运动，水结成冰，分子还是在不断的运动，不符合题意； B、液化石油气压缩进钢瓶，是因为分子之间的间隔变小，分子的体积不变，不符合题意； C、水由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，分子构成不同，化学性质不同，符合题意； D、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，不符合题意。 故选C。 6. 下列对相关实验现象的描述完全正确的是 A. 硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 B. 电解水实验中正极与负极产生的气体体积之比为 C. 把银片浸入硫酸铜溶液一段时间，银片表面有红色物质析出 D. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种黑色固体，放出热量 【答案】A 【解析】 【详解】A.硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。描述正确； B.电解水实验原理：水（H2O）通电分解，正极产生氧气（O2），负极产生氢气（H2）。根据实验事实，氢气与氧气的体积比为2:1。因此，正极（氧气）与负极（氢气）的体积比应为1:2，而不是8:1。描述错误； C.根据金属活动性顺序：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金（初中常用）。银（Ag）的活动性弱于铜（Cu），因此银不能置换硫酸铜溶液中的铜离子（Cu2+），无反应发生。银片表面不会有红色物质（铜）析出。描述错误； D. 镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体，不是黑色固体。描述错误； 故选A。 7. 如图是水在通电条件下水分子分解的微观示意图。下列叙述正确的是 A. 1个水分子中含有1个氧原子和1个氢分子 B. 反应生成的氢分子和氧分子个数之比是2：1 C. 反应前后分子数目不变 D. 反应后原子数目增加 【答案】B 【解析】 【详解】A、1个水分子中含有1个氧原子和2个氢原子，故A错误； B、根据微观示意图可知，反应生成的氢分子和氧分子个数之比是2：1，故B正确； C、根据微观示意图可知，反应前为2个水分子，反应后为2个氢分子和1个氧分子，故反应前后分子数目改变，故C错误； D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、质量和数目不变，故反应后原子数目不变，故D错误； 故选B。 8. 硒元素有防癌、抗癌的作用，超市出售的加“硒”食盐中添加了亚硒酸钠（Na2SeO3）。亚硒酸钠中硒元素的化合价是 A. +2 B. +3 C. +4 D. +6 【答案】C 【解析】 【详解】化合物中各元素化合价代数和为0，亚硒酸钠中钠元素为+1价，氧元素为-2价，设Se的化合价为x，则（+1）×2+x+(-2)×3=0，x=+4，故选C。 9. 蛋白质是构成细胞的基本物质，它是由多种氨基酸(如甘氨酸、丙氨酸等)构成的极为复杂的化合物，其中丙氨酸的化学式为，下列说法不正确的是 A. 丙氨酸属于氧化物 B. 一个丙氨酸分子中含有13个原子 C. 丙氨酸中碳元素的质量分数最大 D. 丙氨酸中碳元素和氧元素的质量比为 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧化物由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧。丙氨酸的化学式为，含有碳（C）、氢（H）、氮（N）、氧（O）四种元素，不符合氧化物的定义。因此，该说法不正确。 B、根据化学式，1个丙氨酸分子中含有13个原子，因此，该说法正确。 C、丙氨酸中各元素质量比为m(C):m(H):m(N):m(O)=(12×3):(1×7):(14×1):(16×2)=36:7:14:32，碳元素的占比最大，所以丙氨酸中碳元素的质量分数最大。因此，该说法正确。 D、丙氨酸中碳元素和氧元素的质量比为(12×3):(16×2)=9:8。因此，该说法正确。 故选A。 10. 有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 A. X、Y、Z B. Z、Y、X C. Y、X、Z D. X、Z、Y 【答案】A 【解析】 【详解】有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，说明X的活动性最强，如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变，说明Y的活动性大于银，而银的活动性大于Z。故选A。 11. 在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质质量如下表所示。下列说法不正确的是（　　） 物质 a b c d 反应前的质量/g 40 5 16 15 反应后的质量/g X 5 30 26 A. b可能是催化剂 B. X的值等于15 C. 该反应是分解反应 D. 参加反应的c与d的质量比为15：13 【答案】D 【解析】 【详解】A、b反应前后质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故A正确； B、根据质量守恒定律可知，X＝40+5+16+15﹣5﹣30﹣26＝15，故B正确； C、反应后a质量减小，是反应物，c、d质量增大，是生成物，该反应是由一种物质生成两种物质，属于分解反应，故C正确； D、参加反应的c与d的质量比=（30﹣16）g：（26﹣15）g＝14：11，故D错误。故选D。 【点睛】在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变的物质，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。 12. 归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 铝比铁更易与氧气发生化学反应，则在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀 B. 置换反应中有元素化合价改变，凡有元素化合价改变的反应一定是置换反应 C. 氧化物是含有氧元素的化合物，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 D. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、铝的化学性质比铁活泼，确实更容易与氧气反应。但铝在空气中会迅速形成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部金属进一步被腐蚀。而铁在空气中生锈时，形成的铁锈疏松多孔，不能保护内部，因此铁制品更易被腐蚀。A错误。 B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，单质中元素的化合价为0，所以置换反应一定有元素化合价的改变；但是有元素化合价改变的反应不一定是置换反应，例如加热氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，铜元素的化合价由+2价变成0价，碳元素的化合价由+2价变成+4价，该反应不是置换反应；B错误。 C、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧。但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如：硫酸（H2SO4）含有氧元素，但由H、S、O三种元素组成，不是氧化物。C错误。 D、化合物是纯净物的一种，必须由两种或两种以上不同元素组成。纯净物只含一种物质，如果由不同种元素组成，则它不可能是单质（单质由同种元素组成），因此一定是化合物。D正确。 故选D。 13. 化学实验的设计能力是化学学习的关键能力之一，下列实验方案可行的是 选项 实验设计 实验目的 A 带火星的木条放在集气瓶口 验满氧气 B 将带火星的木条伸入气体中 检验二氧化碳中混有少量氧气 C 将气体通过灼热铜丝网 除去中混有的少量 D 将固体加水溶解，然后过滤 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，符合题意； B、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量氧气，不能使带火星的木条复燃，不能用带火星的木条检验二氧化碳中混有少量氧气，不符合题意； C、将气体通过灼热的铜网，一氧化碳和铜不反应，无法除去杂质，一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，可将混合气体通过灼热的氧化铜除去一氧化碳，不符合题意； D、硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故提纯混有少量硝酸钾的氯化钠固体，可用蒸发结晶的方法，硝酸钾和氯化钠均能溶于水，不能用加水溶解、过滤的方法提纯氯化钠，不符合题意。 故选A。 二、填空题(共20分，每空1分，化学方程式2分) 14. 用适当的化学用语填空： （1）氖气___________。 （2）三个铵根离子___________。 （3）2个二氧化氮分子___________。 （4）标出氢氧化铝中铝元素的化合价：___________。 【答案】（1）Ne （2） （3）2NO2 （4） 【解析】 【小问1详解】 氖气属于稀有气体，由原子直接构成的物质，元素符号可表示该物质组成，则氖气可表示为Ne，故填：Ne； 【小问2详解】 离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则三个铵根离子可表示为，故填：； 【小问3详解】 由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个二氧化氮分子可表示为2NO2，故填：2NO2； 【小问4详解】 氢氧化铝中铝元素的化合价为+3；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则氢氧化铝中铝元素的化合价表示为，故填：； 15. 根据下图，回答问题： （1）溴的相对原子质量是___________。 （2）B、C、D、E、F五种微粒中属于同种元素的是___________(填序号)，理由是___________。 （3）写出E和F两种元素组成化合物的化学式___________。 【答案】（1）79.90 （2） ①. C、D ②. 质子数相同 （3）MgCl2 【解析】 【小问1详解】 在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故溴的相对原子质量是79.90。故填：79.90； 【小问2详解】 元素是质子数相同的一类原子的总称，C、D质子数相同，属于同种元素。故填：C、D；质子数相同； 【小问3详解】 质子数=原子序数，E属于12号元素是镁元素，镁元素通常显+2价，F属于17号元素是氯元素，通常显-1价，书写化学式时：一般正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故E和F两种元素组成化合物的化学式为MgCl2。故填：MgCl2。 16. 利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息，如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。 （1）P点的含义是___________。 （2）a中混有少量的b，提纯a可以采用___________的方法。 （3）将时等质量的a、b、c的饱和溶液降温到时，所得溶液中溶剂的质量由大到小的顺序是___________。 【答案】（1）t2℃时，a、b的溶解度相等，均是40g （2）降温结晶 （3）c＞b＞a 【解析】 【小问1详解】 由图可知，t2℃时，a、b的溶解度曲线相交于P点，故P点的含义是：t2℃时，a、b的溶解度相等，均是40g； 【小问2详解】 由图可知，a、b的溶解度均随温度的升高而增加，a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，故a中混有少量的b，提纯a可以采用降温结晶的方法； 【小问3详解】 t3°C时等质量的a、b、c的饱和溶液中，溶解度大的含有溶质多，含有溶剂少，所以在t3°C时等质量的a、b、c的饱和溶液中溶剂质量由大到小的顺序是: c>b> a，降温到t1°C时，溶剂质量不变，所以所得溶液中溶剂的质量由大到小的顺序是: c>b>a。 17. 水是地球上最常见的物质，人类的日常生活和工农业生产离不开水。 （1）如图是电解水的装置图，该实验说明水是由___________组成的，该反应的化学方程式为___________。 （2）生活中常用___________来净化水，除去杂质和臭味。 （3）铝的化学性质很活泼，但通常铝制品很耐腐蚀，原因___________。 【答案】（1） ①. 氢元素和氧元素 ②. （2）活性炭##木炭 （3）在常温下，铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止进一步氧化 【解析】 【小问1详解】 电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成； 方程式为：； 【小问2详解】 活性炭（木炭）疏松多孔具有吸附性，生活中常用其净化水，除去杂质和臭味； 【小问3详解】 虽然铝的化学性质比较活泼，但在常温下，铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止进一步氧化，所以铝制品很耐腐蚀。 18. A~G是初中化学中常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示（部分反应条件省略）。已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体。 （1）G的化学式为___________。 （2）反应③的实验现象___________。 （3）写出①的化学方程式___________。 【答案】 ①. ②. 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 ③. 【解析】 【分析】A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，所以A是一氧化碳，B是赤铁矿的主要成分，所以B是氧化铁，C是相对分子质量最小的氧化物，所以C是水，F是最轻的气体，所以F是氢气，氧化铁和一氧化碳反应会生成铁和二氧化碳，水分解生成氢气和氧气，所以E是氧气，D会与氧气反应生成G，所以D是铁，G是四氧化三铁，经过验证，推断正确。 【详解】（1）G是四氧化三铁，化学式为。 （2）反应③为铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁的反应，实验现象为剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。 （3）反应①为一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。 三、实验题(共18分，每空1分，化学方程式2分) 19. 实验室配制50克质量分数为的氯化钠溶液。下图是小军实验操作过程示意图： （1）图中一处明显错误的操作是___________(填序号)，该错误操作(使用了游码)会导致所得溶液的溶质质量分数___________(填“偏大、偏小”)。 （2）图①中玻璃棒搅拌的目的是___________。 （3）配制时应选择___________(填“10”“50”或“100”)mL的量筒来量取所需水的体积，使用量筒时正确的读数方法为___________。 【答案】（1） ①. ③ ②. 偏小 （2）加速溶解 （3） ①. 50 ②. 视线与量筒凹液面最低处保持水平 【解析】 【小问1详解】 在使用托盘天平称量时，左盘放物体，右盘放砝码，③中物和砝码放颠倒了，故填③； 天平左盘质量=右盘质量+游码质量，如果物品和砝码放颠倒了，在移动游码的情况下，则砝码质量=物质质量+游码质量，会导致称量物的质量变小，溶质质量变小会导致溶液中溶质的质量分数也变小，故填偏小； 【小问2详解】 图①实验操作为溶解，溶解时使用玻璃棒搅拌，目的是加速溶解，故填：加速溶解； 【小问3详解】 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=50g×12%=6g，溶剂质量=溶液质量-溶质质量=50g-6g=44g，量取水的体积=质量÷密度=44g÷1g/mL=44mL，选用量筒时应选用量程大而接近的，所以应选用50mL的量筒，故填50； 使用量筒读数时，视线应该与量筒凹液面的最低处保持水平，故填视线与量筒凹液面的最低处保持水平。 20. 一般情况下，金属活动性越强，与酸反应的速度越快。为了探究金属镁、锌、铁与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验。 【实验步骤】①取A、B、C三支试管，分别加入浓度相同的盐酸。 ②分别将过量的、颗粒大小相同的镁、锌、铁三种金属粉末，放入相同的气球中。 ③小心的把三个气球分别套在各个试管口上，如图所示。 ④分别将三种金属粉末倒入试管中。 【实验预测与分析】 （1）铁与盐酸反应的现象是___________、反应的化学方程式___________。 （2）该实验得出三种金属活动性强弱依据是___________。 【答案】（1） ①. 产生气泡，溶液变为浅绿色 ②. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （2）金属越活泼与酸反应越剧烈，产生氢气的速度越快 【解析】 【小问1详解】 铁与盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，产生的现象：产生气泡，溶液变为浅绿色； 方程式为： Fe + 2HCl=FeCl2+ H2↑。 【小问2详解】 一般情况下，金属活动性越强，与酸反应越剧烈，产生氢气的速度越快，可由此判断金属活动性的强弱顺序，故答案为：金属越活泼与酸反应越剧烈，产生氢气的速度越快。 21. 根据下列实验装置回答问题。 （1）写出仪器X的名称___________。 （2）实验室制取二氧化碳气体时，应选择的发生装置和收集装置是___________(不考虑D装置)。用澄清石灰水检验二氧化碳时发生反应的化学方程式___________。 （3）如图F所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，由此说明二氧化碳可用来灭火的原因是___________。 【答案】（1）试管 （2） ①. BE ②. （3）不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大 【解析】 【小问1详解】 由图可知仪器X为试管； 【小问2详解】 实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液常温下反应制取气体，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，选择的发生装置和收集装置是BE； 用石灰水检验二氧化碳是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式：； 【小问3详解】 如图F所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是不燃烧不支持燃烧且密度比空气的大，因此，二氧化碳可用于灭火。故填：不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大。 22. 化学是一门以实验为基础科学，学习和运用化学实验技能和科学探究方法，离不开实验活动，根据教材中“实验活动”填写相关实验内容： （1）实验一实验进行到第④步的操作名称是___________，当___________时停止加热。 （2）实验二中得出的结论是___________。 （3）通过实验三探究得出钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的___________共同作用发生化学反应的结果。 【答案】（1） ①. 蒸发 ②. 较多固体出现 （2）合金比组成它的纯金属的硬度大 （3）氧气和水 【解析】 【小问1详解】 第④步的操作名称是蒸发，蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。故填：蒸发；较多固体出现； 【小问2详解】 黄铜是铜的合金，实验二中黄铜片与铜片互相刻画，铜片上划痕明显，可以得出：合金比组成它的纯金属的硬度大； 【小问3详解】 第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，第二支试管中的铁钉只能与水接触，第三支试管中的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，另外两支试管中的铁钉没有生锈，第一支与第二支对比，说明铁生锈需要氧气，第一支与第三支对比，说明铁生锈需要水，从而得出钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的氧气和水共同作用发生化学反应的结果。 四、计算题 23. 实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，小庆同学用含碳酸钙的石灰石和100克某质量分数的稀盐酸恰好反应来制取二氧化碳，计算：该稀盐酸溶液中溶质的质量分数是___________。 【答案】解：设盐酸中溶质质量为x 则该盐酸的溶质质量分数为 答：该稀盐酸中溶质质量分数为14.6%。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$