精品解析：江苏扬州市新华中学2025-2026学年度第二学期高一阶段考试 化学试卷

扬州市新华中学2025-2026学年度第二学期 高一化学阶段考试试卷 满分：100分、考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Fe：56 S：32 Cu：64 K：39 I：127 第Ⅰ卷 选择题(共39分) 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。 1. 2016年世界环境日我国确定的主题是“改善环境质量，推动绿色发展”。下列做法不应该提倡的是 A. 发展清洁能源 B. 增加植被面积 C. 燃烧煤炭供热 D. 选择绿色出行 【答案】C 【解析】 【详解】A、传统的化石燃料煤、石油和天然气主要含碳元素，燃烧产生大量的CO2，造成温室效应，还含有S、N等元素，形成酸雨和光化学烟雾；清洁能源例如H2、太阳能、风能等不会或者很少造成环境污染，故应提倡发展清洁能源，A正确。B、增加植被面积，吸收产生的大量的CO2，有利于降低温室效应的影响，并减少水土流失，B正确。C、传统的化石燃料煤、石油和天然气主要含碳元素，燃烧产生大量的CO2，造成温室效应，还含有S、N等元素，形成酸雨和光化学烟雾，C错误。D、低碳生活，可以少开车，多步行或坐公交车等绿色出行的方式都减少CO2的排放量，D 正确。正确答案为C 2. 下列说法正确的是 A. 的结构示意图 B. 中子数为8的氮原子可表示为 C. 的结构式 D. 的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Al为13号元素，核电荷数为13，而图中为10，A错误； B．中子数为8的氮原子，质子数为7，质量数为15，应表示为，B错误； C．CO2的结构式为O=C=O，C正确； D．HCl是共价化合物，电子式无中括号且不带电荷，D错误； 故选C。 3. ，其中反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，可根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质（固体及纯液体除外）表示，然后比较速率数值，注意换算时单位要统一。 【详解】A．v(A)=5 mol/(L⋅min)； B．v(A)== 3 mol/(L⋅min)； C．v(A)== 1.5 mol/(L⋅min)； D．v(A)== 4 mol/(L⋅min)； 综上所述，A的数值最大，因此反应速率最快，故答案为A。 4. 实验室用下列装置进行的制备和性质验证，能达到实验目的的是 A. 用图甲装置生成 B. 用图乙装置干燥 C. 用图丙装置验证具有还原性 D. 用图丁装置收集 【答案】C 【解析】 【详解】A．加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气时，大试管口应向下倾斜，防止生成的水回流到试管底部，使试管炸裂，A错误； B．氨气为碱性气体，能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，应使用碱石灰干燥氨气，B错误； C．氨气能与氧化铜加热反应生成氮气、Cu和水，N的化合价由-3价升高为0价，化合价升高作还原剂，体现还原性，C正确； D．氨气密度比空气小，应采用向下排空气法收集，应短管进长管出，D错误； 故答案为C。 阅读材料，氨是生产其他含氮化合物的重要原料。工业上用氮气和氢气在高温高压和催化剂存在下合成氨，已知放热92.4 kJ。能与结合生成。氨氧化制备硝酸、肼(常温下为液体，燃烧热为)。液氨可以电离成和；钠和液氨反应生成，同时放出。完成问题： 5. 下列说法正确的是 A. 因为氨气极易溶于水，所以液态氨在工业上常用来作制冷剂 B. 合成氨反应为放热反应，不需要加热就可以发生 C. 受热易分解，可用作实验室中制取少量氨气 D. 能与结合生成，所以不能用干燥。 6. 对于反应，下列有关说法正确的是 A. 反应物键能之和大于生成物键能之和 B. 恒温恒容密闭容器中充入l mol 和3 mol 充分反应后放出热量为92.4 kJ C. 1 mol 与3 mol 的总能量大于的总能量 D. 达到平衡时，增大容器的体积，v(正)减小、v(逆)增加 7. 下列化学反应表示正确的是 A. 氨催化氧化： B. 钠和液氨反应： C. 肼的燃烧： D. 氨水制备： 【答案】5. D 6. C 7. C 【解析】 【5题详解】 A．液氨作制冷剂是因为液氨汽化时吸收大量热，与氨气极易溶于水无关，A错误； B．合成氨反应是放热反应，但需要高温条件加快反应速率、保证催化剂活性，需要加热，B错误； C．受热分解生成和，二者在试管口遇冷会重新化合生成，无法用于实验室制取氨气，C错误； D．能与结合生成，因此不能用干燥，D正确； 故选D。 【6题详解】 A．反应为放热反应，反应物键能之和生成物键能之和，因此反应物键能之和小于生成物键能之和，A错误； B．合成氨为可逆反应，和不能完全反应，充分反应后放出的热量小于，B错误； C．该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此与的总能量大于的总能量，C正确； D．达到平衡时，增大容器的体积，体系压强减小，正、逆反应速率均减小，D错误； 故选C。 【7题详解】 A．氨催化氧化的产物为，正确化学方程式为，A错误； B．钠和液氨反应的化学方程式未配平，正确化学方程式为，B错误； C．肼燃烧热为，表示完全燃烧生成和时放出热量，热化学方程式为，C正确； D．氨水为弱电解质溶液，不能拆分为，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解氯化钠溶液可以得到氯气，氯气氧化性较强，与铁在加热条件下反应，直接将Fe氧化为+3价，生成，无法得到，A错误； B．氮气和氧气在放电条件下反应生成，不能直接生成，B错误； C．氨气在催化剂、加热条件下和氧气反应生成，不与水发生反应，无法一步转化为，C错误； D．氮气和氢气在高温高压、催化剂条件下可以合成氨气，向饱和氯化钠溶液中先通入氨气、再通入二氧化碳，会析出溶解度较小的碳酸氢钠固体，两步转化均能实现，D正确； 故选D。 9. 下列反应，其能量变化符合如图所示的是 A. 高锰酸钾分解制氧气 B. 灼热的炭与二氧化碳反应 C. 钠与水的反应 D. 粉末与粉末混合并快速搅拌 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，图示反应的反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应。 【详解】A．高锰酸钾分解制氧气属于分解反应，为吸热反应，A不符合题意； B．灼热的炭与二氧化碳反应为吸热反应，B不符合题意； C．钠与水的反应为放热反应，C符合题意； D．粉末与粉末反应是吸热反应，D不符合题意； 故选C。 10. 如图所示，用Mg、Al和稀硫酸构成原电池，下列有关该电池的描述不正确的是 A. 该装置是将化学能转化为电能的装置 B. 电池工作时向Mg电极移动 C. 装置中负极的电极反应式为： D. 该电池工作一段时间后，溶液pH增大 【答案】C 【解析】 【分析】Mg金属活泼性强于Al，因此Mg作负极，Al作正极；负极发生失电子的氧化反应，该电池负极反应为，正极发生得电子的还原反应消耗生成。 【详解】A．原电池的核心功能是将化学能转化为电能，该装置为原电池，A正确； B．原电池中阴离子向负极移动，Mg金属活泼性强于Al，因此Mg作负极，向Mg电极移动，B正确； C．负极发生失电子的氧化反应，该电池负极反应为，选项给出的是正极发生的得电子还原反应，C错误； D．电池工作过程中正极消耗生成，溶液中浓度降低，pH增大，D正确； 故选C。 11. 下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是 选项 事实 结论 A 其他条件相同，溶液和溶液反应生成S，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 B 工业制硫酸中，在的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环 增大气液接触面积，使的吸收速率增大 C 在容积可变的密闭容器中发生反应，把容器的体积缩小一半 正反应速率加快，逆反应速率减慢 D A、B两支试管中分别加入等体积5%的溶液，在B试管中加入2～3滴溶液，B试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．其他条件不变时，升高温度可增大活化分子百分数，有效碰撞几率提高，反应速率加快，析出硫沉淀所需时间缩短，A正确； B．吸收塔装填瓷环可增大气液接触面积，接触面积越大传质、反应速率越快，故的吸收速率增大，B正确； C．容器体积缩小一半，体系压强增大，反应物、和生成物的浓度均增大，正、逆反应速率均加快，C错误； D．是分解的催化剂，催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，故B试管产生气泡更快，D正确； 故选C。 12. 在恒温恒容密闭容器中发生可逆反应，下列标志能判断反应达到平衡状态的是 A. 单位时间内生成同时消耗2n mol B. C. 、NO、的浓度之比为 D. 混合气体的颜色不再改变 【答案】D 【解析】 【详解】A．单位时间内生成n mol 氧气的同时消耗2n mol 二氧化氮均表示正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，A错误； B．由方程式可知，说明正逆反应速率不相等，反应未达到平衡状态，B错误； C．、NO、的浓度之比为不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，C错误； D．混合气体的颜色不再改变说明二氧化氮浓度变，正逆反应速率相等，反应已达到平衡，D正确； 故选D。 13. 下列各组热化学方程式中，化学反应的前者小于后者的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃烧为放热反应，均为负值，气态水的能量高于液态水，生成液态水时放出的热量更多，故，A不符合题意； B．硫燃烧为放热反应，均为负值，气态S的能量高于固态S，气态S燃烧放出的热量更多，故，B不符合题意； C．分解为吸热反应，；与化合为放热反应，，故，C不符合题意； D．碳燃烧为放热反应，均为负值，等量C单质完全燃烧生成放出的热量远大于不完全燃烧生成放出的热量，故，D符合题意； 答案选D。 第Ⅱ卷 非选择题(共61分) 14. 在2 L密闭容器内，800℃时反应：体系中，随时间的变化如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 /mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 3 g NO完全燃烧生成气态，反应放出的能量为10.5 kJ。回答下列问题： （1）写出上述热化学反应方程式：___________ （2）图中表示的变化的曲线是___________。 （3）用NO表示从0～2 s内该反应的平均速率___________。 （4）下列措施能使该反应的速率增大是___________。 a．及时分离出气体 b．适当升高温度 c．增大的浓度 d．选择高效催化剂 （5）恒温条件下，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol NO和，发生上述反应，5 min末测得NO的体积分数为20%，的转化率为___________(保留两位有效数字)。(写出计算过程) 【答案】（1） （2）b （3） （4）bcd （5）78% 【解析】 【小问1详解】 物质的量为，反应放热10.5 kJ，则反应放热，热化学方程式为。 【小问2详解】 是生成物，初始浓度为0；平衡时消耗的物质的量为，生成为0.013 mol，容器体积2 L，平衡时，介于0.005~0.010 mol/L之间，符合曲线b。  小问3详解】 由表可知， 【小问4详解】 a．分离出，反应物浓度降低，反应速率减小，a不符合题意； b．升高温度，反应速率增大，b符合题意； c．增大反应物​浓度，反应速率增大，c符合题意； d．催化剂降低反应活化能，加快反应速率，d符合题意； 答案选bcd。 【小问5详解】  设转化的物质的量为，列三段式： 气体的总物质的量，同温同容下体积分数等于物质的量分数： 解得，转化率。 15. 氮和硫的化合物在生产生活中，应用广泛。某小组通过实验探究了某些氮、硫化合物的某些性质。肼N2H4常用作火箭的燃料，实验室模拟氨和次氯酸钠反应制备肼，装置如图所示，回答下列问题： （1）装置A中盛放浓氨水的仪器名称为_______，制备氨气也可以用图甲制备，其中发生反应的化学方程式为_______。 （2）装置D中导管b的作用是_______。 （3）实验中装置B可能会发生倒吸，可使用下图中的_______。 （4）装置C中氨和次氯酸钠制备肼的化学方程式为_______。 （5）上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是_______。 （6）该小组类比CO2与Na2O2的反应，研究SO2与Na2O2的反应。将SO2通入装有少量Na2O2的试管中，试管中淡黄色粉末变成白色。发生的反应为：SO2+Na2O2=Na2SO4，从氧化还原角度分析该反应中不产生O2的原因：_______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O （2）平衡压强，使浓盐酸能够顺利滴下 （3）①③ （4）2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O （5）在C、D装置间增加盛有饱和食盐水的洗气装置 （6）SO2具有还原性，Na2O2具有氧化性，SO2将Na2O2中-1价的氧还原为-2价的氧，所以不产生O2 【解析】 【分析】装置A中，浓氨水滴入锥形瓶内，与CaO反应放热，同时生成NH3，发生反应的化学方程式为CaO+NH3∙H2O=Ca(OH)2+NH3↑；装置D中，MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成Cl2等，发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；制取的NH3、Cl2通入装置C中，Cl2首先与NaOH反应生成NaClO等，发生反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，NaClO将NH3氧化为N2H4，发生反应为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，尾气用NaOH溶液吸收。 【小问1详解】 装置A中盛放浓氨水的仪器带有活塞，名称为：分液漏斗，制备氨气也可以用图甲制备，此装置为固固加热型，则药品通常为Ca(OH)2、NH4Cl，发生反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。 【小问2详解】 装置D中，导管b可以使滴液漏斗内外压强相等，便于液体排出，则其作用是：平衡压强，使浓盐酸能够顺利滴下。 【小问3详解】 装置①③中，气体被吸收后，漏斗或干燥管内气体压强减小，液体上升，但由于漏斗和干燥管的容积较大，液体上升到一定程度，漏斗或干燥管边缘与液面脱离，液体因自身重力回落，从而避免倒吸。装置②中，氨气易溶于水，植物油对倒吸起不到阻碍作用，不能防止倒吸，所以为防止倒吸，可使用下图中的①③。 【小问4详解】 由分析可知，装置C中氨和次氯酸钠制备肼的化学方程式为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O。 【小问5详解】 浓盐酸易挥发，挥发出的HCl能与NH3反应，从而导致肼的产率降低，改进方法是：在C、D装置间增加盛有饱和食盐水的洗气装置。 【小问6详解】 SO2中S元素显+4价，能升高到+6价，具有还原性，Na2O2中O元素显-1价，能降低到-2价，具有氧化性，发生的反应为：SO2+Na2O2=Na2SO4，从氧化还原角度分析该反应中不产生O2的原因：SO2具有还原性，Na2O2具有氧化性，SO2将Na2O2中-1价的氧还原为-2价的氧，所以不产生O2。 16. 电能在能源、交通、工业等领域都有重要的作用。 Ⅰ．铅蓄电池为二次电池，其构造示意图如图所示。 （1）放电时，负极反应为___________。 （2）放电时，电解质溶液中的由___________极向___________极移动。(填“正”或“负”) （3）放电时，每生成，电路中转移___________电子。 （4）一种利用废旧铅酸蓄电池中铅膏(、、PbO)制备的流程如下： 其它条件一定，“酸浸还原”后水洗除去可溶性物质，测得硫酸铅粗品中的质量分数[]与浓度的关系如题所示。 ①该条件下，无还原剂时铅膏中发生反应的主要物质为___________。 ②写出葡萄糖被铅膏中物质氧化生成的化学反应方程式：___________。 ③使用85%的硫酸，控制其它条件一定，实验测得还原率、粗品中质量分数随葡萄糖过量系数[]的变化如图所示。过量系数大于3，质量分数下降的可能原因为___________。 ④“转化”所得滤液不能直接用于循环浸出的原因：滤液中含有___________(填化学式)。 【答案】（1） （2） ①. 负 ②. 正 （3）1 mol （4） ①. PbO ②. ③. 部分葡萄糖脱水成为碳单质，增加了反应后固体的质量；部分被葡萄糖还原为其它低价态含铅物质 ④. 、 【解析】 【分析】I．铅蓄电池工作时Pb作负极失电子生成，正极由得电子生成；放电时Pb电极为阴极、电极为阳极。 铅膏(、、PbO)制备的流程第一步加入硫酸和葡萄糖进行“酸浸还原”根据得到硫酸铅粗品可知被葡萄糖还原为硫酸铅；再用二乙基三胺溶液浸出铅，进入“转化”是向铅离子中加入足量碳酸钠溶液得碳酸铅。 【小问1详解】 根据分析放电时，负极反应为 【小问2详解】 放电时，电解质溶液中的由负极移向正极。 【小问3详解】 放电时，正负两极均产生，故每生成，有0.5 mol在正极生成，有0.5 mol在负极生成，按照电极反应方程式电路中转移1 mol电子。 【小问4详解】 ①该条件下，无还原剂时铅膏中发生反应的主要物质为PbO与硫酸反应生成硫酸铅。 ②葡萄糖被氧化生成，化学反应方程式为。 ③过量系数大于3，质量分数下降可能原因为部分葡萄糖脱水成为碳单质，增加了反应后固体的质量；部分被葡萄糖还原为其它低价态含铅物质。 ④“转化”所得滤液不能直接用于循环浸出的原因是滤液中含有、。 17. 氮的化合物是重要的化工原料，其转化一直是化学研究的热点。 （1）已知：氮氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式如下： 氨催化氧化法是制硝酸的重要步骤，探究氨催化氧化反应的装置如图所示： ①氨催化氧化时会生成副产物。写出与在加热和催化剂作用下生成的化学方程式___________。 ②一段时间后，观察到装置M中有白烟生成，该白烟成分是___________(写化学式)。 ③再经过一段时间观察到装置N中溶液变成蓝色，出现该现象的原因是___________。 （2）制备工业原料。重碱()和是重要的工业原料。 ①湿法芒硝()制碱工艺采用、和芒硝为原料制备重碱()，重碱经过煅烧得到纯碱，得到重碱的化学方程式为___________。 ②将NO、通入石灰乳中可制备重要的工业原料，该工艺需控制NO和物质的量之比接近，若，则会导致___________；若，则会导致___________。 （3）燃料电池。化学家正在研究尿素燃料电池，尿素燃料电池结构如图所示，用这种电池直接去除城市废水中的尿素[]，原理为：。 ①该电池的负极反应式为___________。 ②反应一段时间后，乙电极周围溶液的pH___________(填“增大”、“减小”或“不变”) 【答案】（1） ①. ②. ③. 氨催化氧化生成的，进一步被氧化为，与水反应生成硝酸，硝酸与铜片反应生成蓝色的硝酸铜，溶液呈蓝色 （2） ①. ②. 产品中含量升高 ③. 放出的气体中含量升高 （3） ①. ②. 增大 【解析】 【分析】探究氨催化氧化反应，通入与在加热和催化剂作用下生成，，将产生的气体与和水反应生成硝酸，与铜反应生成硝酸铜 【小问1详解】 氨催化氧化时会生成副产物，则与在加热和催化剂作用下生成的化学方程式为：； 氨催化氧化生成的被氧化为，与水反应生成，未反应的与反应生成固体硝酸铵，形成白烟，所以白烟成分是； 氨催化氧化生成的，进一步被氧化为，与水反应生成硝酸，硝酸与铜片反应生成蓝色的硝酸铜，，因此装置N中溶液变成蓝色； 【小问2详解】 根据题意可知，反应物为、、，氨气与足量二氧化碳在水溶液中转化为碳酸氢根离子和铵根离子，碳酸氢根与钠离子生成沉淀，溶液中剩余硫酸铵，所以方程式为； 该工艺需控制和物质的量之比接近1：1，恰好发生归中反应，生成，方程式为，若，则过量，过量的与石灰乳反应生成杂质，所以产品中含量升高； 若，则过量，不与溶液中的成分反应，故放出的气体中含量升高； 【小问3详解】 通入尿素的甲电极为负极，尿素失电子发生氧化反应，结合质子交换膜的酸性环境，配平得到负极反应式为：； 乙电极为正极，得电子，结合迁移过来的生成水，电极反应式为：，乙电极消耗生成水，浓度降低，pH增大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 扬州市新华中学2025-2026学年度第二学期 高一化学阶段考试试卷 满分：100分、考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Fe：56 S：32 Cu：64 K：39 I：127 第Ⅰ卷 选择题(共39分) 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。 1. 2016年世界环境日我国确定的主题是“改善环境质量，推动绿色发展”。下列做法不应该提倡的是 A. 发展清洁能源 B. 增加植被面积 C. 燃烧煤炭供热 D. 选择绿色出行 2. 下列说法正确的是 A. 的结构示意图 B. 中子数为8的氮原子可表示为 C. 的结构式 D. 的电子式： 3. ，其中反应速率最快的是 A. B. C. D. 4. 实验室用下列装置进行的制备和性质验证，能达到实验目的的是 A. 用图甲装置生成 B. 用图乙装置干燥 C. 用图丙装置验证具有还原性 D. 用图丁装置收集 阅读材料，氨是生产其他含氮化合物的重要原料。工业上用氮气和氢气在高温高压和催化剂存在下合成氨，已知放热92.4 kJ。能与结合生成。氨氧化制备硝酸、肼(常温下为液体，燃烧热为)。液氨可以电离成和；钠和液氨反应生成，同时放出。完成问题： 5. 下列说法正确的是 A. 因为氨气极易溶于水，所以液态氨在工业上常用来作制冷剂 B. 合成氨反应放热反应，不需要加热就可以发生 C. 受热易分解，可用作实验室中制取少量氨气 D. 能与结合生成，所以不能用干燥。 6. 对于反应，下列有关说法正确的是 A. 反应物键能之和大于生成物键能之和 B. 恒温恒容密闭容器中充入l mol 和3 mol 充分反应后放出热量为92.4 kJ C. 1 mol 与3 mol 的总能量大于的总能量 D. 达到平衡时，增大容器的体积，v(正)减小、v(逆)增加 7. 下列化学反应表示正确的是 A. 氨催化氧化： B. 钠和液氨反应： C. 肼的燃烧： D. 氨水制备： 8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A B. C. D 9. 下列反应，其能量变化符合如图所示的是 A. 高锰酸钾分解制氧气 B. 灼热的炭与二氧化碳反应 C. 钠与水的反应 D. 粉末与粉末混合并快速搅拌 10. 如图所示，用Mg、Al和稀硫酸构成原电池，下列有关该电池的描述不正确的是 A. 该装置是将化学能转化为电能的装置 B. 电池工作时向Mg电极移动 C. 装置中负极的电极反应式为： D. 该电池工作一段时间后，溶液pH增大 11. 下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是 选项 事实 结论 A 其他条件相同，溶液和溶液反应生成S，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 B 工业制硫酸中，在的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环 增大气液接触面积，使的吸收速率增大 C 在容积可变的密闭容器中发生反应，把容器的体积缩小一半 正反应速率加快，逆反应速率减慢 D A、B两支试管中分别加入等体积5%的溶液，在B试管中加入2～3滴溶液，B试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 A. A B. B C. C D. D 12. 在恒温恒容密闭容器中发生可逆反应，下列标志能判断反应达到平衡状态的是 A. 单位时间内生成的同时消耗2n mol B. C. 、NO、的浓度之比为 D. 混合气体的颜色不再改变 13. 下列各组热化学方程式中，化学反应的前者小于后者的是 A. B. C. D. 第Ⅱ卷 非选择题(共61分) 14. 在2 L密闭容器内，800℃时反应：体系中，随时间的变化如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 /mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 3 g NO完全燃烧生成气态，反应放出的能量为10.5 kJ。回答下列问题： （1）写出上述热化学反应方程式：___________ （2）图中表示的变化的曲线是___________。 （3）用NO表示从0～2 s内该反应的平均速率___________。 （4）下列措施能使该反应的速率增大是___________。 a．及时分离出气体 b．适当升高温度 c．增大的浓度 d．选择高效催化剂 （5）恒温条件下，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol NO和，发生上述反应，5 min末测得NO的体积分数为20%，的转化率为___________(保留两位有效数字)。(写出计算过程) 15. 氮和硫的化合物在生产生活中，应用广泛。某小组通过实验探究了某些氮、硫化合物的某些性质。肼N2H4常用作火箭的燃料，实验室模拟氨和次氯酸钠反应制备肼，装置如图所示，回答下列问题： （1）装置A中盛放浓氨水的仪器名称为_______，制备氨气也可以用图甲制备，其中发生反应的化学方程式为_______。 （2）装置D中导管b的作用是_______。 （3）实验中装置B可能会发生倒吸，可使用下图中的_______。 （4）装置C中氨和次氯酸钠制备肼的化学方程式为_______。 （5）上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是_______。 （6）该小组类比CO2与Na2O2反应，研究SO2与Na2O2的反应。将SO2通入装有少量Na2O2的试管中，试管中淡黄色粉末变成白色。发生的反应为：SO2+Na2O2=Na2SO4，从氧化还原角度分析该反应中不产生O2的原因：_______。 16. 电能在能源、交通、工业等领域都有重要的作用。 Ⅰ．铅蓄电池为二次电池，其构造示意图如图所示。 （1）放电时，负极反应为___________。 （2）放电时，电解质溶液中的由___________极向___________极移动。(填“正”或“负”) （3）放电时，每生成，电路中转移___________电子。 （4）一种利用废旧铅酸蓄电池中铅膏(、、PbO)制备的流程如下： 其它条件一定，“酸浸还原”后水洗除去可溶性物质，测得硫酸铅粗品中的质量分数[]与浓度的关系如题所示。 ①该条件下，无还原剂时铅膏中发生反应的主要物质为___________。 ②写出葡萄糖被铅膏中物质氧化生成的化学反应方程式：___________。 ③使用85%的硫酸，控制其它条件一定，实验测得还原率、粗品中质量分数随葡萄糖过量系数[]的变化如图所示。过量系数大于3，质量分数下降的可能原因为___________。 ④“转化”所得滤液不能直接用于循环浸出的原因：滤液中含有___________(填化学式)。 17. 氮的化合物是重要的化工原料，其转化一直是化学研究的热点。 （1）已知：氮氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式如下： 氨催化氧化法是制硝酸的重要步骤，探究氨催化氧化反应的装置如图所示： ①氨催化氧化时会生成副产物。写出与在加热和催化剂作用下生成的化学方程式___________。 ②一段时间后，观察到装置M中有白烟生成，该白烟成分是___________(写化学式)。 ③再经过一段时间观察到装置N中溶液变成蓝色，出现该现象的原因是___________。 （2）制备工业原料。重碱()和是重要的工业原料。 ①湿法芒硝()制碱工艺采用、和芒硝为原料制备重碱()，重碱经过煅烧得到纯碱，得到重碱的化学方程式为___________。 ②将NO、通入石灰乳中可制备重要的工业原料，该工艺需控制NO和物质的量之比接近，若，则会导致___________；若，则会导致___________。 （3）燃料电池。化学家正在研究尿素燃料电池，尿素燃料电池结构如图所示，用这种电池直接去除城市废水中的尿素[]，原理为：。 ①该电池负极反应式为___________。 ②反应一段时间后，乙电极周围溶液的pH___________(填“增大”、“减小”或“不变”) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $