江苏扬州市邗江区第一中学2025-2026学年下学期第一次月考检测卷 高一化学试题

扬州市邪江区第一中学2025级高一化学·第二学期 B期：4月3日班级： 姓名： 第一次月考检测卷 高一化学 注意事项：满分为100分，考试时间为75分钟。 可能用到的相对原子质量H:1N:140:16C:12S:32Zn:65Na:23 一.单选题（每题3分，共39分） 1、钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密 度小、耐压且强度高、不易腐蚀、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。根据 它们的主要性能，下列用途不切实际的是( ) A.用来制造人造骨 B.用于制造潜水艇外壳 C.用于制造高端自行车车架 D.用来作保险丝 2、下列化学用语表示正确的是() A.H0的电子式为H0H B.C0,的结构式：0=C=0 C.S的结构示意图为 D.中子数为8的碳原子可表示为C 3、氨是重要的化工原料，能与CaCla结合生成CaCl2·8H,加热条件下H能将Cu0还原成Cu。某兴趣小 组制取少量H,探究其性质并进行尾气处理。下列装置不能达到实验目的的是( 一浓氨水 Cuo CaO固体 BRERD 无水CaCl, A、制取NH B.干燥H, C.探究H,的还原性 D吸收多余的NH 4、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.0.1mol·LNa0H溶液：Na'、、S0,、HC0 B.0.1mol·LH,S0,溶液：Mg2”、Na、C10、C1 C.D.1mol·L FeCl,溶液：Na'.Ba”No;OH D.0.1mol·LNaC1溶液：NH,'、K、NO,、S0, 阅读下列资料，完成下面小题： 氮的常见氨化物有氨(NH)和肼(N,H,)。氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于哨 酸、纯碱、制药等工业。MgN2与水反应可生成NH,。合成数反应为N,(g)+3H,(g)亡2NH(g) △H=-92.4kJ/mol。尿素[CO(NH2)2]中碳元素化合价为+4价，能与NaC0和NaOH溶液一起反应 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫猫ApP 扬州市邗江区第一中学2025级•高一化学●第二学期 日期：4月3日 级： 姓名： 制得肼(N2H4),肼具有强还原性，能与NaC1O刷烈反应生成N2。 5、对于反应N2（g)+3H2(g)≥2NH,（g),下列说法正确的是 A.断开N=N键需吸收能量 B.增大压强既能加快反应速串，又能使N,完全转使为NH, C.及时将体系中的NH,液化分离出来有利于加快正反应的速率 D.断裂1molN=N键的同时形成6molN一H键，说明反应达到了平衡状态 6、下列化学反应表示正确的是 ANH,IHCO,溶液中加入过量Na0H溶液并加热NH;+OH合NH,个+H,O B.过量氨水和SO2反应：S02+2NH3·H,0=2NH+S0}+H2O C.MgN2与水反应可生成NH:MgN2+6H,0=3Mg2++6OH+2NH↑ D尿素NaC10和NaOH溶液制得N2H4:CO(NH2),+ClO=NzH4+CO2个+CI 7、下列说法正确的是 A.侯氏制碱的原理可表示为：饱和食盐水先通Co,钙造NH,→泣滤，NaHCO,△→Na,CO, B.制取肼时，应向NaCl0和NaOH的混合溶液中滴加尿素溶液 C.CO(NH2),可将NO,转化为N2,是利用了CO(NH2),的还原性 D.将蘸有浓氨水与浓疏酸玻璃棒相互靠近时会有白烟生成 8、下列物质性质与用途具有对应关系的是 A.钠具有还原性，可用于制作高压钠灯 B.NHCO,受热易分解，可用于制胃酸中和剂 C.常温下A1在浓硝酸中钝化，可用铝质容器贮运浓硝酸 D.氨气极易溶于水，可用作烟气中NO,的脱除剂 9、化学反应A,(g)+B,(g)=2AB(g)的能量变化如下图所示。下列叙述错误的是 A.该反应一定需要在加热条件下才能进行 能量J/mol 2moLA(g+molB(g） B.反应物的总能量比生成物的总能量低 C.该反应每生成4 molAB气体分子吸收约2(a-b)kJ热量 2molAB(g) ImolA(g)+1molB2(g) D.破坏反应物中化学键所需的能量高于形成生成物中化学键释放的能量 反应进程 2 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫猫ApP 扬州市邪江区第一中学2025氧•高一化学·苑二学期 日期：4月3日 班级： 姓名： 10、室温下，下列关于含铁化合物的实验探究方案能达到探究目的的是() 选项 探究方案 探究目的 向Fe(NO),和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO, 比较Ag、Fe氧化性的强弱 溶液振荡，观察溶液颜色的变化 用C0还原Fe,0,所得到的产物中加入稀盐酸，滴加 B Fe0,是否已全部被还原 KSCN溶液，观察颜色变化 向Fel2溶液中加入几滴氯水，振荡，再加CCl,萃取， 比较Fe2“、I厂还原性的强弱 观察CC1,层颜色变化 将铁锈溶于浓盐酸中，再向溶液中滴入几滴KMO,溶 0 铁锈中是否含有二价铁 液，观察溶液颜色的变化 11、史料记载，我国在明代就有了利用绿矾(FeS0,·7H,0)和KNO,制备硝酸的工艺，其主要流程如图。己知： ·煅烧”后产生3种气态氧化物。下列说法正确的是() 空气H0 KNO 绿矾-→假烧→[吸收]→搅抖蒸馏硝酸 烧渣 KSO A “煅烧”前将绿矾加工成粉状，既能加快煅烧速率，又能提高原料利用率 B.“吸收”过程中只发生反应：2S02十0十2H,0=2HS0, C.“搅拌”过程加入KNO,制得硝酸的原理是疏酸的酸性强于硝酸 90 D.“蒸馏”获得的硝酸液体显黄色，是因为硝酸中溶有了Fe” 12、工业上常采用Na0H溶液吸收工业尾气中的NO和NO2,其原理如下： 70 反应I:N0+NO2十2Na0H=2NNO2+H,0: 50 反应Ⅱ：2N02十2NaOH=NaNO+NaNO,+H,0。 1252.503.755.00 c(NaOH/(mol/L) NaOH溶液浓度越大，黏稠度越高。控制其他条件不变，将N0和NO,体积比为1：1、2：1的混合气体 分别通过体积相同、浓度不同的NOH溶液后，氮氧化物吸收率变化如图所示。下列说法不正确的是(） A曲线I表示体积比为1：1的混合气体吸收率的变化 B.当Na0H浓度高于1.25mol几时，吸收率下降的原因可能是Na0H黏稠度过高，不利于氮氧化物气 体的吸收 G阿体积比为2：1的N0和NO,混合气体中通入少量02，可提高氮氧化物的吸收率 D.将1mo1N0和3nol1N0,混合气体通入足量Na0阳溶液中完全吸收，所得溶液中2NaN0=2 n(NaNO) 3 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫猫ApP 扬州市邗江区第一中学2025级·高一化学。第二学期 日期：4月3日 班级： 13、将19.5g锌粉与一定量的浓硝酸反应生成硝酸盐、水及气体，当锌粉完全反应时收集到11,2L尚、 N0,混合气（标准状况下），则所消耗硝酸的物质的量是() A.1.2mo1 B.1.1 mol C.0.9mo1 D.0.8mo1 二.非选择愿（共61分） 14、化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途径，请回答下列问题。 (1)硅是太阳能电池的重要材料，“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示： 能量/Jmol Si(s)+3HCI(g) Si(s)+3HCI(g) 210 SiHCl,(g)+H2(g) 238 公 /征↓ SiHCl(I)+H2(g) 反应过程 反应Ⅲ为（选填《吸熟”或“放热”）反应，能量变化与反应Ⅲ相同的是 (填序号)。 ①酸碱中和反应 ②碳酸钙分解 ③金属钠与水反应 ④酒精燃烧 ⑤灼热的碳与二氧化碳反应 ⑥Ba(OH)2·8H,0与NH,Cr反应 (2)为了减轻大气污染，可将汽车尾气中C0和N0转化为无污染气体。在一定条件下，向一容积为VL的 恒容密闭容器中充入10molC0、10 mol NO,使之在催化剂作用下发生反应 催化剂 2C0(g)+2NO(g)三2C02(g)+N2(g),测得反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的曲线 如图所示。 10 d 8 6 最 2 0 Ⅲ 2 5时间/amin ①由图中数据分析，表示N2的物质的量随时间变化的曲线为（填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”）：0~2mi山内， N2（(g)的平均反应速率为_一mol.L-.min1。 ②根据图示可知，表示正反应速率与逆反应速率相等的点是_（填“a”、“b”、“c”或“”）：用同一物 质表示反应速率时，a点的正反应速率（填“大于”、“小于”或“等于”）c点的逆反应速率。 ③反应达到平衡时，C0的转化率为 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫猫App 扬州市邗江区第一中学2025级。高一化学。第二学期 日期：4月3日 班级： 姓名： ④若在容积固定的绝热容器中发生上述反应，不能说明该反应已达到平衡状态的是_一（填字母）。 A.容器内温度不再变化 .容器内的气体压强保持不变 C.2V逆(NO)=Vr(N2) D.容器内混合气体的密度保特不变 15、利用硫酸渣（主要含Fe,0,、Fe0,杂质为Al,0,和Si0,等）生产铁基颜料铁黄(Fe00H)的制备流程如图。 硫酸溶被·心 空气氨水 硫 过滤 过滤 酸+酸溶还原 氧化 洗 -FeOOH pH=34 滤渣I 滤液Ⅱ (1)滤渣I的主要成分是FeS2、S和 (填化学式)。 (2)Fe“被FeS,还原的离子方程式为 (3)“氧化”中，生成Fe00H的离子方程式为 (4)“氧化”时，用NNO,浓溶液代替空气辄化Fe(OI),浆液，虽然能缩短氧化时间，缺点可能是 (⑤)“过滤Ⅱ”所得铁黄在洗涤过程中，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是 (6)实验测得反应溶液的pH、温度对铁黄产率的影响如图1、图2所示。 1520 30 图1 图2 ①反应温度宜选择 ②写出Cr0在酸性条件下被Fe还原为Cr的离子方程式： (7)石油化工会产生含硫（一2价）废水，碱性条件下， 0⊙ ●S 催化剂载体 催化州饿体 催化氧化废水的机理如右图所示。步骤V中，化合价发生 Mn 00 变化的元素有」 02 H,0、S200 口空位 0-□0 0-☐0 ◆O吸附态氟原子 催化剂截压 催化剂战体 OH、S CS扫描全能王 3亿人都在用的扫猫ApP 扬州市祁江区第一中学·2025级高一化学·第二字期 日期：4月3日 班级： 姓名： 16、氮氧化物(NO、N0,)是当前环境保护研究的热点课题。 (1)氮氧化物大且排放对环境造成的影响有 (写一点)。 (2)烟气中的N0经0，处理后更易被去除。N0与0，反应的化学方程式为N0十0，一N0,十0。室温下，固 定N0的物质的量，改变加入Q,的物质的量，反应一段时间后体系中nO0)和n0)随反应前nO)的变化 n(NO) 如图所示。当0>1.00时，反应后N0,的物质的量减少，原因是 n (NO NO 铜粉 通NO 100 酸性KMnO4 50 7溶液 0上 0 0.3330.6671.000 n(O;) r(NO) (3)某小组为验证N0与炽热的铜粉（红色）发生反应：2Cu+20一2C0+N,设计如图所示的方案。 ①能证明NO和Cu反应的实验现象是 ②装置中每生成2.24L(标准状况)N2,转移电子的物质的量是 mol。 ③已知：酸性K0,溶液吸收NO后会生成Mn2”、NO,。烧杯中发生反应的离子方程式为 (4)某含Fe2化合物的溶液可吸收NO、NO,并使氮氧化物与含Fe'化合物结合。用该溶液处理含NO、NO 的烟气，相同条件下氨氧化物的去除率与烟气中氧气体积分数的关系如图所示。 s100 ①烟气中氧气的体积分数介于0~2%时，氧气体积分数增大有利于N0转化为N02, 80 该反应的化学方程式为 。与NO相比，NO,更易被溶液吸收去 60 除，原因是 烟气中氧气的体积分数% ②烟气中氧气的体积分数介于2%~8%时，随着0体积分数的上升，氨氧化物去 除率减小，原因是 17、I.测定样品中亚硝酸钠(NaNO2)的纯度。实验步骤如下： i.准确称取7.000g样品置于烧杯中，加入蒸馏水溶解，然后配成250mL溶液。 1i.向锥形瓶中移入25.00mL样品溶液，滴加0.1000mol/L酸性KMn0,溶液至恰好反应完全。 iii.重复步骤ii三次。 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫猫App 扬州市邗江区第一中学2025a·高一化学·第二平期 日物：4月3日班级： 姓名： ①平均消耗酸性KMnO,溶液为36.00mL,样品中NaNO,的纯度是 (保留四位有效数字，写 出计算过程)。 ②测定时操作时间不宜过长，否则导致测定的结果 (填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。 Ⅱ.已知下列数据： 物质（均为气态） NH H,0 N2 01 断裂1ol化学键所需能量/kJ 391 463 942 496 则氨气完全燃烧生成氮气和气态水放出的热化学方程式 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫猫ApP