精品解析：广东高州中学2025-2026学年第二学期3月月考 高一化学试题

2025-2026学年第二学期3月月考 高一化学试题 本试卷20小题，满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 2025年，宇树科技的机器人登上了春晚的舞台，上演了一场科技与艺术交织的表演。机器人的制造过程中用到多种材料，下列说法错误的是 A. 机身采用复合材料具有高强度、轻量化、耐磨损等特点 B. 机器人采用的芯片成分为二氧化硅 C. 选用锂聚合物电池，实现将化学能转化成电能 D. 散热涂层采用的石墨烯是一种新型无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．复合材料通常由两种或多种材料复合而成，如碳纤维增强复合材料，兼具高强度、低密度和耐磨损特性。在机器人机身中应用复合材料，既能满足机械性能需求，又能减轻重量，提升灵活性，A正确； B．芯片的核心材料是半导体，硅因其良好的半导体特性而被广泛用于集成电路制造。二氧化硅是绝缘体，并非芯片的主要成分，B错误； C．锂聚合物电池属于原电池的一种，通过锂离子在正负极材料间的迁移实现充放电，将化学能转化为电能，C正确； D．石墨烯具有极高的导热性、力学强度和导电性，属于新型无机非金属材料，在散热涂层中使用石墨烯，可有效提升热传导效率，防止机器人因过热导致性能下降，D正确； 故选B。 2. 下列有关化学用语或说法正确的是 A. 中子数为35的溴原子 B. 用双线桥法表示氧化还原反应的电子转移： C. 的电子式 D. 用电子式表示的形成过程为 【答案】B 【解析】 【详解】A．中子数为35，则溴原子质量数=质子数+中子数=70，正确表示应为，故A错误； B．反应中氮元素发生歧化反应，既做氧化剂又做还原剂，2个中从+4升高至+5，共失去2个，1个中从+4降低至+2，共得到2个，双线桥标注失去指向，得到指向，符合得失电子守恒与反应本质，故B正确； C．为共价化合物，无离子键，不应写成离子形式，正确电子式应为，故C错误； D．题干要求表示的形成过程，即单个氢原子与单个氯原子结合生成分子，形成过程为，选项给出的是的总过程，故D错误； 故选B。 3. 下列各离子组在指定条件下能大量共存的是 A. 使石蕊变红的溶液中： B. 含有溶液中： C. 加入铝粉能产生氢气的溶液中： D. 的水溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．使石蕊变红的溶液为酸性溶液，溶液中含大量，四种离子之间不发生反应，也都不与氢离子反应，能大量共存，A符合题意； B．会与发生络合反应生成可溶性络合物，不能大量共存，B不符合题意； C．加入铝粉能产生氢气的溶液为酸性或碱性溶液；碱性条件下与反应生成氢氧化镁沉淀，酸性条件下与铝反应不生成氢气，不能大量共存，C不符合题意； D．的水溶液中有，能与发生氧化还原反应生成硫沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 4. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写正确的是 A. 利用溶液“腐蚀”覆铜板： B. 氯气与水反应： C. 铜与稀硝酸反应： D. 溶液中通入过量： 【答案】D 【解析】 【详解】A．该离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A错误； B．氯气与水反应生成的次氯酸是弱电解质，不能拆分为离子形式，且反应为可逆反应，正确离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故B错误； C．铜与稀硝酸反应的还原产物为NO而非NO2，正确离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误； D．NaOH溶液中通入过量SO2时生成亚硫酸氢钠，该离子方程式原子守恒、电荷守恒，书写正确，离子方程式为OH-+SO2=HSO，故D正确； 答案为D。 5. “价—类”二维图是元素化合物学习的重要工具，部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. 将d转化为e后，溶液的酸性增强 B. 将足量的e加入到含f的溶液中，可以闻到臭鸡蛋气味 C. b可存在于火山口附近或地壳的岩层中 D. c是一种食品添加剂 【答案】B 【解析】 【分析】根据价-类二维图的化合价和物质分类，推导得到：a为，b为S单质，c为，d为，e为，f为亚硫酸盐，g为硫酸盐。 【详解】A．亚硫酸为弱酸，被氧化为硫酸，硫酸为强酸，溶液中氢离子浓度增大，酸性增强，A正确； B．足量硫酸加入亚硫酸盐溶液中，发生复分解反应生成，有刺激性气味，臭鸡蛋气味是的气味，该反应不会生成，B错误； C．硫单质天然存在于火山口附近、地壳的岩层中，C正确； D．可在规定用量内作为食品添加剂，用于抗氧化、防腐漂白，D正确； 故答案为B。 6. 将、、、四种金属分别浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，现象如下：与相连时，电极溶解；与相连时，电极表面产生气泡；与相连时，电流计指针偏向；与相连时，电极发生氧化反应。根据以上实验现象，判断四种金属的活动性顺序由强到弱为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】原电池中通常是活动性强的金属作负极，活动性较弱的金属作正极； X、Y相连时X溶解，说明该电极发生氧化反应，是原电池负极，则活动性X>Y；Z与W相连时，W电极表面产生气泡，W电极反应是，是原电池正极，则Z为负极，活动性Z>W；X与Z相连时，电流计指针偏向Z，说明Z为正极，X为负极，活动性X>Z；Y与W相连时，W电极发生氧化反应，W为负极，活动性W>Y；综上，四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为X>Z>W>Y； 故答案选A。 7. 已知化学反应的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是 A. 该反应需要在加热条件下才能进行 B. 每生成吸收的能量为 C. 的总能量一定低于的总能量 D. 断裂键和键，放出能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应是吸热反应还是放热反应与反应条件无关，从图象可以看出反应是吸热反应，但不能确定该反应是否需要在加热条件下才能进行，A错误； B．依据图象分析，1molA2和1molB2反应生成2molAB，每生成2molAB(g)吸收(a-b)kJ热量，B正确； C．1molA2和1molB2的总能量低于2molAB的能量，但A2的总能量不一定低于AB的总能量，C错误； D．依据图象分析，断裂键和键，吸收能量，D错误； 故选B。 8. 采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是 A. 铁与稀硫酸反应制取时，用浓硫酸代替稀硫酸 B. NaOH溶液和稀硫酸反应时，增大反应体系的压强 C. Na与水反应时，增加水的用量 D. 大理石与盐酸反应制取时，将块状大理石改为粉末状大理石 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸有强氧化性，无法与铁反应生成H2，A错误； B．NaOH与稀硫酸反应为溶液中的离子反应，增大压强不影响该反应速率，B错误； C．水为纯液体，增加用量不改变浓度，反应速率不变，C错误； D．将块状大理石改为粉末，增大固液接触面积，反应速率加快，D正确； 答案选D。 9. 一定温度下在密闭容器中进行着某一反应，气体、气体的物质的量随时间变化的曲线如图，下列叙述正确的是 A. 反应的化学方程式为： B. 时，容器中X与Y的浓度之比为 C. 时，反应物的正反应速率等于逆反应速率 D. 时，反应停止 【答案】B 【解析】 【分析】根据图像，反应开始到t3后Y不断减少，X持续增加，推测Y为反应物，X为生成物；并且平衡后X、Y均不为零，该反应为可逆反应，据此分析。 【详解】A．根据图像可发现，反应足够长时间后，体系中X和Y同时存在，且物质的量不变，说明这是一个可逆反应，反应开始至时间段内，，，则反应方程式应为，A错误； B．由图可知时，和的物质的量之比为，且体积相同，则容器中X与Y的浓度之比为，B正确； C．时，、Y物质的量相等，但是还未达到平衡，接下来X的物质的量仍会增加，反应朝正反应方向移动，即，C错误； D．时，X、Y物质的量不再发生变化，反应达到平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，是动态平衡，反应并未停止，D错误； 故选B。 10. 设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有的中子数为 B. 标准状况下，与足量充分反应，生成分子的数目为 C. 与反应生成，转移电子的数目为 D. 与水蒸气完全反应，生成的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下，的物质的量为，1个分子的中子数为，故0.5 mol该气体含中子数为，A正确； B．与合成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，1 mol充分反应生成的物质的量小于2 mol，分子数小于，B错误； C．与反应时，生成1 mol转移2 mol电子，故生成0.5 mol转移电子数为，C错误； D．与水蒸气反应的化学方程式为，1 mol完全反应生成的物质的量为，数目小于，D错误； 故选A。 11. 非金属单质经下图所示过程可转化为含氧酸，已知为强酸。现有两种不同情境：。情境Ⅰ：A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。情境Ⅱ：A在常温下为气体，C是红棕色的气体。下列说法均正确的是 A. 情境Ⅰ中，A为S，B为，D为；情境Ⅱ中，A为，为，D的浓溶液与铜反应时只表现酸性 B. 情境Ⅰ中，A为S，C为，D的稀溶液与铜可反应生成氢气；情境Ⅱ中，A为，C为 C. 情境Ⅰ中，B大量排放会形成硫酸型酸雨；情境Ⅱ中，D的浓溶液在常温下与铜反应生成C，该反应属于氧化还原反应 D. 情境Ⅰ中，A为S，B的漂白原理与相同；情境Ⅱ中，A为，C与水反应生成D时，C既作氧化剂又作还原剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．情境Ⅰ中能使品红溶液褪色的刺激性气体B是而非；情境Ⅱ中D为浓硝酸，与铜反应时N元素化合价降低，既表现酸性也表现强氧化性，A错误； B．情境Ⅰ中D为稀硫酸，稀硫酸氧化性弱，与铜不反应，无法生成氢气；情境Ⅱ要求A为非金属单质，是化合物不符合要求，B错误； C．情境Ⅰ中B为，大量排放后经反应最终生成硫酸，会形成硫酸型酸雨；情境Ⅱ中D为硝酸，浓硝酸常温下与铜反应生成（即C），反应中Cu、N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C正确，符合题意； D．情境Ⅰ中的漂白原理是与有色物质化合生成不稳定无色物质，的漂白原理是与水反应生成的具有强氧化性，二者原理不同；虽然后半段与水反应时既作氧化剂又作还原剂的描述正确，但整体表述错误，D错误； 故答案选C。 12. 汽车尾气中含有。利用固体表面催化工艺进行分解的反应过程可用下图表示： 下列说法错误的是 A. 催化剂能改变的分解速率 B. 过程②吸收能量，过程③释放能量 C. 上述过程的总化学方程式为 D. 整个反应过程有极性键的断裂和形成 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂可以加快分解的速率，A正确； B．过程②破坏化学键，吸收能量：过程③形成化学键，释放能量，B正确； C．上述过程的反应物是，生成物是氮气和氧气，总化学方程式为，C正确； D．整个反应过程仅有极性键的断裂，没有极性键生成，D错误； 故选D。 13. 某小组探究NH3的催化氧化，实验装置如图所示。装置③中气体颜色无明显变化，装置④中收集到红棕色气体，一段时间后，装置④中产生白烟。 下列说法不正确的是 A. 若装置②中只加入NH4Cl，则无法达到实验目的 B. 装置③、④中现象说明装置③中的反应是 C. 装置④中白烟的主要成分是NH4Cl D. 一段时间后，装置⑤中溶液可能变蓝 【答案】C 【解析】 【分析】①中高锰酸钾受热制备氧气，装置②中氯化铵与氢氧化钙共热反应制备氨气，装置③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮，装置④中反应生成的NO与过量的O2反应生成红棕色气体NO2，NO2与水蒸气反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵，会有白烟产生，装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成硝酸铜，溶液变蓝色。 【详解】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，两者在试管口又会化合生成氯化铵，无法达到实验目的，A正确； B．由分析可知，③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟说明③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化生成一氧化氮，反应方程式为：，B正确； C．由分析可知，④中白烟的主要成分是硝酸铵，C错误； D．装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成硝酸铜，溶液为蓝色，D正确； 故选C。 14. Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究与反应生成沉淀的条件。下列判断正确的是 A. e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和固体 B. 玻璃管的作用是防止倒吸 C. c、d两根导管都必须插入溶液中，保证气体与充分接触 D. Y形管乙中产生的可能为氧化性气体，将氧化为沉淀 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙中产生的气体可能提供碱性环境，是碱性气体，所以e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和固体，可产生氨气，A正确； B．玻璃管的作用是连通大气，平衡压强，以便左右两边产生的气体顺利导入，B错误； C．若乙中产生氨气，氨气极易溶于水，易发生倒吸，为防止倒吸，d导管不能插入溶液中，C错误； D．与不反应，氧化性气体将溶液中的亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，而不是将氧化为沉淀，D错误； 答案选A。 15. 草酸钠是水处理中常用的还原剂。研究显示，在水中加入高锰酸钾溶液可将其中的草酸钠除去，发生的反应如下：。常温下，在某密闭容器中进行上述反应，测定与时间的关系如表所示： 时间 0 2 4 6 7 … 1.00 0.70 0.50 0.40 0.35 … 下列推断正确的是 A. 上述反应先慢后快 B. 内， C. 若高锰酸钾完全反应，所用时间为 D. 随着反应的进行，逐渐降低 【答案】B 【解析】 【详解】A．分析表格数据，0~2 min、2~4 min、4~6 min、6~7 min内的平均反应速率分别为、，反应速率逐渐减小，说明反应先快后慢，A错误； B．0~4 min内，==，反应中与的计量数之比为，反应速率之比等于计量数之比，故，B正确； C．随着反应进行反应速率逐渐减慢，6 min时，后续相同时间内浓度降低量小于，故高锰酸钾完全反应时所用时间大于，C错误； D．不参与反应，反应前后溶液中总物质的量不变，容器体积固定，故不变，D错误； 故选B。 16. 锌—空气电池是一种适宜用作城市电动车的动力电源．锌—空气电池原理如图，放电时Zn转化为ZnO．下列说法不正确的是 A. 空气中的氧气在石墨电极上发生还原反应 B. 该电池的负极反应为 C. 该电池放电时溶液中的向Zn电极移动 D. 该电池放电时电子由Zn电极经电解质溶液流向石墨电极 【答案】D 【解析】 【分析】锌-空气电池中，放电时Zn转化为ZnO，Zn失电子作负极，电极反应式为：，石墨电极为正极，氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，据此分析。 【详解】A．氧气得电子发生还原反应，即氧气在石墨电极上发生还原反应，故A正确； B．Zn作负极，失电子发生氧化反应，电极反应式为：，故B正确； C．原电池工作时，阴离子向负极移动，故向Zn电极移动，故C正确； D．电子只能在电极和导线中移动，电子不能通过溶液，所以该电池放电时电子由Zn电极经导线流向石墨电极，故D错误； 故选D。 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17. 自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的元素数目不断增加。如图是元素周期表的一部分，其中每个字母代表对应的一种元素。 请按要求回答下列问题： （1）b中质子数与中子数相等的核素可表示为______，g在元素周期表中的位置为______。 （2）d、e、g常见单核离子的半径由大到小的为：_______(用化学符号表示)。 （3）g、i的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱比较：_______>_______(用化学符号表示)。 （4）写出由a、b、c、d构成的一种离子化合物的化学式______。 （5）下列可作为比较f和Mg金属性强弱的依据是______(填大写字母)。 A. 测两种元素单质的硬度和熔、沸点 B. 比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 C. 比较两种元素在化合物中化合价的高低 D. 比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度 （6）由上述元素中的b、c、e组成的某剧毒化合物ebc不慎泄漏时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. ②. 第三周期第ⅥA族 （2） （3） ①. ②. （4）或 （5）BD （6） 【解析】 【分析】由元素周期表中的元素分布位置可知，a为、为、为、为、为、为、为、为。 【小问1详解】 为，质子数为6，质子数与中子数相等的核素，质量数为6+6=12，故该核素可表示为； 元素周期表中的位置由周期和族确定，为，位于元素周期表第三行，即第三周期，位于第16列，即ⅥA族。 【小问2详解】 电子层数越多半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小。有3个电子层，、有2个电子层，核电荷数，因此半径顺序为。 【小问3详解】 非金属性，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，因此酸性。 【小问4详解】 a、b、c、分别是、、、元素，含有以上元素且为离子化合物可能为或。 【小问5详解】 A．单质的硬度、熔沸点是物理性质，与金属性无关，A错误； B．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，B正确； C．化合价高低不能反映失电子能力，不能用于比较金属性，C错误； D．金属性越强，单质与盐酸反应越剧烈，D正确； 故选BD。 【小问6详解】 、、形成的剧毒化合物为，反应生成碱性酸式盐和碱性气体，配平得反应方程式为。 18. 化学实验小组同学利用以下实验装置制备氨气，并探究氨气的性质部分仪器已略去。 （1）实验室常用如图所示装置制取。 ①和加热制取的化学方程式是___________。 ②图中方框内收集的装置可选用“a”或“b”中的___________。 ③若干燥，不能选用浓硫酸，用化学方程式表示其原因___________。 （2）过量排放含氮元素的废水，会引起水华等水体污染问题，含有大量的废水脱氮方法主要有吹脱法，NaClO氧化法等。 Ⅰ．吹脱法 ①加入的目的是___________。 ②用热空气吹脱效果更好，原因是___________。 Ⅱ．氧化法 （3）一定条件下，溶液pH对NaClO去除能力的影响如图所示。 ①时，NaClO溶液将氧化生成，请写出其离子方程式：___________。 ②去除氨氮废水适宜pH约为___________。 【答案】（1） ①. ②. b ③. （2） ①. ②. 温度升高，有利于分解，的溶解度降低，更易被吹出 （3） ①. ②. 8 【解析】 【分析】和加热制取，氨气的密度小于空气，应该用向下排空气法收集，尾气吸收防止污染空气； 废水加入氢氧化钙生成一水合氨，用热空气将生成氨气吹出得到氨气； 【小问1详解】 ①和加热制取同时生成氯化钙和水，反应的化学方程式是； ②氨气的密度小于空气，应该用向下排空气法收集，气体短进长出，图中方框内收集的装置可选用b； ③干燥，不能选用浓硫酸，因为氨气能与浓硫酸反应生成硫酸铵和水，，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 ①加入的目的是将转化为，离子方程式为：，有利于后续用热空气吹出降低废水中氮元素； ②不稳定，受热易分解，因此用热空气吹脱效果更好，原因是温度升高，有利于分解，的溶解度降低，更易被吹出； 【小问3详解】 ①时，NaClO溶液氧化生成和N2，ClO-中的氯元素化合价由价降低到价，中N的化合价由价升高到0价，根据得失电子守恒可得的计量数为3，的计量数为2，离子反应方程式为； ②由图可知，pH约为8时去除率较高，则去除废水中的适宜的pH约为8。 19. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 （1）实验1组为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在稀盐酸中加入足量的锌粒，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)： 时间 1 2 3 4 5 氢气体积(标准状况) 100 240 464 576 620 ①各时间段反应速率最大的是_______(填“0～1”、“1～2”、“2～3”、“3～4”或“4～5”)。 ②为控制反应速率，防止反应过快难以测量氢气体积，该小组事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为可行的是_______(填字母)。 A．蒸馏水 B．溶液 C．溶液 D．溶液 （2）实验2组在用稀硫酸与锌粒制取氢气的实验中，发现增大稀硫酸浓度可加快氢气的生成速率。下图表示一定量的锌与足量的稀硫酸反应生成氢气的关系，若改为滴加足量的稀硫酸，请在下图中用虚线表示这一关系的变化_______。 （3）为了探究的量对氢气生成速率的影响，实验3组设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。 实验混合溶液 A B C D E F 40 饱和溶液 0 0.5 2.5 15 30 30 22.5 0 ①请完成此实验设计，其中：_______，_______。 ②综上所述，结论为：当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析生成氢气速率下降的主要原因是：_______。 【答案】（1） ①. ②. AB （2） （3） ①. 40 ②. 29.5 ③. 生成的铜覆盖在锌粒表面，减小反应接触面积，速率下降 【解析】 【小问1详解】 ①相同条件下，反应速率越大，单位时间内收集的气体越多，由表中数据可知，内生成的气体体积最多，生成了氢气，因此第内反应速率最大； ②A．向盐酸中加入蒸馏水，减小，反应速率减小，A正确； B．向盐酸中加入溶液，减小，反应速率减小，B正确； C．向盐酸中加入溶液，减小，但在酸性条件下具有强氧化性，与反应不会生成，而是生成或，C错误； D．向盐酸中加入溶液，会在表面析出，形成原电池，使反应速率加快，D错误； 故选AB； 【小问2详解】 锌的量一定，稀硫酸足量，因此最终生成H2的总物质的量（体积）不变。稀硫酸浓度从0.1 mol/L增大到0.2 mol/L，氢离子浓度升高，反应速率加快，因此曲线斜率更大（上升更快），且更早达到平台期（最终体积与原曲线相同）。绘图如答案所示； 【小问3详解】 ①为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，需要控制变量，使溶液总体积相同，确保硫酸铜浓度不同，硫酸浓度相同和物质的量相同，因此硫酸溶液体积均为，。由表格信息可知，溶液的总体积为，溶液总体积相同，则； ②当加入少量溶液时，与发生置换反应，表面析出，形成原电池，加快反应速率。但当加入的溶液超过一定量时，会先与反应，直至反应完才与反应生成氢气，反应时间较长，而且生成的铜会附着在锌片上，会阻碍与直接接触反应，使氢气生成速率下降。 20. Ⅰ．“碳达峰、碳中和”是我国社会发展的重大战略之一，可通过的方式实现“碳中和”。 （1）根据甲醇结构式()及下表提供的键能数据，可计算出上述 反应放出_______热量。(键能是化学键断裂或形成时，所吸收或释放的能量) 化学键 436 806 465 413 351 （2）恒温恒容容器中，下列能说明上述反应已达到平衡的是_______。 A. B. 反应体系的总压强不再改变 C. D. 反应停止 Ⅱ．硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、燃料和盐类。工业上制硫酸的主要反应之一：。 （3）为加快该反应的速率，可以采取的措施有_______（写一条）。 （4）某温度下，在的密闭容器中发生上述反应，起始浓度，。反应半分钟后达到平衡，平衡时测得。 半分钟内的平均反应速率_______。 的平衡转化率_____。第时_____（填“>”或“<”或“=”） 。 （5）若以如图所示的装置生产硫酸，将、以一定压强喷到活性电极上反应，负极的电极反应式为_______；在标准状况下通入，电池中生成的质量为_______g。 【答案】（1）65 （2）BC （3）其他条件不变，升高温度（或减小容器体积增大压强，或体积不变充入氧气等） （4） ①. 1 ②. 50% ③. > （5） ①. ②. 196 【解析】 【小问1详解】 由表可知，反应物总键能为：，生成物总键能为：，，故反应放出65热量； 【小问2详解】 A．浓度比为，无法说明反应是否达到平衡，A 错误； B．在恒容装置中，该反应正向为气体分子数减少的反应，压强减小，因此当反应体系的总压强不再改变时，反应达到平衡，B 正确； C．反应速率比等于系数比，当，则说明正逆反应速率相等，说明反应平衡，C 正确； D．化学平衡是动态平衡，不是停止，D 错误； 故答案选BC； 【小问3详解】 其他条件不变，升高温度（或减小容器体积增大压强，或体积不变充入氧气等）可以加快反应速率； 【小问4详解】 由题可知，列出三段式如下： ； 转化率；反应15s时未达到平衡，且向正向移动，因此有； 【小问5详解】 由图可知该装置为原电池装置，总反应为，左侧通入为负极，电极方程式为：；每通入，电池中生成，所以在标准状况下通入为，电池中生成质量为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期3月月考 高一化学试题 本试卷20小题，满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 2025年，宇树科技的机器人登上了春晚的舞台，上演了一场科技与艺术交织的表演。机器人的制造过程中用到多种材料，下列说法错误的是 A. 机身采用复合材料具有高强度、轻量化、耐磨损等特点 B. 机器人采用的芯片成分为二氧化硅 C. 选用锂聚合物电池，实现将化学能转化成电能 D. 散热涂层采用的石墨烯是一种新型无机非金属材料 2. 下列有关化学用语或说法正确的是 A. 中子数为35的溴原子 B. 用双线桥法表示氧化还原反应的电子转移： C. 的电子式 D. 用电子式表示的形成过程为 3. 下列各离子组在指定条件下能大量共存的是 A. 使石蕊变红的溶液中： B. 含有溶液中： C. 加入铝粉能产生氢气的溶液中： D. 的水溶液中： 4. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写正确的是 A. 利用溶液“腐蚀”覆铜板： B. 氯气与水反应： C. 铜与稀硝酸反应： D. 溶液中通入过量： 5. “价—类”二维图是元素化合物学习的重要工具，部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. 将d转化为e后，溶液的酸性增强 B. 将足量的e加入到含f的溶液中，可以闻到臭鸡蛋气味 C. b可存在于火山口附近或地壳的岩层中 D. c是一种食品添加剂 6. 将、、、四种金属分别浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，现象如下：与相连时，电极溶解；与相连时，电极表面产生气泡；与相连时，电流计指针偏向；与相连时，电极发生氧化反应。根据以上实验现象，判断四种金属的活动性顺序由强到弱为 A. B. C. D. 7. 已知化学反应的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是 A. 该反应需要在加热条件下才能进行 B. 每生成吸收的能量为 C. 的总能量一定低于的总能量 D. 断裂键和键，放出能量 8. 采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是 A. 铁与稀硫酸反应制取时，用浓硫酸代替稀硫酸 B. NaOH溶液和稀硫酸反应时，增大反应体系的压强 C. Na与水反应时，增加水的用量 D. 大理石与盐酸反应制取时，将块状大理石改为粉末状大理石 9. 一定温度下在密闭容器中进行着某一反应，气体、气体的物质的量随时间变化的曲线如图，下列叙述正确的是 A. 反应的化学方程式为： B. 时，容器中X与Y的浓度之比为 C. 时，反应物的正反应速率等于逆反应速率 D. 时，反应停止 10. 设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有的中子数为 B. 标准状况下，与足量充分反应，生成分子的数目为 C. 与反应生成，转移电子的数目为 D. 与水蒸气完全反应，生成的数目为 11. 非金属单质经下图所示过程可转化为含氧酸，已知为强酸。现有两种不同情境：。情境Ⅰ：A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。情境Ⅱ：A在常温下为气体，C是红棕色的气体。下列说法均正确的是 A. 情境Ⅰ中，A为S，B为，D为；情境Ⅱ中，A为，为，D的浓溶液与铜反应时只表现酸性 B. 情境Ⅰ中，A为S，C为，D的稀溶液与铜可反应生成氢气；情境Ⅱ中，A为，C为 C. 情境Ⅰ中，B大量排放会形成硫酸型酸雨；情境Ⅱ中，D的浓溶液在常温下与铜反应生成C，该反应属于氧化还原反应 D. 情境Ⅰ中，A为S，B的漂白原理与相同；情境Ⅱ中，A为，C与水反应生成D时，C既作氧化剂又作还原剂 12. 汽车尾气中含有。利用固体表面催化工艺进行分解的反应过程可用下图表示： 下列说法错误的是 A. 催化剂能改变的分解速率 B. 过程②吸收能量，过程③释放能量 C. 上述过程的总化学方程式为 D. 整个反应过程有极性键的断裂和形成 13. 某小组探究NH3的催化氧化，实验装置如图所示。装置③中气体颜色无明显变化，装置④中收集到红棕色气体，一段时间后，装置④中产生白烟。 下列说法不正确的是 A. 若装置②中只加入NH4Cl，则无法达到实验目的 B. 装置③、④中现象说明装置③中的反应是 C. 装置④中白烟的主要成分是NH4Cl D. 一段时间后，装置⑤中溶液可能变蓝 14. Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究与反应生成沉淀的条件。下列判断正确的是 A. e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和固体 B. 玻璃管的作用是防止倒吸 C. c、d两根导管都必须插入溶液中，保证气体与充分接触 D. Y形管乙中产生的可能为氧化性气体，将氧化为沉淀 15. 草酸钠是水处理中常用的还原剂。研究显示，在水中加入高锰酸钾溶液可将其中的草酸钠除去，发生的反应如下：。常温下，在某密闭容器中进行上述反应，测定与时间的关系如表所示： 时间 0 2 4 6 7 … 1.00 0.70 0.50 0.40 0.35 … 下列推断正确的是 A. 上述反应先慢后快 B. 内， C. 若高锰酸钾完全反应，所用时间为 D. 随着反应的进行，逐渐降低 16. 锌—空气电池是一种适宜用作城市电动车的动力电源．锌—空气电池原理如图，放电时Zn转化为ZnO．下列说法不正确的是 A. 空气中的氧气在石墨电极上发生还原反应 B. 该电池的负极反应为 C. 该电池放电时溶液中的向Zn电极移动 D. 该电池放电时电子由Zn电极经电解质溶液流向石墨电极 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17. 自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的元素数目不断增加。如图是元素周期表的一部分，其中每个字母代表对应的一种元素。 请按要求回答下列问题： （1）b中质子数与中子数相等的核素可表示为______，g在元素周期表中的位置为______。 （2）d、e、g常见单核离子的半径由大到小的为：_______(用化学符号表示)。 （3）g、i的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱比较：_______>_______(用化学符号表示)。 （4）写出由a、b、c、d构成的一种离子化合物的化学式______。 （5）下列可作为比较f和Mg金属性强弱的依据是______(填大写字母)。 A. 测两种元素单质的硬度和熔、沸点 B. 比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 C. 比较两种元素在化合物中化合价的高低 D. 比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度 （6）由上述元素中的b、c、e组成的某剧毒化合物ebc不慎泄漏时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式为_______。 18. 化学实验小组同学利用以下实验装置制备氨气，并探究氨气的性质部分仪器已略去。 （1）实验室常用如图所示装置制取。 ①和加热制取的化学方程式是___________。 ②图中方框内收集的装置可选用“a”或“b”中的___________。 ③若干燥，不能选用浓硫酸，用化学方程式表示其原因___________。 （2）过量排放含氮元素的废水，会引起水华等水体污染问题，含有大量的废水脱氮方法主要有吹脱法，NaClO氧化法等。 Ⅰ．吹脱法 ①加入的目的是___________。 ②用热空气吹脱效果更好，原因是___________。 Ⅱ．氧化法 （3）一定条件下，溶液pH对NaClO去除能力的影响如图所示。 ①时，NaClO溶液将氧化生成，请写出其离子方程式：___________。 ②去除氨氮废水适宜pH约为___________。 19. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 （1）实验1组为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在稀盐酸中加入足量的锌粒，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)： 时间 1 2 3 4 5 氢气体积(标准状况) 100 240 464 576 620 ①各时间段反应速率最大的是_______(填“0～1”、“1～2”、“2～3”、“3～4”或“4～5”)。 ②为控制反应速率，防止反应过快难以测量氢气体积，该小组事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为可行的是_______(填字母)。 A．蒸馏水 B．溶液 C．溶液 D．溶液 （2）实验2组在用稀硫酸与锌粒制取氢气的实验中，发现增大稀硫酸浓度可加快氢气的生成速率。下图表示一定量的锌与足量的稀硫酸反应生成氢气的关系，若改为滴加足量的稀硫酸，请在下图中用虚线表示这一关系的变化_______。 （3）为了探究的量对氢气生成速率的影响，实验3组设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。 实验混合溶液 A B C D E F 40 饱和溶液 0 0.5 2.5 15 30 30 22.5 0 ①请完成此实验设计，其中：_______，_______。 ②综上所述，结论为：当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析生成氢气速率下降的主要原因是：_______。 20. Ⅰ．“碳达峰、碳中和”是我国社会发展的重大战略之一，可通过的方式实现“碳中和”。 （1）根据甲醇结构式()及下表提供的键能数据，可计算出上述 反应放出_______热量。(键能是化学键断裂或形成时，所吸收或释放的能量) 化学键 436 806 465 413 351 （2）恒温恒容容器中，下列能说明上述反应已达到平衡的是_______。 A. B. 反应体系的总压强不再改变 C. D. 反应停止 Ⅱ．硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、燃料和盐类。工业上制硫酸的主要反应之一：。 （3）为加快该反应的速率，可以采取的措施有_______（写一条）。 （4）某温度下，在的密闭容器中发生上述反应，起始浓度，。反应半分钟后达到平衡，平衡时测得。 半分钟内的平均反应速率_______。 的平衡转化率_____。第时_____（填“>”或“<”或“=”） 。 （5）若以如图所示的装置生产硫酸，将、以一定压强喷到活性电极上反应，负极的电极反应式为_______；在标准状况下通入，电池中生成的质量为_______g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $