广东省高州市第二中学2024-2025学年高一下学期6月月考 化学试题

2024-2025 年度高一第二学期 6月月考 试卷第 1页，共 8页 2024-2025 年度高一第二学期 6 月月考 化学试卷 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 100 分，考试时间 75 分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 B 铅笔把答题卡上对应题目 的答案标号涂黑，非选择题请用直径 0，5 毫来黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区城内作 答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：新人教版必修第二册。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Fe 56 Zn 65 Ni 59 一．选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 1～10 题，每小题 2 分：第 11～16 题， 每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中国古代器皿暗藏无尽雕塑韵律之美。下列器皿主要由天然有机高分子材料制成的是 A．西周青铜盉 B．西汉玉角杯 C．元朝银槎杯 D．明朝竹根雕杯 2．深中通道的建设推动了粤港澳大湾区城市群融合发展。下列说法不正确的是 A．沉管隧道对接使用的定位芯片的主要成分为 Si B．悬索桥主缆使用的钢丝的硬度比纯铁的大 C．桥面铺装使用的沥青可通过石油分馏获得 D．供电系统使用的太阳能电池工作时将电能转化为化学能 3．我国科研工作者研发CO和H反应的新型催化剂，实现了清洁能源CHOH的高效生产。 下列说法正确的是 A．CO的电子式为 B．H、D、T互为同位素 C．该过程发生的反应为CO H 催化剂 CHOH D．CHOH燃烧会释放大量的热 4．糖类、蛋白质、油脂是人体必需的营养物质，下列说法不正确的是 A．油脂都是高级脂肪酸的甘油酯 B．蔗糖和麦芽糖分子式相同，而结构式不同，互为同分异构体 C．向淀粉溶液中滴入 3~5滴稀硫酸，加热，再加入银氨溶液并水浴加热，会出现银镜 D．蛋白质是天然有机高分子，最终水解产物为氨基酸 5．乙烯是石油化工重要的基本原料。以乙烯为原料合成环氧乙烷、聚乙烯的路线如图所 示，下列说法正确的是 A．环氧乙烷属于烃 B．环氧乙烷的分子式为 C2H4O C．乙烯是聚乙烯的链节 D．聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 2024-2025 年度高一第二学期 6月月考 试卷第 2页，共 8页 6．物质的性质决定其用途。下列物质性质与用途具有对应关系的是 选项 性质 用途 A 氨气易液化，液氨汽化时要吸收大量的热 液氨可用作制冷剂 B 氧化铁能与酸反应 氧化铁可用作油漆颜料 C 油脂易溶于有机溶剂 油脂可用于生产甘油 D NaHCO可与碱反应 小苏打可用作食品膨松剂 7．物质检验是确定物质组成、性质等的重要方法。下列说法不正确的是 A．可用银氨溶液检验淀粉的水解是否完全 B．可利用丁达尔效应区分胶体和溶液 C．可用 KSCN溶液检验FeSO溶液是否氧化变质 D．可利用焰色试验检验NaSO固体中所含阳离子 8．除去粗盐中的杂质离子(Ca、Mg及SO 等)的实验流程如下： 粗盐 溶解 除杂 滤液 调 pH 蒸发结晶 NaCl 下列说法不正确的是 A．“除杂”时，可利用反应Mg OH MgOH 除去Mg B．“除杂”时，应先加BaCl溶液再加NaCO溶液 C．“调 pH”时，应加入稀硫酸调节溶液 pH至中性 D．“蒸发结晶”时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干 9．我国科学家研发了一种光催化合成HO的方法，其原理如图所示。下列不正确的是 A．HCHO是该反应的氧化产物 B．反应中有极性键的断裂和生成 C．理论上，每消耗 molCHOH，生成 gHO D．反应前后，催化剂的质量和化学性质不变 10．符号表征是理解和描述化学反应的基础。下列相关反应的离子方程式正确的是 A．NaOH与铝粉的固体混合物用于疏通管道：Al OH AlOH B．用食醋除去水壶中的水垢：H CaCO Ca CO HO C．用FeCl溶液刻蚀覆铜板：Fe Cu Fe Cu D．Cl通入石灰乳中制备漂白粉：Cl OH HO Cl ClO 11．某实验小组利用如图所示装置制备SO并探究其性质(a~d处均为浸有相应试液的棉花， 夹持装置省略)。下列说法不正确的是 A．制备SO的反应体现了浓硫酸的强氧化性和酸性 B．a处参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ⅸ C．b处褪色，说明SO具有漂白性 D．为验证SO的还原性，c处棉花可浸有酸性高锰酸钾 溶液 2024-2025 年度高一第二学期 6月月考 试卷第 3页，共 8页 12．氮及其化合物在工业、农业和环境科学中发挥重要作用。设NA为阿伏加德罗常数的值， 下列说法正确的是 A．30g NO的体积为 22.4 L B．mol LHNO溶液中NO 的数目为NA C．1mol N2和 1mol H2充分反应转移的电子数目为 NA D．46g NO2和 N2O4的混合物中所含氮原子数目为NA 13．X、Y、Z、R、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X原子 L层有 5个电子，Y与 Z 形成的淡黄色化合物甲可用作呼吸面具的供氧剂，R的周期序数与主族序数相等，Q的最 高正价与最低负价的代数和为 4.下列说法正确的是 A．简单离子半径：X Z B．简单氢化物的稳定性：Y Q C．Z、R、Q的最高价氧化物对应的水化物可两两反应 D．化合物甲中阴、阳离子的个数比为 ⅸ 14．人体缺乏维生素 A会出现皮肤干燥、夜盲症等症状。维生素 A又称视黄醇，分子结 构如图所示，下列说法正确的是 A．1 mol维生素 A最多能与 7 mol H2发生加成反应 B．维生素 A不能被氧化为醛 C．维生素 A是一种易溶于水的醇 D．维生素 A的分子式为 C20H30O 15．一种以 KOH溶液为电解质溶液的锌镍单液流电池的工作原理如图所示(图中“”表示 液体流向)，NiOOH电极上的反应为 NiOOH HO e NiOH OHZn电极发生反 应生成 ZnOH 。下列说法正确的是 A．NiOOH电极为该电池的负极 B．Zn表面发生的电极反应为 Zn e OH ZnOH C．NiOOH电极的质量逐渐减小 D．电池工作一段时间后，溶液中 KOH浓度保持不变 16．一定条件下，A、B、C三种气体在某恒容密闭容器中发生反应，各气体的浓度随时 间变化的曲线如图所示。0～2min内该反应共吸收了 akJ(a>0)能量。下列说法不正确的是 A．达到平衡时，A的浓度不再变化 B．反应的化学方程式为 A g C g B g C．反应达到平衡后，往容器中充入 He，反应速率加快 D．该条件下，0.8molA(g)的总能量小于 0.4molB(g)和 1.2molC(g)的总能量 2024-2025 年度高一第二学期 6月月考 试卷第 4页，共 8页 17．某学习小组设计了如图装置用于制取 SO2并验证其性质。 (1)实验时装置 E中反应的离子方程式为 。 (2)若装置 B中溶液无明显现象，装置 C中溶液红色褪去，则使品红的水溶液褪色的含硫 微粒一定不是 (填化学式)。 (3)该实验小组的甲、乙两位同学为了进一步探究 SO2的漂白性，按如图装置继续进行实验 并记录相关实验现象。请根据表中实验现象做出合理解释。 组别 实验现象 合理解释 甲 品红溶液几乎不褪色 (用化学方程式) 乙 品红溶液随时间的推移变得越来越浅 (用文字描述) (4)该实验小组的学生丙预测装置 D中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置 D 中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水 配制的 Ba(NO3)2和 BaCl2溶液，进行如图实验： 2024-2025 年度高一第二学期 6月月考 试卷第 5页，共 8页 实验中 G、H、I烧杯中观察到的现象如表： 烧杯 实验现象 G 无白色沉淀产生，pH传感器测的溶液 pH=5.3 H 有白色沉淀产生 I 有白色沉淀产生，I中出现白色沉淀比 H中快很多 ①据 G中现象推测 D中未煮沸过的蒸馏水配制的 BaCl2溶液产生的白色沉淀的化学式 是 。 ②对比 G、H、I的实验现象，你得出的结论是 。 (5)利用强酸制弱酸的复分解反应原理可以验证酸性的相对强弱，已知亚硫酸强于次氯酸， 现某小组欲验证亚硫酸强于次氯酸，除 SO2外，从下列试剂中选取实验所需试剂 (填写编号)。 ①酸性高锰酸钾溶液 ②饱和食盐水 ③饱和碳酸氢钠溶液 ④漂白粉溶液 ⑤饱和亚 硫酸钠溶液 2024-2025 年度高一第二学期 6月月考 试卷第 6页，共 8页 18．汽车尾气系统中均安装了催化转化器以减少尾气污染。 Ⅰ．汽车尾气中含有大量 CO和 NO等有害物质，会对人体健康和环境产生危害。 (1)汽车尾气中 NO产生的原因为 (用化学方程式表示)。 Ⅱ．在催化剂作用下，汽车尾气中的 NO和 CO可转化成 CO2和 N2，其反应为： NOg COg COg Ng。 (2)反应过程中的能量变化如图所示，该反应为 (填 “吸热”或“放热”)反应。 (3)在恒温恒容密闭容器中发生上述反应，下列情况能说明该反 应达到化学平衡的有__________(填标号)。 A．CO和N的物质的量之比为 ⅸ B．单位时间内生成 mol CO的同时消耗 mol NO C．容器内的压强不再变化 D．CO的含量保持不变 (4)在体积相同的三个恒容密闭容器中按下表进行实验，三组实验中 cCO随时间 t变化的 曲线如图所示(已知：其他条件不变时，催化剂的比表面积越大，催化效率越高)。 编号 TC c NO mol L- c CO mol L- 催化剂的比表面积 m g i 280 80 ii 280 x iii 360 80 ①结合图、表信息，表中 x 80(填“>”“<”或“=”)。 ②由实验 (填编号，下同)和实验 可得出结论：温度越高， CO的转化速率越大。 ③实验 i开始至minN的平均反应速率为 mol L min(用含 的代数式表示)；实验 iii达到平衡时 CO的转化率为 (已知：转 化率是指已被转化的反应物的物质的量与其初始的物质的量之比)。 2024-2025 年度高一第二学期 6月月考 试卷第 7页，共 8页 19．某废旧金属材料中主要含 Fe、Cu、Al、FeO、FeO、AlO、CuO和可燃性有机物， 现利用如图所示工艺流程回收部分金属及金属化合物。 已知：绿矾为FeSO HO，试剂 a为固体。 回答下列问题： (1)“焙烧”的目的是将金属单质转化为氧化物，并除去 。 (2)“碱浸”时发生反应的固体为 。 (3)“操作Ⅰ”的名称为 。 (4)试剂 a为 (填化学式)，加入试剂 a后可能发生的反应是 (写出其中一个反应的离子方程式即可)。 (5)“滤液Ⅱ”中可能含有因氧气的作用而产生的少量 (填离子符号)，检验该 离子的试剂是 ，若有该离子，则现象是 。 2024-2025 年度高一第二学期 6月月考 试卷第 8页，共 8页 20．聚丙烯酸乙二醇酯是一种良好的水溶性涂料。工业上以煤为原料可制得聚丙烯酸乙二 醇酯： 已知：①F为 C和 E按物质的量之比为 1：1反应得到的产物。 ②查阅资料获得信息： 。 (1)A的名称为 ，C的分子式为 ，E中官能团的名称 为 。 (2)反应②的反应类型为 。 (3)反应④的化学方程式为 。 (4)下列对图中有关物质的叙述正确的是 (填标号)。 a．煤的气化、煤的液化、石油的分馏均为物理变化 b．化合物 A和 D互为同系物 c．化合物 1molE能和足量的 Na2CO3反应生成 1mol CO2气体 d．D、E、F、G均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 (5)化合物M和化合物 E是同系物，且M的相对分子质量比 E大 14，请写出化合物M可 能的结构简式(任意两种即可)： 。 2024-2025 年度高一第二学期 6 月月考 答案第 1页，共 6页 《2024-2025 年度高一第二学期 6 月月考》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D D C B A A C C C 题号 11 12 13 14 15 16 答案 B D C D B C 1．D【详解】A．西周青铜盉主要成分为铜合金，A错误； B．西汉玉角杯的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，B错误； C．元朝银槎杯主要成分为金属银，C错误； D．明朝竹根雕杯主要成分为纤维素，属于天然有机高分子材料，D正确； 2．D【详解】A．芯片的主要成分是 Si，A正确； B．合金的硬度比其成分金属大，B正确； C．石油通过分馏可得到沥青，C正确； D．太阳能电池是将太阳能转化为电能，D错误； 3．D【详解】A．CO的电子式为 ，故 A错误； B．H、D、T是氢元素的不同同位素组成的氢气分子，不是同位素，故 B错误； C．根据元素守恒，该过程发生的反应为CO tH 催化剂 CHtOHHO，故 C错误； D．CHtOH是清洁能源，燃烧会释放大量的热，故 D正确； 4．C【详解】A．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，即都是高级脂肪酸的甘油酯，A正 确； B．蔗糖和麦芽糖分子式均为C1HO11，但蔗糖是由一分子葡萄糖和一分子果糖脱水缩合 形成，麦芽糖是由两分子葡萄糖脱水缩合形成，二者结构不同，互为同分异构体，B正确； C．淀粉溶液中滴入 3-5滴稀硫酸加热，淀粉在稀硫酸催化下水解为葡萄糖。但银镜反应 需在碱性条件下进行，此时未加碱中和稀硫酸，直接加入银氨溶液并水浴加热，不会出现 银镜，C错误； D．蛋白质相对分子质量很大，属于天然有机高分子化合物，在一定条件下最终水解产物 为氨基酸，D正确； 5．B【详解】A．烃是仅由碳、氢两种元素组成的有机化合物，而环氧乙烷含有氧元素， 不属于烃，A错误； B．根据环氧乙烷的结构简式 ，可得出其分子式为 C2H4O，B正确； C．聚乙烯的链节是 CH CH ，乙烯是合成聚乙烯的单体，C错误； D．聚乙烯分子中不存在碳碳双键，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能使酸性高锰酸钾 溶液褪色，D错误； 6．A【详解】A．氨气易液化，液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度快速降低，可用 作制冷剂，A符合题意； B．氧化铁能与酸反应，属于碱性氧化物；氧化铁为红棕色粉末，可用作油漆颜料，性质 与用途不对应，B不符合题意； 高一化学 6月月考试卷 答案第 2页，共 6页 C．根据相似相溶原理，油脂易溶于有机溶剂；油脂水解可制得甘油，性质与用途不对应， C不符合题意； D．NaHCOt与碱反应说明其为酸式盐，NaHCOt受热分解产生气体，可用作食品膨松剂， 性质与用途不对应，D不符合题意； 7．A【详解】A．银氨溶液只能检验淀粉是否发生水解，不能检验淀粉的水解是否完全， A错误； B．丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液不具有丁达尔效应，利用丁达尔效应可以区别溶 液与胶体，B正确； C．若硫酸亚铁变质则生成硫酸铁，滴入硫氰化钾溶液时，溶液会变为红色，所以可利用 硫氰化钾溶液检验硫酸亚铁溶液是否变质，C正确； D．金属钠及含钠元素的化合物的焰色均为黄色，故可利用焰色试验检验NaSO固体中所 含阳离子，D正确； 8．C【分析】粗盐加氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀除Mg2+，加氯化钡生成硫酸钡沉淀除SO ， 加碳酸钠生成碳酸钙、碳酸钡沉淀除 Ca2+、Ba2+，过滤，滤液加盐酸调 pH除去氢氧化钠、 碳酸钠，蒸发结晶得氯化钠。 【详解】A．“除杂”时，加氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀除Mg2+，发生反应Mg OH MgOH ，故 A正确； B．“除杂”时，为除去钡离子，应先加BaCl溶液再加NaCOt溶液，故 B正确； C．“调 pH”时，若稀硫酸调节溶液 pH，引入新杂质硫酸钠，所以应加入稀盐酸调节溶液 pH至中性，故 C错误； D．“蒸发结晶”时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干，故 D正确； 9．C【详解】A．甲醇中的碳元素的化合价为-2价，甲醛中的碳元素的化合价为 0价，则 该反应中，碳元素化合价升高，被氧化，生成氧化产物 HCHO，A正确； B．甲醇氧化生成甲醛的过程中有 C H、O H的断裂和 O H的形成，均为极性键，B 正确； C．理论上，每消耗 1molCHtOH，生成 1molH2O2，即 tgHO，C错误； D．催化剂能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化， D正确； 10．C【详解】A．NaOH与铝粉的固体混合物用于疏通管道生成四羟基合铝酸钠和氢气， 反应的离子方程式为 Al OH HO AlOHt tH ，故 A错误； B．用食醋除去水壶中的水垢生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为 CHtCOOH CaCOt Ca CO HOCHtCOO，故 B错误； C．用FeClt溶液刻蚀覆铜板生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为 Fet Cu Fe Cu，故 C正确； D．Cl通入石灰乳中制备漂白粉生成氯化钙、次氯酸钙、水，反应的离子方程式为Cl OH HO Cl ClO ，故 D错误； 11．B【分析】铜与浓硫酸反应：CuHSO浓 Δ CuSOSO HO，浓硫酸表现强 氧化性和酸性。二氧化硫能与硫化钠反应生成 S单质，体现氧化性；能使品红溶液褪色， 体现漂白性；二氧化硫为酸性氧化物，尾气用氢氧化钠溶液处理。 【详解】A．根据分析，制备SO的反应体现了浓硫酸的强氧化性和酸性，A正确； 2024-2025 年度高一第二学期 6 月月考 答案第 3页，共 6页 B．二氧化硫能与硫化钠反应生成 S单质，化学方程式为：SOS-HtSHO，氧 化剂与还原剂的物质的量之比为 1ᖘ，B错误； C．根据分析，b处褪色，说明SO具有漂白性，C正确； D．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现还原性，D正确； 12．D【详解】A．30 gN的物质的量为 1 mol，但未指明气体所处的状态，无法计算其体 积，A错误； B．未指明硝酸溶液的体积，无法计算的数目，B错误； C．N和H的反应为可逆反应，1 molN和 1 molH充分反应转移的电子数目小于 2 NA，C 错误； D．NO和NO的最简式均为NO，46 g NO和NO的混合物中所含氮原子数目为 g gmol-1 NAmol-1NA，D正确； 13．C【分析】X、Y、Z、R、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X原子 L层有 5个电 子，X是 N元素；Y与 Z形成的淡黄色化合物甲可用作呼吸面具的供氧剂，Y是 O元素、 Z是 Na元素；R的周期序数与主族序数相等，R是 Al元素；Q的最高正价与最低负价的 代数和为 4，Q是 S元素。 【详解】A．电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径：N3->Na+，故 A错误； B．同主族元素从上到下非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，简单氢化物的稳定性 H2O>H2S，故 B错误； C．氢氧化铝是两性氢氧化物，氢氧化铝能与氢氧化钠反应，氢氧化铝能与硫酸反应，故 D．化合物甲是 Na2O2，阴、阳离子的个数比为 1:2，故 D错误； 14．D【详解】A．维生素 A分子中含有 5个碳碳双键，1 mol维生素 A最多能与 5mol H2 发生加成反应，故 A错误； B．维生素 A中与羟基相连的碳原子含有 2个 H原子，能被氧化为醛，故 B错误； C．根据醇的溶解性规律，烃基越大越难溶于水，维生素 A分子中烃基较大，维生素 A是 一种难溶于水的醇，故 C错误； D．根据结构简式，维生素 A的分子式为 C20H30O，故 D正确； 15．B【详解】A．NiOOH电极发生还原反应，为该电池的正极，故 A错误； B．Zn电极发生反应生成 ZnOH ，发生的电极反应为 Zn e OH ZnOH ， 故 B正确； C．NiOOH电极生成 NiOH，质量逐渐增大，故 C错误； D．电池正反应为 Zn OHNiOOH HO NiOH ZnOH ，反应消耗氢 氧根离子，电池工作一段时间后，溶液中 KOH浓度减小，故 D错误； 16．C【详解】A．反应达到平衡状态时各组分浓度不再变化，即达到平衡时，A的浓度 不再变化，故 A正确； B．参加反应的A和生成物B、C的物质的量浓度之比为(2.0-1.2)mol/L：0.4mol/L：1.2mol/L=2： 1：3，则反应的化学方程式是 A g tC g B g ，故 B正确； C．恒容容器中冲入稀有气体，反应物与生成物的浓度不变，反应速率不变，故 C错误； D．该反应的化学方程式为 A g tC g B g ，0～2min内该反应共吸收了 a(a＞0)kJ 能量，说明该反应为吸热反应，该条件下 0.8molA(g)的总能量小于 0.4molB(g)和 1.2molC(g) 的总能量，故 D正确； 高一化学 6月月考试卷 答案第 4页，共 6页 17．(每空 2分，共 14分) (1)2Fe3++SO2-+ 2H2O= 2Fe2++SO 2 4  +4H+ (2)SO2 (3) Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 Cl2与 SO2流速不相同，导致其中一种过量， 漂白品红溶液 (4) BaSO4 水溶液中的溶解氧比硝酸根氧化 SO2更快，生成沉淀更快 (5)①③④ 【分析】由实验装置图可知，装置 A中亚硫酸钠与稀硫酸反应制得二氧化硫，B中盛有的 品红乙醇溶液不褪色，C中盛有的品红溶液褪色，D中盛有的氯化钡溶液不与二氧化硫反 应，溶液中没有现象，D中氯化铁溶液与二氧化硫发生氧化还原反应，溶液由棕黄色变为 浅绿色，F中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收有毒的二氧化硫，防止污染环境。 【详解】（1）装置 E中发生的反应为氯化铁溶液与二氧化硫发生氧化还原反应生成氯化亚 铁、盐酸和硫酸，反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO 2 4  +4H+； （2）若装置 B中溶液无明显现象，装置 C中溶液红色褪去，说明使品红的水溶液褪色的 含硫微粒是二氧化硫与水反应生成的亚硫酸或亚硫酸根或亚硫酸氢根，不是二氧化硫，故 答案为：SO2； （3）由甲中品红溶液几乎不褪色可知，二氧化硫和氯气在品红溶液恰好完全反应生成没 有漂白性的盐酸和硫酸，反应的化学方程式为 Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；由乙中品 红溶液随时间的推移变得越来越浅，说明某种气体流速过快，导致氯气或二氧化硫过量， 使品红溶液漂白褪色，故答案为：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；Cl2与 SO2流速不相同， 导致其中一种过量，漂白品红溶液； （4）①由 G中无白色沉淀产生，pH传感器测的溶液 pH=5.3可知，D中二氧化硫与溶液 中的氧气反应生成硫酸，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，故答案为：BaSO4； ②对比 G、H、I的实验现象可知，经过煮沸后，就不再生成硫酸钡沉淀，如果溶液中有 硝酸根的话，也可以将+4价硫氧化为硫酸根，从而生成硫酸钡沉淀，可是如果水溶液中 溶解氧气的话，则氧化速率更快，故可以得出的结论是：水溶液中的溶解氧比硝酸根氧化 SO2更快，生成沉淀更快； （5）可以先证明亚硫酸的酸性大于碳酸的酸性，即将二氧化硫通入饱和碳酸氢钠溶液中， 生成二氧化碳，用酸性高锰酸钾溶液除去其中混入的二氧化硫，再将二氧化碳通入漂白粉 中，从而证明碳酸的酸性大于次氯酸，最终证明了亚硫酸的酸性大于次氯酸，故实验所需 试剂有①③④ 18．（共 14分）(1) 高温 (2)放热 (3)CD (4) > i iii thhh 50% 【详解】（1）空气中的氮气和氧气在汽车汽缸内的放电条件下生成一氧化氮，化学方程式 为：NO 放电 NO；（2）根据反应过程-能量图可知，反应物的总能量>生成物的总能量， 所以该反应属于放热反应； 2024-2025 年度高一第二学期 6 月月考 答案第 5页，共 6页 （3）A．反应开始时加入反应物，反应正向进行时CO和N的物质的量之比始终维持 ᖘ1 不变，故CO和N的物质的量之比为 ᖘ1不能说明反应已达到平衡，A错误； B．单位时间内生成nmol CO的同时消耗 nmol NO，均表示正反应速率，不能说明反应是 否达到平衡，B错误； C．该反应为气体分子数减小的反应，当容器内的压强不再变化时，能说明反应达到化学 平衡，C正确； D．反应开始时加入反应物，反应正向进行时 CO的含量保持不断减少，若 CO的含量保持 不变，则能说明反应达到化学平衡，D正确； 故答案为：CD； （4）①由曲线图可知，在 t1时，实验 ii的反应速率大于实验 i，结合已知信息，其他条件 不变时，催化剂的比表面积越大，催化效率越高，故表中 x>80； ②实验 i和实验 iii只有温度不同，催化剂的比表面积相同时，由实验 i和实验 iii可得出结 论：温度越高，CO的转化速率越大； ③实验 i开始至 t1时，消耗了 t0 10-tmol L CO，生成了 1t0 10-tmol L N，则N 的平均反应速率为 1t010-tmol L t1min 1t010 -t t1 molL-1min-1；实验 iii达到平衡时，CO的转化率为 t0010-tt0010-t t0010-t 100%50%。 19．（共 14分） (1)有机物 (2)Al2O3 (3)过滤 (4) Fe Fe+2H+=H2↑+Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu和 Fe+2Fe3+=3Fe2+； (5) Fe3+ KSCN溶液 （共 2分） 溶液显红色 【分析】废旧金属材料焙烧得到 Fe2O3、Al2O3、CuO，碱浸溶解 Al2O3，过滤出的滤渣 Ⅰ中含有 Fe2O3、CuO，硫酸溶解滤渣Ⅰ，得到硫酸铁、硫酸铜溶液，加过量的铁粉，置换 出铜，并把硫酸铁还原为硫酸亚铁，过滤所得滤渣Ⅱ中含有铁、铜，用硫酸溶解铁粉，分 离出铜；蒸发浓缩硫酸亚铁溶液、冷却结晶，得 FeSO4⋅7H2O。 【详解】（1）“焙烧”的目的是将金属单质转化为氧化物，并除去有机物； （2）“碱浸”时 Al2O3与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，发生反应的固体为 Al2O3； （3）“操作Ⅰ”是铁、铜固体与溶液分离，名称为过滤； （4）试剂 a为铁粉(Fe)，加入铁粉后，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜反 应生成硫酸亚铁和铜、铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，反应的离子方程式是 Fe+2H+=H2↑+Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu和 Fe+2Fe3+=3Fe2+； （5）亚铁离子能被氧气氧化为铁离子，滤液Ⅱ中可能含有因氧气的作用而产生的少量Fe3+， 高一化学 6月月考试卷 答案第 6页，共 6页 Fe3+遇 KSCN溶液显红色。 20．（每空 2分，共 14分） (1) 乙烯 C2H6O2 羧基、碳碳双键 (2)加成反应 (3)HOCH2CH2OH+CH2=CHCOOH Δ 浓硫酸 CH2=CHCOOCH2CH2OH+H2O (4)bd (5)CH3CH=CH-COOH、CH2=CHCH2-COOH、CH2=C(CH3)COOH 【分析】煤和 H2O高温下制得 CO和 H2，CO和 H2在催化剂和加热条件下生成了乙烯和 丙烯，乙烯和 Br2发生加成反应生成了 CH2Br—CH2Br，其在碱性条件下水解生成乙二醇， 丙烯经过两步催化生成丙烯酸，丙烯酸和乙二醇(物质的量之比为 1：1)酯化生成 CH2=CHCOOCH2CH2OH，其经过加聚反应生成聚丙烯酸乙二醇酯，据此分析解答。 【详解】（1）根据A的分子式C2H4，可知A的名称为乙烯，根据C的结构简式HOCH2CH2OH， 可知 C的分子式为 C2H6O2，根据 E的结构简式 CH2=CHCOOH，可知其含有的官能团为 碳碳双键和羧基。 （2）物质 B是 C2H4和 Br2反应的产物，结合 C的结构简式 HOCH2CH2OH，可知 B的结 构简式为 CH2Br—CH2Br，说明反应②的反应类型为加成反应。 （3）反应④是乙二醇和丙烯酸的酯化反应，则反应的化学方程式是 HOCH2CH2OH+CH2=CHCOOH Δ 浓硫酸 CH2=CHCOOCH2CH2OH+H2O。 （4）a．煤的气化、煤的液化为化学变化，石油的分馏为物理变化，故 a错误； b．化合物 A为乙烯，D为丙烯，二者是同系物，故 b正确； c．化合物 E是丙烯酸，一个分子中只含有一个羧基，根据 2RCOOH~ Na2CO3~ CO2，则 1mol丙烯酸与足量的 Na2CO3反应只能生成 0.5mol CO2气体，故 c错误； d．D是丙烯，E是丙烯酸，结构中都含有碳碳双键，F是丙烯酸乙二醇酯，结构中含有碳 碳双键和醇羟基，G是聚丙烯酸乙二醇酯，结构中含有醇羟基，碳碳双键和醇羟基都能被 酸性高锰酸钾溶液氧化而使它褪色，故 d正确； （5）化合物M和化合物 E是同系物，化合物 E是丙烯酸，且M的相对分子质量比 E大 14，则可推断M结构中比 E多了一个CH2结构，则化合物M是丁稀酸CH2=CHCH2-COOH， 移动羧基在碳链中的位置，又可得 CH3CH=CH-COOH和 CH2=C(CH3)COOH，写出其中两 种即可。