2026届高三化学二轮复习　微点突破　多坐标轴曲线　多电解质复合曲线

微点突破　多坐标轴曲线　多电解质复合曲线 一、双轴图像 包括双横轴图像、双纵轴图像，解题时要明确各坐标轴代表的物理量，明确图像含义，弄清曲线表示的是哪些量之间的关系。再利用特殊点进行分析。 【真题例析】 1.(2021·辽宁，15)用0.100 0 mol·L-1盐酸滴定20.00 mL Na2A溶液，溶液中H2A、HA-、A2-的分布分数δ随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是[如A2-分布分数：δ(A2-)＝](　　) A.H2A的Ka1为10-10.25 B.c点：c(HA-)>c(A2-)>c(H2A) C.第一次突变，可选酚酞作指示剂 D.c(Na2A)＝0.200 0 mol·L-1 答案 　C 解析 　 H2A的Ka1＝，根据上图交点1计算可知Ka1＝10-6.38，A错误；根据图像可知c点c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)，B错误；根据图像可知第一次滴定突变溶液呈碱性，所以可以选择酚酞作指示剂，C正确；根据图像e点可知，当加入盐酸40 mL时，全部生成H2A，根据Na2A＋2HCl===2NaCl＋H2A计算可知c(Na2A)＝0.100 0 mol·L-1，D错误。 【变式训练】 1.实验室用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1的HAuCl4溶液。溶液中，含氯微粒a、b的分布系数δ、NaOH溶液体积V(NaOH)与pH的关系如图所示。[比如HAuCl4的分布系数，δ(HAuCl4)＝]。下列叙述错误的是(　　) A.x点对应溶液的pH约为5 B.p点对应的溶液中，2c(H+)＋c(HAuCl4)＝2c(OH-)＋c(AuC) C.微粒b为AuC，该滴定可选酚酞作指示剂 D.滴定到q点时，溶液中c(HAuCl4)>c(AuC) 答案　D 解析　由图像可知，当V(NaOH)＝0时，对应溶液的pH＝3，此时溶液中的c(H+)＝0.001 mol·L-1，Ka＝≈10-5，x点时，根据图像有c(HAuCl4)＝c(AuC)，则此时的Ka＝c(H+)≈10-5，pH＝－lg c(H+)≈5，A正确；p点时，V(NaOH)＝10 mL，根据电荷守恒：c(H+)＋c(Na+)＝c(OH-)＋c(AuC)，根据元素守恒：2c(Na+)＝c(HAuCl4)＋c(AuC)，两式联立消去c(Na+)，解得：2c(H+)＋c(HAuCl4)＝2c(OH-)＋c(AuC)，B正确；随着NaOH的加入，HAuCl4逐渐减少，AuC逐渐增多，结合图像可知，微粒a为HAuCl4，微粒b为AuC，滴定到q点时，V(NaOH)＝20 mL，两者恰好完全反应，生成NaAuCl4溶液，此时溶液呈碱性，所以选酚酞作指示剂，C正确；滴定到q点时，V(NaOH)＝20 mL，由图可知c(AuC)>c(HAuCl4)，D错误。 二、双电解质溶液组合图像 双电解质溶液图像组合题的信息较多，提取难度较大，备考时应重点关注图 像的组合，选好特殊点，用好平衡常数。 【真题例析】 2.(2023·辽宁，15)某废水处理过程中始终保持H2S饱和，即c(H2S)＝0.1 mol·L-1，通过调节pH使Ni2+和Cd2+形成硫化物而分离，体系中pH与－lg c关系如图所示，c为HS-、S2-、Ni2+和Cd2+的浓度，单位为mol·L-1。已知Ksp(NiS)>Ksp(CdS)，下列说法正确的是(　　) A.Ksp(CdS)＝10-18.4 B.③为pH与－lg c(HS-)的关系曲线 C.Ka1(H2S)＝10-8.1 D.Ka2(H2S)＝10-14.7 答案　D 解析　分析可知，曲线①代表Cd2+、③代表S2-，由图示曲线①③交点可知，此时c(Cd2+)＝c(S2-)＝10-13 mol·L-1，则有Ksp(CdS)＝c(Cd2+)·c(S2-)＝10-13×10-13＝10-26，A、B错误；曲线④代表HS-，由图示曲线④两点坐标可知，此时c(H+)＝10-1.6 mol·L-1时，c(HS-)＝10-6.5 mol·L-1，Ka1(H2S)＝＝10-7.1或者当c(H+)＝10-4.2 mol·L-1时，c(HS-)＝10-3.9 mol·L-1，Ka1(H2S)＝＝10-7.1，C错误；已知Ka1·Ka2＝×，由曲线③两点坐标可知，当c(H+)＝10-4.9 mol·L-1时，c(S2-)＝10-13 mol·L-1，或者当c(H+)＝10-6.8 mol·L-1时，c(S2-)＝10-9.2 mol·L-1，故有Ka1·Ka2＝＝10-21.8，结合C项分析可知，Ka1＝10-7.1，故有Ka2(H2S)＝10-14.7，D正确。 【变式训练】 2．(2025·辽宁省县域重点高中二模)常温下，在含浓度均为的的混合溶液中滴加同浓度的氨水，溶流中某些粒子浓度的负对数与的关系如图所示，已知常温下，溶解度大于。 下列叙述正确的是 A．先生成，后生成 B．的数量级为 C．时 D．的 【答案】B 【解析】向混合溶液中加入氨水时，Fe2+先转化为溶解度较小的Fe(OH)2沉淀，Mg2+后转化为沉淀，溶液中pH增大，c(Fe2+)、c(Mg2+)减小，的值增大，则代表与关系、代表与关系、L3代表与关系；由图像可知，溶液中pH为6.98时，＝10-2.27、c(Fe2+)＝10-2.27mol/L，则Kb＝＝＝10-4.75，＝10-2.27×(10-7.02)2＝10-16.31；溶液中pH为8.67时，c(Mg2+)＝10-0.58mol/L，则＝10-0.58×(10-5.33)2＝10-11.24。 因为溶解度大于，所以向混合溶液中加入氨水时，先生成Fe(OH)2沉淀，后生成沉淀，A错误；＝10-16.31，其数量级为，B正确；含浓度均为的的混合溶液中滴加氨水时，Fe2+和Mg2+完全沉淀，c约为，Kb＝，则溶液中>，C错误；反应的平衡常数K＝＝ ，D错误。故选B。 三、配合物解离平衡图像 快速确定配合物解离平衡图像中曲线所对应的粒子。配合物体系中粒子存在形式多样，配合物解离平衡图像中曲线纷繁复杂，如何快速辨析曲线所代表的粒子种类是解题的关键，可用以下两种方法快速确定曲线表示的含义。 (1)定性比较：首先确定横、纵坐标函数的增减性，然后根据配位平衡移动方向，分析溶液中粒子变化趋势，确定粒子种类。 (2)定量比较：巧用曲线的特殊点(曲线交点、标有具体坐标的点、零点等)，通过凑常数法、赋值法等计算相关量，从而确定粒子种类。 【真题例析】 3.(2023·山东，15)在含HgI2(s)的溶液中，一定c(I-)范围内，存在平衡关系：HgI2(s)HgI2(aq)；HgI2(aq)Hg2++2I-；HgI2(aq)HgI++I-；HgI2(aq)+I-；HgI2(aq)+2I-，平衡常数依次为K0、K1、K2、K3、K4。已知lg c(Hg2+)、lg c(HgI+)，lg c()、lg c()随lg c(I-)的变化关系如图所示，下列说法错误的是(　　) A.线L表示lg c(Hg)的变化情况 B.随c(I-)增大，c[HgI2(aq)]先增大后减小 C.a=lg D.溶液中I元素与Hg元素的物质的量之比始终为2∶1 答案　BD 解析　含HgI2的溶液中各反应达到平衡后，增大c(I-)，平衡HgI2(aq)HgI++I-、HgI2(aq)Hg2++2I-逆向移动，c(HgI+)、c(Hg2+)减小，且开始时c(HgI+)<c(Hg2+)；平衡HgI2(aq)+I-Hg、HgI2(aq)+2I-Hg正向移动，c(Hg)、c(Hg)增大，且开始c(Hg)>c(Hg)。 分析可知，线L表示lg c()的变化情况，A正确；HgI2(s)HgI2(aq)的化学平衡常数K0=c[HgI2(aq)]，温度不变平衡常数不变，故随c(I-)增大，c[HgI2(aq)]始终保持不变，B错误；K1=，K2=，带入M点值可得K1=，K2=，则可得a=lg，C正确；需要外加I-调节，则I元素与Hg元素的物质的量之比无法确定，D错误。 【变式训练】 3．(2025·湖北省襄阳随州八校三模)常温下，用Hg(NO3)2测定NaCl溶液中的c(Cl－)时，含Hg微粒的分布系数(δ)与lg c(Cl－)的关系如图所示。Hg2＋与Cl－的配合物存在如下平衡：HgCl HgCl HgCl2HgCl＋Hg2＋。下列说法错误的是 A．K1＝10－1，K2＝10－0.85 B．在X点：c(HgCl2)∶c(HgCl＋)∶c(Hg2＋)＝2∶2∶1 C．在Q点：c(Cl－)＋3c(HgCl)>c(H＋)－c(OH－) D．若P点pH＝7，c(Na＋)＋c(HgCl＋)－c(NO)＋2c(HgCl2)＝10－5.6 mol·L－1 【答案】D 【解析】随c(Cl－)增大，平衡逆向移动，A表示、B表示、C表示、D表示、E表示。 由图像可知，时，；时， ，A正确；在X点，溶液中含有、、，平均配位数为1.2，设，，则，解得，即X点的，B正确；根据电荷守恒，在Q点：，平均配位数约为3()，所以，，所以，C正确；若P点，根据电荷守恒，P点，，，所以，D错误。故选D。 四、解质质双图像 【真题例析】 4.(2025·河南，14)乙二胺(H2NCH2CH2NH2，简写为Y)可结合H+转化为[H2NCH2CH2NH3]+(简写为HY+)和[H3NCH2CH2NH3]2+(简写为H2Y2+)。Ag+与Y可形成[AgY]+和[AgY2]+两种配离子。室温下向AgNO3溶液中加入Y，通过调节混合溶液的pH改变Y的浓度，从而调控不同配离子的浓度(忽略体积变化)。混合溶液中Ag+和Y的初始浓度分别为1.00×10-3 mol·L-1和1.15×10-2 mol·L-1。－lg[c(M)/( mol·L-1)]与－lg[c(Y)/(mol·L-1)]的变化关系如图1所示(其中M代表Ag+、[AgY]+或[AgY2]+)，分布系数δ(N)与pH的变化关系如图2所示(其中N代表Y、HY+或H2Y2+)，比如δ(H2Y2+)＝。 下列说法错误的是(　　) A.曲线Ⅰ对应的离子是[AgY2]+ B.δ(HY+)最大时对应的pH＝8.39 C.反应Ag+＋Y[AgY]+的平衡常数K1＝104.70 D.－lg[c(Y)/(mol·L-1)]＝3.00时，c(HY+)>c(H2Y2+)>c(Y) 答案　D 解析　含Ag物种存在平衡：[AgY2]+Y＋[AgY]+(KD1)、[AgY]+Y＋Ag+(KD2)，随着－lg[c(Y)/( mol·L-1)]增大，即c(Y)减小，[AgY2]+减少、[AgY]+先增加后减少、Ag+增加，则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别对应[AgY2]+、[AgY]+、Ag+。将H2Y2+视为二元弱酸，则其存在如下平衡：H2Y2+H+＋HY+(Ka1)、HY+H+＋Y(Ka2)，随着pH增大，H2Y2+减少、HY+先增加后减少、Y增加，故曲线Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ分别对应H2Y2+、HY+、Y。Ⅳ、Ⅴ交点处pH＝6.85、c(H2Y2+)＝c(HY+)，故Ka1＝＝c(H+)＝10-6.85，同理，可得Ka2＝10-9.93。Ka1×Ka2＝×＝10-6.85×10-9.93＝10-16.78，δ(HY+)最大时，溶液中c(H2Y2+) ＝c(Y)，则c2(H+)＝10-16.78，解得c(H+)＝10-8.39 mol·L-1，pH＝8.39，B正确；Ag+＋Y[AgY]+的平衡常数K1＝，曲线Ⅱ、Ⅲ的交点处c(Ag+)＝c([AgY]+)，c(Y)＝10-4.70 mol·L-1，故K1＝104.70，C正确；由Ag守恒可知：1.00×10-3 mol·L-1＝c(Ag+)＋c([AgY]+)＋c([AgY2]+)，－lg [c(Y)/(mol·L-1)]＝3.00时，c(Ag+)＝10-5.01 mol·L-1≈10-5 mol·L-1、c([AgY]+)＝c([AgY2]+)＝4.95×10-4 mol·L-1≈5.0×10-4 mol·L-1，由Y守恒可知：1.15×10-2 mol·L-1＝2c([AgY2]+)＋c([AgY]+)＋c(Y)＋c(HY+)＋c(H2Y2+)，将c([AgY]+)、c([AgY2]+)代入计算可得c(Y)＋c(HY+)＋c(H2Y2+)≈1.15×10-2 mol·L-1－3×5.0×10-4 mol·L-1＝1.00×10-2 mol·L-1，则δ(Y)＝≈＝0.1，由图2知，δ(Y)＝0.1时c(HY+)>c(Y)>c(H2Y2+)，故D错误。 【变式训练】 4．(2025·江西省萍乡市二模)利用平衡移动原理，分析常温下在不同的体系中的可能产物。已知：图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系；图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合；[注：起始体系中；不同下由图1得到]。 下列说法错误的是 A． B．M点时，溶液中存在 C．时， D．根据图1和图2，初始状态，发生反应： 【答案】B 【解析】由图2曲线Ⅱ可知，当pH＝10，lg[c(Ni2＋)]＝－7时，Ni(OH)2达到溶解平衡， ＝c(Ni2＋)·c2(OH－)＝，A正确；M点pH＝8.25，由图1可知，Ka1(H2CO3)，Ka2(H2CO3)，此时溶液中的，结合Ka2(H2CO3)的数值，可得≠c(OH－)，B错误；pH＝7时，，C正确；由图2可知，当，此时Qc>，溶液中生成Ni(OH)2沉淀，结合图1可知，当pH＝11时，溶液中含碳粒子为和少量的，反应的离子方程式为，D正确。故选B。 五、新信息图像 题中给出的新信息常常挖掘自教材边角知识或衔接大学教材内容，解题时需要理解新信息的含义，明确曲线变化背后所表现的微粒浓度关系。常考的新信息图像如下。 (1)电位滴定图像：当达到滴定终点时，电极电位发生突跃，可以类比pH－V图像进行分析。 (2)酸度－V图像：酸度AG＝lg，当AG＝0时，溶液呈中性，可以类比pH－V图像进行分析。 (3)电阻率－V图像：电阻率越大，溶液导电能力越弱，各离子浓度之和越小。 【模拟例析】 5.电位滴定法是靠电极电位的突跃来指示滴定终点的，在滴定到达终点前后，溶液中的待测离子浓度往往连续变化n个数量级，引起电位的突跃，被测成分的含量仍然通过消耗滴定剂的量来计算。苹果酸是一种二元酸(用H2A表示)，Ka1＝1.4×10-3、Ka2＝1.7×10-5。某实验小组用0.20 mol·L-1的NaOH溶液滴定11.60 mL苹果酸溶液，滴定时电位滴定曲线如图所示。下列说法错误的是(　　) A.a点对应溶液中：c(Na+)>c(A2-)>c(H2A) B.水的电离度：α(a)>α(b) C.b点对应溶液中：c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-) D.b点对应溶液中：c(Na+)>c(HA-)＋2c(A2-) 答案　B 解析　滴定过程中依次发生反应：H2A＋OH-===HA-＋H2O、HA-＋OH-===A2-＋H2O，由题图可知，a点、b点发生电位突跃，则a点对应溶液的溶质为NaHA，b点对应溶液的溶质为Na2A。Kal＝1.4×10-3，Ka2＝1.7×10-5，Kh(HA-)＝≈7.1×10-12<Ka2，则HA-的电离程度大于其水解程度，则a点对应溶液中：c(Na+)>c(A2-)>c(H2A)，A正确；a点对应溶液的溶质为NaHA，HA-的电离程度大于其水解程度，水的电离被抑制；b点对应溶液的溶质为Na2A，水的电离被促进，故水的电离程度：α(a)<α(b)，B错误；b点对应溶液中A2-发生水解，则c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)，C正确；b点对应溶液的溶质为Na2A，由电荷守恒得c(H+)＋c(Na+)＝c(HA-)＋2c(A2-)＋c(OH-)，又溶液显碱性，c(H+)<c(OH-)，则c(Na+)>c(HA-)＋2c(A2-)，D正确。 【变式训练】 5.(2025·郑州二模)工业上常用H2S除去废水中的Mn2+、Fe2+。在t ℃下，起始浓度c0(H2S)＝0.1 mol·L-1的水溶液中，lg c(c表示H2S、HS-、S2-的物质的量浓度)随着pH的变化如图中虚线所示(溶液体积变化忽略不计)；若通过调节该H2S溶液的pH，形成难溶硫化物以除去废水的Mn2+、Fe2+，金属离子浓度lg c(c表示Mn2+、Fe2+的物质的量浓度)随pH的变化如实线所示。已知：Ksp(FeS)<Ksp(MnS)。 下列说法正确的是(　　) A.调节H2S溶液至pH＝6.9时，c(H+)－c(OH-)＝2c(S2-)＋c(HS-) B.①②③曲线分别对应c(S2-)、c(HS-)、c(H2S)随pH的变化 C.Q点的pH＝9.9 D.MnS(s)＋Fe2+(aq)===FeS(s)＋Mn2+(aq)的平衡常数K＝10-4.6 答案　C 解析　H2S为弱酸，pH较小时，溶液中c(H2S)>c(HS-)>c(S2-)，因此曲线①表示H2S随着pH的变化，曲线②表示HS-随着pH的变化，曲线③表示S2-随着pH的变化；实线m、n表示金属离子浓度随pH的变化，因Ksp(FeS)<Ksp(MnS)，故当pH相同时，c(Fe2+)<c(Mn2+)，可知曲线m为Mn2+浓度随pH的变化，曲线n为Fe2+浓度随pH的变化。H2S为弱酸，溶液中存在电荷守恒，c(H+)＝c(HS-)＋2c(S2-)＋c(OH-)，调节pH时加入碱溶液可使pH增大，故当溶液pH＝6.9时，溶液中可能存在其他离子，电荷守恒关系会发生变化，A项错误；H2S为弱酸，溶液中存在电离平衡：H2SH+＋HS-，pH＝6.9时，c(HS-)＝c(H2S)，电离平衡常数Ka1＝＝10-6.9，HS-H+＋S2-，pH＝12.9时，c(HS-)＝c(S2-)，电离平衡常数Ka2＝＝10-12.9，Ka1·Ka2＝＝10-19.8，Q点c(S2-)＝c(H2S)，因此c(H+)＝10-9.9 mol·L-1，即pH＝9.9，C项正确；O点c(S2-)＝c(Mn2+)＝10-6.3 mol·L-1，则Ksp(MnS)＝c(S2-)·c(Mn2)＝10-6.3×10-6.3＝10-12.6，P点与O点pH相等，则c(S2-)相等，为10-6.3 mol·L-1，则Ksp(FeS)＝c(S2-)·c(Fe2+)＝10-6.3×10-10.9＝10-17.2，反应MnS(s)＋Fe2+(aq)===FeS(s)＋Mn2+(aq)的平衡常数K＝＝104.6，D项错误。 【模拟演练】 1、 双轴图像 1.(2024·成都一模)在某温度时，将n mol·L-1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列说法正确的是(　　) A.水的电离程度：a>b>d>c B.n=1.0 C.c点：c=c=1.0 mol·L-1 D.25 ℃时，NH4Cl的水解常数计算式为Kh= 答案　D 解析　a点为1.0 mol·L-1盐酸，盐酸电离出的氢离子抑制水的电离，b点盐酸与氨水恰好反应生成氯化铵，铵根离子在溶液中水解促进水的电离，则a点水的电离程度小于b点，故A错误；由图可知，反应温度最高时，氨水溶液的体积小于10 mL，则氨水的浓度大于1.0 mol·L-1，B错误；c点氨水过量得到氯化铵和一水合氨的混合溶液，溶液呈中性，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，由电荷守恒关系c(N)＋c(H＋) =c(Cl-)＋c(OH-)可知，溶液中c(N)=c(Cl-)= =0.5 mol·L-1，由氮元素守恒可知，溶液中一水合氨的浓度为(-0.5 mol·L-1)，则铵根离子的水解常数Kh=，故C错误，D正确。 2．(2025·山西省运城市盐湖五中高三下学期模拟适应性考试)时，用溶液滴定溶液，加入溶液的体积、混合溶液中的离子浓度与的变化关系如图所示。 下列说法正确的是 A．的第一步水解常数的数量级为 B．X点和Y点溶液中相等，Y点和Z点溶液中不相等 C．当时， D．第一滴定终点可以选择甲基橙做指示剂，第二滴定终点时，溶液中 【答案】C 【解析】第一步水解方程式为，，由图可知Y点时，，即，则，数量级为，A错误；根据，，只与温度有关，X点和Y点溶液pH不相同，不相等，Y点和Z点溶液中相等，B错误；当 时，溶液中n()∶n()=1∶1，由物料守恒知，，由电荷守恒知，，联立两式得，C正确；第一滴定终点为M点，由图可知溶液为酸性，故选择甲基橙为指示剂。第二滴定终点为溶液，由物料守恒知，，故，D错误。故选C。 3．(2025·河南省安阳市高三上学期调研考试)马来酸是一种二元弱酸，简写为。常温下，向溶液中滴加溶液，溶液中含R粒子的分布系数、滴加溶液体积与的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．a→b对应溶液中水的电离程度增大 B．常温下，马来酸的第二步电离常数 C．c点在水中只存在电离平衡 D．时，溶液中 【答案】C 【解析】二元弱酸H2R中滴入NaOH溶液滴，pH升高，δ(H2R)减小，δ(HR-)先增后减，δ(R2-)增大，则图中曲线L、M、N分别代表δ(H2R)、δ(HR-)和δ(R2-)。a点溶液成分为H2R、HR-，b点溶液成分为HR-和R2-，  a→b过程中，酸碱没有完全中和，生成的盐水解促进水的电离，水的电离程度增大，A正确；a点δ(H2R)＝δ(HR-)，b点δ(HR-)＝δ(R2-)，由a、b点坐标可计算马来酸的电离常数为、，B正确；溶于水，HR-水解常数< ，HR-以电离为主，C错误；d点溶液中，，，，存在水解平衡（）、（），故，，，D正确。故选C。 4.(2024·滨州高三模拟)25 ℃，用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A，pH、粒子的分布分数δ与的关系如图所示。下列说法 正确的是(　　) A.曲线 Ⅱ 表示δ(A2-)的变化曲线 B.＝1时，c(Na+)>c(HA-)>c(H2A)>c(A2-) C.＝1.5时，2c(Na+)＝3[c(HA-)＋c(H2A)＋c(A2-)] D.a、b、c、d、e、f六点溶液中，f中水的电离程度最大 答案　CD 解析　由图可知，曲线Ⅳ为0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲线，曲线Ⅰ代表δ(H2A)，曲线Ⅱ代表δ(HA-)，曲线Ⅲ代表δ(A2-)。＝1时，反应生成NaHA，NaHA溶液显酸性，HA-的电离程度大于水解程度，c(A2-)>c(H2A)，B项错误；＝1.5时，得到等浓度的NaHA和Na2A混合溶液，由元素守恒得2c(Na+)＝3[c(HA-)＋c(H2A)＋c(A2-)]，C项正确；f点＝2，溶液中溶质为Na2A，水的电离程度最大，D项正确。 5.(2024·四川巴中统考一模)HM是一种一元弱酸，常温下向20 mL 0.2 mol·L-1 HM溶液中逐滴加入浓度为0.2 mol·L-1的NaOH溶液(忽略溶液体积变化)，溶液中lg 、pH、中和率(中和率=)的变化如图所示。下列说法错误的是(　　) A.HM的电离常数为10-5.2 B.b点时，c(H＋)＋c(HM)=c(Na＋)＋c(OH-) C.c点时，c(HM)＋c(M-)=c(Na＋)=0.2 mol·L-1 D.溶液中水电离出的c(OH-)：c>b>a 答案　C 解析　a点时lg =0，c(HM)=c(M-)，pH=5.2，则HM的电离常数Ka==10-5.2，A正确；b点中和率为50%，此时溶液为等浓度的HM和NaM的混合溶液，根据电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)=c(M-)＋c(OH-)和元素守恒：2c(Na＋)=c(M-)＋c(HM)可得c(H＋)＋c(HM)=c(Na＋)＋c(OH-)，故B正确；c点中和率为100%，此时得到NaM溶液，根据元素守恒：c(HM)＋c(M-)=c(Na＋)=0.1 mol·L-1，故C错误；a点为HM和NaM的混合溶液，水的电离被抑制，b点时溶液中HM和NaM浓度基本相同，NaM水解促进水的电离但是HM的存在抑制水的电离，c点时溶液中溶质为NaM，NaM水解促进水的电离，溶液中水电离出的c(OH-)：c>b>a，故D正确。 2、 双电解质溶液组合图像 6.浓度均为0.1 mol·L-1、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积为V，pH随lg的变化关系如图所示。下列叙述正确的是(　　) A.HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱 B.常温下，由水电离出的c(H＋)·c(OH-)：a<b C.相同温度下，电离常数Ka(HX)：a>b D.lg =3，若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发)，则减小 答案　B 解析　根据图知，lg =0时，HX的pH>1，说明HX部分电离，为弱酸，HY的pH=1，说明HY完全电离，为强酸，A错误；酸抑制水电离，酸中氢离子浓度越小，其抑制水电离的程度越小，根据图知，b点溶液中氢离子浓度小于a点，则水电离程度：a<b，所以由水电离出的c(H＋)·c(OH-)：a<b，B正确；酸的电离平衡常数只与温度有关，所以相同温度下，电离常数Ka(HX)：a=b，C错误；lg =3，若同时微热两种溶液，n(X-)增大，n(Y-)不变，二者溶液体积相等，所以==增大，D错误。 7．(2025·山西省运城市康杰中学高三上学期一模考试)25℃时，用0.1mol⋅L-1的NaOH溶液滴定10mL浓度均为0.1mol⋅L-1的HX、HY的混合溶液，滴定过程中溶液的pH与微粒浓度关系如图所示，已知Ka(HX)>Ka(HY)。下列说法正确的是 A．M表示溶液的pH与的关系 B．等浓度的NaX与HY的混合溶液显碱性 C．当混合溶液pH=7时， D．加入20mLNaOH溶液时， 【答案】C 【解析】，则，，由Ka(HX)>Ka(HY)可知，N表示溶液pH与lg的关系，M表示溶液pH与lg的关系，A错误；由(0，4.5)和(0，7.0)可求出HX和HY的分别为和，等浓度的NaX与HY的混合溶液中，水解程度小于HY的电离程度，溶液显酸性，B错误；当混合溶液时，由，得，则，C正确；加入20mL NaOH溶液时，生成NaX和NaY，由原子守恒知，，此时溶液显碱性，，D错误。故选C。 8．(2025·福建省福州市仓山区福建师范大学附属中学二模)室温下，向浓度相同的盐酸与醋酸稀溶液中分别滴加同浓度的溶液，滴加溶液的体积与的关系如图所示。已知表示溶液中水电离出的浓度，。 下列说法正确的是 A．醋酸的初始浓度大于 B．水的电离程度c点小于b点 C．a点溶质为CH3COOH和CH3COONa D．a，b点溶液显中性，且存在 【答案】C 【解析】浓度相同的盐酸与醋酸稀溶液，因为盐酸酸性强于醋酸，所以初始时盐酸对水的电离抑制程度大于醋酸，更大，所以M曲线表示盐酸，N曲线表示醋酸。由图像可知，＝13时，盐酸初始浓度为，因为盐酸与醋酸初始浓度相同，所以醋酸的初始浓度也是，A错误；b、c点表示酸碱恰好完全中和，c点溶液最小，根据可知，c(H+)水最大，此时水的电离程度最大，B错误；a点 >，有部分醋酸分子末被NaOH中和，溶质为CH3COOH和CH3COONa，C正确；根据a、b点＝7，可以得出此时溶液恰好显中性，根据电荷守恒，可以得出两种溶液中存在：>、>，但两种溶液中c(Na+)不同，D错误。故选C。 9．(2025·四川省攀枝花市第三高级中学二模)一定温度下，分别向体积均为20mL等浓度的NaCl溶液和溶液中滴加等浓度的溶液，滴加过程中和随加入溶液体积(V)的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．与溶液滴定反应对应曲线② B．a、b、c三点溶液中的大小关系为：b＞c＞a C．该温度下，的平衡常数 D．相同实验条件下，若把NaCl溶液改为等浓度的NaBr，滴定终点由a点将向d点方向移动 【答案】B 【解析】NaCl溶液和溶液与溶液反应的离子方程式分别为、，在相同浓度的NaCl和溶液中加入相同浓度的AgNO3溶液，的更快，减小的慢，曲线①表示，曲线②表示， A正确；由图可知， (曲线①)所示反应在加入20mL溶液后恰好沉淀完全，根据a点计算：，a点c(Ag＋)＝10－4.9mol·L-1，b点c(Ag＋)＝2×10－4mol·L-1，c点时AgCl已完全沉淀，即mol·L-1 mol·L-1，a、b、c三点溶液中c(Ag＋)的大小关系为c＞b＞a，B错误；(曲线②)所示反应在加入40mL溶液后恰好沉淀完全，根据b点计算：，该温度下，的平衡常数，C正确；由于，若把NaCl溶液改为等浓度的NaBr，滴定终点由a点将向d点方向移动，D正确。故选B。 10．(2025·北京市第一零一中学三模)利用平衡移动原理，分析沉淀溶解平衡。 已知：i．。 ii．图中直线的离子浓度关系符合或。 下列分析不正确的是 A．①表示的是， B．a、b两点对应的溶液，相应的离子浓度之比 C．向c点对应的溶液中加适量固体，可使溶液由c点变到a点 D．向固体中加入的溶液，充分反应后有0.032mol转化为 【答案】D 【解析】由图像可知，a点对应的，即，曲线①代表－lg与－lg的关系图，曲线②代表－lg与－lg的关系图，A正确；a、b两点对应的饱和溶液中，相同，，B正确；向c点对应的溶液中加适量固体，浓度增加，－lg减小，且，可使溶液由c点变到a点，C正确；设有xmol转化为 ，x＝0.064mol，D错误。故选D。 3、 配合物解离平衡图像 11．(2025·湖北省武汉市高三下学期高中毕业生4月调研考试)在25℃时，在不同浓度的KOH水溶液中，Cu(Ⅱ)的分布分数与pH的关系如图。 已知：①难溶于水，具有两性； ②。 下列说法正确的是 A．曲线z为 B．O点， C．P点， D．Q点， 【答案】B 【解析】随pH增大，Cu元素的存在形式依次为，则曲线x为，曲线y为，曲线z为，A错误；P点，，pH＝7，，则的电离平衡常数为；O点，，则，则，，B正确；P点，，则Cu元素只有两种存在形式，溶液中存在电荷守恒：，pH＝7，，则，存在物料守恒：，故，又，则，C错误；Q点，，溶液中没有 ，由物料守恒可知，D错误。故选B。 12．(2025·河南省豫西北教研联盟（洛平许济）高三下学期第二次质量检测)邻苯二酚类配体()与Fe(Ⅲ)形成的配合物可应用于医药和水处理等领域。常温下，某Fe(Ⅲ)溶液体系及的起始浓度分别为mol·L-1、mol·L-1，含铁元素微粒分布系数与pH的关系如图所示。已知的，。 下列说法正确的是 A．时，溶液中含铁元素微粒浓度最大的是 B．时，mol·L-1 C．时，溶液中 D．pH由0到11，体系中的比值逐渐增大 【答案】B 【解析】由图像可知，时，溶液中含铁元素微粒浓度最大的是，A错误； 由图像可知，pH＝4.1时溶液中 [FeL2] -和[FeL]＋的分布分数均为0.5，结合铁元素物料守恒得，，由物料守恒得， mol·L-1，则mol·L-1，B正确；当pH＝9.93时， mol·L-1，由图中曲线可知，的分布分数均约为0.5，结合铁元素物料守恒得，均约为，据，得，根据，得，则中主要以存在，形成时分别消耗c(L2-)＝，则结合物料守恒可知，略小于，则，C错误；，，，则体系中，平衡常数只受温度影响，则pH由0到11，体系中比值不变，D错误。故选B。 4、 同电解质双图像 13．(2025·宁夏银川市、石嘴山市高考学科教学质量检测（一模）)常温下，用的NaOH溶液滴定的HA溶液，滴定曲线如图甲所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图乙所示。下列叙述错误的是 A．的数量级为 B．N点：水电离出的浓度为 C．M点： D．P→Q过程中，HA的电离程度逐渐增大 【答案】B 【解析】由图乙可知，时，pH在4.5~5.0之间，，的数量级为，A正确；N点酸碱恰好完全中和得NaA溶液，此时溶液因水解呈碱性，pH=8.72，促进水的电离，水电离出的浓度为，B错误；根据电荷守恒，c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)，M点pH=4.74，则M点：，C正确；由图乙可知，P→Q过程中，P点pH在3.5~4.0之间，Q点pH在5.5~6.0之间，结合图甲可知，HA不断被中和而减少，电离产生c(H+)不断减小，HA的电离程度逐渐增大，D正确。故选B。 14.用0.1 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定20 mL等浓度的三元酸H3A，得到pH与V(NaOH)、lg X[X=或或]的关系分别如图1、图2所示。 下列说法错误的是(　　) A.当加入20 mL NaOH溶液时，c(H＋)＋c(H3A)=2c(A3-)＋c(HA2-)＋c(OH-) B.当lg=2时，水电离出的c(H＋)=10-9.2 mol·L-1 C.当加入40 mL NaOH溶液时，c(Na＋)>c(HA2-)>c(OH-)>c(H2A-)>c(H＋) D.当pH=11时，溶液中=1011.32 答案　B 解析　因为H3A的Ka1>Ka2>Ka3，所以图2中Ⅰ表示lg，Ⅱ表示lg，Ⅲ表示lg。加入20 mL NaOH时溶液中溶质为NaH2A，根据质子守恒有c(H＋)＋c(H3A)=2c(A3-)＋c(HA2-)＋c(OH-)，A正确；根据图2可知，pH=10时，lg=2.8，则Ka2==10-7.2，当lg=2时，c(H＋)=10-9.2 mol·L-1，但这些氢离子不全是水电离出来的，B错误；加入40 mL NaOH溶液，此时溶液中溶质为Na2HA，溶液呈碱性，说明HA2-电离程度小于其水解程度，则有c(Na＋)>c(HA2-)>c(OH-)>c(H2A-)>c(H＋)，C正确；根据图2可知，pH=14时，lg=1.64，Ka3=10-12.36，同理Ka2=10-7.2，Ka1=10-2.12，则当pH=11时，= =1011.32，D正确。 15．(2025·江西省宜春市高三下学期模拟考试)常温下，起始与不同的体系反应可生成或沉淀。整个过程总体积不变，溶液中各含碳粒子的物质的量分数随的变化如图1，溶液中随的变化如图2. 下列说法错误的是 A．该温度下，溶液的第一步水解常数为 B．I曲线上的点满足 C．起始状态的a点，平衡后溶液中存在 D．当时，溶液中 【答案】C 【解析】的第一步水解方程式为，水解常数为。由图1可知，当时时，，此时mol·L-1，代入水解常数表达式可得，A正确；与不同 pH 的 体系反应可生成 或 沉淀。 pH 增大，增大，更有利于生成 沉淀，减小，曲线 Ⅰ表示生成 沉淀时时随 pH变化，曲线上的点为沉淀溶解平衡的点，满足，B正确； 起始时mol·L-1，与反应可生成沉淀，由物料守恒可知，mol·L-1，C错误；由图像1可知，当时，溶液中最大，当时，，则溶液中，D正确。故选C。 16．(2025·湖北省武汉市高三下学期第二次调研考试)常温下，溶液中含粒子分布系数[如]与的关系如图1所示。难溶盐和在饱和溶液中达沉淀溶解平衡时，与的关系如图2所示（为金属离子和的浓度）。 下列说法正确的是 A． B．直线①表示的是与的关系 C． D．能溶解在溶液中 【答案】D 【解析】H2A的电离分两步，、，图1中，随着pH增大，H2A逐渐转化为HA－，HA－再转化为A2－，则第一个交点处，则，第二个交点处，则，，A错误；，饱和溶液中c(H2A)，当pH＝6时，溶液中的c(A2－)＝，当pH＝9时，溶液中的c(A2－)＝，假设直线①表示的是与的关系，利用点(6，20)可计算出难溶盐的，利用点(9，23)可计算出难溶盐的，所以假设错误，直线①表示的是与的关系，B错误；利用点(6，20)可计算出难溶盐的＝，C错误； 溶于硫酸时发生反应，其平衡常数K＝ ，，K＝，即平衡常数K较大，反应正向进行程度较大，故NA能溶解在溶液中，D正确。故选D。 五、新信息图像 17．(2025·湖南省常德石石门县第一中学高三下学期第一次模考检测卷)电位滴定法是根据滴定过程中电极电位的变化来确定终点的一种方法，被测离子浓度突跃，电极电位()产生突跃，从而确定滴定终点。现向某浓度的苹果酸(，二元弱酸，)溶液中，滴加溶液，利用电位滴定法测定的滴定曲线如图。下列说法错误的是 A．水电离出的 B．a点和b点溶液均显酸性 C．c点存在 D．苹果酸的浓度约为 【答案】C 【解析】滴定过程中发生反应，，随着滴定的过程，电极电压逐渐增大，说明溶液中的离子浓度逐渐增大，b、d分别对应两个滴定终点。b点溶液中溶质，结合苹果酸的电离平衡常数可知电离程度大于水解程度，对水的电离是抑制作用，继续加NaOH至d点时，溶质中主要离子为，此时水解程度最大，对水的电离促进作用最大，故水电离出的，A正确；a、b点发生反应，b点恰好完全反应生成，由苹果酸的电离平衡常数可知，的电离程度大于其水解程度，故a、b点溶液呈酸性，B正确；c点溶质为和，根据电荷守恒可知， ，此时，，则，C错误；b点加入NaOH溶液体积为2.9ml，则苹果酸的浓度为，D正确。故选C。 18．(2025·江西省重点中学盟校高三下第一次联考)电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。当溶液中被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生突跃，进而确定滴定终点。常温下，用盐酸标准溶液滴定苏打样品溶液中小苏打的含量(其它物质均不反应)，电位滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A．水的电离程度：，且之间存在一点溶液呈中性 B．苏打样品中碳酸钠质量为 C．点存在 D．a到b过程的反应方程式： 【答案】B 【解析】b点为第一个终点，与盐酸恰好发生反应：，d点为第二个终点，与盐酸恰好发生反应：。a点的成分为、NaCl和，b点的成分为NaCl和，相比b点，c点加入更多盐酸， 减少，c点成分为NaCl和，d点成分为NaCl，且含碳酸，、NaHCO3属于强碱弱酸盐，促进水的电离，且的水解程度大于，则水的电离程度： ，从b到d溶液从碱性逐渐变为酸性，则之间存在一点溶液呈中性，A正确；由图可知，碳酸钠转化为碳酸氢钠消耗盐酸的体积为2.9 mL，根据反应，n()=n(HCl)，所以n，的摩尔质量为106g·mol-1 ，其质量为g·mol-1 ，B错误；d点成分为NaCl、，溶液存在电荷守恒：，C正确；a到b过程中发生反应：，其离子方程式为：，D正确。故选B。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 微点突破　多坐标轴曲线　多电解质复合曲线 一、双轴图像 包括双横轴图像、双纵轴图像，解题时要明确各坐标轴代表的物理量，明确图像含义，弄清曲线表示的是哪些量之间的关系。再利用特殊点进行分析。 【真题例析】 1.(2021·辽宁，15)用0.100 0 mol·L-1盐酸滴定20.00 mL Na2A溶液，溶液中H2A、HA-、A2-的分布分数δ随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是[如A2-分布分数：δ(A2-)＝](　　) A.H2A的Ka1为10-10.25 B.c点：c(HA-)>c(A2-)>c(H2A) C.第一次突变，可选酚酞作指示剂 D.c(Na2A)＝0.200 0 mol·L-1 【变式训练】 1.实验室用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1的HAuCl4溶液。溶液中，含氯微粒a、b的分布系数δ、NaOH溶液体积V(NaOH)与pH的关系如图所示。[比如HAuCl4的分布系数，δ(HAuCl4)＝]。下列叙述错误的是(　　) A.x点对应溶液的pH约为5 B.p点对应的溶液中，2c(H+)＋c(HAuCl4)＝2c(OH-)＋c(AuC) C.微粒b为AuC，该滴定可选酚酞作指示剂 D.滴定到q点时，溶液中c(HAuCl4)>c(AuC) 二、双电解质溶液组合图像 双电解质溶液图像组合题的信息较多，提取难度较大，备考时应重点关注图 像的组合，选好特殊点，用好平衡常数。 【真题例析】 2.(2023·辽宁，15)某废水处理过程中始终保持H2S饱和，即c(H2S)＝0.1 mol·L-1，通过调节pH使Ni2+和Cd2+形成硫化物而分离，体系中pH与－lg c关系如图所示，c为HS-、S2-、Ni2+和Cd2+的浓度，单位为mol·L-1。已知Ksp(NiS)>Ksp(CdS)，下列说法正确的是(　　) A.Ksp(CdS)＝10-18.4 B.③为pH与－lg c(HS-)的关系曲线 C.Ka1(H2S)＝10-8.1 D.Ka2(H2S)＝10-14.7 【变式训练】 2．(2025·辽宁省县域重点高中二模)常温下，在含浓度均为的的混合溶液中滴加同浓度的氨水，溶流中某些粒子浓度的负对数与的关系如图所示，已知常温下，溶解度大于。 下列叙述正确的是 A．先生成，后生成 B．的数量级为 C．时 D．的 三、配合物解离平衡图像 快速确定配合物解离平衡图像中曲线所对应的粒子。配合物体系中粒子存在形式多样，配合物解离平衡图像中曲线纷繁复杂，如何快速辨析曲线所代表的粒子种类是解题的关键，可用以下两种方法快速确定曲线表示的含义。 (1)定性比较：首先确定横、纵坐标函数的增减性，然后根据配位平衡移动方向，分析溶液中粒子变化趋势，确定粒子种类。 (2)定量比较：巧用曲线的特殊点(曲线交点、标有具体坐标的点、零点等)，通过凑常数法、赋值法等计算相关量，从而确定粒子种类。 【真题例析】 3.(2023·山东，15)在含HgI2(s)的溶液中，一定c(I-)范围内，存在平衡关系：HgI2(s)HgI2(aq)；HgI2(aq)Hg2++2I-；HgI2(aq)HgI++I-；HgI2(aq)+I-；HgI2(aq)+2I-，平衡常数依次为K0、K1、K2、K3、K4。已知lg c(Hg2+)、lg c(HgI+)，lg c()、lg c()随lg c(I-)的变化关系如图所示，下列说法错误的是(　　) A.线L表示lg c(Hg)的变化情况 B.随c(I-)增大，c[HgI2(aq)]先增大后减小 C.a=lg D.溶液中I元素与Hg元素的物质的量之比始终为2∶1 【变式训练】 3．(2025·湖北省襄阳随州八校三模)常温下，用Hg(NO3)2测定NaCl溶液中的c(Cl－)时，含Hg微粒的分布系数(δ)与lg c(Cl－)的关系如图所示。Hg2＋与Cl－的配合物存在如下平衡：HgCl HgCl HgCl2HgCl＋Hg2＋。下列说法错误的是 A．K1＝10－1，K2＝10－0.85 B．在X点：c(HgCl2)∶c(HgCl＋)∶c(Hg2＋)＝2∶2∶1 C．在Q点：c(Cl－)＋3c(HgCl)>c(H＋)－c(OH－) D．若P点pH＝7，c(Na＋)＋c(HgCl＋)－c(NO)＋2c(HgCl2)＝10－5.6 mol·L－1 四、解质质双图像 【真题例析】 4.(2025·河南，14)乙二胺(H2NCH2CH2NH2，简写为Y)可结合H+转化为[H2NCH2CH2NH3]+(简写为HY+)和[H3NCH2CH2NH3]2+(简写为H2Y2+)。Ag+与Y可形成[AgY]+和[AgY2]+两种配离子。室温下向AgNO3溶液中加入Y，通过调节混合溶液的pH改变Y的浓度，从而调控不同配离子的浓度(忽略体积变化)。混合溶液中Ag+和Y的初始浓度分别为1.00×10-3 mol·L-1和1.15×10-2 mol·L-1。－lg[c(M)/( mol·L-1)]与－lg[c(Y)/(mol·L-1)]的变化关系如图1所示(其中M代表Ag+、[AgY]+或[AgY2]+)，分布系数δ(N)与pH的变化关系如图2所示(其中N代表Y、HY+或H2Y2+)，比如δ(H2Y2+)＝。 下列说法错误的是(　　) A.曲线Ⅰ对应的离子是[AgY2]+ B.δ(HY+)最大时对应的pH＝8.39 C.反应Ag+＋Y[AgY]+的平衡常数K1＝104.70 D.－lg[c(Y)/(mol·L-1)]＝3.00时，c(HY+)>c(H2Y2+)>c(Y) 【变式训练】 4．(2025·江西省萍乡市二模)利用平衡移动原理，分析常温下在不同的体系中的可能产物。已知：图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系；图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合；[注：起始体系中；不同下由图1得到]。 下列说法错误的是 A． B．M点时，溶液中存在 C．时， D．根据图1和图2，初始状态，发生反应： 五、新信息图像 题中给出的新信息常常挖掘自教材边角知识或衔接大学教材内容，解题时需要理解新信息的含义，明确曲线变化背后所表现的微粒浓度关系。常考的新信息图像如下。 (1)电位滴定图像：当达到滴定终点时，电极电位发生突跃，可以类比pH－V图像进行分析。 (2)酸度－V图像：酸度AG＝lg，当AG＝0时，溶液呈中性，可以类比pH－V图像进行分析。 (3)电阻率－V图像：电阻率越大，溶液导电能力越弱，各离子浓度之和越小。 【模拟例析】 5.电位滴定法是靠电极电位的突跃来指示滴定终点的，在滴定到达终点前后，溶液中的待测离子浓度往往连续变化n个数量级，引起电位的突跃，被测成分的含量仍然通过消耗滴定剂的量来计算。苹果酸是一种二元酸(用H2A表示)，Ka1＝1.4×10-3、Ka2＝1.7×10-5。某实验小组用0.20 mol·L-1的NaOH溶液滴定11.60 mL苹果酸溶液，滴定时电位滴定曲线如图所示。下列说法错误的是(　　) A.a点对应溶液中：c(Na+)>c(A2-)>c(H2A) B.水的电离度：α(a)>α(b) C.b点对应溶液中：c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-) D.b点对应溶液中：c(Na+)>c(HA-)＋2c(A2-) 【变式训练】 5.(2025·郑州二模)工业上常用H2S除去废水中的Mn2+、Fe2+。在t ℃下，起始浓度c0(H2S)＝0.1 mol·L-1的水溶液中，lg c(c表示H2S、HS-、S2-的物质的量浓度)随着pH的变化如图中虚线所示(溶液体积变化忽略不计)；若通过调节该H2S溶液的pH，形成难溶硫化物以除去废水的Mn2+、Fe2+，金属离子浓度lg c(c表示Mn2+、Fe2+的物质的量浓度)随pH的变化如实线所示。已知：Ksp(FeS)<Ksp(MnS)。 下列说法正确的是(　　) A.调节H2S溶液至pH＝6.9时，c(H+)－c(OH-)＝2c(S2-)＋c(HS-) B.①②③曲线分别对应c(S2-)、c(HS-)、c(H2S)随pH的变化 C.Q点的pH＝9.9 D.MnS(s)＋Fe2+(aq)===FeS(s)＋Mn2+(aq)的平衡常数K＝10-4.6 【模拟演练】 1、 双轴图像 1.(2024·成都一模)在某温度时，将n mol·L-1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列说法正确的是(　　) A.水的电离程度：a>b>d>c B.n=1.0 C.c点：c=c=1.0 mol·L-1 D.25 ℃时，NH4Cl的水解常数计算式为Kh= 2．(2025·山西省运城市盐湖五中高三下学期模拟适应性考试)时，用溶液滴定溶液，加入溶液的体积、混合溶液中的离子浓度与的变化关系如图所示。 下列说法正确的是 A．的第一步水解常数的数量级为 B．X点和Y点溶液中相等，Y点和Z点溶液中不相等 C．当时， D．第一滴定终点可以选择甲基橙做指示剂，第二滴定终点时，溶液中 3．(2025·河南省安阳市高三上学期调研考试)马来酸是一种二元弱酸，简写为。常温下，向溶液中滴加溶液，溶液中含R粒子的分布系数、滴加溶液体积与的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．a→b对应溶液中水的电离程度增大 B．常温下，马来酸的第二步电离常数 C．c点在水中只存在电离平衡 D．时，溶液中 4.(2024·滨州高三模拟)25 ℃，用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A，pH、粒子的分布分数δ与的关系如图所示。下列说法 正确的是(　　) A.曲线 Ⅱ 表示δ(A2-)的变化曲线 B.＝1时，c(Na+)>c(HA-)>c(H2A)>c(A2-) C.＝1.5时，2c(Na+)＝3[c(HA-)＋c(H2A)＋c(A2-)] D.a、b、c、d、e、f六点溶液中，f中水的电离程度最大 5.(2024·四川巴中统考一模)HM是一种一元弱酸，常温下向20 mL 0.2 mol·L-1 HM溶液中逐滴加入浓度为0.2 mol·L-1的NaOH溶液(忽略溶液体积变化)，溶液中lg 、pH、中和率(中和率=)的变化如图所示。下列说法错误的是(　　) A.HM的电离常数为10-5.2 B.b点时，c(H＋)＋c(HM)=c(Na＋)＋c(OH-) C.c点时，c(HM)＋c(M-)=c(Na＋)=0.2 mol·L-1 D.溶液中水电离出的c(OH-)：c>b>a 2、 双电解质溶液组合图像 6.浓度均为0.1 mol·L-1、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积为V，pH随lg的变化关系如图所示。下列叙述正确的是(　　) A.HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱 B.常温下，由水电离出的c(H＋)·c(OH-)：a<b C.相同温度下，电离常数Ka(HX)：a>b D.lg =3，若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发)，则减小 7．(2025·山西省运城市康杰中学高三上学期一模考试)25℃时，用0.1mol⋅L-1的NaOH溶液滴定10mL浓度均为0.1mol⋅L-1的HX、HY的混合溶液，滴定过程中溶液的pH与微粒浓度关系如图所示，已知Ka(HX)>Ka(HY)。下列说法正确的是 A．M表示溶液的pH与的关系 B．等浓度的NaX与HY的混合溶液显碱性 C．当混合溶液pH=7时， D．加入20mLNaOH溶液时， 8．(2025·福建省福州市仓山区福建师范大学附属中学二模)室温下，向浓度相同的盐酸与醋酸稀溶液中分别滴加同浓度的溶液，滴加溶液的体积与的关系如图所示。已知表示溶液中水电离出的浓度，。 下列说法正确的是 A．醋酸的初始浓度大于 B．水的电离程度c点小于b点 C．a点溶质为CH3COOH和CH3COONa D．a，b点溶液显中性，且存在 9．(2025·四川省攀枝花市第三高级中学二模)一定温度下，分别向体积均为20mL等浓度的NaCl溶液和溶液中滴加等浓度的溶液，滴加过程中和随加入溶液体积(V)的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．与溶液滴定反应对应曲线② B．a、b、c三点溶液中的大小关系为：b＞c＞a C．该温度下，的平衡常数 D．相同实验条件下，若把NaCl溶液改为等浓度的NaBr，滴定终点由a点将向d点方向移动 10．(2025·北京市第一零一中学三模)利用平衡移动原理，分析沉淀溶解平衡。 已知：i．。 ii．图中直线的离子浓度关系符合或。 下列分析不正确的是 A．①表示的是， B．a、b两点对应的溶液，相应的离子浓度之比 C．向c点对应的溶液中加适量固体，可使溶液由c点变到a点 D．向固体中加入的溶液，充分反应后有0.032mol转化为 3、 配合物解离平衡图像 11．(2025·湖北省武汉市高三下学期高中毕业生4月调研考试)在25℃时，在不同浓度的KOH水溶液中，Cu(Ⅱ)的分布分数与pH的关系如图。 已知：①难溶于水，具有两性； ②。 下列说法正确的是 A．曲线z为 B．O点， C．P点， D．Q点， 12．(2025·河南省豫西北教研联盟（洛平许济）高三下学期第二次质量检测)邻苯二酚类配体()与Fe(Ⅲ)形成的配合物可应用于医药和水处理等领域。常温下，某Fe(Ⅲ)溶液体系及的起始浓度分别为mol·L-1、mol·L-1，含铁元素微粒分布系数与pH的关系如图所示。已知的，。 下列说法正确的是 A．时，溶液中含铁元素微粒浓度最大的是 B．时，mol·L-1 C．时，溶液中 D．pH由0到11，体系中的比值逐渐增大 4、 同电解质双图像 13．(2025·宁夏银川市、石嘴山市高考学科教学质量检测（一模）)常温下，用的NaOH溶液滴定的HA溶液，滴定曲线如图甲所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图乙所示。下列叙述错误的是 A．的数量级为 B．N点：水电离出的浓度为 C．M点： D．P→Q过程中，HA的电离程度逐渐增大 14.用0.1 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定20 mL等浓度的三元酸H3A，得到pH与V(NaOH)、lg X[X=或或]的关系分别如图1、图2所示。 下列说法错误的是(　　) A.当加入20 mL NaOH溶液时，c(H＋)＋c(H3A)=2c(A3-)＋c(HA2-)＋c(OH-) B.当lg=2时，水电离出的c(H＋)=10-9.2 mol·L-1 C.当加入40 mL NaOH溶液时，c(Na＋)>c(HA2-)>c(OH-)>c(H2A-)>c(H＋) D.当pH=11时，溶液中=1011.32 15．(2025·江西省宜春市高三下学期模拟考试)常温下，起始与不同的体系反应可生成或沉淀。整个过程总体积不变，溶液中各含碳粒子的物质的量分数随的变化如图1，溶液中随的变化如图2. 下列说法错误的是 A．该温度下，溶液的第一步水解常数为 B．I曲线上的点满足 C．起始状态的a点，平衡后溶液中存在 D．当时，溶液中 16．(2025·湖北省武汉市高三下学期第二次调研考试)常温下，溶液中含粒子分布系数[如]与的关系如图1所示。难溶盐和在饱和溶液中达沉淀溶解平衡时，与的关系如图2所示（为金属离子和的浓度）。 下列说法正确的是 A． B．直线①表示的是与的关系 C． D．能溶解在溶液中 五、新信息图像 17．(2025·湖南省常德石石门县第一中学高三下学期第一次模考检测卷)电位滴定法是根据滴定过程中电极电位的变化来确定终点的一种方法，被测离子浓度突跃，电极电位()产生突跃，从而确定滴定终点。现向某浓度的苹果酸(，二元弱酸，)溶液中，滴加溶液，利用电位滴定法测定的滴定曲线如图。下列说法错误的是 A．水电离出的 B．a点和b点溶液均显酸性 C．c点存在 D．苹果酸的浓度约为 18．(2025·江西省重点中学盟校高三下第一次联考)电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。当溶液中被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生突跃，进而确定滴定终点。常温下，用盐酸标准溶液滴定苏打样品溶液中小苏打的含量(其它物质均不反应)，电位滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A．水的电离程度：，且之间存在一点溶液呈中性 B．苏打样品中碳酸钠质量为 C．点存在 D．a到b过程的反应方程式： 1 学科网（北京）股份有限公司 $