黑龙江哈尔滨市第九中学校2025-2026学年高二上学期9月月考 化学试卷

哈九中2024级高二上学期9月月考 化学试卷 (考试时间：90分钟 满分：100分) Ⅰ卷(共46分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 一、选择题(每题只有一个正确选项，每题2分，共28分) 1. 下列能使反应的平衡常数改变的是 A. 升高温度 B. 加催化剂 C. 增大氮气的浓度 D. 增大压强 2. 在相同温度下,已知2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(g) △H1 ； 2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(l) △H2 ； H2 (g)+1/2O2 (g)=H2O(l) △H3 ，则△H1, △H2, △H3大小关系为 A. △H1=△H2=△H3 B. 2△H3=△H2>△H1 C. △H3>△H2>△H1 D. 2|△H3|=|△H2|>|△H1| 3. 反应在四种不同情况下的反应速率分别为①；②；③；④。该反应进行的快慢顺序为 A. ②＞④＞③＞① B. ④＞②＞③＞① C. ③＞②＞①＞④ D. ②＞③＞①＞④ 4. 铅蓄电池放电的反应为：，电池构造示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A. 电池工作时，发生氧化反应 B. 电池工作时，通过隔膜向负极移动 C. 电池工作时，负极的电极反应方程式为 D. 反应中每生成1mol，转移电子数为2mol 5. 钢铁的防护有多种方法，下列对于图中的方法描述错误的是 A. a、b以导线连接，可选择Zn做辅助电极 B. a、b以电源连接，辅助电极一般是惰性电极 C. a、b分别连接直流电源，通电后外电路电子被强制从辅助电极流向b电极 D. a、b分别连接直流电源的负极、正极，该方法是牺牲阳极法 6. 肼（）与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应： ① ② ③ 则反应的为 A. B. C. D. 7. 下列热化学方程式书写正确的是 A. 甲烷的标准燃烧热为ΔH=-890 kJ·mol-1，其燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH=-890 kJ·mol-1 B. 在200℃、101 kPa时，H2与碘蒸气作用生成1 mol HI放出热量7.45kJ，其热化学方程式为I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH=-14.9 kJ·mol-1 C. H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4(aq)＋Ca(OH)2(aq)=CaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1 D. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则水分解的热化学方程式表示为：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)　ΔH=＋571.6 kJ·mol-1 8. 在调节pH和Fe3+浓度的废水中加入H2O2可有效降解工业废水的有机污染物p-CP。现探究有关因素对该降解反应速率的影响，设计如表所示的实验方案。测得实验①~④p-CP的浓度随时间变化的关系如下图 实验编号 T/K pH c(Fe3+)/(10-3mol·L-1) H2O2 Fe3+ ① 298 3 6.0 0.30 ② 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ④ 298 3 a 0.30 下列说法错误的是 A. a<6.0 B. 实验①和②探究温度对该降解反应速率的影响 C. 若想使反应立即停止，可向溶液中加入pH≥10的碱性溶液 D. 实验①在50～150s内的反应速率为v(p-CP)=8×10-5mol·L-1·s-1 9. 氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应制备。反应历程(TS代表过渡态)如下： 下列说法错误的是 A. 反应i是放热过程 B. 反应ii中脱去步骤的活化能为2.69 eV C. 反应iii包含2个基元反应 D. 总反应的速控步包含在反应ii中 10. 在容积不变的密闭容器中发生反应：（正反应放热），830℃时反应的平衡常数是1.0，下列说法正确的是 A. 容器内的压强不变时，说明反应达到平衡状态 B. 830℃时，充入0.1molCO和保持温度不变，CO平衡转化率为75% C. 若平衡时移走，化学反应速率加快 D. 1000℃时，某时刻和的浓度均为，此时平衡向正反应方向移动 11. 可逆反应：在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成的同时生成 ②单位时间内生成的同时生成 ③用表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部 12. 水煤气变换是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。我国科学家在这一变换中利用双功能催化剂突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题。反应历程如图所示：下列说法正确的是 A. 低温下实现高反应速率是因为使用了双功能催化剂降低了水煤气变换反应的 B. 过程Ⅰ存在吸热过程、过程Ⅲ存在放热过程 C. 过程Ⅱ有共价键的断裂，一定没有共价键的形成 D. 图示中的2个分子只有一个分子参与了反应 13. 利用下图所示装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．测定化学反应速率 C．灼烧海带 D．制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 14. 在两个密闭的锥形瓶中，0.05g形状相同的镁条（过量）分别与的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图，下列说法正确的是 A. 虚线代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线 B. 溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更大 C. 反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等 D. 任意相同时间段内，盐酸与Mg反应的化学反应速率均快于醋酸与Mg反应的化学反应速率 二、单选题(每题3分，共18分) 15. 环戊二烯X容易发生聚合生成二聚体Y：。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 温度： B. 净反应速率： C. 反应速率： D. 浓度： 16. 在甲、乙均为2 L的恒容密闭容器中均充入和，在恒温和绝热两种条件下仅发生反应： ，测得压强变化如图所示。 下列说法正确的是 A. 放出的热量： B. 乙容器中0~5 min内 C. 的转化率： D. 平衡常数： 17. 一定条件下铁可以和发生反应：。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 平衡常数 B. 时该化学反应达到平衡状态 C. 4 min内，的转化率约为71.4% D. 4 min时，再加入CO和各0.1 mol，平衡不移动 18. 硫含量是生铁质量的重要指标，精确测定铁水中硫含量是高炉炼铁过程中的重要任务，利用硫化物固体电解质浓差电池定硫工作原理如图所示，电池两边产生一定硫分压差时，两极会产生相应的电势，若已知某硫分压(p's2)，测定其电池电势，则可通过公式计算得出另一硫分压(p"s2)，从而确定铁水中的硫含量，N电极反应为S2(p"s2)＋2Mg2＋＋4e-=2MgS。下列有关该浓差电池说法正确的是 A. M极电势比N极电势高 B. 该电池为电解池 C. M极上的电极反应式：2MgS-4e-=2Mg2＋+S2(p"s2) D. Mg2＋从左向右移动 19. 两个均充有H2S的刚性密闭容器，起始压强均为pkPa，以温度、Al2O3催化剂为条件变量，进行实验：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，反应相同时间，结果如图所示。下列说法错误的是 A. 温度升高，H2S分解的正，逆反应速率均增大 B. 900℃，ts后达平衡，H2的平均生成速率为pkPa∙s−1 C. Al2O3催化剂使得正反应的活化能小于逆反应的活化能 D. 1100℃，曲线II、III重合，说明Al2O3催化剂失去活性 20. 一定温度下，向四个体积不等的恒容密闭容器中分别通入，发生反应，t min后，四个容器中NOCl的转化率如图所示。 下列叙述一定正确的是 A. B. b、d两点的压强相等 C. c点对应容器中， D. 内，a点的平均反应速率大于d Ⅱ卷(共54分) 21. 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含有Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如下图所示。回答下列问题： 相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9 沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9 提示：①或不溶性硅酸盐均不溶于溶液。②“除杂2”的目的是生成沉淀除去 （1）在“溶浸”前，先把矿石研磨成粉末的原因是：___________。 （2）“滤渣1”含有S和___________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式：___________。 （3）“氧化”中添加适量的的作用是将___________。 （4）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为___________～6.2之间。 （5）“除杂1”的目的是除去和，“滤渣3”的主要成分是___________。 （6）“沉锰”时有气泡冒出，写出“沉锰”的离子方程式：___________。 （7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为、、。当时，___________。 22. 回答下列问题。 （1）在标准状况下的11.2 L甲烷完全燃烧生成和液态水放出444.8 kJ热量，能表示甲烷燃烧热的热化学方程式是___________。 （2）298 K时，燃烧生成放热121 kJ，(l)蒸发吸热44 kJ，表示燃烧热的热化学方程式为：___________。 （3）化学反应所放出的热量，可以用实验的方法进行测定。可用如图所示装置来测定中和反应的反应热。 将50 mL 0.5 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应(在稀溶液中，可以近似认为反应前后溶液密度、比热容均与水的相等，即实验所测的温度差数据如表所示。 第一次 第二次 第三次 第四次 3.1℃ 3.2℃ 3.0℃ 4.3℃ ①仪器a的名称为：___________。 ②倒入NaOH溶液的正确操作是___________(填字母)。 a．沿玻璃棒缓慢倒入 b．分三次倒入 c．一次迅速倒入 ③本次实验所测的中和反应反应热___________(保留3位有效数字)；若没有隔热层，则计算所得的反应热与上述实验相比___________(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。若用醋酸溶液代替盐酸，与氢氧化钠溶液混合进行实验，放出的热量Q与上述实验相比___________。 ④关于中和反应反应热的测定实验，下列说法正确的是___________(填标号)。 a．实验中，应记录初始温度与反应过程中达到的最高温度 b．实验中，测量酸液的初始温度后，可以使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度 c．实验过程中，若使用铁质搅拌棒，会导致测得的中和热值偏小 23. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，科学家正积极研究其多元化应用。 Ⅰ．甲烷、水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，反应原理为： ① ② 在恒温条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入和，10 min时达到平衡，测得的物质的量为1.2 mol，甲烷的转化率为80%。回答下列问题： （1）计算的选择性=___________。[的选择性] （2）平衡时反应①和反应②共吸收___________kJ的热量。 （3）反应①平衡常数的表达式为___________。 Ⅱ．常作供氢剂，研究发现产生的可在较低温度下还原。 （4）图1分别是260℃、280℃和300℃下还原过程中反应体系电阻随反应时间变化的曲线，可用___________(填标号)表示反应的快慢。 a． b． c． d． （5）图1中曲线对应的反应温度由大到小的顺序为：___________。(用“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”表示) Ⅲ．氢能的高效利用途径之一是在燃料电池中产生电能。某研究小组的自制熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图2所示： （6）正极上的电极反应式是___________。 （7）该电池以3.2A恒定电流工作14分钟，消耗体积为0.49 L，故可测得该电池将化学能转化为电能的转化率为___________。[已知：该条件下的摩尔体积为24.5 L/mol；电荷量q(C)=电流I(A)×时间(s)；；。] 24. 教材中用酸性和(草酸)反应研究影响反应速率的因素，某实验小组欲通过测定单位时间内生成的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(溶液已酸化)： 实验序号 实验温度 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s 酸性 溶液 V/mL V/mL V/mL 1 25℃ 2 0.02 4 0.1 0 6 2 2 0.02 3 0.1 8 3 50℃ 2 0.02 0.1 1 （1）试写出酸性和的离子反应方程式为：___________。 （2）通过实验1、2，可探究___________因素对反应速率的影响，由此得出___________℃，___________。 （3）实验中，若将图1的气体收集装置改为图2，实验完毕后，应先___________，再___________，最后平视量气管刻度进行读数。为减小气体测量误差，量气管中的液体应为___________。 A．　　　B．NaOH溶液　　　C．饱和溶液　　　D．饱和溶液 （4）由实验2数据计算___________(保留一位有效数字)。 （5）同学们在实验中发现反应速率总是如图所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是：①产物(或)是反应的催化剂；②___________。 哈九中2024级高二上学期9月月考 化学试卷 (考试时间：90分钟 满分：100分) Ⅰ卷(共46分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 一、选择题(每题只有一个正确选项，每题2分，共28分) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】AD 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、单选题(每题3分，共18分) 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】C 【17题答案】 【答案】C 【18题答案】 【答案】D 【19题答案】 【答案】C 【20题答案】 【答案】A Ⅱ卷(共54分) 【21题答案】 【答案】（1）增大接触面积，加快溶浸速率 （2） ①. ②. （3）将氧化为 （4）4.7 （5）、 （6） （7） 【22题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. 环形玻璃搅拌器 ②. c ③. -51.8 ④. 偏大 ⑤. 偏小 ⑥. ac 【23题答案】 【答案】（1）75% （2）341.6 （3） （4）d （5）Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ （6） （7）70% 【24题答案】 【答案】（1） （2） ①. 草酸浓度 ②. 25 ③. 1 （3） ①. 恢复至室温 ②. 上下移动量气管至左右液面相平 ③. D （4）0.002 （5）反应放热使体系温度升高 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $