精品解析：广东揭阳市惠来县第一中学2025-2026学年度第二学期第1次阶段考试 高二化学试题

2025-2026学年度第二学期惠来一中第1次阶段考试 高二化学试题 本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生在答题卡上务必将自己的姓名、班级、准考证号填写清楚。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 第Ⅰ卷 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。(1-10题每小题2分，共20分；11-16题每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合要求。) 1. 器具是饮食文化的重要载体。下列我国古代器具中主要由合金材料制成的是 A．单耳黑陶杯 B．秘色瓷莲花碗 C．青铜四足鬲 D．檀香木雕杯 A A B. B C. C D. D 2. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 铝有强还原性，可用于制作门窗框架 B. 氧化钙易吸水，可用作干燥剂 C. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D. 过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 3. 现有四种晶体的晶胞，其微粒质点排列方式如图所示，其中化学式正确的是 A．AB2 B．EF2 C．XY3Z D．AB3 A. A B. B C. C D. D 4. 下列粒子中，与分子的空间构型相同的是 A B. C. D. 5. 下列化学用语的表述正确的是（ ） A. 氯原子的结构示意图是 B. 中子数为12的钠原子： C. 氯化钠的电离方程式：NaCl=Na+ + Cl－ D. 二氧化碳分子的比例模型： 6. 下列各组物质中，都是含有极性键的极性分子的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 7. 化学用语具有简便表达化学知识与化学思维的特点。下列化学用语使用正确的是 A. Ti的原子结构示意图： B. O3分子的球棍模型： C. 铍原子最外层原子轨道的电子云图： D. SO的VSEPR模型： 8. 用模型预测下列分子或离子立体结构，其中正确的是 A. 与为角形(V形) B. 与为直线形 C. 与为三角锥形 D. 与为平面三角形 9. 下列物质在室温下均是分子晶体的是 A. 、、HF B. 白磷、硫、碘 C. 、、 D. 、、HCHO 10. 下列叙述正确的是 ①冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用 ②晶体采用密堆积方式 ③As是第ⅤA族的一种主族元素，其外围电子排布式为，属于p区元素 ④277℃时熔化，此状态不能导电，的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类是一种共价化合物、电解质、盐、分子晶体 A. ①② B. ②③④ C. ①③ D. ①②③④ 11. 离子化合物Na2O2和CaC2与水的反应分别为①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。下列说法不正确的是 A. Na2O2、CaC2中均含有非极性共价键 B. Na2O2、CaC2中阴、阳离子个数比分别为1∶1和2∶1 C. ①、②两个反应中水均不作氧化剂或还原剂 D. O2和C2H2均为非极性分子 12. 氯碱工业涉及、、NaOH、NaCl等物质。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1mol NaCl固体中，含离子数为 B. 的NaOH溶液中，含有氢原子数为 C. 标准状况下，和的混合气体含有分子数目为 D. 将与NaOH溶液反应制备消毒液，消耗转移电子数为 13. 价类二维图是学习化学的重要工具和模型，硫元素的部分价类二维图如图所示。下列说法正确的是 A. 可存在的转化关系 B. 实验室常用盐酸清洗附着于试管内壁的b物质 C. 将铁丝插入e的稀溶液中可得到c D. c使高锰酸钾溶液和品红溶液褪色的原理相同 14. 关于下述电化学反应过程，描述正确的是 A. 该装置实现电能转化为化学能 B. 电极b是负极 C. 电子从电极a经过负载到电极b再经过水体回到电极a D. 每参与反应时，转移4mol电子 15. 化合物是一种新型除草剂，可用于稻田除草。已知：为原子序数依次增大的短周期不同主族的非金属元素，与其他元素不在同一周期，是电负性最强的元素，基态原子各能级的电子数相同。下列说法错误的是 A. 的空间构型为三角锥形 B. 简单氢化物沸点： C. 第一电离能： D. 简单离子半径： 16. 常温下，向溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. a点的 B. 反应过程中的值不断增大 C. c点时， D. b点时， 第Ⅱ卷 二、填空题：本题共4个小题，共56分。 17. 水垢的主要成分为、和等，某实验小组依托数字化实验，利用水垢来探究难溶电解质溶解与转化的本质。 已知：298K、101kPa下： ①，； ②悬浊液，悬浊液。 （1）向悬浊液中滴加2滴酚酞溶液，观察到的现象为___________。 （2）向悬浊液中加入少量固体，振荡后固体溶解，该过程中发生主要反应的离子方程式是___________。 （3）水的硬度(水中、含量)是衡量水质的重要指标。取100.00mL某水样，以铬黑T为指示剂，用0.01860mol/L EDTA标准溶液(弱酸性)，在时滴定水中钙和镁的含量(EDTA与、均以形成配合物，不考虑其他离子干扰)，平均消耗EDTA 20.30mL。 ①上述滴定实验中不需要用到的仪器有___________。 A． B． C． D． ②298K时，反应的平衡常数K=___________(保留三位有效数字)。 （4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度大小的物理量。已知： 化学式 电离常数(25℃) HClO ， ①若把、、、都看作是酸，其中酸性最弱是___________。向溶液中通入少量的，发生反应的化学方程式___________。 ②25℃，等浓度的a．溶液、b．溶液和c．溶液，三种溶液的pH由小到大的顺序为___________(用abc符号表示)。 18. 镓、硅、锗、硒的单质及某些化合物如砷化镓、磷化镓等都是常用的半导体材料。 （1）基态锗原子的核外电子排布式为___________。其属于元素周期表中的___________区元素。 （2）锗(Ge)、砷(As)、硒(Se)三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号回答)，P与Cl能形成和两种化合物，但与只能形成一种化合物的原因为___________。 （3）硅和碳为同主族元素，在丙烯分子中键与键个数之比为___________。 （4）镓为ⅢA元素，分子中原子的杂化轨道类型为___________，分子的空间构型为___________。 （5）GaAs的晶胞结构如图甲。将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料(图乙)。 则掺杂Mn之后，晶体中Mn、Ga、As的原子个数比为___________(化为最简整数比)。 19. 随着全球工业化发展，开发深海矿产资源是人类可持续发展的重要选择。一种从深海富钴结壳(主要含、、、、、)中分离获得金属资源的工艺流程如下： 已知：“活化浸出”后得到的滤液中含有、、、、。 （1）“浸渣”的主要成分化学式为___________。 （2）写出“活化浸出”过程中，还原的化学方程式为___________。 （3）“除铁”加入的主要目的为___________。 （4）上述流程中除了萃取剂外能够循环利用的物质为___________。 （5）某含铜化合物是生物医药、太阳能电池等领域的理想荧光材料，其晶胞如图所示。 则距离In最近S个数为___________个。 20. 干冰广泛用于舞台、剧场、影视、晚会等制作云海效果，全国及全世界用干冰制作特效的经典剧目不计其数。如图为干冰的晶胞结构示意图。 （1）一个晶胞中有___________个二氧化碳分子；通过观察分析，有___________种取向不同的分子。 （2）在干冰中撒入镁粉，用红热的铁棒引燃后，再盖上另一块干冰，出现的现象为___________，反应的化学方程式是___________。 （3）将分子视作质点，设晶胞边长为，则紧邻的两个分子的距离为___________pm。 （4）其密度为___________(列代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期惠来一中第1次阶段考试 高二化学试题 本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生在答题卡上务必将自己的姓名、班级、准考证号填写清楚。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 第Ⅰ卷 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。(1-10题每小题2分，共20分；11-16题每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合要求。) 1. 器具是饮食文化的重要载体。下列我国古代器具中主要由合金材料制成的是 A．单耳黑陶杯 B．秘色瓷莲花碗 C．青铜四足鬲 D．檀香木雕杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．单耳黑陶杯的主要成分为陶瓷，属于无机非金属材料，A不符合题意； B．秘色瓷莲花碗的主要成分为陶瓷，属于无机非金属材料，B不符合题意； C．青铜四足鬲的主要成分为青铜，为铜合金，属于合金材料，C符合题意； D．檀香木雕杯的主要成分为纤维素，属于有机高分子材料，D不符合题意； 故选C。 2. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 铝有强还原性，可用于制作门窗框架 B. 氧化钙易吸水，可用作干燥剂 C. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D. 过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．铝用于制作门窗框架，利用了铝的硬度大、密度小、抗腐蚀等性质，而不是利用它的还原性，A不正确； B．氧化钙易吸水，并与水反应生成氢氧化钙，可吸收气体中或密闭环境中的水分，所以可用作干燥剂，B正确； C．食品中含有的Fe2+等易被空气中的氧气氧化，维生素C具有还原性，且对人体无害，可用作食品抗氧化剂，C正确； D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，同时可吸收人体呼出的二氧化碳和水蒸气，可作潜水艇中的供氧剂，D正确； 故选A。 3. 现有四种晶体的晶胞，其微粒质点排列方式如图所示，其中化学式正确的是 A．AB2 B．EF2 C．XY3Z D．AB3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据均摊法可知，一个A晶胞中含A的个数为1个，B的个数为：=1，故化学式为AB，A错误； B．根据均摊法可知，一个B晶胞中含E的个数为=个，F的个数为：=，故化学式为EF，B错误； C．根据均摊法可知，一个C晶胞中含X的个数为：1个，Y的个数为：=3个，Z的个数为：=1，故化学式为XY3Z，C正确； D．根据均摊法可知，一个D晶胞中含A的个数为=4个，B的个数为：=4，故化学式为AB，D错误； 故答案为：C。 4. 下列粒子中，与分子的空间构型相同的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】中N的价层电子对数目为3+=4，有1个孤电子对，空间构型为三角锥形； A．中N的价层电子对数目为3+=4，没有孤电子对，空间构型为正四面体形；故A不选； B．中P价层电子对数目为3+=4，有1个孤电子对，空间构型为三角锥形；故B选； C．中S的价层电子对数目为3+=3，没有孤电子对，空间构型为平面三角形；故C不选； D．中B的价层电子对数目为3+=3，没有孤电子对，空间构型为平面三角形；故D不选。 答案选B。 5. 下列化学用语的表述正确的是（ ） A. 氯原子的结构示意图是 B. 中子数为12的钠原子： C. 氯化钠的电离方程式：NaCl=Na+ + Cl－ D. 二氧化碳分子的比例模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氯原子的结构示意图是，A错误； B. 中子数为12的钠原子，其质量数为24，则核素符号为：，B错误； C. 氯化钠完全电离产生钠离子和氯离子，故电离方程式：NaCl=Na+ + Cl－，C正确； D. 二氧化碳分子中碳原子半径比氧原子的大，故该比例模型错误，D错误； 答案选C。 6. 下列各组物质中，都是含有极性键的极性分子的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH4的中心原子C的价层电子对数为：，无孤电子对，为正四面体形，正负电荷中心重合，为含有C-H极性键的非极性分子，H2O的中心原子O的价层电子对数为：，有两对孤电子对，为V形，正负电荷中心不重合，为含有O-H极性键的极性分子，故A不符合题意； B．NH3的中心原子N的价层电子对数为：，有1孤电子对，为三角锥形，正负电荷中心不重合，为含有N-H极性键的极性分子，H2O2是O-H极性键构成的极性分子，故B符合题意； C．H2S的中心原子S的价层电子对数为：，有两对孤电子对，为V形，正负电荷中心不重合，为含有S-H极性键的极性分子，的中心原子Si的价层电子对数为：，无孤电子对，为正四面体形，正负电荷中心重合，为含有Si-F极性键的非极性分子，故C不符合题意； D．CO2是直线形，正负电荷中心重合，为含有极性键的非极性分子，NO2的中心原子N的价层电子对数为：，结构为，因此为含有极性键的极性分子，故D不符合题意； 故答案选B。 7. 化学用语具有简便表达化学知识与化学思维的特点。下列化学用语使用正确的是 A. Ti的原子结构示意图： B. O3分子的球棍模型： C. 铍原子最外层原子轨道的电子云图： D. SO的VSEPR模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ti为22号元素，其原子结构示意图为： ，故A错误； B．O3分子的构型为角形，球棍模型为： ，故B错误； C．铍原子最外层的能级为2s能级，2s能级的原子轨道为球形轨道，不是哑铃型，故C错误； D．SO价层电子对数为，孤电子对数为1，其VSEPR模型： ，故D正确； 故选D。 8. 用模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是 A. 与为角形(V形) B. 与为直线形 C. 与为三角锥形 D. 与为平面三角形 【答案】D 【解析】 【详解】A．中Be的价层电子对数为2+=2，没有孤电子对，空间构型为直线形，故A错误； B．与CO2一样是直线形，中S的价层电子对数为2+=3，含1个孤电子对，空间构型为V形，故B错误； C．中B的价层电子对数为3+=3，没有孤电子对，空间构型为平面三角形，故C错误； D．与的中心原子价层电子对数均为3+=3，没有孤电子对，空间构型为平面三角形，故D正确； 答案选D。 9. 下列物质在室温下均是分子晶体的是 A. 、、HF B. 白磷、硫、碘 C. 、、 D. 、、HCHO 【答案】B 【解析】 【详解】A．室温下为液态，、为气态，均不属于晶体，A错误； B．室温下白磷、硫、碘均为固态，并且都由分子通过分子间作用力构成，属于分子晶体，B正确； C．室温下、、均为气态，不属于晶体，C错误； D．室温下、为液态，为气态，均不属于晶体，D错误； 故答案选B。 10. 下列叙述正确的是 ①冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用 ②晶体采用密堆积方式 ③As是第ⅤA族的一种主族元素，其外围电子排布式为，属于p区元素 ④277℃时熔化，此状态不能导电，的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类是一种共价化合物、电解质、盐、分子晶体 A. ①② B. ②③④ C. ①③ D. ①②③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①氢键不属于化学键，属于分子间作用力，冰中仅水分子内的极性共价键属于化学键，错误； ②C60属于分子晶体，分子间只存在范德华力，采用面心立方密堆积方式，正确； ③As是第四周期ⅤA族元素，价电子排布为，属于p区元素，正确； ④熔融状态的HgCl2不导电，说明其是共价化合物，构成微粒为分子，属于分子晶体；它由金属离子和酸根离子构成，属于盐，其稀溶液有弱导电能力，说明在水溶液中能发生电离，属于电解质，④正确； 综上，正确的是②③④； 故选B。 11. 离子化合物Na2O2和CaC2与水的反应分别为①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。下列说法不正确的是 A. Na2O2、CaC2中均含有非极性共价键 B. Na2O2、CaC2中阴、阳离子个数比分别为1∶1和2∶1 C. ①、②两个反应中水均不作氧化剂或还原剂 D. O2和C2H2均为非极性分子 【答案】B 【解析】 【详解】离子化合物Na2O2和CaC2与水的反应分别为①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。下列说法不正确的是 A．Na2O2、CaC2中氧氧键、碳碳叁键都是非极性共价键，故A正确； B．Na2O2中含有，CaC2中含有，则Na2O2、CaC2中阴、阳离子个数比分别为1∶2和1∶1，故B错误； C．①中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，②是非氧化还原反应，因此两个反应中水均不作氧化剂或还原剂，故C正确； D．O2含非极性键的非极性分子，C2H2是含有极性键、非极性键的非极性分子，故D正确。 综上所述，答案为B。 12. 氯碱工业涉及、、NaOH、NaCl等物质。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1mol NaCl固体中，含离子数为 B. 的NaOH溶液中，含有氢原子数为 C. 标准状况下，和的混合气体含有分子数目为 D. 将与NaOH溶液反应制备消毒液，消耗转移电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaCl中含有Na+和Cl-，1molNaCl固体中，含离子数为，A正确； B．NaOH溶液中的水分子中也含有氢原子，则1L的NaOH溶液中，含有氢原子数大于，B错误； C．标况下，22.4 L的H2和Cl2混合气体为1mol，气体含有分子数目为NA，C错误； D．Cl2与足量NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应中 Cl2既是氧化剂又是还原剂，1molCl2参与反应转移1mol电子，所以转移电子数为NA，D错误； 故选A。 13. 价类二维图是学习化学的重要工具和模型，硫元素的部分价类二维图如图所示。下列说法正确的是 A. 可存在的转化关系 B. 实验室常用盐酸清洗附着于试管内壁的b物质 C. 将铁丝插入e的稀溶液中可得到c D. c使高锰酸钾溶液和品红溶液褪色的原理相同 【答案】A 【解析】 【分析】根据价类二维图可知，a为H2S、b为S、c为SO2、d为H2SO3、e为H2SO4、f为硫酸盐。 【详解】A．即H2S→S→SO2→H2SO3→H2SO4→硫酸盐，H2S在氧气中不完全燃烧可生成S，S与氧气反应生成SO2，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3可被氧气等氧化为H2SO4，H2SO4与碱反应生成硫酸盐，A正确； B．S不溶于盐酸，不能用盐酸清洗S，实验室常用热氢氧化钠溶液清洗附着于试管内壁的S，B错误； C．c为二氧化硫，e为H2SO4，Fe和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不生成二氧化硫，C错误； D．SO2具有还原性，能与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使溶液紫红色褪去，SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，原理不同，D错误； 故选A。 14. 关于下述电化学反应过程，描述正确的是 A. 该装置实现电能转化为化学能 B. 电极b是负极 C. 电子从电极a经过负载到电极b再经过水体回到电极a D. 每参与反应时，转移4mol电子 【答案】B 【解析】 【分析】从图中可看出，该原理为原电池，电极a发生，N元素由+5价降低为0价，得电子，发生还原反应，为正极，电极反应式为，电极b为负极，发生失去电子的氧化反应，电极反应为：，据此解答。 【详解】A．该装置是原电池，化学能转化为电能，A错误； B．由分析可知，电极a为正极，则电极b是负极，B正确； C．原电池中电子转移方向为外电路中由负极经导线到正极，该装置b为负极、a为正极，故电子从电极b经过负载到电极a，电子不会经过电解质溶液，C错误； D．由分析可知，每1mol参与反应时，转移 电子，D错误； 故选B。 15. 化合物是一种新型除草剂，可用于稻田除草。已知：为原子序数依次增大的短周期不同主族的非金属元素，与其他元素不在同一周期，是电负性最强的元素，基态原子各能级的电子数相同。下列说法错误的是 A. 的空间构型为三角锥形 B. 简单氢化物沸点： C. 第一电离能： D. 简单离子半径： 【答案】D 【解析】 【分析】是电负性最强的元素可知为，基态原子各能级的电子数相同可知为Be或C，因为W为非金属元素，则W为C，V与其他元素不在同一周期可知为，根据原子序数大小推出：为N，Y为O，为依次为H、C、N、O、F，化合物的分子式为。 【详解】A．的中心原子N的价层电子对为3，孤对电子对为1，空间构型为三角锥形，A正确； B．HF分子间存在氢键、NH3分子间也存在氢键，HF和NH3沸点高于CH4，标准状况下，HF液体，NH3为气体，因此简单氢化物沸点：，B正确； C．同周期从左到右，第一电离能增大的趋势，N的为2p能级半充满，故反常，第一电离能：，C正确； D．电子层结构相同的离子，核电荷越多，半径越小，离子半径：，D错误； 答案选D。 16. 常温下，向溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. a点的 B. 反应过程中的值不断增大 C. c点时， D. b点时， 【答案】C 【解析】 【详解】A．a点为0.1mol/L的醋酸溶液，由于醋酸是弱酸，不能完全电离，所以a点的pH大于1，故A正确； B． ，随着氢氧化钠溶液的加入，氢离子浓度逐渐减小，温度不变，Ka不变，故的值不断增大，故B正确； C．c点时，当加入氢氧化钠溶液的体积为20mL时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸钠属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性，要使溶液显中性，加入氢氧化钠溶液的体积要小于20mL，故C错误； D．b点时，当氢氧化钠溶液的体积为10mL，得到醋酸钠和醋酸(1:1)的混合液，溶液中存在电荷守恒：，故D正确； 故选C。 第Ⅱ卷 二、填空题：本题共4个小题，共56分。 17. 水垢的主要成分为、和等，某实验小组依托数字化实验，利用水垢来探究难溶电解质溶解与转化的本质。 已知：298K、101kPa下： ①，； ②悬浊液，悬浊液。 （1）向悬浊液中滴加2滴酚酞溶液，观察到的现象为___________。 （2）向悬浊液中加入少量固体，振荡后固体溶解，该过程中发生主要反应离子方程式是___________。 （3）水的硬度(水中、含量)是衡量水质的重要指标。取100.00mL某水样，以铬黑T为指示剂，用0.01860mol/L EDTA标准溶液(弱酸性)，在时滴定水中钙和镁的含量(EDTA与、均以形成配合物，不考虑其他离子干扰)，平均消耗EDTA 20.30mL。 ①上述滴定实验中不需要用到的仪器有___________。 A． B． C． D． ②298K时，反应的平衡常数K=___________(保留三位有效数字)。 （4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度大小的物理量。已知： 化学式 电离常数(25℃) HClO ， ①若把、、、都看作是酸，其中酸性最弱的是___________。向溶液中通入少量的，发生反应的化学方程式___________。 ②25℃，等浓度的a．溶液、b．溶液和c．溶液，三种溶液的pH由小到大的顺序为___________(用abc符号表示)。 【答案】（1）溶液变为红色 （2） （3） ①. BC ②. （4） ①. ②. ③. c<a<b 【解析】 【分析】本实验以水垢为研究对象，通过数字化实验探究难溶电解质的溶解与转化的本质。实验内容包括：悬浊液中加入固体的溶解现象与反应原理；水的总硬度测定（EDTA滴定法）；与的转化平衡常数计算；酸性强弱比较与弱酸根水解程度大小比较。 【小问1详解】 已知悬浊液呈碱性，酚酞遇到碱性溶液显红色，因此现象为溶液变为红色。 【小问2详解】 悬浊液中存在溶解平衡：，加入固体后，铵根离子与氢氧根离子结合生成一水合氨，使氢氧根离子浓度降低，平衡正向移动，溶解，因此主要反应的离子方程式为：。 【小问3详解】 ① 滴定实验中，需要的仪器有锥形瓶（A）、酸式滴定管（D）等；不需要的仪器是B（漏斗）和C（分液漏斗），故选BC； ②298K时，反应的平衡常数。 【小问4详解】 ①酸性越强，电离常数越大，则酸性强弱顺序为：＞＞＞；其中酸性最弱的是；则向溶液中通入少量的，发生反应生成次氯酸和碳酸氢钠，化学方程式为； ②酸性越弱对应酸根离子水解程度越大，则25℃，等浓度的a．溶液、b．溶液和c．溶液，三种溶液的pH由小到大的顺序为c<a<b。 18. 镓、硅、锗、硒的单质及某些化合物如砷化镓、磷化镓等都是常用的半导体材料。 （1）基态锗原子的核外电子排布式为___________。其属于元素周期表中的___________区元素。 （2）锗(Ge)、砷(As)、硒(Se)三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号回答)，P与Cl能形成和两种化合物，但与只能形成一种化合物的原因为___________。 （3）硅和碳为同主族元素，在丙烯分子中键与键个数之比为___________。 （4）镓为ⅢA元素，分子中原子的杂化轨道类型为___________，分子的空间构型为___________。 （5）GaAs的晶胞结构如图甲。将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料(图乙)。 则掺杂Mn之后，晶体中Mn、Ga、As的原子个数比为___________(化为最简整数比)。 【答案】（1） ①. (或) ②. p （2） ①. ②. N原子半径较小，且价层只有2s和2p轨道，最多只能形成4个杂化轨道，而P有空的3d轨道可以参与杂化而形成5个杂化轨道，因此N只能形成 （3）8:1 （4） ①. ②. 正四面体形 （5） 【解析】 【小问1详解】 Ge是32号元素，根据构造原理写出核外电子排布式 (或)；Ge最后一个电子填充在p轨道，属于周期表p区元素； 【小问2详解】  同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，但As的4p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的Se，故顺序为；N原子只有2个电子层，价层没有d轨道，无法扩展价层轨道形成5个共价键，因此只能生成，不能生成； 【小问3详解】 丙烯中，所有单键都是键，双键含1个键、1个键，共8个键、1个键，故键与键比为； 【小问4详解】 中Ga的价层电子对数为，无孤电子对，因此杂化类型为杂化；中Ge价层电子对数为，无孤电子对，空间构型为正四面体形； 【小问5详解】 用均摊法计算：图乙表示的晶胞中原子数为、原子数为、原子数为4，则晶体中Mn、Ga、As的原子个数比为。 19. 随着全球工业化发展，开发深海矿产资源是人类可持续发展的重要选择。一种从深海富钴结壳(主要含、、、、、)中分离获得金属资源的工艺流程如下： 已知：“活化浸出”后得到滤液中含有、、、、。 （1）“浸渣”的主要成分化学式为___________。 （2）写出“活化浸出”过程中，还原的化学方程式为___________。 （3）“除铁”加入的主要目的为___________。 （4）上述流程中除了萃取剂外能够循环利用的物质为___________。 （5）某含铜化合物是生物医药、太阳能电池等领域的理想荧光材料，其晶胞如图所示。 则距离In最近S的个数为___________个。 【答案】（1）​ （2） （3）加入​可以消耗溶液中的，调节溶液pH，促进水解生成​沉淀，从而除去铁杂质 （4） （5）4 【解析】 【分析】富钴结壳先破碎磨矿，增大反应物接触面积，利于后续浸出；加入​和硫酸进行活化浸出：​作还原剂，将原料中​（+4价Mn）、（+3价Co）、​（+3价Fe）还原为低价阳离子进入滤液，原成分中​不溶于酸，成为浸渣除去； 随后除铁：先通入空气将氧化为，再加​调节pH，使水解为氢氧化铁沉淀除去； 除铁后，萃取分离，硫酸反萃取得到硫酸铜溶液，电解得到铜单质；萃取后剩余溶液加硫化钠沉淀钴、镍，沉淀经加压浸出分离镍钴，滤液中经浓缩结晶得到​，焙烧得到​，据此作答。 【小问1详解】 富钴结壳中只有​不与硫酸发生反应，因此活化浸出后浸渣的主要成分为。 【小问2详解】 "活化浸出"中，​被​还原为，​自身被氧化为​，酸性条件下配平得到化学方程式：。 【小问3详解】 通入空气将浸出液中的氧化为，加入​可以消耗溶液中的，调节溶液pH，促进水解生成​沉淀，从而除去铁杂质。 【小问4详解】 电解溶液制备铜时，反应​生成硫酸，生成的硫酸可以返回反萃取、活化浸出步骤循环使用，因此除萃取剂外可循环利用的是硫酸。 【小问5详解】 根据晶胞图例，大黑点为，小黑点为，观察晶胞结构可知，每个周围直接相连、距离最近的共4个。 【点睛】 20. 干冰广泛用于舞台、剧场、影视、晚会等制作云海效果，全国及全世界用干冰制作特效的经典剧目不计其数。如图为干冰的晶胞结构示意图。 （1）一个晶胞中有___________个二氧化碳分子；通过观察分析，有___________种取向不同的分子。 （2）在干冰中撒入镁粉，用红热的铁棒引燃后，再盖上另一块干冰，出现的现象为___________，反应的化学方程式是___________。 （3）将分子视作质点，设晶胞边长为，则紧邻的两个分子的距离为___________pm。 （4）其密度为___________(列代数式表示)。 【答案】（1） ①. 4 ②. 4 （2） ①. 镁粉剧烈燃烧，生成黑色和白色固体，有白雾 ②. （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 据“均摊法”，一个晶胞中含个二氧化碳分子，在干冰晶体中，CO2分子排列为面心立方堆积，顶点为一种取向，6个面心(上下、前后、左右)有三种取向，共4种； 【小问2详解】 在干冰中撒入镁粉，用红热的铁棒引燃后，再盖上另一块干冰，镁会和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，反应为，出现的现象为镁粉剧烈燃烧，生成黑色和白色固体，有白雾； 【小问3详解】 由结构可知，紧邻的两个分子的距离为面对角线的一半，为； 【小问4详解】 一个晶胞中含个二氧化碳分子，晶体密度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $