精品解析：2026年山东济南市历下区九年级学业水平第一次模拟考试化学试题

2026年九年级学业水平第一次模拟考试 化学试题 注意事项： 1.本试题共8页，选择题部分40分，非选择题部分60分，满分100分。考试用时60分钟。 2.答题前，请考生务必将自己的姓名、座号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。 3.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上对应题目的答案标号，修改时，须用橡皮擦干净。答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，要求笔迹清晰、字体工整，务必在答题卡上题号所指示的答题区域内作答。直接在试题上作答无效。 4.考试结束后，请将本试题、答题卡按要求提交。 5.本考试不允许使用计算器。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷 选择题部分（共40分） 一、单项选择题：（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。） 1. 绿水青山就是金山银山，下列做法不符合“建设美丽中国，保护生态环境”的是 A. 研制环保电池 B. 推广可降解塑料 C. 滥用农药化肥 D. 加强尾气治理 【答案】C 【解析】 【详解】A、研制环保电池能保护环境； B、推广可降解塑料能减少白色污染，有利于保护环境； C、滥用农药化肥会造成环境污染，不能保护环境； D、加强尾气治理能减少有害气体排放，能保护环境； 故选C。 2. 下列实验操作中，不合理的是 A. 点燃氢气等可燃性气体前，先检验其纯度 B. 稀释浓硫酸时，将水注入盛有浓硫酸的量筒中 C. 进行过滤实验操作时，使用玻璃棒引流 D. 酒精灯不慎打翻导致桌面起火，迅速用湿抹布盖灭 【答案】B 【解析】 【详解】A、可燃性气体与空气混合遇明火易发生爆炸，因此在点燃氢气等可燃性气体前，需要先检验其纯度，操作合理，不符合题意； B、量筒不能用于稀释浓硫酸，稀释浓硫酸应在烧杯中进行，正确操作是把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，操作不合理，符合题意； C、进行过滤实验操作时，使用玻璃棒引流，操作合理，不符合题意； D、酒精灯不慎打翻导致桌面起火，迅速用湿抹布盖灭，操作合理，不符合题意。 故选：B。 3. 生活、生产中处处充满化学。下列做法中，不合理的是 A. 食品包装袋中充入氮气防腐 B. 熟石灰与铵态氮肥混合施用 C. 用食醋中和松花蛋的碱涩味 D. 用活性炭吸附冰箱中的异味 【答案】B 【解析】 【详解】A、氮气化学性质稳定且无毒，可填充在食品包装袋内隔绝氧气，起到防腐作用，做法合理。 B、熟石灰是氢氧化钙，属于碱性物质，铵态氮肥与碱性物质混合会反应释放氨气，降低肥效，做法不合理。 C、食醋中的醋酸可与松花蛋中的碱性物质发生中和反应，去除碱涩味，做法合理。 D、活性炭具有疏松多孔结构，有吸附性，可吸附冰箱内的异味，做法合理。 故选B。 4. 如图为元素周期表中的部分内容和氯原子的结构示意图。下列有关描述中，不正确的是 A. 氧、氟元素位于元素周期表的第二周期 B. 硫、氯元素都属于非金属元素 C. 氧原子和硫原子的电子层数相同 D. 氟原子在化学反应中容易得到电子 【答案】C 【解析】 【详解】A. 元素周期数等于原子的核外电子层数，氧元素为8号元素、氟元素为9号元素，它们的原子核外均有2个电子层，位于第二周期，A正确； B. 硫为“石”字旁、氯为“气”字头，均属于非金属元素，B正确。 C.氧元素为8号元素，其原子核外有2个电子层，硫为16号元素，其原子核外有3个电子层，二者电子层数不同，C错误。 D. 氟原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得到1个电子形成8电子稳定结构，D正确。 故选C。 5. 跨学科实践活动中部分学生的观点如下，其中不正确的是 选项 实践活动 学生观点 A 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 可用熟石灰改良酸性土壤 B 基于碳中和理念设计低碳行动方案 只有排放量为零才能实现“碳达峰” C 调查家用燃料的变迁与合理使用 天然气是一种不可再生资源 D 垃圾的分类与回收利用 回收利用废旧金属，可以节约资源和能源 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，呈碱性，能与酸性土壤中的酸性物质发生中和反应，可用于改良酸性土壤，学生观点正确。故A正确； B、碳达峰是指二氧化碳排放量达到历史最高值，之后逐步回落，并非要求排放量为零；碳中和是指通过植树造林、节能减排等方式抵消产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”，学生观点错误。故B错误； C、天然气属于化石燃料，是古代生物遗体在特定地质条件下形成的不可再生资源，学生观点正确。故C正确； D、回收利用废旧金属，既可以节约金属矿产资源，又能减少冶炼金属过程中消耗的能源和产生的污染物，学生观点正确。故D正确。 故选：B。 6. 中华传统文化中包含很多化学知识。下列文献内容主要涉及物理变化的是 A. 《梦溪笔谈》：“燃之如麻，但烟甚浓”—石油不完全燃烧 B. 《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”—将金块锤打成金箔 C. 《周易》：“泽中有火，上火下泽”—有机物发酵产生可燃性气体 D. 《抱朴子》：“丹砂烧之成水银”—硫化汞在空气中灼烧生成汞 【答案】B 【解析】 【详解】A、石油燃烧产生浓烟是由于不完全燃烧生成炭黑等固体颗粒，有新物质生成，属于化学变化。故选项A错误； B、《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”，是金的形状发生改变，无新物质生成，属于物理变化。故选项B正确； C、《周易》：“泽中有火，上火下泽”—有机物发酵产生可燃性气体，有新物质生成，属于化学变化。故选项C错误； D、《抱朴子》：“丹砂烧之成水银”—硫化汞在空气中灼烧生成汞，有新物质汞生成，属于化学变化。故选项D错误。 故选B。 7. 宏微结合是学习化学的重要思维方式。下列对宏观事实的微观解释中，不合理的是 A. 氧气加压液化可贮存在钢瓶中—分子体积变小 B. 水电解产生氢气和氧气—分子种类发生变化 C. 氢气和液氢均可燃烧—分子相同，化学性质相同 D. 金刚石硬、石墨软—碳原子排列方式不同 【答案】A 【解析】 【详解】A.氧气加压液化贮存在钢瓶中，是因为压强增大时分子间的间隔减小，分子本身的体积不会发生变化，该解释不合理。 B.水电解生成氢气和氧气属于化学变化，反应中水分子分解为氢原子和氧原子，原子重新组合为氢分子和氧分子，分子种类发生变化，解释合理。 C.氢气和液氢均由氢分子构成，同种分子化学性质相同，因此都具有可燃性，解释合理； D.金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的碳单质，二者硬度差异大的原因是碳原子的排列方式不同，解释合理； 故选A。 8. “液态阳光”绿色甲醇技术以二氧化碳和氢气为原料，在一定条件下生成甲醇（）。下图是该化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 甲、丙两种物质均为有机物 C. 反应中甲和乙的分子个数比为 D. 反应中乙和丁两物质的质量比为 【答案】D 【解析】 【详解】根据微观示意图，反应的化学方程式为：。 A、一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应，该反应的生成物全部是化合物，不属于置换反应，说法错误。 B、含碳元素的化合物是有机物（除碳的氧化物、碳酸盐等），甲为，属于无机物，丙是有机物，说法错误。 C、根据化学方程式，反应中甲、乙的分子个数比为，不是1∶1。说法错误。 D、反应中乙（）和丁（）的质量比为，说法正确。 故选D。 9. 下列实验设计不能达到实验目的的是 实验设计 实验目的 A.验证分子不断运动 B.验证质量守恒定律 C.比较银、铜、铁的金属活动性 D.探究铁生锈的条件 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、浓氨水挥发的氨分子不断运动到酚酞溶液中，使酚酞变红，可验证分子在不断运动，能达到实验目的。 B、稀硫酸和锌反应生成氢气，装置为敞口，氢气会逸散到空气中，导致反应后左盘总质量减小，天平不平衡，无法验证质量守恒定律，不能达到实验目的。 C、铁丝可与硝酸铜反应，说明活动性铁>铜；银丝不能与硝酸铜反应，说明活动性铜>银，可得出三种金属活动性铁>铜>银，能达到实验目的。 D、A中铁钉同时接触水和氧气生锈，B中铁钉只接触水不接触氧气不生锈，C中铁钉只接触氧气不接触水不生锈，可证明铁生锈需要同时接触水和氧气，能达到实验目的。 故选B。 10. 图1所示为用数字传感器探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应。过程中温度和pH随时间的变化如图2、图3所示。下列说法中，正确的是 A. 该反应是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液 B. 图3中P→K过程，溶液温度持续上升 C. 图3中S点时，溶液中的微粒只有和 D. 图2中M点溶液中溶质为和 【答案】D 【解析】 【详解】A、图3中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中。故选项A错误； B、图3中P→K过程，可分为P→S、S→K两个过程，P→S过程中溶液温度上升，S→K过程中是恰好完全反应后继续加入氢氧化钠溶液，溶液的温度逐渐恢复至常温。故选项B错误； C、图3中S点溶液的，显中性，溶液中的微粒不是只有和，还含有水分子。故选项C错误； D、图2中M点温度还没有达到最高，盐酸有剩余，M点溶液中溶质为NaCl和HCl。故选项D正确。 故选D。 二、多项选择题：（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。） 11. 下列各组物质的鉴别方法中，可行的有 A. 用无色酚酞试液鉴别氧气和二氧化碳 B. 用稀硫酸鉴别铁粉和氧化铜粉末 C. 用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛纤维和棉纤维 D. 用稀盐酸鉴别黄金和黄铜（铜锌合金） 【答案】BCD 【解析】 【详解】A.氧气和二氧化碳都不能使无色酚酞试液变色，酚酞只有遇到碱性溶液才会变红，所以无法区分二者，该方法不可行； B.铁粉和稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，会产生气泡，溶液变成浅绿色， 氧化铜粉末和稀硫酸反应，黑色粉末会溶解，溶液变成蓝色， 两种现象明显不同，该方法可行； C. 羊毛纤维（主要是蛋白质）灼烧时，会散发出烧焦羽毛的气味， 棉纤维（主要是纤维素）灼烧时，会散发出烧纸的气味， 两种气味截然不同，该方法可行； D.金和铜的活动性排在氢的后面，锌排在氢前。黄金和稀盐酸不反应，无明显现象，黄铜（铜锌合金）中的锌和稀盐酸混合会产生气泡（因为里面的锌会和酸反应）， 两种现象不同，该方法可行； 故选BCD。 12. 下列实验方案设计中，能够达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去粗盐中的泥沙 加水溶解、过滤、蒸发结晶 B 除去中的少量 通过足量灼热氧化铁粉末 C 除去溶液中的 加入足量的碳酸钙，过滤 D 除去中的 加入足量的水，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A、泥沙难溶于水，氯化钠易溶于水，通过加水溶解、过滤、蒸发结晶，能除去粗盐中的泥沙，能达到实验目的，符合题意； B、通过足量灼热氧化铁粉末，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，氮气不参与反应，能除去中的少量CO，但会引入新杂质二氧化碳，不符合除杂原则，不能达到实验目的，不符合题意； C、加入足量的碳酸钙，碳酸钙与HCl反应生成氯化钙、二氧化碳和水，充分反应后过滤除去过量的碳酸钙，能除去溶液中的HCl，且不会引入新杂质，符合除杂原则，能达到实验目的，符合题意； D、加入足量的水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，除去了原物质氧化钙，不符合除杂原则，不能达到实验目的，不符合题意。 故选：AC。 13. 某化学兴趣小组以“木炭与氧化铜反应”为主题开展实验探究。已知氮气化学性质稳定，不与该实验中的物质反应。 步骤1：打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间。 步骤2：关闭K，点燃A处的酒精喷灯和D处的酒精灯，充分反应。 步骤3：熄灭A处酒精喷灯，打开K，再通入一段时间氮气。 步骤4：熄灭D处酒精灯，整理实验仪器。 下列说法正确的是 A. 实验开始前通入氮气的作用是排出装置中的空气，防止影响实验结果 B. 若观察到装置A中出现红色固体，则木炭发生还原反应 C. 若观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，则反应生成 D. 若观察到尾气可以被点燃，则反应生成 【答案】ACD 【解析】 【详解】A、装置内原有空气中含有二氧化碳会干扰产物中的检验、氧气会和木炭反应生成碳的氧化物，干扰产物检验。实验前通入氮气排出装置内空气，防止干扰实验结果，说法正确。 B、该反应中，木炭夺取氧化铜中的氧，作还原剂，发生氧化反应；氧化铜失去氧，发生还原反应。说法错误。 C、步骤1已经用氮气排尽了装置内原有空气，此时澄清石灰水变浑浊，证明反应生成了。说法正确。 D、、都不可燃，尾气可以被点燃，证明尾气中含有可燃性的气体，从实验中分析是木炭和氧化铜反应生成的，说法正确。 故选ACD。 14. 向含有、的混合溶液中加入一定质量的金属，充分反应后得到滤液和滤渣。向滤渣中滴加100g稀硫酸，实验过程如图所示（忽略实验损耗）。下列说法正确的是 A. 气体C为，且质量为0.2g B. 滤液B中大量存在的金属阳离子可能有2种 C. 滤渣A一定含 D. 混合物D过滤后固体只有 【答案】ACD 【解析】 【分析】向含有、的混合溶液中加入一定质量的金属，根据金属活动性镁>锌>铜，镁先与硫酸铜反应生成铜和硫酸镁，硫酸铜完全反应后，镁再与硫酸锌反应生成锌和硫酸镁，则充分反应后过滤得到的5g滤渣A中一定含铜，可能含锌或锌、镁，向5g滤渣A中滴加100g稀硫酸恰好完全反应得到气体C和104.8g混合物D，铜与稀硫酸不反应，锌、镁均能与稀硫酸反应生成氢气，说明滤渣A中还含有锌，可能含镁，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由于氢气是气体会逸散出去，所以反应后物质的总质量减少，则减少的质量为生成氢气的质量，即，假设滤渣A中与稀硫酸反应的金属仅有锌，设生成0.2g氢气需要锌的质量为x， 由于5g滤渣A与100g稀硫酸恰好完全反应生成0.2g氢气，而生成0.2g氢气需要6.5g锌，6.5g>5g，所以该假设不成立，则滤渣A中还含有镁，即加入的镁是过量的，硫酸锌、硫酸铜完全反应，综上可知，滤渣A中一定含铜、锌、镁，滤液B中含硫酸镁。 【详解】A、由分析可知，气体C为，且质量为0.2g，说法正确，符合题意； B、由分析可知，滤液B中含硫酸镁，则滤液B中大量存在的金属阳离子只有镁离子一种，说法错误，不符合题意； C、由分析可知，滤渣A一定含，说法正确，符合题意； D、由分析可知，滤渣A中一定含铜、锌、镁，5g滤渣A与100g稀硫酸恰好完全反应，铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，故混合物D过滤后固体只有，说法正确，符合题意。 故选：ACD。 15. 常温下，向27.4g由、、组成的食品膨松剂固体混合物中，加入200g稀盐酸，恰好完全反应，得到溶液的质量为218.6g，将所得溶液蒸干，得到固体23.4g。下列有关说法中，正确的是 A. 生成的质量为8.8g B. 原固体混合物中钠元素的质量为9.2g C. 原混合物中和的质量比为 D. 所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3% 【答案】ABC 【解析】 【详解】A、向27.4g固体混合物中加入稀盐酸，发生的反应有、，恰好完全反应，得到溶液的质量为218.6g，根据质量守恒定律，生成CO2的质量为，说法正确。 B、将所得溶液蒸干，得到固体23.4g，该固体是NaCl，原固体混合物中的钠元素全部转化至NaCl中，其质量为，说法正确。 C、设原混合物中NaHCO3的质量为x，Na2CO3的质量为y，则 、 、 原有固体质量为27.4g，最终得到固体（NaCl）的质量为23.4g，则 联立方程式，解得、，则原固体中NaCl的质量为，NaHCO3与NaCl的质量比为，说法正确。 D、设与NaHCO3反应的HCl质量为a，与Na2CO3反应的HCl质量为b，则 、 、 a=6.2g、b=2.2g 则所用稀盐酸的溶质质量分数为 不是7.3%，说法错误。 故选ABC。 第Ⅱ卷 非选择题部分（共60分） 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 三、非选择题：（本大题共5小题，共60分）。 16. 按要求完成下列各题。 （1）按要求从甲烷、碳酸、氢氧化镁、氧化铁、氯化钾中选择合适的物质，将其化学式填写在下列空格中。 ①一种可燃性的气体_______； ②一种金属氧化物_________； ③一种易分解的酸_________； ④一种难溶性的碱_________； ⑤一种可溶性的盐_________。 （2）2026年全国能源工作会议提出，要扎实推进能源绿色低碳转型。 ①太阳能电池板是将太阳能转化为电能的装置，其表层为高透光钢化玻璃，起到保护和透光作用；核心发电层的主要材料是晶体硅。玻璃属于____材料（填“金属”“无机非金属”“有机高分子”“复合”之一）。制取高纯硅最广泛采用的方法是三氯硅烷还原法，其中一步反应是，写出X的化学式____。 ②化石燃料燃烧产物的直接排放会造成酸雨等环境污染，结合上图简述酸雨的形成原因_____。 ③下列做法符合“能源绿色低碳转型”理念的是____（选填字母序号）。 A.大力发展火力发电，保障能源供应 B.推广太阳能、风电等新能源 C.研发新型储能技术，提升新能源利用率 【答案】（1） ①. CH4 ②. Fe2O3 ③. H2CO3 ④. Mg(OH)2 ⑤. KCl （2） ①. 无机非金属 ②. H2 ③. 化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等污染物排入大气，与水反应生成酸，随降水降落形成酸雨 ④. BC 【解析】 【小问1详解】 ①甲烷是具有可燃性的气体，故填：CH4； ②氧化铁由金属元素铁和氧元素组成，属于金属氧化物，故填：Fe2O3； ③碳酸不稳定，常温下易分解为水和二氧化碳，故填：H2CO3； ④氢氧化镁属于碱，难溶于水，故填：Mg(OH)2； ⑤氯化钾属于钾盐，可溶于水，故填：KCl； 【小问2详解】 ①玻璃属于无机非金属材料；根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，由化学方程式可知，反应后总原子数为：1个Si、3个H、3个Cl，反应前已经有1个H、1个Si、3个Cl，缺少2个H，因此X为H2； ②结合示意图，酸雨的成因是：化石燃料（工厂、交通）燃烧排放的二氧化硫、氮氧化物等污染物进入大气，与云中的水反应生成酸性物质，最终随降雨形成酸雨； ③A、火力发电消耗大量化石燃料，排放大量温室气体，不符合绿色低碳理念； B、推广太阳能、风电等新能源能减少化石燃料使用，符合绿色低碳要求； C、研发新型储能技术，提升新能源利用率能减少化石燃料使用，符合绿色低碳要求； 故填：BC。 17. 化学助力海洋科技创新，推动海洋经济高质量发展。 （1）2025年3月，我国首个利用清洁能源的海洋氢氨醇一体化项目建设完工。该项目的主要流程如图。 ①写出水电解装置中，发生反应的化学方程式________。该装置中，能量的转化为电能转化为___能。 ②作为远洋船舶的绿色燃料，氨气在空气中充分燃烧生成氮气和水。该反应的化学方程式为_______。 ③甲醇（）中碳元素的质量分数为______（精确到0.1%），若每2.5氨气充分燃烧与1甲醇充分燃烧释放的能量相等，理论上要减少66kg二氧化碳排放，需用___氨气代替甲醇作燃料（结果精确到0.1）。 （2）侯氏制碱法是以从海水中提取出来的食盐（）为主要原料制取纯碱，同时得到可用作化肥的氯化铵（）。下图为和的溶解度曲线，请回答下列问题： ①℃时，饱和溶液的溶质质量分数_____饱和溶液的溶质质量分数（选填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”）。 ②℃时，向50g水中加入30g固体，所得溶液为的____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为____（填写最简整数比）。 ③根据溶解度曲线判断，当中混有少量时，可以用______结晶的方法提纯。（填“蒸发”或“降温”） ④将℃时，等质量的和的饱和溶液分别降温到℃，所得溶液的质量____溶液的质量（选填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”）。 【答案】（1） ①. ②. 化学 ③. ④. 37.5% ⑤. 120.0 （2） ①. 等于 ②. 饱和 ③. 1:2 ④. 蒸发 ⑤. 大于 【解析】 【小问1详解】 ①水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为；该装置中，能量的转化为电能转化为化学能； ②氨气在空气中充分燃烧生成氮气和水，化学方程式为； ③ 甲醇中碳元素的质量分数为； 设生成66kg二氧化碳需要燃烧甲醇的质量为x， 则生成66kg二氧化碳需要燃烧甲醇的质量为48kg，若每2.5氨气充分燃烧与1甲醇充分燃烧释放的能量相等，理论上要减少66kg二氧化碳排放，则需用氨气代替甲醇作燃料； 【小问2详解】 ①由溶解度曲线图可知，℃时氯化钠、氯化铵的溶解度相等，则℃时，饱和溶液的溶质质量分数等于饱和溶液的溶质质量分数； ②由溶解度曲线图可知，℃时氯化铵的溶解度为50g，则℃时向50g水中加入30g固体，最多能溶解氯化铵，则充分溶解后所得溶液为的饱和溶液，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为； ③由溶解度曲线图可知，氯化钠、氯化铵的溶解度均随温度升高而增大，其中氯化钠的溶解度受温度影响较小，氯化铵的溶解度受温度影响较大，因此当中混有少量时，可以用蒸发结晶的方法提纯； ④将℃时，等质量的和的饱和溶液分别降温到℃，氯化钠、氯化铵的溶解度均减小，均有固体析出，℃时氯化铵的溶解度比氯化钠大，℃时氯化钠、氯化铵的溶解度相等，说明氯化铵的溶解度受温度影响较大，则析出固体的质量氯化铵>氯化钠，故降温后所得溶液的质量大于溶液的质量。 18. 如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。 请根据题目要求，回答下列问题： （1）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。 ①上述方法制取二氧化碳的化学方程式______。 ②所选仪器的连接顺序为AEBG，写出装置E中发生反应的化学方程式______。 （2）化学小组的同学在学习过程中，尝试建构思维模型。 ①下图是某同学建构的“检查装置气密性”思维模型，结合图示信息，分析下列相关说法不正确的是____。（选填字母序号） A.将导管放入水中属于“构建封闭体系” B.将试管放入冰水中不能检查装置气密性 C.用手紧握试管属于“改变压强” D.烧杯中导管口有气泡产生，说明装置气密性良好 ②另一同学在设计无明显现象的实验时，建构了如下的思维模型： 将二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中，再向其中滴入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，则证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应。该方案对应上述思维模型中的_____（选填“思路一”或“思路二”）。 （3）化学小组的同学以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰为催化剂），在实验室中制备并收集干燥的氧气，并对某塑料试样（除含碳、氢两种元素外，还可能含氧元素、氯元素）的组成进行分析探究实验。（资料：含氯元素的塑料完全燃烧后产生氯化氢气体） 小组所选仪器按照“A→→F→→C→D→碱石灰干燥管”的顺序连接（、为浓硫酸洗气瓶），检查装置气密性，然后进行实验。取该塑料试样2.93g，在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应）。 ①装置A中，制取氧气的化学方程式_______。 ②实验过程中洗气瓶C中产生白色沉淀，请写出发生反应的化学方程式______。 ③实验过程中记录实验数据，如下表所示： 装置总质量 C D 反应前质量 200.00g 200.22g 201.11g 反应后质量 201.08g 200.95g 206.39g 根据以上数据计算该塑料试样中碳元素与氢元素的质量比为____（填最简整数比），该塑料试样的组成元素是____（填元素符号）。 【答案】（1） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ （2） ①. B ②. 思路二 （3） ①. ②. HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 ③. 12:1 ④. C、H、O、Cl 【解析】 【小问1详解】 ①以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 ②装置E中饱和碳酸氢钠溶液吸收二氧化碳，发生反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。 【小问2详解】 ①A、将导管放入水中属于“构建封闭体系”，正确。 B、仅将试管放入冰水中，没有改变压强，无法检查气密性，错误。 C、用手紧握试管属于“改变压强”，正确。 D、烧杯中导管口有气泡产生，说明装置气密性良好，正确。 故选B。 ②将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，再向其中加入足量盐酸，观察到有气泡产生，说明溶液中存在碳酸钠，证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应。 该方案是通过检验生成物来证明反应发生，对应思维模型中的思路二。 【小问3详解】 ①装置A中过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成氧气和水，反应的化学方程式为。 ②含氯元素的塑料完全燃烧后产生氯化氢气体，氯化氢和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，发生反应的化学方程式为HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3。 ③B2装置（浓硫酸）吸收的水的质量=201.08g-200.00g=1.08g 水中氢元素质量=1.08g =0.12g，碳元素质量：D装置（碱石灰）吸收的二氧化碳的质量=206.39g - 201.11g = 5.28g ，二氧化碳中碳元素质量=5.28g=1.44g， 碳、氢元素质量比为1.44g:0.12g=12:1 ，碳、氢元素总质量=1.44g+0.12g=1.56g，C装置质量增加200.95g-200.22g=0.73g（AgCl沉淀），氯元素质量≈0.73g × () ≈0.71g，说明塑料试样含氯元素，碳、氢、氯元素的质量= 1.44g+0.12g+0.71g=2.27g，小于塑料试样质量2.93g，说明塑料中还含有氧元素。 因此该塑料试样的组成元素是C、H、O、Cl。 19. 2026年3月5日，第十四届全国人民代表大会第四次会议政府报告中指出，着力稳面积、提单产、抗灾害，再夺粮食丰收。我国利用仅占世界7%的耕地面积，成功供养了世界约18%的人口，化学肥料为农业增产提供了强有力的保障。 （1）民间俗语“氮肥壮叶，磷肥壮根，钾肥壮茎”。某农作物出现叶色发黄、倒伏现象，下列能同时缓解上述症状的一种化肥是____（填字母序号）。 A. B. C. D. （2）某品牌化肥的部分标签信息如图所示。 碳酸氢铵 化学式： 净重：50 总含氮量：____% 保存条件：密封、防潮、防晒 使用注意事项：不能在烈日下施用，避免与碱性物质混合施用 ①已知该化肥样品的纯度（碳酸氢铵的质量分数）为94.8%（杂质不含氮元素），则其总含氮量为____（结果精确到0.1%）。 ②根据使用注意事项的相关内容，请推测碳酸氢铵具有的一条化学性质________。 （3）草木灰是一种农家肥，它的主要成分是和（杂质不与酸反应）。化学兴趣小组为测定某草木灰样品中的质量分数，取150g草木灰置于烧杯中，加入稀硫酸，如图1所示。 ①图2表示反应过程中生成的气体质量与加入稀硫酸的质量关系，图中纵坐标m点数值为___g； ②计算草木灰样品中的质量分数______（结果精确到0.1%，写出计算过程）。 【答案】（1）C （2） ①. 16.8% ②. 受热易分解（或能与碱性物质反应） （3） ①. 6.6 ②. 解：设草木灰样品中的质量为x。 解得： 则该草木灰样品中的质量分数为。 答：草木灰样品中的质量分数为13.8%。 【解析】 【小问1详解】 氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用，钾肥可促进植物生长，增强植物抗倒伏和抗病虫害的能力，故某农作物出现叶色发黄、倒伏现象，应施加含K、N元素的复合肥。 A.磷酸二氢钙含N、P、K中的磷元素，属于磷肥； B.碳酸氢铵含N、P、K中的氮元素，属于氮肥； C.硝酸钾含N、P、K中的K、N元素，属于复合肥； D.尿素含N、P、K中的氮元素，属于氮肥。 故选：C。 【小问2详解】 ①该化肥总含氮量为：。 ②根据标签信息“保存条件：密封、防潮、防晒”，说明碳酸氢铵受热易分解；根据“使用注意事项：不能在烈日下施用，避免与碱性物质混合施用”，说明碳酸氢铵能与碱性物质反应生成氨气，降低肥效。 故填：16.8%；受热易分解（或能与碱性物质反应）。 【小问3详解】 ①碳酸钾与稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，当加入稀硫酸的质量为100g时，恰好完全反应，根据质量守恒定律，生成气体二氧化碳的质量为：。故填：6.6。 ②见答案。 20. 按要求完成下列各小题。 （1）化学兴趣小组为探究某枸杞种植区土壤的酸碱性和相关成分，对当地土壤进行采样并开展了实验探究。 ①选取一定量的土壤样本加入足量蒸馏水，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液。用pH试纸测定浸出液pH为8，则说明土壤样本的浸出液显____（选填“酸性”“碱性”或“中性”）。 ②查阅资料，该地土壤样本中主要含有钠的化合物，小组推测土壤样本中可能含有、，设计如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量土壤浸出液于试管中，滴加足量溶液（溶液显中性）。 _______ 含有 ②取步骤①上层清液，滴加酚酞溶液 无明显现象 ______NaOH（选填“含有”或“不含有”） ③实验步骤①加入溶液必须足量的原因是_____________。 ④该地除了种植枸杞，还适合种植下表中的作物有______（选填字母序号）。 序号 A B C 作物 茶树 樱桃 甘草 适宜的土壤pH 4.5-5.5 5.6~7.0 7.2-8.5 （2）已知A中可能含有和或两者之一，B中可能含有、、三种物质中的一种或多种，按如图所示进行探究实验，出现的现象如图所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应） 请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： ①气体F为____（填化学式）。 ②溶液E中，一定大量存在的酸根阴离子是____（填离子符号）。 ③写出步骤Ⅲ中生成白色沉淀H的化学方程式______。 ④根据上述实验现象推断，在固体混合物B中，_______（选填“一定存在”“一定不存在”“无法确定”之一），得出此结论的理由是________。 【答案】（1） ①. 碱性 ②. 有白色沉淀产生 ③. 不含 ④. 将具有碱性的碳酸钠完全除去，防止对检验氢氧化钠造成干扰 ⑤. C （2） ①. NH3 ②. 和Cl- ③. Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl ④. 一定存在 ⑤. 固体混合物B加入过量氢氧化钠溶液，产生气体F和无色液体E，CuO与NaOH不反应，没有固体残留 【解析】 【小问1详解】 ①碱性溶液的pH＞7，用pH试纸测定浸出液pH为8，则说明土壤样本的浸出液显碱性。 ②实验结论是含有Na2CO3，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故实验现象是有白色沉淀产生。 NaOH显碱性，能使无色酚酞变红，取步骤①上层清液，滴加酚酞溶液，无明显现象，说明样品中不含NaOH。 ③足量的可以将具有碱性的碳酸钠完全除去，防止对检验氢氧化钠造成干扰。 ④该地土壤显碱性，根据表格信息可知，适合甘草（适宜的土壤pH＞7）种植，故选C。 【小问2详解】 ① 固体混合物B加入过量氢氧化钠溶液，产生气体F，B中可能含有的NH4NO3，因为NH4NO3与NaOH反应会生成氨气（NH3），所以气体F为NH3。   ②固体混合物A加入稀硫酸，产生气体C，由于A中可能含有和或两者之一，说明A中含有Na2CO3，同时得到无色溶液D，说明A中无Na2SO4（若有则会与后续试剂反应生成沉淀）。 溶液D中含有硫酸钠， 溶液D与溶液E混合后过滤得到白色沉淀H，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，说明溶液E中含有BaCl2，而NH4NO3与NaOH反应生成NaNO3，所以溶液E中一定大量存在的酸根离子是和Cl-。   ③ 溶液D中含有硫酸钠，溶液E中含有BaCl2和NaNO3，混合后Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀，反应的化学方程式为Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl。 ④ 固体混合物B加入过量氢氧化钠溶液，产生气体F和无色液体E，CuO与NaOH不反应，没有固体残留，说明CuO一定不存在。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年九年级学业水平第一次模拟考试 化学试题 注意事项： 1.本试题共8页，选择题部分40分，非选择题部分60分，满分100分。考试用时60分钟。 2.答题前，请考生务必将自己的姓名、座号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。 3.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上对应题目的答案标号，修改时，须用橡皮擦干净。答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，要求笔迹清晰、字体工整，务必在答题卡上题号所指示的答题区域内作答。直接在试题上作答无效。 4.考试结束后，请将本试题、答题卡按要求提交。 5.本考试不允许使用计算器。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷 选择题部分（共40分） 一、单项选择题：（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。） 1. 绿水青山就是金山银山，下列做法不符合“建设美丽中国，保护生态环境”的是 A. 研制环保电池 B. 推广可降解塑料 C. 滥用农药化肥 D. 加强尾气治理 2. 下列实验操作中，不合理的是 A. 点燃氢气等可燃性气体前，先检验其纯度 B. 稀释浓硫酸时，将水注入盛有浓硫酸的量筒中 C. 进行过滤实验操作时，使用玻璃棒引流 D. 酒精灯不慎打翻导致桌面起火，迅速用湿抹布盖灭 3. 生活、生产中处处充满化学。下列做法中，不合理的是 A. 食品包装袋中充入氮气防腐 B. 熟石灰与铵态氮肥混合施用 C. 用食醋中和松花蛋的碱涩味 D. 用活性炭吸附冰箱中的异味 4. 如图为元素周期表中的部分内容和氯原子的结构示意图。下列有关描述中，不正确的是 A. 氧、氟元素位于元素周期表的第二周期 B. 硫、氯元素都属于非金属元素 C. 氧原子和硫原子的电子层数相同 D. 氟原子在化学反应中容易得到电子 5. 跨学科实践活动中部分学生的观点如下，其中不正确的是 选项 实践活动 学生观点 A 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 可用熟石灰改良酸性土壤 B 基于碳中和理念设计低碳行动方案 只有排放量为零才能实现“碳达峰” C 调查家用燃料的变迁与合理使用 天然气是一种不可再生资源 D 垃圾的分类与回收利用 回收利用废旧金属，可以节约资源和能源 A. A B. B C. C D. D 6. 中华传统文化中包含很多化学知识。下列文献内容主要涉及物理变化的是 A. 《梦溪笔谈》：“燃之如麻，但烟甚浓”—石油不完全燃烧 B. 《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”—将金块锤打成金箔 C. 《周易》：“泽中有火，上火下泽”—有机物发酵产生可燃性气体 D. 《抱朴子》：“丹砂烧之成水银”—硫化汞在空气中灼烧生成汞 7. 宏微结合是学习化学的重要思维方式。下列对宏观事实的微观解释中，不合理的是 A. 氧气加压液化可贮存在钢瓶中—分子体积变小 B. 水电解产生氢气和氧气—分子种类发生变化 C. 氢气和液氢均可燃烧—分子相同，化学性质相同 D. 金刚石硬、石墨软—碳原子排列方式不同 8. “液态阳光”绿色甲醇技术以二氧化碳和氢气为原料，在一定条件下生成甲醇（）。下图是该化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 甲、丙两种物质均为有机物 C. 反应中甲和乙的分子个数比为 D. 反应中乙和丁两物质的质量比为 9. 下列实验设计不能达到实验目的的是 实验设计 实验目的 A.验证分子不断运动 B.验证质量守恒定律 C.比较银、铜、铁的金属活动性 D.探究铁生锈的条件 A. A B. B C. C D. D 10. 图1所示为用数字传感器探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应。过程中温度和pH随时间的变化如图2、图3所示。下列说法中，正确的是 A. 该反应是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液 B. 图3中P→K过程，溶液温度持续上升 C. 图3中S点时，溶液中的微粒只有和 D. 图2中M点溶液中溶质为和 二、多项选择题：（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。） 11. 下列各组物质的鉴别方法中，可行的有 A. 用无色酚酞试液鉴别氧气和二氧化碳 B. 用稀硫酸鉴别铁粉和氧化铜粉末 C. 用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛纤维和棉纤维 D. 用稀盐酸鉴别黄金和黄铜（铜锌合金） 12. 下列实验方案设计中，能够达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去粗盐中的泥沙 加水溶解、过滤、蒸发结晶 B 除去中的少量 通过足量灼热氧化铁粉末 C 除去溶液中的 加入足量的碳酸钙，过滤 D 除去中的 加入足量的水，过滤 A. A B. B C. C D. D 13. 某化学兴趣小组以“木炭与氧化铜反应”为主题开展实验探究。已知氮气化学性质稳定，不与该实验中的物质反应。 步骤1：打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间。 步骤2：关闭K，点燃A处的酒精喷灯和D处的酒精灯，充分反应。 步骤3：熄灭A处酒精喷灯，打开K，再通入一段时间氮气。 步骤4：熄灭D处酒精灯，整理实验仪器。 下列说法正确的是 A. 实验开始前通入氮气的作用是排出装置中的空气，防止影响实验结果 B. 若观察到装置A中出现红色固体，则木炭发生还原反应 C. 若观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，则反应生成 D. 若观察到尾气可以被点燃，则反应生成 14. 向含有、的混合溶液中加入一定质量的金属，充分反应后得到滤液和滤渣。向滤渣中滴加100g稀硫酸，实验过程如图所示（忽略实验损耗）。下列说法正确的是 A. 气体C为，且质量为0.2g B. 滤液B中大量存在的金属阳离子可能有2种 C. 滤渣A一定含 D. 混合物D过滤后固体只有 15. 常温下，向27.4g由、、组成的食品膨松剂固体混合物中，加入200g稀盐酸，恰好完全反应，得到溶液的质量为218.6g，将所得溶液蒸干，得到固体23.4g。下列有关说法中，正确的是 A. 生成的质量为8.8g B. 原固体混合物中钠元素的质量为9.2g C. 原混合物中和的质量比为 D. 所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3% 第Ⅱ卷 非选择题部分（共60分） 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 三、非选择题：（本大题共5小题，共60分）。 16. 按要求完成下列各题。 （1）按要求从甲烷、碳酸、氢氧化镁、氧化铁、氯化钾中选择合适的物质，将其化学式填写在下列空格中。 ①一种可燃性的气体_______； ②一种金属氧化物_________； ③一种易分解的酸_________； ④一种难溶性的碱_________； ⑤一种可溶性的盐_________。 （2）2026年全国能源工作会议提出，要扎实推进能源绿色低碳转型。 ①太阳能电池板是将太阳能转化为电能的装置，其表层为高透光钢化玻璃，起到保护和透光作用；核心发电层的主要材料是晶体硅。玻璃属于____材料（填“金属”“无机非金属”“有机高分子”“复合”之一）。制取高纯硅最广泛采用的方法是三氯硅烷还原法，其中一步反应是，写出X的化学式____。 ②化石燃料燃烧产物的直接排放会造成酸雨等环境污染，结合上图简述酸雨的形成原因_____。 ③下列做法符合“能源绿色低碳转型”理念的是____（选填字母序号）。 A.大力发展火力发电，保障能源供应 B.推广太阳能、风电等新能源 C.研发新型储能技术，提升新能源利用率 17. 化学助力海洋科技创新，推动海洋经济高质量发展。 （1）2025年3月，我国首个利用清洁能源的海洋氢氨醇一体化项目建设完工。该项目的主要流程如图。 ①写出水电解装置中，发生反应的化学方程式________。该装置中，能量的转化为电能转化为___能。 ②作为远洋船舶的绿色燃料，氨气在空气中充分燃烧生成氮气和水。该反应的化学方程式为_______。 ③甲醇（）中碳元素的质量分数为______（精确到0.1%），若每2.5氨气充分燃烧与1甲醇充分燃烧释放的能量相等，理论上要减少66kg二氧化碳排放，需用___氨气代替甲醇作燃料（结果精确到0.1）。 （2）侯氏制碱法是以从海水中提取出来的食盐（）为主要原料制取纯碱，同时得到可用作化肥的氯化铵（）。下图为和的溶解度曲线，请回答下列问题： ①℃时，饱和溶液的溶质质量分数_____饱和溶液的溶质质量分数（选填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”）。 ②℃时，向50g水中加入30g固体，所得溶液为的____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为____（填写最简整数比）。 ③根据溶解度曲线判断，当中混有少量时，可以用______结晶的方法提纯。（填“蒸发”或“降温”） ④将℃时，等质量的和的饱和溶液分别降温到℃，所得溶液的质量____溶液的质量（选填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”）。 18. 如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。 请根据题目要求，回答下列问题： （1）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。 ①上述方法制取二氧化碳的化学方程式______。 ②所选仪器的连接顺序为AEBG，写出装置E中发生反应的化学方程式______。 （2）化学小组的同学在学习过程中，尝试建构思维模型。 ①下图是某同学建构的“检查装置气密性”思维模型，结合图示信息，分析下列相关说法不正确的是____。（选填字母序号） A.将导管放入水中属于“构建封闭体系” B.将试管放入冰水中不能检查装置气密性 C.用手紧握试管属于“改变压强” D.烧杯中导管口有气泡产生，说明装置气密性良好 ②另一同学在设计无明显现象的实验时，建构了如下的思维模型： 将二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中，再向其中滴入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，则证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应。该方案对应上述思维模型中的_____（选填“思路一”或“思路二”）。 （3）化学小组的同学以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰为催化剂），在实验室中制备并收集干燥的氧气，并对某塑料试样（除含碳、氢两种元素外，还可能含氧元素、氯元素）的组成进行分析探究实验。（资料：含氯元素的塑料完全燃烧后产生氯化氢气体） 小组所选仪器按照“A→→F→→C→D→碱石灰干燥管”的顺序连接（、为浓硫酸洗气瓶），检查装置气密性，然后进行实验。取该塑料试样2.93g，在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应）。 ①装置A中，制取氧气的化学方程式_______。 ②实验过程中洗气瓶C中产生白色沉淀，请写出发生反应的化学方程式______。 ③实验过程中记录实验数据，如下表所示： 装置总质量 C D 反应前质量 200.00g 200.22g 201.11g 反应后质量 201.08g 200.95g 206.39g 根据以上数据计算该塑料试样中碳元素与氢元素的质量比为____（填最简整数比），该塑料试样的组成元素是____（填元素符号）。 19. 2026年3月5日，第十四届全国人民代表大会第四次会议政府报告中指出，着力稳面积、提单产、抗灾害，再夺粮食丰收。我国利用仅占世界7%的耕地面积，成功供养了世界约18%的人口，化学肥料为农业增产提供了强有力的保障。 （1）民间俗语“氮肥壮叶，磷肥壮根，钾肥壮茎”。某农作物出现叶色发黄、倒伏现象，下列能同时缓解上述症状的一种化肥是____（填字母序号）。 A. B. C. D. （2）某品牌化肥的部分标签信息如图所示。 碳酸氢铵 化学式： 净重：50 总含氮量：____% 保存条件：密封、防潮、防晒 使用注意事项：不能在烈日下施用，避免与碱性物质混合施用 ①已知该化肥样品的纯度（碳酸氢铵的质量分数）为94.8%（杂质不含氮元素），则其总含氮量为____（结果精确到0.1%）。 ②根据使用注意事项的相关内容，请推测碳酸氢铵具有的一条化学性质________。 （3）草木灰是一种农家肥，它的主要成分是和（杂质不与酸反应）。化学兴趣小组为测定某草木灰样品中的质量分数，取150g草木灰置于烧杯中，加入稀硫酸，如图1所示。 ①图2表示反应过程中生成的气体质量与加入稀硫酸的质量关系，图中纵坐标m点数值为___g； ②计算草木灰样品中的质量分数______（结果精确到0.1%，写出计算过程）。 20. 按要求完成下列各小题。 （1）化学兴趣小组为探究某枸杞种植区土壤的酸碱性和相关成分，对当地土壤进行采样并开展了实验探究。 ①选取一定量的土壤样本加入足量蒸馏水，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液。用pH试纸测定浸出液pH为8，则说明土壤样本的浸出液显____（选填“酸性”“碱性”或“中性”）。 ②查阅资料，该地土壤样本中主要含有钠的化合物，小组推测土壤样本中可能含有、，设计如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量土壤浸出液于试管中，滴加足量溶液（溶液显中性）。 _______ 含有 ②取步骤①上层清液，滴加酚酞溶液 无明显现象 ______NaOH（选填“含有”或“不含有”） ③实验步骤①加入溶液必须足量的原因是_____________。 ④该地除了种植枸杞，还适合种植下表中的作物有______（选填字母序号）。 序号 A B C 作物 茶树 樱桃 甘草 适宜的土壤pH 4.5-5.5 5.6~7.0 7.2-8.5 （2）已知A中可能含有和或两者之一，B中可能含有、、三种物质中的一种或多种，按如图所示进行探究实验，出现的现象如图所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应） 请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： ①气体F为____（填化学式）。 ②溶液E中，一定大量存在的酸根阴离子是____（填离子符号）。 ③写出步骤Ⅲ中生成白色沉淀H的化学方程式______。 ④根据上述实验现象推断，在固体混合物B中，_______（选填“一定存在”“一定不存在”“无法确定”之一），得出此结论的理由是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $