2025年山东省济南市历下区中考一模化学试卷

2025年山东省济南市历下区中考化学一模试卷 一、单选题：本大题共10小题，共20分。 1.非遗，源于生活、世代相传，是中华文化的根脉，是民族智慧的结晶，下列传统非遗项目制作和展示过程中，主要发生物理变化的是(    ) A. 绍兴黄酒酿制 B. 景德镇手工烧瓷 C. 浏阳花炮燃放 D. 陕北民间剪纸 2.推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法中，错误的是(    ) A. 提倡资源回收，垃圾分类放置 B. 防止污染环境，废旧电池深埋 C. 发展清洁能源，提倡节能减排 D. 积极植树造林，改善空气质量 3.规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证，下列实验操作中，正确的是(    ) A. 加热液体 B. 过滤黄泥水 C. 稀释浓硫酸 D. 称量NaOH固体 4.化学与生产、生活息息相关，下列说法中，正确的是(    ) A. 使用含小苏打的发酵粉焙制糕点 B. 在空气质量报告中，空气质量指数越大，空气质量越好 C. 夜晚发现家中燃气泄漏，立即开灯检查 D. 铵态氮肥可以与熟石灰混合施用 5.下图是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图，下列说法中，错误的是(    ) A. 钠原子的质子数为11 B. 氯的相对原子质量为 C. 两种元素位于同一周期 D. 两种原子在化学反应中都易失电子 6.化学推动科技进步与生活改善，下列有关说法中，不正确的是(    ) A. 西汉时期，利用湿法炼铜技术生产金属铜 B. 粒子轰击金箔实验证明了原子中电子的存在 C. 科学合理的使用化肥和农药，是作物增产的重要途径 D. 绿色化学的核心是要利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染 7.中国古代技术成就展现了中华民族的智慧与创造，下图是我国西汉青铜雁鱼灯及其结构示意图，该灯以动物油主要含碳、氢、氧三种元素为燃料，灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，下列说法中，错误的是(    ) A. 点燃灯芯，是为了使温度达到灯油的着火点 B. 看到有大量黑烟产生时，应旋转灯罩调大进风口 C. 旋转灯罩至完全关闭，可隔绝空气使灯火熄灭 D. 雁体内的水既能吸收烟尘，也能吸收一氧化碳 8.下列说法中，正确的是(    ) A. 金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素 B. 化学变化伴随着能量的变化，因此有能量变化的过程一定是化学变化 C. 和组成元素相同，因此其化学性质也相同 D. 置换反应都有化合价改变，但有化合价改变的反应不一定是置换反应 9.甲醚是一种具有广阔前景的清洁燃料，尤其在重型车辆和船舶领域潜力巨大，下图是甲醚燃烧反应的微观示意图，下列有关说法中，正确的是(    ) A. 甲、丙、丁均为氧化物 B. 反应前后分子、原子数目均发生改变 C. 该反应属于氧化反应 D. 参加反应的乙和生成的丙的质量比为8：11 10.钢铁工业的发展状况是世界各国工业化水平的重要标志，实验室模拟工业炼铁的化学原理，实验装置如图所示，下列说法中，不正确的是(    ) A. 实验开始时，先通入一氧化碳，后加热玻璃管 B. 实验过程中，玻璃管内的氧化铁发生了还原反应 C. 实验结束后，玻璃管内固体减少的质量等于装置Ⅱ增加的质量 D. 该实验设计缺少尾气处理装置，易导致空气污染 二、多选题：本大题共5小题，共20分。 11.碳单质存在的形式多种多样，除了金刚石、石墨之外，科学家们又相继发现了一些新的碳单质，如、、碳纳米管等，下列对于碳单质的认识中，正确的是(    ) A. 石墨转化为金刚石属于化学变化 B. 所有碳单质的物理性质和化学性质完全相同 C. 充分燃烧产物只有二氧化碳 D. 金刚石、石墨由原子构成，由分子构成 12.下列除去杂质的操作中，能达到实验目的的是(    ) 选项 物质 主要实验操作 A 除去粗盐中混有的泥沙 溶解、过滤、蒸发结晶 B 除去CaO粉末中混有的少量 高温煅烧 C 除去中混有的少量CO 在氧气中充分燃烧 D 除去溶液中混有的少量 加适量的溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 13.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中，正确的是(    ) A. 在时，甲、乙两种固体的饱和溶液中溶质质量分数相等 B. 若甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲 C. 时，将30g甲固体放入50g水中，充分溶解，所得溶液质量为80g D. 时，将等质量的甲、乙固体分别加水完全溶解形成饱和溶液，降温至所得溶液质量相等 14.下列实验方案设计中，方案一、方案二都合理的是(    ) 选项 实验目的 方案一 方案二 A 验证醋酸溶液呈酸性 滴加紫色石蕊试液，观察现象 使用pH计测定溶液的pH B 检验溶液中是否含有稀盐酸 滴加溶液，观察现象 加入少量粉末，观察现象 C 检验长期露置的NaOH溶液是否变质 滴加足量稀盐酸，观察现象 滴加适量溶液，观察现象 D 鉴别和两瓶无色气体 分别伸入燃着的木条，观察现象 分别加入足量澄清石灰水，观察现象 A. A B. B C. C D. D 15.过氧化钠在潜水艇或呼吸面具中可以作为氧气的来源。已知人呼出气体中的和水蒸气可以与发生如下反应：，，现将一定质量的和水蒸气的混合气体通入固体中，恰好完全反应，测得固体质量增加了，继续向所得固体中加入一定量溶质质量分数为的稀盐酸。恰好完全反应后蒸发结晶，得到mg固体。下列有关说法中，正确的是(    ) A. 整个反应过程中生成气体的质量为8g B. 原混合体中与的质量比为11：9 C. 蒸发结晶后所得固体的质量 D. 所加稀盐酸中氢元素的质量为 三、流程题：本大题共1小题，共14分。 16.海洋资源是山东经济发展的重要支柱和增长引擎，海洋中蕴藏着丰富的化学资源，试回答下列相关问题： 小明同学取少量海水，用如图所示装置进行了蒸馏法淡化海水的模拟探究实验。下列有关说法中，正确的是______ 填选项序号。 A.蒸馏过程中a试管里溶质的质量变小 B.增加导管的长度可以使水蒸气的冷凝效果更好 C.蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离 鉴别海水与蒸馏水的化学方法之一是向其中加入溶液，写出海水中含量最多的盐与溶液发生反应的化学方程式：______。 金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业等，可通过下图流程从海水中提取制备： 上图中步骤②的化学方程式为______，该反应属于______反应选填“化合”“分解”“复分解”“氧化”之一。 下列关于海水“晒盐”的叙述中，不正确的是______ 填选项序号。 A.海水“晒盐”主要是利用了降温结晶的方法 B.盐场需要建在阳光充足、风力大、雨量少的地方 C.结晶池中析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液 D.海水“晒盐”得到食盐后的母液可用于提取多种化工原料 食盐不仅是必不可少的生活品，更是重要的化工原料。碳酸钠主要是以食盐为原料制得的。已知某纯碱样品中含有少量的氯化钠，小明欲通过实验测定样品中的质量分数，他设计了如下两种实验方案，实验过程及现象如图所示： 方案一：取6g纯碱样品放入锥形瓶，加水充分溶解后，滴加稀盐酸至恰好完全反应电子秤示数单位为。 方案二：另取6g纯碱样品放入烧杯，加水充分溶解后，滴加溶液至恰好完全反应。 请根据以上实验现象及数据完成下列问题： ①方案一中生成的气体为______ 填化学式，其质量是______ g。 ②利用方案二计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数计算结果精确至。 四、简答题：本大题共1小题，共10分。 17.化学可以指导我们更好地认识物质、改造物质和应用物质。 按要求从氢气、氢氧化钾、硫酸钡、碳酸中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①一种易分解的酸______； ②一种可燃性的气体单质______； ③一种可溶性的碱______； ④一种难溶性的盐______。 星空浩瀚无比，探索永无止境，只有不断创新，中华民族才能走向更好的未来，我国“天宫”空间站的天和核心舱运用了自主研发的“再生生保系统”，将空间站打造成了节能典范，有效保障了航天员的太空生存。 ①氧气生成：我国空间站主要通过电解水为航天员提供氧气，写出该反应的化学方程式______。宇航员每天的呼吸耗氧量为人。为保证3名航天员的呼吸耗氧，每天需要电解水的质量至少为______ 计算结果精确至。 ②水回收：通过蒸馏、过滤和催化氧化等技术，将尿液中的水分回收。利用冷凝器收集宇航员呼出的水蒸气和皮肤排出的汗水，在蒸馏和冷凝的过程中，发生改变的有水分子的能量、运动速率、相互作用和______ 填选项序号。 A.组成 B.结构 C.间隔 D.排列方式 ③二氧化碳、氢气处理：空间站内利用氢氧化锂吸收、分子筛吸附等方式处理二氧化碳。同时通过二氧化碳与氢气在催化剂作用下反应生成水和甲烷，实现氢气的有效利用。 请写出二氧化碳与氢气反应的化学方程式______。 五、实验题：本大题共1小题，共13分。 18.实验室有两瓶失去标签的无色液体，一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是NaOH溶液或溶液。为确定两瓶试剂的成分，某化学小组的同学将两瓶试剂分别标记为A和B，进行了四组探究实验，并将实验现象记录如下。请根据下表信息进行分析： 实验序号 1 2 3 4 所加试剂 紫色石蕊试液 溶液 锌粒 溶液 现象 试剂A 变红 产生白色沉淀 现象X 产生气泡 试剂B 变蓝 无明显现象 无明显现象 无明显现象 ①试剂A在实验3中的现象X为______ 写一点即可。 ②根据上述实验现象，可推测出试剂A是______溶液。填化学式 ③以上四组实验中，只根据其中一组的实验现象即可证明试剂B为NaOH溶液的是______ 填实验序号。 某兴趣小组同学对氢氧化钠与盐酸反应后的溶液中溶质成分进行实验探究。 【形成假设】 猜想1：NaCl；猜想2：NaCl和HCl；猜想3：NaCl和NaOH 【实验验证】 ①甲同学取一定量反应后的溶液，加入无色酚酞试液，未观察到明显现象。 ②乙同学另取一定量反应后的溶液，加入生锈的铁钉，观察到铁锈逐渐消失，溶液变为黄色。 因此认为猜想______正确选填数字“1”“2”或“3”，该过程发生反应的化学方程式为______。 已知某无色溶液A中的溶质可能是、、KCl和中的两种或多种，另有固体B，其中可能含有NaCl、或中的两种或多种，按如图所示进行探究实验假设过程中所发生的反应都恰好完全。 综合上述信息进行分析推理，回答下列问题： ①气体G为______ 填化学式。 ②写出生成沉淀F的化学方程式______。 ③溶液H中一定大量存在的阳离子为______ 填离子符号。 ④在溶液A中，一定不存在的物质是______ 填化学式，得此结论的理由是______。 六、探究题：本大题共2小题，共23分。 19.在2025年央视春晚的舞台上，《秧BOT》节目中机器人“福兮”带来的扭秧歌表演，令观众眼前一亮。机器人外壳采用了高性能的塑料材质，内部的核心控制依靠芯片，而动力则由锂电池提供，同时很多关键的支撑及传动部件选用了合适的金属材料。 制造机器人外壳的塑料属于______ 选填“无机非金属材料”或“有机高分子材料”。 芯片主要是用纯度极高的单质硅制成的。目前制备高纯硅最广泛采用的方法为三氯硅烷还原法，其化学反应原理如下图所示。已知步骤1中和C在高温下反应生成硅和一氧化碳，该反应的化学方程式为______，该反应属于______反应类型选填“分解”“化合”“置换”“复分解”之一。 锂电池是新型的化学电池，因其质量轻，电容量大而应用广泛。 ①锂电池供电时将______能转化为电能。 ②钛酸锂是制造锂电池的材料之一，钛酸锂中锂元素的化合价为价，则钛元素的化合价为______。 ③制取钛酸锂的化学反应原理为：，则X的化学式为______。 机器人中的金属部件常现用合金制造。某金属加工厂的废液只含有少量的和，小红取一定量废液加入ag锌粉，充分反应后过滤，得到不饱和滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到固体质量仍为ag，根据以上信息回答： ①滤渣中一定含有的金属单质是______ 填化学式。 ②滤液中一定大量存在的金属阳离子是______ 填离子符号。 ③写出过程中发生反应的一个化学方程式______。 ④若忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量______ 选填“大于”“小于”“等于”之一原废液中溶质的质量。 20.如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器组装实验装置时，可重复选择仪器，假设发生的化学反应都充分反应，某化学小组的同学欲利用其进行下列实验。 请根据题目要求，回答下列问题： 以大理石和稀盐酸为原料，在实验室中制取并收集干燥、不含HCl的二氧化碳气体，按照要求设计实验，连接仪器，并检查装置的气密性。 ①所选仪器的连接顺序为______ 从左到右填写仪器序号字母。 ②上述制取二氧化碳的化学反应方程式为______。 ③利用数据传感技术比较不同形状的碳酸钙和稀盐酸反应的速率，实验装置如下图所示，倾斜锥形瓶，使小试管中的稀盐酸同时流入瓶中与碳酸钙反应，测得瓶内气压随时间变化如图所示。下列选项中，不正确的是______ 填选项序号。 A.实验装置的气密性良好，是保证数据准确的前提条件 B.由图可知，完全反应后碳酸钙粉末产生的二氧化碳质量更多 C.对比分析a、b点可知，曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应 D.对比分析c、d点可知，碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快 以过氧化氢溶液为原料二氧化锰作催化剂制取氧气，并对某种塑料试样的组成元素进行分析探究已知该塑料一定含碳、氦元素，可能含氧元素，所选仪器按“碱石灰干燥管”的顺序连接、为浓硫酸洗气瓶，实验前检查装置的气密性。 取该塑料试样在氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据如下表所示。 装置 D 反应前的质量 反应后的质量 ①上述制取氧气的化学反应方程式为______，若不加催化剂，则最终制得的氧气质量会______ 选填“增大”“减小”“不变”之一。 ②仪器的作用是______。 ③根据上表数据计算，该塑料试样中，碳元素与氢元素的质量比为______ 填最简整数比。 ④若装置中没有连接，则计算出的该塑料试样中碳、氢元素质量比将______ 选填“偏小”“偏大”“不变”之一。 ⑤通过分析计算得知，该塑料试样中______氧元素选填“含有”“不含有”之一。 答案和解析 1.【答案】D  【解析】解：A、绍兴黄酒酿制过程中生成新物质酒精等，属于化学变化，故选项错误； B、景德镇手工烧瓷过程中，存在燃料的燃烧，燃烧生成新物质，属于化学变化，故选项错误； C、浏阳花炮燃放过程中生成气体等新物质，属于化学变化，故选项错误； D、陕北民间剪纸过程中只是形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确。 故选：D。 有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。 本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。 2.【答案】B  【解析】解：A、提倡资源回收，垃圾分类放置，能节约资源、减少污染，故选项做法正确。 B、废旧电池深埋，会造成深层土壤和地下水污染，故选项做法错误。 C、发展清洁能源，提倡节能减排，能减少空气污染，有利于保护环境，故选项做法正确。 D、积极植树造林，改善空气质量，有利于保护空气，故选项做法正确。 故选：B。 根据推动绿色发展，促进人与自然和谐共生，要减少污染、保护环境，进行分析判断。 本题难度不大，理解推动绿色发展、促进人与自然和谐共生的含义、减少污染的措施等是正确解答本题的关键。 3.【答案】A  【解析】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，故选项实验操作正确。 B、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，故选项实验操作错误。 C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项实验操作错误。 D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中砝码与试剂的位置放反了，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项实验操作错误。 故选：A。 A、根据给试管中的液体加热的方法，进行分析判断。 B、根据过滤要注意“一贴、二低、三靠”的原则，进行分析判断。 C、根据浓硫酸的稀释方法酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅，进行分析判断。 D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。 本题难度不大，熟悉常见化学仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。 4.【答案】A  【解析】解：使用含小苏打的发酵粉焙制糕点是因为能与酸性物质反应生成二氧化碳气体，故说法正确； B.空气污染指数越高，空气质量越差，故说法错误； C.夜晚发现家中燃气泄漏，若立即开灯检查，会产生电火花，从而引燃燃气发生爆炸，故说法错误； D.铵态氮肥与碱性物质反应会释放出氨气，造成氮肥的肥效降低，所以铵态氮肥不能和碱性物质一起混用，故说法错误； 故选：A。 A.根据物质的性质来分析； B.根据空气污染指数的认知来分析； C.根据安全知识来分析； D.根据物质的性质与用途来分析。 本类题考查的知识点比较多，能考查学士对基础知识掌握的情况，解答时要综合把握，理解应用。 5.【答案】D  【解析】解：A、根据钠元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为11；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则钠原子的质子数为11，故选项说法正确。 B、根据氯元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为，故选项说法正确。 C、周期数=原子核外电子层数，钠原子和氯原子核外均有3个电子层，则在元素周期表中，均位于第三周期，故选项说法正确。 D、钠原子的最外层电子数是1，少于4，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子；氯原子的最外层电子数是7，多于4，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的阴离子，故选项说法错误。 故选：D。 A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。 B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。 C、根据周期数=原子核外电子层数，进行分析判断。 D、若原子的最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若原子的最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。 本题难度不大，灵活运用元素周期表中一格的信息、原子结构示意图的含义等是正确解答本题的关键。 6.【答案】B  【解析】解：西汉时期，我国就已经利用湿法炼铜技术生产金属铜，其原理是铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，故选项A说法正确。 B.粒子轰击金箔实验主要证明了原子的核式结构，即原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外电子构成，原子核体积很小但质量很大，而不是证明了原子中电子的存在，故选项B说法错误。 C.科学合理地使用化肥和农药，能够为农作物提供必要的营养元素，防治病虫害，是作物增产的重要途径，故选项C说法正确。 D.绿色化学的核心是要利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故选项D说法正确。 故选：B。 A.回顾化学史中湿法炼铜的相关知识，判断西汉时期利用该技术生产金属铜这一说法的正确性。 B.明确粒子轰击金箔实验的主要结论，判断其是否证明了原子中电子的存在。 C.依据化肥和农药对农作物生长的影响，分析科学合理使用它们对作物增产的作用。 D.根据绿色化学的定义，判断其核心内容的表述是否正确。 本题综合考查了化学史、化学实验结论、化学与农业以及绿色化学的相关知识。解题关键在于准确掌握各知识点的核心内容，通过对每个选项所涉及知识的分析判断其正误。在学习化学知识时，要注重对基础概念、历史事件以及化学在实际应用中的理解和记忆，避免混淆相似概念或对重要实验结论的错误解读。 7.【答案】D  【解析】解：A、点燃灯芯，是为了使温度达到灯油的着火点，故A说法正确； B、看到有大量黑烟产生时，应旋转灯罩调大进风口，因为这是氧气不足，燃料不充分燃烧造成的，故B说法正确； C、旋转灯罩至完全关闭，可隔绝空气使灯火熄灭，故C说法正确； D、一氧化碳难溶于水，因此雁体内的水不能吸收一氧化碳，故D说法错误。 故选：D。 A、根据燃烧的条件来分析； B、根据促进燃料充分燃烧的措施来分析； C、根据灭火的方法与原理来分析； D、根据一氧化碳的溶解性来分析。 本题难度不大，掌握燃烧的条件与灭火的原理、促进燃料充分燃烧的措施等是解题的关键。 8.【答案】D  【解析】解：A、金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物属于盐，但盐中不一定有金属元素，如，故A说法错误； B、化学变化伴随着能量的变化，但有能量变化的过程不一定是化学变化，如灯泡通电发光、放热，这是物理变化，故B说法错误； C、和组成元素相同，但二者分子结构不同，因此二者化学性质不相同，故C说法错误； D、置换反应都有化合价改变，但有化合价改变的反应不一定是置换反应，如，故D说法正确。 故选：D。 A、根据盐的组成来分析； B、根据物质变化过程中的能量变化来分析； C、根据物质的构成情况来分析； D、根据化学反应前后元素化合价的变化来分析。 本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点推理，不能盲目推理，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。 9.【答案】C  【解析】解：A、反应的微观过程图可知，该反应是分子与分子反应生成了分子和1个分子，丙、丁均为氧化物，甲是，是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。 B、反应的微观过程图可知，该反应是分子与分子反应生成了分子和1个分子，反应的化学方程式为，反应前后分子数目发生了改变，但原子数目没有发生改变，故选项说法错误。 C、该反应的化学方程式为，是物质和氧气发生的反应，属于氧化反应，故选项说法正确。 D、该反应的化学方程式为，参加反应的乙和生成的丙的质量比为：：11，故选项说法错误。 故选：C。 根据反应的微观过程图可知，该反应是分子与分子反应生成了分子和1个分子，结合题意进行分析判断。 本题有一定难度，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。 10.【答案】C  【解析】解：实验开始时，应先通入一氧化碳，后加热玻璃管，以防止爆炸，故A正确； B.实验过程中，玻璃管内的氧化铁被一氧化碳还原为铁，发生了还原反应，故B正确； C.玻璃管内固体减少的质量是氧化铁中氧元素的质量，而装置Ⅱ增加的质量是反应生成二氧化碳的质量，二者不相等，故C错误； D.该实验设计缺少尾气处理装置，易导致空气污染，故D正确； 故选：C。 A.根据一氧化碳具有可燃性，与空气混合加热可能发生爆炸，所以实验开始时要先通入一氧化碳排尽装置内空气，再加热玻璃管，进行分析； B.根据还原反应的定义，在反应中氧化铁失去氧，被一氧化碳还原，发生了还原反应，进行分析； C.根据反应原理，玻璃管内固体减少的质量是氧化铁中氧元素的质量，而装置Ⅱ增加的质量是反应生成二氧化碳的质量，二者不相等，进行分析； D.根据一氧化碳的性质，一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，该实验装置缺少尾气处理装置，进行分析。 本题主要考查工业炼铁的化学原理和实验操作，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 11.【答案】ACD  【解析】解：A、石墨和金刚石是碳元素形成的不同单质，石墨转化为金刚石，有新物质生成，属于化学变化，故选项说法正确。 B、金刚石、石墨等碳单质中碳原子的排列方式不同，碳单质的物理性质差异很大，故选项说法错误。 C、碳单质具有可燃性，充分燃烧产物只有二氧化碳，故选项说法正确。 D、金刚石、石墨由原子构成，由分子构成，故选项说法正确。 故选：ACD。 A、根据石墨和金刚石是碳元素形成的不同单质，进行分析判断。 B、根据金刚石、石墨等碳单质中碳原子的排列方式不同，进行分析判断。 C、根据碳单质具有可燃性，进行分析判断。 D、根据常见碳单质的微观构成，进行分析判断。 本题难度不大，了解碳单质的微观结构、物理性质、化学性质等是正确解答本题的关键。 12.【答案】ABD  【解析】解：A、粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，通过溶解把不溶物与氯化钠初步分离、过滤把不溶物彻底除去、蒸发结晶氯化钠从溶液中分离出来能得到精盐，故选项正确。 B、固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。 C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够在氧气中充分燃烧，这是因为当二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项错误。 D、能与适量的溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。 故选：ABD。 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂和分离方法，所谓除杂提纯，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。 本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件加入的试剂一般只与杂质反应，不能引入新的杂质是正确解题的关键。 13.【答案】AB  【解析】解：A、时甲、乙两种固体的溶解度相等，则在时，甲、乙两种固体的饱和溶液中溶质质量分数相等，故选项说法正确。 B、甲的溶解度受温度的影响变化较大，乙的溶解度受温度的影响变化较小，若甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，故选项说法正确。 C、时，甲的溶解度为40g，时，将30g甲固体放入50g水中，充分溶解，最多能溶解20g，所得溶液质量为，故选项说法错误。 D、时，甲的溶解度比乙的大，时，将等质量的甲、乙固体分别加水完全溶解形成饱和溶液，乙形成饱和溶液的质量多，甲和乙的溶解度相等，则降温至所得溶液质量不相等，故选项说法错误。 故选：AB。 A、根据时甲、乙两种固体的溶解度相等，进行分析判断。 B、根据甲的溶解度受温度的影响变化较大，乙的溶解度受温度的影响变化较小，进行分析判断。 C、根据时，甲的溶解度为40g，进行分析判断。 D、根据时，甲的溶解度比乙的大，进行分析判断。 本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义点、线、面和交点等并能灵活运用是正确解答本题的关键。 14.【答案】AC  【解析】解：A、滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，说明醋酸溶液呈酸性；使用pH计测定溶液的pH，pH小于7，说明醋酸溶液呈酸性；方案一、方案二都合理，故选项正确。 B、稀盐酸、溶液均能与溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能检验溶液中是否含有稀盐酸，方案一不合理，可排除该选项，故选项错误。 C、氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，滴加足量稀盐酸，若产生气泡，说明检验长期露置的NaOH溶液已变质；滴加适量溶液，碳酸钠能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，说明检验长期露置的NaOH溶液已变质；方案一、方案二都合理，故选项正确。 D、氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，方案一不合理，可排除该选项，故选项错误。 故选：AC。 A、根据验证溶液显酸性的方法，进行分析判断。 B、根据酸和盐的化学性质，进行分析判断。 C、根据氢氧化钠变质会生成碳酸钠，进行分析判断。 D、根据两种气体性质的不同，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能达到一次鉴别出两种气体的目的。 本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。 15.【答案】CD  【解析】解：A、由化学方程式，可知，一定质量的过氧化钠生成氧气的质量是一定的， 设生成氧气的质量为x， ，  156        32   39g        x 即生成氧气的质量为8g，由于碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体，则整个反应过程中生成气体的质量大于8g，故A错误； B、设与水反应的过氧化钠的质量为m，则与二氧化碳反应的过氧化钠为， 固体增加质量  156         36           160                 4  m                             固体增加质量 156           88         212               56         则，，故与二氧化碳反应的过氧化钠为，则水的质量为，二氧化碳的质量为，则原混合体中与的质量比为：：18，故B错误； C、反应后得到的固体是氢氧化钠和碳酸钠，加入稀盐酸后，根据钠元素守恒，过氧化钠中钠元素的质量为，最后生成氯化钠中钠元素的质量也为23g，则生成氯化钠的质量为，故C正确； D、氯化钠的质量为，氯化钠中氯元素的质量为，根据氯元素守恒，则氯化氢的质量为，稀盐酸的质量为，故所加稀盐酸中氢元素的质量为，故D正确； 故选：CD。 A、根据过氧化钠的质量和方程式求出氧气，碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体来分析解答； B、根据题中数据和方程式来分析解答； C、根据钠元素守恒来分析解答； D、根据氯化钠的质量，再结合氯元素守恒来分析解答。 本题有一定难度，掌握质量守恒定律和化学方程式的有关计算是正确解答本题的关键。 16.【答案】BC      复分解  A      【解析】解：蒸馏是利用各物质沸点不同进行混合物分离的操作。在蒸馏过程中，a试管里的水变成水蒸气被分离出去，而溶质不会随水蒸气逸出，所以溶质质量不变，故A选项错误； B.增加导管长度，能使水蒸气在导管中停留时间增长，有更多时间散热，从而使冷凝效果更好，故B选项正确； C.蒸馏的原理就是利用物质沸点不同将混合物进行分离，故C选项正确。 故选：BC。 海水中含量最多的盐是氯化钠，它与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：。 海水提取镁流程中，步骤②是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为。该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。 海水“晒盐”主要是利用蒸发结晶的方法，因为氯化钠的溶解度受温度影响较小，不是降温结晶，故A选项错误； B.盐场建在阳光充足、风力大、雨量少的地方，有利于水分快速蒸发，便于晒盐，故B选项正确； C.结晶池中析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，因为已经有晶体析出，说明溶液达到了饱和状态，故C选项正确； D.海水“晒盐”得到食盐后的母液含有多种其他物质，可用于提取多种化工原料，故D选项正确。 故选：A。 ①方案一中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以生成的气体为。根据质量守恒定律，反应前物质的总质量为，反应后剩余物质质量为，则生成二氧化碳的质量为。 ②设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x。 106                   100 x                       5g 答：该样品中碳酸钠的质量分数约为。  故答案为： ；； ；复分解； ； ①；； ②。 分析蒸馏过程中溶质变化、导管长度对冷凝效果的影响、蒸馏原理；确定海水中含量最多的盐，依据复分解反应原理写出其与硝酸银反应的化学方程式。 根据海水提镁流程中步骤②的反应物和生成物，确定反应类型并写出化学方程式。 依据海水晒盐的原理、适宜环境、母液性质等，判断各选项的正误。 依据碳酸钠与稀盐酸、氯化钙的反应，确定方案一中生成气体，根据质量守恒定律计算气体质量；利用方案二中沉淀质量，结合化学方程式计算碳酸钠的质量，进而求出其质量分数。 本题围绕海洋资源的利用展开，综合考查了蒸馏原理、化学方程式书写、反应类型判断、海水晒盐知识以及化学计算。解题关键在于熟练掌握相关化学反应原理和实验操作原理，能够准确分析实验数据并运用化学知识进行计算。通过这类题目练习，有助于提升对化学知识在实际生产生活中应用的理解，培养综合运用化学知识解决问题的能力。解题时要仔细分析每个问题，结合所学化学知识进行解答，避免因对知识理解不透彻或粗心大意而出现错误。 17.【答案】    KOH        CD    【解析】解：①一种易分解的酸是碳酸，化学式为：； ②一种可燃性的气体单质是氢气，化学式为：； ③一种可溶性的碱是氢氧化钾，化学式为：KOH； ④一种难溶性的盐是硫酸钡，化学式为：。 ①氧气生成：我国空间站主要通过电解水为航天员提供氧气，水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。 宇航员每天的呼吸耗氧量为人，则3名航天员每天的呼吸耗氧量为：人人； 设每天需要电解水的质量至少为x。 36                        32 x                         2700g 则每天需要电解水的质量至少为。 ②水回收：通过蒸馏、过滤和催化氧化等技术，将尿液中的水分回收。利用冷凝器收集宇航员呼出的水蒸气和皮肤排出的汗水，在蒸馏和冷凝的过程中，发生改变的有水分子的能量、运动速率、相互作用和间隔、排列方式，不变的是水分子的组成和结构，故选：CD。 ③二氧化碳、氢气处理：空间站内利用氢氧化锂吸收、分子筛吸附等方式处理二氧化碳，同时通过二氧化碳与氢气在催化剂作用下反应生成水和甲烷，反应的化学方程式为：。 故答案为： ①； ②； ③KOH； ④； ①；； ②CD； ③。 ①根据一种易分解的酸是碳酸来分析； ②根据一种可燃性的气体单质是氢气来分析； ③根据一种可溶性的碱是氢氧化钾来分析； ④根据一种难溶性的盐是硫酸钡来分析； ①根据水在通电的条件下生成氢气和氧气来分析； 根据3名航天员每天的呼吸耗氧量和化学方程式的计算来分析； ②根据在蒸馏和冷凝的过程中，发生改变的有水分子的间隔和排列方式来分析； ③根据二氧化碳与氢气在催化剂作用下反应生成水和甲烷来分析。 本题主要考查了物质的性质、化学式和化学方程式的书写以及化学方程式的计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 18.【答案】有气泡冒出    4  2            理可知溶液A中一定含有碳酸钠，氯化钙与碳酸钠反应，在溶液中不共存，所以氯化钙一定不存在  【解析】解：①试剂A是稀硫酸，锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以现象X为有气泡冒出或锌粒逐渐溶解等。 ②由分析可知，试剂A是溶液。 ③以上四组实验中，只根据实验序号4的现象即可证明试剂B为NaOH溶液，因为只有在NaOH溶液中加入溶液才无明显现象，而溶液与反应会产生白色沉淀。 甲同学取一定量反应后的溶液，加入无色酚酞试液，未观察到明显现象。这说明溶液中不存在NaOH，因为NaOH溶液呈碱性，会使酚酞试液变红。因此，可以排除猜想和。 乙同学另取一定量反应后的溶液，加入生锈的铁钉主要成分是，观察到铁锈逐渐消失，溶液变为黄色。铁锈的消失和溶液变黄说明溶液中有HCl存在，因为与HCl反应会生成黄色溶液和水，反应方程式为：； ①由分析可知，气体G为； ②硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，化学方程式为； ③由分析可知，溶液H中一定含有过量的硝酸、生成的氯化钠以及硝酸钾、氯化钾中至少的一种，一定大量存在的阳离子为、、； ④溶液A中一定含有碳酸钠，而碳酸钠不能和氯化钙共存，则溶液A中一定不含氯化钙， 故答案为：①有气泡冒出； ②； ③4； ；； ①； ②； ③、、； ④；推理可知溶液A中一定含有碳酸钠，氯化钙与碳酸钠反应，在溶液中不共存，所以氯化钙一定不存在。 在实验1中，向试剂A和试剂B中分别加入了紫色石蕊试液。试剂A变红，说明试剂A呈酸性；而试剂B变蓝，说明试剂B呈碱性。由此，我们可以初步推断：试剂A是稀盐酸或稀硫酸中的一种，而试剂B是NaOH溶液或溶液中的一种。在实验2中，向两试剂中加入了溶液。试剂A产生了白色沉淀，而试剂B无明显现象。我们知道，溶液与稀硫酸反应会产生白色的沉淀，而与稀盐酸不反应。因此，这一实验现象进一步证实了试剂A是稀硫酸。同时，也说明试剂B不可能是能与产生沉淀的，因此试剂B只能是NaOH溶液。 根据实验现象分析。 无色溶液A中的溶质可能是、、KCl和中的两种或多种，向溶液A中加入适量的稀盐酸，得到气体C和溶液D；碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则气体C是二氧化碳，溶液A中一定含有碳酸钠，而碳酸钠不能和氯化钙共存，则溶液A中一定不含氯化钙，又因为溶液A中含有两种或多种溶质，则溶液A中还含有硝酸钾、氯化钾中的至少一种，溶液D中一定含有生成的硫酸钠以及硝酸钾、氯化钾中的至少一种；向固体B中加适量氢氧化钠溶液，得到溶液E和蓝色沉淀F；硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，气体G是通过固体B与碱反应产生的。在固体B的可能成分中，只有能与碱反应生成氨气，则固体B中一定含有硫酸铜和氯化铵，可能含有氯化钠，蓝色沉淀F是氢氧化铜；溶液E中一定含有生成的硫酸钠、氯化钠；将溶液D、E混合并加入适量的氯化钡溶液和过量的稀硝酸溶液，得到溶液H和白色沉淀I；硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀和氯化钠，则白色沉淀I是硫酸钡，溶液H中一定含有过量的硝酸、生成的氯化钠以及硝酸钾、氯化钾中至少的一种；据此分析解答。 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 19.【答案】有机高分子材料    置换  化学      Ag、Cu    或。  等于  【解析】解：制造机器人外壳的塑料属于有机高分子材料。因为塑料是由有机小分子聚合而成的高分子化合物，具有有机高分子材料的典型特征。  步骤1中和C在高温下反应生成硅和一氧化碳，化学方程式为。该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 ①锂电池供电时将化学能转化为电能。锂电池内部发生化学反应，产生电子定向移动形成电流，实现了化学能到电能的转化。 ②设钛酸锂中钛元素的化合价为x。根据化合物中元素化合价代数和为零，可得：，解得。 ③制取钛酸锂的化学反应中，反应前有5个钛原子、10个氧原子、4个锂原子、2个碳原子；反应后有4个锂原子、5个钛原子、12个氧原子。根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，所以2X中含有2个碳原子和2个氧原子，则X的化学式为。 ①因为锌先与硝酸银反应，，由化学方程式可知，65份质量的锌置换出216份质量的银，固体质量增加；锌再与硝酸铜反应，，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减少。反应后固体质量不变，说明锌既和硝酸银反应，又和硝酸铜反应，所以滤渣中一定含有的金属单质是Ag、Cu。 ②锌和硝酸银、硝酸铜反应都生成硝酸锌，且滤液不饱和，所以滤液中一定大量存在的金属阳离子是。 ③过程中发生反应的化学方程式可以为或。 ④由上述反应的化学方程式可知，锌和硝酸银反应使溶液质量减少，锌和硝酸铜反应使溶液质量增加，由于反应前后固体质量不变，所以滤液中溶质的质量等于原废液中溶质的质量。 故答案为： 有机高分子材料； ；置换； ①化学； ②； ③； ①Ag、Cu； ②； ③或； ④等于。 依据材料的分类知识，判断制造机器人外壳的塑料所属类别。塑料是由有机小分子通过聚合反应形成的高分子化合物，从而确定其为有机高分子材料。 根据题目所给信息，确定和C在高温下反应的产物为硅和一氧化碳，按照化学方程式的书写规则写出反应式，并依据反应类型的定义判断其反应类型。该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的特征。 ①根据锂电池的工作原理，分析其供电时的能量转化形式，锂电池通过化学反应产生电流，所以是将化学能转化为电能。 ②利用化合物中元素化合价代数和为零的原则，已知锂元素化合价为价，氧元素通常为价，计算钛酸锂中钛元素的化合价。 ③根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，分析制取钛酸锂的化学反应中各原子的变化情况，从而确定X的化学式。 ①根据金属活动性顺序，分析锌粉加入含有和的废液中发生的反应。锌先与反应，再与反应，结合反应前后固体质量不变的条件，判断滤渣中一定含有的金属单质。 ②根据反应的进行程度和滤液不饱和的条件，确定滤液中一定大量存在的金属阳离子。 ③写出锌与硝酸银或硝酸铜反应的化学方程式。 ④从反应前后溶质的变化情况，依据化学方程式的质量关系，判断滤液中溶质质量与原废液中溶质质量的大小关系。 本题综合考查了材料分类、化学方程式书写、反应类型判断、化合价计算、质量守恒定律以及金属活动性顺序的应用等知识。解题关键在于准确掌握各知识点的核心内容，并能将其灵活运用到具体问题的分析中。在解答过程中，要仔细分析题目所给信息，结合相关化学原理进行推理和计算，避免因对知识理解不透彻或粗心大意而出现错误。通过这类题目的练习，有助于提升对化学知识的综合运用能力，培养严谨的科学思维。 20.【答案】    BC    不变  吸水，干燥氧气，避免影响实验结果  6：1  偏小  不含有  【解析】解：①盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢，碳酸氢钠能与氯化氢反应，故可用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，且应先除杂后干燥，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选F，故装置的正确连接顺序是； ②石灰石的主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为； ③实验是测得瓶中气压随时间的变化，该实验要求装置的气密性良好，才能保证数据的准确性，否则装置漏气，结果不准确，故选项说法正确。 B.对比分析a、b点可知，曲线①单位时间内气压大，说明单位时间内产生的气体多，反应速率快，曲线①表示粉末状碳酸钙与稀盐酸反应，曲线②表示块状石灰石与稀盐酸反应，故选项说法错误。 C.最终曲线①、②的气压相等，说明最终产生的质量相等，故选项说法错误。 D.对比分析c、d点可知，相同的气压时，a所需的时间短，说明单位时间内产生的气体多，反应速率快，碳酸钙粉末与稀盐酸接触面积答，反应速率更快，故选项说法正确。 ①过氧化氢在二氧化锰催化下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为；催化剂不会影响生成物的质量； ②仪器中装的是浓硫酸，作用是吸水，干燥氧气，避免影响实验结果； ③中吸收水的质量为：；D中吸收二氧化碳的质量为；塑料燃烧生成二氧化碳和水，根据碳元素质量守恒，二氧化碳中碳元素的质量等于塑料中碳元素的质量，碳元素质量为： ；根据氢元素质量守恒，水中氢元素的质量等于塑料中氢元素的质量，氢元素质量为： ，碳元素与氢元素的质量比为：：1； ④若装置中没有连接，则中吸收水的质量偏大，从而计算出的氢元素质量偏大，碳元素质量不变，碳、氢元素质量比将偏小。 ⑤该塑料试样中碳元素与氢元素的质量为，所以该塑料试样中不含氧元素。 故答案为：①； ②； ③BC； ①；不变； ②吸水，干燥氧气，避免影响实验结果； ③6；1； ④偏小； ⑤不含有。 ①根据碳酸氢钠能与氯化氢反应，故可用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，且应先除杂后干燥分析； ②根据石灰石的主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来分析解答； ③根据题意，实验是测得瓶中气压随时间的变化，进行分析判断； B.对比分析a、b点可知，曲线①单位时间内气压大，进行分析判断； C.根据最终曲线①、②的气压相等，进行分析判断； D.对比分析c、d点可知，相同的气压时，a所需的时间短，进行分析判断； ①根据过氧化氢在二氧化锰催化下反应生成水和氧气来分析解答； ②根据浓硫酸具有吸水性分析； ③根据上表数据计算； ④根据的作用分析； ⑤根据塑料试样中碳元素与氢元素的质量与样品质量对比分析。 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$